Hướng dẫn Giải tập 1,2,3,4,5,6,7 trang 19 SGK Hóa 9: Bài Một số axit quan trọng Phần Tóm tắt kiến thức, lý thuyết Bài số axit quan trọng A Axit clohiđric HCl I Tính chất Tính chất vật lí: Khi hòa tan khí HCl vào nước ta thu dung dịch HCl Dung dịch HCl đậm đặc dung dịch bão hòa hiđroclorua, có nồng độ khoảng 37%, từ ta pha chế thành dung dịch HCl có nồng độ khác Tính chất hóa học: HCl axit mạnh, có đầy đủ tính chất axit mạnh a) làm đổi màu quỳ tím thành đỏ b) tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,…) tạo thành muối clorua giải phóng khí hiđro c) Tác dụng với bazơ tạo thành muối nước d) tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước e) Tác dụng với số muối II Ứng dụng HCl dùng để: – Điều chế muối clorua – Làm bề mặt kim loại trước hàn – Tẩy gỉ kim loại trước sơn, tráng, mạ kim loại – Dùng chế biến thực phẩm, dược phẩm B Axit sunfuric H2SO4 I Tính chất vật lí Axit H2SO4 chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp hai lần nước, không bay hơi, tan dễ dàng nước tỏa nhiều nhiệt II Tính chất hóa học Axit H2SO4 loãng H2SO4 đặc có tính chất hóa học khác Tính chất hóa học axit H2SO4 loãng: H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất axit mạnh a) làm đổi màu quỳ tím thành đỏ b) tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,…) tạo thành muối sunfat giải phóng khí hiđro c) tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat nước d) tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat nước e) tác dụng với số muối Axit H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng; a) tác dụng với kim loại Axit H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí hiđro Khí nóng tạo thành muối sunfat (ứng với hóa trị cao kim loại kim loại có nhiều hóa trị) khí sunfurơ b) Tính háo nước Thí dụ cho axit H2SO4 vào đường, đường hóa thành than III Ứng dụng Hàng năm, giới sản xuất gần 200 triệu axit H2SO4 Axit H2SO4 nguyên liệu nhiều ngành sản xuất hóa học sản xuất phân bón, phẩm nhuộm, chế biến dầu mỏ, IV Sản xuất axit H2SO4 Trong công nghiệp, axit sunfuric sản xuất phương pháp tiếp xúc Nguyên liệu lưu huỳnh (hoặc quặng pirit sắt), không khí nước Quá trình sản xuất axit H2SO4 gồm công đoạn sau: – Sản xuất lưu huỳnh oxit cách đốt lưu huỳnh pirit sắt không khí; S + O2 → SO2 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3 – Sản xuất lưu huỳnh trioxit cách oxi hóa SO2, có xúc tác V2O5 4500C Sản xuất axit H2SO4 cách cho SO3 tác dụng với nước: SO3 + H2O → H2SO4 V Nhận biết axit H2SO4 muối sunfat – Để nhận axit H2SO4 axit nhận muối sunfat muối, ta dùng thuốc thử dung dịch muối bari, – Khi cho dung dịch muối bari vào dung dịch H2SO4 muối sunfat, thấy có chất kết tủa màu trắng, không tan nước axit BaSO4 xuất Phương trình hóa học: H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 Phần Giải tập trang 19 Sách giáo khoa hóa lớp Một số axit quan trọng Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Có chất: CuO, BaCl2 Zn, ZnO Chất nói tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng sinh ra: a) chất khí cháy không khí ? b) Dung dịch có màu xanh lam / c) chất kết tủa màu trắng không tan nước axit ? d) dung dịch không màu nước ? Viết tất phương trình hóa học Đáp án hướng dẫn giải 1: a) Khí cháy không khí hiđro Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 b) Dung dịch có màu xanh lam dung dịch muối đồng (II) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O c) Chất kết tủa trắng không tan nước axit BaSO4 BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 d) Dung dịch không màu muối kẽm ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Sản xuất axit sunfuric công nghiệp cần phải có nguyên liệu chủ yếu ? Hãy cho biết mục đích công đoạn sản xuất axit sunfuric dẫn phản ứng hóa học Hướng dẫn giải 2: * Trong công nghiệp axít sufuric sản xuất từ nguyên liệu: lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), không khí nước * Mục đích công đoạn PTPƯ: – Sản xuất SO2 cách đốt S không khí: – Sản xuất SO3 cách oxi hóa SO2: – Sản xuất H2SO4 cách cho SO3 tác dụng với nước: SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd) Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Bằng cách nhận biết chất cặp chất sau theo phương pháp hóa học ? a) Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 b) Dung dịch NaCl dung dịch Na2SO4 c) Dung dịch Na2SO4 H2SO4 Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải 3: a) Cho dung dịch muối bari Ba(OH)2, thí dụ BaCl2 vào hai ống nghiệm, ống chứa sẵn dung dichj HCl H2SO4 Ở ống nghiệm xuất kết tủa dung dịch chứa ban đầu dung dịch H2SO4; ống nghiệm không thấy tượng