Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 1: Sắt l{ kim loại phổ biến thứ hai (sau nhôm) trên vỏ Tr|i Đất do nguyên tử sắt thuộc Câu 37: Hợp chất hữu cơ X mạch hở, có công thức ph}n tử l{ C4H9O2N. Cho X t|c dụng ho{n to{n với dung dịch NaOH thu được sản phẩm gồm hai chất hữu cơ, trong đó có muối của một amino axit. Số công thức cấu tạo thỏa m~n của X l{
ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Chinh phục thử thách hội giúp ta trưởng thành LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 44 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Đề CHINH PHỤC KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA Môn thi: HOÁ HỌC Mức độ Cơ Câu 1: Sắt l{ kim loại phổ biến thứ hai (sau nhôm) vỏ Tr|i Đất nguyên tử sắt thuộc loại nguyên tử bền Số proton v{ số nơtron nguyên tử 56 26 A 26 30 B 26 56 C 30 56 Câu 2: Phản ứng n{o sau đ}y thuộc loại phản ứng hóa hợp? A Mg MgCl2 + Cl2 Fe3 D 26 28 MgCl2 + H2 B Mg + 2HCl KCl + H2O 2KCl + 3O2 C KOH + HCl D 2KClO3 Câu 3: Hiện nay, công nghiệp sản xuất axit sunfuric phương ph|p tiếp xúc, giai đoạn oxi hóa SO2 thành SO3 oxi không khí tiến h{nh khoảng 4500C với chất xúc t|c l{ A V2O5 B Ni C Pt D Fe Câu 4: Trường hợp n{o xảy phản ứng oxi hóa–khử cho c|c chất v{ dung dịch tương ứng đ}y t|c dụng với nhau? A CO2 Ca(OH)2 B Na2SO3 H2SO4 đặc C SiO2 HF D Si NaOH loãng Câu 5: Hình vẽ đ}y mô tả thí nghiệm điều chế khí hiđro halogenua: H2SO4 đặc NaX Bông Khí HX Hai hiđro halogenua (HX) điều chế theo sơ đồ l{ A HBr HI B HCl HBr C HF HCl D HF HI Câu 6: Phương ph|p chung để điều chế c|c kim loại kiềm công nghiệp l{ A điện ph}n dung dịch B điện ph}n nóng chảy C nhiệt nhôm D thủy luyện Câu 7: Khi điện ph}n dung dịch CuSO4 (với điện cực trơ) anot xảy qu| trình A oxi hoá H2O B khử ion Cu2+ C oxi hoá ion Cu2+ D khử H2O LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 45 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Câu 8: Kim loại R t|c dụng với dung dịch axit sunfuric (lo~ng, nóng) không khí, tạo th{nh muối R(II) Hai kim loại thỏa m~n tính chất l{ A Al Fe B Na Mg C Fe Cr D Zn Cu Câu 9: Khử ho{n to{n 7,2 gam oxit kim loại nhiệt độ cao cần vừa đủ 3,024 lít khí CO (đktc) Công thức oxit kim loại l{ A FeO B Fe2O3 C CuO D MgO Câu 10: Hỗn hợp X gồm Al v{ Fe2O3, Al chiếm 36% khối lượng Nung nóng 10 gam X (không có không khí) tới phản ứng ho{n to{n thu chất rắn Y Phần trăm khối lượng c|c kim loại Y l{ A 36,8% B 59,2% C 44,8% D 66,4% Câu 11: Hai kim loại có cấu hình electron lớp ngo{i v{ tính chất hóa học tương tự A.Na K B.Na Al C.K Mg D.Ca Al Câu 12: Nung nóng hỗn hợp n{o sau đ}y nhiệt độ cao (không có không khí) không xảy phản ứng nhiệt nhôm? A Al Fe2O3 B Al Cr2O3 C Al S D Al CuO Câu 13: Cho dung dịch HCl v{o dung dịch Ca(HCO3)2 ta thấy tượng A tạo th{nh dung dịch suốt B có bọt khí tho|t C có kết tủa trắng D có kết tủa trắng v{ bọt khí Câu 14: Hợp chất n{o sau đ}y có m{u trắng xanh, để không khí chuyển dần sang m{u n}u đỏ? A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 Câu 15: Phát biểu n{o sau đ}y l{ sai? A Crom(III) hiđroxit có tính chất lưỡng tính B Crom(VI) oxit có tính oxi hóa mạnh C Hợp chất crom(III) tính khử D Crom không t|c dụng với axit nitric đặc, nguội Câu 16: Thí nghiệm n{o sau đ}y không xảy phản ứng điều kiện thường? A Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 B Cho FeS v{o dung dịch H2SO4 lo~ng, dư C Cho dung dịch AgNO3vàodung dịch NaF D Cho Na vào dung dịch K2SO4 loãng Câu 17: Hiện nay, lượng thuốc trừ s}u, chất kích thích sinh trưởng tồn dư c|c loại rau g}y nhiều ảnh hưởng đến sức khỏe người Sau phun thuốc trừ s}u, thuốc kích thích sinh trưởng cho rau quả, thời hạn tối thiểu thu hoạch để đảm bảo an to{n thường l{ A B phút C tuần D ngày LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 46 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Câu 18: Khi chiếu s|ng, 2–metylbutan t|c dụng với Cl2 (tỉ lệ mol : 1) tạo th{nh sản phẩm nguyên tử clo nguyên tử hiđro vị trí cacbon số mạch ankan? A B C D Câu 19: Chất n{o sau đ}y không t|c dụng với bạc nitrat dung dịch amoniac? A CH CH B CH3 C CH C CH3 C C CH3 D CH3 CH2 C CH Câu 20: Ở trạng th|i lỏng, hợp chất (chứa vòng benzen) n{o đ}y khả t|c dụng với natri giải phóng khí hiđro? A CH3–C6H4–OH B C6H5–COOH C C6H5–CH2–OH D C6H5–O–CH3 Câu 21: Ở điều kiện thích hợp, tham gia phản ứng với chất n{o sau đ}y xảy phản ứng nhóm –OHcủa ph}n tử axit axetic? A NaOH B Zn C NaHCO3 D C2H5OH Câu 22: Chất n{o sau đ}y t|c dụng với NaOH dư dung dịch theo tỉ lệ số mol : 1? A phenyl axetat B triolein C tristearin D metyl acrylat Câu 23: Thủy ph}n ho{n to{n 0,1 mol este đơn chức X 135 mL dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ancol etylic v{ 9,6 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X