Đang tải... (xem toàn văn)
2. Lịch sử vấn đề nghiên cứu. Ở nước ta đã có một số công trình nghiên cứu về phát triển năng lực và năng lực sáng tạo của học sinh ở trường trung học phổ thông qua dạy học hóa học, ví dụ luận án tiến sỹ của Trần Thị Thu Huệ: “Phát triển một số năng lực của học sinh THPT thông qua phương pháp và sử dụng thiết bị trong dạy và học hóa học vô cơ” (Viện khoa học giáo dục Việt Nam, 2011); luận án tiến sỹ của Nguyễn Thị Hồng Gấm: “Phát triển năng lực sáng tạo cho sinh viên thông qua dạy học Hóa vô cơ và Lý luận – phương pháp dạy học hóa học ở trường cao đẳng sư phạm” (Viện khoa học giáo dục Việt Nam, 2012); luận văn thạc sỹ của Nguyễn Xuân Tài: “Đổi mới nội dung phương pháp kiểm tra đánh giá trong dạy học hóa học hữu cơ lớp 11 nhằm góp phần phát triển năng lực sáng tạo cho học sinh ở trường THPT” (Đại học sư phạm Hà Nội, 2013) và còn một số công trình khác nữa. 3. Mục đích nghiên cứu. Nội dung, phương pháp kiểm tra đánh giá một số năng lực của học sinh thông qua dạy học hóa học vô cơ lớp 10 THPT 4. Nhiệm vụ nghiên cứu. 4.1. Nghiên cứu cơ sở lí luận việc kiểm tra đánh giá trong dạy học hóa học, việc đánh giá một số năng lực của học sinh như: năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề, năng lực sáng tạo, năng lực hợp tác, năng lực tự học... 4.2. Bước đầu xây dựng bộ công cụ đánh giá một số năng lực của học sinh THPT. 4.3. Xây dựng và tuyển chọn hệ thống các bài tập và các đề kiểm tra để kiểm tra kiến thức, kĩ năng và phát triển một số năng lực của học sinh trong dạy học hóa học (phần hóa học vô cơ lớp 10). Kiến nghị phương pháp sử dụng đề kiểm tra trong dạy học hóa học vô cơ lớp 10. 4.4. Tiến hành thực nghiệm sư phạm để đánh giá hiệu quả và tính khả thi của những đề xuất.
MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Việc đổi giáo dục trung học dựa đường lối, quan điểm đạo giáo dục nhà nước, định hướng quan trọng sách quan điểm việc phát triển đổi giáo dục trung học Việc đổi phương pháp dạy học, kiểm tra đánh giá cần phù hợp với định hướng đổi chung chương trình giáo dục trung học Luật Giáo dục số 38/2005/QH11, Điều 28 qui định: "Phương pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dưỡng phương pháp tự học, khả làm việc theo nhóm; rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh" Báo cáo trị Đại hội Đảng tồn quốc lần thứ XI “Đổi chương trình, nội dung, phương pháp dạy học, phương pháp thi, kiểm tra theo hướng đại; nâng cao chất lượng toàn diện, đặc biệt coi trọng giáo dục lý tưởng, giáo dục truyền thống lịch sử cách mạng, đạo đức, lối sống, lực sáng tạo, kĩ thực hành, tác phong công nghiệp, ý thức trách nhiệm xã hội” Chiến lược phát triển giáo dục giai đoạn 2011 – 2020 ban hành kèm theo Quyết định 711/QĐ-TTg ngày 13/6/2012 Thủ tướng Chính phủ rõ: "Tiếp tục đổi phương pháp dạy học đánh giá kết học tập, rèn luyện theo hướng phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo lực tự học người học"; "Đổi kỳ thi tốt nghiệp trung học phổ thông, kỳ thi tuyển sinh đại học, cao đẳng theo hướng đảm bảo thiết thực, hiệu quả, khách quan công bằng; kết hợp kết kiểm tra đánh giá trình giáo dục với kết thi" Nghị Hội nghị Trung ương khóa XI đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo xác định “Tiếp tục đổi mạnh mẽ đồng yếu tố giáo dục, đào tạo theo hướng coi trọng phát triển phẩm chất, lực người học”; “Tập trung phát triển trí tuệ, thể chất, hình thành phẩm chất, lực cơng dân, phát bồi dưỡng khiếu, định hướng nghề nghiệp cho học sinh Nâng cao chất lượng giáo dục toàn diện, trọng giáo dục lý tưởng, truyền thống, đạo đức, lối sống, ngoại ngữ, tin học, lực kĩ thực hành, vận dụng kiến thức vào thực tiễn Phát triển khả sáng tạo, tự học, khuyến khích học tập suốt đời” “Tiếp tục đổi mạnh mẽ phương pháp dạy học theo hướng đại; Tập trung dạy cách học, cách nghĩ, khuyến khích tự học, tạo sở để người học tự cập nhật đổi tri thức, kĩ năng, phát triển lực “Đổi hình thức phương pháp thi, kiểm tra đánh giá kết giáo dục, đào tạo, bảo đảm trung thực, khách quan” Theo tinh thần đó, yếu tố trình giáo dục nhà trường trung học cần tiếp cận theo hướng đổi Nghị số 44/NQ-CP, ngày 09/6/2014 ban hành Chương trình hành động Chính phủ thực Nghị số 29-NQ/TW ngày 04 tháng 11 năm 2013 Hội nghị lần thứ tám Ban Chấp hành Trung ương khóa XI đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo, đáp ứng yêu cầu cơng nghiệp hóa, đại hóa điều kiện kinh tế thị trường định hướng xã hội chủ nghĩa hội nhập quốc tế xác định “Đổi hình thức, phương pháp thi, kiểm tra đánh giá kết giáo dục theo hướng đánh giá lực người học; kết hợp đánh giá trình với đánh giá cuối kỳ học, cuối năm học theo mô hình nước có giáo dục phát triển” Những quan điểm, định hướng nêu tạo tiền đề, sở môi trường pháp lý thuận lợi cho việc đổi giáo dục phổ thơng nói chung, đổi đồng phương pháp dạy học, kiểm tra đánh giá theo định hướng lực người học Trong số năm gần đây, đồng thời với việc tích cực đổi nội dung phương pháp dạy học cơng tác đổi kiểm tra, đánh giá trọng Tuy nhiên, thực tế kiểm tra đánh giá lực học sinh điều mẻ người quan tâm tới Với yêu cầu cấp thiết giáo dục nước nhà bước đầu Tôi lựa chọn luận văn với đề tài: “Nội dung, phương pháp kiểm tra đánh giá số lực học sinh thông qua dạy học hóa học vơ lớp 10 THPT” Lịch sử vấn đề nghiên cứu Ở nước ta có số cơng trình nghiên cứu phát triển lực lực sáng tạo học sinh trường trung học phổ thơng qua dạy học hóa học, ví dụ luận án tiến sỹ Trần Thị Thu Huệ: “Phát triển số lực học sinh THPT thông qua phương pháp sử dụng thiết bị dạy học hóa học vơ cơ” (Viện khoa học giáo dục Việt Nam, 2011); luận án tiến sỹ Nguyễn Thị Hồng Gấm: “Phát triển lực sáng tạo cho sinh viên thơng qua dạy học Hóa vơ Lý luận – phương pháp dạy học hóa học trường cao đẳng sư phạm” (Viện khoa học giáo dục Việt Nam, 2012); luận văn thạc sỹ Nguyễn Xuân Tài: “Đổi nội dung phương pháp kiểm tra đánh giá dạy học hóa học hữu lớp 11 nhằm góp phần phát triển lực sáng tạo cho học sinh trường THPT” (Đại học sư phạm Hà Nội, 2013) cịn số cơng trình khác Mục đích nghiên cứu Nội dung, phương pháp kiểm tra đánh giá số lực học sinh thơng qua dạy học hóa học vơ lớp 10 THPT Nhiệm vụ nghiên cứu 4.1 Nghiên cứu sở lí luận việc kiểm tra đánh giá dạy học hóa học, việc đánh giá số lực học sinh như: lực phát giải vấn đề, lực sáng tạo, lực hợp tác, lực tự học 4.2 Bước đầu xây dựng công cụ đánh giá số lực học sinh THPT 4.3 Xây dựng tuyển chọn hệ thống tập đề kiểm tra để kiểm tra kiến thức, kĩ phát triển số lực học sinh dạy học hóa học (phần hóa học vơ lớp 10) Kiến nghị phương pháp sử dụng đề kiểm tra dạy học hóa học vơ lớp 10 4.4 Tiến hành thực nghiệm sư phạm để đánh giá hiệu tính khả thi đề xuất Khách thể đối tượng nghiên cứu - Khách thể nghiên cứu: Q trình dạy học hóa học trường THPT - Đối tượng nghiên cứu: Đổi nội dung, phương pháp kiểm tra đánh giá để phát triển số lực học sinh thông qua dạy học hóa học vơ lớp 10 THPT Giả thuyết khoa học Nếu xây dựng hệ thống đề kiểm tra đánh giá kiến thức, kĩ Hóa học lớp 10 phần vô đảm bảo yêu cầu