Đang tải... (xem toàn văn)
Một trong những vấn đề còn tồn tại của cách dạy học truyền thống hiện nay là chưa giải quyết được tính đa dạng trong lớp học. Chương trình và cách dạy vẫn chủ trương áp dụng cho số đông. Điều này đặt ra một câu hỏi: Làm thế nào để phát huy được tối đa khả năng cá nhân của từng người học? Và một trong những giải pháp sư phạm được đưa ra là tổ chức dạy học phân hóa. Chúng tôi xin giới thiệu một số thông tin vắn tắt về giải pháp này
BÀI TẬP NHÓM QUAN ĐIỂM VỀ PHÂN HÓA VÀ DẠY HỌC PHÂN HÓA Một vấn đề tồn cách dạy học truyền thống chưa giải tính đa dạng lớp học Chương trình cách dạy chủ trương áp dụng cho số đông Điều đặt câu hỏi: Làm để phát huy tối đa khả cá nhân người học? Và giải pháp sư phạm đưa tổ chức dạy học phân hóa Chúng xin giới thiệu số thông tin vắn tắt giải pháp I Quan niệm phân hóa dạy học phân hóa Khái niệm phân hóa Theo Viện ngôn ngữ học: Phân hóa là: - Chia thành nhiều phận khác hẳn - Biến đổi dần thành chất khác Theo Từ điển mở Wiktionary: Phân hóa chia khối thành nhiều phần có tính chất đối lập Như vậy, phân hóa hoạt động phân loại chia tách đối tượng Quan niệm phân hóa dạy học - Theo Carol Ann Tomlinson (Nhà giáo dục Hoa Kỳ) Dạy học phân hóa trình “đảm bảo nội dung phương pháp học tập kiểm tra đánh giá phải phù hợp với trình độ, quan tâm, phương thức học tập quen thuộc người học” Phân hóa phương pháp linh hoạt có tổ chức nhằm tích cực điều chỉnh phương pháp giảng dạy học tập để đáp ứng với nhu cầu thói quen học tập người học để đạt phát triển tối đa người học Cụ thể hơn, dạy học phân hóa định hướng mục tiêu, nội dung, phương pháp, phương tiện hình thức kiểm tra đánh giá, giáo viên tổ chức dạy học tùy theo đối tượng, nhằm bảo đảm yêu cầu giáo dục phù hợp với đặc điểm tâm - sinh lý, nhịp độ, khả năng, nhu cầu hứng thú khác người học; sở phát triển tối đa tiềm vốn có học sinh Như vậy, dạy học phân hóa cách thức giáo viên tổ chức trình dạy học cho phù hợp với cá nhân nhóm học sinh nhằm phát triển tối đa lực học tập em Tại cần dạy học phân hóa? Một đặc điểm đối tượng người học, học sinh cá nhân có tiềm riêng, có trí thông minh, tình cảm động lực học tập khác Nhà trường cần trang bị cho học sinh học vấn phổ thông, đồng thời có nhiệm vụ giúp học sinh phát triển tối đa lực cá nhân Dạy học phân hóa tốt đáp ứng phát huy nguyện vọng, sở trường phù hợp với điều kiện, hoàn cảnh cá nhân khác Hai yêu cầu phát triển khoa học đòi hỏi thị trường lao động buộc nhà trường phổ thông, bậc THPT cần dạy học phân hóa để cung cấp cho GD đại học, cao đẳng trường nghề nguồn nhân lực đáp ứng yêu cầu chuyên sâu lĩnh vực khoa học ngành nghề chuyên biệt Phân hóa để đáp ứng yêu cầu phân công lao động xã hội Dạy học phân hóa chiến lược dạy học dựa vào khác biệt nhóm hay cá nhân người học nhằm làm cho chương trình, giảng trình dạy học nói chung thích ứng tốt với khác biệt này, với người học, nhờ đạt hiệu cao Các dạng dạy học phân hóa 4.1 Phân hóa vĩ mô (phân hóa ngoài) - Là cách dạy theo chương trình khác cho nhóm người học khác nhằm đáp ứng nhu cầu, sở thích lực nhóm người học Kết phân hóa