Đang tải... (xem toàn văn)
1. Lí do chọn đề tài Hiện nay, với sự phát triển của cách mạng khoa học công nghệ diễn ra mạnh mẽ và sâu rộng, các lĩnh vực của đời sống kinh tế xã hội, văn hóa giáo dục đang có những thay đổi và phát triển nhanh chóng đến phi thường, một xã hội công nghiệp được hình thành. Sự phát triển của xã hội đòi hỏi nền giáo dục nước ta cần phải đổi mới căn bản và toàn diện từ mục tiêu, nội dung, phương pháp và hình thức tổ chức dạy học theo hướng phát triển năng lực, làm tăng khả năng thích nghi và giải quyết các vấn đề của học sinh (HS) trước cuộc sống đặt ra. Tổng bí thư Nguyễn Phú Trọng đã kí ban hành Nghị quyết Hội nghị lần thứ 8, Ban Chấp hành Trung ương khóa XI (Nghị quyết số 29NQTW) với nội dung Đổi mới căn bản, toàn diện giáo dục và đào tạo, đáp ứng yêu cầu công nghiệp hóa – hiện đại hóa trong điều kiện kinh tế thị trường định hướng xã hội chủ nghĩa và hội nhập quốc tế. Đảng và Nhà nước xác định mục tiêu của đổi mới lần này là: Tạo chuyển biến căn bản, mạnh mẽ về chất lượng, hiệu quả giáo dục, đào tạo; đáp ứng ngày càng tốt hơn công cuộc xây dựng, bảo vệ Tổ quốc và nhu cầu học tập của nhân dân. Giáo dục con người Việt Nam phát triển toàn diện và phát huy tốt nhất tiềm năng, khả năng sáng tạo của mỗi cá nhân; yêu gia đình, yêu Tổ quốc, yêu đồng bào; sống tốt và làm việc hiệu quả. Để hoàn thành được mục tiêu trên, một trong những giải pháp được chú trọng đó là “Tiếp tục đổi mới mạnh mẽ phương pháp dạy và học theo hướng hiện đại; phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo và vận dụng kiến thức, kỹ năng của người học; khắc phục lối truyền thụ áp đặt một chiều, ghi nhớ máy móc. Tập trung dạy cách học, cách nghĩ, khuyến khích tự học, tạo cơ sở để người học tự cập nhật và đổi mới tri thức, kỹ năng, phát triển năng lực”. Đổi mới phương pháp dạy học (PPDH) nhằm nâng cao chất lượng dạy và học. Việc này giáo viên (GV) đã được quán triệt về mặt quan điểm và nhận thức lý luận. Tuy nhiên, khó khăn nhất là cách vận dụng vào thực tế sao cho có hiệu quả. Vì vậy việc nghiên cứu và sử dụng có hiệu quả các PPDH tích cực đang là vấn đề rất cần thiết. PPDH phát hiện và giải quyết vấn đề (GQVĐ) trong giảng dạy nói chung và dạy học hóa học (DHHH) nói riêng đang được đánh giá là PPDH tích cực sẽ kích thích và phát huy được tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo trong giải quyết các vấn đề học tập của HS và cả các vấn đề trong cuộc sống. Đồng thời bài tập hoá học (BTHH) được coi là một PPDH và cũng là một phương tiện dạy học hiệu quả trong việc phát triển năng lực chung và đặc thù môn học hoá học (HH) cho HS. Với HS các dân tộc tỉnh Điện Biên thì yêu cầu phát triển các năng lực cho HS đặc biệt là năng lực GQVĐ trong dạy học (DH) càng trở nên cấp thiết và cần được quan tâm đúng mức. Với những lý do trên, để góp phần nâng cao chất lượng dạy và học môn HH ở trường trung học phổ thông (THPT) tôi chọn đề tài Phát triển năng lực giải quyết vấn đề cho học sinh tỉnh Điện Biên thông qua bài tập hoá học phần Hoá học phi kim lớp 10 trung học phổ thông”.
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI - - VŨ THỊ BÍCH NGỌC PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ CHO HỌC SINH TỈNH ĐIỆN BIÊN THÔNG QUA BÀI TẬP HÓA HỌC PHẦN HÓA HỌC PHI KIM LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Chuyên ngành : Lý luận Phương pháp dạy học môn Hóa học Mã số : 60.14.01.11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học : PGS.TS Nguyễn Thị Sửu HÀ NỘI - 2015 Lời cảm ơn Trong trình hoàn thành khóa học luận văn nhận giúp đỡ nhiều tập thể cá nhân Với tình cảm chân thành, xin gửi lời cảm ơn tới Trường Đại học sư phạm Hà Nội, khoa quản lý giáo dục, phòng sau đại học quý thầy cô giáo khoa Hóa học – Trường Đại học sư phạm Hà Nội Đặc biệt xin bày tỏ lòng kính trọng tri ân sâu sắc đến PGS.TS Nguyễn Thị Sửu cô nhiệt tình, tận tâm hướng dẫn, giúp đỡ nhiều suốt trình thực hoàn thành luận văn Tôi xin gửi lời cảm ơn chân thành tới ban giám hiệu trường THPT Mường Lay tạo điều kiện thuận lợi suốt trình học tập làm luận văn Với lòng biết ơn sâu sắc, xin cảm ơn gia đình bạn bè bên tôi, giúp đỡ, động viên, khuyến khích lúc khó khăn để vượt qua hoàn thành tốt luận văn Trong trình hoàn thành luận văn, trình độ lý luận kinh nghiệm thực tiễn hạn chế không tránh khỏi thiếu xót Kính mong đóng góp ý kiến quý thầy cô bạn đồng nghiệp Tôi xin chân thành cảm ơn ! Hà Nội, tháng 10 năm 2015 Tác giả Vũ Thị Bích Ngọc