1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com SGD VÀ ĐT THÁI BÌNH ĐỀ SỐ 01 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 NĂM HỌC 20132014 Môn: HOÁ HỌC Thời gian: 90 phút (Không kể thời gian giao đề) Mã đề : 134 Câu 1: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm bột Al FexOy điều kiện không khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO3 loãng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H2 lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit sắt giá trị m A Fe3O4 28,98 B Fe2O3 28,98 C Fe3O4 19,32 D FeO 19,32 Câu 2: Cho 2,74 gam Ba vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M CuSO4 0,3M thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,94 B 1,96 C 5,64 D 4,66 Câu 3: Cho hạt sau: Al, Al3+, Na, Na+, Mg, Mg2+, F-, O2- Dãy hạt xếp theo chiều giảm dần bán kính A Na > Mg > Al > F-> O2 - > Al3+ > Mg2+ > Na+ B Na > Mg > Al > O 2-> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+ C Na > Mg > Al > O 2-> F - > Al3+ > Mg2+ > Na+ D Al > Mg > Na > O 2-> F - > Na+ > Mg2+ > Al3+ Câu 4: Hợp chất X dẫn xuất benzen có công thức phân tử C8H10O2 X tác dụng NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư số mol H2 thu số mol X phản ứng Nếu tách phân tử nước từ X thu sản phẩm có khả trùng hợp tạo thành polime Số công thức cấu tạo X 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com A B C D Câu 5: Hỗn hợp A gồm axit no, hở, đơn chức hai axit không no, hở, đơn chức (gốc hiđrocacbon chứa liên kết đôi), dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0 M dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Phần trăm khối lượng axit không no có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp A A 35,52% B 40,82% C 44,24% D 22,78% Câu 6: Có ba dung dịch, dung dịch chứa chất theo thứ tự A, B, C thoả mãn thí nghiệm: A + B → (có kết tủa xuất hiện); B + C → (có kết tủa xuất hiện); A + C → (có kết tủa xuất đồng thời có khí thoát ra) Cho chất A, B, C (1) H2SO4, BaCl2, Na2CO3 (2) (NH4)2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (3) Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, H2SO4 (4) HCl, AgNO3, Fe(NO3)2 (5) (NH4)2CO3, H2SO4, Ba(OH)2 (6) BaS, FeCl2, H2SO4 loãng Số dãy chất thỏa mãn thí nghiệm A B C D Câu 7: Cho 9,3 gam chất X có công thức phân tử C3H12N2O3 đun nóng với lít dung dịch KOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu chất khí làm quỳ tím ẩm đổi thành xanh dung dịch Y chứa chất vô Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng chất rắn khan A 10,375 gam B 13,150 gam C 9,950 gam D 10,350 gam Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit benzoic, axit ađipic, axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu a gam muối Cũng cho m gam hỗn hợp X nói tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ thu b gam muối Biểu thức liên hệ m, a b A 3m = 22b-19a B 9m = 20a-11b 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com C 3m = 11b-10a D 8m = 19a-11b Câu 9: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3đien với acrilonitrin Đốt cháy hoàn toàn lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80% N2 20% O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO2 thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Câu 10: Cho nhận định sau: (1) Peptit chứa từ hai gốc α-aminoaxit trở lên có phản ứng màu biure (2) Tơ tằm loại tơ thiên nhiên (3) Ứng với công thức phân tử C3H7O2N có hai đồng phân aminoaxit (4) Các chất HCOOH, HCOONa HCOOCH3 tham gia phản ứng tráng bạc (5) Hỗn hợp CaF2 H2SO4 đặc ăn mòn thuỷ tinh (6) Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 thu cho NH3 tác dụng với H3PO4 (7) Các chất: Cl2, NO2, P, SO2, N2, Fe3O4, S, H2O2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Trong nhận định trên, số nhận định A B C D Câu 11: Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm C2H2 H2 bình kín có xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 24 gam kết tủa hỗn hợp khí Z Hỗn hợp Z làm màu tối đa 40 gam brom dung dịch lại hỗn hợp