Bài 1: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG I Cách tiến hành • Chuẩn bị dung dịch cho thí nghiệm theo bảng sau Dung dịch Erlen Erlen Erlen Erlen FeCl3 0.025M 50 ml 55 ml KI 0.025M 50 ml 45 ml • Lấy thêm erlen loại 100ml, cho vào erlen 30ml nước cất, làm lạnh nước đá • Đổ dung dịch erlen vào ereln 2, ghi thời điểm bắt đầu phản ứng (t = 0) • Sau khoảng thời gian 10,20,30,40,50,60,…phút, lần lấy 15ml dung dịch vào erlen làm lạnh, tiến hành chuẩn độ dung dịch Na2S2O3 0,01N với thị hồ tinh bột, chuẩn đến dung dịch màu tím xanh (nâu) • Khi thể tích Na2S2O3 0,01N dung cho lần chuẩn kề nhau kết thúc chuẩn độ • Dựa vào thể tích Na2S2O3 lần chuẩn độ cuối để tính nồng độ chất thời điểm cân Đối với erlen tiến hành tương tự II- Báo cáo Kết thí nghiệm a Đổ dung dịch erlen vào erlen 2: t(phút) 10 20 30 40 V (Na2S2O3) 9.2 10.3 11 10.9 b Đổ dung dịch erlen vào erlen 4: 50 - 60 - 70 - t(phút) 10 20 30 40 50 V (Na2S2O3) 8.8 9.7 9.7 9.7 Tính nồng độ chất thời điểm cân bằng: 60 - 70 - a- Đổ erlen vào erlen • • • • • • [I2] [KCl] 2[I2] [FeCl2] 3.66 7.32 CKI = = 0.025 = 0.0125N [KI] = CKI – 2[I2] = 0.0125 – 7.32 = 5.18 = = 0.025 = 0.0125 [FeCl3] = – = 0.0125 – 7.32 = 5.18 b- Đổ erlen vào erlen • • • • • • [I2] [KCl] 2[I2] [FeCl2] 3.23 6.46 CKI = = 0.025 = 0.01125N [KI] = CKI – 2[I2] = 0.01125 – 6.46 = 4.79 = = 0.025 = 0.01375 [FeCl3] = – = 0.01375 – 6.46 = 7.29 Hệ số cân bằng: KC1 = = =1.46 KC2 = = = 4.61 Bài 5: XÁC ĐỊNH BẬC CỦA PHẢN ỨNG I 1- Cách tiến hành: Xác định bậc riêng Fe3+ ( thí nghiệm ) • Dùng ống hút vào 4erlen hóa chất theo lượng xác bảng 5.1 • Cho vào bình vài giọt hồ tinh bột, 20ml KI 0.025M bấm đồng hồ tính thời gian, lắc mạnh dung dịch Phản ứng Fe3++I-  I2 với hồ tinh bột tạo dung dịch xanh (nâu) • Dùng Na2S2O3 0.01N chuẩn độ đến hết màu xanh (nâu), ghi nhận thời gian t1 lúc vừa màu thể tích dùng • Dung dịch chuẩn độ trở lại màu xanh, lại dùng dung dịch Na2S2O3 0.01N chuẩn độ Cứ đến lần chuẩn độ, thí nghiệm không làm 15 phút, phải đủ điểm (Vi – ti) Chú ý: • Đồng hồ bấm vào lúc cho chất vào bình phản ứng Khi dung dịch chuẩn độ màu ghi nhận lại thời gian lại thời điểm Dung dịch Bình Bình Bình 3+ Fe 1/60M 10 ml 20 ml 30 ml HNO3 0.1M 10 ml 10 ml 10 ml KNO3 0.1M 40 ml 30 ml 20 ml H2O 20 ml 20 ml 20 ml Bảng 5.1 Thể tích hợp chất erlen 1-4 • 2- Bình 40 ml 10 ml 10 ml 20 ml Sử dụng giá trị thực nghiệm vẽ đồ thị lg lgFe3+ Giá trị tang góc tạo đồ thị bậc phản ứng Fe3+ ( tg=n1) Xác định bậc phản ứng I- ( thí nghiệm ) • Dùng ống hút cho vào bình tam giác hóa chất theo