ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC - 2011 MÔN HÓA HỌC SỞ GD-ĐT THÁI BÌNH TRƯỜNG THPT BẮC ĐÔNG QUAN (Đề thi có 04 trang) Thời gian làm bài: 90 phút 50 câu trắc nghiệm Mã đề thi 132 ThS Phan Văn Dân Trường THPT Chuẩn Quốc gia Bắc Đông Quan Thái Bình Câu Dung dịch cacbohiđrat Z tác dụng với Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam nhiệt độ thường tạo kết tủa đỏ gạch đun nóng Vậy Z chất số chất cho đây? A Mantozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Fructozơ HDG: Saccarozơ tính khử phân tử không nhóm -OH hemiaxetal tự nên không chuyển thành dạng mạch hở chứa nhóm anđehit Câu Phản ứng hóa học sau không tạo hai muối? A CO2 + NaOH(dư)  B Ca(HCO3)2 + NaOH(dư)  C Fe3O4 + HCl(dư)  D NO2 + NaOH(dư)  HDG: A CO2 + NaOH(dư) Na2CO3 + H2O B Ca(HCO3)2 + NaOH(dư) CaCO3 + Na2CO3 + H2O C Fe3O4 + HCl(dư)  2FeCl3+ FeCl2 + H2O D NO2 + NaOH(dư) NaNO3 + NaNO2 + H2O Câu Dãy gồm chất tham gia phản ứng tráng gương là: A benzanđehit, anđehit oxalic, glucozơ, metyl fomat B benzanđehit, anđehit oxalic, glucozơ, etyl axetat C axetilen, anđehit oxalic, glucozơ, metyl fomat D benzanđehit, anđehit oxalic, saccarozơ, metyl fomat HDG: benzanđehit: C6H5CHO, anđehit oxalic: (CHO)2, glucozơ: HOCH2(CHOH)4CHO, metyl fomat: HCOOCH3 Câu Cho sơ đồ phản ứng hóa học: a Al + b HNO3  c Al(NO3)3 + d N2O + e NO + f NH4NO3 + g H2O Tỉ lệ mol N2O:NO:NH4NO3 1:1:1 Sau cân bằng, tổng hệ số nguyên nhỏ (a,b,c,d,e,f,g) phương trình hóa học bằng: A 131 B 149 C 152 D 154 HDG: Do tỉ lệ mol N2O:NO:NH4NO3 1:1:1, ta có: N+5 + 2.4e → N+1 + N+5 + 3e → N+2 N+5 + 8e → N-3 N+5 + 19e → N+1 + N+2 + N-3 19 Al → Al3+ + 3e 19 Al + 72 HNO3  19 Al(NO3)3 + N2O + NO + NH4NO3 + 30 H2O Vậy sau cân bằng, tổng hệ số nguyên nhỏ (a,b,c,d,e,f,g) phương trình hóa học 149 Câu X ancol, đốt cháy X thu a mol CO b mol H2O Đặt T =a/b X thuộc loại ancol nào? Biết với đồng đẳng X số nguyên tử C tăng lên tỉ số T tăng lên A X ancol đa chức hay đơn chức có vòng, no B X ancol có công thức dạng CnH2n+ 2Ox hay CnH2n+2-x(OH)x C X ancol đơn chức no mạch hở, CnH2n+1OH D X ancol thơm, chứa nhân thơm HDG: Đặt công thức ancol X là: CnH2n+2-2kOx với < x ≤ n CnH2n+2-2kOx + Ta có T = 3n + − k − x O2 → n CO2 + (n + – k) H2O n , theo giả thiết số nguyên tử C tăng lên tỉ số T tăng: n → + T → n +1− k ∞ nCO2  T nCO2  k = 0, ancol no Vậy công thức ancol X là: CnH2n+2Ox hay CnH2n+2-x(OH)x Câu Kết luận sau xác nhất? A Metyl amin có khả nhận H+ dễ dàng đimetyl amin B Cho metyl clorua tác dụng với NH3, sản phẩm có metyl amin C Đun nóng hỗn hợp ancol đơn chức A, B, C có tổng số mol a, thấy tạo hỗn hợp gồm ete có số mol ete số mol ete a/6 D Khi cho bột Fe vào hỗn hợp nitrobenzen HCl sản phẩm thu sau phản ứng anilin HDG: Lúc đầu Fe + HCl → FeCl2 + 2(H), sau hiđro sinh (H) có tính khử mạnh khử -NO2 thành -NH2 C6H5NO2 + 6(H) → C6H5NH2 + H2O Câu Cho thông tin sau: Ion X 2- có cấu trúc electron: 1s 22s22p63s23p6 Nguyến tố Y có tổng số hạt nguyên tử 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 Ion Z 2+ có tổng số hạt mang điện tích dương hạt nhân 29 Vị trí X, Y, Z bảng tuần hoàn là: A (X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); (Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IB) B (X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); (Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IIB) C (X: ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA); (Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 29, chu kì 4, nhóm IB) D (X: ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA); (Y: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA); (Z: ô 31, chu kì 4, nhóm IIIA) HDG: - Do ion X2- có cấu trúc electron: 1s22s22p63s23p6 cấu trúc electron X là: 1s 2/2s22p6/3s23p4 Vậy X thuộc ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA - Nguyến tố Y có: p + n + e = 40 (I) mà p = e nên (I) trở thành 2p +e = 40 (I’) mặt khác 2p – n = 12 (II) Giải hệ ta có p = 13  cấu trúc electron Y là: 1s2/2s22p6/3s23p1 Vậy Y thuộc ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA - Ion Z2+ có tổng số hạt mang điện tích dương hạt nhân 29, số p hạt nhân 29 hay Z = 29  cấu trúc electron Z là: 1s2/2s22p6/3s23p6 3d10/4s1 Vậy Z thuộc ô 29, chu kì 4, nhóm IB Câu Cho FexOy tác dụng với dung dịch H 2SO4 (loãng, dư) thu dung dịch X Biết dung dịch X vừa làm màu dung dịch KMnO4, vừa hoà tan bột Cu FexOy oxit đây? A Fe2O3 B FeO C Không có oxit thỏa mãn D Fe3O4 HDG: Dung dịch X làm màu dung dịch KMnO4  X chứa Fe2+ Dung dịch X hoà tan bột Cu  X chứa Fe3+ Vậy FexOy phải Fe3O4 : Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Câu Cho hỗn hợp chất rắn R nặng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn R H 2SO4 đặc, nóng thu 0,672 lít khí SO2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối thu dung dịch X bằng: A 20,0 gam B 40,0 gam C 24,8 gam D 12,4 gam HDG: Có nhiều cách giải toán này, giới thiệu cách quy Fe đơn chất ban đầu: Fe + O2 → 7,52 gam hỗn hợp R gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 Sau cho toàn hỗn hợp R tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,672 lít khí SO (đktc) dung dịch X chứa Fe2(SO4)3 Đặt số mol Fe O x y mol, theo định luật Bảo toàn khối lượng, ta có : 56x + 32y = 7,52 (I) Fe → Fe3+ + 3e O2: 2O + 2.2e → 2O2x 3x y 4y S+6 + 2e → S+4 : SO2 0,06 0,03 Theo định luật Bảo toàn electron, ta có: 3x = 4y + 0,06 (II) Giải (I) (II) ta x = 0,1 ; y = 0,06 Theo định luật Bảo toàn nguyên tố, ta có: Fe → Fe2(SO4)3 0,1 0,05 Vậy khối lượng muối thu dung dịch X bằng: 0,05.400 = 20 gam Câu 10 Cao su lưu hóa (loại cao su tạo thành cho cao su thiên nhiên tác dụng với lưu huỳnh) có khoảng 2% lưu huỳnh khối lượng Giả thiết S thay cho H cầu metylen mạch cao su Vậy, khoảng mắt xích isopren có cầu đisunfua -S-S- ? A 50 B 46 C 48 D 44 HDG: Gọi số mắt xích isopren có cầu đisunfua -S-S- n, theo giả thiết, ta có: 64.100 =  n = 46 (mắt xích) 68n + 64 − Câu 11 Cho 0,1 mol ancol X tác dụng với Na thu 3,36 lít khí (đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn một lít ancol X thu CO2 nước theo tỉ lệ mol CO2 : mol H2O = 3:4 Công thức phân tử X là: A C4H7(OH)3 B C3H5(OH)3 C C3H6(OH)2 D C4H6(OH)2 HDG: - Từ tỉ lệ mol CO2 : mol H2O = 3:4  ancol no - Đặt công thức ancol R(OH)a + a Na → R(ONa)a + a H2 0,1 0,15  a = Ancol lúc có công thức: CnH2n-1(OH)3 → n CO2  X : C3H5(OH)3 Câu 12 Với công thức C3H8Ox có nhiều công thức cấu tạo chứa nhóm chức phản ứng với Na ? A B C D HDG: C3H8Ox chứa nhóm chức phản ứng với Na  phải chứa H linh động hay chứa nhóm –OH, x ≤ * x =  C3H8O có đồng phân ancol: ancol n-propylic ancol