Tổ Hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú Chương 1: ESTE - LIPIT A ESTE - LIPIT: I KHÁI NIỆM, DANH PHÁP, ĐỒNG PHÂN: Khái niệm Công thức ESTE CHẤT BÉO Khi thay nhóm –OH nhóm cacboxyl axit Chất béo trieste glixerol với cacboxylic nhóm –OR este axit béo (hay triaxylglixerol) CH2 CH CH2 − Este đơn chức: RCOOR’ − Este no đơn chức: CnH2nO2 ( n ≥ ) R R R Danh pháp Tên gốc R’ (của ancol) + tên gốc axit RCOO (đuôi at) Ví dụ: CH3COOC2H5 : etylaxetat Đồng phân C4H8O2 : có đồng phân C3H6O2 : có đồng phân II TÍNH CHẤT VẬT LÝ: Tính chất vật lý Mùi Tên riêng Chất béo ESTE CHẤT BÉO − Là chất lỏng rắn nhiệt độ thường − Là chất lỏng rắn nhiệt độ thường − Hầu không tan nước − Hầu không tan nước − Có nhiệt độ sôi độ tan thấp không tạo liên kết hiđro với nước với − Tan nhiều dung môi hữu − Nhiệt độ sôi: este < ancol < axit cacboxylic (có khối lượng mol phân tử) − Isoamyl axetat: mùi chuối chín − Etyl butirat etyl propionat: mùi dứa − Geranyl axetat: hoa hồng − Benzyl axetat: hoa nhài − (CH3[CH2 ]16COO)3C3H5 (C57H110O6): tristearoylglixerol (tristearin) − (CH3[CH2 ]14COO)3C3H5 (C51H98O6): tripanmitoylglixerol (tripanmitin) − (CH3[CH2 ]7CH = CH[CH2 ]7COO)3C3H5 (C57H98O6): trioleoylglixerol (triolein) − CH3[CH2 ]4CH = CHCH2CH = CHCH[CH2 ]7COOH : Axit linoleic − CH3CH2CH = CHCH2CH = CHCH2CH = CHCH[CH2 ]7COOH : Axit linolenic − CH3[CH2 ]3CH = CHCH = CHCH = CHCH[CH2 ]7COOH : Axit eleo stearic III TÍNH CHẤT HÓA HỌC: ESTE o Phản ứng thủy phân CHẤT BÉO t ,H RCOOR '+ H2O ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆ† ˆ ˆ RCOOH + R 'OH Một số phản ứng thủy phân đặc biệt: + RCOO − CH = CH + H 2O → R1COOCH2 R2COOCH + 3H2O RCOOH + CH 3CHO RCOO − CR ' = CH + H 2O → RCOOH + CH 3COR + t,0 H R3COOCH2 Chất béo (triglixerit) CH2OH R1COOH R2COOH + CHOH R3COOH CH2OH axit glixerol Tổ hóa - Sinh Phản ứng xà phòng hóa Cộng hiđro Trường THPT Tân Phú o t RCOOR '+ NaOH  → RCOONa + R 'OH o t CH 3COOC6H + NaOH  → CH 3COONa + C 6H 5ONa + H 2O CH = CH − COOC 2H + H → CH 3CH − COOC2 H R1COOCH2 R2COOCH + 3NaOH t R1COONa R2COONa + CHOH R3COONa R3COOCH2 Chất béo (triglixerit) CH2OH xà phòng CH2OH glixerol Ni → (C17H33COO)3C3H5(lỏng) + 3H2  170−190o C (C17H35COO)3C3H5(rắn) to HCOOR'+2AgNO3 + 3NH + H 2O  → Phản ứng đặc biệt Lưu ý NH 4O − CO − OR'+2NH NO + 2Ag ↓ CH3 CH3 n CH2 C o t ,xt,p CH2 C n COOCH3 COOCH3 Metyl metacrylat Poli(metyl metacrylat) − Thủy phân este môi trường axit có − Phản ứng cộng hiđro dùng để chuyển từ đặc điểm thuận nghịch chất lỏng sang chất rắn − Thủy phân este môi trường kiềm − Chất béo este có phản ứng thủy (xà phòng hóa) có đặc điểm không thuận phân nghịch − Dầu mỡ để lâu có mùi khó chịu liên kết đôi C=C gốc axit bị oxi hóa chậm oxi thành peoxit, phân hủy tạo thành anđehit có mùi khó chịu − Chỉ số axit chất béo số mg KOH cần để trung hòa lượng axit béo tự gam chất béo (vì chất béo bị thủy phân phần tạo axit béo) − Chỉ số xà phòng hóa số mg KOH cần để xà phòng hóa hoàn toàn gam chất béo − Chỉ số iot số gam iot cộng vào liên kết bội mạch cacbon 100g chất béo − Chỉ số este số mg KOH cần để xà phòng hóa glixerit có gam chất béo Chỉ số hiệu số xà phòng hóa số axit IV ĐIỀU CHẾ, ỨNG DỤNG: ESTE CHẤT BÉO o t ,H SO RCOOH + R'OH ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆ2ˆ ˆˆ 4ˆ†ˆˆ RCOOR'+ H2O RCOONa + R'X → RCOOR'+NaX RCOOH + CH ≡ CH → RCOOCH = CH Điều chế RCOOH + CH = CH → RCOOCH 2CH H SO4 ñ (RCO)2 O + 2R'OH → RCOOR'+ RCOOH (CH3CO) 2O + C6 H 5OH → CH 3COOC6H + CH 3COOH Ứng − Dung môi tách, chiết chất hữu cơ, pha sơn… − Điều chế xà phòng glixerol Tổ hóa - Sinh dụng Trường THPT Tân Phú − Chất tạo hương… − Dùng sản xuất chất dẻo… − Sản xuất thực phẩm: mì sợi, đồ hộp… − Thức ăn quan người − Nguồn dinh dưỡng quan trọng C BÀI TẬP: I LÝ THUYẾT: Câu Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X là: A CH 3COOC2 H B C2 H 5COOCH C C2 H 3COOC2 H D CH 3COOCH Câu Công thức tổng quát este no đơn chức C nH2n+1COOCmH2m+1 Giá trị m, n là: A n ≥ 0, m ≥ B n ≥ 0, m ≥ C n ≥ 1, m ≥ D n ≥ 1, m ≥ Câu Phát biểu sau đúng: Phản ứng este hóa phản ứng của: A Axit hữu ancol B Axit vô ancol C Axit no đơn chức ancol no đơn chức D Axit (vô hay hữu cơ) ancol Câu Phát biểu sau đúng: A Các este có nhiệt độ sôi cao axit hay ancol tương ứng B Các este tan nước nhẹ nước C Trong tự nhiên este tồn thể rắn, lỏng khí D Hoa có mùi thơm đặc trưng este Câu Sắp xếp theo chiều tăng nhiệt độ sôi chất sau đây: A HCOOCH3 < HCOOH < CH3OH B HCOOCH3 < CH3OH < HCOOH C HCOOH < CH3OH < HCOOCH3 D CH3OH < HCOOCH3 < HCOOH Câu Hợp chất este bị thủy phân môi trường kiềm tạo sản phẩm muối ancol: A CH3COOC6H5 B CH3COOC2H5 C CH3OCOCH2COOC2H5 D CH3COOCH2CH2OCOCH3 Câu Hợp chất este bị thủy phân môi trường kiềm tạo sản phẩm muối ancol: A CH3COOC6H5 B CH3COOCH2CH2OCOCH3 C CH3COOC2H5 D CH3OCOCH2COOC2H5 Câu Hợp chất este bị thủy phân môi trường kiềm tạo sản phẩm muối ancol: A CH3COOC2H5 B (C17H35COO)3C3H5 C CH3COOCH2CH2OCOCH3 D CH3COOC6H5 Câu Thủy phân etyl axetat môi trường axit thu sản phẩm hữu là: A Axit axetic ancol etylic B Axit fomic ancol etylic C Axit axetic ancol metylic D Axit fomic ancol metylic Câu 10 Điều chế este C6H5OCOCH3 cần trực tiếp nguyên liệu sau đây: A Axit benzoic ancol metylic B Anhiđric axetic phenol C Axit axetic ancol benzylic D Axit axetic phenol Câu 11 Điều chế este CH3COOCH=CH2 cần trực tiếp nguyên liệu sau đây: A Axit acrylic ancol metylic B Axit axetic etilen C Anđehit axetic axetilen D Axit axetic axetilen Câu 12 Một hợp chất X có công thức phân tử C 3H6O2 X không tác dụng với Na, có phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X là: A HO-CH2CH2CHO B HCOOCH2CH3 C CH3CH2COOH D CH3COOCH3 Câu 13 Dãy thuốc thử sau phân biệt chất lỏng ancol etylic, axit axetic metyl fomiat: A Quỳ tím, dung dịch Brom B Quỳ tím, dung dịch NaOH C dung dịch Brom, Na D Cu(OH)2, dung dịch NaOH Câu 14 Cho este X có công thức phân tử C4H8O2 X thuộc dãy đồng đẳng este: A No, đơn chức B Không no, đơn chức, mạch vòng C No, đơn chức, mạch hở D No, đơn chức, mạch vòng Câu 15 X chất hữu không làm đổi màu quỳ tím, tham gia phản ứng tráng bạc, tác dụng với NaOH Công thức cấu tạo X là: A HCHO B CH3COOH C HCOOCH3 D HCOOH Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú Câu 16 Tristearoyoglixerol chất có công thức cấu tạo thu gọn sau đây: A (C17H31COO)3C3H5 B (C17H33COO)3C3H5 