PHÒNG GD&ĐT TỨ KỲ H-DH01-HGS9I-10 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN LỚP Vòng I - Năm học 2010-2011 MÔN : HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 30/11/2010 (Đề gồm 04 câu, 01 trang) Câu I (5,0 điểm) Không dùng hoá chất khác nêu phương pháp nhận biết lọ đựng dung dịch bị nhãn sau: Na2CO3 , BaCl2 , NaCl, HCl a) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: + Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO3 + Cho từ từ dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch NaOH dư b) Lấy ví dụ thoả mãn điều kiện sau: + Khi cho đơn chất tác dụng với hợp chất sản phẩm thu ôxit + Khi cho đơn chất tác dụng với hợp chất sản phẩm thu chất khí chất kết tủa Câu II (6,0 điểm) Cho sơ đồ biến hóa sau: to CaCO3 CaO A B C CaCO3 (1) (2) (3) (4) (7) (8) (5) (6) D B Hãy tìm chất ứng với chữ cái: A, B, C, D Biết chúng chất khác Trộn lẫn 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M vào 301 gam dung dịch H2SO4 3M (D = 1,29 g/ml) Tính nồng độ mol/lit dung dịch H2SO4 nhận Câu III (5 điểm) Hoà tan 1,52 gam hỗn hợp Fe kim loại R có hóa trị II dung dịch HCl 15% vừa đủ thu 0,672 lit khí (đktc) dung dịch B Nếu hoà tan 1,52 gam kim loại R 49 gam dung dịch H2SO4 % lượng axit dư a) Xác định tên kim loại A b) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch B Câu IV (4 điểm) Tiến hành phản ứng nhiệt Nhôm 13,4 gam hỗn hợp A ( gồm Al Fe 2O3) Sau làm nguội hoà tan hỗn hợp thu dung dịch HCl, dư thấy bay 5,6 lít khí (đktc) Tính khối lượng Al Fe2O3 hỗn hợp A (Cho C=12; O=16; S=32; H=1; Fe=56; Al=27; Mg=24; Ca=40; Zn=65; Cl=35,5) ======== Hết ======== Ghi chú: Giám thị coi thi không giải thích thêm PHÒNG GD&ĐT TỨ KỲ H-DH01-HGS9I-10 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Vòng I - Năm học 2010-2011 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 30/11/2010 (Hướng dẫn gồm 04 trang) Câu Ý Câu1 (5đ) Đáp án - Đánh số thứ tự lọ theo thứ tự từ đến - Trích hoá chất ống nghiệm làm mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng - Lần lượt đem mẫu thử đun nóng + Mẫu thử bay hết dung dịch HCl - Dùng mẫu thử HCl nhận biết nhỏ vào mẫu thử lại + Mẫu thử có khí bay lên dung dịch Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2O - Dùng dung dịch Na2CO3 vừa nhận biết nhỏ vào mẫu thử lại + Mẫu thử xuất kết tủa trắng dung dịch BaCl2 BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl - Chất lại NaCl a) + Hiện tượng: Na nóng chảy thành giọt tròn chạy bề mặt dung dịch, có bọt khí H2 thoát ra, sau thấy có kết tủa trắng xuất không bền tự phân huỷ cho kết tủa Ag2O màu đen Các phản ứng xảy ra: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 AgNO3 + NaOH → NaNO3 + AgOH 2AgOH → Ag2O + H2O + Cho từ từ dung dịch Al(NO3)3 vào dung dịch NaOH, kết tủa keo trắng xuất tan NaOH dư Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 b) + Đơn chất C tác dụng với H2SO4 đặc nóng C +2H2SO4(đặc,nóng) → CO2 + 2SO2 + 2H2O 0,5 + Kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4 Ba +2 H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + BaSO4 t (1) CaCO3  → CaO + CO2 0,25 0,25 0,5 o (2) Điểm CaO + H2O → Ca(OH)2 ( A) → (3) Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O (B) → (4) CaCl2 + AgNO3 Ca(NO3)2 + AgCl (C) → (5) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (D) → (6) Ca(HCO3)2 + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O + 2CO2 (C) → (7) Ca(NO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + NaNO3 (C) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Ghi chú: - Học sinh làm cách khác, cho điểm tương đương - Các phương trình hoá học có chất viết sai không cho điểm, cân sai trừ nửa số điểm phương trình - Trong toán, sử dụng phương trình hoá học không cân viết sai để tính toán kết không công nhận kỳ thi học sinh giỏi lớp năm học 2010-2011 đề Môn hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể phát đề) Câu 1(2 đ): Có phương pháp vật lý thường dùng để tách chất khỏi - Phương pháp bay - Phương pháp chưng cất - Phương pháp kết tinh trở lại - Phương pháp chiết Em lấy ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho phương pháp tách ? Câu ( 5,75 đ): Viết phương trình hoá học ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ? 1/ Cho khí oxi tác dụng với: Sắt, nhôm, đồng, lưu huỳnh, cacbon, phôtpho 2/ Cho khí hiđro qua ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa chất: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng với chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm 4/ Có loại hợp chất vô cơ? Mỗi loại lấy ví dụ công thức hoá học? Đọc tên chúng? Câu ( 2,75đ): Em tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra? Câu (3,5đ) 1/ Trộn tỷ lệ thể tích (đo điều kiện) nào, O2 N2 để người ta thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 14,75 ? 