Sở GD & Đt Quảng Bình đề thi thức Số BD: Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh lớp 11 THPT năm học 2010 - 2011 Môn thi: hoá học Khoá ngày 30 tháng năm 2011 Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Bi 1: (2,0 im) Nêu tợng viết phơng trình phản ứng xảy (nu cú) khi: a Cho dung dch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl 1M un núng nh b Cho dung dịch K2HPO3vào dung dịch NaOH c Cho từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH d lắc k Khụng dựng thờm hoỏ cht no khỏc, nờu phng phỏp hoỏ hc phõn bit cỏc l ng cỏc dung dch sau b mt nhón: HCl, NaOH, Phenolphtalein, NaCl Vit phng trỡnh Bi 2: (2,25 im) Dung dịch A chứa CH3COOH 0,1M Bit Ka ca CH3COOH =1,75.10-5 a Tính axit pH dung dịch A b Hoà tan 4,1(g) CH3COONa vào 500 ml dung dịch A, tính pH dung dịch thu đợc Dung dch A gm cỏc cht tan AlCl3, FeCl2 v CuCl2 (CM mi cht 0,1M) a Dung dch A cú pH < 7, = hay > 7? Gii thớch ngn gn bng phng trỡnh hoỏ hc ? b Cho H2S li chm qua dung dch A cho n bóo ho thỡ thu c kt ta v dung dch B Hóy cho bit thnh phn cỏc cht kt ta v dung dch B c Thờm dn NH3 vo dung dch B cho n d Cú hin tng gỡ xy ra? Vit cỏc phng trỡnh phn ng ion gii thớch Bi 3: (1,5 im) Hoà tan hoàn toàn 18,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al Cu 100ml dung dịch Y chứa H2SO4 CM HNO3 2M đun nóng tạo dung dịch Z 8,96 lít (đktc) hỗn hợp T gồm NO khí D không màu Hỗn hợp T có tỷ khối so với hidro = 23,5 Tính khối lợng kim loại hỗn hợp X lợng muối dung dịch Z Bi 4: (2,75 im) a Nhng hp cht no sau õy cú ng phõn hỡnh hc, vit cụng thc lp th ca nhng ng phõn ú v gi tờn theo danh phỏp thay th: CH3CH=C=CHCH3 ; CH3CH=CHCH=CHCH3 ; CH3CH= C = C= CHCH3 ; b So sỏnh nhit sụi, nhit núng chy ca cp cht sau: o-Xilen v p-Xilen Gii thớch ngn gn Xỏc nh cụng thc cu to cỏc cht A, B, C, gi tờn A, C theo danh phỏp thay th Biết A có mC: mH 21:2 ; t hi ca A so vi CH4 < MB MA = 214 B + H2O + NH3 a CxHy (A) + [Ag(NH3)2](OH) d b A + HCl C (tỉ lệ 1: tạo sản phẩm nhất) as c C + Br2 sản phẩm mono Bi 5: (1,5 im) Cho Hiđrocacbon A tác dụng với H d (có xúc tác nhiệt độ thớch hp) thu đợc sản phẩm B có công thức phân tử C9H16 Cho A tỏc dng vi KMnO4 H2SO4 loóng thỡ thu c axit phtalic t chỏy hon ton 29 (g) cht A, sau ú cho ton b sn phm vo dung dch nc vụi d Sau thớ nghim thy lng dung dch gim 108 gam a Xác định công thức cấu tạo A B b Viết phơng trình phản ứng xảy cho B tác dụng với Cl (tỷ lệ mol 1:1, askt), A tác dụng với dung dịch KMnO4 điều kiện thờng Hết