Đang tải... (xem toàn văn)
dây là tài liệu được biên soạn từng bài rõ rãng,kèm thêm bài tập ví dụ,bài tập cho học sinh về nhà làm và tổng hợp các đề thi phù hợp cho dạy thêm. trong tài liệu trình bày rõ ràng,với cách soạn thảo theo sơ đồ tư duy giúp bài học ngắn gọn,rõ ràng nhưng đầy đủ kiến thức và dễ hiểu
CHNG 1: CHT-NGUYấN T-PHN T Bi 1: CHT A Lí THUYT I CHT: Vt th v cht: - Cht l nhng th to nờn vt th Vt th t nhiờn: cõy, t ỏ, qu chui - Vt th Vt th nhõn to: dao, quyn v Tớnh cht ca cht: - Mi cht u cú nhng tớnh cht c trng( tớnh cht riờng) T/C vt lớ: mu, mựi, v, KLR, t0s , t0nc , trng thỏi - Tớnh cht ca cht: T/C húa hc: s bin i cht ny cht khỏc Hn hp: - Hn hp: l gm nhiu cht trn ln vi nhau: khụng khớ, nc sụng + Tớnh cht ca hn hp thay i + Tớnh cht ca mi cht hn hp l khụng thay i + Mun tỏch riờng tng cht hn hp phi da vo tớnh cht c trng khỏc ca cỏc cht hn hp Cht tinh khit: l cht khụng cú ln cht khỏc: nc ct Bi 2: NGUYấN T I NGUYấN T: Nguyờn t: L ht vụ cựng nh v trung hũa v in Proton Nhõn Ntron Nguyờn t V : cỏc ht electron Nguyờn t gm ht nhõn mang in tớch dng v v to bi mt hay nhiu electron mang in tớch õm : - Ht nhõn to bi proton(p) v ntron - Trong mi nguyờn t : p(+) = e (-) - Electron luụn chuyn ng quanh ht nhõn v sp xp thnh tng lp + Electron(e): + Proton(p) : me = 9,1095.10-31Kg qe = -1,602 10 -19 vC 1834 C + Ntron(n): mp = 1,6726.10-27 Kg = 1vC mn = 1,6748 10-27 Kg = vC qp = +1,602 10-19C qn = qp = 1+ => qp = qe qe = 1- Lp electron nguyờn t: - Trong nguyờn t electron chuyn ng rt nhanh xung quanh ht nhõn v sp xp thnh tng lp Mụ hỡnh cu to nguyờn t Oxi: Electron Ht nhõn I - + Lp electron Bi 3: NGUYấN T HểA HC NGUYấN T HểA HC: nh ngha: NTHH l hp nhng nguyờn t cựng loi, cú cựng s proton ht nhõn Kớ hiu húa hc: Kớ hiu húa hc: thng ly ch cỏi u( in hoa) tờn Latinh, trng hp nhiu nguyờn t cú ch cỏi u ging thỡ KHHH ca chỳng cú thờm ch th hai( vit thng).( tr.42) VD: Cacbon: C , Canxi: Ca, ng: Cu í ngha ca KHHH: Ch NTHH ó cho, ch mt nguyờn t ca nguyờn t ú VD: 2O: Hai nguyờn t Oxi Nguyờn t khi: NTK: L lng ca mt nguyờn t tớnh bng n v Cacbon(vC) 1vC = lng ca mt nguyờn t Cacbon 12 1vC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg 12 - VD: NTK C = 12vC, O = 16 vC Phõn t: L ht i din cho cht, gm mt s nguyờn t liờn kt vi v th hin y tớnh cht húa hc ca cht Phõn t khi: L lng ca phõn t tớnh bng n v cacbon, bng tng nguyờn t NTK ca cỏc nguyờn t phõn t VD: PTK ca H2O= 1.2+16 = 18 vC Bi 4: N CHT V HP CHT PHN T I N CHT HP CHT : n cht: L nhng cht c to nờn t mt nguyờn t húa hc (NTHH) Kim loi: Al, Fe, Cu n cht: C, S, P Phi kim: O2, N2, H2 Hp cht: L nhng cht c to nờn t hay nhiu nguyờn t húa hc (NTHH) Vớ d: (H2O, NaCl, H2SO4) B BI TP Dng bi 1: Phõn loi n cht, hp cht Phõn loi cỏc cht sau theo n cht, hp cht: khớ hidro, nc , ng saccarozo (C 12H22O11 ), nhụm oxit (Al2O3), ỏ vụi (CaCO3), khớ cacbonic (CO2), mui n (NaCl), dõy ng, bt lu hunh, khớ Clo Dng bi 2: Xỏc nh tờn, nguyờn t ST Cụng thc Tờn gi Phõn loi