2/ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC) Sau kết thúc phản phản ứng, thu 13,2 gam khí CO2 7,2 gam nước a- Tìm công thức hoá học X (Biết công thức dạng đơn giản công thức hoá học X) b- Viết phương trình hoá học đốt cháy X ? Câu (4,5 đ) 1/ Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl (cả A B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 67 gam muối 8,96 lít H2 (ĐKTC) a- Viết phương trình hoá học ? b- Tính a ? 2/ Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO Fe2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu chất rắn kim loại, lượng kim loại cho phản ứng với dd H 2SO4 loãng (lấy dư), thấy có 3,2 gam kim loại màu đỏ không tan a- Tính % khối lượng chất có hỗn hợp Y ? b- Nếu dùng khí sản phẩm phản ứng khử Y, cho qua dung dịch Ca(OH) dư thu gam kết tủa Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% ? Câu (1,5 đ): Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam nước, để pha chế 500 gam dung dịch CuSO4 5% Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 Thí sinh dùng máy tính bỏ túi theo qui định Bộ Giáo dục Đào tạo ( Đề thi gồm 01 trang) Hết Hướng dẫn chấm đề Câu/ý Câu ( điểm ) Câu ( 5,75 điểm ) 1/ ( 1,5 đ) 2/ (0,75đ) Môn: Hoá học Nội dung cần trả lời Điểm Học sinh lấy VD, trình bày phương pháp tách khoa học, chặt chẽ cho VD 0,5 điểm - Viết PTHH cho 0,25 điểm - Dẫn khí H2 qua ống sứ mắc nối tiếp t PTHH: H2 + CuO → Cu + H2O → H2O + Na2O 2NaOH → 3H2O + P2O5 2H3PO4 - Viết PTHH cho 0,25 điểm 3/ ( đ) 4/ ( 2,5 đ) Câu (2,75 đ) - Nêu có loại hợp chất vô cơ: Oxit, axit, bazơ, M uối 0,5 - Lấy , đủ, đọc tên xác ví dụ, cho 0,25 đ/vd - Nêu cách tiến hành, khoa học 1,75đ - Cách thu khí oxi 0,5 đ - Viết PTHH 0,5 Câu4(3,5điểm) 1/(1,5điểm) Ta có: Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí là: M = 14,75.2 =29,5 - Gọi số mol O2 x, số mol N2 y M = 2/ ( đ) 0,25 0,25 0,25 0,25 32 x + 28 y = 29,5  32x + 28 y = 29,5x + 29,5y x+ y  2,5x = 1,5 y => x : y = : - Do thể tích đo điều kiện nên: VO : VN = : 0,25 - Ta có sơ đồ phản ứng là: t A + O2 → CO2 + H2O - Trong A có chắn nguyên tố: C H 0,25 10,08 nO = 22,4 = 0,45 mol => nO = 0,9 mol 13,2 44 = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol 7,2 nH O= 18 = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol nCO = 0,75 - Tổng số mol nguyên tử O có sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol Vậy A có nguyên tố O có: – 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH A CxHyOz; ta có: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = : : Vậy A là: C3H8O Câu 5(4,5 đ) 1/(1,5 đ) a/ PTHH: A + 2xHCl → 2AClx + xH2 B + 2yHCl → 2BCly + yH2 2/ ( 3,0đ) 8,96 t CO + CuO → Cu + CO2 (1) t 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2(2) → Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (3) - Chất rắn màu đỏ không tan Cu, khối lượng 3,2 = 0,05 mol, theo PTHH(1) => nCuO= 64 0,05 mol, khối lượng là: 0,05.80 = g.Vậy khối lượng Fe: 20 – = 16 gam - Phầm trăm khối lượng kim loại: % Cu = 0,25 0,5 0 3,2 gam nCu = 0,5 0,5 0,25 b/ - Số mol H2: nH = 22,4 = 0,4 mol, nH = 0,4.2 = 0,8 gam - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam - áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam a/( 1,75đ) PTHH: 0,5 16 100 = 20%, % Fe = 100 = 80% 20 20 0,75 0,5 0,5 0,25 b/ (1,25đ)Khí sản phẩm phản ứng với Ca(OH)2 là: CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (4) 16 nFe O = 160 = 0,1 mol, - Theo PTHH (1),(2) => số mol CO2 là: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol - Theo PTHH(4) => số mol CaCO3 là: 0,35 mol Khối lượng tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam Khối lượng tính theo hiệu suất: 35.0,8 = 28 gam Câu 6: (1,5 đ) - Khối lượng CuSO4 có 500gam dd CuSO4 % là: 500.4 = 100 20 g 20.250 Vậy khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy là: = 31,25 gam 160 - Khối lượng nước cần lấy là: 500 – 31,25 = 468,75 gam 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Ghi chú: - Học sinh giải toán Hoá học cách khác, mà khoa học, lập luận chặt chẽ, kết quả, cho điểm tối đa - Trong PTHH: Viết sai CTHH không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cho nửa số điểm Nếu trạng thái chất trừ điểm / tổng điểm Đề Đề chọn đội tuyển học sinh giỏi lớp năm học 2010-2011 Môn: Hóa học - Thời gian: 120 phút Câu 1: (3,0 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 