Đang tải... (xem toàn văn)
KHÁI QUÁT PHÂN LOẠI VÀ MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ AXIT HNO3 VÀ H2SO 4 (ĐẶC)Giúp học sinh nắm được qui luật chung về tính chất của axit HNO3và H2SO4đặc. Cung cấp cho học sinh những phương pháp giải toán như: phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố.. Giúp học sinh nắm được qui luật chung về tính chất của axit HNO3 và H2SO4 đặc. Cung cấp cho học sinh những phương pháp giải toán như: phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố..
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TỈNH VĨNH PHÚC PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HUYỆN BÌNH XUYÊN CHUYÊN ĐỀ: KHÁI QUÁT PHÂN LOẠI VÀ MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ AXIT HNO3 VÀ H2SO4 (ĐẶC) Họ Tên giáo viên: NGUYỄN VIỆT DŨNG Chức vụ: Giáo viên Đơn vị: Trường THCS Lý Tự Trọng – huyện Bình Xuyên- Tỉnh Vĩnh Phúc Đối tượng học sinh bồi dưỡng : Lớp Số tiết bồi dưỡng: 20 tiết I ĐÁNH GIÁ CHUNG * Qua trình theo dõi đề thi HSG cấp huyện, cấp tỉnh lớp hàng năm thấy hầu hết đề thi có đến hai tập định lượng liên qua đến axit H2SO4, HNO3 * Đánh giá khách quan, học sinh thường gặp khó khăn, lúng túng giải tập do: Về phía học sinh: - Môn hóa học làm quen lớp 8, - Học sinh THCS giới thiệu axit H2SO4 đặc nóng chương trình hóa học (bài Một số axit quan trọng) nên chưa hiểu sâu chất axit H2SO4 đặc - Về axit HNO3 axit có tính oxi hóa mạnh, sản phẩm khử tạo thành phức tạp Về phía giáo viên - Thường không ý nhiều đến tập hai axit đề cập đến hệ thống tập SGK, sách tập - Việc giảng dạy để học sinh viết thành thạo phản ứng liên quan đế hai axit khó khăn học sinh chưa tìm hiểu sâu phản ứng oxi hóa khử * Qua phần đánh giá vào số lượng tập có liên quan đề thi giải khó khăn mà giáo viên, học sinh giỏi đội tuyển hóa xin đưa biện pháp thực giảng dạy tập có liên quan đến HNO3 H2SO4 đặc II HỆ THỐNG KIẾN THỨC VÀ NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ: Kiến thức SGK - Tính chất hóa học axit H2SO4 đặc - Nhận dạng phản ứng oxi hóa – khử Kiến thức nâng cao: - Cân phản ứng oxi hóa-khử phương pháp thăng (e), ion – electron - Viết phản ứng dạng pt ion thu gọn - Những phương pháp giải toán như: phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố - Qui luật chung tính chất chất phản ứng với axit HNO3 H2SO4 đặc Một số biện pháp thực a, Với giáo viên - Cung cấp cho học sinh nắm vững kiến thức, cách nhận biết cân phản ứng oxi hóa-khử - Giúp học sinh nắm qui luật chung tính chất axit HNO3 H2SO4 đặc - Cung cấp cho học sinh phương pháp giải toán như: phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn e, bảo toàn nguyên tố b, Phía học sinh - Nhận biết nắm cách cân phản ứng oxi hóa- khử - Vận dụng tốt phương pháp giải toán như: Bảo toàn KL, bảo toàn (e) Cơ sở lý thuyết: * Vì mục tiêu chuyên đề phân loại số dạng tập thường gặp axit HNO3 H2SO4 đặc nên kiến thức cân phản ứng oxi hóa- khử phương pháp giải toán hóa xin không trình bày * Nội dung chuyên đề đề cập đến phản ứng chất với axit HNO3 H2SO4 đặc - Phản ứng tổng quát chất hai axit H2SO4 đặc, HNO3 A + HNO3/H2SO4 (đặc) → B(muối) + sản phẩm khử + H2O (*) ( Chất khử) (chất oxh) A: thường chất khử cho dạng như: kim loại, hỗn hợp kim loại, hỗn hợp kim loại oxit kim loại, phi kim, số muối kim loại có tính khử FeCO3, FeS, Cu2S a, Với axit H2SO4 (đặc) A + H2SO4( đặc) → Muối + SO2 + H2O H2S S, H2S b, Đối với axit HNO3 A + HNO3 → Muối + NO2 + H2O NO N2O N2, NH4NO3 Các dạng tập có liên quan đến phản ứng tổng quát (*) * Dạng 1:Xác định khối lượng chất khử A * Dạng 2: Tính nồng độ mol/l, C%, khối lượng axit tham gia phản ứng * Dạng 3: Tính lượng muối tạo thành * Dạng 4: Xác định sản phẩm khử, số mol, thể tích chất khử tạo thành a Tính oxi hóa HNO3 - HNO3 thể tính oxi hóa mạnh tác dụng với chất có tính khử như: kim loại, phi kim, hợp chất Fe(II), hợp chất S2-, - Nếu axit đặc, nóng tạo sản phẩm NO2 -Nếu axit loãng, thường cho NO Nếu kim loại có tính khử mạnh, nồng độ axit nhiệt độ thích hợp cho N2O, N2, NH4NO3 - Một số kim loại (Fe, Al, Cr, ) không tan axit HNO đặc, nguội bị thụ động hóa * Một số ý giải - Đối với kim loại tác dụng với HNO3 số mol NO3- muối = số mol (e) nhường - Số mol HNO3 phản ứng = số mol NO3-(muối) + số mol N(sp khử) - Khi axit HNO3 tác bazơ, oxit bazơ tính khử xảy phản ứng trung hòa - Với kim loại có nhiều hóa trị (như Fe, Cr), dùng dư axit tạo muối hóa trị cao kim loại (Fe3+, Cr3+); axit dùng thiếu, dư kim loại tạo muối hóa trị (Fe2+, Cr2+), tạo đồng thời loại muối - Các chất khử phản ứng với muối NO3- môi trường axit tương tự phản ứng với HNO3 Ta cần quan tâm chất phản ứng phương trình ion b Tính oxi hóa H2SO4 đặc nóng - H2SO4 đặc thể tính oxi hóa tác dụng với chất có tính khử như: kim loại, phi kim, hợp chất Fe(II), hợp chất S2-, I-, - Đối với H2SO4 đặc sản phẩm khử thường SO2 - Nếu kim loại có hóa trị thay đổi Fe axit không dư dung dịch sau phản ứng có muối Fe2+ Những ví dụ cụ thể Đối với dạng tập xin đưa ví dụ điển hình Trong toán nhiều cách giải khác Mong bạn đóng góp ý kiến dạng có nhiều cách giải hay phong phú a Dạng : xác định khối lượng chất A Ví dụ : Để m gam Fe không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng 12 gam gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hết A vào dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đo đktc) Giá trị m gam bao nhiêu? Giải: Sơ đồ khái quát: Fe + O2 → FeO + HNO3 → NO Fe2O3 Fe3O4 Fe(dư) nNO = 2,24/22,4 = 0,1 mol - Gọi x số mol Fe; y tổng số mol nguyên tử O không khí tham gia phản ứng - Ta có: phương trình khối lượng hỗn hợp A: 56x + 16y = 12 (1) - Trong toàn trình phản ứng: ne (Fe cho) = ne(O nhận) + ne (N nhận) 3x = 2y + 3.0,1 => 3x-2y =0,3 (2) Từ (1) (2) có được: x = 0,18; y = 0,12 Vậy m= 0,18.56= 10,08 (g) Ví dụ 2: Cho a mol Cu tác dụng hết với 120 ml dung dịch A gồm HNO3 M, H2SO4 0,5 M thu V lit NO (đktc) a Tính V ( biện luận theo a) b Nếu Cu dư vừa đủ lượng muối thu bao nhiêu? Giải: a Ta thấy H2SO4 loãng có vai trò cung cấp H+, ion NO3- tác nhân oxi hóa n HNO = 0,12.1 = 0,12 mol; n H SO = 0,12.0,5 = 0,06 