SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CHUYÊN MÔN GIÁO VIÊN NĂM HỌC 2015 - 2016 ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN HÓA HỌC; CẤP THCS Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm 02 trang) Cho nguyên tử khối số nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Ag=108; Ba=137 Câu (1,0 điểm) Trình bày cách pha chế: a) 150 gam dung dịch CuSO4 2% từ dung dịch CuSO4 10% (coi khối lượng riêng nước g/ml) b) 250 ml dung dịch KOH 0,5M từ dung dịch KOH 2M Câu (1,0 điểm) Trộn 50 ml dung dịch CaCl2 0,4M với 150 ml dung dịch có chứa 5,1 gam AgNO3 a) Nêu tượng quan sát viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng kết tủa thu c) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu (1,0 điểm) Hiđrocacbon X mạch hở, chất khí nhiệt độ phòng (25 0C) Nhiệt phân hoàn toàn X (trong điều kiện oxi) thu sản phẩm C H 2, thể tích khí H2 thu gấp đôi thể tích khí X (đo điều kiện) Viết công thức cấu tạo chất X thỏa mãn Câu (1,0 điểm) Metan bị lẫn tạp chất là: CO2, C2H4, C2H2 Trình bày phương pháp hoá học để loại hết tạp chất khỏi metan Câu (1,0 điểm) Không dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết dung dịch sau: NaHCO 3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 Câu (1,0 điểm) Người ta điều chế poli(vinyl clorua) từ CaC2 theo sơ đồ sau: CaC2  → C2H2  → CH2=CHCl  → (-CH2-CHCl-)n a) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ b) Tính khối lượng poli(vinyl clorua) thu dùng 800 kg đất đèn (độ tinh khiết CaC2 80%) hiệu suất chung trình điều chế 75% Câu (1,0 điểm) a) Viết công thức este sinh từ phản ứng glixerol axit panmitic (C 15H31COOH) theo tỉ lệ mol tương ứng : b) Để phản ứng hoàn toàn với 86,2 gam loại chất béo (là trieste glixerol với axit béo) cần vừa đủ x gam NaOH, thu 9,2 gam glixerol y gam hỗn hợp muối axit béo Tính x, y Câu (1,0 điểm) Ba chất hữu mạch hở A, B, D có công thức phân tử tương ứng là: C 3H6O, C3H4O2, C6H8O2 Chúng có tính chất sau: - Chỉ A B tác dụng với Na giải phóng khí H2 - Chỉ B D tác dụng với dung dịch NaOH - A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu sản phẩm chất D Hãy cho biết công thức cấu tạo A, B, D Viết phương trình phản ứng xảy Câu (1,0 điểm) Hòa tan hết 15,3 gam BaO vào nước, thu dung dịch A Cho 9,24 gam hỗn hợp CaCO MgCO3 tan hết dung dịch HCl dư, thu khí B Nếu cho dung dịch A hấp thụ hết lượng khí B có tạo kết tủa hay không? Nếu có, tính khối lượng kết tủa thu Câu 10 (1,0 điểm) Hòa tan hết hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt Fe xOy vào 300 ml dung dịch H2SO4 1,8 M Sau phản ứng, thu dung dịch B 2,016 lít khí D (ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch B, thu kết tủa E Lọc, sấy khô nung E không khí đến khối lượng không đổi, thu 32 gam chất rắn F Biết rằng, lượng axit dùng dư 20% so với lượng cần thiết Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit sắt hỗn hợp A -Hết Thí sinh không sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: ……………………………………… Số báo danh: …………………… SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC; CẤP THCS (Hướng dẫn chấm có 04 trang) Câu Đáp án a) 150 gam dung dịch CuSO4 2% có (1,0đ) m