Đang tải... (xem toàn văn)
I. LÝ THUYẾT CƠ BẢN:1. Tính pH của dung dịch axit bazo mạnh.a Axít mạnh: HA → H+ + A H2O H+ + OH H+ – OH – A = 0 → H+ Ca = 0 (1) → H+2 CaH+ = 0 Ta được phương trình bậc 2 với ẩn là H+: Nếu Ca >> 107M, bỏ qua cân bằng điện li của H2O.H+ = Ca → pH = lgH+ b Bazơ mạnh: MOH → M+ + OH H2O H+ + OH H+ OH + M+ = 0 → H+ + Cb = 0 H+2 + Cb. H+ = 0 Nếu Cb ≈ 107M thì giải phương trình: H+2 + Cb. H+ = 0 → H+ →pH = lgH+ Nếu Cb >> 107M, bỏ qua cân bằng điện ly của nước.OH = Cb →pOH = lgOH → pH = 14 pOH 2. Tính pH của dung dịch axit bazo yếu đơn chức.a Axít yếu đơn chức: HA H+ + A Ka H2O H+ + OH Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: H+ – OH – A = 0 → H+ = 0 (2) Nếu KaCa >> bỏ qua sự điện ly của nước→ H+ = 0 → H+ 2 + KaH+ KaCa = 0 Giả sử H+ > , bỏ qua điện ly của nước.→ OH + = 0→ OH2 + Kb OH KbCb = 0Gỉa sử OH > Ka2 , Ka3 ,… Kan → Cân bằng (1) quyết định: Nếu K1Ca >> → Nếu H+ > → H+ = Nếu Ka11C >> 1 → H+ = Nếu Ka2C >> và Ka11C >> 1 → H+ = → pH = (pKa1 + pKa2)2. II. BÀI TẬP LUYỆNBài 1. Cho dung dịch CH3COOH 0,01M ( dung dịch A).1. Tính pH của dung dịch A.2. Cho vào 1 lít dung dịch A: 0,001 mol NaOH thì pH của dung dịch thu được bằng bao nhiêu? Biết Ka (CH3COOH) = 10 – 4,76HD:1. Phương trìnhCH3COOH CH3COO – + H+ Ka = 10 – 4,76 (1)H2O H+ + OH – KW = 10 – 14 (2)Ka >> KW => (1) là chủ yếu, bỏ qua (2)CH3COOH CH3COO – + H+ Ka = 10 – 4,76 0,01 0 0x x x0,01 – x x x=> => x = 4,083.10 – 4 (M)=> pH = lg(x) = 3,3892. Khi cho NaOH vào dung dịch A.CH3COOH + OH – CH3COO – + H2O0,01 0,0010,009 0,001dung dịch trở thành dung dịch đệm.=> pH = pKa + = 4,76 + lg = 3,806
CHUYÊN ĐỀ TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH I LÝ THUYẾT CƠ BẢN: Tính pH dung dịch axit bazo mạnh a/ Axít mạnh: HA → H+ + AH2O H+ + OH[H+ ] – [OH-] – [A- ] = → [H+ ] - K H 2O [H + ] - Ca = (1) → [H+]2 - Ca[H+] - = Ta phương trình bậc với ẩn [H+]: - Nếu Ca >> 10-7M, bỏ qua cân điện li H2O [H+] = Ca → pH = - lg[H+ ] b/ Bazơ mạnh: MOH → M+ + OHH2O H+ + OH[H+] - [OH-] + [M+] = → [H+] - K H 2O [H + ] + Cb = [H+]2 + Cb [H+] - = - Nếu Cb ≈ 10-7M giải phương trình: [H+]2 + Cb [H+] - = → [H+] →pH = - lg[H+ ] - Nếu Cb >> 10-7M, bỏ qua cân điện ly nước [OH-] = Cb →pOH = - lg[OH-] → pH = 14- pOH Tính pH dung dịch axit bazo yếu đơn chức a/ Axít yếu đơn chức: HA H+ + AKa + H2O H + OH Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: [H+ ] – [OH-] – [A- ] = → [H+ ] - K H 2O K a Ca - K + [H + ] = (2) [H ] a - Nếu KaCa >> bỏ qua điện ly nước → [H+ ] - = → [H+ ]2 + Ka[H+ ] - KaCa = - Giả sử [H+ ] > , bỏ qua điện ly nước → - [OH-] + = → [OH-]2 + Kb [OH-] - KbCb = Gỉa sử [OH-] > Ka2 , Ka3 ,… Kan → Cân (1) định: [H + ] − KH 2O + [H ] − Ca K a1 =0 [ H + ] + K a1 CK + a a1 Nếu K1Ca >> K H O → [ H ] − [ H + ] + K = a1 Nếu [H+] > Nếu Ka1-1C >> K H 2O + K a C + K a−11.C K a C + K a−11.C → [H+] = -1 a1 + Nếu Ka2C >> K C >> → [H ] = K a1.K a ( K H 2O + K a C ).K a1 C → pH = (pKa1 + pKa2)/2 II BÀI TẬP LUYỆN Bài Cho dung dịch CH3COOH 0,01M ( dung dịch A) Tính pH dung dịch A Cho vào lít dung dịch A: 0,001 mol NaOH pH dung dịch thu bao nhiêu? Biết Ka (CH3COOH) = 10 – 4,76 HD: Phương trình → CH3COOH ¬ CH3COO – + H+ Ka = 10 – 4,76 (1) → + H2O ¬ H + OH – KW = 10 – 14 (2) Ka >> KW => (1) chủ yếu, bỏ qua (2) → CH3COOH ¬ CH3COO – + H+ Ka = 10 – 4,76 0,01 0 x x x 0,01 – x x x => x2 = 10−4,76 0, 01 − x => x = 4,083.10 – (M) => pH = - lg(x) = 3,389 Khi cho NaOH vào dung dịch A CH3COOH + OH – → CH3COO – + H2O 0,01 0,001 0,009 0,001 dung dịch trở thành dung dịch đệm => pH = pKa + lg 0, 001 Cb = 4,76 + lg 0, 009 = 3,806 Ca Bài Muối sắt (III) thuỷ phân theo phản ứng → Fe3+ + 2H2O ¬ Fe(OH)2+ + H3O+ K a = 4,0 10-3 a) Tính pH dung dịch FeCl3 0,05M b) Tính pH mà dung dịch phải có để 95% muối sắt (III) không bị thuỷ phân HD: → Fe3+ + 3ClFeCl3 → Fe3+ + H2O ¬ Fe(OH)2+ + H+ Fe(OH) 2+ H + K= = 4,0 10-3 Fe3+ 2 H + H + K= = = 4,0 10-3 + Fe3+ 0,05-[H ] [H+] = 2,89.10 – M - pH= 2,54 b) pH mà dung dịch phải có để 95% muối sắt (III) không bị thủy phân Fe(OH) 2+ = → 95 Fe3+ K= [H+] = 4,0 10—3 95 [H+] = 7,7 10-2 (M) => pH = 1,1 Bài a)Tính pH dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7 mol/lít b)Tính pH dung dịch X tạo thành trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10 3.75 ) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH dung dịch X thay đổi thêm 10-3 mol HCl vào dung dịch X a) [ H+] 0,5.10-7 nồng độ nhỏ → phải tính đến cân H2O → H2O ¬ H+ + OH − HCl → H+ + Cl − Theo định luật bảo toàn điện tích: [ H+] = [ Cl-] + [OH-] → [ H+] = 0,5.10-7 + → [ H+] − 0,5.10 [ H+] − 10 -14 = Giải được: [ H+] = 1,28.10-7 → pH ≈ 6,9 b) nHA = 0,1.0,2 = 0,02 mol ; nKOH = 0,05.0,2 = 0,01 mol KOH + HA → KA + H2O 0,01 → 0,01→ 0,01 Theo phương trình HA dư = 0,01 mol −7 10 -14 H+ [ ] 0,01 Trong d2 X: CHA = CKA = 0,4 = 0,025M Xét cân sau: → H2O H+ + OHKW = 10-14 ¬ (1) → HA H+ + AKHA = 10-375 (2) ¬ → A- + H2O ¬ HA + OH KB = KHA-1 KW = 10-10,25 (3) So sánh (1) với (2) → KHA >> KW → bỏ qua (1) So sánh (2) với (3) → KHA >> KB → bỏ qua(3) → Dung dịch X dung dịch đệm axit [ muoi ] 0,1 có pH = pKa + lg [ axit ] = 3,75 + lg 0,1 = 3,75 ∗ Khi thêm 10-3 mol HCl KA + HCl → KCl + HA 0,001 ← 0,001 → 0,001 (mol) 0,01 + 0,001 = 0,0275 M 0,4 0,01 - 0,001 [KA] = = 0,0225M 0,4 [HA] = Dung dịch thu dung dịch đệm axit 0,0225 Tương tự, pH = 3,75 + lg 0,0275 = 3,66 Bài Tính pH độ điện li dung dịch NaCN 0,015 M (dung dịch A) pH độ điện li thay đổi khi: a Có mặt NaOH 0,0005M b Có mặt HCl 0,0002M c Có mặt NaHSO4 0,010M d Trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml HCOONa 0,01M Cho Ka(HCN) = 10-9,35, Ka(HSO4- ) = 1,0.10-2, Ka(HCOOH) = 10-3,75 HD: NaCN → Na + + CN – 0,015M [] 0,015M CN - + H2 O 0,015-x 10−14 HCN + OH10-−9,35K x =10-4,65 = 2,24.10-5 x K= [HCN][OH] x = =2,24.10-5 [CN] (0, 015 − x) Giải pt bậc x = 5,68563262.10 – 4M -14 10 -9,35 pOH = -lg 5,68563262.10 – = 3,245221206 10 = 10-4,65 = 2, 24.10 −5 pH =10,75467518 độ điện li α = 5, 68563262.10−4 100% = 3, 7893604% 1,5.10−2 a Khi có mặt NaOH 0,0005M NaOH → Na + + OH – 5.10 -4 M 5.10-4 M CN – + H2 O HCN + OH – [ ] mol.l - 0,015- y1 K= y1+5.10 -4 y1 y1 (y1 + 5.10−4 ) =2,24.10-5 0, 015 − 5.10−4 − y1 pt y1 = 6,706496859.10 – 5M [OH -] = 6,706496859.10-5 + 5.10-4 =5,6706496859 10 – 4M pOH = 3,246367181 pH = 10,75363282 −5 độ điện li α1 = 6, 706496859.10 100% = 0, 44709979% 1,5.10−2 b Khi có mặt HCl 0,0002M NaCN + HCl → 2.10 – 2.10 – NaCl + HCN 2.10 – Dung dịch sau phản ứng: HCN:2.10 – M CN – : 0,0148 M CN – + H2 O HCN + OH – [ ] mol.L - 0,0148- y2 0,0002+ y2 −4 (2.10 + y ).y = 2,24.10−5 K= −2 (1,48.10 − y ) y2 = 4,752174622.10-4 pOH = -lg 4,752174622.10 – = 3,323107609 y2 pH = 10,67689239 (2.10−4 + 4,752174622.10−4 ) 100% = 4,501449748% Độ điện li α2 = 1,5.10−2 c Khi có mặt NaHSO4 0,020M → Na + + HSO40,01M HSO4- + CN HCN + SO42 – K′ Cân xem tổ hợp cân HSO4H + + SO42 K1 = 10 – H + + CN – HCN KH -C 1N = 109,35 HSO4- + CN HCN + SO42 – K′ = 107,35 K′ lớn, phản ứng xem hoàn toàn NaHSO4 HSO4- + CN 0,01 → 0,01 0,005 HCN + SO42 – 0,01 CN – + H2 O HCN + OH – [ ] mol.L - 0,005- y3 0,01+ y3 y3 (0,01 + y3 ).y3 = 2.24.10−5 K= y3 = 1,11625357.10 – M −3 (5.10 − y3 ) pOH = -lg 1,11625357.10 – = 4,952237139 pH = 9,047762861 10−2 +1,11625357.10−5 100% = 