Đang tải... (xem toàn văn)
tập hợp các bài tập hóa học định tính( không tính toán) bao gồm mô tả cách làm, bài tập ví dụ, rất dễ hiểu. có thể dùng ôn thi vào lớp 10, học để kiểm tra trên lớp, ôn thi học sinh giỏi. tài liệu gồm các dạng bài điền chất và hoàn thành phương trình, bổ túc cho phương trình, viết phương trình thực hiện dãy biến hóa, bài tập nhận biết, nêu và giải thích hiện tượng....
BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH I Viết phương trình phản ứng I.1 Điền chất, bổ túc cho phương trình I.1.1 Cho biết chất , điền chất lại hướng dẫn + ví dụ Hướng dẫn: Căn vào chất cho phân loại dựa vào tính chất hóa học suy chất lại, điền vào cân phương trình VD1: a)NaOH + HNO3 .+ b) + ZnSO4 + ví dụ a chất cho NaOH bazo tan với HNO3 axit theo tính chất hóa học axit bazo tác dụng axit tạo muối nước Vậy hai chất lại muối nước, muối phảo muối Na gốc axit NO cơng thức muối NaNO3 Vậy hai chất điền NaNO3 H2O Vậy phản ứng a)NaOH + HNO3 NaNO3+H2O - phản ứng tự cân Ở ví dụ b khơng cho chất tham gia cho chất tạo thành ZnSO - muối tan kim loại Zn với gốc axit SO Vậy theo tính chất hóa học axit, bazo, muối có ba khả xảy - oxit bazơ + dd axit → Muối + H2O -Dd axit + bazơ → Muối +H2O - Dd muối + Kim loại → Muối(mới) + KL (mới) với trường hợp oxit bazo ZnO, axit H2SO4, chất lại H2O với trường hợp bazo Zn(OH)2, axit H2SO4, chất lại H2O với trường hợp muối CuSO4 kim loại Zn, chất lại Cu Ta chọn phương án đề khơng sai VDb) ZnO+H2SO4 ZnSO4 +H2O tập Câu 1: Điền chất thích hợp vào chỗ “?” lập PTHH a)? + ?→ CaCO3 + ? b) ? + ?→ ZnS + ? c)? + ? →Ca3(PO4)2 + ? d)? + ?→ SO2 + H2O Câu 2:Hồn thành phương trình phản ứng sau: a) b) c) d) CO2+ ? →Ba(HCO3)2 MnO2 + ? →? + ? + ? FeS2 + ?→ SO2 + ? Cu + ? →CuSO4 + ? + ? Câu 3: Điền chất thích hợp vào chỗ“?” viết PTHH sơ đồ phản ứng sau: a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) Cu + ?→CuSO4 + H2O + ? Cu + ?→CuSO4 + ? KHS + ? →H2S + ? Ca(HCO3)2 + ? →CaCO3 + ? CuSO4 + ? →FeSO4 + ? Fe2(SO4)3 + ? →Fe(NO3)3 + ? AlCl3 + ? →Al2(SO4)3 + ? NaCl + ? →NaOH + ? + ? + ? Al2O3+ KHSO4→ ? + ? + ? KHCO3 + Ca(OH)2 →? + ? + ? Câu : Viết PTHH khác để thực phản ứng BaCl2 + ? → NaCl + ? I.1.2 Cho chất dạng chữ hướng dẫn + ví dụ Tương tự dạng song chất ẩn dạng chữ, ta cần vào chất biết, dựa tính chất hóa học chất học suy chất dạng chữ điền vào VD: Chọn chất thích hợp điền vào A, B, C… viết PTHH thực sơ đồ: a) b) c) d) e) FeS2 + O2 → A + B A + O2→ C C + D→ axit E E + Cu → F + A + D A + D →axit G Theo sơ đồ chất ta biết FeS2 + O2 Cu, ta vào chất để suy chất lại.Từ FeS2 hợp chất hai ngun tố Fe S tác dụng với oxi cho hai oxit với oxit Fe Fe2O3 oxit S SO2, A, B Fe2O3, SO2 mà A tác dụng với O2 A khơng thể Fe2O3 mà SO2, C SO3, SO3 oxit axit muốn tạo axit E phải tác dụng với nước,vậy D nước, E H2SO4 mà theo phản ứng Cu kim loại đứng sau H dãy HĐ tác dụng với axit F phải CuSO4 , cuối axit G H2SO3 Vậy sơ đồ a) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 +8SO2 b) 2SO2 + O2 2SO3 c) SO3 + H2O → H2SO4 d) 2H2SO4 + Cu CuSO4 +SO2 + H2O e) H2O + SO2→ H2SO3 tập Câu 1:Hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ sau: + O2 → A Fe(nung đỏ) A + HCl →B + C + H2O B + NaOH →D + G C + NaOH →E + G Câu 2: A+B → C + H2↑ C + Cl2 → D D + dd NaOH→ E + F E (nung) → Fe2O3 + H2O I.2 Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa I.2.1 Cho biết chất sơ đồ hướng dẫn + ví dụ Từ sơ đồ ta chuyển dạng điền chất ứng với mũi tên ta có phương trình vói phần gơc mũi tên chất tham gia, phần mũi tên chất tạo thành, từ ta làm tương tự dạng điền chất VD: → → → → → → CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2 phương trình 1: Chất tham gia CaCO3, chất tạo thành CaO phản ứng o t → CaO + CO2 CaCO3 phương trình 2: chất tham gia CaO 1oxit bazo , chất tạo thành Ca(OH) bazo, phản ứng oxit bazo+ nước→ bazo, phương trình CaO + H2O → Ca(OH)2 tương tự cho phản ứng khác H2O + CO2+ CaCO3→ Ca(HCO3)2; Ca(HCO3)2 +2 HCl → CaCl2+ 2H2O +2CO2 CO2 tập Câu 1: Hồn thành sơ đồ phản ứng sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng có ) a Cu CuO Cu(NO3)2 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu b P P2O5 H3PO4 Ca(H2PO4)2 CaHPO4 Ca3(PO4)2 c Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 AlCl3 Al(NO3)3 Ba(AlO2)2 NaAlO2 d Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 FeS2 FeCl3 FeO Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe(NO3)3 a) S FeS Câu 2: Hồn thành sơ đồ phản ứng sau : (Ghi rõ điều kiện phản ứng có ) H2SO3 →K2SO4 SO2 SO2 →Na2SO3 SO3 →H2SO4 NaHSO4 → Na2SO4 b) NaOH Na NaCl NaOH Na2O NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 Na2SO4 NaNO2 I.2.2 Khơng cho biết chất sơ đồ hướng dẫn + ví dụ VD: ViÕt PTHH theo s¬ ®å D S → A→ B → E→ A Ở sơ đồ dạng ta cần xác định điểm chốt, điểm mà sơ đồ cho ta biết chất , cơng thức từ điểm chốt ta suy chất khác sơ đồ thay vào chỗ chữ cái, ví dụ sơ đồ điểm chốt S, từ ta suy A chất SO2, B SO3, C H2SO4, D muối tạo SO2 Vậy sơ đồ Na2SO3 S → SO2 → SO3→ H2SO4→ SO2 to t →2SO3; SO3+ H2O→ H2SO4; Các phản ứng là: S+O2 → SO2; 2SO2+O2 V2 O5 o o t Cu + H2SO4(đ) → Cu SO4+ SO2↑ + H2O; SO2+2 NaOH→ Na2SO3+ H2O tập Câu 1: Viết PTHH theo sơ đồ a) A → SO2→ B →H2SO4 → SO2 → D → E ↓ ↓ NaHSO3 Na2SO4 b) Al→A→B→D →A→Al →B Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hố sau: A D XCO3 XCO3 → SO2 G XCO3 XCO3 E F Xác định chất viết PTHH minh hoạ Câu 3: Xác định chất viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hố sau : + A (to) X + B (to) +F Fe +H G +F I G + C (to) I + BaSO4 L + D (to) + H2O (to) X +H I I.3 Xét phản ứng I.3.1 Cho chất, xét phản ứng viết PT hướng dẫn + ví dụ Dạng đề cho chất tham gia ta phân loại chất vào tính chất hóa học xét xem có xảy hay khơng cuối ta điền chất thiếu viết thành phương trình VD: Cho dung dịch : CuSO4 , Fe2(SO4)3 , MgSO4 ,AgNO3 , kim loại Cu , Mg , Ag , Fe Những cặp chất phản ứng với ? Viết phương trình phản ứng Giải: Phân loại chất CuSO4 ,Fe2(SO4)3, MgSO4 ,AgNO3: muối tan, trung hòa; Cu , Ag:kim loại đứng sau hidro dãy hđ hóa học, Fe, Mg kim loại đứng trước hidro dãy hđ hóa học, thứ tự kim loại Mg- Fe- Cu- Ag Vậy theo tính chất hóa học kim loại theo dãy hđ kim loại ta có phản ứng sau: 3Mg+ Fe2(SO4)3→ 3MgSO4+ 2Fe CuSO4+ Mg→ MgSO4+ Cu 2AgNO3+ Mg→ Mg(NO3)2+ 2Ag CuSO4+ Fe→ FeSO4+ Cu 2AgNO3+ Fe→ Fe(NO3)2+ 2Ag 2AgNO3+ Cu→ Cu(NO3)2+ 2Ag Theo tính chất hóa học muối theo định luật Bectole ta có phản ứng sau CuSO4 +2AgNO3→ Ag2SO4 +Cu(NO3)2 MgSO4 +2AgNO3→ Ag2SO4 +Mg(NO3)2 Fe2(SO4)3 +6AgNO3→ 3Ag2SO4 +2Fe(NO3)3 tập Câu 1: Có oxit sau : Na2O ,MgO ,SO2 ,N2O5 ,BaO, CuO , N2O, NO, Fe2O3,Al2O3,P2O5, SO3 ,FeO, CO2, ZnO, CO, K2O a) Hãy phân loại ơxit b) Hãy cho biết ơxit tác dụng với : A Nước B H2SO4 C Ba(OH)2 D Cả Avà B c) Những ơxit tác dụng với đơi Hãy viết phản ứng Câu 2: Có bazơ sau : Cu(OH)2 , KOH ,Fe(OH)3 ,NaOH , Al(OH)3 ,Mg(OH)2 ,Ba(OH)2 ,Zn(OH)2 ,Pb(OH)2 ,Ca(OH)2 Hãy cho biết bazơ : A.Tác dụng với HCl B Tác dụng với dd FeCl3 C Bị phân huỷ nhiệt độ cao D Làm đổi màu q tím ->xanh, phenolphtalein->đỏ E.Tác dụng với CO2 ( Viết PTPƯ xảy ) Câu 3: Cho phản ứng sau : Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu 2.Mg + Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 + Fe Cu + PbCl2 CuCl2 + Pb Pt + 2HCl PtCl2 + H2 Phản ứng xảy theo chiều thuận : A Chỉ có B Chỉ có C Chỉ có I.3.2 Xét cặp chất tồn dung dịch hướng dẫn + ví dụ Đây dạng tập xét phản ứng dựa định luật Bectole “Phản ứng trao đổi xảy số sản phẩm có chất khơng tan, khơng bền,chất tan chất ban đầu, dễ bay hay nước” Ví dụ: Hãy cho biết dung dịch tồn đồng thời cặp chất sau khơng? Giải thích sao? a NaOH HBr c Ca(OH)2 H3PO4 b H2SO4 CaCl2 d KOH NaCl Vậy ta vào sản phẩm để xét, phản ứng trao đổi nên ta cần xem sản phẩm xét sản phẩm Giả sử phản ứng xảy có sản phẩm a NaOH + HBr→Na Br+HOH c Ca(OH)2 +H3PO4→ Ca3(PO4)2+ HOH b H2SO4 + CaCl2→ HCl+CaSO4 d KOH + NaCl→KCl+NaOH HOH nước.vậy vào định luật Bectole phản ứng xảy a,b,c a,c tạo nước, b có CaSO4 chất tan d khơng xảy hai chất sp tan Vậy phản ứng là: a NaOH + HBr→NaBr+HOH c 3Ca(OH)2 + 2H3PO4→ Ca3(PO4)2+ 6HOH b H2SO4 + CaCl2→ 2HCl+CaSO4 tập Câu 1: Trộn lẫn dung dịch sau: - Kali clorua + bạc nitrat - Nhơm sunfat + bari nitrat - Kalicacbonat + axit sunfuric - Sắt(II) sunfat + natri clorua - Natri nitrat + đồng(II) sunfat - Natri sunfua + axit clohidric Nêu tượng xảy Giải thích PTPƯ Câu 2: 1) Cặp chất tồn khơng tồn dung dịch ? giải thích ? a) Na2CO3 HCl ; c) AgNO3 NaCl ; e) CuSO4 NaOH b) NaOH BaCl2 ; d) CuSO4 MgCl2 ; g) NH4NO3 Ca(OH)2 2) Hỗn hợp sau khơng tồn cho vào nước: a) Ba , Al ; b) Fe , Al ; c) ZnO Na 2O ; d) NaOH , NaHCO3 e) NaHSO4 , CaCO3 ; g) NaOH, CuO ; h) MgCO3 , BaCl2 3) Có thể tồn đồng thời hỗn hợp gồm chất sau khơng ? ? a) Na2CO3(r) , Ca(OH)2(r), NaCl(r), Ca(HSO4)2(r) ; b) SO2(k), H2S(k) , Cl2(k) c) NaHSO4(dd), KOH(dd), Na2SO4(dd) ; d) (NH4)2CO3 (dd), NaHSO4(dd) Câu 3: 1) Cặp chất tồn khơng tồn dung dịch ? giải thích ? a) Na2CO3 HCl ; c) AgNO3 NaCl ; e) CuSO4 NaOH b) NaOH BaCl2 ; d) CuSO4 MgCl2 ; g) NH4NO3 Ca(OH)2 2) Hỗn hợp sau khơng tồn cho vào nước: a) Ba , Al ; b) Fe , Al ; c) ZnO Na2O ; d) NaOH , NaHCO3 e) NaHSO4 , CaCO3 ; g) NaOH, CuO ; h) MgCO3 , BaCl2 3) Có