PHÒNG GD&ĐT THANH OAI TRƯỜNG THCS TÂN ƯỚC -*** Đề thức ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn thi: Hóa Học Thời gian làm :150 phút( Không kể thời gian giao đề) (Đề gồm 02 trang) Câu I: (3 điểm) Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điên 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B nguyên tố gì? Chỉ dùng thêm nước điều kiện thí nghiệm cần thiết, nêu phương pháp nhận biết gói bột màu trắng chất sau: KCl, Ba(HCO3)2 , K2CO3, MgCl2, K2SO4 Câu II: (5 điểm) Cho dãy chuyển hóa sau: Fe → A → B → C → Fe → D → E → F →D Xác định A, B, C, D, E, F Viết phương trình phản ứng Hòa tan hết 24,8 g Na2O vào nước dung dịch A phân hủy hoàn toàn 50 g CaCO3 khí B sục từ từ khí B vào dung dịch A gam muối? Câu III: (5 điểm) Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí H2 (đktc) Toàn lượng kim loại M thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 1,008 lít H2 (đktc) Xác định công thức hóa học M oxit Hòa tan 49,45 gam hỗn hợp A gồm Cu(NO3)2, MgCl2 BaSO4 vào nước thu 11,65 gam chất rắn dung dịnh B Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch KOH dư thu kết tủa C Nung C đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn D a)Viết PTPƯ xảy ? b)Tính thành phần phần trăm khối lượng chất A Câu IV: (3 điểm) Nêu tượng xảy viết phương trình giải thích a Khi thả viên Na vào dung dịch CuSO4 b Cho vụn đồng vào dung dịch H2SO4 98% đun nóng Hòa tan a gam hỗn hợp gồm Na Al vào nước dư thu 4,48 lít khí H2 điều kiện tiêu chuẩn,nhưng hòa tan a gam hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư thu 7,84 lít H2 (đktc) Tính a? Câu V: (4 điểm) Cho 6,45 g hỗn hợp kim loại hoá trị II A B tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xong thu 1,12 lít khí (đktc) 3,2 g chất rắn Lượng chất rắn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO 0,5M thu dung dịch dịch D kim loại E Lọc E cô cạn dung dịch dịch D thu muối khan F a) Xác định kim loại A, B biết A đứng trước B "dãy hoạt động hoá học kim loại" b) Đem lượng muối khan F nung nhiệt độ cao thời gian thu 6,16 g chất rắn G V (lít) hỗn hợp khí Tính thể tích V (đktc) biết nhiệt phân muối F tạo thành oxít kim loại, NO2 O2 - Hết Lưu ý: Cán coi thi không giải thích thêm! Họ tên thí sinh: Số báo danh: HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 Môn: Hóa học Câu I Đáp án Gọi Z, N, E Z’, N’, E’ số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử A, B Ta có phương trình : Z + N + E + Z’+ N’+ E’ = 78 0,25 Hay (2Z + 2Z’) + (N + N’) = 78 (1) (2Z + 2Z’) - (N + N’) = 26 (2) 2Z - 2Z’ = 28 Hay Z - Z’ = 14 (3) Từ (1), (2), (3) suy Z = 20 Z’ =  A = Z + N = 20 + 20 = 40 ( canxi)  B = Z’+ N’= + = 12 ( cacbon) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm làm mẫu thử - Hòa tan mẫu thử vào nước, dung dịch Đun nóng, 0,25 thấy dung dịch cho kết tủa trắng vẩn đục có khí thoát dung dịch Ba(HCO3)2 t Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O - Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch lại: + dung dịch không cho kết tủa KCl MgCl2.