66,7410835% độ điện li α3 = 1,5.10 −2 d Trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml HCOONa 0,01M (1) CN – + H2 O HCN + OH – K=10-4,65 -14 4.10 = 4.10−10,25 – – -3,75 10 (2) HCOO + H2 O HCOOH + OH K˝ = K >> K˝ (2) không đáng kể CN – + H2 O HCN + OH – [ ] mol.L - 0,025-y4 y4 y4 Nồng độ vừa trộn CN – = 0,00375M y 24 = 2,24.10−5 K= y4 = 2,788438588.10 – M 0,00375 − y pOH = -lg 2,788438588.10 – = 3,554638916 pH = 10,44536108 Bài HD: 2,788438588.10−4 100% = 1,858959059% độ điện li α4 = 1,5.10−2 A dung dịch CH3COOH 0,1M có pH=2,9 Tính độ điện li ỏ% dung dịch A CH 3COOH ⇔ CH 3COO − + H + [ H + ] = 10− 2,9 ⇒ α % = 10− 2,9 100 = 1,258925% 0,1 Bài 6: Cho A dung dịch CH3COOH 0,2M , B dung dịch CH3COONa 0,2M Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích thu dung dịch C Tính pH C độ điện li α CH3COOH C Biết K= 1,75.10-5 HD: Dung dịch C ( CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M ) CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ Ka = 1,75.10-5 Cân : 0,1-x 0,1+x x -5 -5 => = 1,75.10 => x= 1,749.10 => pH= -lg1,749.10-5 = 4,757 điện li α = 1,749.10-5 / 0,1= 0,01747% Bài 7: Tính pH dung dịch thu hòa tan 0,1 mol PCl vào 450ml dung dịch NaOH 1M HD: PCl3 + H2O → H3PO3 + H+ + 3Cl(1) + H + OH → H2O (2) H3PO3 + OH H2PO3 + H2O (3) 2H2PO3 + OH HPO3 + H2O (4) nOH- bđ = 0,45 mol sau phản ứng (2,3) nOH- dư = 0,05 mol nOH- (4) = n HPO3 2- = 0,05 mol ka2 = [H + ][HPO32− ] [H PO3− ] = 7.10-7 → pH= -lg 7.10-7 = 6,15490196 Bài 8: Tính pH của dung dịch H2SO4 0,010 M Hằng số Ka nấc thứ hai là 1,0.10-2 HD: H2SO4 → H+ + HSO40,010M 0,010M → HSO4 ¬ H+ + SO42 Nđcb : 0,010 – x 0,010+x x (0,010 + x) x = 10−2 => x + 2.10−2 x − 10−4 = 0,010 − x => x = 4,1421.10-3 => [H]+ = 0,010 + 4,1421.10-3 = 14,1421.10-3M => pH = 1,8495 Bài 9: Tính nồng độ mol/l ion pH dung dịch Na 2CO3 0,01M? Biết CO32- có Kb1 = 10-3,76 ; Kb2 = 10-7,65 HD: Na2CO3 2Na+ + CO32 → HCO3- + OH- K b = 10 −3,67 (1) CO32- + H2O ¬ → H2CO3 + OH- K b = 10 −7 ,65 (2) HCO3- + H2O ¬ → H+ + OH- KW = 10-14 (3) H2O ¬ Vì K b >> K b >> KW nên Cân (1) chủ yếu → HCO3- + OH- K b = 10 −3,67 CO32- + H2O ¬ [Bđ] 0.01 [P.