các kiến thức môn hoá học lớp 12 1) Cấu tạo nguyên tử: Nguyên tử đợc cấu tạo từ hạt nào? Nêu đặc điểm loại hạt (khối lợng, điện tích) Nêu mối liên hệ đại lợng nguyên tử (khối lợng, số khối, đthn,STT,số p, số n, ) Thế nguyên tố hoá học, đồng vị? Nêu cách tính % đồng vị? Thế obitan nguyên tử Viết cấu hình e nguyên tử có số thứ tự sau ion mà chúng tạo Dựa vào cấu hình xác định chu kỳ phân nhóm? Z= 11, 26, 24, 35, 29, 16, 28, 20, 30 Dựa vào cấu hình e giải thích 8O 16S thuộc phân nhóm nhng chúng lại có số oxi hoá khác Làm tập kèm theo 2) Bảng hệ thống tuần hoàn: Nêu nguyên tắc xếp bảng HTTH Thế chu kỳ, nhóm Bảng hệ thống tuần hoàn có chu kỳ, nhóm? Nêu biến thiên tính kim loại, phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện theo chu kỳ phân nhóm Giải thích Nêu biến thiên tính tính axit, bazơ oxit hidroxit theo chu kỳ? Giải thích lấy chu kỳ làm ví dụ Phát biểu định luật tuần hoàn Nêu biến thiên hoá trị cao với oxi, hoá trị với hidro 3)Liên kết hoá học: So sánh liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận liên kết ion Viết CTCT CH 4, CO2, H2SO4, HNO3, H3PO4, NO2, CO, SO2, Al2(SO4)3, NH4Cl, N2, NaCl, KHS, Al4C3, CaC2 Giải thích Al4C3 thuỷ phân cho CH4 CaC2 thuỷ phân cho C2H2 Hoá trị nguyên tố gì? xác định hoá trị nguyên tố hợp chất Thế liên kết hidro nêu ảnh hởng mà liên kết hidro tạo 4) Phản ứng oxi hoá khử: Thế số oxi hoá?chất oxi hoá, chất khử? Sự oxi hoá, khử? Trộn chất oxi hoá với chất khử phản ứng có xảy hay không? Nếu xảy theo chiều nào? Phân loại phản ứng oxi hoá -khử Các chất sau đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ: S2-, KMnO4 , SO2, HNO3, Fe2+, Fe3+, Fe3O4 , Cl2, CH3CHO, KClO3 Một số chất phản ứng thể tính oxi hoá nhng phản ứng khác lại thể tính khử Lấy ví dụ mà chất là: axit, muối, oxit bazơ, oxit axit, phi kim Lấy ví dụ mà phản ứng oxi hoá khử axit đóng vai trò chất oxi hoá, chất khử, môi trờng, vừa đóng vai trò chất khử vừa đóng vai trò môi trờng 5) Tốc độ phản ứng cân hoá học: Định nghĩa tốc độ phản ứng Nêu điều kiện ảnh hởng đến tốc độ phản ứng Một phản ứng tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lần Nếu phản ứng kết thúc sau 60 phút 27oC nhiệt độ phản ứng kết thúc sau 25 phút Tại nói cân hoá học cân động Nêu nguyên lý chuyển dịch cân yếu tố ảnh hởng đến cân hoá học Ví dụ cho phản ứng thuận nghịch 2SO + O2 2SO3 + Q Nhiệt độ áp suất chất xt ảnh hởng đến cân Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 ngời ta làm nào? 6) Thuyết điện ly: Thế điện ly, chất điện ly, chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly, độ điện ly Độ điện ly phụ thuộc vào yếu tố nào? Cho cân điện ly CH3COOH CH3COO- + H+ Cân dịch chuyể thêm vào dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nớc cất Thế axit, bazơ Các chất sau thể tính axit, bazơ, lỡng tính hay trung tính pH lớn hơn, nhỏ hay : Na2CO3, C6H5ONa, FeCl3, NaHSO4, NH4Cl, NaHCO3,NaCl, CH3COONa 7) Phân bón hoá học: Thế phân bón hoá học? Nêu chất dùng làm phân bón Để điều chế phân bón amophot dùng hết 6000 mol H3PO4 Tính thể tích NH3 (đktc) phản ứng khối lợng amophot thu đợc biết hỗn hợp muối amophot có số mol 8) Nhóm chức khái niệm bản: Thế nhóm chức, hợp chất đơn chức, đa chức, tạp chức? Cho ví dụ Viết công thức tổng quát r ợu, andehit, axit, este trờng hợp no, không no, đơn chức, đa chức Thế bậc rợu, độ rợu? Phân biệt bậc rợu với bậc amin.Lấy ví dụ Phân biệt phenol rợu thơm? Nêu thí dụ chứng minh nhóm nguyên tử phân tử có ảnh hởng qua lại lẫn (cần thí dụ : gốc-gốc, chức- chức, chức- gốc, gốc- chức) Thế phản ứng este hoá, nêu đặc điểm phản ứng este hoá Cho biết vai trò H2SO4 phản ứng este hoá Để tăng hiệu suất phản ứng ngời ta làm nào? Thế gluxit? Có loại gluxit, nêu đặc điểm loại Viết CTCT mạch hở glucozơ fructozơ Thế lipit? Chỉ số xà phòng chất béo gì? 9) Polime: Thế hợp chất cao phân tử hay polime Tại polime không bay có nhiệt độ nóng chảy không xác định ? chất dẻo, nêu thành phần chất dẻo Thế phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngng? Những hợp chất có phản ứng trùng ngng? Thế tơ, có loại tơ? tơ pliamit lại bền môi trờng axit bazơ Từ monome tơng ứng điều chế polime sau: Xenlulozơ trinitơrat, tơ axetat, cao su buna-S, cao su buna-N, polistiren, PVC, PVA, polimetylacrylat, nhựa phenolfomandehit, tơ nilon, tơ capron, tơ enang Từ than đá, đá vôi chất vô điều chế: cao su buna, polivinylancol 10) Đại cơng kim loại: So sánh cặp oxi hoá khử Fe3+/Fe2+ Ag+/Ag, từ nêu ý nghĩa dãy điện hoá Thế ăn mòn kim loại, ăn mòn hỗn hợp, ăn mòn điện hoá? Nêu điều kiện để có ăn mòn điện hoá? Nêu biện pháp để chống ăn mòn Hãy giải thích chế ăn mòn cho vật gang hay thép để không khí ẩm Giải thích để bảo vệ tàu biển ngời ta gắn kẽm vào vỏ tàu Một vật tôn (sắt tráng kẽm) sắt tây (sắt tráng thiếc), bề mặt vật có vết sây sát sâu tới lớp bên trong, cho biết Hiện tợng xảy vật để không khí ẩm, giải thích chế Tôn hay sắt tây bị thủng nhanh Tại cho Fe tác dụng với dung dịch HCl cho vài giọt CuCl2 khí thoát nhiều Nêu nguyên tắc phơng pháp để điều chế kim loại Cho ví dụ 11) Kim loại nhóm I, II: Để bảo vệ Na ngời ta ngâm dầu hoả Hãy giải thích Giải thích tạo thành thạch nhủ hang động B B +B Hoàn thành sơ đồ A A1 A2 A Biết B hợp chất có nhiều tự nhiên, chất o o 180 C 350 C A1 A2 dùng để đúc tợng Thế nớc cứng, có loại nớc cứng? Nêu tác hại nớc cứng cách làm mềm nớc cứng 12) Nhôm sắt: Giải thích phá huỷ nhôm môi trờng kiềm Giải thích đánh nớc phèn nhôm Nêu cần thiết phải loại tạp chất khỏi quặng boxit sản xuất nhôm Trong trình sản xuất nhôm, ngời ta cho thêm criolit vào hỗn hợp nóng chảy Cho biết công thức vai trò chất Nêu tính chất hoá học hợp chất sắt II hợp chất sắt III Nêu tên công thức quặng sắt học Nhận biết chúng phơng pháp hoá học Nêu nguyên tắc phản ứng xảy trình luyện gang Viết phản ứng hoá học xảy trình luyện gang thành thép Nêu u nhợc điểm phơng pháp luyện gang thành thép 13) Điện phân: So sánh tợng điện phân phản ứng oxi hoá khử thông thờng: Viết phơng trình phản ứng điện cực phơng trình tổng quát trình điện phân dung dịch sau: CuSO 4, NaCl, AgNO3, NaNO3, CuSO4 KCl, FeCl3 Viết công thức định luật Faraday Hớng dẫn số trả lời A - Hóa đại cơng I/- Các khái niệm Nguyên tử hạt vi mô đại diện cho nguyên tố hóa học không bị chia nhỏ phản ứng hóa học Phân tử hạt vi mô đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất hóa học chất Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân Đơn chất chất cho nguyên tố hóa học cấu tạo nên, ví dụ nh O2, H2, Cl2, Al, Fe, S, P, Hợp chất chất đợc cấu tạo từ nguyên tố hóa học trở lên Nguyên chất chất gồm nguyên tử hay phân tử loại Hỗn hợp tập hợp nhiều chất đồng thể tơng tác hóa học hóa học với Ion nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện tích: ion dơng : cation, ion âm : anion Mol lợng chất hay lợng nguyên tố có chứa N hạt vi mô nguyên tử, phân tử, ion: N = 6,02.1023 10 Khối lợng nguyên tử, phân tử khối lợng tơng đối nguyên tử, phân tử tính đvc (đơn vị cacbon) 11 Đơn vị cacbon đơn vị đo khối lợng nguyên tử, phân tử hạt bản: đvc = khối lợng nguyên tử cacbon = 1,67 10-24 kg 12 (= 1,9926 10-23) 12 12 Khối lợng mol nguyên tử (phân tử) khối lợng tính gam N hạt vi mô nguyên tử, phân tử, ion có trị số nguyên tử khối (phân tử khối) 13 Định luật Avogađrô: điều kiện nhiệt độ, áp suất thể tích chất khí khác chứa số phân tử 14 Định luật bảo toàn khối lợng: Khối lợng chất tham gia phản ứng khối lợng chất thu đợc sau phản ứng 15 Thù hình: dạng đơn chất khác nguyên tố gọi dạng thù hình nguyên tố Ví dụ: oxi - ozon, than - kim cơng, phốt đỏ - phốt trắng 16 Hỗn hống trạng thái hòa tan phần kim loại thủy ngân Ví dụ: (Al, Hg); (Cu, Hg) 17 Hợp kim vật liệu thu đợc đun nóng chảy nhiều kim loại kim loại với phi kim để nguội Ví dụ: thép, gang (Fe-C), đuyra (Al-Mg) 18 Axit chất có khả cho proton H+ (trong dung dịch) dung dịch axit dung dịch có chứa proton H+ 19 Bazơ chất có khả nhận proton H+ dung dịch bazơ dung dịch có chứa ion OH 20 Muối hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại (hoặc amoni) với anion gốc axit 21 Chất trung tính chất khả cho nhận proton 22 Chất lỡng tính chất vừa có khả cho proton lại vừa có khả nhận proton 23 Hóa trị số liên kết nguyên tử phân tử (hóa trị số nguyên, không dấu) 24 Số oxi hóa điện tích nguyên tử phân tử giả sử cặp electron lệch hẳn nguyên tố có độ âm điện lớn Ví dụ 1: Phân tử CaC2 C Ca có số oxi hóa +2, hóa trị Ca C Ví dụ 2: Phân tử HNO3: H O C có số oxi hóa -1, hóa trị N O O 25 Độ điện ly ( ) chất điện ly nồng độ N có số oxi hóa +5 N có hóa trị tỷ số số phân tử điện ly (n') với số phân tử ban đầu tan dung dịch (no): = định n' no 26 Độ tan số gam chất tan có 100 gam nớc nhiệt độ xác định để tạo thành dung dịch bão hòa 27 Độ rợu số ml rợu nguyên chất có 100ml dung dịch rợu Ví dụ rợu 45o có 45ml rợu 55ml nớc: rợu = độ Vr ợu ng / c ì 100 Vdd r ợu II/- Cấu tạo nguyên tử lớp vỏ (e mang điện tích âm) Nguyên tử hạt nhân e p n điện tích điện tích + điện tích proton (+) nơtron (0) khối lợng: 9,1.10-31 kg = 1/1840 đvc khối lợng: 1,6727.10-27 kg = đvc khối lợng: 1,6750-27kg = đvc = 1,6 10-19 C (culông) + = +1,6 10-19 C (culông) Điện tích hạt nhân Điện tích hạt nhân = số electron (e) = số proton (p) = số thứ tự = số hiệu nguyên tử Số khối (A) tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N): A = Z + N , N Z 1,5 Khối lợng nguyên tử tổng số khối lợng proton, nơtron electron (xấp xỉ số khối, khối lợng electron không đáng kể) Ký hiệu nguyên tử: A Z X 37 17 dạng nguyên tử có số khối nhng khác số proton Ví dụ: 146 Đồng vị nguyên tử có số proton nhng khác số nơtron Ví dụ: Đồng khối ; Cl 35 17 Cl C 147 N 16 O 17 O 18 O Lớp điện tử (e) đợc đánh số từ theo thứ tự mức lợng tăng dần: STT Tên K L M N O P Q - Số electron tối đa lớp 2n2 (n - số thứ tự lớp) - Lớp thứ tự từ lớp đến lớp chứa tối đa 8e Phân lớp electron: Các lớp electron lại chia thành phân lớp: K (n = 1) phân lớp s 2e = 2e L (n = 2) phân lớp sp (2 + 6)e = 8e M (n = 3) phân lớp spd (2 + + 10)e = 18e N (n = 4) phân lớp spdf (2 + + 10 + 14) = 32e Obitan vùng không gian chung quanh hạt nhân, khả có mặt electron lớn - Mỗi obitan chứa tối đa 2e: s có obitan s hình cầu d có obitan d phức tạp p p hình số f f phức tạp 10 Nguyên lý vững bền: Trong nguyên tử, electron lần lợt chiếm mức lợng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4f 11 Đặc điểm lớp electron cùng: Khí có electron Kim loại có 1, 2, electron Phi kim có 5, 6, electron electron: phi kim (C, Si) kim loại (Sn, Pb) 12 Electron hóa trị electron lớp nguyên tử (hoặc phần electron lớp sát cùng) có khả tham gia tạo thành liên kết hóa học 13 Độ âm điện nguyên tố đại lợng đặc trng cho khả nguyên tử nguyên tố phân tử hút electron phía Phi kim có độ âm điện lớn, kim loại có độ âm điện nhỏ III/- Định luật tuần hoàn nguyên tố hóa học Nội dung định luật: Tính chất nguyên tố nh thành phần tính chất đơn chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Chu kỳ dãy nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần có số lớp electron Đầu chu kỳ kim loại kiềm, cuối chu kỳ khí Nhóm dãy nguyên tố nằm cột có số e hoá trị nhau, tức có hóa trị cao oxi Sự biến thiên tính chất - Trong chu kỳ: từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm, tính kim loại giảm, tính phi kim tăng, độ âm điện tăng - Trong phân nhóm chính: từ xuống, bán kính nguyên tử tăng, tính kim loại tăng, tính phi kim giảm, độ âm điện giảm STT số p số e STT chu kỳ số lớp e STT phân nhóm số e lớp IV/- Liên kết hóa học Liên kết ion loại liên kết hóa học đợc hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu - Kim loại điển hình + phi kim điển hình - Hiệu độ âm điện nguyên tố phân tử (): 1,7 : liên kết ion < 1,7 : liên kết cộng hóa trị có cực =0 : liên kết cộng hóa trị cực Hiệu số độ âm điện lớn phân cực nhiều Liên kết cộng hóa trị liên kết đợc hình thành cặp e dùng chung + Không cực : nguyên tử nguyên tố phi kim + Có cực : nguyên tử nguyên tố khác Liên kết cho nhận liên kết đợc hình thành cặp e dùng chung nguyên tử bỏ Ví dụ: SO2 : O=SO NH4+ H | H N H | H : + Liên kết kim loại loại liên kết hóa học đợc hình thành lực hút tĩnh điện ion dơng có mạng tinh thể kim loại với electron tự Liên kết hiđro loại liên kết hóa học phân tử, liên kết nguyên tử H phân tử với nguyên tử có độ âm điện lớn nh F, O, N phân tử khác Ví dụ: HF : F H F H F H C H 5OH : H O H O H O | | | C2H5 C2H5 CH3COOH: C2H5 CH3 C Nêu ảnh hởng mà liên kết hidro tạo nên? O H O O H O C CH3 B - Hóa vô I/- Thuyết điện ly Sự điện ly trình phân ly thành ion trái dấu phân tử chất điện ly tan nớc hay trạng thái nóng chảy Chất điện ly chất dẫn đợc điện tan nớc (hay trạng thái nóng chảy) Độ điện ly: = n no đó: n số phân tử điện ly no tổng phân tử đầu Chất điện ly mạnh : 0,3 Chất điện ly trung bình : 0,03 < < 0,3 Chất điện ly yếu : 0,03 Hằng số điện ly số cân điện ly Xét phản ứng điện ly: XY X+ + Y X + Y Ka = [ XY ] (phân ly gần nh hoàn toàn) (phân ly phần) pKa = -lgKa Phản ứng axit - bazơ phản ứng hóa học có cho nhận H+ (proton): dd axit + dd bazơ dd axit + oxit bazơ dd axit + bazơ không tan oxit axit + dd kiềm v.v H3PO4 axit đa chức So sánh tỉ lệ: n NaOH a = n H3PO4 b n NaOH a = n H3 PO4 b NaH2PO4 H+ d NaH2PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na2HPO4 Na2HPO4 Na3PO4 Na3PO4 Na3PO4 OH d II/- Muối Muối hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại (hoặc amoni) liên kết với anion gốc axit Ngoại lệ: Ag C C Ag CH3 CH2 O Na muối Dung dịch muối: Khi tan nớc, muối phân ly thành ion Dung dịch muối có chứa cation kim loại (amoni) anion gốc axit Màu dung dịch muối: CuSO4 khan : màu trắng dd CuSO4 : xanh lam (CuSO4.5H2O) dd FeSO4 : xanh lục nhạt (FeSO4.7H2O) dd KMnO4 : tím màu MnO4 dd K2MnO4 : xanh lục màu MnO42 Phân loại muối: a) Muối trung hòa: Trong gốc axit không nguyên tử hiđro có khả thay kim loại - Muối thờng: gồm loại cation anion - Muối kép: gồm nhiều loại cation khác kết hợp với loại anion Ví dụ: KAl(SO4)2 - phèn - Muối hỗn tạp: loại cation kết hợp với nhiều loại anion khác Ca Ví dụ: O Cl Cl hay CaOCl2 : clorua vôi b) Muối axit: Trong gốc axit hiđro có khả thay kim loại Thông thờng gốc axit có hidro muối axit HO Ngoại lệ P =O hay Na2HPO3 muối trung hòa HO | H Tính axit - bazơ dung dịch muối Sự tơng tác ion muối với nớc gọi thủy phân muối thờng trình thuận nghịch Muối a m + bm am + by ay + bm a y + by Dung dịch trung tính Axit bazơ tùy trình cho hay nhận H+ mạnh pH 7 tùy Muối axit mạnh bazơ mạnh không bị thủy phân Ví dụ: NaCl hòa tan nớc, NaCl không thủy phân, pH = Muối axit yếu bazơ mạnh bị thủy phân tạo dung dịch có tính bazơ Ví dụ: Thủy phân Na2CO3: Na2CO3 = 2Na+ + CO32 CO32 + H2O HCO3 + OH dung dịch có OH pH > Muối axit mạnh bazơ yếu bị thủy phân tạo dung dịch có tính axit Ví dụ: Thủy phân NH4Cl: NH4Cl = NH4+ + Cl6 Ph.trình ion: NH4+ + H2O NH3 + H3O+ dung dịch có H3O+ pH < Muối axit yếu bazơ yếu bị thủy phân tạo dung dịch trung tính nên muối thực không tồn dung dịch Ví dụ: AlN + 3H2O = Al(OH)3 + NH3 Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 Al2(CO3)3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 Một số trờng hợp đặc biệt: Một số muối lại có khả thủy phân hoàn toàn dung dịch (hầu hết chất tạo thành không phản ứng đợc với phản ứng thuận nghịch) Ví dụ: a) Cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch FeCl3 AlCl3 có CO2 kết tủa tạo thành Vì: CO3 + H2O HCO3 + OH HCO3 CO2 + OH Fe3+ + OH = Fe(OH)3 Na2CO3 + FeCl3 + H2O = Fe(OH)3 + CO2 + NaCl b) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaAlO2 tạo kết tủa có khí bày NH4Cl = NH4+ + Cl NH4+ + H2O NH3 + H3O+ NaAlO2 = Na+ + AlO2 AlO2 + H3O+ = Al(OH)3 NH4Cl + NaAlO2 + H2O = Al(OH)3 + NH3 + NaCl III/- Axit - bazơ Axit có dạng sau - Phân tử trung hòa: HCl , HNO3 , H2SO4 , - Ion dơng: NH4+ , Fe3+ , Al3+ , - Ion âm: HSO4 HCl + H2O = H3O+ + Cl HSO4 + H2O = H3O+ + SO42 NH4+ + H2O NH3 + H3O+ Fe3+ + H2O Fe(OH)3 + H+ Tạo môi trờng axit, làm quì tím ngả hồng, có khả cho proton Bazơ có dạng - Phân tử trung hòa: NaOH , NH3 , - Ion gốc axit yếu: S2 , SO32 , CO32- , Tạo môi trờng OH quì tím ngả xanh, có khả nhận proton NH3 + H2O NH4 + OH S2 + H2O HS + OH CO32 + H2O HCO3 + OH Những ion trung tính - Ion kim loại mạnh: K+ , Na+ , Ca2+ , Ba2+ , - Ion gốc axit mạnh: Cl , SO42 , NO3 , Br Những chất lỡng tính (vừa cho H+ vừa nhận H+) - Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Be(OH)2 , Cr(OH)3 - Muối axit axit yếu: NaHCO3 HCO3 CO32 + H+ HCO3 + H+ H2CO3 - H2O chất lỡng tính: H2O + H2O H3O+ + OH pH Nếu biểu diễn nồng độ mol H+ hệ thức [H+] = 10-a mol/lít số trị a đợc xem pH dung dịch, nên Tơng tự [OH] = 10-b mol/lit Suy ra: Với môi trờng trung hòa Với môi trờng axit Với môi trờng bazơ Từ tích số ion [H+] ì [OH] = 10-14 pH = a = -lg[H+] pOH = -lg[OH] : pH = : pH < : pH > pH + pOH = 14 IV/- Phản ứng trao đổi Định nghĩa : Phản ứng trao đổi phản ứng xảy với đổi chỗ ion Điều kiện để phản ứng trao đổi thực đợc hoàn toàn: - Sau phản ứng có chất kết