PTK - NTK Húa tr T H2 Na K Mg Ca Ba O2 C P 10 S 11 Cl 12 N2 13 Cu 14 Al 15 Hidro Fe Phi kim 16 Zn 17 Pb 18 Au 19 Hg 20 Mn 21 Ag 22 Si 23 Ni Dng bi 3: Tớnh nguyờn t, phõn t ST Cụng thc Tờn gi T Phõn loi PTK K2O Ka li oxit O xit ba z 94 KOH Ka li hi ro xit Ba z tan ( Kim) 56 K2SO4 KHSO4 KNO3 KCl K2CO3 KHCO3 K3PO4 10 K2HPO4 11 KH2PO4 12 Na2O 13 NaOH 14 Na2SO4 15 NaHSO4 16 NaNO3 17 NaCl 18 Na2CO3 19 NaHCO3 20 Na3PO4 21 Na2HPO4 22 NaH2PO4 23 CaO 24 Ca(OH)2 25 CaSO4 26 CaHSO4 27 Ca(NO3)2 28 CaCl2 29 CaCO3 30 CaHCO3 31 Ca3(PO4)2 32 CaHPO4 33 Ca(H2PO4)2 34 BaO 35 Ba(OH)2 36 BaSO4 37 BaHSO4 38 Ba(NO3)2 39 BaCl2 40 BaCO3 41 BaHCO3 42 Ba3(PO4)2 43 MgO 44 Mg(OH)2 45 MgSO4 46 Mg(NO3)2 47 MgCl2 48 Ba3(PO4)2 49 ZnO 50 Zn(OH)2 51 ZnSO4 52 Zn(NO3)2 53 ZnCl2 54 Zn3(PO4)2 55 Al2O3 56 Al(OH)3 57 Al2(SO4)3 58 Al(NO3)3 59 AlCl3 60 AlPO4 61 FeO 62 Fe(OH)2 63 FeSO4 64 Fe(NO3)2 65 FeCl2 66 Fe3(PO4)2 67 Fe2O3 68 Fe(OH)3 69 Fe2(SO4)3 70 Fe(NO3)3 71 FeCl3 72 FePO4 73 PbO 74 Pb(OH)2 75 PbSO4 76 Pb(NO3)2 77 PbCl2 78 Pb3(PO4)2 79 CuO 80 Cu(OH)2 81 CuSO4 82 Cu(NO3)2 83 CuCl2 84 Cu3(PO4)2 85 Ag2O 86 AgCl 87 AgNO3 88 H2SO4 89 H2SO3 90 HNO3 91 HCl 92 H2CO3 93 H3PO4 94 HBr 95 P2O5 96 N2O5 97 CO2 98 SO2 99 SO3 SO4 SO3 CO3 Cl NO3 PO4 -OH II II II I I III I Sun fat Sun fua r Cac bo nat Clo rua Ni trat Phot phat Hi ro xit Bi 5: CễNG THC HểA HC I CễNG THC HểA HC: í ngha ca CTHH: - Nhng nguyờn t no to thnh cht - S nguyờn t ca mi nguyờn t to thnh mt phõn t cht Phõn t ca cht CTHH ca n cht: Kim loi(A): Al, Fe, Cu X: S,C,P Phi kim: X2: O2, N2, H2 CTHH ca hp cht: gm ký hiu húa hc (KHHH) ca nhng nguyờn t to thnh phõn t hp cht, cú ghi ch s chõn kớ hiu (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy Bi 6: HểA TR I HểA TR: KN: Húa tr ca mt nguyờn t(nhúm nguyờn t) l s biu th kh nng liờn kt ca nguyờn t nguyờn t ú vi nguyờn t nguyờn t khỏc.( Bng tr.42) - Húa tr c ghi bng ch s La Mó v c xỏc nh theo húa tr ca H bng I Húa tr ca O bng II - VD: HCl thỡ( Cl:I ), NH3 thỡ( N:III ), K2O thỡ( K: I ), Al2O3 thỡ( Al: III ) Quy tc húa tr: - Ta cú: a b Ax By a.x = b.y hay x b = y a p dng QTHT: a Tớnh húa tr ca mt nguyờn t: + VD: Tớnh húa tr ca Al hp cht Al2O3 Gi húa tr ca Al l a Ta cú: a II Al2 O3 a.2 = II.3 a = Vy Al(III) b Lp CTHH ca hp cht theo húa tr: + VD1: Lp CTHH ca st oxit, bit Fe(III) t cụng thc dng chung: ADQTHT: III.x = II.y III II Fex Oy x II = = Vy x = 2, y = y III Vy: CTHH ca st oxit l: Fe2O3 + VD2: Lp CTHH ca hp cht gm Na(I) v SO4(II) t cụng thc dng chung: I II Nax ( SO4 ) y ADQTHT: I.x = II.y x II = = Vy x = 2, y = y I Vy: CTHH ca hp cht l: Na2SO4 BI TP Cõu 1: Tỡm húa tr ca nguyờn t v nhúm nguyờn t ca nguyờn t hp cht CuSO4, Fe(OH)3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3, CuO, PbCl2, N2O5, HNO3, ZnO, H2SO4 Cõu 2: Lp CTHH ca hp cht gm: a Ca(II) v NO3(I), Cu(II) v NO3(I) b Fe(III) v SO4(II), Ca(II) v OH(I) c Al(III) v Cl(I), Zn(II) v PO4(III) d Mg(II) v O(II), Na(I) v O(II) e Na(I) v SO4(II), Al(III) v