mol n H = 0,12 + 2.0,06 = 0,24 mol; n NO = 0,12 mol - Ta có ptpư: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu+2 + 2NO + 4H2O Có thể xảy trường hợp + Cu hết, H+ NO3- dư nNO = 2 nCu = a (mol) V = 22,4 a = 14,93 3 (lit) + Cu đủ dư, H+ hết (NO3- dư so với H+ ) nNO = n = 0,06 mol H V = 22,4.0,06 = 13,44 (lit) b Khi Cu hết dư n Cu(NO ) = 3 n = 0,09 m Cu(NO3 )2 = 188.0,09 = 16,92 H (gam) Ví dụ (Đề thi HSG THCS tỉnh VP: 07-08) Viết phương trình phản ứng cho Fe tác dụng với dung dịch axít H2SO4 đặc, nóng Rút kết luận sản phẩm sau phản ứng Cho m gam hỗn hợp gồm Cu Fe (trong Cu chiếm 60% khối lượng) tác dụng với H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 2,24 lít khí SO2 (ở đktc),dung dịch A 0,75m (g) kim loại a Tính m gam b Cô cạn dung dịch A thu gam muuôí khan? Giải: 1,Các phương trình phản ứng xảy ra: Nếu axit đủ dư t 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Nếu dư Fe Fe + Fe2(SO4)3 FeSO4 Tổng hợp ta có: o t Fe + 2H2SO4 đặc FeSO4 + SO2 + 2H2O Nhận x t: o - Nếu nH SO4 - Nếu nH SO4 nFe nFe sản phẩm tạo Fe2(SO4)3 sản phẩm FeSO4 (1) (2) (3) - Nếu nH SO4 nFe sản phẩm tạo hỗn hợp FeSO4 Fe2(SO4)3 Theo đầu mCu = 0,6m (g); mFe = 0,4m (g); nSO2 = 0,1 (mol) Theo đầu Fe dư ; Cu chưa phản ứng Khối lượng Fe phản ứng là: m – 0,75m = 0,25m (g) Sản phẩm muối cuối FeSO4 t 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 o t Hay :Fe + 2H2SO4 đặc FeSO4 + SO2 + 2H2O o (1) (2) (3) Từ đầu nFe (pư) = nSO2 = 0.1 (mol) Ta có phương trình: 0,25m = 0,1 56 m = 22,4 (g) Dung dịch A cô cạn thu FeSO4 mFeSO4 = 0,1 152 = 15,2 (g) b.Dạng 2: Tính nồng độ mol/l, C%, khối lượng axit tham gia phản ứng Ví dụ 1: (Đề thi HSG THCS tỉnh VP: 08-09) Cho 10,8(g) hỗn hợp gồm (Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử nitơ) a Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng b Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng Giải: Gọi m tổng khối lượng Fe có 10,8 gam hỗn hợp = khối lượng oxi hỗn hợp = 10,8 – m (gam) Ta xây dựng toán m (gam) Fe + O2 10,8 (gam) hỗn hợp 10,8 gam hỗn hợp + HNO3 1,12 lít NO (đktc) +3 = chất Fe Fe Sơ đồ cho – nhận electron +3 Fe + 3e Fe –2 O2 + 4e 2O +2 N+ + 3e N Ta có nNO 1,12 0, 05(mol ) 22, 3nFe = 2nO + 3nNO => m 10,8 m 3.0, 05 56 32 => m = 8,4 ( gam) a) Số mol HNO3 phản ứng = 3.số mol Fe + số mol NO => nHNO 3 8, 0, 05 0,5(mol ) 56 b) khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng NO3 – => mmuoi 8, 62.3.0,15 36,3( gam) Ví dụ 2: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3, sau phản ứng thu hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ khối so với H2 19,2 Tính nồng độ mol HNO3 dùng Giải: Sơ đồ toán: Al + HNO3 → Muối + NO↑ + H2O 0,5 mol N2O↑ - Ta có M hh = 38,4 = tỉ lệ n NO = tỉ lệ NO, N2O thể tích 2:3 n N 2O -Phản ứng: 10Al + 38HNO3 → 10Al(NO3)3 + 2NO + 3N2O + 19 H2O 0,5 mol 1,9 mol => CM(HNO3) = 1,9 0,863( M ) 2,2 c Dạng 3: Xác định lượng muối tạo thành * Chú ý: Muối tạo thành phản ứng với axit HNO3 thường muối nitrat kim loại ý có trường hợp có muối amoni Ví dụ 1: Cho 2,16 gam