Trường THCS Thanh uyên ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2014 – 2015 MÔN: HÓA HỌC (Thời gian làm 120 phút không kể thời gian giao đề) I.Trắc nghiệm (5điểm) Chọn câu trả lời Câu Muốn thêm nước vào lít dd NaOH 1M để dd có nồng độ 0,1M lượng nước cần thêm là: A.20 lít B 16 lít C 18 lít Câu Hòa tan 5,72g Na2CO3.10H2O vào 44,28ml nước.Nồng độ phần trăm dd thu là: A 4,24% B 5,24% C,6,5% Câu 3.Trong khí H2,O2,CO2, SO2, CH4,C2H4,C2H2.Khí làm màu dd Brom là: A H2,O2,CO2, SO2, CH4 B CO2, SO2, CH4,C2H4 C SO2,C2H4,C2H2 Câu Thuốc thử dùng để nhận biết khí HCl,SO2 là: A Quỳ tím ẩm B.dd Brom C Nước vôi D B C 23 Câu 0,25mol sắt oxit chứa 7,5.10 nguyên tử sắt oxi CTHH sắt oxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 Câu X oxit lưu huỳnh chứa 50% oxi ( lít khí X điều kiện tiêu chuẩn nặng 2,857g) công thức khí X A SO2 B SO3 C A B Câu cho 2,88g oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với 100ml dd H 2SO4 0,4M cô cạn dd thu 7,52g tinh thể muối ngậm nước.Công thức muối ngậm nước là: A CuSO4.5H2O B FeSO4.5H2O C CuSO4.2H2O Câu Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện thường,không có ánh sáng A H2 O2 B H2 Cl2 C Cl2 O2 D Cả A,B,C Câu 9.Để xử lí khí thải nhà máy có chất CO 2,SO2,Cl2, NO2 người ta làm cách A.Dẫn hỗn hợp khí qua bể đựng nước B Dẫn hỗn hợp khí qua bể đựng nước vôi C Dẫn hỗn hợp khí qua bể đựng nước javen Câu 10 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lượng nguyên tố sau: % N = 35% ; %O = 60% ; lại H CTHH lọai phân đạm nói A HNO3 B NH4OH C NH4NO3 II.Tự luận ( 15điểm) CÂU 1: (5,0 điểm) Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: C + NaOH t0 A → B +NaOH + NaOH D +E +HCl +F H Biết H thành phần đá phấn; B khí dùng nạp cho bình chữa cháy(dập tắt lửa) Hòa tan 12,8g hợp chất khí SO2 vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M Hãy cho biết muối thu sau phản ứng? Tính nồng độ mol muối ( giả sử thể tích dung dịch không thay đổi) CÂU 2: (5 điểm) Chỉ dùng chất thị dung dịch phenolphtalein, nhận biết dung dịch riêng biệt không màu nhãn sau: MgSO4, NaNO3, KOH, BaCl2, Na2SO4 Nêu cách làm viết phương trình hóa học Cho 6,8 gam hỗn hợp bột A gồm Fe Mg vào 400 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/lít Sau phản ứng thu 9,2 gam chất rắn B dung dịch C Thêm NaOH dư vào dung dịch C kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu 6,0 gam chất rắn D Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại A tính x CÂU 3: (5,0 điểm) Có kim loại R M, kim loại có hoá trị Cho dòng khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm oxit kim loại đến phản ứng hoàn toàn lại chất rắn A1 ống khí A2 khỏi ống Dẫn khí A2 vào cốc đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thu 2,955g kết tủa Cho