MỘT SỐ BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LỌAI BẰNG PHƯƠNG PHÁP THỦY LUYỆN, NHIỆT LUYỆN VÀ ĐIỆN PHÂN A-ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI BẰNG PHƯƠNG PHÁP THỦY LUYỆN I-LÝ THUYẾT: 1- Nguyên tắc điều chế kim lọai phương pháp thủy luyện Dùng kim lọai có tính khử mạnh để khủ ion dưong kim lọai khác khỏi dung dịch muối chúng 2- Xét phản ứng: nA + mBn+ → n Am+ + mB Trong A, B kim lọai • Điều kiện để có phản ứng trên: - A đứng trước B dãy điện hóa, A khơng tác dụng với nước nhiệt độ thường - Muối B tan dung dịch • Nhận xét: -Trường hợp 1: Nếu khối lượng kim lọai B sinh lớn kim lọai A phản ứng, thì: Khối lượng kim lọai tăng = mB↓- mA(pư) = khối lượng dd giảm sau phản ứng -Trường hợp 2: Nếu lượng kim lọai B sinh nhỏ kim lọai A phản ứng, thì: Khối lượng kim lọai gỉam = mA(pư) - mB↓ = khối lượng dd tăng sau phản ứng II-BÀI TẬP: Bài 1:Cho 3,24g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch A chứa muối XCl tạo thành dung dịch B Khối lượng dung dịch B giảm 8,28 gam so với dung dịch A Công thức muối XCl2 là: A.CuCl2 B.CrCl2 C.FeCl2 D.NiCl2 Trả lời: ptpư: mol 2Al + 3XCl2 → 2AlCl3 + 0,12 3X 0,18 Khối lượng dd giảm = Khối lượng kim lọai tăng = 0,12X – 3,24 = 8,28 ⇒ X = 64 Vậy công thức muối là: CuCl2 Bài 2: Nhúng kim lọai M hóa trị II vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng kết thúc lấy kim lọai thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác kim lọai nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 sau phản ứng xong khối lượng kim lọai tăng lên 7,1% Giả thiết kim lọai Cu Pb sinh đếu bám hết vào M Kim lọai M là: A.Pb B.Cd C.Ni D.Zn Trả lời: Có pư: M + Cu2+ → M2+ + Cu mol x M + Pb2+ → M2+ + Pb mol x (1) x (2) x Đặt a (g)là khối lượng kim lọai ban đầu (1)⇒ Khối lượng kim lọai giảm = ( M-64)x = 0,05a : 100 (2)⇒ Khối lượng kim lọai tăng = ( 207-M)x = 7,1a : 100 Từ (1) (2): Giải tìm M = 65 Vậy M Zn Bài 3: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 : A.8,10 5,43 B.1,08 5,43 C.0,54 5,16 D.1,08 5,16 Trả lời : 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu mol : 0,02 Al mol : 0,01 0,03 + 3Ag+ → 0,03 Al3+ + 3Ag (2) 0,03 Sau phản ứng (1) (2) có Al dư : Al + 3H+ → Al3+ + 3/2H2 mol : 0,01 (1) 0,03 (3) 0,015 m1 = 27.( 0,02 + 0,01 + 0,01) = 10,8 g m2 = mCu + mAg + mAl ( dư) = 64.0,03 + 108.0,03 + 27 0,01 = 5,43 g Vậy m1= 10,8g m2 = 5,43 g B-ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI BẰNG PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN I-LÍ THUYẾT: 1- Nguyên tắc: Dùng chất khử H2, C , CO, Al để khử ion kim lọai khỏi oxit chúng nhiệt độ cao 2-Chú ý: - Phương pháp điều chế kim lọai sau nhôm - Nếu chất ban đầu oxit kim lọai mà hợp chất khác chứa kim lọai, để đ/c kim lọai thiết phải điều chế oxit kim lọai từ chất cho sau thực nguyên tắc nêu Ví dụ: - Đ/C Cu từ Cu(OH)2 theo trình sau: toc Cu(OH)2 → CuO + H2O toc CuO + H2 → Cu + H2O - Đ/C Fe từ FeCO3 theo trình sau: toc 2FeCO3 + 1/2O2 → Fe2O3 + 2CO2 toc Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2 II-BÀI TẬP: 1-Lọai tập vận dụng : Các chất khử C, CO, H2, Al khử kim lọai đứng sau Al dãy điện hóa Để làm lọai tập học sinh phải thuộc dãy điện hóa ý‎ kim lọai Al không bị khử khỏi Al2O3 chất khử Bài 1: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A.Cu, Fe, Zn, Mg B.Cu, Fe, ZnO, MgO C.Cu, FeO, ZnO, MgO D.Cu, Fe, Zn, MgO Trả lời: Các kim lọai thành phần oxit cho có Mg kim lọai đứng trước Al nên MgO khơng bị khử, oxit cịn lại bị khử hòan tòan thành kim lọai tương ứng H2 cho dư Chọn phương án D Bài 2: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hồn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng Al2O3 có hỗn hợp ban đầu là: A.2,7 gam B.2,55 gam C.5,1 gam D.4,0 gam Trả lời: CO khử CuO vậy, khối lượng hỗn hợp rắn giảm khối lượng oxi CuO bị CO khử ⇒ Số mol nguyên tử Oxi CuO= ( 9,1- 8,3):16 = 0.05 mol ⇒ Khối lượng CuO = 80.0,05= gam Vậy khối lượng Al2O3 = 9,1- =5,1 gam Bài 3:Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe 3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Luồng khí sục vào nước vơi dư, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng chất rắn ống sứ có khối lượng 215g Khối lượng m là: A.217,4g B.219,8g C.230g D.240g Trả lời: Về lí thuyết, oxit cho có Al 2O3 khơng bị CO khử, nhiên tóan ta khơng cần biết phản ứng khử oxit có xảy hịan tịan hay không mà cần biết lượng oxi tách khỏi oxit theo ngun lí bảo tịan ngun tố Các qúa trình phản ứng: OXKL + CO → KL + CO2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O ⇒ Số mol nguyên tử oxi bị khử = số mol CaCO3 = 15: 100= 0,15 mol Vậy: m = 215 + 16.0,15 = 217,4 g 2-Lọai tập: Xác định công thức oxit kim lọai qua phản ứng điều chế kim lọai phương pháp nhiệt luyện: Bài 1: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56) A.Fe2O3; 65% B.FeO; 75% C.Fe2O3; 75% D.Fe3O4; 75% Trả lời: -Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO2( x% thể tích) CO, ta có: 44x + 28( 1-x) = 20.2 = 40 ⇒ x=0,75⇒%VCO2 = 75% Vì số mol CO2 sinh số mol CO phản ứng nên số mol hỗn hợp khí sau phản ứng số mol CO ban đầu 4,48 : 22,4 = 0,2 mol ⇒ nCO2 = 0,2.0,75 = 0,15mol - ptpư : FexOy + yCO → x Fe + y CO2 mol: ——— 0,15 56x + 16y 8y ⇒ ————— = 0,15 ⇒ x:y = 2:3 56x + 16y Vậy: CT oxit sắt Fe2O3 Bài 2: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V : A.Fe3O4 0,448 B.Fe3O4 0,224 C.Fe2O3 0,448 D.FeO 0,224 Trả lời: - Số mol Fe = 0,84 : 56 = 0,015 mol - ptpư : FexOy + yCO → x Fe + y CO2 mol : 0,02 0,015 0,02 ⇒ x : y = 0,015 : 0,02 = : ⇒ Oxit sắt Fe3O4 - Số mol CO = số mol CO2 = 0,02 mol V CO= 0,448 lit 3-Lọai tập điều chế kim lọai với chất khử nhôm (Phản ứng nhiệt nhôm) Trong viết này, giới thiệu lọai tập Nhơm Sắt oxit a/ Lí thuyết: - Khi đun nóng Al với Fe2O3, q trình khử Fe3+ theo thứ tự sau: Fe2O3 → Fe3O4 → Fe O → Fe Trường hợp 1: Nếu phản ứng xảy ra, ta cho dừng phản ứng chất rắn thu chứa Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe , Al2O3 Al dư Các tóan thuộc trường hợp phức tạp lúc thu hỗn hợp nhiều chất khác Thường thường, để giải tóan hỗn hợp có nhiều chất oxi hóa nhiều chất khử, nên chọn phương pháp bảo tòan khối lượng bảo tòan electron Trường hợp 2: Nếu phản ứng kết thúc ( phản ứng thực xong), lượng Al đưa vào vừa tỷ lệ phản ứng nhiệt nhôm dư nhơm q trình trung gian kết thúc, ta giải tập theo phản ứng tổng hợp: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe b/Bài tập: Bài 1: Hỗn hợp A gồm CuO Fe 3O4 Cho A tác dụng với 5,4g Al nung nóng, phản ứng hồn toàn thu hỗn hợp B gồm Al2O3, CuO, Fe3O4, FeO, Fe Cu Hòa tan B dung dịch NaOH dư thu hỗn hợp rắn C Cho C tác dụng với khí H nhiệt độ cao phản ứng vừa đủ thu 36g hỗn hợp kim loại Lượng H2 phản ứng 8,96 lít (đkc) Phần trăm số mol CuO hỗn hợp ban đầu là: A 75% B 50% C 25% D 37,5% Nhận xét: Bài tóan thuộc lọai phức tạp ( có nhiều chất oxihóa nhiều chất khử), giải nhiều phương pháp khác Ở đây, chọn phương pháp bảo tòan nguyên tố với oxi : Trả lời: - Số mol nguyên tử Oxi Al khử hỗn hợp A = 3/2 nAl =3/2 x 5,4/27 = 0,3 mol - Số mol nguyên tử Oxi H2 khử hỗn hợp C = n H2 = 8,96 : 22,4 =0,4 mol ⇒ nO A = 0,3 + 0,4 = 0,7 mol Đặt x,y số mol tương ứng CuO Fe3O4 Ta coù: 64x + 168y = 36 x + y = 0,7 ⇒ x= 0,3 ; y = 0,1 Vậy :%CuO = (0,3 : 0,4) 100% = 75% Bài 2:Trộn 0,54g bột Al với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hoàn toàn A dd HNO hỗn hợp khí gồm NO NO có tỉ lệ số mol tương ứng 1: Thể tích NO, NO2 đktc là: A.0,224lit 0,672lit B.0,672lit 0,224lit C.2,24lit 6,72lit D.6,72lit 2,24lít Nhận xét: Lúc đầu Fe2O3 CuO bị khử Al thành hỗn hợp A, sau hỗn hợp A bị oxihóa hòan tòan HNO3 kết số oxi hóa Fe Cu sau kết thúc phản ứng +3 +2 Đây tóan phức tạp, chọn phương pháp bảo tịan electron, để đơn giản ta bỏ qua trình tham gia oxihóa-khử Fe2O3 CuO Trả lời: Các q trình oxi hóa khử: Al - 3e → Al3+ mol: 0,02 0,06 N+5 + 3e mol: N+5 + 1e mol: → NO 3x 3x x → NO2 3x ⇒ 6x= 0,06 ⇒ x= 0,01 Vậy: VNO = 0,224 lit VNO2= 0,672lit Bài 3: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V : A.150ml B.100ml C.200ml D.300ml Trả lời: ptpư: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe mol: 0,1 Al mol: 0,1 - + OH + H2O → 0,1 0,1 + 3/2H2 0,15 Al2O3 + 2OHmol: AlO2- → 2AlO2- + H2 0,2 ⇒ nOH-= 0,3 mol Vậy V = 0,3:1 = 0,3 lit hay 300 ml C-ĐIỀU CHẾ KIM LỌAI BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN PHÂN