TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC  ĐOÀN THỊ TÚ VẬN DỤNG PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO HỢP ĐỒNG TRONG DẠY HỌC CHƢƠNG “NHÓM OXI” - HÓA HỌC 10 NÂNG CAO KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chuyên ngành: Phƣơng pháp dạy học hóa học HÀ NỘI – 2015 TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC  ĐOÀN THỊ TÚ VẬN DỤNG PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO HỢP ĐỒNG TRONG DẠY HỌC CHƢƠNG “NHÓM OXI” - HÓA HỌC 10 NÂNG CAO KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chuyên ngành: Phƣơng pháp dạy học hóa học Ngƣời hƣớng dẫn khoa học ThS KIỀU PHƢƠNG HẢO HÀ NỘI – 2015 LỜI CẢM ƠN Với giúp đỡ nhiệt tình thầy giáo, cô giáo, em học sinh nỗ lực thân, sau thời gian tìm hiểu, nghiên cứu, đề tài “Vận dụng phương pháp dạy học theo hợp đồng dạy học chương Nhóm oxi– Hóa học 10 nâng cao” đƣợc hoàn thành Trƣớc hết, xin đƣợc bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến cô giáo – ThS Kiều Phƣơng Hảo, cô tận tình hƣớng dẫn, bảo, giúp đỡ suốt trình nghiên cứu, thực hoàn thành đề tài Tôi xin chân thành cảm ơn Ban giám hiệu, Ban chủ nhiệm khoa Hóa học thầy cô giáo trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội giúp đỡ tạo điều kiện thuận lợi cho suốt trình nghiên cứu hoàn thành khóa luận Tôi xin chân thành cảm ơn Ban giám hiệu, thầy cô giáo tổ Hóa - Sinh em học sinh trƣờng THPT Yên Lạc -Vĩnh Phúc giúp đỡ trình thực nghiệm sƣ phạm để hoàn thành khóa luận Cuối xin gửi lời cảm ơn gia đình, bạn bè động viên, ủng hộ giúp đỡ suốt trình làm khóa luận Hà Nội, ngày 08 tháng 05 năm 2015 Sinh viên Đoàn Thị Tú DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT PPDH Phƣơng pháp dạy học PTHH Phƣơng trình hóa học HĐ Hợp đồng THPT Trung học phổ thông THCS Trung học sở TCHH Tính chất hóa học TCVL Tính chất vật lí GV Giáo viên HS Học sinh PP Phƣơng pháp ĐC Đối chứng TN Thực nghiệm TB Trung bình DH Dạy học DHPH Dạy học phân hóa DANH MỤC BẢNG BIỂU, SƠ ĐỒ, BIỂU ĐỒ BẢNG Bảng 1: Bảng tổng hợp điểm kiểm tra 70 Bảng 2: Số % HS đạt điểm Xi 72 Bảng 3: Số % HS đạt điểm Xi trở xuống 73 Bảng 4: Số % HS đạt điểm yếu - kém, trung bình, giỏi 73 Bảng 5: Bảng mô tả so sánh liệu kết kiểm tra 77 ĐỒ THỊ Đồ thị 1: Đồ thị đƣờng lũy tích 74 Đồ thị 2: Đồ thị đƣờng lũy tích 74 Đồ thị 3: Đồ thị đƣờng lũy tích 75 BIỂU ĐỒ Biểu đồ 1: Biểu đồ tần suất biểu diễn phân loại kết 75 Biểu đồ 2: Biểu đồ tần suất biểu diễn phân loại kết 76 Biểu đồ 3: Biểu đồ tần suất biểu diễn phân loại kết 76 MỤC LỤC MỞ ĐẦU .1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tƣợng nghiên cứu Phạm vi nghiêncứu Nhiệm vụ nghiên cứu Giả thuyết khoa học .3 Phƣơng pháp nghiên cứu .3 Cái đề tài CHƢƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1.Những xu hƣớng đổi phƣơng pháp dạy học 1.1.1 Xu hƣớng đổi phƣơng pháp dạy học giới 1.1.2 Xu hƣớng đổi phƣơng pháp dạy học nƣớc ta 1.2 Cơ sở lý luận để đổi phƣơng pháp dạy học: Lý thuyết nhận thức dạy học 1.2.1 Sơ lƣợc lý thuyết học tập 1.2.2 Nội dung lý thuyết nhận thức 1.2.3 Các đặc điểm lý thuyết nhận thức 1.2.4 Ứng dụng lý thuyết nhận thức 1.2.5 Sự vận dụng lý thuyết nhận thức theo hƣớng dạy học tích cực 1.3 Dạy học theo hợp đồng 11 1.3.1 Quan điểm dạy học phân hóa 11 1.3.2 Khái niệm đặc điểm dạy theo hợp đồng 12 1.3.3 Ƣu điểm dạy học theo hợp đồng 13 1.3.4 Hạn chế dạy học theo hợp đồng 14 1.3.5 Những lƣu ý tổ chức dạy học theo hợp đồng .15 1.4.Tình hình nghiên cứu áp dụng phƣơng pháp dạy học theohợp đồng trƣờng phổ thông giới Việt Nam .15 