Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường BÀI 11 :NHU CẦU OXY SINH HÓA (BIOCHEMICAL OXYGEN DEMAND) I GIỚI THIỆU CHUNG: Ý nghóa môi trường: BOD đư ợc sư ûdụng rộng rãi kỹthuật mô i trư ng Nólàchỉ tiê u xác định mư ùc độônhiễm nư ớc thải sinh hoạ t vàcô ng nghiệp qua sốoxy dù ng đểkhoáng hóa chất hư õu Ngoà i BOD cò n làmột õng tiê u quan trọ ng nhấ t đểkiể m soát ônhiễm dò ng chảy BOD cò n liên quan đến việc đo lư ợ ng oxy tiê u thụdo vi sinh vật phâ n hủy chấ t hư õu có nư ớc thải Do BOD cò n đư ợ c ùng dụ ng đểư ớc lư ợ ng cô ng suấ t công trình xư ûlýsinh học đánh giáhiệu quảcủa cô ng trình Nguyên tắc: Sư ûdụng loại chai DO đặ c biệt cóthểtích 300mL, cho mẫu o đầy chai Đo hà m lư ợng oxy hò a tan (DO) ban đầu vàsau ngà y ủởnhiệt độ20 0C Lư ợ ng oxy chê nh lệch vi sinh vật sư ûdụng làBOD Vi sinh vật nitrate hóa sẽsư ûdụ ng oxy đểoxy hóa nitơ NH nh NO2- vàNO3-, đócóthểlà m thiếu hụt oxy hò a tan nư ớc dẫn đế n việc đo BOD khô ng cò n xác II DỤNG CỤ VÀ THIẾT BỊ: - Chai DO - Pipet 10ml - Bóp cao su - Bình tia - Máy sục khí oxy cái caùi caùi caùi - Buret 25ml caùi - ng đong 100ml - Becher 250ml 0 -Tủđiều nhiệt BOD ở20 C + C - Máy pH kế III HOÁ CHẤT: - Dung dịch đệm Phosphate Dung dịch H2SO4 1N Dung dòch NaOH 1N Dung dòch Sulfide natri Dung dòch ammonium chloride - Dung dòch MgSO4 Dung dòch CaCl2 Dung dịch FeCl3 Dung dịch acid Glutamic Cách pha dung dịch: Dung dịch đệm Phosphate (phosphate buffer solution): hò a tan 8,5g KH 2PO4; 21,75g K2HPO4; 33,4g Na2HPO4.7H2O vaø1,7g NH4Cl 500mL nư ớc cấ t định mư ùc nh lít Dung dịch MgSO4 (magnesium sulfate solution): hò a tan 22,5g MgSO4.7H 2O nư ớc cất, định mư ùc nh lít 34 Khoa Hóa - - Giáo trình thực hành Hóa môi trường Dung dịch CaCl2: hò a tan 27,5g CaCl2 nư ớc cấ t, định mư ùc nh lít Dung dịch FeCl3 (feric chloride solution): hò a tan 0,225g FeCl 3.6H2O nư ớc cất, định mư ùc nh lít Dung dịch H2SO4 1N NaOH 1N: Dung dịch Sulfide natri: hò a tan 1,575g Na 2SO3 lít nư ớc cấ t Dung dịch acid Glutami (glucose – glutamic acid solution): sấ y glucose glutamic acid giờở nhiệt độ 103 0C thê m 150mg glutamic acid o nư ớc cất vàpha nh lít Dung dịch ammonium chloride: hò a tan 1,15g NH 4Cl nư ớc cấ t, chỉnh pH = 7,2 NaOH vàpha loãng nh lít Dung dịch chư ùa 0,3mg N/ml IV THỰC HÀNH: a Chuẩn bị nước pha loãng: Nư ớc pha loãng đư ợc pha chếbằ ng cách thê m 1mL dung dịch phosphate, MgSO4, CaCl2, FeCl3, cho lít nư ớc cấ t bảo hò a oxy vàgiư õở 20 0C  10C (nư ớc pha loãng nà y đư ợc sục khí ) b Xử lý mẫu: - Nếu có độ kiềm độ acid mẫu phải đư ợ c trung hò a đế n pH khoảng 