Mg kim loại tác dụng với axit HNO dư sau phản ứng thu dung dịch A 0,896 lít khí NO (đktc) Tính khối lượng muối thu dung dịch A Giải: Sơ đồ toán: Mg + HNO3 → Muối + NO↑ + H2O nMg = 0,09 mol, nNO= 0,04 mol - Ta có: Mg → Mg2+ + 2e (1) 0,09 0,18 5+ N + 3e → NO (2) 0,18 ? - Theo bán phương trình (2) ta thấy tất số mol e nhường 0,18 mol để tạo khí NO số mol NO= 0,18 0,06 (mol) Như theo đề số mol NO=0,04(mol) số (e) chênh lệch = 0,18 – 0,04.3= 0,06 (mol) khử N5+ để tạo muối amoni theo pt: N5+ + 8e → N3- (3) - Theo (3) số mol muối NH4NO3 tạo thành = 0,06 0,0075 (mol) Vậy khối lượng muối thu = KL( Mg(NO3)2 )+ Kl (NH4NO3 ) = 0,09 148 + 0,0075 80 = 13,92 (g) Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn 15,95 gam hỗn hợp Al,Zn,Ag axit H 2SO4 đặc nóng, dư Sau phản ứng thu dung dịch X 7,84 lít khí SO 2(đktc) Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan Giải: Sơ đồ: Al Al2(SO4)3 Zn + H2SO4 (đn) → ZnSO4 + SO2 + H2O Ag Ag2SO4 Nhận x t: axit dư nên muối tạo thành muối sunfat kim loại - Số mol SO2 = 0,35 (mol) - Ta có bán phản ứng: S6+ + 2e → S4+ 0,7(mol) 0,35(mol) 2- Số mol SO4 muối =1/2 số mol e nhận = 0,7/2= 0,35(mol) = khối lượng kim loại = Kl (k loại) + Kl (SO42-)trong muối = 15,95 + 0,35.96 = 49,55 (gam) d Dạng 4: Xác định sản phẩm khử, số mol, thể tích chất khử tạo thành Ví dụ 1: Cho 3,6 gam Mg tác dụng với HNO3 dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí X sản phẩm khử nhất(đktc) Xác định khí X Giải: Số mol Mg= 0,15 mol -Ta có bán phản ứng Mg → Mg2+ + 2e (1) 0,15 0,3 5+ N + xe → N (+5-x) (2) 0,15 0,1 = Ta thấy (2) 0,1 mol sản phẩm khử nhận 0,3 mol (e) Vậy mol ,, → x mol (e) Vậy x=3 = sản phẩm khí X NO Ví dụ 2: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO,Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc thu V lít khí SO2 Tính V (đktc) Giải: Sơ đồ toán FeO H2 + Fe3O4 → Fe + H2O (*) 0,05 Fe2O3 3,04(g) FeO Fe2O3 + H2SO4 → SO2 Fe3O4 V= ? 3,04(g) - Phản ứng khử tổng quát: H2 + O → H2O - Theo sơ đồ (*) ta thấy lượng H2 tham phản ứng lượng oxi oxit = 0,05 mol = khối lượng O oxit = 0,05.16= 0,8 (gam) Vậy khối lượng Fe oxit = 3,04-0,8= 2,24 (gam) - Số mol Fe = 2,24 0,04 mol Ta thấy tổng số mol (e)do Fe nhường 0,12 mol 56 cho S O = áp dụng bảo toàn e cho Fe,O,S - Các bán phản ứng: Fe → Fe3+ + 3e (1) 0,04 0,12 O + 2e → O2- (2) 0,05 0,1 S6+ + 2e → S4+ (3) 0,02 0,01 - Theo (1) số e mà Fe nhường cho O 0,1 mol - Theo (3) số mol 0,02 mol = số mol SO2 tạo thành theo (3) = 0,01 mol Vậy VSO2 = 0,01.22,4 = 0,224 (lit) Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 2,6 gam Zn kim loại axit H2SO4 thấy có 0,01 mol khí Z thoát (đktc) Xác định khí Z Giải: * Nhận x t: axit H2SO4 đặc loãng - Nếu axit H2SO4 loãng Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1) Số mol Zn = số mol H2 = 0,04 (loại) =>Vậy axit H2SO4 đem phản ứng axit đặc Zn + H2SO4(đ) → ZnSO4 + Z↑ + H2O (2) - Ta có bán phản ứng cho nhận (e) Zn → Zn2+ + 2e (3) 0,04 0,08 6+ (6-n) S + ne → S (4) 0,08 0,01 Vậy mol S6+ nhận 0,08 6+ 2 8e => S + 8e → S => khí Z H2S 