Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Vấn đề 1 10 11 12 KHÁI NIỆM KIM LOẠI – HỢP KIM Mạng tinh thể kim loại gồm có A Ngun tử, ion kim loại electron độc thân B Ngun tử, ion kim loại electron tự C Ngun tử kim loại electron độc thân D Ion kim loại electron độc thân (TSCĐ, B 2010) Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A Na, K, Mg B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Li, Na, Cho ngun tố sau: O(Z = 8), Na(Z = 11), Mg(Z = 12), Cl(Z = 17), Ca(Z = 20), Fe(Z = 26), Br(Z = 35) Các ngun tố s là: A Fe, Cu, Ca B Cl, Br, O C Mg, Ca, Fe D Na, Mg, Ca Chọn phát biểu đúng: A Ag dẫn nhiệt tốt nhất, Au dẻo nhất, Cr cứng nhất, Cs khơng phải kim loại mềm B W có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, Cs mềm nhất, Li có khối lượng riêng nhỏ C Hg có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất, Ag dẫn điện tốt nhất, Cr nặng D Os nặng nhất, Li nhẹ nhất, Fe dẫn điện yếu Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại C tính chất kim loại D electron tự tinh thể kim loại (TSĐH A 2010) Phát biểu nào sau đúng ? A Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt đợ thường B Kim loại xeri được dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thở (từ beri đến bari) có nhiệt đợ nóng chảy giảm dần Kim loại khác có độ dẫn điện,dẫn nhiệt khác Sự khác định A Khối lượng riêng khác B Kiểu mạng tinh thể khác C Mật độ electron tự khác D Mật độ ion dương khác Ion dương tồn kim loại kim loại trạng thái : A rắn lỏng B lỏng C trạng thái rắn D trạng thái So sánh tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim với kim loại hỗn hợp ban đầu : A Cả tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim tốt kim loại ban đầu B Cả tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim kim loại ban đầu C Tính dẫn điện hợp kim tốt hơn, tính dẫn nhiệt kim loại ban đầu D Tính dẫn điện hợp kim hơn, tính dẫn nhiệt tốt kim loại ban đầu Có hợp kim Cu-Ag ; Cu-Al ; Cu-Zn Chỉ dùng dung dịch axit thơng dụng dung dịch bazơ thơng dụng để phân biệt hợp kim ? A HCl NaOH B HNO3 NH3 C H2SO4 NaOH D H2SO4l NH3 Ngun tử kim loại dễ electron lớp ngồi phi kim Điều giải thích sau khơng đúng? A Trạng thái ion kim loại bền ngun tử kim loại B Bán kính ngun tử kim loại lớn so phi kim có số lớp electron C Lực hút nhân với electron ngồi yếu D Vì kim loại có độ âm điện lớn phi kim Tính chất vật lý kim loại khơng electron tự gây ra? Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 13 14 15 16 17 18 ĐTV A Anh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Dẫn điện Dãy so sánh tính chất vật lí kim loại khơng đúng? A Khả dẫn điện nhiệt Ag > Cu > Au >Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Cs > Fe > Cr Cho kim loại: Na, Cu, Mg, Fe Thứ tự giảm dần tính khử là: A Mg, Fe, Na , Cu B Cu, Fe, Mg, Na C Na, Mg, Fe, Cu D Na, Fe, Mg, Cu Cho ion sau: (1) Al3+ (2) Na+ (3) Mg2+ (4) FBán kính ion tăng dần theo trật tự A (1)< (2)< (3)< (4) B (1)< (3)< (2)< (4) C (4)< (2)< (3)< (1) D (3)< (2)< (1)< (4) Cho ion Na+, Mg2+, F-, O2- Dãy xếp theo chiều giảm dần bán kính ion? A Mg2+> Na+> F-> O2B Na+> Mg2+> F-> O22+ + 2C F > Mg > Na > O D O2- > F->Na+ > Mg2+ Trong hợp kim Al – Ni , 10 mol Al có mol Ni Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim A 81% Al 19% Ni B 82% Al 18% Ni C 83% Al 17% Ni D 84% Al 16% Ni Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu 40,37% Zn Hợp kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hố học đồng kẽm Cơng thức hố học hợp chất A Cu3Zn2 B Cu2Zn3 C Cu2Zn D CuZn2 Vấn đề PIN - DÃY ĐIỆN HĨA 19 (TSCĐ 2007) Cho ion kim loại : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hóa giảm dần 20 21 22 23 24 A Pb2+ >Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+ B Sn2+ >Ni2+>Zn2+>Pb2+ >Fe2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Zn >Sn >Ni >Fe >Pb D Pb2+>Sn2+>Fe2+>Ni2+>Zn2 (TSCĐ, B 2010) Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy thế điện cực ch̉n) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+ dung dịch là A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau : FeCl3 , AlCl3 , CuSO4 , Pb(NO3)2, H2SO4 (đặc nóng) , NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) A B C D X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag 2+ + 2+ 3+ Mg , Al , Cu , Ag Cho trật tự dãy điện hóa : Mg Al Cu Ag Khi cho hỗn hợp kim loại Mg, Al vào dung dịch hỗn hợp chứa muối AgNO3 Cu(NO3)2 phản ứng oxi hóa – khử xảy : A Mg + 2Ag+ →Mg2+ + 2Ag B Mg + Cu2+ →Mg2+ + Cu 2+ → 3+ C 3Al + 3Cu Al + Cu D Al + 3Ag+ →Al3+ + 3Ag 0 = −0, 76V, E Cu = +0, 34V Điều mơ tả với pin Zn – Cu : E Zn 2+ 2+ Zn A Cực âm xảy phản ứng Cu → Cu2+ + 2e B Cực dương xảy phản ứng Zn2+ + 2e → Zn C Phản ứng xảy pin Cu + Zn2+ → Cu2+ + Zn Cu Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 25 D Suất điện động pin 1,1 (V) (TSCĐ 2008) Cho biết phản ứng oxi hóa – khử pin điện hóa Fe – Cu : 0 = −0, 44V, E Cu = +0, 34V Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu; E Fe 2+ 2+ Fe 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 ĐTV Cu Suất điện động chuẩn pin điện hóa Fe – Cu : A 0,92 V B 0,10 V C 0,78 V D 1,66 V (TSĐH B 2008) Cho suất điện động chuẩn E pin điện hóa : E 0Cu − X = 0, 46V, E 0Y − Cu = 1,1V, E 0Z− Cu = 0, 47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải : A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z o o o o (TSCĐ, B 2010) Cho biết E Mg 2+ /Mg = −2,37V; E Zn 2+ /Zn = −0,76V; E Pb2+ /Pb = −0,13V; E Cu + /Cu = +0,34V Pin điện hóa có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hóakhử A Pb2+/Pb Cu2+/Cu B Zn2+/Zn Pb2+/Pb 2+ 2+ C Zn /Zn Cu /Cu D Mg2+/Mg Zn2+/Zn (TSĐH A 2008) Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm Gọi E1; E2; E3; E4 suất điện động chuẩn pin điện hóa: Mg-Cu; Mg-H2; ZnPb Zn-H2 Vậy ta có: A E3 > E4 > E2 > E1 B E1 > E2 > E3 > E4 C E1 > E2 > E4 > E3 D E1 > E4 > E3 > E2 Cho sắt vào dung dịch chứa muối sau: ZnCl2 (1), CuSO4 (2), Pb(NO3)2 (3), NaNO3 (4), MgCl2 (5), AgNO3 (6) Trường hợp xảy phản ứng trường hợp sau đây: A (2), (3), (6) B (1), (2), (4), (6) C (1), (3), (4), (6) D (2), (5), (6) Hg lẫn tạp chất kẽm , thiết , chì Dùng hố chất sau để loại tạp chất: A Dung dịch Zn(NO3)2 B Dung dịch Hg(NO3)2 C Dung dịch Pb(NO3)2 D Khơng tách Để thu lấy bạc từ hỗn hợp bạc đồng, người ta cho vào hỗn hợp: A Dung dịch H2SO4 đặc, dư B Dung dịch AgNO3 dư C Dung dịch Cu(NO3)2 dư D Dung dịch HNO3 dư Bột Ag có lẫn tạp chất bột Cu bột Fe Dùng hóa chất sau loại bỏ tạp chất: A Dung dịch FeCl2 dư B Dung dịch FeCl3 dư C Dung dịch CuCl2 dư D Dung dịch Al(NO3)3 dư (TSĐH A 2010) Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn (TSĐH A 2007) Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hồ tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y (TSCĐ 2009) Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca → FeSO4 + Cu (TSCĐ 2008) Cho phản ứng hố học: Fe + CuSO4  Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hố Cu C oxi hố Fe oxi hố Cu ĐTV B khử Fe2+ khử Cu2+ D oxi hố Fe khử Cu2+ Vấn đề KIM LOẠI TÁC DỤNG MUỐI Dạng NHÚNG 38 Lần lượt nhúng kim loại Zn, Fe, Ni Ag vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 lấy kim loại Nhận xét khơng đúng? A Khối lượng Zn giảm B Khối lượng Fe tăng lên C Khối lượng Ni tăng lên D Khối lượng Ag giảm Có hai