6,5 – 7,5 H2SO4 NaOH Nếu mẫu cóhà m lư ợng chlor dư đáng kể , theâ m 1mL acid acetic : hay H 2SO4 1: 50 lít mẫu, sau tiế p tụ c thê m, sau tiế p tụ c thê m 10mL KI 10% định phân Na2S2O3 0,025M đế nkhi dung dịch trởthà nh khô ng mà u Kỹthuật pha loãng mẫu xư ûlýtheo tỷlệđềnghịsau: 0,1% - 1% -: cho nư ớc thải công nghiệp nhiễm bẩ n naë ng 1% - 55 - : cho nö ớc uống chư a xư ûlýhoặ c đãlắ ng 5% – 25% : cho dò ng chảy qua quátrình oxy hoùa 25% - 100% -: cho dò ng sông ônhiễm (nhận nư ớc thải) Hay dư ïa theo kế t quảkiểm nhu cầu oxy hoáhọ c: Kết qủa xác định độoxy hóa theo KMnO mg/l Sốnư ớc thải pha cho đủ1000ml,ml 15 250-150 15 – 40 100 – 75 40 – 60 50 – 40 60 – 120 30 – 20 35 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường 120 – 240 15 – 10 240 – 360 10 c Định phân lượng oxy hòa tan: Chiế t nư ớc pha loãng o hai chai Cho mẫu o chai bằ ng cách nhúng pipet xuống đáy chai thả tư øtư ømẫu o chai cho đế n đạ t thểtích cần sư û dụ ng, lấ y nhanh pipet khỏi chai đậy nhanh nút lạ i (khô ng đư ợ c có bọ t khí) Một chai đậy kín đểủ ngà y (DO5) vàmột chai đểđịnh phâ n tư ùc (DO 0) Chai ủ tủ 200C đậy kỹ, niêm nư ớc mỏng trê n chỗ loe miệng chai (lư u ý đểlư ợ ng nư ớc nà y không bị cạn hết) Định lư ợng oxy nư ớc dù ng đểpha loãng Lấ y nư ớc đãbão hoàoxy o chai nút nhám 250ml (dù ng ống xiphong đư a nư ớc o đáy chai khô ng đư ợc đểbọ t khí)  Chai thư ù nhấ t đem định lï ng oxy Kế t qủa định lư ợ ng chai thư ù nhấ t tính mg/l sẽlàDO1  Chai thư ù hai giư ûlại nhiệt độ200C vàtránh ánh sáng Sau ngà y (10,15,20 nà y tù y theo yêu cầu nghiê n cư ùu) đem định lư ợ ng oxy chai thư ù hai, cho kết qủa DO5 Hiệu sốgiư õa cho biế t lư ợng oxy tiê u thụsau ngà y nư ớc dù ng để õpha loãng Lư ợng oxy nầy không đư ợc qúa 0,5 mg/l Định lư ợng oxy nư ớc thải đãpha loãng: Lấ y nư ớc thải đãpha loãng bằ ng nư ớc bão hò a oxy o hai chai nút nhám dung tích 250 ml  Chai thư ù nhấ t đem định lï ng oxy Kế t qủa định lư ợ ng chai thư ù nhấ t tính mg/l sẽlàDO1  Chai thư ù hai giư û lạ i nhiệt độ20 0C vàtránh ánh sáng Sau ngà y (10, 15, 20 nà y tù y theo yêu cầu nghiê n cư ùu) đem định lư ợ ng oxy chai thư ù hai, cho kết qủa DO5 36 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường Bài 12 : NHU CẦU OXY HÓA HỌC (CHEMICAL OXYGEN DEMAND) I GIỚI THIỆU CHUNG: Ý nghóa môi trường: COD làmột õng tiê u đặ c trư ng dù ng đểkiể m tra ônhiễm nguồn nư ớc thải vànư ớc mặt, đặc biệt làcác cô ng trình xư ûlýnư ớc thải Nguyên tắc: Hầu hết tất chất hư õu bị phâ n hủy đun sô i hỗn hợ p cromic vàacid sulfuric: CnHaOb + cCrO72- + 8c H+ + n CO2 + (a + 