SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT CHUYÊN VĨNH PHÚC ĐỀ THI KSCL LẦN NĂM HỌC 2014 - 2015 MƠN HĨA HỌC 12 Thời gian làm bài: 90 phút; (Không kể thời gian giao đề) Mã đề thi 136 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 gam B 4,83 gam C 7,33 gam D 7,23 gam Câu 2: Chất hữu A chứa C, H,O có CTPT trùng cơng thức đơn giản Cho 2,76 gam A tác dụng với lượng vừa đủ dd NaOH, chưng khơ phần bay có H 2O, phần chất rắn khan chứa muối có khối lượng 4,44 gam Đốt cháy hồn tồn hai muối 3,18 gam Na2CO3; 2,464 lít CO2(đktc) 0,9 gam H2O Nếu đốt cháy 2,76 gam A khối lượng H 2O thu A 1,2g B 0,36g C 0,9g D 1,08g Câu 3: Hòa tan hết 20,9 gam hỗn hợp gồm M M2O (M kim loại kiềm) vào nước, thu dung dịch X chứa 28 gam chất tan 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Rb B Li C K D Na Câu 4: Chất X anđehit mạch hở Một thể tích X cộng hợp tối đa ba thể tích khí H 2, thu chất Y Một thể tích Y tác dụng với Na dư, thu thể tích khí H (các thể tích khí đo điều kiện) Chất x thuộc loại A anđehit no, ba chức, mạch hở B an đehit đơn chức, mach hở, phân tử có hai liên kết C=C C anđehit hai chức, mạch hở, phân tử có liên kết C=C D an đehit đơn chức, mạch hở, phân tử có ba liên kết C=C Câu 5: Phát biểu sau sai? A Tất kim loại dẫn điện B Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử C Tất kim loại tan dung dịch HCl D Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu Câu 6: Cho nhận xét sau: (a) Phenol (C6H5OH) anilin phản ứng với nước brom tạo kết tủa (b) Anđehit phản ứng với H2 (xúc tác Ni, to) tạo ancol bậc (c) Axit fomic tác dụng với dung dịch KHCO3 tạo CO2 (d) Etylen glicol, axit axetic glucozơ hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường (e) Anđehit fomic phenol dùng để tổng hợp nhựa novolac Số nhận xét A B C D Câu 7: Mưa axit chủ yếu chất thải sinh q trình sản xuất cơng nghiệp khơng xủ lí triệt để Đó chất sau ? A NH3, HCl B H2S, Cl2 C SO2, NO2 D CO2, SO2 Câu 8: Dung dịch tác dụng với NaHCO3? Trang 1/12 - Mã đề thi 136 A Na2S B NaOH Câu 9: Cho phản ứng: (a) Cl2 + NaOH → (c) KMnO4 + HCl → (e) CuO + HNO3 → Số phản ứng tạo hai muối A B C CaCl2 D BaSO4 (b) Fe3O4 + HCl → (d) FeO + HCl → (f) KHS + KOH → C D Câu 10: Trong bình kín chứa hỗn hợp X gồm hidrocacbon A mạch hở (là chất khí điều kiện thường) 0,06 mol O2, bật tia lửa điện để đốt cháy toàn hỗn hợp X Toàn sản phẩm cháy sau phản ứng cho qua 3,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M thu gam kết tủa có 0,224 lít khí khỏi bình(đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, nước bị ngưng tụ cho qua dung dịch Chất A có số CTPT thoả mãn A B C D Câu 11: Hỗn hợp X gồm anđehit ankin có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn a (mol) hỗn hợp X thu 3a (mol) CO2 1,8a (mol) H2O Hỗn hợp X có số mol 0,1 tác dụng với tối đa 0,14 mol AgNO3 NH3 (điều kiện thích hợp) Số mol anđehit 0,1 mol hỗn hợp X A 0,03 B 0,04 C 0,02 D 0,01 Câu 12: Hòa tan 7,2 gam hỗn hợp gồm hai muối sunfat kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước dư, thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl phản ứng vừa đủ với X, thu 11,65 gam, kết tủa dung dịch Y chứa m gam muối Giá trị m A 6,50 B 7,00 C 8,20 D 5,95 Câu 13: Sắp xếp ion theo chiều giảm dần tính oxi hóa (từ trái qua phải) A Ag+, Fe3+, Fe2+, Cu2+, H+ B Fe3+, Ag+, Fe2+, Cu2+, H+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+ D Fe2+, H+, Cu2+, Fe3+, Ag+ Câu 14: Các tơ có nguồn gốc từ xenlulozơ A tơ visco tơ axetat B tơ tằm tơ visco C tơ tằm tơ axetat D tơ lapsan tơ nilon-6,6 Câu 15: Cho 250 ml dung dịch X gồm Na 2CO3 NaHCO3 phản ứng với dung dịch H 2SO4 dư, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Cho 500 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch BaCl dư, thu 15,76 gam kết tủa Nồng độ mol/l NaHCO3 X A 0,16M B 0,40M C 0,24M D 0,08M Câu 16: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 A thu kết tủa màu trắng dạng keo B có kết tủa màu trắng dạng keo, sau tan hết C thu kết tủa màu đỏ nâu D khơng có tượng Câu 17: Cho dãy chất: Ca3(PO4)2, BaSO4, KNO3, CuO, Cr(OH)3, AgCl BaCO3 Số chất dãy khơng tan dung dịch HNO3 lỗng A B C D Câu 18: Chất sau gây tính cứng tạm thời nước? A HCl B Ca(HCO3)2 C NaOH D CaCl2 Câu 19: Cho cân 2NO2  N2O4 (khí khơng màu) ∆H = -61,5 kJ Nhúng bình đựng hỗn hợp NO2 N2O4 vào bình đựng nước đá thì: A Màu nâu đậm dần B Hỗn hợp giữ nguyên màu ban đầu Trang 2/12 - Mã đề thi 136 C Chuyển sang màu xanh D Màu nâu nhạt dần Câu 20: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO KMnO4 thu chất rắn Y (KCl, K2MnO4, MnO2, KMnO4) O2 Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng Trộn lượng O với khơng khí theo tỉ lệ thể tích tương ứng 1:4 thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hết 0,528 gam cacbon hỗn hợp Z thu hỗn hợp khí T gồm khí O 2, N2, CO2, CO2 chiếm 22% thể tích Biết khơng khí có 80% N2 20% O2 theo thể tích Giá trị m A 8,70 B 8,77 C 8,91 D 8,53 Câu 21: Khi thủy phân triglixerit X, thu axit béo gồm axit oleic, axit panmitic, axit stearic Thể tích khí O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam X A 15,680 lít B 20,160 lít C 17,472 lít D 16,128 lít Câu 22: Hịa tan hết hỗn hợp gồm 0,01 mol Cu 2S; 0,04 mol FeCO3 x mol FeS2 dung dịch HNO3 vừa đủ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít (đktc) hỗn hợp hai khí, có khí màu nâu đỏ dung dịch chứa muối Cu2+, Fe3+ với anion Giá trị V A 51,072 B 46,592 C 47,488 D 50,176 Câu 23: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi độ tan nước ba chất hữu X, Y, Z trình bày bảng sau: Nhiệt độ sơi Nhiệt độ nóng chảy Độ tan nước (g/100mL) O 20OC 80OC ( C) (OC) X 181,7 43 8,3 ∞ Y Phân hủy trước sôi 248 23 60 Z 78,37 -114 ∞ ∞ X, Y, Z tương ứng chất sau đây: A Phenol, ancol etylic, glyxin B Phenol, glyxin, ancol etylic C Glyxin, phenol, ancol etylic D Ancol etylic, glyxin, phenol Câu 24: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp 2s ? A B C D Câu 25: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,1M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dịng điện khơng đổi 3,86A Thời gian điện phân đến thu 1,72 gam kim loại catot t giây Giá trị t A 250 B 750 C 1000 D 500 Câu 26: Chất sau hợp chất ion: A H2CO3 B Na2O C NO2 D O3 Câu 27: Phát biểu sau sai? A Khí F2 tác dụng với H2O đun nóng, tạo O2 HF B Khí Cl2 phản ứng với dung dịch KOH loãng, nguội tạo KClO3 C Khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaBr dư tạo Br2 NaCl D Khí HI bị nhiệt phân phần tạo H2 I2 Câu 28: Hiđrat hóa anken (có xúc tác) thu ancol có cơng thức C 4H9OH Anken A but-1-en B 2-metylpropen C but-2-en D 2-metylbut-2-en Câu 29: Cho miếng Fe vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 lỗng Bọt khí H2 bay nhanh ta thêm vào cốc dung dịch dung dịch sau? A Na2SO4 B HgSO4 C MgSO4 D Al2(SO4)3 Câu 30: Cho khí H2S lội chậm dư qua hỗn hợp gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuCl2 thu kết tủa X Thành phần X là: Trang 3/12 - Mã đề thi 136 A FeS, Al2S3, CuS B CuS, S C CuS D FeS, CuS Câu 31: A có cơng thức phân tử C7H8O Khi phản ứng với dd Br2 dư tạo thành sản phẩm B có MB – MA=237.Số chất A thỏa mãn là: A B C D Câu 32: Cho 5,04 gam hỗn hợp Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 3:2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,896 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với H2 18 Số mol HNO3 bị khử trình A 0,095 mol B 0,11mol C 0,1 mol D 0,08 mol Câu 33: Cho (mol) axit T tác dụng với dung dịch NaHCO dư thu (mol) CO2 Số nhóm chức T A B C D Câu 34: Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H4O2 có tính chất sau: X, Y có phản ứng cộng hợp với Br2, cho mol X mol Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu tối đa mol Ag Các chất X, Y, Z A CH2=CH- COOH, HCOOCH=CH2, OHC-CH2- CHO B OHC- CH2- CHO, CH2=CH- COOH, HCOOCH=CH2 C HCOOCH=CH2, CH3-CO-CHO, OHC-CH2-CHO D HCOOCH=CH2, CH2=CH- COOH, OHC-CH2-CHO Câu 35: Một ngun tử có kí hiệu natri thuộc A nhóm IIIB, chu kì C nhóm IA, chu kì 23 11 Na Trong bảng tuần hồn nguyên tố hóa học nguyên tố B nhóm IA, chu kì D nhóm IA, chu kì Câu 36: Este X có cơng thức phân tử C9H8O2 tác dụng với lượng tối đa dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch Y chứa hai muối Thêm Br dư vào dung dịch Y (sau axit hóa HCl lỗng dư) thu 43,8 gam kết tủa chứa nguyên tử Br phân tử Tổng khối lượng muối Y là: A 21 gam B 20,6 gam C 33,1 gam D 28 Câu 37: Hỗn hợp X gồm ancol axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hoàn toàn 51,24 gam X, thu 101,64 gam CO Đun nóng 51,24 gam X với xúc tác H 2SO4 đặc, thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa 60%) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 25,5 B 28,5 C 41,8 D 47,6 Câu 38: Điểm giống glucozơ saccarozơ A phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam B làm xanh hồ tinh bột C phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo Ag D bị thuỷ phân dung dịch axit Câu 39: Thủy phân khơng hồn tồn pentapeptit Gly-Ala-Val-Ala-Gly, thu tối đa đipeptit mạch hở chứa Gly? A B C D Câu 40: Cho a gam hỗn hợp X gồm glyxin, alanin valin phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 0,1M, thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 100 ml dung dịch KOH 0,55M Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X, thu