lượng xác bảng 5.2 3+ • Cho hồ tinh bột 20 ml dung dịch Fe 1/60M • Tiến hành thí nghiệm • Bậc phản ứng I xác định từ tang góc tạo đồ thị lg()=f(lg) Bảng 5.2 Thể tích hóa chất erlen 1-4 Dung dịch KI 0.025M HNO3 0.1M Bình 10 ml 10 ml Bình 20 ml 10 ml Bình 30 ml 10 ml Bình 40 ml 10 ml KNO3 0.1M H 2O 32.5 ml 27.5 ml 30 ml 20 ml 27.5 ml 12.5 ml 25 ml ml Kết thí nghiệm 3+ a Xác định bậc riêng Fe Bình II- • Số lần chuẩn độ Thời gian t(s) (s-1) (ml) CFe2+ (N) 83 58 47 40 35 31 27 23 0.012 0.017 0.021 0.025 0.028 0.032 0.036 0.042 8.6 6.57 5.68 4.74 4.1 3.4 2.54 2.04 8.610-4 6.1710-4 5.310-4 4.5310-4 3.910-4 3.310-4 2.410-4 210-4 1154 1620 1856 2204 2534 3027 4024 4854 Đồ thị = f() • Bình Số lần chuẩn độ Thời gian t(s) (s-1) (ml) CFe2+ (N) 27 24 22 21 20 18 16 15 0.037 0.041 0.044 0.047 0.048 0.055 0.06 0.063 10.38 9.28 7.88 6.49 4.87 3.77 2.92 2.249 9.410-4 8.510-4 7.310-4 6.110-4 4.6510-4 3.6410-4 2.8410-4 2.210-4 Đồ thị = f() 1062 1176 1367 1637 2148 2743 3514 4545 • Bình Số lần chuẩn độ Thời gian t(s) (s-1) (ml) CFe2+ (N) 27 23 21 19 18 17 16 15 0.037 0.043 0.047 0.052 0.055 0.057 0.062 0.066 16.66 13.45 10.48 7.32 5.48 4.53 4.16 1.6610-3 1.1810-3 9.4910-4 6.8210-4 5.6610-4 5.210-4 4.3410-4 410-4 600 843 1053 1465 1764 1923 2300 2500 Đồ thị = f() • Bình Số lần chuẩn độ Thời gian t(s) (s-1) (ml) CFe2+ (N) 20 19 18 18 17 16 14 12 0.05 0.052 0.055 0.055 0.058 0.062 0.071 0.083 18.26 20.34 18.34 16.5 14.28 11.32 9.12 5.87 1.8210-3 1.6910-3 1.5510-3 1.4110-3 1.2510-3 1.0110-3 8.3610-4 5.510-4 Đồ thị = f() 547.5 590.1 645.2 705.5 800 982.6 1196 1818 b- Đồ thị xác định bậc riêng Fe3+ • Xác định bậc riêng Fe3+: X Y -3.68124 -5.09004 -3.38021 -5.1186 -3.20412 -4.84694 -3.07918 -4.57922 b Xác định bậc phản ứng I• Bình Số lần chuẩn độ Thời gian t(s) (s-1) (ml) CFe2+ (N) 100 77 59 52 37 29 25 20 0.01 0.013 0.017 0.019 0.027 0.034 0.04 0.05 9.07 6.47 4.28 2.92 2.55 2.03 1.62 9.0710-4 6.0810-4 5.610-4 4.1110-4 2.8410-4 2.4910-4 1.9910-4 1.610-4 Đồ thị = f() 1102 1643 1764 2431 3520 4013 5013 6250 • Bình Số lần chuẩn độ Thời gian t(s) (s-1) (ml) CFe2+ (N) 28 24 22 19 18 16 14 11 0.035 0.045 0.047 0.052 0.055 0.062 0.071 0.09 9.72 9.81 8.92 7.43 6.2 5.08 3.32 1.83 9.7210-4 8.9410-4 8.1910-4 6.9210-4 5.8410-4 4.8410-4 3.2210-4 1.810-4 Đồ thị = f() 1028 1118 1220 1444 1711 2063 3100 5555 • Bình Số lần chuẩn độ Thời gian t(s) (s-1) (ml) CFe2+ (N) 18 17 15 14 14 13 11 10 0.055 0.058 0.066 0.071 0.071 0.076 0.085 0.1 13.3 14.2 12.11 10.82 9.24 7.26 5.17 3.52 1.3310-3 1.2510-3 1.0810-3 