l{ A CH3COOC2H5 B C2H3COOC2H5 C C2H5COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu 24: Thủy ph}n hoàn toàn m gam chất béo X dung dịch KOH, thu (m + 3,8) gam muối v{ a gam glixerol Gi| trị a l{ A 9,2 B 2,3 C 4,6 D 13,8 Câu 25: Trên giới, mía l{ loại c}y trồng với diện tích lớn Mía chiếm 80% nguyên liệu đầu v{o cho sản xuất đường (còn lại từ củ cải đường) Cacbohiđrat đường mía có tên gọi l{ A glucozơ B fructozơ C xenluluzơ D saccarozơ Câu 26: Amino axit X no, mạch hở, ph}n tử chứa nhóm amino v{ nhóm cacboxyl Công thức ph}n tử X có dạng l{ A CnH2n+1O2N B CnH2n+3O2N C CnH2n+2O2N D CnH2nO2N Câu 27: Cho ba dung dịch: amoniac, anilin, etylamin (có nồng độ 0,1 mol/L) kí hiệu ngẫu nhiên l{ X, Y, Z với c|c gi| trị pH đo sau: X 8,8 Y 11,1 Z 11,9 C|c dung dịch: amoniac, anilin, etylamin l{ A Z, X, Y B Y, X, Z C X, Y, Z LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 47 D X, Z, Y NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Câu 28: Protein l{ sở tạo nên sống hai th{nh phần tế b{o l{ nh}n v{ nguyên sinh chất hình th{nh từ protein Protein l{ hợp phần thức ăn người Trong ph}n tử protein, c|c gốc α–amino axit gắn với liên kết A glicozit B hiđro C amit D peptit Câu 29: Polime n{o sau đ}y không thuộc loại chất dẻo? A Poli(phenol–fomanđehit) B Poli(metyl metacrylat) C Polietilen D Poli(butađien) Câu 30: Cho d~y c|c chất: benzen, axetilen, o–crezol, axit acrylic, anilin Số chất có khả t|c dụng với nước brom điều kiện thường l{ A B C D Mức độ Vận dụng Câu 31: Ở điều kiện thường, tiến h{nh thí nghiệm cho chất rắn v{o dung dịch tương ứng sau đ}y: (a) Si vào NaOH loãng; (b) Cu vào HNO3 đặc; (c) FeS vào H2SO4 loãng; (d) CaCO3 vào HCl loãng; (e) KMnO4 v{o HCl đặc; (g) Na2SO3 vào H2SO4 đặc Số thí nghiệm tạo th{nh chất khí l{ A B C D Câu 32: Ở điều kiện thường, cho c|c chất sau t|c dụng với dung dịch tương ứng (không có không khí): (a) AlCl3 v{ NaOH (lo~ng, dư) (b) Fe3O4 v{ HCl lo~ng (dư) (c) Cu (dư) v{ FeCl3 (d) Zn (dư) v{ Cr2(SO4)3 (môi trường axit) (e) Fe HNO3 (lo~ng, dư) (g) NaHCO3 Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối l{ A B C D Câu 33: Đốt ch|y ho{n to{n hỗn hợp gồm Al v{ Mg cần vừa đủ 1,12 lít khí O2 (đktc) Để hòa tan hết sản phẩm thu cần m gam dung dịch gồm HCl 7,3% v{ H2SO4 9,8% Gi| trị m l{ A 25 B 50 C 75 D 100 Câu 34: Hoà tan hoàn toàn 4,2 gam hỗn hợp gồm Al kim loại X dung dịch HCl, thu 2,688 lít khí H2 (đktc) Đốt ch|y ho{n to{n 4,2 gam hỗn hợp khí Cl2 dư, thu 14,85 gam muối clorua Kimloại X l{ A Fe B Zn C Cr D Mg Câu 35: Hòa tan ho{n to{n gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 75 gam dung dịch H2SO4 19,6% (dùng dư 25% so với lượng cần phản ứng), thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư v{o X, tạo th{nh m gam kết tủa Gi| trị gần với m l{ A 32,3 B 39,5 C 36,9 D 42,1 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 48 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Câu 36: Hỗn hợp X gồm Na, Ba v{ Al Cho gam X v{o nước dư, thu 2,688 lít khí H2 (đktc) Cho gam X v{o dung dịch NaOH dư, thu 2,912 lít khí H2 (đktc) v{ dung dịch Y Sục khí CO2 dư v{o Y, tạo th{nh m gam kết tủa Gi| trị m l{ A 5,20 B 9,14 C 7,80 D 6,54 Câu 37: Hợp chất hữu X mạch hở, có công thức ph}n tử l{ C4H9O2N Cho X t|c dụng ho{n to{n với dung dịch NaOH thu sản phẩm gồm hai chất hữu cơ, có muối amino axit Số công thức cấu tạo thỏa m~n X l{ A B C D Câu 38: Hỗn hợp khí X (đktc) gồm anken v{ ankin (đều mạch hở) Đốt ch|y ho{n to{n 2,24 lít X cần vừa đủ 12,8 gam O2, thu CO2 4,5 gam H2O Nếu dẫn 2,28 gam X v{o dung dịch brom (dư), khối lượng brom tối đa tham gia phản ứng l{ A 20 gam B 16 gam C gam D 12 gam Câu 39: Đun nóng etanol với axit sunfuric đặc để thu khí etilen (sản phẩm chính) theo sơ đồ hình vẽ đ}y Etanol axit sunfuric đặc Etilen Đ| bọt Nước Ph|t biểu n{o sau đ}y l{ sai? A Thí nghiệm chứng minh khả t|ch nước nội ph}n tử etanol B Trong thí nghiệm thay nước dung dịch brom C Qu| trình điều chế etilen thường sinh lượng nhỏ đietyl ete D Axit sunfuric đặc đóng vai trò l{ chất xúc t|c v{ chất hút nước Câu 40: Cho X, Y, Z, T l{ c|c chất kh|c số bốn chất sau: C2H5NH2 (T), C2H5OH (X), CH3COOH (Z), CH3CHO (Y) v{ c|c tính chất ghi bảng sau: Chất Nhiệt độ sôi, 0C pH (dung dịch nồng độ 0,1 mol/L) X 78 7,0 Y 21 7,0 Z 118 2,9 T 18 11,9 Nhận xét n{o sau đ}y đúng? A Y C2H5NH2 B X C2H5OH C T CH3COOH D Z CH3CHO Câu 41: Hỗn hợp X gồm hai ancol no (có số nhóm chức v{ nguyên tử cacbon) Đốt ch|y ho{n to{n m gam X, thu 14,3 gam CO2 8,1 gam H2O Mặt kh|c, dung dịch chứa m gam X ho{ tan vừa đủ 2,45 gam Cu(OH)2 Hỗn hợp X có chứa ancol n{o sau đ}y? A propan–1–ol B propan–1,3–điol C propan–1,2–điol D glixerol LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 49 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Câu 