bình chứa dung dịch R(NO3)2 có số mol Nhúng hai Zn Fe vào Sau phản ứng, thấy độ giảm khối lượng Zn gấp đơi độ tăng khối lượng Fe Vậy R A Cu (64) B Mn (55) C Ni (59) D Zn (65) Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khơ, khối lượng đinh sắt tăng thêm A 15,5 gam B 0,8 gam C 2,7 gam D 2,4 gam Nhúng Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8gam số gam Mg tan vào dung dịch A 1,4 gam B 4,8 gam C 8,4 gam D 4,1gam (TSĐH B 2008) Tiến hành hai thí nghiệm sau : Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M; Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 : A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Cho kẽm vào 20g dung dịch muối đồng sunfat 10% Sau phản ứng kết thúc, lấy kẽm Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng là: A 10,05% B 11% C 11,5% D 12% 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng giảm 4,06g so với dung dịch XCl3 Cơng thức phân tử muối XCl3 cơng thức sau đây: A FeCl3 B GaCl3 C BCl3 D TiCl3 Ngâm Zn dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong , lấy kẽm khối lượng Zn tăng 2,35% Khối lượng Zn trước tham gia phản ứng : A 190,6 gam B 80 gam C 4,48 gam D 68,48 gam Ngâm vật Cu có khối lượng 20 gam 500 gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng giá trị sau đây? A 10,76 gam B 21,52 gam C 11,56 gam D 12,56 gam Nhúng kim loại kẽm vào dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 gam CuSO4 6,24 gam CdSO4 Hỏi sau Cu Cd bị đẩy hồn tồn khỏi dung dịch khối lượng kẽm tăng hay giảm bao nhiêu? A Tăng 1,39 gam B Giảm 1,39 gam C Tăng gam D Giảm gam (TSĐH B 2009) Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khơ cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 50 51 52 53 ĐTV nhúng vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại (II) là: A Pb B Cd C Al D Sn (TSCĐ 2009) Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hồn tồn Lọc dung dịch, đem cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Mg B Zn C Cu D Fe Hòa tan 3,28 gam hỗn họp muối MgCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A sắt Sau khoảng thời gian lấy sắt cân lại thấy tăng thêm 0,8gam Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m : A 4,24 gam B 2,48 gam C 4,13 gam D 1,49 gam Nhúng kim loại X hóa trị II vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác lấy kim loại nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 khối lượng kim loại tăng lên 7,1% Biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia hai trường hợp Kim loại X là: A Zn B Sn C Pb D Cd Hai kim loại giống (đều ngun tố R hóa trị II) có khối lượng Cho thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian số mol muối nhau, lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2% khối lượng thứ tăng 28,4% Ngun tố R ngun tố sau đây: A Zn B Cu C Mg D Fe Dạng HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG HỖN HỢP MUỐI 54 Khi cho hỗn hợp kim loại Mg, Al vào dung dịch chứa hỗn hợp muối AgNO3 Cu(NO3)2, phản ứng oxi hóa – khử xảy → Mg2+ + 2Ag A Mg + 2Ag+  55 56 57 58 59 60 → Mg2+ + Cu B Mg + Cu2+  → 2Al3+ + 3Cu → Al+ + 3Ag C 2Al + 3Cu2+  D Al + 3Ag+  (TSĐH A 2009) Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 (TSCĐ 2008) Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại : A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C Fe, Cu, Ag D Al, Fe, Ag Cho 3,08 gam Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn Giá trị m A 11,88 B 16,2 C 18,2 D 17,96 Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe (trong số mol Al gấp đơi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn Giá trị m A 33,95 gam B 35,20 gam C 39,35 gam D 35,39 gam (TSCĐ, B 2010) Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 37,58% C 64,42% D 43,62% (TSĐH B 2007) Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 61 62 63 64 65 66 67 ĐTV A.90,27% B.85,30% C 82,20% D 12,67% (TSCĐ 2009) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16 (TSĐH A 2010) Cho 19,3 gam hỡn hợp bợt Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được m gam kim loại Giá trị của m là A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 (TSĐH B 2009) Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64 Cho 1,12g bột Fe 0,24g bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO4 khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,88g Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 (trong số cho đây)? A 0,15M B 0,05M C 0,1M D 0,12M Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hòa tan hồn tồn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) lại 28 gam chất rắn khơng tan B Nồng độ CM Cu(NO3)2 AgNO3 : A 2M 1M B 1M 2M C 0,2M 0,1M D 0,2M 0,2M (TSĐH A 2008) Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200ml dung dịch C chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, thu dung dịch D 8,12 gam chất rắn E gồm kim loại Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lit khí H2 (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch C là: A 0,075M 0,0125M B 0,3M 0,5M C 0,15M 0,25M D 0,35M 0,55M Vấn đề KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT Dạng KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT LOẠI 68 Có kim loại Mg, Ba, Al, Fe, Ag Nếu dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng 69 70 71 72 73 nhận biết kim loại A Mg, Ba, Ag B Mg, Ba, Al C Mg, Ba, Al, Fe D Mg, Ba, Al, Fe, Ag Cho 6,72 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thấy 2,688 lít (đkc) khí H2 Vậy M A Mg B Zn C Fe D Al Hồ tan hồn tồn 0.5g hỗn hợp gồm Fe 1kim loại hố trị II dung dịch HCl thu 1.12 lít H2 đktc Kim loại hố trị II A Mg B Ca C Zn D Be Cho 2,52g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo 6.84g muối sunfat Kim loại là: A Mg B.Fe C.Al D Zn Hòa tan 8,46g hợp kim Al Cu dung dịch HCl dư 10% (so với lí thuyết), thu 3,36 lít khí X (đo đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Al đồng hỗn hợp (trong số cho đây)? A 31% 69% B 31,91% 68,09% C 35% 65% D 39,1% 60,9% Hồ tan 6g hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024lit H2 (đktc) 1,86 gam chất rắn khơng tan Thành phần phần trăm hợp kim Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 74 75 76 77 78 79 80 81 82 ĐTV A 40%Fe,28%Al,32%Cu B 41%Fe,29%Al,30%Cu C 42%Fe,27%Al,31%Cu D.43%Fe,26%Al,31%Cu Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại X gồm Al Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư Khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng dung dịch tăng 7gam Vậy X có A 4,2gam Mg B 2,7gam Al C 5,4gam Al D 4,3gam Mg Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí (đkc) dung dịch chứa 4,575g muối khan Giá trị m là: A 4,66g B 1,38g C 2,93g D 4,48g (TSĐH A 2007) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D (TSĐH A 2010) Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari Cho hỗn hợp Fe Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0.01 mol HCl 0.05 mol H2SO4 Sau phản ứng thu chất rắn X , dung dịch Y khí Z Cho khí Z qua CuO dư, đun nóng thu m gam Cu Giá trị m A 5,32 B 3,52 C 2,35 D 2,53 (TSCĐ 2007) Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Có 100 ml dung dịch hỗn hợp axit H2SO4, HCl có nồng độ tương ứng 0,8 M 1,2 M Thêm vào 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn Sau phản ứng xong, lấy ½ lượng