đề kiểm tra với chất lượng tốt, GV HS sử dụng cách triệt để, thường xun tự giác góp phần tăng cường phát triển số lực học sinh có lực phát giải vấn đề, lực sáng tạo, lực hợp tác, lực tự học Sử dụng công cụ đánh giá số lực học sinh THPT bước đầu đánh giá phát triển số lực học sinh THPT Phương pháp nghiên cứu Để tiến hành làm đề tài này, sử dụng nhóm phương pháp nghiên cứu sau 7.1 Nhóm phương pháp nghiên cứu lí luận - Nghiên cứu vấn đề lí luận có liên quan đến đề tài: phương pháp kiểm tra, đánh giá, sâu phương pháp kiểm tra tự luận; phát triển số lực lực phát giải vấn đề, lực sáng tạo, lực hợp tác, lực tự học học sinh dạy học hóa học (biểu NL, biện pháp rèn luyện phương pháp kiểm tra, công cụ đo NL HS) - Nghiên cứu nội dung, cấu trúc chương trình, phân phối chương trình, chuẩn kiến thức, kĩ Hóa học, sách giáo khoa, sách giáo viên Hóa học 10 – THPT nâng cao; sâu vào phần hóa học vơ 7.2 Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn - Điều tra bản: Tìm hiểu thực tiễn dạy học mơn Hóa học lớp 10 nhằm phát khó khăn việc kiểm tra đánh giá nói chung đánh giá lực HS nói riêng Trao đổi kinh nghiệm với thầy có nhiều kinh nghiệm dạy học Hóa học - Thực nghiệm sư phạm: Thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá tính khả thi, hiệu chất lượng nội dung phương pháp kiểm tra đánh giá kiến thức kĩ hóa học ảnh hưởng nội dung phương pháp kiểm tra đến lực học sinh 7.3 Phương pháp sử dụng toán thống kê Áp dụng toán thống kê để xử lí kết thực nghiệm sư phạm: tiêu chí cơng cụ đo lực, điểm trung bình, độ lệch chuẩn, đường lũy tích, đại lượng kiểm định, quy mô ảnh hưởng ES Điểm luận văn 8.1 Hệ thống hóa sở lý luận đề tài vấn đề: nội dung – phương pháp kiểm tra đánh giá dạy học; phát triển lực, kiểm tra đánh giá số lực học sinh THPT Phát triển lực HS mục tiêu mới, có tính chiến lược đổi chương trình SGK sau năm 2015 8.2 Xây dựng sử dụng hệ thống đề kiểm tra đánh giá số lực học sinh THPT như: lực tự học, lực sáng tạo, lực phát giải vấn đề, lực hợp tác 8.3 Xây dựng hệ thống câu hỏi tập theo hướng tiếp cận lực học sinh, gắn với thực tiễn, đề với độ khó tương đương …bước đầu góp phần thay đổi cách tư duy, suy nghĩ học sinh việc học truyền thống quan trọng hết phát triển số lực học sinh Câu trúc luận văn Luận văn bên cạnh phần mở đầu, kết luận chung kiến nghị, phụ lục, tài liệu tham khảo luận văn cịn có chương: • Chương Cơ sở lý luận thực tiễn kiểm tra đánh giá số lực học sinh trường THPT • Chương Xây dựng, lựa chọn sử dụng số đề kiểm tra đánh giá hóa học vơ lớp 10 nhằm đánh giá số lực học sinh trường THPT • Chương Thực nghiệm sư phạm Chương CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN VỀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ MỘT SỐ NĂNG LỰC CỦA HỌC SINH Ở TRƯỜNG PHỔ THÔNG NỘI DUNG VÀ PHƯƠNG PHÁP KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ TRONG DẠY HỌC HỐ HỌC 1.1 Mục đích, chức năng, nhiệm vụ việc kiểm tra đánh giá kiến thức, kĩ lực HS Kiểm tra, đánh giá giai đoạn kết thúc trình dạy học, nhằm xác định kết thúc giai đoạn trọn vẹn trình dạy học, mục đích dạy học đạt đến mức độ nào, kết học sinh đạt đến đâu so với mong muốn Qua kiểm tra đánh giá, người giáo viên nhận biết thành cơng hay chưa thành công chỗ nào; người học nhận biết thu hoạch gì, mức thu hoạch trình học tập (từ nhận biết, thơng hiểu đến vận dụng, phân tích, tổng hợp, đánh giá, kĩ biết làm làm cách thành thạo điều học) Kiểm tra: Là theo dõi tác động người kiểm tra người học nhằm thu thông tin cần thiết cho việc đánh giá