0,01 Các tập tự giải: Bài (đề thi HSG THCS tỉnh VP:08-09) Cho 29,6 g hỗn hợp A gồm kim loại Cu sắt oxít tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu dung dịch B 3,36 lít khí SO2 Cô cạn dung dịch B 76 g muối khan a Xác định công thức oxít sắt b Lấy 29,6 g hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ dung dịch X Cho tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch X thu m (g) kết tủa Tính m ? Bài 2: (đề thi HSG THCS tỉnh VP:08-09) X oxit kim loại M, M chiếm 80% khối lượng Cho dòng khí H2 qua ống sứ chứa a gam chất X đốt nóng Sau phản ứng khối lượng chất rắn ống lại b gam Hòa tan hết b gam chất rắn dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch Y khí NO thoát Cô cạn dung dịch Y thu 3,475.a (gam) muối Z Giả thiết hiệu suất phản ứng 100% Xác định công thức X, Z Tính thể tích khí NO (đktc) theo a, b Bài Hoà tan hoàn toàn m g bột Cu 800 g dung dịch HNO3 dung dịch Y 2,24 lit khí NO (đktc) Y tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH M kết tủa R Sau nung R đến khối lượng không đổi thu 20 g chất rắn a Tính khối lượng Cu ban đầu b Tính khối lượng chất Y nồng độ % dung dịch HNO3 dùng Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp H gồm: S, FeS, FeS HNO3 dư 0,48 mol NO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Bài Hòa tan 16,2 gam kim loại hoá trị III vào lít dung dịch HNO 0,5 M (D = 1,25 g/ml) Sau phản ứng kết thúc thu 2,8 lit hỗn hợp khí X gồm NO, N2 (0oC, atm) Trộn hỗn hợp khí X với lượng oxi vừa đủ sau phản ứng thấy thể tích khí 5/6 tổng thể tích X oxi cho vào a Tìm kim loại dùng b Tính nồng độ % dung dịch HNO3 sau phản ứng Bài Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn có khối lượng 8,6 gam chia làm phần - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn O2 dư thu 7,5 gam hỗn hợp oxit - Phần 2: Hoà tan dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư V lít (đktc) khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Xác định V? Bài Lấy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe (tỉ lệ khối lượng : 3) phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 44,1 gam HNO3; sau phản ứng lại 0,75m gam chất rắn 5,6 lít khí Y gồm NO NO2 (đktc) Tìm m? Bài Hoà tan 26,88 gam bột kim loại đồng dung dịch HNO3 loãng Sau kết thúc phản ứng, có 4,48 lít khí NO (đktc) thoát lại m gam chất không tan Thêm tiếp từ từ V ml dung dịch HCl 3,2 M vào để hoà tan vừa hết m gam chất không tan, có khí NO thoát (duy nhất) Xác định trị số V? Bài Khuấy kĩ dung dịch chứa 13,6 gam AgNO3 với m gam bột Cu thêm tiếp vào 100 ml dung dịch H2SO4 (loãng) đun nóng phản ứng xảy hoàn toàn thu 9,28 gam bột kim loại, dung dịch A khí NO Lượng NaOH cần thiết để tác dụng hết với chất dung dịch A 0,325 mol a Tính m thể tích khí NO thu đktc b Tính khối lượng chất dung dịch A c Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 dùng Bài 10 So sánh thể tích khí NO (duy nhất) thoát thí nghiệm sau (các khí đo điều kiện): TN1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1,0 mol/lít