Đang tải... (xem toàn văn)
Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập Hoá học, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Hóa học trình độ Đại học, cao đẳng. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc.Trân trọng.ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢOhttp:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htmhoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên)A.
PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN HĨA HỮU CƠ VƠ CƠ & MỘT SỐ LƯU Ý VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ A-GIẢI NHANH BÀI TỐN TRẮC NGHIỆM VƠ CƠ 1/ H2SO4 → 2H+ + SO42- → H2↑ HCl → H+ + Clm muối = mKim Loại + mgốc axít mM VD1:Cho 2,81 g hỗn hợp Fe2O3, ZnO, MgO tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch là: Giải: nH2SO4 =0,05 = n SO42- ->nH += 0,1 2H+ + O2- = H2O 0,1 0,05 mol m muối = m oxit – m O(trong oxit) +m gốc axit =2,81 –0,05.16 +0,05.96 =6,81 gam VD2:Cho g hỗn hợp bột kim lọai Mg va Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 5,6 lit H2 đktc Khối lượng muối tạo dung dịch Giải: nH2 =0,25 -> nHCl =nCl = 0,25.2 =0,5 m muối =8 + 0,5.35,5=25,75 gam VD3Cho 11 gam hỗn hợp kim loại tan hồn tồn HCl dư thấy có 8,96 lít khí (đkc) v dd X, cạn dd X khối lượng hỗn hợp muối khan thu (gam): Giải: nH2 =0,4 -> nHCl =nCl- = 0,4.2 =0,8 m muối =kl kim loại +kl ion Cl=11+0,8.35,3=39,4 gam 2/ Axít + Ocid bazơ ( kể ocid bazơ khơng tan) 2H+ + O2-→ H2O VD1: Fe2O3 → a mol FexOy → b mol nO2- = 3a+ by → Phản ứng dung dịch HCl 2H+ + O2- → H2O 6a+2yb ← 3a+yb VD2:Hồ tan 2,4 g oxit sắt vừa đủ 90ml ddHCl 1M Cơng thức oxit sắt nói là: Gọi CTPT oxit sắt là:FexOy→ a mol nHCl =0,09mol 2H+ + O2- → H2O 0,09 0,045 mol 2nO =ay = 0,045 (1) 56a + 16ya = 2,4 (2) xa =0,03 → x:y =2:3 → CTPT Fe2O3 3/ Axít + Bazơ ( kể bazơ khơng tan) H+ + OH- → H2O VD: Dung dịch H2SO4 phản ứng với hổn hợp: Fe(OH)3 amol, Al(OH)3 bmol, Cu(OH)2 cmol nOH- = 3a+3b+2c = nH+ 4/ Axít + Kim Loại → Muối giải phóng khí H2 nH+ + M→ Mn+ + n/2 H2 VD: Na→ H → ½ H2 Al → 3H→ 3/2 H2 VD1:Cho 8.3 g hỗn hợp Al,Fe tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng khối lượng HCl tăng thêm 7.8 g Khối lượng muối tạo dung dịch kl kim loại hh Giải;n H2 =(8,3-7,8 ):2 =0,25 3/2a+b = 0,25 27a +56 b= 8,3 -> a=b= 0,1 mol VD 2: Cho m gam nhơm,Magiê, sắt vào 250 ml dd X chứa hh axít HCl 1M,H2SO4 0,5 M, thu 0,2375 mol khí H2 dd Y.Tính pH dd Y Giải:n H+bđ=0,25 +0,25.0,5.2 = 0,5 nH+ pư = 0,2375.2=0,475 nH+ dư =0,025 mol → CH+=0,1 → pH =1 5/ CO, H2 khử oxít kim loại sau Al tạo Kim loại + CO2 , H2O CO + O ( oxít) to CO2 H2 + O ( oxít) to H2O VD: Hổn hợp gồm CuO → amol Fe2O3 → bmol + CO ⇒ nO(trong oxít) = a+3b CO + O → CO2 a+3b ← a+3b → a+3b VD:Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO MgO có khối lượng 4,24 g có 1,2 g MgO Khi cho X phản ứng với CO dư (phản ứng hồn tồn), ta chất rắn A hỗn hợp CO CO2 Hỗn hợp qua nước vơi cho g kết tủa Xác định khối lượng Fe2O3, FeO hỗn hợp X Giải: m oxit sắt là: 4,24 –1,2 =3,04 gam -> 160 a +72 b =3,04 n CO2 = n O(trong oxit sắt) = 0,05 > 3a +b = 0,05 -> a=0,01 ; b= 0,02 6/ Phản ứng ion xảy sản phẩm có chất kết tủa, dễ bay hơi, điện li yếu VD1: Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑ 2H+ + S2- → H2S↑ Na+ + NO3- x khơng xảy VD2 : Dung dịch chứa amol AlCl3, bmol CuCl2, cmol NaCl phản ứng dung dịch AgNO3 dư thu dmol kết tủa Mối liên hệ a,b,c,d nCl- = 3a+2b+c ⇒ nAgCl ↓ = nCl- = nAg+phản ứng = 3a+2b+c = d Ag+ + Cl- → AgCl↓ 7/ Định luật bảo tồn khối lượng: mghổn hợp kim loại + m1 g dung dịch HCl thu m g dung dịch A, m3 g khí B m4 g rắn khơng tan Ta có : m + m1 = m2 + m3 + m4 ⇒ m2 = m + m1 – m3 – m4 8/ Bảo tồn điện tích: Trong dung dịch : Tổng điện tích dương = tổng điện tích âm VD1: Dung dịch chứa amol Al3+, bmol Ca2+, cmol SO42-, dmol Cl- Ta co: 3a + 2b = 2c + d VD2: mg hổn hợp Fe, Mg, Zn phản ứng dung dịch HCl dư thu (m+m 1) gam muối mg hổn hợp phản ứng dung dịch HCl thu gam muối? mmuối clorua = mkim loại + mCl- ⇒ mCl- = m1g ⇒ nCl- = Bảo tồn điện tích: 2Cl- m1 → 35,5 m muối sunfat = m + x 96 71 m1 mol 35,5 SO42- ( 2.nSO42- = nCl-) m1 71 VD3:Cho m g hỗn hợp Cu, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HNO lỗng, dư thu dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu (m+62) gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: Giải: n NO3- =62:62 = 1mol -> 2NO3- -> O2- n O2- =0,5 mol mol 0.5 mol m oxit = m kim loại + m O = m + 0,5.16 =( m + ) gam Vídụ 4: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X chứa muối