Đánh giá: Là đo lường mức độ đạt người học mục tiêu nhiệm vụ q trình dạy học Mơ tả cách định tính định lượng: tính đắn, tính xác, tính vững kiến thức, tính đầy đủ, mối liên hệ kiến thức với đời sống, khả vận dụng kiến thức vào thực tiễn, mức độ thơng hiểu, khả diễn đạt lời nói, văn viết, ngơn ngữ chun mơn người học,…và thái độ người học sở phân tích thơng tin phản hồi từ việc quan sát, kiểm tra, đánh giá mức độ hoàn thành nhiệm vụ giao, đối chiếu với tiêu, yêu cầu dự kiến, mong muốn đạt môn học 1.1.1 Mục đích, chức Kiếm tra kiến thức, kĩ HS giai đoạn kết thúc trình dạy học, đảm nhận ba chức năng: đánh giá, phát lệch lạc điều chỉnh; ba chức liên kết, thống với nhau, thâm nhập vào bổ sung cho Đánh giá với hai chức là: xác nhận điều khiển Xác nhận đòi hỏi độ tin cậy, điều khiển địi hỏi tính hiệu lực, phát điều chỉnh lệch lạc để từ đề biện pháp xử lý 1.1.2 Nhiệm vụ Nhiệm vụ việc kiểm tra đánh giá kiến thức kĩ HS làm sáng tỏ tình trạng kiến thức, kĩ HS, nghĩa đánh giá xác định trình độ đạt tới tiêu mục đích dạy học dự kiến Việc kiểm tra kiến thức phải cho HS thấy họ tiếp thu điều vừa học nào, hiểu rõ cịn lỗ hổng kiến thức phải đánh kết học tập họ Dựa sở đánh giá HS hiểu địi hỏi đặt em học tập em cần phải làm để thực điều nhằm bổ sung, nâng cao kiến thức kĩ Công tác kiểm tra đánh giá kết kiểm tra đánh giá phải kích thích việc học tập tạo khả nâng cao chất lượng kiến thức HS Nếu kiểm tra cách có hệ thống GV nắm cách chắn mức độ kiến thức kĩ HS từ biểu dương, khuyến khích, giúp đỡ hay trừng phạt người góp phần ngăn chặn tình trạng học HS nâng cao chất lượng học tập chung em [10, trang 182-184] 1.1.3 Phát lệch lạc Việc kiểm tra đánh giá kiến thức HS trường PT đa số trường hợp phận hữu học Vì vậy, việc kiểm tra đánh giá cịn nhằm mục đích phát hiện, củng cố, đào sâu làm xác thêm kiến thức, đồng thời có liên hệ chặt chẽ phục vụ trực tiếp cho việc học Trước hết điều liên quan tới nhiều HS kiểm tra, chuẩn bị trả lời, HS cần phải xếp hệ thống kiến thức làm cho chúng xác thêm Sự nhắc lại kiến thức cũ, sửa kiến thức thiếu xác HS có tác dụng hồn thiện kiến thức khơng phải cho HS trả lời câu hỏi GV mà cho tất HS khác nghe câu trả lời bạn Phát thiếu sót, lệch lạc kiến thức, kĩ HS, tìm ngun nhân thiếu sót quan trọng 1.1.4 Uốn nắn lệch lạc, điều chỉnh kế hoạch dạy học Dựa vào kết kiểm tra kiến thức HS lớp, GV đánh giá hiệu phương pháp dạy học chất lượng cơng tác nói chung thân, nhờ GV đề bổ khuyết cần thiết đồng thời việc kiểm tra đánh giá cung cấp cho nhà trường tài liệu để đánh giá tình hình dạy học hố học nhà trường kết học tập thời gian HS Kết kiểm tra đánh giá cịn giúp bậc phụ huynh biết tình hình học tập em có phối hợp cần thiết với nhà trường giúp đỡ em học tập tốt 1.2 Những yêu cầu sư phạm kiểm tra đánh giá kiến thức, kĩ lực hoá học [11, trang 232 – 234] 1.2.1 Đánh giá xuất phát từ mục tiêu dạy học Phải kiểm tra đầy đủ tới mức tối đa Phải cố gắng tạo điều kiện để HS trình bày rõ họ tiếp thu điều chương trình Trong thời gian HS học hố học đầu năm học, GV phải cố gắng kiểm tra sớm nhiều lần để nhanh chóng nắm trình độ học tập HS Việc kiểm tra với biện pháp khác nhằm điều tra chất lượng kiến thức, phương pháp học tập v.v…của HS từ đầu năm học giúp GV đề nhiều biện pháp nhằm nâng cao chất lượng học tập em 1.2.2 Công cụ kiểm tra đánh giá phải đảm bảo độ tin cậy mức độ xác định Tồn biện pháp kiểm tra kết học tập HS phải theo kế hoạch định trước có liên hệ chặt chẽ với việc củng cố kiến thức cũ Hệ thống kiểm tra phải giúp cho GV