Môđun 1: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN VỀ LƯỢNG 1.1 Lý thuyết • Bảo toàn khối lượng theo phản ứng: Tổng khối lượng chất tham gia vào phản ứng tổng khối lượng chất sau phản ứng Ví dụ: phản ứng A + B Ta có: • → C + D mA + mB = mC + mD Bảo toàn khối lượng theo nguyên tố Tổng khối lượng nguyên tố chất phản ứng tổng khối lượng nguyên tố chất sản phẩm sau phản ứng (vì nguyên tố nên phương trình khối lượng tương đương phương trình số mol) Như tổng số mol nguyên tố hỗn hợp trước phản ứng tổng số mol nguyên tố hỗn hợp sau phản ứng (ΣnX)trước pư = (ΣnX)sau pư Như vậy: Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng, m S tổng khối lượng chất sau phản ứng Theo bảo toàn khối lượng, có: mT = mS Bảo toàn khối lượng chất Khối lượng hợp chất tổng khối lượng ion có chất đó, tổng khối lượng nguyên tố chất Thí dụ: khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axit; khối lượng oxit kim loại = khối lượng kim loại + khối lượng oxi 1.2 Bài tập áp dụng 1.2.1 Toán Vô - Dạng 1: Tính lượng chất sản phẩm phản ứng Ví dụ: Lấy 13,4g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị II đem hoà dung dịch HCl dư, nhận 3,36 L CO2 (đktc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan cô cạn dung dịch X Bài toán giải theo phương pháp bảo toàn lượng tăng giảm khối lượng A 14,8 g B 15,05 g C 16,8 g D 17,2g - Dạng 2: Phản ứng nhiệt nhôm Ví dụ: Lấy 21,4g hỗn hợp X gồm Al, Fe 2O3 đem nung thời gian ta nhận hỗn hợp Y gồm Al, Al2O3, Fe, Fe2O3 Hỗn hợp Y hoà tan vừa đủ 100 mL NaOH 2M Vậy khối lượng Fe2O3 hỗn hợp X A 12,02 g B.14,8 g C 15,2 g D.16,0 g - Dạng 3: Khử oxit kim loại CO H2 Hỗn hợp rắn X gồm Fe2O3 FeO đem đốt nóng cho CO qua hỗn hợp rắn Y khí CO2 Theo bảo toàn khối lượng mX + mCO = mY + m CO2 Ví dụ: Cho khí CO qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO Fe 2O3 đốt nóng, ta nhận 4,784g chất rắn Y (gồm chất), khí khỏi ống dẫn qua dung dịch Ba(OH) dư nhận 9,062g kết tủa Vậy số mol FeO, Fe2O3 hỗn hợp X A 0,01; 0,03 B 0,02; 0,02 C 0,03; 0,02 D 0,025; 0,015 Dạng 4: Chuyển kim loại thành oxit kim loại Ví dụ: Lấy 14,3g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn đem đốt oxi dư, sau phản ứng hoàn toàn nhận 22,3g hỗn hợp Y gồm oxit Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hoà tan hỗn hợp Y A 400 mL B 500 mL C 600 mL D 750 mL Dạng 5: Chuyển kim loại thành muối Ví dụ: Lấy 10,2g hỗn hợp Mg Al đem hoà tan H 2SO4 loãng dư nhận 11,2 L H2 Tính khối lượng muối sunfat tạo thành A 44,6 g B 50,8 g C 58,2 g D 60,4 g Dạng 6: Chuyển hợp chất thành hợp chất khác Ví dụ: Lấy 48g Fe2O3 đem đốt nóng cho CO qua ta thu hỗn hợp X (gồm chất rắn) Hỗn hợp X đem hoà tan dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng dư thu SO dung dịch Y Tính khối lượng muối khan cô cạn dung dịch Y A 100g B 115g C 120g D 135g Cho 11,36g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 loãng dư thu 1,344lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đkc dd X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Hòa tan hết 7,74g hỗn hợp bột Mg, Al 500ml dd hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,28M thu dd X 8,736 lit H2 đkc Cô cạn dd X thu lượng muối khan A 38,93g B 103,85g C 25,95g D 77,86g Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ thu dd X (chỉ chứa muối khan) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn thu 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy thoát V lit khí H2 (đkc) Giá trị V A 