DANH MỤC NHỮNG CHỮ VIẾT TẮT BT Bài tập BTHH Bài tập hóa học DD Dung dịch DH Dạy học DHHH Dạy học hóa học ĐC Đối chứng GD Giáo dục GQVĐ Giải vấn đề GV Giáo viên HD Hướng dấn HS Học sinh HH Hóa học hh Hỗn hợp HSHT Hồ sơ học tập HTBT Hệ thống tập KTĐG Kiểm tra đánh giá LLDH Lý luận dạy học NXB Nhà xuất PP Phương pháp PPDH Phương pháp dạy học PPĐC Phương pháp điều chế PTHH Phương trình hóa học PUHH Phản ứng hóa học PU Phản ứng PTNL Phát triển lực SGK Sách giáo khoa TCVL Tính chất vật lí TCHH Tính chất hóa học THPT Trung học phổ thông TN Thực nghiệm TNSP Thực nghiệm sư phạm MỤC LỤC Trang đến thành thi chọn lựa ưu điểm rẻ mệnh danh“sát thủ vô hình’’ Bởi than cháy sinh nhiệt đồng thời sinh khí CO, SO2, NOx độc, nguyên nhân gây bệnh phổi, gây ung thư đường hô hấp, ung thư phổi đau đầu rối 58 loạn thần kinh, hôn mê sâu, chí tử vong 58 Câu 1: Tại nói than tổ ong “sát thủ vô hình”? 59 Bài 138: Tầng ozon áo giáp mỏng manh loài người 134 Bài 143: 137 DANH MỤC BẢNG Bảng 2.1 Cấu trúc nội dung hóa học phần phi kim – lớp 10 THPT 34 Bảng 2.2 Các biểu mức độ đánh giá lực GQVĐ 64 Bảng 2.3 Các biểu mức độ đánh giá lực GQVĐ 66 (dành cho GV) 66 Bảng 2.4 Các biểu mức độ đánh giá lực GQVĐ 67 (dành cho HS) 67 Bảng 3.1 Danh sách lớp đối chứng – Thực nghiệm 78 Bảng 3.2 Bảng phân phối tần số, tần suất suất lũy tích kiểm tra số trường THPT thị xã Mường Lay 82 Bảng 3.3 Bảng phân phối tần số, tần suất suất lũy tích kiểm tra số trường THPT thị xã Mường Lay 83 Bảng 3.4 Bảng phân loại kết học tập trường THPT Mường Lay .83 Bảng 3.5 Bảng phân phối tần số, tần suất suất lũy tích kiểm tra - số trường THPT Mường Chà 85 Bảng 3.6 Bảng phân phối tần số, tần suất suất lũy tích kiểm tra số trường THPT Mường Chà 86 Bảng 3.7 Bảng phân loại kết học tập trường THPT Mường Chà .87 Bảng 3.8 Bảng phân loại tổng hợp trường 87 THPT Mường Chà-THPT Mường Lay .87 Bảng Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 88 Bảng 3.10 Bảng tổng hợp kết đánh giá lực GQVĐ HS Trường THPT thị xã Mường Lay (do GV đánh giá HS tự nhận xét) .90 Bảng 3.11 Bảng tổng hợp kết đánh giá lực GQVĐ HS Trường THPT thị xã Mường Chà (do GV đánh giá HS tự nhận xét) 91 DANH MỤC HÌNH Hình 1.1 Các thành phần cấu trúc lực .12 Hình 1.2 Sơ đồ quy trình DH GQVĐ 23 Hình 2.1 Ứng dụng clo 38 Hình 2.2.Thí nghiệm tính tan khí HCl/sgk/102 38 Ảnh Ảnh Hình 2.3 Ảnh quy trình sản xuất muối 46 Hình 2.4 Ảnh trái đất 55 Hình 2.5 Cách bảo quản Măng khô 56 Hình 2.6 Nhiệt kế thủy ngân bị vỡ .57 Hình2.7 Thực phẩm chất lượng 58 Hình 2.8 Bếp than tổ ong 58 Hình 2.9 Suối nước nóng Huape Uva - Điện Biên .59 Hình 3.1 Đồ thị biểu diễn đường lũy tích kiểm tra số – Trường THPT Mường Lay 82 Hình 3.2 Đồ thị biểu diễn đường lũy tích kiểm tra số – Trường THPT Mường Lay 83 Hình 3 Biểu đồ phân loại kết 84 Hình 3.4 Biểu đồ phân loại kết 84 Hình 3.5 Đồ thị biểu diễn đường lũy tích kiểm tra số – THPT Mường Chà 85 Hình 3.6 Đồ thị biểu diễn đường lũy tích kiểm tra số – THPT Mường Chà 86 Hình 3.7 Biểu đồ phân loại kết 87 Hình 3.8 Biểu đồ phân loại kết 87 Hình 3.9 Biểu đồ phân loại kết 88 Hình 3.10 Biểu đồ phân loại kết 88 PHẦN 1: MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Hiện nay, với phát triển cách mạng khoa học công nghệ diễn mạnh mẽ sâu rộng, lĩnh vực đời sống kinh tế xã hội, văn hóa giáo dục có thay đổi phát triển nhanh chóng đến phi thường, xã hội công nghiệp hình thành Sự phát triển xã hội đòi hỏi giáo dục nước ta cần phải đổi toàn diện từ mục tiêu, nội dung, phương pháp hình thức tổ chức dạy học theo hướng phát triển lực, làm tăng khả thích nghi giải vấn đề học sinh (HS) trước sống đặt Tổng bí thư Nguyễn Phú Trọng kí ban hành Nghị Hội nghị lần thứ 8, Ban Chấp hành Trung ương khóa XI (Nghị số 29-NQ/TW) với nội dung Đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo, đáp ứng yêu cầu công nghiệp hóa – đại hóa điều kiện kinh tế thị trường định hướng xã hội chủ nghĩa hội nhập quốc tế Đảng Nhà nước xác định mục tiêu đổi lần là: Tạo chuyển biến bản, mạnh mẽ chất lượng, hiệu giáo dục, đào tạo; đáp ứng ngày tốt công xây dựng, bảo vệ Tổ quốc nhu cầu học tập nhân dân Giáo dục người Việt Nam phát triển toàn diện phát huy tốt tiềm năng, khả sáng tạo cá nhân; yêu gia đình, yêu Tổ quốc, yêu đồng bào; sống tốt làm việc hiệu Để hoàn thành mục tiêu trên, giải pháp trọng “Tiếp tục đổi mạnh mẽ phương pháp dạy học theo hướng đại; phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo vận dụng kiến thức, kỹ người học; khắc phục lối truyền