khí T Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu 11,7 gam nước Giá trị a A 1,00 B 0,80 C 1,50 D 1,25 Câu 12: Amin X đơn chức, mạch hở có nitơ chiếm 16,092% (về khối lượng) Số đồng phân amin bậc hai X A B C D Câu 13: Hòa tan hết lượng kim loại Na cần V ml ancol (rượu) etylic 460 thu 63,84 lít H2(đktc) Biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml Giá trị nhỏ V 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com A 100 B 180 D 120 C 150 Câu 14: Cho nước tác dụng với than nóng đỏ nhiệt độ cao hỗn hợp X gồm CO, CO2 H2 Cho V lít hỗn hợp X (đktc) tác dụng hoàn toàn với CuO dư, đun nóng thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí, Hòa tan hết hỗn hợp Y dung dịch HNO3 đặc thu 11,2 lít khí NO2 sản phẩm khử (đktc) Biết phản ứng tạo hỗn hợp X có hiệu suất 80% than gồm cacbon có lẫn 4% tạp chất trơ Khối lượng than dùng để tạo V lít hỗn hợp X (đktc) A 1,152 gam B 1,250 gam C 1,800 gam D 1,953 gam Câu 15: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 (2) Cho dung dịch Al2(SO4)3 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (Hoặc dung dịch Na [ Al(OH)4 ] ) (3) Sục khí CH3NH2 tới dư vào dung dịch FeCl3 (4) Sục khí propilen vào dung dịch KMnO4 (5) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 (6) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 16: Cho dung dịch: K2CO3, C6H5ONa, CH3NH3Cl, KHSO4, Na[Al(OH)4] hay NaAlO2, Al(NO3)3, NaHCO3, NH4NO3, C2H5ONa, CH3NH2, lysin, valin Số dung dịch có pH > A B C D 10 Câu 17: Cho phát biểu sau: (1) Các chất phenol, axit photphoric chất chất rắn điều kiện thường (2) H2SO4 chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm, D=1,53 g/cm3, sôi 860C (3) Chất dùng làm nguyên liệu chế tạo thuốc súng không khói xenlulozơ (4) Poliacrilonitrin chất không chứa liên kết pi (π) Trong phát biểu trên, số phát biểu 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com A B D C Câu 18: Cho 0,03 mol hỗn hợp X gồm R-COOH R-COOM (M kim loại kiềm, R gốc hiđrocacbon) tác dụng với 0,02 mol Ba(OH)2 Để trung hòa lượng Ba(OH)2 dư cần 200 ml dung dịch HCl 0,1M cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 6,03 gam chất rắn khan Axit R-COOH có tên gọi A axit butiric B axit axetic C axit acrylic D axit propionic Câu 19: X Y tripeptit hexapeptit tạo thành từ aminoaxit no mạch hở, có nhóm -COOH nhóm -NH2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X O2 vừa đủ thu sản phẩm gồm CO2, H2O N2 có tổng khối lượng 40,5 gam Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng cần thiết), sau phản ứng cô cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn khan A 98,9 gam B 94,5 gam C 87,3 gam D 107,1 gam Câu 20: Cho chất hữu X, Y, Z (mạch thẳng, chứa C, H, O) có khối lượng mol 82 (trong X Y đồng phân nhau) Biết 1,0 mol X Z tác dụng vừa đủ với 3,0 mol AgNO3 dung dịch NH 3; 1,0 mol Y tác dụng vừa đủ với 4,0 mol AgNO dung dịch NH3 Kết luận không nhận xét X, Y, Z A Số liên kết π X, Y Z 4, B Số nhóm chức -CHO X, Y Z 1,2 C Phần trăm khối lượng hiđro X 7,32% Z 2,44% D Phần trăm khối lượng oxi X 39,02% Z 19,51% Câu 21: Hợp chất hữu X có chứa cacbon, hiđro, oxi Phân tích định lượng cho kết quả: 46,15% C; 4,62% H; 49,23% O (về khối lượng) Biết phân tử khối X nhỏ 200 đvC Khi đun X với dung dịch NaOH dư thu muối Y ancol Z mạch hở chức (không tạp chức) Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 22: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol anđehit metacrylic 0,3 mol khí hiđro Nung nóng hỗn hợp X thời gian, có mặt chất xúc tác Ni thu hỗn hợp Y có 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com tỉ khối so với He 95/12 Dẫn toàn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư thấy hết a mol Br2 Giá trị a A 0,04 B 0,02 C 0,20 D 0,08 Câu 23: Đun nóng m gam hỗn hợp X (R-COO-R1; R-COO-R2) với 500 ml dung dịch NaOH 1,38M thu dung dịch Y 15,4 gam hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp Cho toàn lượng T tác dụng với Na dư thu 5,04 lít khí hiđro (đktc) Cô cạn Y thu chất rắn lấy chất rắn đem