42: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu đồng ph}n Cho 3,64 gam X t|c dụng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y chứa m gam muối v{ 1,66 gam hai chất hữu bậc (đều l{m xanh giấy quỳ ẩm) Đốt ch|y hoàn toàn 3,64 gam X khí O2, thu 2,688 lít khí CO2 (đktc); 3,24 gam H2O 0,56 gam N2 Biết c|c chất X có công thức ph}n tử trùng với công thức đơn giản Gi| trị m l{ A 3,00 B 3,14 C 2,86 D 2,93 Mức độ Nâng cao Câu 43: Cho m gam hỗn hợp gồm Al v{ Mg t|c dụng với V lít dung dịch gồm AgNO30,1M Cu(NO3)20,2M, thu dung dịch X v{ 11,2 gam chất rắn Y Cho Y t|c dụng với dung dịch H2SO4đặc, nóng (dư), thu 1,792 lít khí SO2 (ở đktc, l{ sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư v{o X có 17,2 gam NaOH phản ứng Biết c|c phản ứng xảy ho{n to{n Gi| trị m A 1,74 B 1,56 C 1,65 D 1,47 Câu 44: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 28 gam dung dịch H2SO4 70% (đặc, nóng, dư), thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) v{ dung dịch Y Cho từ từ 100 mL dung dịch NaOH 2M vào Y, thu 5,35 gam kết tủa Giá trị V A 2,80 B 1,40 C 1,12 D 2,24 Câu 45: Ở nh{ m|y sản xuất nhôm, người ta tiến h{nh điện ph}n nóng chảy Al2O3với anot than chì (giả thiết hiệu suất điện ph}n đạt 100%) Cứ 0,18 gi}y, anot tho|t 2,24 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Dẫn lượng khí n{y v{o nước vôi (dư), tạo th{nh gam kết tủa Khối lượng Al m{ nh{ m|y sản xuất ng{y (24 giờ) l{ A 1166,4 kg B 1036,8 kg C 777,6 kg D 1209,6 kg Câu 46: Nung nóng (không có không khí) m gam hỗn hợp X gồm Al, FeO v{ Fe2O3, thu chất rắn Y Cho Y v{o dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 v{ 0,5m gam chất rắn Nếu cho Y v{o dung dịch HNO3 (lo~ng, dư), thấy có 0,425 mol HNO3đ~ phản ứng, tạo th{nh 2a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Biết c|c phản ứng xảy ho{n to{n Gi| trị m l{ A 4,2 B 8,4 C 2,8 D 5,6 Câu 47: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic (đều đơn chức, mạch hở, ph}n tử chất chứa không qu| liên kết pi v{ phản ứng tr|ng bạc) Trong hỗn hợp X, nguyên tố oxi chiếm 50% khối lượng Đốt ch|y ho{n to{n m gam X khí O2, thu 3,92 lít khí CO2 (đktc) v{ 2,7 gam H2O Phần trăm khối lượng axit (có ph}n tử khối nhỏ hơn) X l{ A 62,5% B 37,5% C 75,0% D 25,0% LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 50 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Câu 48: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic (no, đơn chức) v{ ancol (đơn chức, có khả t|ch nước tạo th{nh olefin) Đốt ch|y ho{n to{n 3,00 gam X O2, thu 2,912 lít khí CO2(đktc) v{ 2,88 gam H2O Đun nóng m gam X (có mặt H2SO4 đặc), thu hỗn hợp c|c chất hữu Y gồm: axit, ancol dư v{ 0,02 mol este Cho Y t|c dụng với Na (dư), thu 952 mL khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng este hóa A 26,67% B 40,00% C 60,00% D 66,67% Câu 49: Hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu đơn chức Cho m gam X t|c dụng với 100 gam so với lượng cần phản ứng) tới 15 phản ứng ho{n to{n Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu ancol Y v{ chất rắn khan Z (có chứa muối axit hữu cơ) Cho Y v{o bình đựng Na (dư), tạo th{nh 448 mL khí H2 (đktc) v{ khối lượng bình tăng 1,24 gam Nung nóng Z với CaO (dư), thu 1,20 gam chất khí Gi| trị m l{ A 6,11 B 5,06 C 7,16 D 9,56 dung dịch NaOH 4,6% (dùng dư lượng Câu 50: Trong ph}n tử peptit X (mạch hở) có tỉ lệ khối lượng mO : mN = : Thủy ph}n hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 200 gam dung dịch gồm NaOH 2% v{ KOH 1,4%, thu dung dịch chứa 17,45 gam hỗn hợp muối glyxin, alanin v{ valin Đốt ch|y ho{n to{n m gam X O2, thu N2 v{ a gam tổng khối lượng CO2 H2O Gi| trị a l{ A 30,1 B 27,0 C 25,5 D 31,7 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 51 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC ĐÁNH GIÁ – LỜI GIẢI – SAI LẦM – 30 GIÂY Câu 1: 56 A = Z + N = 56 Z = 30 26 Fe Đáp án A Z = 26 Z = 26 Câu 2: Phản ứng hóa hợp l{ kết hợp hai hay nhiều chất th{nh chất Đáp án A Câu 3: 2SO VO 2 2SO Đáp án A + O2 4500C Câu 4: Si + 2NaOH + H O Na SiO 2 + 2H2 Đáp án D Câu 5: Các hiđro halogenua (HF, HCl) không bị oxi hóa axit sunfuric đặc điều chế theo phương ph|p n{y o NaF + H SO t NaHSO4 + HF o NaCl + H SO t NaHSO + HCl 4 2NaBr + 2H SO Na SO to 4 + Br2 + SO2 + 2H2O Đáp án C Câu 6: Kim loại kiềm có tính khử mạnh, thường điều chế phương ph|p điện ph}n nóng chảy muối clorua tương ứng Đáp án B Câu 7: Catot () Cu2+ + 2e Cu Catot: Cu2+ l{ chất oxi hóa bị khử Đáp án A Câu 8: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 + 2H2O 2e O2 + 2H Anot: H2O l{ chất khử bị oxi hóa Anot (+) Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 Đáp án C Câu9: t0 M2On + nCO 2M + nCO2 0,135 0,135 Mol: n 56n 2M + 16n 0,135 = 7,2 M = n n = 3, M = 