thụ áp đặt chiều, ghi nhớ máy móc Tập trung dạy cách học, cách nghĩ, khuyến khích tự học, tạo sở để người học tự cập nhật đổi tri thức, kỹ năng, phát triển lực” Đổi phương pháp dạy học (PPDH) nhằm nâng cao chất lượng dạy học Việc giáo viên (GV) quán triệt mặt quan điểm nhận thức lý luận Tuy nhiên, khó khăn cách vận dụng vào thực tế cho có hiệu Vì việc nghiên cứu sử dụng có hiệu PPDH tích cực vấn đề cần thiết PPDH phát giải vấn đề (GQVĐ) giảng dạy nói chung dạy học hóa học (DHHH) nói riêng đánh giá PPDH tích cực kích thích phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo giải vấn đề học tập HS vấn đề sống Đồng thời tập hoá học (BTHH) coi PPDH phương tiện dạy học hiệu việc phát triển lực chung đặc thù môn học hoá học (HH) cho HS Với HS dân tộc tỉnh Điện Biên yêu cầu phát triển lực cho HS đặc biệt lực GQVĐ dạy học (DH) trở nên cấp thiết cần quan tâm mức Với lý trên, để góp phần nâng cao chất lượng dạy học môn HH trường trung học phổ thông (THPT) chọn đề tài "Phát triển lực giải vấn đề cho học sinh tỉnh Điện Biên thông qua tập hoá học phần Hoá học phi kim lớp 10 trung học phổ thông” Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu lựa chọn, xây dựng hệ thống tập hoá học (BTHH) sử dụng chúng DH phần HH phi kim lớp 10 THPT để phát triển lực (PTNL) GQVĐ cho HS, góp phần nâng cao chất lượng DHHH trường THPT tỉnh Điện Biên Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu sở lí luận có liên quan đến đề tài: Đổi PPDH HH, lực PTNL cho HS, lực GQVĐ (khái niệm, biểu hiện, đánh giá ) DHHH; BTHH PTNL GQVĐ cho HS - Điều tra thực trạng việc vận dụng PPDH GQVĐ sử dụng BTHH trình DHHH trường THPT để PTNL GQVĐ cho HS tỉnh Điện Biên - Nghiên cứu mục tiêu, cấu trúc nội dung chương trình hóa học phổ thông, sâu vào phần HH phi kim hóa học lớp 10 THPT - Tuyển chọn, xây dựng hệ thống BTHH phần hoá học phi kim lớp 10 THPT đề xuất phương pháp sử dụng chúng để PTNL GQVĐ cho HS - Thiết kế kế hoạch dạy có sử dụng PPDH GQVĐ với BTHH để PTNL GQVĐ cho HS công cụ đánh giá lực - Thực nghiệm sư phạm để đánh giá tính phù hợp, tính hiệu khả thi đề xuất Khách thể đối tượng nghiên cứu 4.1.Khách thể nghiên cứu Quá trình DH hóa học trường THPT 4.2 Đối tượng nghiên cứu PTNL GQVĐ cho HS thông qua BTHH phần hoá học phi kim lớp 10 THPT Giả thuyết khoa học Nếu xây dựng hệ thống BT đa dạng có chứa đựng mâu thuẫn nhận thức sử dụng chúng phối hợp hợp lí với PPDH tích cực phát triển lực GQVĐ cho HS, góp phần nâng cao chất lượng dạy học trường THPT Phạm vi nghiên cứu Xây dựng sử dụng hệ thống BTHH phần hoá học phi kim lớp 10 THPT để PTNL GQVĐ cho HS tỉnh Điện Biên Phương pháp nghiên cứu 7.1 Phương pháp nghiên cứu lí luận Sử dụng phối hợp PP phân tích, tổng hợp hệ thống hóa, khái quát hóa… tổng quan sở lí luận đề tài 7.2 Phương pháp nghiên cứu thực tiễn - Quan sát, điều tra, trao đổi kinh nghiệm với GV tình hình sử dụng PPDH, BTHH để PTNL GQVĐ cho HS dạy học hoá học THPT - Thực nghiệm sư phạm để đánh giá hiệu đề xuất 7.3 Phương pháp xử lí thông tin Dùng PP thống kê toán học xử lí kết thực nghiệm sư phạm Những đóng góp đề tài - Góp phần làm sáng tỏ sở lí luận vấn đề đổi PPDH học theo định hướng PTNL PTNL GQVĐ cho HS dạy học hoá học - Xây dựng, tuyển chọn hệ thống BTHH định hướng lực phần hoá học phi kim Lớp 10 –THPT - Đề xuất PP sử dụng hệ thống BTHH phần hoá học phi kim lớp 10 – THPT dạy học để PTNL GQVĐ cho HS tỉnh Điện Biên - Thiết kế công cụ đánh giá PTNL GQVĐ HS trường THPT tỉnh Điện Biên Cấu trúc luận văn Ngoài phần mở đầu phần kết luận, luận văn gồm chương: - Chương 1: Cơ sở lí luận thực tiễn đề tài - Chương 2: Phát triển lực giải vấn đề cho học sinh tỉnh Điện Biên dạy học phần hóa học phi kim lớp 10 trung học phổ thông - Chương 3: Thực nghiệm sư phạm Bài 38: Hướng dẫn GQVĐ: - So sánh khả bay axit HCl H2SO4 - Trạng thái tồn axit trước sau phản ứng nào? Như có phù hợp với điều kiện để xảy phản ứng trao đổi không? Bài 39: Hướng dẫn GQVĐ: Các sông, suối, …các dòng nước lục địa chảy đại dương hòa tan vật thể hòa tan Do trình bay hơi, nguyên tố, hợp chất tụ tập nước biển ngày nhiều theo thời gian, nhiều NaCl, MgCl số muối khác tạo nên muối biển Bài 40: Hướng dẫn GQVĐ: Xác định thành phần muối biển có phải NaCl nguyên chất không? Còn lẫn muối nào? Tính chất sô mối tạp chất đó? (Muối ăn có thành phần natri clorua, có muối khác magie clorua … Magie clorua ưa nước, nên hấp thụ nước không khí dễ tan nước Muối sản xuất thô sơ, lẫn nhiều tạp chất dễ bị chảy