phát kịp thời thiếu sót việc tiếp thu kiến thức HS lớp Điều giúp cho GV môn, GV chủ nhiệm lớp phụ huynh áp dụng biện pháp thích đáng để ngăn chặn tình trạng học kém, sút HS 1.2.3 Đảm bảo tính khách quan đến mức tối đa Phải vào câu trả lời cúa HS để đánh không vào cách cư xử câu trả lời trước Trong học, phải tạo điều kiện HS phải báo cáo hình thức việc hoàn thành làm nhà tiếp thu điều học Do bên cạnh việc kiểm tra tương đối kĩ số HS, cần kiểm tra sơ lược HS khác, chẳng hạn kiểm tra làm, kiểm tra đáp số câu trả lời tốn tập 1.2.4 Nội dung kiểm tra phải tương đối đơn giản đảm bảo chuẩn kiến thức kĩ Nội dung kiểm tra, đặc biệt kiểm tra viết cho nhiều trường khác nhau, phải tương đối đơn giản để người GV bình thường nắm vững được, đồng thời để HS hiểu kết kiểm tra Mặt khác, nội dung kiểm tra lại không đơn giản, bỏ qua đơn vị kiến thức quan trọng, cần thiết Nội dung đề kiểm tra phải có tính phân loại học sinh, phù hợp với chuẩn kiến thức kĩ chương trình Khi kiểm tra xong bài, tâm trạng học sinh phải thấy thích thú sung sướng với phần học làm, thấy hối tiếc với phần chưa học, thấy cần cố gắng nhiều với phần có tính phân loại cao…Nếu nội dung đề kiểm tra đảm bảo điều tốt cho học sinh trình học tập 1.2.5 Việc kiểm tra phải làm cá nhân Việc kiểm tra phải làm cá nhân nghĩa phải xét đến kiến thức HS tạo điều kiện để HS biểu lộ thực chất hiểu biết mình, cho họ thấy trách nhiệm thân cá nhân họ việc tiếp thu kiến thức cần tránh cách đánh giá chung chung tiến tồn lớp hay nhóm HS Nhưng lúc kiểm tra phải nghiêm cấm biểu nhìn bạn, “quay cóp” nhắc bạn biểu thiếu trung thực khác làm 1.2.6 Cần coi trọng nâng cao dần yêu cầu đánh giá kĩ thực hành, kiến thức phương pháp học tập, lực người học Đó yêu cầu mục tiêu đào tạo nhà trường phổ thông Người GV hố học phải chủ động đóng góp ý kiến, thảo luận chuyên môn, xây dựng tập, đề thi nhằm hướng đến đánh giá kĩ thực hành, kiến thức học sinh quan trọng việc đánh giá lực học sinh, điều khó khăn Hiện chưa có thước đo chuẩn vấn đề đánh giá lực người học, tiến hành xây dựng công cụ đánh giá lực người học Điều cần phải làm cách gấp rút khẩn trương Trong thời gian tới, việc đánh giá lực học sinh trọng chắn định hướng dạy học giáo viên trường phổ thông hướng vào việc phát triển lực cho người học 1.3 Các phương pháp kiểm tra đánh giá 1.3.1 Kiểm tra nói 1.3.1.1 Những yêu cầu sư phạm cách tổ chức kiểm tra nói a) Người GV phải hình dung rõ ràng nhiệm vụ công tác kiểm tra đánh giá kiến thức nói chung nhiệm vụ hình thức kiểm tra nói b) Sau đặt câu hỏi chung cho lớp cần cho HS thời gian cần thiết để chuẩn bị câu trả lời gọi HS lên bảng Cần lưu ý người học lúc gọi lên bảng để trả lời câu hỏi họ hồn cảnh đặc biệt làm họ nhiều lo lắng c) Thái độ cách đối xử GV đới với HS có ý nghĩa to lớn kiểm tra nói Sự hiểu biết GV cá tính HS, tế nhị nhạy cảm sư phạm nhiều trường hợp yếu tố giúp thấy rõ thực chất trình độ kiến thức kĩ HS kiểm tra 10 Vậy Khối lượng kết tủa ⇒ m Al(OH) = 0,04.78 = 3,12g Nồng độ mol muối dung dịch B C M(NaAl(OH)4 ) = 0,06 = 0,2M; 0,3 C M(NaCl) = 0,3 = 1M 0,3 Cách Bảo toàn điện tích Sau phản ứng cịn ion Na+, Cl- Al(OH)4- nên áp dụng bảo tồn điện tích ta có: n Na + = n Cl − + n Al(OH)− ⇒ n Al(OH)− = n Na + − n Cl − = n NaOH − 3n AlCl3 = 0,06mol 4 ⇒ n Al(OH)3 = n AlCl3 − n Al(OH)− = 0,04mol Vậy:1 Khối lượng kết tủa ⇒ m Al(OH) = 0,04.78 = 3,12g Nồng độ mol muối dung dịch B n NaAl(OH)4 = n Al(OH)− = 0,06mol ⇒ C M(NaAl(OH)4 ) = n NaCl = n Cl− = 0,3mol ⇒ C M(NaCl) = 0,06 = 0,2M 0,3 0,3 = 1M 0,3 Cách