9.7710-4 8.4610-4 6.7710-4 4.9210-4 3.410-4 Đồ thị = f() 749.6 801.3 920 1023 1182 1476 2032 2941 • Bình Số lần chuẩn độ Thời gian t(s) (s-1) (ml) CFe2+ (N) 21 19 15 14 13 11 11 10 0.047 0.052 0.066 0.071 0.076 0.085 0.091 0.1 17.3 19.33 17.11 15.88 14.28 12.5 10.45 8.75 1.7310-3 1.6210-3 1.4610-3 1.3710-3 1.2510-3 1.1110-3 9.4610-4 8.0510-4 Đồ thị = f() 577.1 616.3 681.7 728 798.4 899.1 1056 1241 c- Đồ thị xác định bậc riêng I• Xác định bậc riêng I- : X Y Đồ thị -3.50515 -5.03693 -3.20412 -4.9302 -3.02803 -4.7005 -2.90309 -4.07518 Bài 10: HẤP PHỤ TRONG DUNG DịCH TRÊN BỀ MẶT CHẤT HẤP PHỤ RẮN I Cách tiến hành • Pha dung dịch CH3COOH 2M pha loãng thàng dung dịch có nồng độ bảng 10 • Chuẩn độ lại dung dịch pha dung dịch NaOH với thi PP Bình 1,2,3 lấy 20ml acid bình 4,5,6 10ml acid để chuẩn độ Mỗi bình chuẩn độ lần Bảng 10: Thể tích dung dịch CH3COOH cần pha Dung dịch cần pha Thể tích (ml) Nồng độ (mol/l) 200 0.03 200 0.06 200 0.09 200 0.12 200 0.15 200 0.20 Cân xác 3g than hoạt tính nghiền nhỏ cho vào erlen có chứa 100ml dung dịch acid lắc kỹ 20 phút • Lắng 20 phút lọc qua giấy lọc • Lấy nước lọc với lượng lần chuẩn độ trước bình để chuẩn NaOH • Từ hiệu thể tích NaOH 0.1M giừa lần chuẩn độ trước sau hấp phụ tính lượng acid hấp phụ m(g) than hoạt tính 100 ml dung dịch bình Kết thí nghiệm Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH sau pha: • II Erlen V(ml) VNaOH(ml) (mol/l) 2 20 12.4 0.062 20 18.6 0.093 15 18.8 0.125 15 22.8 0.152 15 30.7 0.204 Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH hấp phụ: Erlen V(ml) VNaOH(ml) (mol/l) 20 6.6 0.033 20 3.6 0.018 20 0.045 20 13.8 0.069 15 15.8 0.105 15 22 0.146 15 27.6 0.184 Vẽ đồ thị đường đẵng nhiệt hấp phụ a=f(C) Erlen C0(mol/l) 0.033 0.062 0.093 0.125 0.152 0.204 C(mol/l) 0.018 0.045 0.069 0.105 0.146 0.184 a= 0.5 0.56 0.8 0.66 0.2 0.66 Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ a = f(C): Vẽ đồ thị () = f(C): Erlen C(mol/l) A(mol/g) C/a 0.018 0.045 0.5 0.56 90 90 Đồ thị () = f(C): 0.069 0.8 123.2 0.105 0.66 159 0.146 0.2 221.2 0.184 0.66 230 BÀI 1: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG I LÝ THUYẾT Mục đích thí nghiệm Nguyên cứu cân hóa học phản ứng: FeCl3 + KI FeCl2 + I2 + KCl Từ tính nồng độ chất phản ứng thời điểm cân xác định hệ số cân Kc Nguyên tắc Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch KI thời điểm cân bằng, nồng độ I2 xác định cách chuẩn độ với Na2S2O3 Gọi [ FeCl3 ],[ FeCl2],[ KI ],[I2],[ KCl]: nồng độ chất cân C FeCl3, C0KI: nồng độ ban đầu FeCl3, KI CFeCl3, CKI: nồng độ sau pha loãng để đưa vào phản ứng đầu FeCl KI Theo phương trình phản ứng (1), mol FeCl3 tác dụng với mol KI tạo thành 1mol I2 mol FeCl2 Do : [ FeCl2 ] = 2[I2] [FeCl3 ] = CFeCl3 – [FeCl2] = CFeCl2 – 2[I2] [ Ki ] = CKI - 2[I2] [KCl = 2[I2] Các nồng độ [I2], CFeCl3, CKI tính theo công thức : [I2] = CFeCl3 = C0FeCl3 CKI = C0KI Hằng số cân Kc tính theo công thức : Kc = Dụng cụ - erlen 250ml - erlen 100ml - pipette 10ml - buret 25ml Hóa chất - FeCl3 0,025ml - KI 0,025 ml - Na2S2O3 0,01M - hồ tinh bột Các tiến hành Chuẩn bị thí ngiệm theo bảng sau đây: Dung dịch Erlen FeCl3 0,025 M 50ml Erlen Erlen Erlen 55 ml KI 0,025 M 50 ml 45 ml - Lấy thêm erlen loại 100ml , cho vào erlen 30ml nước cất , làm lạnh đá - Đổ dung dịch erlen vào erlen , ghi thời điểm bắt đầu phản ứng - Sau khoảng thời gian 10, 20, 30, 40 … phút lần lấy 15ml dung dịch vào erlen làm lạnh, tiến hành chuẩn độ Na2S2O3 0,01N với thị hồ tinh bột, chuẩn độ đến màu xanh tím - Khi thể tích Na2S2O3 0,01N dùng cho lần liền kề kết thúc chuẩn độ - Dựa vào thể tích Na2S2O3 lần chuẩn độ cuối để tính nồng độ chất thời điểm cân Đối với erlen tiến hành tương tự II BÁO CÁO THÍ NGHIỆM Đổ dung dịch erlen vào erlen t( phút ) V (Na2S2O3) 10 20 30 40 11.2 14.5 15.8 15.9 Đổ dung dịch erlen vào erlen t( phút ) 10 20 30 40 V(Na2S2O3) 10.8 12.6 15.1 15.3 Ta tính nồng độ chất thời điểm cân - đổ erlen 1vào erlen 2: [I2] = = (M) CFeCl3 = C0FeCl3 = 0,025= 0,0125 (M) CKI = C0KI =0,025 = 0,0125 (M) [ FeCl2] = [I2] = 20,0053 = 0,0106 (M) [FeCl3] = CFeCl3 – [FeCl3] = 0,0125 – 0,0106 = 0,0019 (M) [KI] =CKI – [ I2] = 0,0125 – 0,0106 = 0,0019 (M) [ KCl ] = [I2] = 0,0106 (M) - Hằng số cân phản ứng Kc = = = 5,13 - đổ erlen vào erlen 4: [I2] = = CFeCl3 = C0FeCl3 0,025 = 0,01375 (M) CKI = C0KI 0,025 = 0,01125 (M) [FeCl2] = [I2] = = 0,0102 (M) [FeCl3] = CFeCl3 – [FeCl3] = 0,01375 – 0,0102 = 0,00355 (M) [KI] =CKI – [ I2] = 0,01125 – 0,0102 = 0,00105 (M) [KCl] = [I2] = 20,0051 = 0,0102 (M) - Hằng số cân phản ứng: Kc = = = 0,0247 (M) Hằng số cân phụ thuộc vào yếu tố : - Nồng độ chất tham gia phản ứng - Thời gian tham gia phản ứng chất tham gia - Nhiệt độ chất tham gia phản ứng Ta tiến hành chuẩn độ nhiều lần vì: - Khi ta cho tiến hành cho chất hóa học với chúng sảy phản ứng hóa học, qua thời gian sảy tốc độ khác , nên ta chuẩn độ thể tích Na2S2O3 không thay đổi sau hai lần chuẩn độ liền kề phản ứng cân (hay gọi phản ứng dừng lại) Lý ta không thực chuẩn độ nhiệt độ không ổn định : - Khi nhiệt độ không ổn định kết không xác, thí nghiệm cần môi trường lạnh phản ứng hóa học sảy mạnh , nên nhiệt độ môi trường không ổn định dẫn tới ta chuẩn độ không xác Lý ta phải làm erlen trước chuẩn độ : - Vì chuẩn độ Na2S2O3 để xác định nồng độ chất tham gia phản ứng mà Erlen không ta vô tình chuẩn độ chất có đó, lượng thể tích Na2S2O3 bị lệch [...]