Trường ĐẠI HỌC DÂN LẬP VĂN LANG Khoa Công Nghệ Quản Lý Môi Trường  BÁO CÁO THỰC HÀNH MƠN HỌC Ơ NHIỄM KHƠNG KHÍ MƠI TRƯỜNG Sinh viên: Phạm Ngọc Hoan - M097592 Nguyễn Thanh Phước – M 095384 Nguyễn Đình Tiến – M095434 Nguyễn Đức Thạnh – M097277 Nguyễn Sỹ Nguyên – M097052 Năm học: 2010 - 2011 Bài PHƯƠNG PHÁP GIÁM SÁT ĐO ĐẠC VÀ LẤY MẪU KHƠNG KHÍ CHUẨN BỊ MẪU TẠI PHỊNG THÍ NGHIỆM Bơm hút khơng khí tốc độ L/phút Impinger, chai lấy mẫu CO2 560 ml Bơm hút bụi lưu lượng 100 L /phút thiết bị kèm Giá đỡ Máy đo tiếng ồn Máy đo nhiệt độ, độ ẩm ĐỊA ĐIỂM: Nút giao thông Trần Hưng Đạo – Nguyễn Khắc Nhu NỘI DUNG THỰC HIỆN: - - Thời gian thực tập : 8h45 -> 9h50 Điều kiện mơi trường : trời có mưa nhẹ, sau nắng lại, khơng khí mát mẻ Đo vi khí hậu : trời có gió nhẹ nhẹ, gần đứng gió + Số liệu lấy vịng 20 phút, giây/1 số liệu Độ ẩm (%) 63, 63, 61, 63, 63, 63, 63, 62, 63, 63, 62, 62, 6 63, 63, 62, 63, 62, 61, 64, 63, 62 62 63 64, 5 Nhiệt độ (oC) 35, 35, 35, 35, 35, 35, 35, 35, 35, 35, 35, 35, 3 5 35, 35, 35, 35, 36, 35, 35, 36, 36, 35, 35, 35, 8 Từ bảng ta thấy  Max Min Average Độ ẩm (%) 64,2 61,1 55,97 Nhiệt độ(oC) 36,2 35,0 35,65 + Độ ồn (thực phút, 5giây/ 1số liệu) Đơn vị: dB 74,7 73,4 74,6 79,2 73,1 69,2 69,1 69,7 72,3 71,4 70,9 68,4 78,9 74,6 69,4 67,6 72,9 73,6 68,4 72,9 73,7 74,7 73,4 72,4 73,8 74,6 81,6 76,8 75,5 71,5 76,6 72,3 64,5 65,2 82,2 63,1 69,2 74,6 81,6 76,8 75,5 71,5 68,2 75,3 74,5 75,2 72,2 73,1 75,4 74,6 82,2 78,5 72 70,4 75,4 73,6 81,1 68,5 67,2 71,4 Từ bảng ta thấy  Max Min Average 82,2 dB 64,1 dB 72,0 dB + Đếm phương tiện giao thơng: gồm có xe tải lớn, tải nhỏ, xe hơi, xe gắn máy (lưu lượng xe/ giờ, đếm 30 phút x 2) Phương tiện giao thông Xe tải lớn Xe tải nhỏ Xe Xe gắn máy Số xe 12 32 303 2401 Tổng số lươt xe là: 2748 Nhận xét: - Trên cách trục đường giao thơng thị , mức ồn tương đương trung bình dịng xe thường lớn, trung bình ban ngày dao động khoảng từ 71dB – 79dB.! - Biện pháp giảm tiếng ồn: Giảm tiếng ồn cach hạn chế số xe lưu thong, vận hanh xe theo cách giảm tiếng ồn lắp cac phận giảm thanh, trồng hàng rào xanh … chủ yếu y thức người định Bài XÁC ĐỊNH SULPHUR DIOXIT – SO2 I - - GIỚI THIỆU CHUNG Ý nghĩa mơi trường: Khí SO2 khí khơng màu, khơng cháy, có vị hăng cay Do q trình tác dụng quang hóa học hay xúc tác mà khí SO2 dễ dàng bị oxi hóa biến thành khí SO3 khí Chúng lại tác dụng với nước khơng khí ẩm ướt biến thành acid sulfuric hay muối sulfate, chúng nhanh chóng tách khỏi khí rơi xuống đất SO2 gây nguy hại vật liệu xây dựng