nước để không khí) - Bảo quản muối thực tế gia đình Bài 41: Hướng dẫn GQVĐ: Muối iot thành phần muối ăn (NaCl) có lượng nhỏ NaI (nhằm cung cấp iot cho thể) Để phân biệt muối thường muối iot ta vắt nước chanh vào muối, sau thêm vào nước cơm Nếu thấy màu xanh đậm xuất chứng tỏ muối muối iot Bài 42: Hướng dẫn GQVĐ: Nước mắt mặn lít nước mắt có chứa gam muối Nước mắt sinh từ tuyến lệ nằm phía mi nhãn cầu Nước mắt thu nhận muối từ máu (trong lit máu có gam muối) Nước mắt có tác dụng bôi trơn nhãn cầu, làm cho nhãn cầu không bị khô, bị xước có muối nên có tác dụng hạn chế phát triển vi khuẩn mắt Bài 43: Hướng dẫn GQVĐ: 123 - So sánh nhiệt độ sôi nước dung dịch muối ăn:Do nhiệt độ sôi nước áp suất 1at 100oC, ta thêm NaCl lúc làm cho nhiệt độ nước muối sôi (dung dịch NaCl loãng) > 100oC Do nhiệt độ sôi nước muối cao nước nên rau chín nhanh hơn, thời gian luộc rau không lâu nên rau vitamin Vì rau luộc mềm xanh Bài 44: Hướng dẫn GQVĐ: - Clo có tan vào nước không? Có tác dụng với nước không? Flo nào? (Clo tan nhiều nước tác dụng với nước theo PT Cl2 + H2O ƒ HCl + HClO Còn Flo tan tác dụng mãnh liệt với nước: 2F2 + H2O → 4HF + O2) - Từ HS rút kiến thức mới: flo không tồn nước hay không điều chế nước flo Bài 45: Hướng dẫn GQVĐ: Tính chất hóa học Flo? (Vì flo tác dụng với nước nên đẩy clo, brom, iot khỏi dung dịch muối chúng được) Bài 46: Hướng dẫn GQVĐ: - Thành phần thủy tinh gì? (SiO2) - Dung dịch HF có phản ứng với SiO2 không? (Phản ứng: SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O) Từ GV mở rộng vấn đề: làm để khắc hoa văn lên thủy tinh? Muốn khắc thủy tinh người ta nhúng thủy tinh vào sáp nóng chảy, nhấc cho nguội, dùng vật nhọn khắc hình ảnh cần khắc nhờ lớp sáp đi, nhỏ dung dịch HF vào thủy tinh bị ăn mòn chổ lớp sáp bị cào đi: SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O Nếu dung dịch HF thay dung dịch H2SO4 đặc bột CaF2 Làm tương tự ta cho bột CaF2 vào chổ cần khắc, sau cho thêm H2SO4 đặc vào lấy kính khác đặt chỗ cần khắc Sau thời gian, thủy tinh bị ăn mòn nơi cạo sáp CaF2 + 2H2SO4 → CaSO4 + 2HF↑ ( dùng kính che lại) 124 Sau SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O Bài 47:Hướng dẫn GQVĐ: - Teflon chất gì? (thay là: Politetrafloetilen[(−CF2−CF2−)n]) - Teflon có tính chất gì? (Đó loại polime nhiệt dẻo, có tính bền cao với dung môi hóa chất Nó có độ bền nhiệt cao, có độ bền kéo cao có hệ số ma sát nhỏ Teflon bền với môi trường Au Pt, không dẫn điện Do có đặc tính quý đó, teflon dùng để chế tạo chi tiết máy dễ bị mài mòn mà bôi mỡ (vì độ ma sát nhỏ), vỏ cách điện, tráng phủ lên chảo, nồi,… để chống dính) - Có phải lớp chống dính bền nhiệt độ? + Teflon nhiệt độ 2500C bắt đầu bị phân hủy thoát chất độc - Cách sử dụng bảo quản chảo chống dính nào? + Khi rửa chảo không cọ sát đồ vật cứng gây tổn hại đến lớp trống dính + Không nên đốt nóng chảo lâu bếp lửa Bài 48: Hướng dẫn GQVĐ: - Tính chất hóa học Flo: chất có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa tất kim loại, hầu hết phi kim - Trong công nghiệp Flo điều chế phương pháp điện phân hỗn hợp KF HF với điện cực làm than chì, thép điện cự đồng - HS phát mâu thuẫn kiến thức: với tính oxi hóa mạnh flo điện cực tồn GV hướng dẫn gợi ý cho HS GQVĐ: - Bề mặt bình đựng phân điện cực kim loại (Cu, Fe) có tác dụng với Flo không? Chất tạo chất nào? (Có tác dụng sản phẩm sinh muối clorua) - Vậy tạo điện cực không bị tan hết tác dụng với clo? (Dung dịch muối tạo thành có tính chất tan dung dịch điện phân, bám vào bề mặt kim loại bình điện phân nên chúng không bị flo phá hủy) 125 Bài 49: Hướng dẫn GQVĐ: - Dung dịch HBr, HI có tính chất hóa học đặc trưng khác với HCl? (tính khử HBr, HI mạnh) - Trong không khí có chất tác dụng với HBr, HI? Bài 50: Hướng dẫn GQVĐ: - Tính axit phụ thuộc vào gì? Yếu tố định yếu tố nào? (Tính axit phụ thuộc vào độ phân cực liên kết HX độ âm điện X , bán kính nguyên tử tăng) - HS Phân tích yếu tố trên: + Độ phân cực liên kết phân tử HX giảm dần từ HF → HI Do độ âm điện giảm từ Flo đến Iot, bán kính nguyên tử tăng từ Flo đến iot - Như bán kính nguyên tử I- lớn nhất, nên lực hút giảm dần theo thức tự: HF > HCl > HBr > HI Trong dung dịch dung dịch, HI phân ly mạnh nhất, đến HBr, HCl, HF Vì axit HI mạnh dãy Ngoài axit HF axit yếu dung dịch HF có liên kết hiđro phân tử Bài 51: Phát vấn đề: HS Phải viết PT với trường hợp hóa trị kim loại n Theo bảo toàn khối lượng suy khối lượng clo tham gia phản ứng VPT, biện luận với hóa trị