A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 10% vừa đủ khí thoát ra, lại 0,96g chất rắn không tan tạo dung dịch A3 có nồng độ 11,243% a) Xác định kim loại R, M công thức oxit dùng b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A biết hoà tan hết A vào dung dịch HCl nồng độ phần trăm hai muối dung dịch (Biết: H=1, O=16, Cl=35,5, S=32, Na=23, K=39, C=12, Ba=137, Mg=24, Cu=64) Hết ĐÁP ÁN I.TRẮC NGHIỆM: cấu 0.5 điểm 1A, 2A, 3C, 4D, 5B, 6A, 7C, 8D, 9B, 10C II.TỰ LUẬN Câu Nội dung Điểm Các phương trình hóa học: 1,0 t MgCO3 → MgO + CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 CÂU CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl 1,0 NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl => B CO2 , A muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân 0,5 MgCO3, BaCO3 , C NaHCO3 , D Na2CO3 , E Ca(OH)2 , F muối tan canxi CaCl2, Ca(NO3)2 , H CaCO3 Ta có số mol SO2= 12,8/64= 0,2 mol số mol NaOH= 0,3.1,2= 0,36 mol tỉ lệ: 1< số mol NaOH: số mol SO2 = 0,36:0,2=1,8< 0,5 Vậy tạo muối trung hòa muối axit Gọi x,y số mol SO2 Ta có phương trình : SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (1) 0,5 1mol mol 1mol x(mol) 2x(mol) x(mol) SO2 + NaOH NaHSO3 (2) 0,5 1mol 1mol 1mol y(mol) y(mol) y(mol) Từ (1) (2) : x+y=0,2 2x+y=0,36 0,5 Giải hệ ta : x= 0,16 ; y= 0,04 CM (Na2SO3)= 0,53M ; CM(NaHSO3)= 0,13M 0,5 Câu Lấy lượng vừa đủ mẫu hóa chất cho vào ống nghiệm riêng biệt đánh số từ 1-5 Nhỏ từ từ dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm nói + Nếu ống nghiệm hóa chất từ không màu chuyển thành màu đỏ dung dịch KOH + Các ống nghiệm tượng dung dịch: MgSO4, NaNO3, BaCl2, Na2SO4 Nhỏ từ từ dung dịch KOH vừa nhận vào dung dịch lại: + Nếu ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng dung dịch MgSO4 → Mg(OH)2 ↓ (trắng) + K2SO4 PTHH: 2KOH + MgSO4  + Các ống nghiệm lại tượng dung dịch: NaNO3, BaCl2 Nhỏ từ từ dung dịch MgSO4 vừa nhận vào dung dịch lại + Nếu ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng dung dịch BaCl2 → BaSO4 ↓ (trắng)+ MgCl2 PTHH: MgSO4 + BaCl2  + Ống nghiệm tượng dung dịch NaNO3, Na2SO4 Nhỏ từ từ dung dịch BaCl2 vừa nhận vào hai dung dịch lại + Nếu ống nghiệm thấy xuất kết trắng dung dịch Na2SO4 → BaSO4 ↓ (trắng)+ 2NaCl PTHH: Na2SO4 + BaCl2  + Ống nghiệm lại tượng NaNO3 Khi cho hỗn hợp kim loại vào dd CuSO4 thỡ Mg phản ứng trước, sau đến Fe Như xét trường hợp * Trường hợp 1: Mg chưa phản ứng hết Do đó, Fe nguyên lượng, CuSO hết nên dung dịch C có MgSO4 chất rắn D MgO Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO Số mol Mg phản ứng = Số mol MgO = : 40 = 0,15 (mol) Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu mol mol mol 24 gam 64 gam tăng 40 gam 0,06 mol ← tăng 9,2 – 6,8 = 2,4 gam 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5  Vậy lý, số