Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (ĐỀ NÂNG CAO) Bài Hai nguyên tố X Y thuộc hai nhóm chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 51 Số hiệu nguyên tử X, Y A X (Z = 25), Y(Z = 26) B X (Z = 20), Y (Z = 31) C X (Z = 21), Y (Z = 30) D X (Z = 22), Y(Z = 29) Bài Cho thông tin sau: Ion X2- có cấu trúc electron: 1s22s22p63s23p6 Nguyến tố Y có tổng số hạt nguyên tử 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Ion Z2+ có tổng số hạt mang điện tích dương hạt nhân 29 Vị trí X, Y, Z bảng tuần hoàn là: A (X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); ( Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IB) B (X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); ( Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IIB) C (X: ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA); ( Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IB) D (X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); ( Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 31, chu kì 4, nhóm IIIA) Bài Có mệnh đề sau: (a) Bảng hệ thống tuần hoàn gồm có 13 nguyên tố s (b) Bảng hệ thống tuần hoàn gồm có 30 nguyên tố p (c) Bảng tuần hoàn gồm chu kì nhỏ chu kì lớn (d) Bảng hệ thống tuần hoàn có hàng ngang, ứng với chu kì (e) Bảng hệ thống tuần hoàn có 16 cột dọc, ứng với nhóm A nhóm B (g) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có khối lượng nguyên tử tăng dần (h) Mendeleev xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Số mệnh đề là: A B C D Bài Hợp chất A tạo ion M2+ ion X2- Tổng số hạt tạo nên hợp chất A 241 tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 47 Tổng số hạt mang điện ion M2+ nhiều ion X2- 76 hạt Vị trí M bảng tuần hoàn A Ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA B Ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C Ô 56, chu kỳ 6, nhóm IIA D Ô 38, chu kỳ 5, nhóm IIA Bài Hai nguyên tử nguyên tố X Y có cấu hình electron lớp 4p a 4sb Tổng số electron hai phân lớp X Y Biết X khí Vậy Y X là: A K Br B Ca Br C K S D Ca S Bài A, B hai phân nhóm liên tiếp bảng B thuộc nhóm Ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với nhau.Tổng số p hạt nhân nguyên tử 23 Vị trí A bảng tuần hoàn A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 2, nhóm IVA D Chu kì 2, nhóm VIA Bài Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA Bài Ba nguyên tử X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 17, số proton X nhiều Y proton Tổng số electron ion (X3Y)2- 32 Nhận xét sau không A X, Y, Z thuộc chu kì B X, Z thuộc nhóm C Z thuộc nhóm IA D Y thuộc nhóm IVA Bài A, B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Biết ZA+ ZB = 32 Số proton A, B A 7, 25 B 12, 20 C 15, 17 D 8, 14 Bài 10 Hai nguyên tố X, Y hai chu kì liên tiếp hai phân nhóm liên tiếp, tổng điện tích hạt nhân 23 Mệnh đề sau không A Hai nguyên tố 7X 16Y B Hai nguyên tố 8X 15Y C Hai nguyên tố 9X 14Y D X, Y nguyên tố thuộc nhóm A Bài 11 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, sốhạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Vị trí nguyên tử M bảng tuần hoàn A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm VIIIB C Chu kì 4, nhóm VIB D Chu kì 4, nhóm IIB Bài 12 Ion A3+ có cấu hình electron phân lớp 3d3 Vị trí A bảng tuần hoàn : A Chu kì 3, nhóm IIIB B Chu kì 4, nhóm VIB C Chu kì 4, nhóm IIIB D Chu kì 4, nhóm IIIA Bài 13 Hợp chất ion G tạo nên từ ion đơn nguyên tử M2+ X2- Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) phân tử G 84, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt Số hạt mang điện ion X2- số hạt mang điện ion M2+ 20 hạt Vị trí M bảng tuần hoàn A ô 8, chu kì 2, nhóm VIA B ô 20, chu kì 4, nhóm IIA C ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB D ô 12, chu kì 3, nhóm IIA Bài 14 Phân tử X2Y có tổng số hạt mang điện 44 số hạt mang điện X 8/3 lần số hạt mang điện Y Nhận xét sau A Phân tử có công