Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu tham khảo dành cho các sĩ tử ôn thi đại học, chuẩn bị tốt cho kì thi cao đẳng đại học sắp tới
Đề 08 (Đề thi cĩ 05 trang) ĐỀ THI THỬ VO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian lm bi: 90 pht (khơng kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: (44 cu – từ cu 1 đến cu 44) 1. Những nhĩm nguyn tố no dưới đy ngồi nguyn tố kim loại cịn cĩ nguyn tố phi kim ? A. Phn nhĩm chính (PNC) nhĩm IA (trừ hiđro) v PNC nhĩm II (IIA) B. PNC nhĩm III (IIIA) đến PNC nhĩm VIII (VIIIA) C. Phn nhĩm phụ (PNP) nhĩm I (IB) đến PNP nhĩm VIII (VIIIB) D. Họ lantan v họ actini 2. Tính chất vật lí no dưới đy của kim loại KHƠNG phải do cc electron tự do trong kim loại gy ra ? A. nh kim B. Tính dẻo C. Tính cứng D. Tính dẫn điện v dẫn nhiệt 3. Lần lượt cho từng kim loại Mg, Al, Fe v Cu (cĩ số mol bằng nhau), tc dụng với lượng dư dung dịch HCl. Khi phản ứng hồn tồn thì thể tích H 2 (trong cng điều kiện) thốt ra nhiều nhất l từ kim loại : A. Mg B. Al C. Fe D. Cu 2. Hịa tan hồn tồn m gam Na kim loại vo 100 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch A. Trung hịa dung dịch A cần 100 mL dung dịch H 2 SO 4 1M. Tính m. A. 2,3 gam B. 4,6 gam C. 6,9 gam D. 9,2 gam 3. Thm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vo dung dịch chứa 0,06 mol Na 2 CO 3 . Thể tích khí CO 2 (đktc) thu được bằng : A. 0,000 lít. B. 0,560 lít. C. 1,120 lít. D. 1,344 lít. 4. Hịa tan hết 7,6 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì lin tiếp bằng dung dịch HCl dư thì thu được 5,6 lít khí (đktc). Hai kim loại ny l : A. Be v Mg. B. Mg v Ca. C. Ca v Sr. D. Sr v Ba. 5. Nước cứng khơng gy ra tc hại no dưới đy ? A. Gy ngộ độc nước uống. B. Lm mất tính tẩy rửa của x phịng, lm hư hại quần o. C. Lm hỏng cc dung dịch pha chế, lm thực phẩm lu chín v giảm mi vị thực phẩm. D. Gy hao tốn nhin liệu v khơng an tồn cho cc nồi hơi, lm tắc cc đường ống dẫn nước. 6. Cho 0,8 mol nhơm tc dụng với dung dịch HNO 3 thu được 0,3 mol khí X (khơng cĩ sản phẩm khử no khc). Khí X l : A. NO 2 . B. NO. C. N 2 O. D. N 2 . 7. Hịa tan 47,4 gam phn chua KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O vo nước được dung dịch A. Thm đến hết dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH) 2 vo dung dịch A thì lượng kết tủa thu được bằng : A. 7,8 gam. B. 46,6 gam. C. 54,4 gam. D. 62,2 gam. 8. Cho 0,015 mol bột Fe vo dung dịch chứa 0,04 mol HNO 3 thấy thốt ra khí NO duy nhất. Khi phản ứng hồn tồn thì khối lượng muối thu được bằng : A. 2,42 gam. B. 2,70 gam. C. 3,63 gam. D. 5,12 gam. 9. Phản ứng no dưới đy KHƠNG thể tạo sản phẩm l FeO ? A. Fe(OH) 2 → t B. FeCO 3 → t C. Fe(NO 3 ) 2 → t D. CO + Fe 2 O 3 o 500 600 C − → 10. Pht biểu no dưới đy l đng (giả thiết cc phản ứng đều hồn tồn) ? A. 0,1 mol Cl 2 tc dụng với dung dịch NaOH dư tạo 0,2 mol NaClO