8c) H2O + 2c Cr3+ - (1 ) Với c = 2/3n + a/6 – b/3 Lư ợng potassium dicromate biế t trư ớc sẽgiảm tư ơng ùng với lư ợ ng chấ t hư õu có mẫu Lư ợng dicromate dư đư ợ c định phâ n bằ ng dung dịch chuẩ n Fe(NH4)2(SO4)3 vàlư ợng chất hư õu bị oxy hóa sẽtính bằ ng lư ợ ng oxy tư ơng đư ơng qua CrO72- bị khư û, lư ợng oxy tư ơng đư ơng nà y làCOD Các ảnh hưởng: Các hợp chất béo thẳng, hydrocarbon nhâ n thơm vàpycrdine khô ng bị oxy hóa Khi thêm Ag2SO4 o m chất xúc tác, hợ p chấ t béo mạ ch thẳng bị oxy hóa dễ dà ng hơn, ng bạc dễ phản ùng với ion họhalogen tạ o kế t tủa vàchấ t nà y cóthểbị oxy hóa phần Khi cókết tủa halogen, cho thê m 1g Hg 2SO4 o 50mL mẫu cho tỷlệHg 2SO4 : Cl khoảng 10 : Tuy nhiên cóthểsư ûdụ ng lư ợ ng nhỏhơn Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2 Vì nitrite làmột chất khư û nê n phản ùng với K 2Cr2O7 mô i trư ng axit m ảnh hư ởng đến việc xác định COD ng ảnh hư ởng nà y khô ng đáng kểnê n cóthểbỏqua II DỤNG CỤ VÀ THIẾT BỊ: - Pipet 25mL - Bình cầu cổ Ố ng đong 100mL mà i 100mL Buret 25mL cái Bóp cao su - Hệthố ng chư ng Bình tia cấ t hoà n lư u Ố ng nghiệm cónút vặn kích thư ôùc caùi - Erlen 125mL caùi 37 caùi Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường - Giáđởố ng nghiệm - Tủsấ y III HÓA CHẤT: - Acid sulfuric (sulfuric acid reagent) - Chỉ thị mà u Feroin - Dung dịch Ferrous ammonium slufate (FAS) 0,10M - Dung dịch Potassium hydrogen phthalate chuẩn (KHP): - Dung dịch chuẩ n K2Cr2O7 0,1N Dung dịch chuẩ n K2Cr2O7 0,25N Dung dịch ferrous Ammonium slufate (FAS) 0,025N Acid Sulfanilic Cách pha dung dịch: - - - - - Dung dịch chuẩn K2Cr2O7 0,1N: Hò a tan 4,913g K2Cr2O7 (sấ y ở1050C ) 500mL nư ớc cất, thêm o 167mL H 2SO4 đậm đặ c và33,3g Hg2SO4 khuấ y tan đểnguội đến nhiệt độphò ng, định mư ùc nh 1.000mL Dung dịch chuẩn K2Cr2O7 0,25N: Hò a tan 1,2259g K2Cr2O7 (sấ y 1050C ) nư ớc cấ t vàđịnh mư ùc nh 1.000mL Acid sulfuric (sulfuric acid reagent): Caâ n 5,5g Ag 2SO4 kg H2SO4 đậm đặ c (1 lít = 1,84 kg), để1-2 ngà y cho hò a tan hoà n n Ag2SO4 Chỉ thị mà u feroin: Hò a tan hoà n n 1,485g 1-10 phenanthroline monohydrate vàthêm 0,925g muối Mohr nư ớc cấ t vàđịnh mư ùc nh 100mL (khi hai chấ t nà y trộn lẫn với dung dịch thị sẽtan hoà n n vàcómà u đỏ) Dung dịch ferrous ammonium slufate (FAS) 0,10M: Hò a tan 39,2g Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O nư ớc cấ t, thê m o 20mL H 2SO4 đậm đặ c, m lạnh vàđịnh mư ùc nh lít Dung dịch ferrous ammonium slufate (FAS) 0,025N: Hò a tan 9,8g Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O nư ớc cấ t, thê m o 20mL H 2SO4 đậm