ứng] x [CB] 0.01 – x x x 1 K b1 = x2 = 10 −3,76 0,01 − x x = 1,234.10-3 pOH = 2,908 pH = 11,092 + [Na ] = 0,02M [CO32-] = 0,01 – 1,234.10-3 = 8,766.10-3M [HCO3-] = 1,234.10-3 M Bài 10: Ở 20oC hòa tan vào dung dịch NaOH nồng độ 0,016 g/lít lượng iot đủ để phản ứng xảy hoàn toàn: 2NaOH + I2 NaI + NaIO + H2O Tính pH dung dịch thu Biết số axit HIO = 2,0 x 10-11 HD: Nồng độ đầu OH − = Phản ứng: 0,016 = 4,0 × 10 − (mol/lít) 40 2OH- + I2 I4,0 × 10 −4 HIO 2,0 × 10 −4 - x H + + OH − Ta có: K a = IO2,0 × 10 IO − + H O [] + + H2 O −4 HIO + OH − x x K a = 2,0 × 10 −11 [ IO − ].[ H + ] = 2,0 × 10 −11 [ HIO] [ IO − ].[ H + ] = 2,0 × 10 −11 Do [HIO] = [OH ] ⇒ − [OH ] - (2,0 ×10 −4 − [OH − ]).[ H + ] ⇒ = [OH − ] (2,0 ×10 − − = 10 −14 ).[ H + ] + [H ] −14 10 [H + ] = 2,0 ×10 −11 ⇒ 2,0 × 10 −4 [ H + ] − 1,0 × 10 −14 [ H + ] − 2,0 × 10 −25 = Giải phương trình bậc ⇒ [H+] = 6,53 x 10-11 ⇒ pH = -lg[H+] = - lg(6,53 x 10-11) = 10,185 Bài 11: Tính pH dung dịch benzoatnatri C6H5COONa nồng độ 2,0 ×10−5 M Biết số axit axit benzoic 6,29 ×10−5 ♣ C6H5COONa → Na+ + C6H5COO− → C6H5COOH C6H5COO− + H+ ¬ Ka−1 → H+ + OH− H2O ¬ Kw Tổ hợp phương trình cho: → C6H5COOH + OH− C6H5COO− + H2O ¬ Ktp K 10−14 −10 Ktp = Kw = −5 = 1,59 ×10 6,29 × 10 a Do nồng độ đầu C6H5COO− nhỏ; mặt khác số trình không lớn nhiều so với 10−14 nên phải tính đến điện li nước → C6H5COOH + OH− C6H5COO− + H2O ¬ Ktp (1) −5 − 2,0 ×10 − [OH ] → H+ + OH− H2O ¬ Kw (2) Theo định luật bảo toàn điện tích: [OH−] = [C6H5COOH] + [H+] hay 10−14 [C6H5COOH] = [OH ] − [H ] = [OH ] − OH − − + − thay vào biểu thức số cân (1): K= [ C H 5COOH ] OH − C H 5COO − 10−14 OH − − ÷× OH − − OH ÷ = = 1,59 ×10−10 C H 5COO − OH − − 10−14 ⇒ = 1,59 ×10−10 ⇒ [OH−]2 + 1,59 ×10−10[OH−] − 13,18 ×10−15 = −5 − × 10 − OH ⇒ [OH−] = 1,148 ×10−7 ⇒ pOH = − lg(1,148 ×10−7) = 6,94 ⇒ pH = 7,06 Bài 12: A dung dịch CH3COOH 0,2M, B dung dịch NaOH 0,2M C dung dịch CH3COONa 0,2 M a Tính pH dung dịch A, B b Tính pH dung dịch thu trộn A với B theo tỉ lệ thể tích c Tính pH dung dịch thu trộn A với C theo tỉ lệ thể tích Cho: Ka (CH3COOH ) =1,8.10-5 HD: a (1,0 điểm)Tính pH dung dịch A, B - dung dịch A: CH3COOH CH3COO- + H+ ; Ka (CH3COOH) =1,8.10-5 Ban đầu: 0,2 0 Cân bằng: 0,2 -x x x [CH COO ][ H ] − Ta có: Ka = [ CH 3COOH ] + = x2 = 1,8 10-5 hay x2 + 1,8.10-5 x - 0,36.10-5 = (*) 0,2 − x Giải phương trinh bậc (*) (chọn nghiệm dương nhỏ 0,2) x≈ 1,8884 10-3 M Vậy [H+] = x = 1,8884.10-3 M pH = -lg[H+]= - lg(1,8884.10-3) ≈ 2,72 → Na+ + OH- dung dịch B: NaOH 0,2 M 0,2 M Từ suy ra: pOH = -lg[OH ] = -lg0,2 ≈ 0,70 Vậy pH= 14-pOH= 13,30 b.