thức SO2 B X, Y thuộc chu kì C X thuộc nhóm IVA D Phân tử có công thức NO2 Bài 15 Dãy gồm nguyên tử X ion Y2+, Z– có cấu hình electron phân lớp 3p6 : A Ne, Mg2+, F– B Ne, Ca2+, Cl– C Ar, Fe2+, Cl– D Ar, Ca2+, Cl– Bài 16 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron [khí hiếm] (n - 1)dans1 Vị trí nguyên tố X bảng hệ thống tuần hoàn là: A ns1, X chu kì n, nhóm IA B (n -1)d5ns1 chu kì n , nhóm VIB C (n -1)d10ns1 chu kì n , nhóm IB D Cả A, B, C Bài 17 Nguyên tố kim loại X thuộc chu kì bảng tuần hoàn, có electron độc thân số hiệu nguyên tử X bằng: A 34 B 38 C 24 D 26 Bài 18 X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Tổng số electron anion XY32- 40 Nhận xét vị trí nguyên tố X Y bảng tuần hoàn A Nguyên tố X thuộc nhóm VA, nguyên tố Y thuộc nhóm VIA B Cả hai nguyên tố X Y thuộc chu kì C Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nguyên tố Y thuộc chu kì D Cả nguyên tố X nguyên tố Y thuộc nhóm VIA Bài 19 Cho nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron trạng thái [Ar]3d104s2 Phát biểu sau không nói X ? A X nguyên tố thuộc chu kỳ B X kim loại chuyển tiếp C Ion X2+ có 10 electron lớp D X thuộc nhóm IIB Bài 20 Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp (n = 3) tương ứng ns1, ns2 np1 , ns2 np5 Phát biểu sau không ? A A, M, X ô thứ 11, 13, 17 bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học B A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA, VIIA C A, M, X thuộc chu kì D Trong nguyên tố , có X nguyên tố kim loại LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B TH1: X, Y đứng cạnh bảng tuần hoàn Giả sử số hiệu nguyên tử X Z → số hiệu Y Z + Tống số proton hai hạt nhân nguyên tử 51 → Z + Z + = 51 → Z = 25 Vậy số hiệu nguyên tử X, Y X (Z = 25), Y (Z = 26) → loại Z = 25, Z = 26 thuộc phân nhóm phụ • TH2: X, Y không đứng cạnh bảng tuần hoàn Giả sử số hiệu nguyên tử X Z → số hiệu nguyên tử Y Z + 11 Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 51 → Z + Z + 11 = 51 → Z = 20 Vậy số hiệu nguyên tử X, Y X (Z = 20), Y (Z = 31) → thỏa mãn → Chọn B Câu 2: Đáp án A Ion X2- có cấu trúc electron: 1s22s22p63s23p6 X + 2e → X2Vậy cấu hình electron X 1s22s22p63s23p4 X có lớp electron → X thuộc chu kì X có số electron = 16 → X thuộc ô 16 X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3p → X thuộc nhóm VIA • Nguyên tố Y có tổng số hạt nguyên tử 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron Y Z, N Ta có hpt: Cấu hình electron Y 13Y: 1s22s22p63s23p1 Y có lớp electron → X thuộc chu kì Y có số electron = 13 → X thuộc ô số 13 Y có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3p → Y thuộc nhóm IIIA • Ion Z2+ có tổng số hạt mang điện tích dương hạt nhân 29 Z có số hạt mang điện tích dương ion Z2+ Cấu hình electron Z 29Z: 1s22s22p63s23p63d104s1 Z thuộc ô số 29 Z có lớp electron → X thuộc chu kì Z có electron cuối điền vào phân lớp 3d, có electron hóa trị → Z thuộc nhóm IB → Chọn A Câu 3: Đáp án A HD• (1) sai bảng hệ thống tuần hoàn gồm có 14 nguyên tố s: nguyên tố nhóm IA, nguyên tố nhóm IIA He (b) sai khối nguyên tố p nguyên tố thuộc nhóm từ IIIA đến VIIIA (trừ He) → bảng tuần hoàn gồm 36 nguyên tố (c) (d) (e) sai bảng tuần hoàn có 18 cột dọc, ứng với nhóm A nhóm B (g) sai VD Ar (Z = 18) MAr = 39,948; K (Z = 19) MK = 39,0983 (h) sai Mendeleev xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử → Có mệnh đề Câu 4: Đáp án C Vậy, M ô 56, chu kì 6, nhóm IIA Câu 5: Đáp án B X Y có cấu hình electron lớp 4pa 4sb a + b = Mà X khí → a = 5, b = Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63d104s24p5 → X có số hiệu nguyên tử = số electron = 35 → X Br Cấu hình electron Y 1s22s22p63s23p64s2 → Y có số hiệu nguyên tử = số electron = 20 → Y Ca → Chọn B Câu 6: Đáp án A Vì A B hai phân nhóm nhau, B nhóm V → A nhóm IVA VIA - A B chu kì (vì nguyên tố chu kì proton → A B ô 11 12 Cấu hình electron A