SO4(II) f Ca(II) v PO4(III), Ba(II) v Cl(I) CHNG 2: PHN NG HểA HC Bi 7: S BIN I CHT A Lí THUYT I S BIN I CHT Hin tng vt lớ: l hin tng cht b bin i v hỡnh dng hoc b bin i v trng thỏi (rn, lng, khớ) nhng bn cht ca cht khụng thay i (khụng cú s to thnh cht mi) VD: cht dõy thộp thnh nhng on nh, tỏn thnh inh Hin tng húa hc: l hin tng cú s bin i cht ny thnh cht khỏc, ngha l cú sinh cht mi VD: t chỏy than (cacbon) to khớ cacbonic Bi 8: PHN NG HểA HC I PHN NG HểA HC - PHH l quỏ trỡnh bin i cht ny (cht phn ng) thnh cht khỏc (sn phm phn ng) - Trong PHH, cỏc nguyờn t c bo ton, ch liờn kt gia cỏc ng.t b thay i, lm phõn t cht ny bin thnh phõn t cht khỏc o t VD: phn ng xy nung vụi: CaCO3 CaO + CO2 Trong ú: Cht phn ng : CaCO3 Cht sn phm: CaO, CO2 - PHH ch xy cỏc cht p: tip xỳc, un núng, xỳc tỏc - Du hiu nhn bit cú phn ng xy ra: cú cht mi to thnh cú tớnh cht khỏc vi cht p (mu, mựi, v, ta nhit, phỏt sỏng) Bi 9: NH LUT BO TON KHI LNG I NH LUT BO TON KHI LNG - LBTKL: mt PHH, tng lng ca cỏc cht sp bng tng lng ca cỏc cht p - p dng: A + C B mA + mB = + D m C + mD Bi 10: PHNG TRèNH HểA HC I PHNG TRèNH HểA HC: l s biu din phn ng húa hc (PHH) bng cụng thc húa hc (CTHH) VD: PTP st tỏc dng vi oxi: 3Fe + 2O Fe3O4 Cỏc bc lp PTHH: + B1: Vit s ca p: Al + O2 -> Al2O3 + B2: Cõn bng s nguyờn t ca mi nguyờn t: Al + O2 + B3: Vit PTHH: 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 2Al2O3 BI TP Dng bi 1: nh lut bo ton lng Cõu 1: Cú th thu c kim loi st bng cỏch cho khớ cacbon monoxit CO tỏc dng vi cht st (III) oxit Khi lng ca kim loi st thu c l bao nhiờu cho 16,8 kg CO tỏc dng ht vi 32 kg st (III) oxit thỡ cú 26,4 kg CO2 sinh Cõu 2: Khi nung núng qung ng malachite, cht ny b phõn hy thnh ng II oxit CuO, hi nc v khớ cacbonic Tớnh lng ca khớ cacbonic sinh nu lng malachite mang nung l 2,22g, thu c 11/ Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O 1,60 g ng II oxit v 0,18 g nc 12/ Fe(OH) + HCl FeCl3 + H2O a Nu thu c g ng II oxit; 0,9 g nc v 2,2 g khớ3 cacsbonic thỡ lng qung em 13/ CaCl2 + AgNO3 Ca(NO3)2 + AgCl nung l bao nhiờu? 14/ P + O2 t P2O5 Dng bi 2: Phng trỡnh húa hc 15/ Chn h s thớch hp cõn bng cỏc phn ng sau: N2O5 + H2O HNO3 0 1/ 2/ Al + O2 Al2O3 K + O2 K2O 3/ Al(0H)3 t Al2O3 + H2O Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O Al + HCl AlCl3 + H2 4/ 5/ 10 16/ Zn + HCl ZnCl2 + H2 17/ Al + CuCl2 AlCl3 + Cu 18/ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 19/ SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O 20/ KMnO4 t hh02 K2MnO4 + MnO2 + MUI nh ngha Mui l hp cht m phõn t gm mt hay nhiu nguyờn t kim loi liờn kt vi gc axit Vớ d: NaCl,BaSO4 Trong mui: tng s húa tr ca kim loi = tng s húa tr gc axit Tờn gi Tờn mui = tờn kim loi (thờm húa tr nu kim loi cú nhiu húa tr) + tờn gc axit Vớ d: FeSO4: st (II) sunfat Fe2(SO4)3: st (III) sunfat Phõn loi Mui trung hũa(trong gc axit khụng cú hidro) Vớ d: NaCl,BaSO4 Mui axit (trong gc axit cú nguyờn t hidro) Vớ d: NaHSO4,CaH2PO4 CTHH