Cơ - Sự điện ly (Đề 2) Bài Trộn lẫn 117 ml dung dịch có chứa 2,84g Na2SO4 212ml dung dịch có chứa 29,25g NaCl 171 ml H2O Nồng độ mol Na+ dung dịch thu A 1,4M B 1,6M C 1,08M D 2,0M Bài H2SO4 HNO3 axit mạnh HNO2 axit yếu có nồng độ 0,01mol/lit nhiệt độ Nồng độ ion H+ dung dịch xếp theo chiều giảm dần sau A B C D Bài Trong dung dịch axit axetic tồn cân sau : Độ điện li α CH3COOH giảm khi: A Pha loãng dung dịch B Nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch HCl C Nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch NaOH D Nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch KOH Bài Cho dung dịch X chứa: 0,1 mol Na+; 0,2 mol K+; 0,05 mol SO42-; x mol OH- vào dung dịch Y chứa: 0,05 mol Ba2+; 0,2 mol K+; 0,1 mol Cl-; y mol HCO3- Người ta thu 200 ml dung dịch Z Giá trị pH dung dịch Z A pH = B pH > C pH < D pH = 12 Bài Có dung dịch (đều có nồng độ 0,1mol/lit) Mỗi dung dịch chứa bốn chất tan sau: natri clorua, rượu etylic, axit acetic, kali sunfat Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau đây? A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4 Bài Hãy cho biết tập hợp chất sau chất điện li mạnh ? A Cu(OH)2, NaCl, C2H5OH, HCl B C6H12O6, Na2SO4, NaNO3, H2SO4 C NaOH, NaCl, CaCO3, HNO3 D CH3COOH, NaOH, CH3COONa, Ba(OH)2 Bài Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Bài Khi hòa tan hoàn toàn m gãm kim loại vào nước dư, từ kim loại sau thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏ nhất? A Ca B Li C Na D K Bài Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 2,33 gam B 1,71 gam C 0,98 gam D 3,31 gam Bài 10 X dd H2SO4 0,5M; Y dd NaOH 0,6M Trộn V1 lit X với V2 lit Y thu (V1+V2) lit dd có pH = Tỉ lệ V1:V2 A 1:1 B 5:11 C 7:9 D 9:11 Bài 11 Một dung dịch X có chứa a mol NH4+, b mol Ba2+ c mol Cl- Nhỏ dung dịch Na2SO4 tới dư vào dung dịch X thu 34,95 gam kết tủa Mối quan hệ a c là: A c – a = 0,3 B a = c C a – c = 0,3 D a + c = 0,3 Bài 12 (Đề NC) Cho dung dịch CH3COOH 1M Tiến hành thí nghiệm sau: a/ Pha loãng dung dịch H2O b/ Nhỏ thêm vài giọt dung dịch NaOH c/ Thêm vài giọt dung dịch HCl đặc d/ Chia dung dịch làm phần e/ Thêm dung dịch CH3COONa f/ Đun nóng dung dịch Độ điện ly axit axetic giảm trường hợp? A a,c B c,e C a,b D a,c,e,f Bài 13 Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- y mol H+; tổng số mol ion âm Y 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 13 C D 12 Bài 14 Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 250C Ka CH3COOH 1,75.10-5, bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 250C là: A 4,76 B 3,76 C 4,24 D 2,88 Bài 15 Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 3,792 B 4,656 C 4,460 D 2,7910 Bài 16 Cho cặp dung dịch sau: 1) BaCl2 Na2CO3 2) Ba(OH)2 H2SO4 4) AlCl3 Na2CO3 5) BaCl2 NaHSO4 7) Fe(NO3)2 HCl 8) BaCl2 NaHCO3 Số cặp chất xảy phản ứng là: A B C D 3)NaOH AlCl3 6) Pb(NO3)2 Na2S 9) FeCl2 H2S Bài 17 Cho chất sau: H3PO4, HF, C2H5OH, HClO2, Ba(OH)2, HClO3, CH3COOH, K2SO4, FeCl3, Na2CO3, HI Trong chất trên, số chất điện li mạnh A B C