Đang tải... (xem toàn văn)
một trong những đề thi thử hay nhất 2016 các em nên tham khảo làm nghiêm túc và check đáp án chi tiết đã kèm theo chúc các em may mắn và đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới Cu2+> Fe2+ B Tính khử :Fe> Fe2+> Cu C Tính Oxi hóa :Fe3+> Fe2+> Cu2+ D Tính khử :Cu> Fe> Fe2+ Câu 26: Chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nhiệt độ thường A SiO2 B NaCl C CO D Cl2 Câu 27: Điện phân điện cực trơ dd có a mol Cu(NO3)2 với thời gian cường độ dòng điện 1,93A thu dd X có màu xanh Thêm 10,4g Fe vào X, P/ứ hồn tồn thu khí NO(sản phẩm khử nhất) 8g hỗn hợp kim loại Xác định giá trị a : A 0,15 B 0,125 C 0,3 D 0,2 Câu 28: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A Khử cation kim loại B Oxi hóa cation kim loại C Oxi hóa kim loại D Khử kim loại Câu 29: Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim do: A Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể B Kim loại có tỉ khối lớn C Các electron tự kim loại gây D Kim loại có bán kính ngun tử điện tích hạt nhân nhỏ Câu 30: Một cốc nước cứng có chứa 0,1 mol Ca2+; a mol K+; 0,15 mol Cl- b mol HCO3- Thêm vào cốc 0,1 mol Ca(OH)2 hồn tồn tính cứng, dung dịch cốc chứa muối Đun sôi cốc nước cứng đến cạn thu lượng chất rắn : A 16,775g B 27,375g C 21,175g D 18,575g Câu 31: Cho 1,152g hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Sau phản ứng thu 8,208g kim loại Vậy % khối lượng Mg hỗn hợp đầu là: A 72,92% B 62,50% C 41,667% D 63,542% Câu 32: Cho 0,08g mol Ba dung dịch có 0,05mol H2SO4 0,05 mol CuSO4; kết thúc P/ứ thu khối lượng kết tủa là: A 18,64g B 26,24g C 23,54g D 21,58g Câu 33: Phát biểu sau khơng đúng: A Este hóa phenol điều chế phương pháp: cho axit cacboxylic tác dụng với phenol B Các este nhẹ nước, không tan nước, tan nhiều dung môi hữu không cực C Chất béo trieste glixerol axit béo, gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol D Xà phịng giảm tác dụng mơi trường nước cứng tạo chất kết tủa Câu 34: Điện phân(với cực điện trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Sản phẩm thu anot : A Khí Cl2 O2 B Khí H2 O2 C Khí Cl2 H2 D Chỉ có khí Cl2 Câu 35: Cho phát biểu sau: (1) Các kim loại Na, Ba, K có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối (2) Từ Li đến Cs (nhóm IA) khả P/ứ với nước mạnh dần (3) Từ Be đến Ba(nhóm IIA) nhiệt độ nóng chảy tăng dần (4) NaHCO3 chất lưỡng tính (5) Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O ứng dụng bó bột, đắp tượng, đúc khuôn, (6) Liti kim loại nhẹ Các phát biểu là: A 1;4;5;6 B 1;2;3;6 C 1;2;4;6 D 2;3;4;5 Câu 36: Cho a(g) axit đơn chức phản ứng vừa đủ với 0,5a g Na Tính % khối lượng oxi axit: A 53,33% B 69,57% C 44,44% D 