4,48 B 7,84 C 10,08 D 3,36 Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M vừa đủ Cô cạn dd sau phản ứng thu số gam muối khan A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81 Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 phản ứng vừa đủ với dd BaCl Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dd thu m gam muối clorua Giá trị m A 2,66 B 22,6 C 6,26 D 6,26 Cho 0,52g hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dd H 2SO4 dư thấy có 0,336 lit khí thoát (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu A 2g • B 2,4g C 3,92g D 1,96g Bài tập có lời giải Bài Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Vậy m có giá trị A 2,66 g B 22,6 g C 26,6 g D 6,26 g Hướng dẫn giải n BaCl2 = n BaCO3 = 0,2 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mhh + m BaCl2 = mkết tủa + m ⇒ m = 24,4 + 0,2.208 – 39,4 = 26,6 gam Đáp án C Bài Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối, m có giá trị là: A 33,45 B 33,25 C 32,99 D 35,58 Hướng dẫn giải Theo định luật bảo toàn khối lượng: m = m(Al + Mg) + m Cl − = (10,14 – 1,54) + 0,7.35,5 = 6,6 + 24,85 = 33,45g Đáp án A Bài Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Khối lượng muối khan thu A 1,71 g B 17,1 g C 3,42 g D 34,2 g Hướng dẫn giải Theo phương trình điện li n Cl− = n H+ = 2n H2 = × 2,24 = 0,2 (mol) 22,4 ⇒ mmuối = mkim loại + m Cl − = 10 + 0,2.35,5 = 17,1 g Đáp án B Bài Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m A 2,24 g B 9,40 g C 10,20 g D 11,40 g Hướng dẫn giải Theo định luật bảo toàn khối lượng : mhh sau = mhh trước = 5,4 + 6,0 = 11,4 g Đáp án C Bài Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu A gam B 2,4 gam C 3,92 gam D 1,96 gam Hướng dẫn giải Ta có muối thu gồm MgSO4 Al2(SO4)3 Theo định luật bảo toàn khối lượng: 0,336 = 0,015 (mol) mmuối = mkim loại + m SO24 − Trong đó: n SO24− = n H2 = 22,4 mmuối = 0,52 + 0,015.96 = 1,96 gam Đáp án D Bài Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe 2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 mL dung dịch H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo A 3,81 g B 4,81 g C 5,21 g D 4,8 g Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: moxit + m H2SO = mmuối + m H 2O ⇒ mmuối = moxit + m H SO – m H2O Trong đó: n H2O = n H2SO4 = 0,3.0,1 = 0,03 (mol) mmuối = 2,81+ 0.03.98 – 0,03.18 = 5,21g Đáp án C Bài Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2O3, FeO, Al2O3 nung nóng thu 2,5 gam chất rắn Toàn khí thoát sục vào nước vôi dư thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu A 7,4 gam B 4,9 gam C 9,8 gam D 23 gam Hướng dẫn giải Các phương trình hoá học t0 MxOy + yCO  → xM + yCO2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Ta có: moxit = mkim loại + moxi Trong đó: nO = nCO = n CO2 = n CaCO3 = 0,15 (mol) moxit = 2,5 + 0,15.16 = 4,9 g Bài Chia 1,24 gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị không đổi thành hai phần Phần 1: bị oxi hóa hoàn toàn thu 0,78 gam hỗn hợp oxit Phần 2: tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng thu V lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Giá trị V A 2,24 L B 0,112 L C 5,6 L D 0,224 L Giá trị m A 1,58 g B 15,8 g C 2,54 g D 25,4 g Hướng dẫn giải Ta nhận thấy, kim loại tác dụng với oxi H2SO4, số mol O2– SO42–, hay: n O2 − = n SO2 − = n H2 Trong mO = moxit – mkim loại = 0,78 – n H = n O2 − = Đáp án D 1,24 = 0,16 g 0,16 = 0,01 mol VH2 = 0,01.22,4 = 0,224 L 16 1,24 mmuối = mkim loại + m SO24 − = + 0,01.96 = 1,58 g Đáp án A Bài Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu A 35,5 g B 45,5 g C 55,5 gam D 65,5 g Hướng dẫn giải 11,2 n H2 = = 0,5 (mol) ⇒ nHCl = 2n H2 = 0,5.2 = mol 22,4 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, mkim loại + mHCl = mmuối + mHiđro ⇒ mmuối = mkim loại + mHCl – mHiđro = 20 + 1.36,5 – 2.0,5 = 55,5 g Cách 2: mmuối = mkim loại + m Cl − = 20 + 1.35,5 = 55,5 g Đáp án A Bài 10 Hoà tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu A 48,75 gam B 84,75 gam C 74,85 gam D 78,45 gam Hướng dẫn giải Ta có: mmuối = mkim loại + m Cl − Trong đó: n Cl− = n HCl = 2n H2 = × 14,46 = 1,3 mol 22,4 mmuối = 38,6 + 1,3.35,5 = 84,75 (g) Đáp án B Bài 11 Cho tan hoàn toàn 8,0 g hỗn hợp X gồm FeS FeS 290 mL dung dịch HNO3, thu khí NO dung dịch Y Để tác dụng hết với chất dung dịch Y, cần 250 mL dung dịch Ba(OH)2 M Kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lượng không đổi 32,03 gam chất rắn Z a Khối lượng chất X A 3,6 g FeS 4,4 g FeS2 B 4,4 gam FeS 3,6 g FeS2 C 2,2 g FeS 5,8 g FeS2 D 4,6 gam FeS 3,4 g FeS2 b Thể tích khí NO (đktc) thu A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 6,72 lít c Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng A M B 1,5 M C M D 0,5 M Hướng dẫn giải a Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố Fe S Ta có : x mol FeS y mol FeS2 → 0,5(x+y) mol Fe2O3 (x+2y) mol BaSO4 88x + 120y = 88x + 120y = ⇔  160.0,5(x + y) + 233(x + 2y) = 32,03 313x + 546y = 23,03 Giải hệ x = 0,05 y = 0,03 Khối lượng FeS = 88.x = 88.0,05 = 4,4 gam Khối lượng FeS2: – 4,4 = 3,6 gam Đáp án B b Áp dụng định luật bảo toàn electron FeS – 9e → Fe+3 + S+6 0,05 … 0,45 mol +3 +6 FeS2 – 15e → Fe + 2S 0,03 … 0,45 mol N+5 + 3e → N+2 3x …… x mol 3x = 0,45 + 0,45 , x = 0,3 mol VNO = 0,3.22,4 = 6,72 L Đáp án D c n Fe3+ = x + y = 0,08 mol Để làm kết tủa hết lượng Fe3+ cần 0,24 mol OH– hay 0,12 mol Ba(OH)2 Kết tủa (x + 2y) = 0,11 mol SO42– cần 0,11 mol Ba2+ hay 0,11 mol Ba(OH)2 Số mol Ba(OH)2 dùng = 0,12 + 0,11 = 0,23 < 0,25 Còn: 0,25 – 0,23 = 0,02 mol Ba(OH)2 trung hoà với 0,04 mol HNO3 dư n HNO3 (p ­ ) = n NO− + n NO + n HNO3 (d ­ ) = 0,08.3 + 0,3 + 0,04 = 0,58 (mol) 0,58 C M(HNO3 ) = = 2M 0,29 Đáp án C Bài 13 Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam Fe xOy nung nóng Dẫn toàn lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu A 9,2 g B 6,4 g C 9,6 g D 11,2 g Hướng dẫn giải FexOy + yCO → xFe + yCO2 y x y 8,96 = 0,4 (mol) 22,4 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O nCO = n CO2 = n CaCO3 = 30 = 0,3 (mol) 100 n CO > n CO2 ⇒ CO dư FexOy hết Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m Fex Oy + m CO = m Fe + m CO2 16 + 28.0,3 = mFe + 0,3.44 ⇒ mFe = 11,2 (gam) Hoặc: m Fe = m Fex Oy − m O = 16 – 0,3.16 = 11,2 (gam) Đáp án D Bài 14 Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm Fe xOy nhôm, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch D, 0,672 lít khí (đktc) chất không tan Z Sục CO đến dư vào dung dịch D lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn a Khối lượng FexOy Al X A 6,96 g 2,7g B 5,04 g 4,62 g C 2,52 g 7,14 g D 4,26 g 5,4 g b Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Hướng dẫn giải a 2yAl + 3FexOy → yAl2O3 + 3xFe (1) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (2) 0,02 0,02 0,03 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 (3) t 2Al(OH)3  (4) → Al2O3 + 3H2O Nhận xét: Tất lượng Al ban đầu chuyển hết