CuSO4 = 150.2 /100 = g → m ddCuSO4 10% = 3.100 /10 = 30 g Khối lượng nước cần dùng 150 – 30 = 120g Cách pha: Cân 30 gam dung dịch CuSO 10% 120 gam nước (hoặc đong 120 ml nước) trộn vào 150 gam dung dịch CuSO4 2% b) nKOH = 0,25.0,5 = 0,125 (mol) → VddKOH 2M = 0,125/2 = 0,0625 (lít) Cách pha: Đong 62,5 ml dung dịch KOH 2M cho vào ống đong 500 ml Thêm từ từ nước cất vào ống đong đến thể tích 250 ml thu dung dịch KOH 0,5M a) Hiện tượng: tạo kết tủa trằng (1,0đ) Phương trình phản ứng: CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl ↓ 5,1 = 0,03 mol b) n CaCl2 = 0,05.0,4 = 0,02 mol; n AgNO3 = 170 Theo ptpư: n AgCl = n AgNO3 = 0,03 mol → m AgCl = 0,03.143,5 = 4,305 g (1,0đ) c) Dung dịch sau phản ứng có CaCl2 dư Ca(NO3)2, đó: 0, 03 n Ca(NO3 )2 = = 0,015 mol; n CaCl2 = 0,02 - 0,015 = 0,005 mol; Vdd sau pư = 50 + 150 = 200 ml = 0,2 lít 0, 015 0, 005 → C M/Ca(NO3 )2 = = 0,075M; C M/CaCl2 = = 0,025M 0, 0, Gọi công thức phân tử X : CxHy ( x ≤ 4) t CxHy → xC + y/2 H2↑ Theo ta có y/2 = ⇒ y= Vậy X có dạng CxH4 ⇒ công thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là: CH4, C2H4, C3H4, C4H4 Các CTCT: CH4; CH2=CH2; CH ≡ C-CH3 (và CH2=C=CH2); CH ≡ C-CH=CH2 Cho hỗn hợp khí qua bình nước Brôm dư, lúc loại hết C 2H4, C2H2 nhờ (1,0đ) phản ứng: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 Khí thoát dẫn qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH) 2,…v.v), lúc CO2 bị hấp thụ hết phản ứng: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Khí lại CH4 nguyên chất Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 Mỗi CTCT 0,25đ 0,5 0,5 Đánh số lọ dung dịch, lấy lọ hóa chất cho vào ống nghiệm số Nhận (1,0đ) làm mẫu thử biết Trộn lẫn mẫu thử đôi kết theo bảng sau: chất NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 Ca(HCO3)2 NaHCO3 Không ht Không ht Không ht Không ht CaCl2 Không ht Không ht Kết tủa trắng Không ht 0,25đ Na2CO3 Không ht Kết tủa trắng Không ht Kết tủa trắng Ca(HCO3)2 Không ht Không ht Kết tủa trắng Không ht Mẫu tạo hai kết tủa trắng trộn với mẫu khác Na2CO3 Mẫu không gây tượng trộn với mẫu khác NaHCO3 Hai mẫu tạo kết tủa trắng với Na2CO3 CaCl2 Ca(HCO3)2 Đem đun nóng hai mẫu này, mẫu tạo kết tủa trắng có khí bay Ca(HCO 3)2, mẫu không tượng CaCl2 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3 CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl t Ca(HCO3)2  → CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3 a) Các ptpư: (1,0đ) CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2 o 0,5 xt , t C2H2 + HCl  → CH2=CHCl (1,0đ) xt , t , p nCH2=CHCl  → (-CH2-CHCl-)n b) Khối lượng CaC2 = 800 80% = 640 kg Số mol C2H2 = số mol CaC2 = 640: 64 = 10 kmol Số mol C2H3Cl phản ứng = 10 75% = 7,5 kmol Khối lượng PVC thu = 7,5 62,5 = 468,75 kg a) Công thức este (C15H31COO)3C3H5 0,5 0,25đ b) Gọi chất béo có dạng: (RCOO)3C3H5, sơ đồ phản ứng: 0,25đ (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3RCOONa 9, = 0,3 mol Số mol NaOH = 3.số mol glixerol = 92 025đ Khối lượng NaOH: x = 0,3 40 = 12 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng chất béo + khối lượng NaOH = khối lượng glixerol + khối lượng hỗn 0,25đ hợp muối Khối lượng