Phương pháp sơ đồ chéo n NaOH Đặt T = n ta có: Theo ra: T = 3,6 AlCl Các phản ứng: AlCl3 + 3NaOH → Al ( OH ) ↓ + 3NaCl T1 = AlCl3 + 4NaOH → NaAl ( OH ) ↓ + 3NaCl T2 = Do ta có sơ đồ chéo: Al(OH)3 (T1 = 3) 0,04 T = 3,6 NaAl(OH)4 (T = 4) 0,06 Mặt khác: n Al(OH) + n NaAl(OH) = n AlCl = 0,1mol 148 n Al(OH)3 n NaAl(OH)4 0,04 = = 0,06 Từ ta có: n Al(OH) = 0,04mol; n NaAl(OH) = 0,06mol Vậy:1 Khối lượng kết tủa m Al(OH) = 0,04.78 = 3,12g Nồng độ mol muối dung dịch B C M(NaAl(OH)4 ) = 0,06 0,3 = 0,2M ; n NaCl = 3n AlCl3 = 0,3mol ⇒ C M(NaCl) = = 1M 0,3 0,3 Cách Phương pháp trung bình n n NaOH = ; phản ứng tạo NaAl(OH)4 T2 = NaOH = Phản ứng tạo Al(OH)3 T1 = n n AlCl AlCl 3 Theo ta có T = 3,6 Gọi % theo mol Al(OH)3 x ⇒ % Theo mol NaAl(OH)4 – x Ta có: T = 3x + 4(1 – x) = 3,6 ⇒ x = 0,4 Mặt khác: n Al(OH) + n NaAl(OH) = n AlCl = 0,1mol Từ ta có: n Al(OH) = 0,4.0,1 = 0,04mol ⇒ n NaAl(OH) = 0,06mol Vậy:1 Khối lượng kết tủa m Al(OH) = 0,04.78 = 3,12g Nồng độ mol muối dung dịch B C M(NaAl(OH)4 ) = 0,06 = 0,2M 0,3 n NaCl = 3n AlCl3 = 0,3mol ⇒ C M(NaCl) = 0,3 = 1M 0,3 Cách Phương pháp đồ thị n Al(OH) a 3a 149 4a n NaOH n Al(OH) 0,1 0,04 0,3 0,36 0,4 n NaOH Theo đồ thị ta có: n Al(OH)3 = 0,04mol ⇒ m Al(OH)3 = 0,04.78 = 3,12g ⇒ n NaAl(OH)4 = n AlCl3 − n Al(OH)3 = 0,06mol ⇒ C M(NaAl(OH)4 ) = Vµ n NaCl = n NaOH − n NaAl(OH)4 = 0,3mol ⇒ C M(NaCl) = 0,06 = 0,2M 0,3 0,3 = 1M 0,3 Bài Hịa tan hồn toàn hỗn hợp rắn X gồm 0,12 mol FeS x mol Cu2S vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A (chỉ chứa muối sunfat) khí NO sản phẩm khử Tính khối lượng muối sunfat dung dịch A (Dựa theo đề thi TSĐH khối A - 2007) Lời giải Cách mà đa số HS hay dùng phương pháp đại số, cân phương trình phản ứng hóa học lập phương trình đại số Tuy nhiên việc cân hai phản ứng hóa học đơn giản, cân thành công HS chưa làm tiếp, nguyên nhân chủ yếu không đọc kĩ đề bài, sử dụng triệt để cụm từ đầu cho “HNO vừa đủ”, “Dung dịch A chứa muối sunfat” Cách Phương pháp đại số Cách 1.1 Dùng phương trình phân tử 2FeS + 10HNO3 → Fe ( SO ) + 10NO + H 2SO + 5H 2O ( 1) 0,12 0,06 0,06 150 3Cu S + 10HNO + 3H 2SO → 6CuSO + 10NO + 8H 2O ( ) x x 2x Để dung dịch A sau phản ứng chứa muối sunfat số mol H 2SO4 sinh (1) phải số mol H2SO4 phản ứng (2) ⇒ x = 0,06 Dung dịch A chứa muối {Fe2(SO4)3: 0,06 ; CuSO4: 0,12} ⇒ mmuối = 400.0,06 + 160.0,12 = 43,2gam Cách 1.2 Dùng phương trình ion rút gọn FeS + 4H + + 5NO 3− → Fe3+ + 2SO 24− + 5NO + 2H 2O 0,12 0, 48 0,6 0,12 0,24 3Cu 2S + 16H + + 10NO 3− → 6Cu 2+ + 3SO 24− + 10NO + 8H 2O x 16x / 310x / 2x x Vì dung dịch A chứa muối sunfat HNO3 dùng vừa đủ nên ta phải có: ∑ nH + = ∑ n NO − ⇒ 0,48 + 16x / = 0,6 + 10 x / ⇒ x = 0,06 Dung dịch A {Fe3+: 0,12 ; Cu2+: 0,12 ; SO 24 − : 0,3} ⇒ mmuối = 56.0,12 + 64.0,12 + 96.0,3 = 43,2gam Cách 1.3 Viết phản ứng Dung dịch A chứa muối sunfat, nên ta viết phản ứng Phương trình phản ứng xẩy là: 6FeS + 3Cu 2S + 40HNO3 → 3Fe ( SO ) + 6CuSO + 40NO + 20H 2O 0,12 0, 06 0, 06 0,12 ⇒ x = 0,06 Dung dịch A chứa muối {Fe2(SO4)3: 0,06 ; CuSO4: 0,12} ⇒ mmuối = 400.0,06 + 160.0,12 = 43,2gam Với HS có lực suy luận, dung dịch A chứa muối sunfat, nên số mol nguyên tử Fe, Cu, S bảo toàn, giải theo cách Cách Bảo toàn số mol nguyên tử Dung dịch A chứa muối {Fe2(SO4)3: 0,06 ; CuSO4: 2x} Bảo toàn nguyên tử S ta có: 151 2.0,12 + x = 3.0,06 + 2x ⇒ x = 0,06 Dung dịch A chứa muối {Fe2(SO4)3: 0,06 ; CuSO4: 0,12} ⇒ mmuối = 400.0,06 + 160.0,12 = 43,2gam Một số HS khác nhận thấy dung dịch ln trung hồ điện, nên áp dụng phương pháp bảo tồn