PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH OAI TRƯỜNG THCS CAO DƯƠNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI Môn: Hoá học Năm học: 2015-2016 Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề Câu (3 điểm): Tổng số hạt p, n, e hai nguyên tử nguyên tố X Y 122 tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 34 Số hạt mang điện nguyên tố Y gấp lần số hạt mang điện nguyên tố X số hạt không mang điện nguyên tố Y nhiều nguyên tố X 16 hạt Tìm tên nguyên tố X, Y Có lọ không nhãn đựng dung dịch riêng biệt không màu sau: HCl, NaOH, Na2CO3, BaCl2 NaCl Chỉ dùng thêm quỳ tím nhận biết lọ đựng dung dịch không màu Câu ( điểm): Chọn chất A, B, C, D thích hợp hoàn thành phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điền kiện phản ứng có) A +B C +B CuSO4  CuCl2  Cu(NO3)2  A  C  D +B D Cho 5,6 lít khí cacbonic ( đktc) tác dụng với 100 gam dung dịch natrihiđroxit 16% Tính nồng độ chất có dung dịch sau phản ứng Câu ( điểm): Hòa tan hiđroxit kim loại hóa trị (II) lượng dd H 2SO4 10% vừa đủ Người ta thu dd muối có nồng độ 11,56% Xác định công thức phân tử hiđroxit đem hòa tan a) Thổi CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2O3 nung nóng sau thời gian thu 10,88 gam chất rắn A (chứa chất) 2,668 lít khí CO (đktc) Tính m? b) Lấy lượng CO2 cho vào 0,4 lít Ca(OH) thu 0,2 gam kết tủa 10 nung nóng dung dịch tạo thành kết tủa lại tăng thêm p gam Tính nồng độ dung dịch Ca(OH)2 p ? Câu (3 điểm): Để vài mẩu CaO không khí thời gian sau cho vào dung dịch HCl Viết phương trình hoá học xảy ra? Hoà tan 1,42g hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dd HCl dư, ta thu dd A, khí B chất rắn C Cho dd A tác dụng với dd NaOH dư, lấy kết tủa nung nhiệt độ cao thu 0,4 gam chất rắn Mặt khác, đốt nóng chất rắn C không khí thu 0,8 g oxít màu đen Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu (4 điểm): Ngâm 55 gam hỗn hợp bột kim loại đồng, kẽm nhôm dung dịch axit clohiđric dư thu 29,12 lít khí ĐKTC Nếu đốt lượng hỗn hợp không khí, phản ứng xong thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 79 gam a.Viết PTPƯ xảy b Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích không khí cần dùng(biết không khí thể tích khí oxi 15 thể tích không khí) Biết: (Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; Zn = 65; Al = 27; H = 1; O = 16; C =12; Na =23; Ca = 40; Cl = 35,5) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH OAI TRƯỜNG THCS CAO DƯƠNG HƯỜNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI Môn: Hoá học Năm học: 2015-2016 Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề Câu (3điểm) - Gọi số p, n , nguyên tử X Y a, b x, y Ta có Hệ phương trình: 2a + b + 2x + y = 122 2a + 2x – ( b + y) = 34 (1,5đ) => a = 13 ; b = 14 ; x = 26 ; y = 30 2x = 4a Y = 16 + b => X= a + b = 27 ( Nhôm) Y = x + y = 56 ( sắt ) - Trích mẩu thử cho vào ống nghiệm có đánh số Cho quỳ tím vào ống nghiệm chứa mẫu thử + Mẫu thử làm quỳ tím chuyển màu đỏ dung dịch HCl + Mẫu thử làm quỳ tím chuyển màu xanh dung dịch NaOH + Mẫu thử không làm quỳ tím đổi màu dung dịch NaCl BaCl2 Na2CO3 (nhóm I) - Lấy dung dịch HCl cho vào chất nhóm I + Chất phản ứng với dung dịch HCl có sủi bọt khí Na2CO3 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ - Lấy dung dịch Na2CO3 cho vào chất lại nhóm I + Chất phản ứng với Na2CO3 tạo kết tủa trắng BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl + Chất tượng NaCl Câu Chọn chất viết phương trình 0,25đ (5 đ) ; cân sai thiếu điều kiện phương trình trừ 0,125 đ 1.