Sở GD & Đt Quảng Bình Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh lớp 11 THPT năm học 2010 - 2011 Môn thi: hoá học Hớng dẫn chấm Bi 1: (2,0 im) (1,0 im): Viết phơng trình phản ứng xảy ra, nêu tợng viết phơng trình phản ứng xảy (nu cú) : a 9Fe(NO3)2 + 12HCl 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2 Cú khớ khụng mu bay ra, hoỏ nõu khụng khớ .0,25 b khụng xy phn ng 0,25 c AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] ..0,25 AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] 4Al(OH)3 + 3NaCl Ban u xut hin kt ta, sau ú tan ngay, mt lỳc sau xut hin kt ta keo trng bn 0,25 (1,0 im): Ln lt ly mt l cho vo cỏc l cũn li tỏch lm cp Cp gm l trn vi cú mu hng l NaOH v PP Cp cũn li l NaCl v HCl .0,25 Ln lt ly hai l NaCl v HCl cho vo dung dch cú mu hng, l no cho vo lm mt mu hng l HCl L cũn li nhúm ú l NaCl NaOH + HCl NaCl + H2O 0,25 Tip tc cho hai l PP v NaOH vo dung dch va mt mu hng thu c trờn, l no cho vo xut hin mu hng tr li thỡ ú l NaOH, l cũn li l PP 0,5 Bi 2: (2,25 im) (1,0 ) a Ta cú cụng thc K C tan , thay s vo ta cú 1,75 ì 10 = 1,32.10-2 0,1 Vi kt qu trờn vic s dng cụng thc gn ỳng l chp nhn c 0,25 Vy [H+] = .Ctan = 1,32.10-2.0,1 = 1,32.10-3M pH 2,88 0,25 4,1 b Ta cú CM ca CH3COONa = 82 ì 0,5 = 0,1M CH3COONa CH3COO- + Na+ 0,1M 0,1M CH3COOH CH3COO- + H+ b 0,1M 0,1M ph li x M xM xM cb 0,1 - x 0,1+x x 0,25 [CH COO ] ì [ H ] Ta cú PT: Ka = [ CH 3COOH ] + = ( 0,1 + x ) ì x = 1,75.10 x 1,75.10-5 (M) pH 4,76 ( 0,1 x ) (hc sinh cú th dựng CT tớnh pH ca dung dch m suy cho im ti a) 0,25 (1,25 ) a Dung dch A cú pH < .0,25 Do cú cỏc phng trỡnh thu phõn Al3+ + H2O Al(OH)2+ + H+ Fe2+ + H2O Fe(OH)+ + H+ Cu2+ + H2O Cu(OH)+ + H+ 0,25 b Kt ta l CuS, dung dch B gm AlCl3, FeCl2, HCl, H2S 0,25 c Xut hin kt ta keo trng v kt ta en NH3 + H+ NH +4 Al3+ + NH3 + 3H2O Al(OH)3 + NH +4 .0,25 H2S + 2NH3 2NH +4 + S2 Fe2+ + S2 FeS 0,25 Bi 3: (1,5 im) MT =23,5 = 47 MNO = 30 < 47 < MD D SO2 = 64 0,25 Suy số mol NO = 0,2 mol SO2 = 0,2 mol 0,25 Ta cú cỏc trình sau: Al 3e Al3+ Với số mol Al = x số mol Cu = y Cu 2e Cu2+ NO3- + 4H+ + 3e NO + 2H2O SO42- + 4H+ + 2e SO2 + 2H2O 0,25 Tổng số mol e nhờng = 3x + 2y = Tổng số mol e thu = 0,6 + 0,4 = Vậy ta có hệ phơng trình: 27x + 64y = 18,2 3x + 2y = giải pt cho x = y = 0,2 0,25 Vậy khối lợng kim loại hỗn hợp đầu là: mCu = 12,8 g ; mAl = 5,4 g 0,25 Vì NO3- phản ứng = NO3- Y nên dung dịch Z NO3- có Al3+, Cu2+, SO42- Lợng Al2(SO4)3 = 0, 342 = 34,2 gam, lợng CuSO4 = 0,2 160 = 32 