Nguyên tắc chung: Dùng dòng điện chiều catot để khử ion kim lọai hợp chất Bằng phương pháp điện phân điều chế hầu hết kim lọai, để điều chế kim lọai mạnh (từ Li đến Al), người ta điện phân hợp chất nóng chảy chúng Trong viết này, tác gỉa giới thiệu phương pháp điện phân dung dịch muối để điều chế kim lọai trung bình yếu ( kim lọa i sau Al) I-LÍ THUYẾT: 1-Dãy điện hóa kim kọai: Li+ K+ Na+ Mg2+ Al3+Zn2+Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+Au3+ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ -│ │ │ │ Li K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au │ 2-Vai trị nước: 2.1.Chỉ đóng vai trị dung mơi hịa tan chất điện li, khơng tham gia trực tiếp vào trình điện phân 2.2.Tham gia trực tiếp vào q trình điện phân: -Ở catot : H2O làm chất oxihóa (nhận e) H2O + 2e = 2OH- + H2 -Ở anot : H2O làm chất khư û(nhường e) H2O -2e = 2H+ + ½ O2 3-Quá trình oxihoá-khử xảy Catot Anot: 3.1.Chất bị khử Catot: Tuỳ thuộc vào Cation kim loại (Mn+) dung dịch chất điện li, catot có khả sau: -Nếu Mn+ cation từ Li+ đến Al3+ chúng không bị điện phân mà nước bị điện phân theo phương trình: H2O + 2e = 2OH- + H2 -Nếu Mn+ cation từ Cu2+ đến Au3+ chúng bị khử thành kim loại tự do: Mn+ + ne = M -Nếu Mn+ cation kim koại từ Mn2+đến Pb2+, cation có tính oxihoá xấp xỉ so với phân tử nước xảy đồng thời khử ion kim loại nước Mn+ + ne = M (1) H2O + 2e = 2OH- + H2 (2) Qúa trình (1) (2) chiếm ưu phụ thuộc vào vị trí ion kim loại dãy điện hoá Thí dụ Mn+ Zn2+ trình (2) chiếm ưu thế, Mn+ Sn2+ trình (1) chiếm ưu -Nếu dung dịch điện li có nhiều ion kim loại khác ( nồng độ mol)thì ion có tính oxi hoá mạnh bị khử trước Thí dụ catot có đồng thời Cu 2+, Ag+ Fe2+ Ag+ bị khử trước sau đến Cu2+ cuối Fe2+ (đồng thời với khử nước) 3.2.Chất bị oxihoa Anot: a-Trường hợp Anot trơ ( Pt, than chì…) không tham gia vào trình điện phân đóng vai trò dẫn điện) Tùy thuộc vào thành phần anion gốc axit dung dịch chất điện li , Anot có khả sau: -Nếu anion gốc axit oxi ion gốc axit bị oxihoa thành nguyên tử phân tử tự do.Thí dụ: 2Cl- + 2e = Cl2 Thứ tự oxi hoa loại ion ( nồng nồng độ mol): S 2-,I-,Br-,Cl- -Nếu dung dịch chất điện li chứa anion gốc axit có oxi ion gốc axit không bị oxihoa mà nước bị oxihoá theo phương trình: H2O -2e = 2H+ + ½ O2 Chú ý: -Nếu dung dịch chất điện li có ion F- nước bị oxi hoá -Nếu dung dịch chất điện li có ion RCOO - (R gốc hidro cacbon) bị oxi hoá theo phương trình: 2RCOO- - 2e = R-R + 2CO2 b-Trường hợp Anot hoạt động ( Kim loại Cu, Zn…) Đối với loại điện cực anion dung dịch không bị điện phân mà anot bị oxihoá tan vào dung dịch.Thí dụ: Cu – 2e = Cu2+ Định luật Faraday: • Công thức định luật Faraday: AIt m = Fn • Trong đó: - m : khối lượng chất giải phóng điện cực (gam) - A : khối lượng mol phân tử họặc