thể tồn đồng thời hỗn hợp gồm chất sau khơng ? ? a) Na2CO3(r) , Ca(OH)2(r), NaCl(r), Ca(HSO4)2(r) ; b) SO2(k), H2S(k) , Cl2(k) c) NaHSO4(dd), KOH(dd), Na2SO4(dd) ; d) (NH4)2CO3 (dd), NaHSO4(dd) Câu 4: Các cặp chất khơng tồn dung dịch: a) Fe ddFeCl3 ; b) Cu dd FeCl2 ; c) Zn AgCl d) CaO dd FeCl3 ; e) SiO2 dd NaOH ; e) CuS dd HCl I.4 Điều chế chất I.4.1 hướng dẫn + ví dụ Dạng tập cần từ chất cho phân loại dựa vào mối quan hệ chất phương pháp điều chế chất để xây dựng thành dãy chuyển đổi hóa học sau viết thành phương trình VD: Từ ngun liệu : Pyrit ( FeS 2), muối ăn , nước chất xúc tác Em viết phương trình điều chế : Fe2(SO4)3 , Fe(OH)3 Fe(OH)2 Các chất cho có thành phần Fe(III), Fe(II), nhóm OH, nhóm SO 4.Từ FeS2 ta cho sắt (III) muốn có sắt (II) ta cần khử sắt (III) sắt (II), ta cần có C, H 2, CO chất cho khơng có ngun tố C mà có ngun tố Hdo ta cần điều chế H , mà ngun tố H có từ nước thơng qua phương pháp điện phân Từ Pyrit qua phương pháp đốt ta điều chế Fe2O3 SO2, từ Fe2O3 ta khơng thể điều chế trực tiếp Fe(OH)3 mà ta cần thơng qua muối Fe2(SO4)3 Vậy ta cần gốc SO4 hay axit sunfuric để có theo ta từ SO2→ SO3→H2SO4.Từ SO2→ SO3 ta cần oxi mà ta khơng có khơng khí phải lấy oxi từ nước qua phương pháp điện phân, để có nhóm Oh hay kiềm ta từ muối ăn phương pháp điện phân Vậy sơ đồ chung FeS2→ SO2→ SO3→H2SO4 Fe2O3 Fe2(SO4)3 →Fe(OH)3 Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 đp H2O→ H2+ O2 đp NaCl→NaOH Phương trình phản ứng ( ta nên viết từ phản ứng gốc mũi tên) 4FeS2+ 11O2 to 2Fe2O3 +8SO2; đp 2H2O→2H2 + O2 ; to, V2O5 2SO2 + O2 2SO3 to SO3 + H2O→ H2SO4; Fe2O3 + H2 2Fe+ H2O; đp 2NaCl+ 2H2O→2NaOH+Cl2+H2 Fe2O3+3 H2SO4→ Fe2(SO4)3+3 H2O; Fe+ H2SO4→ FeSO4+ H2 Fe2(SO4)3+ 3NaOH→ 2Fe(OH)3 + Na2SO4; FeSO4+ 2NaOH→ Fe(OH)2+ Na2SO4 tập Câu 1: Viết phương trình phản ứng điều chế đồng (II) sunfat cách khác mà cần sử dụng khơng q loại hóa chất ( ghi rõ điều kiện phản ứng kèm theo, có) Câu2: Từ sắt (III) oxit loại hố chất khác điều chế sắt (III) clorua theo hai cách Hãy trình bày cách làm, với chất chọn dùng khơng q lần Câu 3: Từ ngun liệu ban đầu quặng pirit, muối ăn, khơng khí, nước, thiết bị xúc tác cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế FeSO4; Fe(OH)3; NaHSO4 Câu : Từ chất: FeS2; NaCl; H2O; O2 chất xúc tác, thiết bị cần thiết có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế FeSO4, FeCl2 Câu 5: Từ FeS 2, H2O thiết bị cần thiết khác viết phương trình phản ứng để điều chế Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 6: Từ ngun liệu FeS2 ,quặng bơxit (Al2O3 có lẫn Fe2O3 ) ,khơng khí ,than ,H2O ,NaOH chất xúc tác ,các điều kiện cần thiết coi có đủ hãyđiều chế : Fe muối Al2(SO4)3 I.5 cho chất tượng viết pt I.5.1 hướng dẫn + ví dụ Từ chất cho dự đốn tượng( từ tượng thơng tin dự đốn chất) sau viết thành phương trình VD: Cho lượng bột nhơm sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 lỗng thu dung dịch A khí B Thêm vào dung dịch A lượng dư kim loại Bari thu kết tủa C ,dung dịch D khí B Lọc lấy dung dịch D ,sục khí CO vào đến dư thu kết tủa E Nung E C khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn F Xác định thành phần chất A ,B ,C ,D , E, F viết phương trình phản ứng xảy Giải: Từ Al Fe cho vào H2SO4 lỗng thu dung dịch A, dd A chứa FeSO khí B H2 Thêm vào dd A lượng dư Kim loại Ba Ba pư với H 2O nên sinh khí hidro Ba(OH)2 Do Ba(OH) pư với FeSO4 nên kết tủa C Fe(OH)2,BaSO4 , pư Al2(SO4)3 sinh Ba(AlO2)2 dd D chứa Ba(AlO2)2.Khi sục CO2 vào tạo kết tủa E BaCO Al(OH)3 Khi nung kết tủa khơng khí Fe(OH)2 → Fe2O3, BaCO3→BaO, Al(OH)3→ Al2O3 , BaSO4 ngun Các pư: 2Al+3 H2SO4→ Al2(SO4)3+3 H2; Fe+ H2SO4→ FeSO4+ H2 ; Ba+2 H2O→ Ba(OH)2+ H2 FeSO4 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 + BaSO4; 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3→ 2Al(OH)3+ 3BaSO4 2Al(OH)3+Ba(OH)2→ Ba(AlO2)2+ H2O Ba(AlO2)2+ CO2+ 3H2O→ BaCO3+2Al(OH)3 to 4Fe(OH)2+O2 → 2Fe2O3+4 H2O to BaCO3 → BaO+ CO2 to 2Al(OH)3 → Al2O3+ 3H2O I.5.2 tập Câu 1: Nhiệt phân lượng CaCO sau thời gian thu chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hồn tồn vào dung dịch KOH dung dịch C Dung dịch C tác dụng với BaCl2 với NaOH Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí B dung dịch E Cơ cạn dung dịch E thu đựơc muối khan F Điện phân muối F nóng chảy kim loại M.Viết PTHH xảy Câu 2: Hỗn hợp A gồm Fe3O4 ,Al ,Al2O3 ,Fe Cho A tan dung dịch NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1 ,dung dịch B1 khí C1 Lấy lượng khí C1 dư cho tác dụng với A nung nóng hỗn hợp chất rắn A2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc nguội dung dịch B2 Cho B2 tác dụng với dung dịch BaCl2 kết tủa B3 Viết PTHH xảy (ghi rõ điều kiện có) Câu 3: Nung nóng hỗn hợp X gồm Al , Fe3O4 sau thời gian hỗn hợp A gồm chất rắn (Al dư ,Fe3O4 dư ,Al2O3 , Fe ) + Cho A phản ứng với NaOH dung dịch nóng dư tạo chất rắn A , dung dịch B1 , khí C1 + Cho A phản ứng với C1 dư nung nóng chất rắn A2 + Dung dịch B1 phản ứng với CO2 dư dung dịch B2 chất rắn A3 + Cho A2 phản ứng với H2SO2 đặc nóng đựơc dung dịch B3 khí C2 + Cho B3 phản ứng với Fe thu dung dịch B4 Xác định chất thành phần chất A, A , B1 , Viết phương trình phản ứng xảy Biết ơxit sắt bị khử trực tiếp thành sắt II Giải thích tượng, thí nghiệm - Phải nêu đầy đủ tượng xảy ( chất rắn bị tan, xuất kết tủa, sủi bọt khí, đổi màu, mùi , toả nhiệt, cháy , nổ … ) Viết đầy đủ phương trình hóa học để minh họa - Các tượng PTHH phải xếp theo trình tự thí nghiệm Dạng cần nắm vững tính chất hóa học chất, dấu hiệu phản ứng đặc trưng chất, dựa vào chất cho để suy đốn tượng Nêu đúng, đủ tượng đồng thời viết PTHH minh hoạ cho tượng xảy cho giai đoạn II.1 Cho trước tượng II.1.1 hướng dẫn + ví dụ TN1: Khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 thấy có kết tủa nâu đỏ bay khí làm đục nước vơi Nhiệt phân kết tủa tạo chất rắn màu đỏ nâu khơng sinh khí nói TN2: Cho Ba(HCO3)2 vào dung dịch ZnCl2 thu kết tủa, khí làm đục nước vơi Hãy giải thích thí nghiệm phương trình phản ứng Hướng dẫn : * TN1: Fe2(CO3)3 bị nước phân tích ( coi phân hủy axit bazơ ) nên ta có pư: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 6NaCl + 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O t0 → * TN2: dung dịch Ba(HCO3)2 có tính kiềm ⇔ Ba(OH)2 2CO2 Ba(HCO3)2 + ZnCl2 → Zn(OH)2 ↓ + BaCl2 + 2CO2 ↑ ( pư khó ) II.1.2 tập Câu 1: Hỗn hợp A gồm : Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dd NaOH dư → rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Cho khí C1 dư tác dụng với A nung nóng rắn A Cho A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dd B2 Cho B2 tác dụng với dd BaCl2 → kết tủa B3 Viết PTHH xảy Câu 2: Khi trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch H3PO4 khơng thấy kết tủa xuất Nếu thêm dung dịch NaOH có kết tủa màu vàng, thêm tiếp dung dịch HCl kết tủa màu vàng chuyển thành kết tủa màu trắng Giải thích tượng phản ứng hóa học Câu 3: Tìm muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH thỏa mãn điều kiện sau đây: a) Cả phản ứng khí b) Phản ứng với HCl → khí, phản ứng với NaOH → tạo tủa c) Cả phản ứng tạo kết tủa II.2 cho trước chất phản ứng II.2.1 hướng dẫn + ví dụ VD:Ngâm đinh sắt dd CuSO4 ? -Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt; màu xanh lam dd CuSO chuyển dần sang màu lục nhạt dd FeSO4 sắt phản ứng với dd muối đồng sắt HĐHH mạnh đồng CuSO4+Fe→Cu+ FeSO4 II.2.2 tập Câu 1: Nêu tượng viết PTHH xảy cho Na vào dung dịch sau đây: a) dung dịch CuSO4 ; b) dung dịch Al2(SO4)3 d) dung dịch Ca(HCO3)2 ; c) dung dịch Ca(OH)2 ; e) dung dịch NaHSO4 ; g) dung dịch NH4Cl Câu 2: Nêu tượng xảy viết PTHH cho thí nghiệm sau: a) Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl b) Cho từ từ dd HCl vào Na2CO3 c) Cho AlCl3 vào dung dịch NaOH dư d) Cho dung dịch NaOH vào dd AlCl3 dư e) Cho Zn vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư g) Sục từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 đến kết thúc đun nóng dung dịch thu Câu 3: Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học xảy cho KHSO vào cốc đựng sẵn : dd Na2CO3 , dd (NH4)2CO3, dd BaCl2, dd Ba(HCO3)2, Al, Fe2O3 Câu 4: Để mẫu Na ngồi khơng khí ẩm, sau thời gian thu rắn A Hòa tan rắn A vào nước thu dung dịch B Viết PTHH xảy ra, xác định chất có A B III Nhận biết, phân biệt Cần lập sơ đồ nhận biết - Phân loại chất nhãn → xác định tính chất đặc trưng → chọn thuốc thử III.1 nhận biết khơng hạn chế thuốc thử III.1.1 hướng dẫn + ví dụ dạng tập ta tùy ý sử dụng thuốc thử cho tốn hóa chất VD: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết: HCl; Na 2CO3; Ba(NO3)2; Na2SO4 Giải: cho có axit HCl, ba muối Na 2CO3; Ba(NO3)2; Na2SO4 ba muối có hai muối Na khác gốc axit Na 2CO3, Na2SO4hai muối ta nhận gốc axit, muối lại Ba ta nhận kim loại Ta tiến hành theo trình tự bước sau: Bước 1: -Trích mẫu ống nghiệm đánh số thứ tự Bước 2: - Dựa vào tính chất hố học đặc trưng để lựa chọn thuốc thử Bước 3: - Lần lượt nhận biết chất(nêu rõ tượng) Bước 4: -Viết PTHH minh hoạ cho tượng (nếu có) Như với ta dùng quỳ nhận HCl muối Na2CO3, dùng Na2CO3 nhận Ba(NO3)2, lại Na2SO4 Sơ đồ sau HCl HCl( quỳ hóa đỏ) Qu ỳ tím Na2CO3 Na2CO3( quỳ hóa