đặ c, m lạnh vàđịnh mư ùc nh lít Acid sulfanilic : sư ûdụng ảnh hư ởng nitrite đáng kể Dung dịch potassium hydrogen phthalate chuẩ n (KHP): Hò a tan 425mg potassium hydrogen phthalate (HOOCC 6COOK) sấ y khôở nhiệt độ 1200C giờthê m nư ớc cất nh lít Dung dịch nà y (KHP) có COD = 1,176mg O 2/mg hay 500 μg O2/ml Dung dòch nà y trư õlạnh vàổ n định tháng Định phâ n FAS: chọ n thể tích mẫu vàhóa chấ t sư ûdụng Tỉ lệ thểtích mẫu vàhóa chấ t dù ng phâ n tích COD ng nghiệm (d x l) Thểtích mẫu Dung dịch K2Cr2O7 (ml) (ml) 38 H2SO4 reagent (ml) Tổ ng thểtích (ml) Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường 16 x 100 mm 2,5 1,5 3,5 7,5 20 x 150 mm 5,0 3,0 7,0 15,0 25 x 150 mm 10,0 6,0 14,0 30,0 Ố ng chuẩn 10mL 2,5 2,5 3,5 7,5 III THỰC HÀNH: Phương pháp đun kín (với mẫu COD > 50 mg/l) - Rư ûa ống nghiệm có nút vặ n kín với H 2SO4 20% trư ớc sư û dụ ng Chọ n thể tích mẫu vàthểtích hóa chất dù ng tư ơng ùng theo bảng 2.1 Cho mẫu o ống nghiệm, thê m dung dịch K 2Cr2O7 0,1N o cẩ n thận thê m H2SO4 reagent o cách cho acid chảy dọ c nh bê n ố ng nghiệm Đậy nút vặn ngay, lắc kỹnhiều lần (cẩ n thận phản ùng phát nhiệt), đặ t ố ng nghiệm o rổinox vàcho o lòsấ y 150 C Đểnguội đến nhiệt độphò ng, cho dung dịch o erlen thê m 0,05 – 0,1mL (1 – giọt) thị feroin vàđịnh phâ n bằ ng FAS 0,10M Khi mẫu chuyển tư øxanh lục sang nâ u đỏ nhạ t ngư øng chuẩ n độ Là m hai mẫu trắng với nư ớc cấ t (mẫu vàmẫu B) Phương pháp đun (với mẫu có COD < 50 mg/l) - Lấy 50 100mL cho o bình cầu nút mà i thê m 0,1g Hg 2SO4 vàvà i viê n bi thủy tinh Cẩn thận thêm 5,0mL H2SO4 reagent đậy kín vàlắ c cho Hg2SO4 tan (nê n đặttrong môitrư ng lạnh tránh đểnhư õng chấ t hư õu cóthểbay hơi) Thêm 25,0mL K2Cr2O7 0,025N o lắ c đều, sau đónố i với hệthố ng đun hoà n lư u Thêm 70mL H2SO4 reagent cò n lạ i qua phễu của hệthố ng hoà n lư u, lắ c Đun hoà n lư u hai , đểnguội vàrư ûa ố ng hoà n lư u bằ ng nư ớc cấ t, đểnguội ởnhiệt độphò ng Định phân lư ợng K2Cr2O7 thư ø a bằ ng FAS 0,025N với – giọ t thị feroin Khi dung dịch chuyển tư ømà u xanh sang mà u nâ u đỏlợ t ngư ø ng quátrình chuẩ n độ Ghi chú: - Phư ơng pháp đun kín dù ng K2Cr2O7 0,1N vàFAS 0,1N - Phư ơng pháp đun hà n lư u dù ng K2Cr2O7 0,025N vàFAS 0,025N, 39 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường Bài 13 : XÁC ĐỊNH TỔNG KIM LOẠI NẶN G I GIỚI THIỆU CHUNG: Ý nghóa môi trường: Kim loạ i nặng có nư ớc làdo sư ïtích tụlâ u dà i tư ïnhiê n cù ng với õng hoạt động ngư i Hà m lư ợng kim loạ i nư ớc có tác hạ i xấ u đố i với trình sản xuấtcũng sư ùc khỏe ngư i Nguyên tắc: Ditizon làmột