Gi tờn Vớ d: 24 Phõn loi BI TP Cõu 1:Cho cỏc cht : (1) Km, (2) ng , (3) St, (4) HCl, (5) H2SO4 loóng, (6) NaOH Nhng cht no cú th dựng iu ch H phũng thớ nghim v vit phng trỡnh iu ch? Cõu2: Vit PTHH ca cỏc phn ng Hiro kh cỏc o xit sau: A St (III)oxit B Thy ngõn oxit C Chỡ oxit Cõu3: Kh 48 gam ng(II) o xit bng khớ hiro a Tớnh s gam ng kim loi b Tớnh th tớch khớ hiro(ktc) cn dựng Cõu4: Nhng phn ng no sau õy cú th dựng iu ch hiro phũng thớ nghim: a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 2HCl FeCl2 + H2 b Fe + c H2O d Al + 3H2SO4 2H2 + O2 Al2(SO4)3 + 3H2 Cõu5: Hon thnh phng trỡnh phn ng v cho bit chỳng thuc loi phn ng no: o o a KClO3 t b CaCO3 t c Fe + HCl d H2 + e H2 O2 f Fe3O4 + + Cu + + H2 O Cõu6: Kh 48 gam ng( II) oxit khớ H2 Hóy : Tớnh s gam ng kim loi thu c Tớnh th tớch khớ H2 ( ktc) cn dựng ( cho Cu = 64 , O = 16 ) Cõu7: Hon thnh dóy s sau: H2 H2O H2SO4 H2 ề Fe ề FeCl2 Cõu8: Lp phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng sau: a khớ hidro + b iphotpho pentaoxit c magie st (II) oxit + + nc axit clohidric 25 d natri + e canxi oxit + nc f kali clorat g st t oxit + khớ hidro nc Cõu9: Cho 19,5 g km tỏc dng ht vi dung dch a xit clohiric Hóy cho bit : a Th tớch khớ H2 sinh (ktc) b Nu dựng th tớch khớ H2 trờn kh 19,2 st (III) oxit thỡ thu c bao nhiờu gam st Cõu10: Trong cỏc o xit sau , o xit no tỏc dng vi nc Nu cú hóy vit phng trỡnh phn ng : SO3, Na2O, Al2O3, P2O5, SO2 Cõu11.Hon thnh s sau: a K K2O KOH b P P2O5 H3PO4 c Na NaOH Na2O Cõu12: thc hin S bin húa trờn CaCO3 CaO Ca( OH)2 CaCO3 Cõu13: Tớnh th tớch khớ H2 v O2 ( ktc) to 1,8 gam nc Cõu14: Viờt CTHH ca oxit tng ng vi cỏc baz sau: Ca(OH)2 , Mg(OH)2 , Zn(OH)2, Fe(OH)2 Cõu15: Trong cỏc cht sau õy õu l oxit, baz, axit, mui: CaO, H2SO4, Fe(OH)2, FeSO4, CaSO4, HCl, MnO2, CuCl2, Mn(OH)2, SO2 Cõu16: Cú th iu ch bao nhiờu mol axit sunfuric cho 240 g lu hunh SO3 tỏc dng vi nc Cõu17: Vit CTHH ca nhng mui cú tờn sau õy: ng (II) clorua, km sufat, st (III)sun fat, magie hirocacbonat, canxi photphat, natri hirophotphat, natri ihirophotphat Cõu18: Hon thnh cỏc PTHH sau: 26 Na2O + H2O K2 O + H 2O SO2 + H2O SO3 + H2O N2 O5 + H2O NaOH + HCl 2Al(OH)3 + H2SO4 Cõu19: Khi cho 0,1 mol Zn tỏc dng vi dung dch cú cha 49 g a xit sunfuric a Vit PTHH b Sau P cht no cũn d? c Tớnh th tớch khớ hi ro thu c(ktc) CHNG 6: DUNG DCH I DUNG DCH: - Dung dch l hn hp ng nht ca dung mụi v cht tan - nhit xỏc nh: + Dung dch cha bóo hũa l dung dch cú th hũa tan thờm cht tan Dung dch bóo hũa l dung dch khụng th hũa tan thờm cht tan - Mun cht rn tan nhanh nc, ta thc hin 1, hoc c bin phỏp sau:khuy dung dch, un núng dung dch, nghin nh cht rn II TAN CA MT CHT TRONG NC: - tan (S) ca cht l s gam cht ú tan c 100g nc to thnh dung dch bóo hũa nhit xỏc nh - tan ca cht rn s tng nu tng nhit tan ca cht khớ s tng nu gim nhit v tng ỏp sut III NNG DUNG DCH: - Nng phn trm cho bit s gam cht tan cú 100g dung dch: C% = mct x100% mdd - Nng mol cho bit s mol cht