Đang tải... (xem toàn văn)
Bài 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM hay nhất, soạn theo chuẩn kiến thức kỹ năng, soạn theo chương trình giảm tải của Bộ GD. Được cập nhật mới nhất, đã chỉnh sửa mới nhất vào cuối năm học này. Rất kỹ, rất hay Bài 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM được soạn theo hướng học dễ hiểu.
BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM - Để chuẩn bị tốt cho thi học kì II tới hôm thầy trò ôn lại kiến thức toàn chương trình học kì II, thông qua phần Ôn tập cuối năm Tiết học ôn tập nội dung phần hóa vô BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: I KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Mối quan hệ loại chất vô cơ: - Các em điền tên loại chất vô vào ô trống sơ đồ mối quan hệ loại chất vô Kim loại (1) (3) (6) Muối (4) (2) (5) (8) (9) (7) (10) BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: Phản ứng hoá học thể mối quan hệ: - Các em trao đổi theo cặp để viết phương trình phản ứng theo sơ đồ Cụ thể nội dung SGK thời gian thảo luận phút BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: - Tổ 1: a Kim loại b Phi kim - Tổ 2: c Kim loại d Phi kim - Tổ 3,4: e Ôxit bazơ g Ôxit axit Muối Muối Ôxit bazơ Axit Muối Muối BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: a Kim loại Muối 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu b Phi kim Muối S + 2Na t0 Na2S 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: c Kim loại Ôxit bazơ Ca + O2 t0 2CaO CuO + C t0 Cu + CO2 d Phi kim 4P + 5O2 Ôxit axit t0 2P2O5 BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: e Oxit bazơ Muối CuO + 2HCl CuCl2 + H2 CaCO3 t0 CaO + CO2 g Oxit axit Muối CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O K2CO3 t0 K 2O + CO2 BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: II Bài tập: Bài tập 1: Các em thảo luận theo nhóm để trình bày thời gian phút - Tổ 1: Câu a - Tổ 2, 3: Câu b - Tổ 4: Câu c BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: a Lấy chất cho tác dụng với kim loại Zn chất có xuất bọt khí H2SO4 , chất tượng Na2SO4 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: b Lấy chất cho tác dụng với đinh sắt chất có khí thoát HCl, chất tượng FeCl2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: c Lấy chất cho phản ứng với H2SO4 loãng dư, chất có bọt khí bay tan hết Na2CO3 Chất có bọt khí bay ra, đồng thời có kết tủa tạo thành CaCO3 Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4+ H2O + CO2 CaCO3 + H2SO4 CaSO4(r) + H2O + CO2 BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: Bài tập 2: Các em thảo luận vòng phút hoàn thành tập BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: * FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 FeCl3+ 3NaOH Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3CO Fe + 2HCl Fe(OH)3+3NaCl 2Fe2O3 + 3H2O t0 2Fe + 3CO2 FeCl2 + H2 BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: Bài tập 3: Hướng dẫn: - Phương pháp 1: Điện phân dung dịch muối ăn bảo hòa có màng ngăn (Phương trình phản ứng em xem lại 26) BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: Bài tập 3: - Phương pháp 2: Điều chế khí clo theo sơ đồ phản ứng sau: NaCl HCl Cl2 (Hoặc: Dùng HCl đặc phản ứng với MnO2 đun nhẹ thu Cl2) BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: Bài tập 4: Hướng dẫn: Nhận biết bốn chất qua hai bước: - Bước 1: Dùng giấy quì ẩm nhận biết khí Cl2 làm màu giấy quì, khí CO2 làm quì tím chuyển sang đỏ BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: - Bước 2: Đốt hai chất khí lại làm lạnh, có nước đọng lại khí H2, khí lại khí CO Sau em viết phương trình phản ứng xảy BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: Bài tập 5: Tóm tắt toán: mhhA = 4,8 gam mchất màu đỏ = 3,2 gam a Viết phương trình phản ứng b % chất hỗn hợp A BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: Bài tập 5: Hướng dẫn: - Xác định chất phản ứng