sunf khí NO Giá trị a là: Giải: dd gồm:0,12 mol Fe3+, 2a mol Cu2+ ,(0,24+a) mol SO42- áp dụng Đlbt điện tích: 3.0,12 +2.2a =2(0,24 +a)→ a=0,06 9/ Bảo tồn ngun tố : VD1: Cho 1mol CO2 phản ứng 1,2mol NaOH thu mg muối Tính m? n OH - n CO = 1,2 ⇒ sản phẩm tạo muối Gọi CT muối NaHCO3 → amol BT ngun tố Cacbon: a+b = a= 0,08mol Na2CO3 → bmol BT ngun tố Natri: a+2b = 1,2 ⇒ b = 0,02mol VD2 : Hổn hợp A gồm FeO a mol, Fe 2O3 b mol phản ứng với CO t cao thu hổn hợp B gồm: Fe cmol, FeO dmol, Fe 2O3 e mol, Fe3O4 f mol Mối quan hệ a,b,c,d… Ta có : nFe (trong A) = nFe (trong B) ⇔ a+3b = c + d + 3e + 4f VD 3: Hấp thụ hồn tồn 0,12 mol SO2 vào 2,5 lít dd Ba(OH)2 a mol/l thu 0,08 mol kết tủa gí trị a Giải:n BaCO3 =0,08 → n C lại tạo Ba(HCO3)2 = 0,04 → nBa(HCO3)2 =0,02 →n Ba =n Ba(OH)2 =0,08 + 0,02 =0,1 → CM =0,1/2,5 =0,04 M VD 4:Hòa tan 5,6 gam Fe vào dd H 2SO4 dư thu dược dd X.dd X phản ứng vừa đủ với V lít dd KMnO4 0,5 M giá trị V là? Giải: nFe = nFe2+ =0,1 mol → nMn2+ = 0,1.1/5=0,02(đlBT electron) → V = 0,02:0.5 =0,04 lít 10/ Bảo tồn Electron : Chỉ sử dụng phản ứng oxi hóa khử Phương pháp: + Xác định chất khử + xác định chất oxi hóa + Viết q trình + định luật bảo tồn Electron : ne cho = ne nhận VD : 0,3 mol FexOy phản ứng với dd HNO dư thu 0,1mol khí NO Xác định FexOy Giải : xFe2y/x – ( 3x-2y) → xFe+3 nFexOy = 0,3 ⇒ nFe2y/x = 0,3x x = 0,3x → 0,3(3x-2y) ⇒ y = x=y=1 N+5 + 3e → N+2 0,3.(3x – 2y) = 0,3 ⇒ 3x – 2y = 0,3 0,1 Vậy CTPT : Fe3O4 FeO 11/ Xác định CTPT chất : VD : oxít sắt có % mFe chiếm 70% Xác định CTPT oxít Gọi CT oxít là: FexOy ⇒ x 70 / 56 = = 0,666 = ⇒ Fe2O3 y 30 / 16 B HIDROCACBON: CT chung: CxHy (x ≥ 1, y ≤ 2x+2) Nếu chất khí đk thường đk chuẩn: x ≤ Hoặc: CnH2n+2-2k, với k số liên kết π , k ≥ I- DẠNG 1: Hỗn hợp gồm nhiều hidrocacbon thuộc dãy đồng đẳng PP1:Gọi CT chung hidrocacbon C n H n + − k (cùng dãy đồng đẳng nên k giống nhau) - Viết phương trình phản ứng - Lập hệ PT giải ⇒ n , k - Gọi CTTQ hidrocacbon Cn1 H n1 + − k , Cn H n + − k số mol lần a1,a2… Ta có: + n= n1a1 + n 2a2 + a1 + a2 + + a1+a2+… =nhh Ta có đk: n1 ctpt A là: C3H8 V- MỘT SỐ DẠNG BIỆN LUẬN KHI BIẾT MỘT SỐ TÍNH CHẤT PHƯƠNG PHÁP: + Ban đầu đưa dạng phân tử + Sau đưa dạng tổng qt (có nhóm chức, có) + Dựa vào điều kiện để biện luận VD1: Biện luận xác định CTPT (C2H5)n ⇒ CT có dạng: C2nH5n Ta có điều kiện: + Số ngun tử H ≤ số ngun tử C +2 ⇒ 5n ≤ 2.2n+2 ⇒ n ≤ + Số ngun tử H số chẳn ⇒ n=2 ⇒ CTPT: C4H10 VD2: Biện luận xác định CTPT (CH2Cl)n ⇒ CT có dạng: CnH2nCln Ta có ĐK: + Số ngun tử H ≤ số ngun tử C + - số nhóm chức ⇒ 2n ≤ 2.2n+2-n ⇒ n ≤ + 2n+n số chẳn ⇒ n chẳn ⇒ n=2 ⇒ CTPT là: C2H4Cl2 VD3: Biện luận xác định CTPT (C4H5)n, biết khơng làm màu nước brom CT có dạng: C4nH5n, khơng làm màu nước brom ⇒ ankan loại 5n n CO ⇒ rượu no, mạch hở 2) Khi tách nước rượu tạo olefin ⇒ rượu no đơn chức, hở 3) Khi tách nước rượu A đơn chức tạo chất B - d B / A < ⇒ B hydrocacbon chưa no (nếu rượu no B anken) - d B / A > ⇒ B ete 4) - Oxi hóa rượu bậc tạo andehit axit mạch hở O] R-CH2OH [→ R-CH=O R-COOH - Oxi hóa rượu bậc tạo xeton: O] R-CHOH-R' [→ R-CO-R' - Rượu bậc ba khơng phản ứng (do khơng có H) 5) Tách nước từ rượu no đơn chức tạo anken tn theo quy tắc zaixep: Tách -OH H C có bậc cao 6) - Rượu no đa chức có nhóm -OH nằm cacbon kế cận có phản ứng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam - 2,3 nhóm -OH liên kết C sẽkhơng bền, dễ dàng tách nước tạo anđehit, xeton axit cacboxylic - Nhóm -OH liên kết cacbon mang nối đơi khơng bền, đồng phân hóa tạo thành anđehit xeton CH2=CHOH → CH3-CHO CH2=COH-CH3 → CH3-CO-CH3 CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN Rượu no a Khi đốt cháy rượu : n H O 〉 n CO ⇒ rượu rượu no 2 n H O − n CO = n rượu phản ứng ⇒ số nguyên tử cácbon = n CO n rượu Nếu hổn hợp rượu dãy đồng đẳng số ngun tử Cacbon trung bình VD : n = 1,6 ⇒ n1< n =1,6 ⇒ phải có rượu CH3OH b nH2 n rượu c dB/A dB/A d = x ⇒ x số nhóm chức rượu ( tương tự với axít) rượu đơn chức no (A) tách nước tạo chất (B) (xúc tác : H2SO4 đđ) < ⇒ B olêfin > ⇒ A ete ,t + oxi hóa rượu bậc tạo anđehit : R-CHO Cu → R- CH= O + oxi hóa rượu bậc tạo xeton : R- CH – R’ OH + rượu bậc khơng bị oxi hóa [O] R – C – R’ O II PHENOL: - Nhóm OH liên kết trực tiếp nhân benzen, nên liên kết O H phân cực mạch hợp chất chúng thể tính axit (phản ứng với dd bazơ) ONa OH + NaOH + H2O - Nhóm -OH liên kết nhánh (khơng liên kết trực tiếp nhân benzen) khơng thể CH2OH tính axit không phản ứng + NaOH CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN a/ Hợp chất HC: A + Na → H2 OH nH nA = x ⇒ x số ngun tử H linh động – -COOH b/ Hợp chất HC: A + Na → muối + H2O ⇒ n NaOH phản ứng = y ⇒ y số nhóm nA chức phản ứng với NaOH – OH liên kết nhân – COOH số ngun tử H linh động phản ứng với NaOH n H2 =1 ⇒ A có ngun tử H linh động phản ứng Natri nA n NaOH = ⇒ A có ngun tử H linh động phản ứng NaOH nA VD : A có ngun tử Oxi ⇒ A có nhóm OH ( 2H linh động phản ứng Na) có nhóm –OH nằm nhân thơm ( H linh động phản ứng NaOH) nhóm OH liên kết nhánh HO-C6H4-CH2-OH III AMIN: - Nhóm hút e làm giảm tính bazơ amin - Nhóm đẩy e làm tăng tính bazơ amin VD: C6H5-NH2 nCO2 -> A rượu đơn chức no mạch hở CnH2n+1OH + 3n O2 -> nCO2 + (n + 1)H2O 0,3 mol 0,45 mol n 0,3 = -> n = : C2H5OH -> chọn b n + 0, 45 15) Xà phòng hố este đơn chức mạch hở thu muối anđehyt xeton kết luận este đơn chức rượu khơng bền Ví dụ: Este X có cơng thức phân tử C4H6O2 xà phòng hố X thu muối anđehyt Cơng thức cấu tạo este X là: a CH2 = CHCOOCH3 b HCOOCH2 – CH = CH2 c HCOOCH = CH – CH3 d HCOOC = CH2 CH3 Cách giải nhanh: X este rượu khơng bền => X HCOOCH = CH – CH3 -> chọn c HCOOCH = CH – CH3 + NaOH t→ HCOONa + CH3 – CH2 – CH = O Phương pháp đường chéo I PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nợi dung phương pháp: Trợn lẫn dung dịch Khới lượng Thể tích Dung dịch m1 Dung dịch m2 Dung dịch m = m1+m2 Cần pha chế Sơ đờ đường chéo ứng với mỡi trường hợp: V1 V2 V = V1+V2 Nờng đợ (C% hoặc CM) C1 C2 C 89 a Đới với nờng đợ % về khới lượng: b Đới với nờng đợ mol: Các dạng toán thường gặp Dạng Pha chế dung dịch • Pha dung dịch với dung dịch: xác định C1, C2, C và áp dụng các cơng thức (1) và (2) • Pha chế dung dịch với dung mơi (H2O): dung mơi ngun chất có C = 0% • Pha chế chất rắn có tương tác với H2O tạo chất tan vào dung dịch: lúc này, có sự tương tác với H2O tạo chất tan nên ta phải chủn chất rắn sang dung dịch có nờng đợ tương ứng C > 100% • Pha chế tinh thể ḿi ngậm nước vào dung dịch: tinh thể được coi dung dịch có C < 100%, ở giá trị của C chính là hàm lượng % của chất tan tinh thể ḿi ngậm ngước Chú ý: Khới lượng riêng của H2O là 1g/ml Phương pháp này khơng áp dụng được trợn lẫn dung dịch có xảy phản ứng giữa các chất tan với (trừ phản ứng với H2O) nên khơng áp dụng được với trường hợp tính toán pH Dạng 2: Tính tỉ lệ mol các chất hỡn hợp Đới với hỡn hợp gờm chất, biết khới lượng phân tử các chất và khới lượng phân tử trung bình của hỡn hợp, ta dễ dàng tính được tỉ lệ mol của các chất theo cơng thức sớ (2) và ngược lại Chú ý: Ở các giá trị của C được thay bằng các giá trị KLPT tương ứng Từ phương pháp đường chéo ta rút cơng thức tính nhanh thành phần % sớ mol của hỡn hợp chất có khới lượng phân tử M1, M2 và khới lượng trung bình là: 90 Dạng Bài toán hỡn hợp các chất có tính chất hóa học tương tự Với hỡn hợp gờm chất mà về bản chất hóa học là tương tự (VD: CaCO3 và BaCO3) ta chủn chúng về mợt chất chung và áp dụng đường chéo các bài toán tỉ lệ mol hỡn hợp Dạng Bài toán trợn lẫn hai chất rắn Khi chỉ quan tâm đến hàm lượng % của các chất, phương pháp đường chéo áp dung được cho cả trường hợp trợn lẫn hỡn hợp khơng giớng Lúc này các giá trị C cơng thức tính chính là hàm lượng % của các chất từng hỡn hợp cũng tởng hàm lượng % hỡn hợp mới tạo thành Điểm mấu chớt là phải xác định được chúng các giá trị hàm lượng % cần thiết Đánh giá phương pháp đường chéo Đây là phương pháp có nhiều ưu điểm, giúp tăng tớc đợ tính toán, và là cơng cụ bở trợ rất đắc lực cho phương pháp trung bình Phương pháp đường chéo có thể áp dụng tớt cho nhiều trường hợp, nhiều dạng bài tập, đặc biệt là dạng bài pha chế dung dịch và tính thành phần hỡn hợp Thường sử dụng kết hợp giữa đường chéo với phương pháp trung bình và phương pháp bảo toàn ngun tớ Với hỡn hợp phức tạp có thể sử dụng kết hợp nhiều đường chéo Trong đa sớ trường hợp khơng cần thiết phải viết sơ đờ dường chéo nhằm rút ngắn thời gian làm bài Nhược điểm của phương pháp này là khơng áp dụng được cho những bài toán đó có xảy phản ứng giữa các chất tan với nhau, khơng áp dụng được với trường hợp tính toán pH II CÁC BƯỚC GIẢI - Xác định trị số cần tìm từ đề - Chuyển số liệu sang dạng đại lượng % khối lượng - Xây dựng đường chéo => Kết tốn III CÁC TRƯỜNG HỢP ÁP DỤNG VÀ THÍ DỤ MINH HOẠ Dạng Pha chế dung dịch Thí dụ Để thu dung dịch HNO3 20% cần lấy a gam dung dịch HNO3 40% pha với b gam dung dịch HNO3 15% Tỉ lệ a/b là: A 1/4 B.1/3 C.3/1 D.4/1 Hướng dẫn giải: Áp dụng cơng thức (1): a / b = (15 - 20) / (40 - 20) = /4 => Đáp án A Thí dụ Hồ tan hồn tồn m