71,11% Câu 37: Kim loại có khả dẫn điện tốt là: A Ag B Cu C Au D Al Câu 38: Dãy gồm kim loại điểu chế phương pháp nhiệt luyện: A Al; Na; Ba B Ca;Ni; Zn C Mg;Fe; Cu D Fe; Cr; Cu Câu 39: Cho mẫu đá vơi (100%CaCO3) có khối lượng: Mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào cốc đựng có thể tích dung dịch HCl(dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết cốc tương ứng t1, t2 ,t3 giây So sánh sau đúng? A t1< t2< t3 B t1= t2= t3 C t3< t2< t1 D t2< t1< t3 Câu 40: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al 0,15 mol Al2O3 dung dịch gồm KNO3 H2SO4 vừa đủ thu dung dịch T 2,688 lít (đktc) hỗn hợp M có khối lượng 0,76g gồm khí (đều đơn chất).Tính khối lượng muối dung dịch T: A 90,025g B 92,805g C 89,275g D 92,355g Câu 41: Để thủy phân 0,1 mol este X cần dùng dung dịch chứa 0,3 mol NaOH Sau phản ứng hoàn toàn thu 20,4g muối axit hữu 9,2g ancol đa chức mạch hở Chất X : A glixerol tripropionat B glixerol trifomat C glixerol triaxetat D etylenglicol điaxetat Câu 42: Hỗn hợp X gồm 1số amino axit no, mạch hở (chỉ có nhóm chức -COOH, -NH2) có tỉ lệ khối lượng mO : mH = 48 : 19 Để tác dụng vừa đủ với 39,9g hỗn hợp X cần 380ml HCl 1M Mặt khác đốt cháy 39,9g hỗn hợp X cần 41,776 lít O2 (đktc) thu m(g) CO2, m có giá trị là: A 61,60g B 59,84g C 63,36g D 66g Câu 43: Khử hoàn toàn m(g) hỗn hợp gồm Fe2O3 CuO CO dư nhiệt độ cao thu 8,96 lít khí CO2(đktc) 17,6g chất rắn Giá trị m là: A 12g B 24g C 36g D 28g Câu 44: Dãy polime điều chế phương pháp trùng hợp monome tương ứng: A Tơ olon, nhựa bakelit, cao su lưu hóa, tơ axetat B Tơ nilon-6,6; PVC; thủy tinh hữu cơ, tơ visco C Cao su Buna, PS, teflon, tơ Lapsan D PE, PVC, teflon, tơ olon Câu 45: Hỗn hợp X gồm ancol propylic, ancol metylic, etylen glicol, glixerol, sobitol Khi cho m(g) X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Nếu đốt cháy m (g) X cần vừa đủ 25,76 lít khí O2(đktc), sau phản ứng thu 21,6g H2O Phần trăm khối lượng ancol propylic có hỗn hợp X là: A 50% B 45% C 67,5% D 30% Câu 46: Trieste A mạch hở, tạo glixerol axit cacboxylic đơn chức X, Y ,Z Đốt cháy hoàn toàn a mol A thu b mol CO2 d mol H2O Biết b = d + 5a a mol A phản ứng vừa đủ với 72g Br2(trong dung dịch), thu 110,1g sản phẩm hữu Cho a mol A phản ứng với dung dịch KOH vừa đủ , thu x(g) muối Giá trị x là: A 48,5 B 49,5 C 47,5 D 50,5 Câu 47: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp (1) (2): -) bình (1) chứa 38ml dung dịch NaOH có CM= 0,5M -) bình (2) chứa dung dịch muối Cu(NO3)2 NaCl có tổng khối lượng chất tan 258,2g Điện phân điện cực trơ có màng ngăn đến bình (2) có khí hai điện cực dừng lại Ở bình (1), định lượng xác định nồng độ NaOH sau điện phân 0,95M(nước bay