D Bài 18 Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy A có kết tủa trắng bọt khí B tượng C có kết tủa trắng D có bọt khí thoát Bài 19 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy xuất A Kết tủa màu nâu đỏ B Kết tủa keo trắng, sau kết tủa không tan C kết tủa màu xanh D Kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần Bài 20 Dãy gồm ion tồn dung dịch A K+, Ba2+, OH-, Cl- 3− B Al3+, PO4 , Cl-, Ba2+ − C Na+, K+, OH-, HCO 2− D Ca2+, Cl-, Na+, CO3 Bài 21 Trong dung dịch CH3COOH 0,043 M, người ta xác định nồng độ H+ 0,86.10-3M Hỏi có % phân tử CH3COOH dung dịch phân li ion ? A 2,04% B 97,96% C 2,00% D 98,00% Bài 22 Cho chất sau: H3PO4, HF, C2H5OH, HClO2, Ba(OH)2, HClO3, CH3COOH, K2SO4, FeCl3, Na2CO3, HI Trong chất trên, số chất điện li mạnh A B C D Bài 23 Dãy sau chất điện ly mạnh A NaCl, Na2SO4, K2CO3, AgNO3 B Hg(CN)2, NaHSO4, KHSO3, CH3COOH C HgCl2, CH3COONa, Na2S, Cu(OH)2 D Hg(CN)2, C2H5OH, CuSO4, NaNO3 Bài 24 Dung dịch sau không dẫn điện ? A HCl B CH3OH C Al2(SO4)3 D CaSO4 Bài 25 Chất sau không dẫn điện ? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hòa tan nước Bài 26 Hòa tan 47,4 gam phèn chua (KAl(SO4)2.12H2O) vào nước để thu 500 ml dung dịch, tính nồng độ mol SO42A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Bài 27 Cho 200 ml dd H2SO4 0,01 M tác dụng với 200 ml dd NaOH C (M) thu dd có pH = 12 Giá trị C là: A 0,01 M B 0,02M C 0,03 M D 0,04 M Bài 28 Dung dịch HCl có pH = Để thu dung dịch có pH = 4, cần thêm thể tích nước vào thể tích dung dịch HCl ? A 18 B 10 C D 20 Bài 29 Cho 200 ml dung dịch HNO3 có pH = 2; thêm 300ml dung dịch H2SO4 0,05M vào dung dịch dung dịch thu có pH bao nhiêu? A 1,19 B 1,29 C 2,29 D 3,00 Bài 30 Có dung dịch H2SO4 với pH=1,0 Tính nồng độ mol/lcủa dung dịch thu rót từ 50ml dung dịch KOH 0,1 M vào 50 ml dung dịch ? A 0,05 M B 0,003 M C 0,06 M D 0,025 M Bài 31 Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 0,02M với V2 lít dung dịch NaOH 0,035M ta thu V1 + V2 lít dung dịch có pH = Xác định tỉ lệ V1/V2: A 3/2 B 2/3 C D Bài 32 Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO42- ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH4+ Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705 Bài 33 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa ion: NH4+, SO42-, NO3- có 23,3 gam kết tủa tạo thành đun nóng có 6,72 lít (đktc) chất khí bay Nồng độ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X ? A 2M 2M B 1M 1M C 1M 2M D 2M 1M Bài 34 Dung dịch X chứa ion sau: Al3+, Cu2+, SO42- NO3- Để kết tủa hết ion SO42- có 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M Cho 500 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NH3 dư 7,8 gam kết tủa Cô cạn 500 ml dung dịch X 37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol NO3- : A 0,2M B 0,3M C 0,6M D 0,4M Bài 35 Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3- Cl–, số mol ion Cl– 0,07 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu 4,5 gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 