xanh) Ba(NO3)2(Qùy khơng Ba(NONa2CO3 Ba(NO3)2( kết tủa trắng BaCO3) 3)2 đổi màu) Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4(khơng có tượng gì) Trình bày : Trích mẫu ống nghiệm đánh số thứ tự tương ứng - Cho quỳ tím vào ống ống làm quỳ chuyển màu đỏ HCl, ống làm quỳ chuyển màu xanh Na2CO3, hai ống lại khơng làm quỳ chuyển màu Ba(NO3)2, Na2SO4 - lấy dung dịch Na2CO3 nhận cho vào hai ống lại, ống xuất kết tủa trắng Ba(NO3)2, lại ống Na2SO4 - phương trình Ba(NO3)2+ Na2CO3→ BaCO3↓+ NaNO3 III.1.2 tập Câu 1: Nêu cách nhận biết chất sau: - CaSO4 , Na2SO4 , Na2S , MgCl2 - Na2CO3 , NaOH , NaCl , HCl - HCl , H2SO4 , H2SO3 - KCl , KNO3 , K2SO4 - HNO3 , HCl , H2SO4 - Ca(OH)2 , NaOH hoaởc Ba(OH)2 , NaOH - H2SO4 , HCl , NaCl , Na2SO4 Câu 2: a)Nhận biết : NaCl , HCl , NaOH , Phenolphtalein b)Nhận biết : NO , CO , CO2 , SO2 c)Nhận biết chất khí có hỗn hợp khí : H2 , CO , CO2 , SO2 , SO3 III.2 Nhận biết hạn chế thuốc thử III.2.1 hướng dẫn + ví dụ * Cách làm chung - Trích mẫu… - Dùng hố chất cho làm thuốc thử nhận số chất - Dùng hố chất vừa tìm làm thuốc thử sản phẩm sinh từ việc nhận biết chất ban đầu để nhận biết chất lại - Viết PTHH minh hoạ * Chú ý ( Nếu nhận biết chưa xong dùng nhiệt độ) Một số chất dung dịch bay hết đun dd HCl, dd NH3 nước VD: Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết dung dịch nhãn : NH 4Cl, MgCl2, FeCl2, ZnCl2, CuCl2 Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn: dùng dung dịch NaOH để thử : NH 4Cl có khí mùi khai NH3, FeCl2 tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ, CuCl2 tạo kết tủa xanh lơ, MgCl2 tạo kết tủa trắng, ZnCl2 tạo kết tủa trắng tan kiềm NaOH dư Sơ đồ: NH4Cl, MgCl2, FeCl2, ZnCl2, CuCl2 NaOH NH4Cl, MgCl2, FeCl2, ZnCl2, CuCl2 Có Tạo tạo kết Tạo kết tạo kết khí kết tủa tủa tủa Trình bày: mùi tủa trắng trắng xanh lơ Trích mẫu ống nghiệm đánh số thứ tự tương ứng khai trắng xanh tan - Nhỏ từ từ giọt NaOH ống nghiệm NH3 đến dư vào hóa + Ống nghiệm Có khí mùi khai NH3 NH nâu 4Clđỏ kiềm + Ống nghiệm Tạo kết tủa trắng MgCl2 dư + Ống nghiệm tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ FeCl2 + Ống nghiệm Tạo kết tủa trắng tan kiềm dư ZnCl2 + Ống nghiệm tạo kết tủa xanh lơ CuCl2 - phương trình NH4Cl+ NaOH→ NH3↑+ HOH + NaCl MgCl2+ 2NaOH→ Mg(OH)2↓+2NaCl FeCl2+ 2NaOH→ Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+ 2H2O+O2→ 4Fe(OH)3↓ ZnCl2+2NaOH→ Zn(OH)2↓+2NaCl Zn(OH)2+2NaOH→Na2ZnO2+ H2O CuCl2+ 2NaOH→ Cu(OH)2↓+2NaCl III.2.2 tập Câu 1: a)Chỉ dùng thuốc thử nhận biết: HCl; Na2CO3; Ba(NO3)2; Na2SO4 b)Có chất bột màu đen xám lọ nhãn : FeS, CuO, Ag2O, Feo, MnO2 Chỉ dùng đèn cồn, ống nghiệm dung dịch thuốc thử c)Chỉ dùng quỳ tím nhận biết ống nghiệm chưá dd : HCl; NaCl; Ba(OH)2; Na2SO4 d)Chỉ dùng nước khí CO2 nhận biết chất bột màu trắng sau: NaCl; Na2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4 e)Chỉ dùng kim loại làm thuốc thử Hãy nhận biết dung dịch khơng màu sau: AgNO3; HCl; NaOH.Viết PTHH xảy ? III.3 Nhận biết khơng dùng thuốc thử khác III.3.1 hướng dẫn + ví dụ * Cách làm chung: - Trích thành mẫu hố chất ống nghiệm đánh số thứ tự - Cho mẫu phản ứng với đơi ta thu kết - Lập bảng xét tượng -Kết luận → tìm chất viết PTHH ( tượng khơng trùng lặp) kết luận sơ để tìm số chất Sau lấy chất nhận để tìm chất lại ( dạng NB dùng giới hạn thuốc thử) VD: Khơng thêm chất khác nêu phương pháp nhận biết lọ chất nhãn sau đây: dd Na2CO3, ddBaCl2, dd H2SO4, dung dịch HCl Hướng dẫn: Trích mẫu cho chất tác dụng với chất lại Bảng mơ tả: Na2CO3 Na2CO3 BaCl2 H2SO4 ↓ ↑ BaCl2 ↓ ↓ H2SO4 ↑ ↓ HCl ↑ - HCl ↑ Nhận xét : Nhận Na2CO3 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí Nhận BaCl2 tham gia pư tạo kết tủa Nhận H2SO4 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí Nhận HCl tham gia pư tạo khí Các phương trình hóa học ( ½ số dấu hiệu ghi bảng , viết bên đường chéo sẫm ) Na2CO3 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑ H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl III.3.2 tập Câu 1: a)Khơng dùng hố chất , nhận biết: AlCl3; FeCl2; Fe2(SO4)3 KOH b)Khơng dùng hố chất nhận biết: ; Na2CO3; BaCl2; HCl c)Khơng dùng hố chất nhận biết: HCl; K2CO3; NaCl; Na2SO4 Ba(NO3)2 d)khơng dùng thêm hố chất nhận biết; NaCl; NaOH; dd HCl; phenolphtalêin Câu 2: Khơng dùng hố chất , nhận biết - HCl , BaCl2 Na2CO3 - MgCl2 , Na2CO3 , NaOH , HCl - K2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , MgCl2 - Na2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , HCl - HCl , CaCl2 , Na2CO3 , AgNO3 IV Tách, tinh chế, làm khơ chất IV.1 hướng dẫn + ví dụ 1/ Sơ đồ tách chất khỏi