TRƯỜNG ĐẠI HỌC sư PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC ===£Qy3oa=== ĐINH THỊ GIANG NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ PHÂN LY AXIT TRONG MỘT SỐ THUỐC THỬ Hữu KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC • • • • Chuyên ngành: Hóa Phân tích Người hướng dẫn khoa học ThS NGUYỄN VĂN ANH HÀ NỘI - 2015 MỤC LỤC LỜI CẢM ƠN Em xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc tới thầy giáo Thạc Sĩ Nguyễn Văn Anh tận tình dìu dắt hướng dẫn em suốt trình thực đề tài nghiên cứu Em xin chân thành cảm ơn thầy cô giáo môn Hóa Phân Tích khoa Hóa -ĐHSPHN2 gia đình, bạn bè nhiệt tình giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho em để khóa luận hoàn thành Hà Nội, Ngày tháng năm 2015 Sinh viên thực Đinh Thị Giang MỤC LỤC MỤC LỤC MỤC LỤC 3.2.1 Xác định số phân ly axit củaBromthymol xanh lực ion củaBromthymol xanh lực ion củaBromthymol xanh lực ion 1= 0.1 31 3.2.2 Xác định số phân ly axit I =0,2 34 3.2.3 Xác định số phân ly axit ĩ=0,4 37 3.3.Xác định số phân ly axit củaBromcresol xanh phương pháp Bảng 1.1: Giá trị pKa axit axỉt axetic (CH3 COOH) MỤC LỤC Bảng 3.18: Ket xử lý thống kê giá trị pKa Bromcresol xanh 1=0,2 43 Bảng 3.19: Ket chuẩn độ điện dung dịch bromcresol xanh NaOH Hình 1.1 : Xác định số phân ly axit Hin phương pháp đồ thị 15 Hình 1.2: Xác định số phân ly axit phương pháp Thamer - Voigt.18 Hình 1.3: Xác định số phân ly axỉt H2L theo phương pháp điện Schwarzenbach23 MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Axit - bazơ đặc tính hầu hết chất thiên nhiên Song, việc hiếu đầy đủ chất axit - bazơ chất trình tiếp cận lâu dài Có nhiều thuyết axit - bazơ song lý thuyết Bronsted đầy đủ bao quát Theo thuyết độ mạnh yếu axit - bazơ không phụ thuộc vào chất axit - bazơ mà phụ thuộc vào chất dung môi mà axit - bazơ hòa tan Độ mạnh yếu axit (hoặc bazơ) dung môi xác định đánh giá qua đại lượng lực axit (hoặc bazơ) hay gọi số phân ly axit (hoặc bazơ) Trong lĩnh vực nghiên cứu cân ion, việc xác định tham số cân nói chung số cân nhiệt động nói riêng cần thiết, có biết xác giá trị số cân đánh giá xác giá trị pH thành phần cân hệ nghiên cứu Mặt khác, tài liệu tra cứu chưa có thống giá trị số cân Trong số số cân số cân axit - bazơ đại lượng quan trọng, hầu hết trình xảy dung dịch liên quan đến đặc tính axit - bazơ chất Có nhiều cách xác định đại lượng này, phương pháp dùng nhiều phương pháp chuẩn độ điện Đe tập dượt nghiên cứu khoa học tìm hiểu sâu cách xác định số phân ly axit phương pháp chuẩn độ điện em chọn đề tài “ Nghiên cứu xác định số phân ly axit số thuốc thử hữu cơ” Vì điều kiện không cho phép nên em chọn nghiên cứu xác định số phân ly axit số thuốc thử hữu phenolphtalein, bromthymol xanh, bromcresol xanh Mục đích nghiên cứu Dựa sở kiến thức phương pháp chuẩn độ điện