8,79 B 8,625 C 6,865 D 6,645 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C - Ta có trình điện li Do ∑[Na+ ]= 0,04 × + = 1,08M Câu 2: Đáp án B H2SO4 HNO3 axit mạnh nên: H2SO4 → 2H+ + SO420,01 0,02 0,01 HNO3 → H+ + NO30,01 0,01 -0,01 Vì HNO2 axit yếu: HNO2 H+ + NO2Khi HNO2 điện li [H+] = [NO2-] < 0,01M Vậy nồng độ ion H+ dung dịch xếp theo chiều giảm dần sau: [H+]H2SO4 > [H+]HNO3 > [H+]HNO2 → Chọn B Câu 3: Đáp án B Khi pha loãng dung dịch, ion dương âm chất điện li dời xa hơn, có điều kiện va chạm vào để tạo lại phân tử, pha loãng không cản trở đến điện li phân tử → độ điện li α CH3COOH tăng Khi nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch HCl, [H+] tăng lên → cân chuyển dịch theo chiều nghịch → độ điện li α CH3COOH giảm Khi nhỏ vào dung dịch vài giọt NaOH KOH xảy phản ứng trung hòa: H+ + OH- → H2O Khi đó, [H+] giảm → cân dịch chuyển theo chiều thuận → độ điện li α CH3COOH tăng → Chọn B Câu 4: Đáp án B Bảo toàn điện tích Vậy, pH >7 => Đáp án B Câu 5: Đáp án B Khả dẫn điện dung dịch phụ thuộc vào lượng ion mà dung dịch phân li Lượng ion nhiều khả dẫn điện tốt Dễ thấy, có chất điện li hoàn toàn K2SO4 NaCl, K2SO4 dẫn điện tốt phân li nhiều ion NaCl chất điện li không hoàn toàn C2H5OH CH3COOH Xuất phát từ nhận định CH3COOH có tính axit lớn C2H5OH, tức lượng ion H+ C2H5OH phân li CH3COOH Như vậy, CH3COOH dẫn điện tốt C2H5OH Tóm lại, ta có xếp sau: C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 => Đáp án B Câu 6: Đáp án C Các chất điện ly mạnh: axit mạnh, bazo mạnh, muối Chú ý chất điện ly mạnh không chất tan tốt A sai Cu(OH)2, C2H5OH B sai C6H12O6 C D sai CH3COOH Câu 7: Đáp án D Na2CO3 tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit yếu nên có môi trường bazơ → pH > • KNO3 tạo cation bazơ mạnh anion gốc axit yếu → pH = • H2SO4 HCl axit nên có pH < Giả sử H2SO4 HCl có nồng độ 0,1M - H2SO4 → 2H+ + SO420,1M -0,2M Vậy H2SO4 có [H+] = 0,2M → pH = -log[0,2] = 0,699 - HCl → H+ + Cl0,1M -0,1M Vậy HCl có [H+] = 0,1M → pH = -log[0,1] = → Giá trị pH dung dịch xếp tăng dần theo thứ tự: H2SO4 (2), HCl (3), KNO3(4), Na2CO3 (1) → Chọn D Câu 8: Đáp án D Chọn D Câu 9: Đáp án D Chọn D Câu 10: Đáp án C Chọn C Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án B (a) sai pha loãng độ điện li tăng (b) sai cho thêm NaOH [H+] giảm, cân chuyển dịch theo chiều thuận, độ điện li tăng (c) thêm HCl đặc [H+] tăng, cân chuyển dịch theo chiều nghịch, độ điện li giảm (d) sai, chia làm phần không làm thay đổi yếu tố (e) thêm HCl đặc độ điện li giảm tăng, cân chuyển dịch theo chiều nghịch, (f) sai, nhiệt độ tăng, làm Ka thay đổi, độ điện li tăng Chọn B Câu 13: Đáp án C Bảo toàn điện tích dung dịch X → x= 0,07-2 0,02 = 0,03 mol Bảo toàn điện tích dung dịch Y → nH+ = nClO4- + nNO3- = 0,04 mol H+ + OH- → H2O Vì nH+ > nOH- → dung dịch Z chứa H+ dư = 0,04- 0,03 = 0,01 mol →[H+] = 0,01 : 0,1 = 0,1 mol → pH = -log[H+] = Đáp án C Câu 14: Đáp án A Câu 15: Đáp án A Chọn A Câu 16: Đáp án A Các phản ứng xảy là: 1, 2, 3, 4, 5, 6, => Đáp