tan lớt dung dch: 27 CM = n (mol / l ) V BI TP THEO DNG DNG 1: HON THNH PTHH Hon thnh nhng phn ng húa hc sau : 28 a) + t MgO b) + t P2O5 c) + t Al2O3 e) H2O dp + f) KClO3 t + g) KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + h) Mg + HCl + i) Al + H2SO4 + Cho bit mi phn ng húa hc trờn thuc loi phn ng hoỏ hc no ? a Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau: P + O2 SO2 + O2 Al + O2 C2H4 + O2 t P2O5 SO3 t , xt t Al2O3 CO2 t + H2O b Cho bit vai trũ ca oxi cỏc phn ng trờn DNG 2:NHN BIT CHT ,PHN LOI CHT V TCH CHT 1.Phõn loi, gi tờn cỏc hp cht sau: H2S, Ca(OH)2, FeCl2, Ca(H2PO4)2 P2O5, Fe2O3 Hóy phõn bit cỏc cht sau : a Cú bỡnh ng riờng bit cỏc khớ sau: khụng khớ, khớ oxi, khớ hiro, khớ cacbonic b Cú l mt nhón ng dung dch NaOH, H2SO4, Na2SO4 c Cú gúi bt mt nhón cha cỏc cht sau : Na2O, SO3, MgO 3.Hn hp gm bt: nhụm,st,ng.Hóy trỡnh by cỏch tỏch riờng tng cht DNG 3:TNH THEO CTHH 1.Xỏc nh phn trm v lng ca cỏc nguyờn t hp cht: Fe3O4;K2SO4 29 2.Hp cht X cú thnh phn cỏc nguyờn t: 43,3%Na ;11,3%C v 45,3%O.Xỏc nh CTPT ca X,bit phõn t bng 106 Khi lng mol ca oxit kim loi l 160gam, thnh phn v lng ca kim loi oxit ú l 70% Xỏc nh cụng thc húa hc ca oxit ? Xỏc nh cụng thc húa hc ca nhụm oxit, bit t l lng ca nguyờn t nhụm v oxi bng 4,5 : Mt oxit ca lu hunh ú oxi chim 60% v lng Tỡm cụng thc phõn t ca oxit ú? DNG 4: TNH THEO PTHH Cho 8,1 g Al tỏc dng va vi dung dch HCl a) Hon thnh phng trỡnh hoỏ hc b) Tớnh th tớch khớ hiro to thnh ( ktc) c) Tớnh lng AlCl3 to thnh (Bit Al = 27, H = 1, O = 16, Cl = 35,5) 2.Cho 9,2g Na vo nc d thỡ thu c dung dch NaOH v khớ H2 Tớnh th tớch khớ H2 (ktc) thoỏt v lng NaOH to thnh ? Cho 13 gam km phn ng hon ton vi dung dch HCl Vit phng trỡnh hoỏ hc Tớnh th tớch khớ hidro sinh (ktc) Nu dựng ton b lng H bay trờn em kh 12 gam bt CuO nhit cao thỡ cht no cũn d bao nhiờu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= ) Cho 13 gam Zn tỏc dng vi dung dch cú cha 18,25 gam HCl a) Tớnh xem cht no cũn d sau phn ng v lng d l bao nhiờu ? b) Tớnh lng ZnCl2 to thnh sau phn ng c) Tớnh th tớch khớ H2 thu c ktc (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5) Cho 19,5g km tỏc dng ht vi dung dch axit clohiric Hóy cho bit : a Tớnh th tớch khớ H2 (ktc) thu c b Nu dựng th tớch khớ H2 trờn kh 19,2g st (III) oxit thỡ thu c bao nhiờu gam st ? DNG 5:BI TP Cể LIấN QUAN N NNG DUNG DCH 30 Hóy tớnh s mol v s gam cht tan mi dung dch sau: a/ 500ml dung dch KNO3 2M b/ 250ml dung dch CaCl2 0,1M Tớnh nng % ca nhng dung dch sau : a 20g KCl 600g dung dch c Hũa tan 15g NaCl vo 45g nc Cho 5,6 g st vo 100 ml dung dch HCl 1M Hóy: a) Tớnh lng khớ H2 to ktc? b) Cht no cũn d sau phn ng v lng d l bao nhiờu? c) Tớnh nng cỏc cht sau phn ng? Cho a gam kim loi Km vo 400 ml dung dch HCl Sau phn ng kt thỳc thu c 2,24 lớt khớ Hiro ( ktc) a) Vit phng trỡnh hoỏ hc xy b) Tớnh a c) Tớnh nng mol/lớt ca dung dch HCl ó tham gia phn ng DNG 6:XC NH CTHH DA VO PTHH Cho 7,2g mt kim loi hoỏ tr II