C (C17H35COO)3C3H5 D (C17H29COO)3C3H5 Câu 17 Este C4H8O2 mạch thẳng tham gia phản ứng tráng gương có tên gọi là: A Etyl axetat B iso-propyl fomiat C Vinyl axetat D n-propyl fomiat Câu 18 Chất vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là: A Metyl fomiat B Iso amyl axetat C Metyl axetat D Etyl axetat Câu 19 Chất không tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3, tác dụng với dung dịch KOH là: A Metyl axetat B Metyl fomiat C n-propyl fomiat D Iso-propyl fomiat Câu 20 Phát biểu sau sai nói đến vai trò H2SO4 phản ứng este hóa là: A Hút nước làm chuyển dịch cân theo chiều thuận B Xúc tác làm tốc độ phản ứng thuận tăng C Xúc tác làm cân phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận D Xúc tác làm phản ứng đạt trạng thái cân nhanh Câu 21 Công thức tổng quát este tạo axit no đơn chức ancol không no đơn chức, có liên kết đôi là: A CnH2n-2O2 B CnH2n-4O2 C CnH2nO2 D CnH2n+2O2 Câu 22 Phân tử este hữu có nguyên tử cacbon, nhóm chức, mạch hở, có liên kết đôi mạch cacbon công thức phân tử là: A C4H2O4 B C4H4O4 C C4H6O4 D C6H8O4 Câu 23 Hợp chất X có công thức phân tử C 4H6O3 X phản ứng với Na, NaOH có phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X là: A HCOOCH=CHCH2OH B HCOOCH2-O-CH2CH3 C CH3COOCH2CH2OH D HO-CH2COOCH=CH2 Câu 24 Cho chất C2H5OH, CH3COOH, C2H2, NaOH, CH3COOCH3 Số cặp tác dụng với là: A B C D Câu 25 Có đồng phân mạch hở C2H4O2 cho phản ứng tráng bạc: A B C D Câu 26 Tên gọi sau tên hợp chất hữu este: A Metyl fomiat B Etyl axetat C Metyl etylat D Etyl fomiat Câu 27 Cho este CH3COOC6H5 tác dụng với dung dịch NaOH thu được: A CH3COOH C6H5ONa B CH3COONa C6H5Ona C CH3COOH C6H5OH D CH3COONa C6H5OH Câu 28 Este C4H8O2 có gốc ancol CH3 axit tạo nên là: A Axit axetic B Axit fomic C Axit propionic D Axit butiric Câu 29 Chọn phương pháp làm vết dầu lạc dính vào quần áo số phương pháp sau: A Giặt tay B Giặt nước pha thêm muối C Tẩy xăng D Tẩy giấm Câu 30 Sản phẩm hiđro hóa triglixerit axit cacboxylic không no gọi là: A Mỡ hóa học B Macgarin (dầu thực vật bị hiđro hóa) C Mỡ thực vật D Mỡ thực phẩm Câu 31 Công thức phân tử C4H8O2 có số đồng phân este là: A B C D Câu 32 Trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch cacbon không phân nhánh gọi là: A Protein B Chất béo C Lipit D Este Câu 33 Loại dầu sau este axit béo với glixerol: A Dầu dừa B Dầu lạc C Dầu vừng (mè) D Dầu luyn Câu 34 Este sau có mùi chuối chín: A Etyl butirat B Benzen axetat C Etyl propionat D Iso amyl axetat Câu 35 Dầu mỡ để lâu bị ôi thiu do: A Chất béo bị vữa B Chất béo bị phân hủy thành anđehit có mùi khó chịu C Chất béo bị oxi hóa chậm không khí D Chất béo bị thủy phân với nước không khí Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú Câu 36 Giữa glixerol C17H35COOH có tối đa este đa chức: A B C D Câu 37 Hợp chất X có công thức phân tử C4H6O2 tác dụng với dung dịch NaOH cho sản phẩm tham gia phản ứng tráng gương X có công thức cấu tạo là: (I) CH3COOCH=CH2; (II) HCOOCH2-CH=CH2 A II B I, II C I Câu 38 Để phân biệt chất: axit axetic, etyl axetat ancol etylic, ta dùng thí nghiệm nào? (1) thí nghiệm dùng quỳ tím, thí nghiệm dùng Na (2) thí nghiệm dùng Cu(OH)2, thí nghiệm dùng Na (3) thí nghiệm dùng Zn, thí nghiệm dùng Na A 1, 2, B 2, C 1, D 1, Câu 39 Hợp chất sau este: A CH3OCH3 B C2H5Cl C CH3COOC2H5 D C2H5ONO2 Câu 40 Nếu đun nóng glixerol với R1COOH R2COOH thu este chức: A 12 B C 18 D Câu 41 Xà phòng điều chế cách: A Hiđro hóa chất béo B Phân hủy chất béo C Thủy phân chất béo axit D Thủy phân chất béo kiềm Câu 42 Đốt cháy este no đơn chức thu kết sau đây: A nCO < nH O B nCO > nH O C Không xác định D nCO = nH O Câu 43 Muối natri axit béo gọi là: A Muối hữu B Xà phòng C Este D Dầu mỏ Câu 44 Các axit panmitic stearic trộn với parafin để làm nến Công thức phân tử axit là: A C17H29COOH C15H31COOH B C15H31COOH C17H35COOH C C17H29COOH C17H25COOH D C15H31COOH C17H33COOH Câu 45 Este sau tham gia phản ứng tráng bạc: A Vinyl axetat B Etyl axetat C Metyl axetat D Vinyl fomiat Câu 46 Este sau có mùi táo? A Isoamyl axetat B Etyl fomiat C Metyl fomiat D Geranyl axetat Câu 47 Este sau có mùi hoa hồng? A Benzyl axetat B Etyl propionat C Geranyl axetat D Etyl butirat Câu 48 Este sau có mùi hoa nhài? A Etyl butirat B Benzyl axetat C Geranyl axetat D Etyl propionat Câu 49 Để tách xà phòng khỏi hỗn hợp nước glixerol phải cho vào dung dịch chất sau đây? A Các axit béo B Muối ăn C NaOH D Nước Câu 50 Etyl axetat có công thức cấu tạo là: A CH3COOC2H5 B CH3CH2OH C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 51 Este X phản ứng với NaOH, đun nóng tạo ancol metylic natriaxetat Công thức cấu tạo X là: A CH3COOC2H5 B HCOOCH3 C CH3COOCH3 D C2H5COOCH3 Câu 52 Khi xà phòng hóa tripanmitin, thu sản phẩm là: A C17H29COONa glixerol B C15H31COONa glixerol C C17H33COONa glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 53 Khi xà phòng hóa triolein, thu sản phẩm là: A C17H33COONa glixerol B C17H29COONa glixerol C C17H35COONa glixerol D C15H31COONa glixerol Câu 54 Đun chất béo tristearin với dung dịch H2SO4 loãng, sản phẩm phản ứng thu có tên gọi là: A Axit oleic B Axit stearic C Axit panmitic D Axit lioleic Câu 55 Hai chất sau tham gia phản ứng este hóa? A CH3COOH C6H5NH2 B CH3COONa C6H5OH C CH3COOH C2H5CHO D CH3COOH C2H5OH Câu 56 Khi thủy phân CH3COOC2H5 dung dịch NaOH thu sản phẩm là: A CH3COOH C2H5ONa B CH3COOH C2H5OH C CH3COONa C2H5OH D CH3COONa C2H5ONa Câu 57 Cặp chất sau phản ứng với nhau? A C2H5COOCH3 dung dịch NaNO3 B CH3COOC2H5 NaOH C C2H6 CH3CHO D dung dịch CH3COOC2H5 NaCl 2 2 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú Câu 58 Este phenyl axetat điều chế từ chất gì? A Phenol anhiđric axetic B Axit benzoic ancol metylic C benzen axit axetic D Phenol axit axetic Câu 59 Muốn chuyển hóa triolein thành tristearin cần cho chất béo tác dụng với chất sau đây? A dung dịch H2SO4 loãng B H2 nhiệt độ phòng C H2 nhiệt độ, áp suất cao, Ni làm xúc tác D dung dịch NaOH đun nóng Câu 60 Chất béo để lâu bị ôi thiu thành phần bị oxi hóa oxi không khí? A Gốc glixerol B Gốc axit no C Liên kết đôi chất béo D Gốc axit không no (nối đôi C=C) Câu 61 Hợp chất sử dụng làm xà phòng? A CH3(CH2)12COOCH3 B CH3(CH2)12COONa C CH3(CH2)12CH2Cl D CH3(CH2)5O(CH2)5CH3 Câu 62 Nhận xét không chất giặt rửa tổng hợp nhận xét sau: A Tẩy trắng làm