iso-propylic * x =  C3H8O2 có đồng phân ancol: propylenglycol trimetylenglycol * x =  C3H8O3 có đồng phân ancol: glixerol Câu 13 Có amin bậc III có công thức phân tử C5H13N ? A B C D HDG: Có cấu tạo ứng với tên gọi: metyl n-propyl amin; metyl iso-propyl amin etyl metyl amin Câu 14 Một este có công thức phân tử C 4H6O2 Thủy phân hết X thành hỗn hợp Y Hãy cho biết X có công thức cấu tạo sau để Y cho phản ứng tráng gương tạo lượng Ag nhiều nhất? A CH2=CH-COOCH3 B HCOOCH=CH-CH3 C CH3COOCH=CH2 D HCOOCH2-CH=CH2 HDG: Khi thủy phân HCOOCH=CH-CH môi trường kiềm hay axit tạo HCOOR (R=Na, K hay H) CH 3CH2CHO (ancol không no chuyển vị), cấu tạo X HCOOCH=CH-CH3 để Y cho phản ứng tráng gương tạo lượng Ag nhiều Câu 15 Dung dịch muối nào có pH > ? A (NH4)2SO4 B NaHCO3 C NaNO3 D NaHSO4 HDG: Các muối (NH4)2SO4, NaHSO4 cho môi trường axít, pH < 7, muối NaNO3 cho môi trường trung tính, pH = muối NaHCO3 cho môi trường bazơ, pH > Câu 16 Sục 2,016 lít khí CO (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch A Rót thêm 200 ml dung dịch gồm BaCl 0,15M Ba(OH)2 xM thu 5,91 gam kết tủa Tiếp tục đun nóng thu tiếp m gam kết tủa Giá trị x m là: A 0,1M 3,94 gam B 0,05M 1,97 gam C 0,1M 1,97 gam D 0,05M 3,94 gam HDG: Ta có : nCO2 = 0,09 mol, nNaOH = 0,1 mol CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O a 2a a CO2 + NaOH → NaHCO3 b b b a + b = 0,09 a = 0,01 2a + b = 0,1 b = 0,08 Lại có : nBaCO3 = 5,91 = 0,03 mol 197 nCO2− mà nBa2+ = 0,01 mol ; nHCO− = (0,2.0,15 + 0,2.x) mol ; = 0,08 mol nOH − = (2.0,2x) mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 0,01 ← 0,01 0,01  Ba2+ dư : (0,02 + 0,2x) mol mặt khác, nCO2− cần để tạo 0,02 mol BaCO3 : 0,02 mol có phản ứng HCO3- + OH- → 0,02 0,02 ← 0,02 Vậy : (2.0,2x) = 0,02  x = 0,05 mol/l Luôn có: nBa2+ lại sau phản ứng tạo kết tủa BaCO3 : 0,01 mol nOH − dư : HCO3- 0,08 - 0,02 = 0,06 mol O t  → CO32- + H2O + CO2 0,06 → 0,03 Ba2+ + CO32- → BaCO3 0,01 → 0,01 Vậy: m = 197.0,01 = 1,97 gam Câu 17 Tìm nhận xét nhận xét sau đây: A Trong tất các cân hóa học: Nếu ta cần thay đổi yếu tố sau đây: áp suất, nhiệt độ, nồng độ, hệ phản ứng chuyển dịch sang trạng thái cân B Khi hệ : 2SO2 + O2  → 2SO trạng thái cân Thêm vào SO , trạng thái cân mới, có SO có nồng độ cao ¬   3 so với trạng thái cân cũ  →  C Khi thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng tổng hợp NH 3: N2 + H2 ¬  NH3 làm tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp  →  N2O4 Nếu ngâm bình vào nước đá thấy màu D Trong bình kín đựng hỗn hợp NO2 N2O4 tồn cân bằng: 2NO2 ¬  bình nhạt dần, đó: chiều nghịch phản ứng chiều thu nhiệt HDG: NO2 khí màu nâu đỏ, N 2O4 khí không màu Khi ngâm bình chứa NO nước đá thấy màu bình nhạt dần - tức cân chuyển dịch theo chiều thuận - theo nguyên lý Lơ Satơliê chiều phải chiều phát nhiệt Vậy chiều nghịch phản ứng chiều thu nhiệt Câu 18 Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là: A 6,80 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 8,64 gam HDG: phenol axit phenic, coi hỗn hợp chất có ký hiệu ROH ROH + NaOH → RONa + H2O Theo định luật Bảo toàn khối lượng, ta có: mRONa = mROH + mNaOH - mH 2O = 5,48 + 0,06.40 - 0,06.18 = 6,8 gam Câu 19 Trong chuỗi phản ứng hóa học sau, chuỗi có phản ứng hóa học thực được? A Cl2  KCl  KOH  KClO3  O2  O3  KOH  CaCO3  