phn ng hon ton 100 ml dung dch HCl 6M Xỏc nh tờn kim loi ó dựng 2.t chỏy hon ton 7,2 g kim loi R cú húa tr II thu c 12 g oxit Xỏc nh tờn nguyờn t R trờn 3.Cho 7,2g mt kim loi M cha rừ húa tr , phn ng hon ton vi 21,9 g HCl Xỏc nh tờn kim loi ó dựng BI TP Bài 1: Cho 200 g dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl Tính: a) Nồng độ muối thu đợc sau phản ứng? b) Tính nồng độ axit HCl Biết phản ứng xảy hoàn toàn? Bài 2: Cho 5,6 g sắt vào 100 ml dung dịch HCl 1M Hãy: d) Tính lợng khí H2 tạo đktc? e) Chất d sau phản ứng lợng d bao nhiêu? Nồng độ chất sau phản ứng? 31 Bài 3: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro không khí a) Tính thể tích khối lợng khí oxi cần dùng? b) Tính khối lợng nớc thu đợc (Thể tích khí đo đktc) Bài 4: Cho 22,4 lit khí hiđro tác dung với 16,8 lit khí oxi Tính khối nớc thu đợc ( Thể tích khí đo đktc) Bài 5: Khử hoàn toàn 48 gam đồng (II) oxit khí H2 nhiệt độ cao a) Tính số gam đồng kim loại thu đợc? b) Tính thể tích khí H2 (đktc) cần dùng? Bài 6: Cho hỗn hợp chứa 4,6 g natri 3,9 g kali tác dụng với nớc a) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc ) ? b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch biết khối lợng nớc 91,5 g? BI TP ễN TP HC K Câu 1: Trong oxit sau đây: SO3,CuO, Na2O, CaO, CO2, Al2O3, MgO Oxit tác dụng đợc với nớc Câu 2: Hoàn thành phản ứng hoá học cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng học 1/ S + O2 - - - > SO2 2/ Fe + CuSO4 - - - >FeSO4 + Cu 3/ CaO + CO2- - - > CaCO3 4/ KMnO4 - - - > K2MnO4 + MnO2 + O2 5/ CaCO3 - - - > CaO + CO2 6/ CuO + H2 - - - > Cu + H2O 7/ Fe2O3 + CO - - - > Fe + CO2 8/ P + O - - - > P O5 Câu 3: Hoàn thành PTPứ hoá học phản ứng chất sau: d/ H2O - - - > + b/ Na + H2O - - - > đ/ KClO3 - - - > c/ P2O5 + H2O - - - > e/ Fe + CuSO4 - - - > a/ Mg + O2 - - - > + + Câu 4: Viết phơng trình hoá học biểu diễn biến hoá sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? a/ Na Na2O NaOH b/ P P2O5 H3PO4 c/ KMnO4 O2 CuO H2O KOH d/ CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 32 t Câu 5: Cho CTHH sau: Al2O3, SO3, CO2, CuO, H2SO4, KOH, Ba(OH)2, ZnSO4, Na2SO4, NaHCO3, K2HPO4, Ca(HSO4)2, H3PO4, CaCl2 Hãy cho biết chất thuộc loại hợp chất nào? Gọi tên hợp chất Câu 6: Có bình đựng riêng biệt chất khí: Không khí, O2, H2 Bằng cách nhận biết đợc chất lọ Câu 7: Có lọ nhãn đựng riêng biệt : dd axit HCl, dd bazơ NaOH, dd muối ăn NaCl, nớc cất Bằng cách nhận biết đợc chất lọ Câu : Có bình đựng riêng biệt dung dịch suốt sau: dd NaOH, dd axit HCl, dd Ca(OH)2 Bằng phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch cho? Bi 9: Hóy vit cụng thc húa hc ca : a.Oxit axit tng ng vi nhng axit sau v c tờn cỏc oxit ú: H 2SO4, H2SO3, H2CO3, HNO3, H3PO4, H2SiO3 b Oxit baz tng ng vi nhng baz sau v c tờn cỏc oxit ú: Ca(OH) 2, KOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2 Bi 10: Vit cụng thc húa hc v phõn loi cỏc hp cht sau: Nhụm hidroxit; natri sunfat, km