khí sinh cho qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Sau phản ứng xong hồn tồn, ống 14,08 gam chất rắn Khối lượng a là: A 14,2 g B 30,4 gam C 15,2 g D 25,2 g Hòa tan hồn tồn hỗn hợp Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng thu dung dịch A Đem cạn dung dịch A thu hai muối kết tinh ngậm phân tử nước Khối lượng hai muối gấp 6,55 lần khối lượng hai kim loại Thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu là: A 50% Fe 50% Mg B 40% Fe 60% Mg C 30% Fe 70% Mg D 70% Fe 30% Mg Cho lượng kim loại M phản ứng hồn tồn với dung dịch CuSO4 sau phản ứng khối lượng chất rắn thu gấp 3,555 lần khối lượng M đem dùng Nếu dùng 0,02 mol M tác dụng H2SO4 lỗng dư thu 0,672 lít khí đktc Kim loại M là: A Al B Zn C Ca D.Fe Dạng KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT LOẠI 83 Chọn kim loại khơng có khả phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội: Cu, Ag, Zn, Al, 84 85 86 Fe, Hg A Al, Zn B Ag, Al C Al, Fe D Cu, Ag, Hg (TSCĐ 08) Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag (TSĐH A 2010) Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu được mợt sản phẩm khử nhất và dung dịch chỉ chứa mới sunfat Sớ mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan là A 3x B y C 2x D 2y Cho 3,2 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc) thu Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 ĐTV A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Cho 4,8 gam kim loại R hóa trị (II) tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại R A Zn B Mg C Fe D Cu (TSĐH B 2008) Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư) sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X B NO2 C N2 D N2O A NO Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 0,896 lít hỗn hợp khí X, gồm N2O NO (khơng sản phảm khử khác) đktc, tỷ khối X so với hiđro 18,5 Tìm giá trị a? A 1,98gam B 1,89gam C 18,9gam D 19,8gam (TSĐH B 2008) Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m : A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 2,7 (TSĐH A 2009) Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm NO NO2 (khơng sản phảm khử khác) có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp A đktc là: A 1,368 l B 2,737 l C 2,224 l D 3,377 l Có 5,56 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (có hố trị khơng đổi) Chia hỗn hợp X thành phần Phần hồ tan hết dung dịch HCl thu 1,568 lít H2 (đktc) Phần hồ tan hết dung dịch HNO3 lỗng thu 1,344 lít NO (đktc), khơng tạo NH4NO3 Hãy xác định kim loại M A Zn B Sn C Al D Mg (TSĐH A 2010) Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hồn tồn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít (TSCĐ 2009) Hồ tan hồn tồn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 lỗng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 12,80% B 15,25% C 10,52% D 19,53% (TSĐH B 2009) Hồ tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25 Khi hồ tan hồn tồn 1,575 gam hỗn hợp gồm bột nhơm magie HNO3 có 60% hỗn hợp phản ứng, tạo 0,728 lít khí NO (đktc) (khơng sản phảm khử khác) Hãy xác định thành phần % Al Mg hỗn hợp: A 71,43% 28,57% B 69,5% 30,5% C 73,28% 26,72% D 65,03% 34,97% Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV 98 Một cốc đựng a gam dung dịch chứa HNO3 H2SO4 Hồ tan hết 4,8 gam kim loại vào dung dịch cốc thu 2,1504 lít (đktc) hỗn hợp hai khí NO2 A (khơng sản phảm khử khác) Biết sau phản ứng khối lượng chất chứa cốc tăng thêm 0,096 gam so với A Cho biết chất sau A A H2S B SO2 C N2O D NO 99 (TSĐH A 2007) Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 100 (TSĐH A 2011) Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 Dạng KIM LOẠI DƯ TÁC DỤNG AXIT LOẠI 101 (TSCĐ 2007) Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến 102 103 104 105 106 107 108 phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y : A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Khối lượng sắt cực đại tan 200ml dung dịch HNO3 2M bao nhiêu? (Biết tạo sản phẩm khử NO) A 5,6 gam B 10,08 gam C 8,4 gam D 5,04gam Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO (TSĐH B 2007) lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D HNO3 (TSĐH A 2009) Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 (TSĐH B 2007) Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 (TSĐH B 2008) Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Hồ tan a gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ khối lượng 6:4) lượng dung dịch HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch X, lại 0,2a gam rắn thấy có khí Dung dịch X chứa A Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 HNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Cho lượng Fe tan hết 200ml dung dịch HNO3 2M thu dung dịch chứa m gam muối có khí NO sản phẩm khử Khối lượng Fe để m đạt giá trị lớn nhất? A 5,6gam B 8,4gam C 9,8gam D 11,2gam Dạng ĐỊNH LƯỢNG MUỐI Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV 109 Hồ tan hồn tồn 20g hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu 1g khí H2 Khi cạn 110 111 112 113 114 115 dung dịch thu gam muối khan? A 54.5g B 55.5g C 56.5g D 57.5g (TSCĐ 2007) Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 (TSĐH B 2008) Hồ tan hết 7,74 ga m hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 g B 25,95 g C 103,85 g D 77,86 g Hòa tan m gam hỗn hợp X (gồm Al, Fe, Zn Mg) dung dịch HCl dư Sau phản ứng, khối lượng dung dịch axit tăng thêm (m - 2) gam Khối lượng (gam) muối tạo thành dung dịch : A m + 34,5 B m + 35,5 C m + 69 D m + 71 (TSĐH A 2009) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 g B 101,68 g C 97,80 g D 88,20 g Cho 2,06g hỗn hợp Fe , Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 0.896 lit NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh là: A 9.5g B 7.44g C 7.02g D 4.54g Hồ tan 11,6 gam hỗn hợp kim loại Fe Cu HNO3 đặc, nóng dư, thu dung dịch A sinh 5,6 lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác) Biết d X/ H = 18,2 Lượng muối nitrat dung dịch A A 45,7 gam B 47,5 gam C 39,5 gam D 35,9 gam Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 thấy khí NO Khi phản ứng xảy hồn tòan lượng muối thu A 2,42 gam B 2,70 gam C 3,63 gam D 5,12 gam Cho 8,4gam Fe vào HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn thu 2,24 lít khí NO sản phẩm khử (đkc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X m gam muối khan, xác định m A 27gam B 18gam C 36,3gam D 24,2gam (TSĐH B 2008) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X : A 8,88 g B 13,92 g C 6,52 g D 13,32 g (TSĐH A 2009) Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đkc), biết tỉ lệ mol 1:4 khơng có sản phẩm khử khác Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng A 2,49 gam B 4,45 gam C 5,07 gam D 5,69 gam Hồ tan 5,95gam hỗn hợp rắn gồm Fe, Al, Mg lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đkc) gồm NO NO2 Biết d Y/ H = 19,8 Lượng muối nitrat dung dịch X A 34,3gam B 40,05gam C 33,85gam D 21,45gam 116 117 118 119 120 121 10 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV 63 65 669 (TSCĐ 2007) Trong tự nhiên, ngun tố đồng có hai đồng vị 29 Cu 29 Cu Ngun tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số ngun tử đồng vị A 27% B 50% C 54% 63 29 Cu D 73% 670 X, Y hai đồng vị, biết tổng số