CaO  CaCl2  Ca B NH3  N2 NO  NO2  NaNO3  NaNO2  N2  Na3N  NH3  NH4Cl  HCl C P  P2O5  H3PO4  CaHPO4  Ca3(PO4)2  CaCl2  Ca(OH)2  CaOCl2 D S  H2S  SO2  HBr  HCl  Cl2  H2SO4  H2S  PbS  H2S  NaHS  Na2S HDG: PbS  H2S Câu 20 Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là? A CH3CHO; C2H5OH; C2H6; CH3COOH B CH3COOH; C2H6; CH3CHO; C2H5OH C C2H6; CH3CHO; C2H5OH; CH3COOH D C2H6; C2H5OH; CH3CHO; CH3COOH HDG: tosôi hợp chất hữu phụ thuộc vào liên kết hiđro, CH 3COOH tồn liên kết hiđro - có t osôi cao nhất, đến C 2H5OH tồn liên kết hiđro CH3CHO C2H6 không tồn liên kết hiđro, CH3CHO chứa oxi có khối lượng mol lớn C2H6, nên có tosôi cao Câu 21 Cho 18,8 gam phenol tác dụng với 45g dung dịch HNO 63% (có H2SO4 làm xúc tác) Giả sử hiệu suất phản ứng 100% Khối lượng axit picric thu là: A 35g B 34,55g C 50g D 34,35g HDG: C6H5OH + HONO2 H SO4  → C6H2OH(NO2)3 + H2O to Ban đầu: 0,2 0,45 Phản ứng: 0,45 0,15 Vậy khối lượng axit picric thu là: 0,15 x 229 = 34,35 gam Câu 22 Một loại thủy tinh có công thức : NaxCayOzSit với tỷ lệ x : y : z : t = : :14 : Công thức loại thủy tinh : A Na2O.2CaO.5SiO2 B Na2O.CaO.6SiO2 C Na2O.2CaO.6SiO2 D Na2O.CaO.5SiO2 HDG: Na2CaO14Si6  Na2O.CaO.6SiO2 Câu 23 Hoà tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp Z dạng bột gồm Fe, FeS, FeS dung dịch HNO3 thu 0,48 mol NO dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi m gam hỗn hợp rắn Giá trị m là: A 15,984 B 16,675 C 17,545 D 21,168 HDG: Làm tương tự câu 9: đặt số mol Fe S ban đầu (trước tạo thành Z) x y mol Fe → Fe3+ + 3e x x 3x mol N+5 + 1e → N+4 : NO2 +6 +6 S → S + 6e (S H2SO4) 0,48 0,48 y y 6y mol Theo định luật Bảo toàn khối lượng, ta có : 56x + 32y = 3,76 (I) Theo định luật Bảo toàn electron, ta có: 3x + 6y = 0,48 (II) Giải (I) (II) ta x = 0,03 ; y = 0,065 Lại có: Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 0,03 0,015 Ba 2+ + SO 24 0,065  mFe2O3 =  mBaSO4 = 0,065.233 0,015.160 = 2,4 gam → BaSO4 0,065 = 15,145 gam  m gam hỗn hợp rắn = 17,545 gam Câu 24 Cho cân hóa học sau: N2 (k) + H2 (k) 2 NH3 (k) ∆H < Phát biểu sau sai? A Giảm thể tích bình chứa, cân chuyển dịch sang chiều thuận B Tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch sang chiều nghịch C Thêm bột Fe(chất xúc tác) vào bình phản ứng, cân chuyển dịch theo chiều thuận D Thêm H2SO4 vào bình phản ứng, cân chuyển dịch sang chiều thuận HDG: Các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân là: Nồng độ, Nhiệt độ Áp suất – Xúc tác không Câu 25 Dung dịch A có chứa: Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,2 mol Cl- , 0,3 mol NO3- Thêm dung dịch Na 2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa lớn ngừng lại Hỏi thể tích dung dịch Na 2CO3 thêm vào là: A 150 ml B 250 ml C 300 ml D 500 ml HDG: Để đạt lượng kết tủa lớn nhất, có trao đổi anion Cl - NO3- CO32- Vậy theo Định luật bảo toàn điện tích, nCO 2− = 0, 2.1 + 0,3.1 = 0,25 mol  n = 0,25 mol  thể tích dung dịch Na2CO3 250 ml Na2CO3 Câu 26 Có lọ hóa chất bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu là: NH 4Cl, BaCl2, NaCl, Na 2CO3 Có thể sử dụng hóa chất sau để nhận lọ dung dịch ? A NaOH B HCl C Quỳ tím D H2SO4 HDG: NH4Cl: quỳ hóa đỏ Na2CO3: quỳ hóa xanh Dùng Na2CO3 nhận biết BaCl2, không tượng NaCl Câu 27 Trong phòng thí nghiệm điều chế CH4 cách số cách cho ? A