hidrocacbonat; canxi ihidrophotphat, bari hidroxit, magie hidrosunfat, St (III) oxit, natri sunfit, km clorua, axit sunfuric, kali hidrophotphat, axit sufur, axit clohidric Bi 11: Nhng cht no sau õy tỏc dng trc tip vi nc: K, BaO, CuO, N 2O5, Ca, SO2, SO3, CaO, Zn, NaCl, P2O5, SiO2, Na2O ? Vit phng trỡnh húa hc xỏy (nu cú) v phõn loi; c tờn cỏc sn phm to thnh Bi 12 : Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng di õy v cho bit chỳng thuc loi phn ng no ? t0 a) Fe + O2 b) Al + HCl c) Al + Fe2O3 d) Fe + Cl2 e) f) FeCl2 +Cl2 Fe3O4 KClO3 h) SO3 + H2O Al2O3 + Fe i) Fe + HCl FeCl3 tt0 g) AlCl3 + H2 t0 t j) Fe(OH)3 k) KMnO4 t0 FeCl3 Na + H2O t0 NaOH + H2 P2O5 + H2O KCl + O2 H2SO4 FeCl2 + H2 Fe2O3 + H2O K2MnO4 + MnO2 + O2 H3PO4 Bi 13 : Vit phng trỡnh húa hc biu din s bin hoỏ sau v cho bit mi phn ng thuc loi phn ng no ? a) K K2O KOH b) P P O5 H3PO4 c) Na NaOH 33 Na2O d) Cu e) H2 CuO H2O CuSO4 H2SO4 H2 Fe FeCl2 Bi 14 : Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng sau : a) Mg + HCl e) Al + H2SO4 b) SO3 + H2O f) CaO + H2O c) Ba + H2O g) Ca(OH)2 + CO2 d) Fe3O4 + H2 h) FexOy + CO Bi 14 : Cú bỡnh ng riờng bit ba cht khớ l : Khụng khớ, O 2, H2, CO2 Bng thớ nghim no cú th nhn bit mi khớ mi bỡnh ? Bi 15 : Cú bỡnh ng dung dch sut l nc , dd NaOH, dd axit HCl, dd Ca(OH) Bng phng phỏp hoỏ hc hóy nhn bit mi dung dch trờn ? Bi 16: t chỏy hon ton 25,2g st bỡnh cha khớ O2 a Hóy vit phng trỡnh phn ng xy b Tớnh th tớch khớ O2 ( ktc) ó tham gia phn ng trờn c Tớnh lng KClO3 cn dựng phõn hu thỡ thu c mt th tớch khớ O ( ktc) bng vi th tớch khớ O2 ó s dng phn ng trờn Bi 17 :Ngi ta cho lung khớ H2 i qua ng ng 2,4g bt CuO mu en c un trờn ngn la ốn cn cho n ton b lng CuO mu en chuyn thnh ng mu thỡ dng li a) Tớnh th tớch khớ hiro (ktc) va dựng cho phn ng trờn b) Tớnh lng nhụm cn dựng phn ng vi axit sunfuric thỡ thu c lng hiro trờn Bi 18 : t chỏy 1,4 lit khớ hiro sinh nc c) Vit phng trỡnh phn ng xy ? d) Tớnh th tớch ca khụng khớ cn dựng cho phn ng trờn ? (Bit V ca O chim 20% th tớch khụng khớ) e) Tớnh lng nc thu c ( Th tớch cỏc khớ o ktc)? 34 Bi 19 : Cho gam kim loi magie tỏc dng hon ton vi dung dch axit HCl a) Tớnh th tớch hiro thu c ktc? b) Tớnh lng axit HCl phn ng? c) Lng khớ hiro thu c trờn cho tỏc dng vi 16 gam st (III) oxit Tớnh lng st thu c sau phn ng Bi 20 : Cho 400 g dung dch NaOH 30% tỏc dng va ht vi 100 g dung dch HCl Tớnh : c) Nng % mui thu c sau phn ng? d) Tớnh nng % axit HCl Bit phn ng xy hon ton? Bi 21 : Ho tan hon ton 11,2g st vo 100 ml dung dch HCl 2M Hóy : f) Tớnh lng khớ H2 to ktc? g) Cht no cũn d sau phn ng v lng d l bao nhiờu? h) Nng mol/l cỏc cht sau phn ng ? Bài 22: Đốt cháy 6,2g Photpho bình chứa 6,72lít (đktc) khí oxi tạo thành điphotphopentaoxit (P2O5) Tính khối lợng P2O5 tạo thành Bài 23: Khử 12 g Sắt (III) oxit khí Hiđro a) Tính thể tích khí Hiđro (ở đktc) cần dùng b) Tính khối lợng sắt thu đợc sau phản ứng Bài 24 Cho 19,5g Zn tác dụng với dung dịch axitsunfuric loãng