để xác định số phân ly axit số thuốc thử hữu thiên thuốc thử axit bazơ Nhiệm yụ nghiên cứu - Tìm hiểu lý thuyết axit - bazơ - Nghiên cứu phương pháp xác định số phân ly axit phương pháp chuẩn độ điện - Xác định số phân ly axit thuốc thử hữu phương pháp chuẩn độ điện lực ion khác nhau: 1=0,1; 0,2; 0,4 - Xác định số phân ly axit thuốc thử hữu Bromthymol xanh, Bromcresol xanh Phenolphtalein phương pháp ngoại suy đồ thị nhiệt độ phòng thí nghiệm lực ion không Đối tượng nghiên cứu - Khái niệm axit - bazơ - Hằng số phân ly axit Phenolphtalein - Hằng số phân ly axit Bromthymol xanh - Hằng số hân ly axit Bromcresol xanh Phương pháp nghiên cứu Phương pháp chuẩn độ điện CHƯƠNG 1: TÓNG QUAN 1.1.Cân hoạt độ 1.1.1 Định luật tác dụng khối lượng Hằng số cân đại lượng đặc trưng cho trạng thái cân trình thuận nghịch, điều kiện xác định phản ứng thuận nghịch số cân K đại lượng không đổi Nó không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng, mà thay đổi nhiệt độ, chất chất phản ứng dung môi thay đổi Hằng số cân nhiệt động biểu diễn mối liên hệ hoạt độ ion tham gia vào cân Khi sử dụng định luật tác dụng khối lượng, định luật bảo toàn điện tích số cân nhiệt động tính toán cân dung dịch để tính toán cần phải biết hệ số hoạt độ ion riêng biệt lực ion khác Tất phương pháp để đánh giá chúng xem gần Ket sử dụng lực ion thấp nghĩa xem dung dịch lý tưởng Thực tế, hầu hết hệ hệ thực có sai lệch so với hệ lý tưởng, biểu diễn tính chất nhiệt động hệ xác định điều kiện diễn biến trình điều kiện cân hệ người ta dùng nồng độ mà nồng độ thay hoạt độ 1.1.2 Hoạt độ hệ sổ hoạt độ 1.1.2.1 Định nghĩa, ỷ nghĩa hoạt độ hệ số hoạt độ Hệ số hoạt độ đại lượng cho biết sai lệch trạng thái lý tưởng trạng thái thực dung dịch nghiên cứu, đồng thời cho phép thực phép tính nhiệt động cho hệ thực giữ nguyên phương trình nhiệt động dùng cho hệ lí tưởng Hoạt độ thường kí hiệu a đo đơn vị dùng để đo nồng độ Hoạt độ liên hệ với nồng độ c hệ thức: a=f.c, f hệ số hoạt độ, xác định mức độ ảnh hưởng cùa tương tác ion với Trong dung dịch loãng chất điện ly yếu, tương tác không đáng kể, hệ số hoạt độ f= hoạt độ nồng độ (c=a) Hệ số hoạt độ phản ánh lực tương tác tĩnh điện ion dung dịch Vì hệ số hoạt độ không phụ thuộc vào nồng độ điện tích ion chất điện ly dung dịch mà phụ thuộc vào nồng độ điện tích ion có dung dịch (bởi ion có dung dịch tham gia vào tương tác tĩnh điện 4,4282 -0,01 10'4 4,2743 -0,1639 0,0269 10 3,7836 -0,6546 0,4285 2>, =-1,2128 p K — 4,4382 + n 212Я = 4,4382 H -—— = 4,3169 10 ỴY* -LEZÜ =0,5990- = 10 5= X'* y £*.2 0.4519 n — 4709 - 0,4519 = 0,0502 = 0,0709 /I V 10 Với k=9, a= 0,95 => ta= 2,26 = 2,26.0,0709 = 0,1602 PKa=PKa±£ =>рАГ„ =4,3619+0,1602 =J—= =0,5990 3.3.2 Xác định số phân ly axỉt Bromcresol xanh lực ỉon 1=0,2 Ket chuẩn độ NaOH biểu diễn bảng Bảng 