Khử CH3NH2 Al nhiệt độ cao B Tổng hợp từ cacbon hiđro C Crackinh butan D Nhiệt phân natri axetat với vôi xút HDG: CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 Câu 28 Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức, mạch hở phân tử khối  60 Khi tách nước 170oC với xúc tác H2SO4 đặc sản phẩm có hai anken đồng đẳng liên tiếp Vậy hỗn hợp X chứa tối đa ancol? A B C D HDG: Có tối đa ancol, bao gồm: ancol metylic, ancol etylic, ancol n-propylic ancol iso-propylic Câu 29 Sản phẩm đề hiđrat hóa 2-metylpentan-3-ol chất nào? A 3-Metylpent-2-en B 2-Metylpent-1-en C 2-Metylpent-2-en D 4-Metylpent-2-en HDG: (CH3)2CH-CHOH-CH2CH3 H SO4  → (CH3)2C=CH-CH2CH3 + H2O to Câu 30 X Y hai hợp chất hữu đồng phân có công thức phân tử C 5H6O4Cl2 Thủy phân hoàn toàn X NaOH dư thu hỗn hợp sản phẩm có: muối ancol Thủy phân hoàn toàn Y KOH dư thu hỗn hợp sản phẩm có: muối anđehit X Y có công thức cấu tạo là: A HCOOCH2COOCH2CHCl2 CH3COOCH2COOCHCl2 B CH3COOCCl2COOCH3 CH2ClCOOCH2COOCH2Cl C HCOOCH2COOCCl2CH3 CH3COOCH2COOCHCl2 D CH3COOCH2COOCHCl2 CH2ClCOOCHClCOOCH3 HDG: Các phương trình phản ứng thuỷ phân X Y môi trường kiềm: + Phản ứng thuỷ phân X: gđ 1: CH3COO-CCl2-COO-CH3 + NaOH → CH3COONa + HO-CCl2-COONa + CH3OH gđ 2: HO-CCl2-COONa + NaOH → HO-C(OH)2-COONa + NaCl gđ 3: HO-C(OH)2-COONa ↔ HOOC-COONa + H2O gđ 4: HOOC-COONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2O Tổng hợp: CH3COO-CCl2-COO-CH3 + NaOH → CH3COONa + NaOOC-COONa + CH3OH + NaCl + H2O + Phản ứng thuỷ phân Y, tương tự: CH2ClCOO-CH2COO-CH2Cl + NaOH → HO-CH2-COONa + HCHO + NaCl + H2O Câu 31 Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hoàn toàn khí CO sinh vào dung dịch nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m là: A 11,25 B 14,4 C 22,5 D 45 men HDG: C6H12O6 → C2H5OH + CO2 CO2 → CaCO3 nCO2 = nCaCO3 = 0,2 mol  nC6 H12O6 = 0,2 mol  mC6 H12O6 = 180.0,2 100 = 22,5 gam 80 Câu 32 Cho glyxin tác dụng với axit glutamic tạo đipeptit mạch hở Số lượng đipeptit tạo là: A B C D HDG: Thận trọng yêu cầu từ đề bài: cho glyxin tác dụng với axit glutamic tạo đipeptit mạch hở, nên, đipeptit có cấu tạo sau: H2N-CH2-CO-NH-CH(COOH)-[CH2]2COOH HOOC-CH2-NH-OC-[CH2]2CH(NH2)-COOH HOOC-[CH2]2CH(NH2)-CO-NH-CH2COOH Câu 33 Thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm hai este đơn chức X, Y đồng phân cấu tạo cần 100ml dung dịch NaOH 1M, thu 7,85g hỗn hợp hai muối hai axit đồng đẳng 4,95g hai ancol bậc I Công thức cấu tạo phần trăm khối lượng hai este là: A HCOOC2H5, 60%; CH3COOCH3, 40% B HCOOCH2CH2CH3, 75% ; CH3COOCH2CH3, 25% C HCOOCH2CH2CH3, 25% ; CH3COOCH2CH3, 75% D HCOOC2H5, 40%; CH3COOCH3, 60% HDG: Vì este đồng phân mà axit đồng đẳng ancol kế tiếp: Mặt khác, este đơn chức nên nmuối = nancol = nNaOH Vậy nên M  axit HCOOH CH3COOH muối M = ancol R COO R , 7,85 = 78,5  = 11,5 0,1 R 4,95 = = 49,5  = 32,5 0,1 R,  ancol bậc I CH3CH2CH2OH CH3CH2OH Câu 34 Để điều chế HNO 3, O2, Cl2, N2, SO2 phòng thí nghiệm: người ta tiến hành thí nghiệm sau hợp lí ? A Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào H2O; nhiệt phân muối KMnO4; đun nóng HCl đặc với MnO2; nhiệt phân muối NH4NO2; nhỏ HCl dư vào lọ đựng Na2SO3 (rắn) B Đun nóng NaNO3 rắn với H2SO4 đậm đặc; nhỏ dung dịch H2O2 vào dung dịch MnO2; đun nóng HCl đặc với KMnO4; nung nóng hỗn hợp