B: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 → A B thuộc nhóm IA IIA → không thỏa mãn B thuộc nhóm V • Giả sử A,B chu kì nhỏ, lớp e: C(2,4);N(2,5);O(2,6);Si(2,8,4);P(2,8,5);S(2,8,6) Nhận thấy B N (nitơ) A S (lưu huỳnh) B P (photpho) A O (oxi) Mà trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với → A lưu huỳnh B nitơ Cấu hình electron lưu huỳnh 16S: 1s22s22p63s23p4 → A thuộc chu kì 3, nhóm VIA → Chọn A Câu 7: Đáp án C X + 1e → XX có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 → X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA • Y → Y2+ + 2e Y có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 → Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA → Chọn C Câu 8: Đáp án B Giả sử số hiệu nguyên tử X, Y ZX, ZY Ta có hpt: ZZ = 17 - ZX - ZY = 17 - - = Cấu hình electron X, Y, Z X: 1s22s22s4 → X thuộc chu kì 2, nhóm VIA Y: 1s22s22p2 → Y thuộc chu kì 2, nhóm IVA Z: 1s22s1 → Z thuộc chu kì 2, nhóm IA → Chọn B Câu 9: Đáp án B Vì A, B hai nguyên tố thuộc phân nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp → ZB = ZA + Mà ZA + ZB = 32 → ZA = 12, ZB = 20 → Chọn B Câu 10: Đáp án C Tổng điện tích hạt nhân 23 → X, Y nguyên tố thuộc nhóm A → Đáp án D • Giả sử hai nguyên tố 7X 16Y Cấu hình electron 7X: 1s22s22p3 → X thuộc chu kì 2, nhóm VA Cấu hình electron 16Y: 1s22s22p63s23p4 → Y thuộc chu kì 3, nhóm VIA → Đáp án A thỏa mãn • Giả sử hai nguyên tố 8X 15Y Cấu hình electron 8X: 1s22s22p4 → X thuộc chu kì 2, nhóm VIA Cấu hình electron 15Y: 1s22s22p63s23p3 → Y thuộc chu kì 3, nhóm VA → Đáp án B thỏa mãn • Giả sử hai nguyên tố 9X 14Y Cấu hình electron 9X: 1s22s22p5 → X thuộc chu kì 2, nhóm VIIA Cấu hình electron 14Y: 1s22s22p63s23p2 → Y thuộc chu kì 3, nhóm IVA → Đáp án C không thỏa mãn Câu 11: Đáp án B Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron M Z, N Ta có hpt: Cấu hình electron M 26M: 1s22s22p63s23p63d64s2 M có số lớp = → M thuộc chu kì M có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3d → M thuộc nhóm VIIIB → Chọn B Câu 12: Đáp án B A3+ có cấu hình electron phân lớp 3d3 → Cấu hình electron A 1s22s22p63s23p63d54s1 X có số lớp electron = → X thuộc chu kì X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3d → X thuộc nhóm VIB → Chọn B Câu 13: Đáp án B Gọi a, b tổng số proton nơtron Ta có: Ta có: M canxi ô 20, chu kì 4, nhóm IIA Chọn B Câu 14: Đáp án B Giả sử số hiệu nguyên tử X, Y ZX, ZY Ta có hpt: Cấu hình electron X 8X: 1s22s22p4 X có số lớp electron = → X thuộc chu kì X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 2p → X thuộc nhóm VIA Cấu hình electron Y 6Y: 1s22s22p2 Y có số lớp electron = → Y thuộc chu kì Y có electron hóa tri, electron cuối điền vào phân lớp 2p → Y thuộc nhóm IVA → Chọn B Câu 15: Đáp án D Cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p63s23p6 Số thứ tự X = số electron = 18 → X Ar • Y → Y2+ + 2e Cấu hình electron Y 1s22s22p63s23p64s2 Số thứ tự Y = số electron = 20 → Y Ca2+ • Z + 1e → ZCấu hình electron Z 1s22s22p63s23p5 Số thứ tự Z = số electron = 17 → Z Cl → Chọn D Câu 16: Đáp án D Xét đáp án A a = → Cấu hình electron nguyên tố X: [khí hiếm]ns1 X có số lớp electron = n → X thuộc chu kì n X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp ns → X thuộc nhóm IA • Xét đáp án B a = → Cấu hình electron nguyên tố X: [khí hiếm](n - 1)d5ns1 X có số lớp electron = n → X thuộc chu kì n X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp (n - 1)d → X thuộc nhóm VIB • Xét đáp án C a = 10 → Cấu hình electron nguyên tố X: [khí hiếm](n - 1)d10ns1 X có số lớp electron = n → X thuộc chu kì n X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp (n - 1)d → X thuộc nhóm IB → Chọn D Câu 17: Đáp án C X thuộc chu kì → Cấu hình electron X có số lớp = X có electron độc thân → Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63d54s1 Số hiệu nguyên tử X = số electron = 24 → Chọn C Câu 18: Đáp án C A sai X thuộc nhóm IVA, Y