thuốc thư û hư õu có khả nă ng tạ o phư ùc với rấ t nhiều kim loạ i nặ ng đặc biệt làPb2+ Phư ùc ion kim loạ i nặ ng khótan nư ớc ng rấ t dễtan tan nhiều dung môi hư õu CHCl hoặ c CCl4 vàđặ c biệt làcác phư ùc nà y có mà u hấp thu vù ng VIS Vì nư i ta chiế t phư ùc ditizon với kim loạ i nặng dung môi hư õu đo trư ï c tiếp mật độquang ởbư ớc sóng 520nm, tư øđó suy hà m lư ợng chúng Vì dù ng dung chuẩn đểso sánh làchì nê n tổ ng hà m lư ợ ng kim loại nặng thư ng quy vềhà m lư ợ ng chì Phư ơng pháp nà y cò n đư ợ c gọ i làphư ơng pháp chiế t trắc quang Các trở ngại: Hà m lư ợng chất rắn lơ lư ûng vàhà m lư ợ ng chấ t hư õu cao làmột trởngạ i cho phép xác định II DỤNG CỤ VÀ THIẾT BỊ: - Phễu chiếtloạ i 125mL Bình định mư ùc 25ml ng nhỏgiọt ng đong 100ml cái cái - - Pipet 10 ml Pipet bầu 100ml Bóp cao su Spectrophotometer cái cái - NH3 25%, NH3 10% Dung dịch Amonicitrat 50% Dung dịch Ditizon 200ppm III HÓA CHẤT: Dung dịch: - CHCl3 tinh khiế t Chỉ thịthymol xanh Dung dịch Pb2+ chuẩn 100ppm Cách pha dung dịch: - - Dung dịch Pb2+ chuẩn 100ppm: hò a tan 0.1599g Pb(NO 3)2 loạ i TKPT 200ml nư ớc cất + 10ml HNO3 đđ, sau thê m nư ớc cấ t tới vạ ch định mư ùc 1000ml Khi dù ng pha loãng 10 lần đểcódung dịch 10ppm Dung dịch Ditizon 200ppm: hò a tan 20mg ditizon 20ml CHCl cố c nhỏ, lọc, thu dịch lọc o phễu chiế t loạ i 250ml, rư ûa cố c lần, lần 5ml CHCl 40 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường Thêm tiếp 50ml NH4OH (1:99), lắ c phút, đểyê n chờphâ n lớp, chuyể n lớp hư õu sang phễu chiế t khác (phễu phải khôvàsạ ch), giư õlạ i lớp nư ớc mà u đỏ Rư ûa lần nư õa lớp hư õu NH4OH (1:99), bỏ lớp hư õu cơ, nhập nư ớc rư ûa o phễu đầu, thêm tư ø ng giọ t HCl (1:1) cho đế n dung dịch mấ t mà u đỏ cam, chiế t ditizon lần, lần 20ml CHCl3, gộp phần chiế t o bình định mư ùc 100ml, cuố i cù ng thêm CHCl3 tới vạch định mư ùc, dù ng lấ y dung dịch nà y pha loãng 10 lần IV THỰC HÀNH: - - - - Chuẩn bị phễu chiết loại 125ml, đãsấ y khôvàsạ ch, đư ợ c đánh dấ u làchuẩ n mẫu Cho o phễu chuẩn 4ml dung dịch Pb 2+ chuẩ n 10ppm + 10 ml nư ớc cấ t Thê m o 10ml amonicitrat 50% Chỉnh tư ø ng giọ t NH3 25% đế n pH = – 8, thê m giọ t thymol xanh sau dù ng NH3 10% chỉnh đến dung dịch tư øvà ng chuyể n sang thoáng xanh làđư ợ c Cho o phễu 5ml dung dịch ditizon 20ppm, đậy nắ p, lắ c mạ nh 30 giâ y, chờtách lớp Chiế t phần hư õu o bình định mư ùc 25ml (khôvàsạ ch) Khi chiế t, khô ng đư ợ c nư ớc qua bình định mư ùc, tiếp tụ c chiế t cho đế n lớp dung mô i hư õu có mà u lục dư ø ng Dù ng CHCl3 định mư ùc bình tới vạ ch (trư ng hợ p chiế t