a/ Hãy lập thành phương trình hóa học nói rõ sở để viết thành PTHH? b/ Hãy vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học nói giải thích lại có tạo thành chất sau phản ứng hóa học? Câu 2: ( 4,0 điểm ) Có chất sau: Zn, Cu, Al, H2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 , H2SO4 loãng , MnO2 a) Những chất điều chế khí : H2, O2 b) Viết phương trình hoá học xảy điều chế chất khí nói (ghi điều kiện có) c) Trình bày ngắn gọn cách thu khí vào lọ Câu 3:( 4,0 điểm) Cac bon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo cacbon đioxit Hãy điền vào ô trống số mol chất phản ứng sản phẩm có thời điểm khác Biết hỗn hợp CO O2 ban đầu lấy tỷ lệ số mol chất theo phản ứng Các thời điểm Thời điểm ban đầu t0 Thời điểm t1 Thời điểm t2 Thời điểm kết thúc Số mol Các chất phản ứng CO O2 Sản phẩm CO2 20 15 1,5 20 Câu 4: (3,0 điểm) Một nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Hãy xác định tên nguyên tử R ? Câu : ( 6,0 điểm) a/ Hoà tan hoàn toàn 3,6 g kim loại A hóa trị II dung dịch axit clohiđric thu 3,36 lít khí hiđro (đktc) Xác định tên kim loại A? b/ Nếu cho lượng kim loại A nói vào 14,6 g axit clohiđric, tính khối lượng chất thu sau phản ứng? (Biết: Điện tích hạt nhân số nguyên tử : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 + Nguyên tử khối: Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16.) Hết Biểu điểm chấm: hóa đề Nội dung Câu Câu - Lập PTHH ( đ) - Cơ sở: áp dụng theo ĐlBTKL - Vẽ sơ đồ - Giải thích: trật tự liên kết ngtử thay đổi Câu a) (4 đ) Những chất dùng điều chế khí H2 : Zn, Al, H2O, HCl, H2SO4 Những chất dùng điều chế khí O2 : KMnO4, KClO3, KNO3, MnO2 b) Các PTHH: Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2 Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 > Al2(SO4)3 + 3H2 dp 2H2O → 2H2 + O2 t 2KMnO4 → K2MNO4 + MnO2 + O2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 t t 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Điểm 0,5 đ 0,5 đ 1,0 đ 1.0 đ 1,0 đ 0.5 0.5 2,0 đ 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 o 1,0 đ c) Cách thu: + Thu Khí H2: - Đẩy nước - Đẩy không khí ( úp bình thu) + Thu Khí O2: - Đẩy nước - Đẩy không khí (ngửa bình thu) Câu (4 đ) Câu (3 đ) Câu (6 đ) 0.5 Thời điểm ban đầu t0 Số mol Các chất phản ứng CO O2 20 10 Thời điểm t1 15 7,5 Thời điểm t2 1,5 17 Thời điểm kết thúc 0 20 Các thời điểm - Lập biểu thức tính : số hạt mang điện = số hạt không mang điện - Từ số p => điện tích hạt nhân => tên gnuyên tố a/ Viết PT: A +2 HCl > ACl2 + H2 Tính A = 24 => A Mg b/ So sánh để kết luận HCl dư Sau phản ứng thu MgCl2, H2 HCl dư Sản phẩm CO2 0.5 Điền vị trí 0,5 đ 1,5 đ 1,5 đ 3,0 đ 1,5 đ 1,5 đ Đề Đề thi học sinh giỏi khối Môn : Hoá học (90phút) Đề : Phần I : Trắc nghiệm Câu : (2 điểm ) Để tạo thành phân tử hợp chất tối thiểu cần có loại nguyên tử : A Hai loại nguyên tử B Một loại nguyên tử C Ba loại nguyên tử D A,B,C, Câu : (2 điểm ) Trong phản ứng hoá học chất phản ứng chất tạo thành phải : A Số nguyên tử nguyên tố B Số nguyên tử chất C Số phân tử chất D Số nguyên tố tạo chất Câu : (2 điểm ) Cho hỗn hợp gồm hai muối A2SO4 BaSO4 có khối lượng 44,2 g tác dụng vừa đủ với 62,4 g BaCl2 cho 69,9 g kết tủa BaSO4 hai muối tan Khối lượng hai muối tan phản ứng : A 36,8 g B 36,7 g C 38 g D 40 g Phần II : Tự luận Câu : (4điểm )Tính số phân tử có 34,2 g nhômsunfat Al2(SO4)3 đktc , lít khí ôxi có số phân tử số phân tử có Al2(SO4)3 Câu : (5 điểm ) Trên đĩa cân để hai cốc đựng dung dịch HCl H2SO4 cho cân vị trí thăng : - Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO3 - Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g Al Cân vị trí thăng Tính a , biết có phản ứng xảy hoàn toàn theo phương trình : CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Câu : (5 điểm ) Có hỗn hợp khí CO CO2 Nếu cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu g chất kết tủa màu trắng Nếu cho hỗn hợp khí qua bột CuO nóng dư thu 0,46 g Cu a)Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính thể tích hỗn hợp khí đktc thể tích khí có hỗn hợp D/ Số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa E/ Số gam chất tan lít nước để tạo thành dung dịch bão hòa 2/ Hãy chọn câu (0,25đ) A/ Phi kim dẫn điện tốt B/ Phi kim dẫn nhiệt tốt C/ Phi kim tồn hai trạng thái rắn, khí D/ Phi kim dẫn điện dẫn nhiệt 3/ Hãy chọn câu câu sau (1,5đ) A/ Chất nhường oxi cho chất khác chất khử B/ chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa C/ chất chiếm oxi chất khác chất khử D/ phản ứng oxi hóa-khử phản ứng hóa học có xảy oxi hóa E/ phản ứng oxi hóa-khử phản ứng hóa học có xảy đồng thời oxi hóa khử 4/ Hãy điền vào chổ trống cho đầy đủ từ thích hợp (1,5đ) “Chất chia thành hai loại lớn đơn chất tạo nên từ tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên Đơn chất lại chia thành .kim loại có ánh kim, dẫn điện nhiệt, khác với tính chất (trừ than chì dẫn điện ) Có hai loại hợp chất là: hợp chất hợp chất ” 5/ Cho chất sau: A/ CuO B/ MgO C/ H2O D/ SO2 E/ CO2 Hãy chọn chất thích hợp cho điền vào chổ trống phương trình hóa học sau: (2,5đ) 12HCl + CuCl2 + 2H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + + 32HCl + CaCO3 CaCl2 + + 4H2SO4 + MgSO4 + .