Đồng vị (ĐỀ NÂNG CAO) Bài Trong tự nhiên clo có đồng vị 35Cl 37Cl Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Thành phần % khối lượng 37Cl KClO3 (cho K = 39, O = 16) A 7,24% B 7,55% C 25,00% D 28,98% Bài Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lượng 63Cu CuCl2 (cho Cl = 35,5) A 12,64% B 26,77% C 27,00% D 34,18% Bài Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tính thành phần % khối lượng 63Cu CuSO4? A 28,83% B 10,97% C 11,00% D 28,74% Bài Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị Cu 63,54 Phần trăm khối lượng A 73% B 64,29% C 35,71% D 27% Bài Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị số nguyên tử Phần trăm khối lượng A 7,03 B 73 C 27 D 18,43 biết nguyên tử khối trung bình Cu2O đồng vị CuSO4.5H2O chiếm 27% Bài Trong tự nhiên kali gồm đồng vị 39K chiếm 93,26% đồng vị 40K chiếm 0,012% đồng vị 41K Brom hỗn hợp hai đồng vị 79Br 81Br với nguyên tử khối trung bình Br 79,92 Thành phần % khối lượng 39K KBr A 30,56% B 29,92% C 31,03% D 30,55% Bài Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị 147N (99,63%) A7N (0,37%) Trong HNO3 14N chiếm 22,1387% khối lượng Nguyên tử khối đồng vị thứ hai Nitơ là: A 14 B 15 C 16 D 13 Bài Đồng tự nhiên gồm hai loại đồng vị tỉ lệ số nguyên tử = 81 : 219 Nếu hoàn tan miếng đồng nặng 19,062 gam dung dịch HNO3 loãng thể tích khí NO (đktc) thu là: (3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O) A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Bài Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền 35 17 Cl 35 17 Cl chiếm 75,77% số nguyên tử Phần trăm khối lượng A 47,78% B 48,46% C 16,16% D 22,78% 37 17 37 17 Cl Cl , đồng vị CaCl2 Bài 10 Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,5 Tính số nguyên tử 65Cu có 16 gam CuSO4 khan A 4,515.1022 nguyên tử B 1,55.1022 nguyên tử C 1,505.1022 nguyên tử D 4,52.1022 nguyên tử Bài 11 Nguyên tố X có hai đồng vị X1 X2 Tổng số hạt không mang điện X1 X2 90 Nếu cho 1,2 gam Ca tác dụng với lượng X vừa đủ thu 5,994 gam hợp chất CaX2 Biết tỉ lệ số nguyên tử X1 : X2 = : 11 Số khối X1, X2 A 81 79 B 75 85 C 79 81 D 85 75 Bài 12 Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: 6329Cu; 6529Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 Thành phần % khối lượng 6329Cu CuCl2 giá trị đây? Biết MCl = 35,5 A 73,00% B 27,00% C 32,33% D 34,18 % Bài 13 Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo Nguyên tử khối trung bình clo 35,485 Thành phần phần trăm khối lượng 37Cl có HClO4 (với 1H, 16O) A 9,82% B 8,65% C 8,56% D 8,92% Bài 14 Trong nước tự nhiên, hiđro chủ yếu tồn đồng vị 1H 2H Biết nguyên tử khối trung bình hiđro nước nguyên chất 1,008 Thành phần % khối lượng đồng vị 2H có 1,000 gam nước nguyên chất (cho: O = 16) A 0,178% B 17,762% C 0,089% D 11,012% Bài 15 Trong tự nhiên Si có ba đồng vị bền 2814Si chiếm 