hỗn hợp : Hỗn hợp +Y AX tan : → A ( tái tạo ) A + X → B B ↑ , ↓ :( thu trực tiếp B) Một số ý : - Đối với hỗn hợp rắn : X thường dung dịch để hồ tan chất A - Đối với hỗn hợp lỏng ( dung dịch ): X thường dung dịch để tạo kết tủa khí - Đối với hỗn hợp khí : X thường chất để hấp thụ A ( giữ lại dung dịch) - Ta thu chất tinh khiết chất khơng lẫn chất khác trạng thái 2) Làm khơ khí : Dùng chất hút ẩm để làm khơ khí có lẫn nước - Ngun tắc : Chất dùng làm khơ có khả hút nước khơng phản ứng sinh chất phản ứng với chất cần làm khơ, khơng làm thay đổi thành phần chất cần làm khơ Ví dụ : khơng dùng H2SO4 đ để làm khơ khí NH3 NH3 bị phản ứng : 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Khơng dùng CaO để làm khơ khí CO2 CO2 bị CaO hấp thụ : CO2 + CaO → CaO - Chất hút ẩm thường dùng: Axit đặc (như H2SO4 đặc ) ; P2O5 (rắn ) ; CaO(r) ; kiềm khan , muối khan ( NaOH, KOH , Na2SO4, CuSO4, CaSO4 … ) VD: 1) Tinh chế : a) SiO2 có lẫn FeO b) Ag có lẫn Fe,Zn,Al c) CO2 có lẫn N2, H2 Hướng dẫn : a) Hòa tan dd HCl dư FeO tan hết, SiO2 khơng tan ⇒ thu SiO2 b) Hòa tan vào dd HCl dư AgNO3 dư Fe,Zn,Al tan hết, Ag khơng tan ⇒ thu Ag c) Dẫn hỗn hợp khí vào dd Ca(OH)2 , lọc kết tủa nung nhiệt độ cao thu CO2 2) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Cu, Al, Fe ( phương pháp hóa học) Hướng dẫn: Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc dư, Al tan Fe, Cu khơng tan Từ NaAlO2 tái tạo Al theo sơ đồ: NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2O3 Al đpnc → criolit Hòa tan Fe,Cu vào dung dịch HCl dư, thu Cu khơng tan Phần nước lọc tái tạo lấy Fe: FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe ( đề khơng u cầu giữ ngun lượng ban đầu dùng Al đẩy Fe khỏi FeCl2 ) 3) Trong cơng nghiệp, khí NH3 điều chế bị lẫn nước Để làm khơ khí NH người ta dùng chất số chất sau : H2SO4 đặc , P2O5, Na , CaO, KOH rắn ? Giải thích? Hướng dẫn : dùng CaO KOH rắn ( Na tác dụng với H 2O sinh khí H2 làm thay đổi thành phần khí → khơng chọn Na) IV.2 tập Câu 1: Coi điều kiện có đủ Hãy tinh chế : Bột Fe có lẫn nhơm ,đồng ,bạc Fe2O3 có lẫn Al2O3 Na2O Khí O2 có lẫn CO2 , HCl , CH4 NaCl khỏi hỗn hợp gồm NaCl , BaSO4 , MgCO3 Câu 2: Trình bày phương pháp tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp : Fe2O3 , Al2O3 , SiO2 dạng bột Chỉ dùng hố chất Câu 3: Hãy tìm cách thu lấy kim loại riêng biệt khỏi: a) Dung dịch chứa muối: Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2 b) Hỗn hợp rắn: Na2CO3, BaCO3, MgCO3 Câu 4: a)Khí hiđroclorua HCl bị lẫn nước, chọn chất để loại nước khỏi hiđroclorua : NaOH rắn, P2O5, CaCl2 khan , H2SO4 đặc b) Các khí CO, CO2, HCl lẫn nước Hãy chọn chất để làm khơ khí : CaO, H 2SO4 đặc, KOH rắn , P2O5 Giải thích lựa chọn c) Trong PTN điều chế Cl2 từ MnO2 HCl đặc, nên khí Cl2 thường lẫn khí HCl nước Để thu Cl2 tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp qua bình mắc nối tiếp nhau, bình đựng chất lỏng Hãy xác định chất đựng bình Giải thích PTHH a b c d MỘT SỐ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC CHẤT VƠ CƠ TĨM TẮT PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ: TT Loại chất cần điều chế Kim loại Phương pháp điều chế ( trực tiếp) 1) Đối với kim loại mạnh ( từ K → Al): + Điện phân nóng chảy muối clorua, bromua … 2RClx 2R + xCl2 đpnc → + Điện phân oxit: ( riêng Al) 2Al2O3 4Al + 3O2 đpnc → 2) Đối với kim loại TB, yếu ( từ Zn sau): +) Khử oxit kim loại ( : H2, CO , C, CO, Al … ) + ) Kim loại + muối → muối + kim loại + ) Điện phân dung dịch muối clorua, bromua … 2RClx 2R + xCl2 đpdd → ( nước khơng tham gia pư ) ) Kim loại + O2 Oxit bazơ Oxit axit oxit bazơ t0 → 2) Bazơ KT oxit bazơ + nước t0 → ) Nhiệt phân số muối: Vd: CaCO3 CaO + CO2 ↑ t0 → 1) Phi kim + O2 t0 → oxit axit 2) Nhiệt phân số muối : nitrat, cacbonat, sunfat … Vd: CaCO3 CaO + CO2 t0 → 3) Kim loại + axit ( có tính oxh) :→ muối HT cao Vd: Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ↑ 4) Khử số oxit kim loại ( dùng C, CO, ) C + 2CuO CO2 + 2Cu t0 → 5) Dùng phản ứng tạo sản phẩm khơng bền: Ví dụ : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ Bazơ KT Bazơ tan Axit Muối + ) Muối + kiềm → muối + Bazơ ) Kim loại + nước → dd bazơ + H2 ↑ 2) Oxit bazơ + nước → dung dịch bazơ ) Điện phân dung dịch muối clrorua, bromua 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 đpdd → m.n 4) Muối + kiềm → muối + Bazơ 1) Phi kim + H2 → hợp chất khí (tan / nước → axit) 2) Oxit axit + nước → axit tương ứng 3) Axit + muối → muối + axit 4) Cl2, Br2…+ H2O ( hợp chất khí với hiđro) 1) dd muối + dd muối → muối 2) Kim loại + Phi kim → muối 