hỗn hỗn hợp Z gồm CO 2, H2O N2 Cho Z vào bình đựng dung dịch Ba(OH) dư, thấy khối lượng bình tăng 7,445 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a Trang 4/12 - Mã đề thi 136 A 3,255 B 2,135 C 2,695 D 2,765 Câu 41: X hỗn hợp kim loại Ba Al Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu 8,96 lít H (đktc) Cũng hòa tan m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít khí H (đktc) Giá trị m là: A 21,80 B 57,50 C 13,70 D 58,85 Câu 42: Tên gọi sau với C2H5-NH2: A Etyl amin B Anilin C Metyl amin D Alanin Câu 43: Cho hình vẽ mơ tả qua trình xác định C H hợp chất hữu Hãy cho biết vai trò CuSO4 (khan) biến đổi thí nghiệm A Xác định H màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh B Xác định H màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng C Xác định C màu CuSO4 từ màu xanh sang màu trắng D Xác định C màu CuSO4 từ màu trắng sang màu xanh Câu 44: Cho sơ đồ thí nghiệm hình vẽ Biết khí có số mol Nghiêng ống nghiệm để nước nhánh A chảy hết sang nhánh B Xác định thành phần chất khí sau phản ứng A CO2, O2 B CO2 C O2 , CO2, I2 D O2 Câu 45: Chất hữu X có cơng thức phân tử C4H6O4, khơng có khả tham gia phản ứng tráng bạc Cho a mol X phản ứng với dung dịch KOH dư, thu ancol Y m gam muối Đốt cháy hoàn lượng ancol Y bên , thu 0,2 mol CO 0,3 mol H2O Giá trị a m A 0,1 16,6 B 0,12 24,4 C 0,1 13,4 D 0,2 12,8 Câu 46: Oxi hóa 25,6 gam CH3OH, thu hỗn hợp sản phẩm X gồm HCHO, HCOOH, H 2O CH3OH dư, biết có 75% lượng CH 3OH ban đầu bị oxi hoá Chia X thành hai phần nhau: - Phần phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu m gam Ag - Phần hai phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 1M Giá trị m A 64,8 B 108,0 C 129,6 D 32,4 Câu 47: Phản ứng đúng? tO A CH3OH + CuO → HCHO + H2O + Cu B CH3OH + NaOH → CH3ONa + H2O C C2H5OH + H2O → C2H4(OH)2 + H2 D C2H5OH + NaCl → C2H5Cl + NaOH Câu 48: Cho 18,3 gam hỗn hợp gồm Ba Na vào lít dung dịch CuSO 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 45,5 B 40,5 C 50,8 D 42,9 Câu 49: Hỗn hợp khí tồn điều kiện thường? A SO2 H2S B Cl2 NH3 C HCl NH3 D Cl2 O2 Trang 5/12 - Mã đề thi 136 Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol đơn chức X 31,36 lít O2 (dư) (đktc), thu tổng số mol khí mol Ancol X có số đồng phân cấu tạo A B C D - HẾT 01 D 02 D 03 D 04 C BẢNG ĐÁP ÁN 05 C 06 D 07 C 11 C 12 D 13 C 14 A 15 C 16 A 17 B 18 B 19 D 20 B 21 C 22 A 23 B 24 C 25 B 26 B 27 B 28 C 29 B 30.B 31 C 32 A 33 C 34 D 35 B 36 A 37 A 38 A 39 D 40 A 41 A 42 A 43 A 44 D 45 A 46 B 47 A 48 D 49 D 50 A 08 B 09 D 10 C Trang 6/12 - Mã đề thi 136 PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D BTKL → m = 2, 43 + 0, 05.96 = 7, 23(gam) Ta có : n H2 = 0, 05(mol) → n SO24− = 0, 05  Câu 2: Chọn đáp án D BTNT.Na → n NaOH = 0, 06(mol) Ta có : n Na 2CO3 = 0, 03(mol)  BTKL ra  → 2, 76 + 0, 06.40 = 4, 44 + mSinh → mSinh H2O H O = 0, 72(gam) 0,9 + 0, 72 = 0,18(mol) 18 A ch¸y = 0,18 − 0, 06 = 0,12  → m H2O = 0, 06.18 = 1, 08(gam) BTNT.H  → ∑ H(NaOH, A) = BTNT.H A  → n Trong H Câu 3: Chọn đáp án D Ma + 17a = 28 M = 23  M : a(mol)   → Ma + 16b = 20,9 → a = 0, Ta chia để trị hỗn hợp : 20,9 (gam)  O : b(mol)   BTE → a = 2b + 0, 05.2 b = 0,3  Câu 4: Chọn đáp án C Một thể tích X cộng hợp tối đa ba thể tích khí H2, thu chất Y → X có tổng liên kết π Một thể tích Y tác dụng với Na dư, thu thể tích khí H2 → Y ancol chức Vậy X anđehit hai chức, mạch hở, phân tử có liên kết C=C Câu 5: Chọn đáp án C Những kim loại đừng sau H dãy điện hóa Cu, Ag không tan dung dịch HCl Câu 6: Chọn đáp án D Cho nhận xét sau: C H 5NH + 3Br2 → ( Br ) C H NH ↓ +3HBr  (Tr¾ng)  (a) Đúng  C H 5OH + 3Br2 → ( Br ) C H OH ↓ +3HBr  (Tr¾ng)  (b) Đúng theo tính chất andehit (c) Đúng theo tính chất axit (d) Đúng (các ancol có nhóm – OH kề có khả hịa tan Cu(OH)2 ) (e) Đúng theo SGK lớp 12 Câu 7: Chọn đáp án C Mưa axit chủ yếu chất thải sinh q trình sản xuất cơng nghiệp khơng xủ lí triệt để Hai khí chủ yếu gây mưa axit SO2 NO2 Câu 8: Chọn đáp án B NaOH + NaHCO3 → Na CO3 + H O Câu 9: Chọn đáp án D o t th­ êng (a) Có Cl + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H 2O (b) Có Fe3O + 8HCl → FeCl + 2FeCl3 + 4H 2O (c) Có 2KMnO + 16HCl → 2KCl + 2MnCl + 8H 2O + 5Cl (d) Không FeO + 2HCl → FeCl + H 2O Trang 7/12 - Mã đề thi 136 (e) Không CuO + 2HNO3 → Cu(NO3 ) + H 2O (f) Không KHS + KOH → K 2S + H 2O Câu 10: Chọn đáp án C Ph¶n­øng Trường hợp : Khí oxi → n O2 = 0, 06 − 0, 01 = 0, 05(mol) + Vì n ↓ < n Ca 2+ nên có hai trường hợp xảy : Trường hợp : Ca(OH)2 có dư BTNT.C BTNT.O   → n CO2 = n ↓ = 0, 03  → n H2O = 0, 04 → C3H8 Trường hợp : Ca(OH)2 không dư kết tủa bị tan phần CaCO3 : 0, 03 C H BTNT.Ca BTNT.C BTNT.H  →   → n CO2 = 0, 04  → n H2O = 0, 02 →  4 C H Ca(HCO3 ) : 0, 005 Ph¶n­øng = 0, 06(mol) Trường hợp 2: Khí A.(Oxi thiếu) n O2 + Vì n ↓ < n Ca 2+ nên có hai trường hợp xảy : Trường hợp : Ca(OH)2 có dư BTNT.O  → n CO2 = n ↓ = 0, 03  → n H2O = 0, 06 → C3H12 (loại) BTNT.C Trường hợp : Ca(OH)2 không dư kết tủa bị tan phần CaCO3 : 0, 03 C H BTNT.Ca BTNT.C BTNT.H  →   → n CO2 = 0, 04  → n H2O = 0, 04 →  Ca(HCO3 ) : 0, 005 C2 H Câu 11: Chọn đáp án C CH ≡ C − CHO : a(mol) - Dễ thấy chất X có 3C H = 3, → X  CH ≡ C − CH : b(mol) a + b = 0,1 a = 0, 02(mol) → → 3a + b = 0,14 b = 0, 08(mol) Câu 12: Chọn đáp án D BTKL   → m Kim lo¹i = 7, − 0, 05.96 = 2, 4(gam) Ta có : n BaSO4 = 0,05(mol) →  BTNT.Clo → n Cl− = 0,1(mol)   → m = 2, + 0,1.35,5 = 5,95(gam) Câu 13: Chọn đáp án C Câu 14: Chọn đáp án A Câu 15: Chọn đáp án C  n Na 2CO3 = a Trong 250ml dung dịch X có :   n NaHCO3 = b BTNT.C    → a + b = 0,1 a = 0, 04 →  BaCl → → [ NaHCO3 ] = 0, 24M → a = 0, 08 /   b = 0, 06 Câu 16: Chọn đáp án A Câu 17: Chọn đáp án B Số chất dãy khơng tan dung dịch HNO3 lỗng : BaSO4 AgCl Câu 18: Chọn đáp án B Câu 19: Chọn đáp án D Trang 8/12 - Mã đề thi 136 Phản ứng thuận tỏa nhiệt Khi cho nước đá vào cân dịch theo chiều thuận (màu nâu nhạt dần) Câu 20: Chọn đáp án B X = Y + O2  KCl = 1, 49 → m y = 7, 49 Ta có : n = n CO = 0, 044 → n T = 0,  C Chú ý : C + O2 → CO2 Nên số mol khí khơng thay đổi n Bịưnhiệtưphânư = O2 n T = n Z = 0, 2(mol) 0, = 0, 04(mol) → m = 7, 49 + 0, 04.32 = 8, 77(gam) Câu 21: Chọn đáp án