gam Na2O ngun chất vào 75,0 gam dung dịch NaOH 12,0% thu dung dịch NaOH 58,8% Giá trị m A 66,0 B.50,0 C.112,5 D.85,2 Phản ứng hồ tan: Na2O + H2O -> 2NaOH 62 gam 80 gam Coi Na2O ngun chất dung dịch NaOH có nồng độ C = (80 / 62)100 = 129,0% Theo (1): m / 75 = ( | 12,0 - 58,8| ) / ( |129,0 - 58,8| ) = 46,8 / 70,2 = 50 gam 91 Đáp án B Thí dụ Để thu 42 gam dung dịch CuSO4 16% cần hồ tan x gam tinh thể CuSO4.5H2O vào y gam dung dịch CuSO4 8% Giá trị y là: A 35 B.6 C.36 D.7 Hướng dẫn giải: Coi tinh thể CuSO4.5H2O dung dịch CuSO4 có nồng độ: C = (160.100) / 250 = 64% Theo (1): y / x = ( |116 - 64| ) / ( |16 - 8| ) => y = 36 gam => Đáp án C Dạng Tính tỉ lệ mol chất hỗn hợp Thí dụ Một hỗn hợp khí gồm NO2 N2O4 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối oxi 2,25 Thành phần % thể tích NO2 hỗn hợp là: A 47,8% B.43,5% C.56,5% D.52,2% Hướng dẫn giải: Cách Sơ đồ đường chéo: Đáp án B Thí dụ Cần trộn thể tích etilen với thể tích hiđrocacbon mạch hở X để thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 55/3 Tên X là: A vinylaxetilen B buten C.đivinyl D.butan Hướng dẫn giải: Sơ đồ đường chéo: 92 => => X CH2 = CH - CH=CH2 -> Đáp án C Thí dụ Đốt cháy hồn tồn 12,0 lít hỗn hợp hai hợp chất hữu dãy đồng đẳng thu 41,4 lít CO2 Thành phần % thể tích hợp chất có khối lượng phân tử nhỏ (các thể tích khí đo điều kiện) A.55,0% B.51,7% C.48,3% D.45,0% Hướng dẫn giải: Dạng Bài tốn hỗn hợp chất có tính chất hố học tương tự Thí dụ Nung hỗn hợp X gồm CaCO3 CaSO3 tới phản ứng hồn tồn chất rắn Y có khối lượng 50,4% khối lượng X Thành phần % khối lượng CaCO3 X là: A.60% C.45,5% B.54,5% D.40% Hướng dẫn giải: 93 Dạng Bài tốn trộn lẫn hai chất rắn Thí dụ X quặng hematit chứa 60% Fe2O3 Y quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Trộn a quặng X với b quặng Y thu quặng Z, mà từ quặng Z điều chế 0,5 gang chứa 4% cacbon Tỉ lệ a/b là: A.5/2 B.4/3 C.3/4 D.2/5 Hướng dẫn giải: "Chất tan" Fe % khối lượng Fe quặng là: Trong quặng X: C1 = 60(112/160) = 42% Trong quặng Y: C2 = 69,6(168/1232) = 50,4% Trong quặng Z: C = (100 - 4) / = 48% Theo (1): a/b = ( | 50,4 - 48,0 | ) / ( | 42,0 - 48,0 | ) = 2/5 => Đán án D Thí dụ Nhiệt phân hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Al(OH)3 Cu(OH)2 thu hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng 0,731a gam Thành phần % khối lượng Al(OH)3 X A 47,5% B.50,0% C.52,5% D.55,0% Hướng dẫn giải: Ta xem tốn trộn lẫn "dung dịch" với "chất tan" tương ứng Al2O3 CuO Đối với Al(OH)3: 2Al(OH)3 => Al2O3 có C1 = (102 / 2.78)100 = 65,4% Đối với Cu(OH)2: Cu(OH)2 => CuO có C2 = (80 / 98)100 = 81,6% Tởng hàm lượng Al2O3 và CuO hỡn hợp X: C = (0,731a / a)100 = 73,1% Theo (1): m Al(OH)3 / m Cu(OH)2 = ( | 81,6 - 73,1 | ) / ( | 65,4 - 73,1 | ) => %m Al(OH)3 = (8,5.100) / ( 8,5 + 7,7 ) = 52,5% => đáp án C IV BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Để thu được dung dịch HCl 30% cần lấy a gam dung dịch HCl 55% pha với b gam dung dịch HCl 15% Tỉ lệ a/b là: A 2/5 B 3/5 C 5/3 94 D 5/2 Câu 2: Để pha được 100 ml dung dịch nước ḿi có nờng đợ mol 0,5M cần lấy V ml dung dịch NaCl 2,5M Giá trị của V là: A 80,0 B 75,0 C 25,0 D 20,0 Câu 3: Hòa tan 10 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49,0% ta được dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị của m là: A 6,67 B 7,35 C 13,61 D 20,0 Câu 4: Để thu được 100 gam dung dịch FeCl3 30% cần hòa tan a gam tinh thể FeCl3.6H2O vào b gam dung dịch FeCl3 10% Giá trị của b là: A 22,2 B 40,0 C 60,0 D 77,8 Câu 5: Mợt hỡn hợp gờm CO và CO2 ở điểu kiện tiêu ch̉n có tỉ khới đới với hidro là 18,2 Thành phần % về thể tích của CO2 hỡn hợp là: A 45,0% B 47,5% C 52,5% D 55,0% Câu 6: Cần tren thể tích metan với thể tích hidrocacbon X để thu được hỡn hợp khí có tỉ khới so với hidro bằng 15 X là: A C4H10 B C3H8 C C4H8 D C3H6 Câu 7: Mợt loti khí lò cớc (thành phần chính là CH4 và H2) có tỉ khới so với He là 1,725 Thể tích H2 có 200,0 ml khí lò cớc đó là: A 20,7 ml B 179,3 ml C 70,0 ml D 130,0 ml Câu 8: Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H3PO4 1M Khới lượng các ḿi thu được dung dịch là: A 9,57 gam K2HPO4; 8,84 gam KH2PO4 B 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 C 10,24 gam K2HPO4; 13,50 gam KH2PO4 D 13,05 gam K2HPO4; 10,60 gam K3PO4 95 Câu 9: Hòa tan 2,84 gam hỡn hợp ḿi CaCO3 và MgCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít khí ở điều kiện tiêu ch̉n Thành phần % sớ mol của MgCO hỡn hợp là: A 33,33% B 45,55% C 54,45% D 66,67% Câu 10: X là khoáng vật cuprit chứa 45% Cu2O