+ H2SO3 B/- Tự luận (14 điểm) 1/ Hãy lập bảng mối quan hệ số kim loại với số dung dịch muối sau: (3,5đ) Kim loại Dung dịch Đồng (II) Sunfat Sắt (II) Sunfat Bạc Nitrat Kẽm Nitrat Bạc Sắt Kẽm Đồng X X O O O O O O O O X X -Chú thích: Dấu X có phản ứng hóa học xảy Dấu O không xảy phản ứng -Hãy: a/ Sửa lại dấu X O không ô bảng b/ Bổ sung dấu X O vào dấu chấm ô trống c/ Viết phương trình phản ứng xảy theo dấu X 2/ Hãy viết phương trình phản ứng mà có chất loại hợp chất vô cơ (2đ) 3/ Bổ túc chuỗi phản ứng cho biết A, B, C, D, E, F chất gì? (1,5đ) A+B C + H2 C + Cl2 D D + NaOH E +F t E Fe2O3 + H2O 4/ Có chất bột màu trắng Na 2O, P2O5, MgO, Al2O3 dùng thêm nước quì tím Hãy nêu cách để phân biệt chất (2đ) 5/ Bài toán: (5đ) Cho 8,0 gam hỗn hợp A gồm Zn ZnO phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hiđrô điều kiện tiêu chuẩn a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A (cho biết: Zn = 65; O = 16) -HẾT Cán coi thi không giải thích thêm Họ & tên thí sinh: -Số báo danh: - UBND HUYỆN LONG PHÚ PHÒNG GIÁO DỤC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học: 2006-2007 Khóa ngày 11/02/2007 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN THI: HÓA HỌC_Lớp A- Trắc nghiệm: (6 điểm) 1/ (0,25đ) Phương án nhất: D 2/ (0,25đ) Phương án nhất: D 3/ (1,5đ) ý 0,5đ Câu đúng: B; C; E 4/ (1,5đ) ý 0,25đ -Đơn chất hợp chất -Nguyên tố hóa học -Hợp chất -Kim loại phi kim -Phi kim -Vô -Hữu 5/ ( 2,5đ) ý 0,5 1- A- CuO C- H2O 2- D- SO2 C- H2O 3- E- CO2 C- H2O 4- B- MgO C- H2O 5- D- SO2 C- H2O B- Tự luận: (14 điểm) 1/ (3,5đ) ý cho 0,25đ Bảng mối quan hệ số kim loại với số dung dịch muối Kim loại Ag Fe Zn Cu Dung dịch CuSO4 O X X O FeSO4 O O X O AgNO3 O X X X Zn(NO3)2 O O O O Viết phương trình hóa học phản ứng xảy theo dấu X Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 2/ (2đ) phương trình cho 1đ0 t 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O Bazơ axit muối oxit Fe(OH)2 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O 3/ (1,5đ) phần cho 0,25đ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl t0 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O A: Fe; B: HCl; C: FeCl2; D: FeCl3; E: Fe(OH)3; F: NaCl 4/ (2đ) ý cho 0,25đ - Lấy chất cho vào nước - Những chất tan Na2O P2O5 Na2O + H2O = 2NaOH P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 - Cho quỳ tím vào hai dung dịch vừa thu + Nếu quỳ tím hóa xanh chất hòa tan Na2O + Nếu quỳ tím hóa đỏ chất hòa tan P2O5 - Lấy dung dịch NaOH cho vào hai chất không tan chất tan Al 2O3; chất không tan MgO 5/ Bài toán (5đ) a/ Các phương trình phản ứng Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 (0,75đ) (0, 5đ) 65g 22,4l m=? 2,24l ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (0,75đ) b/ Khối lượng kẽm hỗn hợp m= 65.2, 24 = 6,5 gam 22, (1đ) Thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp % Zn = 6,5.100 = 81, 25(%) (1đ) % ZnO = 100 – 81,25 = 18,75(%) (1đ) Ghi chú: -Bài toán làm theo cách khác cho tròn điểm -Nếu phương trình phản ứng thiếu điều kiện sai điều kiện trừ nửa số điểm phương trình - Nếu phương trình cân sai không cân trừ nửa số điểm phương trình -Nếu phương trình sai công thức chất không tính điểm -HẾT - Phòng Giáo dục- Đào tạo - Thi chọn đội tuyền dự thi học sinh giỏi tỉnh Năm học 2001 – 2002 Môn :Hoá học lớp ( 150 phút ) Đề thi : Câu 1: (2, điểm ) Hãy chất đơn giản nằm dãy ngang hay cột dọc đường chéo hình vuông phi kim : Na Al C Fe Si Ca P S Mg Câu 2: ( 2, điểm ) Trong thành phần mol lưu huỳnh Ô xít có 3,6 1024 nguyên tử Ô xy 1,8 1024 nguyên tử lưu huỳnh Đưa công thức phân tử Ô xít lưu huỳnh ? Câu 3: ( 6, điểm ) Người ta đun nóng bình cầu 0,18 gam chất đơn giản A với Axít H2SO4 đặc dư Sản phẩm tạo thành phản ứng người ta cho qua dung dịch Can xi hyđrôxít , tách 5,1 gam kết tủa Hãy xác định chất A ( Đưa câu trả lời tính toán phương trình để chứng minh ) Câu 4: ( 4, điểm ) Chất rắn A mầu xanh lam ,tan nước tạo thành dung dịch , cho