phụ thuộc chủ yếu vào việc thiết kế nội dung chương trình môn học Dạy học phân hóa cấp vĩ mô tổ chức trình dạy học thông qua cách tổ chức loại trường, lớp khác cho đối tượng học sinh khác nhau, xây dựng chương trình giáo dục khác 4.2 Phân hoá vi mô (còn gọi phân hóa trong) với chương trình học, cách dạy học ý tới đối tượng riêng biệt, cá nhân hóa người học lớp, phù hợp với đối tượng để tăng hiệu dạy học, kết phân hóa phụ thuộc chủ yếu vào lực người dạy Dạy học phân hóa cấp vi mô tổ chức trình dạy học tiết học, lớp học có tính đến đặc điểm cá nhân học sinh; việc sử dụng biện pháp phân hóa thích hợp lớp học thống với kế hoạch học tập, chương trình sách giáo khoa Đó cá nhân hóa trình dạy học II Bản chất dạy học phân hóa - Dạy học phân hóa thừa nhận khác biệt người học mức độ sẵn sang học tập, sẳn sang tiếp nhận tri thức Do đó, GV áp dụng đồng loạt phương pháp dạy học hay hình thức tổ chức dạy học cho toàn học sinh - Dạy học phân hóa dạy học cá thể hóa theo đối tượng, phù hợp với tâm sinh lý, khả năng, nhu cầu hứng thú người học nhằm phát triển tối đa tiềm riêng vốn có người học Người học chủ động lựa chọn môn học chủ đề phù hợp với lực, sở thích, điều kiện thân - Dạy học phân hóa giúp giáo viên phát lỗ hổng kiến thức cá thể học sinh, để có biện pháp bổ sung, điều chỉnh hợp lí nhằm đạt mục tiêu chung trình dạy học * Sự phân hóa dạy học dựa yếu tố như: - Nhịp độ nhận thức: nhịp độ tiếp nhận xử lý thông tin Nhịp độ tiếp nhận xử lý thông tin thể lượng thời gian chuyển từ hoạt động sang hoạt động khác, từ nhiệm vụ sang nhiệm vụ khác Trong lớp học có nhiều nhịp độ nhận thức: nhóm có nhịp độ nhận thức nhanh, nhóm có nhịp độ nhận thức trung bình, nhóm có nhịp độ nhận thức chậm - Trình độ nhận thức: lớp học có nhóm HS có trình độ nhận thức khác nhau: giỏi, khá, trung bình, yếu Dựa trình độ nhận thức người học mà GV giao nhiệm vụ với mức độ khó hay dễ tương ứng - Hứng thú nhận thức: tùy thuộc vào lĩnh vực kiến thức, người học có hứng thú khác lĩnh vực khoa học tự nhiên, khoa học xã hội, vấn đề lịch sử, văn hóa hay vấn đề thực tiễn sống, … - Nhu cầu nhận thức: cá nhân có nhu cầu nhận thức khác nhau: tìm tòi khám phá, nâng cao lực thân, rèn luyện kỹ năng,… Căn vào đặc điểm nhận thức nhóm đối tượng HS, GV giao nhiệm vụ học tập phù hợp để đảm bảo cho HS lĩnh hội kiến thức, kỹ theo mục tiêu dạy học đồng thời phát huy sở trường khiếu thân III Các biện pháp dạy học phân hoá - Xác định muc tiêu nội dung học: Trên sở xác định mục tiêu, nội dung học giúp cho giáo viên nắm yêu cầu kiến thức, kĩ thái độ mà tất học sinh cần có Từ rút phương án ( câu hỏi, tập…) cho phù hợp với lực học sinh mà đạt mục tiêu chung học - Phân loại học sinh: Giáo viên dựa kinh nghiệm đứng lớp để phân loại học sinh theo trình độ Đồng thời cần xác định việc DH theo PP DHPH đối tượng HS cần đạt tới mục tiêu Trình độ riêng: + HS yếu, kém, trung bình: Nắm ghi nhớ nội dung học + HS khá, giỏi: Nắm được, hiểu chất, ghi nhớ sâu mở rộng kiến thức học - Thiết kế nội dung học phù hợp với đối tượng HS: + Xây dựng hệ thống câu hỏi, tập, yêu cầu học tập phù hợp