nung với CaO xúc tác đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,2 gam khí Giá trị m A 34,51 B 31,00 C 20,44 D 40,60 Câu 24: Cho chất: phenylamoni clorua, phenyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, phenol, anilin Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng A B C D Câu 25: So sánh tính chất glucozơ, tinh bột, saccarozơ, xenlulozơ (1) Cả chất dễ tan nước có nhóm -OH (2) Trừ xenlulozơ, lại glucozơ, tinh bột, saccarozơ tham gia phản ứng tráng bạc (3) Cả chất bị thủy phân môi trường axit (4) Khi đốt cháy hoàn toàn chất thu số mol CO2 H2O (5) Cả chất chất rắn, màu trắng Trong so sánh trên, số so sánh không A B C D Câu 26: Cho kết luận sau: (1) Đốt cháy hiđrocacbon thu n H 2O > n CO2 hiđrocacbon ankan (2) Đốt cháy hiđrocacbon thu n H 2O = n CO2 hiđrocacbon anken (3) Đốt cháy ankin n H 2O < n CO nankin = n CO2− n H2O (4) Tất ankin tham gia phản ứng AgNO3/NH3 (5) Tất anken đối xứng có đồng phân hình học 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com (6) Anilin chất lỏng, không màu, tan nước, nặng nước Để lâu không khí, anilin có nhuốm màu đen bị oxi hoá (7) Cao su buna có tính đàn hồi độ bền tốt cao su thiên nhiên (8) Toluen stiren làm màu dung dịch thuốc tím điều kiện thường Trong kết luận trên, số kết luận là: A B C D Câu 27: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4 thu chất rắn Y (KCl, K2MnO4, MnO2, KMnO4) O2 Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng Trộn lượng O2 với không khí theo tỉ lệ thể tích VO2 : VKK = 1: thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hết 0,528 gam cacbon hỗn hợp Z thu hỗn hợp khí T gồm khí O2, N2, CO2, CO2 chiếm 22% thể tích Biết không khí có 80% N2 20% O2 theo thể tích Giá trị m A 8,53 B 8,77 C 8,91 D 8,70 Câu 28: Cho phát biểu sau: (1) Điều chế tơ nilon-6,6 phản ứng trùng ngưng axit ađipic hexametylen điamin (2) Điều chế poli (vinyl ancol) phản ứng trùng hợp ancol vinylic (3) Cao su buna-S điều chế phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3đien với stiren (4) Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt proton nơtron (5) Trong điện phân dung dịch NaCl, catot xảy oxi hoá nước (6) Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học (7) Nitrophotka hỗn hợp gồm KNO3 (NH4)2HPO4 (8) Ancol etylic axit fomic có khối lượng phân tử nên chất đồng phân với Trong phát biểu trên, số phát biểu không A B C D Câu 29: Hỗn hợp M gồm CuO Fe2O3 có khối lượng 9,6 gam chia thành hai phần (đựng hai cốc).Cho phần tác dụng với 100ml dung dịch HCl a(M),khuấy đều;sau phản ứng kết thúc,làm bay cách cẩn thận thu 8,1 gam chất rắn khan.Cho phần tác dụng với 200 ml HCl a(M),khuấy đều,sau kết thúc phản ứng lại làm bay thu 9,2 gam chất rắn khan.Giá trị a : 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com A.1 B.1,2 C.0,75 D.0,5 Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol loại chất béo X thu CO2 H2O 0,6 mol Tính thể tích dung dịch Br2 0,5M tối đa để phản ứng hết với 0,3 mol chất béo X ? A 0,36 lít B 2,40 lít C 1,20 lit D 1,60 lít Câu 31: Cho m gam bột kim loại R hóa trị vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu giảm 0,24 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Cũng cho m gam bột kim loại vào dung dịch AgNO3 dư, đến phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu tăng 0,52 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Kim loại R A Sn B Zn C Cd D Pb Câu 32: Xét cân bình kín có dung tích không đổi: X(khí) ⇄ 2Y(khí) Ban đầu cho mol khí X vào bình, đạt đến trạng thái cân thấy: Tại thời điểm 350C bình có 0,730 mol X; Tại thời điểm 450C bình có 0,623 mol X Có phát biểu sau cân : (1) Phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt (2) Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch (3) Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân làm cho cân chuyển dịch theo chiều nghịch (4) Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân cân không chuyển dịch Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 33: Cho nhận xét