1.4.1 Trên giới 15 1.4.2 Ở Việt Nam 16 CHƢƠNG ÁP DỤNG PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO HỢP ĐỒNG TRONG DẠY HỌC CHƢƠNG “NHÓM OXI” HÓA HỌC 10 NÂNG CAO 18 2.1 Chuẩn kiến thức, kĩ chƣơng 6: “Nhóm oxi” – Hóa học 10 NC .18 2.2 Bảng mô tả mức độ đánh giá theo định hƣớng lực chƣơng “Nhóm oxi” .22 2.3 Quy trình áp dụng phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng 26 2.3.1 Nguyên tắc lựa chọn nội dung kiến thức áp dụng phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng 26 2.3.2 Quy trình thực dạy học theo hợp đồng 26 2.3.3 Yêu cầu lựa chọn nội dung kiến thức áp dụng phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng 35 2.3.4 Điều kiện để thực có hiệu phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng 36 2.4 Áp dụng phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng dạy học chƣơng “Nhóm oxi” – Hóa học 10 nâng cao 37 CHƢƠNG THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM .68 3.1 Mục đích thực nghiệm sƣ phạm .68 3.2 Nội dung thực nghiệm sƣ phạm .68 3.3 Tiến hành thực nghiệm: Tôi tiến hành thực nghiệm nhƣ sau 68 3.4 Kết thực nghiệm xử lí kết thực nghiệm .69 3.4.1 Phiếu nhận xét đánh giá PPDH theo hợp đồng dạy học chƣơng “Nhóm oxi” 69 3.4.2 Phiếu nhận xét đánh giá dạy theo hợp đồng dạy học chƣơng “Nhóm oxi” 69 3.4.3 Kết kiểm tra .69 3.4.5 Phân tí ch kết quả thực nghiệm 77 3.5 Nhận xét kết thực nghiệm .79 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 81 TÀI LIỆU THAM KHẢO 82 PHỤ LỤC MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Sự phát triển kinh tế - xã hội bối cảnh toàn cầu hóa đặt yêu cầu ngƣời lao động, đặt yêu cầu cho nghiệp giáo dục hệ trẻ đào tạo nguồn nhân lực Giáo dục cần đào tạo đội ngũ nhân lực có khả đáp ứng đƣợc đòi hỏi xã hội thị trƣờng lao động, đặc biệt lực hành động, tính động, sáng tạo, tính tự lực trách nhiệm nhƣ lực cộng tác làm việc, lực giải vấn đề phức hợp Do đó, ngành giáo dục đào tạo nƣớc ta tiến hành công đổi toàn diện mục tiêu, nội dung, phƣơng pháp dạy học cấp học ngành học Đại hội Đảng X rõ: “Tiếp tục đổi mạnh mẽ PPGD, phát huy tính tích cực, sáng tạo ngƣời học, khắc phục lối truyền thụ chiều” Đại hội đảng XI nêu: “Đổi nội dung, phƣơng pháp dạy học theo định hƣớng coi trọng việc bồi dƣỡng lực tự học học sinh” Nghị số 29 BCH TRUNG ƢƠNG ĐẢNG ban hành ngày 4-112013 đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo rõ “Tiếp tục đổi mạnh mẽ phƣơng pháp dạy học theo hƣớng đại; phát huy tính tích cực , chủ động, sáng tạo vận dụng kiến thức , kỹ ngƣời học ; khắc phục lối truyền thụ áp đặt chiều , ghi nhớ máy móc Tập trung dạy cách học , cách nghĩ, khuyến khích tự học , tạo sở để ngƣời học tự cập nhật đổi tri thức, kỹ năng, phát triển lực Chuyển từ học chủ yếu lớp sang tổ chức hình thức học tập đa dạng, ý hoạt động xã hội, ngoại khóa, nghiên cứu khoa học” [11] Đề án đổi chƣơng trình, sách giáo khoa nhằm tạo chuyển biến bản, toàn diện chất lƣợng, hiệu giáo dục phát triển ngƣời Việt Nam nêu rõ: Chƣơng trình mới, sách giáo khoa lấy học sinh làm trung tâm, phát huy tính chủ động, sáng tạo, tự học học sinh, tăng cƣờng tính tƣơng tác dạy học thầy với trò, trò với trò thầy giáo, cô giáo Luật GD điều 28.2 ghi: “Phƣơng pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh, phù hợp với đặc điểm cấp học, bồi dƣỡng phƣơng pháp tự học, rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú cho học sinh” Nhƣ vậy, điểm cốt lõi việc đổi trƣờng trung học phổ thông (THPT) thay đổi phƣơng pháp dạy học theo hƣớng dạy học tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo, rèn thói quen khả tự học cho học sinh Phƣơng pháp học theo hợp đồng PPDH tích cực đƣợc nghiên cứu áp dụng có hiệu nƣớc Châu Âu phát triển đặc biệt Bỉ Ở Việt Nam phƣơng pháp học theo hợp đồng bƣớc đầu triển khai với số trƣờng thuộc dự án số môn học tiểu học THCS Nội dung phƣơng pháp triển khai tiếp phạm vi toàn quốc tới đối tƣợng dạy- học Hóa học môn khoa học có kết hợp chặt chẽ thực nghiệm lí thuyết nên đòi hỏi HS phải có khả tự khám phá, tìm tòi chiếm lĩnh tri thức Là giáo viên tƣơng lai, nhận thức đƣợc tầm quan trọng việc đổi PPDH theo hƣớng tích cực hóa hoạt động học sinh, lựa chọn đề tài Vận dụng phương pháp dạy học theo hợp đồng dạy học chươ ng “Nhóm oxi”Hóa học 10 nâng cao Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu đề tài nhằm mục đích đổi PPDH theo hƣớng dạy học tích cực: Nghiên cứu PPDH theo hợp đồng giúp HS đƣợc học tập theo mức độ nhận thức mình, tăng cƣờng hợp tác học sinh – học sinh (HS- HS), học sinh – giáo viên (HS – GV), góp phần đổi phƣơng pháp dạy học Hóa học trƣờng phổ thông Đối tƣợng nghiên cứu – PPDH học hợp đồng – HS lớp 10 ban nâng cao Phạm vi nghiêncứu Áp dụng PPDH học theo hợp đồng dạy học chƣơng “Nhóm oxi” SGK hóa học lớp 10 nâng cao Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu xu hƣớng đổi PPDH - Nghiên cứu sở lí luận PPDH tích cực, PPDH theo hợp đồng - Từ sở lí luận tìm nguyên tắc áp dụng, xây dựng, tổ chức dạy theo HĐ - Sử dụng phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng, thiết kế hoạt động dạy học số nội dung chƣơng “Nhóm oxi” – Hóa học 10 nâng cao - Tiến hành thực nghiệm sƣ phạm: Dạy số chƣơng “Nhóm oxi” thiết kế, kiểm tra, chấm kiểm tra, phát phiếu thăm dò, phân tích, đánh giá số liệu thực nghiệm Giả thuyết khoa học Nếu áp dụng PPDH theo hợp đồng có phối hợp với PPDH tích cực khác góp phần tích cực hóa hoạt động học sinh, giúp học sinh chủ động, sáng tạo chiếm lĩnh tri thức mới, hình thành kĩ Từ góp phần nâng cao chất lƣợng dạy học hóa học trƣờng THPT Phƣơng pháp nghiên cứu 7.1 Phƣơng pháp nghiên cứu lý luận: Phân tích tổng hợp sở lý luận liên quan đến đề tài nghiên cứu 7.2 Phƣơng pháp nghiên cứu thực tiễn: + Phƣơng pháp quan sát: Quan sát, dự tiết học giáo viên có kinh nghiệm có sử dụng PPDH theo hợp đồng hóa học phổ thông + Thăm dò lấy ý kiến giáo viên học sinh dạy học theo hợp đồng 7.3 Phƣơng pháp thực nghiệm sƣ phạm: Tiến hành thực nghiệm sƣ phạm 7.4 Phƣơng pháp chuyên gia Cái đề tài Vận dụng quy trình thực PPDH học theo hợp đồng để thiết kế số kế hoạch học chƣơng “Nhóm oxi” Hóa học 10 nâng cao NV3: Hoàn thành phiếu học tập số Tính chất hóa học oxi: Nguyên tử O có độ âm điện lớn (3,14) có electron lớp cùng, để đạt cấu hình electron khí với e lớp cùng, dễ dàng nhận thêm electron tạo thành O có số oxi hóa (-2), thể tính oxi hóa mạnh Oxi oxi hóa đƣợc nhiều kim loại, số phi kim nhiều hợp chất khác + Tác dụng với kim loại: hầu hết kim loại (trừ Au, Pt, ) t0 2 3Fe  2O2   Fe3 O4 + Tác dụng với phi kim (trừ halogen) 2 t C  O2   CO2 + Tác dụng với hợp chất: t0 2 C2H5OH  02   2CO2  3H2O NX: Số oxi hóa oxi chuyển từ xuống -2 nên phản ứng trên, oxi chất oxi hóa NV4: Tìm hiểu cách điều chế oxi PTN CN: - Trong phòng thí nghiệm: Nguyên tắc: Phân hủy hợp chất giàu oxi bền với nhiệt ví dụ: KMnO4, KClO3, H2O2, Phƣơng trình hóa học: t KMnO4   K2MnO4  MnO2  O2 MnO2 KClO3   KCl  O2 +Các phƣơng phápthu khí oxi là: phƣơng pháp đẩy nƣớc (vì oxi tan nƣớc) phƣơng pháp đẩy không khí cách thu ngửa bình (vì oxi nặng không