dung dịch chứa ban đầu dung dịch HCl BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 b) Dùng thuốc thử câu a) thấy kết tủa dung dịch Na2SO4 kết tủa dung dịch NaCl BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 Na2SO4 H2SO4 đơn giản dùng quỳ tím c) Có nhiều cách để nhận biết dung dịch Cho quỳ tím vào dung dịch: dung dịch làm quỳ tím đối sang màu đỏ dung dich H2SO4, dung dịch không làm đổi màu quỳ tím dung dịch muối Na2SO4 Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Bảng cho biết kết thí nghiệm xảy Fe dung dịch H2SO4 loãng Trong thí nghiệm người ta dùng 0,2 gam Fe tác dụng với thể tích axit, có nồng độ khác nha Thí nghiệm Nồng độ axit Nhiệt độ (0C) Sắt dạng Thời gian phản ứng xong (s) 1M 25 Lá 190 2M 25 Bột 85 2M 35 Lá 62 2M 50 Bột 15 2M 35 Bột 45 3M 50 Bột 11 Những thí nghiệm chứng tỏ rằng: a) Phản ứng xảy nhanh tăng nhiệt độ ? b) Phản ứng xảy nhanh tăng diện tích tiếp xúc ? c) Phản ứng xảy nhanh tăng nồng độ axit ? Hướng dẫn giải 4: So sánh điều kiện: nồng độ axit, nhiệt độ dung dịch H2SO4 loãng trạng thái sắt với thời gian phản ứng để rút ra: a) Thí nghiệm thí nghiệm chứng tỏ phản ứng xảy nhanh tăng nhiệt độ dung dịch H2SO4 b) Thí nghiệm thí nghiệm chứng tỏ phản ứng xảy nhanh tăng diện tích tiếp xúc c) Thí nghiệm thí nghiệm chứng tỏ phản ứng xảy nhanh tăng nồng độ dung dịch H2SO4 Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Hãy sử dụng chất có sẵn: Cu, Fe, KOH, C6H12O6 (glucozơ), dung dịch H2SO4 loãng, H2SO4 đặc dụng cụ thí nghiệm cần thiết để làm thí nghiệm chứng minh rằng: a) Dung dịch H2SO4 loãng có tính chất hóa học axit b) H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Viết phương trình hóa học cho thí nghiệm Hướng dẫn giải 5: a) Để chứng minh dung dịch H2SO4 loãng có tính chất hóa học axit, ta thực thí nghiệm: Cho axit H2SO4 loãng phản ứng với Fe, CuO, KOH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (có khí thoát ra) (kim loại Cu không tác dụng với dd H2SO4 loãng) CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4 (dung dịch có màu xanh lam) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O (Cho quỳ tím vào dung dịch KOH, dung dịch có màu xanh Rót từ từ dung dịch H2SO4 thấy màu xanh dần biến đến dung dịch không màu) b) Để chứng minh dung dịch H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng ta thực thí nghiệm: Cho axit H2SO4 đặc tác dụng với Cu đun nóng với glucozơ: Cu + H2SO4 đ, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O (Đồng bị hòa tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh có khí mùi hắc thoát ra) (Đường bị hóa thành than đẩy lên khỏi cốc) Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học; b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c) Tìm nồng độ mol dung dịch HCl dùng Hướng dẫn giải 6: a) Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol a) Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol) b) Khối lượng sắt phản ứng: mFe = 0,15 56 = 8,4 g c) Số mol HCl phản ứng: nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít Nồng độ mol dung dịch HCl: CM,HCl = 0,3/0,05 = 6M Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M a) Viết phương trình hóa học b) Tính phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu c) Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit Hướng dẫn giải 7: Số mol HCl = 100/1000 = 0,3 mol Gọi x, y số mol CuO ZnO a) Các phương trinh hóa học: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Phản ứng x → 2x x (mol) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Phản ứng: y → 2y y (mol) b) Từ khối lượng hỗn hợp số mol HCl, ta lập hệ phương trình Giải (1)(2) ta x = 0,05 mol = số mol CuO; y = 0,1 mol = số mol ZnO c) Vì CuO ZnO phản ứng với H2SO4 theo tỉ lệ mol, nên coi hai oxit oxit có công thức chung MO với số mol = x + y = 0,15 mol MO + H2SO4 → MSO4 + H2O Phản ứng: 0,15 → 0,15 0,15 m H2SO4 = 0,15 98 = 14,7 g m dd H2SO4 20% = 14,7.100/ 20 = 73,5 g (mol) Tiếp theo: Giải tập Luyện tập tính chất hóa học oxit axit SGK trang 21 ... nước axit BaSO4 xuất Phương trình hóa học: H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 Phần Giải tập trang 19 Sách giáo khoa hóa lớp Một số axit quan trọng Bài (Trang 19 SGK hóa. .. nước axit BaSO4 BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 d) Dung dịch không màu muối kẽm ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Sản xuất axit. .. không khí: – Sản xuất SO3 cách oxi hóa SO2: – Sản xuất H2SO4 cách cho SO3 tác dụng với nước: SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd) Bài (Trang 19 SGK hóa lớp – Một số axit quan trọng) Bằng cách nhận biết chất