92,23%, 2914Si chiếm 4,67% lại 3014Si.Phần trăm khối lượng 2914Si Na2SiO3 (Biết Na = 23 , O = 16): A 2,2018% B 1,1091% C 1,8143% D 2,1024% Bài 16 Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền 35Cl 37Cl 35Cl chiếm 75,77% số nguyên tử Phần trăm khối lượng 37Cl HClOn 13,09% Giá trị n A B C D Bài 17 Nguyên tử khối trung bình Bo 10,81u Biết Bo có đồng vị 105B 115B Hỏi có phần trăm số nguyên tử đồng vị 105B axít H3BO3 ? A 3% B 4% C 5% D 6% Bài 18 Một nguyên tố R có đồng vị X, Y ,Z; biết tổng số hạt (n, p, e) đồng vị 129, số nơtron đồng vị X đồng vị Y hạt Đồng vị Z có số proton số nơtron Số khối X, Y, Z A 26, 27, 29 B 30, 29,28 C 28, 29, 30 D 27, 28, 26 Bài 19 Một lít khí hiđro giàu đơteri (12H) điều kiện tiêu chuẩn có khối lượng 0,10 gam Cho hiđro có hai đồng vị 1H 2H Phần trăm khối lượng nguyên tử 1H loại khí hiđro A 12,00% B 88,00% C 21,43% D 78,57% Bài 20 Nguyên tố O có đồng vị 16O, 17O, 18O Biết 752,875 1020 nguyên tử oxi có khối lượng m gam Tỷ lệ đồng vị 16O : 17O = 4504 : 301, 18 O : 17O = 585 : 903 Tính giá trị m A 2,0175 B 2,0173 C 2, 0875 D 2,0189 Bài 21 Trong tự nhiên sắt gồm đồng vị 54Fe chiếm 5,8%, 56Fe chiếm 91,72%, 57Fe chiếm 2,2% 58Fe chiếm 0,28% Brom hỗn hợp hai đồng vị 79Br chiếm 50,69% 81Br chiếm 49,31% Thành phần % khối lượng 56Fe FeBr3 A 17,36% B 18,92% C 27,03% D 27,55% Bài 22 Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35Cl (Cl có số hiệu nguyên tử 17) Thành phần % theo khối lượng 37Cl HClO4 (Cho: H = 1, O = 16): A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% Bài 23 Bo có đồng vị 10B 11B với nguyên tử khối trung bình 10,81 Thành phần % khối lượng đồng vị 11B chứa H3BO3 (Cho: H = 1, O = 16) A 14,00% B 14,16% C 14,42% D 15,00% Bài 24 Trong tự nhiên nguyên tố Bo có hai đồng vị bền 11B 10B Biết nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 Trung bình có 1539 nguyên tử 10B có tương ứng nguyên tử 11B ? A 292 B 361 C 1247 D 6561 Bài 25 Trong tự nhiên Mg có đồng vị bền: 24Mg (79,00%); 25Mg (10,00%) 26Mg (11,00%) Giả sử có 158 nguyên tử đồng vị 24Mg tổng số nguyên tử hai đồng vị lại A 20 B 21 C 22 D 42 Bài 26 Trong tự nhiên lưu huỳnh gồm đồng vị bền: Thành phần % khối lượng đồng vị 32S H2SO4 có giá trị gần với (H = 1; O = 16) A 31,10% B 31,05% C 31,00% D 30,95% Bài 27 Số phân tử dạng A2B tạo thành từ n đồng vị A m đồng vị B là: A B m.n(n + 1) C m.n2 D m2.n Bài 28 Trong tự nhiên oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O ; nitơ có đồng vị 14N, 15N H có đồng vị bền 1H, 2H, 3H Khẳng định sau không A có 12 phân tử dạng NO2 B Có 12 phân tử dạng N2O C có 60 phân tử dạng HNO3 D có 18 phân tử dạng H2O Bài 29 Trong tự nhiên clo có đồng vị 35Cl 37Cl Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Thành phần % khối lượng 37Cl KClO3 (Cho: K = 39, O = 16) A 7,24% B 7,55% C 25,00% D 28,98% Bài 30 Nguyên