khí) - Trong CN, oxi đƣợc điều chế từ: + Từ không khí: Chƣng cất phân đoạn không khí lỏng, thu đƣợc khí oxi 183oC + Từ nƣớc: Điện phân nƣớc (có chất điện li NaOH) ñp 2H2O   2H2  O2 NV5: Bài tập số Lời giải: Gọi số mol KClO3 x(mol) , số mol KCl y(mol) Phƣơng trình phản ứng: MnO2 KClO3   KCl  O2 Sau phản ứng, chất rắn lại KCl MnO2 suy rakhối lƣợng KCl là: mKCl = 152 – = 149 (g) Từ kiện ta có phƣơng trình sau: (1) 74,5x + 122,5y = 197 (2) 74,5x + 74,5y = 149 Giải hệ gồm phƣơng trình (1) (2) ta thu đƣợc : x=1 (mol ), y= (mol) Khối lƣợng KCl là: mKCl = 74,5 = 74,5 (g) % khối lƣợng KCl 74,5 : 197 100% = 37,82% % khối lƣợng KClO3 100% - 37,82% = 62,18% NV6: Trò chơi ô chữ NV7: Sơ đồ tƣ duy: HS tự vẽ PHỤ LỤC ĐÁP ÁN CÁC NHIỆM VỤ TRONG HỢP ĐỒNG BÀI 46: LUYỆN TẬP CHƢƠNG NV1: Tính chất đơn chất Đặc điểm Cấu hình e nguyên tử Sự phân bố e TTCB TTKT TTCB Oxi Lƣu huỳnh 1s22s22p4 1s22s22p63s23p4 Không có TTKT Tính chất hóa học (viết PTHH minh họa) 1s22s22p63s13p33d2 Vẽ phân bố e Vẽ phân bố e obitan ơt TTCB obitan ơt TTCB Vẽ phân bố e TTKT Độ âm điện 1s22s22p63s23p33d1 obitan ơt TTKT 3,14 2,58 + Tính oxi hóa mạnh: oxi + Tính oxi hóa: Khi tác hóa đƣợc nhiều kim loại, dụng chất khử phi kim hợp chất mạnh nhƣ: kim loại, H2 Mg + O2 → MgO S + Mg → MgS S + O2 → SO2 S + H2 → H S CH4 + O2 → CO2 H2 O + + Tính khử: Khi tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh nhƣ: oxi, halogen S + O2 → SO2 S + F2 → SF6 NV2: Hoàn thành phiếu học tập số TCH H2O2 H Tính H2S SO2, H2SO3 SO3, H2SO4 H2O2 + KNO2 SO2 + 2H2S →3S + 10H2SO4(đ,n)+6F →KNO3 + H2O 2H2O e H2O2 + 2KI → SO2 + 2Mg → →3Fe2(SO4)3+ I2 + 2KOH S + 2MgO SO2+10H2O oxi 2H2SO4(đ,n)+ S hóa → 3SO2+2H2O H2SO4(đ,n) + 8HI → 4I2+H2S +4H2O H2O2 + Ag2O → H2S +FeCl3 → SO2+Br2+2H2O 2Ag + O2 + H2O 2FeCl2+S+2HCl →2HBr+ 5H2O2 H2S+4Cl2+4H2 H2SO45SO2+2KMn Tính +2KMnO4 + O → O4 +2H2O → khử 3H2SO4 8HCl+H2SO4 H2SO4+K2SO4 →2MnSO4+ +MnSO4 K2SO4+5O2+8H2 O NV3: Bài tập số Lời giải: Ta có nFe = 1,0714 (mol) ; nS = 0,9375 (mol) t0 Fe + S → FeS (1) Vì nFe > nS nên Fe dƣ Do đó, chất rắn X gồm Fe dƣ FeS Fedƣ + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2) FeS +2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3) Vậy khí Z gồm H2 H2S 2H2 + O2 → 2H2O 2H2S + (4) 3O2→ 2SO2 + 2H2O (5) Từ (2) ta có:nH2 = nFe dƣ = 1,0714 – 0,9375 = 0,1339 (mol) Từ (3) ta có: nH2S = nFeS = nS = 0,9375 (mol) Từ (4) (5) ta có: nO2 = 1/2.nH2 + 3/2 nH2S = 1/2.0,1339 + 3/2 0,9375 = 1,4732 (mol) Vậy thể tích oxi cần là: V = 1,4732 22,4 = 33 (lít) NV4: Bài tập số Lời giải: Các PTHH xảy là: t 2KNO3   2KNO2  O2 (1) t 2KClO3   2KCl  3O2 (2) t O2  2H2   2H2O (3) KCl  AgNO3  AgCl  KNO3 (4) Gọi số mol KNO3, KClO3, KCl lần lƣợt là: 2x, 2y, z Ta có nO2 = 1/2 nH2O = 1/2 14.4/18 = 0,4 (mol) Từ (1) (2) có: nO2 = x + 3.y = 0,4 Lại có: nKCl = nAgCl = 100,45/143,5 = 0,7 (mol) Lƣợng KCl tạo gồm lƣợng KCl ban đầu lƣợng KCl tạo (2) Từ kiện ta có hệ phƣơng trình ẩn Giải hệ ta tìm đƣợc x = 0,1 ; y = 0,1 ; z = 0,5 Suy khối lƣợng chất tính phần trăm khối lƣợng NV5: Nhận biết chất khí: O2, SO2, CO2, H2S Cho chất khí lần lƣợt lội qua dung dịch Pb(NO3)2, khí làm xuất kết tủa H2S.Các khí lại cho lội từ từ qua dd nƣớc brom, khí làm màu nƣớc brom SO2 Hai khí lại cho lội qua dd nƣớc vôi trong, khí làm vẩn đục nƣớc vôi CO2, lại O2 Pb(NO3)2 + H2S→ PbS↓ + 2HNO3 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O NV6: Nhận biết chất bột sau NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 mà dùng axit HCl loãng Lần lƣợt cho mẫu thử vào ống nghiệm đựng