kim loại n=1,2,3 Hướng GQVĐ: a mCl2 pư = 24,375 – 8,4 = 15,975 gam ⇒ nCl2 pư = 0,225 mol 2M + nCl2 → 2MCln (n hóa trị M) Mol 0,45/n ¬ 0,225 0, 45 56n M = 8,4 ⇒ M = n ⇒ n =3, M = 56 (Fe) thỏa mãn b - nFe = 0,075 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mol 0,075 → 0,15 - mHCl = 0,15.36,5 = 5,475 gam 126 mdd HCl = 5, 475.100 =150 gam 3, 65 - Vdd HCl = 150 = 127,12 ml 1,18 Bài 52: Hướng GQVĐ: Viết PTHH ; n H2 = 0,195 mol → n H = 0,39 mol → n H = 0,25 mol = 0.125 mol → n H = 0,25 mol n HCl = 0,25 mol n H2SO4 Ttổng n H = 0,25 + 0,25 > 0,39mol Vậy axit dư Bài 53: Hướng giải vấn đề Na CO3 x mol 32, g hhA + CaCO3 y mol HCl → 6,72l CO2↑ mhhA = mNa 2CO + mCaCO =106 x + 100 y = 31, g (1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O x x CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O y y nCO2 = x + y = V 6, 72 = = 0.3 mol 22, 22, (2) 106 x + 100 y = 31, x + y = 0.3 Từ (1) (2) ta có hệ phương trình: x = 0.2 mNa2CO3 = 106, 0.2 = 21.2 g ⇒ ⇒ y = 0.1 mCaCO3 = 100.0.1 = 10 g Bài 54: Hướng giải vấn đề Al x mol 27,8 g hhB + HCldu → 15, 68 l H Fe y mol mhhB = mAl + mFe = 27 x + 56 y = 27,8 g (1) 127 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 3x x Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 y nH = y 3x V 15, 68 +y= = = 0.7 mol (2) 22, 22, 27 x + 56 y = 27,8 Từ (1) (2) ta có hệ phương trình: x + y = 0.7 mAl = x = ⇒ ⇒ y = mFe = %mAl = mAl 100 = = mhh 27,8 %mFe = mFe 100 = = mhh 27,8 Bài 60: Cứu sống trẻ bị ngộ độc Câu 1: Dùng giấy tẩm dung dịch KI dd hồ tinh bột đưa vào đầu ống dấn khí từ bình chứa khí Giấy chuyển sang màu xanh mực khí clo Câu 2: Gọi điện báo cho quan công an, cấp cứu số người đên hỗ trợ Đeo trang, kính mũ bảo hiểm, nhanh chóng đưa người bị ngộ độc nơi thoáng khí, cuối nguồn gió Câu 3: Đưa nơi thoáng khí, cho ngửi dung dịch NH hỗn hợp cồn với NH3 Câu 4: Có gây ô nhiễm môi trường Nên bố trí sở thu mua phế liệu xa khu dân cư Tạo chỗ vui chơi cho trẻ em Bài 61: Bệnh bướu cổ rối loạn thiếu iot Câu 1: Iot vi chất quan trọng sức khỏe người Thiếu hụt Iot ảnh hưởng đến phát triển thể chất lẫn trí tuệ như: bướu cổ, đần 128 độn, giảm khả lao động, tăng nguy thai chết lưu phụ nữ mang thai, tổn thương hệ thần kinh trẻ em, ảnh hưởng đến phát triển não trẻ thơ, Câu 2: - Bảo quản lọ đậy kín, nơi thoáng mát dùng hạn sử dụng quy định - Để bổ xung iot cho thể cần dùng muối iot bột canh chứa iot hàng ngày nấu ăn, nêm muối vào thực phẩm nấu chín Câu 3: Hòa tan muối tinh muối iot vào nước Lấy 2ml DD vài ống nghiệm, nhỏ 3,4 giọt dd hồ tinh bột Tiếp tục nhỏ dd nước clo (hoặc brom; dd FeCl H2SO4 loãng) vào ống nghiệm Nếu thấy dd chuyển sang màu xanh lam có iot Bài 94: HS thấy tính khối lượng hỗn hợp kim loại, biết số liệu theo phương pháp đại số thông thường HS Phải viết sơ đồ phản ứng Theo bảo toàn khối lượng suy khối lượng oxi tham gia phản ứng Từ suy khối lượng hỗn hợp kim loại Hướng dẫn GQVĐ: Viết sơ đồ phản ứng Mg MgO MgCl2 ; AlCl3 ; CuCl2 + O2 + HCl → Al2O3 → Al H 2O Cu CuO ⇒ nO (trong oxit) = nO(trong nước) = 0,5.nHCl = 0,5.1,1 = 0,55 mol ⇒ mO = 0,55 16 = 8,8 gam - ĐLBTKL: mkl + mO = moxit ⇒ a = 33,1 – 8,8 = 24,3 gam Bài 95: HS phát vấn đề: HS đưa phương pháp để giải vấn đề: giải theo PP viết PT, gọi ẩn lập hệ Hoặc theo PPBTKL suy khối lượng clo tham gia phản ứng Từ suy khối lượng hỗn hợp kim loại Hướng dẫn GQVĐ: n H = 11,2 = 0,5 (mol) 22,4 nHCl = 2n H2 = 0,5.2 = mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mkim loại + mHCl = mmuối + mHiđro mmuối = mkim loại + mHCl – mHiđro = 20 + 1.36,5 – 2.0,5 = 55,5 gam Cách 2: mmuối = mkim loại + m Cl− = 20 + 1.35,5 = 55,5 gam 129 Bài 96: HS phát vấn đề:Áp dụng PP BTe xác định novà BTKL tính mmuối Hướng dẫn GQVĐ: n H SO = 0,1.0,3 = 0,03 mol ⇒ n SO = 0,03 mol 2− 4 mà ta thấy gốc SO42- thay cho O oxit để tạo muối ⇒ nO = n SO 2− = n H SO = 0,03 mol Vậy mO = 0,03.16 = 0,48g ⇒ mKL = 2,81 – 0,48 = 2,33 g n H 2SO = 0,03 mol ⇒ m SO42 − = 0,03.96 = 2,88 g mmuối = m SO + mKL = 2,88 + 2,33 = 5,21g 2− Bài 97: HS phát vấn đề: HS xác định có phản ứng sảy ra, viết PTHH, tính số mol chất kết tủa.Theo PT xác định sô mol axit, C% Hướng dẫn GQVĐ: Cho 200 (g) dung dịch tác dụng dung dịch BaCl2 dư nBaSO = mBaSO 46, = = 0.2 mol M BaSO4 233 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 0,2 0,2 0,4 mH SO = nH SO M H SO = 0, 2.98 = 19.6 g C %( H 2SO 4) = mH SO 100 19, 6.100 = = 9.8% mddH SO 200 nước lọc gồm HCl có sẵn 0,4 mol HCl tạo thành nNaOH = CM ( NaOH ) Vdd( NaOH ) = 1, 6.0,5 = 0,9 mol HCl + NaOH → NaCl + H2O → nHCl có sẵn hh= 0.9 – 0.4 =0.5 mol mHCl = n HCl M HCl = 0.5.36,5 = 18, 25 g C %( HCl ) = mHCl 100 18, 25.100 = = 9,125% mddHCl 200 ĐS: H2SO4 9,8% ; HCl 7,3% Bài 98: HS phát vấn đề: Áp dụng PPBT e, BTKL 130 Hướng dẫn GQVĐ: Đặt nMg = x; nAl = y mol ⇒ mhh = 24x + 27y = 15,48 (I) - nHCl = 1; nH2SO4 = 0,28 ⇒ Σ nH+1 = + 2.0,28 = 1,56 mol Mg X Al MgCl2 ;MgSO ; HCl + → AlCl3 ; Al2 (SO )3 H 2SO H - Quá trình oxi hóa: Mg → Mg+2 + 2e Mol x → Al → Al+3 + 3e 2x y → 3y - Quá trình khử: 2H+1 + 2e → H2 ↑ Mol 1,56 → 1,56 0,78 - ĐL BT e: ne cho = ne nhận ⇔ 2x + 3y = 1,56 (II) - Từ (I,II) ⇒ x = 0,24; y = 0,36 mol - Vậy %mMg = 24.0, 24 100 = 37, 21% ; %mAl = 100% - 37,21% = 62,79% 15, 48 * Tính Σ mmuối = ? - ĐLBTKL: mX + m2 axit pư = mmuối + mH2 ⇒ mmuối = 15,48 + (36,5.1 + 98.0,28) – 2.0,78 = 77,86 gam * VH2 = 0,78.22,4 = 17,472 lít Bài 106: Hướng dẫn GQVĐ: Do ban đêm ánh sáng mặt trời, không quang hợp, hấp thụ khí oxi thải khí CO2 làm cho phòng thiếu khí O2 nhiều CO2, nhẹ gây mệt mỏi cho người sau ngủ dậy, gây ngạt thở dẫn đến tử vong Bài 107: Hướng dẫn GQVĐ: Trạng thái oxi (chất khí) tỉ khối oxi so với không khí (d=32/29) nên khí oxi không khí Càng lên cao không khí loãng hàm lượng oxi giảng nhiều (trên 6000m) nên ta cảm thấy khó thở 131 Bài 108: Hướng dẫn GQVĐ: Oxi chất khí, trì sống, tan nước Cá đánh bắt thả vào dụng cụ chứa nhanh chóng sử dụng hết lượng oxi có nước Muốn cá sống lâu khỏe hơn, người bán cá phải có thiết bị xục không khí làm tăng lượng oxi nước cho hô hấp Bài 109: Hướng dẫn HS GQVĐ: a Nếu cháy số đồ đạc nhà: đưa người già, trẻ em ngoài, gọi cứu hỏa, hô hoán to lên để người giúp, nhanh chóng tìm cách dập đám cháy cách hất nước vào, chăn chùm chăn ướt lên, b Nếu cháy rừng nhỏ, thấp, không mãnh liệt, dùng số dụng cụ để dập lửa: đất hất, lấp vào, dùng cành tươi, thân chuối, dập lửa để tách rời đám cháy, làm phân tán sức nóng, giảm khả bùng lên lửa, tiêu diệt dần đám cháy đến tắt hẳn c Nếu cháy rừng to: Sơ tán người khỏi khu vực cháy, phối kết hợp nhiều người chữa cháy cách phát, dọn băng trắng ngăn cản lửa phía trước đầu hướng gió (chú ý khoảng cách an toàn), tiến hành đốt cành nhánh, bụi phía có đám cháy lan đến Làm đồng thời hai bên nhằm khống chế không cho đám cháy lan vùng lân cận Khép dần đám cháy đến dập hoàn toàn (Chú ý tro, than gỗ to cháy âm ỷ có nguy làm bùng cháy trở lại) Bài 110: Hướng dẫn GQVĐ: Do bạc tác dụng với khí O2 H2S có không khí tạo bạc sunfua (Ag2S) màu đen: Ag + O2 + H2S 2Ag2S + H2O Khi bạc sunfua gặp nước có lượng nhỏ vào nước thành ion Ag + Ion Ag+ có tác dụng diệt khuẩn mạnh, cần 1/5 tỉ gam bạc lít nước đủ diệt vi khuẩn Không cho vi khuẩn phát triển nên giữ cho thức ăn lâu bị ôi thiu Bài 111: Hướng dẫn GQVĐ: Khi bị cảm thể tích tụ lượng lớn H 2S, làm cho thể đau nhức, mỏi mệt Ta dùng dây bạc (đồng bạc) đánh cảm Ag tác dụng với H 2S H2S 132 thể lấy bớt ra, người bệnh cảm thấy khỏe hơn, dễ chịu Còn bề mặt đồng bạc chuyển sang màu đen, xám có phản ứng tạo Ag 2S (màu đen) Ag + O2 + H2S 2Ag2S + H2O Bài 112: Hướng dẫn GQVĐ: Khi axit sunfuric tan vào nước tỏa nhiệt lượng lớn Axit sunfuric đặc giống dầu nặng nước Nếu bạn cho nước vào axit, nước bề mặt axit Tại vị trí nước tiếp xúc với axit nhiệt độ cao làm cho nước sôi mãnh liệt bắn tung tóe gây nguy hiểm Trái lại bạn cho axit sunfuric vào nước tình hình khác: axit sunfuric đặc nặng nước, cho từ từ axit vào nước, chìm xuống đáy nước, sau phân bố toàn dung dịch Như nhiệt lượng sinh phân bố dung dịch, nhiệt độ tăng từ từ không làm cho nước sôi lên cách nhanh Một ý thêm pha loãng axit sunfuric bạn luôn nhớ “ phải rót từ từ ” axit vào nước không nên pha bình thủy tinh Bởi thủy tinh dễ tăng nhiệt độ pha Bài 113: Hướng dẫn GQVĐ: Khi máy photo hoạt động thường sảy tượng phóng điện cao áp nên sinh khí O3 theo phương trình: O2 + O2 → O3 Khí O3 có nồng độ cao nguy hiểm cho sức khỏe, gây tổn hại cho đại não, gây đột biến, ung thư, … Bài 114: Hướng dẫn GQVĐ: - Khi trời mưa, nước mưa rửa trôi hết bụi bẩn có không khí làm cho không khí trở nên bụi, mát mẻ - Đặc biệt trời mưa rông có sét đánh, phóng tia lửa điện điều kiện để phân tử O2 không khí tác dụng với tao O Với hàm lượng nhỏ, O3 diệt vi khuẩn gây bệnh có không khí làm cho môi trường không khí trở nên hơn, dễ chịu Bài 115: Hướng dẫn GQVĐ: 133 Bệnh viện nơi có nhiều vi khuẩn gây bệnh phát tán không khí Vì người ta thường trông thông khuôn viên bệnh viện Bởi nhựa