tủa khí bay lên, chất điện ly yếu - Chất tham gia phản ứng phải chất tan Trờng hợp đặc biệt Một chất tan đợc kết tinh dung dịch bão hòa chất khác dễ tan Ví dụ: * Thêm NaCl vào dung dịch NaCl bão hòa phần NaCl thêm tan đợc * Để tách NaCl khỏi dung dịch chứa hỗn hợp NaCl NaOH ngời ta dùng phơng pháp kết tinh phân đoạn Chất có độ tan nhỏ kết tinh nhanh cô cạn dung dịch Do độ tan NaCl nhỏ NaOH nên cô cạn dung dịch NaCl kết tinh trớc Lập lại nhiều lần tách đợc hết NaCl thu đợc dung dịch NaOH riêng * Phản ứng số muối tan dung dịch phản ứng oxi hóa - khử FeCl3 + KI = FeCl2 + I2 + KCl FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl * Một số kết tủa có khả tạo phức tan nh: Cu(OH)2 , Zn(OH)2 , AgCl Cu(OH)2 + NH3 = [Cu(NH4)3](OH)2 AgCl + NH3 = [Ag(NH3)2]Cl V/- Phản ứng oxi hóa - khử Định nghĩa: Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng hóa học nguyên tử ion nhờng electron cho nguyên tử ion khác Chất khử chất cho electron Quá trình oxi hóa trình cho electron Chất oxi hóa chất nhận electron Quá trình khử trình nhận electron Bản chất phản ứng oxi hóa - khử: Có thay đổi số oxi hóa Chiều phản ứng: Chất oxi hóa mạnh + chất khử mạnh chất oxi hóa yếu + chất khử yếu Phơng pháp cân phản ứng oxi hóa - khử: - Phơng pháp electron - Phơng pháp ion - electron - Phơng pháp đại số VI/- Ăn mòn kim loại chống ăn mòn kim loại Sự ăn mòn kim loại a) Định nghĩa: Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng hóa học môi trờng xung quanh gọi ăn mòn kim loại Ăn mòn hóa học phá hủy kim loại kim loại phản ứng hóa học với chất khí nớc nhiệt độ cao - Đặc điểm ăn mòn hóa học không phát sinh dòng điện Nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn nhanh - Bản chất ăn mòn hóa học trình oxi hóa - khử, kim loại nhờng electron cho chất môi trờng Ăn mòn điện hóa phá hủy kim loại kim loại tiếp xúc trực tiếp với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng điện * Các điều kiện ăn mòn điện hóa: - Các điện cực phải khác chất nhau, kim loại có tính khử mạnh cực âm dễ bị ăn mòn - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch điện ly * Cơ chế ăn mòn điện hóa: Cách chống ăn mòn kim loại - Cách ly kim loại với môi trờng - Dùng hợp kim chống gỉ (hợp kim inox) - Dùng chất chống ăn mòn (chất kìm hãm) - urotropin - Dùng phơng pháp điện hóa VII/- Điều chế kim loại Nguyên tắc điều chế kim loại: Khử ion dơng kim loại thành kim loại tự do: Mn+ + ne = Mo Các phơng pháp điều chế kim loại: có phơng pháp sau: a) Phơng pháp thủy luyện: Dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối Phơng pháp dùng để điều chế kim loại trung bình kim loại yếu (từ Zn Ag) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu b) Phơng pháp nhiệt luyện: Dùng chất khử nh CO , H2 , C , Al để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao Phơng pháp để điều chế kim loại từ Zn Cu CuO + H2 to = Cu + H2O c) Phơng pháp điện phân: Dùng dòng điện chiều catot (cực âm) để khử ion kim loại hợp chất Phơng pháp điều chế đợc hầu hết kim loại * Phơng pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại mạnh từ K Al đpnc NaCl khan Na + Cl2 Al2O3 đpnc Na 3AlF6 Al + O2 * Phơng pháp điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu nh kim loại từ Zn Ag đpdd CuCl2 Cu + Cl2 AgNO3 + H2O = Ag + HNO3 + O2 Sự điện phân trình oxi hóa - khử, xảy bề mặt điện cực, dới tác dụng dòng điện chiều chạy qua chất điện ly dạng dung dịch dạng nóng chảy - Chất điện phân chất có khả phân ly thành ion trái dấu dung dịch chất nóng chảy - Công thức Faraday: đó: m = AIt nF số mol = m - khối lợng đơn chất thu đợc điện cực (g); A - khối lợng mol nguyên tử = số khối = M; I - cờng độ dòng điện (Ampe); t - thời gian (giây); F - số Faraday ; F = 96500; n - số e trao đổi q = It : điện lợng (culông) m It = A nF VIII/- Nớc cứng Định nghĩa: Nớc cứng nớc có chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+ Các loại nớc cứng: có loại nớc cứng: - Nớc cứng tạm thời: nớc cứng có chứa HCO3 (của muối Ca2+ , Mg2+) - Nớc cứng vĩnh cửu: : nớc cứng có chứa Cl , SO42 - Nớc cứng toàn phần: : nớc cứng có chứa đồng thời HCO3 SO42 Cl ,NO3- Nguyên tắc làm mềm nớc cứng: Làm giảm, loại bỏ nồng độ ion Ca 2+, Mg2+ nớc cách tạo thành chất kết tủa * Phơng pháp hóa học làm mềm nớc cứng: - Đối với nớc cứng tạm thời: đun nóng dùng nớc vôi: o t Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O - Đối với nớc cứng vĩnh cửu toàn phần dùng dung dịch Na2CO3: MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3 + Na2SO4 Mg(HCO3)2 + Na2CO3 = MgCO3 + NaHCO3 * Phơng pháp ionit IX/- Gang Định nghĩa: Gang hợp kim Fe có chứa từ 2-6% C số tạp chất khác có hàm lợng nhỏ nh Si (1-4%), Mn (0,5-3%), P (0,1-2%), S (0,1-1%) Phân loại gang: Ngời ta phân biệt loại gang: Gang xám, gang trắng, gang đặc biệt a) Gang xám: đợc sản xuất nhiệt độ cao, thành phần cacbon từ 3,4-6%, Si từ 1,5-4% Khi đợc hóa rắn chậm, cacbon tách dạng than chì làm gang có màu xám Gang xám cứng, giòn, không kéo sợi, dát mỏng đợc nên thờng dùng để chế tạo lỡi cày, đồ phụ tùng b) Gang trắng: đợc chế tạo nhiệt độ cao với thành phần C từ 2-3,5%, Si ít, đợc làm lạnh nhanh, tinh thể xêmetit Fe3C đợc hình thành làm gang có màu trắng Gang trắng cứng, giòn, không dùng để đúc, dùng để luyện thép c) Gang đặc biệt chứa nhiều nguyên tố Mn, Cr, W, Si gọi Ferromangan, Ferrocrom, đợc trộn với gang thờng để luyện thép quí Nguyên tắc sản xuất gang từ oxit sắt Nguyên tắc chung: dùng oxit cacbon (CO) để khử oxi oxit sắt a) O2 không khí đợc sấy đến 900oC tác dụng với than cốc thành CO2 nhiệt độ cao (2000oC) CO2 biến thành CO: C + O2 = CO2 CO2 + C = 2CO b) Khử oxi oxit sắt: Fe2O3 + CO = Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = FeO + CO2 FeO + CO = Fe + CO2 c) Fe sinh kết hợp với C, Si, Mn lò nóng chảy tạo gang Sản xuất gang từ quặng hêmatit (Fe2O3): Xem Sản xuất gang từ quặng Trớc hết: C + O2 = CO2 (1) CO2 + C = 2CO (2) Sau đó: FeS2 + 11 O2 = Fe2O3 + SO2 (3) Fe2O3 + CO = Fe3O4 + CO2 (4) Fe3O4 + CO = FeO + CO2 (5) FeO + CO = Fe + CO2 (6) - Nếu dùng quặng Hêmatit (Fe2O3) dùng phản ứng 1, 2, 4, 5, - Nếu dùng quặng Manhetit (Fe3O4) dùng phản ứng 1, 2, 5, Những quặng dùng để phổ biến Hêmatit Manhêtit Ngời ta dùng loại quặng Pirit để luyện gang hàm lợng S lại gang vợt mức cho phép, làm giảm chất lợng gang, chất lợng thép đợc luyện từ gang X/- Thép Định nghĩa: Thép hợp kim Fe C số nguyên tố khác hàm lợng C (0,01-2%) Phân loại thép ứng dụng: a) Thép thờng: chứa C, Si, Mn gang, P, S Cơ tính thép thờng phụ thuộc vào hàm lợng C b) Thép mềm: dùng để chế tạo phận chi tiết máy, buloong, đinh ốc c) Théo cứng: dùng xây dựng d) Thép cứng: dùng sản xuất đục, bào, phay, Nếu thép có nhiều S dễ rạn, nhiều P dễ gãy, nhiều C cứng e) Thép đặc biệt: chứa Mn, Si, Ni, Cr, W 10 to Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 t0 (Chú ý: 2Fe(NO3)2 Fe2O3 + 4NO2+ O2) + Muối NO3 kim loại yếu (Ag, Hg) nhiệt phân tạo kim loại giải phóng hỗn hợp khí NO2, O2: to AgNO3 Ag + NO2 + O2 Muối kim loại kiềm: to 3KClO KClO3 + KCl to 4KClO3 3KClO4 + KCl to 2KClO3 2KCl + O2 to 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O to 2NaNO3 2NaNO2 + O2 to 2KMnO4 K2MnO4 + 2O2 + 2MnO2 Muối chất chứa kim loại kiềm thổ: 1000 o C CaCO3 to CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 CaSO3 to CaO + SO2 to 2CaOCl2 CaCl2 + O2 to Ca(NO3)2 Ca(NO2)2 + O2 to Ca(OH)2 CaO + H2O Muối chất chứa Al, Fe: Al (OH)3 to = Al2O3 + H2O to Fe(OH)2 = FeO + H2O Fe(OH)3 FeCO3 CaO + CO2 to = Fe2O3 + H2O to = FeO + CO2 FeCO3 + O2 Fe(NO3)3 to Fe2O3 + CO2 to Fe2O3 + 12 NO2 + O2 Hóa hữu I/- Các khái niệm Đồng đẳng hợp chất hữu có cấu tạo hóa học tơng tự nhau, tính chất hóa học giống nhng thành phần cấu tạo phân tử hay nhiều nhóm metylen ( CH2 ) Ví dụ: CH4 ; C2H6 ; HCOOH ; CH3COOH ; C2H5COOH ; 12 Đồng phân chất hợp chất hữu có CTPT nhng CTCT khác nên tính chất hóa học khác Ví dụ: CH3 CH2 OH CH3 O CH3 Đồng phân hình học: a c C=C b b với ab cd Đồng phân cis: Nếu nhóm nguyên tử lớn nhỏ liên kết vào nguyên tử C liên kết đôi nằm phía với liên kết đôi Đồng phân trans: Nếu hai nhóm nguyên tử lớn nhỏ liên kết vào nguyên tử C liên kết đôi nằm phía liên kết đôi Ví dụ: H H H CH3 C=C C=C CH3 CH3 CH3 H cis buten - trans buten - Nhóm chức nhóm nguyên tử gây phản ứng hóa học đặc trng cho hợp chất hữu * Hợp chất đơn chức hợp chất có nhóm chức phân tử Ví dụ: C2H5OH ; CH3COOH ; * Hợp chất tạp chức hợp chất có hai hay nhiều nhóm chức khác Ví dụ: NH CH2 COOH; HOCH2 (CHOH)4 CHO (glucozơ) * Hợp chất đa chức hợp chất có hay nhiều nhóm chức giống Ví dụ: C 2H4(OH)2 ; C3H5(OH)3 ; II/- Định nghĩa số hợp chất hữu Parafin (ankan) hiđrocacbon mạch hở, có liên kết đơn phân tử, có CTTQ CnH2n+2 (n 1) Olefin (anken) hiđrocacbon không no, có liên kết đôi, mạch hở, có CTTQ C2H2n (n / 2) Điolefin (ankađien) hiđrocacbon không no, mạch hở, có liên kết đôi, có CTTQ CnH2n - (n 3) Ankin hiđrocacbon không no, mạch hở, có liên kết 3, có CTTQ CnH2n -2 (n 2) Phenol hợp chất hữu mà phân tử chúng có nhóm hiđroxyl liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen Ví dụ: OH OH OH CH3 C6H5OH p- crezol CH3 CH o - crezol m- crezol Amin hợp chất hữu sinh nguyên tử hiđro phân 3tử amoniac đợc thay gốc hiđrocacbon Tùy theo số nguyên tử hiđro phân tử amoniac đợc thay ta đợc amin bậc 1, bậc 2, bậc Ví dụ: CH3 NH2 : metylamin (bậc 1) CH3 N CH3 : trimetylamin (bậc 3) C6H5NH2 : phenylamin hay anilin (bậc 1) | CH3 NH CH3 : đimetylamin (bậc 2) CH3 Anđehit no đơn chức hợp chất hữu mà phân tử có nhóm chức anđehit H C O liên kết với gốc hiđrocacbon no Axit cacboxylic no đơn chức hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (COOH) liên kết với gốc hiđrocacbon no Axit cacboxylic không no đơn chức hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl liên kết với gốc hiđrocacbon không no (có liên kết đôi liên kết ba) Ví dụ: CH2 = CH COOH : axit acrylic 13 : CH2 = C COOH | CH3 axit metacrylic CH3 (CH2)7 CH = CH (CH2)7 COOH : axit oleic Rợu hợp chất hữu mà phân tử có hay nhiều nhóm hiđroxyl liên kết với gốc hiđrocacbon 10 Lipit (chất béo) este glixerin với axit béo CH OCOR | CH OCOR' | CH OCOR" Ví dụ: Axit béo: C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH 11 Gluxit hợp chất hữu : : : tạp axit panmitic (no) axit stearic (no) axit oleic (không no) chức, có chứa nhiều nhóm hiđroxyl (OH) có nhóm cacbonyl \ C = O phân tử Có nhiều loại gluxit: / glucozơ mono saccarit C H12 O6 tinh bột saccarozơ đisaccarit fructozơ C12 H 22 O11 mantozơ poli saccarit ( C H10O5 ) n xenlulozơ 12 Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chúng có chứa đồng thời nhóm chức amino (NH2) nhóm chức cacboxyl ( COOH) Tên gọi aminoaxit = axit + (, , ) amino + tên axit tơng ứng Ví dụ: CH COOH | NH CH CH COOH | NH axit aminoxetic axit - aminopropionic 13 Protit: Phân tử gồm chuỗi polipeptit hợp thành Thành phần protit gồm có C , H , O , N ; có S , P , Fe , I2 , 14 Hợp chất cao phân tử (hay polime) hợp chất hữu có khối lợng phân tử lớn (thờng từ hàng ngàn tới hành triệu đvc) đợc cấu tạo từ mắt xích liên kết với Ví dụ: [ CH CH2 ] n CH CH | : PE COOCH n CH CH | : PVC Cl n : PVA [ CH CH = CH CH ] n : cao su buna 15 Chất dẻo vật liệu có khả bị biến dạng chịu tác dụng nhiệt độ, áp suất giữ đợc biến dạng tác dụng Thành phần chất dẻo gồm polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ tạo màu, chất chống oxi hóa, chất diệt trùng, Ví dụ: PE , PS , PVC, PP, 14 CH | CH C | COOCH n CH | xt , t o n CH = C | COOCH (polimetylmetacrylat - thủy tinh hữu (plexiglat)) 16 Tơ polime thiên nhiên tổng hợp kéo thành sợi dài mảnh - Tơ thiên nhiên có sẵn thiên nhiên nh tơ tằm, len, bông, - Tơ hóa học tơ đợc chế biến phơng pháp hóa học, bao gồm tơ nhân tạo tơ tổng hợp Tơ nhân tạo đợc sản xuất từ polime thiên nhiên (từ xenlulozơ) điều chế tơ visco, tơ axetat, Tơ tổng hợp đợc sản xuất từ polime tổng hợp (tơ poliamit, tơ polieste) to - Điều chế tơ nilon: n H2N (CH2)6 NH2 + n HOOC (CH2)4 COOH [NH (CH2)6 NH CO (CH2)4 CO ]n + 2n H2O nilon - 6,6 - Điều chế tơ capron: n (CH )5 NH | CO [ CO (CH )5 NH ] n o t ,p caprolactam capron - Điều chế tơ enang: n H2N (CH2)6 COOH o t ,p xt [ NH (CH )6 CO ] n + n H O - Điều chế tơ axetat: xt [C6H7(OH)3]n + 2n CH3COOH [C6H7O2(OH)(OCOCH3)2]n + 2n H2O xenlulozơ điaxetat xt [C6H7(OH)3]n + 3n CH3COOH [C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3n H2O xenlulozơ triaxetat 17 Cao su chất có tính đàn hồi cao, dễ biến dạng dới tác dụng ngoại lực, ngừng tác dụng trở lại dạng ban đầu Cao su có tính không thấm nớc, thấm khí Có loại cao su: - Cao su tự nhiên - Cao su tổng hợp - Cao su tự nhiên đợc trích từ mủ (nhựa) Hêvêa, giống nh sản phẩm trùng hợp isopen Công thức: - Cao su tổng hợp: CH C = CH CH | CH cao su buna cao su isopen n CH2 = CH CH = CH2 o t ,p Na n [ CH CH = CH CH2 ] n n CH = C CH = CH CH C = CH CH to , p | | xt CH CH - Sự lu hóa cao su: Quá trình đa lu huỳnh vào mạch polime cao su nhiệt độ định Kết nguyên tử S trở thành cầu nối đisunfua S S nối đại phân tử polime lại với tạo dạng cấu tạo mạng lới không gian bền chặt III/- Các phản ứng hóa học Phản ứng trùng hợp: Quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) tạo thành phân tử lớn (polime) đợc gọi phản ứng trùng hợp n S S S S S S 15 Điều kiện chất tham gia phản ứng trùng hợp phải có liên kết bội (liên kết đôi, ba) Ví dụ: CH2 = CH2 ; C6H5 CH = CH2 ; CH2 = CHCl ; CH2 = CH CH = CH2 Phản ứng đồng trùng hợp phản ứng kết hợp nhiều monome nhiều loại monome khác tạo polime Ví dụ: CH = CH2 n CH2 = CH CH = CH2 + n [ CH2 CH = CH CH2 CH CH2 ]n Phản ứng trùng ngng: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) Butadien Cao su buna - S đồng thời giải phóng phân tử1,H32O đợc gọi làStyren phản ứng trùng ngng Ví dụ: n H2N CH2 COOH HN CH C + n H2O || n O to Điều kiện chất tham gia phản ứng trùng ngng phải có từ hai nhóm chức trở lên: H2N CH2 COOH ; H2N (CH2)6 NH2 HOOC (CH2)4 COOH ; NH2 (CH2)5 COOH ; Ví dụ: n H2N CH2 COOH o t ,p xt [ NH CH2 CO ] n + n H2O o ,p n HO-CH2-CH2-OH t, xt [ CH CH O ] n + n H2O Phản ứng đồng trùng ngng phản ứng kết hợp nhiều monome loại monome khác tạo polime giải phóng H2O Ví dụ: n HOOC (CH2)4 COOH + n H2N (CH2)6 NH2 [ CO (CH )4 CO NH (CH )6 NH ] n + 2n H O nilon 6,6 Phản ứng phản ứng có nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) đợc thay nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) khác mà cấu tạo mạch cacbon không thay đổi as Ví dụ: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl C6H6 + HONO2 C2H5OH + Na H 2SO đ C6H5NO2 + H2O C2H5ONa + H2 Phản ứng hợp nớc (hiđrat hóa) phản ứng cộng nớc vào hợp chất có liên kết (C = C) tạo sản phẩm H 2SO l Ví dụ: CH2 = CH2 + H2O C2H5OH Phản ứng este hóa phản ứng kết hợp axit hữu axit vô rợu Trong phản ứng này, axit góp nhóm OH, rợu góp H linh động để tách phân tử H2O Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch H 2SO đ Ví dụ: CH3COOH + H OC2H5 CH3COOC2H5 + H2O Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy đồng thời theo hai chiều ngợc điều kiện Phản ứng thủy phân phản ứng dùng nớc để phân tích chất thành nhiều chất khác môi trờng axit bazơ Phản ứng xảy chậm phản ứng thuận nghịch H SO l Ví dụ: CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH Các chất tham gia phản ứng thủy phân là: dẫn xuất halogen, este, saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ, chất béo (lipit), protit OH Ví dụ: C2H5Cl + H2O C H OH + HCl H+ CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH + C12H22O11 + H2O H C H O + C6H12O6 12 Saccarozơ Glucozơ fructozơ 16 H+ 2C6H12O6 Mantozơ Glucozơ H+ (C6H10O5) + n H2O n C6H12O6 Tinh bột xenlucozơ Glucozơ C12H22O11 + H2O CH COOR1 | H+ CH COOR + H2O | CH COOR CH OH CH COOH | | CH OH + CH COOH | | CH OH CH COOH Lipit [ NH (CH2)5 CO ]n + n H2O n NH2 (CH2)5 COOH Protit Qui tắc vòng nhân benzen: Khi vòng nhân benzen có sẵn nhóm ankyl OH, NH2, Cl, Br (nhóm đẩy e) phản ứng xảy dễ u tiên vào vị trí ortho, para Khi vòng nhân benzen có sẵn nhóm SO3H, NO2, CHO, COOH (nhóm hút e) phản ứng xảy khó u tiên vào vị trí meta Ví dụ: * benzen o - bromonitrobenzen Br + Br2 + HBr Br Br NO2 + HO NO2 + H2O * benzen m - bromonitrobenzen NO2 + HO NO2 NO2 + H2O NO2 + Br2 + HBr Br Điều chế hợp chất hữu a) Nguyên liệu: - Than đá (C), đá vôi (CaO) - Tinh bột, xenlulozơ, vỏ bào, mùn ca (C6H10O5)n - Dầu mỏ (C4H10) - Khí thiên nhiên (CH4) b) Các hợp chất hữu cần điều chế - Nhựa: PE, PVC, PP, PS, PVA, phenol fomanđehit - Cao su buna, cao su isopren 17 - Este : Polimetyl metacrylat (thủy tinh hữu plexiglat) - Polimetyl acrylat CH | CH CH | COOCH n CH CH | COOCH n - Glixerin - Axit: axit axetic, axit acrylic, axit metacrylic - Phenol (axit phenic), anilin, axit picric, TNT, 666, (o) bromnitrobenzen, (m) bromnitrobenzen - Tơ: tơ nilon 6,6, tơ capron, tơ enang, tơ axetat Nhận biết, tách, làm khô Bài 1: Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết đợc chất rắn sau NaCl, Na2CO3, Na2SO4, CaCO3, BaSO4 Trình bày cách nhận biết Viết phơng trình phản ứng Bài 2: Tách kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột phơng pháp hoá học Bài 3: Dùng thêm thuốc thử tìm cách nhận biết dung dịch sau, nhãn NH 4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl H2SO4 Bài 4: Nhận biết dung dịch sau NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, cách đun nóng cho tác dụng lẫn Bài 5: Chỉ dùng dung dịch H2SO4l (không dùng hoá chất khác kể nớc) nhận biết kim loại sau Mg, Zn, Fe, Ba Hỗn hợp A gồm Na2CO3, MgCO3, BaCO3, FeCO3 Chỉ dùng HCl phơng pháp cần thiết trình bày điều chế kim loại Bài 6: Hỗn hợp X gồm Al2O3, SiO3, SiO2 Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng oxits khỏi hỗn hợp Bài 7: Hỗn hợp A gồm oxít Al2O3, K2O; CuO; Fe3O4 Viết phơng trình phản ứng phân tử ion rút gọn với dung dịch sau: a NaOH b HNO3 c H2SO4đ,nóng Tách riêng oxít Bài 8: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chúng: AlCl3; FeCl3 BaCl2 Bài 9: Có lọ hoá chất không màu NaCl, Na2CO3 HCl Nếu không dùng thêm hoá chất kể quỳ tím nhận biết đợc không Bài 10: Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3 Bài 11: Ba cốc đựng dung dịch nhãn gồm FeSO4; Fe2(SO4)3 MgSO4 Hãy nhận biết Bài 12: Có lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al 2O3); (Fe + Fe2O3) (FeO + Fe2O3) Bằng phơng pháp hoá học nhận biết chúng Bài 13: Tách kim loại Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp chúng Bài 14: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl 3, CuCl2 Al2O3 Bằng phơng pháp hoá học tách riêng chất tinh khiết nguyên lợng Bài 15: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch nồng độ sau HCl, H2SO4 NaOH Bài 16: Cho ion sau: Na +, NH4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, Cl-, NO3-, SO42-, Br- Trình bày phơng án lựa chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung dịch có cation anion Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch Bài 17: Hãy tìm cách tách riêng chất hỗn hợp gồm CaCl2, CaO, NaCl tinh khiến nguyên lợng 18 Bài 18: Có lọ nhãn chứa dung dịch chất AlCl 3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phơng pháp hoá học nhận biết, viết phơng trình phản ứng Bài 19: Có hỗn hợp rắn gồm chất nh 18 Bằng phơng pháp hoá học tách chất ra, nguyên lợng tinh khiết Bài 20: Làm để tách riêng muốn NaCl, MgCl2 NH4Cl Bài 21: a) Hoà tan hỗn hợp gồm Fe 3O4 Al2O3 dung dịch H2SO4 Hãy chứng minh dung dịch thu đợc có ion Fe2+, Fe3+ Al3+ b) Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)2 nhận biết dung dịch nhãn FeCl2 FeSO4 Bài 22: Nhận biết dung dịch sau nhãn NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4 Bài 23: Tách muối sau khỏi hỗn hợp chúng: Fe(NO 3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 tinh khiết nguyên lợng Bài 24: Có dung dịch 0,1M đựng lọ nhãn Na 2Co3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl Nếu không dùng thêm thuốc thử nhận biết đợc dung dịch Bài 25: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chúng nguyên lợng tinh khiết BaO, Al2O3, ZnO, CuO, Fe2O3 Bài 26: Có dung dịch suốt Mỗi dung dịch chứa loại ion âm loại ion d ơng ion sau: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- a Tìm dung dịch b Nhận biết dung dịch phơng pháp hoá học Bài 27: Có lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe 2O3; FeO + Fe2O3 Bằng phơng pháp hoá học nhận biết chất rắn Bài 28: Lựa chọn hoá chất thích hợp để phân biệt dung dịch muối: NH 4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 Bài 29: Dùng phơng pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Viết phơng trình phản ứng Bài 30: Hãy tìm cách tách Al2(SO4) khỏi hỗn hợp muối khan gồm Na2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 phơng pháp hoá học? Có cách để tách muối khỏi hỗn hợp chúng, tinh khiết hay không? Nếu có viết phơng trình phản ứng nêu cách tách Bài 31: Chỉ đợc dùng kim loại nhận biết dung dịch sau HCl, HNO3đặc, AgNO3, KCl, KOH Nếu dùng kim loại nhận biết đợc dung dịch hay không Bài 32: Có lọ không nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Chỉ đợc dùng xút nhận biết Bài 33: Cho bình nhãn A gồm KHCO3 K2CO3 B gồm KHCO3 K2SO4 C gồm K2CO3 K2SO4 Chỉ dùng BaCl2 dung dịch HCl nêu cách nhận biết dung dịch nhãn Bài 34: Bằng phơng pháp nhận chất rắn sau Na2CO3, MgCO3, BaCO3 Bài 35: Chỉ dùng axit bazơ thờng gặp phân biệt mẫu hợp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al Cu - Zn Bài 36: Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất phân biệt dung dịch K 2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2 NaOH Bài 37: Có mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S Hãy tìm phơng pháp (trừ phơng pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu Bài 38: Một hỗn hợp gồm Al2O3, CuO, Fe2O3 Dùng phơng pháp hoá học tách riêng chất Bài 39: Hãy nêuphơng pháp để nhận biết dung dịch bị nhãn sau đây: AlCl 3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Đợc dùng thêm thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH 3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 Bài 40: Bằng phơng pháp hoá học phân biệt kim loại Al, Zn, Fe, Cu Bài 41: Từ hỗn hợp hai kim loại tách riêng để thu đợc kim loại nguyên chất Bài 42: Có chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3 BaCO3 Chỉ đợc dùng H2O thiết bị cần thiết nh lò nung, bình điện phân Hãy tìm cách nhận biết chất Bài 43: Chỉ dùng hoá chất để phân biệt dung dịch sau đựng lọ riêng biệt CuSO 4, Cr2(SO4)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Viết phơng trình phản ứng 19 Bài 44: Cho dung dịch A chứa ion Na +, NH4+, HCO3-, CO32- SO42- (không kể ion H+ H- H2O) Chỉ dùng quỳ tím dung dịch HCl, Ba(OH)2 nhận biết ion dung dịch A Bài 45: Quặng bôxits (Al2O3) dùng để sản xuất Al thờng bị lẫn tạp chất Fe 2O3, SiO2 Làm để có Al2O3 gần nh nguyên chất Bài 46: Có hỗn hợp kim loại Al, Fe, cu, Ag Nêu cách nhận biết có mặt đồng thời kim loại hỗn hợp Bài 47: Có hỗn hợp dạng bột gồm kim loại: Al, Fe, Cu, Mg Ag Trình bày cách tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp Bài 48: Một hỗn hợp gồm KCl, MgCl2, BaCl2, AlCl3 Viết trình tách điều chế thành kim loại Bài 49: Chỉ dùng HCl H2O nhận biết chất sau đựng riêng dung dịch nhãn: Ag 2O, BaO, MgO, MnCl2, Al2O3, FeO, Fe2O3 CaCO3 Bài 50: Bằng phơng pháp hoá học, tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm SO2, SO3 O2 Bài 51: Trình bày phơng pháp tách BaO, MgO, CuO lợng chất không đổi Bài 52: Tìm cách nhận biết ion dung dịch AlCl3 FeCl3 Viết phơng trình phản ứng Bài 53: Hoà tan hỗn hợp chất rắn NaOH, NaHCO vào H2O đợc dung dịch A Trình bày cách nhận biết ion có mặt dung dịch A Bài 54: Dung dịch A chứa ion Na +, SO42-, SO32-, CO32-, NO3- Bằng phản ứng hoá học nhận biết loại anion có dungdịch.' Bài 55: Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết cặp chất sau (chỉ dùng thuốc thử) a MgCl2 FeCl2 b CO2 SO2 Bài 56: Bằng phơng pháp hoá học tách benzen, phenol anilin khỏi hỗn hợp chúng Bài 57 : Tách hỗn hợp gồm rợu etylic, andehit axetic axit axetic khỏi hỗn hợp chúng phơng pháp hoá học Bài 58 : Tách metan, etilen axetilen khỏi phơng pháp hoá học Bài 59 : Chỉ dùng dung dịch nớc brom nhận biết ba khí đựng bình riêng biệt ( phơng tiện khác coi nh có đủ) Bài 60 : Khỉ dùng thuốc thử nhận biết chất lỏng benzen, toluen stiren đựng bình riêng biệt Bài 61: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết chất lỏng sau: rợu metylic, rợu etylic, rợu iso propylic, andehit axetic, axit axetic, glucozơ, glyxerin Bài 62: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết axit glutamic, axit axetic axit aminoaxetic Bài 63 : Chỉ dùng thuốc thử nhận biết: dung dịch glucozơ, glyxerin dung dịch lòng trắng trứng (dung dịch anbumin) Bài 64 : Có chất hữu chức có CTPT tơng ứng CH2O2 ; C2H4O2 C3H4O2 phơng pháp hoá học nhận biết chúng Bài 65 : Có hỗn hợp gồm HCHO HCOOH phơng pháp hoá học chứng minh có mặt đồng thời chất hỗn hợp chúng Bài 66 : Có dung dịch NH4HCO3; NaAlO2; C6H5ONa chất lỏng C6H5OH đựng lọ nhãn Nếu dùng dung dịch HCl nhận biết đợc chất số chất trên? Bài 67 : Dùng phơng pháp hoá học, nhận biết bình nhãn sau chứa rợu etylic, etylaxetat, etylamin, andehit propionic axit axetic Bài 68 : Có lọ nhãn, lọ đựng chất lỏng sau: dung dịch andehit fomic, phenol, anilin, glyxerin, dung dịch axit axetic Nêu phơng pháp hoá học để nhận biết chất lọ Viết phơng trình phản ứng minh hoạ Bài 68 : Nhận biết chất sau: axit axetic, axit oxalic, axit acrilic, axit fomic Bài 69 : Chỉ dùng thêm hoá chất nhận biết lọ nhãn đựng chất sau: dung dịch etanol, metylamin, anilin, NaOH, formon, axit fomic, axit axetic Bài 70 : Andehit axetic có lẫn orto- cresol, axit etanoic, axit acrylic, làm để thu đợc andehit tinh khiết Bài toán có thêm số phản ứng phụ Bài 1: Quặng đôlômit (CaCO3 MgCO3) có lẫn Al2O3 Nung 36,4 gam quặng đến phản ứng nhiệt phân xảy hoàn toàn thu đợc chất rắn A khí B Cho khí B tác dụng dung dịch Ba(OH) d thu đợc 29,55 20 gam kết tủa Hoà tan chất rắn A vào nớc đợc chất rắn A1 Chất rắn A1 phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl M 1) Tính thành phần % theo khối lợng chất quặng 2) Từ quặng làm để điều chế đợc ba kim loại tinh khiết, nguyên lợng Bài : Cho 76,72 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với V ml dung dịch HNO 4M đun nóng thu đợc dung dịch A 6,272 lit khí B gồm NO N 2O có tỷ khối so với hidro 16 lại 7,28 gam chất rắn không tan Lọc rửa để tách chất rắn để thu đợc dung dịch C Hoà tan chất rắn lợng d dung dịch HCl đun nóng thấy tan hết thu đợc 2,912 lit H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khí đo đktc 1) Tính % khối lợng chất A 2) Khi cô cạn dung dịch C thu đợc gam muối khan 3) Tính V Bài 3: Cho 4,72 gam hỗn hợp Fe Cu phản ứng với 500 ml dung dịch HNO 0,48 M lắc kỹ cho kim loại tan hết thu đợc dung dịch A 1,344 lit NO 0C 760 mmHg, dung dịch A muối amoni Cô cạn dung dịch A lấy muối khan nung lên nhiệt độ cao cho phản ứng xảy hoàn toàn thu đ ợc 6,4 gam hỗn hợp hai oxit kim loại Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch A Bài 4: Cho m gam hỗn hợp gồm CaCO3, Na2CO3 Ca(HCO3)2 hoà tan vào nớc thu đợc chất rắn B dung dịch C Chia dung dịch C làm hai phần nhau: Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 14,775 gam kết tủa: Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,8 lit khí (đktc) Chất rắn B đợc hoà tan H2SO4 loãng d cho toàn CO2 hấp thụ hoàn toàn lit dung dịch Ca(OH)2 0,04375 M ( d = 1,075 g/ml) thu đợc dung dịch A 2,5 gam kết tủa Tính m nồng độ % chất dung dịch A Bài 5: : Cho Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 AgNO3 thu đợc dung dịch A Cho Mg tác dụng với dung dịch A thu đợc dung dịch B chất rắn C gồm hai kim loại không tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng nhng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo khí mùi xốc Hãy cho biết A, B, C có chất gì? Bài : Có dung dịch chứa b mol H 2SO4 hoà tan hết a mol Fe thu đợc khí A dung dịch B chứa 42,8 gam muối Nung lợng muối nhiệt độ cao điều kiện không khí đến khối lợng không đổi thu đợc hỗn hợp khí B 1) Tính giá trị a, b ( biết b/a = : 2,5) 2) Tính tỉ khối B so với không khí Bài 7: Cho 21,52 gam hỗn hợp A gồm kim loại m hoá trị hai muối nitơrat kim loại vào bình dung tích không đổi lit ( không chứa không khí ) nung bình đến nhiệt độ cao đến phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm thu đợc oxit kim loại hoá trị hai Sau đa bình 54,60C áp suất bình p Chia chất rắn bình sau phản ứng làm hai phần nhau: Phần phản ứng vừa hết với 2/3 lit dung dịch HNO3 0,38 m có khí NO Phần hai phản ứng hết với 0,3 lit dung dịch H2SO4 0,2 m ( loãng) đợc dung dịch B a) Xác định khối lợng nguyên tử m b) Tính thành phần % khối lợng chất A c) Tính áp suất p Bài : Bài tập viết phơng trình theo yêu cầu đầu phép tính đơn giản Bài : Cho m gam than (thể tích không đáng kể) vào bình dung tích 5,6 lit chứa không khí ( 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đktc Nung bình để than phản ứng hết thu đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 14,88 Tính m Bài : Nung hỗn hợp gồm KClO3 KmnO4 đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A Cho A phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc khí C Viết phơng trình phản ứng xảy Bài : Cho hỗn hợp gồm Mg Cu phản ứng với dung dịch chứa CuSO AgNO3 Viết phơng trình phản ứng xảy Bài : Hoà tan hỗn hợp gồm CaC2 Al4C3 vào nớc thu đợc dung dịch A, kết tủa B hỗn hợp khí C Cho C phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 d thu đợc kết tủa vàng Lấy lợng kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu đợc khí D Đốt cháy hoàn toàn D cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 21 dung dịch A, đợc dung dịch A lại thu đợc kết tủa Viết phơng trình phản ứng cho biết A, B, C, D, A gồm chất gì? Bài : cho lợng Cu2S tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO đun nóng Phản ứng tạo thành dung dịch A1 làm giải phóng khí A2 không màu, bị hoá nâu không khí Chia A1 thành hai phần Thêm dung dịch Bacl2 vào phần 1, thấy tạo thành kết tủa trắng A thực tế không tan axit d Thêm lợng d dung dịch NH3 vào phần hai đồng thời khuấy hỗn hợp, thu đợc dung dịch A4 có màu xanh đậm a) Hãy xác định A1 , A2 , A3 , A4 gì? b) Viết phơng trình phản ứng mô tả trình hoá học vừa nêu Bài : Đốt cháy cacbon không khí nhiệt độ cao, đợc hỗn hợp khí A cho A tác dụng với Fe 2O3 nung nóng đợc khí B hỗn hợp rắn c cho B tác dụng với dung dịch ca(OH) đợc kết tủa K dung dịch D ; đun sôi D lại đợc kết tủa K cho c tan dung dịch Hcl thu đợc khí dung dịch E cho E tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa hai hidroxit kim loại F Nung F không khí đợc oxit Viết phơng trình phản ứng xảy Bài 7: Trong đồng phân hợp chất c3h6o3, đồng phân A vừa có tính chất rợu vừa có tính chất axit Viết phơng trình phản ứng A với c 2h5oh, ch3cooh, naOH, phản ứng trùng ngng A phản ứng tách nớc A tạo chất B làm màu nớc brom Bài : Từ than đá, đá vôi chất vô cần thiết, viết phơng trình điều chế polivinylaxetat, polimetylacrylat, glyxerin Bài : cho 1,6 gam oxit kim loại phản ứng với co d thu đợc chất rắn A hỗn hợp khí B cho B tác dụng với dung dịch chứa 0,025 mol ca(OH) thu đợc gam kết tủa Chất rắn A tác dụng với dung dịch Hcl thu đợc 448ml khí Xác định công thức oxit kim loại, biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài 10 : Viết phơng trình phản ứng xảy dới dạng ion cho: a) Mg d vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 HCl biết sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí gồm N2 H2 b) Dung dịch chứa H2SO4 FeSO4 tác dụng với dung dịch chứa NaOH Ba(OH)2 d c) Cho NO2 tác dụng với dung dịch KOH d Sau lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với Zn sinh hỗn hợp khí NH3 H2 d) Cho Na tan hết dung dịch AlCl3 thu đợc kết tủa Bài 11 : Hoà tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng d đợc dung dịch A Cho lợng Fe vừa đủ vào dung dịch A thu đợc dung dịch B - Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch KOH d thu đợc dung dịch D kết tủa E - Nung E không khí nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc chất rắn F - Thổi luồng CO qua ống sứ nung nóng chứa F đến d thu đợc chất rắn G khí X - Sục khí X vào dung dịch Ba(OH)2 thu đợc kết tủa Y dung dịch C - Lọc bỏ kết tủa Y, đun nóng dung dịch C lại tạo kết tủa Y Hãy xác định chất có A, C, B, D, E, F, G, X, Y Bài 12 : Cho hỗn hợp A gồm Al Al 2O3 có tỷ lệ m Al : mAl2O3 = 0,18 : 1,02 Cho A tan dung dịch NaOH vừa đủ thu đợc dung dịch B 0,72 lít khí H2 đktc Cho B tác dụng với 200 ml dung dịch HCl đợc kết tủa D Nung D nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi đợc 3,57 g chất rắn 1) Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl 2) Nếu pha dung dịch HCl đến 10 lần pH dung dịch sau pha loãng Bài 13 : X hợp chất hoá học tạo hợp kim gồm Fe C có 6,67% cacbon khối lợng a) Thiết lập công thức X b) Hoà tan X HNO3 đặc nóng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí B Cho A, B lần lợt tác dụng với NaOH d A tạo kết tủa A1 B tạo hỗn hợp B1 gồm ba muối Nung A1 B1 nhiệt độ cao A1 tạo oxít A2 B1 tạo tạo hỗn hợp B2 gồm hai muối Cho CO khử A2 nhiệt độ cao thu đợc A3 gồm chất rắn Cho B2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc khí B3 dung dịch B4 B4 làm màu dung dịch KmnO4 Bài 14: Nêu tợng viết phơng trình phản ứng xảy ra: - Cho Fe phản ứng với dung dịch HCl vừa đủ sau lấy dung dịch thu đợc phản ứng với dung dịch KmnO4 môi trờng H2SO4 - Cho từ từ Ba vào dung dịch FeSO4 Fe2(SO4)3 sau lọc kết tủa nung không khí nhiệt độ cao Bài 15 : Cho 11,6 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M H 2SO4 a mol/l thu đợc dung dịch A 7,84 lit H2 (đktc) Tính khối lợng muối dung dịch A trờng hợp sau: 22 a) a = 0,2 b) a = 0,3 c) a = 0,5 Cô cạn dung dịch trờng hợp b c thu đợc gam muối khan Bài 16 : Cho 4,72 gam hỗn hợp Fe Cu phản ứng với 500 ml dung dịch HNO 0,48 M lắc kỹ cho kim loại tan hết thu đợc dung dịch A 1,344 lit NO 0C 760 mmHg, dung dịch A muối amoni Cô cạn dung dịch A lấy muối khan nung lên nhiệt độ cao cho phản ứng xảy hoàn toàn thu đ ợc 6,4 gam hỗn hợp hai oxit kim loại Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch A Bài 17 : Chia 12,8 gam hỗn hợp Mg MgO thành hai phần nhau: - Phần phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lit H2 (đktc) - Phần hai cho phản ứng với dung dịch HNO tạo thành dung dịch A 2,688 lit khí B (đktc) Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu đợc 30,4 gam muối khan Tìm công thức khí B Bài 18: Đốt cháy hoàn toàn t mol axit cacboxylic thu đợc p mol CO2 q mol H2O, biết p - q = t Hãy tìm công thức chung axit, cho ví dụ cụ thể Bài 19: Ba hợp chất hữu A,B,C đồng phân nhau, phân tử chứa chức axit có khối lợng phân tử nhỏ 150 Cho 1,16 gam hỗn hợp axit tác dụng vừa đủ với 100 dung dịch NaOH 0,2M Xác định CTCT axit Bài 20: Oxi hoá gam rợu đơn chức thu đợc 5,6 gam hỗn hợp gồm andehit, nớc rợu d Hỗn hợp sau phản ứng phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 d thu đợc m gam bạc a) Tìm CTPT rợu b) Tính hiệu suất phản ứng oxi hoá rợu c) Tính m Bài 21: Cho hỗn hợp X gồm rợu đơn chức, mạch thẳng Đun nóng 27,2 gam X với H 2SO4 đặc đợc 16,4 lit ( 1270C atm) hỗn hợp ba anken liên tiếp dãy đồng đẳng (hiệu suất phản ứng 100%) Xác định CTPT, viết CTCT rợu Bài 22: Một hợp chất X mạch thẳng, có CTPT C 3H10O2N2 X tác dụng với dung dịch KOH tạo khí NH 3, tác dụng với dung dịch HCl tạo muối amin bậc Viết CTCT X Bài 23 : Một axit hữu có công thức đơn giản C3H4O3 Hãy tìm CTPT axit Bài 24 : Cho chất hữu A có CTPT C 7H8O2 A phản ứng với Na dung dịch NaOH số mol H bay số mol NaOH phản ứng Viết CTCT A phơng trình phản ứng Bài 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam hidrocacbon A thu đợc m gam nớc Biết 160 < M A< 170, A không phản ứng với dung dịch nớc brom, không phản ứng với brom có mặt bột sắt nhng phản ứng với brom có mặt askt thu đợc sản phẩm mono brom Xác định CTCT A Bài 26: Một hỗn hợp A gồm Ba Al Nếu cho m gam A phản ứng với H 2O d thu đợc 1,344 lit khí, dung dịch B phần không tan C Nếu cho 2m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH) d thu đợc 20,832 lit khí (các phản ứng xảy hoàn toàn, khí đo đktc) a) Tính khối lợng kim loại m gam hỗn hợp A b) Cho 50 ml dung dịch HCl vào dung dịch B Sau phản ứng xong thu đợc 0,78 gam kết tủa Xác định nồng độ mol/l dung dịch HCl Bài 27: Hai hợp chất thơm A, B có công thức C nH2n-8O2 Hơi A,B có khối lợng riêng 5,447 g/l (ở 00C atm) A hợp chất tạp chức có phản ứng tráng gơng, B axit yếu nhng mạnh axit cacbonic 1) Viết CTCT A, B 2) Theo hiểu biết em liên kết hidro, cho biết phân tử đồng phân ortho A có khả tạo liên kết hidro không? 3) Chất A ( đồng phân ortho) chất B phản ứng với chất chất sau H 2O; dung dịch Na2CO3, dung dịch KOH, Cu(OH)2 dung dịch NaOH đun nóng Viết phơng trình phản ứng 4) Viết phơng trình chuyển hoá : a) Từ o-crezol thành đồng phân ortho A b) Từ toluen thành B Bài 28: a) - So sánh pH dung dịch có nồng độ mol/l HCl CH3COOH Giải thích - So sánh (có giải thích) nồng độ mol dung dịch NaOH CH3COONa có pH - Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cho vào 100 ml dung dịch HNO3 HCl có pH = để hỗn hợp thu đợc có pH = 23 b)- Nhôm Magie có phản ứng với dung dịch HNO loãng nóng sinh NO, N2O, NH4NO3 Viết phơng trình phản ứng xảy dới dạng ion thu gọn .- Khi cho 10 gam hỗn hợp Al Fe phản ứng với dung dịch HNO có 43,8% khối lợng hỗn hợp phản ứng thu đợc dung dịch B 2,688 lit NO (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, cho dung dịch B phản ứng với dung dịch NaOH d khí bay Xác định thành phần % khối lợng kim loại hỗn hợp đầu Bài 29: a) Phân biệt phản ứng tự oxi hoá khử phản ứng oxi hoá khử nội phân tử Cho ví dụ minh hoạ Lấy hai phơng trình phản ứng minh hoạ muối nitơrat có tính oxi hoá môi trờng axit môi trờng bazơ b) Cho V lit CO2 (đktc) phản ứng với 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M Ba(OH)2 0,75M thu đợc 23,64 gam kết tủa Tính V Bài 30: - Phèn chua gì? Viết công thức hoá học Hãy giải thích (kèm theo phơng trình phản ứng) ngời ta lại dùng phèn chua để đánh nớc đục - Phenol gì? Phân biệt phenol rợu thơm Lấy ví dụ chứng minh phân tử phenol nhóm nguyên tử có ảnh hởng qua lại lẫn Bài 31: a) Viết phơng trình chuyển hoá từ rợu metylic thành rợu etylic ngợc lại b) - Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M hoá trị không đổi dung dịch HCl d đợc 1,008 lit khí (đktc) dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính m - Nếu hoà tan hết lợng hỗn hợp A nh dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 đặc nóng H2SO4 thu đợc 1,8816 lit hỗn hợp hai khí (đktc) có tỉ khối so với H2 25,25 Xác định kim loại M Bài 32: a) Hoà tan hỗn hợp gồm 6,4 gam CuO 16 gam Fe 2O3 160 ml dung dịch H2SO4 2M đến phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thấy có m gam chất rắn không tan Tính m b) Hoà tan 2,4 gam Mg 16,8 gam Fe 160 ml dung dịch H 2SO4 2M đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc m gam chất rắn không tan Tính m c) A, B, C, D, E hợp chất thơm có CTPT C 7H8O A, B, C có phản ứng với Na, NaOH, D phản ứng với Na, E không phản ứng hai Viết CTCT chúng Bài 33: Chia 15,54 hỗn hợp gồm FeCO3, BaCO3 Ag2O làm hai phần Phần hoà tan hoàn toàn V ml dung dịch HNO 1M vừa đủ thu đợc 1,12 lít(đktc) hỗn hợp hai khí có tỷ khối so với H2 20,6 Phần phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu đợc 4,49 gam kết tủa Tính thành phần % khối lợng hỗn hợp đầu giá trị V Bài 34: Cho m gam hỗn hợp gồm CaCO3, Na2CO3 Ca(HCO3)2 hoà tan vào nớc thu đợc chất rắn B dung dịch C Chia dung dịch C làm hai phần nhau: Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 14,775 gam kết tủa: Phần hai cho tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,8 lit khí (đktc) Chất rắn B đợc hoà tan H2SO4 loãng d cho toàn CO2 hấp thụ hoàn toàn lit dung dịch Ca(OH)2 0,04375 M ( d = 1,075 g/ml) thu đợc dung dịch A 2,5 gam kết tủa Tính m nồng độ % chất dung dịch A Bài 35: Cho 21,52 gam hỗn hợp A gồm kim loại m hoá trị hai muối nitơrat kim loại vào bình dung tích không đổi lit ( không chứa không khí ) nung bình đến nhiệt độ cao đến phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm thu đợc oxit kim loại hoá trị hai Sau đa bình 54,60C áp suất bình p Chia chất rắn bình sau phản ứng làm phần nhau: Phần phản ứng vừa hết với 2/3 lit dung dịch HNO3 0,38 m có khí NO Phần hai phản ứng hết với 0,3 lit dung dịch H2SO4 0,2 m ( loãng) đợc dung dịch B d) Xác định khối lợng nguyên tử m e) Tính thành phần % khối lợng chất A f) Tính áp suất p Bài 36: Chia m gam bột kim loại M thành hai phần Phần hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng thu đợc V lit H2 dung dịch A Phần hoà tan dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu đợc 1,5V lit SO2 dung dịch B Khối lợng muối khan dung dịch A 0,76 lần khối lợng muối khan dung dịch B.Tìm M biết khí đo điều kiện Bài 37: Cho rợu đơn chức qua H2SO4 đặc thu đợc hỗn hợp A gồm olefin đồng phân Cho A phản ứng với H2 có Ni (xt) thu đợc n-butan Xác định CTCT rợu olefin 24 Bài 38: Hai chất A B đồng phân phân tử chứa C, H, O Đốt cháy 8,6 gam hỗn hợp A, B cho sản phẩm thu đợc vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu đợc 39,4 gam kết tủa đồng thời khối lợng dung dịch giảm 16,4 gam 1) Tìm CTPT chúng biết tỷ khối A,B so với O2 nhỏ 2) Tìm CTCT A, B biết A có đồng phân hình học, cho 4,3 gam B tác dụng với AgNO NH3 d thu đợc 9,65 gam kết tủa Bài 39: Cho m gam NaCl phản ứng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đậm đặc thu đợc 2,62 gam hỗn hợp hai muối Lợng khí thoát đợc hấp thụ hoàn toàn vào nớc đợc lít dung dịch có pH = Tính m % khối lợng muối hỗn hợp Bài 40: Cho gam FexOy phản ứng hoàn toàn với CO d, lấy phần hỗn hợp khí sinh cho phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc 13,79 gam kết tủa Tìm công thức oxit sắt Bài 41: Nung nóng 2,32 gam Fe xOy ống sứ cho luồng CO qua thời gian (giả sử có phản ứng khử oxit kim loại thành kim loại) Hỗn hợp chất rắn ống sứ đợc hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lit H2(đktc) Tìm công thức oxit sắt Bài 42: Trộn 4,89 gam hỗn hợp bột gồm Al2O3 ZnO chia thành hai phần -Phần phản ứng với 100 ml dung dịch HCl thu đợc dung dịch A Cô cạn A thu đợc 4,515 gam chất rắn -Phần phản ứng với 200 ml dung dịch HCl nồng độ thu đợc dung dịch C Cô cạn C thu đợc 6,02 gam chất rắn 1) Xác định nồng độ dung dịch HCl 2) Tính thành phần % khối lợng oxit hỗn hợp đầu Bài 43: Bốn chất hữu A, B, C, D có công thức C2H2On (n 0) : - Tác dụng với Ag2O/NH3 : có A, B, C - Tác dụng với NaOH : có C, D - Tác dụng với H2O : có A Xác định A, B, C, D viết phơng trình phản ứng Bài 44: Cho 5,26 gam hỗn hợp gồm M2CO3 MCO3 (M M kim loại kiềm kim loại nhóm nhóm II thuộc chu kỳ) phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc dung dịch A V lít (đktc) khí B Cô cạn dung dịch A thu đợc 5,92 gam muối clorua Tính V, tìm tên hai kim loại Bài 45: Cho 2,88 gam oxit kim loại M (có số oxi hoá nguyên) tác dụng với dung dịch HNO 1M vừa đủ thu đợc 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 19 dung dịch A a) Tìm oxit kim loại b) Cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan Bài 46: Cho 4,17 gam hỗn hợp glyxin ( axit aminoaxetic) alanin (axit aminopropionic) phản ứng với 600 ml dung dịch HCl 0,1M đợc dung dịch A Các chất dung dịch A phản ứng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 1M Tính thành phần % khối lợng chất hỗn hợp ban đầu Bài 47: Nhiệt phân hoàn toàn 2,94 gam muối hidrocacbonat kim loại M thu đợc m gam chất rắn Lợng khí thoát hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH đợc dung dịch A chứa a(mol) hỗn hợp hai muối, thêm vào dung dịch A a(mol) Ba(OH)2 thu đợc 3,4475 gam kết tủa Tìm công thức muối tính giá trị m Bài 48: Một este (chứa tối đa chức este) phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M thu đ ợc 2,32 gam hỗn hợp muối axit hữu đồng đẳng rợu a) Tìm CTCT hai axit b) Lợng rợu sinh cho phản ứng với K vừa đủ thu đợc 2,06 gam muối ancolat Tìm CTCT este Bài 49: Đun nóng hỗn hợp X gồm rợu đơn chức A, B liên tiếp dãy đồng đẳng với H 2SO4 đặc 140oC thu đợc hỗn hợp ete Đốt cháy phần hỗn hợp ete thu đợc 33 gam CO2 18,9 gam H2O a) Xác định công thức rợu A, B b) Oxi hóa 11g hỗn hợp Z chứa A B CuO đợc hỗn hợp Y Chia Y làm phần nhau: * Phần cho phản ứng với lợng dung dịch AgNO3/NH3 thu đợc 27 gam bạc * Phần cho phản ứng với Na d thu đợc 1,68 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng oxi hoá biết hai rợu có hiệu suất Bài 50: Trộn 1,6 gam S với 7,225 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hoá trị II nung nóng tới phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc chất rắn B Cho B phản ứng với dung dịch HCl vừa đủ thu đợc dung dịch A V lit hỗn hợp hai khí có tỷ khối so với H 7,4 Dung dịch A phản ứng với dung dịch NaOH d, 25 lọc lấy kết tủa nung không khí tới khối lợng không đổi thu đợc gam oxit Tìm kim loại M tính thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp đầu Bài 51: Cho hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat X2CO3 YCO3 với số mol Chia A làm ba phần hoàn toàn nhau.Nung nóng phần nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc chất rắn có khối lợng nhỏ khối lợng ban đầu 3,5 lần Nung nóng hai phần lại nhiệt độ cao cho phản ứng xảy hoàn toàn cho khí thoát phần qua bình đựng lợng d dung dịch NaOH, phần qua bình đựng lợng d H2SO4 thấy thể tích khí hai trờng hợp giảm nh Xác định công thức hai muối cacbonat % khối lợng chúng hỗn hợp Viết phơng trình phản ứng Bài 52: Một este đơn chức X ( chứa C, H, O nhóm chức khác) Tỉ khối X so với O 3,125 Xác định CTCT X trờng hợp sau đây: a) Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ ợc 23,2 gam bã rắn b) Cho 0,15 gam mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 21 gam muối khan ( X có mạch C không phân nhánh) Bài 53: Cho 1,22 gam hợp chất hữu A phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 0,1M thu đợc dung dịch chứa 2,16 gam muối khan Đốt cháy lợng muối thu đợc a gam K2CO3,2,64 gam CO2 0,54 gam nớc Xác định CTPT, CTCT A, tính a.Biết MA < 140 26 [...]... ứng hóa học đặc trng cho hợp chất hữu cơ * Hợp chất đơn chức là những hợp chất chỉ có một nhóm chức trong phân tử Ví dụ: C2H5OH ; CH3COOH ; * Hợp chất tạp chức là những hợp chất có hai hay nhiều nhóm chức khác nhau Ví dụ: NH 2 CH2 COOH; HOCH2 (CHOH)4 CHO (glucozơ) * Hợp chất đa chức là những hợp chất có 2 hay nhiều nhóm chức giống nhau Ví dụ: C 2H4(OH)2 ; C3H5(OH)3 ; II/- Định nghĩa một số hợp. .. to 2 Fe2O3 + 12 NO2 + 2 O2 Hóa hữu cơ I/- Các khái niệm cơ bản 1 Đồng đẳng là những hợp chất hữu cơ có cấu tạo hóa học tơng tự nhau, tính chất hóa học giống nhau nhng thành phần cấu tạo của phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm metylen ( CH2 ) Ví dụ: CH4 ; C2H6 ; HCOOH ; CH3COOH ; C2H5COOH ; 12 2 Đồng phân là những chất hợp chất hữu cơ có cùng CTPT nhng CTCT khác nhau nên tính chất hóa học khác... - Tơ thiên nhiên có sẵn trong thiên nhiên nh tơ tằm, len, bông, - Tơ hóa học là tơ đợc chế biến bằng phơng pháp hóa học, bao gồm tơ nhân tạo và tơ tổng hợp Tơ nhân tạo đợc sản xuất từ polime thiên nhiên (từ xenlulozơ) điều chế tơ visco, tơ axetat, Tơ tổng hợp đợc sản xuất từ polime tổng hợp (tơ poliamit, tơ polieste) to - Điều chế tơ nilon: n H2N (CH2)6 NH2 + n HOOC (CH2)4 COOH [NH (CH2)6 ... cao su: - Cao su tự nhiên - Cao su tổng hợp - Cao su tự nhiên đợc trích từ mủ (nhựa) cây Hêvêa, giống nh sản phẩm trùng hợp của isopen Công thức: - Cao su tổng hợp: CH 2 C = CH CH 2 | CH 3 cao su buna và cao su isopen n CH2 = CH CH = CH2 o t ,p Na n [ CH 2 CH = CH CH2 ] n n CH 2 = C CH = CH 2 CH 2 C = CH CH 2 to , p | | xt CH 3 CH 3 - Sự lu hóa cao su: Quá trình đa lu huỳnh... III/- Các phản ứng hóa học 1 Phản ứng trùng hợp: Quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) tạo thành phân tử lớn (polime) đợc gọi là phản ứng trùng hợp n S S S S S S 15 Điều kiện các chất tham gia phản ứng trùng hợp là phải có liên kết bội (liên kết đôi, ba) Ví dụ: CH2 = CH2 ; C6H5 CH = CH2 ; CH2 = CHCl ; CH2 = CH CH = CH2 Phản ứng đồng trùng hợp là phản ứng kết hợp nhiều monome của... đợc 2,06 gam muối ancolat Tìm CTCT của este Bài 49: Đun nóng hỗn hợp X gồm 2 rợu đơn chức A, B liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng với H 2SO4 đặc ở 140oC thu đợc hỗn hợp 3 ete Đốt cháy một phần hỗn hợp ete trên thu đợc 33 gam CO2 và 18,9 gam H2O a) Xác định công thức 2 rợu A, B b) Oxi hóa 11g hỗn hợp Z chứa A và B ở trên bằng CuO đợc hỗn hợp Y Chia Y làm 2 phần bằng nhau: * Phần 1 cho phản ứng với lợng... xenlulozơ, chất béo (lipit), protit OH Ví dụ: C2H5Cl + H2O C H OH + HCl 2 5 H+ CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH + C12H22O11 + H2O H C H O + C6H12O6 6 12 6 Saccarozơ Glucozơ fructozơ 16 H+ 2C6H12O6 Mantozơ Glucozơ H+ (C6H10O5) + n H2O n C6H12O6 Tinh bột hoặc xenlucozơ Glucozơ C12H22O11 + H2O CH 2 COOR1 | H+ CH COOR 2 + 3 H2O | CH 2 COOR 3 CH 2 OH CH 2 COOH | | CH OH + CH COOH | | CH 2... nhiêu Bài 13 : X là hợp chất hoá học tạo ra trong hợp kim gồm Fe và C trong đó có 6,67% cacbon về khối lợng a) Thiết lập công thức của X b) Hoà tan X trong HNO3 đặc nóng thu đợc dung dịch A và hỗn hợp khí B Cho A, B lần lợt tác dụng với NaOH d thì A tạo ra kết tủa A1 còn B tạo ra hỗn hợp B1 gồm ba muối Nung A1 và B1 ở nhiệt độ cao thì A1 tạo ra oxít A2 còn B1 tạo ra tạo ra hỗn hợp B2 gồm hai muối Cho... C6H5NO2 + H2O C2H5ONa + 1 H2 2 4 Phản ứng hợp nớc (hiđrat hóa) là phản ứng cộng nớc vào hợp chất có liên kết (C = C) tạo ra một sản phẩm H 2SO 4 l Ví dụ: CH2 = CH2 + H2O C2H5OH 5 Phản ứng este hóa là phản ứng kết hợp giữa axit hữu cơ hoặc axit vô cơ và rợu Trong phản ứng này, axit góp nhóm OH, rợu góp H linh động để tách ra phân tử H2O Phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch H 2SO 4 đ Ví dụ:... polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ tạo màu, chất chống oxi hóa, chất diệt trùng, Ví dụ: PE , PS , PVC, PP, 14 CH 3 | CH 2 C | COOCH 3 n CH 3 | xt , t o n CH 2 = C | COOCH 3 (polimetylmetacrylat - thủy tinh hữu cơ (plexiglat)) 16 Tơ là những polime thiên nhiên hoặc tổng hợp có thể kéo thành sợi dài và mảnh - Tơ thiên nhiên có sẵn trong thiên nhiên nh tơ tằm, len, bông, - Tơ hóa học ... 18 O Lớp điện tử (e) đợc đánh số từ theo thứ tự mức lợng tăng dần: STT Tên K L M N O P Q - Số electron tối đa lớp 2n2 (n - số thứ tự lớp) - Lớp thứ tự từ lớp đến lớp chứa tối đa 8e Phân lớp electron:... tử CaC2 C Ca có số oxi hóa +2, hóa trị Ca C Ví dụ 2: Phân tử HNO3: H O C có số oxi hóa -1, hóa trị N O O 25 Độ điện ly ( ) chất điện ly nồng độ N có số oxi hóa +5 N có hóa trị tỷ số số phân tử... lớp electron: Các lớp electron lại chia thành phân lớp: K (n = 1) phân lớp s 2e = 2e L (n = 2) phân lớp sp (2 + 6)e = 8e M (n = 3) phân lớp spd (2 + + 10)e = 18e N (n = 4) phân lớp spdf (2 + +