quần áo xà phòng B Không gây ô nhiễm môi trường C Gây hại cho da giặt tay D Dùng cho nước cứng Câu 63 Dãy chất xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: A Etyl axetat, ancol etylic, axit butiric B Etyl axetat, axit axetic, ancol etylic C Ancol etylic, etyl axetat, axit butiric D Ancol etylic, axit butiric, etyl axetat Câu 64 Trong chất sau, chất thủy phân môi trường axit tạo thành sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương? A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 65 Thủy phân este C2H5COOCH=CH2 môi trường axit tạo thành sản phẩm nào? A C2H5COOH, CH3CHO B C2H5COOH, CH2=CH-OH C C2H5COOH, HCHO D C2H5COOH, C2H5OH Câu 66 Câu sai nói lipit? A Bao gồm chất béo, sáp, steroic… B Có tế bào sống C Tan dung môi hữu không phân cực D Phần lớn lipit este đơn giản Câu 67 Dầu thực vật trạng thái lỏng vì: A Chứa chủ yếu gốc axit béo không no B Không chứa gốc axit C Chứa chủ yếu gốc axit thơm D Chứa chủ yếu gốc axit béo no Câu 68 Mỡ động vật thường trạng thái rắn vì: A Chứa chủ yếu gốc axit thơm B Chứa chủ yếu gốc axit béo không no C Chứa chủ yếu gốc axit béo no D Không chứa gốc axit Câu 69 công thức phân tử C3H6O2 có đồng phân este no đơn chức? A B C D Câu 70 Một este có công thức phân tử C 3H6O2 có phản ứng tráng gương NH Công thức cấu tạo este là: A HCOOC3H7 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D C2H5COOH Câu 71 Hợp chất X có công thức đơn giản CH 2O X không tác dụng với Na tác dụng với NaOH X có công thức cấu tạo là: A HO - CH2CH2-OH B HCOOCH3 C CH3CH2COOH D CH3COOCH3 Câu 72 Hợp chất X có công thức cấu tạo CH3COOC2H5 Tên gọi X là: A Metyl propionat B Propyl axetat C Etyl axetat D Metyl axetat Câu 73 Chất béo có chung đặc điểm sau đây: A Không tan nước, nặng nước B Là chất rắn, không tan nước, nhẹ nước C Không tan nước, nhẹ nước D Là chất lỏng, không tan nước, nhẹ nước Câu 74 Có đồng phân mạch hở có công thức phân tử C2H4O2, tác dụng với NaOH? A B C D Câu 75 Có đồng phân mạch hở có công thức phân tử C2H4O2, tác dụng với Na? A B C D Câu 76 Có đồng phân mạch hở có công thức phân tử C2H4O2, tác dụng với ancol etylic? A B C D Câu 77 Có đồng phân mạch hở có công thức phân tử C2H4O2, tác dụng với AgNO3/NH3? A B C D Câu 78 Xà phòng chất giặt rửa có đặc điểm chung là: Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú A Có nguồn gốc từ động vật thực vật B Sản phẩm công nghệ hóa dầu C Làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn D Các muối lấy từ phản ứng xà phòng hóa chất béo Câu 79 Trong thành phần xà phòng chất giặt rửa tổng hợp thường có số este Vai trò este là: A Làm tăng khả giặt rửa B Tạo màu sắc hấp dẫn C Làm giảm giá thành chúng D Tạo hương thơm mát dễ chịu Câu 80 Khi xà phòng hóa tristeroylglixerol thu sản phẩm là: A Natri stearic B Natri axetat C Natri oleic D Natri panmitit Câu 81 Khi xà phòng hóa tripanmitoylglixerol thu sản phẩm là: A Natri stearic B Natri panmitit C Natri axetat D Natri oleic Câu 82 Khi xà phòng hóa trioleoylglixerol thu sản phẩm là: A Natri stearic B Natri axetat C Natri oleic D Natri panmitit Câu 83 Trioleoylglixerol có công thức sau đây? A (C15H31COO)3C3H5 B (C17H29COO)3C3H5 C (C17H33COO)3C3H5 D (C17H35COO)3C3H5 Câu 84 Tripanmitoylglixerol có công thức sau đây? A (C17H35COO)3C3H5 B (C15H31COO)3C3H5 C (C17H33COO)3C3H5 D (C17H29COO)3C3H5 Câu 85 Chất thủy phân thu glixerin là: A Chất béo B Este đơn chức C Etyl axetat D Muối Câu 86 Tristeroylglixerol có công thức phân tử là: A C57H110O6 B C57H98O6 C C57H104O6 D C51H98O6 Câu 87 Tripanmitoylglixerol có công thức phân tử là: A C57H104O6 B C57H98O6 C C51H98O6 D C57H110O6 Câu 88 Trioleoylglixerol có công thức phân tử là: A C57H98O6 B C57H110O6 C C51H98O6 D C57H104O6 Câu 89 Chất béo là: A Trieste glixerol với axit béo B Đieste glixerol với axit béo C Este glixerol axit no D Triglixerit Câu 90 Este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử chung là: A CnH2nO2 , n ≥ B CnH2n + , n > C CnH2nO2 , n ≥ D CnH2nO2 , n > Câu 91 Chất béo hay gọi là: A Triaxylglixerol B Tripanmitoylglixerol C Triglixerol D Trioleoylglixerol Câu 92 Chất béo hay gọi là: A Photpholipit B Steroit C Triglixerit D Sáp Câu 93 Loại chất hữu có nguồn gốc thiên nhiên trieste glixerol axit béo gọi là: A Steroit B Photpholipit C Sáp D Chất béo Câu 94 Một số este dùng hương liệu, mỹ phẩm, bột giặt nhờ este: A Có thể bay nhanh sau sử dụng B Là chất dễ bay C Đều có nguồn gốc từ thiên nhiên D Có mùi thơm an toàn với người Câu 95 Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm: A Có khả hòa tan tốt nước B Có thể dùng để giặt rửa nước cứng C Dễ kiếm D Rẻ tiền xà phòng Câu 96 Vì este có nhiệt độ sôi thấp axit hay ancol (cùng số nguyên tử cacbon)? A Vì este liên kết hiđro phân tử B Vì este dễ bay C Vì axit ancol liên kết hiđro phân tử D Vì este có liên kết hiđro phân tử Câu 97 Chất sau có tên gọi benzyl axetat? A C6H5COOC2H5 B CH3COOC6H5 C C6H5COOCH3 D C2H5COOC6H5 Câu 98 Đặc điểm sau phản ứng ancol axit cacboxylic? A Cần đun nóng B Cần xúc tác H2SO4 đặc C Nhiệt độ thường D Thuận nghịch Câu 99 Este sau tham gia phản ứng tráng gương? A CH3COOC2H3 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D C2H5COOCH3 Câu 100 Chất sau có sản phẩm thủy phân tham gia phản ứng tráng gương? Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú A CH3COOCH3 B C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H3 D CH3COOC2H5 Câu 101 Đặc điểm este môi trường axit? A Thuận nghịch B Cần xúc tác H2SO4 đặc C Cần đun nóng D Không thuận nghịch Câu 102 Đặc điểm este môi trường kiềm? A Không thuận nghịch B Cần xúc tác NaOH C Cần đun nóng D Thuận nghịch Câu 103 Xác định nhận xét không tính chất este nhận xét đây? A Este có nhiệt độ sôi thấp so với axit ancol có số nguyên tử cacbon B Este tan tốt nước tạo đượclk hiđro với nước C Este có khả hòa tan nhiều chất hữu khác D Các este thường chất lỏng nhẹ nước, có mùi thơm Câu 104 Đun nóng este no, đơn chức với dung dịch axit loãng dung dịch sau phản ứng có sản phẩm nào? A Este, axit ancol B Este nước C Este, nước, axit ancol D Este, ancol nước Câu 105 Chất vinyl axetat điều chế phản ứng hóa học sau đây? A Axit axetic tác dụng với vinyl clorua B Thủy phân poli vinyl axetat C Axit axetic tác dụng với axetilen D Axit axetic tác dụng với ancol tương ứng Câu 106 Công thức tổng quát este đơn chức