thông tiết O3, có tác dụng dieetk khuẩn, làm môi trường không khí Bài 116: Hướng dẫn GQVĐ: Khí thải công nghiệp khí thải động đốt (ô tô, xe máy) có chứa khí SO2, NO, NO2,…Các khí tác dụng với oxi O2 nước không khí nhờ xúc tác oxit kim loại (có khói, bụi nhà máy) ozon tạo axit sunfuric H2SO4 axit nitric HNO3 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Axit H 2SO4 HNO3 tan vào nước mưa tạo mưa axit Vai trò mưa axit H2SO4 HNO3 đóng vai trò thứ hai Hiện mưa axit nguồn ô nhiễm số nơi giới Mưa axit làm mùa màng thất thu phá hủy công trình xây dựng, tượng đài làm từ đá cẩm thạch, đá vôi, đá phiến (các loại đá thành phần CaCO3): CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O Áp dụng: Ngày tượng mưa axit tác hại gây nên hậu nghiêm trọng, đặc biệt nước công nghiệp phát triển Vấn đề ô nhiễm môi trường giới quan tâm Việt Nam trọng đến vấn đề Do mà giáo viên phải cung cấp cho học sinh hiểu biết tượng mưa axit tác hại nhằm nâng cao ý thức bảo vệ môi trường Bài 138: Tầng ozon áo giáp mỏng manh loài người Câu 1: Tầng ozon lớp không khí bề mặt khí trái đất, nơi tập trung lượng lớn khí ozon(O3) thuộc tầng bình lưu cách mặt đất 10-50km 134 Tầng ozon cản trở xạ có hại mặt trời: gây bệnh ung thư da, đục thủy tinh thể Đồng thời xạ UV-B gây ảnh hưởng đến loài sinh vật trái đất, ảnh hưởng đến cân sinh thái Câu 2: - Nguyên nhân gây phá hủy tầng ozon Nam Cực nơi khác chất khí có chứa gốc clo, đặc biệt CFC có số chất khác tetraclorit cacbon, hợp chất brom methylchloroform - Sử dụng sản phẩm có nhãn “Ozone – Friendly” - Không dùng hợp chất cach điện từ CFC - Không có hành động gây ô nhiễm không khí - Sử dụng phương tiện công cộng, xe đạp, để hạn chế thải khí gây ô nhiễm môi trường Câu 3: - Ý kiến nêu - Ozon mặt đất tạo trình: + Khí thải động ô tô, xe máy, tạo +O2 O2 CO, NO2, NO NO + O → NO2 → → O3 mat troi ánh sáng + Các gốc O (oxi tự do) kết hợp với O2 → O3 - Ozon tầng thấp chất gây ô nhiễm: + Cùng với chất NO, NO2 gây tượng mù quang hóa (cản trở giao thông, gây đau bắp, mũi, họng, gây bệnh hô hấp) + Là chất gây hiệu ứng nhà kính, làm trái đất nóng lên, nước biển dâng (nồng độ ozon tăng lần nhiệt độ mặt đất tăng 1oC) Bài 139: Khi lưu huỳnh công vào sống Câu 1: - Măng khô đặc sản người dân tộc miền núi, bầy bán nhiều chợ miền xuôi, trông có màu vàng tười đẹp mà không bị mốc, măng tre tươi xấy nhiệt xông lưu huỳnh Sản phẩm có thời gian bảo quản lâu 135 Câu 2: Lưu huỳnh có hại cho sức khỏe chúng ta, với nồng độ cao thời gian dài gây tổn thương thần kinh, ảnh hưởng hệ tuần hoàn, chức tim mạch, tổn thương mắt, đau đầu, tức ngực giảm thị lực, ảnh hưởng chức sinh sản, hệ miễn dịch, tuyến nội tiết Nếu cấp tính, có biểu ngạt mũi, chảy nước mắt, đau đầu, tức ngực Câu 3: - Bằng màu sắc (vàng) mùi hắc đặc trưng ta nhận lưu huỳnh - Cách loại bỏ lưu huỳnh tùy vào sản phẩm: măng, đũa tre, gỗ, tăm, khô sấy, thuốc nam có tẩm lưu huỳnh cần ý phải rửa tay sau tiếp xúc, không cho lên miệng cắn, thử, phải ngâm, rửa với nhiều nước sử dụng Bài 140: Câu 2: - Sơ tán người nhà khỏi khu vực thủy ngân chảy - Đóng cửa sổ không cho gió lùa vào Dùng đèn chiếu ngang để nhìn rõ giọt thủy ngân Đeo trang, gang tay cao su - Rắc bột lưu huỳnh lên để lát sau Dùng khăn, giấy mền lau nhẹ nhàng, cho toàn sản phẩm vào túi lilon buộc kĩ Tránh không vứt nơi đổ rác công cộng hay gần nguồn nước - Sau 1-2 tiếng lau lại nước xà phòng thật Mở cửa phòng cho thoáng Giặt quần áo sẽ, - Nếu thấy có tượng đau đầu, buồn nôn, đau họng, sốt nhanh chóng đến sở y tế Bài 141: Tẩy rửa thịt thối thành thịt tươi SO2 – độc tăng gấp đôi Câu 3: - SO2 nguyên nhân gây tượng mưa axit - SO2 sinh từ đốt cháy nhiên liệu hóa thạch (than, dầu khí, khí đốt) núi lửa hoạt động - Cách khắc phục, hạn chế ảnh hưởng: trồng xanh, xử dụng hợp lý nhiên liệu hóa thạch, xử lý khí thải nhà trước đưa môi trường 136 Bài 143: Câu 2: Nguồn tài nguyên cạn kiệt lượng khai thác vượt qua mức cho phép tự nhiên Để bảo vệ nguồn tài nguyên: Nhà nước cần biện pháp giám sát trình khai thác, sử dụng hợp lý người dân đặc biệt sở kinh doanh, tránh khai thác tràn lan, lãng phí 137 [...]