thuộc nhóm VIA B sai X thuộc chu kỳ C D sai Đáp án C Câu 19: Đáp án C X có cấu hình electron trạng thái [Ar]3d104s2 X có số lớp electron = → X thuộc chu kì X có electron cuối điền vào phân lớp 3d có electron hóa trị → X thuộc nhóm IIB, X kim loại chuyển tiếp X → X2+ + 2e Cấu hình electron X2+ [Ne]3s23p63d10 → Ion X2+ có 18 electron lớp → Chọn C Câu 20: Đáp án D Xét nguyên tố A có cấu hình electron lớp 3s1 → Cấu hình electron A là: 1s22s22p63s1 Số thứ tự nguyên tố = số electron = 11 A có lớp electron → A thuộc chu kì A có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3s → A thuộc nhóm IA → A kim loại • Xét nguyên tố M có cấu hình electron lớp 3s23p1 → Cấu hình electron M 1s12s22p63s23p1 Số thự tự nguyên tố = số electron = 13 M có lớp electron → M thuộc chu kì M có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3p → M thuộc nhóm IIIA → M kim loại • Xét nguyên tố X có cấu hình electron lớp 3s23p5 Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p5 Số thứ tự nguyên tố = số electron = 17 X có lớp electron → X thuộc chu kì X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3p → X thuộc nhóm VIIA → X phi kim → Chọn D [...]... 3s1 → Cấu hình electron của A là: 1s22s22p63s1 Số thứ tự nguyên tố = số electron = 11 A có 3 lớp electron → A thuộc chu kì 3 A có 1 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3s → A thuộc nhóm IA → A là kim loại • Xét nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p1 → Cấu hình electron của M là 1s12s22p63s23p1 Số thự tự nguyên tố = số electron = 13 M có 3 lớp electron → M thuộc chu... electron của nguyên tố X: [khí hiếm](n - 1)d10ns1 X có số lớp electron = n → X thuộc chu kì n X có 1 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp (n - 1)d → X thuộc nhóm IB → Chọn D Câu 17: Đáp án C X thuộc chu kì 4 → Cấu hình electron của X có số lớp = 4 X có 6 electron độc thân → Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p63d54s1 Số hiệu nguyên tử của X = số electron = 24 → Chọn C Câu 18: Đáp... D sai Đáp án C Câu 19: Đáp án C X có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d104s2 X có số lớp electron = 4 → X thuộc chu kì 4 X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3d và có 2 electron hóa trị → X thuộc nhóm IIB, X là kim loại chuyển tiếp X → X2+ + 2e Cấu hình electron của X2+ là [Ne]3s23p63d10 → Ion X2+ có 18 electron ở lớp ngoài cùng → Chọn C Câu 20: Đáp án D Xét nguyên tố A có cấu hình... 1s22s22p63s23p5 Số thứ tự của Z = số electron = 17 → Z là Cl → Chọn D Câu 16: Đáp án D Xét đáp án A a = 0 → Cấu hình electron của nguyên tố X: [khí hiếm]ns1 X có số lớp electron = n → X thuộc chu kì n X có 1 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp ns → X thuộc nhóm IA • Xét đáp án B a = 5 → Cấu hình electron của nguyên tố X: [khí hiếm](n - 1)d5ns1 X có số lớp electron = n → X thuộc chu... 3 lớp electron → M thuộc chu kì 3 M có 3 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p → M thuộc nhóm IIIA → M là kim loại • Xét nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5 Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p5 Số thứ tự nguyên tố = số electron = 17 X có 3 lớp electron → X thuộc chu kì 3 X có 7 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p → X thuộc nhóm VIIA ... Y bảng tuần hoàn A Nguyên tố X thuộc nhóm VA, nguyên tố Y thuộc nhóm VIA B Cả hai nguyên tố X Y thuộc chu kì C Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nguyên tố Y thuộc chu kì D Cả nguyên tố X nguyên tố. .. thuộc nhóm IB → Chọn A Câu 3: Đáp án A HD• (1) sai bảng hệ thống tuần hoàn gồm có 14 nguyên tố s: nguyên tố nhóm IA, nguyên tố nhóm IIA He (b) sai khối nguyên tố p nguyên tố thuộc nhóm từ IIIA... Trong nguyên tố , có X nguyên tố kim loại LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B TH1: X, Y đứng cạnh bảng tuần hoàn Giả sử số hiệu nguyên tử X Z → số hiệu Y Z + Tống số proton hai hạt nhân nguyên