mol nguyên tử chất giải phóng điện cực - I : Cường độ dòng điện ( Ampe) - n : Số e trao đổi điện cực - F : Có giá trị 96500 t tính giây II-BÀI TẬP: Bài 1: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl 2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Kết luận không đúng? A Kết thúc điện phân, pH dung dịch tăng so với ban đầu B Thứ tự chất bị điện phân CuCl2, HCl, NaCl C Quá trình điện phân NaCl kèm với tăng pH dung dịch D Quá trình điện phân HCl kèm với giảm pH dung dịch Nhận xét:: - Phương án B ( thứ tự điện phân ) - Giai đọan cuối trình điện phân điện phân dd NaCl có màng ngăn, theo phương trình : NaCl + H2O → NaOH +1/2 Cl2 + 1/2H2 Kết thu dung dịch kiềm, pH tăng A C Vậy: Kết luận khơng D điện phân dd HCl làm giảm nồng độ H+, pH dung dịch tăng Bài Điện phân 200ml dung dịch đồng nitrat với điện cực trơ, đến có khí thóat catot dừng lại Để yên dung dịch khối lượng catot không đổi, lúc khối lượng catot tăng 3,2g so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol dung dịch đồng nitrat là: A.0,5M B.1M C.0,9M D.1,5M Nhận xét: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 đế catot có khí thóat tức nước bị điện phân tức Cu2+ bị điện phân hết ( muối bị điện phân hết) Trả lời: - ptđp: Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 +1/2 O2 pư(mol) : x x 2x -Để yên dung dịch sau điện phân có phản ứng hòa tan Cu bời HNO3 ( HNO3 hết có Cu dư) Cu + HNO3 → 3Cu(NO3)2 +2 NO + 4H2O pư(mol) : 3x/4 2x - Sau phản ứng, lương đồng lại là: x – 3x/4 = 3,2/64 ⇒ x = 0,2 mol Vậy : [Cu(NO3)2 ] = 0,2 : 0,2 = 1M Bài Sau thời gian điện phân 200ml dung dịch CuCl2 người ta thu 1,12 lit khí (đktc) anot.Ngâm sắt dung dịch sau điện phân Sau phản ứng xong, khối lượng sắt tăng thêm 1,2g Nồng độ mol dung dịch CuCl2 là: A.0,5M B.1M C.1.2M D.1,5M Trả lời: - Các ptpư ptđp: CuCl2 mol: Fe + CuCl2 mol: → 0,05 x x Cu + Cl2 (1) 0,05 → FeCl2 + Cu (2) x - Khối lượng sắt tăng = (64- 56) x = 1,2 ⇒ x= 0,15 mol ⇒ Số mol CuCl2 ban đầu = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol Vậy : [CuCl2 ] = 0,2 : 0,2 = 1M Bài Điện phân 200ml hỗn hợp dung dịch chứa 7,45g KCl 28,2g Cu(NO 3)2 với điện cực trơ, màng ngăn đến khối lượng dung dịch giảm 10,75g dừng lại Dung dịch sau điện phân có chất sau đây? A.KNO3 KCl dư B.KNO3 Cu(NO3)2 dư C.KNO3 , Cu(NO3)2 dư HNO3 D.KNO3 KOH Trả lời: n KCl = 7,45 : 74,5 = 0,1 mol; nCu(NO3)2 = 28,2 : 188 = 0,15 mol - Phương trình điện phân (Ban đầu Cu2+ Cl- bị điện phân catot anot): 2KCl + Cu(NO3)2 → 2KNO3 + Cu + Cl2 Ban đầu ( mol) : 0,1 0,15 Giả sử pư ( mol) : 0,1 0,05 0,05 (1) 0,05 - Giả sử KCl bị địện phân hết Cu(NO3)2 bị điện phân 0,05 mol khối lượng dung dịch giảm khối lượng Cu Cl2 tách khỏi dung dịch : ( 64 + 71) 0,05 = 6,75 < 10,75 ⇒ KCl hết , Cu(NO3)2 tiếp tục bị điện phân