gam 0,25 Bi 4: (2,75 im) a (0,75 ): Cỏc cht cú /p hỡnh hc l: CH3CH=CHCH=CHCH3 ; CH3CH= C = C= CHCH3 .0,25 CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 2- trans-4-cis hecxa-2,4-dien 2- trans-4-trans hecxa-2,4-dien CH CH CH CH 2-cis-4-cis hecxa-2,4-dien .0,25 CH C C C C CH CH C C C C CH H H H H cis-hecxa-2,3,4-trien trans-hecxa-2,3,4-trien 0,25 b (0,75 ): Nhit núng chy: p > o ; Nhit sụi : p < o .0,25 Gii thớch: Phõn t p-Xilen cú cu trỳc i xng hn nờn cu trỳc tinh th c khớt hn, l kt cht ch hn Nờn nhit núng chy cao hn .0,25 Phõn t p-Xilen cú momen lng cc = 0, o-Xilen cú momen lng cc ln hn nờn trng thỏi lng lc liờn kt gia cỏc phõn t ln hn Nờn nhit sụi o-Xilen cao hn .0,25 (1,25 im) 12 x 21 Ta cú y = x : y = : CT n gin ca A l: C7H8 CTPT ca A l C7nH8n Vỡ D ca A so vi CH4 < MA < 96 84n + 8n < 96 Vỡ n nguyờn, > n = CTPT ca A l C7H8 0,25 Vỡ MA MB = 214 B sn phm th nguyờn t Ag Vy A phi cú dng: (CHC)2C3H6 .0,25 as Vỡ A + 4HCl C C + Br2 sản phẩm mono nên A phi cú cu to i xng C có vị trí Br Vy CTCT ca A, B, C l: CH3 A: CH C C C CH 3,3-imetylpent-1,3-iin .0,25 CH3 B: AgC C C(CH3)2 C CAg 0,25 C: CH3CCl2-C(CH3)2-CCl2-CH3 2,2,4,4-tetraclo-3,3- đimetylpentan 0,25 Bi 5: (1,5 ) a Vỡ phõn t B cú nguyờn t C nờn A cú dng C9Hn Ta cú PT p/ chỏy CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O C9Hn + 36 + n O2 9CO2 + n H2O .0,25 mol mol n/2 mol x mol 9x mol nx/2 mol p dng nh BTKL ta cú PT: 44.9x + 9nx = 9x.100 - 108 (*) (108 + n).x = 29 (**) Gii h ta cú x = 0,25; n = Vy CTPT ca A l C9H8 0,25 Vỡ oxi hoỏ A c axit phtalic nờn A phi cú vũng thm Vỡ B cú k = A v B phi cú vũng, cú s C mi vũng 5, ú cú vũng cnh Vy CTCT ca A v ca B l (A) (0,25 ) ; (B) (0,25 ) Cl b + askt Cl2 1:1 HCl + (sp chớnh) v cỏc s p ph Cl Cl Cl Cl 0,25 OH c + 2KMnO4 + 4H O OH + 2KOH + 2MnO 0.25 Lu ý: - Thí sinh giải nhiều cách, đợc điểm tối đa - Các PT phản ứng học sinh biểu diễn PT ion hay PT phân tử đợc hết ...Sở GD & Đt Quảng Bình Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh lớp 11 THPT năm học 2 010 - 2 011 Môn thi: hoá học Hớng dẫn chấm Bi 1: (2,0 im) (1,0 im): Viết... K C tan , thay s vo ta cú 1,75 ì 10 = 1,32 .10- 2 0,1 Vi kt qu trờn vic s dng cụng thc gn ỳng l chp nhn c 0,25 Vy [H+] = .Ctan = 1,32 .10- 2.0,1 = 1,32 .10- 3M pH 2,88 0,25 4,1 b Ta cú CM... H2O .0,25 mol mol n/2 mol x mol 9x mol nx/2 mol p dng nh BTKL ta cú PT: 44.9x + 9nx = 9x .100 - 108 (*) (108 + n).x = 29 (**) Gii h ta cú x = 0,25; n = Vy CTPT ca A l C9H8 0,25 Vỡ oxi hoỏ A c