mol Mg phản ứng 0,15 mol 0,5 * Trường hợp 2: Mg phản ứng hết, Fe dư Gọi a b số mol Mg ban đầu số mol Fe phản ứng Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu mol mol mol mol 24 gam 64 gam tăng 40 gam a mol a mol a mol tăng 40a gam Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu mol mol mol mol 56 gam 64 gam tăng gam b mol b mol b mol tăng 8b gam Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgO a mol a mol 2Fe → 2FeSO4 → 2Fe(OH)2 → Fe2O3 b mol 0,5b mol 0,5 0,5 Ta có: 40a + 8b = 9,2 – 6,8 = 2,4 40a + 80b =  a = 0,05; b = 0,05 Phần trăm khồi lượng Mg hỗn hợp đầu là: 0,05 x 24 : 6,8 x 100% = 17,65(%) Phần trăm khồi lượng Fe hỗn hợp đầu là: 100% - 17,65% = 82,35(%) Số mol CuSO4 = a + b = 0,1 (mol) x = 0,1/0,4 = 0,25 (M) *Trường hợp 3: Fe, Mg hết, CuSO4 dư Trường hợp loại khối lượng chất rắn D gồm sắt oxit oxit magie, đồng oxit dư lại có khối lượng nhỏ khối lượng kim loại ban đầu (6 < 6,8) Câu 0,5 a) - Vì A1 tác dụng với dd H2SO4 10%, khí thoát lại 0,96g chất rắn, nên A1 không chứa kim loại tác dụng với H2SO4 tạo H2 Đồng thời hai oxit kim loại ban đầu phải có oxit không tác dụng với CO - Giả sử oxit ban đầu không phản ứng với CO R 2On oxit phản ứng M2Om, ta có: t0 M2Om + m CO 2M + mCO2 (1) 0,015.2 m CO2 + Ba(OH)2 0,015 BaCO3 + 0,015 0,015 (mol) H2 O (mol) (2) 0,5 n BaCO3 = 0,5 2,955 = 0,015 (mol) 197 - Khối lượng kim loại A1là: 0,015.2 M = 0,96 => M=32m m + Cho m nhận giá trị: 1;2;3 ta có kim loại M thoả mãn Cu - Khi cho A1 tác dụng với H2SO4 ta có: R2On + nH2SO4 R2(SO4)n + nH2O (3) x 98nx (2R+96n).x Với x số mol R2On A1, ta có: ( R + 96n ) x = 11,243 ( R + 96n ).x + 98nx 100 0,5 0,5 0,5 Rút gọn ta được: R = 9n => Kim loại cần tìm Al * Vậy kim loại Cu Al, hai oxit tương ứng CuO Al2O3 b) 0,5 - Số mol CuO A 0,015 mol, số mol Al2O3 A x mol CuO + 2HCl CuCl + H2O (4) Al 2O3 + 6HCl 2AlCl + 3H2O 0,5 (5) - Vì C% muối CuCl2 AlCl3 dd nên khối lượng muối dd 0,5 Do đó, ta có: 135.0,015 = 276.x => x = 0,0076 mol ≈ Vậy: %CuO 60,8 % %Al2O3 ≈ 39,2 % 0,5 0,5 Lưu ý: - Thí sinh giải nhiều cách, điểm tối đa Thanh Uyên,ngày 28 tháng 10 năm 2014 Giáo viên đề Nguyễn Thúy Vinh ... R2On + nH2SO4 R2(SO4)n + nH2O (3) x 98 nx (2R +96 n).x Với x số mol R2On A1, ta có: ( R + 96 n ) x = 11,243 ( R + 96 n ).x + 98 nx 100 0,5 0,5 0,5 Rút gọn ta được: R = 9n => Kim loại cần tìm Al * Vậy kim... 0,13M 0,5 Câu Lấy lượng vừa đủ mẫu hóa chất cho vào ống nghiệm riêng biệt đánh số từ 1-5 Nhỏ từ từ dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm nói + Nếu ống nghiệm hóa chất từ không màu chuyển thành... làm viết phương trình hóa học Cho 6,8 gam hỗn hợp bột A gồm Fe Mg vào 400 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/lít Sau phản ứng thu 9, 2 gam chất rắn B dung dịch C Thêm NaOH dư vào dung dịch C kết tủa