với đối tượng HS sở đảm bảo mục tiêu nội dung học + HS yếu, kém, trung bình: GV xây dựng câu hỏi, tập vừa sức với HS cho bám sát nội dung học, đồng thời giáo viên chuẩn bị câu hỏi gợi mở, trợ giúp để học sinh tìm tri thức học + HS khá, giỏi: GV xây dựng câu hỏi tập khó hơn, phức tạp mở rộng phạm vi học có liên quan đến nội dung học mà phải đảm bảo mục tiêu chung học - Tiến hành hoạt động dạy học phân hóa nhiều hình thức khác nhau: + Đối xử cá biệt pha dạy học đồng loạt + Giao nhiệm vụ phù hợp với đối tượng HS - Kiểm tra đánh giá kết hoc sinh + GV đưa nội dung câu hỏi với tất đối tuọng học sinh giao tập nhà phù hợp với lực đối tượng hoc sinh +Thông qua kết trả lời câu hỏi việc làm tập nhà học sinh giáo viên đánh giá mục tiêu phân hóa có đạt hay không * Những khó khăn DHPH: - Sĩ số lớp học đông (mỗi lớp thường 30 HS), nên việc dạy học phù hợp với đối tượng HS khó Chưa kể đến việc HS học tốt môn chưa tốt môn khác nên cần phải có nhiều cách chia nhóm, phân loại đối tượng HS phù hợp theo môn học - Cơ sở vật chất thiếu thốn; thiếu chương trình, tài liệu tham khảo; thiếu phương tiện kĩ thuật, đồ dùng dạy học, - Trình độ đào tạo lực sư phạm đội ngũ GV tiểu học chưa đồng đều, chưa có nhiều GV có lực kinh nghiệm việc DHPH - GV tiểu học phải dạy nhiều môn nên khó khăn việc chuẩn bị kế hoạch dạy theo định hướng phân hóa - Có thể xuất biểu lộ tự tin hay mặc cảm tâm lí HS đầu cấp bị xếp vào nhóm yếu, tâm lí lo lắng phụ huynh HS Để khắc phục khó khăn thực tiễn nói trên, cần phải kết hợp nhiều giải pháp tổng thể điều chỉnh sĩ số lớp học; tăng cường sở vật chất, phương tiện dạy học; tổ chức biên soạn chương trình, nội dung; bồi dưỡng chuyên đề cho đội ngũ GV, tăng cường học liệu cho HS Trong cần ưu tiên cho việc nâng cao lực nghề nghiệp GV, hỗ trợ cho GV nghiệp vụ sư phạm để DHPH có hiệu cần thiết IV, VÍ DỤ: KẾ HOẠCH BÀI HỌC - Đề bài: Axit nitric muối nitrat - Đối tượng: Học sinh lớp 11 trường THPT Lê Quý Đôn, Tây Ninh - Thời gian: Tiết 14, 15 (Theo phân phối chương trình) - Địa điểm: Lớp học I Mục tiêu học: Sau học xong này, người học có thể: Về tri thức: - HS biết: cấu tạo phân tử, tính chất vật lí axit nitric, tính chất muối nitrat; phương pháp điều chế axit nitric PTN công nghiệp - HS hiểu: tính chất hoá học axit nitric muối nitrat Về kỹ năng: - Dựa vào công thức phân tử HNO số oxi hoá N phân tử HNO 3, HS dự đoán tính chất hoá học HNO 3: tính axit tính oxi hoá; Viết phương trình hoá học dạng phân tử ion thu gọn, phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử chứng minh cho tính axit tính oxi hoá HNO - Quan sát thí nghiệm, mô tả tượng, giải thích rút kết luận tính chất hoá học cảu axit HNO3 muối nitrat - Nhận biết axit HNO3, muối nitrat - Giải tập hoá học: tính khối lượng chất kèm theo hiệu suất phản ứng, xác định nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch Về thái độ: - Biết nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường việc sản xuất HNO có ý thức bảo vệ môi trường II Cấu trúc nội dung học: Axit nitric Muối nitrat III Chuẩn bị: + Phương pháp dạy học: Trực quan kết hợp với hỏi