... cao trung học phổ thông của Hoàng Thị Thùy Dương, LVPP/H06/2011 Luận văn “Sử dụng phương pháp dạy học phát hiện và giải quyết vấn đề hỗ trợ dạy học - phần kim loại hóa học lớp 12 nâng cao - trung học phổ thông của Nguyễn Thị Lý, LV-PP/H15/2012 Luận văn “Lựa chọn, xây dựng và sử dụng bài tập hóa học nhằm phát triển năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề cho học sinh lớp 11 trường Trung học phổ thông ... học được ứng dụng trong các vấn đề, lĩnh vực khác; năng lực phát hiện các vấn đề trong thực tiễn và sử dụng kiến thức hóa học để giải quyết Như vậy, trong DHHH GV cần chú trọng phát triển ở HS những năng lực chung và các năng lực chuyên biệt trên để tạo điều kiện cho HS phát triển được trong xã hội hiện đại 1.4 Phát triển năng lực giải quyết vấn đề cho học sinh 1.4.1 Khái niệm năng lực giải quyết vấn. .. chung cần hình thành và phát triển cho HS bao gồm 8 năng lực đó là: năng lực tự học; năng lực GQVĐ; năng lực tư duy, sáng tạo; năng lực thẩm mỹ; năng lực thể chất; năng lực giao tiếp và ngôn ngữ; năng lực hợp tác; năng lực sử dụng công nghệ thông tin về truyền thông; năng lực tính toán 13 Năng lực chuyên biệt: Là những năng lực được hình thành và phát triển trên cơ sở các Năng lực cơ bản theo định hướng... sâu, đặc trưng cho mỗi chuyên nghành, chuyên sâu môn học Trong DHHH cần hình thành và phát triển cho HS các năng lực chuyên biệt: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học; Năng lực sử dụng thuật ngữ hóa học; Năng lực sử dụng danh pháp hóa học Năng lực thực hành hóa học bao gồm: Năng lực tiến hành thí nghiệm (TN), sử dụng TN an toàn; Năng lực quan sát, mô tả, giải thích các... hóa học: Phân tích được tình huống trong học tập môn HH; Phát hiện và nêu được tình huống có vấn đề trong học tập môn HH; Phát hiện và nêu được tình huống có vấn đề trong học tập, trong cuộc sống Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống: có năng lực hệ thống hóa kiến thức; năng lực phân tích, tổng hợp các kiến thức hóa học vào cuộc sống thực tiễn; năng lực phát hiện các nội dung kiến thức hóa. .. 1.3.3 Các năng lực chung và chuyên biệt cần hình thành và phát triển cho học sinh trong dạy học hóa học Theo [9], [10] , [11] thì các năng lực cần phát triển cho HS được phân thành 2 nhóm là nhóm năng lực chung và năng lực chuyên biệt Năng lực chung là những năng lực cơ bản, thiết yếu hoặc cốt lõi… làm nền tảng cho mọi hoạt động của con người trong cuộc sống và lao động nghề nghiệp Các năng lực chung... đường giải quyết khác nhau 1.7 Thực trạng sử dụng phương pháp dạy học GQVĐ và BTHH trong việc dạy học và phát triển năng lực GQVĐ cho HS trong DH hóa học ở trường THPT tỉnh Điện Biên Để hiểu được thực trạng việc dạy học và PTNL GQVĐ cho HS qua DHHH ở trường THPT của tỉnh Điện Biên trước hết ta cần làm rõ một số nét về điều kiện học tập và đặc điểm HS THPT của tỉnh Điện Biên 1.7.1 Điều kiện học tập và... Như vậy, đổi mới giáo dục phổ thông thực hiện theo định hướng PTNL người học nên sự đổi mới chương trình, PPDH, kiểm tra đánh giá các môn học được thực hiện theo chuẩn đầu ra về phẩm chất, các năng lực chung, năng lực chuyên biệt trong các môn học của HS 1.3 Năng lực và phát triển năng lực cho học sinh trung học phổ thông 1.3.1 Khái niệm năng lực [1], [6],[11] Khái niệm năng lực được định nghĩa theo... kỹ năng có thể cản trở công việc của cả lớp - Tìm kiếm từng loại VĐ cho từng phần kiến thức là không dễ dàng - Đòi hỏi cao năng lực tổ chức, cố vấn, trọng tài và ứng xử với các kiểu nhân cách người học của GV - Đòi hỏi hành vi chuyên nghiệp của các thành viên trong nhóm HS 1.6 Bài tập định hướng phát triển năng lực trong dạy học hóa học 1.6.1 Khái niệm bài tập hóa học và bài tập định hướng phát triển. .. xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập hóa học 11 Trung học phổ thông (phần phi kim) nhằm nâng cao năng lực giải quyết vấn đề cho học sinh của Ths Nguyễn Thị Hiền, LV-PP/H28/2013 Trong những nghiên cứu và luận văn này, một số tác giả nghiên cứu ở dạng tổng quan về PPDH GQVĐ, hay sử dụng PPDH GQVĐ nhằm hỗ trợ DH, phát huy tính tích cực học tập của HS, một số khác gần đây quan tâm đến việc xây dựng ngân ... góp phần nâng cao chất lượng dạy học môn HH trường trung học phổ thông (THPT) chọn đề tài "Phát triển lực giải vấn đề cho học sinh tỉnh Điện Biên thông qua tập hoá học phần Hoá học phi kim lớp 10. .. GQVĐ để PTNL GQVĐ cho HS tỉnh Điện Biên 32 CHƯƠNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ CHO HỌC SINH TỈNH ĐIỆN BIÊN TRONG DẠY HỌC PHẦN HÓA HỌC PHI KIM LỚP 10 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 2.1 Phân tích mục... dung phần phi kim - lớp 10 trung học phổ thông Nội dung phần hóa học phi kim – lớp 10 xếp hai chương 5,6 chương trình hóa học 10 THPT Cấu trúc nội dung phần hoá học phần phi kim - lớp 10 trung học