Họ tên: Nguyễn Duy Tuấn Lớp:Công trình giao thông thành phố.Khóa 52 BÀI TẬP Chương I Bài 13: nA mol khí A tích VA n B mol khí B tích V B Do A B khí lí tưởng nên không xảy phản ứng hóa học củng tương tác giửa chúng suốt trình trộn lẫn xảy trình khuếch tán Là trình dãn nở đẳng nhiệt nA mol khí A từ thể tích n A R ln V A+ V B VA V A đến ( V A + ∆S A V B ) có (1) n B mol khí B từ thể tích V B đến ( V A + V B ) có V +V ∆S A = n B R ln A B (2) VB Mà thể tích khí lúc ban đầu nên V A = V B = V (3) Do hàm entrôpi hàm khuếch độ nên có tính cộng tính Vậy từ (1) (2) (3) ta có : ∆S = ∆S A + ∆S B = n A R ln V A+ V B VA + n B R ln V A+ V B VB =R.ln2.( n A + n B ) (5) Áp dụng công thức ∆G = ∆H − T.∆S mà T=const ⇒ ∆H = O ⇒ ∆G = (6) Từ (5) (6) ta có ∆G = − T.R ln 2.(n A + nB ) Áp dụng với A H , n A = 2mol = N , n B = 1mol T=27+273=300K ⇒ ∆G =300.8,314 ln 2.(2 +1)=5186,5 J B Bài 17 Gọi x số mol I phản ứng H 2( K ) + I 2( H ) Ban đầu: Phản ứng: Cân bằng: 0,5 x 0,5 –x [ HI ] [H ] [I ] 0,5 x 0,5 – x 2x 2x K mol mol mol ∆n = 2−1−1=0⇒ K C = K N = K P = K cb =50 Ta thấy phản ứng có  Mà K cb =   ↔ HI 2   x          10     = (2)    0,5 − x  0,5 − x           10  10       Từ (1) (2) suy ra: 2  x  =  0,5− x    50   ⇔ x = 50.(0,25− x + x ) ⇒ x =3 mol  10   10  số mol I lúc cân nI cb = 0,5−0,39=0.11mol 2 2 nRT ( 0,5 = 0,5).0,082.( 448 + 273) = = 5,91(atm) V 10 Áp suất riêng phần Pi = N i Pchung b) Pchung = 0,11.5,91 = 0,65( atm) 2 0,11.2 + 2.0,39 0,33.2.5,91 PHI = 0,11 + 0,11 + 2.0,39 = 4,6098(atm) PH = PI = Chương II Bài 5: Gọi v1 vận tốc phản ứng nhiệt độ T1 v2 vận tốc phản ứng nhiệt độ T (1) Vì vận tốc phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian phản ưng nên ta có: tv ⇒ t = 1 (*) v v = v γ t γ γ T − T1 10 16 ≈ 0,16 473 − 423 10 = γ 1 TH2: Phản ứng thực song có t' t = với T1 = 423K ; t1 = 16 min; γ = 2,5 TH1: Phản ứng thực song có = T − T1 10 Thay vào (*) ta được: 2 Ta lại có: t v =t v t T T' = 473K = 353K 16 ≈ 9765,625 ≈ 162,76h 353− 423 10 Bài 7: Gọi a nồng độ ban đầu chất A Tại thời điểm t nồng độ chất a 0,25 so với ban đầu tức phản ứng hết 0,75a(M) Ban đầu: Phản ứng: Còn lại: A → B a a M 0,75a 0,75a M 0,25a 0,75a M Vận tốc phản ứng thời điểm t là: −3 −2 k = 8.10 M −1 V = − dC A = kC A dt dC A ⇒ k.dt = − CA với t Lấy tích phân vế ta được: ∫ kdt = − 0,25a dC A ∫ C a A ⇒ k.t= ln ⇒ t= chương III Bài 13: NaCl + → Na + Cl a 0,25a ln = − 173,29 8.10 − Một phân tử NaCl điện li ion nên q=2 theo giả thiết độ điện li α =0,7 Áp dụng công thức α = i −1 q −1 (i hệ số VanHoff) ⇒ i =α (q −1)+1 =0,7.(2-1)+1=1,7 Mặt khác 117 ∆tđ ⇒ ∆t = i K đ.C molan = 1,7.1,86 =6,3240C đ 58,5 K đ.C molan ⇒ t = t − ∆t = −6,324 = −6,324o C đ đ đ Vậy nhiệt độ đông đặc dung dịch A −6,324 C i= o Bài 14: Gọi khối lượng nước m Do đường sacarozơ (s) không điện li ⇒ i s = ta có i S = ∆tđ(s) K CS Do dung dịch nhiệt độ nên Cùng dung môi nước iCacl = ∆t 'đ(CaCl 2) K C CaCl K.0,5.1000 500K = m m tđ(s) = t'đ(CaCl 2) ⇒ ∆t = = đ (s ) S i S K C S = ∆tđ(s) = ∆t'đ(CaCl 2) ∆t 'đ(CaCl 2) 200 K m Thay (1) vào (2) ta (2) (1) 500K = 2,5 200 m.K m i CaCl −1 2,5−1 1,5 ⇒ α = = = = 0,75 CaCl q −1 3−1 Vậy độ điện li CaCl dung dịch CaCl iCaCl = 2 2 0,75 Chương IV: Bài 1: 2+ − CuCl → Cu + Cl C M(CuCl = 0,001M ⇒ C M(Cu +) 2 ) Cu Phản ứng điện cực: ϕ Cu + = ϕ o Cu + Cu + Cu 2+ = 0,001M + 2e ↔ Cu [ ] 0,059 lg Cu + = 0,345+ 0,0295.l g10 − =0,345-0,0885=0,2565 V 2+ FeSO → Fe + SO 4 b) 2− C FeSO = 0,01M ⇒ C Fe = 0,01M Fe (SO4) → 2Fe + 3SO4 C Fe 2(SO 4)3 = 0,1M ⇒ C Fe = 0,2 M 2+ 2− 3+ 3+ 3+ Phản ứng điện cực: Fe + 1e ↔ Fe ϕ Fe3+ = ϕ o Fe3+ Fe + + Fe + 2+ 0,059 lg 20 = 0,846 V Bài 9: 2− Na SO → 2Na + + SO4 H O ↔ H + OH − + (-) + H , Na + 2− (+) SO4 , OH − + H + 2e → H (Pt) H / H − ↑ 2OH − 2e → O ↑ + H O (Pt)O / OH 2 − + 2 Sơ đồ pin phân cực − + (−) ( Pt ) H / H // OH / O2 ( Pt ) ( +) Trong dung dịch + ϕ =ϕ 2 + H H2 [ H ] = [OH ] = 10 + có nồng độ − −7 M → + + O 2e H O * H = 0,059 lg [ H H +1e * Na SO + ] = 0,059 lg10 −7 ↔ OH = 0,059.(-7)=-0,413 V − ϕ =ϕo O OH − [ ] − − 0,059 lg OH = 0,401 + 0,413 = 0,814 Vậy ϕ < ϕ ⇒ E pin = E pc = 0,814−(−0,413)=1,227 = 1,227 V E pin = E pc ⇒ η = E ph − E pc = 2,21−1,227 =0,983V Mà V V