KIỂM TRA BÀI CŨ Câu Cho biết tượng xảy ngâm sắt vào dd axit HCl? Minh họa phương trình phản ứng Câu Trong thí nghiệm nhỏ thêm vài giọt dd CuSO4 vào dd axit có tượng xảy ra? Viết phương trình phản ứng minh họa ? TRẢ LỜI Câu Xảy ăn mòn hóa học Bọt khí H2 lúc đầu nhiều sau dần bọt khí bọc kín sắt, cản trở tiếp cận ion H+ với ngun tử sắt Sắt bị ăn mòn chậm Fe + HCl → FeCl2 + H2 TRẢ LỜI Câu Đầu tiên sắt phản ứng với Cu2+ dung dịch CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Cu sinh bám vào Fe ⇒ Xảy ăn mòn điện hóa Fe cực âm : Fe → Fe2+ + 2e Cu cực dương : 2H+ + 2e → H2 Sắt bị ăn mòn nhanh chóng, bọt khí hydro nhiều nhanh Bµi 21 Khoáng vật Florit (CaF2) Quặng sắt tự nhiên CuFeS2 Pyrit sắt (FeS2) I Nguyên tắc điều chế kim loại Trong tự nhiên, đa số kim loại tồn tự nhiên dạng hợp chất, số kim loại vàng, platin,… tồn trạng thái tự Những khống vật đất đá chứa hợp chất kim loại gọi quặng Khử ion kim loại thành kim loại tự Mn+ + ne M Nếu không sắt 3.1/ Điện phân nóng chảy Điện phân nóng chảy muối halogen, riêng Al điện phân nóng chảy oxit Dùng để điều chế kim loại mạnh (từ Al trở trước) Sơ đồ điện phân Catot (-) Khử Mn+ M n+ + ne M Dung dịch điện li Dòng điện Anot (+) Oxi hoá X- O2_ 2X-  X2 + 2e Hoặc 2O2-  O2 + 4e VD1: Điện phân nóng chảy NaCl Sơ đồ điện phân Na+, Cl- Catot (-) Dòng điện Khử Na+ 2Na+ + 2.1e Anot (+) Oxi hoá Cl2Cl-  Cl2 + 2e  2Na Phương trình: 2NaCl  → dpnc 2Na + Cl2 VD2: Điện phân nóng chảy Al2O3 Sơ đồ điện phân Al3+, O2- Catot (-) Dòng điện Khử Al3+ 4Al3+ + 4.3e Anot (+) Oxi hoá O23.2O2-  3O2 + 3.4e  4Al Phương trình: 2Al2O3  → dpnc 4Al + 3O2 3.2/ Điện phân dung dịch Dùng để điều chế kim loại sau Al Qui tắc điện phân dung dịch Muối, H2O Catot (-) Dòng điện Khử Mn+ H2O Sau Al3+ : Mn+ + ne Anot (+) Oxi hoá gốc axit H2O M Halogenua : 2X-  X2 + 2e Gốc có oxi : NO3-, SO42- Từ Al trước : 2H2O + 2e  2OH 2H2O  O2 + 4H+ + 4e + H2 3+ - VD1: Điện phân dung dịch CuSO4 Catot (-) H2O, Cu2+, SO42Dòng điện Anot (+) Cu2+, H2O SO42-, H2O Khử Cu2+ Oxi hoá H2O 2Cu2+ + 2.2e  2Cu * Phương trình 2CuSO4 + 2H2O 2H2O  O2 + 4H+ + 4e dp dd 2Cu + O2 + 2H2SO4 VD2: Điện phân dung dịch CuCl2 Catot (-) H2O, Cu2+, Cl- Anot (+) Dòng điện Cu2+, H2O Cl-, H2O Khử Cu2+ Oxi hoá Cl- Cu2+ + 2e  Cu * Phương trình 2Cl-  Cl2 + 2e CuCl2 dp dd Cu + Cl2 III Đònh luật Faraday BiĨu thøc: Trong ®ã: m : A: n: I : t : F: m = A.I t n.F lµ khèi lỵng cđa chÊt thu ®ỵc ë ®iƯn cùc, tÝnh b»ng (g) lµ khèi lỵng mol nguyªn tư cđa chÊt thu ®ỵc ë ®iƯn cùc lµ sè electron mµ nguyªn tư hc ion nhêng hc nhËn lµ cêng ®é dßng ®iƯn ®ỵc tÝnh b»ng ampe (A) lµ thêi gian ®iƯn ph©n ®ỵc tÝnh b»ng gi©y (s) lµ h»ng sè faraday( = 96500 Culong/mol) Bµi to¸n vÝ dơ: TÝnh khèi lỵng cđa Cu thu ®ỵc ë catot sau thêi gian ®iƯn ph©n 48 15 gi©y dung dÞch CuCl2 víi cêng ®é dßng ®iƯn lµ 5(A) (BiÕt nguyªn tư khèi cđa Cu lµ 64 ) m = 64.5 2895 2.96500 m = 4,8 gam Câu 1: Để khử hồn tồn 30 gam hỗn hợp (X) gồm CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn (Y) sau phản ứng là: A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 1: Để khử hồn tồn 30 gam hỗn hợp (X) gồm CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn (Y) sau phản ứng là: X + CO → Y + CO2 Theo ptpư: nCO = nCO2 = 0,25(mol) Áp dụng ĐLBTKL : mX + mCO = mY + mCO2 m Y= 30 + 0,25.28 – 0,25.44 = 26(g) Câu 2: Khử hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít H2 (ở đktc) Khối lượng sắt thu là: A 5,6 gam C 16,0 gam B 6,72 gam D 8,0 gam Câu 2: Khử hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít H2 (ở đktc) Khối lượng sắt thu X + H2 → Y + H2O Theo ptpư: nH2O = nH2 = 0,1(mol) Áp dụng ĐLBTKL : mX + mH2 = mY + mH2O mY= 17,6 + 0,1.2 – 0,1.18 = 16(g) Câu 3: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 4.Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho tồn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Câu Để khử hồn tồn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39g B 38g C 24g D 42g Câu 3: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Gọi số mol CuO Al2O3 x y Ta có : 80 x + 102y = 9,1 (*) 64x + 10,2y = 8,3 (**) Từ (*) (**) => x= 0,05(mol) y = 0,05(mol) => mCuO = 0,05*80 = 4(g) Câu 4.Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho tồn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít Khối lượng Oxi oxit = 31,9 – 28,7 = 3,2(g) => nO = 0,2(mol) nO = nH2 = 0,2 22,4 = 4,48 (l) Câu Để khử hồn tồn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39g B 38g C 24g D 42g Khói lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng = 45 + 0,375.28 – 0,357.44= 39(g) [...]... Phương pháp điều chế kim loại 1 Phương pháp thuỷ luyện Trường hợp nào sau đây kim loại được điều chế bằng phương pháp thuỷ luyện ? Cu + FeCl3 Zn + AgNO3 Na + CuSO4 Cu + AgCl II Phương pháp điều chế kim loại 2 Phương pháp nhiệt luyện a.Ngun tắc: dùng chất khử C, CO, H2 hoặc kim loại mạnh (Al,Na,…) để khử ion dương kim loại trong hợp chất oxit ở nhiệt độ cao b.Mục đích: điều chế các kim loại có tính... ion dương kim loại trong hợp chất b.Mục đích: điều chế hầu hết các kim loại 3.1/ Điện phân nóng chảy Điện phân nóng chảy muối halogen, riêng Al điện phân nóng chảy oxit Dùng để điều chế kim loại mạnh (từ Al trở về trước) Sơ đồ điện phân Catot (-) Khử Mn+ M n+ + ne M Dung dịch điện li Dòng điện Anot (+) Oxi hoá X- hoặc O2_ 2X-  X2 + 2e Hoặc 2O2-  O2 + 4e VD1: Điện phân nóng chảy