với thểtích ditizon vư ợ t thểtích bình định mư ùc thay bằ ng bình định mư ùc có thểtích lớn hơn) Đem bình đo ởbư ớc sóng 520nm vơi dung dịch so sánh làdung mô i CHCl3 Cho o phễu thư ù3 100ml mẫu vàthư ï c bư ớc giố ng phễu chiế t trê n 41 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường BÀI TƯỜNG TRÌNH 1 Kết quả: a Chất rắn tổng cộng (mg/l)? -b Chất rắn bay (mg/l)? c Chất rắn lơ lư ûng (mg/l)? Trong đó: - P0: khốilư ợng cốc - P1: khốilư ợng cốc vàmẫu sau sấ y ởnhiệt độ103 - 1050C (mg) - P2: khốilư ợng cốc vàmẫu sau nung ởnhiệt độ550 - 5000C (mg) - P3: khốilư ợng giấy lọ c (mg) - P4: khốilư ợng giấy lọ c vàmẫu sấ y ởnhiệt độ103 - 1050C (mg) Giải thích tầm quan trọng việc phâ n tích chấ t rắ n lónh vư ï c: - Chất rắn hò a tan vàviệc cấ p nư ớc vàviệc cấ p nư ớc đôthị - Chất rắn tổng cộng vàchấ t rắ n bay đố i với nư ớc thải vàbù n lắ ng - Chấtlắng đư ợc vànư ớc thải sinh hoaï t 42 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường Dư ïđoán kết quảphân tích vàgiátrịthư ï c xác định hà m lư ợ ng chấ t rắ n điều kiện sau: - Cốc nung cò n ẩm - Xác định tổ ng chấ t rắ n bay tỉ lệMgCO3 chư ùa mẫu cao? 43 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường BÀI TƯỜNG TRÌNH Kết quả: Sau có độ hấp thu loạ t chuẩ n Vẽgiản đồA = f(C), sư û dụ ng phư ơng pháp bình phư ơng cư ïc tiểu vàđồthị đểlập phư ơng trình đư ng chuẩ n y = ax + b Tư øgiá trị hấp thu mẫu cần xác định, thếvà o phư ơng trình đư ng chuẩ n trê n, suy nồng độ(mg/L) mẫu -2 Hà m lư ợng sulfate cao cóýnghóa đố i với việc cấ p nư ùc vàthải nư ớc? -3 Trong phư ơng pháp đo sulfate thô ng qua độđụ c, tư ø ng giai đoạ n thí nghiệm phải tiến hà nh cách xác, tạ i sao? -52 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường Ảnh hư ởng SO4-2 đến sư ùc khỏe ngư i? - 53 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường BÀI TƯỜNG TRÌNH Kết quả: Tư øloạt chuẩn đo độ hấp thu Vẽgiản đồ A = f(C), sư û dụ ng phư ơng pháp bình phư ơng cư ïc tiểu đểlập phư ơng trình y = ax + b Tư øtrị sốđộhấ p thu Am mẫu, tính nồng độCm Nếu trị sốAm mẫu vư ợt quátrị sốcủa dung dịch chuẩ n, phải pha loãng mẫu đến nồng độthích hợp -2 Phân tích mẫu nư ớc ngầm, kế t quảhà m lư ợ ng nitrite cao kế t luận gì? Nitrogen thư ng tồn tạiởdạng nà o nư ớc mặ t? Nư ớc ngầm? - 54 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường BÀI TƯỜNG TRÌNH Kết quả: Tư øloạ t chuẩn đo độ hấp thu, vẽgiãn đồ A = f(C), sư û dụ ng phư ơng pháp bình phư ơng cư ïc tiểu đểlập phư ơng trình y = ax + b Tư øtrị sốđo độhấ p thu A m mẫu tính nồng độCm: mg/l NO3 =mg N-NO3 x 4,43 Tại phải phân