loại hạt X Y 106, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 30 Vậy X, Y đồng vị ngun tố A Cl B Cu C Br D S 671 Một ngun tố X gồm hai đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết phần trăm đồng vị X loại hạt X1 Ngun tử khối trung bình X1 A 15 B 14 C 12 D 13 672 Ngun tố X có hai đồng vị, có tỉ lệ số ngun tử đồng vị I II 27/23 Hạt nhân X có 35 proton Đồng vị I có 44 nơtron, Đồng vị II có nhiều đồng vị I nơtron Ngun tử khối trung bình ngun tử X A 79,92 B 80,5 C 79,2 D 78,9 Vấn đề CẤU HÌNH ELECTRON – VỊ TRÍ 673 Cho biết cấu hình electron X, Y 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s1 Nhận 674 675 676 677 678 679 680 681 682 xét sau : A X Y khí B X Y kim loại C X Y phi kim D X phi kim Y kim loại Chọn cấu hình electron ngun tử ngun tố kim loại: (1) 1s2 2s2 2p3 (2) 1s2 2s2 2p6 3s2 2 6 (3) 1s 2s 2p 3s 3p 4s (4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 (5) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (6) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 A 1, B 1, 2, C 2, 3, 4, D 2, 4, Cấu hình electron Cr (Z = 24) A [Ar]3d44s2 B [Kr]3d54s1 C [Ar]3d54s1 D [Ne]3d54s1 Trong ngun tố K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24) Cu (Z = 29) Ngun tử ngun tố có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 là: A K, Cr, Cu B K, Sc, Cu C K, Sc, Cr D Cu,Sc,Cr + Cấu hình electron phân lớp ngồi Na Na tương ứng là: A 3s1 , 3s2 B 3s1 , 2p6 C 2p6 , 3s1 D 3p1 , 2p6 (TSĐH A 2007) Các ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình elecctron 1s22s22p6? A K+, Cl- Ar B Li+, Br- Ne C Na+, Cl- Ar D Na+, F- Ne (TSĐH A 2009) Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tối X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Ngun tố có cấu hình electron sau: 1s22s22p63s23p6 Những ion có cấu hình electron A Cl-, S2-, P3B Cl-, S2-, N3C F-, S2-, P3D Mg2+, K+, S2 (TSCĐ 2009) Ngun tử ngun tố X có electron mức lượng cao 3p Ngun tử ngun tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Ngun tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại (TSCĐ 2008) Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện ngun tử Y nhiều số hạt mang điện ngun tử X hạt Các ngun tố X Y 56 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 683 684 685 686 ĐTV A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P 3+ 2Cation X anion Y có cấu hình electronh phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu ngun tố X, Y vị trí chúng bảng HTTH A Al 13, chu kỳ III, nhóm IIIA O 8, chu kỳ II, nhóm VIA B Mg 12, chu kỳ III, nhóm IIA O 8, chu kỳ II, nhóm VIA C Al 13, chu kỳ III, nhóm IIIA F 9, chu kỳ II, nhóm VIIA D Mg 12, chu kỳ III, nhóm IIA F 9, chu kỳ II, nhóm VIIA Có ion Ca²+, Al³+, Fe²+, Fe³+ Ion có số electron lớp ngồi nhiều A Fe³+ B Fe²+ C Al³+ D Ca2+ Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện ngun tử Y nhiều số hạt mang điện ngun tử X hạt Các ngun tố X Y A Al Cl B Al P C Na Cl D Fe Cl Cho cấu hình electron [Ar] 3d8 4s2 Cấu hình của: A Cu B Zn2+ C Fe2+ D Ni Vấn đề OXIT CAO NHẤT – HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIĐRO 687 Ngun tố M thuộc chu kì III, nhóm VIIA bảng tuần hồn Cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất với hiđro nhun tố M là: A M2O3 MH3 B MO3 MH2 C M2O7 MH D M2O5 MH3 688 (TSĐH A 2008) Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo ngun tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Ngun tố R A N B S C P D As 689 (TSĐH A 2009) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđrơ, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng ngun tố X oxit cao A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% Vấn đề ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN 690 Dãy sau xếp theo chiều tăng dần bán kính ngun tử: 691 692 693 694 A Si; Al; Mg; Ca B Li; N; K; Rb C C; N; O; Si D Fe; I; Br; Cl Sự biến đổi tính khử kim loại dãy Al, Fe, Ca, Ba là: A tăng B giảm C khơng thay đổi D vừa giảm vừa tăng (TSCĐ, B 2010) Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử lần lượt là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gờm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X (TSĐH A 2008) Bán kính ngun tử ngun tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F (TSĐH B 2009) Cho ngun tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm ngun tố xếp theo chiều giảm dần bán kính ngun tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N LIÊN KẾT HÓA HỌC 695 (TSĐH A 2008) Hợp chất phân tử có liên kết ion 57 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 696 697 698 699 700 701 702 703 704 ĐTV A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O (TSĐH B 2009) Phát biểu sau đúng? A Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể ngun tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử (TSCĐ 2009) Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Dãy xếp sau với chiều tăng dần độ phân cực liên kết A HI < HBr < HCl < HF B HCl < HBr < HF < HI C HCl < HF < HBr < HI D HF < HCl < HBr < HI (TSĐH B 2008) Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D 2 (TSCĐ 2008) Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học ngun tử X ngun tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hố trị C ion D cho nhận Cho phân tử chất sau : Cl2O, F2O, ClF, NCl3, NF3, NO Trong phân tử trên, phân tử có liên kết phân cực A NCl3 Cl2O B ClF NO C NF3 ClF D NCl3 F2O Cho chất sau: NH3, HCl, SO3, N2 Chúng có kiểu liên kết hóa học sau đây? A Liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực C Liên kết cộng hóa trị D Liên kết phối trí Cấu hình electron ngồi ngun tố ns2np5 Liên kết ngun tố với ngun tố hiđro thuộc loại A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cộng hóa trị D liên kết cho – nhận (TSĐH B 2007) Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 705 (TSĐH A 2009) Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3  706 707 708 709 Sau cân phương trình hố học với hệ số ngun, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y (TScĐH 2009) Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D + 2+ 2+ (TSĐH B 2008) Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D (TSĐH A 2009) Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hố tính khử A B C D Một miếng đồng chia làm phần 58 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 710 711 712 713 714 715 ĐTV Phần I tan hết dung dịch HNO3 lỗng Phần II tan hết dung dịch HNO3 đậm đặc Tìm tỉ lệ mol hai khí tạo thành: A 2/2 B 1/3 C /2 D 2/1 (TSĐH A 2010) Nung nóng từng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là : A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) (TSĐH A 2007) Tổng hệ số (các số ngun, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D (TSCĐ 2009) Đốt cháy hồn tồn 7,2 g kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 g chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Be B Cu C Ca D Mg (TSĐH A 2007) Hồ tan 5,6 g Fe dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 80 B 40 C 20 D 60 (TSĐH B 2010) Nung 2,23 g hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 g hỗn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Trộn 0,54 g bột nhơm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hồn tồn A dung dịch HNO3 hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng 1:3 Thể tích (đktc) khí NO NO2 là: A 0,224 lít 0,672 lít B 0,672 lít 0,224 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 6,72 lít 2,24 lít TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC 716 (TSCĐ 2008) Cho cân hố học: N2(k) + 3H2(k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2NH3(k) (1) H2(k) + I2 (k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2HI (k) (2) 2SO2(k) + O2(k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2SO3(k) (3) 2NO2(k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ N2O4(k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hố học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) 717 Xét phản ứng 2SO2 + O2 ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2SO3 Ở trạng thái cân nồng độ SO2 0,2 mol/l, nồng độ oxi 0,1 mol/l, nồng độ SO3 1,8 mol/l Khi nén thể tích hỗn hợp giảm xuống lần cân hóa học A chuyển dịch phía chiều thuận B khơng chuyển dịch C chuyển dịch phía chiều nghịch D Khơng xác định 718 Trong cơng nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi nước qua than đá nóng đỏ Phản ứng hóa học xảy sau: C(r) + H2O(k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ CO(k) + H2(k) ∆H = 131kJ Điều khẳng định sau đúng? 59 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV A Tăng áp suất chung hệ làm cân khơng thay đổi B Tăng nhiệt độ hệ làm cân chuyển sang chiều thuận C Dùng chất xúc tác làm cân chuyển santg chiều thuận D Tăng nồng độ hiđro làm cân chuyển sang chiều thuận 719 Cân sau chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất? A CO(k) + H2O (k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ CO2(k) + H2 (k) B 2SO3 (k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2SO2 (k) + O2 (k) C COCl2 (k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ CO(k) + Cl2 (k) D N2 (k) + 3H2 (k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2NH3 (k) 720 Cho phản ứng : 2SO2 + O2 ‡ˆ ˆˆ †ˆ ∆H < 2SO3 Phản ứng thực bình kín Yếu tố sau khơng làm nồng độ chất hệ cân biến đổi ? A Biến đổi dung tích bình phản ứng B Biến đổi nhiệt độ C Biến đổi áp suất D Sự có mặt chất xúc tác 721 (TSĐH A 2008) Cho cân hố học: N2 (k) + 3H2 (k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nhiệt độ C thêm chất xúc tác Fe D thay đổi nồng độ N2 722 (TSCĐ 2008) Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ 723 (TSĐH A 2009) Cho cân sau bình kín: 2NO2 (khí - màu nâu đỏ) ‡ˆ ˆˆ †ˆ N2O4 (khí - khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B ∆H > 0, phản ứng toả nhiệt C ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H < 0, phản ứng toả nhiệt 724 (TSCĐ 2009) Cho cân sau: xt, t o xt, t o (1) 2SO2 (k) + O2 (k) ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆ†ˆˆ 2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆ†ˆˆ 2NH3 (k) o o xt, t xt, t (3) CO2(k) + H2(k) ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆ†ˆˆ CO(k) + H2O(k) (4) 2HI (k) ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆ†ˆˆ H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A (1) (3) B (2) (4) C (3) (4) D (1) (2) 725 Cho vào bình kính dung tích khơng đổi hai chất khí H2 N2 với chất xúc tác thích hợp nhiệt độ t Áp suất ban đầu bình P1 Giữ ngun nhiệt độ t thời gian hệ thống đạt cân áp suất hệ P2 So sánh độ lớn P1 P2 A P2 ≥ P1 B P2 > P1 C P1 > P2 D P1 = P2 726 (TSĐH A 2008) Cho cân hố học: 2SO2(k) + O2(k) ‡ˆ ˆˆ†ˆ 2SO3(k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 P, xt, t o 727 Cho phương trình hóa học : N2 (k) + 3H2 (k) ‡ˆ ˆˆ ˆˆ ˆˆ ˆ†ˆ 2NH3 (k) Nếu trạng thái cân nồng độ NH3 0,30mol/l, N2 0,05mol/l H2 0,10mol/l Hằng số cân hệ giá trị sau đây? A 36 B 360 C 3600 D 1800 728 (TSĐH A 2009) Một bình kín có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC toC phản ứng có giá trị A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125 60 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV 729 Cho phản ứng CO(k) + H2O (k) ‡ˆ ˆˆ†ˆ CO2(k) + H2(k) to có K = Biết nồng độ ban đầu CO bé H2O 3mol/l Nếu nồng độ CO2 H2 lúc cân mol/l nồng độ ban đầu CO H2O A 3M 6M B 2M 5M C 4M 7M D 5M 8M 730 (TSĐH B 2009) Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25oC Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25oC A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 o 731 Trong bình kín có chứa 10 lít nitơ 10 lít hiđro nhiệt độ C áp suất 10 atm Sau phản ứng tổng hợp amoniac, đưa nhiệt độ bình 0o C Có 60% hiđro tham gia phản ứng thí áp suất bình sau phản ứng A atm B atm C 10 atm D 11 atm 732 (TSĐH B 2009) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 lít khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) SỰ ĐIỆN LI 733 Dung dịch X chứa Na2SO4 0,05M, NaCl 0,05M KCl 0,1M Phải dùng hỗn hợp muối 734 735 736 737 738 739 740 sau để pha chế dung dịch X A NaCl KHSO4 B KCl NaHSO4 C NaCl K2SO4 D KCl Na2SO4 2+ 2+ Trong cốc nước chứa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d C 2a + 2b = c + d D 3a + b = c + d (TSCĐ 2007) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol SO42− Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 g Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 − 2+ 2+ 2+ Dung dịch A có chứa năm ion: Mg , Ba , Ca 0,1mol Cl 0,2mol NO3 Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml 222+ Cho chất ion sau: CO3 , HSO3 , HPO4 , Zn(OH)2, SO4 , K , Al(OH)3, Na+, HCO3-, H2O Những chất ion lưỡng tính A Zn(OH)2 , Al(OH)3 , SO42- , HCO3- B CO32-, Zn(OH)2 , H2O , HPO42- , H2O C Na+ , HCO3- , Zn(OH)2 , Al(OH)3 , H2O , HCO3- D HSO3- , HPO42- , Zn(OH)2 , Al(OH)3 , H2O , HCO3- (TSCĐ 2009) Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 (TSĐH A 2008) Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(ỌH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Có dung dịch có nồng độ : HCl có pH = a, H2SO4 có pH = b, NH4Cl có pH = c NaOH có pH = d Kết sau A a < b < c < d B d < c < a < b C b < a < c < d D c < a < d < b 61 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV 741 (TSĐH B 2009) Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml 742 743 744 745 746 747 748 749 750 751 752 753 dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 (TSCĐ 2008) Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40ml dung dịch Y A 0,063 lít B 0,125 lít C 0,25 lít D 0,15 lít (TSĐH A 2008) Trộn 100ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,15 B 0,03 C 0,12 D 0,30 Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dung dịch C có pH = Giá trị V A 0,214 lít B 0,414 lít C 0,134 lít D 0,424 lít (TSĐH A 2008) Trộn lẫn Vml dung dịch NaOH 0,01M với Vml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D (TSCĐ 2008) Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D (TSĐH A 2009) Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Cặp chất tồn dung dịch? A KNO3 CaCl2 B KOH SO2 C CaCl2 Na2CO3 D Fe(NO3)2 AgNO3 (TSCĐ 2008) Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Cho dung dịch: Dung dịch (1) chứa đồng thời: NH4+ , Al3+ , Cl- , SO42Dung dịch (2) chứa đồng thời: K+ , Na+ , OH- , NO3Dung dịch (3) chứa đồng thời: Ba2+ , Cu2+ , Cl- , BrDung dịch (4) chứa đồng thời: Fe2+ , Zn2+ , Cl- , NO3Thực nghiệm xác định dung dịch (1) có tính chất: A Tác dụng (2), (3), (4) B Khơng tác dụng (2), (3) C Khơng tác dụng (2), (3), (4) D Khơng tác dụng (4) (TSĐH B 2008) Cho phản ứng hố học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 → → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Trường hợp khơng có khí A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6) (TSCĐ 2009) Dãy gồm ion (khơng kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: A H+, Fe3+, NO3-, SO42- B Ag+, Na+, NO3-, Cl- 2+ + 23C Mg , K , SO4 , PO4 D Al3+, NH4+, Br-, OH- 62 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV 754 (TSĐH A 2009) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl lỗng 755 756 757 758 759 760 761 762 A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm Pb2+, Ba2+, Mg2+, K+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- Bốn dung dịch dung dịch sau đây: A BaCl2, MgCO3, K2SO4, Pb(NO3)2 B BaCl2, MgSO4, K2CO3, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbCO3, K2SO4, Mg(NO3)2 D MgCl2, PbSO4, K2CO3, Ba(NO3)2 Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO4 2-, Cl-, CO32-, NO3- Đó dung dịch gì? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Cho 10ml dung dịch muối canxi tác dụng với Na2CO3 dư thu lượng kết tủa Lọc kết tủa nung tới khối lượng khơng đổi thu 0,28g chất rắn Nồng độ mol/lít muối canxi là: A 0,2M B 1M C 0,5M D 0,75M 3+ 2+ (TSCĐ 2008) Dung dịch X chứa ion: Fe , SO4 , NH4 , Cl Chia dung dịch X thành hai phần nhau:  Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đkc) 1,07 gam kết tủa  Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X A 3,73gam B 7,04gam C 7,46gam D 3,52gam Hòa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II axit HCl dư tạo thành 4,48 lít khí (đkc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 38,0gam B 26,0gam C 2,60gam D 3,8gam Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp muối clorua năm kim loại vào nước, 100 ml dung dịch X Để làm kết tủa ion Cl- có dung dịch X người ta dùng dung dịch AgNO3, thu 17,22 gam kết tủa dung dịch Y Cơ cạn Y m gam hỗn hợp muối khan, m có giá trị A 6,36 gam B 63,6 gam C 9,12 gam D 91,2 gam 2+ 3+ 100ml dung dịch X có chứa ion Ca , Al Cl Để làm kết tủa hết ion Cl- 10 ml dung dịch phải dùng hết 70 ml dung dịch AgNO3 1M Khi cạn dung dịch X thu 35,55 g hỗn hợp hai muối khan Tính nồng độ mol/lít muối dung dịch X A 2M 1M B 4M 3M C 3M 2M D 4M 4M PHI KIM Vấn đề NHĨM HALOGEN 763 Axit có tính oxi hóa mạnh A HClO3 B HClO2 C HClO4 D HclO 764 (TSĐH B 2009) Có thí nghiệm sau: 63 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 765 766 767 768 769 770 ĐTV (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học A B C D (TSCĐ 2009) Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A Dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan C CaO D dung dịch NaOH đặc Sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric thu khí X Nhiệt phân kali nitrat khí Y Axit clohidric đặc tác dụng với kali pemanganat thu khí Z Các khí X, Y, Z : A H2, O2, Cl2O B Cl2O, NO2, Cl2 C H2, O2, Cl2 D H2, NO2, Cl2 (TSĐH B 2009) Cho dung dịch chứa 6,03gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai ngun tố có tự nhiên, hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 52,8% C 41,8% D 47,2% Người ta điều chế axit HF cách cho muối NaF tác dụng với axit H2SO4 đặc đun nóng, khơng thể dùng cách để điều chế HI lý A HI axit mạnh HF B Iot có tính oxi hóa yếu flo C HI có tính khử mạnh D HI khơng bay Ngun tắc điều chế flo : A Cho HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh B Dùng chất có chứa F để nhiệt phân F C Dùng dòng điện oxi hóa muối florua D Dùng chất oxi hóa mạnh oxi hóa muối florua (TSĐH A 2008) Cho phản ứng sau: → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl + MnO2  → FeCl2 + H2 2HCl + Fe  → 2KCl + CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 14HCl + K2Cr2O7  → 2AlCl3 + 3H2 6HCl + 2Al  → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 16HCl + 2KMnO4  Số phản ứng HCl thể tính oxi hố A B C D 771 Cho 6,96gam MnO2 tác dụng hết với HCl, khí clo sinh oxi hóa hồn tồn kim loại M tạo 7,6gam muối Kim loại M A Ca B Fe C Mg D Al 772 Cho phản ứng sau: → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (a) 4HCl + PbO2  → NH4Cl + CO2 + H2O (b) HCl + NH4HCO3  → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (c) 2HCl + 2HNO3  → ZnCl2 + H2 (d) 2HCl + Zn  Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D 773 (TSĐH A 2009) Nếu cho 1mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 64 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV 774 Cho 10,5 g hỗn hợp kim loại gồm Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng 775 776 777 778 779 780 781 782 783 784 785 786 thu dd B 5,6 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dd HCl vào dd B để thu lượng kết tủa lớn Lọc cân kết tủa 7,8 g Kim loại kiềm A Li B Na C K D Rb Sục khí Cl2 vửa đủ vào dd hỗn hợp chứa NaBr NaI đến phản ứng hồn tồn tạo 1,17 g NaCl Tổng số mol NaBr NaI dd ban đầu A 0,02 mol B 0,03 mol C 0,04 mol D 0,05 mol (TSĐH B 2009) Cho dd chứa 6,03 g hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai ngun tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử ZX < ZY) vào dd AgNO3 (dư), thu 8,61 g kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 52,8% C 41,8% D 47,2% o (TSĐH B 2007) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dd KOH 100 C Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 37,25 g KCl Dd KOH có nồng độ A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại M có hố trị II lượng muối nitrat M với số mol nhau, thấy khối lượng khác 7,95g Cơng thức muối là: A CuCl2, Cu(NO3)2 B FeCl2, Fe(NO3)2 C MgCl2, Mg(NO3)2 D CaCl2, Ca(NO3)2 Khi lấy 3,33g muối clorua kim loại có hóa trị II lượng muối nitrat kim loại có số mol muối clorua nói trên, thấy khác 1,59g Kim loại kim loại sau đây: A Mg B Ba C Ca D Be Hòa tan 5,94g hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại A, B (A B hai kim loại thuộc phân nhóm II) vào nước 100ml dd X Để làm kết tủa hết ion Cl- có dd X người ta cho dd X tác dụng với dd AgNO3 thu 17,22g kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu dd Y Cơ cạn Y m (g) hỗn hợp muối khan, m có giá trị là: A 6,36g B 63,6g C 9,12g D 91,2g Cho 6,96g MnO2 tác dụng hết với dd HCl, khí clo sinh oxi hóa hồn tồn kim loại kiềm thổ M tạo 7,6g muối M kim loại sau đây: A Ca B Ba C Mg D Sr Cho 416g dd BaCl2 12% tác dụng vừa đủ với dd chứa 27,36g muối sunfat kim loại A Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa thu 800ml dd muối clorua kim loại A có nồng độ 0,2M Cơng thức phân tử muối sunfat kim loại A cơng thức sau đây: A Cr2(SO4)3 B Al2(SO4)3 C Fe2(SO4)3 D CuSO4 Cho hỗn hợp A chứa chất bột Mg, Al Al2O3 Lấy 16 g hỗn hợp tác dụng với dd NaOH dư thấy sinh 6,72 lít khí hiđro Mặt khác, lấy 16 g hỗn hợp cho tác dụng vừa đủ với dd HCl thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp trên, theo kết sau : A 25% B 24,5% C 37,3% D 21,25% (TSĐH A 2011) Phát biểu sau sai? A Bán kính ngun tử clo lớn bán kính ngun tử flo B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot C Tính axit HF mạnh tính axit HCl D Tính khử ion Br- lớn tính khử ion Cl- (TSĐH A 2011) Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần khơng tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (lỗng, dư) thu kết tủa: A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Cu(OH)2 (TSĐH A 2011) Khơng khí phòng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? 