là? A RCOOR' B Rm(COO)mnR'n C R(COO)nR' D R(COOR')n Câu 107 Phát biểu sau không đúng? A Chất béo trieste glixerol với axit béo B Chất béo không tan nước C Chất béo nhẹ nước, tan nhiều dung môi hữu D Dầu ăn mỡ bôi trơn có thành phần nguyên tố Câu 108 Este sản phẩm phản ứng axit ancol A Sản phẩm phản ứng axit ancol este B Muối kali natri axit hữu thành phần xà phòng C Từ dầu mỏ sản xuất chất giặt rữa tổng hợp Câu 109 Câu sau không đúng? A Axit tan nước điện li không hoàn toàn B Axit sôi nhiệt độ cao có liên kết hiđro C Este sôi nhiệt độ thấp axit tạo este dễ bay D Este không tan nước nhẹ nước Câu 110 Vinyl fomiat điều chế phản ứng sau đây? A Axit fomic phản ứng với axetilen B Axit fomic phản ứng với etilen C Axit fomic phản ứng với ancol metylic D Axit axetic phản ứng với axetilen Câu 111 Phân biệt etyl fomiat metyl axetat phản ứng sau đây? A Phản ứng este hóa B Thủy phân môi trường kiềm C Thủy phân môi trường axit D Phản ứng tráng gương Câu 112 Phát biểu sau không đúng? A Đặc điểm phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch B Trong phản ứng este hóa axit H2SO4 đặc có tác dụng xúc tác hút nước C Muốn cân chuyển dịch sang phía tạo thành este cần cho dư chất ban đầu D Muốn cân chuyển dịch sang phía tạo thành este cần cho dư chất ban đầu Câu 113 Số đồng phân este có công thức phân tử C5H10O2 là: A B C D Câu 114 Hợp chất hữu X đơn chức, mạch hở có công thức phân tử C 2H4O2 Biết X có phản ứng với NaOH không phản ứng với Na Vậy công thức cấu tạo X là: A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH3COOH D CH3CHO Câu 115 Poli(vinyl axetat) plime điều chế phản ứng trùng hợp của: A C2H5COOCH=CH2 B CH2=CHCOOC2H5 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 116 Este đơn chức sản phẩm của: A Ancol đa chức axit đa chức B Ancol đơn chức axit đa chức C Ancol đa chức axit đơn chức D Ancol đơn chức axit đơn chức Câu 117 Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm đun nóng gọi là: Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú A Cracking B Hiđrat hóa C Xà phòng hóa D Sự lên men Câu 118 Khi thủy phân etyl propionat môi trường axit thu chất gì? A Axit propionic ancol metylic B Axit propionic ancol etylic C Axit axetic ancol metylic D Axit axetic ancol etylic Câu 119 Phản ứng xà phòng hóa chất béo phản ứng chất béo với: A HCl B H2O C NaOH D Ca(OH)2 Câu 120 Phản ứng hóa học sau chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn? A Phản ứng trùng hợp B Phản ứng oxi hóa hữu hạn C Phản ứng cộng H2 D Phản ứng cộng Br2 Câu 121 Khi thủy phân chất sau thu glyxerin? A Etyl axetat B Muối C Este đơn chức D Chất béo Câu 122 Để biến đổi số dầu thành mỡ rắn bơ nhân tạo, người ta thực trình nào? A Cô cạn nhiệt độ cao B Xà phòng hóa C Hiđro hóa (có xúc tác Ni) D Làm lạnh Câu 123 Xà phòng điều chế cách sau đây? A Đehiđro hóa tự nhiên B Phản ứng axit kim loại C Phân hủy mỡ D Thủy phân mỡ kiềm Câu 124 Phát biểu sau không đúng: A Phản ứng axit hữu ancol phản ứng thuận nghịch B Khi thủy phân este no mạch hở môi trường kiềm cho muối ancol C Khi thủy phân este no mạch hở môi trường axit vô cho axit hữu ancol D Phản ứng este hóa xảy hoàn toàn to  → RCOOR '+ H 2O Để phản ứng với hiệu suất cao thì: Câu 125 Cho phản ứng: RCOOH + R 'OH ¬  A Thêm H2SO4 đặc vào B Tăng lượng RCOOH R'OH C Chưng cất tách RCOOR' khỏi hỗn hợp D Cả A, B, C Câu 126 Một este có công thức C4H6O2 Khi thủy phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este là: A CH 3COO − CH = CH B HCOOC(CH3 ) = CH C CH = CH − COOCH D HCOOCH = CH − CH Câu 127 Poli(vinylaxetat) polime điều chế phản ứng trùng hợp monome sau đây? A CH = CH − COOC2 H B C2 H 5COO − CH = CH C CH 3COO − CH = CH D CH = CH − COOCH Câu 128 Xà phòng là: A Muối axit hữu B Muối natri kali axit axetic C Muối natri, kali axit béo D Muối canxi axit béo Câu 129 Trong thể lipit bị oxi hóa thành: A H2O CO2 B NH3, CO2, H2O C NH3 H2O D NH3 CO2 Câu 130 Phát biểu sau sai đề cập đến lipit? A Lipit thực vật nhiệt độ thường trạng thái lỏng tạo từ glixerin axit béo chưa no B Lipit nặng nước, không tan dung môi hữu xăng, benzen C Lipit thực vật nhiệt độ thường trạng thái rắn tạo từ glixerin axit béo no D Lipit nhẹ nước, tan dung môi hữu xăng, benzen Câu 131 Trong công thức sau đây, công thức lipit? A C3 H (OOC − C17 H 35 )3 B C3 H (COOC17 H35 )3 C C3 H (COOCH ) D C3 H (OOC − CH ) Câu 132 Xà phòng điều chế cách: A Cho axit hữu phản ứng với kim loại B Thủy phân dầu thực vật môi trường axit C Xà phòng hóa mỡ động vật dung dịch NaOH D Hiđro hóa dầu thực vật Câu 133 Đốt cháy hoàn toàn lượng este no đơn chức thể tích khí CO sinh thể tích oxi cần cho phản ứng (đo điều kiện) Tên gọi este đem đốt là: A Metyl axetat B Propyl fomiat C Metyl fomiat D Etyl axetat II BÀI TẬP: Câu 134 Đốt cháy hoàn toàn 1,6g este E đơn chức thu 3,52g CO 1,152g nước công thức phân tử este là: Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú A C3H4O2 B C2H4O2 C C5H8O2 D C4H8O2 Câu 135 Đốt cháy hoàn toàn 0,09g este A đơn chức thu 0,132g CO 0,054g nước Công thức phân tử este là: A C4H6O2 B C2H4O2 C C3H4O2 D C3H6O2 Câu 136 Thủy phân este đơn chức thu 9,52g muối natri fomiat 8,4g ancol Công thức phân tử este: A Etyl fomiat B Butyl fomiat C Metyl fomiat D Iso propyl fomiat Câu 137 Đun 12g axit axetic 13,8g etanol (H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt trạng thái cân thu 11g este Hiệu suất phản ứng este hóa là: A 62,5% B 75% C 55% D 50% Câu 138 Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4g chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít khí CO2 (đktc) 3,6g H2O Nếu cho 4,4g X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn thu 4,8g muối axit hữu y chất hữu Z Tên X là: A Etyl propionat B Etyl axetat C Isopropyl axetat D Metyl propionat Câu 139 Xà phòng hóa 8,8g etyl axetat 200ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng là: A 10,4g B 8,2g C 8,56g D 3,28g Câu 140 Hỗn hợp X gồm HCOOH CH 3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3g hỗn hợp X tác dụng với 3,75g C2H5OH (H2SO4 đặc làm xúc tác) thu m (g) hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng 80%) Giá trị m là: A 10,12 B 8,1 C 6,48 D 16,2 Câu 141 X este no đơn chức, tỉ khối so với metan 5,5 Nếu đem đun 2,2g este X với dung dịch NaOH dư thu 2,05g muối Công thức cấu tạo X là: A CH3COOC2 H5 B C2 H 5COOCH