C Các toán liên quan tới chất béo Các bạn cần nhớ loại axit béo quan trọng sau : Axit panmitic: C15H31COOH M=256 Axit stearic : C17H35COOH Axit oleic : C17H33COOH M=282 Axit linoleic : C17H31COOH M=280 M=284 n CO = 0,55(mol) Ch¸y → Vậy X có CTPT tử : C55 H104 O6 → n X = 0, 01  n H2O = 0,52(mol) 0,55.2 + 0,52 − 0, 01.6 n OPh¶n­øng = = 0, 78(mol) → V = 17, 472(lit) 2 Câu 22: Chọn đáp án A BTNT.C    → n CO2 = 0, 04 2− Hai khí :  anion SO  n NO = a(mol) BTNT.Cu   → Cu 2+ : 0, 02(mol)  BTNT.Fe → Fe3+ : 0, 04 + x Vậy X có :    → BTNT.S SO 24− : 0, 01 + 2x  BTDT  → 0, 02.2 + 3(0, 04 + x) = 2(0, 01 + 2x) → x = 0,14(mol) BTE  → 0, 01.10 + 0, 04.1 + 0,14.15 = a → a = 2, 24 → V = 22, 4(2, 24 + 0, 04) = 51, 072(l) Câu 23: Chọn đáp án B Nhiệt độ sơi Nhiệt độ nóng chảy Độ tan nước (g/100mL) O O 20OC 80OC ( C) ( C) X 181,7 43 8,3 ∞ Y Phân hủy trước sôi 248 23 60 Z 78,37 -114 ∞ ∞ Ta phân tích từ bảng đáp án cho đỡ rối + Thấy Z ln tan vơ hạn nước nên ancol etylic → loại A với D + Phenol chất lỏng , glyxin chất rắn nên có glyxin trước sơi phân hủy Câu 24: Chọn đáp án C Có hai nguyên tố ứng với cấu hình electron : 1s 2s1 1s 2s Câu 25: Chọn đáp án B Trang 9/12 - Mã đề thi 136 n Cu 2+ = 0, 02 → m KL catot = 0, Ta có :  1401.108 43 + 0, 1401.64 43 → n e = 0, 01 + 0, 01.2 = 0, 03(mol) n Ag + = 0, 01 Ag Cu I.t 96500.0, 03 → n e = 0, 03(mol) = →t= = 750(s) F 3,86 Câu 26: Chọn đáp án B Câu 27: Chọn đáp án B o t th­ êng Cl + 2KOH  → KCl + KClO + H 2O Câu 28: Chọn đáp án C Câu 29: Chọn đáp án B Bọt khí H2 bay nhanh có ăn mịn điện hóa xảy Để có ăn mịn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly Ở ta thiếu cực Với Hg2+ thỏa mãn Hg bị đẩy bán vào Fe đóng vai trị cực dương (catot – Kim loại yếu hơn) Câu 30: Chọn đáp án B Câu 31: Chọn đáp án C Để ý thấy : 3.80 − = 237 nên A có phản ứng nguyên tử Brom O-CH3 OH Vậy A : CH3 Câu 32: Chọn đáp án A n Mg = 0,12(mol) → n e = 0,12.2 + 0, 08.3 = 0, 48(mol) Ta có : 5, 04  n Al = 0, 08(mol) n N2 = 0, 02(mol) 0, 48 − 0, 02.10 − 0, 02.8 BTE  → n NH+ = = 0, 015(mol) Và n X = 0, 04  n N2O = 0, 02(mol) Số mol HNO3 bị khử số mol N+5 bị thay đổi số oxi hóa → n bÞ­khư HNO3 = 0, 02.2 + 0, 02.2 + 0, 015 = 0, 095(mol) Câu 33: Chọn đáp án C Câu 34: Chọn đáp án D + X, Y có phản ứng cộng hợp với Br2 → Loại B C + mol X cho mol Ag nên loại A Chú ý : Phản ứng nhóm – CHO với dung dịch brom phản ứng cộng Câu 35: Chọn đáp án B Cấu hình electron : 1s 2s 2p 3s 3p1 có lớp e Trang 10/12 - Mã đề thi 136 Câu 36: Chọn đáp án A CH=CH2 OOCH Từ kiện toán suy CTCT X Ta có : n ↓ = n CH2 Br −CHBr −C6H (OH)Br2 = 43,8 = 0,1(mol) → n X = 0,1(mol) → n NaOH = 0, 438 BTKL  → 0,1.148 + 0, 2.40 = m + 0,1.18 → m = 21(gam) Câu 37: Chọn đáp án A BTNT.C → n(a + b) = 2,31 Cn H 2n O : a(mol) n(a + b) = 2,31   →  BTKL → Gọi  → 32a + 18b = 51, 24 − 2,31.14 32a + 18b = 18,9 Cn H 2n + O : b(mol)   Thử đáp án với hệ máy tính nhanh khỏe Không nên chặn khoảng biện luận với kiểu thi trắc nghiệm thời buổi ngày a = 0,36(mol) → n = 3 → m este = 0,36.60%.116 = 25, 056(gam) b = 0, 41(mol) Chú ý : Với số liệu n = 1,2,4… cho đáp số âm (