3.16: Ket chuẩn độ điện dung dịch bromcresol xanh NaOH I = 0,2 ^NAOH( L) M pH pH ^NAOH(ML) 3,71 0,7 4,66 0,1 3,85 4,71 0,2 3,99 1,2 4,82 0,3 4,09 1,5 5,01 0,4 4,21 1,6 5,13 0,5 4,34 1,7 5,21 0,6 4,51 5,34 Bảng 3.17: Kết tính giá trịpKa theo phương pháp điện 1=0,2 VNaO pH C H m[10- ] [Na + ].10 ’4 [H + ].10 '4 [OH'].10' I() H Ka.10 '5 pKa 0,1 3,85 5,9761 0,3651 1,4125 0,7079 5,9804 4,2233 0,2 3,99 5,9524 0,7272 1,0233 0,9772 4,2630 4,3703 0,3 4,09 5,9289 1,0866 0,8128 1,2303 3,8313 4,4167 0,4 4,21 5,9055 1,4431 0,6160 1,6218 3,2976 4,4818 0,5 4,34 5,8824 1,7968 0,4571 2,1878 2,8393 4,5468 0,6 4,51 5,8594 2,1478 0,3090 3,2359 2,2311 4,6515 0,7 4,66 5,8366 2,4960 0,2188 4,5709 1,9027 4,7206 4,71 5,7692 3,5245 0,1950 5,1286 3,5380 4,4512 1,2 4,82 5,7252 4,1972 0,1514 6,6069 4,7826 4,3204 1,5 5,01 5,6604 5,1871 0,0977 10,2329 13,7463 3,8619 STT pKa Yi Yi2 4,2233 -0,3235 0,1047 4,3703 -0,1765 0,0312 4,4167 -0,1301 0,0169 4,4818 -0,065 4,225.10'3 4,5468 0 4,6515 0,1047 0,0110 4,7206 0,1738 0,0302 4,4512 -0,0956 9Д394.10'3 4,3204 -0,2264 0,0513 10 3,8619 -0,6849 0,4691 Jí ^ '=-1,4235 pKa = 4,5468 + ỵ X* =ỵ¥ i * 5,= У у, n = 10 _ -1 4235 = 4,5468 + ’ = 4,4045 10 0, 7278- n JĩỊ= /»=0,0764 V n V 10 Với k=9, a= 0,95 =1 t«= 2,26 s = , 26.0,0764 = 0,1727 Рка=РкЛ£ => =0,7278 =4,4045 ±0,1727 Vậy 1=0,2 => p K a = 4,4045 ±0,1727 ^ ^ = 0,5252 3.3.3 Xác định số phân ly axỉt Bromcresol xanh lực ỉon 1=0,4 Ket chuẩn độ NaOH biểu diễn bảng Bảng 3.19: Kết chuẩn độ điện dung dịch bromcresol xanh NaOH I = 0,4 ^NAOH( L) pH ^NAOH(ML) 3,76 0,7 4,78 0,1 3,88 1,0 4,91 0,2 4,09 1,2 5,09 0,3 4,21 1,5 5,16 0,4 4,43 1,6 5,24 0,5 4,56 1,7 5,32 0,6 4,69 5,49 M Bảng 3.20: Kết tính giá trịpKa theo phương pháp điện ỏ' 1=0,4 VNUOH pH C H m[10- ] [Na + ].10 ’4 [H + ].10 -4 [oh'].io '10 pH Ka.10 ’5 pKa 0,1 3,88 5,9761 0,3651 1,3183 0,7586 5,1697 4,2866 0,2 4,09 5,9524 0,7272 0,8128 1,2303 2,8368 4,5472 0,3 4,21 5,9289 1,0866 0,6166 1,6218 2,4852 4,6047 0,4 4,43 5,9055 1,4431 0,3715 2,6915 1,6479 4,7831 0,5 4,56 5,8824 1,7968 0,2754 3,6308 1,4978 4,8246 0,6 4,69 5,8594 2,1478 0,2042 4,8978 1,3693 4,8635 0,7 4,78 5,8366 2,4960 0,1659 6,0256 1,3910 4,8567 1,0 4,91 5,7692 3,5245 0,123 8,1283 2,1145 4,6748 1,2 5,09 5,7252 4,1972 0,0813 12,3027 2,4044 4,6190 1,5 5,16 5,6604 5,1871 0,0692 1,4454 9,0011 4,0458 STT pKa Yi Yi2 4,2866 -0,538 0,2894 4,5472 -0,2774 0,0770 4,6047 -0,2199 0,0484 4,7831 -0,0415 1,7223.10'3 4,8246 4,8635 0,0389 1,5132.10"3 4,8567 0,0321 1,0304.10‘3 4,6748 -0,1498 0,0224 4,6190 -0,2056 0,0423 10 4,0458 -0,7788 0,6065 ^'=-2,14 ^ y ‘ =1,0903 pK = 4,8246 + = 8246 + = 4,61 06 £ = , 26.0,0838 = 0,1894 pK„ = pK„ ±s = > p K a =4,6106±0,1894 Bảng 3.22: Sự phụ thuộc cửa số vào lực ỉon STT I 4Ĩ pKa 0,1 0,32 4,3169 0,2 0,44 4,4045 0,4 0,63 4,6106 Hình 3.2: Sự phụ thuộc pKa vào síĩ Từ hình vẽ ta xác định p K a lực ion 1=0 p K a =3,99 3.4.Xác định số phân ly axit phenolphtalein phương pháp chuẩn độ điện 3.4.1 Xác định so phân ly axỉt phenolphtalein lực ion 1-0,1 Ket chuẩn độ NaOH biểu diễn bảng: Bảng 3.23: Kết chuẩn độ điện dung dịch phenolphtalein NaOH VNaOH( m l) pH ^NaOH( m l) pH 7,16 0,8 9,25 0,1 8,21 0,9 9,38 0,2 8,29 1,0 9,48 0,3 8,43 1,1 9,56 0,4 8,59 1,2 9,69 0,5 8,67 1,3 9,85 0,6 8,89 1,4 9,97 0,7 9,06 1,5 10,08 Bảng 3.24: Kết tính giá trịpKa theo phương pháp điện 1=0,1 CHI„.[10'4] V NAOH pH [Na + ].10 "4 [H + ].10 '9 [oh'].io '6 Ka.10 "9 pKa 0,1 8,21 5,9761 0,3651 6,1660 1,6218 0,3824 9,4175 0,2 8,29 5,9524 0,7272 5,1286 1,9498 0,6921 9,1598 0,3 8,43 5,9289 1,0866 3,7154 2,6915 0,8086 9,0923 0,4 8,59 5,9055 1,4431 2,5704 3,8905 0,8016 9,0959 0,5 8,67 5,8824 1,7968 2,1380 4,6774 0,9054 9,0431 0,6 8,89 5,8594 2,1478 1,2882 7,7625 0,7038 9,1526 0,7 9,06 5,8366 2,4960 0,8710 11,4815 0,6002 9,2217 0,8 9,19 5,8140 2,8415 0,6457 15,4882 0,5547 9,2559 0,9 9,25 5,7915 3,1843 0,5623 17,7828 0,6070 9,2168 1,0 9,38 5,7692 3,5245 0,4169 23,9883 0,5511 9,2587 Yi Yf 9,4175 0,2649 0,0702 9,1598 7,2.10 '3 5,184.10" 9,0923 -0,0603 3,636.10' 9,0959 -0,0567 3,215.10' 9,0431 -0,1095 0,0120 9,1526 0 9,2217 0,0691 4,775.10 "3 STT pK a 9,2559 0,1033 0,0107 9,2168 0,0642 4,212.10 ’3 10 9,2587 0,1061 0,0113 Ỵ J Y =0,3883 = 0,1201 = , 26.0,0342 = 0,0773 PKa=PKa±£ => pKa =9,19141 0,0773 3.4.2 Xác định số phân ly axỉt cửaphenolphtaleỉn lực ỉon 1=0,2 Ket chuẩn độ NaOH biểu diễn bảng: Bảng 3.26: Ket chuẩn độ điện dung dịch phenolphtaleỉn NaOH I = 0,2 ^NAOH(ML) pH VNAOHÍML) pH 7,21 0,7 9,28 0,1 8,23 0,8 9,35 0,2 8,29 0,9 9,48 0,3 8,56 9,61 1,2 9,76 1,3 9,84 1,5 10,01 0,4 0,5 0,6 8,71 8,95 9,13 Bảng 3.27: Kết tính giá trị pKa theo phương pháp điện 1=0,2 ^NaO H pH CHinDO' ] [Na + ].l 0’4 [H + ].10 '9 [OH'].10 ‘6 Ka.lO ’10 pKa 0,1 8,23 5,9761 0,3651 5,8884 1,6982 3,6429 9,4386 0,2 8,29 5,9524 0,7272 5,1286 1,9498 6,9209 9,1598 0,3 8,56 5,9289 1,0866 2,7542 3,6307 5,9296 9,2270 0,4 8,71 5,9055 1,4431 1,9498 5,1286 6,0124 9,2210 0,5 8,95 5,8824 1,7968 1,1220 8,9125 4,5896 9,3382 0,6 9,13 5,8594 2,1478 0,7413 13,4896 3,8793 9,4112 0,7 9,28 5,8366 2,4960 0,5248 19,0546 3,4264 9,4652 0,8 9,35 5,8140 2,8415 0,4467 22,3872 3,6582 9,4367 0,9 9,48 5,7915 3,1843 0,3311 30,1995 3,0893 9,5101 9,61 5,7692 3,5245 0,2455 40,7380 2,8855 9,5398 STT pKa Yi Yf 9,4386 0,0274 7,508.10' 9,1598 -0,2514 0,0632 9,2270 -0,1842 0,0339 9,2210 -0,1902 0,0362 9,3382 -0,073 5,329.10’ 9,4112 0 9,4652 0,054 2,916.10" 9,4367 0,0255 6,503.10" 9,5101 0,0989 9,7 81.10" 10 9,5398 0,1286 0,0165 -0,3644 0,1692 У V p K =9,4112 + ^^ = 9,4112+ n -0 3644 ’ 10 =9,3748 ^ X = Y,2 - z*,2 s= = & ' = oa Y ) 10 n 692 - °’1328 = 0,1559 H x , 0.1559 0,0173 n —1 S*=J— = = 0,0416 n V 10 Với k=9, a= 0,95 £ = => t a =2,26 2,26.0,0416 = 0,0940 РК„ = РК„±£ = > p K a =9,3748 ± 0,0940 Vậy ĩ=0,2 => p K a = 9,3748 ± 0,0940 3.4.3 Xác định số phân ly axỉt phenolphtalein lực ỉon 1=0,4 Ket chuẩn độ NaOH biểu diễn bảng Bảng 3.29: Ket chuẩn độ điện dung dịch phenolphtaleỉn NaOH I = 0,4 m ^NaOH( l) pH VNaOHÍml) pH 7,28 0,7 9,43 0,1 8,26 0,8 9,67 0,2 8,37 0,9 9,76 0,3 8,59 1,0 9,97 1,2 10,12 1,4 10,23 1,5 10,35 0,4 8,81 0,5 9,06 9,21 0,6 Bảng 3.30: Kết tính giá trị pKa theo phương pháp điện 1=0,4 ^NaOH pH CHinDO' ] [Na + ].10 "4 [H + ].10 -9 [OHI.IO-6 Ka.lO ’10 pKa 0,1 8,26 5,9761 0,3651 5,4954 1,8197 3,3871 9,4702 0,2 8,37 5,9524 0,7272 4,2658 2,3442 5,7201 9,2426 0,3 8,59 5,9289 1,0866 2,5704 3,8905 5,5172 9,2583 0,4 8,81 5,9055 1,4431 1,5488 6,4565 4,7164 9,3264 0,5 9,06 5,8824 1,7968 0,8710 11,4815 3,4878 9,4574 0,6 9,21 5,8594 2,1478 0,6166 16,2181 3,1606 9,5002 0,7 9,43 5,8366 2,4960 0,3715 26,9153 2,2918 9,6398 0,8 9,67 5,8140 2,8415 0,2138 46,7735 1,4752 9,8311 0,9 9,76 5,7915 3,1843 0,1738 57,5440 1,4247 9,8463 1,0 9,97 5,7692 3,5245 0,1072 93,3254 0,8741 10,0584 STT pKa Yi Yi2 9,4702 -0,03 9.10 '4 9,2426 -0,2576 0,0664 9,2583 -0,2419 0,0585 9,3264 -0,1738 0,0302 9,4574 -0,0428 1,832.10" 9,5002 0 9,6398 0,1396 0,0195 9,8311 0,3309 0,1095 9,8463 0,3461 0,1198 10 10,0584 0,5582 0,3116 =0,6286 p K „ = 9, 5002 + = ỵ X = ỵ Y _ ( Ly, ) s = i 2Ỉ2Ì = 9,5002 + 10 z*,2 —‘ ' n-\ к n z*,2 ' 0,6787 ==0,0754 => t«= 2,26 £ = 2, 26.0,0868 = 0,1962 PKa=PKa±£ = 9, = 9,5631 n 0,7182 - °’3951 = 0,6787 Với k=9, a= 0,95 => pKa 0,6286 5631± 0,1962 £}f=0,7182 10 Bảng 3.32 Sự phụ thuộc sổ vào lực ion STT I V7 pKa 0,1 0,32 9,1914 0,2 0,44 9,3748 0,4 0,63 9,5631 Hình 3.3 : Sự phụ thuộc pKa vào 4Ĩ Từ hình vẽ ta xác định pKa lực ion ĩ=0 pKa =8,85 KÉT LUẬN Sau trình thực đề tài sơ kết luận vấn đề sau: - Nghiên cứu sâu lý thuyết đại axit - bazơ - Đe tài xác định sở lý luận việc sử dụng phương pháp chuẩn độ điện việc xác định số phân ly axit - Đã xác định số phân ly axit bromthymol xanh, phenolphtalein bromcresol xanh phương pháp chuẩn độ điện lực ion khác nhau: 0,1; 0,2; 0,4 - Đã xác định số phân ly axit bromythymol xanhbằng phương pháp ngoại suy đồ thị lực ion 1=0 là: p K a =6,32 - Đã xác định số phân ly axit phenolphtalein phương pháp ngoại suy đồ thị lực ion 1=0 là: p K a =8,85 - Đã xác định số phân ly axit Bromcresol xanhbằng phương pháp ngoại suy đồ thị lực ion 1=0 là: p K a =3,99 Do thời gian có hạn điều kiện làm thí nghiệm chưa thật đầy đủ nên đề tài MỚI CHỈ ĐÁNH GIÁ CÁC HẰNG SỐ PHÂN LY AXIT Ở muối KC1 LỰC ION 0,1; 0,2; 0,4 TRONG MÔI TRƯỜNG [...]