3) dd muối + kiềm → muối + Bazơ ) Muối + axit → muối + Axit ) Oxit bazơ + axit → muối + Nước 6) Bazơ + axit → muối + nước 7) Kim loại + Axit → muối + H2 ↑ ( kim loại trước H ) 8) Kim loại + dd muối → muối + Kim loại 9) Oxit bazơ + oxit axit → muối ( oxit bazơ phải tan) 10) oxit axit + dd bazơ → muối + nước 11) Muối Fe(II) + Cl2, Br2 → muối Fe(III) 12) Muối Fe(III) + KL( Fe, Cu) → muối Fe(II) 13) Muối axit + kiềm → muối trung hồ + nước 14) Muối Tr.hồ + axit tương ứng → muối axit TĨM TẮT THUỐC THỬ VÀ DẤU HIỆU NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT a) Các chất vơ : Chất cần nhận biết Thuốc thử Dấu hiệu ( Hiện tượng) dd axit * Q tím * Q tím * phenolphtalein * ddBaCl2 * Q tím → đỏ * Q tím → xanh * Phênolphtalein → hồng * Có kết tủa trắng : BaSO4 ↓ * ddAgNO3 * Có kết tủa trắng : AgCl ↓ dd kiềm Axit sunfuric muối sunfat Axit clohiđric muối clorua Muối Cu (dd xanh lam) Muối Fe(II) (dd lục nhạt ) * Dung dịch kiềm ( ví dụ NaOH… ) Muối Fe(III) (dd vàng nâu) * Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2 ↓ * Kết tủa trắng xanh bị hố nâu đỏ nước : 2Fe(OH)2 + H2O + ½ O2 → 2Fe(OH)3 ( Trắng xanh) ( nâu đỏ ) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 * Kết tủa keo tan kiềm dư : Al(OH)3 ↓ ( trắng , Cr(OH)3 ↓ (xanh xám) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O d.dịch muối Al, Cr (III) … ( muối Kl lưỡng tính ) * Dung dịch kiềm, dư Muối amoni * dd kiềm, đun nhẹ * Khí mùi khai : NH3 ↑ Muối photphat * dd AgNO3 * Axit mạnh * dd CuCl2, Pb(NO3)2 * Axit (HCl, H2SO4 ) * Kết tủa vàng: Ag3PO4 ↓ * Khí mùi trứng thối : H2S ↑ * Kết tủa đen : CuS ↓ , PbS ↓ * Có khí : CO2 ↑ , SO2 ↑ ( mùi xốc) * Nước vơi bị đục: CaCO3↓, CaSO3 ↓ Muối sunfua Muối cacbonat muối sunfit Muối silicat Muối nitrat Kim loại hoạt động Kim loại đầu dãy : K , Ba, Ca, Na Kim loại lưỡng tính: Al, Zn,Cr Kim loại yếu : Cu, Ag, Hg ( thường để lại sau ) Hợp chất có kim loại hố trị thấp :FeO, Fe3O4, FeS,FeS2,Fe(OH)2,,Cu2S BaO, Na2O, K2O CaO P2O5 SiO2 (có thuỷ tinh) CuO Ag2O MnO2, PbO2 Khí SO2 * Nước vơi * Axit mạnh HCl, H2SO4 * ddH2SO4 đặc / Cu * Có kết tủa trắng keo * Dung dịch axit * H2O * Đốt cháy, quan sát màu lửa * Dung dịch màu xanh , có khí màu nâu NO2 ↑ * Có khí bay : H2 ↑ * Có khí ( H2 ↑) , toả nhiều nhiệt * Na ( vàng ) ; K ( tím ) ; Li ( đỏ tía ) ; Ca ( đỏ cam) ; Ba (lục vàng )… * dung dịch kiềm * kim loại tan, sủi bọt khí ( H2 ↑ ) * dung dịch HNO3 đặc * HNO3 , H2SO4 đặc * hòa tan vào H2O * dd HF * dung dịch HCl ( đun nóng nhẹ MnO2, PbO2 ) * Dung dịch Brơm * Khí H2S Khí CO2 , SO2 * Nước vơi Khí SO3 Khí HCl ; H2S Khí NH3 Khí Cl2 Khí O2 Khí CO NO H2 * dd BaCl2 * Q tím tẩm nước * Than nóng đỏ * Đốt khơng khí * Tiếp xúc khơng khí * đốt cháy * Kim loại tan, có khí màu nâu ( NO2 ↑ ) ( dùng khơng có kim loại hoạt động) * Có khí bay : NO2 ( màu nâu ), SO2 ( mùi hắc )… * tan, tạo dd làm q tím → xanh * Tan , tạo dung dịch đục * tan, tạo dd làm q tím → đỏ * chất rắn bị tan * dung dịch màu xanh lam : CuCl2 * kết tủa trắng AgCl ↓ * Có khí màu vàng lục : Cl2 ↑ * làm màu da cam ddBr2 * xuất chất rắn màu vàng ( S ) * nước vơi bị đục ( kết tủa ) : CaCO3 ↓ , CaSO3 ↓ * Có kết tủa trắng : BaSO4 ↓ * Q tím → đỏ * Q tím → xanh * Q tím màu ( HClO ) * Than bùng cháy * Cháy, lửa màu xanh nhạt * Hố nâu : chuyển thành NO2 * Nổ lách tách, lửa xanh b) Các chất hữu : I VII Chất cần NB Êtilen : C2H4 VIII XIII Axêtilen: C2H2 XIV XIX Mê tan : CH4 XX XXV Butađien: C4H6 XXVI XXXI Benzen: C6H6 XXXIV Rượu Êtylic : C2H5OH XXXIX Glixerol: C3H5(OH)3 XLII Axit axetic: CH3COOH V Thuốc thử IX * dung dịch Brom X * dung dịch KMnO4 XV * dung dịch Brom XVI * Ag2O / ddNH3 XXI * đốt / kk XXII * dùng khí Cl2 thử SP q tím ẩm XXVII * dung dịch Brom XXVIII * dung dịch KMnO4 XXXII * Đốt khơng khí XXXV * KL mạnh : Na,K, XXXVI * đốt / kk XL * Cu(OH)2 XLIII * KL hoạt động : Mg, Zn …… XLIV * muối cacbonat XLV * q tím VI Dấu hiệu nhận biết ( Hiện tượng) XI * màu da cam XII * màu tím XVII * màu da cam XVIII * có kết tủa vàng nhạt : C2Ag2 ↓ XXIII * cháy : lửa xanh XXIV * q tím → đỏ XXIX * màu da cam XXX * màu tím XXXIII * cháy cho nhiều mụi than ( khói đen ) XXXVII * có sủi bọt khí ( H2 ) XXXVIII * cháy , lửa xanh mờ XLI * dung dịch màu xanh thẫm XLVI * có sủi bọt khí ( H2 ) XLVII * có sủi bọt khí ( CO2 ) XLVIII * q tím → đỏ [...]