tích Nitrrate kiể m tra ônhiễm? Nitrate cómặttrong nư ớc mặ t, nư ớc ngầm, nư ớc cấ p nguyê n nhâ n nà o? 55 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường Khi sư ûdụng nư ớc cóchư ùa nhiều nitrate cóảnh hư ởng đế n sư ùc khỏe thếnà o? - 56 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường BÀI TƯỜNG TRÌNH Kết quả: Sau có độ hấp thu loạ i chuẩ n Vẽgiản đồA = f (C) sư û dụng phư ơng pháp bình phư ơng cư ïc tiểu đểlập phư ơng trình y = ax + b Tư øtrị sốđộhấ p thu dung dịch mẫu Am suy Cm tư øphư ơng trình trê n Kết quảbiễu diễn bằ ng đơn vị mg/l -2 Trình bà y õng trạng thái khác sắ t nguồn nư ớc tư ïnhiê n, nê u điều kiện tồn tạ i trạng thái? 57 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường Nêu õng nguyên nhân gâ y ônhiễm sắ t nguồn nư ớc ngầm? - 58 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường BÀI TƯỜNG TRÌNH 10 Kết quảđư ợc tính công thư ùc sau: 1mL Na2S2O3 0,025M đãdù ng = 1mg O2/l: Viế t phư ơng trình hóa học tóm tắ t tấ t cảcác phản ùng chủyế u phư ơng pháp Winkler? - Vai tròcủa NaOH pha chếdung dòch Na 2S2O3 - 59 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường Hai mẫu cù ng lấy tạ i vị trí đểđo DO? Một mẫu đư ợ c bảo quản sau lấy, mẫu đư ợc xư ûlýngay sau đem vềphò ng thí nghiệm Hãy so sánh kế t quảphân tích hai mẫu trên? 60 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường BÀI TƯỜNG TRÌNH 11 Lư ợng oxy tiêu thụ5 ngà y hay nhu cầu sinh hóa oxy tính mg/l sẽlà: B OD5 = [(DO1- DO5) - (DO1’– DO5’)]X đậm độpha loãng Cũng tính BOD 10, BOD 15, BOD 20 -1 Kết quảphân tích BOD sau: Lư ợng DO0 mẫu thư ûkhô ng: 7,8 mg/L Lư ợng DO mẫu pha loãng 1% sau ngà y ủở200C: 2,8 mg/L Tính BOD5 mẫu? - 61 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường -2 Mục đích việc cho chất dinh dư ỡng o nư ớc pha loãng -3 Như õng yếu tốảnh hư ởng đến tố c độoxy hóa sinh hóa phâ n tích BOD 62 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường BÀI TƯỜNG TRÌNH 12 Kết quảCODmg O2/l : Các sai sốtrong quátrình thí nghiệm? -3 Sư ïkhác giư õa phư ơng pháp đun kín vàđun hoà n lö u? -4 Ýnghóa việc kiểm tra COD? -63 Khoa Hoùa Giáo trình thực hành Hóa môi trường Chư ùng minh công thư ùc tính toán - 64 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường BÀI TƯỜNG TRÌNH 13 Hà m lư ợng tổng kim loạ i nặng qui vềchì : Nếu muốn xác định riêng chì nư ớc thải bằ ng phư ơng pháp nà y phải thư ïc thếnà o? Giaûi thích ýnghóa tư ø ng thao tác quy trình xác định? Vai tròcủa tư ø ng hóa chất đãsư ûdụng? 65 Khoa Hóa Giáo trình thực hành Hóa môi trường Chư ùng minh công thư ùc tính? 66