C HCOO − CH(CH3 )2 D HCOOC3 H Câu 142 Đốt cháy 20g loại chất béo với dung dịch chứa 0,25 mol NaOH Sau phản ứng kết thúc cần dùng dung dịch chứa 0,18 mol HCl để trung hòa lượng dư NaOH Khối lượng NaOH tham gia phản ứng xà phòng hóa chất béo là: A 240 kg B 140 g C 240 g D 140 kg Câu 143 Trung hòa 2,8g chất béo cần dùng 3ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit béo là: A g B 0.6 mm C 0,6 g D mg Câu 144 Để trung hòa gam chất béo có số axit cần lượng KOH là: A 0,028g B 2,8g C 1,28g D 0,28 g Câu 145 Đun nóng 6g CH3COOH 6g ancol etylic có axit H 2SO4 làm xúc tác Khối lượng este tạo thành với hiệu suất đạt 80% là: A 10g B 7,04g C 12g D 8g Câu 146 Để trung hòa 5,6g chất béo cần 6ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit béo bao nhiêu? A B C D Câu 147 Xà phòng hóa 22,2g hỗn hợp este HCOOC 2H5 CH3COOCH3 dùng hết 200ml dung dịch NaOH Nồng độ mol dung dịch NaOH là: A 1M B 2M C 0,5M D 1,5M Câu 148 Khi thực phản ứng este hóa 6g CH 3COOH 9,2g C2H5OH với hiệu suất đạt 70% thu gam este? A 6,16g B 17,6g C 8,8g D 12,32g Câu 149 Để trung hòa 3,5g chất béo cần 5ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit béo bao nhiêu? A B C D Câu 150 Đốt cháy 7,4g este X thu 6,72 lit CO (đktc) 5,4g nước Vậy công thức phân tử X là: A C3H2O2 B C3H4O2 C C3H6O2 D C2H4O2 Câu 151 Để trung hòa 8,96g chất béo cần 7,2ml dung dịch KOH 0,2M Chỉ số axit béo bao nhiêu? A B C D Câu 152 Xà phòng hóa hoàn toàn 100g chất béo có số axit cần 320ml dung dịch KOH 1M Khối lượng glixerol thu là: 10 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú Phản ứng: 0,06 0,03 0,030,06 Sau phản ứng: 0,03 0,06 mhh sau phản ứng = 0,14 x 27 + 0,03 102 + 0,06 x 56 = 10,2 (g) Cách giải 2: Theo định luật bảo toàn khối lượng: Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm: mhh sau = mhh trước = 5,4 + 4,8 = 10,2(g) Đáp án C 65 Hướng dẫn: M hh = 16,75.2 = 33,5 V N 2O 44 3,5 → 33,5 VNO 30 V N 2O V NO = 3,5 = 10,5 10,5 Đáp án: A 66 Hướng dẫn: áp dụng phương pháp bảo toàn electron, ta có: Tổng số mol electron cho = (0,05 x 1) + (0,03 x2) = 0,11 (mol) Tổng số mol electron nhận NO = 3n ⇒ V= NO2+ n = 0,11× × 22, = 1,369 (lít) 9 ×V = 0,11 (mol) 22, × Đáp án A 67 Hướng dẫn: áp dụng phương pháp bảo toàn electron, ta có: Tổng số mol electron cho = 0,54 ×3 27 Tổng số mol electron nhận NO = 3n V = 0, 06 × × 22, = 0,896 (lít) NO2+ = 0,06 (mol) n = ×V = 0, 06 (mol) 22, × Đáp án A 69 Hướng dẫn: Gọi m khối lượng kim loại, A nguyên tử khối kim loại, x số mol muối phản ứng M + CuSO4 → MSO4 + Cu↓ Ag → 1mol 64g giảm (A – 64)g xmol 0,05m g 100 103 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú 0,05m x = 100 A − 64 Rút ra: (1) M + Pb(NO3)2 → M(NO3)2 + Pb↓ Ag → 1mol 207 tăng (207 – A)g xmol tăng 7,1m x = 100 207 − A Rút ra: 7,1m g 100 (2) 0,05m 7,1m Từ (1) (2) ta có: 100 = 100 A − 64 207 − A (3) Từ (3) giải A = 65 Vậy kim loại M kẽm Đáp án: A 70 Hướng dẫn: Gọi A nguyên tử khối kim loại X Al + XCl3 → AlCl3 + X 3,78 = 0,14 → 0,14 27 0,14 Ta có: (A + 35,5.3).0,14 – (133,5.0,14) = 4,06 Giải A = 56 Kim loại X Fe muối FeCl3 Đáp án C 74 Hướng dẫn: → Cu + MgCl2 Mg + CuCl2 Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Mg(OH)2 → MgO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Đáp án: D Chương Một Số Phương Pháp Giải Nhanh Bài Tập Hóa Học Phương pháp bảo toàn a Bảo toàn điện tích - Nguyên tắc: Tổng điện tích dương luôn tổng điện tích âm giá trị tuyệt đối Vì dung dịch luôn trung hoà điện - Các ví dụ: 104 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú Ví dụ 1: Kết xác định nồng độ mol ion dung dịch ghi bảng đây: Ion Số mol Na+ 0,05 Ca2+ 0,01 NO30,01 Cl0,04 HCO30,025 Hỏi kết hay sai? Tại sao? Giải: Do điện tích ion dd tích điện tích số mol nó, nên ta có: Tổng điện tích dương là: (+1).0,05 + (+2).0,01 = + 0,07 Tổng điện tích âm là: (-1).0,01 + (-1).0,04 + (-1).0,025 = - 0,075 Giá trị tuyệt đối điện tích dương khác điện tích âm Vậy kết sai Ví dụ 2: Dung dịch A chứa ion Na+: a mol; HCO3-: b mol; CO32-: c mol; SO42-: d mol Để tạo kết tủa lớn người ta dùng 100 ml dd Ba(OH) nồng độ x mol/l Lập biểu thức tính x theo a b Giải: HCO3- + OH- → CO32- + H2O bmol → b Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ Dung dịch sau phản ứng có Na +: a mol Vì bảo toàn điện tích nên phải có: a mol OH- Để tác dụng với HCO3- cần b mol OH- Vậy số mol OH- Ba(OH)2 cung cấp (a + b) mol Ta có: n Ba ( OH ) a+b a+b = nồng độ x = = a + b mol/l 0,1 0,2 b) Bảo toàn khối lượng - Nguyên tắc: + Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất phản ứng + Khi cô cạn dd khối lượng hỗn hợp muối thu tổng khối lượng cation kim loại anion gốc axit - Các ví dụ: Ví dụ 1: Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đun nóng thu 64g sắt, khí sau phản ứng cho qua dd Ca(OH) dư 40g kết tủa Tính m Giải: Khí sau phản ứng gồm CO2 CO dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,4 40 = 0,4 100 105 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú ta có: nCO = nCO = 0,4 pu Theo định luật bảo toàn khối lượng: m + 28.0,4 = 64 + 44.0,4 → m = 70,4g Ví dụ 2: Một dd có chứa cation Fe 2+: 0,1mol Al3+: 0,2mol 2anion Cl-: x mol SO42-: y mol Tính x y, biết cô cạn dd thu 46,9 g chất rắn khan Giải: Do bảo toàn khối lượng: 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 (1) Do bảo toàn điện tích: 2.0,1 + 3.0,2 = 1.x + 2.y (2) Từ (1) (2) giải x = 0,2; y = 0,3 Ví dụ 3: Đun 132,8 g hỗn hợp rượu no, đơn chức với H 2SO4 đặc 1400C thu 111,2g hỗn hợp ete ete có số mol Tính số mol ete Giải: Đun hỗn hợp rượu 3( + 1) = ete Theo định luật bảo toàn khối lượng: mrượu = mete = mH O mH 2O = mrượu - mete = 132,8 – 111,2 = 21,6 g Tổng số mol ete = số mol H2O = Số mol ete = 21,6 = 1,2 18 1,2 = 0,2 mol Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dd HCl thu 0,2mol khí CO Tính khối lượng muối tạo dung dịch Giải: Đặt công thức muối M2CO3 RCO3 M2CO3 + RCO3 + 4HCl → 2MCl + RCl2 + 2CO2 + 2H2O 0,2 mol → 0,2 0,4 Theo định luật BTKL: 23,8 + 0,4.36,5 = mmuối + mCO + mH O 2 hay: 23,8 + 0,4.36,5 = mmuối + 0,2.44 + 0,2.18 mmuối = 26g c Bảo toàn electron - Nguyên tắc: Trong trình phản ứng thì: Số e nhường = số e thu hoặc: số mol e nhường = số mol e thu Khi giải không cần viết phương trình phản ứng mà cần tìm xem trình phản ứng có mol e chất khử nhường mol e chất oxi hoá thu vào - Các ví dụ: Ví