... 221.2 6 0.184 0.66 230 BÀI 1: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG I LÝ THUYẾT 1 2 Mục đích thí nghiệm Nguyên cứu cân bằng hóa học của phản ứng: 2 FeCl3 + 2 KI 2 FeCl2 + I2 + 2 KCl Từ đó tính nồng độ các chất phản ứng tại thời điểm cân bằng và xác định hệ số cân bằng Kc Nguyên tắc Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch KI tại thời điểm cân bằng, nồng độ I2 được xác định bằng cách chuẩn độ với Na2S2O3... - Hằng số cân bằng của phản ứng Kc = = = 5,13 - đổ erlen 3 vào erlen 4: [I2] = = CFeCl3 = C0FeCl3 0,025 = 0,01375 (M) CKI = C0KI 0,025 = 0,01125 (M) [FeCl2] = 2 [I2] = 2 = 0,0102 (M) [FeCl3] = CFeCl3 – [FeCl3] = 0,01375 – 0,0102 = 0,00355 (M) [KI] =CKI – 2 [ I2] = 0,01125 – 0,0102 = 0,00105 (M) [KCl] = 2 [I2] = 20,0051 = 0,0102 (M) - Hằng số cân bằng của phản ứng: Kc = = = 0,0247 (M) 4 Hằng số cân bằng. .. gia phản ứng - Thời gian tham gia phản ứng của các chất tham gia - Nhiệt độ của các chất tham gia phản ứng 5 Ta tiến hành chuẩn độ nhiều lần vì: - Khi ta cho tiến hành cho các chất hóa học với nhau thì chúng mới sảy ra phản ứng hóa học, qua các thời gian thì sảy ra tốc độ khác nhau , thế nên khi nào ta chuẩn độ thể tích Na2S2O3 không thay đổi nữa sau hai lần chuẩn độ liền kề nhau thì khi đó phản ứng. .. liền kề nhau thì khi đó phản ứng đã cân bằng (hay còn gọi phản ứng đã dừng lại) 6 Lý do ta không thực hiện chuẩn độ khi nhiệt độ không ổn định : - Khi nhiệt độ không ổn định thì kết quả sẽ không chính xác, vì thí nghiệm này cần ở môi trường lạnh thì phản ứng hóa học mới sảy ra mạnh , nên khi nhiệt độ môi trường không ổn định sẽ dẫn tới khi ta chuẩn độ sẽ không chính xác được 7 Lý do ta phải làm sạch... bằng, nồng độ I2 được xác định bằng cách chuẩn độ với Na2S2O3 Gọi [ FeCl3 ],[ FeCl2],[ KI ],[I2],[ KCl]: nồng độ của các chất tại cân bằng 0 C FeCl3, C0KI: nồng độ ban đầu của FeCl3, KI CFeCl3, CKI: là nồng độ sau khi pha loãng để đưa vào phản ứng đầu của FeCl 3 và KI Theo phương trình phản ứng (1), cứ 2 mol FeCl3 tác dụng với 2 mol KI tạo thành 1mol I2 và 2 mol FeCl2 Do đó : [ FeCl2 ] = 2[I2] [FeCl3... 