tố N có đồng vị 14N 15N ; H có đồng vị 1H, 2H 3H Số phân tử NH3 tối đa có (biết nguyên tử H NH3 tương đương mặt cấu tạo) A B 12 C 18 D 20 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Giả sử % nguyên tử 35Cl 37Cl tự nhiên x, y Ta có hpt: Phần trăm khối lượng 37Cl KClO3 → Chọn B Câu 2: Đáp án D Giả sử % nguyên tử 65Cu 63Cu tự nhiên x, y Ta có hpt: Phần trăm khối lượng 63Cu CuCl2 → Chọn D Câu 3: Đáp án A Giả sử % nguyên tử 65Cu 63Cu tự nhiên x, y Ta có hpt: Phần trăm khối lượng 63Cu CuSO4 → Chọn A Câu 4: Đáp án B Giả sử % nguyên tử 65Cu 63Cu tự nhiên x, y Ta có hpt: Phần trăm khối lượng 63Cu Cu2O → Chọn B Câu 5: Đáp án D Phần trăm nguyên tử 63Cu tự nhiên là: %63Cu = 100 - 27 = 73% Khối lượng nguyên tử trung bình Cu là: MCu = 65 x 0,27 + 63 x 0,73 = 63,54 Phần trăm 63Cu CuSO4.5H2O → Chọn D Câu 6: Đáp án D %41K = 100 - 93,26 - 0,012 = 6,728% Khối lượng nguyên tử trung bình K là: MK = 39 x 0,9326 + 40 x 0,00012 + 41 x 0,06728 = 39,13468 Khối lượng nguyên tử trung bình Br là: MBr = 79,92 Thành phần phần trăm 39K KBr → Chọn D Câu 7: Đáp án B MN = 14 x 0,9963 + A x 0,0037 = 13,9482 + 0,0037A → A = 15 → Chọn B Câu 8: Đáp án C Nguyên tử khối trung bình đồng MCu = Trong 19,062 gam Cu có số mol nCu = = 63,54 = 0,3 mol → nNO = nCu : 3= 0,2 mol → V = 4,48 lít Đáp án C Câu 9: Đáp án C Câu 10: Đáp án C Giả sử % 63Cu 65Cu tự nhiên x, y Ta có hpt: • Số nguyên tử Cu = số phân tử CuSO4 = 0,100313 x 6,02 x 1023 = 6,03887 x 1022 → Số nguyên tử 65Cu có 16 gam CuSO4 0,25 x 6,03887 x 1022 = 1,50972 x 1022 → Chọn C Câu 11: Đáp án A • nCaX2 = nCa = 1,2 : 40 = 0,03 mol → MCaX2 = 5,994 : 0,03 = 199,8 → MX = 79,9 Phần trăm X1 X2 tự nhiên là: • Giả sử số nơtron X1 X2 N1 N2 Số proton X1 = X2 = Z Ta có hpt: → Z + 0,1N2 = 39,4 Mà → 1,1Z ≤ 39,4 1,15Z ≥ 39,4 → 34,26 ≤ Z ≤ 35,18 → Z = 35 → N1 = 46; N2 = 44 → A1 = 46 + 35 = 81; A2 = 44 + 35 = 79 → Chọn A Câu 12: Đáp án D • Giả sử % 63Cu, 65Cu tự nhiên x, y Ta có hpt: → Phần trăm 63Cu CuCl2 → Chọn D Câu 13: Đáp án D • Phần trăm khối lượng 37Cl có HClO4 → Chọn D Câu 14: Đáp án A Sử dụng đường chéo ta tính phần trăm số nguyên tử Thành phần % khối lượng 2Htrong H2O là: : => Đáp án A Câu 15: Đáp án B • Phần trăm 30Si tự nhiên 100% - 93,23% - 4,67% = 3,1% Khối lượng nguyên tử Si trung bình là: MSi = 28 x 0,9223 + 29 x 0,0467 + 30 x 0,031 = 28,6307 → Phần trăm khối lượng 29Si Na2SiO3 → Chọn B Câu 16: Đáp án B • %35Cl = 100% - 75,77% = 24,23% Nguyên tử khối trung bình clo là: Vậy phần trăm khối lượng 37 HClOn → Chọn B Câu 17: Đáp án A • Giả sử % 10B % 11B tự nhiên x, y Ta có hpt: Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị 10B H3BO3 → Chọn A Câu 18: Đáp án B • Giả sử số hạt nơtron X, Y, Z NX, NY, NZ Vì X, Y, Z đồng vị nên chúng có số p = số e = Z Ta có hpt: → 7Z + NY = 128 • TH1: Z = 13 → NZ = 13, NX = 19,5; NY = 18,5 → loại • TH2: Z = 14 → NZ = 14, NX = 16, NY = 15 → Số khối X, Y, Z 30, 29, 28 →n=2 Câu 19: Đáp án D Gọi số mol đồng vị a b Câu 20: Đáp án B • 16O : 17O = 4504 : 301; 18O : 17O = 585 : 903 = 195 : 301 → 16O : 17O : 18O = 4504 : 301 : 195 Phần trăm đồng vị O Khối lượng trung bình nguyên tử O là: MO = 16 x 0,9008 + 17 x 0,0602 + 18 x 0,039 = 16,1382 nO = 752,875 1020 : (1,6023 1023) = 0,125 mol → mO = 0,125 x 16,1382 = 2,017275 gam → Chọn B Câu 21: Đáp án A • Khối lượng nguyên tử trung bình Fe MFe = 0,058 x 54 + 0,9172 x 56 + 0,022 x 57 + 0,0028 x 58 = 55,9116 Khối lượng trung bình Br MBr = 0,5069 x 79 + 0,4931 x 81 = 79,9862 Phần trăm khối lượng 56Fe FeBr3 → Chọn A Câu 22: Đáp án A • %35Cl = 100% - 24,23% = 75,77% → MCl = 37 x 0,2423 + 35 x 0,7577 = 35,4846 → Thành phần % 37Cl HClO4 → Chọn A Câu 23: Đáp án C • Giả sử % 10B 11B tự nhiên x, y Ta có hpt: → → Chọn C Câu 24: Đáp án D • Giả sử % nguyên tử 11B 10B tự nhiên x, y Ta có hpt: Nếu có 1539 nguyên tử 10B có → Chọn D Câu 25: Đáp án D • Giả sử có 158 nguyên tử 24Mg nguyên tử 11B → Tổng số nguyên tử 25Mg 26Mg 20 + 22 = 42 → Chọn D Câu 26: Đáp án C • Khối lượng nguyên tử trung bình S MS = 0,9502 x 32 + 0,0075 x 33 + 0,0421 x 34 + 0,0002 x 36 = 32,0925 Phần trăm khối lượng 32S H2SO4 → Chọn C Câu 27: Đáp án A Giả sứ A có đồng vị từ A, 2A nA Giả sứ B có đồng vị từ B, 2B mB Phân tử có A2B có dạng ABA Giả sử lấy đồng vị B ( cố định) kết hợp với n đồng vị A Chọn A đứng đầu ta có AB1 A, AB2 A, ABn A → có n loại phân tử Chọn A đứng đầu có A A, AB3 A, ABn A → có n-1 loại phân tử Chọn n A đứng dầu có n ABn A có loại phân tử Như n loại nguyên tử A kết hợp với loai nguyên tử B có 1+ 2+ 3+ + n = Cứ n loại nguyên tử A kết hợp với m loai nguyên tử B có Câu 28: Đáp án B Đáp án A • Áp dụng công thức số phân tử dạng A2B tạo thành từ n đồng vị A m đồng vị B • HNO3: Chọn H có cách, chọn N có cách, chọn OOO có 10 cách → có 60 phân tử dạng HNO3 → Chọn B Câu 29: Đáp án B Gọi x 1-x tỉ lệ đồng phân => Đáp án B Câu 30: Đáp án D Chọn ba nguyên tử H từ đồng vị 1H; 2H; 3H có 10 cách chọn (111, 112, 113, 122, 123,133, 222, 223, 233, 333) ứng với ba H, ghép đồng vị N ta phân tử NH3 khác Theo đó, với đồng vị N có tối đa × 10 = 20 phân tử NH3 Ta chọn đáp án D ♠ [...]... với m loai nguyên tử B có Câu 28: Đáp án B Đáp án A • Áp dụng công thức số phân tử dạng A2B được tạo thành từ n đồng vị của A và m đồng vị của B là • HNO3: Chọn H có 3 cách, chọn N có 2 cách, chọn OOO có 10 cách → có 60 phân tử dạng HNO3 → Chọn B Câu 29: Đáp án B Gọi x và 1-x lần lượt là tỉ lệ của các đồng phân => Đáp án B Câu 30: Đáp án D Chọn ra bộ ba nguyên tử H từ 3 đồng vị 1H; 2H; 3H có 10 cách... 19,5; NY = 18,5 → loại • TH2: Z = 14 → NZ = 14, NX = 16, NY = 15 → Số khối của X, Y, Z lần lượt là 30, 29, 28 →n=2 Câu 19: Đáp án D Gọi số mol của 2 đồng vị lần lượt là a và b Câu 20: Đáp án B • 16O : 17O = 4504 : 301 ; 18O : 17O = 585 : 903 = 195 : 301 → 16O : 17O : 18O = 4504 : 301 : 195 Phần trăm từng đồng vị của O là Khối lượng trung bình nguyên tử O là: MO = 16 x 0,9008 + 17 x 0,0602 + 18 x 0,039 =... 