dụ 1: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lưu huỳnh đun nóng (không có không khí) thu chất rắn A Hoà tan A dd axit HCl dư dd B khí C Đốt cháy C cần V lít O (đktc) Tính V, biết phản ứng xảy hoàn toàn 106 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú Giải: n Fe > nS = 30 nên Fe dư S hết 32 Khí C hỗn hợp H2S H2 Đốt C thu SO2 H2O Kết cuối trình phản ứng Fe S nhường e, O2 thu e Nhường e: – 2e → Fe2+ Fe 60 60 mol → 50 56 S 4e → S+4 (SO2) - 20 30 mol → 32 32 Thu e: Gọi số mol O2 x mol + 4e → 2O-2 O2 mol → 4x Ta có: x = 60 30 + giải x = 1,47 mol 56 32 VO2 = 22,4.1,47 = 32,928 lit Ví dụ 2: Hỗn hợp A gồm kim loại R 1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R 1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO3 dư thu 1,12 l khí NO đktc Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO thu lít N2 Các thể tích khí đo đktc Giải: Trong toán có thí nghiệm: thí nghiệm 1: R1 R2 nhường e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau Cu lại nhường e +5 +2 cho N để thành N (NO) Số mol e R1 R2 nhường là: +5 N + 3e +2 → N 0,15 ← 1,12 = 0,05 22,4 +5 thí nghiệm 1: R1 R2 trực tiếp nhường e cho N để tạo N2 Gọi x số mol N2, số mol e thu vào là: +5 N + 10e → N 20 10x ← x mol Ta có: 10x = 0,15 → x = 0,015 VN = 22,4.0,015 = 0,336 lit Ví dụ 3: Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch Giải: Đặt x, y, z số mol Cu, Mg, Al Nhường e: 2+ Cu – 2e = Cu 107 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú x → 2x → x 2+ Mg – 2e = Mg y → 2y → y 3+ Al – 3e = Al z → 3z → z Thu e: +5 +2 N + 3e = N (NO) 0,03 ← 0,01 +5 +4 N + 1e = N (NO2) 0,04 ← 0,04 Ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 (1) Nhưng 0,07 số mol NO3Khối lượng muối nitrat là: 1,35 + 62.0,07 = 5,69g Phương pháp đại số a Cách giải: Viết phương trình phản ứng Đặt ẩn số cho đại lượng cần tìm Tính theo phương trình phản ứng ẩn số để lập phương trình đại số Giải phương trình đại số (hoặc hệ phương trình) biện luận kết (nếu cần) b Ví dụ: (Trích đề thi vào ĐHSP Hà Nội 1998)Để m gam bột sắt (A) không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 thấy sinh 2,24l khí NO đktc Tính m Giải: Trong không khí sắt tác dụng với oxi tạo oxit 2Fe + O2 → 2FeO 4Fe + 3O2 → 2Fe3O4 3Fe + 2O2 → Fe2O3 Hỗn hợp B tác dụng với dd HNO3: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O Đặt số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 x, y, z, t ta có: Theo khối lượng hỗn hợp B: 56x + 72y + 232z + 160t = 12 (1) Theo số mol nguyên tử Fe: x + y + 3z + 2t = Theo số mol nguyên tử O oxit: Theo số mol NO: x + m (2) 56 y + 4z + 3t = y z 2,24 + = = 0,1 (4) 3 22,4 108 12 − m (3) 16 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú Nhận xét trước giải hệ phương trình đại số trên: - Có ẩn số có phương trình Như không đủ số phương trình để tìm ẩn số, cần giải kết hợp với biện luận - Đầu yêu cầu tính khối lượng sắt ban đầu, không cần phải tìm đầy đủ ẩn x, y, z, t có phương trình, biết giá trị ta dễ dàng tính khối lượng sắt ban đầu phương trình (2) (3) + Tìm giá trị (2), số mol Fe Nhân giá trị với nguyên tử khối Fe 56 ta m + Tìm giá trị (3), số mol nguyên tử O oxit Nhân giá trị với nguyên tử khối O 16 ta khối lượng oxi oxit sắt Lấy khối lượng hỗn hợp B trừ khối lượng oxi ta khối lượng sắt ban đầu, tức m - Thực phép tính trên: + Tìm giá trị phương trình (2): Chia (1) cho được: 7x + 9y + 29z + 20t = 1,5 (5) Nhân (4) với được: 3x + y + z = 0,3 (6) Cộng (5) với (6) được: 10x + 10y + 30z + 20t = 1,8 (7) Chia (7) cho 10 được: x + y + 3z + 2t = 0,18 Vậy: m = 56.0,18 = 10,08g + Tìm giá trị phương trình (3): Nhân (5) với được: 21x + 27y + 87z + 60t = 4,5 (8) Nhân (6) với được: 21x + 7y + 7z = 2,1 (9) Lấy (8) trừ (9) được: 20y + 80z + 60t = 2,4 (10) Chia (10) cho 20 được: y + 4z + 3t = 0,12 m = 12 – (0,12.16) = 10,08g Qua việc giải toán phương pháp đại số ta thấy việc giải hệ phương trình đại số nhiều phức tạp, thông thường HS lập phương trình đại số mà không giải hệ phương trình Về mặt hóa học, dừng lại chỗ HS viết xong phương trình phản ứng hóa học đặt ẩn để tính theo phương trình phản ứng (dựa vào mối tương quan tỉ lệ thuận) lại đòi hỏi HS nhiều kĩ toán học Tính chất toán học toán lấn át tính chất hóa học, làm lu mờ chất hóa học Trên thực tế, HS quen giải phương pháp đại số, gặp toán tìm cách giải phương pháp đại số, thường bế tắc Ta giải toán phương pháp mang tính đặc trưng hóa học hơn, phương pháp bảo toàn khối lượng phương pháp bảo toàn electron *) Phương pháp bảo toàn khối lượng: Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: (kí hiệu khối lượng m) mB + mHNO3 pu = mFe ( NO3 ) + m NO + mH 2O Tính giá trị chưa biết (1): 109 (1) Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú + n Fe ( NO ) = n Fe = 3 m m Vậy mFe ( NO3 ) = 242 56 56 + Muốn tính mHNO cần tính n HNO số mol HNO3 dùng vào việc tạo 3 NO tạo muối: n HNO3 tạo NO = nNO = 2,24 = 0,1 22,4 n HNO3 tạo muối = 3.nFe = n HNO3 pư = 0,1 + m 56 3m  3m  Vậy mHNO3 pư = 63. 0,1 +  56  56  + Tính n H O : ta có n H O = n HNO 2 1 2 Vậy mH O = 18  0,1 + 2 pư = 3m    0,1 +  56  2 3m   56  Thay giá trị tìm vào (1) phương trình bậc nhất, chứa ẩn m:   12 + 63. 0,1 + 1 3m  3m  m   = 242 + 30.0,1 + 18 . 0,1 + 56  2 56  56 Giải m = 10,08g Nhận xét: Tuy dài cách dễ hiểu, có tác dụng khắc sâu định luật bảo toàn khối lượng có ưu điểm áp dụng cho trình oxi hoá - khử không oxi hoá - khử c Phương pháp bảo toàn electron: Số mol e Fe nhường phải số mol e oxi thu +5 N HNO3 thu: Ta có: m 12 − m 2,24 = + 56 32 22,4 Giải m = 20,08g Nhận xét: Cho kết nhanh, tính toán nhẹ nhàng, khắc sâu chất nhường e thu e trình hóa học Hạn chế áp dụng cho trình oxi hoá - khử Phương pháp trung bình (khối lượng mol trung bình, số nguyên tử trung bình) a Cách giải: - Phương pháp trung bình áp dụng cho toán hỗn hợp chất - Giá trị trung bình dùng để biện luận tìm nguyên tử khối phân tử khối hay số nguyên tử phân tử hợp chất - Khối lượng mol trung bình khối lượng mol hỗn hợp (kí hiệu M M = Khối lượng hỗn hợp Số mol hỗn hợp b Các ví dụ: Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu 1,12 lit CO2 đktc Xác định tên kim loại A B Giải: Đặt M NTK trung bình kim loại A B 110 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú M CO3 + 2HCl → M Cl2 + CO2↑ + H2O 1,12 = 0,05 mol 22,4 0,05 4,68 M CO3 = 0,05 = 93,6; M = 