NaCl Sơ đồ điện phân...Nếu không còn Al II Phương pháp điều chế kim loại 1 Phương pháp thuỷ luyện a.Ngun tắc: dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion dương kim loại khác trong dung dịch muối b.Mục đích: điều chế các kim loại có tính khử yếu VD: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag bA + aBb+ > bAa+ + aB II Phương pháp điều chế kim loại 1 Phương pháp thuỷ luyện Quặng, Chất rắn 1... (kim loại sau Al) t VD: CuO + H2  → Cu + H2O o 3Fe3O4 + 8Al to  → 4Al2O3 + 9Fe Phản ứng nhiệt nhơm II Phương pháp điều chế kim loại 2 Phương pháp nhiệt luyện Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng CuO, MgO, Al2O3, FeO, Fe3O4 thu được chất rắn gồm : Cu , Mg, Fe, Al Cu, MgO, Al2O3, Fe Cu, Mg, Al2O3, Fe Cu, MgO, Al, Fe II Phương pháp điều chế kim loại 3 Phương pháp điện phân a.Ngun tắc: dùng dòng điện. .. Na+, Cl- Catot (-) Dòng điện Khử Na+ 2Na+ + 2.1e Anot (+) Oxi hoá Cl2Cl-  Cl2 + 2e  2Na Phương trình: 2NaCl  → dpnc 2Na + Cl2 VD2: Điện phân nóng chảy Al2O3 Sơ đồ điện phân Al3+, O2- Catot (-) Dòng điện Khử Al3+ 4Al3+ + 4.3e Anot (+) Oxi hoá O23.2O2-  3O2 + 3.4e  4Al Phương trình: 2Al2O3  → dpnc 4Al + 3O2 3.2/ Điện phân dung dịch Dùng để điều chế kim loại sau Al Qui tắc điện phân dung dịch Muối,... chế kim loại sau Al Qui tắc điện phân dung dịch Muối, H2O Catot (-) Dòng điện Khử Mn+ hoặc H2O Sau Al3+ : Mn+ + ne Anot (+) Oxi hoá gốc axit hoặc H2O M Halogenua : 2X-  X2 + 2e Gốc có oxi : NO3-, SO42- Từ Al về trước : 2H2O + 2e  2OH 2H2O  O2 + 4H+ + 4e + H2 3+ - VD1: Điện phân dung dịch CuSO4 Catot (-) H2O, Cu2+, SO42Dòng điện Anot (+) Cu2+, H2O SO42-, H2O Khử Cu2+ Oxi hoá H2O 2Cu2+ + 2.2e  2Cu... Cu2+, SO42Dòng điện Anot (+) Cu2+, H2O SO42-, H2O Khử Cu2+ Oxi hoá H2O 2Cu2+ + 2.2e  2Cu * Phương trình 2CuSO4 + 2H2O 2H2O  O2 + 4H+ + 4e dp dd 2Cu + O2 + 2H2SO4 VD2: Điện phân dung dịch CuCl2 Catot (-) H2O, Cu2+, Cl- Anot (+) Dòng điện Cu2+, H2O Cl-, H2O Khử Cu2+ Oxi hoá Cl- Cu2+ + 2e  Cu * Phương trình 2Cl-  Cl2 + 2e CuCl2 dp dd Cu + Cl2 III Đònh luật Faraday BiĨu thøc: Trong ®ã: m : A: n: I : ... Phương pháp điều chế kim loại Phương pháp điện phân a.Ngun tắc: dùng dòng điện chiều catot để khử ion dương kim loại hợp chất b.Mục đích: điều chế hầu hết kim loại 3.1/ Điện phân nóng chảy Điện phân... Phương pháp điều chế kim loại Phương pháp thuỷ luyện Trường hợp sau kim loại điều chế phương pháp thuỷ luyện ? Cu + FeCl3 Zn + AgNO3 Na + CuSO4 Cu + AgCl II Phương pháp điều chế kim loại Phương... điều chế kim loại Trong tự nhiên, đa số kim loại tồn tự nhiên dạng hợp chất, số kim loại vàng, platin,… tồn trạng thái tự Những khống vật đất đá chứa hợp chất kim loại gọi quặng Khử ion kim loại