Y là khoáng vật tenorit chứa 70% CuO Cần trợn X và Y theo tỉ lệ khới lượng t = mx/my để được quặng C, mà từ tấn quặng C có thể điều chế được tới đa 0,5 tấn đờng ngun chất Giá trị của t là: A 5/3 B 5/4 C 4/5 D 3/5 Câu 11: Nhiệt phân hoàn toàn 108 gam hỡn hợp X gờm Na2CO3 và NaHCO3 được chất rắn Y có khới lượng bằng 75,4% khới lượng của X Khới lượng naHCO có X là: A 54,0 gam B 27,0 gam C 72,0 gam D 36,0 gam Câu 12: Đớt cháy hoàn toàn 21,0 gam dây sắt khơng khí thu được 29, gam hỡn hợp các oxit Fe2O3 và Fe3O4 Khới lượng Fe2O3 tạo thành là: A 12,0 gam B 13,5 gam C 16,5 gam D 18,0 gam Câu 13: Đớt cháy hoàn toàn 15,68 lít hỡn hợp khí (đktc) gờm hidrocacbon tḥc cùng dãy dờng đẳng, có khới lượng phân tử kém 28 đvC, thu được n CO / n H2O = 24/31 CTPT và % khới lượng tương ứng với các hidrocacbon lần lượt là: A C2H6 (28,57%) và C4H10 (71,43%) B C3H8 (78,57%) và C5H12 (21,43%) C C2H6 (17,14%) và C4H10 (82,86%) D C3H8 (69,14%) và C5H12 (30,86%) Câu 14: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được: A 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4 B 0,12 mol FeSO4 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4 D 0,06 mol Fe2(SO4)3 Câu 15: Để thu được dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam dung dịch HCl 15% Tỉ lệ m1/m2 là: A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 3:1 96 Câu 16: Để pha 500 ml dung dịch nước ḿi sinh lí (C = 0,9%) cần lấy V ml dung dịch NaCl 3% Giá trị của V là: A 150 B 214,3 C 285,7 D 350 Câu 17: Mợt hỡn hợp gờm O2, O3 ở đktc có tỉ khới đới với hidro là 18 Thành phần % về thể tích O3 hỡn hợp là: A 15% B 25% C 20% D 30% Câu 18: Sớ lít nước ngun chất cần thêm vào lít dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) để được dung dịch mới có nờng đợ 10% là: A 14,192 B 15,192 C 16,192 D 17,192 Câu 19: Hòa tan 2,84 gam hỡn hợp ḿi CaCO3 và MgCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 0,672 lít khí ở đktc Thành phần % sớ mol của MgCO hỡn hợp là: A 66,67% B 54,45% C 45,55% D 33,33% Đáp án: 1B - 2D - 3D - 4C - 5C - 6A - 17D 8B - 9A - 10D - 11C - 12A - 13C - 14A - 15A - 16A - 17B - 18C - 19D Phương pháp tăng giảm khối lượng I - Nội dung Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất - Dựa vào phương trình hố học tìm thay đổi khối lượng mol chất phản ứng (A B) x mol A y mol B (với x, y tỉ lệ cân phản ứng) - Tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại VD: Phản ứng MCO3 + 2HCl => MCl2 + CO2 + H2O Ta thấy chuyển mol MCO thành mol MCl2 khối lượng tăng: [M + (2x35,5) – (M + 60)] = 11 gam có mol khí CO2 bay Như vậy, biết khối lượng muối tăng ta co thể tính lượng CO2 bay Phản ứng sete hóa: CH3COOH + R’OH -> CH3COOR’ + H2O Thì từ mol R’OH chuyển thành mol este, khối lượng tăng: (R’ + 59) – (R’ + 17) = 42 gam Như biết khối lượng ancol khối lượng este ta dễ dàng tính số mol ancol ngược lại Hoặc: RCOOR’ + NaOH => RCOONa + R’OH Cứ mol este RCOOR’ chuyển thành mol muối, khối lượng tăng( giảm) gam tiêu tốn hết mol NaOH, sinh mol R’OH Như biết khối lượng este phản ứng khối lượng muối tạo thành ta dễ dàng tính số mol NaOH R’OH ngược lại Hoặc với tốn cho kim loại A đẩy kim loại B khỏi dung dịch muối dạng tự do: 97 Khối lượng KL tăng bằng: mB(bám) – mA(tan) Khối lượng KL giảm bằng: mA(tan) – mB(bám) Phương pháp thường áp dụng giải tốn vơ hữu cơ, tránh việc lập nhiều phương trình, từ khơng phải giải hệ phương trình phức tạp Có thể nói phương pháp “Bảo tồn khối lượng” “tăng giảm khối lượng” “hai anh em sinh đơi”, tốn giải phương pháp giải phương pháp Tuy nhiên tùy tập mà phương pháp hay phương pháp ưu việt II – Bài tập minh hoạ Bài 1: Đem 27,4g kim loại A tác dụng hồn tồn với dd HCl thu đc dung dịch B V lít khí ( đktc) Tác dụng hết với dung dịch B dd H2SO4, ta thu đc 46,6g muối Tất phản ứng xảy hồn tồn Xác định A V lít khí Bài 2: Có lit dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc ta thu 39,7gam kết tủa A dung dịch B Tính % khối lượng chất A A %BaCO3 = 50%; %CaCO3 = 50% B %BaCO3 = 50,38%; %CaCO3 = 49,62% C %BaCO3 = 49,62%; %CaCO3 = 50,38% D Khơng xác định Bài 3: Hòa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl thấy 4,48 lit khí CO ( đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng muối khan thu ? A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g Bài 4: Cho gam axit no đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan Cơng thức phân tử A là: A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH Bài 5: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25gam hai