56 (Fe) Đáp án B LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 52 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Câu 10: n Al = nFe2O3 n 3,6 0,4 6,4 = (mol); nFe2O3 = = 0,04 (mol); Al > : Al dư 27 160 t0 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Mol: 0,08 0,04 0,08 %mkl = mY = mX = 10 (gam) mAl + mFe (3,6 0,08.27) +0,08.56 100% = 100% = 59,2% Đáp án B 10 10 Câu 11: C|c kim loại thuộc nhóm có cấu hình electron lớp ngo{i v{ tính chất hóa học tương tự Đáp án A Câu 12: Phản ứng nhiệt nhôm = Phản ứng dùng nhôm khử oxit kim loại th{nh kim loại Phản ứng Al v{ S không thuộc loại phản ứng Đáp án C Câu 13: Ca(HCO ) + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O Đáp án B Câu 14: 4Fe(OH) + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Đáp án A Câu 15: Hợp chất crom(III) có khả thể tính khử tạo th{nh hợp chất crom(VI): +3 +6 2NaCrO + 3Br + 8NaOH 2Na CrO + 6NaBr + 4H2O 2 Đáp án C Câu16: A: B: C: D: 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S AgNO3 + NaF (AgF tan) Đáp án C Na + H2O NaOH + H2 Câu 17: Ít sau tuần kể từ phun thuốc trừ s}u, thuốc kích thích tăng trưởng người trồng trọt nên thu hoạch rau để b|n cho người tiêu dùng Đáp án C Câu 18: metylbutan: CH3 CH(CH3 ) CH2 CH Sản phẩm ưu tiên theo hướng nguyên tử hiđro gắn v{o cacbon số (có bậc cacbon ba, cao nhất) Đáp án D LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 53 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Câu 35: Đánh giá (i) Kết tủa gồm Cu(OH)2 BaSO4; Al(OH)3 lưỡng tính, tan kiềm dư Lời giải 75.19,6% = 0,15 (mol) 98 + Hỗn hợp ban đầu t|c dụng với H2SO4 dư: Số mol axit ban đầu: nH SO = CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O x Mol: x x (1) Al2O3 + 3H2SO4 Al2 (SO4 )3 + 3H2O Mol: y 3y y (2) 80x + 102y = 0,1 x = 0,02 (mol); y = (mol) Theo bài: 0,15 x + 3y = 1,25 = 0,12 + Y t|c dụng với Ba(OH)2 dư: CuSO4 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + BaSO4 0,02 Mol: 0,02 0,02 Al2 (SO4 )3 + 4Ba(OH)2 Ba(AlO2 )2 + 3BaSO4 Mol: 0,1 0,1 H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O 0,03 Mol: 0,03 m = mCu(OH) + mBaSO = 0,02.98 + 0,15.233 = 36,91 (gam) Đáp án C Sai lầm (i) Tính Al(OH)3 th{nh phần kết tủa: m = 42,11 (gam) v{ chọn D 30 giây m = mCu(OH)2 + mBaSO4 = 98 nCuO + 233(nH2SO4 ) = 98.0,02 + 233.0,15 = 36,91 (gam) Câu 36: Đánh giá (i) X + H2O (dư): Na, Ba tan hết sinh kiềm, Al tan phần lượng kiềm tạo (ii) X + NaOH (dư): Na, Ba tan hết nước, Al tan hết kiềm (iii) Sục CO2 dư v{o Y thu kết tủa l{ Al(OH)3 (BaCO3 tan CO2 dư) Lời giải Sơ đồ phản ứng 1: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 57 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Na + H2O NaOH + H2 x Mol: x x (1) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 y Mol: y y (2) Al + OH + H2O AlO2 + H2 Mol: (x+2y) (x+2y) (3) x + y + (x + 2y) = 2x + 4y = 0,12 2 Sơ đồ phản ứng 2: Giống sơ đồ 1, kh|c số mol phản ứng (3): nH2 = Al + OH + H2O AlO2 + H 2 Mol: z 3z nH2 = x 3z +y+ = 0,13 2 Theo bài: 23x + 137y + 27z = x = y = 0,02 (mol); z = 0,2 (mol) Sơ đồ phản ứng (3): OH 0,2 Y AlO2 : (mol) Na + , Ba2+ Na + , Ba2+ , HCO3 + CO2 Al(OH) : 0,2 (mol) 0,2 78 = 5,2 (gam) Đáp án A 3 Sai lầm (i) Khi cho X + H2O (dư) nghĩ có Na v{ Ba t|c dụng; cho X + NaOH (dư) lại viết phản ứng hòa tan Al m= (ii) Tính m = mAl(OH) + mBaCO = 3 0,2 78 + 0,02.197 = 9,14 (gam) : Chọn B 30 giây 1 x + y + (x + 2y) = 0,12 1 x + y + z = 0,13 2 23x + 137y + 27z = LÊ ĐĂNG KHƯƠNG x = 0,02 0,2 78 = 5,2 (gam) y = 0,02 m = 0,2 z = Trang 58 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Câu 37: Đánh giá (i) X chứa nguyên tử nitơ, thủy ph}n X thu muối amino axit v{ hợp chất hữu cơ: X l{ este amino axit Lời giải (1) H2N CH2 COOC2H5 + NaOH H2N CH2 COONa + C2H5OH (2) H2N CH(CH3 ) COOCH3 + NaOH H2N CH(CH3 ) COONa + CH3OH (3) H2N CH2 CH2 COOCH3 + NaOH H2N CH2 CH2 COONa + CH3OH Đáp án B Sai lầm (i) Chỉ quan tam đến Gly v{ Ala, quên đồng ph}n (3) l{ β amino axit: Chọn C Câu 38: Đánh giá (i) Anken v{ ankin trạng th|i khí nên có số nguyên tử cacbon 2; 4 Lời giải Bảo to{n nguyên tố oxi: 2nO2 nH2O 2.0,4 0,25 = 0,275 (mol) 2 Khi đốt ch|y anken số mol CO2 số mol H2O, với ankin số mol CO2 nhiều 2nO2 = 2nCO2 + nH2O nCO2 = = số mol H2O đơn vị nên: nankin = nCO2 nH2O = 0,275 0,250 = 0,025 (mol) Từ đó: nanken = nX nankin = 0,100 0,025 = 0,075 (mol) 3n t0 Cn H2n + O2 nCO2 + nH2O Mol: 0,075 0,075n 3m t Cm H2m 2 + O2 mCO2 + (m 1)H2O Mol: 0,025 0,025m n = 3n + m = 11 nCO2 = 0,075n + 0,025m = 0,275 3n + m = 11 X: m = n, m 2; 4 C3H6 C2H2 Bảo to{n khối lượng: mX = mCO2 + mH2O mO2 = 0,275.44 + 4,5 12,8 = 3,8 (gam) nBr2 = 2nankin + nanken 2,28 2,28 = 2.0,025 + 0,075 = 0,075 (mol) 3,8 3,8 mBr2 = 0,075.160 = 12 (gam) Đáp án D Sai lầm (i) Lấy số mol c|c chất từ phản ứng