...Bước 2: - Dựa vào tính chất hố học đặc trưng để lựa chọn thuốc thử Bước 3: - Lần lượt nhận biết từng chất(nêu rõ hiện tượng) Bước 4: -Viết PTHH minh hoạ cho các hiện tượng đó (nếu có) Như vậy với bài này ta dùng quỳ nhận ra HCl và muối Na2CO3, dùng Na2CO3 nhận ra Ba(NO3)2, còn lại là Na2SO4 Sơ đồ như sau HCl HCl( quỳ hóa đỏ) Qu ỳ tím Na2CO3 Na2CO3( quỳ hóa xanh) Ba(NO3)2(Qùy khơng Ba(NONa2CO3... khác III.3.1 hướng dẫn + ví dụ * Cách làm chung: - Trích thành các mẫu hố chất ra các ống nghiệm và đánh số thứ tự - Cho các mẫu phản ứng với nhau từng đơi một ta thu được kết quả - Lập bảng xét hiện tượng -Kết luận → tìm chất và viết PTHH ( nếu hiện tượng khơng trùng lặp) hoặc kết luận sơ bộ để tìm 1 số chất Sau lấy 1 chất đã nhận ra để tìm các chất còn lại ( như dạng NB dùng giới hạn thuốc thử) VD:... Cho quỳ tím vào các ống ống nào làm quỳ chuyển màu đỏ là HCl, ống nào làm quỳ chuyển màu xanh là Na2CO3, hai ống còn lại khơng làm quỳ chuyển màu là Ba(NO3)2, Na2SO4 - lấy dung dịch Na2CO3 nhận ra ở trên cho vào hai ống còn lại, ống nào xuất hiện kết tủa trắng là Ba(NO3)2, còn lại là ống Na2SO4 - phương trình Ba(NO3)2+ Na2CO3→ BaCO3↓+ 2 NaNO3 III.1.2 bài tập Câu 1: Nêu cách nhận biết các chất sau: -... H2SO4 tham gia 1 pư tạo kết tủa, 1 pư tạo khí Nhận ra HCl tham gia 1 pư tạo khí Các phương trình hóa học ( ½ số dấu hiệu ghi trong bảng , viết một bên của đường chéo sẫm ) Na2CO3 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑ H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl III.3.2 bài tập Câu 1: a)Khơng dùng hố chất nào , hãy nhận biết: AlCl3; FeCl2; Fe2(SO4)3 và... NH3 mới điều chế bị lẫn hơi nước Để làm khơ khí NH 3 người ta có thể dùng chất nào trong số các chất sau đây : H2SO4 đặc , P2O5, Na , CaO, KOH rắn ? Giải thích? Hướng dẫn : chỉ có thể dùng CaO hoặc KOH rắn ( Na tác dụng với H 2O sinh khí H2 làm thay đổi thành phần của khí → khơng chọn Na) IV.2 bài tập Câu 1: Coi các điều kiện có đủ Hãy tinh chế : Bột Fe có lẫn nhơm ,đồng ,bạc Fe2O3 có lẫn Al2O3 và Na2O... khỏi hỗn hợp : Fe2O3 , Al2O3 , SiO2 ở dạng bột Chỉ dùng một hố chất duy nhất Câu 3: Hãy tìm cách thu lấy từng kim loại riêng biệt ra khỏi: a) Dung dịch chứa các muối: Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2 b) Hỗn hợp rắn: Na2CO3, BaCO3, MgCO3 Câu 4: a)Khí hiđroclorua HCl bị lẫn hơi nước, chọn chất nào để loại nước ra khỏi hiđroclorua : NaOH rắn, P2O5, CaCl2 khan , H2SO4 đặc b) Các khí CO, CO2, HCl đều lẫn nước Hãy... lỏng Hãy xác định chất đựng trong mỗi bình Giải thích bằng PTHH a b c d MỘT SỐ MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC CHẤT VƠ CƠ TĨM TẮT PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ: TT 1 Loại chất cần điều chế Kim loại Phương pháp điều chế ( trực tiếp) 1) Đối với các kim loại mạnh ( từ K → Al): + Điện phân nóng chảy muối clorua, bromua … 2RClx 2R + xCl2 đpnc → + Điện phân oxit: ( riêng Al) 2Al2O3 4Al + 3O2 đpnc → 2) Đối với các kim loại... Zn(OH)2+2NaOH→Na2ZnO2+ H2O CuCl2+ 2NaOH→ Cu(OH)2↓+2NaCl III.2.2 bài tập Câu 1: a)Chỉ được dùng 1 thuốc thử hãy nhận biết: HCl; Na2CO3; Ba(NO3)2; Na2SO4 b)Có 5 chất bột màu đen hoặc xám trong 5 lọ mất nhãn là : FeS, CuO, Ag2O, Feo, MnO2 Chỉ được dùng đèn cồn, ống nghiệm và một dung dịch thuốc thử c)Chỉ được dùng quỳ tím hãy nhận biết 4 ống nghiệm chưá các dd : HCl; NaCl; Ba(OH)2; Na2SO4 d)Chỉ dùng nước và khí... dịch bay hơi hết khi đun như dd HCl, dd NH3 và nước VD: Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất, hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn : NH 4Cl, MgCl2, FeCl2, ZnCl2, CuCl2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra Hướng dẫn: dùng dung dịch NaOH để thử : NH 4Cl có khí mùi khai NH3, FeCl2 tạo kết tủa trắng xanh và hóa nâu đỏ, CuCl2 tạo kết tủa xanh lơ, MgCl2 tạo kết tủa trắng, ZnCl2 tạo kết tủa trắng tan trong kiềm... mẫu ra ống nghiệm và đánh số thứ tự tương ứng khai trắng xanh tan - Nhỏ từ từ từng giọt NaOH ống nghiệm NH3 đến dư vào và các hóa trong + Ống nghiệm nào Có khí mùi khai NH3 là NH nâu 4Clđỏ kiềm + Ống nghiệm nào Tạo kết tủa trắng là MgCl2 dư + Ống nghiệm nào tạo kết tủa trắng xanh và hóa nâu đỏ là FeCl2 + Ống nghiệm nào Tạo kết tủa trắng tan trong kiềm dư là ZnCl2 + Ống nghiệm nào tạo kết tủa xanh lơ là ... BaCl2 + ? → NaCl + ? I.1.2 Cho chất dạng chữ hướng dẫn + ví dụ Tương tự dạng song chất ẩn dạng chữ, ta cần vào chất biết, dựa tính chất hóa học chất học suy chất dạng chữ điền vào VD: Chọn chất thích... Cu , Ag:kim loại đứng sau hidro dãy hđ hóa học, Fe, Mg kim loại đứng trước hidro dãy hđ hóa học, thứ tự kim loại Mg- Fe- Cu- Ag Vậy theo tính chất hóa học kim loại theo dãy hđ kim loại ta có... nhiệt, cháy , nổ … ) Viết đầy đủ phương trình hóa học để minh họa - Các tượng PTHH phải xếp theo trình tự thí nghiệm Dạng cần nắm vững tính chất hóa học chất, dấu hiệu phản ứng đặc trưng chất,