dd HCl Chất tan mà tƣợng NaCl, chất không tan BaSO4, hai chất tan sủi bọt khí Na2CO3 BaCO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O Lấy hỗn hợp dd sau phản ứng (NaCl BaCl2) làm thuốc thử, lần lƣợt cho Na2CO3 BaCO3 vào dd  Na2CO3 +NaCl: Na2CO3 tan  Na2CO3 + BaCl2: có kết tủa trắng tạo thành Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl  BaCO3 + NaCl: BaCO3 không tan  BaCO3 + BaCl2 : BaCO3 không tan Nhƣ vậy, chất tan vào dd tạo kết tủa trắng với dd Na2CO3, chất không tan dd BaCO3 NV7: trò chơi ô số may mắn (Lucky number) PHỤ LỤC PHIẾU HỖ TRỢ HỌC TẬP BÀI 4O: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI NV2: Phiếu hỗ trợ màu đỏ a, Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm oxi có e lớp b, Nguyên tử O obitan d, nguyên tử S, Se, Te có obitan d trống Do đó, trạng thái kích thích, nguyên tử có e độc thân NV5: Phiếu hỗ trợ màu vàng a, Vẽ cấu tạo phân tử OF2, so sánh độ âm điện F O rút kết luận b, Vẽ cấu tạo phân tử SO2, so sánh độ âm điện O S rút kết luận BÀI 41: OXI NV3: Phiếu hỗ trợ màu vàng + Oxi có e lớp cùng, so sánh giá trị độ âm điện oxi với nguyên tố khác Từ rút ta tính chất hóa học đặc trƣng + Từ thí nghiệm phản ứng oxi với số kim loại, phi kim hợp chất, rút khả phản ứng Từ kết luân tính oxi hóa oxi + Xác định số oxi hóa oxi trƣớc sau phản ứng từ tìm vai trò oxi NV5: Phiếu hỗ trợ màu đỏ Chất rắn lại sau phản ứng KCl MnO2 Ta tính đƣợc khối lƣợng KCl 149 g Gọi số mol KClO3 KCl lần lƣợt x y Từ kiện ta tính đƣợc x = y = Từ ta tính đƣợc khối lƣợng KCl = 74,5 (g) suy phần trăm khối lƣợng KCl tính đƣợc phần trăm khối lƣợng KClO3 BÀI 46: LUYỆN TẬP CHƢƠNG NV3: Phiếu hỗ trợ màu vàng Từ số mol Fe S ta thấy Fe dƣ.Chất rắn X gồm Fe dƣ FeS Do đó, khí Z gồm H2 H2S Viết phƣơng trình phản ứng H2 H2S với O2 Từ kiện dựa vào PTHH ta tính đƣợc số mol oxi từ phản ứng Từ tính thể tích V NV4: Nhiệm vụ màu vàng Viết phản ứng nhiệt phân KNO3 KClO3 Gọi số mol KNO3, KClO3 KCl lần lƣợt 2x, 2y z Sản phẩm rắn gồm KCl ban đầu KCl đƣợc tạo từ phản ứng nhiệt phân Từ số mol AgCl tạo ta tính đƣợc tổng số mol KCl.Và từ kiện ta tính đƣợc x, y, z Từ tính đƣợc khối lƣợng muối NV6: Nhiệm vụ màu đỏ Cho chất bột vào ống nghiệm đựng axit HCl Nếu tan NaCl, không tan BaSO4, vừa tan vừa có khí chất bột lại Lấy hỗn hợp dd sau phản ứng (NaCl BaCl2) làm thuốc thử, lần lƣợt cho Na2CO3 BaCO3 vào dd Chất tan vào dd tạo kết tủa trắng với dd Na2CO3 Chất không tan dd BaCO3 PHỤ LỤC ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ KIỂM TRA 15’ BÀI: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI Câu 1: Hãy giải thích sao: a, Trong hợp chất cộng hóa trị với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, nguyên tố nhóm oxi có số oxi hóa – 2? b, Trong hợp chất cộng hóa trị với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tố nhóm oxi (S, Se, Te) có số oxi hóa +4 cực đại +6 Câu 2: Căn vào bán kính nguyên tử, so sánh tính axit hợp chất với hiđro nguyên tố nhóm oxi? Giải thích? ĐỀ KIỂM TRA 15’ BÀI: OXI Câu 1: Viết phƣơng trình phản ứng oxi với chất sau (nếu có): Ag, S, Fe, C2H6, Cl2, Cu, H2S Câu 2: 4,48 lít hỗn hợp (Z) gồm oxi Cl2 (đktc) Tỉ khối Z khí H2 30,625 a, Tính phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp b, Tính số mol khí hỗn hợp ĐỀ KIỂM TRA 45’BÀI: LUYỆN TẬP CHƢƠNG Phần1: Trắc nghiệm Câu 1: Hỗn hợp chí gồm oxi ozon có tỉ khối so với hiđro 18 Tỉ lệ thể tích ozon với oxi A 3:1 B 1:1 C 1:3 D 1:2 Câu 2: Phát biểu sau sai? A Ozon oxi hóa đƣợc I- môi trƣờng nƣớc axit B Oxi oxi hóa đƣợc I- môi trƣờng nƣớc axit C Có thể điều chế oxi từ KMnO4 D Oxi không tác dụng với Ag nhiệt độ cao Câu 3: Hòa tan hỗn hợp hai kim loại Zn Mg có khối lƣợng vào dung dịch H2SO4 loãng thu đƣợc 1,792 lít H2 (đktc) Khối lƣợng kim loại là: A 1,4 g B 1,92 g C 5,2 g D 1,05 g Câu 4: SO2 tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (1) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (2) Câu sau diễn tả không tính chất chất tham gia phản ứng? A Trong phản ứng (1) SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B Trong phản ứng (2) SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử C Trong phản ứng (1) Br2 chất oxi hóa, phản ứng (2) H2S chất khử D Trong phản ứng (2) SO2 vừa chất khử vừa chất oxi hóa Câu 5: Để phân biệt oxi ozon, ngƣời ta dùng thuốc thử sau đây? A H2O C Dung dịch KI + hồ tinh bột B Dung dịch KI D Hồ tinh bột Câu 6: Cho khí SO2lội thật chậm qua dung dịch X đến dƣ thấy xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan Dung dịch X A NaHCO3 B Ba(OH)2 C Br2 D KMnO4 Câu 7: Cần dùng pirit sắt chứa 90% FeS2 để sản xuất 1m3 axit sunfuric nguyên chất (D = 1,8305 g/cm3)? A 1,8305 B 1,245 C.1,12 D 1,008 Câu 8: Những nguy hại xảy tầng ozon bị suy giảm? A Không xảy trính quang hợp xanh B Tia tử ngoại từ mặt trời chiếu xuống xanh gây tác hại cho ngƣời C Gây hiệu ứng nhà kính D Cả A, B, C Câu 9: Dung dịch H2SO4 loãng tác dụng đƣợc với hai chất dãy sau đây? A Cu Cu(OH)2 C S H2S B C CO2 D Fe Fe(OH)3 Câu 10: Cần lít axit H2SO4 (D = 1,84 g/ml) lít nƣớc cất (D = g/ml) để pha thành lít dung dịch H2SO4 có D = 1,28 g/ml? A lít lít C lít lít B lít lít D lít lít Phần 2: Tự Luận Câu 1: Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: (1) (2) FeS2 SO2 H2SO4 S (6) ZnS (7) H2 S (3) (8) (4) Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 (9) (10) HNO3 Cu(NO3)2 CuO Câu 2: Bằng phƣơng pháp hóa học, phân biệt chất sau: O2, O3, N2, Cl2 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 48 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn, Cu oxi dƣ thu đƣợc 60,8 gam chất rắn Cũng cho 48 gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc,nguội, dƣ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đƣợc 11,2 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) a) Viết phƣơng trình hóa học xảy b) Tìm phần trăm khối lƣợng Al hỗn hợp ban đầu PHỤ LỤC PHIẾU ĐÁNH GIÁ KẾ HOẠCH BÀI HỌC ÁP DỤNG PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO HỢP ĐỒNG Họ tên ngƣời thiết kế: Trƣờng: Quận/Huyện: Tỉnh: Tên bài dạy: Môn: Họ tên ngƣời đánh giá: Chƣ́c vụ: Chuyên môn: Đơn vị công tác: Tiêu chí Hiểu về đối tƣợng (ngƣời học) 1.1 Nêu đƣợc nhƣ̃ng kiến thƣ́c/kĩ HS đã biết có liên quan đến bài học 1.2 Nêu đƣợc nhƣ̃ng kiến thƣ́c/kĩ cần thiết hì nh thành Mục tiêu 2.1 Xác định tiêu học phù hợp với chuẩn kiến thƣ́c kĩ và trì nh độ HS 2.2 Viết mục tiêu cụ thể và là cƣ́ để đánh giá kết quả dạy học Chuẩn bị Điểm Điểm tối đa đánh giá 1 1 3.1 Nêu rõ đồ dùng dạy học cho ngƣời dạy, ngƣời học Đồ dùng phù hợp với học theo hợp đồng, khả thi 3.2 Thiết kết các bài tập nhiệm vụ phù hợp với nội dung bài học, đảm bảo tí nh thiết thƣ̣c, Nhận xét hiệu quả và khả thi - Nhiệm vụ bắt buộc bám sát chuẩn kiến thƣ́c kĩ - Nhiệm vụ tƣ̣ chọn liên quan đến nội dung học, nhằm củng cố , mở rộng, nâng cao thông qua bài tập, liên hệ thƣ̣c tế, câu đố, trò chơi tạo điều kiện để HS phát triển tối đa khả của mỗi cá nhân - Các nhiệm vụ hợp đồng rõ ràng, cụ thể và không sai sót - Các phiếu hỗ trợ phù hợp với yêu cầu hỗ trợ của HS tạo điều kiện cho học sinh đạt đƣợc chuẩn KT, KN của bài học Các hoạt động dạy – học 11 4.1 Thiết kế hoạt động GV HS thể hiện rõ: - GV hƣớng dẫn, tổ chƣ́c cho HS hiểu rõ nhiệm vụ hợp đồng và kí kết hợp đồng - GV hƣớng dẫn HS chọn và thƣ̣c hiện chủ động, độc lập các nhiệm vụ bắt buộc hợp đồng - Hƣớng dẫn HS chọn thực nhiệm vụ tƣ̣ chọn theo khả - Bảo đảm HS đƣợc học theo lực theo trình độ theo nhịp độ - Thể hiện hoạt động hỗ trợ của GV tùy theo mƣ́c độ HS yêu cầu - Có khả đạt đƣợc mục tiêu học 4.2 Phân bố thời gian cho các hoạt động thƣ̣c hiện nhiệm vụ theo hợp đồng hợp lí 4.3 Thiết kế hoạt động đánh giá linh hoạt, sáng tạo: - HS tƣ̣ đánh giá - HS đánh giá đồng đẳng - GV đánh giá HS Tổng cộng 20 Đánh giá chung □ Tốt (18 – 20) □ Trung bì nh (10 – 14,5) □ Khá (15 – 17,5) □ Yếu (dƣới 10) Ý kiến nhận xét: Ƣu điểm chí nh: Hạn chế: Hƣớng khắc phục: Kí tên cán đánh giá PHỤ LỤC Ý KIẾN CỦA HỌC SINH VỀ GIỜ HỌC CÓ SƢ̉ DỤNG PPDH THEO HỢP ĐỒNG Họ tên……………………………… Lớp…….Trƣờng………………………… Khi tham gia các giờ lên lớp của GV theo phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng , em đánh dấu vào phƣơng án thích hợp nhất phù hợp với ý kiến của mì nh Rất tốt Tốt Khá Bình thƣờng Mƣ́c độ Tiêu chí đánh giá Thƣ̣c hiện dần mô hì nh học theo hợp đồng tƣ̀ đơn giản đến phức tạp Xây dƣ̣ng đƣợc không khí thoải mái , số lƣợng bài tập, nhiệm vụ , thời gian hợp lí Nội dung của các nhiệm vụ bắt buộc đã đảm bảo HS đạt chuẩn kiến thức kĩ Nhiệm vụ tƣ̣ chọn đã đảm bảo củng cố , khắc sâu kiến thƣ́c và kĩ phân hóa HS Sắp xếp linh hoạt các hoạt động để giáo viên dành nhiều thời gian hỗ trợ HS có nhu cầu Phát triển chuỗi nhiệm vụ , tập có hệ thống đáp ƣ́ng mục tiêu bài học Tăng cƣờng sƣ̣ tham gia tí ch cƣ̣c của học sinh thông qua hệ thống tƣ̣ sƣ̉a lỗi và các mƣ́c độ hỗ trợ phù hợp Tăng cƣờng phạm vi xã hội của hoạt động : HS làm việc độc lập có hợp tác, hỗ trợ cần Nhiệm vụ , tập gắn với thực tế khuyến khí ch sƣ̣ sáng tạo của học sinh Sƣ̉ dụng mọi hội để phát triển HS lƣ̣c giải vấn đề Không tốt [...]... tâm và vận dụng một cách rộng rãi là: + Dạy học nêu và giải quyết vấn đề + Dạy học định hƣớng hoạt động + Dạy học theo phƣơng pháp nghiên cứu + Dạy học khám phá + Dạy học hợp tác theo nhóm + Dạy học bằng câu hỏi + Dạy học theo góc + Dạy học theo hợp đồng 8 Lý thuyết nhận thức đã đƣợc thừa nhận nhƣng sự vận dụng các phƣơng pháp dạy học theo lý thuyết này cũng có những giới hạn nhất định Sự vận dụng những... pháp dạy học theo hợp đồng trong dạy học phần phi kim hóa học 10 (2014) của Nguyễn Quang Minh 17 CHƢƠNG 2 ÁP DỤNG PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO HỢP ĐỒNG TRONG DẠY HỌC CHƢƠNG “NHÓM OXI HÓA HỌC 10 NÂNG CAO 2.1 Chuẩn kiến thức, kĩ năng chƣơng 6: Nhóm oxi – Hóa học 10 NC [1], [2] Chuẩn kiến thức Tên bài Chuẩn kĩ năng HS nêu, thấy được: - - - Khái quát về nhóm oxi - - - - Tên gọi, kí hiệu hóa học, vị trí và... PTHH sinh ra trong các tạp phản ứng và giải thích đƣợc nguyên nhân thao tác thí nghiệm 25 2.3 Quy trình áp dụng phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng [7], [8], [9] 2.3.1 Nguyên tắc lựa chọn nội dung kiến thức có thể áp dụng phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng Giống nhƣ các phƣơng pháp dạy học khác, khi áp dụng phƣơng pháp day học theo hợp đồng cũng phải tuân theo các nguyên tắc chung trong dạy học nhƣ: đảm... dụng còn máy móc, thực sự chƣa hiểu sâu bản chất của phƣơng pháp này Tại trƣờng Đại học sƣ phạm Hà Nội 2, với môn Hoá học, tính đến năm 2014 đã có một luận văn “Nghiên cứu và áp dụng phương