thêm NaOH vào dung dịch tạo kết tủa B mầu xanh lam Khi nung nóng ,chất B bị hoá đen Nếu sau tiếp tục nung nóng sản phẩm dòng Hyđrô tạo chất C mầu đỏ Chất C tương tác với A xít vô đậm đặc tạo dung dịch chất A ban đầu Hãy cho biết chất A chất , viết tất phương trình phản ứng hoá học tương ứng Câu : ( 6, điểm ) Người ta cho 5,60 lít hỗn hợp Ô xít Các bon ( II ) Các bon ( IV ) nung nóng qua ống chứa 20,0 gam Ô xít đồng ( II ) Sau người ta sử lý ống chứa 60,0 ml dung dịch A xít H2SO4 nóng 85 % ( tỷ khối dung dịch 1,80 g/ml ) Khi 42,7 % A xít H2SO4 tham gia vào phản ứng a/ Hãy viết phương trình phản ứng xẩy b/ Hãy tính phần thể tích Ô xít bon hỗn hợp đầu Phòng Giáo dục- Đào tạo - Hướng dẫn chấm Đề thi chọn đội tuyền dự thi học sinh giỏi tỉnh Năm học 2001 – 2002 Môn :Hoá họclớp ( 150 phút) Câu : ( 2, điểm ) Ba chất đơn giản nằm đường chéo hình vuông phi kim : P , Si , C Câu : ( 2, điểm ) mol lưu huỳnh Ô xít có : 3,6 1024 hay 36 1023 hay 6.1023 nguyên tử Ôxy = mol nguyên tử Ô xy 1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyên tử Lưu huỳnh = mol nguyên tử lưu huỳnh 1,0 điểm mol phân tử Lưu huỳnh Ô xít có mol nguyên tử Lưu huỳnh mol nguyên tử ô xy công thức Ô xít Lưu huỳnh SO2 1.0 điểm Câu : ( điểm ) A tác dụng với Axít H2SO4 đặc tạo sản phẩm mà cho tác dụng với Ca(OH)2 lại tao kết tủa A kim loại hoạt động phi kim tao SO2hoặc CO2 ,ta có : 1,0 điểm SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 0,5 điểm Nếu A kim loại mạnh tao H2S H2S + Ca(OH)2 →CaS tan nước 0,5 điểm Ta có n ( CaSO3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol Đối với kim loại hoá trị có phương trình phản ứng : 2A + H2SO4 = A2SO4 + SO2 ↑ + 2H2O Từ tìm khối lượng kim loại : 0,18 / ( 0,0425 ) = 2,12 g/mol kim loại A Đối với kim loại hoá trị , , thu 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol tương ứng Các kim loại với khối lượng mol A phi kim Sản phẩm tạo thành Axít H2SO4 đặc cho tác dụng với Ca(OH)2 tao kết tủa Chất A S hay C 1,0 điểm Đối với S S + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol n ( SO2) = 0,056 = 0,168 mol m ( CaSO3) = 0,168 120 = 2,02 gam nhỏ 5,1 1,0 điểm Đối với Các bon C + H2SO4 = SO2 + CO2 + H2O n ( CaCO3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol m (CaCO3 ) = 0,015 100= 1,5 gam 1,0 điểm n (CaCO3 ) = n ( SO2 ) = 0,03mol n ( CaSO3 ) = n (SO2) = 0,03 mol m ( CaSO3 ) = 0,03 120 = 3,6 gam Khối lượng chung kết tủa = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam tương ứng với điều kiện toán , A Các bon 1,0 điểm Câu : ( điểm ) Theo kiện đầu chất A Đồng hyđrát sun fát kết tinh CuSO4 5H2O CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2 ↓ + Na2SO4 1,0 điểm dd Xanh lam Cu(OH)2 to = CuO + H2O 0,5 điểm đen Chất B hyđrô xít đồng (II ) Chất C đồng : CuO + H2 = Cu + H2O 0,5 điểm 1,0 điểm đỏ Cu + H2SO4 đặc = CuSO4 + SO2 ↑ + H2O 1,0 điểm Câu : ( điểm ) Ô xít bon (II) đun nóng khử Ô xít đồng (II ) CuO + CO = Cu + CO2 (1) 1,0 điểm Để tiện thí nghiệm ta lấy hỗn hợp CO CO2 gồm 0,25 mol ( 20/ 80 ) mol ô xít Cu( II) 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ) Trong ống ,sau phản ứng phải chứa hỗn hợp đồng Ô xít Cu( II ) chưa bị khử thực tế với a xít H2SO4 đủ đặc nóng ( 50% - 60% ) xẩy phản ứng 1,0 điểm Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O (2) 1,0 điểm CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3) 1,0 điểm Để tiến hành phản ứng lấy 0,936 mol ( 60 1,8 0,85 / 98 ) H2SO4 theo điều kiện 42,7 % hay ≈ 0,4 mol H2SO4 tham gia vào phản ứng (2) (3) theo phương trình (2) (3) ta có : mol Cu phản ứng với 2x mol H2SO4 y mol CuO tham gia phản ứng với y mol H2SO4 ta thu hệ phương trình  x + y = 0,25 ( lượng Cu + CuO )  2x + y = 0,4 ( lượng H2SO4 tham gia phản ứng ) 1,0 điểm Giải hệ phương trình ta có x = 0,15 ; theo (1) lượng đồng thu lượng Ô xít bon (II) phản ứng nên hỗn hợp 0,25 mol khí có 0,15 mol CO ( 60 % ) 0,10 mol CO2 (40%) 1,0 điểm ( ý : học sinh giải cách khác mà điểm ) Phòng Giáo dục- Đào tạo Huyện Như Xuân Thi chọn học sinh giỏi Thành phố Thanh Hoá năm học 2001 – 2002 Môn :Hoá học lớp ( 150 phút) Đề thi : Câu 1: (2, điểm ) a/ Có bốn phương trình phản ứng hoá học cho , cho biết phản ứng phải dùng A xít H2SO4 loãng 1/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S ↑ + H2O 2/ Hg + H2SO4 → HgSO4 + SO2 ↑ + H2O 3/ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 4/ Ag + H2SO4 →Ag2SO4+ SO2↑ + H2O b/ Trường hợp thuộc hyđrát tinh thể : 1/ FeO Fe2O3 ; 2/ CaSO4 + 5H2O; 3/ AlF3 3NaF ; 4/ Na2SO4 10 H2O Câu 2: ( 2, điểm ) Trong thành phần mol lưu huỳnh Ô xít có 3,6 1024 