đáp, giảng giải/diễn giảng, hoạt động theo nhóm nhỏ + Phương tiên dạy học: Thí nghiệm kiểm chứng tính chất hoá học axit HNO3 muối nitrat - Tính axit: quỳ tím; ống nghiệm riêng biệt đựng dung dịch HNO 3, CuO rắn, dung dịch NaOH; ống nghiệm đựng dung dịch HNO3, lọ đựng canxi cacbonat (đá vôi) - Tính oxi hoá: Các lọ đựng Cu, Fe ống nghiệm đựng dung dịch HNO - Tính chất muối nitrat: - Tính tan: ống nghiệm riêng biệt đựng KNO3 NH4NO3 (hoặc muối khác), nước - Tính chất muối: ống nghiệm đựng KNO3 rắn dung dịch H2SO4 đặc - Phản ứng nhiệt phân muối nitrat: đèn cồn, giá ống nghiệm, ống nghiệm chịu nhiệt đựng KNO3 rắn + Tài liệu tham khảo cần thiết: sách giáo khoa Hóa học 11 IV Tiến trình hoạt động: Cấu trúc thời gian Hoạt động giáo viên Nội dung người học Mở ∗ Tiết 14: Phát triển 2.1 Hoạt động A AXIT NITRIC: I Cấu tạo phân tử: H-O-N CTCT: - HS viết CTCT, xác định số oxi hoá nitơ HNO3 O O Trong phân tử N có số oxi hoá +5 II Tính chất vật lí: - Axit HNO3 chất lỏng, không màu, bốc khói không khí ẩm - Axit HNO3 dẽ bị nhiệt hay ánh sáng phân huỷ - Axit HNO3 tan vô hạn nước - GV chuẩn bị ống nghiệm chứa sẳn axit nitric GV mở nút lọ axit, đun nóng nhẹ chút Cho HS quan sát phát số tính chất vật lí axit nitric - GV xác nhận nhận xét HS bổ sung: + Axit HNO3 không bền nhiệt độ thường, tác dụng ánh sáng bị phân huỷ dần Khí có màu nâu đỏ khí NO2 Phản ứng phân huỷ: 4HNO3 ® 4NO2 + O2 + 2H2O Vì axit HNO3 lâu ngày có màu vàng NO2 phân huỷ tan vào axit + Axit HNO3 tan nước theo tỉ lệ - GV yêu cầu HS lấy ví dụ tính axit axit nitric, viết phương trình phản ứng - HS: Làm quỳ tím hoá đỏ, tác dụng với bazơ, oxit bazơ số muối - GV nêu vấn đề: Tại axit nitric có tính oxi hoá? Tính oxi hoá axit nitric biểu nào? 2.2 Hoạt động III Tính chất hoá học: - GV gợi ý: Dựa vào cấu tạo HNO để giải thích 1/ Tính axit: Là axit mạnh, dd HNO3 làm đổi màu quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối VD: 2HNO3 + CuO ® Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3 + Ba(OH)2 ® Ba(NO3)2 + 2H2O 2HNO3 + CaCO3 ® Ca(NO3)2 + CO2 + H2O - HS: Trong phân tử HNO3 nitơ có số oxi hoá +5 số oxi hoá cao nitơ Vì phản ứng có thay đổi số oxi hoá, số oxi hoá nitơ giảm xuống giá trị thấp hơn: −3, 0, +1, +2, +3, +4 - GV xác nhận: Như sản phẩm oxi hoá axit nitric phong phú, NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2 2/ Tính oxi hoá: - GV làm số thí nghiệm để HS thấy Là axit có tính oxi hoá mạnh khả oxi hoá HNO3 phụ thuộc vào nồng độ axit chất chất +5 - +1 H N O3 bị khử thành N H NO3 , N , N O , khử +4 +2 - Thí nghiệm 1: GV lấy ống nghiệm, N O , N O tuỳ theo nồng độ HNO3 khả ống đựng dd axit HNO3 đặc khử chất tham gia a Tác dụng với kim loại: Oxi hoá hầu hết kim loại trừ Au, Pt HNO3 đặc + M ® M(NO3)n + NO2 + H2O loãng bỏ vào ống nghiệm mảnh kim loại đồng - HS nhận xét màu sắc khí thoát ra, viết ptpư - GV: Với kim loại có tính khử mạnh: Zn, Mg, Al…sản phẩm oxi hoá HNO3 loãng + M khử mạnh ® M(NO3)n + {NO, N2O, HNO3 N2O, N2, NH4NO3 NH4NO3 } + H2O - HS lập phương trình phản ứng tương ứng với tượng mô tả (n: hoá trị cao bền kim loại) HNO3 loãng + M khử yếu ® M(NO3)n + NO + H2O - GV bổ sung thêm: + Fe Al thụ động dd HNO đặc nguội GV giải thích cho HS hiểu VD: thụ động Cu + 4HNO3 đặc ® Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O + Hỗn hợp gồm thể tích HNO3 đặc thể tích HCl đặc gọi nước cường thuỷ Nước cường thuỷ hoà tan Au Pt Trong HNO3 đặc nóng không phản ứng GV giải thích nguyên nhân 3Cu + 8HNO3 loãng ® 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 5Mg + 12HNO3 loãng ® 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O 8Al + 30HNO3 loãng ® 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 4Zn + 10HNO3 loãng ® 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + - Thí nghiệm 2: Cho mẫu S hạt đậu xanh vào ống nghiệm đựng HNO3 đặc 3H2O Sau đun nóng nhẹ Khi phản ứng kết thúc nhỏ vào dd ống nghiệm vài giọt BaCl2 Chú ý: Fe, Al thụ động với HNO3 đặc nguội - HS: Xác định sản phẩm sinh viết ptpư Nhận xét: phản ứng số oxi hoá nitơ giảm từ +5 xuống +4, số oxi hoá S tăng từ lên +6 cực đại - GV kết luận: + Axit HNO3 có đầy đủ tính chất axit mạnh + Axit HNO3 chất oxi hoá mạnh, tác dụng hầu hết kim loại, số phi kim hợp chất có tính khử b Tác dụng với phi kim: HNO3 đặc nóng oxi hoá số phi kim C, S, P…đến số oxi hoá cao + Khả oxi hoá HNO3 phụ thuộc nồng độ axit độ hoạt động chất phản ứng với axit nhiệt độ VD: o t C + 4HNO3 đặc ¾¾ ® CO2 + 4NO2 + 2H2O - HS đọc SGK để thu thập thông tin ứng dụng HNO3 o t S + 6HNO3 đặc ¾¾ ® H2SO4 + 6NO2 + 2H2O c Tác dụng với hợp chất: - Vải, giấy, mùn cưa, dầu thông,…bị phá huỷ bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc 10 - GV nêu câu hỏi: HNO3 điều chế nào? - HS đọc, quan sát hình vẽ 2.7 SGK để biết cách điều chế HNO PTN - HS nghiên cứu nội dung SGK thảo luận nhóm để rút quy trình biện pháp kĩ thuật sản xuất HNO3 công nghiệp IV Ứng dụng: SGK V Điều chế: 1/ Trong PTN: NaNO3 + H2SO4 ® HNO3 + NaHSO4 2/ Trong công nghiệp: 2.3 Hoạt động 2.4 Hoạt động a) Oxi hoá khí amoniac oxi không khí thành NO: - o +2 850-900 C ¾¾ ® N O + 6H O N H + 5O2 ¾¾ Pt b) Oxi hoá NO thành NO2 oxi không khí đk thường 2NO + O2 ® 2NO2 c) NO2 tác dụng với nước oxi không khí tạo thành axit nitric: 4NO2 + O2 + 2H2O ® 4HNO3 ∗ Tiết 15: 2.5 Hoạt động B MUỐI NITRAT: - HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm tính tan muối nitrat Viết 11 I Tính chất muối nitrat: phương trình điện li số muối 1/ Tính chất vật lí: - HS: Tất muối nitrat tan điện li mạnh - Tất muối nitrat tan chất điện li mạnh Phương trình điện li: - Ion NO3 không màu Ca(NO3)2 ® Ca2+ + 2NO3 KNO3 ® K+ + NO3 - GV bổ sung: ion NO3 không màu số muối nitrat dễ bị chảy rữa không khí - GV làm thí nghiệm: Nhiệt phân NaNO3 (ống 1) Cu(NO3)2 (ống 2) 2.6 Hoạt động 2/ Tính chất hoá học: - HS quan sát tượng giải thích Các muối M(NO3)n bền nhiệt Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào chất cation M + Ở ống thấy có khí thoát làm cho que đóm bùng cháy lên (khí O2) - M trước Mg: M(NO2)n + O2 + Ở ống thấy có khí màu nâu đỏ bay (NO2) làm cho que đóm bùng cháy lên (khí O2) - M sau Cu: M + O2 + NO2 - M lại: Oxit KL + O2 + NO2 - GV: Khi ống nguội, rót