(0,5 điểm) Trộn A, B với tỉ lệ thể tích nồng độ đầu chất giảm nửa C0 (CH3COOH) = C0 (NaOH) = 0,1 M Khi trộn xảy phản ứng: → CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 0,1 0,1 0,1 M dung dịch thu gồm: CH3COONa: 0,1 M Xét cân bằng: → CH3COO- + Na+ CH3COONa 0,1 0,1 CH3COO- + H2O Ban đầu: Cân bằng: Ta có: Kb = 0,1 0,1-x CH3COOH + OH-; Kb = [ CH 3COOH ].[OH − [CH COO ] − ] x x −14 = 10 −14 10 −14 = Ka 1,8.10 −5 x 10 = 0,1 − x 1,8.10 −5 10 −14.0,1 ≈ 7,45.10-6 M thỏa mãn pOH= -lg[OH-]≈ 5,13 −5 1,8.10 Giả sử x pKb = lg(C0 – x ) - 3lg2x + lg2 Chất điện ly yếu nên : C0 - x > => C0 – x ~ C0 pKb = lg2C0 - lg2x => - lg2x = 1/3 (pKb - lg2C0) (*) * Đặt pOH = - lg [OH–] => pOH = - lg2x có : [H+] [OH––] = 10–14 => pH = 14 – pOH (*) pH = 14 – 1/3( pKb – lg2C0) b/ pOH = 6,75 => pH = 7,25 => pKb = 42 - 3pH + lg2C0 => pKb = 42 - 3.7,25 + lg2 = 20,5510 Bài 13: Cho mẫu thử axit fomic HCOOH có nồng độ 0,1M Cho KHCOOH = 1,77.10-4 1/ Tính pH dung dịch HCOOH nói 2/ Cho vào mẫu thử lượng axit H2SO4 x M có thể tích, thấy độ pH giảm 0,385 đơn vị so với pH chưa cho H2SO4 vào Biết số axit nấc phân li thứ hai axit sunfuric K2 = 1,2.10-2 Không có hao hụt pha trộn Tính giá trị x ? Giải HCOOH H+ + HCOO- Cân 0,1-a M aM aM -4 Ta có: a / (1-a) = 1,77.10 => a = 0,00412 (M) => pH = 2,385 Giả sử lấy lít dung dịch H2SO4 x mol/lít trộn với lít dung dịch HCOOH dung dịch có pH = 2,385 – 0,385 = 2,00 Nồng độ chất dung dịch sau trộn: [HCOOH] = 0,05(M); [H2SO4] = 0,5x (M) Vì pH = => [H+] = 0,01 (M) Áp dụng định luật bảo toàn proton cho trình phân li (bỏ qua điện li nước) ta có: [H+] = [HCOO-] + [HSO4-] + 2[SO42-] (1) + -4 + KHCOOH = [H ] [HCOO ] / HCOOH = 1,77.10 => [H ] [HCOO-] / 0,05 - [HCOO-] = 1,77.10-4 [HCOO-] = 8,696 10-4 (2) Ta có: Ka2 = [H+][SO42-] / [HSO4-] = 1,2.10-2 (3) 2-3 Từ (1), (2), (3) => [SO4 ] = 4,965.10 ; [HSO4 ] = 4,138.10-3 Vì 0,5x = [HSO4-] + [SO42-] => x = 0,0182 (M) [...]... ×10−7) = 6,94 ⇒ pH = 7,06 Bài 12: A là dung dịch CH3COOH 0,2M, B là dung dịch NaOH 0,2M và C là dung dịch CH3COONa 0,2 M a Tính pH của dung dịch A, B b Tính pH của dung dịch thu được khi trộn A với B theo tỉ lệ thể tích bằng nhau c Tính pH của dung dịch thu được khi trộn A với C theo tỉ lệ thể tích bằng nhau Cho: Ka (CH3COOH ) =1,8.10-5 HD: a (1,0 điểm )Tính pH của dung dịch A, B - dung dịch A: CH3COOH... axit đối với nấc ph n li thứ hai của axit sunfuric là K2 = 1,2.10-2 Không có sự hao hụt khi pha trộn Tính giá trị của x ? Giải HCOOH H+ + HCOO- Cân bằng 0,1-a M aM aM 2 -4 Ta có: a / (1-a) = 1,77.10 => a = 0,00412 (M) => pH = 2,385 Giả sử lấy 1 lít dung dịch H2SO4 x mol/lít trộn với 1 lít dung dịch HCOOH được dung dịch mới có pH = 2,385 – 0,385 = 2,00 Nồng độ các chất trong dung dịch mới sau khi trộn:... lg2x luôn có : [H+] [OH––] = 10–14 => pH = 14 – pOH (*) pH = 14 – 1/3( pKb – lg2C0) b/ pOH = 6,75 => pH = 7,25 => pKb = 42 - 3pH + lg2C0 => pKb = 42 - 3.7,25 + lg2 = 20,5510 Bài 13: Cho một mẫu thử axit fomic HCOOH có nồng độ 0,1M Cho KHCOOH = 1,77.10-4 1/ Tính pH của dung dịch HCOOH nói trên 2/ Cho vào mẫu thử trên 1 lượng axit H2SO4 x M có cùng thể tích, thấy độ pH giảm 0,385 đơn vị so với pH khi... sử có hidroxit M(OH)2 chỉ có ph ơng trình điện ly duy nhất rất yếu : M(OH)2 M2+ + 2OH– (1) a/Hãy thi t lập biểu thức liên hệ giữa: C 0(nồng độ đầu của M(OH)2), pH của dung dịch, pKb ( Biết pKb = - lgKb) b/ Tính pKb khi pOH = 6,75 và C0 = 1M *Xét ph ơng trình : M(OH)2 M2+ + 2OH–– (1) Ban đầu C0(M) 0 (M) 0 (M) Giả Sử x (M) x(M) 2x(M) Khi cân bằng: (C0 – x) x 2x *Theo ph ơng trình (1) Ta có : Kb =... nồng độ đầu của C6H5COO− nhỏ; mặt khác hằng số của quá trình không lớn hơn nhiều so với 10−14 nên ph i tính đến sự điện li của nước → C6H5COOH + OH− C6H5COO− + H2O ¬ Ktp (1) −5 − 2,0 ×10 − [OH ] → H+ + OH− H2O ¬ Kw (2) Theo định luật bảo toàn điện tích: [OH−] = [C6H5COOH] + [H+] hay 10−14 [C6H5COOH] = [OH ] − [H ] = [OH ] − OH − − + − thay vào biểu thức hằng số cân bằng của (1): K=... 3COOH ] + = x2 = 1,8 10-5 hay x2 + 1,8.10-5 x - 0,36.10-5 = 0 (*) 0,2 − x Giải ph ơng trinh bậc 2 (*) (chọn nghiệm dương và nhỏ hơn 0,2) được x≈ 1,8884 10-3 M Vậy [H+] = x = 1,8884.10-3 M và pH = -lg[H+]= - lg(1,8884.10-3) ≈ 2,72 → Na+ + OH- dung dịch B: NaOH 0,2 M 0,2 M Từ đó suy ra: pOH = -lg[OH ] = -lg0,2 ≈ 0,70 Vậy pH= 14-pOH= 13,30 b.(0,5 điểm) Trộn A, B với tỉ lệ thể tích bằng nhau thì nồng... 0,1 suy ra x ≈ pH = 14- pOH≈ 8,87 c.(0,5 điểm) Khi trộn A với C theo tỉ lệ thể tích 1:1 thì nồng độ ban đầu C 0 (CH3COOH) = C0(CH3COONa) = 0,1M CH3COOH CH3COO- + H+ ; Ka (CH3COOH) =1,8.10-5 Ban đầu: 0,1 0,1 Cân bằng: 0,1 -x 0,1 + x x [CH COO ][ H ] − Ta có: Ka = 3 + [ CH 3COOH ] = (0,1 + x).x -5 -5 = 1,8 10 Giả sử x [H+] = 0,01 (M) Áp dụng định luật bảo toàn proton cho các quá trình ph n li (bỏ qua sự điện li của nước) ta có: [H+] = [HCOO-] + [HSO4-] + 2[SO42-] (1) + -4 + KHCOOH = [H ] [HCOO ] / HCOOH = 1,77.10 => [H ] [HCOO-] / 0,05 - [HCOO-] = 1,77.10-4