đồ dung, biến thành acid sulfuric hay muối sulfate có phản ứng mạnh Chúng làm hư hỏng thay đổi cấu trúc vật lý, màu sắc vật liệu xây dựng,… cần nồng độ SO2 nhỏ ảnh hưởng đến sinh trưởng rau Nguyên tắc: Phương pháp West – Gaeke dựa hấp thu ổn định SO2 khơng khí dd Na (hoặc K) Tetrachlomercurat II để tạo thành phức chất Dichlosunficmercurat II Phức chất Sunfit chống lại oxit hoá oxy khí ổn định có mặt chất oxy hố mạnh Ozon oxit Nitơ Định lượng SO2 thu Pararosanilin Methylsunfonic Cơ chế phản ứng: 2NaCl + HgCl2 = 2Na+ + [HgCl4]2Tetrachomercurat SO2 + [HgCl4]2- + H2O = [HgCl2SO3]2- + 2H+ + 2ClSau cho acid Meytlsunfomic tác dụng với Pararosannilin HCl để tạo thành phức chất màu đỏ tím acid Pararosanilin Metyisunfomic Độ nhạy: 0,015 – 0,6 mg/m3 lấy mẫu 38,2 lít khơng khí Hệ thống tuân theo định luật Beer – Lamber với nồng độ khoảng 0,25 mg/10 ml dd hấp thu II - TRÌNH TỰ THÍ NGHIỆM Chuẩn bị dụng cụ: Chuẩn bị ống nghiệm tương ứng với impinger, rửa để nước - - - Cho 10 ml dung dịch hấp thu TCM vào ống, đậy nắp lại Dáng băng keo lên ống, ghi tên bài, nhóm, lớp ngày thí nghiệm Lấy mẫu: + Địa điểm: ngã tư Trần Hưng Đạo Nguyễn Khắc Nhu + Thời điểm lấy mẫu: 9h30 + Điều kiện khí tượng thủy văn: mưa nhẹ xong, trời có nắng, khơng có gió, nóng + Đem ống hấp thu ngồi mơi trường nơi lấy mẫu + Lần lượt đánh số thứ tự 1, cho dung dịch hấp thu vào impinger mắc nối tiếp + Impinger chứa hạt hút ẩm nối bơm khơng khí + Impinger đầu nối với đầu impinger 3, đầu nối với impinger Lấy mẫu vòng 20 phút Sau lấy mẫu xong cho lại vào ống nghiệm Mang phịng thí nghiệm phân tích - Đo nhiệt độ độ ẩm thời điểm lấy mẫu:   Nhiệt độ : 35,400 C Độ ẩm : 61,00 % Phân tích mẫu: Chuẩn bị bình định mức 25ml, đánh số lên bình theo thứ tự 0, 1,  Bình 0: dùng để làm mẫu trắng  Bình 1, 2: dùng để phân tích mẫu lấy ngồi trường  • • • Mẫu trắng: chứa 10 ml dung dịch TCM chưa hấp thu SO2 Mẫu 1: chứa 10 ml dung dịch TCM hấp thu SO Impinger tiếp xúc khơng khí(Impinger 1) Mẫu 2: chứa 10 ml dung dịch TCM hấp thu SO Impinger nối tiếp(impinger2) Cho dung dịch SO2 pha lỗng vào bình định mức, thêm dung dịch hấp thu cho đủ 10 ml, làm điều kiện với thang: Bình DD (ml) DD sulfite pha loãng Dung dịch hấp thu Acid Sulfamic 10% (mẫu trắng) 0 10 ml 10 ml (TCM chưa (của mẫu dùng) lấy) ml ml Lắc để yên 10 phút ml ml 10 ml (của mẫu lấy) ml Dung dịch HCHO ml DD Pararosaniline tẩy ml ml ml màu Tráng ống nghiệm cho vào bình định mức, định mức nước cất đến vạch Lắc đều, để yên 30 phút, sau đo độ hấp thu máy