nước vào lắc nhẹ thấy có kết tủa đen Rót vào chút H2SO4 loãng thấy dd có màu xanh HS giải thích tượng, viết ptpư VD: o t 2KNO3 ¾¾ ® 2KNO2 + O2 - HS: kết tủa đen CuO, dd có màu xanh CuSO4 Ptpư: o t 2AgNO3 ¾¾ ® 2Ag + 2NO2 + O2 o t 2Cu(NO3)2 ¾¾ ® 2CuO + O2 + 4NO2 ® Khi nung nóng M(NO3)n chất oxi hoá mạnh o t 2Cu(NO3)2 ¾¾ ® 2CuO + O2 + 4NO2 CuO + H2SO4 ® CuSO4 + H2O o t 2KNO3 ¾¾ ® 2KNO2 + O2 - GV bổ sung: Nhiệt phân muối nitrat kim loại đứng trước Mg dãy HĐHH thu muối nitrit O2, nhiệt phân muối nitrat kim loại 12 đứng sau Cu thu kim loại o t VD: 2AgNO3 ¾¾ ® 2Ag + 2NO2 + O2 - HS nghiên cứu SGK tìm hiểu thực tế cho biết muối nitrat có ứng dụng gì? - HS: Điều chế phân đạm, thuốc nổ đen… - GV hướng dẫn - HS làm tập theo gợi ý GV II Ứng dụng muối nitrat: 2.5 Hoạt động Kết luận - Điều chế phân đạm - Điều chế thuốc nổ đen - Sử dụng tập 2,3 SGK để tổng kết 3.1 Tổng kết học 3.2 Đánh giá kết học tập - GV hướng dẫn HS làm tập Nêu số câu hỏi lien quan đến photpho - Làm tập 2, 3, 4, 5, 6, SGK 3.3 Hướng dẫn học tập - Chuẩn bị mới: PHOTPHO 13 - HS chuẩn bị tài liệu nghiên cứu trả lời câu hỏi ở nhà Những người thực hiện: Phạm Hoàng Chương Nguyễn Thị Thanh Hoa Nguyễn Thị Tâm Phạm Văn Hùng Nguyễn Văn Hưng Lâm Nguyễn Ngọc Trâm Đài 14 [...]... + H2O o t 2KNO3 ¾¾ ® 2KNO2 + O2 - GV bổ sung: Nhiệt phân muối nitrat của kim loại đứng trước Mg trong dãy HĐHH sẽ thu được muối nitrit và O2, còn nhiệt phân muối nitrat của kim loại 12 đứng sau Cu sẽ thu được kim loại o t VD: 2AgNO3 ¾¾ ® 2Ag + 2NO2 + O2 - HS nghiên cứu SGK tìm hiểu thực tế cho biết muối nitrat có những ứng dụng gì? - HS: Điều chế phân đạm, thuốc nổ đen… - GV hướng dẫn - HS làm bài... K+ + NO3 - GV bổ sung: ion NO3 không màu và 1 số muối nitrat dễ bị chảy rữa trong không khí - GV làm thí nghiệm: Nhiệt phân NaNO3 (ống 1) và Cu(NO3)2 (ống 2) 2.6 Hoạt động 6 2/ Tính chất hoá học: - HS quan sát hiện tượng và giải thích Các muối M(NO3)n đều kém bền bởi nhiệt Sản phẩm phân huỷ phụ thuộc vào bản chất của cation M + Ở ống 1 thấy có khí thoát ra và làm cho que đóm bùng cháy lên (khí O2) -... chế phân đạm, thuốc nổ đen… - GV hướng dẫn - HS làm bài tập theo gợi ý của GV II Ứng dụng của muối nitrat: 2.5 Hoạt động 7 3 Kết luận - Điều chế phân đạm - Điều chế thuốc nổ đen - Sử dụng bài tập 2,3 SGK để tổng kết bài 3.1 Tổng kết bài học 3.2 Đánh giá kết quả học tập - GV hướng dẫn HS làm các bài tập Nêu 1 số câu hỏi lien quan đến photpho ... ở đk thường 2NO + O2 ® 2NO2 c) NO2 tác dụng với nước và oxi không khí tạo thành axit nitric: 4NO2 + O2 + 2H2O ® 4HNO3 ∗ Tiết 15: 2.5 Hoạt động 5 B MUỐI NITRAT: - HS nghiên cứu SGK và cho biết đặc điểm về tính tan của muối nitrat Viết 11 I Tính chất của muối nitrat: phương trình điện li của một số muối 1/ Tính chất vật lí: - HS: Tất cả muối nitrat đều tan và điện li mạnh - Tất cả các muối nitrat đều... - Làm các bài tập 2, 3, 4, 5, 6, 7 SGK 3.3 Hướng dẫn học tập - Chuẩn bị bài mới: PHOTPHO 13 - HS chuẩn bị tài liệu và nghiên cứu trả lời các câu hỏi ở nhà Những người thực hiện: 1 Phạm Hoàng Chương 2 Nguyễn Thị Thanh Hoa 3 Nguyễn Thị Tâm 4 Phạm Văn Hùng