65 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến A Dung dịch NH3 C.Dung dịch NaOH ĐTV B Dung dịch NaCl D Dung dịch H2SO4 lỗng Vấn đề NHĨM OXI – LƯU HUỲNH 787 Hỗn hợp hỗn hợp sau khơng dùng làm thuốc nổ 788 789 790 791 792 793 794 A KClO3 + P B KClO3 + S + C C KNO3 + S + C D KNO3 + KClO3 (TSĐH B 2008) Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vơi sống B cát C Muối ăn D lưu huỳnh Nung hỗn hợp A gồm CaCO3 CaSO3 tới phản ứng hồn tồn chất rắn B có khối lượng 50,4% khối lượng hỗn hợp A Chất rắn A có phần trăm khối lượng chất rắn : A 40% 60% B 20% 80% C 30% 70% D 25% và75% (TSĐH B 2009) Ứng dụng sau khơng phải ozon? A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Khí oxi thu nhiệt phân chất : HgO, KClO3, KMnO4, KNO3 Khi nhiệt phân 10g chất trên, thể tích oxi thu điều kiện tiêu chuẩn lớn A KNO3 B KMnO4 C HgO D KClO3 Cho NaOH tác dụng với SO2 thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với KOH BaCl2 Dung dịch X chứa chất: A Na2SO3 NaHSO3 B Na2SO3 NaOH C NaHSO3 SO2 D Chỉ có Na2SO3 (TSĐH B 2009) Khi nhiệt phân hồn tồn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt cháy lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 (TSCĐ 2008) Trường hợp khơng xảy phản ứng hố học to A 3O2 + 2H2S  → 2H2O + 2SO2 → FeS + 2HCl B FeCl2 + H2S  → 2KOH + I2 + O2 C O3 + 2KI + H2O  795 796 797 798 → NaCl + NaClO + H2O D Cl2 + 2NaOH  (TSĐH A 2008) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Cho hỗn hợp kim loại gồm 0,25 mol Mg 0,2 mol Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp khí A gồm O2 Cl2 , thu 35,325 gam hỗn hợp oxit muối clorua kim loại, % thể tích O2 Clo hỗn hợp A 50%, 50% B 30%, 70% C 60%, 40% D 33,33%, 66,67% (TSCĐ 2009) Đốt cháy hồn tồn 7,2gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Be B Cu C Ca D Mg Khi nung 23,2 g muối sunfua kim loại hố trị II khơng khí làm lạnh sản phẩm thu chất lỏng chất khí Lượng sản phẩm khí làm màu 25,4 g iot Kim loại cho là: A Hg B Ag C Cu D Fe 66 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV 799 (TSCĐ 2008) Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500ml dung dịch gỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đkc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93gam B 103,85gam C 25,95gam D 77,86gam 800 (TSĐH B 2008) Cho phản ứng: to → (1) O3 + dung dịch KI  (2) F2 + H2O  → o 801 802 803 804 805 806 807 t → (3) MnO2 + HCl đặc  (4) Cl2 + dung dịch H2S  → Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) (TSĐH B 2009) Khi nhiệt phân hồn tồn 100gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3, AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KNO3 B AgNO3 C KMnO4 D KClO3 (TSĐH A 2011) Trong có thí nghiệm sau : (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D (TSCĐ 2009) Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B O3 C SO2 D CO2 (TSCĐ, B 2010) Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dd X Để trung hồ 100 ml dd X cần dùng 200 ml dd NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng ngun tố lưu huỳnh oleum A 37,86% B 35,95% C 23,97% D 32,65% Hòa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dd H2SO4 10% thu dd muối có nồng độ 11,8% Kim loại là: A Zn B Mg C Fe D Pb Hòa tan 1,8 g muối sunfat kim loại thuộc phân nhóm nhóm II nước, pha lỗng cho đủ 50ml dd Để phản ứng hết với dd cần 20 ml dd BaCl2 0,75M Cơng thức phân tử nồng độ mol/l muối sunfat là: A CaSO4 0,2M B MgSO4 0,02M C MgSO4 0,3M D SrSO4 0,03M Hòa tan hồn tồn 17,4g hỗn hợp ba kim loại Al, Fe, Mg dd HCl thấy 13,44 lít khí Nếu cho 8,7g hỗn hợp tác dụng dd NaOH dư thu 3,36 lít khí (ở đktc) Vậy cho 34,8g hỗn hợp tác dụng với dd CuSO4dư, lọc lấy tồn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dd HNO3 nóng, dư thu V lít khí NO2 Thể tích khí NO2 (ở đktc) thu A 26,88 lít B 53,76 lít C 13,44 lít D 44,8 lít Vấn đề NHĨM NITƠ – PHOTPHO 808 Hỗn hợp X gồm N2 H2 có MX = 7,2 đvC Sau tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, hỗn hợp Y có MY= đvC Hiệu suất phản ứng tổng hợp A 15% B 10% C 20% D 25% 809 Hòa tan hồn tồn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí oxi (đkc) tham gia q trình 3,36 lít Chỉ m 67 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV A 139,2 B 13,92 C 1,392 D 1392 → N2  → X2  → X3  → X4  → X5  → X3 810 Cho sơ đồ phản ứng sau : X1  X1, X2, X3, X4, X5 tương ứng với nhóm chất A NH4NO2, NO, NO2, HNO3, Cu(NO3)2 B NH4Cl, NO, NO2, HNO3, Fe(NO2)3 C (NH4)2SO4, NO, NO2, HNO3, Cu(NO3)2 D NH4NO3 NO, NO2, HNO3, Fe(NO3)2 811 Một hỗn hợp X gồm 0,04 mol Al 0,06 mol Mg Nếu đem hỗn hợp hòa tan hồn tồn HNO3 đặc thu 0,03 mol sản phẩm X khử N+5 Nếu đem hỗn hợp hòa tan H2SO4 đặc, nóng thu 0,03 mol sản phẩm Y khử S+6 X Y A NO2 SO2 B NH4NO3 H2S C NO2 H2S D NO SO2 812 (TSĐH A 2008) Cho phản ứng sau: to to (1) Cu(NO3)2  (2) NH4NO2  → → o 850 C,Pt (3) NH3 + O2  → o t (4) NH3 + Cl2  → o o t t (5) NH4Cl  (6) NH3 + CuO  → → Các phản ứng tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (3), (5), (6) C (1), (3), (4) D (1), (2), (5) 813 (TSĐH B 2008) Phản ứng nhiệt phân khơng to to A 2KNO3  B NaHCO3  → 2KNO2 + O2 → NaOH + CO2 o t C NH4Cl  → NH3 + HCl o t D NH4NO2  → N2 + 2H2O 814 (TSCĐ 2008) Nhiệt phân hồn tồn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu 815 816 817 818 819 820 821 hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,60gam B 20,50gam C 11,28gam D 9,40gam (TSĐH B 2008) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đkc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 6,52gam B 8,88gam C 13,92gam D 13,32gam Hòa tan hồn tồn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc nóng thu hỗn hợp khí A gồm hai khí X, Y có tỉ khối so với hiđro 22,805 Cơng thức hóa học X Y theo thứ tự A H2S vàCO2 B SO2 CO2 C NO2 CO2 D NO2 SO2 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp A (đkc) A 1,368 lít B 2,737 lít C 2,224 lít D 3,3737 lít Hòa tan hồn tồn lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lượng sắt hòa tan A 0,56gam B 0,84gam C 2,8gam D 1,4gam Cho miếng photpho vào 210 gam dung dịch HNO3 60% Phản ứng tạo H3PO4 NO Dung dịch sau phản ứng có tính axit phải trung hòa 3,33 lít dung dịch NaOH 1M Khối lượng photpho ban đầu A 41gam B 32gam C 31gam D 15,5gam (TSĐH B 2009) Cho 100ml dung dịch KOH 1,5M vào 200ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A K3PO4 KOH B KH2PO4 K3PO4 C KH2PO4 H3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 (TSĐH A 2008) Thành phần quặng photphorit A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4 C Ca3(PO4)2 D NH4H2PO4 68 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV 822 Cho Mg, Cu, Zn tan vào dung dịch HNO3 lỗng nồng độ Thí nghiệm sinh khí dễ hóa nâu khơng khí Thí nghiệm khí khơng màu, khơng cháy nặng tương đương khơng khí Thí nghiệm khơng có khí Kết luận đúng: A Cu thí nghiệm 1, Mg thí nghiệm 2, Zn thí nghiệm B Mg thí nghiệm 1, Cu thí nghiệm 2, Zn thí nghiệm C Mg thí nghiệm 1, Zn thí nghiệm 2, Cu thí nghiệm D Cu thí nghiệm 1, Zn thí nghiệm 2, Mg thí nghiệm 823 Cho sơ đồ phản ứng: to (1) Ag + HNO3đặc  → AgNO3 + NO2 + H2O o t (2) Al + HNO3đặc  → Al(NO3)3 + NO2 + H2O o t (3) Cu + HNO3đặc  → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O