spectrophotrmeter với bước sóng 560nm  Kết quả: - III Mẫu 1: độ hấp thu A = 0.014nm Mẫu 2: độ hấp thu B = 0.007nm TÍNH TỐN Phương trình đường chuẩn : Y = 31,9721X – 0,0229 Trong đó: Y: hàm lượng SO2 ống thang mẫu X: độ hấp thu Hàm lượng SO2 mẫu: X1 = A = 0.014 Y1 = 0.3927 m1 = 0.4247( X2 = B = 0.007 Y2 = 0.1689 m2 = 0.2009 ( Ta có : M = m1*(1+ƒ1 +ƒ2 +…+ƒ(n-1)) f = µg µg ) ) m2 0.1689 = = 0.4252 m1 0.3927 Suy f = 0,4730 Ta có số liệu f sau : N f 0.423 0.190 0.067 0.029 0.016 0.004 0.002 0.001 n 8 × M = m1 (1+ f + f +…+ f 7) × = 0.3927 (1 + 0.4234+ … + 0,0024) µ = 0.6743 ( g) µg a = M = 0.6743 ( ) Ta có: V = Q x T Bài XÁC ĐỊNH NITO DIOXYT - NO2 PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ BẰNG NATRI HYDROXYT 0,5N I NGUYÊN TẮC Phương pháp đo mẫu dựa phản ứng acid nito với thuốc thử Griess – Ilesvay cho hợp chất màu hồng; Trước hết NO2 hấp thụ cho vào dd NaOH, sau thêm CH3COOH để chuyển thành HNO2 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O NaNO2 + CH3COOH HNO2 + CH3COOHNa α Acid nito tác dụng với acid sunfanilic Naphtylamin cho hợp chất azirie màu hồng SO3H SO3Na C6H4 – NH2 + NaNO2 + CH3COOH [C6H4 CH3COOH + 2H2O N=N SO3Na SO3Na [C6H4 ]CH3COOH + C10H7NH2 C6H4 – N=N – C10H6NH2 + CH3COOH N=N α Naphtylamin hợp chất màu hồng Độ nhạy phương pháp: 0,0005 mg NO20,001 mg NO2 II TRÌNH TỰ THÍ NGHIỆM Phương pháp ống hấp thụ: Cho vào ống hấp thụ 10ml NaOH 0,5N Lắp vào hệ thống bình lấy mẫu khơng khí, tốc độ l/phút Lấy dd hấp thụ NO2 đem phân tích cách Thời gian lấy mẫu: 9h40 đến 10h Lưu lượng bơm khí: 1.5 l/phút Chuẩn bị: ống nghiệm rửa sạch,sau để dán nhãn ghi nhóm, tên, ngày thực Sau cho dung dich hấp thu NaOH 0,5N chuẩn bị trước vào ống (10ml/ống) Lấy mẫu: + Địa điểm: ngã tư Trần Hưng Đạo Nguyễn Khắc Nhu + Thời điểm lấy mẫu: 9h40 + Điều kiện khí tượng thủy văn: trời có nắng, khơng có gió, nóng + Đem ống hấp thu ngồi môi trường nơi lấy mẫu + Lần lượt đánh số thứ tự 1, cho dung dịch hấp thu vào impinger mắc nối tiếp + Impinger chứa hạt hút ẩm nối bơm khơng khí + Impinger đầu nối với đầu impinger 3, đầu nối với impinger Phân tích: Lấy từ 1- 2ml dd chai cho vào ống nghiệm Acid hoá acid acetic %N, Cứ 1ml Natri hydroxyt N/2 thêm 0,5ml acid acetic 5N, cho nước cất vừa đủ 4ml, cho 0,5ml dd Griess A 0,5ml dd Griess B lắc để 10 phút so màu với thang mẫu màu Ống nghiệm Dd hấp thu CH3COOH Nước cất Griess A+B 0 (ml) 0(ml) (ml) (ml) 0 1A 1 1B 1 2A 1 2B 1 λ Lắc để 10 phút sau đo Abs = 550nm Kết quả: Ống 1A 1B Độ hấp thụ 0.019 0.018 (nm) 2A 0.012 2B 0.014 Ống 1: Độ hấp thu trung bình 0.0185 nm Ống 2: Độ hấp thu trung bình 0.013 nm Nhận xét: - Ta thấy ống nghiệm có màu hồng nhạt để lâu nên màu từ từ gần suốt Do q trình thí nghiệm thao tác cần nhanh - III xác, canh thời gian cho vào máy phân tích sai số Sau đo ta thấy độ hấp thu ống lớn ống ống nồng độ NO2 nhiều ta tiến hành lấy mẫu impinger nối với bơm impinge nối với impinge nên nồng độ NO2 impinge TÍNH TỐN: Phương trình đường chuẩn : Y = 22.079X + 0.0161 Trong đó: Y: hàm lượng NO2 ống thang mẫu X: độ hấp thu Hàm lượng NO2 mẫu: X1 = 0.0185 Y1 = 0.4356 m1 = 0.4245 (mg) X2 = 0.013 Y2 = 0.3031 m2 = 0.3031 (mg) Ta có : M = m1 x (1+ƒ1 +ƒ2 +…+ƒ(n-1)) m2 m1 ƒ= = 0,7140 Ta có số liệu ƒ sau : N ƒ 0.684 0.471 0.326 0.237 0.161 0.103 0.069 0.051 n 9 N 10 11 12 13 14 15 16 ƒ 0.048 0.038 0.028 0.012 0.009 0.007 0.004 0.003 n 1 N 17 18 ƒn 0.002 0.0001 M = m1 x (1+ƒ1 +ƒ2 +…+ ƒ16) = 1,3724 (mg) a = M = 3724 (mg) Ta có: V = Q x T Q = 1.5 l/ phút : công suất máy đo NO2 T = 20 phút : thời gian lấy mẫu → Thể tích mẫu điều kiện chuẩn là: V = 1.5 x 20 = 30 (l) a *b c *V0 C (mg/l) = a : hàm lượng NO2 ống nghiệm (mg) b : tổng thể tích dd hấp thu (ml) c : thể tích dd hấp thu lấy phân tích (ml) V0 : thể tích khơng khí hút (lít)  C = 0.2287 (mg/l) = 228.7 (mg/m3) Hiệu suất impinger : 32,38% Nhận xét: - Đối chiếu kết với TCVN 2005 nồng độ NO tối thiểu khơng khí là: 0.4mg/m giờ, nồng độ NO2 khu vực vượt tiêu chuẩn cho phép - Lý lấy mẫu vào lúc gần trưa nên lưu lượng xe đông, trời nắng nóng, lượng khí thải nhiều Bài XÁC ĐỊNH CACBON DIOXYT (CO2) PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ BẰNG BARYT – XÁC ĐỊNH CO2 BẰNG CHUẨN ĐỘ BARYT VỚI ACID OXALIC GIỚI THIỆU CHUNG Ý nghĩa mơi trường • CO2 khí khơng màu, khơng mùi, vị tê tê; I • CO2 sản phẩm q trình đốt cháy hoàn toàn chất hữu thường dùng hàng ngày khí đốt (gas), dầu hơi, củi, than, Quá trình phân hủy chất hữu q trình hơ hấp thực vật tạo nhiều CO2; • Về mặt độc chất học, CO2 xem khơng có độc tính người chất gây ngạt đơn thuần, tương tự Nitơ, ; • Trong thực tế, CO2 nguyên nhân nhiều tai nạn chết người nhiều nơi giới Việt Nam, đời sống sản xuất; • Về mặt vệ sinh học, CO2 xem số đánh giá mức độ thơng thống khơng khí nói chung Ngun tắc CO2 tác dụng với Ba(OH)2 tạo thành BaCO3 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O Cho khơng khí tác dụng với lượng thừa Ba(OH)2, chuẩn độ Ba(OH)2 dư acid Oxalic: Ba(OH)2 2H2O + HOOC-COOH = Ba(COO)2 + Biết lượng Ba(OH)2 dư tính lượng Ba(OH)2 tác dụng vá tính nồng độ CO2 khơng khí I - - DỤNG CỤ, THIẾT BỊ, HÓA CHẤT Dụng cụ, thiết bị Chai 560 ml (rửa sạch, ngâm vào dung dịch sunfocromic giờ, sau rửa lại tráng nước cất, sấy khô, để nguội đậy nút ngay) Buret 25ml, pipet 5, 10, 20 ml Bơm hút khí 1lit/ phút Spectrophotometric Hóa chất Bary hydroxyt Bary clorua Acid oxalic (H2C2O4.2H2O) Phenolphthalein Chuẩn bị thuốc thử a Dung dịch Barit: Ba(OH)2.2H2O BaCl2 Nước cất đun sôi để nguội 1.40g 0.08g 1000ml b Dung dịch acid oxalic 0.56g/l 1ml tương đương với 0.1ml CO2 Dung dịch phenolphtalein 1% Cân 0.1g phenolphthalein pha 100ml cồn etylic 900 c II TRÌNH TỰ THÍ NGHIỆM Lấy mẫu Chai rửa sạch, ngâm dung dịch sulfocromic giờ, rửa sạch, sấy khô đậy nút Đem chai đến nơi lấy mẫu, bơm khơng khí vào gấp lần thể tích chai, xong cho vào 20ml Barit (v) (hoặc đậy nút kĩ cho Barit), đậy nút, lắc Thời gian lấy mẫu phút: từ 9h00  9h03 Phân tích Sau lấy 10 ml (a) cho vào erlen (đã bỏ giọt Phenolphtalein), chuẩn độ axit oxalic đến hết màu hồng (n ml) Làm mẫu chứng với 10 ml (a) dung dịch Barit khác, chuẩn độ với axit oxalic (N ml) Trường hợp cho Phenolphtalein vào không xuất màu đỏ lượng CO2 cao, không đủ Barit, phải cho lượng Barit nhiều (50ml, 100ml) III CÁCH TÍNH C(%o) = - - - ( N − n) × 0,1 × v × 1000 a(V − v) V : thể tích chai (ml) v : thể tích dung dịch Barit cho vào chai (ml); a : thể tích dung dịch Barit hấp thụ CO2 đem chuẩn độ (10ml) N : thể tích dung dịch acid Oxalic dùng cho mẫu chứng (ml) n : thể tích dung dịch acid Oxalic dùng cho mẫu phân tích (ml) Kết quả: - Mẫu trắng: N = 10.1 ml - Mẫu thực: n = 7.9 ml Mặt khác ta có: - V = 560 ml v = 20 ml a = 10 ml N = 10.1 ml n : 7.9 ml ⇒ C(%o) = ( N − n) × 0.1× v ×1000 a(V − v) = = 0.8148 (%o) = 0.08148 (%) Nhận xét: Nồng độ CO2 khơng khí chiếm khoảng 0.03 % Như nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép khu vực bị nhiễm bụi mật độ xe lưu thông nhiều Khi mơi trường bị nhiễm bụi cịn làm gỉ kim loại, ăn mòn làm bẩn nhà cửa Gây bệnh đường hô hấp Ảnh hưởng tới sức khỏe người Bài XÁC ĐỊNH BỤI TỔNG CỘNG XÁC ĐINH BỤI TỔNG CỘNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP CÂN TRỌNG LƯỢNG Tiêu chuẩn y tế - Thường qui kỹ thuật – Y học lao động vệ sinh môi trường I GIỚI THIỆU CHUNG Ý nghĩa môi trường Bụi sản sinh từ việc giao thông, công đoạn sản xuất khác Các chất ô nhiễm dạng hạt(bụi, khói) có kích thước lớn micromet tốc độ trầm lắng chúng lớn 4.10-5 ; Các tro bụi tùy thuộc vào thành phần, tính chất nồng độ có khơng khí mà mức độ ảnh hưởng đến