(2đ) A Cu(OH)2 , C CuO, D Cu, B H2SO4 đặc Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O Cu + 2H2SO4 đ t CuSO4 + SO2 + 2H2O CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4 CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl 0.5đ 0,5 đ 0.5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3 t Cu(OH)2 CuO + H2O CuO + H2 t Cu + H2O nCO2 = PTHH: Mol : 5,6 22,4 CO2 + 2NaOH 0,2 CO2 Mol: nNaOH = 100.16 = 0, 4(mol ) 100.40 → Na2CO3 + = 0, 25(mol ) ; 0,4 + 0,2 Na2CO3 + 0,05 H2O 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ H2O → 2NaHCO3 0,05 0,1 Sau phản ứng dung dịch có: NaHCO3 : 0,1 mol; Na2CO3: 0,15 mol 0,5đ 0,5đ mNa2CO3 = 0,15.106 = 15,9 gam ; mNaHCO3 = 0,1.84 = 8, gam 0,5đ mddsau = 0, 25.44 +100 = 111gam 0,5đ C %( Na2CO3 ) = 15,9.100 = 14,32% ; 111 8, 4.100 C %( NaHCO3 ) = = 7,57% 111 0,5đ Gọi kim loại hóa trị II M 0,25 0,75 Câu : Viết PT M(OH)2 + H2SO4  MSO4 + 2H2O (2đ) (M + 34 )g 98g (M + 96)g mdd H2SO4 = (98 100 ) : 10 = 980g mdd muối = (M+ 1014)g 11,56% = (M + 96 ) g 100% : (M + 1014) 0,75 0,5  M = 24 (Mg)  CT : Mg(OH)2 2,688 no( bị khử) = nCO2 = 22,4 = 0,12 mol m = mA + mo(bị khử) = 10,88 + 16 0,12 = 12,8 gam 0,25đ 0,75đ 2.(3đ) 1/10 lượng CO2 là: 0,12 = 0,012 mol 10 0,2 nCaCO3 = = 0,002 mol 100 0,25đ Vì nung nóng dung dịch kết tủa lại tăng thêm chứng tỏ dung dịch tạo thành có muối PTHH CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O mol : 0,002 0,002 0,002 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 mol: 0,01 0,005 0,005 o Ca(HCO3)2 t CaCO3↓ + H2O + CO2 mol: 0,005 0,005 p = 0,005 100 = 0,5 g nCa(OH)2 = 0,002 + 0,005 = 0,007 mol 0,25đ nCO2 = 0,007 CM(Ca(OH)2) = 0,4 = 0,0175 M Câu 3đ (1d) 1.) CaO + CO2 → CaCO3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ 0,2đ Mg + 2HCl 0,01 (1) 0,01 + 3HCl → AlCl3 + H2 Al 2(2đ) → MgCl2 + H2 0,25đ (2) → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl (3) → 0,01 MgCl2 + 2NaOHdư Mol: 0.01 AlCl3 + 4NaOHdư → NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl (4) t Mg(OH)2 → MgO + H2O (5) 0,25đ 0,25đ O Mol: ← 0,01 Cu + Mol: 0,01 0,01 nmg = 0,4 = 0,01 40 tO O2 → CuO 0,8 =0,01(mol) 80 0,25đ 0,25đ 0,67 H2 + Cl2 → 2HCl (6) nCl2 = 22,4 = 0,03m0l nH2 > nCl2 ⇒ H2 dư , Cl2 hết m Mg = 0,01 24 = 0,24 (g) m Cu = 0,01 64 = 0,64 (g) m Al = 1,42 - (0,24 + 0,64 ) = 0,54 (g) Câu (4đ) 0,25đ 29,12 a) nH = 22, = 1,3mol 0,25đ 0,25đ 0,25đ Gọi số mol Cu, Zn, Al hỗn hợp x, y, 0,5đ z a.( 1đ) → 64x+ 65y + 27 z = 55 (*) TN1: Cu không phản ứng PTHH: Zn + 2HCl b) Mol: → y+ 0,25đ ZnCl2 + H2 y 2Al Mol : → y + 6HCl z 3z = 1,3 (**) → 2AlCl3 + 3H2 0,25đ 3z 0,5đ TN2: 2Cu + Mol: + y → t O2  → 2ZnO o 0,25đ y t O2  → 2Al2O3 o 3z z 0,25đ x y 4Al + Mol: 2CuO o x x 2Zn Mol : t O2  → z 80x+ 81y + 51z = 0,25đ 79(***) Từ (*),(**), (***) ta có: 63x+ 65y + 27 z y+ = 55 3z = 1,3 0,5đ 80x+ 81y + 51z = 79 → x= 0,2; y = 0,4 , z = 0,6 mAl = 0, 6.27 = 16, gam 0,5đ mZn = 0, 4.65 = 26 gam mCu = 0, 2.64 = 12,8 gam nO2 = x + y + 3z = 0, + 2 0, + 3.0, = 0,75(mol) VH = 0, 75.22, = 16,8(l ) 0,5đ VKK = 16,8.5 = 84(l ) DUYỆT CỦA BGH Cao Dương ngày 20 tháng 10 năm 2015 Người đề Phạm Thị Duyên ... PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH OAI TRƯỜNG THCS CAO DƯƠNG HƯỜNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI Môn: Hoá học Năm học: 2015-2016 Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề Câu (3điểm)... Viết PT M(OH)2 + H2SO4  MSO4 + 2H2O (2đ) (M + 34 )g 98 g (M + 96 )g mdd H2SO4 = (98 100 ) : 10 = 98 0g mdd muối = (M+ 1014)g 11,56% = (M + 96 ) g 100% : (M + 1014) 0,75 0,5  M = 24 (Mg)  CT... 0,15.106 = 15 ,9 gam ; mNaHCO3 = 0,1.84 = 8, gam 0,5đ mddsau = 0, 25.44 +100 = 111gam 0,5đ C %( Na2CO3 ) = 15 ,9. 100 = 14,32% ; 111 8, 4.100 C %( NaHCO3 ) = = 7,57% 111 0,5đ Gọi kim loại hóa trị II