TN2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 1,0 mol/lít H2SO4 0,5 mol/lít Bài 11 Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3) có số mol Hòa tan hết m gam hỗn hợp A dung dịch HNO thu hỗn hợp K gồm hai khí NO2 NO tích 1,12 lit (đktc) tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro 19,8 Trị số m ? Bài 12: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn H2SO4 đặc,nóng, dư thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa, nung kết tủa không khí thu a gam chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp?Tính giá trị m a? Bài 13: Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Bài 14 Hòa tan hỗn hợp FeS FeCO3 dd HNO3 đặc, nóng thu hỗn hợp khí A gồm hai khí X Y có tỉ khối so với H2 22,909 a) Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu b) Làm lạnh hỗn hợp khí A xuống nhiệt độ thấp thu hỗn hợp B gồm khí X, Y, Z có tỉ khối so với H2 31,50 Tính % khí X bị me hóa thành Z Bài 15 Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu dd Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) a) Tính % khối lượng oxi hỗn hợp X b) Tính khối lượng muối dd Y Bài 16.Hòa tan hoàn toàn 9,18 g Al nguyên chất cần V lít dd HNO3 0,25M thu khí X dd muối Y Biết X số nguyên tử nguyên tố có thay đổi số oxi hóa 0,3612.1023 ( số Avogađro 6,02.1023) Để pư hoàn toàn với dd Y tạo dd suốt cần 290 gam dd NaOH 20% Xác định khí X viết ptpư Tính V Bài 17:Hòa tan oxit sắt axit H2SO4 đặc thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) phần dung dịch chứa 120 gam loại muối sắt Xác định công thức oxit sắt Bài 18:Hỗn hợp X gồm Zn, CuO Để hòa tan m gam hỗn hợp X cần vừa đủ 600ml dung dịch HNO3 0,5M, sau phản ứng thấy giải phóng 0,448 lít khí N2O dung dịch Y a, Tính khối lượng chất X b, Cho dung dịch Y trộn với 300ml dung dịch NaOH 4% thu m gam kết tủa Tính m? Bài 19:Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe3O4 phản ứng với 200ml HNO3 loãng thu 2,24 lít khí NO(đktc) dung dịch A1 lại 1,46 gam kim loại không tan a,Tính nồng độ mol HNO3 b, Tính khối lượng muối dung dịch A1 III KẾT QUẢ TRIỂN KHAI CHUYÊN ĐỀ TẠI NHÀ TRƯỜNG Chuyên đề áp dụng bồi dưỡng đội tuyển HSG lớp Khi chưa đưa vào giảng dạy, nhận thấy học sinh lúng túng gặp dạng tập có liên quan đến axit HNO3 H2SO4 Khi áp dụng chuyên đề, học sinh phân tích đưa cách giải tương đối tốt dạng tập có liên quan đến hai axit Trong trình viết chuyên đề thân nhiều hạn chế, mong bạn đọc góp ý kiến, bổ sung để chuyên đề áp dụng đạt hiệu tốt [...]... a gam một chất rắn Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?Tính giá trị của m và của a? Bài 13: Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc Tìm kim loại R và tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Bài 14 Hòa tan hỗn hợp FeS và FeCO3 bằng dd HNO3 đặc, nóng thu được hỗn hợp khí A gồm hai khí X và Y có... TRƯỜNG Chuyên đề được chúng tôi áp dụng bồi dưỡng đội tuyển HSG lớp 9 Khi chưa đưa vào giảng dạy, chúng tôi nhận thấy rằng học sinh rất lúng túng khi gặp các dạng bài tập có liên quan đến axit HNO3 