B. 0,3 mol Cl 2 tc dụng với dung dịch KOH dư (70 o C) tạo 0,1 mol KClO 3 C. 0,1 mol Cl 2 tc dụng với dung dịch SO 2 dư tạo 0,2 mol H 2 SO 4 D. 0,1 mol Cl 2 tc dụng với dung dịch Na 2 SO 3 dư tạo 0,2 mol Na 2 SO 4 11. Tiến hnh thí nghiệm như hình vẽ bn : Sau một thời gian thì ở ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO 3 ) 2 quan st thấy : A. khơng cĩ hiện tượng gì xảy ra. B. cĩ xuất hiện kết tủa mu đen. C. cĩ xuất hiện kết tủa mu trắng. D. cĩ sủi bọt khí mu vng lục, mi hắc. 12. Thổi 0,4 mol khí etilen qua dung dịch chứa 0,2 mol KMnO 4 trong mơi trường trung tính, khối lượng etylen glicol (etilenglicol) thu được bằng : A. 6,2 gam. B. 12,4 gam. C. 18,6 gam. D. 24,8 gam. 13. Tn gọi no dưới đy l đng cho hợp chất sau? A. buten-3 (but-3-en) B. penten-3 (pent-3-en) C. 4-metylpenten-1 (4-metylpent-1-en) D. 2-metylpenten-3 (2-metylpent-3-en) 14. Tính lượng kết tủa đồng(I) oxit tạo thnh khi đun nĩng dung dịch hỗn hợp chứa 9,00 gam glucozơ v lượng dư đồng(II) hiđroxit trong mơi trường kiềm. A. 1,44 gam B. 3,60 gam C. 7,20 gam D. 14,4 gam 15. Nhận xt no sau đy khơng đng ? A. Ruột bnh mì ngọt hơn vỏ bnh. B. Khi ăn cơm, nếu nhai kĩ sẽ thấy vị ngọt. C. Nhỏ dung dịch iot ln miếng chuối xanh thấy xuất hiện mu xanh. D. Nước p chuối chín cho phản ứng trng bạc. 16. Điểm giống nhau giữa phản ứng thủy phn tinh bột v thủy phn xenlulozơ l : A. sản phẩm cuối cng thu được. B. loại enzim lm xc tc. C. sản phẩm trung gian của qu trình thủy phn. D. lượng nước tham gia phản ứng thủy phn. 17. Amin no dưới đy cĩ bốn đồng phn cấu tạo ? A. C 2 H 7 N B. C 3 H 9 N C. C 4 H 11 N D. C 5 H 13 N 18. 0,01 mol aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl hoặc 0,01 mol NaOH. Cơng thức của A cĩ dạng : A. H 2 NRCOOH. B. (H 2 N) 2 RCOOH. C. H 2 NR(COOH) 2 . D. (H 2 N) 2 R(COOH) 2 . 19. Sản phẩm v tn gọi của cc chất trong phản ứng polime hĩa no dưới đy l hồn tồn đng ? H 2 N[CH 2 ] 5 COOH A. HN[CH 2 ] 5 CO n n axit ω -aminocaproic T¬ nilon-7 + nH 2 O H 2 N[CH 2 ] 5 COOH B. HN[CH 2 ] 6 CO n n axit ω -aminoenantoic T¬ enan + nH 2 O C. HN[CH 2 ] 5 CO n n caprolactam T¬ capron + nH 2 O CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 C NH O H 2 N[CH 2 ] 6 COOH D. HN[CH 2 ] 6 CO n n axit 7 -aminoheptanoic T¬ nilon-7 + nH 2 O 20. Polime no dưới đy cĩ cấu tạo khơng điều hịa ? 2 2 3 3 CH CH CH CH CH | CH = − − − A. 2 2 2 2 3 3 3 3 H H H H | | | | C C C C CH CH CH CH | | | | CH CH CH CH − − − − − − − − − B. 2 2 2 2 H H H H | | | | CH CH CH CH C C C C | | | | Cl Cl Cl Cl − − − − − − − − − C. 2 2 2 2 H H | | CH C C CH CH C C CH | | Cl Cl − − = − − − = − − D. 2 2 2 2 3 3 3 3 H H H H | | | | C CH C CH C CH C CH | | | | OOCCH OOCCH OOCCH OOCCH − − − − − − − − − 21. Theo nguồn gốc, loại tơ no dưới đy cng loại với len ? A. bơng B. capron C. visco D. xenlulozơ axetat 22. Tn gọi no dưới đy KHƠNG