muối KCl KBr thu 10,39g hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055mol Bài 6: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24g Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO sau phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52g Kim loại hóa trị II là: A Pb B Cd C Al D Sn Bài 7: Hòa tan hồn tồn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch thu 58,5gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là: A 29,25g B 58,5g C 17,55g D 23,4g Bài 8: Ngâm vật Cu có khối lượng 15g 340g dung dịch AgNO 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là: A 3,24g B 2,28g C 17,28g D 24,12g Bài 9: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO Sau thời gian lấy kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO 2,5 lần nồng độ FeSO4 Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng Cu bám lên kẽm bám lên sắt là: A 12,8g 32g B 64g 25,6g C 32g 12,8g D 25,6g 64g Bài 10: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO 4, sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, làm khơ nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8gam a/ Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn b/ Cho biết vai trò chất tham gia phản ứng c/ Xác định nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 Bài 11: Cho gam đính sắt vào 200ml dung dịch CuSO 2M, sau thời gian lấy đinh sắt thấy khối lượng đinh sắt 6,12g a/ Tính khối lượng Cu bám vào đinh sắt b/ Tính CM thu sau phản ứng Bài 12: Ngâm vật đồng có khối lượng 10gam 250gam dung dịch AgNO 4% Khi lấy vật lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Xác định khối lượng vật sau phản ứng 98 Bài 13: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO 0,1M Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn, cho biết vai trò chất tham gia phản ứng Phản ứng kết thúc thu gam bạc khối lượng kẽm tăng thêm Bài 14: Cho kim loại X có hóa trị II có khối lượng Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 nhúng vào dung dịch Pb(NO 3)2 Sau thời gian giảm 0,2% tăng 28,4% so với ban đầu Số mol tham gia phản ứng giảm Tìm X? Bài 15: Nhúng kim loại A hóa trị vào dung dịch CuSO4 thời gian thấy khối lượng giảm 0,05% , nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2 khối lượng tăng 7,1% Xác định M biết số mol CuSO4và Pb(NO3)2 pu Bài 16 Nung 100 gam hh Na2CO3 NaHCO3 đén khối lượng khơng đổi dược 69 gam chất rắn Xác định % chất hỗn hợp Bài 17 Hòa tan 23,8 g muối M2CO3 RCO3 vào HCl thấy 0,2 mol khí Cơ cạn dd thu g muối khan LÝ THUYẾT 1/ Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit Nếu biết khối lượng kim loại số mol khí tính khối lượng khí số mol axit tham gia phản ứng Nếu biết khối lượng muối số mol khí tính khối lượng kim loại số mol axit Nếu biết khối lượng kim loại khối lượng muối tính số mol khí axit Bài 18: Cho 14,5gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 6,72 lit H2 ( đktc) Khối lượng(gam) muối sunfat thu là: A 43,9g B 43,3g C 44,5g D 34,3g Bài 19: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M( có hóa trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lit khí( đktc) dung dịch chứa 4,575g muối khan Giá trị m là: A 1,38 B 1,83g C 1,41g D 2,53g Bài 20: Hòa tan hồn tồn 5g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl thu dung dịch A khí B Cơ cạn dung dịch A thu 5,71g muối khan Thể tích (lit) khí B là: A 2,24 B 0,224 C 1,12 D 0,112 2/ Từ hợp chất A chuyển thành hợp chất B Kiểu cho số mol muối: Với kiểu ta tính chênh lệch khối lượng gốc axit để tìm số mol muối Kiểu từ oxit chuyển thành muối: Với kiểu ta tính chênh lệch khối lượng mol ngun tử O khối lượng gốc axit Bài 21: Khi lấy 3,33g muối clorua kim loại có khối lượng II lượng muối nitrat kim loại có số mol muối clorua trên, thấy khác 1,59g Kim loại muối nói là: A Mg B Ba C Ca D Zn Bài 22: Hòa tan 5,8g muối cacbonat MCO dung dịch H2SO4 lỗng, vừa đủ thu chất khí dung dịch G1 Cơ cạn G1 7,6g muối sunfat trung hòa Cơng thức hóa học muối cacbonat là: A MgCO3 B FeCO3 C BaCO3 D CaCO3 Bài 23:(ĐH A 2007): Hòa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M( vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu sau cạn có khối lượng là: A 3,81g B 4,81g C 5,81g D 6,81g Bài 24: Nhiệt phân 9,4 gam Cu(NO3)2 thời gian thu 7,24 g chất rắn Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân ĐS: 20% Bài 25: Nhiệt phân 16,2g AgNO3 thời gian thu hỗn hợp khí có tổng hkối lượng 6,2gam Tính khối lượng Ag tạo phản ứng ĐS: 5,4g Bài 26: Cho 10g sắt tác dụng với dung dịch CuSO 4, thời