0,9502 x 32 + 0,0075 x 33 + 0,0421 x 34 + 0,0002 x 36 = 32,0925 Phần trăm khối lượng của 32S trong H2SO4 là → Chọn C Câu 27: Đáp án A Giả sứ A có các đồng vị từ 1 A, 2A nA Giả sứ B có các đồng vị từ 1 B, 2B mB Phân tử có A2B có dạng ABA Giả sử lấy 1 đồng vị của B ( cố định) kết hợp với n đồng vị của A Chọn 1 A đứng đầu ta có 1 AB1 A, 1 AB2 A, 1 ABn A → có n loại phân tử Chọn 2 A đứng đầu có 2 A 2 A, 2... trung bình của clo là: Vậy phần trăm khối lượng của 37 trong HClOn là → Chọn B Câu 17: Đáp án A • Giả sử % 10B và % 11B trong tự nhiên lần lượt là x, y Ta có hpt: Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị 10B trong H3BO3 là → Chọn A Câu 18: Đáp án B • Giả sử số hạt nơtron trong X, Y, Z lần lượt là NX, NY, NZ Vì X, Y, Z là đồng vị nên chúng đều có số p = số e = Z Ta có hpt: → 7Z + NY = 128 • TH1: Z = 13 →... Đáp án B Câu 30: Đáp án D Chọn ra bộ ba nguyên tử H từ 3 đồng vị 1H; 2H; 3H có 10 cách chọn (111, 112, 113, 122, 123,133, 222, 223, 233, 333) ứng với mỗi bộ ba H, ghép 1 đồng vị N ta được một phân tử NH3 khác nhau Theo đó, với 2 đồng vị N thì có tối đa 2 × 10 = 20 phân tử NH3 Ta chọn đáp án D ♠ ... của 10B và 11B trong tự nhiên lần lượt là x, y Ta có hpt: → → Chọn C Câu 24: Đáp án D • Giả sử % nguyên tử 11B và 10B trong tự nhiên lần lượt là x, y Ta có hpt: Nếu có 1539 nguyên tử 10B thì có → Chọn D Câu 25: Đáp án D • Giả sử có 158 nguyên tử 24Mg thì nguyên tử 11B → Tổng số nguyên tử của 25Mg và 26Mg là 20 + 22 = 42 → Chọn D Câu 26: Đáp án C • Khối lượng nguyên tử trung bình của S là MS = 0,9502... B Câu 21: Đáp án A • Khối lượng nguyên tử trung bình của Fe là MFe = 0,058 x 54 + 0,9172 x 56 + 0,022 x 57 + 0,0028 x 58 = 55,9116 Khối lượng trung bình của Br là MBr = 0,5069 x 79 + 0,4931 x 81 = 79,9862 Phần trăm khối lượng của 56Fe trong FeBr3 là → Chọn A Câu 22: Đáp án A • %35Cl = 100% - 24,23% = 75,77% → MCl = 37 x 0,2423 + 35 x 0,7577 = 35,4846 → Thành phần % của 37Cl trong HClO4 là → Chọn A Câu ... số nguyên tử đồng vị 105B axít H3BO3 ? A 3% B 4% C 5% D 6% Bài 18 Một nguyên tố R có đồng vị X, Y ,Z; biết tổng số hạt (n, p, e) đồng vị 129, số nơtron đồng vị X đồng vị Y hạt Đồng vị Z có số proton... D 30, 95% Bài 27 Số phân tử dạng A2B tạo thành từ n đồng vị A m đồng vị B là: A B m.n(n + 1) C m.n2 D m2.n Bài 28 Trong tự nhiên oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O ; nitơ có đồng vị 14N, 15N H có đồng. .. Y, Z 30, 29, 28 →n=2 Câu 19: Đáp án D Gọi số mol đồng vị a b Câu 20: Đáp án B • 16O : 17O = 4504 : 301 ; 18O : 17O = 585 : 903 = 195 : 301 → 16O : 17O : 18O = 4504 : 301 : 195 Phần trăm đồng vị