khơng đáng kể) Cho dung dịch bình (2) phản ứng với lượng dư bột Fe, sau phản ứng khối lượng bột Fe bị hồn tan m(g) khí NO(sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 16 B 11 C D 19 Câu 48: Dung dịch X gồm CuCl2 0,2M; FeCl2 0,3M; FeCl3 0,3M Cho m(g) bột Mg vào 100ml dung dịch X khuấy đến phản ứng kết thúc thu dung dịch B Thêm dung dịch KOH dư vào B kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng không đổi thu 5,4g chất rắn E Giá trị m là: A 2,88 B 0,84 C 1,32 D 1,44 Câu 49: Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO , M(kim loại M có hóa trị khơng đổi), X số mol ion O2- gấp lần số mol M Hòa tan 38,55g X dd HNO3 lỗng dư thấy có 1,5 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng thu 118,35g hỗn hợp muối 2,24 lít NO(đktc) Tính phần trăm khối lượng M X? A 25,29% B 50,58% C 16,86% D 24,5% Câu 50: Hòa tan hết m (g) gỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO, oxi chiếm 8,75% khối lượng vào nước thu 400ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200ml dung dịch Y với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M thu 400ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 12 B 14 C 15 D 13 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Các thứ tự phản ứng xảy : (1) Mg + 2AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2Ag (2) Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag (3) Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag Chất rắn Y chứa kim loại => Y : Ag ; Fe => khơng có phản ứng (3) X chứa muối Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 Câu 2: B Thứ tự phản ứng tuân theo dãy điện hóa kim loại Câu 3: B Do Fe dư nên Fe -> Fe2+ => mFe pứ = 20 - 3,2 = 16,8g Bảo toàn e : 2nFe pứ = 3nNO => nNO = 0,2 mol =>V = 4,48 lit Câu 4: C Ở điều kiện thường , Hg kim loại thể lỏng Kim loại Fe có số oxi hóa hợp chất +2 +3 Có nhiều kim loại nhẹ nước VD : Li có d = 0,5g/cm3 Câu 5: B Mg , Be nhóm IIA khơng tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 6: A Dựa vào phản ứng : Fe + 2Fe3+ -> 3Fe2+ Cu + 2Fe3+ -> 2Fe2+ + Cu2+ Câu 7: A Câu 8: C (2) CuS ; (3) H2SiO3 ; (5) Al(OH)3 ; (6) BaSO4 Câu 9: C H2SO4.3SO3 + 3H2O -> 4H2SO4 => nH2SO4 = ½ nKOH = 0,02 mol => nOleum = 0,005 mol => m = 1,69g Câu 10: D Chất lưỡng tính vó thể phản ứng với axit bazo mạnh Câu 11: D Dựa vào phản ứng => X1 muối Clorua kim loại kiềm => X2 NaOH KOH ( theo đáp án) Vì theo phản ứng thứ có K+ Ba2+ => X2 X4 hợp chất K Ba Câu 12: D Fe + 2Ag+ -> Fe2+ + 2Ag Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu Nếu có Ag phản ứng => mKL tăng = 0,012.108 – 0,006.56 = 0,96g < 1,04g Có x mol Cu2+ phản ứng => mKL tăng = 1,04 = (0,012.108 + 64x) – (0,006 + x).56 => x = 0,01 mol => mKl bám = mAg + mCu = 1,936g Câu 13: B Vì phản ứng vừa đủ nên nH2 = nH2SO4 = 0,1 mol => mdd axit =98g Bảo toàn khối lượng : mKL + mdđ axit = mdd sau + mH2 => mdd sau = 101,48g Câu 14: B Vì axit glutamic có nhóm COOH so với nhóm NH2 => pH axit Alanin có nhóm COOH nhóm NH2 => pH trung tính Câu 15: D Xét : 3,82g X : với số mol chất x ; y ; z ; t nBr2 = 2nC2H2 +nC3H6 = 2x + y = 0,13 mol (1) mX = 26x + 42y + 58z + 2t = 3,82g (2) Xét 0,6 mol X gấp a lần lượng chất 3,82g X ,nX = a.(x + y + z + t) = 0,6 mol (3) nCO2 = a.(2x + 3y + 4z) = 1,08 mol (4) Lấy 14.(4) + 2.(3) => a.(30x + 44y + 58z + 2t) = 16,32g (5) Lấy (1) + 2.(2) => 30x + 44y + 58z + 2t = 4,08g(6) Lấy (5) : (6) => a = =>0,6 mol X có khối lượng m = 4.3,82 = 15,28g Bảo toàn khối lượng : mX = mC + mH => nH = 2,32 mol => mH2O = 20,88g Câu 16: D Vì lúc đầu HCl thiếu nên thứ tự phản ứng : H+ + CO32- -> HCO3H+ + HCO3- -> CO2 + H2O Ban đầu : nHCO3 = 0,1 mol ; nCO3 = 0,15 mol ; nHCl = 0,2 mol => nCO2 = nHCl – nCO3 = 0,05 mol =>V = 1,12 lit Câu 17: B 12,2g X có : 0,05 mol FeCl2 0,1 mol NaCl Phản ứng với AgNO3 dư : Ag+ + Fe2+ -> Fe3+ + Ag Ag+ + Cl- -> AgCl => mkết tủa = 108.0,05 + 143,5.(0,05.2 + 0,1) = 34,1g Câu 18: C Câu 19: A Câu 20: C Tại catot ln xảy q trình khử Vì nước có hịa tan CO2 CO2 + H2O -> H2CO3 H+ + HCO3=> Sự khử H+ catot Câu 21: B Vì thêm NaOH vào có kết tủa => có HCO3- => nHCO3 = nNaOH = 0,1 mol => bảo toàn nguyên tố : nCO2 = nCaCO3 + nHCO3 = 0,6 mol (C6H10O5)n + nH2O -> 2nC2H5OH + 2nCO2 162n 0,75m 88n 0,6.44 (g) => m = 64,8g Câu 22: B Vì e cuối điền vào phân lớp s => nhóm A Phân lớp ngồi 3s1 ( e cuối điền vào) => IA chu kỳ Câu 23: A Tripeptit + 3NaOH -> H2NCxHyCOONa + H2O Tripeptit + 3HCl + 2H2O -> ClH3NCxHyCOOH Xét thí nghiệm : nH2O = 1/3 nNaOH = x mol => nNaOH = 3x mol Bảo toàn khối lượng : 8,68 + 40.3x = 12,76 + 18x => x = 0,04 mol Thí nghiệm : npeptit = ½ npeptit (TN1) => nHCl = 3npeptit = 0,06 mol => nH2O = 0,04 mol => Bảo toàn khối lượng : mmuối = mX + mHCl + mH2O = 7,25g Câu 24: A (c) Cu ; (e) Ag Câu 25: A Khử mạnh + OXHmạnh -> Khử yếu + OXH yếu Phản ứng (1) -> tính oxi hóa : Fe3+ > Cu2+ Phản ứng (2) -> Tính oxi hóa : Cu2+ > Fe2+ Câu 26: D Câu 27: A Catot : Cu2+ + 2e -> Cu Anot : 2H2O – 2e -> 4H+ + O2 + 4e , ne trao đổi = It/nF = 0,144 mol Vì dung dịch sau điện phân màu xanh nên Cu2+ dư => nCu2+ = (a – 0,072) mol ; nH+ = 0,144 mol Sau cho Fe vào tạo hỗn hợp kim loại (Fe,Cu) => Fe -> Fe2+ Do tạo NO mà không tạo H2 => H+ hết trước so với NO33Fe + 8H+ + 2NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu => mFe ban đầu – mrắn sau = mFe pứ - mCu tạo = 56.(0,054 + a – 0,072) - 64.