điện tích, giải theo cách Cách Bảo tồn điện tích Dung dịch A {Fe3+: 0,12 ; Cu2+: 2x ; SO 24 − : (0,24 + x)} Bảo tồn điện tích ta có: 3.0,12 + 2.2x = 2(0,24 + x) ⇒ x = 0,06 Dung dịch A {Fe3+: 0,12 ; Cu2+: 0,12 ; SO 24 − : 0,3} ⇒ mmuối = 56.0,12 + 64.0,12 + 96.0,3 = 43,2gam Cách Phương pháp quy đổi Ta quy đổi hỗn hợp thành Fe, Cu S đó: n Fe = n FeS = 0,12 mol; n Cu = 2n Cu2S = 2x mol; n S = 2n FeS + n Cu2S = (0,24 + x)mol Dung dịch thu gồm gồm muối sunfat: Fe2(SO4)3 CuSO4 nên ta có: S + 2HNO3 → H 2SO + 2NO ↑ 0,24 + x 0,24 + x 2Fe + 2HNO3 + 3H 2SO → Fe (SO )3 + 2NO ↑ +4H 2O 0,12 0,18 0,06 3Cu + 2HNO + 3H 2SO → 3CuSO + 2NO ↑ +4H 2O 2x 2x 2x Theo PTHH ta thấy: 0,24 + x = 0,18 + 2x ⇒ x = 0,06 m muèi = 0,06.400 + 2.0,06.160 = 43,2g Cách Biện luận Trong FeS2 có 0,12 mol Fe 0,24 mol S Trong sắt (III) sunfat 0,12 mol Fe kết hợp với 0,18 mol SO24− , dư 0,24 – 0,18 = 0,06 mol SO24− Có x mol Cu2S để tạo CuSO4 thiếu x mol S Vậy x = 0,06 152 Cách Dựa vào chất q trình hóa học FeS → Fe3+ + 2SO 24− 0,12 → 0,12 0,24 : mol Để tạo muối Fe2(SO4)3: 0,12 mol Fe3+ cần (0,12 3) : = 0,18 mol SO 24− Số mol SO 24− thừa để tạo muối CuSO4 : 0,24 – 0,18 = 0,06 mol Với 0,06 mol SO24− vừa đủ 0,06 mol Cu2S chuyển hoàn toàn thành CuSO4 Cách cách có tác dụng tốt việc rèn suy luận cho HS từ phát triển tư phân tích, tổng hợp tư logic Một số tập giải nhiều cách chưa có lời giải cụ thể Bài 1: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 55,5g muối khan Tìm kim loại M? Đáp số: Ca Bài 2: Cho 5,05g hỗn hợp gồm kim loại kali kim loại kiềm A tác dụng hết với nước Sau phản ứng cần 250 ml dung dịch H 2SO4 0,3M để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu Biết tỉ lệ số mol A kim loại kali hỗn hợp lớn 1/4 Xác định A? Đáp số: Na Bài 3: Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO dư tạo kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO tham gia phản ứng Tính hành phần % theo khối lượng NaCl hỗn hợp đầu? Đáp số: 27,8% Bài 4: Cho hỗn hợp gồm NaBr NaI hoà tan hoàn toàn vào nước dung dịch A Cho vào dung dịch A lượng brom vừa đủ thu muối X có khối lượng nhỏ khối lượng muối ban đầu a gam Hoà tan X vào nước thu dung dịch B Sục khí clo vào dung dịch B thu muối Y có khối lượng nhỏ khối lượng muối X 2a gam Tính phần trăm theo khối lượng NaBr NaI hỗn hợp muối ban đầu (coi clo, brom, iot không tác dụng với H2O) ? Đáp số: %NaBr = 43,3%; %NaI= 56,7% 153 Bài 5: A hỗn hợp kim loại kiềm X Y thuộc chu kì Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu a gam muối, cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thu 1,1807a gam muối Xác định X Y? Đáp số: X:Na; Y:K Bài 6: Cho x gam dung dịch H2SO4 nồng độ y% tác dụng hết với lượng dư hỗn hợp khối lượng Na, Mg Lượng H (khí nhất) thu 0,05x gam Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 ? Đáp số: 15,8% Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Mg, Fe oxi dư, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn nặng gấp 1,5 lần so với khối lượng chất rắn ban đầu Tính phần trăm khối lượng Mg Fe hỗn hợp? Đáp số: %Mg= 30,0%; %Fe= 70,0% Bài 8: Muối A tạo kim loại M (hoá trị II) phi kim X (hoá trị I) Hoà tan lượng A vào nước dung dịch A1 Nếu thêm AgNO dư vào A1 lượng kết tủa tách 188% lượng A Nếu thêm Na2CO3 dư vào dung dịch A1 lượng kết tủa tách 50% lượng A Xác định công thức muối A? Đáp số: CaBr2 Bài 9: Cho V lít hỗn hợp khí gồm H2S SO2 tác dụng với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33 gam kết tủa Tính giá trị V? Đáp số: 0,224 lit Bài 10: Khử hết m gam