... xác định hằng số phân ly axit của thuốc thử hữu cơ đều dựa trên cơ sở giải đồng thời những phương trình tuân theo định luật hấp thụ ánh sáng và định luật tác dụng khối lượng Neu thuốc thử hữu cơ là đơn axit phân ly theo phương trình: Hin + In (1.5) [Hin] K= - — ! Mặt khác, áp dụng định luật hấp thụ ánh sáng cho dung dịch thuốc thừ hữu cơ một phần ở dạng phân ly và một phần ở dạng không phân ly, ta có:... vậy việc xác định hằng số axit và bazơ của các chất trong các dung môi cụ thể là điều cần thiết Nó cho phép ta giải thích được nhiều hiện tượng xảy ra trong dung dịch 1.3.Các phương pháp xác định hằng số phân ly axit Có rất nhiều phương pháp xác định hằng số phân ly axit của các axit hữu cơ ở đây tôi chỉ đưa ra các phương pháp thông dụng nhất Các phương pháp đều xuất phát từ việc đánh giá hằng số cân... ố c t h ử 8H in và 8In - : hệ số hấp thụ phân tử dạng axit và dạng bazơ của thuốc thử hữu cơ X và (C-x) : phần nồng độ phân tử của thuốc thử tương ứng với hai dạng phân ly và không phân ly A: giá trị mật độ quang của dung dịch 1: bề dày dung dịch Phần lớn các phương pháp được sử dụng chỉ cho phép tính được hằng số phân ly biểu kiến của thuốc thử hữu cơ Vì hằng số phân ly phụ thuộc vào lực ion của dung... dịch, chỉ khi pha loãng vô hạn nó mới trở thành hằng số phân ly thực Đe xác định giá trị thực của hằng số phân ly, hoặc là phải xác định hệ số hoạt độ của những hợp phần trong cân bang proton hoặc là sau khi thu được một dãy các giá trị hằng số phân ly biểu kiến ở những lực ion khác nhau rồi sử dụng phương pháp ngoại suy đồ thị để suy ra hằng số phân ly ở lực ion bằng không S a u đ â y t ô i x i n... giá hằng số bằng nhiệt Một số cân động phương pháp khác (phương pháp Cama) đánh giá tập hợp các hằng số cân bằng, điều kiện của các đơn axit, đơn bazơ rồi tính riêng lẻ các tham số cân bằng 1.3.1 Phương pháp trắc quang Điều kiện chung để xác định hằng số phân ly axit của thuốc thử hữu cơ bằng phương pháp trắc quang là màu của dạng axit và màu của dạng bazơ phải khác nhau, tức là: Các phương pháp xác định. .. là axit trong dung môi này nhung lại là bazơ trong dung khác Đe đặc trưng cho cường độ của các axit và bazơ trong các dung môi khác nước, người ta môi dùng đại lượng hằng số axit - hằng số bazơ Ví dụ: Đối với axit HA trong dung môi S: SH+ + A' HA + s 7777: (HA) Đối với bazơ trong dung môi S: SH B + s ... điện em chọn đề tài “ Nghiên cứu xác định số phân ly axit số thuốc thử hữu cơ Vì điều kiện không cho phép nên em chọn nghiên cứu xác định số phân ly axit số thuốc thử hữu phenolphtalein, bromthymol... xác định số phân ly axit phương pháp chuẩn độ điện - Xác định số phân ly axit thuốc thử hữu phương pháp chuẩn độ điện lực ion khác nhau: 1=0,1; 0,2; 0,4 - Xác định số phân ly axit thuốc thử hữu. .. đích nghiên cứu Dựa sở kiến thức phương pháp chuẩn độ điện để xác định số phân ly axit số thuốc thử hữu thiên thuốc thử axit bazơ Nhiệm yụ nghiên cứu - Tìm hiểu lý thuyết axit - bazơ - Nghiên cứu