với dung dịch CuSO4 Chất không phản ứng lại phản ứng hết với dung dịch HCl BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: - Viết phương trình phản ứng xảy - Tính số mol chất rắn màu đỏ suy số mol chất phản ứng với dung dịch CuSO4, sau tính khối lượng chất đó, suy phần trăm chất hỗn hợp BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: a PTHH: Fe + CuSO4 Fe2O3 + 6HCl FeSO4 + Cu 2FeCl3 + 3H2O - Số mol Cu là: 3,2 = 0,05mol 64 BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: b Theo phương trình phản ứng số mol: nCu = nFe = 0,05 mol ==> Khối lượng Fe hỗn hợp là: 0,05 x 56 = 2,8 gam BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: - Phần trăm Fe có hỗn hợp A là: 2,8 x100 = 58,33% %Fe = 4,8 %Fe2O3 = 100% - 58,33% = 41,67% BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: Tiếp tục nhà xem lại nội dung phần Hóa hữu cơ: Công thức cấu tạo chất hữu cơ, phản ứng quan trọng loại chất, xem giải trước nội dung tập [...]... CaCO3 + H2SO4 CaSO4(r) + H2O + CO2 BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: Bài tập 2: Các em hãy thảo luận trong vòng 7 phút hoàn thành bài tập này BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: * FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 FeCl3+ 3NaOH Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3CO Fe + 2HCl Fe(OH)3+3NaCl 2Fe2O3 + 3H2O t0 2Fe + 3CO2 FeCl2 + H2 BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: Bài tập 3: Hướng dẫn: - Phương pháp... sang đỏ BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: - Bước 2: Đốt hai chất khí còn lại rồi làm lạnh, nếu có nước đọng lại là khí H2, khí còn lại là khí CO Sau đó các em viết 4 phương trình phản ứng xảy ra BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: Bài tập 5: Tóm tắt bài toán: mhhA = 4,8 gam mchất màu đỏ = 3,2 gam a Viết phương trình phản ứng b % các chất trong hỗn hợp A BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN... dung dịch muối ăn bảo hòa có màng ngăn (Phương trình phản ứng các em xem lại bài 26) BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: Bài tập 3: - Phương pháp 2: Điều chế khí clo theo sơ đồ phản ứng sau: NaCl HCl Cl2 (Hoặc: Dùng HCl đặc phản ứng với MnO2 đun nhẹ cũng thu được Cl2) BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: Bài tập 4: Hướng dẫn: Nhận biết bốn chất qua hai bước: - Bước 1: Dùng giấy quì ẩm... phần trăm chất đó trong hỗn hợp BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: a PTHH: Fe + CuSO4 Fe2O3 + 6HCl FeSO4 + Cu 2FeCl3 + 3H2O - Số mol của Cu là: 3,2 = 0,05mol 64 BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: b Theo phương trình phản ứng thì số mol: nCu = nFe = 0,05 mol ==> Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là: 0,05 x 56 = 2,8 gam BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: - Phần trăm Fe có trong...BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: b Lấy mỗi chất một ít cho tác dụng với đinh sắt chất có khí thoát ra là HCl, chất không có hiện tượng là FeCl2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: c Lấy mỗi chất một ít cho phản ứng với H2SO4 loãng dư, chất có bọt khí bay ra và... CƠ: Bài tập 5: Hướng dẫn: - Xác định chất nào phản ứng được với dung dịch CuSO4 Chất nào không phản ứng còn lại sẽ phản ứng hết với dung dịch HCl BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: - Viết các phương trình phản ứng xảy ra - Tính số mol của chất rắn màu đỏ suy ra số mol của chất phản ứng với dung dịch CuSO4, sau đó tính khối lượng của chất đó, suy ra phần trăm chất đó trong hỗn hợp BÀI 56: ÔN. .. trăm Fe có trong hỗn hợp A là: 2,8 x100 = 58,33% %Fe = 4,8 %Fe2O3 = 100% - 58,33% = 41,67% BÀI 56: ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN I – HÓA VÔ CƠ: Tiếp tục về nhà xem lại những nội dung của phần Hóa hữu cơ: Công thức cấu tạo của các chất hữu cơ, những phản ứng quan trọng của từng loại chất, xem và giải trước nội dung bài tập