o t (4) Fe + HNO3đặc  → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Khi cân (hệ số ngun tối giản), phương trình có tổng hệ số A B C D 824 (TSCĐ 2008) Cho 3,6gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đkc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO 825 (TSĐH A 2008) Cho phản ứng sau: to H2S + O2 (dư)  → Khí X + H2O o 850 C,Pt NH3 + O2  → Khí Y + H2O → Khí Z + NH4Cl + H2O NH4HCO3 + HCl (lỗng)  Các khí X, Y, Z là: A SO2, NO, CO2 B SO3, NO, NH3 C SO2, N2, NH3 D SO3, N2, CO2 Vấn đề NHĨM CACBON – SILIC 826 (TSĐH B 2008) Dãy ngun tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải 827 828 829 830 831 832 A P, N, F, O B N, P, F, O C N, P, O, F D P, N, O, F Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO Al2O3 có khối lượng 42,4 gam Khi cho X tác dụng hết với CO dư, nung nóng người ta thu 41,6 gam hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí gồm CO, CO2 Khi hỗn hợp khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Khối lượng kết tủa A 9,85 gam B 32 gam C gam D 16 gam Nung mẫu gang có khối lượng 10 g khí O2 dư thấy sinh 0,448 lít CO2 (đkc) Thành phần phần trăm khối lượng cacbon mẫu gang A 4,8% B 2,2% C 2,4% D 3,65 Hòa tan mẫu hợp kim Ba – K có số mol vào nước dung dịch A 6,72 lít khí (đkc) Sục 0,56 lít khí CO2 (đkc) dung dịch A thu m gam kết tủa Vậy m có giá trị A 2,955 gam B 3,94 gam C 4,334 gam D 4,925 gam Hòa tan 174 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư Tòan khí hấp thụ tối thiểu 500ml KOH 3M Xác định kim loại kiềm? A Li B Rb C Na D K Hỗn hợp A gồm FeS2 FeCO3 với số mol vào bình chứa lượng khơng khí gấp đơi lượng phản ứng Sau phản ứng xong đưa nhiệt độ ban đầu tỉ lệ áp suất trước sau phản ứng A : B : C : D : (TSĐH B 2008) Cho phản ứng: 69 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV → CaOCl2 + H2O Ca(OH)2 + Cl2  → 3S + 2H2O 2H2S + SO2  → NaNO3 + NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH  o t 4KClO3  → KCl + 3KClO4 → O2 + O O3  Số phản ứng oxi hố khử A B C D 833 (TSCĐ 2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đkc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 834 (TSĐH B 2008) Cho 0,1 mol P2O5 vào dd chứa 0,35 mol KOH Dd thu có chất : A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 835 (TSĐH A 2008) Hòa tan hồn tồn 0,3mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dd KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dd X Sục khí CO2 (dư) vào dd X, lượng kết tủa thu 46,8 g Giá trị a A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 70 [...]... 2+ Biết rằng ion Pb trong dung dịch oxi hóa được Sn Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì 15 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 191 192 193 194 195 196 ĐTV A cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hóa B cả Pb và Sn đều khơng bị ăn mòn điện hóa C chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa D chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng,... dung dịch hóa chất riêng biệt NaCl, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2CO3, AlCl3 ta có thể dùng kim loại nào trong các kim loại sau đây: A Kali B Bari C Rubiđi D Magie Để phân biệt các dung dịch hóa chất riêng biệt Na2CO3, NH4NO3, NaNO3, (NH4)2SO4, phenolphtalein nếu chỉ dùng một hóa chất làm thuốc thử, thì có thể chọn dung dịch nào sau đây: A NaOH B Ba(OH)2 C HCl D H2SO4 22 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV... 0,1mol Na , 0,1 mol Ca , 0,1mol Cl và 0,2 mol HCO3 Cơ cạn dd ở áp suất thấp, nhiệt độ thấp thì thu được m g hỗn hợp muối khan Nếu cơ cạn dd ở áp suất khí quyển, nhiệt độ cao thì thu được n g hỗn hợp muối khan So sánh m và n ta có: A m = n B m < n C m > n D m = 0 26 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV 326 Một hỗn hợp X, Y gồm 2 kim loại A, B đều có hóa trị 2 và có khối lượng ngun tử MA < MB Nếu cho... nước thu được dung dịch X và 4,48 lít hiđro (đkc) Cơ cạn dung dịch X được 34,2g rắn Kim loại là A Ba B Be C Ca D Mg 147 Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B nằm kế tiếp nhau Lấy 6,2g X hồ tan hồn tồn vào nước thu được 2,24 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch Y a A, B là hai kim loại: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs 12 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV b Cơ cạn dung dịch Y thì khối lượng chất rắn thu... sinh dòng điện C đều bị oxi hố bởi oxi khơng khí D đều chỉ xảy ra với kim loại ngun chất (TSĐH B 2008) Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4; Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hố là A 3... Na D Li 364 A, B là các kim loại hoạt động hóa trị II, hòa tan hỗn hợp gồm 23,5 cacbonat của A và 8,4 gam muối cacbonat của B bằng dung dịch HCl dư đó cơ cạn và điện phân nóng chảy hồn tồn các muối thì thu được 11,8 gam hỗn hợp kim loại ở catot và V lít khi ở anot Hai kim loại A và B là: A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ba và Ra 29 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV 365 Chia 8,84 gam hỗn hợp một... phản ứng bị dừng lại (TSĐH A 2011) Phèn chua được dùng trong ngành cơng nghiệp thuộc da, cơng nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước Cơng thức hóa học của phèn chua là A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (TSĐH A 2011) Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung... Hòa tan hồn tồn 10,2g oxit kim loại hóa trị III cần 331,8g dung dịch H2SO4 thì vừa đủ Dung dịch sau phản ứng có nồng độ 10% Cơng thức phân tử oxit kim loại là cơng thức nào sau đây: A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D Mn2O3 Vấn đề 4 KIM LOẠI KIỀM , KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM 406 Hỗn hợp X gồm Na và Al Thí nghiệm 1 : Nếu cho m gam X tác dụng với H2O dư thì thu được V1 lít H2 Thí nghiệm 2 : Nếu cho m gam tác dụng... Cho 18,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc nhóm IIA ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với với dung dịch HCl Cơ cạn dung dịch sau khi phản ứng thu được 20,6 gam muối khan Hai kim loại đó là A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba 24 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến ĐTV 299 (TSĐH B 2010) Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỡn hợp X gờm hai kim loại kiềm thở vào 200 300 301 302 303... chì, có màng ngăn xốp) thì: A ở cực dương xảy ra q trinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra q trình khử ion Cl- B ở cực âm xảy ra q trình khử H2O và ở cực dương xảy ra q trình oxi hóa Cl- C ở cực âm xảy ra q trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra q trình khử ion Cl- D ở cực âm xảy ra q trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra q trình oxi hóa ion ClĐiện phân 500ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ cho ... pin Cu + Zn2+ → Cu2+ + Zn Cu Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 25 D Suất điện động pin 1,1 (V) (TSCĐ 2008) Cho biết phản ứng oxi hóa – khử pin điện hóa Fe – Cu : 0 = −0, 44V, E Cu = +0, 34V Fe... dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li 15 Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến 191 192 193 194 195 196 ĐTV A Pb Sn bị ăn mòn điện hóa B Pb Sn... 2008) Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp