PHÒNG GD&ĐT THANH OAI Trường THCS Tam Hưng ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 Môn: Hóa học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm có: 01 trang Câu 1: (3 điểm) Hợp chất Y có công thức MX M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 Xác định công thức phân tử MX2 Hãy phân biệt chất lọ nhãn đựng dung dịch : K 2SO4, K2CO3, HCl, BaCl2 mà không dùng thuốc thử khác Câu 2: (5 điểm) Hãy tìm chất vô thỏa mãn R sơ đồ phản ứng sau: A B C R R R R X Y Z Rót dung dịch chứa 11,76g H 3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH Tính khối lượng muối thu sau cho dung dịch bay đến khô Câu 3: (5 điểm) Hòa tan lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II axit H 2SO4 14,7% Sau khí không thoát lọc bỏ chất rắn không tan dung dịch chứa 17% muối sunfat tan Hỏi kim loại hóa trị II kim loại nào? Hòa tan hết 5,94 gam Al dung dịch NaOH khí A Cho dung dịch HCl đặc, dư tác dụng với 1,896 gam KMnO4 khí B Nhiệt phân hoàn toàn 12,25gam KClO (xúc tác MnO2) thu khí C Cho khí A, B, C vào bình kín tiến hành phản ứng nổ hoàn toàn, sau làm lạnh bình xuống nhiệt độ thường, giả sử lúc nước ngưng tụ hết chất tan hết vào nước dung dịch D a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính nồng độ C% chất tan D Câu 4: (3 điểm) Hòa tan 3,06 gam oxit MxOy dung dịch HNO3 dư sau cô cạn thu 5,22 gam muối khan Hãy xác định kim loại M biết có hóa trị Câu 5: (4 điểm) Chia 8,64 gam hỗn hợp Fe, FeO Fe2O3 thành phần Phần cho vào cốc đựng lượng dư dung dịch CuSO4, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 4,4 gam chất rắn Hòa tan hết phần hai dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch A 0,448 lit khí NO (đktc) Cô cạn từ từ dung dịch A thu 24,24 gam muối sắt B a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Xác định công thức phân tử muối B - Hết Lưu ý: Cán coi thi không giải thích thêm! HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 Môn: Hóa học Câu Đáp án Câu 1 Goi pM pX số proton nguyên tử M X tương ứng (1,5đ) pM = eM pX = eX Trong phân tử MX2 có M chiếm 46,67% khối lượng pM + nM 100% = 46,67 (1) Ta có pM + nM + 2( pX + nX ) nM = pM + (2) nX = pX (3) Trong phân tử MX2 có tổng số proton 58 pM + 2pX = 58 (4) Kết hợp (1)(2)(3)(4) ta tìm pM = 26 =Z ( M Fe), nM =30 pX = nX =16 (X S) Công thức phân tử A FeS2 (pirit sắt) Đánh số thứ tự lọ nhãn, trích lọ chất làm mẫu thử, (1,5đ) cho mẫu thử tác dụng với nhau.Ta có bảng kết K2SO4 K2CO3 HCl BaCl2 Kết luận K2SO4 Kết tủa kết tủa K2CO3 khí Kết tủa kết tủa,1 khí HCl khí khí BaCl2 Kết tủa Kết tủa kết tủa DD cho vào dd lại cho trường hợp kết tủa dd K2SO4 K2SO4 + BaCl2  BaSO4 ↓ + 2KCl (1) DD cho vào dd lại cho trường hợp khí thoát ra,1 trường hợp kết tủa dd K2CO3 K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2O +CO2 ↑ (2) K2CO3 + BaCl2  2KCl + BaCO3 ↓ (3) DD cho vào dd lại cho trường hợp khí thoát dd HCl (PTHH (2)) DD cho vào dd lại cho trường hợp kết tủa dd BaCl2 (1)(3) Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu2 Các chất vô thỏa mãn R NaCl, KCl, CaCO3, BaCO3 HS tự viết PTHH (2,5đ) Mỗi PTHH viết 0,125.