(Nhóm I) + dung dịch cho kết tủa trắng K2CO3 K2SO4 (Nhóm II) K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + 2KHCO3 K2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + 2KHCO3 - Cho dung dịch nhóm I vào nhóm II: + Nhóm I: Dung dịch cho kết tủa trắng MgCl2, dung dịch lại KCl + Nhóm II: Dung dịch cho kết tủa trắng K2CO3, dung dịch lại K2SO4 MgCl2 + K2CO3 → MgCO3 ↓ + 2KCl II Thang điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 điểm /1 phương trình A: FeCl3; B: Fe(OH)3; C: Fe2O3; D: FeCl2; E: Fe(OH)2; F:FeSO4 0,25 III t0 → 2FeCl3 2Fe + 3Cl2  FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl t0 → Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3  t0 → 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 n Na2O = 24,8/62 = 0,4 mol; n CaCO3 = 50/100 = 0,5 mol PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH (1) dd A: NaOH Theo PTHH (1): nNaOH = nNa2O = 0,4.2 = 0,8 mol t0 → CaO + CO2 (2) PTHH: CaCO3  Theo PTHH (2): nCO2 = nCaCO3 = 0,5 mol Tỉ lệ: nNaOH/ nCO2 = 0,8/0,5 = 1,6, sản phảm tạo muối PTHH: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3) Mol x 2x x CO2 + NaOH → NaHCO3 (4) y y y gọi số mol muối x y có hệ phương trình : x + y = 0,5 2x + y = 0,8 giải hệ : x = 0,3, y = 0,2 theo PT (3): nNa2CO3 = 0,3 mol → mNa2CO3 = 106 0,3 = 31,8 g theo PT (4): nNaHCO3 = 0,2 mol → mNaHCO3 = 84 0,2 = 16,8 g →m muối = 31,8 + 16,8 = 48,6 g 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Gọi CTHH oxit kim loại MxOy Gọi hóa trị M n Gọi số mol MxOy a mol PTHH : MxOy + yH2 → xM + yH2O (1) mol a ay ax 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 (2) ax 0,5axn Theo PT đầu bài: mMxOy = (Mx + 16y).a = 3,48 (3) Theo PT (1) số mol H2 = 0,06 mol = ay (4) Theo PT (2) số mol H2 = 0,045 mol = 0,5axn (5) Thay (4) vào (3): Max + 16y = 3,48 → Max + 16.0,06 = 3,48 → Max = 2,52 (6) Lấy (6) chia (5) có: Max /0,5axn = 2,52/0,045 → M = 56 0,5n →M = 28n; với n = →M = 56, M Fe(thỏa mãn) 0,25 Thay M = 56 vào (3) được: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 (56x + 16y).a = 3,48 → 56ax + 16ay = 3,48 → 56ax = 3,48 – (16.0,06) → ax = 0,045 Có tỉ lệ: ax/ay = 0,045/0,06 = 3/4 Vậy CTHH cần tìm Fe3O4 0,25 0,25 Theo đề chất rắn không tan nước BaSO4 0,125 => mBaSO4 hỗn hợp A 11,65 (g) => mddB gồm MgCl2 Cu(NO3)2 : 49,45 - 11,65 = 37,8 (g) 0,25 a Các PTPƯ : MgCl2 Cu(NO3)2 x, y 0,125 gọi số mol MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl (1) 0,25 x(mol) x(mol) 2x(mol) → Cu(NO3)2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KNO3 (2) 0,25 0,25 y(mol) y(mol) 2y(mol) t Mg(OH)2  (3) → MgO + H2O x(mol) x (mol) t Cu(OH)2  (4) → CuO + H2O y (mol) y (mol) Theo (1),(2),(3),(4) theo đề ta có hệ phương trình : 95x + 188y = 37,8 40x + 80y = 16 Giải hệ phương trình ta : x = 0,2 ; y = 0,1 => mMgCl2 = 0,2 95 = 19 (g) mCu(NO3)2 = 0,1 188 = 18,8 (g) b) % BaSO4 = 11,65 : 49,45 100% = 23,56 % % Cu(NO3)2 = 18,8 : 49,45 100% = 38 % % MgCl2 = 19 : 49,45 100% = 38,44 % IV 1a 1b 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Đầu tiên Na nóng chảy thành giọt tròn chạy bề mặt dung dịch muối tan dần, có khí không màu thoát khỏi dung 0,25 dịch, dug dịch xanh lam chuyển dần thành kết tủa xanh PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 0,125 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 0,125 Vụn đồng (đỏ) tan dần, dung dịch từ không màu chuyển dần sang màu xanh, khói trắng mùi hắc thoát SO2 0,25 PTHH: Cu + 2H2SO4(đặc, nóng) → CuSO4 + SO2↑ + H2O 0,25 gọi x, y số mol Na, Al a gam hỗn hợp Vì 4,48 < 7,84 => Khi cho a gam hỗn hợp vào nước Al không tan hết, cho a gam hốn hợp vào NaOH dư Al 0,25 tan hết 0,125 2Na + 2H2O ↑→ 2NaOH + H2↑ Mol: x x x 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Mol: x x x 4, 48 Ta có: 0,5x + 1,5x = 22, = 0,2 mol  x = 0,1 mol => mNa = 0,1.23 = 2,3g 0,125 0,25 0,25 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Mol: x x x 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Mol: y y 0,25 7,84 0,5x + 1,5y = 22, =0,35 0,25 0,25 0,25 Thay x = 0,1 vào ta y = 0,2  mAl = 0,2.27 = 5,4 g Vậy a = 2,3 +5,4 = 7,7 g V a Kim loại không tan dd H2SO4 loãng phải B A đứng trước B dãy hoạt động hóa học (theo đầu cho) mA = 6,45 - 3,2 = 3,25 (g) A + H2SO4 → ASO4 + H2 ↑ (1) nA = nH2 = 1,12 = 0,05 mol 22,4 3,25 = 65 Vậy A Zn 0,05 B + 2AgNO3 → B(NO3)2 + 2Ag ↓ (2) 0,25 mA = 0,25 0,25 0,25 Vì nAgNO3 = 0,2 0,5 = 0,1 (mol) 0,1 = 0,05 (mol) 3,2 mB = = 64 Vậy B Cu 0,05 ⇒ nB = 0,25 b, dd (1) dd Cu(NO3)2 muối khan Cu(NO3)2 0,25 theo pứ (2) n F = n B = 0,05 (mol) tO Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 0,25 0,25 0,25 + O2 ↑ (3) 0,25 0,25 Nếu Cu(NO3)2 phân huỷ hết n Cu(NO3)2 = n CuO = 0,05 (mol) m CuO = 0,05.80 =4 (g) không thoả mãn đầu 6,16 g ⇒ Cu(NO3)2 không phân huỷ hết; Gọi n số mol Cu(NO3)2 bị phân huỷ; ta có pt: (0,05 - a ) 188 + 80 a = 6,16 Vậy theo pứ (3) giải a = 0,03 (mol) V = ( x 0,03 + 0,03) 22,4 = 1,68 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 lít Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Tân Ước, ngày 27 tháng 10 năm 2015 DUYỆT CỦA BGH DUYỆT CỦA TỔ CM NGƯỜI RA ĐỀ Phạm Quỳnh Thư ... NO2 O2 - Hết Lưu ý: Cán coi thi không giải thích thêm! Họ tên thí sinh: Số báo danh: HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 Môn: Hóa học Câu I Đáp án Gọi Z, N, E Z’, N’,... viên Na vào dung dịch CuSO4 b Cho vụn đồng vào dung dịch H2SO4 98 % đun nóng Hòa tan a gam hỗn hợp gồm Na Al vào nước dư thu 4,48 lít khí H2 điều kiện tiêu chuẩn,nhưng hòa tan a gam hỗn hợp vào dung... theo đề ta có hệ phương trình : 95 x + 188y = 37,8 40x + 80y = 16 Giải hệ phương trình ta : x = 0,2 ; y = 0,1 => mMgCl2 = 0,2 95 = 19 (g) mCu(NO3)2 = 0,1 188 = 18,8 (g) b) % BaSO4 = 11,65 : 49, 45