án A Câu 17: Đáp án B Các chất điện ly mạnh axit mạnh, bazo mạnh muối Các chất điện ly mạnh là: Câu 18: Đáp án C Hiện tượng là: có kết tủa trắng xuất Chọn C Câu 19: Đáp án D Khi cho từ từ dd NaOH vào dung dịch AlCl3 - Khi Al3+ hết Do tượng xuất có kết tủa keo trắng Al(OH)3 xuất hiện, sau kết tủa tan dần Chọn D Câu 20: Đáp án A Xét đáp án: ♦ B tồn Al3+ tạo kết tủa AlPO4 với ion PO43- ♦ C tồn OH- + HCO3- → CO32- + H2O ♦ D sai Ca2+ tạo kết tủa CaCO3 với ion CO32- Tóm lại có đáp án A thỏa mãn Chọn A ♥ Câu 21: Đáp án C [CH3COOH]phân li = [H+] = 0,86.10-3 M Vậy % phân tử CH3COOH dung dịch bị phân li là: %CH3COOH = Đáp án C = 0,02 Câu 22: Đáp án B Có chất điện li mạnh Ba(OH)2, HClO3, K2SO4, FeCl3, Na2CO3, HI → Chọn B Câu 23: Đáp án A Nhận thấy CH3COOH, Cu(OH)2 chất điện ly yếu → loại B, C C2H5OH chất không điện ly → loại D Đáp án A Câu 24: Đáp án B KHI tan nước dung dịch có khả phân li ion là: - Đáp án B CH3OH khả phân li ion nên không dẫn điện Đáp án B Câu 25: Đáp án A • CaCl2, NaOH nóng chảy phân li ion, nên trạng thái nóng chảy chất dẫn điện HBr hòa tan nước thì: HBr → H+ + Br- nên dung dịch HBr hòa tan nước dẫn điện → Chọn A Câu 26: Đáp án D nKAl(SO4)2.12H2O = 47,4 : 474 = 0,1 mol → CM KAl(SO4)2.12H2O = 0,1 : 0,5 = 0,2M KAl(SO4)2.12H2O → K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O 0,2M -0,4M → [SO42-] = 0,4M → Chọn D Câu 27: Đáp án D Sau cho 200 ml dd H2SO4 tác dụng với NaOH thì: Dung dịch thu có pH = 12 → kiềm dư, pOH = 14 - 12 = → [OH-]dư = 10-2M H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O BĐ:0,005 -0,5C PƯ:0,005 -0,01 SPƯ: (0,5C-0,01) [OH-]dư = 0,5C - 0,01 = 10-2M → C = 0,04M → Chọn D Câu 28: Đáp án C HCl có pH = → [H+] = 10-3 M Giả sử VHCl ban đầu = lít; VHCl thêm vào = V lít Sau thêm nước vào → V = lít → Chọn C Câu 29: Đáp án A Sau thêm H2SO4 dung dịch có nồng độ mol thay đổi: Sau thêm H2SO4: [H+] = 0,004 + x 0,03 = 0,064M → pH - -log[0,064] ≈ 1,194 → Chọn A Câu 30: Đáp án D • Sau thêm KOH thì: Ta có phản ứng: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O BĐ:0,05 -0,05 PƯ:0,025 0,05 SPƯ:0,025 Sau phản ứng [H2SO4]dư = 0,025M → Chọn D Câu 31: Đáp án A Ta có nH+ = 2nH2SO4 = 0,04V1 mol, nOH- = nNaOH = 0,035V2 mol H+ + OH- → H2O Để thu dung dịch có pH = chứng tỏ dung dịch sau phản ứng chứa axit dư [H+] dư = 0,01 M → nH+ dư = 0,04V1-0,035V2 = 0,01 ( V1 + V2) → 0,03V1= 0,045V2 → V1 : V2= 3:2 Đáp án A Câu 32: Đáp án C Theo BTĐT: x = (0,12 + 0,05 - 0,12) : = 0,025 mol Cho 0,03 mol Ba(OH)2 phản ứng với ddX: Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0,025 0,025 -0,025 NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,05 -0,05 -0,05 Vậy phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu ddY gồm 0,12 mol Na+; 0,12 mol Cl-; 0,005 mol Ba2+; 0,01 mol OHVậy m = 0,12 x 23 + 0,12 x 35,5 + 0,005 x 137 + 0,01 x 17 = 7,875 gam → Chọn C Câu 33: Đáp án B Khi cho Ba(OH)2 đến dư vào ddX chứa ion: NH4+, SO42- NO3- → 0,1 mol BaSO4↓ + 0,3 mol NH3↑ Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ -0,1 