PHÒNG GD&ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS ĐỖ ĐỘNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: Hóa Học Câu I (3,0 điểm) 1,(1,5đ) Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 58 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 a, Tìm số hạt loại b, A nguyên tố nào? Tính chất hóa học đặc trưng A? 2, ( 1,5đ) Chỉ dùng thêm thuốc thử để nhận biết dung dịch muối đựng lọ riêng biệt bị nhãn gồm: Na 2SO4, Na2CO3, NaCl, BaCl2, Na2S (Không trình bày phương pháp lập bảng, viết rõ phương trình phản ứng xảy ra.) Câu II (5,0 điểm) 1,(2đ) Có hỗn hợp kim loại gồm AL, Fe, Cu, Ag Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại 2,(3đ) Người ta dẫn khí CO2 vào 1,2 lít dung dịch Ca(OH) 0,1M thấy tạo 5g muối không tan muối tan a, Tính Vco dùng b, Tính khối lượng CM muối tan c, Tính Vco trường hợp tạo muối không tan, tính khối lượng muối không tan Câu III (5 điểm) 1.(2đ) Hòa tan 3,38 gam oleum X có công thức H2SO4 vào lượng nước dư ta 2 dung dịch A Để trung hòa lượng dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,1 M 20 Tìm công thức oleum 2.(3đ) Một hỗn hợp gồm Na, AI, Fe - Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2O dư thu V lít khí - Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 7/4 V lít khí - Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCI dư thu 9/4 V lít khí Tính % khối lượng chất hỗn hợp Câu IV(3điểm) 1.(1đ) Nêu tượng viết PTHH xảy cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AICI3 2.(2đ) Hòa tan hoàn toàn5,94g AI vào dung dịch NaOH dư khí thứ Cho1,869g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCI đặc, dư thu khí thứ hai Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KCIO3 có xúc tác, thu khí thứ ba Cho toàn khí vào bình kín đốt cháy để phản ứng xảy hoàn toàn Sau làm lạnh bình nước ngưng tụ hết giả thiết chất tan hết vào nước thu dung dịch E Viết PTHH tính C% củ dung dịch E Câu V(4điểm) 1,(2đ) Cho 26,91 (g) kim loại M vào 700 ml dung dịch AlCl3 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít H (đktc) 17,94 (g) kết tủa Xác định kim loại M giá trị V 2,(2đ) Cho 40 (g) hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt vào 400 (g) dung dịch HCl 16,425% dung dịch A 6,72 lít khí H2 (đktc) Thêm 60,6 (g) nước vào A dung dịch B, nồng độ % HCl dư B 2,92% Tính khối lượng chất hỗn hợp X xác định công thức oxit sắt PHÒNG GD&ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS ĐỖ ĐỘNG KỲ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Môn: HÓA HỌC -Câu I Nội dung Điểm 3,0 1,5 0,5 0,5 Tìm biểu thức liên hệ: 2p + n = 58 2p – n = 18 Tìm số hạt loại Nguyên tố A Kali A có tính kim loại 0,25 0,25 1,5 0,5 1,0 5,0 2,0 Tìm thuốc thử a xít: H2SO4 HCI… Nhận biết chất viết PTHH 0,2 điểm II Tách riêng chất cho 0,5 3,0 0,5 Viết PTHH: CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 -.> Ca(HCO3)2 (2) Đổi nCaCO3 = 0,05 nCa (OH ) = 0,12 Tính thể tích CO2 p/ư 2pt = 4,256 lít Tính khối lượng Ca(HCO3)2 = 11,34g nồng độ = 0,058M Tính thể tích CO2 = 2,688 lít khối lượng CaCO3 = 12g 0,25 0,75 0,75 0,75 5,0 2,0 III Đưa CTHH oleum Viết PTHH H2SO4.nSO3 + nH2O > (n + 1)H2SO4 H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + n NaOH = 0,1.0,04 = 0,004mol 2H2O (1) (2) 0,5 nNaOH = 0,002 mol ⇒ nH2SO4 d2 A = 0,04 mol 0,04 Theo PT(1) nH2SO4.nSO3 = nH2SO4 = (mol) n +1 n +1 0,04(98 + 80n) Ta có = 3,38 n +1 ⇒ n=3 