93,6 – 60 = 33,6 A < 33,6 → A Mg = 24 Biện luận: B > 33,6 → B Ca = 40 Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn a g hỗn hợp hai rượu no, đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu 3,584 lít CO2 đktc 3,96g H2O Tính a xác định CTPT rượu Giải: Gọi n số nguyên tử C trung bình x tổng số mol hai rượu C n H n +1OH + ( ) 3n O2 → nCO2 + n + H O ( ) nx → n + x x mol nCO2 = nx = ( 3,584 = 0,16 22,4 (1) ) (2) n H 2O = n + x = 3,96 = 0,22 18 Từ (1) (2) giải x = 0,06 n = 2,67 Ta có: a = (14 n + 18).x = (14.2,67) + 18.0,06 = 3,32g n = 2,67 C H OH C3 H OH Ví dụ 3: Hỗn hợp rượu đơn chức A, B, C có tổng số mol 0,08 khối lượng 3,387 xác định CTPT A, B, C, biết B C có số nguyên tử cacbon số mol rượu A tổng số mol rượu B C M = Giải: 3,38 = 42,2 0,08 Như phải có rượu có M < 42,2 Chỉ có CH3OH = 32 nA = Ta có: 0,08.5 = 0,05 ; 5+3 mB + C = 3,38 – 1,6 = 1,78g; nB + C = M B ,C = mA = 32.0,05 = 1,67 0,08.3 = 0,03 5+3 1,78 = 59,3 0,03 Gọi y số nguyên tử H trung bình phân tử hai rượu B C Ta có: CxH y OH = 59,3 hay 12x + y + 17 = 59,3 Rút ra: 12x + y = 42,3 Biện luận: 111 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú x 30,3 18,3 6,3 6,3 Có cặp nghiệm: C3H5OH (CH2 = CH – CH2OH) C3H7OH C3H3OH (CH ≡ C – CH2OH) C3H7OH Ví dụ 4: Cho 2,84g hỗn hợp rượu đơn chức đồng đẳng liên tiếp tác dụng với lượng Na vừa đủ tạo 4,6g chất rắn V lít khí H đktc Tính V xác định CTPT rượu Giải: Đặt R gốc hiđrocacbon trung bình x tổng số mol rượu H2 R OH + Na → R Ona + xmol Ta có: x x ( R + 17).x = 2,84 hay R x + 17x = 2,84 (1) ( R + 39).x = 4,6 hay R x + 39x = 4,6 (2) Từ (1) (2) giải x = 0,08 R = 18,5 Phải có gốc R < 18,5 → Duy có CH3 = 15 rượu CH3OH Đồng đẳng liên tiếp nên rượu phải C2H5OH V= 0,08 22,4 = 0,896 lít Phương pháp ghép ẩn số a Cách giải: Một số toán cho thiếu kiện nên giải phương pháp đại số ta có số ẩn nhiều số phương trình có dạng vô định, không giải Nếu dùng phương pháp ghép ẩn số ta giải loại toán cách dễ dàng b Các ví dụ: Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn ag hỗn hợp hai rượu no, đơn chức hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí qua bình đựng H 2SO4 đặc bình đựng nước vôi dư, thấy bình tăng 1,98g bình có 8g kết tủa Tính a Giải: Đặt CTPT rượu CnH2n+1-OH CmH2m+1-OH Gọi x, y số mol rượu CnH2n+1OH + 3n O2 → nCO2 + (n + 1)H2O x CmH2m+1OH + y nx 3m (n + 1)x O2 → mCO2 + (m + 1)H2O my (m + 1)y CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 112 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú = 0,08 100 0,08 Ta lập phương trình đại số theo số mol CO2 số mol H2O: nCO2 = nx + my = 0,08 (1) n H 2O = ( n + 1) x + ( m + 1) y = 1,98 = 0,11 18 (2) đây, với ẩn số (n, m, x, y) mà có phương trình nên có dạng vo định Ta triển khai (2) để ghép ẩn số n H 2O = nx + x + my + y = (nx + my) + (x + y) = 0,11 Từ (2): Thay nx + my = 0,08, rút x + y = 0,11 – 0,08 = 0,03 Tính a: a = (14n + 18)x + (14m + 18)y hay a = 14nx + 18x + 14my + 18y Ghép ẩn số a = 14(nx + my) + 18(x + y) Thay giá trị biết a = 14.0,08 + 18.0,03 = 1,66g Ví dụ 2: Đun p gam hỗn hợp rượu với H 2SO4 đặc thu V lít (đktc) hỗn hợp anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anken thu x lít CO2 (đktc) y gam H2O Lập biểu thức tính x, y theo p, V Giải: Đun nóng với H2SO4 đặc thu hỗn hợp anken, suy hỗn hợp rượu phải thuộc loại no, đơn chức CnH2n+1OH H2SO4đ ≤ 1400C CnH2n + H2O a mol (1) a CmH2m+1OH → CmH2m + H2O b mol CnH2n + b 3n O2 → nCO2 + nH2O a mol CmH2m + (2) na (3) na 3m O2 → mCO2 + mH2O b mol mb Theo (1), (2): a + b = (4) mb V (5) Theo (3), (4): nCO2 = n H 2O = na + mb (6) 22,4 Khối lượng rượu là: (14n + 18)a + (14m + 18)b = p hay 14(na + mb) + 18(a + b) = p (7) Thế (5) vào (7) được: na + mb = p − 18 V 22,4 14 113 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú m H 2O = y = p − 18 14 VCO2 = x = p − 18 14 V p − 7,23V 22,4 18 → y = V 11,2 p − 9V 22,4 22,4 → x = Phương pháp tăng giảm khối lượng a Cách giải: Khi chuyển từ chất sang chất khác khối lượng tăng giảm chất khác có khối lượng mol khác Dựa vào mối tương quan tỉ lệ thuận tăng giảm ta tính lượng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng b Các ví dụ Ví dụ 1: Nhúng kẽm vào dd chứa 8,32g CdSO Sau khử hoàn toàn ion Cd 2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu Giải: Gọi khối lượng kẽm ban đầu a gam khối lượng tăng thêm 2,35a gam 100 Zn + CdSO4 → ZnSO4 + Cd 65g →1mol 112g tăng 112 – 65 = 47g 8,32 = 0,04 mol 208 Ta có tỉ lệ: 2,35a g 100 47 = 0,04 2,35a 100 Giải a = 80g Ví dụ 2: Nhúng kim loại M hoá trị vào dd CuSO 4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO 3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp Giải: Gọi m khối lượng kim loại, A NTK kim loại, x số mol muối phản ứng M + CuSO4 → MSO4 + Cu↓ Ag → 1mol 64g giảm (A – 64)g xmol 0,05m g 100 0,05m x = 100 A − 64 Rút ra: (1) M + Pb(NO3)2 → M(NO3)2 + Pb↓ Ag → 1mol xmol 207 tăng (207 – A)g tăng 114 7,1m g 100 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú 7,1m x = 100 207 − A Rút ra: (2) 0,05m 7,1m Từ (1) (2) ta có: 100 = 100 A − 64 207 − A (3) Từ (3) giải A = 65 Vậy kim loại M kẽm Ví dụ 3: Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl tạo thành dd Y Khối lượng chất tan dd Y giảm 4,06g so với dd XCl3 xác định công thức muối XCl3 Giải: Gọi A NTK kim loại X Al + XCl3 → AlCl3 + X 3,78 = 0,14 → 0,14 27 0,14 Ta có: (A + 35,5.3).0,14 – (133,5.0,14) = 4,06 Giải A = 56 Kim loại X Fe muối FeCl3 Ví dụ 4: Nung 100g hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69g chất rắn xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp Giải: Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x số gam NaHCO3 t 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑ 2.84g xg Ta có: giảm: 44 + 18 = 62g giảm: 100 – 69 = 31g 2,84 62 = → x = 84 g x 31 Vậy NaHCO3 chiếm 84% Na2CO3 chiếm 16% Ví dụ 5: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dd HCl thấy thoát 0,2mol khí Khi cô cạn dd sau phản ứng thu gam muối khan? Giải: Kí hiệu kim loại hoá trị I M, số mol x kim loại, hoá trị II R, số mol y + 2HCl → 2MCl + CO2↑ + H2O M2CO3 1mol(2M+60)g xmol RCO3 2(M+35,5) tăng (2M+71)-(2M+60) = 11gam 11gam + 2HCl → RCl2 + CO2↑ + H2O 1mol(R+60)g ymol (1) (2) (R+71) tăng (R+71)-(R+60) = 11g 11ygam Từ (1) (2): mhh = x + y = nCO = 0,2 Theo (1), (2): (x + y)mol hỗn hợp phản ứng khối lượng