2032 2941 • Bình 4 Số lần chuẩn độ Thời gian t(s) (s-1) (ml) CFe2+ (N) 1 2 3 4 5 6 7 8 21 19 15 14 13 11 11 10 0.047 0.052 0.066 0.071 0.076 0.085 0.091 0.1 17.3 19.33 17.11 15.88 14.28 12.5 10.45 8.75 1.7310-3 1.6210-3 1.4610-3 1.3710-3 1.2510-3 1.1110-3 9.4610-4 8.0510-4 Đồ thị = f() 577.1 616.3 681.7 728 798.4 899.1 1056 1241 c- Đồ thị xác định bậc riêng của I• Xác định bậc riêng của I- : X Y Đồ thị... bình để chuẩn bằng NaOH • Từ hiệu thể tích NaOH 0.1M giừa 2 lần chuẩn độ trước và sau khi hấp phụ có thể tính được lượng acid đã hấp phụ bởi m(g) than hoạt tính trong 100 ml dung dịch của từng bình Kết quả thí nghiệm 1 Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH sau khi pha: • II Erlen V(ml) VNaOH(ml) (mol/l) 2 2 20 12.4 0.062 3 20 18.6 0.093 4 15 18.8 0.125 5 15 22.8 0.152 6 15 30.7 0.204 Xác định nồng độ dung... mạnh , nên khi nhiệt độ môi trường không ổn định sẽ dẫn tới khi ta chuẩn độ sẽ không chính xác được 7 Lý do ta phải làm sạch các erlen trước khi chuẩn độ : - Vì khi chuẩn độ bằng Na2S2O3 để xác định nồng độ các chất tham gia phản ứng mà Erlen không sạch thì ta đã vô tình chuẩn độ luôn các chất có trong đó, khi đó lượng thể tích Na2S2O3 sẽ bị lệch ... 4 55 ml KI 0,025 M 50 ml 45 ml - Lấy thêm 8 erlen loại 100ml , cho vào mỗi erlen 30ml nước cất , làm lạnh bằng đá - Đổ dung dịch erlen 1 vào erlen 2 , ghi thời điểm bắt đầu phản ứng - Sau khoảng thời gian 10, 20, 30, 40 … phút mỗi lần lấy 15ml dung dịch vào erlen đã làm lạnh, tiến hành chuẩn độ bằng Na2S2O3 0,01N với chỉ thị hồ tinh bột, chuẩn độ đến khi mất màu xanh tím - Khi nào thể tích Na2S2O3 0,01N... độ cuối cùng để tính nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng Đối với erlen 3 và 4 cũng tiến hành tương tự II BÁO CÁO THÍ NGHIỆM 1 Đổ dung dịch erlen 1 vào erlen 2 t( phút ) V (Na2S2O3) 10 20 30 40 11.2 14.5 15.8 15.9 2 Đổ dung dịch erlen 3 vào erlen 4 t( phút ) 10 20 30 40 V(Na2S2O3) 10.8 12.6 15.1 15.3 3 Ta tính nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng - đổ erlen 1vào erlen 2: [I2] = = (M) CFeCl3 = ... 1: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG I LÝ THUYẾT Mục đích thí nghiệm Nguyên cứu cân hóa học phản ứng: FeCl3 + KI FeCl2 + I2 + KCl Từ tính nồng độ chất phản ứng thời điểm cân xác định hệ số. .. (M) - Hằng số cân phản ứng: Kc = = = 0,0247 (M) Hằng số cân phụ thuộc vào yếu tố : - Nồng độ chất tham gia phản ứng - Thời gian tham gia phản ứng chất tham gia - Nhiệt độ chất tham gia phản ứng. .. 7.29 Hệ số cân bằng: KC1 = = =1.46 KC2 = = = 4.61 Bài 5: XÁC ĐỊNH BẬC CỦA PHẢN ỨNG I 1- Cách tiến hành: Xác định bậc riêng Fe3+ ( thí nghiệm ) • Dùng ống hút vào 4erlen hóa chất theo lượng xác bảng