gian thu chất rắn A có khối lượng 10,04g Cho chất rắn A tác dụng hết với dung dịch HNO lỗng dư thấy tạo V lit khí NO nhấtở đktc Tính giá trị V Bài 27: Khi cho 11g hỗn hợp gồm Al, Fe vào bình đựng dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng khối lượng bình tăng thêm 10,2 g Tính số mol kim loại hỗn hợp ĐS: Al: 0,2; Fe: 0,1 Bài 28: 3,78g Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan Y giảm 4,06g so với dung dịch XCl3 Xác định cơng thức muối XCl3? ĐS: FeCl3 99 Bài 29: Đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon A, dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vơi dư thấy khối lượng dung dịch nước vơi giảm 14,1g đồng thời tạo 30g kết tủa Tính giá trị m? ĐS: 3,9g TUYỂN TẬP LUẬN VĂN-KHỐ LUẬN 100 DANH MỤC TẠI LIỆU ĐÃ ĐĂNG Kính giới thiệu đến q bạn đọc tài liệu cá nhân lĩnh vực đặc biệt Hóa học Hy vọng tài liệu giúp ích cho q vị cơng tác, học tập, nghiên cứu Mong q anh chị góp ý, bổ sung, chia sẽ! Mọi thơng tin xin chia qua email: ductrung3012@gmail.com GIỚI THIỆU CHUNG Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập Hố học, Luận văn, Khố luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Hóa học trình độ Đại học, cao đẳng Đây nguồn tài liệu q giá đầy đủ cần thiết bạn sinh viên, học sinh, q phụ huynh, q đồng nghiệp giáo sinh tham khảo học tập Xuất phát từ q trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tơi nhận thấy để có tài liệu cần đủ điều khơng dễ, tốn nhiều thời gian, vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp tơi tổng hợp chuyển tải lên để q vị tham khảo Qua gởi lời cảm ơn đến tác giả viết liên quan tạo điều kiện cho chúng tơi có sưu tập Trên tinh thần tơn trọng tác giả, chúng tơi giữ ngun gốc Trân trọng ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http://123doc.vn/trang-ca-nhan-348169-nguyen-duc-trung.htm Đường dẫn: google -> 123doc -> Nguyễn Đức Trung -> Tất (chọn mục Thành viên) A HỐ PHỔ THƠNG CHUN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HĨA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF CHUN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HĨA HỮU CƠ PHẦN 1, Word CHUN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HĨA HỮU CƠ PHẦN PHẦN HỢP CHẤT CĨ NHĨM CHỨC CHUN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HĨA HỌC VƠ CƠ PHẦN CHUN Đề TRÌNH HĨA VƠ CƠ 10 VÀ 11 CHUN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HĨA HỮU CƠ PHẦN PHẦN HỢP CHẤT CĨ NHĨM CHỨC BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC 1-40 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC 41-70 ON THI CAP TOC HỌC HĨA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 101 TỔNG HỢP KIẾN THỨC HĨA HỌC PHỔ THƠNG 10 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC, word 11 CHUN ĐỀ VƠ CƠ, LỚP 11 – 12 ĐẦY ĐỦ CĨ ĐÁP ÁN 12 Bộ câu hỏi LT Hố học 13 BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC 14 CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 15 GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC 86 B HỐ SAU ĐẠI HỌC 16 ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HĨA HỮU CƠ 17 CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỮU CƠ-TIỂU LUẬN 18 TL HĨA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ 19 GIÁO TRÌNH HĨA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập tác giả Thái Dỗn Tĩnh C HIỂU BIẾT CHUNG 20 TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 21 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN 22 THÀNH NGỬ-CA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT 23 CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC 102 Danh mục Luận văn, Khố luận, Tiểu luận Cơng nghệ sản xuất bia Nghiên cứu chiết tách xác định thành phần hóa học hạt tiêu đen Giảm tạp chất rượu Tối ưu hố q trình điều chế biodiesel Tinh dầu sả Xác định hàm lượng Đồng rau Tinh dầu tỏi Tách phẩm mầu Một số phương pháp xử lý nước nhiễm 10 Tinh dầu HỒI 11 Tinh dầu HOA LÀI 12 Sản xuất rượu vang 13 VAN DE MOI KHO SGK THI DIEM TN 14 TACH TAP CHAT TRONG RUOU 15 Khảo sát trạng nhiễm arsen nước ngầm đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16 REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17 Nghiên cứu đặc điểm phân loại vi sinh vật tomhum 103 [...]