Al2O3 (4) Do 5,1 nAl (ban đầu) = n Al2O3 = × =0,1 mol ⇒ mAl = 0,1.27 = 2,7 g 102 m Fex Oy = 9,66 – 2,7 = 6,96 g Đáp án A b nAl (ban đầu) = n Al2O3 = × 5,1 =0,1 (mol) ⇒ mAl = 0,1.27 = 2,7 g 102 Theo định luật bảo toàn khối lượng nguyên tố oxi, ta có: n O(trong FexOy ) = n O(trong Al2O3 ) = 1,5.0,08 = 0,12 mol 6,96 − 0,12.16 = 0,09 (mol) 56 nFe : nO = 0,09 : 0,12 = : CTPT Fe3O4 Đáp án C Bài 15 Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO Fe 2O3 khí H2 thấy tạo gam H2O Khối lượng hỗn hợp kim loại thu A 12 g B 16 g C 24 g D 26 g Hướng dẫn giải Vì H2 lấy oxi oxit kim loại → H2O n Fe = Ta có: nO (trong oxit) = n H2O = = 0,5 (mol) 18 mO = 0,5.16 = gam ⇒ mkim loại = 32 – = 24 g Đáp án C Bài 16 Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe 3O4 CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu A 3,12 g B 3,21 g C g D 4,2 g Hướng dẫn giải t0 Fe3O4 + 4CO  → 3Fe + 4CO2 t CuO + CO  → Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO lấy oxi oxit → CO2 nO (trong oxit) = nCO = n CO2 = n CaCO3 = 0,05 mol ⇒ moxit = mkim loại + moxi oxit = 2,32 + 0,05.16 = 3,12 g Đáp án A • Bài tập rèn luyện kỹ Bài 17 Lấy 33,6 g hỗn hợp X gồm Na 2CO3 K2CO3 hoà tan dung dịch H2SO4 dư thu dung dịch Y 6,72 L CO (đktc) Khối lượng muối khan sau cô cạn dung dịch Y A 33,6 g B 44,4 g C 47,4 g D 50,2 g Bài 18 Hoà tan hết m (g) hỗn hợp gồm M2CO3 RCO3 dung dịch HCl dư thu dung dịch Y V (L) khí CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y (m + 3,3)g muối khan Vậy thể tích khí CO2 A 2,24 L B 3,36 L D 4,48 L D 6,72 L Bài 19 Cho khí CO qua m (g) hỗn hợp gồm Fe2O3 Fe3O4 đun nóng, sau phản ứng xong hỗn hợp rắn thu có khối lượng 5,5g, khí dẫn qua dung dịch nước vôi dư thấy có 5g kết tủa Vậy m có giá trị A 6,3g B 7,3g C 5,8g D 6,5g Bài 20 Lấy 2,81 g hỗn hợp X gồm Fe 2O3, MgO, ZnO hoà tan vừa đủ 500 mL dung dịch H2SO4 0,1M Dung dịch sau phản ứng đem cô cạn m (g) muối khan Vậy m có giá trị A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81 Bài 21 Lấy a (g) hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 đem hoà tan vào H2SO4 loãng dư nhận 6,72 L H2 (đktc) dung dịch Y, cho NH dư vào dung dịch Y, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 20,4g chất rắn Vậy giá trị a A 12,4 B 15,6 C 17,2 D 16,8 Bài 22 Lấy 8,12 g FexOy đem đốt nóng cho CO qua, lượng Fe tạo thành đem hoà tan dung dịch H2SO4 dư nhận 2,352 L H2 (đktc) Vậy công thức phân tử FexOy A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe4O6 Bài 23 Lấy a (g) hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 đem hoà tan dung dịch HCl dư nhận 2,24 L H2 (đktc) dung dịch Y, cho NaOH dư vào dung dịch Y, lọc kết tủa nung không khí thu 24 g chất rắn Vậy giá trị a A 13,6 B 17,6 C 21,6 D 29,6 Bài 24 Lấy 0,52 g hỗn hợp Mg Fe đem hoà tan vào dung dịch H 2SO4 loãng dư nhận 0,336 L H2 (đktc) m (g) muối khan Vậy giá trị m A 2,00 B 3,92 C 2,40 D 1,96 Bài 25 Cho lượng CO dư qua m (g) hỗn hợp CuO, Fe 2O3, FeO, Al2O3 đốt nóng, thu 2,5g chất rắn; khí qua dẫn qua nước vôi dư có 15g kết tủa Vậy m A 7,4g B 9,8g C 4,9g D 23g Bài 26 Lấy 10,14g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cu đem hoà tan HCl dư thu 7,84 L H2 (đktc) 1,54g chất rắn không tan, dung dịch Z Đem cô cạn dung dịch Z thu muối khan có khối lượng A 33,45g B 32,99g C 33,25g D 35,38g 1.2.2 Toán Hữu Dạng 1: Các toán cộng Hiđro Bài Hỗn hợp X gồm 0,04 mol C 2H2 0,06 mol H2 đem đốt nóng có mặt xúc tác Ni ta hỗn hợp Y (gồm chất) Lấy hỗn hợp Y cho qua bình nước brom dư; lại 448 mL khí Z (đktc) khỏi bình, tỉ khối Z so vơi H 1,5 Vậy khối lượng tăng lên bình brom A 0,2g B 0,4g C 0,6g D 1,2g Bài Hỗn hợp X gồm 0,02 mol axetilen 0,03 mol hiđro dẫn qua xúc tác Ni đốt nóng hỗn hợp Y gồm C2H2, H2, C2H4, C2H6 Đem trộn hỗn hợp Y với 1,68 L oxi (đktc) bình lít, sau đốt cháy 109,2 0C p (atm) Vậy giá trị p A 0,672 B 0,784 C 0,96 D 1,12 Dạng 2: Thiết lập CTPT hợp chất hữu dựa vào sản phẩm đốt cháy Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn lít khí X cần lít oxi, sau phản ứng thu lít CO lít nước Biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Công tức phân tử X là: A C3H6 B C3H8 C.C3H8O D.C3H6O2 Bài 2: Nicotin có thuốc chất độc, gây ung thu phổi Đốt cháy 16,2 gam nicotin oxi vừa đủ thu 44g CO 2, 12,6g H2O 2,24 lít N2 (đktc) Biết 85 < Mnicotin < 230 Công thức phân tử nicotin là: A C5H7NO B C5H7NO2 C C10H14N2 D.C10H13N3 Bài 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,79 g hợp chất hữu Y cho sản phẩm cháy qua bình đựng CaCl2 khan KOH, thấy bình CaCl tăng thêm 1,89 gam Y thu 224 ml khí N2 (đktc) Biết Y chứa nguyên tử nitơ Công thức phân tử Y là: A C6H7ON B C6H7N C C5H9N D.C5H7N Bài 4: Phân tích thành phần nguyên tố axit cacboxylic A thu 34,615%C 3,84%H A là: A axit axetic B axit fomic C axit acrylic D axit manolic Bài 5: Chất A (C, H, O) với thành phần khối lượng nguyên tố thoả mãn: 8(m C + mH) = mO Biết A điều chế trực tiếp từ glucozơ Công tức phân tử A là: A CH2O B C2H4O2 C C3H6O3 D C4H8O4 Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất A chứa C,H,O với oxi theo tỷ lệ 1:2 Toàn sản phẩm cháy cho qua bình đựng dung dịch PdCl dư qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Sau thí nghiệm bình tăng 0,4 gam xuất 21,2 gam kết tủa, bình có 30 gam kết tủa Công thức phân tử A là: A C2H4O B C3H4O2 C C2H6O D C3H6O2 Bài 7: Để Hiđro hoá hiđrocacbon A mạch hở chưa no thành no phải dùng thể tích H2 gấp đôi thể tích hiđrocacbon dùng Mặt khác đốt cháy thể tích hiđrocacbon thu thể tích hỗn hợp CO H2O (các thể tích đo cung điều kiện) CTPT A là: A.C3H6 B C5H8 C C6H10 D.C4H8 Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn 2,64 gam hiđrocacbon A thu 4,032 lít CO (đktc) CTPT hiđrocacbon A là: A C6H14 B C6H12 C C3H8 D C3H6 Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu A thu 4,4 gam CO 1,8 gam H2O Biết tỉ khối A với He 7,5 CTPT A là: A CH2O B CH4 C C2H4O2 D C2H6 Bài 10: Có chất hữu A, B, C mà phân tử chúng lập thành cấp số cộng Bất chất cháy tạo CO2 H2O, nCO2 : nH2O = : CTPT A, B, C là: A C2H4, C2H4O, C2H4O2 B C2H4, C2H6O, C2H6O2 C C3H8, C3H8O, C3H8O2 D C2H6, C2H6O, C2H6O2 Bài 11: Đốt cháy 200 ml chất hữu A chứa C, H, O 900 ml O 2, thể tích hỗn hợp khí thu 1,3 lít Sau co nước tụ 700 ml Tiếp theo cho qua dung dịch KOH đặc 100 ml (các thể tích đo điều kiện) CTPT A là: A C3H6 B C3H6 C C3H8O D C3H8 3 Bài 12: Trộn 400 cm hỗn hợp hợp chất hữu A nitơ với 900 cm oxi dư đốt Thể tích hỗn hợp sau phản ứng 1,4 lít Sau cho nước ngưng tụ 800 cm 3, tiếp tục cho qua dung dịch KOH 400 cm3 CTPT A là: A C2H4 B CH4 C C2H6 D C3H8 Bài 13: Cứ 5,5 thể tích oxi đốt cháy vừa đủ thể tích khí hiđrocacbon CTPT hiđrocacbon là: A C4H6 B C5H2 C C6H6 D A, B Bài 14: Oxi hoá hoàn toàn 4,6 gam hợp chất hữu A CuO đun nóng Sau phản ứng thu 4,48 lít CO2 (đktc) H2O, đồng thời nhận thấy khối lượng CuO ban đầu giảm bớt 9,6 gam CTPT A là: A C2H6O B C3H8O C C2H6O2 D C4H12O2 Bài 15: Đốt cháy hoàn toàn 