0,1 NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,3 0,3 n(NH4)2SO4 = nSO42- = 0,1 mol → CM (NH4)2SO4 = 0,1 : 0,1 = 1M nNH4NO3 = 0,3 - 0,1 x = 0,1 mol → CM NH4NO3 = 0,1 : 0,1 = 1M → Chọn B Câu 34: Đáp án C Để kết tủa hết ion SO42- có 250 ml dung dịch X + 0,05 mol BaCl2 SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ 0,05 -0,05 → Trong 500 ml dung dịch X nSO42- = 0,05 x = 0,1 mol • 500 ml ddX + NH3 dư → 7,8 gam ↓Al(OH)3 → nAl3+ = nAl(OH)3 = 0,1 mol • Cô cạn ddX thu 37,3 gam muối khan Giả sử số mol ion Cu2+, NO3- 500 ml dung dịch X x, y Theo BTĐT: 0,1 x + 2x = 0,1 x + y (*) mmuối khan = 0,1 x 27 + 64x + 0,1 x 96 + 62y = 37,3 (**) Từ (*), (**) → x = 0,1; y = 0,3 → Nồng độ mol NO3- 0,3 : 0,5 = 0,6M → Chọn C Câu 35: Đáp án C Nhân thấy lượng kết tủa thu cho vào NaOH nhỏ cho X vào Ca(OH)2 → nCa2+ < nHCO3Trong phần → nCa2+ = : 100 = 0,02 mol Trong phần → nHCO3- = 4,5 : 100 = 0,045 mol Bảo toàn điện tích → nNa+ = 0,07 + 0,045 - 0,02.4 = 0,08 mol Vậy dung dịch X chứa Na+: 0,08 mol, Ca2+: 0,04 mol, Cl- : 0,07 mol, CO32-: 0,045 mol → Sau nung thu CaO 0,04 mol; NaCl 0,07 mol Na2CO3 0,005 mol → m = 0,04 x 56 + 0,07 x 58,5 + 0,005 x 106 = 6,865 gam → Chọn C [...]... án A là thỏa mãn Chọn A ♥ Câu 21: Đáp án C [CH3COOH]phân li = [H+] = 0,86.10-3 M Vậy % phân tử CH3COOH trong dung dịch bị phân li là: %CH3COOH = Đáp án C = 0,02 Câu 22: Đáp án B Có 6 chất điện li mạnh là Ba(OH)2, HClO3, K2SO4, FeCl3, Na2CO3, HI → Chọn B Câu 23: Đáp án A Nhận thấy CH3COOH, Cu(OH)2 là chất điện ly yếu → loại B, C C2H5OH là chất không điện ly → loại D Đáp án A Câu 24: Đáp án B KHI tan... 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 => Đáp án A Câu 17: Đáp án B Các chất điện ly mạnh là axit mạnh, bazo mạnh và muối Các chất điện ly mạnh là: Câu 18: Đáp án C Hiện tượng là: có kết tủa trắng xuất hiện Chọn C Câu 19: Đáp án D Khi cho từ từ dd NaOH vào dung dịch AlCl3 - Khi Al3+ hết Do đó hiện tượng xuất hiện là có kết tủa keo trắng Al(OH)3 xuất hiện, sau đó kết tủa tan dần Chọn D Câu 20: Đáp án A Xét các đáp án:... tăng, làm Ka thay đổi, độ điện li tăng Chọn B Câu 13: Đáp án C Bảo toàn điện tích trong dung dịch X → x= 0,07-2 0,02 = 0,03 mol Bảo toàn điện tích trong dung dịch Y → nH+ = nClO4- + nNO3- = 0,04 mol H+ + OH- → H2O Vì nH+ > nOH- → dung dịch Z chứa H+ dư = 0,04- 0,03 = 0,01 mol →[H+] = 0,01 : 0,1 = 0,1 mol → pH = -log[H+] = 1 Đáp án C Câu 14: Đáp án A Câu 15: Đáp án A Chọn A Câu 16: Đáp án A Các phản.. .Câu 12: Đáp án B (a) sai vì khi pha loãng thì độ điện li tăng (b) sai vì cho thêm NaOH thì [H+] giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, độ điện li tăng (c) đúng vì thêm HCl đặc thì [H+] tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, độ điện li giảm (d) sai, vì chia làm 2 phần không làm thay đổi yếu tố nào cả (e) đúng vì thêm HCl đặc thì độ điện li giảm tăng, cân bằng... phân li ra ion là: - Đáp án B CH3OH không có khả năng phân li ion nên không dẫn điện Đáp án B Câu 25: Đáp án A • CaCl2, NaOH khi nóng chảy cũng phân li ra