Fe 3O4 CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe A tan vừa đủ 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M cho 4,48 lít khí H2 (đktc) Tính m ? Đáp số: 23,2 g Bài 11:Cho hỗn hợp X gồm SO O2 theo tỷ lệ số mol 1:1 qua V 2O5 xúc tác, đun nóng thu hỗn hợp Y có khối lượng 19,2 gam Hồ tan Y vào nước sau thêm Ba(NO3)2 dư thu 37,28 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng SO2 + O2? Đáp số: 80% Bài 12: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl Sau 154 phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu gam muối khan ? Đáp số: 26,0 g Bài 13: Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe 2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo gam? Đáp số: 5,21 g Bài 14: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng tăng lên so với ban đầu (m – 2) gam Tính khối lượng (gam) muối clorua tạo thàmh dung dịch? Đáp số: (m + 71) g Bài 15: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi phản ứng vừa hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm magie nhôm tạo 42,34 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Tính thành phần % khối lượng magie nhôm hỗn hợp B? Đáp số: %Mg = 77,74% % Al = 22,26% Bài 16: Sau đun nóng 23,7 gam KMnO4 thu 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng hồn tồn với dung dịch axit HCl dư, đun nóng Tính thể tích khí Cl2 thu (đktc)? Đáp số: 7,056 lit Bài 17: Hỗn hợp A gồm O2 O3 có tỉ khối so với hiđro 20 Hỗn hợp B gồm H CO có tỉ khối so với hiđro 3,6 Tính thể tích khí A (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn mol khí B? Đáp số: 35,84 lit Bài 18: Hịa tan 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO 3, KHCO3, MgCO3 dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) Tính khối lượng KCl tạo thành dung dịch sau phản ứng? 155 MỤC LỤC MỞ ĐẦU Phiếu hướng dẫn tự học 21: Khái quát nhóm halogen 68 Phiếu hướng dẫn tự học 22: Clo 69 Phiếu hướng dẫn tự học 23: Hidroclorua – axit clohidric 70 Đề số Kiểm tra lực tự học 21: Khái quát nhóm halogen 71 Đề số Kiểm tra lực tự học 22: Clo 72 Đề số Kiểm tra lực tự học 23 73 Đề số Kiểm tra lực sáng tạo (45 phút) 75 Đề số Kiểm tra lực sáng tạo (45 phút) 78 Đề số Kiểm tra lực sáng tạo (15 phút) chương Halogen .81 Đề số Kiểm tra lực sáng tạo (15 phút) chương Halogen .82 Đề số Kiểm tra lực PH&GQVĐ 83 Đề số Kiểm tra lực PH&GQVĐ 85 Đề số 10 Kiểm tra lực PH&GQVĐ 85 Đề số 11 Kiểm tra lực PH&GQVĐ 86 Đề số 12 Kiểm tra lực PH&GQVĐ 86 Đề số 13 Kiểm tra 45 phút (chương O – S ) .87 Đề số 14 Kiểm tra (45 phút) chương O – S 88 Đề số 15 Kiểm tra (45 phút) chương O – S 89 Đề số 16 Kiểm tra (45 phút) chương O – S 90 Đề số 17 Kiểm tra học kỳ II – lớp 10 91 Đề số 18 Kiểm tra học kỳ II – lớp 10 93 Đề số 19 Bài thực hành số - Tính chất oxi – lưu huỳnh 97 3.3.3.1 Kết đánh giá lực phát giải vấn đề học sinh trường THPT Tân Lập 110 KẾT LUẬN CHUNG VÀ KIẾN NGHỊ 117 TÀI LIỆU THAM KHẢO 119 ... ? ?Nội dung, phương pháp kiểm tra đánh giá số lực học sinh thông qua dạy học hóa học vơ lớp 10 THPT? ?? Lịch sử vấn đề nghiên cứu Ở nước ta có số cơng trình nghiên cứu phát triển lực lực sáng tạo học. .. việc kiểm tra đánh giá dạy học hóa học, việc đánh giá số lực học sinh như: lực phát giải vấn đề, lực sáng tạo, lực hợp tác, lực tự học 4.2 Bước đầu xây dựng công cụ đánh giá số lực học sinh THPT. .. thống tập đề kiểm tra để kiểm tra kiến thức, kĩ phát triển số lực học sinh dạy học hóa học (phần hóa học vơ lớp 10) Kiến nghị phương pháp sử dụng đề kiểm tra dạy học hóa học vơ lớp 10 4.4 Tiến