sau : (1) Metylamin,đietylamin,trietylamin etylamin chất khí,mùi khai khó chịu,tan nhiều nước (2) Anilin làm quỳ tím ẩm đổi thành màu xanh (3) Alanin làm quỳ tím ẩm chuyển màu đỏ (4) Phenol axit yếu làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ (5) Trong axit HF, HCl, HBr, HI HI axit có tính khử mạnh (6) Oxi phản ứng trực tiếp với Cl2 điều kiện thường 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com (7) Cho dung dịch AgNO3 vào lọ đựng dung dịch HF, HCl, HBr, HI, lọ có kết tủa (8) Khi pha loãng H2SO4 đặc nên đổ từ từ nước vào axit Trong số nhận xét trên, số nhận xét không A B C D Câu 34: Đốt m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Mg, Zn oxi thu 29,7 gam hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 17,92 lit khí NO2 (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Z chứa 84,1 gam muối khí SO2 Biết NO2 SO2 sản phẩm khử HNO3 H2SO4 Giá trị m A 20,9 B 20,1 C 26,5 D 23,3 Câu 35: Cho phương trình phản ứng: (1) dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 dư → (2) Hg + S → (3) F2 + H2O → to → (4) NH4Cl + NaNO2  (5) K + H2O → to → (6) H2S + O2 dư  (7) SO2 + dung dịch Br2 → (8) Mg + dung dịch HCl → to → (10) KMnO4  (9) Ag + O3 → to → (11) MnO2 + HCl đặc  (12) dung dịch FeCl3 + Cu → Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 36: Mỗi phân tử XY3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mạng điện nhiều hạt không mang điện 60 Số hạt proton nguyên tử X số hạt proton nguyên tử Y Thực phản ứng: X + HNO3 → T + NO + N2O + H2O Biết tỉ lệ mol NO N2O 3:1 Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất phản ứng A 143 B 145 C 146 D 144 Câu 37: Trường hợp hỗn hợp chất rắn không bị hòa tan hết (giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn)? A Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Cu 0,10 mol Ag vào dung dịch HNO3 đặc, nóng chứa 0,5 mol HNO3 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com B Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Mg 0,10 mol Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl C Cho hỗn hợp chứa 0,05 mol Ba 0,10 mol Al vào nước dư D Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Fe2O3 0,10 mol Cu vào dung dịch HCl dư Câu 38: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4, sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,344 lít SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 39,13% B 46,15% C 28,15% D 52,17% Câu 39: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thu muối 448 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng bình tăng 8,68 gam Công thức hai hợp chất hữu X A C2H5COOH C2H5COOCH3 B HCOOH HCOOC2H5 C CH3COOH CH3COOCH3 D CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 40: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,25 B 1,40 C 1,00 D 1,20 Câu 41: Hỗn hợp khí X gồm SO2 không khí có tỉ lệ thể tích tương ứng 1:5 Đun nóng hỗn hợp X với xúc tác V2O5 bình kín có dung tích không đổi thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối X so với Y 0,93 Không khí có 20% thể tích O2 80% thể tích N2 Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 A 84% B 75% C 80% D 42% Câu 42: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu hỗn hợp gồm khí CO2 NO2 (NO2 sản phẩm khử HNO3) có tỉ khối so với hiđro 22,909 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp ban đầu 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com ứng hết có 4,704 lít hỗn hợp khí Y (đktc) thoát Tỉ khối Y so với H2 117/7 Giá trị m A 10,44 B 8,70 C 9,28 D 8,12 Câu 48: Cho kết so sánh sau : (1) Tính axit : CH3COOH > HCOOH (2) Tính bazo C2H5NH2 > CH3NH2 (3) Tính tan nước : CH3NH2 > CH3CH2CH2NH2 (4) Số đồng phân C3H8O > C3H9N (5) Nhiệt độ sôi : CH3COOH > CH3CHO Trong số so sánh trên, số so sánh là: A B C D Câu 49: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe cần V ml dung dịch HNO3 0,5M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị nhỏ V A 400 B 1200 C 800 D 600 Câu 50: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp T gồm Fe(NO3)2 Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O2 (đktc) thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H2O (không thấy có khí thoát ra) thu dung dịch có pH = 1,7 Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp T A 62,83% B 50,26% C 56,54% D 75,39% 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C Với phần : n Al = a Fe : 0,045 BTE P2 → nFe = 4,5nAl → P1  → 3a + 4,5a.3 = 0,165.3 → a = 0,03 Al : 0,01 nFe = 4,5a Với phần : 14, 49 = 19,32 n 0,135 → → Fe = = → Fe3O4  Fe : 0,135 14, 49 − mFe − mAl nO 0,06.3 → Al2O3 = = 0,06  102  Al : 0,03 m = 14, 49 + → Chọn C Đây toán tương đối hay.Nhiều bạn hay lúng túng chỗ chia phần (vì phần không nhau).Các bạn ý: Từ hỗn hợp ban đầu ta đem chia thành phần tỷ lệ chất phần không thay đổi Câu 2: Chọn đáp án C  H + : 0,02 Cu ( OH ) : 0,01 → m → m = 5,64   BaSO4 : 0,02  nBa = 0,02 → nOH − = 0,04 →Chọn C Bài toán đơn giản.Tuy nhiên với tính toán liên quan tới lượng kết tủa thu bạn cần xem xét kỹ kết tủa gồm chất gì?Có bị tan không?Có bị phân hủy hay biến thành chất khác không? Đây thường loại bẫy đề thi Câu 3: Chọn đáp án B 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com  Mg 2+ : ( 10e &12 p )  3+ → Al 3+ < Mg 2+ → loaiA, C  Al : ( 10e &13 p )   Mg12 → Mg > Al → loaiD   Al13 → Chọn B Với toán có nhiều chất kiểu bạn nên chặn đầu khóa đuôi kết hợp với loại trừ Câu 4: Chọn đáp án B Từ kiện toán ta suy ra.X phải có nhóm OH nhóm gắn trực tiếp vào vòng benzen.1 nhóm đính vào mạch bon.Do X : HO − C6 H − CH − CH − OH ( chat ) HO − C6 H − CH (OH ) − CH ( chat ) →Chọn C Câu 5: Chọn đáp án D D : 22,89 RCOONa : 0, → mRCOONa = 17,04 → R = 18,2 NaCl : 0,1 H +C → mA = 17,04 + 0,1.1 − 0,2.23 = 12,64 → mtrong A = 12,64 − 0,2.16.2 = 6,24 khong no = 0,46 − 0,36 = 0,1 CO2 : a 12a + 2b = 6,24 a = 0,46 naxit A + O2 → 26,72  → → →  no naxit = 0,2 − 0,1 = 0,1  H 2O : b 44a + 18b = 26,72 b = 0,36 TH1: 12,64 HCOOH : 0,1 RCOOH : 0,1 → R = 35, → CH = CH − COOH : 0,04 CH = CH − CH − COOH : 0,06 Có đáp án D nên không cần làm TH2 12,64 → Chọn D CH 3COOH : 0,1 RCOOH : 0,1 → C % = 22,78 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com Đây toán khó.Để làm nhanh bạn cần phải áp dụng linh hoạt định luật bảo toàn Câu 6: Chọn đáp án B    A + B →↓→ loai (5)   B + C →↓→ loai (6)   A + C → ↑ → loai (1), ( ) , ( )   ↓  → Chọn B Câu 7: Chọn đáp án B  K CO : 0,075 X : ( CH NH ) CO3 + KOH → m = 13,15   KOH : 0,05 →Chọn B Với hợp chất chứa N việc kết hợp amin axit HNO3 ,H2CO3 cho chất có CTPT làm nhiều bạn lúng túng.Các bạn cần ý.Ngoài hợp chất Ure (NH2)2CO viết dạng CTPT CH4N2O gây khó khăn việc phát với nhiều học sinh Câu 8: Chọn đáp án A Chú ý : Vì lượng axit lượng H O hai thí nghiệm nH O = x = nOH − m + 40 x = a + 18 x a − m = 22 x   → → → 22b − 19a = 3m x b − m = 19 x m + 40 + 34 = b + 18 x ( )   BTKL → Chọn A Câu 9: Chọn đáp án B 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com BTNT cacbon  → CO2 : 4a + 3b BTNT hidro → H 2O : 3a + 1,5b C4 H : a BTNT 3a + 1,5b BTNT oxi  →   → nOpu2 = 4a + 3b + = 5,5a + 3,75b C H N : b  3 b BTNT Nito  → nN = + 4nOpu2 = 22a + 15,5b 4a + 3b a → 0,1441 = → = nCO2 + nH O + nN b →Chọn B Câu 10: Chọn đáp án C (1)Sai phải chứa từ gốc trở lên có phản ứng màu biure (6)Sai Công thức amophot (NH4)2HPO4 NH4H2PO4 Vậy có nhận xét (2) – (3) – (4) – (5) – (7) → Chọn C Câu 11: Chọn đáp án D  nCY2 H = 0, 25 C H : 0,35 → nCa2 H2 = 0,35 → nH2 O = 0,65 → ∑ nH = 2,5 → a 2  Y H : 0,9  nC2 H = 0,1 → Chọn D Câu 12: Chọn đáp án A C − N − C4 H ( ) 14 = 0,16092 → x = 56 → ( CH ) → X : C15 H11 NH → 31 + x C − C − N − C3 H ( ) Cần nhớ số đồng phân số gốc quan trọng sau : CH − C H5 − hai gốc có đồng phân C 3H7 − Có đồng phân C 4H9 − Có đồng phân → Chọn A Câu 13: Chọn đáp án C 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com 0, 46V : ruou nH = 2,85 → ∑ nruou + nH O = 5,7 → V  → 0,54V : nuoc nH O ( 0,46.0,8V 46 → V = 150 0,54V = 18 nruou = ) → Chọn C Chú ý : Lượng H2 sinh rượu nước phản ứng sinh ra.Rất nhiều bạn học sinh quên điều