1hiđrocacbon A cần dùng 28,8 gam oxi thu 13,44 lít CO2 (đktc)> Bíêt tỉ khối A không khí d với < d < 2,5 CTPT A là: A C4H8 B.C5H10 C C5H12 D C4H10 Bài 16: Đốt cháy hoàn toàn 18 gam hợp chất A cần dùng 16,8 lít oxi (đktc) Hỗn hợp sản phẩm cháy gồm CO2 nước có tỷ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 3: Biết tỉ khối A H2 là36.CTPT A là: A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O2 D C3H4O2 Bài 17: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu A thu a gam CO b gam H2O Biết 3a = 11b 7m = 3(a + b) CTPT A là: (biết tỉ khối A không khí nhỏ 3) A C3H8 B C2H6 C C3H4O2 D C3H6O2 Bài 18: Đốt cháy 1,08 hợp chất hữu X cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 thấy bình nặng thêm 4,6 gam đồng thời tạo thành 6,475 gam muối axit 5,91 gam muối trung hoà Tỉ khối X He 13,5 CTPT X là: A C3H6O2 B C4H6 C C4H10 D C3H8O2 Bài 19: Đốt cháy hợp chất hữu A (Chứa C, H, O) phải dùng lượng oxi lần lượng oxi có A thu lượng CO2 H2O theo tỉ lệ khối lượng mCO2 : mH2O = 22 : Biết tỉ khối X so với H2 29 CTPT X là: A C2H6O2 B C2H6O C C3H6O D C3H6O2 Bài 20: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no A cần 2,5 mol O2 CTPT A là: A C2H6O B C2H6O2 C C3H8O3 D C3H6O2 Bài 21: Đốt cháy hoàn toàn1,12 gam hợp chất hữu A cho hấp thụtoàn sản phẩm cháy dung dịch Ba(OH) dư thấy khối lượng bình chứa tăng 3,36 gam Biết n CO2 = 1,5.nH2O tỷ khối A H2 nhỏ 30 CTPT A là: A C3H4O B C3H4O2 C C6H8O2 D C6H8O Bài 22: Đốt cháy hoàn toàn a gam hiđrocacbon A mạch hở Sản phẩm cháy đượcdẫn qua bình chứa nước vôi có dư, thu gam kết tủa, đồng thời bình nặng thêm 1,68 gam CTPT A là: A C2H6 B C3H8 C C3H4 D C2H2 3 Bài 23: Cho cm CxHy thể khí với 30 cm O2 (lấy dư) vào khí nhiên kế Sau bật tia lửa điện làm lạnh, khí nhiên kế 20 cm mà 15 cm3 bị hấp thụ dung dịch KOH Phần lại bị hấp thụ photpho CXTPT hiđrocacbon là: A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10 Dạng 3: Tính lượng chất sản phẩm phản ứng Bài 1: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là: A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 gam Bài 2: Xà phòng hoá hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là: A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 38 gam Bài 3: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X là: A B.4 C D Bài 4: Trong phân tử amino axit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X là: A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH Bài 5: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dụng dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X là: A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH Bài 6: Lấy 15,6 g hỗn hợp gồm ancol etylic ancol đồng đẳng chia thành phần Phần cho tác dụng Na dư thu 2,24 L H (đktc) Phần đem trộn với 30 g axit axetic thực phản ứng este, hiệu suất 80% thu m (g) este Vậy m có giá trị A 10,08 g B 12,96 g C 13,44 g D 15,68 g Bài 7: Xà phòng hoá hoàn toàn 89g chất béo X dung dịch NaOH vừa đủ nhận 9,2g glixerol m (g) xà phòng Vậy giá trị m A 78,4 g B 89,6 g C 91,8 g D 96,6 g • Bài tập rèn luyện kỹ Bài Lấy 10,4g axit hữu lần axit cho tác dụng vừa đủ với 100 mL dung dịch NaOH 2M dung dịch X, đem cô cạn dung dịch m(g) muối khan Vậy giá trị m A 12,6 B 14,8 C 16,6 D 18,8 Bài Chất hữu X (C, H, O) tác dụng với NaOH không phản ứng với Na Lấy m(g) X đốt cháy cần 8,4 L oxi, thu 6,72 L CO 5,4g H2O Vậy số đồng phân chức với X A B C D Bài Đem đun nóng hỗn hợp gồm ancol no, đơn đồng đẳng với H 2SO4 