sức khỏe người, đặc biệt cho người công nhân trực tiếp sản xuất nhà máy, dân cư khu vực, hệ động vật, thực vật-năng suất trồng mức độ nặng hay nhẹ khác Nguyên tắc Xác định số lượng bụi khơng khí mơi trường nhiễm phương pháp cân trọng lượng Các giấy lọc màng lọc chế tạo chất khác Đem cân giấy lọc trước sau lấy mẫu bụi, tính kết trọng lượng bụi (mg) 1m3 khơng khí II TRÌNH TỰ THÍ NGHIỆM Sử dụng giấy lọc chun dùng đường kính 47 mm - Xấy khơ giấy lọc 105 0C (1 giờ) đến khối lượng khơng đổi Cho giấy lọc vào bình hút ẩm Khối lượng tờ giấy lọc sau hút ẩm: m = 0,0892 (g) Sau cho vào túi đựng giấy (scan) đem lấy mẫu • Bơm mẫu khơng khí có chứa bụi qua giấy lọc bơm định lượng - Bơm với lưu lượng 100 lít/phút Thời gian lấy mẫu: 10 phút Sấy khơ giấy lọc có bụi 1050C Cho vào bình hút ẩm Khối lượng giấy lọc có bụi: m2 = 0,0893 (g) Ta có: Q = 100 l/phút, thời gian t = 10 phút => Thể tích bơm hút bụi V = 1000 (lít) = (m3) III CÁCH TÍNH Nồng độ bụi khơng khí tính theo công thức sau: C ( mg / m ) = M − M1 V Với: M1: trọng lượng giấy lọc trước lấy mẫu (mg); M 2: trọng lượng giấy lọc sau lấy mẫu (mg); V : thể tích khí lấy (lít) Kết thí nghiệm : M1 = 0.2509mg M’1 = 0.9145mg M2 = 1.1714mg V = 200 lít  Nồng độ bụi khơng khí là: C (mg / m3) = 1.1714 − 0,2509 − 0.9145 = 0,03(mg / m3) 0.2 Nhật xét: - - Bụi phần tử nhỏ bé, đa số thể rắn tập hợp rải rác môi trường, tác hại phổ biến tác hại nghề nghiệp mơi trường khơng tính độc hại mà cịn chúng phổ biến, có mặt nơi, chỗ mơi trường lao động, mơi trường sống Bụi có nơi lúc, dễ dàng xâm nhập thể, gây 106 nhiều bệnh đặc biệt bệnh đường hơ hấp Phịng chống bụi, giảm bụi mơi trường sống cần quan tâm lúc nơi Hiện việc dùng nước làm ẩm biện pháp chống bụi hiệu phù hợp đời sống hàng ngày cần ý áp dụng biện pháp điều kiện cần thiết Phịng tránh bụi đường giao thơng xe máy xe đạp đeo trang cách việc làm hữu hiệu để bảo vệ mũi họng đường hô hấp ... - Thường qui kỹ thuật – Y học lao động vệ sinh môi trường I GIỚI THIỆU CHUNG Ý nghĩa môi trường Bụi sản sinh từ việc giao thông, công đoạn sản xuất khác Các chất ô nhiễm dạng hạt(bụi, khói) có... THIỆU CHUNG Ý nghĩa mơi trường: Khí SO2 khí khơng màu, khơng cháy, có vị hăng cay Do q trình tác dụng quang hóa học hay xúc tác mà khí SO2 dễ dàng bị oxi hóa biến thành khí SO3 khí Chúng lại tác dụng... TCVN 5937 – 2005 khơng khí mội trường xung quanh nồng độ SO2 trung bình cho phép µ 350 g/m3 Do đó, nồng độ SO2 ta tính µ 67.430 g/m3 không vượt tiêu cho phép; môi trường nhiễm lấy mẫu vào lúc