ch|y để tính lượng Br2: m = 20 gam, Chọn A LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 59 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC 30 giây nankin = nCO2 nH2O = 0,025 (mol); nanken = n X nankin = 0,075 (mol) mBr2 = 160 2nankin + nanken 2,28 2,28 = 160 2.0,025 + 0,075 = 12 (gam) 3,8 3,8 Câu 39: Đánh giá (i) Khí etilen điều chế v{ thu theo phương ph|p dời nước nhằm hòa tan c|c khí tạo chất (khí sunfurơ, đietyl ete) Lời giải H2SO4 (đ) C2H5OH CH2 =CH2 + H2O : Phản ứng t|ch nước từ etanol: A t0 B sai: Dung dịch nước brom giữ lại khí etilen, không thu khí n{y: CH2 CH2 + Br2 CH2Br CH2Br C đúng: Nhiệt độ đèn cồn thường ổn định, thường sinh đietyl ete: H SO (đ) 2C2H5OH C2H5 O C2H5 + H2O t0 Đáp án B Câu 40: Đánh giá (i) Ph}n loại c|c hợp chất xuất c}u hỏi: Ancol Anđehit Axit cacboxylic Etanol Anđehit axetic Axit axetic Amin Etylamin Lời giải Axit axetic có môi trường axit, pH thấp nhất: Z l{ CH3COOH Etylamin có môi trường bazơ, pH cao nhất: T C2H5NH2 Etanol có liên kết hiđro nên sôi nhiệt độ cao anđehit axetic: X l{ C2H5OH Đáp án B Câu 41: Đánh giá (i) Dung dịch X có khả hòa tan Cu(OH)2: X chứa hai ancol no, đa chức (ii) Tổng số mol hai ancol = nH2O nCO2 = 0,450 0,325 0,125 (mol) Lời giải Phản ứng đốt ch|y X: Gọi công thức chung X l{ CnH2n+2m (OH)m : a (mol) 3n+1 m Cn H2n+2m (OH)m + O2 nCO2 + (n 1)H2O Mol: a na (n 1)a LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 60 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC = 0,325 a = 0,125 (mol) na ; n = 2,6: Một ancol l{ C2H4(OH)2 (n+1)a = 0,450 n = 2,6 Ancol lại chứa nguyên tử cacbon v{ có hai nhóm chức: C3H6(OH)2 C H (OH)2 : x (mol) X C3H6 (OH)2 : y (mol) x + y = 0,125 x = 0,050 (mol) 2x + 3y = 0,325 y = 0,075 (mol) Phản ứng hòa tan Cu(OH)2: nX = 0,125 (mol) > 2nCu(OH)2 = C2H4 (OH)2 : 0,050 C3H6 (OH)2 : 0,075 2,45 = 0,05 (mol) : Chỉ ancol X phản ứng 98 2C2H4 (OH)2 + Cu(OH)2 C2H4 (OH)O Cu + H2O Ancol lại có hai nhóm –OH xa nhau: HO CH2 CH2 CH2 OH: propan-1,3-điol Đáp án B Sai lầm (i) Cho hai ancol đa chức t|c dụng với đồng(II) hiđroxit 30 giây nCO2 0,325 C= = = 2,6 Hai ancol đa chức l{ C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 nX 0,125 n X = 0,125 2nCu(OH)2 = 0,05: C3H6(OH)2 không t|c dụng với Cu(OH)2(propan-1,3-điol) Câu 42: Đánh giá (i) X + NaOH tạo th{nh hai khí l{m xanh quì ẩm (hai amin): X chứa muối ankylamoni Lời giải + Tìm công thức ph}n tử dạng CxHyOzNt: nCO2 = nO = 2,688 3,24 0,56 = 0,12 (mol); nH2O = = 0,18 (mol); nN2 = = 0,02 (mol) 22,4 18 28 3,64 mC mH mN 3,64 0,12.12 0,36.1 0,04.14 = = 0,08 (mol) 16 16 x : y : z : t = nC : nH : nO : nN = 0,12 : 0,36 : 0,08 : 0,04 = : : : C3H9O2N (M = 91) X gồm hai hợp chất đồng ph}n l{ CH3COONH3CH3 HCOO–NH3C2H5 + C|c phản ứng X với dung dịch NaOH: CH3COO NH3CH3 + NaOH CH3COONa + CH3NH2 + H2O Mol: x x x HCOO NH3C2H5 + NaOH HCOONa + C2H5NH2 + H2O Mol: y y y LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 61 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC 3,64 = 0,04 x + y = x = 0,01 (mol); y = 0,03 (mol) Theo bài: 91 31x + 45y = 1,66 m = 82x + 68y = 82.0,01 + 68.0,03 = 2,86 (gam) Đáp án C Sai lầm (i) Nhầm chất khí l{ amoniac, x}y dựng không công thức 30 giây m = 3,64 + 0,04.40 1,66 0,04.18 = 2,86 (gam) Câu 43: Đánh giá (i) Y chắn chứa Ag, tiếp đến l{ c|c khả chứa thêm kim loại Cu, Al v{ Mg (ii) Số mol electron m{ Y nhường x|c định từ số mol SO2 theo công thức: ne = 2nSO2 = 1,792 = 0,16 (mol) 22,4 Lời giải + Trường hợp 1: X chứa Ag: x (mol), x a (Khi AgNO3 phản ứng phần, Cu(NO3)2 chưa tham gia phản ứng) Mg(NO3 )2 , Al(NO3 )3 X AgNO3 : a Mg + AgNO3 , Cu(NO3 )2 Al Cu(NO ) : 2a Y Ag : x 11,2 11,2 (mol) ne = x = < 0,16 (mol): Loại 108 108 + Trường hợp 2: X chứa Ag: a (mol) v{ Cu: y (mol), y 2a 108x = 11,2 (gam) x = (Khi AgNO3 đ~ phản ứng hết, Cu(NO3)2 tham gia phản ứng phần) Mg(NO3 )2 , Al(NO3 )3 X Mg AgNO3 : a Cu(NO3 )2 + Al Cu(NO3 )2 : 2a Ag : a Y Cu : y 108a + 64y = 11,2 a = 0,08 (mol) : Thỏa m~n y = 0,04 (mol) ne = a + 2y = 0,16 Sơ đồ phản ứng (X t|c dụng với NaOH dư): Số mol Cu(NO3)2 lại X (2a – y) = 0,12 (mol) Al(NO3 )3 : c X Mg(NO3 )2 : d + NaOH Cu(NO ) : 0,12 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Al(NO3 )3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaNO3 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NaNO3 Mg(NO3 )2 + 2NaOH Cu(NO ) + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Trang 62 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC 17,2 = 4c + 2d + 2.0,12 = = 0,43 c = 0,030 (mol) n Theo bài: NaOH 40 d = 0,035 (mol) n e = 3c + 2d = 0,16 m = 0,03.27 + 0,035.24 = 1,65 (gam) Đáp án C Sai lầm (i) Y chắn chứa Ag, tiếp đến l{ c|c khả chứa thêm kim loại Cu, Al v{ Mg 30 giây Al(NO3 )3 : c Ag : a 108a + 64y = 11,2 a = 0,08 4c + 2d + 2.0,12 = 0,43 Y X Mg(NO3 )2 : d Cu : y ne = a + 2y = 0,16 y = 0,04 Cu(NO ) : 0,12 3c + 2d = 0,16 c = 0,030; d = 0,035 m = 0,03.27 + 0,035.24 = 1,65 (gam) Câu 44: Đánh giá (i) Giải b{i to|n sắt v{ hỗn hợp oxit theo sơ đồ qui đổi (ii) Khi cho NaOH vào Y: axit (dư) phản ứng trước, muối sắt phản ứng sau Lời giải nH2SO4 = 28.70% : 98 = 0,2 (mol) Sơ đồ phản ứng 1: X Mol: Fe (SO4 )3 : a + H2SO4 Y :b H2SO4 + SO2 + (0,2 3a b) 0,2 H2O (0,2 b) Bảo to{n nguyên tố lưu huỳnh: nSO2 = 0,2 3nFe2 (SO4 )3 nH2SO4 (Y) = 0,2 3a b (mol) Bảo to{n nguyên tố hiđro: nH2O = 0,2 nH2SO4 (Y) = 0,2 b (mol) Bảo to{n khối lượng: 5,0 + 0,2.98 = 400a + 98b + 64(0,2 3a b) + 18(0,2 b) 208a + 16b = 8,2 C|c phản ứng cho NaOH v{o Y: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 2b Mol: b (1) Fe2 (SO4 )3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na 2SO4 Mol: 0,15 0,05 (2) Theo bài: nNaOH = 2b + 0,15 = 0,20 (mol) b = 0,025 (mol) a = 0,0375 (mol) V = (0,2 3.0,0375 0,025).22,4 = 1,40 (L) Đáp án B Sai lầm (i) Quên xét phản ứng (1) cho NaOH v{o Y (ii) Cho lượng sắt kết tủa lượng sắt ban đầu LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 63 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC 30 giây 56x + 16y = x 56x + 16y = Fe: x Fe (SO4 )3 : X ; Y 2 ne = 3nFe = 2nO + 2nSO2 3x = 2y + 2(0,2 x z) O : y H SO :z n = 2n + 3n H2SO4 Fe(OH)3 2z + 3.0,05 = 0,2 NaOH x = 0,075; y = 0,050; z = 0,025 (mol) V = (0,2 32 0,075 0,025).22,4 = 1,40 (L) Câu 45: Đánh giá (i) Hỗn hợp khí tho|t anot gồm ba khí: O2, CO CO2 (ii) Cần tính tổng số mol nguyên tố O hỗn hợp khí, từ tính Al Lời giải đpnc Phản ứng điện ph}n: 2Al2O3 4Al (catot) + 3O2 (anot) C|c phản ứng đốt ch|y điện cực anot than chì: 2C t + O2 2CO O2 : x (mol) Xét 2,24 lít X: CO : y (mol) CO : z (mol) C t + O2 CO2 x + y + z = 0,1 32x + 28y + 44z = 16.2.0,1 = 3,2 Khi cho X v{o nước vôi dư, có CO2 bị hấp thụ: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Mol: 0,02 0,02 z = 0,02 (mol) Từ tính x = 0,02 (mol) y = 0,06 (mol) Trong 2,24 lít X: nO = 2nO + 2nCO + nCO = 0,14 (mol) nO = 2 n Al = n = 0,07 (mol) O 0,28 0,28 nO2 = (mol) mAl = 27 = 2,52 (gam) 3 24.3600 Trong 24 giờ: mAl = 2,52 : 1000 = 1209,6 (kg) Đáp án D 0,18 Sai lầm (i) Xét thiếu th{nh phần hỗn hợp khí tho|t anot (ii) Không qui đổi lượng nguyên tố oxi X lượng khí O2 tạo th{nh ban đầu 30 giây O2 : x x + y + z = 0,1 x = 0,02 CO : y 32x + 28y + 44z = 3,2 y = 0,06 nO = x + 2y + 2z = 0,14 (mol) CO : z z = 0,02 z = 0,02 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 64 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC 2 24.3600 m Al = 0,14.27 : 1000 = 1209,6 (kg) 3 0,18 Câu 46: Đánh giá (i)Y + NaOH sinh khí H2 nên Y chứa Al dư (FeO v{ Fe2O3 đ~ bị khử hết th{nh Fe) (ii) Hỗn hợp Y gồm Al dư, Al2O3 Fe Lời giải Sơ đồ phản ứng 1: Al X FeO Fe O Al t0 2Al + Fe O Al2O3 + 2Fe Y Fe t0 2Al + 3FeO Al2O3 + 3Fe Al O Sơ đồ phản ứng 2: Al : x NaAlO2 Y Fe : y + NaOH Fe Al O : z NaAlO2 + H2 Al + NaOH + H2O Al O + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 3x 3x =a =a Theo bài: m = 2.56y = (27x + 56y + 102z) 27x 56y + 102z = Fe Sơ đồ phản ứng 3: Y Mol: + H2O (x + y) Al : x Al(NO3 )3 : (x + 2z) + NO Fe : y + HNO3 Fe(NO3 )3 : y Al O : z 0,425 3n Al + 3nFe =x+y ne = x + y = 3x y = 2x Theo bài: n = 2a = 3x = 3x NO Bảo to{n nguyên tố nitơ: nHNO3 = 3n Al(NO3 )3 + 3nFe(NO3 )3 + nNO 3(x+2z) + 3y + x + y = 0,425 4x + 4y + 6z = 0,425 27x 56y + 102z = x = 0,025 y = 0,05 m = 0,025.27+0,05.56 + 102 = 5,6 (gam) y = 2x 48 4x + 4y + 6z = 0,425 z = 1/48 Đáp án D Sai lầm (i)Gọi số mol cho c|c chất từ hỗn hợp ban đầu g}y phức tạp tính to|n (ii) Áp dụng công thức nHNO3 = 4nNO (dùng cho hỗn hợp chứa kim loại) LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 65 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC 30 giây Al : a X Fe : b O : c m= 27a + 16c = 56b 27a + 16c = 56b a = 15 3a + 3b 2c 3a 2c = b = 0,05 2nH2 = nNO c = 0,0625 n = 3n + 3n + n HNO Al(NO ) Fe(NO ) NO 3a + 3b + (3a 2c)= 0,425 3 3 27 + 0,05.56 + 0,0625.16 = 5,6 (gam) 15 Câu 47: Đánh giá (i) nH2O = 2,7 3,92 = 0,15 (mol) < nCO2 = = 0,175 (mol): X có chứa axit không no 18 22,4 Lời giải mC + mH = 0,175.12 + 0,3.1 = 2,4 (gam) m = 2(mC + mH )= 4,8 (gam) (Oxi chiếm 50% khối lượng nên tổng cacbon v{ hiđro chiếm 50% khối lượng) nO (X) = nO (X) 2,4 = 0,15 (mol) n X = = 0,075 (mol) 16 Bảo to{n khối lượng: mO = mCO + mH O mX nO = 2 2 7,7+ 2,7 4,8 = 0,175 (mol) 32 + Trường hợp ( X gồm hai axit không no) 3n t0 Cn H2n 2O2 + O2 nCO2 + (n 1)H2O X Cn H2n 2O2 : 0,075 (mol) Mol: 0,075 0,175 0,15 3 nH2O = 0,15 = 0,225 (mol) 0,175 (mol) 2 + Trường hợp (X gồm axit no v{ axit không no) Loại theo phương trình: nO = 3n t0 Cn H2nO2 + O2 nCO2 + nH2O Cn H2nO2 : a (mol) Mol: a X 3m Cm H2m 2O2 : b (mol) t0 Cm