Vậy CTHH H2SO4.3SO3 Theo PT(2) nH2SO4 = 0,5 PTHH: Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 2NaOH + 2AI + 2H2O -> 2NaAIO2 + 3H2 2Na + 2HCI -> 2NaCI + H2 2AI + 6HCI > 2AICI3 + 3H2 Fe + 2HCI -> FeCI2 + H2 Gọi x,y,z số mol Na, AI Fe hỗn hợp 1,0 (1) (2) (3) (4) (5) 3,0 1,0 1,0 Từ thể tích khí thoát TN1 TN2 ta thấy TN1 AI chưa tan hết TN2 AI tan hết V TN1: Theo PT(1) (2) ta có x = 44,8 2V Từ TN1 TN2 ta có: y = 44,8 V Từ TN2 TN3 ta có: z = 44,8 Vậy tỉ số mol Na: AI:Fe = : : ⇒ mhh = 23x + 27.2x + 56x = 133x(gam) 54 x %m AI = 100% = 40,6% 133x 23 x %m Na = 100% = 17,3% 133x 56 x %m Fe = 100% = 42,1% 133x IV Hiện tượng thấy xuất kết tủa, kết tủa tăng dần đến cực đại sau kết tủa tan hết Viết đúng, đủ 2pt Viết phương trình pt cho 0,15 Đổi số mol chất cho 0,1 Lập luận H2 dư p/ư với CI2 O2; tính số mol HCI= 0,059 => m HCI = 2,159g Tính số mol H2O = 0,3 => Khối lượng H2O = 5,4g Tính khối lượng d2 E = 7,559g C% HCI = 28,56% V Các phương trình hóa học:(n hoá trị R; Đặt khối lượng mol M M) 2M + 2n H2O → 2M(OH)n + nH2 1,0 3,0 1,0 0,5 0,5 2,0 0,6 0,3 0,5 0,1 0,5 4,0 2,0 0,6 (1) 3M(OH)n + n AlCl3 → n Al(OH)3 + 3MCln (2) Có thể: M(OH)n + n Al(OH)3 → M(AlO2)n + 2n H2O (3) n AlCl3 = 0,7.0,5 = 0,35 (mol), n Al(OH)3 = 17,94 = 0,23 (mol) 78 Bài toán phải xét trường hợp: TH1: AlCl3 chưa bị phản ứng hết (2) ↔ phản ứng (3) 0,7 3 0,69 Từ (2): n M(OH)n = n Al(OH)3 = 0, 23 = n n n Từ (1): n M = n M(OH)n = 0,69 n 0,69 M M = 26,91 → = 39 n n Với n = → M = 39 → M là: K Với n = → M = 78 → loại 1 Theo (1): n H = n K = 0,69 = 0,345 (mol) → V = 8,268 lít 2 TH2: AlCl3 phản ứng hết (2), M(OH)n dư ↔ có phản ứng (3) ⇒ ta có pt: 0,7 Từ (2): n Al(OH)3 = n AlCl3 = 0,35 (mol) 3.0,35 1,05 n AlCl3 = = n n n = 0, 23 → n Al(OH)3 bị tan (3) = 0,35 – 0,23 = 0,12 (mol) Từ (2): n M(OH)n phản ứng = Theo n Al(OH)3 1 0,12 n Al(OH)3 = 0,12 = (mol) n n n 0,12 1,05 1,17 → Tổng n M(OH)n = + = (mol) n n n 1,17 M → ta có pt: M = 26,91 → = 23 n n → n = → M = 23 → M Na n = → M = 46 → loại 1 Theo (1): n H = n Na = 1,17 = 0,585 2 → V = 13,104 lít Từ (3): n M(OH)n dư = Đặt công thức oxit sắt FexOy Các phương trình hoá học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FexOy + 2yHCl nHCl ban đầu = → xFeCl 2y x 2,0 0,75 (1) + yH2O (2) 400.16, 425 6,72 = 1,8 (mol); n H2 = = 0,3 (mol) 100.36,5 22, 0,5 mddB = 400 + 40 – 0,3.2 + 60,6 = 500 (g) → nHCl dư = 2,92.500 = 0, (mol) 100.36,5 → nHCl phản ứng (1) (2) = 1,8 – 0,4 = 1,4 (mol) Từ (1): nHCl = 2n H = 2.0,3 = 0,6 (mol) 0,25 Từ (1): nFe = n H = 0,3 (mol) → mFe = 0,3.56 = 16,8 (g) → m Fe O = 40 – 16,8 = 23,2 (g) x y → nHCl (2) = 1,4 – 0,6 = 0,8 (mol) 0, 0,8 = Từ (2): n Fex Oy = 2y y 0, x → ta có: (56x + 16y) = 23, → = y y Vậy công thức FexOy Fe3O4 0,5 ... vào A dung dịch B, nồng độ % HCl dư B 2 ,92 % Tính khối lượng chất hỗn hợp X xác định công thức oxit sắt PHÒNG GD&ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS ĐỖ ĐỘNG KỲ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 ĐÁP ÁN. .. 0, 23 = n n n Từ (1): n M = n M(OH)n = 0, 69 n 0, 69 M M = 26 ,91 → = 39 n n Với n = → M = 39 → M là: K Với n = → M = 78 → loại 1 Theo (1): n H = n K = 0, 69 = 0,345 (mol) → V = 8,268 lít 2 TH2: AlCl3... M(AlO2)n + 2n H2O (3) n AlCl3 = 0,7.0,5 = 0,35 (mol), n Al(OH)3 = 17 ,94 = 0,23 (mol) 78 Bài toán phải xét trường hợp: TH1: AlCl3 chưa bị phản ứng hết (2) ↔ phản ứng (3) 0,7 3 0, 69 Từ (2): n M(OH)n