và H2SO4 Khi áp dụng chuyên đề, học sinh đã phân tích và đưa ra những cách giải tương đối tốt các dạng bài tập có liên quan đến hai axit này Trong quá trình viết chuyên đề bản thân còn nhiều hạn chế, mong bạn... dd Y tạo ra một dd trong suốt cần 290 gam dd NaOH 20% 1 Xác định khí X và viết các ptpư 2 Tính V Bài 17:Hòa tan một oxit sắt bằng axit H2SO4 đặc thu được 2, 24 lít khí SO2 (đktc) phần dung dịch chứa 120 gam một loại muối sắt duy nhất Xác định công thức của oxit sắt Bài 18:Hỗn hợp X gồm Zn, CuO Để hòa tan m gam hỗn hợp X cần vừa đủ 600ml dung dịch HNO3 0,5M, sau phản ứng thấy giải phóng 0 ,44 8 lít khí... Z Bài 15 Hòa tan hoàn toàn 49 ,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng H2SO4 đặc nóng thu được dd Y và 8,96 lít khí SO2 (đktc) a) Tính % khối lượng oxi trong hỗn hợp X b) Tính khối lượng muối trong dd Y Bài 16.Hòa tan hoàn toàn 9,18 g Al nguyên chất cần V lít dd HNO3 0,25M thu được một khí X và một dd muối Y Biết trong X số nguyên tử của nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là 0,3612.1023 ( số. .. m và thể tích khí NO thu được ở đktc b Tính khối lượng các chất trong dung dịch A c Tính nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 dùng Bài 10 So sánh thể tích khí NO (duy nhất) thoát ra trong 2 thí nghiệm sau (các khí đo trong cùng điều kiện): TN1: Cho 3, 84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1,0 mol/lít TN2: Cho 3, 84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 3 1,0 mol/lít và H2SO4 0,5 mol/lít Bài. .. thấy giải phóng 0 ,44 8 lít khí N2O duy nhất và dung dịch Y a, Tính khối lượng 2 chất trong X b, Cho dung dịch Y trộn với 300ml dung dịch NaOH 4% thu được m gam kết tủa Tính m? Bài 19:Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe3O4 phản ứng với 200ml HNO3 loãng thu được 2, 24 lít khí NO(đktc) duy nhất dung dịch A1 và còn lại 1 ,46 gam kim loại không tan a,Tính nồng độ mol HNO3 b, Tính khối lượng muối trong dung dịch... sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3) có số mol bằng nhau Hòa tan hết m gam hỗn hợp A này bằng dung dịch HNO 3 thì thu được hỗn hợp K gồm hai khí NO2 và NO có thể tích 1,12 lit (đktc) và tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro bằng 19,8 Trị số của m là ? Bài 12: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc,nóng, dư thu được 5,6 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch ... kim loại axit H2SO4 thấy có 0,01 mol khí Z thoát (đktc) Xác định khí Z Giải: * Nhận x t: axit H2SO4 đặc loãng - Nếu axit H2SO4 loãng Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1) Số mol Zn = số mol H2 = 0, 04 (loại) ... kim loại, hỗn hợp kim loại oxit kim loại, phi kim, số muối kim loại có tính khử FeCO3, FeS, Cu2S a, Với axit H2SO4 (đặc) A + H2SO4 ( đặc) → Muối + SO2 + H2O H2S S, H2S b, Đối với axit HNO3 A + HNO3. .. axit HNO3 H2SO4 đặc - Phản ứng tổng quát chất hai axit H2SO4 đặc, HNO3 A + HNO3/ H2SO4 (đặc) → B(muối) + sản phẩm khử + H2O (*) ( Chất khử) (chất oxh) A: thường chất khử cho dạng như: kim loại,