H2m 2O2 + O2 mCO2 + (m 1)H2O Mol: b a + b = 0,075 a = 0,050 b = 0,025 2n + m = Theo bài: na + mb = 0,175 na + (m 1)b = 0,15 na + mb = 0,175 2n + m = n = X: m = n 2, m LÊ ĐĂNG KHƯƠNG : 0,050 (mol) CH3COOH CH2 =CH COOH : 0,025 (mol) Trang 66 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC %mCH3COOH = 0,05.60 100% = 62,5% Đáp án D 4,8 Sai lầm (i) Lập phương trình đại số phần trăm khối lượng nguyên tố oxi g}y phức tạp tính toán 30 giây C H O : a X n 2n Cm H2m 2O2 : b nCO2 nH2O = b = 0,025 a = 0,050 2n + m = n = b = 0,025 n 2, m m = a + b = 0,075 CH3COOH (0,05), CH2 =CH COOH (0,025) %mCH3COOH = 0,05.60 100% = 62,5% 4,8 Câu 48: Đánh giá (i) nH2O = 2,88 2,912 = 0,16 (mol) > nCO2 = = 0,13 (mol): Ancol thuộc d~y no, đơn chức 18 22,4 (ii) nancol = nH2O nCO2 = 0,16 0,13 = 0,03 (mol) Lời giải + Phản ứng đốt ch|y X C H O : a (mol) X n 2n Cm H2m+2O : b (mol) 3n t0 Cn H2nO2 + O2 nCO2 + nH2O na na Mol: a 3m t0 Cm H2m+2O + O2 mCO2 + (m 1)H2O Mol: b mb (m+1)b na + mb = 0,13 a = 0,02 2n + 3m = 13 m = b = 0,03 na + (m+1)b = 0,16 n = (14n+32)a + (14m+18)b = na + mb = 0,13 m CH COOH : 0,02 (mol) X: C3H7OH : 0,03 (mol) + Phản ứng este hóa CH3COOH : 2x C3H7OH : 3x CH3COOC3H7 + H2O CH3COOH + C3H7OH Mol: 0,02 0,02 0,02 + Y t|c dụng với Na CH3COOH + Na CH3COONa + H2 2x 0,02 Mol: (2x 0,02) LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 67 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC C3H7OH + Na C3H7ONa + H 2 3x 0,02 Mol: (3x 0,02) Theo bài: nH2 = H= 0,952 2x 0,02 3x 0,02 = 0,0425 + = 0,0425 x = 0,025 (mol) 22,4 2 0,02 0,02 100% = 100% = 40% Đáp án B naxit 2.0,025 Sai lầm (i) Ở phản ứng este hóa: sử dụng số mol phản ứng ch|y không dùng hệ số tỉ lệ m{ gọi hai số mol (ii) Tính hiệu suất theo ancol: H = 0,02 0,02 100% = 100% = 26,67%: Chọn A 3x 0,075 30 giây na + mb = 0,13 a = 0,02 Cn H2nO2 : a 2n + 3m = 13 n = na + (m+1)b = 0,16 b = 0,03 m = Cm H2m+2O : b n = 2a + b = 0,07 na + mb = 0,13 m O 0,02 2x + 3x = 2nH2 + 2neste = 0,125 (mol) x = 0,025 (mol) H = 100% = 40% 0,05 Câu 49: Đánh giá (i) X t|c dụng với NaOH sinh ancol nên X có chứa este, hợp chất lại l{: este, axit ancol Lời giải + Y t|c dụng với Na: R OH + Na R ONa + H2 Mol: 0,04 0,02 Theo bài: m = mancol mH2 = 1,24 (gam) mancol = 1,24 + 0,02.2 = 1,28 (gam) MR-OH = 1,28 = 32 Y = CH3OH 0,04 + X t|c dụng với NaOH: 4,6 Số mol NaOH ban đầu = 100 : 40 = 0,115 (mol) 100 Số mol NaOH phản ứng = 0,115 : 1+ = 0,075 (mol) > nancol = 0,04 (mol) 15 Vậy X có chứa este v{ axit cacboxylic LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 68 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC R'COOCH3 + NaOH R'COONa + CH3OH Mol: 0,04 0,04 0,04 0,04 R'COOCH3 X + NaOH R'COOH + NaOH R'COONa + H2O R'COOH Mol: 0,035 0,035 0,035 + Nung Z với CaO (phản ứng vôi xút): R'COONa : 0,075 (mol) Z : 0,040 (mol) NaOH CaO R'COONa + NaOH R'H + Na2CO3 t0 Mol: 0,04 0,04 0,04 1,2 C H COOCH3 : 0,040 (mol) = 30 R'H = C2H6 X 0,04 C2H5COOH : 0,035 (mol) m = 88.0,04 + 74.0,035 = 6,11 (gam) Đáp án A Sai lầm (i) Đặt số mol phản ứng vôi xút theo số mol muối: MR'H = MR'H = 1,2 CH COOCH3 : 0,040 = 16 R'H = CH4 X m = 5,06: Chọn B 0,075 CH3COOH : 0,035 30 giây 1,24 + 0,02.2 1,2 1,2 = 32 (CH3OH); MR'H = = = 30 (C2H6 ) 0,04 Min 0,04; 0,075 0,04 X C2H5COOCH3 (0,040); C2H5COOH (0,035) m = 88.0,04 + 74.0,035 = 6,11 (gam) Mancol = Câu 50: Đánh giá (i) Trong ph}n tử peptit tạo th{nh từ c|c amino axit chứa hai nhóm chức số nguyên tử oxi nhiều số nguyên tử nitơ đơn vị Lời giải Gọi công thức peptit X l{ CxHyOz+1Nz mO 16(z + 1) = = z = X hexapeptit mN 14z + Phản ứng thủy ph}n X: Theo bài: nNaOH + nKOH = 200.2% 200.1,4% + = 0,10 + 0,05 = 0,15 (mol) 40 56 (6 peptit) + 6OH 6H2N R COO + H2O 0,025 Mol: 0,025 0,15 Bảo to{n khối lượng: m + mNaOH + mKOH = 17,45 + mH2O m + + 2,8 = 17,45 + 0,025.18 m = 11,1 (gam) MX = 11,1 = 444 0,025 Giả thiết công thức X dạng: (Gly)m(Ala)n(Val)p LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 69 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC 75m + 89n + 117p – 18.5 = 444 n + 3p = 75(m + n + p) + 14(n+3p) = 534 m + n + p = m + n + p = m + n + p = p = ; n = ; m = Công thức ph}n tử X: (C2H5O2N)2(C3H7O2N)3(C5H11O2N)– 5(H2O) = C18H32O7N6 + Phản ứng đốt ch|y X: 45 t0 C18H32O7N6 + O2 18CO2 + 16H2O Mol: 0,025 0,45 0,40 a = 0,45.44 + 0,4.18 = 27,0 (gam) Đáp án B Sai lầm (i) Không sử dụng kiện tỉ lệ khối lượng oxi v{ nirơ để x|c định số mắt xích 30 giây C H ON : 6a X (hexapeptit) n 2n 1 :a H2O a = 44 6na + 18 (2n 1)3a + a LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 6a = nNaOH + nKOH = 0,15 a = 0,025 n = (14n + 29)6a + 18a = 11,1 = 44.0,45 + 18.0,4 = 27,0 (gam) Trang 70 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Cảm nhận bạn sau làm đề thi điểm số mức độ câu hỏi? ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… Bạn chưa câu (lí thuyết hay tính toán) bạn khắc phục sao? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… Bạn học thêm kiến thức, kĩ có ấn tượng nhất? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… BẢNG THỜI GIAN LẶP CÁC CÂU TRONG ĐỀ NÀY Lần 10 Thời gian (phút) Điểm đạt Lần 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Thời gian (phút) Điểm đạt Hãy chia sẻ thành tích bạn vào nhóm sách Bộ đề điểm để truyền cảm hứng cho bạn học hỏi thành viên khác nhé! Hãy LẶP ĐI LẶP LẠI kiến thức trở thành phần người bạn Bạn cảm nhận kiến thức ăn ngon tận hưởng nó! LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 71 NGUYỄN VĂN HẢI [...]... Al(OH)3 trong th{nh phần kết tủa: m = 42,11 (gam) v{ chọn D 4 30 giây m = mCu(OH)2 + mBaSO4 = 98 nCuO + 233(nH2SO4 ) = 98.0,02 + 233.0,15 = 36,91 (gam) Câu 36: 1 Đánh giá (i) X + H2O (dư): Na, Ba tan hết sinh ra kiềm, Al tan một phần bởi lượng kiềm tạo ra (ii) X + NaOH (dư): Na, Ba tan hết trong nước, Al tan hết trong kiềm (iii) Sục CO2 dư v{o Y chỉ thu được kết tủa l{ Al(OH)3 (BaCO3 tan trong CO2... = 0,02 (mol) và y = 0,06 (mol) Trong 2,24 lít X: nO = 2nO + 2nCO + nCO = 0,14 (mol) nO = 2 2 2 n Al = 1 n = 0,07 (mol) 2 O 4 0,28 0,28 nO2 = (mol) mAl = 27 = 2,52 (gam) 3 3 3 24.3600 Trong 24 giờ: mAl = 2,52 : 1000 = 1209,6 (kg) Đáp án D 0,18 3 Sai lầm (i) Xét thi u th{nh phần trong hỗn hợp khí tho|t ra ở anot (ii) Không qui đổi lượng nguyên tố oxi trong X về lượng khí O2 tạo th{nh... gian (phút) Điểm đạt Lần 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Thời gian (phút) Điểm đạt Hãy chia sẻ thành tích của bạn vào nhóm sách Bộ đề 9 điểm để truyền cảm hứng cho các bạn cũng như học hỏi các thành viên khác nhé! Hãy LẶP ĐI LẶP LẠI cho tới khi kiến thức trở thành một phần trong con người bạn Bạn sẽ cảm nhận được kiến thức như một món ăn ngon và hãy tận hưởng nó! LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 71 NGUYỄN VĂN HẢI... ứng khi cho NaOH v{o Y: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 2b Mol: b (1) Fe2 (SO4 )3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na 2SO4 Mol: 0,15 0,05 (2) Theo bài: nNaOH = 2b + 0,15 = 0,20 (mol) b = 0,025 (mol) a = 0,0375 (mol) V = (0,2 3.0,0375 0,025).22,4 = 1,40 (L) Đáp án B 3 Sai lầm (i) Quên xét phản ứng (1) khi cho NaOH v{o Y (ii) Cho rằng lượng sắt trong. .. NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC m.7,3% m.9,8% nH = nHCl + 2nH2SO4 = + 2 = 0,002m + 0,002m = 0,004m (mol) 36,5 98 Theo bài: 0,004m = 0,2 m = 50 (gam) Đáp án B 3 Sai lầm (i) Viết đầy đủ c|c phương trình hóa học v{ đặt số mol để giải 4 30 giây 0,073 2.0,098 nH = 2nO = 4nO2 = 0,2 (mol) m = 0,2 : + = 50 (gam) 98 36,5 Câu 34: 1 Đánh giá (i) Kim loại X có hóa trị n duy...ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Câu 19: Chỉ nguyên tử hiđro đính v{o cacbon mang nối ba mới có phản ứng thế bởi ion bạc But–2–in CH3 C C CH3 không có nguyên tử hiđro n{o như vậy Đáp án C Câu 20: C|c chất t|c dụng với Na giải phóng H2 khi chứa nhóm chức –OH hoặc –COOH Đáp án D Câu 21: Khi tham gia phản ứng este hóa, nhóm –OH (trong chức axit) t|ch ra cùng với nguyên tử –H (trong chức ancol)... 2nCu(OH)2 = 2 C2H4 (OH)2 : 0,050 C3H6 (OH)2 : 0,075 2,45 = 0,05 (mol) : Chỉ một ancol trong X phản ứng 98 2C2H4 (OH)2 + Cu(OH)2 C2H4 (OH)O 2 Cu + H2O Ancol còn lại có hai nhóm –OH xa nhau: HO CH2 CH2 CH2 OH: propan-1,3-điol Đáp án B 3 Sai lầm (i) Cho rằng cả hai ancol đa chức đều t|c dụng với đồng(II) hiđroxit 4 30 giây nCO2 0,325 C= = = 2,6 Hai ancol đa chức l{... 30 giây 0,073 2.0,098 nH = 2nO = 4nO2 = 0,2 (mol) m = 0,2 : + = 50 (gam) 98 36,5 Câu 34: 1 Đánh giá (i) Kim loại X có hóa trị n duy nhất (Zn, Mg) hoặc có hai hóa trị (Fe, Cr) (ii) Có thể giải theo phương trình hóa học hoặc bảo to{n electron 2 Lời giải + X có một ho| trị (n, không đổi): Al : (x mol) X + HCl X : (y mol) n H2 = AlCl3 + Al + 3HCl X + nHCl XCln + ... tính tổng số mol nguyên tố O trong hỗn hợp khí, từ đó tính được Al 2 Lời giải đpnc Phản ứng điện ph}n: 2Al2O3 4Al (catot) + 3O2 (anot) C|c phản ứng đốt ch|y điện cực anot than chì: 2C 0 t + O2 2CO O2 : x (mol) Xét 2,24 lít X: CO : y (mol) CO : z (mol) 2 C 0 t + O2 CO2 x + y + z = 0,1 32x + 28y + 44z = 16.2.0,1 = 3,2 Khi cho X v{o nước vôi trong dư, chỉ có CO2 bị hấp... Sai lầm (i) Chỉ xét khả năng kim loại X có hóa trị n không đổi 4 30 giây 0,24 2.0,06 = 0,04 (mol) n X = ne = 2nCl2 2nH2 = 0,30 0,24 = 0,06 (mol); n Al = 3 X = 4,2 0,04.27 = 52 (Cr) 0,06 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 56 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 2: CHINH PHỤC Câu 35: 1 Đánh giá (i) Kết tủa gồm Cu(OH)2 và BaSO4; Al(OH)3 lưỡng tính, tan trong kiềm dư 2 Lời giải 75.19,6% = 0,15