đặc, 140 0C thu 8,8g hỗn hợp ete 1,8g H2O CTPT ancol hỗn hợp X: A CH3OH C2H5OH B C4H9OH C5H10OH C C3H7OH C4 H9OH D C2H5OH C3H7OH Bài Đốt cháy m (g) ancol đơn chức cần V lít oxi, thu 17,6g CO 9,0g H2O Vậy thể tích oxi A 11,2 L B 15,68 L C 13,44 L D 17,92 L Bài Đốt cháy a (g) hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức thu 6,72 lít CO (đktc) Nếu đun nóng a (g) hỗn hợp X với H 2SO4 đặc, 1700C thu hỗn hợp Y gồm olefin, đem đốt cháy hết Y b (g) CO2 H2O Vậy b có giá trị A 15,8 g B 18,6 g C 17,2 g D 19,6 g 10 Câu 5: Cho 6,6 gam anđehit X đơn cbức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO (hoặc Ag2O) dd NH3 đun nóng lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO loảng, thoát 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) CTCT thu gọn X là: A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2 = CHCHO Câu 6: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng fư AgNO (hoặc Ag2O) dd NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na CTCT thu gọn X là: A HCHO B CH3CHOb C.OHC–CHO D.CH3CH(OH)CHO Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit: A no, đơn chức B không no, có nối đôi đơn chức C không no, có nối đôi, đơn chức D no, hai chức Câu 8: Khi oxi hoá hoàn toàn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng, công thức anđehit là: A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO Câu 9: Oxi hoá 4,48 lít C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2) thu chất X đơn chức Toàn lượng chất X cho tác dung với HCl dư 7,1 gam CH 3CH(CN)OH (xianohiđrin) hiệu suất trình tạo CH3CH(CN)OH từ C2H4 là: A 70% B 50% C 60% D 80% Câu 10: Cho 0,1 mol hỗn hợp anđehit đơn chức, liên tiếp dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư Ag2O/NH3 thu 37,8 gam Ag CTPT anđehít là: A CH2O C2H4O B C2H4O C3H6O C C3H4O C4H6O D C3H6O C4H8O Câu 11: Một chất hữu X (CxHyOz) có tỉ khối so với metan 4,25 Biết 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol Ag 2O/NH3 (0,6 mol AgNHO3/NH3) thu 43,2 gam Ag CTCT X là: A HC ≡ C – CH2 – CHO B H3C – C ≡ C – CHO C H2C = C = CH- CHOD HCOO – CH2 – C ≡ CH Câu 12: Đốt cháy mol hỗn hợp X gồm ancol đơn chức anđehit đơn chức cần 76,16 lít O2 (đktc) tạo 54 gam H2O Tỉ khối hỗn hợp X so cới H2 là: A 32,4 B 35,6 C 28,8 D 25,4 Câu 13: Cho 17,9 gam dung dịch fomalin tác dụng với Ag 2O/NH3 Tạo thành 10,8 gam Ag Nồng độ % dung dịch anđehit fomic là: A 38,07% B 35,5% C 40% D 19,04% Câu 14: Hỗn hợp A gồm anđehit fomic anđehit axetic, oxi hoá hoàn toàn hỗn hợp A thu hỗn hợp B gồm axit Tỉ khối B so với A d Khoảng giá trị d là: 15 23 38 31 A 0,9 < d < 1,2 B 1,5 < d < 1,8 C [...]... C3H9N D C4H9N Mođun 2: PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 2.1 Lý thuyết Các phản ứng hoá học xảy ra chuyển chất này sang chất khác nên khối lượng phân tử của chất cũng thay đổi theo Sự thay đổi này có thể lớn hơn hoặc nhỏ hơn hay còn gọi là tăng lên hoặc giảm xuống Sử dụng tính chất này để thiết lập phương trình liên hệ, và giải các bài toán hoá học theo phương pháp tăng giảm khối lượng 2.1.1 Toán Vô cơ... cho các bài toán có phản ứng oxi hóa – khử, đặc biệt là các bài toán có nhiều chất oxi hóa, nhiều chất khử Trong một phản ứng hoặc một hệ phản ứng, cần quan tâm đến trạng thái oxi hóa ban đầu và cuối của một nguyên tố mà không cần quan tâm đến các quá trình biến đổi trung gian Cần kết hợp với các phương pháp khác như bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để giải