a) Tính khối lợng kẽm sunfat thu đợc sau phản ứng b) Tính thể tích khí Hiđro thu đợc (đktc) c) Nếu dùng toàn lợng hiđrô bay đem khử 16g bột CuO nhiệt độ cao chất d? d gam? Bài 25 Cho biết khối lợng mol oxit kim loại 160 gam thành phần khối lợng kim loại oxit 70% Lập công thức hoá học oxit Gọi tên oxit Bài 26: Hoà tan 19,5 g kẽm dung dich axit clohiđric a) Thể tích khí H2 sinh (đktc)? b) Nếu dùng thể tích H2 để khử 19,2 g sắt III oxit thu đợc g sắt? Bài 27: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp 46,289% Hãy xác định: a) Khối lợng kim loại hỗn hợp? b) Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) c) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng Bài 28: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng chứa 24,5 g H2SO4 a) Tính thể tích khí H2 thu đợc đktc? b) Chất thừa sau phản ứng thừa gam? 35 MT S THAM KHO S 1: I Lí THUT:(7 im) Cõu 1(1.5im) Trỡnh by tớnh cht húa hc ca nc ? Vit cỏc phng trỡnh húa hc minh ha? Cõu (1.0im) Hóy nhn bit cỏc cht sau b mt nhón: Natri hiroxit NaOH, axit clohiric HCl, nc H2O? Cõu (2.0im) Hóy gi tờn v phõn loi cỏc cht cú cụng thc húa hc sau: MgCl2 , Fe(OH)3, SO3 , H2SO4 Cõu (2.5im) Cho cỏc phng trỡnh húa hc sau a) ? + 2O2 t Fe3O4 b) H2 + CuO c) ?H2O t t Cu + ? ? + O2 d) ?Al + ?HCl 2AlCl3 + ? a/ Hóy hon thnh v phõn loi cỏc phn ng trờn? b/ Phn ng no dựng iu ch hiro phũng thớ nghim? II.BI TON: (3im) Cho 3,25 gam Km tỏc dng ht vi dung dch axit Clohiric to Km clorua ZnCl v khớ hiro a/ Vit phng trỡnh húa hc ca phn ng? b/ Tớnh th tớch dung dch axit clohiric 0.5M ó phn ng ? c/ Cho mt hn hp gm nhụm v st tỏc dng ht vi dung dch H2SO4 thy thoỏt khớ Hiro ỳng bng lng Hiro thu c phn ng trờn Tớnh thnh phn phn trm theo lng mi kim loi hn hp, bit s mol ca hai kim loi ny hn hp bng ? ( Cho O = 16; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65) 36 -HT S 2: Cõu :( ) a) Oxit l gỡ ? b) Trong cỏc oxit sau: CaO, CO2 , MgO, SO2 , P2O5, Fe3O4 - Oxit no thuc oxit axit - Oxit no thuc oxit baz Cõu (2) Vit cỏc PTHH theo s bin húa sau (ghi iu kin phn ng nu cú) Cu -> CuO -> H2O -> H2SO4 -> H2 Cõu : ( ) a Cho bit cỏc cht di õy thuc loi hp cht no ? Vit cụng thc cỏc cht ú: Natrihirụxit; Axit photphoric; Natri Clorua ; b Cho cỏc cht sau: K; BaO; SO2 u tỏc dng c vi nc Vit phng trỡnh phn ng húa hc xy ra? c Bng phng phỏp húa hc hóy nhn bit cỏc l dung dch mt nhón sau : NaCl; NaOH; H2SO4 Cõu : (2) Trong phũng thớ nghim oxit st t (Fe3O4) c iu ch bng cỏch dựng oxi oxi húa st nhit cao a Tớnh lng st v th tớch khớ oxi ( ktc) cn thit iu ch c 3,48 gam oxit st t b cú c lng oxi trờn cn phi phõn hy bao nhiờu gam kaliclorat? Cõu 5: (1,5) a Trong 200 ml dung dch cú hũa tan 16 gam CuSO4 Hóy tớnh nng mol ca dung dch CuSO4? b Dung dch H2SO4 cú nng 14 % Hóy tớnh lng H2SO4 cú 150 gam dung dch? Cõu 6: (0,5 ) 37 t chỏy hon ton 7,2 g kim loi R cú húa tr II thu c 12 g oxit Xỏc nh tờn nguyờn t R trờn (Cho bit Fe : 56; O : 16; K : 39; Cl: 35,5; Al : 27; H : ) -HT - 38