( 8PTHH) 0,25 16,8 11,76 = 0,3 (mol); nH3PO4 = = 0,12 (mol) 56 98 nKOH 0,3 (2,5đ) Ta có 2< = = 2,5 < nH 3PO 0,12 Vậy tạo muối K2HPO4 K3PO4 2KOH + H3PO4  K2HPO4 + 2H2O x x/2 x/2 0,25 nKOH = 2,25 0,25 0,25 3KOH + H3PO4  K3PO4 + 3H2O y -y/3 -y/3 Theo ta có hệ PT: x+ y = 0,3 x = 0,12 x/2 + y/3 = 0,12 y = 0,18 nK2HPO4 = 0,06 mK2HPO4 = 0,06.174 =10,44 (g) nK3PO4 = 0,06 mK3PO4 = 0,06.212 =12,72 (g) Câu Coi m dd H2SO4 = 100 gam số mol H2SO4 = 0,15(mol) RCO3 + H2SO4  RSO4 + CO2 ↑ + H2O (2đ) 0,15 0,15 0,15 0,15 m RCO3 = (R + 60).0,15 (g) m RSO4 = (R + 96).0,15 (g) Khối lượng dd sau phản ứng = (R+ 60).0,15 + 100 –(44.0,15) = (R + 16).0,15 + 100 ( R + 96).0,15 = 0,17 Ta có => R = 24 (Mg) ( R + 16).0,15 + 100 (3đ) Các phản ứng xảy ra: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 ↑ 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O xt 2KClO3 to,   → 2KCl +3O2 ↑ to 2H2 + O2 → 2H2O H2 + Cl2  2HCl 3 5,94 Tính nA = nH2 = nAl = = 0,33(mol) 2 27 1,896 nB = nCl2 = =0,03(mol) 158 3 12,25 nC = nO2 = nK2CO3 = =0,15(mol) 2 122,5 Theo (3,4,5) chất phản ứng vừa đủ với Vì nH2 = 2nO2 + nCl2 0,33 = 2.0,15 + 0,03 Dung dịch D dung dịch HCl mH2O = 0,3.18 = 5,4(g) mHCl = 0,06.36,5 = 2,19(g) 2,19.100% = 28,85% C%(HCl) = 5,4 + 2,19 Câu MxOy + 2y HNO3  xM(NO3)2y/x + y H2O (3đ) Từ PTHH ta có tỉ lệ 3,06.x 5,22 = x.M + 16 y x.M + 124 2y 2y M = 68,5 Mà = n € N* x x n M 68,5 137 Kết luận Loại Ba Vây M kim loại Bari (Ba) 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (g) (g) 0,25 (1) (2) (3) (4) (5) 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 205,5 Loại 0,5 0,5 Câu a.Các PTPƯ (4đ) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ↓ (1) FeO + CuSO4  Không xảy Fe2O3 + CuSO4  Không xảy Fe + 4HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (2) 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (3) Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O (4) Gọi x, y, z số mol Fe,FeO,Fe2O3 ta có phương trình ( x, y, z > ) 8,64 = 4,32( g ) 56x+ 72y + 160z = 64x + 72y + 160z = 4,4 0,448 y = 0,02 x+ = nNO = 22,4 Giải x=0,01; y=0,03; z = 0,01 0,01.56.100% = 12,96% %Fe = 4,32 0,03.72.100% = 50% %FeO= 4,32 0,01.160.100% = 37,04% %Fe2O3 = 4,32 b Khi cô cạn dung dịch ta muối Fe(NO3)3 với số mol = x+y+z=0,01+0,03+2.0,01 =0,06 Nếu muối khan mFe(NO3)3= 242.0,06 =14,52(g) ≠24,24(g) => trái với đề Do muối sắt phải loại tinh thể ngậm nước Fe(NO3)3.nH2O ( n€ N* ) 24,24 = 404 KLPT muối B = 0,06 404 − 242 =9 Do n = 18 Vậy công thức muối B Fe(NO3)3.9H2O 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 - Hết – Tam Hưng ngày 24/10/2015 Giáo viên đề : Đào Thị Kim Tiến Tổ chuyên môn duyệt đề: Nguyễn Thị Tường BGH ký duyệt đề: ...HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 Môn: Hóa học Câu Đáp án Câu 1 Goi pM pX số proton nguyên tử M X tương ứng (1,5đ) pM = eM... 0,03 Dung dịch D dung dịch HCl mH2O = 0,3.18 = 5,4(g) mHCl = 0,06.36,5 = 2, 19( g) 2, 19. 100% = 28,85% C%(HCl) = 5,4 + 2, 19 Câu MxOy + 2y HNO3  xM(NO3)2y/x + y H2O (3đ) Từ PTHH ta có tỉ lệ 3,06.x... ≠24,24(g) => trái với đề Do muối sắt phải loại tinh thể ngậm nước Fe(NO3)3.nH2O ( n€ N* ) 24,24 = 404 KLPT muối B = 0,06 404 − 242 =9 Do n = 18 Vậy công thức muối B Fe(NO3)3.9H2O 0,125 0,125 0,125