muối NaNO2 NH4Cl; nhỏ HCl dư vào cốc đựng Na2SO3 (rắn) C Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào H2O ; nhiệt phân muối KClO3 xúc tác MnO2; đun nóng HCl đặc với MnO2; nhiệt phân muối NH4NO2; nhỏ HCl dư vào cốc đựng CaSO3 D Đun nóng NaNO rắn với H2SO4 đậm đặc, nhiệt phân KClO với xúc tác MnO 2; điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn; nhiệt phân muối NH4NO2, nhiệt phân muối CaSO3 HDG: - Điều chế HNO3: NaNO3 + H2SO4 o t  → HNO3 + NaHSO4 MnO2  → H2O + O2 - Điều chế O2: H2O2 - Điều chế Cl2: KMnO4 + 16 HCl - Điều chế N2: NH4Cl + NaNO2 - Điều chế SO2: Na2SO3 + HCl o t  → KCl + MnCl2 Cl2 + H2O o t  → N2 + NaCl + H2O o t  → NaCl + SO2 + H2O Câu 35 Tìm nhận xét số nhận xét cho đây: A Trong công nghiệp, để sản xuất phenol người ta oxi hóa cumen với O2 không khí, với xúc tác thích hợp B Do ảnh hưởng nhóm -OH, nên phenol có khả thể tính axit yếu, dễ dàng phản ứng với dung dịch NaOH C Không thể nhận biết phenol anilin dung dịch HCl, NaOH D Nhựa bakelit (phenolfomanđehit) hợp chất cao phân tử, sản phẩm phản ứng trùng hợp phenol anđehit fomic HDG: (CH3)2CH-C6H5 1)O2  → tiểu phân trung gian 2) H SO4 20%  → C6H5-OH + CH3-CO-CH3 Câu 36 Một dung dịch chứa đồng thời ion Cr 3+, Cl-, NO3-, Na+ Các thí nghiệm tiến hành để nhận có mặt ion dung dịch là: A đốt lửa không màu, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 đặc, hỗn hợp Cu HCl B đốt lửa không màu, dung dịch AgNO3, dung dịch NaOH, bột Cu C đốt lửa không màu, dung dịch NaOH, dung dịch AgNO D đốt lửa không màu, dung dịch AgNO3, dung dịch NaOH, hỗn hợp Cu HCl HDG: - Nhận biết có mặt ion Cr3+ dung dịch NaOH dư, dựa vào tính lưỡng tính Cr(OH)3 Cr3+ + OH- → Cr(OH)3 Cr(OH)3 + OH- → [Cr(OH)4]cromit (màu xanh) - Nhận biết có mặt ion Cl- dung dịch AgNO3: Ag+ + Cl- → AgCl trắng - Nhận biết có mặt ion NO3- hỗn hợp Cu HCl: Cu + H+ + NO3- → Cu2+ + NO + H2O NO + O2 → NO2 màu nâu đỏ - Nhận biết cation Na+ cách thử màu lửa: lửa nhuốm màu vàng tươi cation Na + Câu 37 Hãy xếp cặp oxi hóa khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại (1): Fe2+/Fe; (2): Pb2+/Pb; (3): 2H+/H2; (4): Ag+/Ag; + 3+ 2+ 2+ (5): Na /Na; (6): Fe /Fe ; (7): Cu /Cu A (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4) B (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) C (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4) D (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7) HDG: Dựa vào dãy điện hóa kim loại Câu 38 Đốt cháy 0,5 mol este no đơn chức A cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vôi dư thấy tạo thành 250 gam chất kết tủa màu trắng Tính độ tăng khối lượng bình nước vôi trong, xác định công thức cấu tạo A Biết A bị thủy phân cho ancol B có tỉ khối H2 30 A 155g, CH3COOC3H7 B 138g, CH3COOC2H5 C 124g, CH3COOC3H7 D 200g, C2H5COOC2H5 HDG: Vì este no đơn chức nên đốt cháy nH 2O = nCO2 mặt khác sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng dung dịch nước vôi dư nên nCO2 = nCaCO3 = 2,5 Vậy: độ tăng khối lượng bình nước vôi tổng khối lượng CO2 H2O = 155 gam Đặt công thức este CnH2nO2: CnH2nO2 → n CO2 0,5 2,5  n=5 mà Mancol = 60 đ.v.C  R-OH = 60  R = 43  gốc propyl Vậy công thức cấu tạo thu gọn este là: CH3COOC3H7 Câu 39 Cho gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4 Cu vào cốc chứa dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy lại 0,04 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X là: A 77,33% B 98,67% C 1,33% D 22,67% HDG: Đặt số mol Fe3O4 Cu X x y mol, ta có: 232x + 64y = Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O x 2x Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 x 2x Mặt khác, 64x + 0,04 = 64y  x = 0,01; y = 0,010625  mCu = 0,68 gam  %Cu = 0, 68 100% =22,67% Câu 40 Trộn dung dịch chứa a mol NaAlO với dung dịch chứa b mol HCl Để thu kết tủa sau kết thúc phản ứng hóa học tỉ lệ sau thỏa mãn: A a : b = : B a : b < : C a : b > : D a : b = : HDG: NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3↓ a a a Al(OH)3↓ + HCl → AlCl3 + H2O a 3a  b = 4a , để thu kết tủa sau kết thúc phản ứng hóa học tỉ lệ a : b > : Câu 41 Dung dịch (1) axit yếu CH3COOH Ca (M) tồn cân hóa học sau: CH3COOH + H2O  → ¬   H3O+ + CH3COO- Trong dung dịch 100 phân tử có phân tử bị điện li Dung dịch có pH = a Dung dịch (2) bazơ yếu NH3 Cb (M) tồn cân hóa học sau: NH3 + H2O  → ¬   NH4+ + OH- Trong dung dịch 1000 phân tử có phân tử bị điện li Dung dịch có pH = b Giả sử: b = a + Biểu thức thức liên hệ Ca Cb là: A Ca = 1/Cb B Ca = 8Cb C 9Ca = Cb HDG: Xét thể tích làm thí nghiệm lít giả sử cho pH = a = 1, b = 10 CH3COOH + H2O Ca 0,1  → ¬   H3O+ + CH3COO0, NH3 + H2O Cb 0,0001 D Ca = Cb +  → ¬   NH4+ + OH0,0001 pH =  [H+] = 10-1  Ca = 10-1.100 = 10 mol/l pH = 10  pOH =  [OH-] = 10-4 mol  Cb = 10-4.1000 = 10-1  = 10 = Ca Cb C Cb a Vậy: Câu 42 42,8g hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, đồng đẳng A B Chia hỗn hợp X làm phần Phần 1: tác dụng vừa đủ với 0,3 lit dung dịch H 2SO4 1M Phần 2: đốt cháy hoàn toàn tạo V lít N (đktc) Số mol amin hỗn hợp ban đầu, công thức phân tử amin giá trị V là: A 0,8 mol CH3NH2; 0,4 mol C2H5NH2; 6,72 lit N2 B 0,8 mol C2H5NH2; 0,4 mol C3H7NH2; 11,2 lit N2 C 0,4 mol CH3NH2; 0,2 mol C2H5NH2; 6,72 lit N2 D 0,6 mol C2H5NH2; 0,3 mol C3H7NH2; 8,96 lit N2 HDG: Đặt CTPT TB amin no, đơn chức, là: Cn H n +3 N 0,6  MX Cn H n +3 N , ta có: + H2SO4 → ( Cn H n +4 N )2SO4 ← 0,3 21, = = 35,67  = 18,67  = 1,33 0, 14n n Câu 43 Phản ứng cộng hợp Br với hiđrocacbon A theo tỉ lệ 1:1 tạo hỗn hợp D gồm chất đồng phân cấu tạo nhau, hỗn hợp D có chứa 79,2% Br khối lượng, lại C H Biết tỉ khối hỗn hợp so với oxi nhỏ 6,5 Số đồng phân cấu tạo A ? A B C D HDG: Đặt CTTQ hiđrocacbon A CxHy : CxHy + Br2 → CxHyBr2  160 79, = 12 x + y + 160 100  12x + y = 42  x = 3, y =  A: C3H6 D: C3H6Br2 (MD = 202, thoả mãn nhỏ 6,5.32 = 208) Vậy C3H6 có CTCT ứng với tên gọi: propen xiclopropan Câu 44 Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Ca Sr C Sr Ba D Mg Ca HDG: Đặt KHHH trung bình kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA là: Ta có: R + HCl → 0,03 ← R R + H2  0,03 R = 8,8 = 29.33  kim loại Mg (24) Ca (40) 0,3 Câu 45 Cho m1 gam K2O vào m2 gam dung dịch KOH 30% dung dịch có nồng độ 45% Biểu thức sau ? A m1 - m2 = 45/30 B m2 - m1 = 2730 C m1 : m2 = 14,1 : 69,7 D m1 : m2 = 15 : 55 HDG: Khi coi K2O chất tan liên hợp với KOH, ta hướng toán phương pháp đường chéo: K2O + H2O → KOH 94 112 100 119,15 m1 : 119,15 15 45 m2 : 30 74,15 Vậy m1 15 14,1 = = m2 74,15 69, Câu 46 Cho hỗn hợp gồm 0,02 mol Al 0,01 mol Fe vào 800 ml dung dịch gồm AgNO 0,08 M Cu(NO3)2 