nguyên tử Ô xy 1,8 1024 nguyên tử lưu huỳnh Đưa công thức phân tử Ô xít lưu huỳnh ? Câu 3: ( 6, điểm ) Người ta đun nóng bình cầu 0,18 gam chất đơn giản A với Axít H2SO4 đặc dư Sản phẩm tạo thành phản ứng người ta cho qua dung dịch Can xi hyđrôxít , tách 5,1 gam kết tủa Hãy xác định chất A ( Đưa câu trả lời tính toán phương trình để chứng minh ) Câu 4: ( 4, điểm ) Chất rắn A mầu xanh lam ,tan nước tạo thành dung dịch , cho thêm NaOH vào dung dịch tạo kết tủa B mầu xanh lam Khi nung nóng ,chất B bị hoá đen Nếu sau tiếp tục nung nóng sản phẩm dòng Hyđrô tạo chất C mầu đỏ Chất C tương tác với A xít vô đậm đặc tạo dung dịch chất A ban đầu Hãy cho biết chất A chất , viết tất phương trình phản ứng hoá học tương ứng Câu : ( 6, điểm ) Người ta cho 5,60 lít hỗn hợp Ô xít Các bon ( II ) Các bon ( IV ) nung nóng qua ống chứa 20,0 gam Ô xít đồng ( II ) Sau người ta sử lý ống chứa 60,0 ml dung dịch A xít H2SO4 nóng 85 % ( tỷ khối dung dịch 1,80 g/ml ) Khi 42,7 % A xít H2SO4 tham gia vào phản ứng a/ Hãy viết phương trình phản ứng xẩy b/ Hãy tính phần thể tích Ô xít bon hỗn hợp đầu Phòng Giáo dục- Đào tạo Huyện Như xuân Hướng dẫn chấm Đề thi học sinh giỏi năm học 2001 – 2002 Môn :Hoá họclớp ( 150 phút) Câu : ( 2, điểm ) a/ : 3/ 1,0 điểm b/ : 4/ 1,0 điểm Câu : ( 2, điểm ) mol lưu huỳnh Ô xít có : 3,6 1024 hay 36 1023 hay 6.1023 nguyên tử Ôxy = mol nguyên tử Ô xy 1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyên tử Lưu huỳnh = mol nguyên tử lưu huỳnh 1,0 điểm mol phân tử Lưu huỳnh Ô xít có mol nguyên tử Lưu huỳnh mol nguyên tử ô xy công thức Ô xít Lưu huỳnh SO2 1.0 điểm Câu : ( điểm ) A tác dụng với Axít H2SO4 đặc tạo sản phẩm mà cho tác dụng với Ca(OH)2 lại tao kết tủa A kim loại hoạt động phi kim tao SO2hoặc CO2 ,ta có : 1,0 điểm SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 0,5 điểm Nếu A kim loại mạnh tao H2S H2S + Ca(OH)2 →CaS tan nước 0,5 điểm Ta có n ( CaSO3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol Đối với kim loại hoá trị có phương trình phản ứng : 2A + H2SO4 = A2SO4 + SO2 ↑ + 2H2O Từ tìm khối lượng kim loại : 0,18 / ( 0,0425 ) = 2,12 g/mol kim loại A Đối với kim loại hoá trị , , thu 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol tương ứng Các kim loại với khối lượng mol A phi kim Sản phẩm tạo thành Axít H2SO4 đặc cho tác dụng với Ca(OH)2 tao kết tủa Chất A S hay C 1,0 điểm Đối với S S + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol n ( SO2) = 0,056 = 0,168 mol m ( CaSO3) = 0,168 120 = 2,02 gam nhỏ 5,1 1,0 điểm Đối với Các bon C + H2SO4 = SO2 + CO2 + H2O n ( CaCO3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol m (CaCO3 ) = 0,015 100= 1,5 gam 1,0 điểm n (CaCO3 ) = n ( SO2 ) = 0,03mol n ( CaSO3 ) = n (SO2) = 0,03 mol m ( CaSO3 ) = 0,03 120 = 3,6 gam Khối lượng chung kết tủa = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam tương ứng với điều kiện toán , A Các bon 1,0 điểm Câu : ( điểm ) Theo kiện đầu chất A Đồng hyđrát sun fát kết tinh CuSO4 5H2O CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2 ↓ + Na2SO4 1,0 điểm dd Xanh lam Cu(OH)2 to = CuO + H2O 0,5 điểm đen Chất B hyđrô xít đồng (II ) Chất C đồng : CuO + H2 = Cu + H2O 0,5 điểm 1,0 điểm đỏ Cu + H2SO4 đặc = CuSO4 + SO2 ↑ + H2O 1,0 điểm Câu : ( điểm ) Ô xít bon (II) đun nóng khử Ô xít đồng (II ) CuO + CO = Cu + CO2 (1) 1,0 điểm Để tiện thí nghiệm ta lấy hỗn hợp CO CO2 gồm 0,25 mol ( 20/ 80 ) mol ô xít Cu( II) 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ) Trong ống ,sau phản ứng phải chứa hỗn hợp đồng Ô xít Cu( II ) chưa bị khử thực tế với a xít H2SO4 đủ đặc nóng ( 50% - 60% ) xẩy phản ứng 1,0 điểm Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O (2) 1,0 điểm CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3) 1,0 điểm Để tiến hành phản ứng lấy 0,936 mol ( 60 1,8 0,85 / 98 ) H2SO4 theo điều kiện 42,7 % hay ≈ 0,4 mol H2SO4 tham gia vào phản ứng (2) (3) theo phương trình (2) (3) ta có : mol Cu phản ứng với 2x mol H2SO4 y mol CuO tham gia phản ứng với y mol H2SO4 ta thu hệ phương trình  x + y = 0,25 ( lượng Cu + CuO )  2x + y = 0,4 ( lượng H2SO4 tham gia phản ứng ) 1,0 điểm Giải hệ phương trình ta có x = 0,15 ; theo (1) lượng đồng thu lượng Ô xít bon (II) phản ứng nên hỗn hợp 0,25 mol khí có 0,15 mol CO ( 60 % ) 0,10 mol CO2 (40%) 1,0 điểm ( ý : học sinh giải cách khác mà điểm ) Phòng Giáo dục- Đào tạo Thành phố Thanh Hoá Thi chọn học sinh giỏi Thành phố Thanh Hoá năm học 2001 – 2002 Môn :Hoá học lớp ( 150 phút) Đề thi : Câu 1: (2, điểm ) a/ Kim loại cho tác dụng với A xít Sunfuríc loãng : 1/ Ag , 2/ Cu , 3/ Hg , 4/ Fe b/ Giữa cặp chất cho , trường hợp không xẩy phản ứng : 1/CuSO4 Fe ,2/ Pb(NO3)2 Zn , 3/ Cu(NO3)2 Pb , 4/ ZnSO4 Fe Câu 2: ( 2,0 điểm ) a/ Hãy đưa công thức đơn giản chất , biết tỷ lệ khối lượng nguyên tố chất : m (C ) : m ( O ) = 3: b/ Một chất bột mầu đỏ A tương tác với chất khí không độc , không mầu B ( phần thể tích không khí 21% ) tạo chất bột mầu đen C , mà tan a xít D tạo dung dịch chất E mầu xanh Hãy xác định chất A,B,C,D ,E viết phương trình phản ứng Câu 3: ( điểm ) Tỷ khối hổn hợp Êtylen , prôpylen Axêtylen 1,304 g/lít ( đktc ) Biết lít hổn hợp cộng hợp 1,1 lít Cl2 ( thể tích đo đkiện ) Hãy tính thành phần hổn hợp ban đầu ( theo phần trăm thể tích ) Câu : ( điểm ) Người ta hoà tan nước 3,855 gam hổn hợp KBr , NaCl BaCl Dung dịch thu người ta sử lý dung dịch AgNO3 dư kết tủa tạo thành tách mang cân khối lượng 6,185 gam Nước lọc sau tách kết tủa người ta sử lý dung dịch H2SO4 dư thu kết tủa khác khối lượng 2,33 gam Hãy tính phần trăm ( khối lượng ) thành phần hổn hợp rắn KBr , NaCl BaCl2 , kết tủa thứ hai không chứa hợp chất bạc Câu : ( điểm ) Hoà tan m gam hổn hợp A ( FeO , Fe3O4 ) vào 440gam dung dịch H2SO4 9,8 % ( lượng A xít lấy dư 10% so với lượng cần thiết ) thu dung dịch B Để thời gian không khí ta thấy khối lượng dung dịch B tăng lương A xít dung dịch giảm ta thu dung dịch D Người ta thêm NaOH dư vào dung dịch D Được kết tủa E , lọc kết tủa E nung không khí đến khối lượng không đổi chất rắn G khối lượng G = ( m + ) gam a/ Tính thành phần khối lượng hổn hợp A b/ Tính nồng độ % chất tan dumg dịch D Biết khối lượng kết tủa E thu = 1,2 lần khối lượng G UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN: HÓA HỌC Thời gian : 90 phút ( Không kể thời gian giao đề ) Bài ( điểm ) Nung nóng Cu không khí thời gian thu chất rắn A Hòa tan A H2SO4 đặc nóng thu dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch D D vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với NaOH Cho B tác dụng với dung dịch KOH Viết phương trình phản ứng xảy Bài 2: ( điểm) Không dùng thuốc thử khác phân biệt dung dịch sau: NaOH, NH 4Cl, BaCl2, MgCl2, H2SO4 Bài 3: ( điểm) Cho 416 gam dung dịch BaCl2 12 % tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 27,36 gam muối sunfat kim loại A Sau lọc bỏ kết tủa thu 800ml dung dịch 0,2M muối clorua kim loại A Tìm hóa trị A, tên A, công thức sunfat Bài 4: ( điểm) Một hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 234gam Thực phản ứng nhiệt nhôm ( Al khử Fe2O3 cho Fe Al2O3) thu chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư lại chất rắn Z có khối lượng 132 gam ( phản ứng khí H bay ) a Tính khối lượng Al, Fe, Al2O3, Fe2O3 hỗn hợp Y b Tính khối lượng Al Fe hỗn hợp X Bài 5: ( điểm) Một kim loại oxit M ( hóa trị n) có phần trăm khối lượng M ( %M) 7/3 phần trăm khối lượng oxi (%O) Xác định % M %O suy công thức oxit ( Biết Al = 27, O = 16, H = 1,Fe = 56, Cl = 35,5, S = 32 , Ba = 137) HẾT - UBND HUYỆN THỦY NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Câu HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MÔN: HÓA HỌC Đáp án t 2Cu + O2 → 2CuO Chất rắn A có CuO Cu dư t Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O dd B chứa CuSO4 H2SO4 dư SO2 + 2KOH  K2SO3 + H2O dd D t/d với BaCl2 , t/d với NaOH D chứa K2SO3 KHSO3 SO2 + KOH  KHSO3 2KHSO3 + 2NaOH  K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O K2SO3 + BaCl2  BaSO3 + KCl CuSO4 + 2KOH  Cu(OH)2 + K2SO4 - Đun nóng dd có khí mùi khai  NH4Cl t NH4Cl → NH3 + HCl - Dùng NH4Cl vừa nhận cho tác dụng với dd lại có khí mùi khai  NaOH: NH4Cl + NaOH  NH3 + NaCl + H2O - Dùng NaOH vừa nhận cho tác dụng với dd lại  kết tủa  MgCl2: MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl - Lọc kết tủa cho tác dụng với dd lại  kết tủa tan  H2SO4 Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + H2O lại BaCl2 Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ - Gọi CTTQ hợp chất là: Ax(SO4)y Ax(SO4)y + yBaCl2  xACl2y/x + yBaSO4 0,24mol 0,16mol Theo PTHH x: y = 0,16 : 0,24 = 2:  A2(SO4)3  hóa trị A III nA2(SO4)3 = 0,24 : = 0,08  2A + 288 = 27,36 : 0,08 = 342  A = 27  A nhôm ( Al) a) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng  mY = mX = 234g t PTHH: 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 Y gồm Al dư , Fe2O3 dư, Al2O3 Fe, Y tác dụng với NaOH không tạo khí  Y Al dư  mAl = - Độ giảm khối lượng mX - mZ khối lượng Al2O3 tan dd NaOH: mAl2O3 = 234 – 132 = 102g Theo PTHH  nFe = 2nAl2O3 nFe = 2.