Câu 14: Chọn đáp án D nNO2 = 0,5 → nCu = 0, 25 → nO = 0,25 C + H 2O → CO + H a a a  → nO = 0,25 = nCO + nH = 2a + 2b → a + b = 0,125  C + H O → CO + H 2  b 2b → mC = 12( a + b) = 0,125.12 1 = 1,953 0,8 0,96 →Chọn D Câu 15: Chọn đáp án D ( 1) Ba + + HCO3− + OH − → BaCO3 ↓ + H 2O; ( ) Al 3+ + 3OH − → Al (OH )3; Chú ý NaAlO2 thủy phân OH( 3) Fe3+ + 3OH − → Fe ( OH ) Amin sinh OH- ( 4) 3CH = CHCH + 2KMnO + 4H 2O → 3CH ( OH ) − CH ( OH ) CH + 2MnO ↓ +2KOH ( 5) Na2 SiO3 + CO2 + H 2O → Na2CO3 + H 2SiO3 ↓ → ChọnD Câu 16: Chọn đáp án C 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com Các chất có môi trường bazo thường gặp : Kiềm,amin,muối bazo mạnh axit yếu K 2CO3 − C6 H 5ONa − NaAlO2 − NaHCO3 − C2 H 5ONa − CH NH − lysin → Chọn C Câu 17: Chọn đáp án B Các ý (1) – (3) – (4) (2) Sai Theo SGK H2SO4 nặng gần gấp lần nước nghĩa D ≈ Câu 18: Chọn đáp án D ( RCOO ) Ba : 0,01  Ba (OH ) : 0,02  →  BaCl2 : 0,01 → 6,03 = 2,08 + 2, 25 + 0,03R + 0, 44 + 0,01M   HCl : 0,02  RCOOM : 0,01  K = 39 → 3R + M = 126 → R = 29 − C2 H → Chọn D Câu 19: Chọn đáp án B A A : Cn H n +1O2 N → X : C3n H n −1O4 N → 3nCO2 + 6n − + 0,1.1,5.28 C H O NaN : 0,15.6 → n = → m → m = 94,5  NaOH : 0, 2.0,15.6 → 40,5 = 0,1.3n.44 + 0,1.18 → Chọn B Câu 20: Chọn đáp án C 6n − H 2O + 1,5N 2 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com  X : HCOO − C − C ≡ CH  Y : HOC − C ≡ C − CHO  Z : CH ≡ C − CH − CH − CHO 2  → ChọnC Câu 21: Chọn đáp án C C : H : O = 1,25 :1,5 :1 → X : C5 H 6O4 → HOOC − CH = CH − COO − CH HOOC − COO − CH − CH = CH Câu 22: Chọn đáp án A  H : 0,3 m = 7,6 M n 19 nX = 0,4  → X → X = Y = → nY = 0,24 M Y nX 95 CH = C (CH ) − CHO : 0,1  M X = 19 → ∆n ↓= nHpu2 = 0,16 → a = 0, − 0,16 = 0,04 →Chọn A Câu 23: Chọn đáp án D  nNaOH = 0,69 du → nNaOH = 0,69 − 0, 45 = 0, 24  7, → RH = = 30(C2 H ) nH = 0,225 → nruou = 0, 45 = nY 0, 24   RCOONa + NaOH → Na2CO3 + RH → m + 0,69.40 = 15,4 + C2 H 5COONa.0, 45 + 0,24.40 → m = 40,6 →Chọn D Câu 24: Chọn đáp án A C6 H − NH 3Cl + NaOH → C6 H − NH + NaCl + H 2O OH − C6 H − CH + NaOH → ONa − C6 H − CH + H 2O C6 H − OH + NaOH → C6 H − ONa + H 2O →Chọn A Câu 25: Chọn đáp án A (1)Tinh bột không tan nước 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com (2)Tinh bột không tráng bạc (3)Glu không thủy phân (4)Tinh bột không cho số mol = (5)Glu không màu →Chọn A Câu 26: Chọn đáp án A (1)Chuẩn (2) Sai ví dụ ciclopropan (3)Chuẩn (4)Sai đầu mạch có (5)Sai ví dụ CH2 = CH2 (6)Chuẩn (7)Sai tính đàn hồi độ bền (8)Sai Toluen làm màu thuốc tím nhiệt độ cao (80 – 100 ) →Chọn A Câu 27: Chọn đáp án B  X = Y + O2  → nO2 = 0,04 → m = 7,49 + 0,04.32 = 8,77  KCl = 1, 49 → m y = 7,49   nC = nCO2 = 0, 44 → nT = 0, Chú ý : C + O2 → CO2 Nên số mol khí không thay đổi → Chọn B Câu 28: Chọn đáp án C (1)Chuẩn (2)Sai không tồn rượu (3)Chuẩn (4)Chuẩn (5)Sai khử nước (6)Chuẩn (7)Chuẩn (8)Sai – đồng phân phải CTPT 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com → ChọnC Câu 29: Chọn đáp án B Dễ thấy HCl cốc thiếu HCl cốc thừa Có : 4,8 + 0,1a.36,5 = 8,1 + 18 0,1a → a = 1,2 → ChọnB Câu 30: Chọn đáp án B  nCO2 − nH2 O = 6nX → 7π → V = 2,4   4π tu.do → nBr2 = 0,3.4 = 1, → ChọnB Câu 31: Chọn đáp án C  Mx − 64 x = 0,24  M = 112 → → Cd  108.2 x − Mx = 0,52  x = 0,005 → ChọnC Câu 32: Chọn đáp án C N O ƒ 2NO2 − Q (1) Chuẩn (3) Chuẩn (2) Chuẩn (4) Chuẩn → ChọnC Câu 33: Chọn đáp án B (1) Chuẩn (2) Sai anilin có tính bazo yếu (3) Sai Alanin có nhóm NH2 nhóm COOH (4) Sai Phenol có tính axit yếu không đổi màu quỳ (5) Chuẩn Tính khử tính axit (6) Sai O2 không phản ứng trực tiếp với Cl2 (7) AgF chất tan 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com (8) Sai Làm kiểu viện chơi → ChọnB Câu 34: Chọn đáp án C 2H 2SO + 2e → SO 22 − + SO2 + H 2O KL : m  29,7  → O   n NO2 = 0,8 → 84,1 − m 29,7 − m = + 0,8 → m = 26,5 96 16 → ChọnC Câu 35: Chọn đáp án D ( 1) → Ag; ( 8) → H2 ( ) → O2 ( ) → O2 ( 4) → N2; ( 10 ) → O2 Fe2 + + Ag + → Fe3 + + Ag ( 5) → H2; ( 11) → Cl2 2F2 + 2H O → 4HF + O t NH 4Cl + NaNO  → N + 2H 2O + NaCl 2K + 2H O → 2KOH + H Mg + HCl → MgCl + H 2Ag + O3 → Ag O + O t 2KMnO  → K MnO + MnO2 + O MnO2 + 4HCl → MnCl + Cl + 2H 2O → ChọnD Câu 36: Chọn đáp án B 2 ( PX + n X ) + ( 2PY + n Y ) = 196  8Al + 30HNO3 → 8Al ( NO3 ) + 3N 2O + 15H 2 P + 3P − n + 3n = 60 → X : Al → ( X  ( X  Y) Y)   Al + 4HNO3 → Al ( NO3 ) + NO + 2H 2O  PY − PX = → ∑ 64 + 9.9 = 145 → ChọnB Câu 37: Chọn đáp án A 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com Sử dụng BTE (khí NO2) kết hợp với BTNT.nito dễ dàng suy hỗn hợp kim loại tan hết cần 0,6 mol HNO3 → ChọnA Câu 38: Chọn đáp án A mO2 = 3,84 → n O = 0,24  Mg : a 24a + 56b = 9,2 a = 0,15  X Fe : b →  → → %Mg = 39,13 O : 0,24 2a + 3b = 0,24.2 + 0,12  b = 0,1  → ChọnA Câu 39: Chọn đáp án D Nhìn vào đáp án thấy có axit este  n X = n NaOH = 0, 05 axit : 0, 03 CO : a → → 8,68  → a = 0,14 → n C = 0,14 Thử  este : 0, 02  n ruou = 0,02 H O : a đáp án → ChọnD Câu 40: Chọn đáp án D Ag + + 1e → Ag a(mol) 2H O − 4e → 4H + + O2  NO3− : 0,3 0,3 − a   a → Fe ( NO3 ) :  NO ↑:  Bảo toàn khối lượng ta có : 22,4 + 108(0,3 − a) = 34,28 + 56 → a = 0,12 → t = 1,2h → ChọnD 0,3 − a 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com 4H + + NO3− + 3e → NO + 2H 2O Câu 41: Chọn đáp án A SO : M n 0, 42  X O2 : → X = Y = 0,93 → n Y = 0,93.6 = 5,58 → ∆n ↓= 0,42 → H = = 84% M n 0,5 Y X N :  Chú ý : Nếu H =100% số mol khí giảm 0,5 mol → ChọnA Câu 42: Chọn đáp án B FeCO3 : a CO2 : a 116a + 88b = 100 100  → → → a = b = 0,19 BTE → NO :10a a + 9b = 10a  FeS : b  → ChọnB Câu 43: Chọn đáp án B AGAG : 0,12  T : A − G − A − G − G : amol → AGA : 0, 05 AGG : 0,08  AG : 0,18   A : 0,1  G : x GG : 10x  ∑ n A = 2a = 0,12.2 + 0, 05.2 + 0, 08 + 0,18 + 0,1 → a = 0,35 →  ∑ n G = 3.0,35 = 0,12.2 + 0, 05 + 0, 08.2 + 0,18 + 21x → x = 0, 02 → ∑ (m G + m GG ) = 27,9 →Chọn B Câu 44: Chọn đáp án D H : 0,2  MY nX H : 0,  mol X  → = = 1,25 → n Y = 0,8 C 3H 6O x : 0, C H O : 0,6 ¬ n = 1,8 MX nY CO2  C H O : 0,2  x  x → n Y = 0,8 → n Br2 = 0,4 n Y = 0,1 → n Br2 = 0, 05 →ChọnD Câu 45: Chọn đáp án C →m=8 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com Ngoại trừ phản ứng (7) phản ứng lại oxh khử (1) 3CH = CH + 2KMnO + 4H 2O → 3CH ( OH ) − CH ( OH ) + 2MnO ↓ +2KOH t (2) C H 5OH + CuO  → CH 3CHO + Cu + H 2O (3) CH = CH + Br2 → CH Br − CH 2Br (4) RCHO +  Ag ( NH )  OH → RCOONH + 2Ag ↓ +3NH + H 2O (5) Fe2 + − 1e → Fe3 + (6) Fe2 + − 1e → Fe3 + (8) Si + 2NaOH + H 2O → Na 2SiO + 2H → ChọnC Câu 46: Chọn đáp án D n ruou = 0, 064 → n TB = 0,032 → m = 0, 032.162 = 12,960 0,8.0,5 → ChọnD Câu 47: Chọn đáp án B C H ;C 3H ;C H8  n Y = 0,21 → m Y = 7,02  → 7,02 + 0,04.28 < m < 7,02 + 0,04.56  n Br2 = 0,04 8,14 < m < 9,26   → ChọnB Câu 48: Chọn đáp án A (1) Sai (3) Chuẩn → Chọn A Câu 49: Chọn đáp án C (2) Chuẩn (4) Sai (5)Chuẩn 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com 4HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + 2H O Fe − 2e = Fe2 + 0,15 → ∑ n e = 0,3 → Chọn C Câu 50: Chọn đáp án A  X + 0,005O → Y  NO2 : 0, 07 Fe2O3 : 0,5a  a : Fe ( NO3 ) → → 2NO2 + O2 + H O → 2HNO3 → X O2 : 0,0125 b : Al ( NO3 ) Al O3 : 0,5b    H +  = 0, 02 → n + = 0,07 H   2a + 3b = 0,07 = n N a = 0,02 → → → %Fe ( NO3 ) = 62,83% ∑ n O = 6a + 9b = 1,5a + 1,5b + 0,07.2 + 0, 0125.2  b = 0, 01 → Chọn A XEM THÊM NHIỀU ĐỀ THI TẠI WEBSITE http://dethithpt.com [...]... H5 − hai gốc này có 1 đồng phân C 3H7 − Có 2 đồng phân C 4H9 − Có 4 đồng phân → Chọn A Câu 13: Chọn đáp án C 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com 0, 46V : ruou nH 2 = 2,85 → ∑ nruou + nH 2 O = 5,7 → V  → 0,54V : nuoc nH 2 O ( 0,46.0,8V 46 → V = 150 0,54V = 18 nruou = ) → Chọn C Chú ý : Lượng H2 sinh ra do cả rượu và nước phản ứng sinh ra.Rất nhiều bạn học sinh quên điều này... gồm những chất gì ?Có bị tan không ?Có bị phân hủy hay biến thành chất khác không? Đây thường là những loại bẫy trong đề thi Câu 3: Chọn đáp án B 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com  Mg 2+ : ( 10e &12 p )  3+ → Al 3+ < Mg 2+ → loaiA, C  Al : ( 10e &13 p )   Mg12 → Mg > Al → loaiD   Al13 → Chọn B Với bài toán có nhiều chất kiểu này các bạn nên chặn đầu khóa đuôi kết hợp... (đktc) thu được hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H2O (không thấy có khí thoát ra) thu được dung dịch có pH = 1,7 Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 trong hỗn hợp T là A 62,83% B 50,26% C 56,54% D 75,39% 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án C Với phần 2 : n Al = a Fe : 0,045 BTE P2 → nFe = 4,5nAl → P1 ... Chuẩn → ChọnC Câu 33: Chọn đáp án B (1) Chuẩn (2) Sai anilin có tính bazo rất yếu (3) Sai Alanin có 1 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH (4) Sai Phenol có tính axit rất yếu không đổi màu quỳ được (5) Chuẩn Tính khử là tính axit (6) Sai O2 không bao giờ phản ứng trực tiếp với Cl2 (7) AgF là chất tan 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com (8) Sai Làm kiểu đó là đi viện như chơi đó → ChọnB... án C (1)Chuẩn (2)Sai không tồn tại rượu này (3)Chuẩn (4)Chuẩn (5)Sai sự khử nước (6)Chuẩn (7)Chuẩn (8)Sai – đồng phân phải cùng CTPT 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com → ChọnC Câu 29: Chọn đáp án B Dễ thấy HCl cốc 1 thi u HCl cốc 2 thừa Có ngay : 4,8 + 0,1a.36,5 = 8,1 + 18 0,1a → a = 1,2 2 → ChọnB Câu 30: Chọn đáp án B  nCO2 − nH2 O = 6nX → 7π → V = 2,4   4π tu.do → nBr2... Al (OH )3; Chú ý NaAlO2 thủy phân ra OH( 3) Fe3+ + 3OH − → Fe ( OH ) 3 Amin sinh ra OH- ( 4) 3CH 2 = CHCH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2O → 3CH 2 ( OH ) − CH ( OH ) CH 3 + 2MnO 2 ↓ +2KOH ( 5) Na2 SiO3 + CO2 + H 2O → Na2CO3 + H 2SiO3 ↓ → ChọnD Câu 16: Chọn đáp án C 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com Các chất có môi trường bazo thường gặp là : Kiềm,amin,muối của bazo mạnh và axit yếu K... 2O →Chọn A Câu 25: Chọn đáp án A (1)Tinh bột không tan trong nước 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com (2)Tinh bột không tráng bạc (3)Glu không thủy phân (4)Tinh bột không cho số mol = nhau (5)Glu không màu →Chọn A Câu 26: Chọn đáp án A (1)Chuẩn (2) Sai ví dụ ciclopropan (3)Chuẩn (4)Sai chỉ đầu mạch mới có (5)Sai ví dụ CH2 = CH2 (6)Chuẩn (7)Sai tính đàn hồi và độ bền kém hơn... 12,960 Câu 47: Thực hiện phản ứng crackinh m gam isobutan thu được hỗn hợp X chỉ có các hiđrocacbon Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch chứa 6,4 gam brom, thấy brom phản 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com ứng hết và có 4,704 lít hỗn hợp khí Y (đktc) thoát ra Tỉ khối hơi của Y so với H2 là 117/7 Giá trị của m là A 10,44 B 8,70 C 9,28 D 8,12 Câu 48: Cho các kết quả so sánh sau : (1)... + 18b = 26,72 b = 0,36 TH1: 12,64 HCOOH : 0,1 RCOOH : 0,1 → R = 35, 4 → CH 2 = CH − COOH : 0,04 CH 2 = CH − CH 2 − COOH : 0,06 Có đáp án D rồi nên không cần làm TH2 12,64 → Chọn D CH 3COOH : 0,1 RCOOH : 0,1 → C % = 22,78 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com Đây là một bài toán khó.Để làm nhanh các bạn cần phải áp dụng linh hoạt các định luật bảo toàn Câu 6: Chọn đáp án B ... O : 0,6 ¬ n = 1,8 MX nY CO2  C H O : 0,2  3 6 x  3 8 x → n Y = 0,8 → n Br2 = 0,4 n Y = 0,1 → n Br2 = 0, 05 →ChọnD Câu 45: Chọn đáp án C →m=8 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com Ngoại trừ phản ứng (7) các phản ứng còn lại đều là oxh khử (1) 3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2O → 3CH 2 ( OH ) − CH 2 ( OH ) + 2MnO 2 ↓ +2KOH 0 t (2) C 2 H 5OH + CuO  → CH 3CHO + Cu + H 2O (3) CH ... tủa gồm chất gì ?Có bị tan không ?Có bị phân hủy hay biến thành chất khác không? Đây thường loại bẫy đề thi Câu 3: Chọn đáp án B 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com  Mg... anken đối xứng có đồng phân hình học 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com (6) Anilin chất lỏng, không màu, tan nước, nặng nước Để lâu không khí, anilin có nhuốm màu đen... sau : CH − C H5 − hai gốc có đồng phân C 3H7 − Có đồng phân C 4H9 − Có đồng phân → Chọn A Câu 13: Chọn đáp án C 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết http://dethithpt.com 0, 46V : ruou nH