pháp dạy học theo hợp đồng và theo góc góp phần rèn luyện kỹ năng dạy học cho sinh viên hóa học trường Đại học Sư phạm” (2 010) của Th.S Kiều Phƣơng Hảo và một khóa luận tốt nghiệp Vận dụng phương pháp dạy học theo. .. ta thấy những ứng dụng và phát triển của lý thuyết nhận thức trong quá trình học tập thật là phong phú và đa dạng Một trong những ứng dụng của lý thuyết nhận thức là dạy học theo hợp đồng 1.3 Dạy học theo hợp đồng [7], [8], [9] 1.3.1 Quan điểm về dạy học phân hóa Dạy học phân hóa (DHPH) là định hƣớng trong đó GV tổ chức dạy học tùy theo đối tƣợng, nhằm đảm bảo yêu cầu giáo dục phù hợp với đặc điểm tâm... lao động do đổi mới phƣơng pháp mang lại 27 Xác định phương pháp dạy học chủ yếu: Phƣơng pháp cơ bản là dạy và học theo hợp đồng nhƣng thƣờng cần phải sử dụng phối hợp với các phƣơng pháp, kĩ thuật khác, thí dụ nhƣ sử dụng phƣơng tiện dạy học của bộ môn, sử dụng phƣơng tiện dạy học hiện đại, giải quyết vấn đề, học tập hợp tác theo nhóm để tăng cƣờng sự tham gia, học sâu và học thoải mái Chuẩn bị của... cái gì) + Phân hóa quy trình (dạy nhƣ thế nào) + Dạy học sản phẩm (đánh giá nhƣ thế nào) + Phân hóa trong công cụ đánh giá Để đáp ứng đƣợc mục tiêu dạy học phân hóa, phƣơng pháp tiên tiến nhất hiện nay là phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng 1.3.2 Khái niệm và đặc điểm của dạy theo hợp đồng Học theo hợp đồng là một phƣơng pháp tổ chức hoạt động học tập theo đó HS đƣợc giao một hoạt động trọn gói bao gồm... tiêu dạy học 12 Phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng (contract work, contract leaning) là một cách thay thế việc giảng bài cho toàn thể lớp học của GV, đồng thời cho phép GV có thể quản lý, theo dõi đƣợc các hoạt động học tập của HS học theo hợp đồng, GV có thể thấy đƣợc sự khác biệt giữa các HS từ đó tạo ra cơ hội học tập cho cả lớp Đặc điểm của dạy học theo hợp đồng : + Là cách tổ chức học tập, trong. .. Đại học Virginia – Mỹ đã đƣa ra quan điểm “Lớp học phân hóa (The diferenetiated classroom) Lớp học phân hóa là một phƣơng pháp dạy học đặc biệt cho mỗi cá nhân để có thể học tập một cách sâu sắc, ngƣời học khác nhau sẽ có phƣơng pháp học tập khác nhau Theo tiếp cận này có nhiều mô hình triển khai trong đó việc sử dụng phƣơng pháp học tập theo hợp đồng (The contract learning) kết hợp với các phƣơng pháp. .. về cơ sở lý luận về phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng và theo góc chƣa có đầy đủ, chủ yếu các chuyên gia cung cấp tài liệu dƣới dạng các bài giảng và một số ví dụ minh họa vì vậy khi giáo viên triển khai thí điểm dạy học theo phƣơng pháp này còn có nhiều lúng túng Khi đƣợc xem các băng hình dự thi các tiết học môn hóa học có ứng dụng phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng và theo góc (của dự án Việt - Bỉ), ...TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC  ĐOÀN THỊ TÚ VẬN DỤNG PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC THEO HỢP ĐỒNG TRONG DẠY HỌC CHƢƠNG “NHÓM OXI - HÓA HỌC 10 NÂNG CAO KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chuyên... áp dụng phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng 35 2.3.4 Điều kiện để thực có hiệu phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng 36 2.4 Áp dụng phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng dạy học chƣơng Nhóm. .. Áp dụng phƣơng pháp dạy học theo hợp đồng dạy học chƣơng Nhóm oxi – Hóa học 10 nâng cao Chúng tiến hành xây dựng nội dung cho kế hoạch học tập tổ chức hoạt động dạy học theo hợp đồng số học