ion, nên ở trạng thái nóng chảy các chất này dẫn điện được HBr khi hòa tan trong nước thì: HBr → H+ + Br- nên dung dịch HBr hòa tan trong nước cũng dẫn được điện → Chọn A Câu 26: Đáp án D nKAl(SO4)2.12H2O = 47,4 : 474 = 0,1 mol → CM KAl(SO4)2.12H2O... Chọn D Câu 31: Đáp án A Ta có nH+ = 2nH2SO4 = 0,04V1 mol, nOH- = nNaOH = 0,035V2 mol H+ + OH- → H2O Để thu được dung dịch có pH = 2 chứng tỏ dung dịch sau phản ứng chứa axit dư [H+] dư = 0,01 M → nH+ dư = 0,04V1-0,035V2 = 0,01 ( V1 + V2) → 0,03V1= 0,045V2 → V1 : V2= 3:2 Đáp án A Câu 32: Đáp án C Theo BTĐT: x = (0,12 + 0,05 - 0, 12) : 2 = 0,025 mol Cho 0,03 mol Ba(OH)2 phản ứng với ddX: Ba2+ + SO42- →... nước vào thì → V = 9 lít → Chọn C Câu 29: Đáp án A Sau khi thêm H2SO4 các dung dịch có nồng độ mol thay đổi: Sau khi thêm H2SO4: [H+] = 0,004 + 2 x 0,03 = 0,064M → pH - -log[0,064] ≈ 1,194 → Chọn A Câu 30: Đáp án D • Sau khi thêm KOH thì: Ta có phản ứng: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O BĐ:0,05 -0,05 PƯ:0,025 0,05 SPƯ:0,025 Sau phản ứng [H2SO4]dư = 0,025M → Chọn D Câu 31: Đáp án A Ta có nH+ = 2nH2SO4... 23 + 0,12 x 35, 5 + 0,005 x 137 + 0,01 x 17 = 7,875 gam → Chọn C Câu 33: Đáp án B Khi cho Ba(OH)2 đến dư vào ddX chứa các ion: NH4+, SO42- và NO3- → 0,1 mol BaSO4↓ + 0,3 mol NH3↑ Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ -0,1 0,1 NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,3 0,3 n(NH4)2SO4 = nSO42- = 0,1 mol → CM (NH4)2SO4 = 0,1 : 0,1 = 1M nNH4NO3 = 0,3 - 0,1 x 2 = 0,1 mol → CM NH4NO3 = 0,1 : 0,1 = 1M → Chọn B Câu 34: Đáp... 37,3 (**) Từ (*), (**) → x = 0,1; y = 0,3 → Nồng độ mol của NO3- là 0,3 : 0,5 = 0,6M → Chọn C Câu 35: Đáp án C Nhân thấy lượng kết tủa thu được khi cho vào nào NaOH nhỏ hơn khi cho X vào Ca(OH)2 → nCa2+ < nHCO3Trong phần 1 → nCa2+ = 2 : 100 = 0,02 mol Trong phần 2 → nHCO3- = 4,5 : 100 = 0,045 mol Bảo toàn điện tích → nNa+ = 0,07 + 0,045 2 - 0,02.4 = 0,08 mol Vậy dung dịch X chứa Na+: 0,08 mol, Ca2+:... + 12H2O 0,2M -0,4M → [SO42-] = 0,4M → Chọn D Câu 27: Đáp án D Sau khi cho 200 ml dd H2SO4 tác dụng với NaOH thì: Dung dịch thu được có pH = 12 → kiềm dư, pOH = 14 - 12 = 2 → [OH-]dư = 10-2M H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O BĐ:0,005 -0,5C PƯ:0,005 -0,01 SPƯ: (0,5C-0,01) [OH-]dư = 0,5C - 0,01 = 10-2M → C = 0,04M → Chọn D Câu 28: Đáp án C HCl có pH = 3 → [H+] = 10-3 M Giả sử VHCl ban ... C Câu 14: Đáp án A Câu 15: Đáp án A Chọn A Câu 16: Đáp án A Các phản ứng xảy là: 1, 2, 3, 4, 5, 6, => Đáp án A Câu 17: Đáp án B Các chất điện ly mạnh axit mạnh, bazo mạnh muối Các chất điện ly. .. thứ tự: H2SO4 (2), HCl (3), KNO3(4), Na2CO3 (1) → Chọn D Câu 8: Đáp án D Chọn D Câu 9: Đáp án D Chọn D Câu 10: Đáp án C Chọn C Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án B (a) sai pha loãng độ điện li tăng... CH3COOH dẫn điện tốt C2H5OH Tóm lại, ta có xếp sau: C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 => Đáp án B Câu 6: Đáp án C Các chất điện ly mạnh: axit mạnh, bazo mạnh, muối Chú ý chất điện ly mạnh không