... hết Y vào dd HNO 3 đặc nóng thì được 1,68 lit khí NO 2 và dd B Cho dd B tác dụng với 200g dd NaOH 12,4% được kết tủa, lọc tách và nung kết tủa tới khối lượng khơing đổi thu được m’(g) chất rắn khan Z Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn và các thể tích khí đo ở đktc Tìm d, m, m’ và tính % theo khối lượng các kim loại trong A Bài 11: Hỗn hợp A gồm Al và Zn được hòa tan hết vào dd HNO 3 được dd B và giải. .. mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol SO42- Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam Giá trị của x và y lần lượt là: A 0,03 và 0,02 B 0,05 và 0,01 C 0,01 và 0,03 D 0,02 và 0,05 Chọn đáp án A Bài 9: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và x mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ, thu được dung dịch X chỉ chứa 2 muối sunfat của các kim loại và giải phóng khí NO duy nhất Giá trị... A 0,3M; 0,3M và 0,6M B 0,1M; 0,1M và 0,2M C 0,3M; 0,3M và 0,2M D 0,3M; 0,2M và 0,2M Chọn đáp án C Bài 15: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm các ion: NH4+, SO42-, NO3- rồi tiến hành đun nóng thì thu được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) một chất khí duy nhất Nồng độ mol của (NH 4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch X lần lượt là: A 1M và 1M B 2M và 2M C 1M và 2M D 2M và 2M Chọn đáp... nhường = ∑ n e nhận II Các giải pháp để tổ chức thực hiện Mấu chốt quan trọng nhất là học sinh phải nhận định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối của các chất o xi hố ,chất khử ,nhiều khi khơng cần quan tâm tới cân bằng phản ứng Phương pháp này đặc biệt lý thú đối với các bài tốn phải biện luận nhiều trường hợp xảy ra III .Các ví dụ 1- Ví dụ 1: Hồ tan hồn tồn 1.2 gam Kim loại M vào dung dịch HNO3 dư... 0,01 C CO32- và 0,03 Bài giải ∑ (+ ) = ∑ (−) ⇔ 0,01 + 0,02 2 = 0,02 + na ⇔ na = 0,03 Vậy X là NO3Chọn đáp án A D OH- và 0,03 Bài 2: Dung dịch A chứa hai cation là Fe 2+: 0,1 mol và Al 3+: 0,2 mol và hai anion là Cl-: x mol và SO42-: y mol Đem cơ cạn dung dịch A thu được 46,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị của x là y lần lượt là: A 0,6 và 0,1 B 0,3 và 0,2 C 0,5 và 0,15 D 0,2 và 0,3 Bài giải 0,1.2 +... sắt (II) oxit và sắt (III) oxit A 0,006 B 0,012 C 0,01 D 0,008 Bài 6: (Trích Đề thi TSCĐ – 2009) Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 vào H2O thu được 200ml dung dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu được a gam kết tủa Giá trị của m và a lần lượt là: A 8,3 và 7,2 B 11,3 và 7,8 C 13,3 và 3,9 D 8,2 và 7,8 Chọn đáp án D Bài 7: (Trích Đề thi TSCĐ – 2008)... este X và Y tạo bởi cùng một ancol và hai axit cacboxylic kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hồn tồn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O2 (đktc), thu được 5,6 lít khí CO2 (đktc) và 4,5 gam H2O Cơng thức este X và giá trị của m tương ứng là: A CH3COOCH3 và 6,7 B HCOOC2H5 và 9,5 C HCOOCH3 và 6,7 D (HCOO)2C2H4 và 6,6 Chọn đáp án C 32 33 Phương trình ion thu gọn trong việc giải bài tập hố học. .. 3H2O 20 sử dụng phương pháp bảo tồn electron I Ngun tắc của phương pháp bảo tồn e Khi có nhiều chất oxi hố hoặc chất khử trong hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng hoặc phản ứng qua nhiều giai đoạn ) thì "Tổng số mol e mà các chất khử cho phải bằng tổng số mol e mà các chất oxi hố nhận " Tức là : ∑ n e nhường = ∑ n e nhận II Các giải pháp để tổ chức thực hiện Mấu chốt quan trọng nhất là học sinh phải nhận... án B 5- Ví dụ 5 Hỗn hợp X gồm FeS2 và MS có số mol bằng nhau ,M là kim loại hố trị khơng đổi Cho 6.51g X tác dụng hồn tồn với dd HNO3 dư được dd A và 13.216 lít khí ở đktc hỗn hợp khí B gồm NO2 và NO có khối lượng 26.34 gam Thêm một lượng dư dd BaCl2 vào ddA thấy tạo ra m gam kết tủa Kim loại M và khối lượng m là : A- Zn và 20.97g B Al và 15.57g C Mg và 4.55 g D Cu và 45.69g Hướng dẫn nkhí B = 13.216... bằng 1,255m (g) vào hh A được hh B Hòa tan B vào dd HNO3 dư thì thu được 0,5 mol hh khí gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với Hidro bằng 21,4 Tính tfần % theo klượng các chất trong hh A Bài 7: Hỗn hợp X gồm 1,56(g) Mg và 0,486(g) Al được hòa tan hết vào V lit dd HNO3 2M thấy giải phóng 0,4704 lit (đkc) hỗn hợp khí gồm N 2 và N2O Cũng V lit dd HNO3 đó hòa tan vừa hết 3,3335(g) kim loại M giải phóng khí N ... Cơng thức ba muối là: A CH2=CH-COONa, HCOONa CH ≡ C-COONa B CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa C HCOONa, CH ≡ C-COONa CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa 30 Chọn đáp án D Bài 2: Hòa... số nhóm chức andehyt + n andehyt + + n H phản ứng n andehyt = x ⇒ x ( số nhóm chức andehyt + số liên kết đôi(∏) C = C) V AXIT CACBOXYLIC: + Khi cân phản ứng cháy nhớ tính cacbon nhóm chức 3n... hydrocacbon CxHy = 58 Ta có 12x+y=58 + Do y>o ⇒ 12x