bài toán Nếu có nhiều chất oxi hóa và... (COOC2H5)2 B (COOCH3)2 C (COOCH2CH2CH3)2 D Kết quả khác Mođun 3: PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON 3.1 Lý thuyết • Định luật bảo toàn electron Trong phản ứng oxi hóa – khử, số mol electron mà chất khử cho bằng số mol electron mà chất oxi hóa nhận Σne cho = Σne nhận Sử dụng tính chất này để thiết lập các phương trình liên hệ, giải các bài toán theo phương pháp bảo toàn electron • Nguyên tắc Viết 2 sơ đồ: sơ đồ chất... chức này thành nhóm chức khác dẫn đến khối lượng mol của chất cũng thay đổi theo Sự thay đổi này có thể tăng lên hoặc giảm xuống, sử dụng tính chất này để thiết lập phương trình liên hệ và giải các bài toán hữu cơ theo phương pháp tăng giảm khối lượng Nguyên tắc: Viết và cân bằng chính xác phương trình phản ứng xảy ra giữa các chất hoặc viết sơ đồ chuyển hóa giữa các chất Từ đó chọn phần chung ở 2... khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp X lần lược là: A 27,5% và 2,5% B 27,25% và 72,75% C 32,25% và 62,75% D 32,50% và 67,50% • Một số bài tập có lời giải Bài 1 Hòa tan 14 gam hỗn hợp 2 muối MCO 3 và R2CO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch A thì thu được m gam muối khan m có giá trị là A 16,33 g B 14,33 g C 9,265 g D 12,65 g Hướng dẫn giải Vận dụng phương pháp. .. 0,15.22,4 = 3,36 (lít) Đáp án B Bài 10 Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 oxit Fe 2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 mL dung dịch H2SO4 0,1M thì khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là A 3,81 g B 4,81 g C 5,21 g D 4,86 g Hướng dẫn giải Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ 1 mol H2SO4 phản ứng, để thay thế O (trong oxit) bằng SO 42– trong các kim loại, khối lượng tăng 96 – 16 = 80 g Theo đề... D 91,2 g Hướng dẫn giải Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: Cứ 1 mol MCl2 → 1 mol M(NO3)2 và 2 mol AgCl thì m tăng 2.62 – 2.35,5 = 53 gam 0,12 mol AgCl khối lượng tăng 3,18 gam mmuối nitrat = mmuối clorua + mtăng = 5,94 + 3,18 = 9,12 (gam) 14 Đáp án C Bài 4 Một bình cầu dung tích 448 mL được nạp đầy oxi rồi cân Phóng điện để ozon hoá, sau đó nạp thêm cho đầy oxi rồi cân Khối lượng trong hai trường... nạp đều ở đktc Thành phần % về thể tích của ozon trong hỗn hợp sau phản ứng là A 9,375 % B 10,375 % C 8,375 % D.11,375 % Hướng dẫn giải Thể tích bình không đổi, do đó khối lượng chênh là do sự ozon hóa Cứ 1 mol oxi được thay bằng 1mol ozon khối lượng tăng 16g Vậy khối lượng tăng 0,03 gam thì số mL ozon (đktc) là 0,03 × 24000 = 42 ( mL) 16 42 × 100% = 9,375% 448 Đáp án A Bài 5 Hoà tan hoàn toàn 4 gam... SO42– khối lượng tăng lên 96 gam Theo đề khối lượng tăng 3,42 – 1,26 = 2,16 g 1,26 = 56 M là Fe Vậy số mol kim loại M là 0,0225 mol Vậy M = 0,0225 Đáp án B Bài 7 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y bằng dung dịch HCl ta thu được 12,71gam muối khan Thể tích khí H2 thu được (đktc) là A 0,224 L B 2,24 L C 4,48 L D 0,448 L Hướng dẫn giải Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ 1 mol... NaOH 1,8M thu được kết tủa A và dd D a Khối lượng kết tủa A là A 3,12g B 6,24g C 1,06g D 2,08g b Nồng độ mol các chất trong dd D là A NaCl 0,2M và NaAlO2 0,6M B NaCl 1M và NaAlO2 0,2M C NaCl 1M và NaAlO2 0,6M D NaCl 0,2M và NaAlO2 0,4M Mođun 5: PHƯƠNG PHÁP ĐẠI LƯỢNG TRUNG BÌNH 5.1 Đại lượng trung bình trong toán vô cơ Dùng khối lượng mol trung bình M là khối lượng của 1 mol hỗn hợp n1 M 1 + n2 M 2 với