hỗn hợp muối: y = 86,2 + 12 – 9,2 = 89 gam - A tác dụng với Na giải phóng khí H Vậy A ancol, Công thức cấu tạo A là: 0,25 (1,0đ) CH2=CH-CH2-OH - B tác dụng với Na giải phóng khí H2, B tác dụng với dung dịch NaOH Vậy B 0,25 axit có công thức cấu tạo là: : CH2=CH-COOH - D tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na sản phẩm phản 0,25 ứng A B Vậy D este có công thức cấu tạo là: CH2=CH-COOCH2-CH=CH2 Các phương trình phản ứng xảy là: 0,25 CH2=CH-CH2-OH + Na → CH2=CH-CH2-ONa + 1/2H2 ↑ CH2=CH-COOH + Na → CH2=CH-COONa + 1/2H2 ↑ CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O CH2=CH-COOCH2-CH=CH2 + NaOH→CH2=CH-COONa + CH2=CH-CH2-OH xt,t  → CH2=CH-COOCH2-CH=CH2+ H2O CH2=CH-COOH + CH2=CH-CH2-OH ¬   15,3 n BaO = = 0,1 (mol) (1,0đ) 153 9,24 9,24 = 0,0924 (mol) < n hh(CaCO3 ,MgCO3 ) < = 0,11 (mol) 100 84 0,25 Các phương trình phản ứng: BaO + H 2O → Ba(OH) 0,1(mol) → 0,1 (mol) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 0,0924 (mol) < n CO2 = n hh(CaCO3 ,MgCO3 ) < 0,11 (mol) < 2n Ba(OH)2 = 0, (mol) 0,25 Vậy cho dd A hấp thụ hết lượng khí B có tạo kết tủa Xét đoạn 0,0924 (mol) < n CO2 ≤ n Ba(OH)2 = 0,1 (mol) xảy phản ứng tạo kết tủa 0,25 → 0,0924 (mol) < n CO2 = n ↓BaCO3 ≤ 0,1 (mol) Xét khoảng n Ba(OH)2 = 0,1 (mol) < n CO2 < 0,11 (mol) có phản ứng hòa tan phần kết tủa → 0,09 (mol) < 2n Ba(OH)2 - n CO2 = n ↓BaCO3 < 0,1 (mol) Vậy 10 (1,0đ) 0,09 (mol) < n ↓ BaCO3 ≤ 0,1 (mol) 0,25 → 0,09.197 = 17,73 (gam) < n ↓BaCO3 ≤ 0,1.197 = 19,7 (gam) 0,54.100 = 0,45 mol ; nD = 0,09 mol 120  FeSO  → dd B Fe (SO )3 + ↑ D (H )  H SO  n H2SO4 = 0,54 (mol) → n H2SO4 p­ =  Fe hh A  +H 2SO  Fe x O y 0,25  Fe(OH) +O2 ,to +NaOH ddB  →E → F (Fe O3 )  Fe(OH)3 n Fe2O3 = 0,2 mol → nion sắt/ddB = 0,4 mol; n SO2- /muèi = n H2SO4 = 0,45 mol → 1< n SO2- /muèi 4 n ion s¾t = 0,45 < → Dung dịch B chứa muối 0,4 sắt (II) sắt (III) Đặt số mol Fe2+ Fe3+ a, b (mol) → a + b = 0,4 (1) Áp dụng bảo toàn điện tích: 2a + 3b = 0,45.2 = 0,9 (2) a = 0,3  b = 0,1 Giải hệ phương trình (1) (2)  Ta có: n H2SO4 p- = n H2 + n O/oxit = 0,45 mol → n O/oxit = 0,45 - 0,09 = 0,36 (mol) n Fe đc/A ≥ n H = 0,09 mol → n Fe/oxit ≤ 0,31 mol → oxit có 0,25 nO 0,36 ≥ Vậy oxit sắt Fe2O3 Fe3O4 n Fe 0,31 TH1: Nếu oxit sắt Fe2O3 0,25 0,36 = 0,12 mol → n Fe = 0,4 - 0,12.2 = 0,16 mol 0,12.160 → %Fe O3 = 100 = 68,18% 0,12.160+0,16.56 → n Fe2O3 = TH2: Nếu oxit sắt Fe3O4 0,25 0,36 = 0,09 mol → n Fe = 0,4 - 0,09.3 = 0,13 mol 0,09.232 → %Fe3O = 100 = 74,15% 0,09.232+0,13.56 → n Fe3O4 = -Hết Thí sinh làm theo cách khác tính điểm bình thường ... sinh: ……………………………………… Số báo danh: …………………… SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC; CẤP THCS (Hướng dẫn chấm có 04 trang) Câu Đáp án a) 150 gam dung dịch CuSO4 2% có (1,0đ) m CuSO4... ↓BaCO3 < 0,1 (mol) Vậy 10 (1,0đ) 0, 09 (mol) < n ↓ BaCO3 ≤ 0,1 (mol) 0,25 → 0, 09. 197 = 17,73 (gam) < n ↓BaCO3 ≤ 0,1. 197 = 19, 7 (gam) 0,54.100 = 0,45 mol ; nD = 0, 09 mol 120  FeSO  → dd B Fe (SO... so với lượng cần thi t Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit sắt hỗn hợp A -Hết Thí sinh không sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Cán coi thi không giải thích