(a – 0,072) = 10,4 – => a = 0,15 mol Câu 28: A Câu 29: C Câu 30: C Bảo toàn điện tích : 2nCa2+ + nK+ = nCl- + nHCO3=> 0,2 + a = 0,15 + b => b – a = 0,05(mol) (1) Thêm vào cốc 0,1 mol Ca(OH)2 => dung dịch muối => phải KCl => nK+ = nCl- = 0,15 mol = a => b = nHCO3 = 0,2 mol Khi đun sơi cốc nước cứng thì: 2HCO3- -> CO32- + CO2 + H2O => nCO32- = 0,1 mol => mmuối = mCa2+ + mCO3 + mK+ + mCl- = 21,175g Câu 31: C Vì AgNO3 dư nên xảy phản ứng : Mg + 2Ag+ -> Mg2+ + 2Ag Fe + 3AgNO3 -> Fe3+ + 3Ag => nAg = 2nMg + 3nFe =0,076 mol Lại có mhh đầu = 24nMg + 56nFe = 1,152g => nMg = 0,02 mol => %mMg = 41,67% Câu 32: D Ba + H2SO4 -> BaSO4 + H2 Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 -> BaSO4 + Cu(OH)2 => Sau phản ứng : kết tủa gồm 0,08 mol BaSO4 ; 0,03 mol Cu(OH)2 => mkết tủa = 21,58g Câu 33: A Este phenol diều chế cách cho phenol phản ứng với anhidrit axit clorua axit Câu 34: A Giả sử chất có số mol mol Catot : Cu2+ + 2e -> Cu Anot : 2Cl- - 2e -> Cl2 2H2O – 4e -> 4H+ + O2 => Đến Catot có khí dừng => Sau phản ứng có : 0,5 mol Cl2 0,25 mol O2 Câu 35: C (3) Sai nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy khơng theo qui luật (5) Sai.Thạch cao nung CaSO4.H2O Câu 36: B Câu 37: A Câu 38: D Câu 39: C Diện tích tiếp xúc lớn phản ứng diễn nhanh => thời gian phản ứng ngắn Câu 40: B Vì hỗn hợp khí đơn chất => H2 ; N2 => NO3 hết chuyển tồn thành sản phẩm khử nkhí = 0,12 mol ; m khí = 0,76g => nH2 = 0,1 ; nN2 = 0,02 mol Giả sử có NH4+ => Bảo toàn e : 3nAl = 2nH2 + 10nN2 + 8nNH4+ => nNH4+ = 0,025 mol => nH2SO4 = nSO42- = ½ (nK+ + 3nAl3+ + nNH4+) = 0,795 mol => dung dịch ban đầu có : 0,065 mol KNO3 ; 0,795 mol H2SO4 Bảo toàn H : 2nH2O = 2nH2SO4 – 4nNH4+ - 2nH2 => nH2O = 0,645 mol Bảo toàn khối lượng : mmuối T = mhh đầu + mKNO3 + mH2SO4 - mKhí – mH2O => mmuối T = 92,805g Câu 41: B nX: nNaOH = : Do ancol đa chức muối axit hữu => X este chức (RCOO)3R’ => nancol = nX = 0,1 mol => Mancol = R’ + 17.3 = 92 => R = 41 (C3H5) ,nmuối = 3nX = 0,3 mol => Mmuối = R + 67 = 68 => R = 1(H) X (HCOO)3C3H5 : glixerol trifomiat Câu 42: D nHCl = nNH2 = 0,38 mol Mà mO : mN = 48 : 19 => nO(X) = 0,84 mol Khi đốt cháy X : Bảo toàn O : nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O = 4,57 mol Trong X có 0,38 mol N ; 0,84 mol O => mX = mC + mO + mH + mN => 12nCO2 + 2nH2O = 39,9 – 0,84.16 – 0,38.14 = 21,14g => nCO2 = 1,5 mol => m = 66g Câu 43: B Bảo toàn C : nCO2 = nCO = 0,4 mol Bảo toàn khối lượng : moxit + mCO = mCO2 + mrắn => m = 24g Câu 44: D Câu 45: B nH2.2 = nOH(ancol) = 0,5 mol = nO(ancol) Bảo toàn Oxi : nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nCO2 = nC(X) = 0,8 mol Ta thấy ancol propylic C3H8O chất cịn lại số C số O phân tử => 2nC3H8O = nC – nO = 0,8 – 0,5 = 0,3 mol => nC3H8O = 0,15 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O => mX = 20g => %mC3H8O/X = 45% Câu 46: B Do b – d = 5a nCO2 – nH2O = 5nA => Số liên kết pi A = + = => số liên kết pi gốc hidrocacbon = – = => nBr2 = 3nA => nA = 0,15 mol => mA = msản phẩm – mBr2 = 38,1g Khi A phản ứng với KOH => nKOH = 3nA = 0,45 mol ; nGlicerol = 0,15 mol = nA Bảo toàn khối lượng : mmuối = mA + mKOH – mGlicerol = 49,5g Câu 47: A Vì bình mắc nối tiếp nên cường độ dòng điện => số mol e trao đổi Bình (1) : 2H2O -> 2H2 + O2 , nNaOH = 0,019 mol => VH2O sau = 0,02 lit = 20 ml => VH2O = 38 – 20 = 18 ml => mH2O = 18g => nH2 = mol = nH2O ( Catot : 2H2O -> H2 + 2OH- - 2e) => ne (1) = ne (2) = mol Bình (2) : Vì sau phản ứng dung dịch hịa tan Fe nên có H+ Catot : Cu2+ + 2e -> Cu Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e => ne (2) = 2nCu2+ = nCl- + nH+ => nCu2+ = mol Có mCu(NO3)2 + mNaCl = 258,2 => nCl- = nNaCl = 1,2 mol => nH+ = 0,8 mol 3Fe + 8H+ + 2NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O ( Fe dư) 0,8 mol => nFe = 0,3 mol => m = 16,8g Câu 48: C Nếu khơng có kim loại thoát => chất rắn gồm Fe2O3 ; MgO ; CuO Lại có mFe2O3 + mCuO = 0,03.160 + 0,02.80 = 6,4g > 5,4 => Cu2+ giả sử phản ứng x mol Mg + 2Fe3+ -> Mg2+ + 2Fe2+ Mg + Cu2+ -> Mg2+ + Cu => nMg pứ = (0,015 + x) mol => chất rắn gồm : 0,03 mol Fe2O3 ; (0,02 – x) mol CuO ; (0,015 + x) mol MgO => mrắn = 5,4 = 0,03.160 + (0,02 – x).80 + (0,015 + x).40 => x= 0,04 mol => nFe pứ = 0,055 mol => m = 1,32g Câu 49: A Giả sử phản ứng tạo NH4NO3 Bảo toàn khối lượng : mX + mHNO3 = mmuối + mNO + mH2O => nH2O = 0,65 mol Bảo toàn H : nHNO3 = 4nNH4NO3 + 2nH2O => nNH4NO3 = 0,05 mol Bảo toàn N : nHNO3 = nNO3 muối KL + nNO + 2nNH4NO3 => nNO3 muối KL = 1,3 mol => mKL = mmuối – mNO3 muối KL – mNH4NO3 = 33,75g => mO = mX – mKL = 4,8g => nO = 0,3 mol => nM = 0,15 mol Hỗn hợp đầu có : x mol Cu2O ; y mol FeO 0,15 mol M => nO = x + y = 0,3 mol Bảo toàn e : 2nCu + 3nFe + n.nM= 3nNO + 8nNH4NO3 + 2nO ( Nếu qui X Cu ; Fe ; O ; M có hóa trị n) => 4x + 3y + 0,15n = 1,3 mol => x + 0,15n = 1,3 – 3.0,3 = 0,4 mol => n < 2,67 +) n = => x = 0,25 mol => y = 0,05 mol Có mKL = 64.2x + 56.y + 0,15.M = 33,75 => 0,15M = -1,05 (L) +) n = => x = 0,1 => y = 0,2 => M = 65 (Zn) => %mM(X) = 25,29% Câu 50: D nH+ = nHCl + 2nH2SO4 = 0,1 mol Dung dịch sau có pH = 13 => COH- = 0,1M => nOH- = 0,04 mol => nOH (Y) = 0,14 mol = ∑ (số điện tích) KL Lại có : 2nH2 = nOH ( kim loại tạo ra) = 0,14 mol với 400 ml Y => Với 200 ml dung dịch Y có nOH tạo kim loại = 0,07 mol => nOH tạo oxit = 0,07 mol = ∑ nKL(oxit).(số điện tích) = 2nO (bảo tồn điện tích) => nO = 0,035 mol Để tạo 400 ml Y nO = 0,035.2 = 0,07 mol => m = 12,8g