( 102: 102) = mol  mFe = 56.2 = 112g mZ = mFe + mFe2O3 dư = 132  mFe2O3 = 20g b) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố ta có: nAl(X) = nAl (Y) nAl (Y) = nAl (Al2O3) = 2.1 = mol  mAl = 2.27 = 54g mFe(X) = nFe( Fe2O3dư) + nFe = ((2.20): 160 ) + = 2,25 mol  nFe(X) = 2,25 56 = 126g Ta có %M + %O = 100%  7/3.%O + %O = 10/3.%O = 100%  %O = 30% % M = 70% 0,5đ 0 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Gọi M2On công thức oxit: 2M / 70 = 16n / 30  M = 56n/3 0,5đ  n = 3, M = 56  Vậy M Fe – oxit: Fe2O3 Chú ý: Hs có phương pháp giải khác hợp lý cho điểm tối đa HẾT - [...]... = (40 + 26,5 + 25 ,9) (0,03.44 + 2) = 89, 08(g) 0,06.82.100 C%CH COONa = = 5,52(%) 89, 08 0,015.74.100 C%Ca (OH) = = 1, 25(%) 89, 08 0,04.40.100 C% NaOH = = 1,8(%) 89, 08 C M(CH COOH) = 3 b/ 0,5 0,25 3 0,25 2 S GIO DC V O TO 0,25 Kè THI CHN HC SINH GII CP TNH LP 9 THCS NM HC 2007-2008 MễN THI: HểA HC THI GIAN: 150 PHT (khụng k thi gian phỏt ) ( thi cú 02 trang) CHNH THC H v tờn thớ sinh: S BD:... Thí sinh có thể giải nhiều cách, nếu đúng vẫn đợc điểm tối đa Nếu thí sinh giải đúng trọn kết quả của 1 ý theo yêu cầu đề ra thì cho điểm trọn ý mà không cần tính điểm từng bớc nhỏ, nếu từng ý giải không hoàn chỉnh, có thể cho một phần của tổng điểm tối đa dành cho ý đó Điểm toàn bài chính xác đến 0,25đ S GD & T PH YấN CHNH THC Kè THI CHN HC SINH GII CP TNH LP 9 THCS NM HC 2008-20 09 MễN THI: ... Ghi chú: - Học sinh làm các cách khác, nếu đúng cho điểm tơng đơng - Các phơng trình hoá học có chất viết sai không cho điểm, thi u điều kiện phản ứng hoặc cân bằng sai thì trừ một nửa số điểm của phơng trình đó - Trong cỏc bi toỏn, nu s dng phng trỡnh hoỏ hc khụng cõn bng hoc vit sai tớnh toỏn thỡ kt qu khụng c cụng nhn - im ca bi thi lm trũn n 0,25 S GIO DC V O TO Kè THI CHN HC SINH GII LP 9 CP TNH... dung dch HCl 1,0M C sau 30 giõy ngi ta o th tớch khớ CO2 thoỏt ra ( iu kin tiờu chun), c kt qu nh sau: Thi gian (giõy) 0 30 60 90 120 150 180 200 Th tớch khớ CO2 (cm3) 0 30 52 78 80 88 91 91 a Kt qu o thi im no c nghi ng l sai lm? Gii thớch? b Gii thớch ti sao phn ng dng li thi im 180 giõy? c Khong thi gian no phn ng xy ra nhanh nht? Cú nhng bin phỏp no phn ng xy ra nhanh hn? d thớ nghim trờn, nu... -HT Cho: C=12; H=1; Na=23; O=16; Al=27; Fe=56; Ca=40; Mg=24; Cu=64; S=32; Cl=35,5 Lu ý: Thớ sinh c phộp s dng bng tun hon trong khi lm bi Ch ký ca giỏm th 1: Ch ký ca giỏm th 2: Kè THI CHN HC SINH GII CP TNH LP 9 THCS NM HC 2007-2008 MễN THI: HểA HC HNG DN CHM V CHO IM BI THI TH SINH STT Cõu ỏp ỏn tham kho im 27a + Xb = 150 a + b =5 1.a (1,0) Bin lun a, b X (Chn a = 2; b = 3; X... 0,2) %mH2 = 100 - 96 ,55 = 3,45 % (0,5) (Hc sinh lm cỏch khỏc ỳng cho im ti a) * * * * * * * * * * UBND HUYN THU NGUYấN PHềNG GIO DC V O TO THI CHN HC SINH GII MễN: HO HC 9 Thi gian: 90 phỳt (Khụng k thi gian giao ) Cõu 1(2 iờm): a.Nhit phõn mt lng MgCO3, sau mt thi gian thu c cht rn A v khớ B Hp th ht khớ B bng dung dch NaOH c dd C Dung dch C va tỏc dng vi BaCl 2 va tỏc dng vi KOH Ho tan cht rn A bng... mol a = m Al = 3,67 27 = 99 g (1,5 ) 3 3 Vỡ theo bi ta cú : n CaCO3 = Vy phi dựng 99 g Al vo d d H2SO4 thỡ cõn gi v trớ thng bng Cõu 3 : (5 im ) PTP : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) CO2 + CuO Cu + CO2 (2) b) n CaCO3 = n Cu = 1 = 0,01 mol 100 0,46 = 0,01 mol 64 Theo (1) n CO2 phn ng = n CaCO3 sinh ra = 0,01 mol V CO2 = 0,01 22,4 = 0,224 lớt Theo (2) n CO phn ng = n Cu sinh ra = 0,01 mol V CO =... + CO2 (4) (0,5) CuO + H2 Cu + H2O (5) (0,5) 19, 2 T (4) v (5) : nCO + nH2 = nCu = = 0,3 mol (0,5) 64 b) Vhh = 0,3 2 22,4 = 13,44 (lớt) (0,5) c) (0,5) VCO = 0,2 2 22,4 = 8 ,96 (lớt) 8 ,96 100% % VCO = = 66,67 % (0,5) 13,44 % VH2 = 100 - 66,67 = 33,33 % (0,5) 28 0,4 100% %mCO = = 96 ,55 % (0,5) (28 0,4) + (2 0,2) %mH2 = 100 - 96 ,55 = 3,45 % (0,5) (Hc sinh lm cỏch khỏc ỳng cho im ti a) * * * * *... khi lng khụng i, c 0 ,9 gam cht rn D a) Tỡm nng CM ca dung dch CuSO4 b) Tớnh thnh phn phn trm theo khi lng ca mi kim loi trong hn hp A (Cho: Ca = 40; Al = 27; Si = 28; O = 16; Fe = 56; S = 32; H = 1; Na = 23; Cu = 64; Mg = 24; Zn = 65; Cl = 35,5) .HT Cỏn b coi thi khụng gii thớch gỡ thờm H tờn thớ sinh SBD: UBND HUYN TAM DNG HNG DN CHM MễN HểA HC Kè THI CHN HSG LP 9 Nm hc: 2011-2012 (HDC... ý: Giỏo kho thm nh cỏc phng ỏn ỳng khỏc ngoi ỏp ỏn v linh hot trong cỏch ỏnh giỏ vi iu kin mc im ti a cỏc cõu khụng thay i UBND HUYN TAM DNG PHềNG GD&T CHNH THC THI CHN HC SINH GII LP 9 Nm hc 2011-2012 Mụn: Húa hc Thi gian lm bi: 150 phỳt thi ny gm 01 trang Cõu 1: (1,75 im) 1) Tỡm cỏc cht X1, X2, X3, thớch hp v hon thnh cỏc phng trỡnh húa hc sau: Na2SO4 + BaSO4 + CO2 + H2O X1 + X 2 Na2SO4 +