đng với hợp chất (CH 3 ) 2 CHCH 2 CH 2 OH ? A. 3-metylbutanol-1 (hay 3-metylbutan-1-ol) B. 2-metylbutanol-4 ( hay 2-metylbutan-4-ol) C. ancol i-pentylic D. ancol i-amylic 23. Cĩ cc hợp chất hữu cơ : (X) CH 3 CH(OH)CH 2 CH 3 (Y) CH 3 CH 2 OH (Z) (CH 3 ) 3 COH (T) CH 3 CH(OH)CH 3 Chất đehiđrat hĩa tạo thnh ba olefin đồng phn l : A. X B. Y v Z C. T D. khơng cĩ 24. Cho 0,01 mol phenol tc dụng với lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO 3 đặc v H 2 SO 4 đặc. Pht biểu no dưới đy KHƠNG đng ? A. Axit sunfuric đặc đĩng vai trị xc tc cho phản ứng nitro hĩa phenol. B. Sản phẩm thu được cĩ tn gọi 2,4,6-trinitrophenol. C. Lượng HNO 3 đ tham gia phản ứng l 0,03 mol. D. Khối lượng axit picric hình thnh bằng 6,87 gam. 25. Cĩ cc anđehit : Cc chất thuộc loại anđehit mạch hở, no, đơn chức l : A. (X) v (Y). B. (Y). C. (Z). D. (Z) v (T). 26. Phương trình hố học no dưới đy được viết KHƠNG đng ? A. CH 3 C O H + HOH CH 3 CH OH OH B. CH 3 C O H + HOCH 3 CH 3 CH OH OCH 3 C. CH 3 C O H + HCN CH 3 CH OH CN D. CH 3 C O H + HSO 3 Na CH 3 CH OH OSO 2 Na C H 2 = CH-CH=O ( Z) (T) O HC-CH 2 - CHO HCH=O(X) (Y) CH 3 CH=O 27. Để trung hịa 28,8 gam hỗn hợp gồm axit axetic, rượu n-propilic v p-cresol cần 150 mL dung dịch NaOH 2 M. Hịa tan 28,8 gam hỗn hợp trn trong n-hexan rồi cho Na dư vo thì thu được 4,48 L khí hiđro (đktc). Lượng axit axetic trong hỗn hợp bằng : A. 0,1 mol. B. 0,2 mol. C. 0,3 mol. D. 0,4 mol. 28. Thủy phn este X trong mơi trường axit thu được hai chất hữu cơ A v B. Oxi hĩa A tạo sản phẩm l chất B. Chất X khơng thể l : A. etyl axetat B. vinyl axetat C. etilenglicol oxalat D. isopropyl propionat 29. Cho dy chuyển hĩa điều chế : + O 2 , Pt A CH 3 CH 2 CH 2 OH H 2 SO 4 , 180 o C D B E X H 2 SO 4 + O 2 , Mn 2+ + HOH, H + Chất X l : A. CH 3 CH 2 CH(OH)CH(CH 3 ) 2 B. n-C 3 H 7 OC 3 H 7 -i C. CH 3 CH 2 COOCH(CH 3 ) 2 D. C 2 H 5 COOC 3 H 7 -n 30. Nung đến hồn tồn 0,05 mol FeCO 3 trong bình kín chứa 0,01 mol O 2 thu được chất rắn A. Để hịa tan hết A bằng dung dịch HNO 3 đặc, nĩng thì số mol HNO 3 tối thiểu cần dng l : A. 0,14 mol. B. 0,15 mol. C.0,16 mol. D. 0,18 mol. 31. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Na 2 O, BaCl 2 , NaHCO 3 , NH 4 Cl cĩ số mol mỗi chất bằng nhau vo nước rồi đun nĩng nhẹ. Sau khi kết thc thí nghiệm được dung dịch A. Dung dịch A chứa : A. NaCl. B. Na 2 CO 3 v NaOH. C. BaCl 2 , NaHCO 3 v NaOH. D. NaOH, BaCl 2 , NaHCO 3 v NH 4 Cl. 32. Cho 1,2 gam Mg vo 100 mL dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1,5M v NaNO 3 0,5M. Sau phản ứng chỉ thu được V lít khí dạng đơn chất (khơng cĩ sản phẩm khử no khc). Thể tích V (đktc) bằng : A. 0,224 lít. B. 0,560 lít. C. 1,120 lít. D. 5,600 lít. 33. Hịa tan hết hỗn hợp chứa 10 gam CaCO 3 v 17,4 gam FeCO 3 bằng dung dịch HNO 3 lỗng, nĩng. Số mol HNO 3 đ tham gia phản ứng bằng : A. 0,2 mol. B. 