với điện phân H2O ( anot) theo phương trình: Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 + 1/2O2 (2) Ban đầu ( mol) : 0,1 Giả sử pư ( mol) : 0,1 0,1 0,05 -Giả sử Cu(NO3)2 bị điện phân hết, khối lượng Cu O2 tách khỏi dung dịch là: 64.0,1 + 32 0,05 = 8g Từ (1) (2)⇒ Khối lượng dd giảm= 6,75 + = 14,75 > 10,75 ⇒ Cu(NO3)2 chưa bị điện phân hết ( cần phải để ý‎ dd Cu(NO3)2 bị điện phân nhiều khối lượng dung dịch giảm nhiều) Như vậy, dd sau điện phân có: KNO3 , Cu(NO3)2 dư HNO3 ⇒ phương án C  D-BÀI TẬP KHÔNG LỜI GIẢI 1-Hỗn hợp X gồm bột Al Fe2O3 Lấy 86 gam X đem nung để thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu chất rắn Y Y tác dụng vừa đủ với 800 ml dd NaOH 1M thấy thoát 6,72 lít khí (đkc) cịn lại m gam chất khơng tan.m có giá trị là: A 33,6 gam B.36 gam C.50 gam D.Đáp án khác 2-Trộn 0,54g bột Al với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hồn tồn A dd HNO3 hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1:3 Thể tích NO,NO2 đktc là: A.0,224lit 0,672lit B.0,672 0,224lit C.2,24 6,72lit D.6,72 2,24lít 3-Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V A.150 B.100 C.200 D.300 4-Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A.Cu, Fe, Zn, Mg B.Cu, Fe, ZnO, MgO C.Cu, FeO, ZnO, MgO D.Cu, Fe, Zn, MgO 5-Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) A.0,15M B.0,1M C.0,05M D.0,2M 6-Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al 2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A.Mg, Al, Fe, Cu B.Mg, Fe, Cu C.MgO, Fe, Cu D.MgO,Fe3O4, Cu 7-Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A.1,120 B.0,896 C.0,448 D.0,224 8-Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56) A.Fe2O3; 65% B.FeO; 75% C.Fe2O3; 75% D.Fe3O4; 75% 9-Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V A.Fe3O4và 0,448 B.Fe3O4 0,224 C.Fe2O3 0,448 D.FeO 0,224 10-Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu A.5,4 gam B.2,16 gam C.3,24 gam D.giá trị khác 11-Cho đinh sắt nặng m gam vào lit dd chứa Cu(NO 3)2 0,30M AgNO3 0,12M Kết thúc phản ứng dd có màu xanh nhạt chất rắn B nặng khối lượng đinh sắt lúc đầu 11,2g Giá trị m : A.11,2g B.14,56g C.19,88g D.16,8g 10 12-Nhúng Mg có khối lượng m gam vào dung dịch chứa muối FeCl FeCl2 Sau thời gian lấy Mg cân lại thấy có khối lượng m’ < m Vậy dung dịch cịn lại có chứa cation sau đây? A.Mg2+ B.Mg2+ Fe2+ C.Mg2+, Fe2+, Fe3+ D.Cả B C 13-Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V : A.7,84 B.4,48 C.3,36 D.10,08 14-Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A.V1 = V2 B.V1 = 10V2 C.V1 = 5V2 D.V= 2V2 15-Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A.2,80 B.2,16 C.4,08 D.0,64 16-Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A.10,8 4,48 B.10,8 2,24 C.17,8 2,24 D.17,8 4,48  11 12