0,5M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 6,912 B 7,224 C 7,424 D 7,092 HDG: Ta có: nAg + = nAgNO + 3+ = 0,064 mol; nCu 2+ = nCu ( NO3 )2 = 0,4 mol Al + Ag → Al + Ag 0,02 → 0,06 0,06 mol Fe + Ag+ → Fe2+ + Ag 0,002 ← 0,004 0,004 mol Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,008 0,008 mol Vậy m = (0,06 + 0,004).108 + 0,008.64 = 7,424 gam Câu 47 Cho hiđrocacbon có công thức phân tử: C 4H8, C4H6 C5H12 Số đồng phân cấu tạo mạch hở tương ứng chúng là: A 3, 2, B 4, 4, C 4, 2, D 3, 4, HDG: - Các cấu tạo mạch hở C4H8 có tên gọi: but-1-en, but-2-en, 2-metyl propen - Các cấu tạo mạch hở C4H6 có tên gọi: but-1-in, but-2-in, buta-1,2-đien, buta-1,3-đien - Các cấu tạo mạch hở C5H12 có tên gọi: pentan, 2-metyl butan, 2,2-đimetyl propan Câu 48 Hỗn hợp gồm Na Ba hòa tan vào V lít H 2O dung dịch A có pH = 12 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Al Fe cần vừa đủ 1,2 lít dung dịch B gồm HCl H 2SO4 loãng Sau phản ứng thấy thoát 1344 ml khí H2 (đktc) Trộn lượng dung dịch A 600 ml dung dịch B để tạo dung dịch C Biết dung dịch C có khả hòa tan tối đa 0,51 gam Al 2O3 Thể tích dung dịch A cần dùng bằng: A lít lít B lít lít C lít lít D 12 lít lít HDG: + dung dịch A có pH = 12  pOH =  [OH- ] = 0,01 mol/l  nOH − = V.0,01 mol 1,344 0,12 + = 0, 06 mol   = 0,06 = 0,12 mol [H ] = = 0,1 mol/l nH + 22, 1, + nH = + nH + = 0,1.0,6 = 0,06 mol Khi trộn V lít ddA với 600 ml dd B thu dd C có khả hòa tan Al2O3, chứng tỏ dd C có mặt H+ OH- dư + Trường hợp I: dd C dư OH-, H+ phải hết: H+ + OH- → H2O 0,06 → 0,06 Al2O3 + OH- + H2O → [Al(OH)4]-0,005 → 0,01  ∑n + Trường hợp II: dd C dư H+, OH- phải hết:  = 0,07 mol  V.0,01 = 0,07  V = lít OH − H+ + OH- → H2O V.0,01 ← V.0,01 Al2O3 + H+ → Al3+ + H2O 0,005 → 0,03 ∑n H+ = (0,03 + V.0,01) mol  (0,03 + V.0,01) = 0,06  V = lít Câu 49 Cho 5,7 gam hỗn hợp bột X gồm có Cu, Zn, Al, Mg tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng 7,86 gam Lượng dung dịch HCl 1M sau hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn Y ? A 250 ml B 180 ml C 100 ml D 270 ml HDG: Quy hỗn hợp kim loại thành kim loại R sử dụng phương pháp "gán” để giải sau: O2n+ R ClTa có mO = moxit - mR = 7,86 – 5,7 = 2,16  mà HCl → H+ + Cl- nO2− = nO = 2,16 = 0,135  16  nHCl = 0,27 mol  VHCl = nCl − = 0,135x2 = 0,27 0, 27 = 0,27 lit = 270 ml Câu 50 Cho nguyên tố: M, X, R với cấu hình electron lớp là: ns2, ns2np5, ns2np1 ứng với n = Công thức hợp chất tạo thành từ chúng là: A MX2, RX3 B MX, RX3 C M2X, RX3 D MX2, R2X3 HDG: Với cấu hình electron lớp giả thiết cho nguyên tố thuộc nhóm A, theo số electron lớp quy định electron hóa trị nguyên tố Cụ thể: M → M2+ + 2e X + 1e → XR → R3+ + 3e Do hợp chất tạo hợp chất ion: MX2, RX3 ... Giả thi t S thay cho H cầu metylen mạch cao su Vậy, khoảng mắt xích isopren có cầu đisunfua -S-S- ? A 50 B 46 C 48 D 44 HDG: Gọi số mắt xích isopren có cầu đisunfua -S-S- n, theo giả thi t, ta có: ... * x =  C3H8O2 có đồng phân ancol: propylenglycol trimetylenglycol * x =  C3H8O3 có đồng phân ancol: glixerol Câu 13 Có amin bậc III có công thức phân tử C5H13N ? A B C D HDG: Có cấu tạo ứng... nhạt dần, đó: chi u nghịch phản ứng chi u thu nhiệt HDG: NO2 khí màu nâu đỏ, N 2O4 khí không màu Khi ngâm bình chứa NO nước đá thấy màu bình nhạt dần - tức cân chuyển dịch theo chi u thuận -