0,5 mol C. 0,7 mol D. 0,8 mol 34. Để phn biệt ba bình khí mất nhn lần lượt chứa cc khí N 2 , O 2 v O 3 , một học sinh đ dng cc thuốc thử (cĩ trật tự) theo bốn cch dưới đy. Cch no l KHƠNG đng ? A. l Ag nĩng, que đĩm. B. que đĩm, l Ag nĩng. C. dung dịch KI/ hồ tinh bột, que đĩm. D. dung dịch KI/ hồ tinh bột, l Ag nĩng. 35. Cĩ một mẫu NH 3 bị lẫn hơi nước. Để cĩ NH 3 khan, thì chất lm khan nn dng l : A. Na. B. CaO. C. P 2 O 5 . D. H 2 SO 4 đặc. 36. Cĩ bốn hợp chất X, Y, Z v T. Người ta cho mẫu thử của mỗi chất ny lần lượt qua CuO đốt nĩng, CuSO 4 khan v bình chứa dung dịch Ca(OH) 2 . Sau thí nghiệm thấy mẫu X chỉ lm CuSO 4 đổi qua mu xanh ; mẫu Y chỉ tạo kết tủa trắng ở bình chứa nước vơi ; mẫu Z tạo hiện tượng ở cả hai bình ny, cịn mẫu T khơng tạo hiện tượng gì. Kết luận đng cho php phn tích ny l : A. X chỉ chứa nguyn tố cacbon. B. Y chỉ chứa nguyn tố hiđro C. Z l một hiđrocacbon. D. T l chất vơ cơ. 37. Chất Z chứa C, H v O. Khối lượng mỗi nguyn tố (ứng với m gam chất Z) v phn tử khối bằng : m C m H m O M Z 2,88 0,48 3,84 60 Cơng thức phn tử của Z l : A. CH 2 O. B. C 3 H 8 O. C. C 2 H 4 O 2. D. C 2 H 6 O 2 . 38. Cơng thức phn tử no dưới đy cĩ nhiều đồng phn cấu tạo nhất ? A. C 4 H 10 B. C 4 H 9 Cl C. C 4 H 10 O D. C 4 H 11 N 39. Hiđro hĩa anđehit acrilic bằng lượng dư H 2 (xc tc Ni, t) thì sản phẩm l : A. CH 2 =CH–CH 2 –OH B. CH 3 –CH 2 –CH 2 –OH C. CH 3 –CH 2 –CH=O D. CH 3 –CO–CH 3 40. Cho dy chuyển hĩa : + H 2 O CH 3 COONa + NaOH, CaO, t M 1500 o C N + H 2 Pd/PbCO 3 O X + H 2 O Y H 2 SO, 180 o C T + KOH/C 2 H 5 OH, t Z Pht biểu no sau đy l đng ? A. X l CaC 2 B. Y l CH 3 CH 2 OH C. Z l CH 3 CH 2 Cl D. T l Al 4 C 3 41. Thm dung dịch HCl (cĩ ZnCl 2 xc tc) lần lượt vo ba mẫu thử chứa rượu (ancol) etylic, ancol i-propylic v ancol t-butylic. Kết luận no sau đy KHƠNG đng ? A. Mẫu thử vẩn đục ngay lập tức l rượu (ancol) etylic. B. Mẫu thử cĩ sự phn lớp ngay lập tức l rượu (ancol) t-butylic. C. Mẫu thử cĩ sự vẩn đục sau năm pht l rượu (ancol)l i-propylic. D. Khả năng phản ứng của rượu (ancol) bậc 3 cao hơn bậc 2, cao hơn bậc 1. 42. Trong số cc kim loại Mg, Al, Fe v Cr, thì kim loại cĩ khả năng phản ứng với dung dịch HNO 3 (đặc, nguội) v H 2 SO 4 (đặc, nguội) l : A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Cr. PHẦN RING (thí sinh chỉ được lm một trong hai phần: phần I hoặc phần II) Phần I: dnh cho thí sinh chương trình phn ban (6 cu- từ cu 45 đến cu 50) 43. Lượng H 2 O 2 v KOH tương ứng được sử dụng để oxi hĩa hồn tồn 0,01 mol KCr(OH) 4 thnh K 2 CrO 4 l : A. 0,015 mol v 0,01 mol B. 0,030 mol v 0,04 mol C. 0,015 mol v 0,04 mol D. 0,030 mol v 0,04 mol 44. Nhng thanh Cu vo dung dịch chứa 0,02 mol Fe(NO 3 ) 3 . Khi Fe(NO 3 ) 3 phản ứng hết thì khối lượng thanh Cu : A. khơng đổi. B. giảm 0,64 gam. C. giảm 1,92 gam. D. giảm 0,80 gam. 45. Xt phản ứng hịa tan vng