hh muối tăng (11x + 11y)g = 11(x + y) = 11.0,2 = 2,2g 115 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú Vậy khối lượng muối thu khối lượng muối ban đầu cộng với khối tượng tăng thêm mmuối = 23,8 + 2,2 = 26g Phương pháp đường chéo a Cách giải: - Phương pháp đường chéo thường dùng để giải toán trộn lẫn chất với đồng thể dị thể hỗn hợp cuối phải đồng thể - Nếu trộn lẫn dung dịch phải dung dịch chất (hoặc chất khác, phản ứng với H2O lại cho chất Ví dụ trộn Na 2O với dd NaOH ta chất NaOH) - Trộn hai dung dịch chất A với nồng độ khác nhau, ta thu dung dịch chất A với nồng độ Như lượng chất tan phần đặc giảm xuống phải lượng chất tan phần loãng tăng lên Sơ đồ tổng quát phương pháp đường chéo sau: D1 x1 x – x2 D1 x − x2 = D2 x1 − x x D2 x2 x1 - x x1, x2, x khối lượng chất ta quan tâm với x1 > x > x2 D1, D2 khối lượng hay thể tích chất (hay dung dịch) đem trộn lẫn b Các ví dụ: Ví dụ 1: Cần thêm gam nước vào 500g dung dịch NaOH 12% để có dd NaOH 8% ? Giải: mH O mdd12% m H 2O 500 = 12 → mH 2O = 250 g (ở x1 = 0, nước nồng độ NaOH 0) Ví dụ 2: Cần trộn H2 CO theo tỉ lệ thể tích để hỗn hợp khí có tỉ khối so với metan 1,5 Giải: M hh = 1,5.16 = 24 VH 2 → 24 VCO 28 VH VCO = = 22 11 22 Ví dụ 3: Hoà tan 4,59g Al dd HNO3 loãng thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tính tỉ lệ thể tích khí hỗn hợp 116 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú Giải: M hh = 16,75.2 = 33,5 V N 2O 44 3,5 → 33,5 VNO 30 V N 2O V NO = 3,5 = 10,5 10,5 Ví dụ 4: Trộn thể tích CH4 với thể tích hiđrocacbon X thu hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 15 Xác định CTPT X Giải: 2V M hh = 15.2 = 30 16 MX - 30 30 1V → MX 30 – 16 2V M X − 30 = → M X = 58 1V 30 − 16 Với 12x + y = 58 có nghiệm x = y = 10 → C4H10 Ví dụ 5: Từ quặng hematit (A) điều chế 420kg sắt Từ quặng manhetit (B) điều chế 504kg sắt Phải trộn quặng với tỉ lệ khối lượng để quặng hỗn hợp mà từ quặng hỗn hợp điều chế 480kg sắt ? Giải: mA 420 24 → 480 mB 504 60 117 m A 24 = = mB 60 [...]... etylic Phản ứng hóa học này xảy ra ở nhiệt độ nào? A 30oC B 35oC C 20oC D 30-35oC Câu 221 Q trình chuyển hóa nào sau đây là đúng? OH → glucozơ A Glucozơ → fructozơ B Fructozơ  − OH   → glucozơ C Fructozơ ¬   - D Glucozơ → fructozơ Câu 222 Dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết fructozơ, glucozơ và glixerol A Cu(OH)2 B AgNO3/NH3 lấy dư C AgNO3/NH3 D Cu(OH)2 lấy dư Câu 223 Dùng hóa chất nào sau... Câu 227 Trong cơng nghiệp người ta dùng hóa chất nào sau đây để tráng ruột phích bình thủy hay tráng gương? A Glucozơ B Anđehit fomic hay glucozơ C Anđehit fomic D Một hóa chất khác Câu 228 Saccarozơ có thể phản ứng với cặp chất nào sau đây? A Cu(OH)2, AgNO3/NH3 B H2/Ni, to, Cu(OH)2 C Cu(OH)2, CH3COOH/H2SO4đ D H2/Ni, to, AgNO3/NH3 Câu 229 Một hợp chất cacbonhiđrat tham gia phản ứng hóa học theo sơ đồ:... hồn tồn 2,52g chất béo A cần 90ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số xà phòng hóa của X là: A 100 B 250 C 200 D 300 Câu 198 Để trung hòa axit béo tự do có trong 10g chất béo có chỉ số axit là 5,6 thì khối lượng NaOH cần dùng là: A 0,4g B 0,04g C 0,056g D 0,56g Câu 199 Xà phòng hóa hồn tồn 2,5g lipit cần 50ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số xà phòng hóa của chất béo là: A 112 B 140 C 224 D 280 Chương 2: CACBOHIĐRAT... có tính chất của một anđehit Câu 204 Để chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit, có thể dùng một trong ba phản ứng hóa học Trong các phản ứng sau, phản ứng nào khơng chứng minh được nhóm chức andehit của glucozơ? A Oxi hóa glucozơ bằng Cu(OH)2 đun nóng B Khử glucozơ bằng H2/Ni, to C Oxi hóa glucozơ bằng AgNO3/NH3 D Lên men glucozơ bằng xúc tác enzim Câu 205 Chất nào sau đây là đồng phân của glucozơ?... và các chất cần thi t có thể điều chế được loại tơ? A Capron B nilon C Enang D Axetat Câu 297 Chất nào sau đây khơng tham gia phản ứng thủy phân? A Mantozơ B Fructozơ C Tinh bột D Xenlulozơ 20 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú Câu 298 Điểm giống nhau giữa glucozơ và xenlulozơ là: A Đều có thể tạo thành nhờ phản ứng quang hợp B Tan trong nước C tham gia phản ứng tráng bạc D Là polime thi n nhiên Câu... xuất ancol etylic Câu 315 Khi ăn cơm, nếu nhai kĩ thì thấy có vị ngọt, là do tinh bột: A Chuyển hóa thành đường mantozơ B Bị thủy phân tạo thành đường glucozơ C Chuyển hóa thành đường saccarozơ D Có vị ngọt Câu 316 Dung dịch saccarozơ khơng phản ứng với: A H2O/H+, to B Ca(OH)2 C AgNO3/NH3, to D Cu(OH)2 21 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú Câu 317 Thủy phân hồn tồn một đisaccarit trong mơi trường axit... một trong các chất trên, đó là chất nào? A HCHO B CH3CHO C HCOOCH3 D Glucozơ Câu 375 Ứng dụng nào dưới đây khơng phải là của glucozơ? A Ngun liệu sản xuất ancol etylic B Ngun liệu sản xuất PVC C Tráng gương, tráng ruột phích D Làm thực phẩm và thuốc tăng lực 24 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú Câu 376 Mơ tả nào dưới đây khơng đúng với glucozơ? A Còn có tên gọi là đường nho B Có mặt hầu hết trong các... Phenylamoni clorua + Nếu x = y: quỳ tím khơng đổi màu + Nếu x > y: quỳ tím hóa xanh + Nếu x < y: quỳ tím hóa đỏ H2N-CH2-COOH + NaOH H2N-CH2-COONa + H2O Amino axit có tính lưỡng tính NH2 Phản ứng thế ở nhân thơm (nhóm NH2) NH2 Br Br + 3Br2 H2O + 3HBr H 2 NCH 2COOH + HNO 2 → HO − CH 2COOH + N 2 ↑ + H 2O Br 2,4,6-tribromanilin HCl Phản ứng este hóa H2N-CH2-COOH + C2H5OH H2N-CH2-COOC2H5 + H2O (Cl-H3N+-CH2-COOC2H5)... (Cl-H3N+-CH2-COOC2H5) Phản ứng trùng ngưng nH2N-[CH2]5-COOH (-NH-[CH2]5-CO-)n + nH2O ε axit -aminocaproic policaproamit không làm đổi màu quỳ tím t0 Làm quỳ tím hóa xanh Lực bazơ R3 R1 C6H5 N NH R2 R2 R1 NH2 R NH3 NH2 C6H5 NH C6H5 N C6H5 C6H5 IV ĐIỀU CHẾ: AMIN AMINO AXIT 31 C6H5 Tổ hóa - Sinh Trường THPT Tân Phú C6 H 5 NO 2 + 3Fe + 6HCl → o 150 C CH 2 = CH − COOH + NH 3  → C6 H 5 NH 2 + 3FeCl2 + 2H... 4,03 kg chất béo tristearoylglixerol (tristearin) với dung dịch NaOH dư Khối lượng glixerol thu được là: A 0,46kg B 0,45kg C 0,44kg D 0,43kg Câu 164 Để xà phòng hóa hồn tồn 1,51g một chất béo cần dùng 45ml dung dịch NaOH 0,1M Chỉ số xà phòng hóa của chất béo là: A 166,9 B 200 C 100 D 250 Câu 165 Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol este X thu được 0,3 mol CO 2 và 0,3 mol nước Nếu cho 0,1 mol X tác dụng hết với