bằng xianua (phản ứng chưa được cn bằng) : Au + O 2 + H 2 O + NaCN → Na[Au(CN) 2 ] + NaOH Khi lượng vng bị hịa tan l 1,97 gam thì lượng NaCN đ dng l : A. 0,01 mol. B. 0,02 mol. C. 0,03 mol. D. 0,04 mol. 46. Cho biết cc gi trị thế điện cực chuẩn : 2 Mg Mg + 2 Fe Fe + 2 Cu Cu + 3 2 Fe Fe + + Ag Ag + E o (V) – 2,37 – 0,44 + 0,34 + 0,77 + 0,80 Dy no dưới đy gồm cc kim loại khi phản ứng với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 , thì chỉ cĩ thể khử Fe 3+ thnh Fe 2+ ? A. Mg v Fe. B. Fe v Cu. C. Cu v Ag. D. Ag v Mg. 47. Xt cc chất rượu (ancol) etylic, rượu (ancol) i-propylic, rượu (ancol) n-propylic, anđehit axetic, anđehit propionic, axeton. Số chất tạo kết tủa vng iođofom khi tc dụng với I 2 /NaOH l : A. 2 chất. B. 3 chất. C. 4 chất. D. 5 chất. 48. Để phn biệt cc dung dịch BaCl 2 v CaCl 2 , tốt nhất nn dng thuốc thử : A. Na 2 CO 3 . B. Na 2 SO 4 . C. (NH 4 ) 2 C 2 O 4 . D. K 2 CrO 4 . Phần II: dnh cho thí sinh chương trình khơng phn ban (6 cu-từ cu 51 đến cu 56) 49. Hịa tan 16,4 gam hỗn hợp Fe v FeO trong lượng dư dung dịch HNO 3 chỉ tạo sản phẩm khử l 0,15 mol NO. Số mol mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt bằng : Fe FeO A. 0,100 mol 0,150 mol B. 0,150 mol 0,110 mol C. 0,225 mol 0,053 mol D. 0,020 mol 0,030 mol 50. Thm 2,16 gam Al vo dung dịch HNO 3 rất lỗng, vừa đủ thì thu được dung dịch A v khơng thấy khí thốt ra. Thm dung dịch NaOH dư vo dung dịch A đến khi kết tủa vừa tan hết thì số mol NaOH đ dng l : A. 0,16 mol B. 0,19 mol C. 0,32 mol D. 0,35 mol 51. Cho trật tự dy điện hĩa : 2 3 2 Mg Ag Al Cu Mg Al Cu Ag + + + + Khi cho hỗn hợp kim loại Mg, Al vo dung dịch hỗn hợp chứa cc muối AgNO 3 v Cu(NO 3 ) 2 , thì phản ứng oxi hĩa – khử xảy ra đầu tin sẽ l : A. Mg + 2Ag + → Mg 2+ + 2Ag B. Mg + Cu 2+ → Mg 2+ + Cu C. 2Al + 3Cu 2+ → 2Al 3+ + 3Cu D. Al + 3Ag + → Al 3+ + 3Ag 52. Dy no dưới đy chỉ gồm cc chất cĩ khả năng tham gia phản ứng trng hợp? A. stiren, clobenzen B. etyl clorua, butađien-1,3 B. 1,1,2,2-tetrafloeten, propilen D. 1,2-điclopropan, vinylaxetilen 53. Khối lượng dung dịch HNO 3 65% cần sử dụng để điều chế 1 tấn TNT, với hiệu suất 80% l : A. 0,53 tấn B. 0,83 tấn C. 1,04 tấn D. 1,60 tấn 54. Cơ chế no dưới đy mơ tả đng phản ứng giữa propilen v axit clohiđric tạo sản phẩm chính? A. CH 3 CH=CH 2 → + +H CH 3 CH 2 CH 2 + → − +Cl CH 3 CH 2 CH 2 Cl B. CH 3 CH=CH 2 → + +H CH 3 + CHCH 3 → − +Cl CH 3 CHClCH 3 C. CH 3 CH=CH 2 → − +Cl CH 3 CHClCH 2 - → + +H CH 3 CHClCH 3 D. CH 3 CH=CH 2 → − +Cl CH 3 - CHCH 2 Cl → + +H CH 3 CH 2 CH 2 Cl . hợp chất sau? A. buten-3 (but-3-en) B. penten-3 (pent-3-en) C. 4-metylpenten-1 (4-metylpent-1-en) D. 2-metylpenten-3 (2-metylpent-3-en) 14. Tính lượng kết. Đề 08 (Đề thi cĩ 05 trang) ĐỀ THI THỬ VO ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian lm bi: 90 pht (khơng kể thời gian giao đề) PHẦN CHUNG: