Thông tin tài liệu
lêi nãi ®Çu
Lµm thÕ nµo ®Ó häc giái m«n ho¸ häc? Lµm sao ®Ó cã kü n¨ng t− duy ®Æc tr−ng cña
Ho¸ häc, kü n¨ng tr¶ lêi vµ gi¶i c¸c bµi tËp ho¸ häc? Lµm sao cã thÓ vËn dông c¸c kiÕn thøc
Ho¸ häc vµo cuéc sèng?
Hy väng r»ng quyÓn s¸ch “H−íng dÉn gi¶i bµi tËp ho¸ häc 9” sÏ phÇn nµo ®¸p øng
yªu cÇu cña c¸c em yªu thÝch m«n häc cã nhiÒu øng dông thùc tiÔn nµy.
QuyÓn s¸ch ®−îc biªn so¹n theo ch−¬ng tr×nh míi nhÊt cña Bé Gi¸o dôc vµ §µo t¹o,
bao gåm 6 ch−¬ng, trong ®ã 5 ch−¬ng ®Çu t−¬ng øng víi 5 ch−¬ng cña s¸ch gi¸o khoa Ho¸
häc 9. Mçi ch−¬ng gåm c¸c néi dung sau:
A.
Tãm t¾t lÝ thuyÕt cña ch−¬ng d−íi d¹ng s¬ ®å.
B.
H−íng dÉn gi¶i bµi tËp s¸ch gi¸o khoa
C.
C¸c c©u hái vµ bµi tËp tù luyÖn.
Ch−¬ng 6 tr×nh bµy mét sè ph−¬ng ph¸p gi¶i bµi tËp Hãa häc.
QuyÓn s¸ch “H−íng dÉn gi¶i bµi tËp ho¸ häc 9” lµ quyÓn thø hai trong bé s¸ch tham
kh¶o ho¸ häc tõ líp 8 ®Õn líp 12. C¸c c©u hái vµ bµi tËp trong s¸ch ®−îc biªn so¹n ®a d¹ng,
trong ®ã c¸c kü n¨ng t− duy ®Æc tr−ng cña ho¸ häc ®−îc chó träng. PhÇn tÝnh to¸n cña c¸c bµi
tËp kh«ng qu¸ phøc t¹p. §èi víi c¸c c©u hái vµ bµi tËp cã h−íng dÉn, c¸c em nªn tù m×nh gi¶i
tr−íc, nÕu cã v−íng m¾c míi xem phÇn h−íng dÉn. Mét bµi tËp cã thÓ cã nhiÒu c¸ch gi¶i
kh¸c nhau, tuy nhiªn ®¸p sè th× gièng nhau.
MÆc dï chóng t«i ®· cã nhiÒu cè g¾ng, nh−ng do tr×nh ®é vµ thêi gian biªn so¹n cßn
h¹n chÕ nªn quyÓn s¸ch kh«ng thÓ tr¸nh khái c¸c sai sãt. Chóng t«i ch©n thµnh c¶m ¬n mäi ý
kiÕn ®ãng gãp cña c¸c b¹n ®äc, nhÊt lµ cña c¸c thÇy, c« vµ c¸c em häc sinh ®Ó s¸ch ®−îc
hoµn chØnh h¬n trong lÇn t¸i b¶n sau.
C¸c t¸c gi¶Ch−¬ng 1. C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬
A. Tãm t¾t lÝ thuyÕt
1. Ph©n lo¹i c¸c chÊt v« c¬
C¸c hîp chÊt v« c¬
oxit
Oxit
baz¬
CaO
Fe2O3
axit
Oxit
axit
Axit
cã oxi
CO2 HNO3
SO2 H2SO4
Axit
kh«ng
cã oxi
HCl
HBr
baz¬
Baz¬
tan
NaOH
KOH
Baz¬
kh«ng
tan
muèi
Muèi
axit
Muèi
trung
hoµ
Cu(OH)2 KHSO4
NaCl
Fe(OH)3 NaHCO3 K2SO4
3
2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬
Oxit axit
Oxit baz¬
Muèi
Baz¬
Axit
B. H−íng dÉn gi¶i C©u hái vµ bµi tËp s¸ch gi¸o khoa
Bµi 1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit
Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit
Bµi 1. Cã nh÷ng oxit sau: CaO, Fe2O3, SO3. Oxit nµo cã thÓ t¸c dông ®−îc víi:
a) N−íc?
b) Axit clohi®ric?
c) Natri hi®roxit?
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc.
H−íng dÉn
a. C¸c oxit t¸c dông víi n−íc: CaO, SO3
CaO + H2O → Ca(OH)2
SO3
+ H2O → H2SO4
b. C¸c oxit t¸c dông ®−îc víi axit clohi®ric: CaO, Fe2O3
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
c. Oxit t¸c dông víi natri hi®roxit: SO3
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Bµi 2: Cã nh÷ng chÊt sau: H2O, KOH, K2O, CO2. H·y cho biÕt nh÷ng cÆp chÊt cã thÓ t¸c
dông víi nhau?
H−íng dÉn
H2O
KOH
K 2O
CO2
H2O
x
x
KOH
x
K 2O
x
x
CO2
x
x
x
4
LÊy tæng c¸c tr−êng hîp cã thÓ ph¶n øng chia 2 ta cã 4 cÆp chÊt cã thÓ t¸c dông ®−îc víi
nhau.
Bµi 3: Tõ nh÷ng chÊt: Canxi oxit, l−u huúnh ®ioxit, cacbon ®ioxit, l−u huúnh trioxit, kÏm
oxit, em h·y chän mét chÊt thÝch hîp ®iÒn vµo c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:
a)Axit sunfuric +….
KÏm sunfat + N−íc
b) Natri hi®roxit + …
Natri sunfat +N−íc
c) N−íc
+…
Axit sunfur¬
d) N−íc
+…
Canxi hi®roxit
e) Canxi oxit + …
Canxi cacbonat
Dïng c¸c c«ng thøc ho¸ häc ®Ó viÕt tÊt c¶ nh÷ng ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trªn.
H−íng dÉn
a)
H2SO4 + ZnO
ZnSO4 + H2O
b)
2NaOH + SO3
Na2SO4 + H2O
c)
H2O + SO2
H2SO3
d)
H2O + CaO
Ca(OH)2
e)
CaO + CO2
CaCO3
Bµi 4: Cho nh÷ng oxit sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO. H·y chän mét trong nh÷ng chÊt ®·
cho t¸c dông ®−îc víi:
a) N−íc, t¹o thµnh axit.
b) N−íc, t¹o thµnh dung dÞch baz¬.
c) Axit, t¹o thµnh muèi vµ n−íc
d) Baz¬, t¹o thµnh muèi vµ n−íc.
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
H−íng dÉn
a. Oxit t¸c dông víi n−íc t¹o thµnh axit:
+ H2O → H2SO3
SO2
b. Oxit t¸c dông víi n−íc t¹o thµnh dung dÞch baz¬.
Na2O + H2O → 2NaOH
c. Oxit t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ n−íc.
CuO + H2SO4 → CuSO4
+ H2O
d. Oxit t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ n−íc.
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
e. Oxit t¸c dông víi cacbon ®ioxit t¹o thµnh muèi.
CaO + CO2 → CaCO3
Bµi 5: Cã hçn hîp khÝ CO2 vµ O2. Lµm thÕ nµo cã thÓ thu ®−îc khÝ O2 tõ hçn hîp trªn? Tr×nh
bµy c¸ch lµm vµ viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
H−íng dÉn
Trong sè c¸c khÝ vµ h¬i cña hçn hîp, cã mét oxit axit lµ CO2. Theo tÝnh chÊt ho¸ häc
cña oxit axit, chÊt nµy ph¶n øng víi kiÒm t¹o thµnh muèi vµ n−íc. ChÊt khÝ oxi kh«ng cã tÝnh
chÊt nµy. Do ®ã ta chän dung dÞch Ca(OH)2 ®Ó t¸ch riªng khÝ oxi ra khái hçn hîp.
C¸ch lµm nh− sau:
B−íc 1: Cho hçn hîp khÝ ®i qua b×nh ®ùng dung dÞch Ca(OH)2 d−, toµn bé khÝ CO2 trong
hçn hîp sÏ ph¶n øng vµ oxi ®i qua v× kh«ng ph¶n øng.
Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc:
CO2
+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
B−íc 2: KhÝ oxi cã lÉn mét Ýt h¬i n−íc (n−íc v«i trong ch−a hÊp thô hÕt) ta dÉn qua b×nh
®ùng dung dÞch axit sunfuric ®Æc. H¬i n−íc bÞ axit gi÷ l¹i, ta ®−îc khÝ oxi s¹ch.
5
Bµi 6. Cho 1,6g ®ång (II) oxit t¸c dông víi 100g dung dÞch axit sunfuric cã nång ®é 20%.
a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña c¸c chÊt cã trong dung dÞch sau ph¶n øng kÕt thóc.
H−íng dÉn
nCuO = 1,6 : 80 = 0,02(mol). n H SO = 20% x 100 : 98 > 0,02 axit d−
2
4
a) Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
0,02mol 0,02mol
0,02mol
Theo ph−¬ng tr×nh ho¸ häc CuO ®· ph¶n øng hÕt, H2SO4 d−.
b) Nång ®é % c¸c chÊt:
Sè mol CuSO4 = 0,02mol ⇒ Khèi l−îng CuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2 (gam)
Khèi l−îng H2SO4 cßn d− = 20 – (98 x 0,02) = 0,4 (gam).
C%
CuSO = 3,2 : (100 + 1,6) x 100% ≈ 3,35%
4
C%
= 0,4: (100 + 1,6) x 100% ≈ 0,39%
H2SO4
Bµi 2 - Mét sè oxit quan träng
A - Canxi oxit
Bµi 1. B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc nµo cã thÓ nhËn biÕt
®−îc
tõng chÊt trong mçi d·y chÊt sau:
a) Hai chÊt r¾n mµu tr¾ng lµ CaO vµ Na2O.
b) Hai chÊt khÝ kh«ng mµu lµ CO2 vµ O2.
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
Canxi oxit
H−íng dÉn
ph−¬ng
a. NhËn biÕt hai chÊt r¾n mµu tr¾ng lµ CaO vµ Na2O b»ng
ph¸p ho¸ häc.
Cho hai chÊt r¾n t¸c dông víi n−íc:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Na2O + H2O → 2NaOH
DÉn khÝ CO2 tõ tõ ®i qua tõng dung dÞch, nÕu xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ
Ca(OH)2, nÕu kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ NaOH.
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
b. Hai chÊt khÝ kh«ng mµu lµ CO2 vµ O2. Sö dông n−íc v«i trong lµm thuèc thö ®Ó nhËn biÕt
khÝ CO2 do xuÊt hiÖn kÕt tña cña CaCO3, nÕu kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ khÝ oxi.
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O
Bµi 2. H·y nhËn biÕt tõng chÊt trong mçi nhãm chÊt sau b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc:
a) CaO, CaCO3;
b) CaO, CuO.
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
H−íng dÉn
a. CaCO3 vµ CaO cã thÓ dïng dung dÞch HCl ®Ó thö. NÕu xuÊt hiÖn bät khÝ th× ®ã lµ CaCO3,
nÕu kh«ng cã khÝ tho¸t ra th× ®ã lµ CaO.
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2(khÝ)
b. CaO, CuO cã thÓ dïng n−íc ®Ó thö. NÕu cã ph¶n øng víi n−íc th× ®ã lµ CaO, CuO kh«ng
ph¶n øng.
6
CaO +
H2O → Ca(OH)2
Bµi 3. 200ml dung dÞch HCl cã nång ®é 3,5mol/l hoµ tan võa ®ñ 20g hçn hîp hai oxit CuO vµ
Fe2O3.
a) ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) TÝnh khèi l−îng cña mçi oxit cã trong hçn hîp ban ®Çu.
H−íng dÉn
a.
C¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
1mol
2mol
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
1mol
6mol
b.
Khèi l−îng cña mçi oxit
§Æt x, y lÇn l−ît lµ sè mol CuO vµ Fe2O3 trong hçn hîp.
Khèi l−îng hçn hîp = 80x + 160y = 20
(I)
Sè mol HCl = 2x + 6y = 3,5 . 0,2 = 0,7 (II)
Gi¶i hÖ ph−¬ng tr×nh ta ®−îc y = 0,1, x = 0,05
Khèi l−îng CuO = 0,05 . 80 = 4 (g).
Khèi l−îng Fe2O3 = 0,1 . 160 = 16 (g)
Bµi 4. BiÕt 2,24lÝt khÝ CO2 (®ktc) t¸c dông võa ®ñ víi 200ml dung dÞch Ba(OH)2, s¶n phÈm lµ
BaCO3 vµ H2O.
a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch Ba(OH)2 ®· dïng.
c) TÝnh khèi l−îng chÊt kÕt tña thu ®−îc.
H−íng dÉn
a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
1mol
1mol
1mol
b) Nång ®é mol cña dung dÞch Ba(OH)2
Sè mol CO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 = Sè mol Ba(OH)2
CM =
n
0,1
=
= 0,5 M
V
0, 2
c) Khèi l−îng chÊt kÕt tña:
Khèi l−îng BaCO3 = 0,1 . 197 = 19,7 (g)
B. L−u Huúnh §ioxit
Bµi 1 ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc cho mçi biÕn ®æi sau:
S
(1)
(2)
SO2
CaSO3
(3)
H2SO3
(4)
Na2SO3
H−íng dÉn
(6)
S
+ O2
→Na2SO23
SO2 + CaO → CaSO3
SO2 + H2O
→ H2SO3
H2SO3+ 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2
(5)
SO2
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
7
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
(6)
Bµi 2 H·y nhËn biÕt tõng chÊt trong mçi nhãm chÊt sau b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc:
a) Hai chÊt r¾n mµu tr¾ng lµ CaO vµ P2O5.
b) Hai chÊt khÝ kh«ng mµu lµ SO2 vµ O2.
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
H−íng dÉn
a. CaO vµ P2O5 lµ mét oxit baz¬ vµ mét oxit axit. Cã thÓ cho 2 oxit t¸c dông víi n−íc ë hai
cèc riªng biÖt. Dïng quú tÝm ®Ó thö, nÕu cã mµu xanh th× chÊt ban ®Çu lµ CaO. NÕu quú
chuyÓn sang mµu ®á th× chÊt ban ®Çu lµ P2O5.
CaO + H2O → Ca(OH)2 dung dÞch baz¬
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 dung dÞch axit
b. SO2 vµ O2 cã thÓ dïng tµn ®ãm ®á ®Ó thö vµ nhËn ra oxi. KhÝ cßn l¹i thªm n−íc cÊt, l¾c vµ
thö dung dÞch b»ng quú tÝm, quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á th× khÝ ban ®Çu lµ SO2.
SO2 + H2O
→ H2SO3
dung dÞch axit sunfur¬
Bµi 3. Cã nh÷ng khÝ Èm (khÝ cã lÉn h¬i n−íc): Cacbon ®ioxit, hi®ro, oxi, l−u huúnh ®ioxit.
KhÝ nµo cã thÓ ®−îc lµm kh« b»ng canxi oxit? Gi¶i thÝch.
H−íng dÉn
Nguyªn t¾c lµm kh« c¸c chÊt khÝ lµ chÊt lµm kh« chØ gi÷ l¹i h¬i n−íc mµ kh«ng t¸c dông víi
chÊt ®−îc lµm kh«.
CaO lµ mét oxit baz¬, chØ lµm kh« ®−îc: H2, O2.
CaO kh«ng thÓ lµm kh« hai oxit axit SO2 vµ CO2 v× vi ph¹m nguyªn t¾c trªn. CaO cã thÓ t¸c
dông víi c¸c oxit axit.
CaO + CO2 → CaCO3
CaO + SO2 → CaSO3
Bµi 4 Cã nh÷ng chÊt khÝ sau: CO2, H2 , O2, SO2, N2. H·y cho biÕt chÊt nµo cã tÝnh chÊt sau:
a) NÆng h¬n kh«ng khÝ.
b) NhÑ h¬n kh«ng khÝ.
c) Ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ.
d) T¸c dông víi n−íc t¹o thµnh dung dÞch axit.
e) Lµm ®ôc n−íc v«i trong.
g) §æi mµu giÊy quú tÝm Èm thµnh ®á.
H−íng dÉn
a) NÆng h¬n kh«ng khÝ: CO2, O2, SO2
b) NhÑ h¬n kh«ng khÝ: H2 , N2.
c) Ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ: H2
d) T¸c dông víi n−íc t¹o thµnh dung dÞch axit: CO2, SO2,
e) Lµm ®ôc n−íc v«i trong: CO2, SO2.
g) §æi mµu giÊy quú tÝm Èm thµnh ®á: CO2, SO2.
Bµi 5. KhÝ l−u huúnh ®ioxit ®−îc t¹o thµnh tõ cÆp chÊt nµo sau ®©y:
a) K2SO3 vµ H2SO4.
b) K2SO4 vµ HCl.
c) Na2SO3 vµ NaOH
d) Na2SO4 vµ CuCl2.
e)Na2SO3 vµ NaCl.
H−íng dÉn
a)
K2SO3 vµ H2SO4.
K2SO3 + H2SO4. → K2SO4 + H2O + SO2
Bµi 6. DÉn 112ml khÝ SO2 (®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 cã nång ®é 0,01mol/l.
8
a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) TÝnh khèi l−îng c¸c chÊt sau ph¶n øng.
H−íng dÉn
n
=
SO2
0,112l
22,4 l
= 0,005(mol);
n Ca(OH) = 0,01 x 0,7 = 0,007(mol)
2
a. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: SO2 + Ca(OH)2→ CaSO3 + H2O
1 mol
1mol
1mol
0,005mol 0,005mol 0,005mol
Ca(OH)2 d− 0,02mol
b. Khèi l−îng c¸c chÊt sau ph¶n øng:
m = 0,02 x 74 = 1,48(g); mCaSO = 0,005 x (40 + 32 + 48) = 0,6(gam)
Ca(OH)2
3
Bµi 3. TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit
Bµi 1: Tõ Mg, MgO, Mg(OH)2 vµ dung dÞch axit sunfuric
viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc ®iÒu chÕ magie
H−íng dÉn
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
(1)
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
(2)
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
(3)
lo·ng, h·y
sunfat.
Axit HCl
Bµi 2: Cã nh÷ng chÊt sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. H·y chän mét trong nh÷ng chÊt
®· cho t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh ra:
a) KhÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ.
b) Dung dÞch cã mµu xanh lam.
c) Dung dÞch cã mµu vµng n©u.
d) Dung dÞch kh«ng cã mµu.
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
H−íng dÉn
Cã nh÷ng chÊt sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 h·y chän mét trong nh÷ng chÊt ®· cho
t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh ra:
a) KhÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ, ®ã lµ hi®ro.
Mg
+ 2HCl → MgCl2 + H2↑
b) Dung dÞch cã mµu xanh lam, dung dÞch muèi ®ång II
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c) Dung dÞch cã mµu vµng n©u: Chän Fe(OH)3 hoÆc Fe2O3
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
d) Dung dÞch kh«ng mµu: Dung dÞch MgCl2 hoÆc AlCl3
9
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Bµi 3. H·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trong mçi tr−êng hîp sau:
a) Magie oxit vµ axit nitric;
d) S¾t vµ axit clohi®ric;
b) §ång (II) oxit vµ axit sunfuric; e) KÏm vµ axit sunfuric loµng.
c) nh«m oxit vµ axit sunfuric;
H−íng dÉn
a) Magie oxit vµ axit nitric;
MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
b) §ång (II) oxit vµ axit clohi®ric; CuO + 2HCl → MgCl2 + H2O
c) Nh«m oxit vµ axit sunfuric; Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
d) S¾t vµ axit clohidric;
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
e) KÏm vµ axit sunfuric lo·ng;
Zn
+ H2SO4 → ZnSO4 + H2
Bµi 4. Cã 10gam hçn hîp bét hai kim lo¹i ®ång vµ s¾t. H·y giíi thiÖu ph−¬ng ph¸p x¸c ®Þnh
thµnh phÇn phÇn tr¨m (theo khèi l−îng) cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp theo:
a) Ph−¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) Ph−¬ng ph¸p vËt lÝ.
( BiÕt r»ng ®ång kh«ng t¸c dông víi axit HCl vµ axit H2SO4 lo·ng).
H−íng dÉn
a) Ph−¬ng ph¸p ho¸ häc
Dïng dung dich axit HCl d− t¸c dông víi hçn hîp, chØ cã s¾t ph¶n øng
Fe
+ 2HCl → FeCl2 + H2
Läc, röa vµ c©n chÊt r¾n kh«ng tan, biÕt khèi l−îng cña Cu. Cßn l¹i lµ Fe.
b) Ph−¬ng ph¸p vËt lÝ
Cho 10g hçn hîp bét hai kim lo¹i vµo phÝa trong mét tê giÊy A4 gËp ®«i. §−a nam
ch©m ®Õn phÝa ngoµi cña tê giÊy. Më tê giÊy ra, sÏ t¸ch riªng bét s¾t do nam ch©m hót vµ bét
®ång th× kh«ng. C©n tõng chÊt.
Bµi 4 - Mét sè axit quan träng
Bµi 1. Cã nh÷ng chÊt: CuO, BaCl2, Zn, ZnO. ChÊt nµo nãi trªn t¸c dông víi dung dÞch HCl vµ
dung dÞch H2SO4 lo·ng sinh ra:
a) ChÊt khÝ ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ?
b) Dung dÞch cã mµu xanh lam?
c) ChÊt kÕt tña mµu tr¾ng kh«ng tan trong n−íc vµ axit?
d) Dung dÞch kh«ng mµu vµ n−íc?
ViÕt tÊt c¶ c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
H−íng dÉn
a) ChÊt khÝ ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ ë ®©y lµ H2. ChØ cã Zn t¸c dông víi dung dÞch axit
HCl vµ dung dÞch H2SO4 lo·ng, gi¶i phãng khÝ H2.
Zn
+ 2HCl → ZnCl2 + H2
Zn
+ H2SO4 → ZnSO4 + H2
b) Dung dÞch cã mµu xanh lam lµ mµu cña muèi ®ång II.
CuO +
H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO +
2HCl → CuCl2 + H2O
mµu xanh lam
c) ChÊt kÕt tña mµu tr¾ng, kh«ng tan trong n−íc vµ axit, ®ã lµ BaSO4.
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
10
d) Dung dÞch kh«ng mµu vµ n−íc lµ dung dÞch ZnCl2 hay ZnSO4
ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Bµi 2: S¶n xuÊt axit sunfuric trong c«ng nghiÖp cÇn ph¶i cã nh÷ng nguyªn liÖu chñ yÕu nµo?
H·y cho biÕt môc ®Ých cña mçi c«ng ®o¹n s¶n xuÊt axit sunfuric vµ dÉn ra nh÷ng
ph¶n øng ho¸ häc?
H−íng dÉn
Xem s¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 9.
Bµi 3: B»ng c¸ch nµo cã thÓ nhËn biÕt ®−îc tõng chÊt trong mçi cÆp chÊt sau theo ph−¬ng
ph¸p ho¸ häc
a) Dung dÞch HCl vµ dung dÞch H2SO4;
b) Dung dÞch NaCl vµ dung dÞch Na2SO4.
c) Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch H2SO4.
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
H−íng dÉn
a) Dung dÞch HCl vµ dung dÞch H2SO4.
LÊy hai èng nghiÖm nhá, mçi èng chøa riªng biÖt kho¶ng 1ml dung dÞch ch−a biÕt.
Dïng thuèc thö BaCl2, nÕu chÊt nµo t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ H2SO4..
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
b) Dung dÞch NaCl vµ dung dÞch Na2SO4.
LÊy hai èng nghiÖm nhá, mçi èng chøa riªng biÖt kho¶ng 1ml dung dÞch ch−a biÕt. Dïng
thuèc thö BaCl2, nÕu chÊt nµo t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ Na2SO4..
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
c) Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch H2SO4.
LÊy hai èng nghiÖm nhá, mçi èng chøa riªng biÖt kho¶ng 1ml dung dÞch ch−a biÕt. Dïng
quú tÝm ®Ó thö, nÕu quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á th× ®ã lµ axit H2SO4.
Bµi 4*: B¶ng d−íi ®©y cho biÕt kÕt qu¶ cña 6 thÝ nghiÖm x¶y ra gi÷a Fe vµ dung dÞch H2SO4
lo·ng.Trong mçi thÝ nghiÖm ng−êi ta dïng 0,2 gam Fe t¸c dông víi thÓ tÝch b»ng nhau cña
axit, nh−ng cã nång ®é kh¸c nhau.
Nh÷ng thÝ nghiÖm nµo chøng tá r»ng:
a) Ph¶n øng x¶y ra nhanh h¬n khi t¨ng nhiÖt ®é?
b) Ph¶n øng x¶y ra nhanh h¬n khi t¨ng diÖn tÞch tiÕp xóc?
c) Ph¶n øng x¶y ra nhanh h¬n khi t¨ng nång ®é axit?
ThÝ
Nång ®é
NhiÖt ®é
S¾t ë d¹ng
Thêi gian ph¶n øng
nghiÖm
axit
(0C)
xong (s)
1
1M
25
L¸
190
2
2M
25
L¸
85
3
2M
35
L¸
62
4
2M
50
Bét
15
5
2M
35
Bét
45
6
3M
50
Bét
11
H−íng dÉn
Khi xÐt ¶nh h−ëng cña mét yÕu tè nµo ®ã ®Õn tèc ®é ph¶n øng th× th«ng th−êng ng−êi ta cè
®Þnh c¸c yÕu tè cßn l¹i. VÝ dô khi xÐt ¶nh h−ëng cña yÕu tè nhiÖt ®é, ng−êi ta cè ®Þnh c¸c yÕu
tè kh¸c nh− nång ®é axit, diÖn tÝch tiÕp xóc.
a) ThÝ nghiÖm 2, 4 vµ 5
11
b) ThÝ nghiÖm 3 vµ 5.
c) ThÝ nghiÖm 1 vµ 3, thÝ nghiÖm 4 vµ 6.
Bµi 5: H·y sö dông nh÷ng chÊt cã s½n: Cu, Fe, CuO, KOH, C6H12O6 (glucoz¬), dung dÞch
H2SO4 lo·ng, H2SO4 ®Æc vµ nh÷ng dông cô thÝ nghiÖm cÇn thiÕt ®Ó lµm nh÷ng thÝ nghiÖm
chøng minh r»ng:
a) Dung dÞch H2SO4 lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt häc cña axit.
b) H2SO4 ®Æc cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc riªng.
ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc cho mçi thÝ nghiÖm.
H−íng dÉn Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, kÑp èng nghiÖm, ®en cån
a) Dung dÞch H2SO4 lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit.
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
Fe
+ H2SO4 → FeSO4 + H2
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
b) Dung dÞch H2SO4 ®Æc ngoµi nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit cßn cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸
häc riªng.
t0 CuSO + SO ↑ + 2H O
Cu
+ 2H2SO4 →
4
2
2
C6H12O6
H SO
2
4
→
6C + 6H2O
Bµi 6: Cho mét khèi l−îng m¹t s¾t d− vµo 50ml dung dÞch HCl. Ph¶n øng xong, thu ®−îc
3,36lÝt khÝ (®ktc).
a) ViÕt ph−¬ng trinh ho¸ häc:
b) TÝnh khèi l−îng m¹t s¾t ®· tham gia ph¶n øng;
c) T×m nång ®é mol cña dung dÞch HCl ®· dïng.
H−íng dÉn
a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
1mol 2mol
1mol
b) TÝnh khèi l−îng Fe ®· ph¶n øng
n
Fe
=n
H2
=
3,36l
22,4l
= 0,15(mol)
m
Fe
= 0,15 x 56 = 8,4 (gam)
c) TÝnh CM cña dung dÞch HCl ®· dïng
CM =
0,3mol
HCl 0,05lit
= 6 mol/lit = 6 M.
Bµi 7*: Hoµ tan hoµn toµn 12,1 gam hçn hîp bét CuO vµ ZnO cÇn 100ml dung dÞch HCl 3M.
a) ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) TÝnh phÇn tr¨m theo khèi l−îng cña mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu.
c) H·y tÝnh khèi l−îng dung dÞch H2SO4 nång ®é 20% ®Ó hoµ tan hoµn toµn hçn hîp
c¸c oxit trªn.
H−íng dÉn
a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
(1)
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
(2)
1mol
2mol
b) TÝnh % theo khèi l−îng cña mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu.
§Æt x,y lµ sè mol cña CuO vµ ZnO trong hçn hîp.
12
Khèi l−îng hçn hîp = (64 + 16)x + (65 + 16)y = 12,1(I)
80x + 81y = 12,1
Sè mol axit HCl = 2(x + y) = 0,1. 3 = 0,3(II)
2x + 2y = 0,3 gi¶i hÖ ta ®−îc y = 0,1 mol
vµ x = 0,05 mol
Khèi l−îng CuO = 0,05.80 = 4,0 gam chiÕm xÊp xØ 33%
Khèi l−îng ZnO = 0,1.81 = 8,1 gam chiÕm xÊp xØ 67%.
c) Khèi l−îng axit H2SO4 20% cÇn dïng
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
(3)
(4)
ZnO + H2SO4 → Zn SO4 + H2O
Sè mol H2SO4 (3) = sè mol CuO = 0,05 mol
Sè mol H2SO4 (4) = sè mol ZnO = 0,10 mol
Khèi l−îng H2SO4 = (0,10 + 0,05) 98 = 14,7 (gam)
Khèi l−îng dung dÞch H2SO4 20% cÇn dïng
m
H2SO4
=
100 x14,7
= 73,5(gam)
20
Bµi 5 - Bµi LuyÖn tËp
TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit vµ axit
Bµi 1. Cã nh÷ng oxit sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2. h·y cho biÕt nh÷ng oxit nµo t¸c dông
®−îc víi:
a) N−íc?
b) Axit clohi®ric?
c) Natri hi®roxit?
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
H−íng dÉn
a) Oxit t¸c dông víi n−íc
SO2 + H2O → H2SO3
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
CO2 + H2O → H2CO3
b) Oxit t¸c dông víi axit clohi®ric
Na2O + 2HCl → 2NaCl
+ H2O
CaO + 2HCl → CaCl2
+ H2O
c) Oxit t¸c dông víi natri hidroxit
SO2 + 2NaOH → Na2SO3
+ H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3
+ H2O
Bµi 2: Nh÷ng oxit nµo d−íi ®©y cã thÓ ®iÒu chÕ b»ng:
a) Ph¶n øng ho¸ hîp? ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) Ph¶n øng ho¸ hîp vµ ph¶n øng ph©n huû? ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc:
A) H2O; B) CuO;
C) Na2O;
D) CO2;
E) P2O5.
H−íng dÉn
a) Oxit ®−îc ®iÒu chÕ b»ng ph¶n øng ho¸ hîp
2H2 + O2
→ 2H2O
13
4Na + O2
→ 2Na2O
→ 2P2O5
4P + 5O2
b) Oxit ®−îc ®iÒu chÕ b»ng ph¶n øng ho¸ hîp vµ ph©n huû
2Cu
+ O2
→ o 2 CuO
t
→
CuO + H2O
Cu(OH)2
C + O2
→
CO
2
to
→ CaO
+ CO2
CaCO3
Bµi 3: KhÝ CO ®−îc dïng lµm chÊt ®èt trong c«ng nghiÖp, cã lÉn t¹p chÊt lµ c¸c khÝ CO2 vµ
SO2. Lµm thÕ nµo cã thÓ lo¹i bá ®−îc nh÷ng t¹p chÊt ra khái CO b»ng ho¸ chÊt rÎ tiÒn nhÊt?
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
H−íng dÉn
Sö dông canxi hi®roxit d− ®Ó lo¹i bá CO2 vµ SO2 b»ng c¸ch sôc khÝ oxi ch−a s¹ch qua b×nh
röa khÝ chøa Ca(OH)2. Bëi v× ®©y lµ kiÒm rÎ nhÊt.
+ H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓
+ H2O
Bµi 4: CÇn ph¶i ®iÒu chÕ mét l−îng muèi ®ång sunfat. Ph−¬ng ph¸p nµo sau ®©y tiÕt kiÖm
®−îc axit sunfuric:
a) Axit sunfric t¸c dông víi ®ång (II) oxit.
b) Axit sunfuric ®Æc t¸c dông víi kim lo¹i ®ång
Gi¶i thÝch cho c©u tr¶ lêi.
H−íng dÉn
a) Axit sunfuric t¸c dông víi ®ång (II) oxit.
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
(1)
b) Axit sunfuric t¸c dông víi 0®ång.
t CuSO + 2H O + SO (2)
2H2SO4 ®Æc + Cu →
4
2
2
So s¸nh c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc (1), (2) thÊy r»ng ®Ó ®iÒu chÕ cïng mét l−îng muèi ®ång
(II) sunfat nh− nhau, c¸ch thø nhÊt tiÕt kiÖm axit sunfuric h¬n.
Bµi 5: H·y thùc hÞªn nh÷ng chuyÓn ®æi ho¸ häc sau b»ng c¸ch viÕt nh÷ng ph−¬ng tr×nh ho¸
häc. (Ghi ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng, nÕu cã.)
S
(1)
SO2
(3)
(2)
SO3
(4)
(5)
SO2
(6) H SO (7)
2
3
Na2SO3
(8)
SO2
H2SO4
(10)
(9) Na2SO4
H−íng dÉn
Na2SO3
S
+ O2
→ SO2
V2O5
SO2 + O2
→
SO3
450 0C
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
SO3 + H2O
→0 H2SO4
t CuSO + SO + 2H O
2H2SO4 ®Æc+ Cu →
4
2
2
SO3 + H2O → H2SO3
H2SO3 + 2NaOH→ Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + H2SO4 → SO2 + Na2SO4 + H2O
BaSO4
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
14
H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
(9)
(10)
Bµi 7 - TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬
Bµi 1. Cã ph¶i tÊt c¶ c¸c chÊt kiÒm ®Òu lµ baz¬ kh«ng? DÉn ra c«ng thøc ho¸ häc cña vµi ba
chÊt kiÒm. Cã ph¶i tÊt c¶ c¸c baz¬ ®Òu lµ chÊt kiÒm kh«ng? DÉn ra c«ng thøc ho¸ häc cña
nh÷ng baz¬ ®Ó minh ho¹.
H−íng dÉn
Baz¬ chia lµm hai lo¹i, baz¬ tan trong n−íc thµnh dung dÞch gäi lµ kiÒm vµ baz¬ kh«ng tan.
Baz¬ kiÒm nh−: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2…
Baz¬ kh«ng tan nh−: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, …
Bµi 2. Cã nh÷ng baz¬ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2. H·y cho biÕt nh÷ng baz¬ nµo:
a) T¸c dông ®−îc víi dung dÞch HCl?
b) BÞ nhiÖt ph©n huû?
c) T¸c dông ®−îc víi CO2?
d) §æi mµu quú tÝm thµnh xanh?
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc
H−íng dÉn
a) TÊt c¶ c¸c baz¬ ®Òu t¸c dông víi axit clohi®ric.
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
b) BÞ nhiÖt ph©n huû chØ gåm c¸c baz¬ kh«ng tan.
t0
Cu(OH)2 →
CuO + H2O
c) T¸c dông ®−îc víi CO2 chØ gåm c¸c kiÒm.
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
d) §æi mµu quú tÝm thµnh xanh lµ tÝnh chÊt riªng cña kiÒm: Ba(OH)2 vµ NaOH.
Bµi 3. Tõ nh÷ng chÊt cã s½n lµ Na2O, CaO, H2O vµ c¸c dung dÞch CuCl2, FeCl3. H·y viÕt c¸c
ph−¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ:
a) C¸c dung dÞch baz¬;
b) C¸c baz¬ kh«ng tan.
H−íng dÉn
a) §iÒu chÕ c¸c dung dÞch baz¬.
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
NhËn xÐt: §iÒu chÕ kiÒm tõ oxit baz¬ t−¬ng øng.
b) §iÒu chÕ c¸c baz¬ kh«ng tan.
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl
+ Cu(OH)2↓
FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl
+ Fe(OH)3↓
NhËn xÐt: §iÒu chÕ baz¬ kh«ng tan tõ muèi t−¬ng øng t¸c dông víi kiÒm.
Bµi 4. Cã 4 lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét dung dÞch kh«ng mµu sau: NaCl, Ba(OH)2,
NaOH vµ Na2SO4. ChØ ®−îc dïng quú tÝm, lµm thÕ nµo nhËn biÕt dung dÞch ®ùng trong mçi lä
b»ng ph−¬ng tr×nh ho¸ häc? ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
H−íng dÉn
NhËn biÕt c¸c lä kh«ng nh·n: NaCl, Ba(OH)2, NaOH vµ Na2SO4.
LÊy 4 ång nghiÖm, ®¸nh sè thø tù c¸c èng vµ thö theo c¸c b−íc sau:
15
B−íc 1: Nhá dung dÞch cña 4 chÊt trªn vµo mét mÈu quú tÝm. NÕu quú ho¸ xanh th× ®ã lµ c¸c
kiÒm: Ba(OH)2 vµ NaOH. NÕu quú kh«ng ®æi mµu th× ®ã lµ NaCl vµ Na2SO4.
B−íc 2. Dïng thuèc thö BaCl2 ®Ó ph©n biÖt NaCl vµ Na2SO4.
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
ChÊt kh«ng cã hiÖn t−îng g× x¶y ra lµ NaCl.
B−íc 3. Dïng dung dÞch Na2SO4 ®Ó ph©n biÖt Ba(OH)2 vµ NaOH. NÕu cã kÕt tña tr¾ng th× ®ã
lµ Ba(OH)2 chÊt cßn l¹i lµ NaOH.
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
Bµi 5. Cho 15,5 gam natri oxit Na2O t¸c dông víi n−íc, thu ®−îc 0,5 lÝt dung dÞch baz¬.
a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc vµ tÝnh nång ®é mol cña dung dÞch baz¬ thu ®−îc.
b)TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 20% cã khèi l−îng riªng 1,14g/ml cÇn dïng ®Ó
trung hoµ dung dÞch baz¬ nãi trªn.
H−íng dÉn
a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc vµ tÝnh n«ng ®é M cña dung dÞch NaOH.
Na2O + H2O → 2NaOH
n
= 15,5 : ( 46 + 16) = 0,25(mol). n
= 2 x 0,25 = 0,5 mol.
Na O
NaOH
CM 2
= 0,5 : 0,5 = 1 M.
NaOH
b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 20% cã d = 1,14g/ml cÇn ®Ó trung hoµ dung dÞch trªn.
H2SO4 + 2NaOH
→ Na2SO4 + 2H2O
1mol
2mol
xmol 0,5 mol
x = 0,5 : 2 = 0,25(mol)
Khèi l−îng H2SO4 lµ 0,25 . 98 = 24,5 (gam).
Khèi l−îng dung dÞch H2SO4 20% lµ
ThÓ tÝch dung dÞch H2SO4 20% lµ
24,5 x 100
= 122,5(gam).
20
122,5
= 107,5(ml)
1,14
Bµi 8 - Mét sè baz¬ quan träng
Bµi 1. Cã 3 lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét chÊt r¾n sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl. H·y tr×nh
bµy c¸ch nhËn biÕt chÊt ®ùng trong mçi lä b»ng ph−¬ng ph¸p hãa häc. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh
hãa häc (nÕu cã).
H−íng dÉn
B−íc 1: LÊy mçi ho¸ chÊt mét Ýt ra mét èng nghiÖm, thªm 1ml n−íc cÊt cho tan hÕt chÊt r¾n,
®¸nh sè thø tù 1, 2, 3. Thªm 1 giät dung dÞch phenolphtalein vµo mçi èng nghiÖm. NÕu èng
nghiÖm nµo cã mµu ®á th× ®ã lµ NaOH vµ Ba(OH)2. èng nghiÖm kh«ng cã hiÖn t−îng g× x¶y
ra th× ®ã lµ NaCl.
B−íc 2: Ph©n biÖt NaOH vµ Ba(OH)2 nhê muèi Na2SO4. NÕu xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ
Ba(OH)2, nÕu kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ NaOH.
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
Bµi 2. Trong phßng thÝ nghiÖm cã nh÷ng chÊt sau: v«i sèng CaO, s« ®a Na2CO3 vµ n−íc H2O.
Tõ nh÷ng chÊt ®· cã, h·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc ®iÒu chÕ NaOH.
H−íng dÉn
Cho v«i sèng t¸c dông víi n−íc:
CaO + H2O → Ca(OH)2
16
Läc lÊy dung dÞch Ca(OH)2, cho t¸c dông víi s«®a.
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH
Bµi 3. Cã nh÷ng chÊt sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl.
H·y chän nh÷ng chÊt thÝch hîp ®iÒn vµo mçi s¬ ®å ph¶n øng sau vµ lËp ph−¬ng tr×nh
hãa häc:
a
…
Fe2O3 + H2O;
t0
b. H2SO4 + …
Na2SO4 + H2O;
c. H2SO4 +….
ZnSO4 + H2O;
d. NaOH + …
NaCl + H2O;
e. ..... + CO2
Na2CO3 + H2O.
H−íng dÉn
0
t
a) 2Fe(OH)3
→
Fe2O3
b) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4
c) H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4
d) NaOH + HCl
→ NaCl
e) 2NaOH + CO2 → Na2CO3
+ 3H2O
+ H2O
+ 2H2O
+ H2O
+ H2O
Bµi 4: DÉn tõ tõ 1,568 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo mét dung dÞch cã hßa tan 6,4g NaOH.
a. H·y x¸c ®Þnh khèi l−îng muèi thu ®−îc sau ph¶n øng.
b. ChÊt nµo ®· lÊy d− vµ d− lµ bao nhiªu (lÝt hoÆc gam)?
H−íng dÉn
a)Sè mol CO2 = 1,568 : 22,4 = 0,07(mol)Sè mol NaOH = 6,4 : 40 = 0,16 (mol)
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
0,14mol
0,07mol 0,07mol
Khèi l−îng muèi thu ®−îc sau ph¶n øng lµ:
0,07 x 106 = 7,42(gam).
b) ChÊt d− lµ NaOH
Sè mol NaOH d− lµ 0,16 – 0,14 = 0,02(mol)
Khèi l−îng NaOH d− lµ 0,02 x 40 = 0,8 (gam)
B. Can xi Hi®roxit - Thang pH
Bµi 1: ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc thùc hiÖn chuyÓn ®æi hãa häc sau:
CaCO3
(1)
CaO
(2)
Ca(OH)2
(3)
CaCO3
(4)
(5)
H−íng dÉn
CaCl2
Ca(NO3)2
CaCO3 → CaO + CO2
(1)
CaO + H2O → Ca(OH)2
(2)
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
(3)
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
(4)
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O
(5)
Bµi 2. Cã ba lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét chÊt r¾n mµu tr¾ng: CaCO3, CaO, Ca(OH)2.
H·y nhËn biÕt chÊt ®ùng trong mçi lä b»ng ph−¬ng ph¸p hãa häc. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n
øng hãa häc.
17
H−íng dÉn
Dïng n−íc ®Ó thö 3 mÉu trong 3 èng nghiÖm.
ChÊt r¾n kh«ng tan trong n−íc lµ CaCO3.
ChÊt r¾n t©n trong n−íc nh−ng èng nghiÖm kh«ng nãng lªn lµ Ca(OH)2
ChÊt r¾n t©n trong n−íc, èng nghiÖm nãng lªn lµ CaO
CaO + H2O → Ca(OH)2 Ph¶n øng to¶ nhiÖt lµm n−íc s«i vµ èng nghiÖm nãng lªn.
Bµi 3. H·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc khi cã dung dÞch NaOH t¸c dông víi dung dÞch
H2SO4 t¹o ra:
a. Muèi axit
b. Muèi trung hßa.
H−íng dÉn
H2SO4 + NaOH → NaHSO4
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
Bµi 4. Mét dung dÞch b·o hßa khÝ CO2 trong n−íc cã pH = 5. H·y gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng
tr×nh hãa häc cña CO2 víi n−íc.
H−íng dÉn
V× t¹o thµnh dung dÞch axit H2CO3
CO2 + H2O → H2CO3
Bµi 9 - TÝnh chÊt hãa häc cña muèi
Bµi 1: H·y dÉn ra mét dung dÞch muèi khi t¸c dông víi mét dung dÞch chÊt kh¸c th× t¹o ra:
a. ChÊt khÝ
b. ChÊt kÕt tña
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc
H−íng dÉn
a) T¹o ra chÊt khÝ: Dung dÞch natri cacbonat (Na2CO3) hoÆc dung dÞch natri sunfit (Na2SO3)
t¸c dông víi dung dÞch axit (HCl hay H2SO4 .)
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl
+ H2O + CO2↑
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl
+ H2O + SO2↑
b) T¹o ra chÊt kh«ng tan: Dung dÞch muèi bari clorua víi dung dÞch axit sunfuric, hay muèi
natri sunfat.
BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓
BaCl2 + Na2SO4→ 2NaCl + BaSO4↓
Bµi 2. Cã ba lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét dung dÞch muèi sau: CuSO4, AgNO3, NaCl.
H·y dïng nh÷ng dung dÞch cã s½n trong phßng thÝ nghiÖm ®Ó nhËn biÕt chÊt ®ùng trong mçi
lä. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc.
H−íng dÉn
B»ng m¾t th−êng cã thÓ biÕt ngay lä ®ùng dung dÞch CuSO4 cã mµu xanh lam. hai lä cßn l¹i
cã thÓ sö dông dung dÞch NaCl ®Ó thö. Lä cã kÕt tña tr¾ng lµ AgNO3, lä kh«ng cã hiÖn t−îng
g× lµ NaCl.
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Bµi 3. Cã nh÷ng dung dÞch muèi sau: Mg(NO3)2, CuCl2. H·y cho biÕt muèi nµo cã thÓ t¸c
dông víi:
a. Dung dÞch NaOH;
b. Dung dÞch HCl;
c. Dung dÞch AgNO3
NÕu cã ph¶n øng, h·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc.
H−íng dÉn
a) Ph¶n øng víi dung dÞch NaOH
18
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3
CuCl2
+ 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
b) Kh«ng cã chÊt nµo ®· cho ph¶n øng víi dung dÞch HCl.
c) Ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3
CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
Bµi 4. Cho nh÷ng dung dÞch muèi sau ®©y ph¶n øng víi nhau tõng ®«i mét, h·y ghi dÊu (x)
nÕu cã ph¶n øng, dÊu (o) nÕu kh«ng:
Na2CO3
KCl
Na2SO4
NaNO3
Pb(NO3)2
BaCl2
ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc ë « cã dÊu (x)
H−íng dÉn
Na2CO3
x
x
Pb(NO3)2
BaCl2
Pb(NO3)2
Pb(NO3)2
Pb(NO3)2
BaCl2
BaCl2
+
+
+
+
+
Na2CO3
KCl
Na2SO4
Na2CO3
Na2SO4
KCl
x
0
Na2SO4
x
x
NaNO3
0
0
→ PbCO3↓ + 2NaNO3
→ PbCl2↓ + KNO3
→ PbSO4↓ + 2NaNO3
→ BaCO3↓ + 2NaCl
→ BaSO4↓ + 2NaCl
Bµi 5. Ng©m mét ®inh s¾t s¹ch trong dung dÞch ®ång (II) sunfat. C©u tr¶ lêi nµo sau ®©y lµ
®óng nhÊt cho hiÖn t−îng quan s¸t ®−îc?
a. Kh«ng cã hiÖn t−îng nµo x¶y ra.
b. Kim lo¹i ®ång mµu ®á b¸m ngoµi ®inh s¾t, ®inh s¾t kh«ng cã sù thay ®æi.
c. Mét phÇn ®inh s¾t bÞ hßa tan, kim lo¹i ®ång b¸m ngoµi ®inh s¾t vµ mµu xanh cña
dung dÞch ban ®Çu nh¹t dÇn.
d. Kh«ng cã chÊt míi nµo ®−îc sinh ra, chØ cã mét phÇn ®inh s¾t bÞ hßa tan.
Gi¶i thÝch cho sù lùa chän vµ viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng nÕu cã.
H−íng dÉn
§¸p ¸n lµ C. Mét phÇn ®inh s¾t bÞ hoµ tan, ®ång kim lo¹i mµu ®á b¸m vµo ®inh s¾t, mµu xanh
cña dung dÞch ban ®Çu bÞ nh¹t ®i.
Fe
+ CuSO4 → FeSO4 + Cu
Bµi 6. Trén 30ml dung dÞch cã chøa 2,22g CaCl2 víi 70ml dung dÞch cã chøa 1,7g AgNO3.
a. H·y cho biÕt hiÖn t−îng quan s¸t ®−îc vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc
b. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n sinh ra.
c. TÝnh nång ®é mol cña chÊt cßn l¹i trong dung dÞch sau ph¶n øng. Cho r»ng thÓ tÝch
cña dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ.
H−íng dÉn
a) HiÖn t−îng quan s¸t ®−îc vµ ph−¬ng tr×nh ho¸ häc
XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng. Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc:
CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
0,005mol 0,01mol
0,01mol 0,005mol
19
b) Khèi l−îng chÊt r¾n sinh ra
n CaCl = 2,22 : (40 + 71) = 0,02(mol)
n AgNO3 = 1,70 : 170 = 0,01(mol)
2
ChÊt ph¶n øng hÕt lµ AgNO3, sè mol AgCl = 0,01 Suy ra m
= 143,5 x 0,01 = 1,435 (g).
AgCl
Sè liÖu bµi ®· cho chÝnh x¸c ®Õn 0,01g cho nªn cÇn lµm trßn sè liÖu ®· tÝnh to¸n.
Khèi l−îng AgNO3 thu ®−îc ≈ 1,44(g).
c) TÝnh nång ®é mol/l cña chÊt cßn l¹i trong dung dÞch
§Ó gi¶i ®−îc ý (c) thùc ra ®· chÊp nhËn sai sè. Khi trén hai dung dÞch, thÓ tÝch chung th−êng
kh«ng ph¶i lµ phÐp tÝnh céng hai thÓ tÝch cña hai dung dÞch ®Çu. ThÓ tÝch chung cã thÓ nhá
h¬n hoÆc lín h¬n tæng thÓ tÝch ®Çu. Trong bµi tËp nµy ta chÊp nhËn mét c¸ch gÇn ®óng thÓ
tÝch chung b»ng tæng thÓ tÝch cña hai chÊt ban ®Çu.
n cßn l¹i sau ph¶n øng = 0,02 – 0,005 = 0,015; V = 0,07 + 0,03 = 0,10 (lit)
CaCl2
CM CaCl= 0,015 : 0,10 = 0,15 (M).
2
n
= 0,005 mol
Ca(NO3)2
suy ra CM
= 0,005 : 0,10 = 0,05(M).
Ca(NO3)2
Bµi 10 - Mét sè muèi quan träng
Bµi 1. Cã nh÷ng muèi sau: CaCO3, CaSO4, Pb(NO3)2. NaCl. Muèi nµo nãi trªn:
a. Kh«ng ®−îc phÐp cã trong n−íc ¨n v× tÝnh ®éc h¹i cña nã ?
b. Kh«ng ®éc nh−ng còng kh«ng nªn cã trong n−íc v× vÞ mÆn cña nã?
c. Kh«ng tan trong n−íc, nh−ng bÞ ph©n hñy ë nhiÖt ®é cao?
d. RÊt Ýt tan trong n−íc vµ khã bÞ ph©n hñy ë nhiÖt ®é cao?
H−íng dÉn
Bµi 2. Hai dung dÞch t¸c dông víi nhau, s¶n phÈm thu ®−îc cã NaCl. H·y cho biÕt hai dung
dÞch chÊt ban ®Çu cã thÓ lµ nh÷ng chÊt nµo. Minh häa b»ng c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc.
H−íng dÉn
Bµi 3. a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch muèi ¨n (cã mµng ng¨n).
b. Nh÷ng s¶n phÈm cña sù ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl ë trªn cã nhiÒu øng dông quan
träng:
- KhÝ clo dïng ®Ó: 1)… 2)…, 3)…
- Khi hi®ro dïng ®Ó: 1)…, 2)…, 3)…
- Natri hi®roxit dïng ®Ó: 1)…, 2)… 3)…
§iÒn nh÷ng øng dông sau ®©y vµo nh÷ng chç ®Ó trèng ë trªn cho phï hîp:
TÈy tr¾ng v¶i, giÊy; nÊu xµ phßng; s¶n xuÊt axit clohi®ric; chÕ t¹o hãa chÊt trõ s©u, diÖt
cá d¹i; hµn c¾t kim lo¹i; s¸t trïng, diÖt khuÈn n−íc ¨n; nhiªn liÖu cho ®éng c¬ tªn löa; b¬m
khÝ cÇu, bãng th¸m kh«ng; s¸t trïng, diÖt khuÈn n−íc ¨n; nhiªn liÖu cho ®éng c¬ tªn löa; b¬m
khÝ cÇu, bãng th¸m kh«ng; s¶n xuÊt nh«m, s¶n xuÊt chÊt dÎo PVC; chÕ biÕn dÇu má.
H−íng dÉn Xem s¸ch gi¸o khoa Ho¸ Häc 9.
Bµi 4. Dung dÞch NaOH cã thÓ dïng ®Ó ph©n biÖt hai muèi cã trong mçi cÆp chÊt sau ®−îc
kh«ng? (NÕu ®−îc th× ghi dÊu (x), nÕu kh«ng th× ghi dÊu (o) vµo c¸c « vu«ng.
a. Dung dÞch CuSO4 vµ dung dÞch Fe2(SO4)3
b. Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch CuSO4
c. Dung dÞch NaCl vµ dung dÞch BaCl2
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc, nÕu cã.
H−íng dÉn
a. Dung dÞch CuSO4 vµ dung dÞch Fe2(SO4)3 x
b. Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch CuSO4
x
20
0
c. Dung dÞch NaCl vµ dung dÞch BaCl2
Bµi 5: Trong phßng thÝ nghiÖm cã thÓ dïng nh÷ng muèi KClO3 hoÆc KMnO4 ®Ó ®iÒu chÕ khÝ
oxi b»ng ph¶n øng ph©n hñy.
a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc ®èi víi mçi chÊt.
b. NÕu dïng 0,1 mol mçi chÊt th× thÓ khÝ oxi thu ®−îc cã kh¸c nhau kh«ng? H·y tÝnh
thÓ tÝch khÝ oxi thu ®−îc.
c. CÇn ®iÒu chÕ 1,12 lÝt khÝ oxi, h·y tÝnh khèi l−îng mçi chÊt cÇn dïng.
C¸c thÓ tÝch khÝ ®−îc ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
H−íng dÉn
a.
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc
2KClO3 → 2KCl + 3O2
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
b.
NÕu dïng 0,1 mol mçi chÊt th× thÓ khÝ oxi thu ®−îc cã kh¸c nhau.
0,1mol KClO3 thu ®−îc 0,15mol oxi hay 0,15 x 22,4 = 3,36 lit
0,1mol KMnO4 thu ®−îc 0,05mol oxi hay 0,05 x 22,4 = 1,12 lit
c.
CÇn ®iÒu chÕ 1,12 lÝt khÝ oxi
Khèi l−îng KClO3 = 0,2 : 6 x 122,5 = 4,08 (g)
Khèi l−îng KMnO4 = 0,1 x 158 = 15,8 (g)
Bµi 11 - Ph©n bãn hãa häc
Bµi 1: Cã nh÷ng lo¹i ph©n bãn hãa häc: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2,
Ca(H2PO4)2, (NH4)2HPO4, KNO3
a. H·y cho biÕt tªn hãa häc cña nh÷ng ph©n bãn nãi trªn.
b. H·y s¾p xÕp nh÷ng ph©n bãn nµy thµnh hai nhãm ph©n bãn ®¬n vµ ph©n bãn kÐp.
c. Trén nh÷ng ph©n bãn nµo víi nhau ta ®−îc ph©n bãn kÐp NPK?
H−íng dÉn
C«ng thøc
Tªn gäi
Ph©n bãn ®¬n Ph©n bãn kÐp
KCl
Kali clorua
x
NH4NO3
Amon nitrat
x
NH4Cl
Amon clorua
x
(NH4)2SO4
Amon sunfat
x
Ca3(PO4)2
Canxi photphat III
x
Ca(H2PO4)2
Canxi ®ihi®rophotphat
x
(NH4)2HPO4
Amon hi®rophotphat
x
KNO3
Kali nitrat
x
c. Trén nh÷ng ph©n bãn nµo thu ®−îc ph©n NPK?
C¸ch 1: NH4NO3 , (NH4)2HPO4, KNO3.
C¸ch 2: NH4Cl, Ca(H2PO4)2, KCl.
C¸ch 3: (NH4)2SO4, KCl , Ca3(PO4)2 …
Bµi 2: Cã ba mÉu ph©n bãn hãa häc kh«ng ghi nh·n lµ: Ph©n kali KCl, ph©n ®¹m NH4NO3 vµ
ph©n supephotphat (ph©n l©n) Ca(H2PO4)2. H·y nhËn biÕt mçi mÉu ph©n bãn trªn b»ng
ph−¬ng ph¸p hãa häc.
H−íng dÉn
LÊy 3 mÉu vµo 3 èng nghiÖm thªm kho¶ng 1ml n−íc l¾c ®Òu cho c¸c chÊt r¾n tan hÕt, nhá vµi
giät dung dÞch Na2CO3 vµo c¶ 3 èng nghiÖm. NÕu xuÊt hiÖn kÕt tña th× ®ã lµ ph©n supe
photphat.
21
Ca(H2PO4)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaH2PO4
Hai mÉu cßn l¹i cho vµo 2 èng nghiÖm riªng biÖt vµ thö b»ng dung dÞch AgNO3 nÕu xuÊt hiÖn
kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ KCl, èng kh«ng cã hiÖn t−îng g× lµ NH4NO3
AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3
Bµi 3: Mét ng−êi lµm v−ên ®· dïng 500g (NH4)2SO4 ®Ó bãn rau.
a. Nguyªn tè dinh d−ìng nµo cã trong lo¹i ph©n bãn nµy?
b. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña nguyªn tè dinh d−ìng trong ph©n bãn.
c. TÝnh khèi l−îng cña nguyªn tè dinh d−ìng bãn cho ruéng rau.
H−íng dÉn
a.
Nguyªn tè dinh d−ìng cã trong lo¹i ph©n bãn nµy: N
b.
TÝnh %N
%N =
c.
14 x 2
x100% = 21,2%
(18 x 2) + 96
Khèi l−îng N = 21,2% x 500 = 106 (gam)
Bµi 12 - Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬
Bµi 1. Mét trong nh÷ng thuèc thö nµo sau ®©y cã thÓ dïng ®Ó ph©n biÖt dung dÞch natri
sunfat vµ dung dÞch natri cacbonat.
A. Dung dÞch bari clorua.
D. Dung dÞch b¹c nitrat.
B. Dung dÞch axit clohi®ric.
E. Dung dÞch natri hi®roxit
C. Dung dÞch ch× natrat.
Gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc.
H−íng dÉn
Ph−¬ng ¸n B: Dung dÞch HCl, bëi v× khi x¶y ra ph¶n øng víi muèi cacbonat cã hiÖn t−îng sñi
bät khÝ, cßn víi muèi sunfat th× kh«ng.
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑
Bµi 2. a. Cho c¸c dung dÞch sau ®©y lÇn l−ît ph¶n øng víi nhau tõng ®«i mét, h·y ghi dÊu (x)
nÕo cã ph¶n øng x¶y ra, dÊu (o) nÕu kh«ng cã ph¶n øng:
NaOH
HCl
H2SO4
CuSO4
HCl
Ba(OH)2
b. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc (nÕu cã).
H−íng dÉn
a.
NaOH
HCl
CuSO4
x
0
HCl
x
0
Ba(OH)2
0
x
b. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4
+ Cu(OH)2(r)
HCl
+ NaOH → NaCl
+ H2O
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2
+ 2H2O
H2SO4
0
0
x
22
Ba(OH)2 +
H2SO4
→ BaSO4(r)
+ 2H2O
Bµi 3. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cho nh÷ng biÕn ®æi hãa häc sau:
1
FeCl3
3
Fe2(SO4)3
2
Cu
Fe(OH)3
3
CuO
1
2
CuCl2
6
4
5
H−íng
6 dÉn
5
2FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6HCl(k)
Fe2O3
FeCl3 + 3NaOH
→ Fe(OH)3(r) + 3NaCl
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3(r) + 3Na2SO4
2Fe(OH)3(r) o+ 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
t
Fe2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3 →
Cu(OH)2
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
to
Fe2(SO4)3 →
Fe2O3 +
(6)
3SO2
+ 3O2
4
Bµi 4. Cã nh÷ng chÊt: Na2O, Na, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
a. Dùa vµo mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt, h·y s¾p xÕp c¸c chÊt trªn thµnh mét d·y chuyÓn
hãa.
b. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc cho d·y chuyÓn hãa.
H−íng dÉn
CuO + H2 → Cu + H2O
(1)
2Cu + O2 → 2CuO
(2)
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
(3)
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2(r) + NaCl
(4)
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
(5)
Cu(OH)2 → CuO + H2O
(6)
to
Bµi 13 - LuyÖn tËp ch−¬ng 1:
C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬
Bµi 1. C¨n cø vµo s¬ ®å biÓu thÞ nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña c¸c hîp chÊt v« c¬, c¸c em h·y
chän nh÷ng chÊt thÝch hîp ®Ó viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc cho mçi hçn hîp chÊt.
1. Oxit
a. Oxit baz¬ +… →Baz¬
b. Oxit baz¬ +... → muèi + n−íc;
c. Oxit axit + ... → axit;
d. Oxit axit +... → muèi + n−íc;
e. Oxit axit + oxit baz¬ → ...
3. Axit
a. Axit + ...→ muèi + hi®ro;
b. Axit +....→ muèi +n−íc;
c. Axit +... → muèi + n−íc;
d. Axit + ...→ muèi + axit;
2. Baz¬
a. Baz¬ +… → muèi + n−íc;
b. Baz¬+... → muèi + n−íc;
c. Baz¬ +... → muèi + baz¬;
d. Baz¬ →
t0 oxit baz¬ + n−íc.
4. Muèi
a. Muèi + ...→ axit + muèi;
b. Muèi + ... → muèi + baz¬;
c. Muèi +... → muèi + muèi;
d. Muèi +...→ muèi + kim lo¹i;
t0
23
e. Muèi → ... +...
H−íng dÉn
Oxit axit t¸c dông víi n−íc:
CO2 + H2O
→ H2CO3
Oxit axit t¸c dông víi dung dÞch kiÒm:
→ Na2CO3 + H2O
CO2 + 2 NaOH
Oxit baz¬ t¸c dông víi dung dÞch axit HCl:
Na2O + 2HCl
→ 2 NaCl + H2O
Oxit baz¬ t¸c dông víi oxit axit:
Na2O + CO2
→ Na2CO3
Axit t¸c dông víi muèi :
H2SO4 + Ba(NO3)2
→ BaSO4 ↓ + 2 HNO3
Axit t¸c dông víi baz¬:
2KOH + H2SO4
→ K2SO4 + 2 H2O
KiÒm t¸c dông víi muèi :
CuCl2 + 2NaOH
→ 2NaCl + Cu(OH)2↓
Muèi t¸c dông víi muèi:
MgSO4 + BaCl2
→ MgCl2 + BaSO4↓
Muèi t¸c dông víi kim lo¹i:
Fe + CuSO4
→ Cu + FeSO4
Muèi bÞ nhiÖt ph©n:
to
→ K2MnO4 + MnO2 + O2
2KMnO4
Baz¬ bÞ nhiÖt ph©n huû:
to
Cu(OH)2
→ CuO + H2O
Bµi 2. §Ó mét mÈu natri hi®roxit trªn tÊm kinh trong kh«ng khÝ, sau vµi ngµy thÊy cã chÊt r¾n
mµu tr¾ng phñ ngoµi. NÕu nhá vµi giät dung dÞch HCl vµo chÊt r¾n tr¾ng thÊy cã khÝ tho¸t ra,
khÝ nµy lµm ®ôc n−íc v«i trong. ChÊt r¾n mµu tr¾ng lµ s¶n phÈm ph¶n øng cña natri hi®roxit
víi:
a. Oxi trong kh«ng khÝ.
b. H¬i n−íc trong kh«ng khÝ.
c. C¸cbon ®ioxit vµ oxi trong kh«ng khÝ.
d. Cacbon ®ioxit vµ h¬i n−íc trong kh«ng khÝ.
e. Cacbon ®ioxit trong kh«ng khÝ.
H·y chän c©u ®óng. Gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa.
H−íng dÉn
Ph−¬ng ¸n c
→ 2Na2O.
O2 + 4Na
CO2 + Na2O → Na2 CO3.
Bµi 3. Trén mét dung dÞch cã hßa tan 0,2 mol CuCl2 víi mét dung dÞch cã hßa tan 20g NaOH
Läc hçn hîp c¸c chÊt sau ph¶n øng, ®−îc kÕt tña vµ n−íc läc. Nung kÕt tña ®Õn khi khèi
l−îng kh«ng ®æi.
a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc.
b. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n thu ®−îc sau khi nung.
24
c. TÝnh khèi l−îng c¸c chÊt cã trong n−íc läc.
H−íng dÉn
Sè mol NaOH =
20
= 0,5 (mol) > 0,4 cho nªn NaOH cßn d− sau ph¶n øng.
40
a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
0,2mol
0,4mol
0,2mol
0,4mol
o
Cu(OH)2
→
CuO
+
H
O
t
2
0,2mol
0,2mol
b. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n thu ®−îc sau khi nung.
mCuO = 0,2 x (64 + 16) = 16 (gam)
c. TÝnh khèi l−îng c¸c chÊt cã trong n−íc läc
m NaOH d− = (0,5 – 0,4) 40 = 4 (gam)
m NaCl
= 0,4 x 58.5 = 23,4 (gam)
C. Bµi tËp bæ sung
Bµi 1 Cho 20 g hçn hîp hai oxit d¹ng bét lµ CuO vµ Fe2O3. Dïng khÝ CO ®Ó khö hoµn toµn
hai oxit thµnh kim lo¹i th× thu ®−îc 14,4 g hçn hîp hai kim lo¹i.
a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra.
b. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña mçi oxit trong hçn hîp.
H−íng dÉn.
a. C¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc
CuO + CO → Cu + CO2
(1)
x mol
x mol
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
(2)
y mol
2y mol
b. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña mçi oxit trong hçn hîp ®Çu.
Khèi l−îng hçn hîp
= 80x + 160y = 20 (I)
Khèi l−îng hai kim lo¹i = 64x + 112y = 14,4 (II)
Gi¶i ra ta ®−îc x = 0,05 vµ y = 0,1, khèi l−îng CuO = 0,05. 80 = 4,0 (g),
khèi l−îng Fe2O3 = 0,1. 160 = 16,0 (g).
Thµnh phÇn % cña CuO = 4,0 : 20 .100% = 20%
Thµnh phÇn % cña Fe2O3 = 16,0 : 20 .100% = 80%
Bµi 2 Nung 26,8 g hçn hîp hai muèi CaCO3 vµ MgCO3 thu ®−îc 6,72 lit khÝ CO2(®ktc).
a. TÝnh khèi l−îng CaO vµ MgO thu ®−îc.
b. HÊp thô hoµn toµn l−îng khÝ CO2 ë trªn vµo 250ml dung dÞch NaOH 2M. C« c¹n
dung dÞch th× thu ®−îc nh÷ng chÊt nµo? TÝnh khèi l−îng mçi chÊt.
H−íng dÉn
a.
nCO = 6,72 : 22,4 = 0,3(mol)
2
25
to CaO + CO
CaCO3 →
2
xmol
xmol
xmol
to
MgO + CO2
MgCO3 →
ymol
ymol
ymol
Khèi l−îng cña hai muèi = 100x + 84y = 26,8 (I)
Sè mol cña hai muèi
= x + y = 0,3
(II)
Gi¶i hÖ ta ®−îc x = 0,1 y = 0,2
m CaO = 0,1 x 56 = 5,6 g
m MgO = 0,2 x 40 = 8,0 g.
b. n CO2 = 0,3 mol
nNaOH = 0,25 x 2 = 0,5 (mol)
Sè mol NaOH lín h¬n sè mol CO2 nh−ng ch−a gÊp hai lÇn, cho nªn t¹o ra hçn hîp hai muèi.
C¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc:
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
a mol
2a mol
a mol
CO2 + NaOH → NaHCO3
b mol b mol
b mol
Sè mol CO2 = a + b = 0,3 (I)
Sè mol NaOH = 2a + b = 0,5 (II)
Gi¶i hÖ ph−¬ng tr×nh ta ®−îc a = 0,2(mol) , b = 0,1(mol)
m
= 0,2 x 106 = 21,2(g); m
= 0,1 x 84 = 8,4(g)
Na2CO3
NaHCO3
Bµi 3 Cho 1,02 gam oxit nh«m (Al2O3) t¸c dông víi 100 ml dung dÞch axit clohi®ic (HCl)
1M.
a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng. Coi thÓ tÝch dung
dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ sau ph¶n øng.
H−íng dÉn
a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
1mol
6mol
2mol
Sè mol Al2O3 lµ 1,02 : 102 = 0,01 (mol).
Sè mol HCl ®· ph¶n øng lµ 0,06 mol < 0,1 mol t¹o thµnh 0,02 mol AlCl3..
b. Nång ®é mol/l cña c¸c chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng.
CM HCl = ( 0,1 - 0,06) : 0,1 = 0,4M; CM AlCl = 0,02 : 0,1 = 0,2M.
3
Bµi 4. Hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn d·y biÕn ®æi sau, kÌm theo ®iÒu kiÖn
(nÕu cã):
(1)
(2)
(3)
CaCO3 → CaO → Ca(OH)2→ CaCO3
H−íng dÉn
CaCO3
→ CaO + CO2
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
(1)
(2)
(3)
Bµi 5. Hoµ tan hoµn toµn 20g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 vµo võa ®ñ 500ml dung dÞch H2SO4
0,7M.
a)
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b)
TÝnh khèi l−îng cña mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu.
26
H−íng dÉn
Sè mol H2SO4 = 0,5lit x 0,7mol/lit = 0,35 mol
§Æt x, y lÇn l−ît lµ sè mol cña CuO vµ Fe2O3, ta cã ph−¬ng tr×nh vÒ khèi l−îng hçn
hîp: 80x + 160y = 20 (I)
C¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1)
x mol
x mol
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O(2)
y mol
3y mol
Theo ph−¬ng tr×nh (1), (2) sè mol axit HCl = x + 3y = 0,35 (II)
KÕt hîp (I) vµ (II) ta cã x = 0,05 , y = 0,1
m
CuO
m
= 80 . 0,05 = 4(g)
= 160 . 0,1 = 16(g)
Fe2O3
Bµi 6. Cho 0,224 lit khÝ CO2(®ktc) hÊp thô hoµn toµn võa ®ñ vµo 500ml dung dÞch canxi
hi®roxit. S¶n phÈm thu ®−îc lµ CaCO3 vµ H2O.
a)
ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b)
X¸c ®Þnh CM cña dung dÞch Ca(OH)2 ®· dïng.
c)
TÝnh khèi l−îng CaCO3 thu ®−îc.
H−íng dÉn
Sè mol CO2 = 0,224l : 22,4l/mol = 0,01 mol
a.
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
0,01mol 0,01mol
0,01mol
b. Theo ph−¬ng tr×nh ph¶n øng, sè mol Ca(OH)2 b»ng sè mol CO2 b»ng 0,01 mol.
Nång ®é cña Ca(OH)2 CM = 0,01mol: 0,5lit = 0,02 M.
c. Khèi l−îng chÊt kÕt tña thu ®−îc
0,01mol . 100g/mol = 1,00 g.
Bµi 7. Cho hçn hîp khÝ A gåm CO, CO2 vµ SO2 cã tû khèi so víi hi®ro lµ 20,5. BiÕt sè mol
cña CO2 vµ SO2 trong hçn hîp b»ng nhau.
a. TÝnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña tõng khÝ trong hçn hîp.
b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M tèi thiÓu ®Ó chuyÓn toµn bé c¸c oxit axit trong
2,24 lit hçn hîp khÝ A (®ktc) thµnh muèi trung hoµ.
H−íng dÉn
¸p dông ph−¬ng ph¸p khèi l−îng mol trung b×nh
a. TÝnh khèi l−îng mol trung b×nh cña hçn hîp A.
M1n1 + M2n2 + …
MA =
=
20,5 . 2
= 41
n1 + n2 + …
27
C¸ch gi¶i 1: sè mol CO2 vµ SO2 lµ nh− nhau, do ®ã khèi l−îng mol trung b×nh cña hçn hîp
hai khÝ lµ
M hh =
64 + 44
= 54
1+1
NhËn xÐt: MA = (54 + 28) : 2 = 41, hay sè mol CO b»ng sè mol cña hai khÝ cßn l¹i.
VËy % SO2 = % CO2 = 25% vµ % CO = 50%.
C¸ch gi¶i 2: §Æt n1, n2, lµ sè mol cña CO vµ CO2, SO2.
28n1 + 64n2 + 44n2 = 41(n1 + 2n2)
28n1 + 108n2 = 41(n1 + 2n2)
26n2 = 13n1
n1 = 2n2
VËy % SO2 = % CO2 = 25% vµ % CO = 50%.
b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M tèi thiÓu ®Ó chuyÓn toµn bé c¸c oxit axit thµnh muèi
trung hoµ.
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
Tæng sè mol NaOH = 2 .2n2 = 2. 0,05 = 0,1 (mol).
ThÓ tÝch NaOH 1M tèi thiÓu cÇn dïng lµ 0,1 : 1 = 0,1 (lit)
Bµi 8. DÉn 1,12 lit hçn hîp khÝ CO2 vµ SO2 cã tû khèi so víi hi®ro lµ 27 ®i qua dung dÞch
canxi hi®roxit d−.
a)
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b)
TÝnh khèi l−îng mçi muèi.
c)
TÝnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ ban ®Çu.
H−íng dÉn
n
=
1,12l
= 0,05(mol);
22,4 l
Khèi l−îng mol trung b×nh cña hçn hîp (Mhh) = 27 x2 = 54
Hçn hîp
a. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng:
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
xmol
xmol
64x + 44y
Mhh =
= 54 (I)
0,05
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O
ymol
ymol
x + y = 0,05
(II)
Gi¶i hÖ ph−¬ng tr×nh bËc nhÊt ta ®−îc x = 0,025mol y = 0,025mol
b. Khèi l−îng c¸c chÊt sau ph¶n øng:
m
= 0,025 x 100
= 2,5(gam);
CaCO3
m CaSO = 0,025 x (40 + 32 + 48) = 3,0(gam)
3
28
c. Thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ ban ®Çu.
Sè mol cña CO2 = sè mol SO2 = 0,025 mol.
%SO2 = % CO2 = 50%.
Bµi 9. Hoµn thµnh d·y biÕn ®æi ho¸ häc sau, kÌm theo ®iÒu kiÖn (nÕu cã).
(4)
(3)
(5)
(2) Mg(OH) →
(1) MgCl →
MgSO4→
Mg(OH)2→
MgO.
MgO →
2
2
H−íng dÉn
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
(1)
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl
(2)
Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
(3)
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2Na2SO4
(4)
o
t
Mg(OH)2 →
MgO + H2O
(5)
Bµi 10.
Cã nh÷ng chÊt sau: Na2CO3, CuO, Mg, Al2O3, Fe2O3 h·y chän mét trong nh÷ng chÊt ®· cho
t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh ra:
a. KhÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ.
b. Dung dÞch cã mµu xanh lam.
c. Dung dÞch cã mµu vµng chanh,
d. Dung dÞch kh«ng mµu.
e. KhÝ nÆng h¬n kh«ng khÝ vµ kh«ng duy tr× sù ch¸y.
H−íng dÉn
a. KhÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ, ®ã lµ hi®ro, chän Mg.
Mg
+ 2HCl → MgCl2 + H2↑
b. Dung dÞch cã mµu xanh lam lµ dung dÞch muèi ®ång II, chän CuO.
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
c. Dung dÞch cã mµu vµng chanh lµ dung dÞch muèi s¾t III, chän Fe2O3
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
d. Dung dÞch kh«ng mµu chän Al2O3
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
e. KhÝ nÆng h¬n kh«ng khÝ vµ kh«ng duy tr× sù ch¸y, lµ khÝ CO2
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
Bµi 11.
Cho 10,0 g hçn hîp hai kim lo¹i ë d¹ng bét lµ Fe vµ Ag t¸c dông víi dung dÞch axit HCl d−.
ThÓ tÝch khÝ thu ®−îc lµ 2,24 l(®ktc).
a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña mçi kim lo¹i. BiÕt Fe = 56 ®vC.
H−íng dÉn
a. Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc:
Dïng dung dich axit HCl d− t¸c dông víi hçn hîp, chØ cã s¾t ph¶n øng
Fe
+ 2HCl → FeCl2 + H2
1mol
1mol
0,1mol
0,1mol
Khèi l−îng Fe = 0,1 . 56 = 5,6 (gam). Khèi l−îng Cu lµ 10,0 – 5,6 = 4,4 (gam).
29
b. Thµnh phÇn % cña mçi kim lo¹i:
%Fe = (5,6: 10,0) 100% = 56%;
%Cu = (4,4 : 10,0) 100% = 44%
Bµi 12. Cho 12,0 g hçn hîp hai kim lo¹i d¹ng bét lµ Fe vµ Cu t¸c dông víi 200ml dung
dÞch H2SO4 2M th× thu ®−îc 2,24 l khÝ hi®ro (®ktc) dung dÞch B vµ m gam chÊt kh«ng tan.
a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc .
b. TÝnh khèi l−îng mçi kim lo¹i cã trong hçn hîp vµ x¸c ®Þnh m.
c. TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c chÊt sau ph¶n øng. Coi thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi
kh«ng ®¸ng kÓ.
H−íng dÉn
a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc .
H2SO4 2M lµ dung dÞch lo·ng, chØ t¸c dông víi Fe, kh«ng t¸c dông víi Cu.
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2
1mol
1mol 1mol
1mol
b. TÝnh khèi l−îng mçi kim lo¹i cã trong hçn hîp vµ x¸c ®Þnh m.
Sè mol H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) = Sè mol H2SO4 ph¶n øng lµ 0,1 mol = Sè mol Fe = Sè
mol FeSO4.
mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g) mCu = 12,0 – 5,6 = 6,4 (g).
PhÇn chÊt kh«ng tan m lµ khèi l−îng Cu = 6,4 (g)
c. TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c chÊt sau ph¶n øng
Sè mol H2SO4 ban ®Çu lµ 0,2 . 2 = 0,4 M. Sè mol H2SO4 cßn l¹i lµ 0,4 – 0,1 = 0,3 (mol) .
CM H SO = 0,3 ; 0,2 = 1,5M
CM FeSO = 0,1 : 0,2 = 0,5M.
2
4
4
Bµi 13. Hoµn thµnh d·y biÕn ®æi ho¸ häc sau, mçi mòi tªn t−¬ng øng víi mét ph−¬ng tr×nh
ho¸ häc:
+O
+O/VO
+H O
2
2
2 5
2
A →
B →
C →
H2SO4 →
CuSO4
(2)
(1)
(3)
(4)
H−íng dÉn
Dïng ph−¬ng ph¸p suy luËn ng−îc ta cã C lµ SO3, B lµ SO2, A cã thÓ lµ S hoÆc FeS2. Theo bµi
ra ta cã c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc sau:
S + O2
→ SO2
(1)
HoÆc 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3
V2O5
2SO2 + O2 →
2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
(2)
(3)
(4)
Bµi 14.
B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt c¸c cÆp chÊt sau:
a) Dung dÞch HCl vµ H2SO4.
b) Dung dÞch MgCl2 vµ Na2SO4.
c) Dung dÞch MgSO4 vµ H2SO4.
H−íng dÉn
B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c cÆp chÊt:
30
a. Dung dÞch HCl vµ dung dÞch H2SO4. Dïng thuèc thö BaCl2, nÕu chÊt nµo t¹o thµnh kÕt tña
tr¾ng th× ®ã lµ H2SO4..
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
b. Dung dÞch MgCl2 vµ dung dÞch Na2SO4.
C¸ch 1: Dïng thuèc thö BaCl2, nÕu chÊt nµo t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ Na2SO4..
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
C¸ch 2: Dïng thuèc thö NaOH, nÕu cã kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ MgCl2.
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl
c) Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch H2SO4. Dïng quú tÝm ®Ó thö, nÕu quú tÝm chuyÓn sang
mµu ®á th× ®ã lµ axit H2SO4.
Bµi 15.
Cho 10,0g hçn hîp Cu vµ CuO t¸c dông víi 200ml dung dÞch H2SO4 2M. Sau khi ph¶n øng
kÕt thóc, läc, t¸ch riªng phÇn kh«ng tan, c©n nÆng 6,0g.
a)
ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng.
b)
TÝnh thµnh phÇn % cña mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu.
c)
TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c chÊt sau ph¶n øng. Coi thÓ tÝch cña dung dÞch kh«ng
thay ®æi.
a)
b)
c)
H−íng dÉn
Dung dÞch H2SO4 2M lµ dung dÞch axit lo·ng. Cu lµ kim lo¹i ®øng sau H trong d·y
ho¹t ®éng cña kim lo¹i nªn kh«ng ph¶n øng víi H2SO4 lo·ng. ChØ x¶y ra ph¶n øng: CuO +
H2SO4 → CuSO4 + H2O
1mol 1mol
1mol
0,05
0,05
0,05
Khèi l−îng chÊt r¾n kh«ng tan lµ cña Cu = 6,0g.
Khèi l−îng CuO lµ 4,0g
C¸c chÊt tan gåm CuSO4 vµ H2SO4 d−
CM CuSO = 0,05 : 0,2
= 0,25M
4
CM H SO = (0,4 – 0,05): 0,2 = 1,75M
2
4
Bµi 16. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 lo·ng vµ H2SO4 ®Æc. Cho c¸c vÝ dô minh ho¹.
H−íng dÉn
a) Dung dÞch H2SO4 lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit.
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
Fe
+ H2SO4 → FeSO4 + H2
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
b) Dung dÞch H2SO4 ®Æc ngoµi nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit cßn cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸
häc riªng.
t0 CuSO + SO ↑ + 2H O
Cu
+ 2H2SO4 →
4
2
2
C6H12O6
H SO
2
4
→
6C + 6H2O
Bµi 17.
31
Hoµ tan hoµn toµn m gam Fe võa ®ñ vµo 50ml dung dÞch HCl ch−a biÕt nång ®é. Ph¶n øng
kÕt thóc thu ®−îc 3,36 lit khÝ hi®ro (®ktc).
a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra.
b) TÝnh khèi l−îng Fe ®· ph¶n øng.
c) TÝnh CM cña dung dÞch HCl ®· dïng.
H−íng dÉn
a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
1mol 2mol
1mol
b) TÝnh khèi l−îng Fe ®· ph¶n øng
nFe = n H =
2
3,36l
22,4l
= 0,15(mol)
→ m
=Fe
0,15 x 56 = 8,4 (gam)
c) TÝnh CM cña dung dÞch HCl ®· dïng
CM =
0,3mol
HCl 0,05lit
= 6 mol/lit = 6 M.
Bµi 18.
Cho 12,1g hçn hîp CuO vµ MgO t¸c dông võa ®ñ víi 100ml dung dÞch axit HCl 3M.
a) ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) TÝnh % theo khèi l−îng cña hçn hîp.
c) NÕu thay axit HCl b»ng dung dÞch H2SO4 20% th× khèi l−îng axit cÇn dïng lµ bao
nhiªu gam?
H−íng dÉn
a) ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc
(1)
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
(2)
1mol
2mol
b) TÝnh % theo khèi l−îng cña mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu.
§Æt x,y lµ sè mol cña CuO vµ ZnO trong hçn hîp.
Khèi l−îng hçn hîp = (64 + 16) x + (65 + 16) y = 12,1(I)
80x + 81y = 12,1
Sè mol axit HCl = 2(x + y) = 0,1. 3 = 0,3(II)
2x + 2y = 0,3 gi¶i hÖ ta ®−îc y = 0,1 mol
vµ x = 0,05 mol
Khèi l−îng CuO = 0,05.80 = 4,0 gam chiÕm xÊp xØ 33%
Khèi l−îng ZnO = 0,1.81 = 8,1 gam chiÕm xÊp xØ 67%.
c) Khèi l−îng axit H2SO4 20% cÇn dïng
(3)
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
ZnO + H2SO4 → Zn SO4 + H2O
(4)
Sè mol H2SO4 (3) = sè mol CuO = 0,05 mol
Sè mol H2SO4 (4) = sè mol ZnO = 0,10 mol
Khèi l−îng H2SO4 = (0,10 + 0,05) 98 = 14,7 (gam)
Khèi l−îng dung dÞch H2SO4 20% cÇn dïng
32
m
H2SO4
=
100 x14,7
= 73,5(gam)
20
Bµi 19.
Tr×nh bµy c¸ch ph©n lo¹i baz¬, nªu c¸c vÝ dô minh ho¹.
H−íng dÉn
Baz¬ chia lµm hai lo¹i, baz¬ tan trong n−íc thµnh dung dÞch gäi lµ kiÒm vµ baz¬ kh«ng tan.
Baz¬ kiÒm nh−: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2…
Baz¬ kh«ng tan nh−: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, …
Bµi 20.
Cho c¸c baz¬: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3. Trong sè c¸c baz¬ trªn chÊt
nµo cã thÓ
a) t¸c dông víi axit HCl.
b) bÞ nhiÖt ph©n huû.
c) t¸c dông víi CO2.
d) ®æi mµu quú tÝm thµnh xanh.
H−íng dÉn
a. TÊt c¶ c¸c baz¬ ®Òu t¸c dông víi axit clohi®ric.
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
NaOH + HCl → NaCl + H2O
b. BÞ nhiÖt ph©n huû chØ gåm c¸c baz¬ kh«ng tan.
t0
Cu(OH)2 →
CuO
+ H2O
t0
Mg(OH)2→
MgO + H2O
t0
Al2O3 + 3H2O
2Al(OH)3 →
c. T¸c dông ®−îc víi CO2 chØ gåm c¸c kiÒm.
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Bµi 21. B»ng mét ph−¬ng tr×nh ho¸ häc h·y ®iÒu chÕ c¸c baz¬ sau:
a) NaOH vµ Ca(OH)2.
b) Cu(OH)2 vµ Fe(OH)3.
H−íng dÉn
a) §iÒu chÕ c¸c dung dÞch baz¬.
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
NhËn xÐt: §iÒu chÕ kiÒm tõ oxit baz¬ t−¬ng øng.
b. §iÒu chÕ c¸c baz¬ kh«ng tan.
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl
+ Cu(OH)2↓
FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl
+ Fe(OH)3↓
NhËn xÐt: §iÒu chÕ baz¬ kh«ng tan tõ muèi t−¬ng øng t¸c dông víi kiÒm.
Bµi 22. NhËn biÕt c¸c ho¸ chÊt ®ùng trong c¸c lä kh«ng d¸n nh·n sau b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸
häc: NaCl, Ba(OH)2, NaOH vµ Na2SO4.
H−íng dÉn
NhËn biÕt c¸c lä kh«ng nh·n: NaCl, Ba(OH)2, NaOH vµ Na2SO4.
33
LÊy 4 èng nghiÖm, ®¸nh sè thø tù c¸c èng vµ thö theo c¸c b−íc sau:
B−íc 1: Nhá dung dÞch cña 4 chÊt trªn vµo mét mÈu quú tÝm. NÕu quú ho¸ xanh th× ®ã lµ c¸c
kiÒm: Ba(OH)2 vµ NaOH. NÕu quú kh«ng ®æi mµu th× ®ã lµ NaCl vµ Na2SO4.
B−íc 2. Dïng thuèc thö BaCl2 ®Ó ph©n biÖt NaCl vµ Na2SO4.
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
ChÊt kh«ng cã hiÖn t−îng g× x¶y ra lµ NaCl.
B−íc 3. Dïng dung dÞch Na2SO4 ®Ó ph©n biÖt Ba(OH)2 vµ NaOH. NÕu cã kÕt tña tr¾ng th× ®ã
lµ Ba(OH)2, chÊt cßn l¹i lµ NaOH.
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
Bµi 23.
Hoµ tan hoµn toµn 15,5 g Na2O vµo n−íc ®−îc 500ml dung dÞch A.
a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc vµ tÝnh nång ®é M cña dung dÞch A.
b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 20% cã d = 1,10 g/ml cÇn thiÕt ®Ó trung hoµ 100ml
dung dÞch A.
H−íng dÉn
a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc vµ tÝnh nång ®é M cña dung dÞch NaOH.
Na2O + H2O → 2NaOH
nNa O = 15,5 : ( 46 + 16) = 0,25(mol). n
= 2 x 0,25 = 0,5 mol.
NaOH
2
CM
NaOH
= 0,5 : 0,5 = 1 M.
b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 20% cã d = 1,10g/ml cÇn ®Ó trung hoµ 100ml dung dÞch A.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
1mol 1mol
xmol 0,1mol
→
x = 0,1 (mol)
Khèi l−îng HCl lµ 0,1 . 36,5 = 3,65 (gam).
Khèi l−îng dung dÞch HCl 20% lµ
ThÓ tÝch dung dÞch HCl 20% lµ
3,65 x 100
18,25
1,10
= 18,25 (gam).
20
≈ 16,59 (ml)
Bµi 24. NhËn biÕt c¸c ho¸ chÊt ®ùng trong c¸c lä kh«ng d¸n nh·n sau b»ng ph−¬ng ph¸p
ho¸ häc:
MgCl2 , Ba(OH)2, NaOH, Na2CO3, HCl.
H−íng dÉn
B−íc 1: LÊy mçi ho¸ chÊt mét Ýt ra mét èng nghiÖm, thªm 1ml n−íc cÊt cho tan hÕt chÊt r¾n,
®¸nh sè thø tù 1, 2, 3, 4, 5. LÊy ho¸ chÊt tõ mçi èng nghiÖm b»ng èng hót nhá giät, nhá lªn
mét mÈu quú tÝm . NÕu quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á th× ®ã lµ HCl, nÕu quú tÝm chuyÓn sang
mµu xanh th× ®ã lµ NaOH vµ Ba(OH)2. èng nghiÖm kh«ng cã hiÖn t−îng g× x¶y ra th× ®ã lµ
NaCl vµ Na2CO3.
B−íc 2: Ph©n biÖt NaCl vµ Na2CO3 b»ng dung dÞch HCl, nÕu thÊy cã khÝ tho¸t ra th× ®ã lµ èng
nghiÖm chøa Na2CO3, chÊt kh«ng cã hiÖn t−îng g× x¶y ra lµ NaCl.
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑
34
B−íc 3: Ph©n biÖt NaOH vµ Ba(OH)2 nhê muèi Na2CO3. NÕu xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ
èng nghiÖm chøa Ba(OH)2, nÕu kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ NaOH.
Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaOH
ChÊt r¾n tr¾ng
Bµi 25. §iÒu chÕ Cu(OH)2 tõ c¸c ho¸ chÊt CaO, H2O, HCl vµ CuO. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh
ho¸ häc x¶y ra.
H−íng dÉn
Cho CuO t¸c dông víi axit HCl ®Ó ®iÒu chÕ muèi CuCl2
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Cho v«i sèng t¸c dông víi n−íc:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Läc lÊy dung dÞch Ca(OH)2, cho t¸c dông víi dung dÞch CuCl2:
CuCl2 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2↓ + CaCl2
Bµi 26. Cho s¬ ®å c¸c ph¶n øng sau, chän ho¸ chÊt thÝch hîp ®iÒn vµo vÞ trÝ dÊu hái vµ
thµnh lËp c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc (kÌm theo ®iÒu kiÖn nÕu cã).
?
+ 3H2O
a) Fe(OH)3
b) ? + NaOH
Na2SO4 + ?
c) ? + Zn(OH)2
ZnSO4
+ 2H2O
d) ? + HCl
NaCl
+ H2O
Na2CO3 + H2O
e) ? + CO2
H−íng dÉn
0
t
→
Fe2O3
a) 2Fe(OH)3
b) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4
c) H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4
d) NaOH + HCl
→ NaCl
e) 2NaOH + CO2 → Na2CO3
+ 3H2O
+ Cu(OH)2↓
+ 2H2O
+ H2O
+ H2O
Bµi 27.
DÉn tõ tõ 1,12 lit khÝ CO2 vµo 100ml dung dÞch Ba(OH)2 2M.
a) TÝnh khèi l−îng muèi thu ®−îc sau ph¶n øng.
b) Nång ®é CM cña Ba(OH)2 sau ph¶n øng, coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi.
H−íng dÉn
a. Sè mol CO2 = 1,12 : 22,4 = 0,05(mol).
Sè mol Ba(OH)2 = 0,10lit . 2mol/lit = 0,20mol.
So s¸nh sè mol cña hai chÊt thÊy r»ng Ba(OH)2 d−, do ®ã chØ t¹o ra BaCO3
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
0,05mol
0,05mol 0,05mol
Khèi l−îng muèi thu ®−îc sau ph¶n øng lµ:
0,05 x 197 = 9,85 (gam).
b. ChÊt d− lµ Ba(OH)2
Sè mol Ba(OH)2 d− lµ 0,20 – 0,05 = 0,15 (mol)
Nång ®é Ba(OH)2 d− lµ 0,15 : 0,1 = 1,50M
Bµi 28. Hoµn thµnh d·y biÕn ho¸ ho¸ häc sau, kÌm theo ®iÒu kiÖn, nÕu cã.
35
CaCO3
(3)
(2)
→ Ca(OH)2 →
CaCO3 →
CaCl2 (4)
CaO
(5)
(7)
(6)
→
CaCl2 →
CaCO3 →
Ca(HCO3)2
(1)
→
H−íng dÉn
t0
CaCO3 → CaO
+ CO2
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2+ CO2 → CaCO3 + H2O
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
CaO+ 2HCl → CaCl2 + 2H2O
CaCl2 + Na2CO3→ CaCO3 +2NaCl
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
Bµi 29.
H·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a NaOH víi 0,1mol H2SO4. NhËn xÐt vÒ c¸c ®iÒu kiÖn
cña ph¶n øng.
H−íng dÉn
a. T¹o ra muèi axit.
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
0,1mol 0,1mol
NhËn xÐt: Ph¶n øng chØ t¹o ra muèi axit khi sè mol NaOH nhá h¬n hay b»ng 0,1mol.
b. T¹o ra muèi trung hoµ.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
0,2
0,1
NhËn xÐt: Ph¶n øng chØ t¹o ra muèi trung hoµ khi sè mol NaOH lín h¬n hay b»ng 0,2mol.
c. T¹o ra hçn hîp c¶ hai muèi.
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
NhËn xÐt: Ph¶n øng t¹o ra hçn hîp hai muèi khi sè mol NaOH lín h¬n 0,1mol, nh−ng nhá
h¬n 0,2mol .
Bµi 30 Cho dung dÞch hçn hîp A gåm HCl 0,1M vµ H2SO4 0,1M. CÇn bao nhiªu ml dung
dÞch NaOH 1M ®Ó trung hoµ 100ml dung dÞch A?
H−íng dÉn
C¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc
HCl + NaOH → NaCl + H2O
(1)
1mol
1mol
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 +2H2O (2)
1mol
2mol
n HCl = 0,1.0,1 = 0,01 (mol); n H2SO4 = 0,1 . 0,1 = 0,01(mol)
n NaOH = 0,01 + 0,02 = 0,03 (mol).
VNaOH = 0,03 : 1 = 0,03 lit
36
Bµi 31. Tr¶ lêi “cã “ nÕu x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc hoÆc “kh«ng” nÕu kh«ng x¶y ra ph¶n øng
vµo c¸c « trèng trong b¶ng sau:
NaCl
NH4NO3
Na2CO3
Na2SO4
HCl
NaOH
BaCl2
H2SO4
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra.
H−íng dÉn
NaCl
NH4NO3
Na2CO3
Na2SO4
HCl
cã
NaOH
cã
BaCl2
cã
cã
H2SO4
cã
cã
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra.
2HCl + Na2CO3
→ 2NaCl + H2O + CO2
NaOH + NH4NO3 → NH3 + H2O + NaNO3
BaCl2 + Na2CO3
→ BaCO3 + 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
→ HCl + NaHSO4
H2SO4 + NaCl
2H2SO4 + Na2CO3 → H2O + CO2 + 2NaHSO4
Bµi 32. §iÒu kiÖn ®Ó x¶y ra ph¶n øng trao ®æi gi÷a c¸c dung dÞch lµ g×? Cho c¸c vÝ dô minh
ho¹.
H−íng dÉn
§iÒu kiÖn ®Ó x¶y ra ph¶n øng trao ®æi gi÷a c¸c dung dÞch lµ:
a. T¹o ra chÊt khÝ: Dung dÞch natri cacbonat (Na2CO3) hoÆc dung dÞch natri sunfit (Na2SO3)
t¸c dông víi dung dÞch axit (HCl hay H2SO4 .)
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl
+ H2O + CO2↑
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl
+ H2O + SO2↑
b. T¹o ra chÊt kh«ng tan: dung dÞch muèi bari clorua víi dung dÞch axit sunfuric, hay muèi
natri sunfat.
BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓
BaCl2 + Na2SO4→ 2NaCl + BaSO4↓
Bµi 33. NhËn biÕt c¸c ho¸ chÊt Na2SO4, AgNO3, MgCl2, Na2CO3 b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸
häc, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
H−íng dÉn
B−íc 1. Dïng thuèc thö HCl, nÕu cã khÝ tho¸t ra lµ Na2CO3, nÕu cã kÕt tña tr¾ng lµ AgNO3
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
B−íc 2. C¸c muèi cßn l¹i gåm Na2SO4, MgCl2 dïng NaOH ®Ó thö, nÕu cã kÕt tña tr¾ng th× ®ã
lµ MgCl2, nÕu kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ Na2SO4.
2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NaCl
Bµi 34. Cho c¸c ho¸ chÊt: CuCl2, Mg(NO3)2, CaCO3, Na2SO3. Trong sè c¸c chÊt ®· cho, chÊt
nµo cã thÓ t¸c dông víi:
37
a. dung dÞch NaOH.
b. dung dÞch HCl.
c. dung dÞch AgNO3
H−íng dÉn
a. Ph¶n øng víi dung dÞch NaOH
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3
CuCl2
+ 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
b. Ph¶n øng víi dung dÞch HCl.
CaCO3
+ 2HCl → CaCl2
+ CO2 + H2O
+ 2HCl → 2NaCl
+ SO2 + H2O
Na2SO3
c. Ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3
CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
Bµi 35. Cho b¶ng sau, ®iÒn dÊu x nÕu x¶y ra ph¶n øng vµ dÊu 0 nÕu kh«ng x¶y ra ph¶n øng
ho¸ häc. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc.
Na2CO3
KCl
Na2SO4
NaNO3
Pb(NO3)2
BaCl2
H−íng dÉn
Na2CO3
KCl
Pb(NO3)2
x
x
BaCl2
x
0
C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc:
Pb(NO3)2 + Na2CO3 → PbCO3↓ + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + KCl
→ PbCl2↓ + KNO3
Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3
BaCl2
+ Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl
BaCl2
+ Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
Na2SO4
x
x
NaNO3
0
0
Bµi 36.
Cho 100ml dung dÞch CaCl2 0,20M t¸c dông víi 100ml dung dÞch AgNO3 0,10M.
a. Nªu hiÖn t−îng quan s¸t ®−îc vµ ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra.
b. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n sinh ra.
c. TÝnh nång ®é mol/l cña chÊt cßn d− sau ph¶n øng. Coi thÓ tÝch thu ®−îc b»ng tæng thÓ tÝch
cña hai dung dÞch ban ®Çu.
H−íng dÉn
a. HiÖn t−îng quan s¸t ®−îc vµ ph−¬ng tr×nh ho¸ häc
XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng. Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc:
CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
0,005mol 0,01mol
0,01mol 0,005mol
b. Khèi l−îng chÊt r¾n sinh ra
n CaCl2 = 0,2 . 0,1 = 0,02(mol)
n AgNO3 = 0,1.0,1 = 0,01(mol)
ChÊt ph¶n øng hÕt lµ AgNO3, sè mol AgCl = 0,01mol
38
Suy ra mAgCl = 143,5 x 0,01 = 1,435 (g).
Sè liÖu bµi ®· cho chÝnh x¸c ®Õn 0,01g cho nªn cÇn lµm trßn sè liÖu ®· tÝnh to¸n.
Khèi l−îng AgNO3 thu ®−îc ≈ 1,44(g).
c. ChÊt cßn d− lµ CaCl2
n CaCl2 = 0,02 – 0,005 = 0,015 (mol). CMCaCl2 =
0,015
0,2
= 0,075M.
Bµi 37.
H·y nhËn biÕt c¸c cÆp chÊt sau b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc.
a. NaCl vµ Na2CO3.
b. HCl vµ H2SO4.
c. NaOH vµ Ba(OH)2
H−íng dÉn
a. Nhá axit HCl vµo hai dung dÞch, nÕu cã khÝ tho¸t ra th× ®ã lµ Na2CO3 chÊt cßn l¹i lµ NaCl.
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑
b. Dïng dung dÞch BaCl2 ®Ó thö, nÕu cã kÕt tña tr¾ng ®ã lµ H2SO4, chÊt kh«ng cã hiÖn t−îng
g× th× ®ã lµ HCl.
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
c. Dïng dung dÞch muèi Na2SO4 ®Ó thö, nÕu xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ Ba(OH)2, chÊt
kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ NaOH..
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
Bµi 38. Cho mét hçn hîp khÝ A gåm 2,00mol CO2, 1,00mol SO2, 0,50 mol CO, 0,30 mol H2
vµ 0,20 mol O2.
a. TÝnh khèi l−îng mol trung b×nh cña hçn hîp A.
b. Hçn hîp A nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ.
H−íng dÉn.
a. TÝnh khèi l−îng mol trung b×nh cña hçn hîp A.
M1n1 + M2n2 + …
MA =
=
n1 + n2 + …
44,2 + 64 + 0,5.28 + 0,3.2 + 0,2.32
= 43,25
2,0 + 1,0 + 0,5 +0,3 + 0,2
b. Kh«ng khÝ cã M = 29 < MA= 43,25 suy ra A nÆng h¬n kh«ng khÝ.
Bµi 39. Cho hçn hîp gåm 11,0 gam Al vµ Fe t¸c dông võa ®ñ víi Vml axit H2SO4 2M th× thu
®−îc 8,96 lit khÝ hi®ro (®ktc).
a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc.
b. TÝnh khèi l−îng tõng kim lo¹i trong hçn hîp.
c. TÝnh V.
H−íng dÉn.
a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc.
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
xmol 1,5xmol
1,5xmol
Fe +
H2SO4 → FeSO4
+ H2
ymol ymol
ymol
b. TÝnh m vµ khèi l−îng tõng kim lo¹i trong hçn hîp.
39
Khèi l−îng hai kim lo¹i = 27x + 56y = 11,0
(I)
Tæng sè mol hi®ro = 1,5x + y = 8,96 : 22,4 = 0,4 (II) KÕt qu¶ x = 0,2 mol, y = 0,1
mol.
mFe = 0,1 .56 = 5,6 (g) , mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g).
c. TÝnh V.
NhËn xÐt sè mol H2SO4 = sè mol H2 = 0,4 (mol).
ThÓ tÝch H2SO4 2M = 0,4 : 2 = 0,2 (lit).
Bµi 40. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc ®Ó ®iÒu chÕ muèi MgCl2 b»ng 7 c¸ch kh¸c
nhau.
H−íng dÉn
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc ®Ó ®iÒu chÕ muèi MgCl2 b»ng 7 c¸ch kh¸c nhau.
1. Kim lo¹i t¸c dông víi axit
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2. Kim lo¹i t¸c dông víi muèi
Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
3. Oxit kim lo¹i t¸c dông víi axit
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
4. Hi®roxit t¸c dông víi axit
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O
5. Hai muèi tan t¸c dông víi nhau
BaCl2 + MgSO4 → MgCl2 + BaSO4↓
6. Muèi t¸c dông víi axit
MgCO3 + 2HCl → MgCl2
+ H2O + CO2
7. Kim lo¹i t¸c dông víi phi kim
Mg + Cl2 → MgCl2
Bµi 41.
NhËn biÕt c¸c chÊt sau b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc: CO2, SO2, O2 . ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸
häc.
H−íng dÉn
B−íc 1: Dïng tµn ®ãm ®á ®−a vµo tõng b×nh khÝ, nÕu tµn ®ãm bïng chÊy th× ®ã lµ khÝ oxi
(O2).
B−íc 2:Hai khÝ cßn l¹i dÉn qua b×nh ®ùng n−íc brom, nÕu mÊt mµu n©u ®á th× ®ã lµ khÝ SO2,
nÕu kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ CO2.
Bµi 42. Cho dông cô nh− h×nh vÏ:
Cã thÓ dïng dông cô nµy ®Ó ®iÒu chÕ trong phßng thÝ
chÊt khÝ nµo trong sè c¸c khÝ sau: Cl2, H2, O2, HCl,
NÕu ®−îc, ghi râ c«ng thøc ho¸ häc c¸c ho¸ chÊt A, B,
tõng tr−êng hîp vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc cña
øng
H−íng dÉn Dông cô ®· cho lµ dông cô ®iÒu chÕ chÊt
chÊt láng vµ chÊt r¾n, cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ Cl2 vµ HCl
5 khÝ ®· cho.
Tr−êng hîp ®iÒu chÕ clo: A lµ HCl ®Æc, B lµ KMnO4
C lµ Cl2.
C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc:
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +
nghiÖm
CO2?
C cho
ph¶n
khÝ tõ
trong sè
(MnO2),
8H2O
40
hoÆc 4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Tr−êng hîp ®iÒu chÕ HCl: A lµ dung dÞch H2SO4 ®Æc, B lµ NaCl tinh thÓ, C lµ HCl.
→ NaHSO4 + HCl.
NaCl + H2SO4
D. Bµi tËp tù luyÖn
Bµi 43.
H·y gi¶i thÝch t¹i sao c¸c biÖn ph¸p kÜ thuËt sau ®−îc ¸p dông trong qu¸ tr×nh nung v«i.
a) §¸ v«i vµ than cho vµo lß nung kh«ng ®−îc qu¸ lín, còng kh«ng qu¸ nhá.
b) Dïng qu¹t m¸y thæi giã vµo lß nung v«i.
Bµi 44.
Trung hoµ 100ml H2SO4 2M b»ng dung dÞch A lµ hçn hîp NaOH 0,1M vµ KOH 0,15M.
a) ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) TÝnh thÓ tÝch cña dung dÞch A tèi thiÓu ph¶i dïng.
Bµi 45.
Nung 10,0 g ®¸ v«i (CaCO3) ®Õn ph¶n øng hoµn toµn, thu ®−îc 5,6 g v«i sèng (CaO) vµ V lit
khÝ CO2 (®ktc). HÊp thô hoµn toµn l−îng khÝ CO2 trªn vµo 100ml dung dÞch NaOH 1,5M.
a) ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng th× thu ®−îc bao nhiªu gam muèi khan.
c) Cho toµn bé l−îng v«i sèng trªn vµo n−íc, pha lo·ng ®Ó t¹o thµnh n−íc v«i trong.
Hái cã thÓ thu ®−îc bao nhiªu lÝt n−íc v«i trong, biÕt r»ng 1 lit n−íc ë 200C hoµ tan ®−îc 2,0
g Ca(OH)2.
Bµi 46.
Cã 5 èng nghiÖm ®ùng tõng ho¸ chÊt riªng biÖt, kh«ng d¸n nh·n: Na2SO4, NaCl, NaNO3,
HCl, Na2CO3. B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt tõng chÊt, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n
øng.
Bµi 47.
a) §iÒu chÕ muèi Fe2(SO4)3 b»ng 5 ph−¬ng ph¸p kh¸c nhau. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh
ho¸ häc x¶y ra.
b) §iÒu chÕ muèi CuCl2 b»ng 5 ph−¬ng ph¸p kh¸c nhau. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸
häc x¶y ra.
Bµi 48.
Cho 100ml dung dÞch MgCl2 2M t¸c dông víi 100ml dung dÞch NaOH ch−a biÕt nång ®é,
thu ®−îc m gam kÕt tña tr¾ng A. Nung nãng A ë nhiÖt ®é cao ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn
toµn thu ®−îc a gam chÊt r¾n. §Ó trung hoµ l−îng NaOH d− cÇn sö dông 100ml dung dÞch
axit HCl 1M.
a) ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b) TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch NaOH ban ®Çu.
c) TÝnh m vµ a.
Bµi 49.
Trong nh÷ng chÊt cã c«ng thøc cho d−íi ®©y, chÊt nµo cã thÓ t¸c dông víi dung dÞch axit
H2SO4 lo·ng, axit H2SO4 ®Æc, dung dÞch Ca(OH)2, dung dÞch NaOH:
SO2, Cu, Fe2O3, Na2CO3, BaCl2.
41
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc t−¬ng øng.
Bµi 50.
Hoµ tan hoµn toµn 7,2 g hçn hîp A gåm CuO vµ Cu trong dung dÞch axit H2SO4 ®Æc, nãng d−
th× thu ®−îc 1,12 l khÝ SO2 (®ktc).
a) ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra.
b) TÝnh khèi l−îng cña tõng chÊt trong hçn hîp ban ®Çu.
c) Cã bao nhiªu gam muèi ®ång sunfat ®−îc t¹o thµnh.
Bµi 51.
Nhóng mét ®inh s¾t s¹ch vµo 50ml mét dung dÞch muèi ®ång sunfat (CuSO4) 2M, sau mét
thêi gian lÊy ®inh s¾t ra, röa s¹ch, lµm kh« vµ c©n l¹i, thÊy khèi l−îng t¨ng thªm 0,16 gam.
BiÕt r»ng toµn bé l−îng ®ång sinh ra b¸m trªn bÒ mÆt cña ®inh s¾t.
a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra.
b) TÝnh khèi l−îng cña Fe bÞ hoµ tan vµ l−îng Cu ®−îc gi¶i phãng.
c) Cã bao nhiªu gam muèi s¾t (II) sunfat ®−îc t¹o thµnh.
Ch−¬ng 2: Kim lo¹i
A. Tãm t¾t lÝ thuyÕt.
¨n mßn kim
lo¹i b¶o vÖ ¨n
mßn kim lo¹i
TÝnh chÊt
- VËt lÝ
- Hãa häc
Kim lo¹i
- Nh«m
- S¾t
- øng dông
Hîp kim:
- Gang
- ThÐp
tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i
•
TÝnh chÊt vËt lÝ:
+ TÝnh chÊt chung: TÝnh dÎo, ¸nh kim,dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt.
+ TÝnh chÊt riªng: §é cøng, nhiÖt ®é nãng ch¶y, tØ khèi.
•
TÝnh chÊt ho¸ häc:
- T¸c dông víi phi kim
42
D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
- D·y ho¹t ®éng ho¸ häc :
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb,(H), Cu, Ag, Au
- ý nghÜa:
+ Møc ®é ho¹t ®éng cña kim lo¹i gi¶m dÇn.
+ Kim lo¹i tr−íc Mg t¸c dông víi n−íc t¹o kiÒm vµ gi¶i phãng H2.
+ Kim lo¹i ®øng tr−íc ( trõ Na, K, Ca, Ba...) ®Èy kim lo¹i ®øng sau
ra khái dung dÞch muèi.
B. h−íng dÉn gi¶i c©u hái vµ Bµi tËp s¸ch gi¸o khoa
Bµi 15 - TÝnh chÊt vËt lý cña kim lo¹i
Bµi 1: H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý vµ øng dông t−¬ng øng cña kim lo¹i.
H−íng dÉn
TÝnh chÊt
C¸c øng dông cña kim lo¹i
vËt lÝ
TÝnh dÎo
Kim lo¹i ®−îc rÌn, d¸t máng, kÐo sîi ®Ó chÕ t¹o nhiÒu ®å
vËt kh¸c nhau: dao, kÐo, soong, nåi, « t«, xe m¸y...
DÉn ®iÖn
ChÕ t¹o d©y dÉn ®iÖn: Al, Cu, Ag, Au
DÉn nhiÖt
Dông cô nÊu ¨n: Hîp kim kh«ng gØ (inox) cuÈ s¾t.
ChÕ t¹o ®å trang søc vµ c¸c vËt dông trang trÝ: Au, Ag, Pt...
¸nh kim
§é cøng
Kim lo¹i cã ®é cøng cao ®−îc dïng ®Ó chÕ t¹o mòi khoan,
vá vµ xÝch xe t¨ng, ...
NhiÖt
®é Kim lo¹i cã nhiÖt ®é nãng ch¶y cao nh− W ®−îc dïng ®Ó
nãng ch¶y
chÕ t¹o d©y tãc bãng ®Ìn
Khèi l−îng C¸c kim lo¹i nhÑ vµ bÒn ®−îc dïng trong c«ng nghiÖp hµng
43
riªng
kh«ng, chÕ t¹o m¸y bay, tµu vò trô nh− Al, Mg, Ti...
§é d·n në §é d·n në nhiÖt cña thÐp (hîp kim cña Fe) xÊp xØ ®é d·n
nhiÖt
në nhiÖt cña bª t«ng. §ã lµ lÝ do ®Ó x©y dùng c¸c c«ng
tr×nh bª t«ng cèt thÐp.
Bµi 2. H·y chän nh÷ng tõ (côm tõ) thÝch hîp ®Ó ®iÒn vµo chç trèng trong c¸c c©u sau ®©y:
a. Kim lo¹i vonfam ®−îc dïng lµm d©y tãc bãng ®Ìn ®iÖn lµ do cã......... cao.
b. B¹c, vµng ®−îc dïng lµm.................. v× cã ¸nh kim rÊt ®Ñp.
c. Nh«m ®−îc dïng lµm vËt liÖu chÕ t¹o vá m¸y bay lµ do…….. vµ……
d. §ång vµ nh«m ®−îc dïng lµm………… lµ do dÉn ®iÖn tèt.
e. …………. ®−îc dïng lµm dông cô nÊu bÕp lµ do bÒn trong kh«ng khÝ vµ dÉn nhiÖt tèt.
1. Nh«m;
2. BÒn; 3. NhÑ; 4. NhiÖt ®é nãng ch¶y
5. D©y ®iÖn
6. §å trang søc.
H−íng dÉn
a – 4, b – 6, c – 2, 3, d – 5, e – 1.
Bµi 3: Cã c¸c kim lo¹i sau: ®ång, kÏm, magie, natri, b¹c. H·y chØ ra hai kim lo¹i dÉn ®iÖn tèt
nhÊt.
H−íng dÉn
Hai kim lo¹i dÉn ®iÖn tèt nhÊt lµ Ag vµ Cu.
Bµi 4: H·y tÝnh thÓ tÝch 1mol cña mçi kim lo¹i (nhiÖt ®é, ¸p suÊt trong phßng thÝ nghiÖm),
biÕt khèi l−îng riªng (g/cm3) t−ng øng lµ: DAl = 2,7; DK = 0,86; DCu = 8,94.
H−íng dÉn
M
D = M => V =
D
V
- ThÓ tÝch cña 1 mol Al: V = 27 = 10 (cm3)
2,7
- ThÓ tÝch cña 1 mol K: V = 39
≈45,34 (cm3)
0,86
- ThÓ tÝch cña 1 mol Cu: V = 64
≈7,16 (cm3)
8,94
Bµi 5: H·y kÓ tªn ba kim lo¹i ®−îc sö dông ®Ó:
a. Lµm vËt dông gia ®×nh.
b. S¶n xuÊt dông cô, m¸y mãc.
H−íng dÉn
a. Lµm vËt dông gia ®×nh: s¾t Fe, nh«m Al, ®ång Cu
b. S¶n xuÊt dông cô, m¸y mãc: Fe, Al, crom Cr
Bµi 16 - TÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i
Bµi 1. Kim lo¹i cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo? LÊy thÝ dô vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc
minh häa víi kim lo¹i magie.
H−íng dÉn
Kim lo¹i t¸c dông víi phi kim
2Mg + O2 → 2MgO
Mg + Cl2 → MgCl2
Kim lo¹i tr−íc H t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o muèi vµ gi¶i phãng hi®ro.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Kim lo¹i (trõ Na, Ca, K...) t¸c dông víi dung dÞch muèi cuÈ kim lo¹i ho¹t ®éng yÕu h¬n gi¶i
phãng kim lo¹i vµ t¹o ra muèi míi
44
Mg + CuCl2 → Cu + MgCl2
Bµi 2. H·y hoµn thµnh ph−¬ng tr×nh hãa häc theo c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau ®©y:
a. .............. + HCl → MgCl2 + H2
b. ………. + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag
c. ………. + …….. → ZnO;
d………. + Cl2
→ CuCl2;
e. ……… + S
→ K2S.
H−íng dÉn
a. Mg + 2HCl
→ MgCl2 + H2
b. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
c.2Zn + O2
→ 2ZnO
→ CuCl2
d Cu + Cl2
e. 2K + S
→ K2S.
Bµi 3: ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc x¶y ra gi÷a c¸c cÆp chÊt sau ®©y:
a. KÏm + Axit sunfuric lo·ng;
b. KÏm + Dung dÞch b¹c natrat
c. Natri + L−u huúnh;
d. Canxi + Clo.
H−íng dÉn
a. Zn + H2SO4 → ZnSO4
+ H2
b. Zn
+ AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
c. 2Na
+ S
→ Na2S
d. Ca + Cl2
→ CaCl2
Bµi 4: Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i, h·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn
c¸c chuyÓn hãa sau ®©y:
MgO
MgSO4
(2)
(3)
Mg
H−íng dÉn
(1)
Mg + Cl2 → MgCl2
2Mg + O2 → 2MgO
MgCl2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu
Mg + S → MgS
(4)
Mg(NO3)2
(5)
(1)
(2)
MgS
(3)
(4)
(5)
Bµi 5: Dù ®o¸n hiÖn t−îng vµ viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc khi:
a. §èt d©y s¾t trong khÝ Clo.
b. Cho mét ®inh s¾t vµo èng nghiÖm ®ùng dung dÞch CuCl2.
c. Cho mét viªn kÏm vµo dung dÞch CuSO4.
H−íng dÉn
a. §èt d©y s¾t trong khÝ Clo.
D©y s¾t ch¸y s¸ng trong khÝ clo, t¹o ra khãi mµu n©u.
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
45
b. Cho mét ®inh s¾t vµo èng nghiÖm ®ùng dung dÞch CuCl2.
Mµu xanh cña dung dÞch nh¹t dÇn, ®inh s¾t phñ mét líp ®ång mµu ®á.
Fe + CuCl2→ FeCl2 + Cu
c. Cho mét viªn kÏm vµo dung dÞch CuSO4.
Mµu xanh cña dung dÞch nh¹t dÇn, viªn kÏm ®−îc bao phñ mét líp ®ång mµu ®á.
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Bµi 6: Ng©m mét l¸ kÏm trong 20g dung dÞch muèi ®ång sunfat 10% cho ®Õn khi ph¶n øng
kÕt thóc. TÝnh khèi l−îng kÏm ®· ph¶n øng víi dung dÞch trªn vµ nång ®é phÇn tr¨m cña
dung dÞch sau ph¶n øng.
H−íng dÉn
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Sè mol CuSO4 =
20 x10%
= 0,0125 (mol) = Sè mol Zn ph¶n øng.
160
m Zn = 0,0125 x 65 = 0,8125 (g)
Cø 1mol Zn ph¶n øng th× khèi l−îng dung dÞch t¨ng thªm 1 gam
0,0125mol Zn
0,0125 gam
m ZnSO = 0,0125 x 161 = 2,0125 (gam)
4
C%
=
ZnSO4
2, 0125
x100% = 10%
20, 0125
Bµi 7: Ng©m mét l¸ ®ång trong 20ml dung dÞch b¹c natrat cho tíi khi ®ång kh«ng thÓ tan
thªm ®−îc n÷a. LÊy l¸ ®ång ra, röa nhÑ, lµm kh« vµ c©n th× thÊy khèi l−îng l¸ ®ång t¨ng thªm
1,52g. H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch b¹c natrat ®· dïng (gi¶ thiÕt toµn bé l−îng
b¹c gi¶i phãng b¸m hÕt vµo l¸ ®ång).
H−íng dÉn
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
64g Cu tan vµo dung dÞch th× cã 216g Ag b¸m vµo thanh ®ång,
1mol
2mol
1mol
2mol
m t¨ng 152g
xmol = 0,02
1,52g
CMAgNO =
3
0, 02
= 1M
0, 02
Bµi 17 - D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i
Bµi 1: D·y c¸c kim lo¹i nµo sau ®©y ®−îc s¾p xÕp ®óng theo chiÒu ho¹t ®éng hãa häc t¨ng
dÇn.
A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe;
D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe;
B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn;
E. Mg, K, Cu, Al, Fe.
C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K;
H−íng dÉn
D·y A sai v× K lµ kim lo¹i m¹nh nhÊt trong d·y nµy nh−ng xÕp ®Çu d·y.
D·y B sai v× Fe lµ kim lo¹i m¹nh h¬n Cu trong d·y nµy nh−ng xÕp tr−íc.
D·y D, E sai v× Zn, Mg, K lµ nh÷ng kim lo¹i m¹nh nhÊt trong d·y nµy nh−ng xÕp ®Çu d·y.
Ph−¬ng ¸n ®óng lµ C.
Bµi 2: Dung dÞch ZnSO4 cã lÉn t¹p chÊt lµ CuSO4. Dïng kim lo¹i nµo sau ®©y ®Ó lµm s¹ch
dung dÞch ZnSO4? H·y gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
a. Fe;
b. Zn;
c. Cu;
d. Mg.
H−íng dÉn
Chän ph−¬ng ¸n b, khi ®ã x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc
46
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
NÕu dïng c¸c kim lo¹i kh¸c sÏ t¹o thµnh c¸c t¹p chÊt míi, kh«ng lµm s¹ch ®−îc ZnSO4
Bµi 3. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc:
a. §iÒu chÕ CuSO4 tõ Cu.
b. §iÒu chÕ MgCl2 tõ mçi chÊt sau: Mg, MgSO4, MgO, MgS.
(C¸c hãa chÊt cÇn thiÕt coi nh− cã ®ñ).
H−íng dÉn
a. §iÒu chÕ CuSO4 tõ Cu
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
b. §iÒu chÕ MgCl2 tõ mçi chÊt sau: Mg, MgSO4, MgO, MgS.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4(r)
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S
Bµi 4. H·y cho biÕt hiÖn t−îng x¶y ra khi cho:
a. KÏm vµo dung dÞch ®ång clorua.
b. §ång vµo dung dÞch b¹c nitrat.
c. KÏm vµo dung dÞch magie clorua.
d. Nh«m vµo dung dÞch ®ång clorua.
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc, nÕu cã.
H−íng dÉn
a. KÏm vµo dung dÞch ®ång clorua.
HiÖn t−îng kÏm tan dÇn, ®ång mµu ®á b¸m vµo thanh kÏm.
Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2
b. §ång vµo dung dÞch b¹c nitrat.
HiÖn t−îng ®ång tan dÇn, b¹c b¸m vµo thanh ®ång.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
c. KÏm vµo dung dÞch magie clorua.
Kh«ng x¶y ra ph¶n øng.
d.
Nh«m vµo dung dÞch ®ång clorua.
HiÖn t−îng nh«m tan dÇn, ®ång mµu ®á b¸m vµo thanh nh«m.
2Al + 3CuCl2 →2AlCl3 + 3Cu
Bµi 5. Cho 10,5g hçn hîp hai kim lo¹i Cu, Zn vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng d−, ng−êi ta thu
®−îc 2,24 lÝt khÝ (®ktc).
a. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc.
b. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n cßn l¹i trong dung dÞch sau ph¶n øng.
H−íng dÉn
a. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
65g
22,4l
6,5g
2,24l
b. Khèi l−îng chÊt r¾n kh«ng tan lµ: 10,5 – 6,5 = 4,0 (g)
Bµi 18 - Nh«m
Bµi 1. H·y ®iÒn vµo b¶ng sau nh÷ng tÝnh chÊt t−¬ng øng víi nh÷ng øng dông cña nh«m
TÝnh chÊt cña nh«m
øng dông cña nh«m
1
2
3
Lµm d©y dÉn ®iÖn
ChÕ t¹o m¸y bay, «t«, xe löa...
Lµm dông cô gia ®×nh: nåi xoong, khung
47
cöa...
H−íng dÉn
TÝnh chÊt cña nh«m
1
2
3
TÝnh chÊt dÉn ®iÖn
tèt, nhÑ h¬n ®ång
BÒn vµ nhÑ
TÝnh chÊt dÉn nhiÖt
tèt, bÒn, nhÑ
øng dông cña nh«m
Lµm d©y dÉn ®iÖn
ChÕ t¹o m¸y bay, «t«, xe löa...
Lµm dông cô gia ®×nh: nåi xoong, khung
cöa...
Bµi 2.Th¶ mét m¶nh nh«m vµo c¸c èng nghiÖm chøa c¸c dung dÞch sau:
b. CuCl2;
c. AgNO3;
d. HCl
a. MgSO4;
Cho biÕt hiÖn t−îng x¶y ra. Gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc.
H−íng dÉn
a. Kh«ng cã hiÖn t−îng g× x¶y ra, bëi v× nh«m ®øng sau magie.
b. HiÖn t−îng nh«m tan dÇn, ®ång mµu ®á b¸m vµo thanh nh«m.
2Al + 3CuCl2 →2AlCl3 + 3Cu
c. HiÖn t−îng nh«m tan dÇn, b¹c b¸m vµo thanh nh«m.
Al + 3AgNO3 →Al(NO3)3 + 3Ag
d. HiÖn t−îng nh«m tan dÇn, cã khÝ hi®ro tho¸t ra.
2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2
Bµi 3. Cã nªn dïng x«, chËu, nåi nh«m ®Ó ®ùng v«i, n−íc v«i t«i hoÆc v÷a x©y dùng kh«ng?
H·y gi¶i thÝch.
H−íng dÉn
Kh«ng nªn dïng x«, chËu, nåi nh«m ®Ó ®ùng v«i, n−íc v«i t«i hoÆc v÷a x©y dùng, bëi v×
nh«m bÞ ph¸ huû trong m«i tr−êng kiÒm. Ban ®Çu líp oxit nh«m bÞ ph¸ huû theo ph−¬ng tr×nh
ho¸ häc:
Al2O3 +
Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O (1)
Sau ®ã, nh«m t¸c dông víi n−íc:
2Al
+ 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2)
Nh«m hi®roxit bÞ ph¸ huû trong m«i tr−êng kiÒm:
2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 4H2O (3)
C¸c ph¶n øng (2) vµ (3) cø tiÕp diÔn m·i cho ®Õn khi nh«m bÞ ph¸ huû hoµn toµn, do ®ã
kh«ng nªn dïng x«, chËu, nåi nh«m ®Ó ®ùng v«i, n−íc v«i t«i hoÆc v÷a x©y dùng.
Bµi 4. Cã dung dÞch muèi AlCl3 lÉn t¹p chÊt lµ CuCl2. Cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó lµm
s¹ch muèi nh«m? Gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc.
A. AgNO3;
B HCl; C. Mg; D. Al;
E. Zn
H−íng dÉn
Chän ph−¬ng ¸n D.
Dïng Al d− ®−a vµo dung dÞch, x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc:
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
Bµi 5. Thµnh phÇn hãa häc chÝnh cña ®Êt sÐt lµ: Al2O3. 2 SiO2. 2 H2O. H·y tÝnh phÇn tr¨m
khèi l−îng cña nh«m trong hîp chÊt trªn.
H−íng dÉn
Khèi l−îng Al trong mét mol ®Êt sÐt = 2 x 27 = 54(g)
Khèi l−îng mol ®Êt sÐt = 54 + 48 + 2(28 + 32) + 2(16 + 2) = 258 (g)
Thµnh phÇn % cña Al =
54
x100% = 21,1%
258
Bµi 6. §Ó x¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l−îng cña hçn hîp A gåm nh«m vµ magie
48
ng−êi ta thùc hiÖn hai thÝ nghiÖm sau:
ThÝ nghiÖm 1: Cho m gam hçn hîp A t¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d−, thu
®−îc 1568 ml khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
ThÝ nghiÖm 2: Cho m gam hçn hîp A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, th× ph¶n øng
xong thÊy cßn l¹i 0,6gam chÊt r¾n.
TÝnh phÇn tr¨m khèi l−îng cña mçi chÊt trong hçn hîp A.
H−íng dÉn
C¸c ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra trong thÝ nghiÖm 1:
Mg + H2SO4 lo·ng,d− → MgSO4
+ H2 (1)
xmol
xmol
2Al + 3H2SO4 lo·ng,d− → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
ymol
1,5 ymol
Ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra trong thÝ nghiÖm 2:
2Al
+ 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Khèi l−îng chÊt r¾n cßn d− lµ cña Mg = 0,6 gam
x=
0, 6
= 0,025 suy ra thÓ tÝch H2 ë (1) = 0,025 x 22400 = 560ml
24
ThÓ tÝch H2 do (2) t¹o ra = 1568 – 560 = 1008ml
Sè mol H2 do (2) t¹o ra =
Khèi l−îng Al =
1008
= 0,045 mol
22400
0, 045
x 27 = 0,81(gam)
1, 5
Thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña hçn hîp A lµ:
% Mg =
0, 6
x100% = 42,55% %Al = 100 - 42,55 = 57,45%
0, 6 + 0,81
Bµi 19 - S¾t
Bµi 1. S¾t cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo? ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa.
H−íng dÉn
S¾t t¸c dông víi khÝ oxi:
3Fe + 2O2 → Fe3O4
S¾t t¸c dông víi c¸c phi kim kh¸c t¹o thµnh muèi :
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
S¾t t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng hi®ro :
Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2
S¾t t¸c dông víi dung dÞch muèi cña kim lo¹i ho¹t ®éng yÕu h¬n:
Fe
+ CuSO4 → FeSO4 + Cu
Bµi 2. Tõ s¾t vµ c¸c hãa chÊt cÇn thiÕt, h·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc ®Ó ®iÒu chÕ ®−îc
c¸c oxit riªng biÖt: Fe3O4, Fe2O3 vµ ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng, nÕu cã.
H−íng dÉn
§èt ch¸y s¾t trong oxi thu ®−îc Fe3O4
3Fe + 2O2 → Fe3O4
§iÒu chÕ Fe2O3
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 →
to Fe2O3 + 3H2O
Bµi 3. Cã bét kim lo¹i s¾t lÉn t¹p chÊt nh«m. H·y nªu ph−¬ng ph¸p lµm s¹ch s¾t.
49
H−íng dÉn
Cho hçn hîp nh«m vµ s¾t vµo dung dÞch kiÒm lo·ng, d−
2Al
+ 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
ChÊt r¾n cßn l¹i lµ Fe, dïng ph−¬ng ph¸p läc ®Ó t¸ch riªng Fe.
Bµi 4. S¾t t¸c dông ®−îc víi chÊt nµo sau ®©y?
a. Dung dÞch muèi Cu(NO3)2;
b. H2SO4 ®Æc, nguéi;
c. KhÝ Cl2
d. Dung dÞch ZnSO4
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc vµ ghi ®iÒu kiÖn, nÕu cã.
H−íng dÉn
Fe kh«ng t¸c dông víi H2SO4 ®Æc, nguéi vµ dung dÞch ZnSO4.
Fe t¸c dông víi Cu(NO3)2 khÝ Cl2.
→ 2FeCl3
2Fe + 3Cl2
Fe
+ Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
Bµi 5. Ng©m bét s¾t d− trong 10 ml dung dÞch ®ång sunfat 1M. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc,
läc ®−îc chÊt r¾n A vµ dung dÞch B.
a. Cho A t¸c dông víi dung dÞch HCl d−. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n cßn l¹i sau ph¶n
øng.
b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M võa ®ñ kÕt tña hoµn toµn dung dÞch B.
H−íng dÉn
a.
Fe
+ CuSO4 → FeSO4 + Cu
0,01mol 0,01mol 0,01mol
A gåm Fe d− vµ 0,01mol Cu, chØ cã Fe ph¶n øng víi HCl
Fe
+ 2HCl → FeCl2 + H2
Khèi l−îng Cu cßn l¹i sau ph¶n øng lµ 0,01 x 64 = 0,64 gam
b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M võa ®ñ kÕt tña hoµn toµn dung dÞch B.
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
0,01mol 0,02mol
VNaOH =
0, 02
= 0,02 lit = 20ml
1
Bµi 20 - Hîp kim s¾t: Gang, thÐp
Bµi 1. ThÕ nµo lµ hîp kim? ThÕ nµo lµ gang vµ thÐp? Nªu thµnh phÇn, tÝnh chÊt, øng dông cña
gang vµ thÐp.
H−íng dÉn
Xem s¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 9.
Bµi 2. H·y cho biÕt nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc.
H−íng dÉn
Nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang lµ dïng cacbon monoxit khö oxit s¾t ë nhiÖt ®é cao trong lß luyÖn
kim (Lß cao).
C¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc.
C(r)
+ O2(k) → CO2(k)
(1)
C(r)
+ CO2(k) → 2CO(k)
(2)
3CO(k) + Fe2O3 (r)→2Fe + 3CO2(k)
(3)
Bµi 3. H·y cho biÕt nguyªn t¾c luyÖn gang thµnh thÐp vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc.
H−íng dÉn
Nguyªn t¾c luyÖn gang thµnh thÐp: Oxi ho¸ mét sè kim lo¹i, phi kim ®Ó ®−a ra khái gang
phÇn lín c¸c nguyªn tè cacbon, silic, mangan...
C¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc.
50
to
2Fe + O2
→ 2FeO
to
→ Fe + CO
FeO + C
to
2FeO + Si
→ 2Fe + SiO2
to
FeO + Mn
→ Fe + MnO
(1)
(2)
(3)
(4)
Bµi 4. Nh÷ng khÝ th¶i (CO2, SO2…) trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt gang thÐp cã ¶nh h−ëng nh− thÕ
nµo ®Õn m«i tr−êng xung quanh? DÉn ra mét sè ph¶n øng ®Ó gi¶i thÝch. Thö nªu biÖn ph¸p ®Ó
chèng « nhiÔm m«i tr−êng ë khu d©n c− gÇn c¬ së s¶n xuÊt gang thÐp.
H−íng dÉn
CO2 lµ nguyªn nh©n chÝnh g©y ra hiÖu øng nhµ kÝnh lµm cho tr¸i ®Êt Êm dÇn, b¨ng hai cùc tan
nhanh cã thÓ nhÊn ch×m nhiÒu thµnh phè, lµng m¹c ven biÓn.
SO2 lµ nguyªn nh©n g©y ra hiÖn t−îng m−a axit, pH thÊp lµm cho ®éng thùc vËt bÞ chÕt, ph¸
huû c¸c c«ng tr×nh x©y dùng ...
2SO2 + O2 → 2SO3
SO2 + H2O → H2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
§Ó chèng « nhiÔm c¸c khÝ trªn cã thÓ dïng c¸c biÖn ph¸p sau:
- Trång nhiÒu c©y xanh trong khu vùc d©n c− c¹nh nhµ m¸y ®Ó lµm gi¶m khÝ CO2.
- X©y dùng hÖ thèng xö lÝ khÝ th¶i, thu håi SO2.
Bµi 5. H·y lËp c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau ®©y:
a.
t0
FeO + Mn
Fe + MnO
b.
Fe2O3 + CO
t0
Fe + CO2
t0
c.
FeO + Si
Fe + SiO2
Cho biÕt ph¶n øng nµo x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn gang, ph¶n øng nµo x¶y ra trong
qu¸ tr×nh luyÖn thÐp, chÊt nµo lµ chÊt oxi hãa, chÊt nµo lµ chÊt khö?
H−íng dÉn
t0
d.
FeO + Cto
Fe + CO
FeO + Mn
→ Fe + MnO
(a)
to
Fe2O3 + 3CO
→ 2Fe + 3CO2
(b)
to
2FeO + Si
→ 2Fe + SiO2
(c)
to
FeO + C
→ Fe + CO
(d)
C¸c ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn gang: b
C¸c ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn thÐp: a, c, d.
Bµi 6. TÝnh khèi l−îng quÆng hematit chøa 90% Fe2O3 cÇn thiÕt ®Ó s¶n xuÊt ®−îc 1 tÊn gang
chøa 95% Fe. BiÕt hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lµ 80%.
H−íng dÉn
to
Fe2O3 + 3CO
→ 2Fe + 3CO2
1mol
2mol
160
112
x tÊn
0,95 tÊn
x=
0,95 x160
112
51
MÆt kh¸c hiÖu suÊt lµ 0,8 vµ quÆng hematit chØ cã 90% Fe2O3 do ®ã khèi l−îng quÆng hematit
cÇn sö dông lµ:
0,95 x160
= 1,885 (tÊn)
112 x0,8 x0, 9
-
Bµi 21 - Sù ¨n mßn kim lo¹i vµ b¶o vÖ kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn
Bµi 1. ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn kim lo¹i? LÊy ba thÝ dô vÒ ®å vËt bÞ ¨n mßn kim lo¹i xung quanh
ta.
H−íng dÉn
Xem ®Þnh nghÜa trang 64 s¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 9.
C¸c thÝ dô: CÇu Long Biªn, vá tµu thuû, cöa s¾t …
Bµi 2. T¹i sao kim lo¹i bÞ ¨n mßn? Nh÷ng yÕu tè nµo ¶nh h−ëng tíi sù ¨n mßn kim lo¹i? LÊy
thÝ dô minh häa.
H−íng dÉn
Kim lo¹i bÞ ¨n mßn lµ do ¶nh h−ëng cña m«i tr−êng mµ nã tiÕp xóc, trong ®ã c¸c yÕu tè nh−:
- §é Èm cña m«i tr−êng
- NhiÖt ®é cña m«i tr−êng
- B¶n chÊt ho¸ häc cña m«i tr−êng
- Kim lo¹i nguyªn chÊt bÒn h¬n kh«ng nguyªn chÊt.
Bµi 3. Nªu c¸c biÖn ph¸p ®· ®−îc sö dông ®Ó b¶o vÖ kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn. Nªu hai thÝ
dô cô thÓ mµ b¶n th©n em ®· lµm ®Ó b¶o vÖ ®å dïng b»ng kim lo¹i trong gia ®×nh.
H−íng dÉn
C¸c biÖn ph¸p ®· ®−îc sö dông ®Ó b¶o vÖ kim lo¹i:
1. Ng¨n kh«ng cho kim lo¹i tiÕp xóc víi m«i tr−êng: S¬n, m¹, b«i dÇu mì..
§Ó ®å vËt n¬i kh« r¸o, 2. ChÕ t¹o hîp kim bÒn, Ýt bÞ ¨n mßn.
Nªu cÊc thÝ dô:
Th−êng xuyªn lau chïi s¹ch sÏ bÕp dÇu, bÕp ga
S¬n l¹i cæng s¾t.
Bµi 4. Sù ¨n mßn kim lo¹i lµ hiÖn t−îng vËt lÝ hay hiÖn t−îng hãa häc? LÊy thÝ dô chøng
minh.
H−íng dÉn
Sù ¨n mßn kim lo¹i lµ hiÖn t−îng hãa häc.
ThÝ dô: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Bµi 5. H·y chän c©u ®óng:
Con dao kh«ng bÞ gØ nÕu:
a. Sau khi dïng, röa s¹ch, lau kh«.
b. C¾t chanh råi kh«ng röa.
c. Ng©m trong n−íc tù nhiªn hoÆc n−íc m¸y l©u ngµy.
d. Ng©m trong n−íc muèi mét thêi gian.
H−íng dÉn
Chän ph−¬ng ¸n a.
Ph−¬ng ¸n b kh«ng ®−îc v× chanh cã m«i tr−êng axit.
Ph−¬ng ¸n c kh«ng ®−îc v× n−íc tù nhiªn vµ n−íc m¸y cã kh¶ n¨ng ¨n mßn.
Ph−¬ng ¸n d kh«ng ®−îc v× n−íc muèi cã kh¶ n¨ng ¨n mßn cao.
Bµi 22 - LuyÖn tËp ch−¬ng 2:
Kim lo¹i
Bµi 1. H·y viÕt hai ph−¬ng tr×nh hãa häc trong mçi tr−êng hîp sau ®©y:
52
a.
b.
c.
d.
- Kim lo¹i t¸c dông víi oxi t¹o thµnh oxit baz¬.
- Kim lo¹i t¸c dông víi phi kim t¹o thµnh muèi.
- Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng khÝ hi®ro.
- Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch muèi t¹o thµnh muèi míi vµ kim lo¹i míi.
H−íng dÉn
- Kim lo¹i t¸c dông víi oxi t¹o thµnh oxit baz¬.
4Na + O2 → 2Na2O
2Mg
+ O2 → 2MgO
- Kim lo¹i t¸c dông víi phi kim t¹o thµnh muèi.
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Mg + Cl2 → MgCl2
- Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng khÝ hi®ro.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2
- Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch muèi t¹o thµnh muèi míi vµ kim lo¹i míi.
Fe
+ CuSO4 → FeSO4 + Cu
Cu
+ 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Bµi 2. H·y xÐt xem c¸c cÆp chÊt sau ®©y, cÆp chÊt nµo cã ph¶n øng? Kh«ng cã ph¶n øng?
b. Al vµ HNO3 ®Æc nguéi;
a. Al vµ khÝ Cl2;
c. Fe vµ H2SO4 ®Æc nguéi d. Fe vµ dung dÞch Cu(NO3)2
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc (nÕu cã).
H−íng dÉn
Al vµ khÝ Cl2
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
Al vµ HNO3 ®Æc nguéi kh«ng ph¶n øng.
Fe vµ H2SO4 ®Æc nguéi kh«ng ph¶n øng
Fe vµ dung dÞch Cu(NO3)2
Fe
+ Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2
Bµi 3. Cã 4 kim lo¹i: A, B, C, D ®øng sau Mg trong d·y ho¹t ®éng hãa häc. BiÕt r»ng:
- A vµ B t¸c dông víi dung dÞch HCl gi¶i phãng khÝ hidro.
- C vµ D kh«ng cã ph¶n øng víi dung dÞch HCl.
- B t¸c dông víi dung dÞch muèi cña A vµ gi¶i phãng A.
- D t¸c dông ®−îc víi dung dÞch muèi cña C vµ gi¶i phãng C.
H·y x¸c ®Þnh thø tù s¾p xÕp nµo sau ®©y lµ ®óng (theo chiÒu ho¹t ®éng hãa häc gi¶m
dÇn):
a. B, D, C, A;
b. D, A, B, C;
c. B, A, D, C;
d. A, B, C, D;
e. C, B, D, A
H−íng dÉn
- A vµ B t¸c dông víi dung dÞch HCl gi¶i phãng khÝ hidro.chøng tá A vµ B ®øng tr−íc
H trong d·y ho¹t ®éng ho¸ häc.
- C vµ D kh«ng cã ph¶n øng víi dung dÞch HCl. chøng tá C vµ D ®øng sau H trong d·y
ho¹t ®éng ho¸ häc.
- B t¸c dông víi dung dÞch muèi cña A vµ gi¶i phãng A chøng tá B ®øng tr−íc A. theo
chiÒu ho¹t ®éng hãa häc gi¶m dÇn.
- D t¸c dông ®−îc víi dung dÞch muèi cña C vµ gi¶i phãng C chøng tá D ®øng tr−íc C
theo chiÒu ho¹t ®éng hãa häc gi¶m dÇn.
VËy ph−¬ng ¸n ®óng lµ c: B A D C.
Bµi 4. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn sù chuyÓn hãa sau ®©y:
a. Al
(1) Al2O3
b. Fe
(1)
(2) AlCl3 (3) Al(OH)3 (4) Al2O3 (5) Al (6) AlCl3
(3) FeCl
FeSO4 (2) Fe(OH)2
2
(1)
(2)
(3)
(4)
53
H−íng dÉn
D·y chuyÓn ho¸ cña nh«m:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
(1)
(2)
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (3)
to
2Al(OH)3
→ Al2O3 + 3H2O
(4)
Dienphannongchay
→ 4Al + 3O2 (5)
2Al2O3
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
(6)
b.
D·y chuyÓn ho¸ cña s¾t:
(1)
Fe + H2SO4 lo·ng → FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
(2)
+ H2O
(3)
Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2
c.
D·y chuyÓn ho¸ cña hîp chÊt s¾t:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
(1)
to
2Fe(OH)3
→ Fe2O3 + 3H2O
(2)
to
→ 2Fe + 3CO
(3)
Fe2O3 + 3CO
3Fe
+ 2O2→ Fe3O4
(4)
Bµi 5. Cho 9,2 gam mét kim lo¹i A ph¶n øng víi khÝ clo d− t¹o thµnh 23,4 gam muèi. H·y
x¸c ®Þnh kim lo¹i A, biÕt r»ng A cã hãa trÞ I.
H−íng dÉn
2A + Cl2 → 2ACl
2mol
1mol
Khèi l−îng Clo ph¶n øng = 23,4 – 9,2 = 14,2
a.
14, 2
= 0,2 ⇒ Sè mol A = 0,2 x 2 = 0,4
71
9, 2
Khèi l−îng mol cña A =
= 23 ⇒ A lµ Na.
0, 4
Sè mol Cl2 =
a.
b.
Bµi 6. Ng©m mét l¸ s¾t cã khèi l−îng 2,5 gam trong 25ml dung dÞch CuSO4 15% cã khèi
l−îng riªng lµ 1,12g/ml. Sau mét thêi gian ph¶n øng, ng−êi ta lÊy l¸ s¾t ra khái dung dÞch, röa
nhÑ, lµm kh« th× c©n nÆng 2,58g.
a. H·y viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc.
b. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña c¸c chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng.
H−íng dÉn
Ph−¬ng tr×nh hãa häc:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
56g
64g khèi l−îng t¨ng 8g
xg= 0,56g
yg = 0,64g
0,08g
TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña c¸c chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng
- m dung dÞch sau ph¶n øng = m dung dÞch ban ®Çu + mFe tan – mCu =
= (25 x 1,12) – 0,08 = 27,92 (g)
- m CuSO = 15% x(25 x 1,12) = 4,2 (g)
4
54
- mCuSO cßn d− = 4,2 – (0,01x160) =2,6 (g)
4
2, 6
≈ 9,31%
27,92
0, 01x152
=
≈ 5,44%
27,92
C%CuSO cßn d− =
4
C%FeSO
4
Bµi 7. Cho 0,83gam hçn hîp gåm nh«m vµ s¾t t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d−. Sau
ph¶n øng thu ®−îc 0,56 lÝt khÝ ë ®ktc.
a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc.
b. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l−îng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban
®Çu.
H−íng dÉn §Æt x vµ y lµn l−ît lµ sè mol Al vµ Fe trong hçn hîp.
a.
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc
2Al + 3H2SO4 lo·ng, d− → Al2(SO4)3 + 3H2
xmol
1,5xmol
Fe + H2SO4 lo·ng, d− → FeSO4
+ H2
ymol
ymol
Theo c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc ta cã:
Sè mol H2 = 1,5x + y =
0,56
= 0,025 mol (I)
22, 4
Khèi l−îng hai kim lo¹i = 27x + 56y = 0,83 (II)
Gi¶i hÖ ph−¬ng tr×nh bËc nhÊt víi hai Èn sè x vµ y
Nh©n ph−¬ng tr×nh (I) víi 18 råi lÊy (II) – (I) ta cã
38y = 0,83 –0,45 = 0,38 ⇒ y = 0,01 vµ x = 0,015
% cña Al =
0, 01x 27
≈ 32,53% %Fe = 100% - 32,53% = 67,47%
0,83
Bµi 24 - ¤n tËp häc kú 1
Bµi 1.ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn c¸c chuyÓn hãa sau ®©y:
(2)
(1)
(4)
(3)
a. Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3
FeCl3
b. Fe(NO3)3
Fe(OH)3
Fe2O3
Fe
FeCl2
(2)
(3)
(4)
(5)
H−íng dÉn(1)
a. 2Fe + 3Cl2 → FeCl3
(1)
(2)
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
(3)
(4)
Fe2(SO4)3 + BaCl2 → FeCl3 + BaSO4
b. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 (1)
to
2Fe(OH)3
→ Fe2O3 + 3H2O
(2)
to
Fe2O3 + 3CO
→ 2Fe + 3CO
(3)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(4)
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
(5)
Fe(OH)2
Bµi 2. Cho 4 chÊt sau: Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3. H·y s¾p xÕp 4 chÊt nµy thµnh hai d·y
chuyÓn hãa (mçi d·y ®Òu gåm 4 chÊt) vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc t−¬ng øng ®Ó thùc
hiÖn c¸c d·y chuyÓn hãa ®ã.
55
H−íng dÉn
(1)
(2)
(3)
(4)
a.
Al
→ AlCl3
→ Al(OH)3
→ Al2O3
→ Al
(1)
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
AlCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
(2)
to
→ Al2O3 + 3H2O
(3)
2Al(OH)3
Dienphannongchay
2Al2O3
→ 4Al + 3O2
(4)
b.
(1)
(2)
(3)
(4)
Al
→ Al2O3
→ AlCl3
→ Al(OH)3
→ Al2O3
4Al + 3O2 → 2Al2O3
(1)
(2)
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
(3)
AlCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
to
2Al(OH)3
→ Al2O3 + 3H2O
(4)
Bµi 3. Cã ba kim lo¹i lµ nh«m, b¹c, s¾t. H·y nªu ph−¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt tõng kim
lo¹i. C¸c dông cô hãa chÊt coi nh− cã ®ñ. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc ®Ó nhËn biÕt.
H−íng dÉn
- LÊy 3 mÉu kim lo¹i cho t¸c dông víi dung dÞch HCl, kim lo¹i kh«ng ph¶n øng lµ Ag.
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
(1)
(2)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- Nhá tõ tõ dung dÞch NaOH vµo hai èng nghiÖm ®ùng hai dung dÞch thu ®−îc ë thÝ nghiÖm
trªn, nÕu xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng sau ®ã khi d− kiÒm kÕt tña tan th× kim lo¹i ban ®Çu lµ Al.
AlCl3 + 3NaOH →Al(OH)3(r) + 3NaCl
(3)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
(4)
- NÕu chØ xuÊt hiÖn kÕt tña mµu tr¾ng xanh, kÕt tña dÇn chuyÓn sang mµu n©u trong kh«ng khÝ
th× kim lo¹i ban ®Çu lµ Fe.
(5)
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3(r mµu n©u ®á)
(6)
Bµi 4. Axit H2SO4 lo·ng ph¶n øng víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong d·y chÊt nµo d−íi ®©y?
a. FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2;
b. NaOH, CuO, Ag, Zn;
c. Mg(OH)2, CaO, K2SO3, NaCl;
d. Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2
H−íng dÉn
- Kh«ng ph¶i a v× cã Cu lµ kim lo¹i ®øng sau H.
- Kh«ng ph¶i b v× cã Ag lµ kim lo¹i ®øng sau H.
- Kh«ng ph¶i c v× cã NaCl kh«ng t¸c dông víi H2SO4 lo·ng.
Ph−¬ng ¸n ®óng lµ d.
Bµi 5. Dung dÞch NaOH cã ph¶n øng víi tÊt c¶ c¸c chÊt trong d·y chÊt nµo sau ®©y?
a. FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3
b. H2SO4, SO2, CO2, FeCl2
c. HNO3, HCl, CuSO4, KNO3
d. Al, MgO, H3PO4, BaCl2
H−íng dÉn
- Kh«ng ph¶i a v× cã CuO lµ oxit baz¬ kh«ng t¸c dông víi kiÒm.
- Kh«ng ph¶i c v× cã KNO3 lµ muèi cña kim lo¹i kiÒm.
- Kh«ng ph¶i d v× cã MgO lµ oxit baz¬ kh«ng t¸c dông víi kiÒm.
Ph−¬ng ¸n ®óng lµ b.
Bµi 6. Sau khi lµm thÝ nghiÖm cã nh÷ng khÝ th¶i ®éc h¹i sau: HCl, H2S, CO2, SO2. Cã thÓ
dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó lo¹i bá chóng lµ tèt nhÊt?
a. N−íc v«i trong; b. Dung dÞch HCl; c. Dung dÞch NaCl; d. N−íc
56
H−íng dÉn
Ph−¬ng ¸n tèt nhÊt lµ dïng n−íc v«i trong.
Bµi 7. B¹c d¹ng bét cã lÉn t¹p chÊt ®ång, nh«m. B»ng ph−¬ng ph¸p hãa häc, lµm thÕ nµo ®Ó
thu ®−îc b¹c tinh khiÕt. C¸c hãa chÊt coi nh− cã ®ñ.
H−íng dÉn
Cho b¹c cã lÉn t¹p chÊt lµ nh«m vµ ®ång vµo dung dÞch AgNO3 d−
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Sau khi ph¶n øng hoµn toµn ta läc sÏ thu ®−îc Ag tinh khiÕt.
Bµi 8. Trong phßng thÝ nghiÖm, ng−êi ta lµm kh« c¸c khÝ Èm b»ng c¸ch dÉn khÝ nµy ®i qua
c¸c b×nh cã ®ùng c¸c chÊt h¸o n−íc nh−ng kh«ng cã ph¶n øng víi khÝ cÇn lµm kh«.
Cã c¸c chÊt lµm kh« sau: H2SO4 ®Æc, CaO. Dïng hãa chÊt nµo nãi trªn ®Ó lµm kho mçi
khÝ Èm sau ®©y: khÝ SO2, khÝ O2, khÝ CO2. H·y gi¶i thÝch sù lùa chän ®ã.
H−íng dÉn
- H2SO4 ®Æc cã thÓ lµm kh« c¶ ba khÝ trªn: khÝ SO2, khÝ O2, khÝ CO2.
- CaO chØ lµm kh« ®−îc khÝ O2. Bëi v× CaO cã thÓ ph¶n øng víi c¸c khÝ SO2, vµ khÝ CO2.
Bµi 9. Cho 10 gam dung dÞch muèi s¾t clorua 32,5% t¸c dông víi dung dÞch b¹c nitrat d− th×
t¹o thµnh 8,61 gam kÕt tña. H·y t×m c«ng thøc hãa häc cña muèi s¾t ®· dïng.
H−íng dÉn
Khèi l−îng muèi s¾t clorua = 10 x 32,5% = 3,25(g)
Khèi l−îng muèi AgCl = 8,61g
Sè mol AgCl =
8, 61
= 0,06 (mol)
143,5
Khèi l−îng cña clo = 0,06 x 35,5 = 2,13 (g)
Khèi l−îng cña Fe = 3,25 – 2,13 = 1,12 (g)
Sè mol Fe =
1,12
= 0,02 (mol)
56
Gäi c«ng thøc muèi lµ FexOy ta cã tû lÖ
x
0, 02
=
hay x = 1, y = 3
y
0, 06
C«ng thøc muèi cÇn t×m lµ FeCl3
Bµi 10. Cho 1,96 g bét s¾t vµo 100ml dung dÞch CuSO4 10% cã khèi l−îng riªng lµ 1,12g/ml.
a. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc.
b. X¸c ®Þnh nång ®é mol cña chÊt trong dung dÞch khi ph¶n øng kÕt thóc. Gi¶ thiÕt
r»ng thÓ tÝch cña dung dÞch sau ph¶n øng thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ.
H−íng dÉn
a. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc.
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
1mol 1mol
1mol 1mol
b. X¸c ®Þnh nång ®é mol c¸c chÊt sau ph¶n øng:
1,96
= 0,035 ⇒ Sè mol FeSO4 = 0,035
56
100 x1,12 x10
Sè mol CuSO4 =
= 0,07⇒ Sè mol CuSO4 d− = 0,035
100 x160
0, 035
CM
= CM
=
= 0,35M
CuSO4
FeSO4
0,1
Sè mol Fe =
57
C – Bµi tËp bæ sung
Bµi 1. H·y Chän c¸c chÊt phï hîp ®Ó hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc theo c¸c s¬ ®å
sau ®©y:
A.
…………. + 2HCl
→ FeCl2
+ H2
B.
……….. + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
C.
…………...+ ……… → 2MgO
D.
……………+ Cl2
→ AlCl3
E. ……………+ S
→ Na2S
F.
Ba
+ ......... → Ba(OH)2 + H2
G.
Fe
+ CuCl2
....... + ............
H−íng dÉn . A-Fe . B- Cu. C-Mg-O2. D-Al. E-Na, F-H2O, G - FeCl2, Cu
Bµi 2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra (nÕu cã) gi÷a c¸c chÊt sau ®©y:
a. Cu + H2SO4 lo·ng.
c. Mg + Dung dÞch b¹c nitrat.
b. Cu + Cl2.
d. Al + S.
H−íng dÉn:
a. Cu + H2SO4
Kh«ng x¶y ra
b. Cu + Cl2 CuCl2
c. Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag .
d. 2Al + 3S Al2S3
Bµi 3. Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i, h·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh
ho¸ häc biÓu diÔn c¸c chuyÓn hãa sau ®©y:
FeCl3
FeSO4
2
Fe(NO3)2 1
Fe
3
4
FeCl2
H−íng dÉn:
1. Fe + Cu(NO3)2
Fe(NO3)2 + Cu
2. 2Fe + 3Cl2
2FeCl3
3. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 .
4. Fe + 2HCl
FeCl2 H2
Bµi 4. Cho 21g hçn hîp gåm 2 kim lo¹i Cu, Zn vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng d−, ng−êi ta thu
®−îc 3,36 lÝt khÝ (®ktc).
a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc .
b. TÝnh khèi l−îng c¸c kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu.
H−íng dÉn .
a. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
b. Sè mol cña Zn: n Zn = nH = 3,36:22,4 = 0,15 mol.
2
Khèi l−îng mZn= 0,15.65 = 9,75 (g)
Khèi l−îng m Cu = 21 - 9,75 = 11,25 g
Bµi 5. Dung dÞch muèi Al(NO3)3 lÉn t¹p chÊt lµ AgNO3. Cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó lµm
s¹ch muèi nh«m ? Gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
a. AgNO3
b. HCl
c. Mg
d. Al
e. Zn
H−íng dÉn. Dïng Al ®Ó lµm s¹ch
58
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
Bµi 6. Thµnh phÇn ho¸ häc chÝnh cña ®Êt sÐt lµ: Al2O3. 2SiO2.xH2O. Trong ®ã x lµ sè mol
H2O cã trong 1 mol ®Êt sÐt. T×m x biÕt % khèi l−îng Al trong ®Êt sÐt lµ 13,18%. ( Al = 27, O
= 16, H = 1, Si = 28)
H−íng dÉn. Khèi l−îng ph©n tö: M = 102 + 2.60 + 18.x
khèi l−îng cña Al trong ®Êt sÐt lµ :
2.27
%m =
.100 = 13,18%
=> x = 2.
102 + 120 + 18.x
Bµi 7. Mét hçn hîp A gåm nh«m vµ magie cã khèi l−îng m gam ®−îc chia lµm 2 phÇn nh−
nhau:
PhÇn I : Cho t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d−, thu ®−îc 1568ml khÝ ë (®ktc)
PhÇn II: Cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thÊy cßn l¹i 0,6 g chÊt r¾n. TÝnh m.
H−íng dÉn . Gäi sè mol cña Mg vµ Al trong mçi phÇn lµ a vµ b.
- Khi hoµ tan trong dung dÞch H2SO4
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
a .............................. a
2Al + 3H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3H2
b ...........................................1,5b
Sè mol H2: a + 1,5b = 1,568
= 0,07 mol.
22,4
- Khi hoµ tan trong dung dÞch NaOH d− chØ cã Al tan, chÊt kh«ng tan lµ Mg
=> b= 0,03 mol
nMg = a = 0,6:24= 0,025 mol.
VËy khèi l−îng Mg trong hçn hîp lµ: 0,6 (g)
Khèi l−îng cña Al lµ 0,03.27= 0,81(g)=> m = 2.(0,6 + 0,81) = 2,82 g
Bµi 8. H·y cho biÕt hiÖn t−îng x¶y ra vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc ®Ó gi¶i thÝch c¸c hiÖn
t−îng khi cho:
a. §inh s¾t vµo dung dÞch ®ång clorua.
b. Thanh ®ång vµo dung dÞch b¹c nitrat.
c. Thanh b¹c vµo dung dÞch ®ång clorua.
H−íng dÉn .
a. Kim lo¹i Cu tho¸t ra, b¸m vµo thanh s¾t, dung dÞch cã mµu xanh nh¹t dÇn.
b. Kim lo¹i Ag tho¸t ra, b¸m vµo thanh Cu, dung dÞch chuyÓn tõ kh«ng mµu sang mµu xanh.
c. Kh«ng cã hiÖn t−îng g×.
Bµi 9. Ng©m mét l¸ ®ång trong 500ml dung dÞch AgNO3 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn. LÊy l¸
®ång ra, röa nhÑ, lµm kh« vµ c©n th× thÊy khèi l−îng l¸ ®ång t¨ng thªm 15,2g. H·y x¸c ®Þnh
nång ®é mol cña dung dÞch b¹c nitrat ®· dïng.
H−íng dÉn . Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Cø 1 mol Cu ph¶n øng khèi l−îng l¸ ®ång t¨ng: 2.108 -64 = 152 g.
vËy x mol ………………………………………………….. 15,2 g
=> x = 0,1 mol.
Sè mol AgNO3 ph¶n øng n = 2.0,1 = 0,2 mol
Nång ®é AgNO3 lµ CM = 0,2:0,5 = 0,4M.
Bµi 10. Ng©m s¾t d− trong 200ml dung dÞch CuSO4 0,5M. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, läc
®−îc chÊt r¾n A vµ dung dÞch B.
a. Cho A t¸c dông víi dung dÞch HCl d−. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n cßn l¹i sau ph¶n øng.
59
b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M võa ®ñ ®Ó kÕt tña hoµn toµn dung dÞch B. Läc kÕt tña
®em nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc bao nhiªu gam chÊt r¾n.
H−íng dÉn
a. Ng©m bét Fe trong dung dÞch CuSO4 cã ph¶n øng :
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe d− bÞ hoµ tan trong dung dÞch HCl, chÊt r¾n cßn l¹i lµ Cu cã khèi l−îng :
mCu = 64.0,2.0,5 = 0,64(g)
b. Dung dÞch B t¸c dông NaOH:
FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
sè mol NaOH: nNaOH = 2n
= 2n
= 2.0,1 = 0,2 mol
CuSO4
FeSO4
=> VNaOH = 0,2: 1 = 0,2(l)
4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O
Khèi l−îng kÕt tña thu ®−îc:
m
= 0,05.160 = 8g
Fe2O3
Bµi 11. Cho thanh s¾t nÆng 15 g vµo 500 ml dung dÞch AgNO3 0,1M. Sau khi ph¶n øng hoµn
toµn lÊy thanh s¾t ra, sÊy kh« c©n nÆng m gam vµ thu ®−îc dung dÞch A.
a. TÝnh m.
b. Cho toµn bé dung dÞch A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, läc nung kÕt tña ngoµi kh«ng
khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc bao nhiªu gam chÊt r¾n.
H−íng dÉn .
a. ph−¬ng tr×nh ph¶n øng : Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
n
= 0,5.0,1 = 0,05 mol
AgNO
- 2 mol3AgNO3 ph¶n øng khèi l−îng thanh s¾t t¨ng 2.108 - 56 = 160 g
0,05 mol ............................................................... 160.0,05 = 4 g
Khèi l−îng thanh s¾t sau ph¶n øng lµ m = 15 + 4 = 19 g 2
b. Dung dÞch A thu ®−îc nFe(NO ) = 0,05:2 = 0,025 mol
3 2
Fe(NO3)2 +2NaOH
Fe(OH)2 + 2NaNO3
4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O
n
= 1:2n Fe(OH) = 0,025:2 = 0,0125 mol
Fe O
2
m Fe2 O3 = 0,0125.160 = 2 g
2
3
Bµi 12. Cho 78 gam mét kim lo¹i A ph¶n øng víi khÝ clo d− t¹o thµnh 149 gam muèi. H·y
x¸c ®Þnh kim lo¹i A, biÕt r»ng A cã hãa trÞ I.
H−íng dÉn. ph−¬ng tr×nh ho¸ häc
2A + Cl2 → 2ACl
2A ........ 2(A+35,5)
78 ........ 149g
=> A = 39: A lµ K
Bµi 13. Ng©m mét l¸ s¾t cã khèi l−îng 28 gam trong 250 ml dung dÞch CuSO4. Sau khi ph¶n
øng hoµn toµn, ng−êi ta lÊy thanh s¾t ra khái dung dÞch, röa nhÑ, lµm kh« th× c©n nÆng 28,8g.
a. H·y viÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b. TÝnh nång ®é CM cña dung dÞch CuSO4.
H−íng dÉn .
a.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
b. Cø 1 mol Fe t¸c dông 1 mol CuSO4 sinh ra Cu b¸m vµo thanh Fe th× khèi l−îng t¨ng 64- 56
= 8 gam.
Sè mol CuSO4 ph¶n øng : n= 28,8-28 = 0,1 mol.
8
0,1
0,25
60
Nång ®é CuSO4 ban ®Çu: CM =
= 0,4 M
Bµi 14. Cho 16,6g hçn hîp gåm nh«m vµ s¾t t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d−. Sau
ph¶n øng thu ®−îc 1,12 lÝt khÝ ë (®ktc).
a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l−îng cña mèi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu.
H−íng dÉn.
a.
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
a ......................................1,5 a
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
b .............................. b
b. Sè mol H2 tho¸t ra: n = 1,12/22,4 = 0,05 mol
27a + 56b = 16,6
=> a = 0,2
1,5a + b = 0,5
b = 0,2
% Khèi l−îng c¸c kim lo¹i trong hçn hîp :
% mAl = 27. 0,2 .100% = 32,5%
% mFe = (100
16,6- 32,5)% = 67,5%
Bµi 15. Cã 3 kim lo¹i nh«m, b¹c, magie. H·y nªu ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng
kim lo¹i. C¸c dông cô ho¸ chÊt coi nh− ®ñ, viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt.
H−íng dÉn. - Dïng dung dÞch HCl nhËn biÕt ®−îc b¹c: Kh«ng tan
- Dïng dung dÞch NaOH nhËn biÕt ®−îc Al vµ Mg: Al tan cßn Mg kh«ng tan.
Bµi 16. Cho 20 g dung dÞch muèi s¾t clorua 16,25% t¸c dông víi dung dÞch b¹c nitrat d− th×
t¹o thµnh 8,61 gam kÕt tña. H·y t×m c«ng thøc cña muèi s¾t.
H−íng dÉn . FeClx + xAgNO3 Fe(NO3)x + xAgCl
56 + 35,5.x .......................
143,5.x
20. 16,25 = 3,25
......................
8,61
100
=> 8,61(56 + 35,5.x) = 3,25. 143,5.x
=> x = 3:
FeCl3
Bµi 17. Nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y t¸c dông ®−îc víi dung dÞch HCl
A. Mg
B. Fe
C. Al
D. Ca
E TÊt c¶ c¸c kim lo¹i trªn.
Bµi 18. Nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y ®Èy ®−îc Cu ra khái dung dÞch CuSO4
A. Fe
C. Ba
B. Ag
D. TÊt c¶ c¸c kim lo¹i trªn
Bµi 19. Cã thÓ dïng dung dÞch HCl ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n sau ®©y hay kh«ng? NÕu ®−îc
h·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc vµ nªu hiÖn t−îng nhËn biÕt.
A. Cu vµ Al
B. CuO vµ Fe
C. Fe vµ Fe2O3
D. CuO vµ FeO
H−íng dÉn.
A. Cu kh«ng tan, Al tan vµ cã khÝ tho¸t ra
2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2
B. C¶ 2 cïng tan nh−ng Fe cho khÝ tho¸t ra
61
Fe + 2HCl →FeCl2 + H2
C. T−¬ng tù B.
D. C¶ 2 cïng tan, CuO cho dung dÞch mµu xanh ®Æc tr−ng.
Bµi 20. Mét hçn hîp A gåm Ca vµ Mg cã khèi l−îng 8,8 g. NÕu hoµ tan hÕt hçn hîp nµy
trong n−íc th× thu ®−îc 2,24 l khÝ H2 (®ktc).
a. TÝnh khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp A.
b. NÕu hoµ tan hÕt còng l−îng hçn hîp trªn trong dung dÞch HCl th× thÓ tÝch H2 (®ktc) thu
®−îc lµ bao nhiªu?
H−íng dÉn .
a. Khi hoµ tan hçn hîp trong n−íc chØ cã Ca t¸c dông
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
0,1 ................................. 0,1 mol
Khèi l−îng Ca: m = 0,1.40 = 4 g
Khèi l−îng Mg: m = 8,8 - 4 = 4,8 g
b. Khi hoµ tan trong dung dÞch HCl
Ca +2HCl → CaCl2 + H2
0,1 .......................... 0,1 mol
Mg +2HCl → MgCl2 + H2
0,2 .......................... 0,2 mol
Sè mol H2 thu ®−îc : n = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol
ThÓ tÝch H2 : V = 0,3.22,4 = 6,72 lit
Bµi 21. Hoµ tan hoµn toµn 7,8 g hçn hîp Mg vµ Al vµo dung dÞch HCl thu ®−îc 8,96(l) H2
(®ktc).
a. TÝnh % khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp.
b. Khi c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®−îc bao nhiªu gam muèi khan.
H−íng dÉn .
a.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
a ..................... a .... a mol
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
b .................... b .... 1,5b mol
Sè mol H2 thu ®−îc n = 8,96:22,4 = 0,4 mol
=>
24a + 27b = 7,8 =>
a= 0,1
a + 1,5b = 0,4
b = 0,2
mMg = 0,1.24 = 2,4 g
%mMg = 2,4 .100 = 30,77%
%mAl = 100 - 30,77 = 69,23%
b. Khèi l−îng muèi khan thu ®−îc khi c« c¹n dung dÞch :
7,8
m = mMgCl + mAlCl = 0,1.95 + 0,2.135,5 = 36,2 g
3
2
Bµi 22. H·y chän ho¸ chÊt cÇn thiÕt ®Ó hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc sau:
1. .......... + 2HCl → FeCl2 + H2
2. .............+ H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
3. Ca + ............... →CaCl2 + H2
4. ..............+ Cl2 → NaCl
5. K + .............
→ K 2O
H−íng dÉn.
1. Fe 2. Al
3. HCl 4. Na 5. O2
Bµi 23. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra theo s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau:
1
2
4
5
3
6
7
62
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
CaCl2
CaSO4
H−íng dÉn.
1. Ca + O2 2CaO
Ca(OH)2
2. CaO + H2O
3. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
4. CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
5. Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O
6. Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
7. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Bµi 24. Cho 1,2 g kim lo¹i M ho¸ trÞ II t¸c dông hÕt víi khÝ Clo. Sau ph¶n øng thu ®−îc 4,75
g muèi.
a. X¸c ®Þnh kim lo¹i M.
b. TÝnh thÓ tÝch Cl2 (®ktc) ®· tham gia ph¶n øng.
H−íng dÉn.
a. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng M + Cl2 → MCl2
M ............... M + 71
1,2 ............ 4,75
=> 4,75.M = 1,2.(M + 71)
=> M = 24 : Mg
b. n Cl = nMg = 0,05 mol.
2
=> VCl2 = 0,05.22,4 = 1,12 lit
Bµi 25. §èt ch¸y hÕt 4,05 g kim lo¹i ho¸ trÞ n duy nhÊt trong oxi. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn
thu ®−îc 7,65 g oxit. X¸c ®Þnh kim lo¹i M.
H−íng dÉn. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng 4M + nO2 → 2M2On
4M ............... 4M + 32n
4,05 ............ 7,65
=> M = 9n
=> M = 27, n= 3 lµ phï hîp: Al
Bµi 26. Kim lo¹i Al cã tÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc biÖt, t¸c dông ®−îc víi dung dÞch NaOH theo
ph−¬ng tr×nh ph¶n øng :
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2
a. H·y c©n b»ng ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trªn.
b. TÝnh khèi l−îng Al cÇn thiÕt ®Ó ®iÒu chÕ 6,72 lit H2(®ktc).
H−íng dÉn .
a.
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
b.
2.27 ......................................................3.22,4
x .......................................................... 6,72
2.27.6,72
= 5,4 gam
3.22,4
Bµi 27. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo sù chuyÓn hãa sau:
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
Al
→ AlCl3
→ Al(OH)3
→ NaAlO2
→ Al(OH)3
→
(6)
Al2O3 → Al
H−íng dÉn
1. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
63
Khèi l−îng Al cÇn lÊy: m =
2. AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
3. Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
4. NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3
5. 2Al(OH)3 →
t0 Al2O3 + 3H2O
6. 2Al2O3 → 4Al + 3O2
®pnc
Bµi 28. Nªu hiÖn t−îng vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong c¸c thÝ nghiÖm sau:
1. Cho miÕng nh«m vµo dung dÞch CuCl2.
2. Cho miÕng nh«m vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng.
3. Cho miÕng nh«m vµo dung dÞch AgNO3.
4. Cho miÕng nh«m vµo dung dÞch NaCl.
H−íng dÉn .
1. MiÕng nh«m tan dÇn, cã kim lo¹i tho¸t ra b¸m vµo miÕng nh«m, dung dÞch chuyÓn dÇn
sang mµu xanh.
2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu
2. MiÕng nh«m tan dÇn, cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra:
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
3. MiÕng nh«m tan dÇn, cã kim lo¹i tho¸t ra b¸m vµo miÕng nh«m.
Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag
Bµi 29. Dung dÞch AlCl3 cã lÉn FeCl2. Lµm thÕ nµo ®Ó lµm s¹ch muèi AlCl3.
H−íng dÉn . Cho miÕng Al vµo dung dÞch
2Al + 3FeCl2 2AlCl3 + 3Fe
Bµi 30. Cã 3 kim lo¹i Na, Al, Fe chØ dïng n−íc cã thÓ nhËn biÕt ®−îc c¸c kim lo¹i nµy hay
kh«ng ? NÕu ®−îc h·y nªu hiÖn t−îng nhËn biÕt vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
H−íng dÉn .
- ChØ cã Na tan trong H2O:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
- Al vµ Fe cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH thu ®−îc, chØ cã Al tan.
Bµi 31. Mét hçn hîp A gåm Al vµ Mg. Hoµ tan m (g) A trong dung dÞch HCl d− thu ®−îc
10,08 l H2(®ktc). NÕu còng hoµ tan m (g) A trong dung dÞch NaOH thÊy cßn l¹i 3,6 g kim
lo¹i kh«ng tan. TÝnh m
H−íng dÉn . - Khi hoµ tan trong dung dÞch HCl
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
a . ........................
1,5.a
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
b ............................. b
Sè mol H2: n = 10,08.22,4 = 0,45 mol
=> 1,5.a + b = 0,45
- Khi hßa tan trong dung dÞch NaOH chØ Al tan, chÊt r¾n cßn l¹i lµ Mg
=> a = 0,2mol
nMg = b = 3,6:24 = 0,15 mol
m = (0,2.27) + (0,15.24) = 9 (g)
Bµi 32. Cho tan hoµn toµn 0,54gam mét kim lo¹i cã ho¸ trÞ III trong dung dÞch HCl d− thu
®−îc 0,672 lit H2(®ktc). ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc d¹ng tæng qu¸t vµ x¸c ®Þnh kim lo¹i.
H−íng dÉn . Gäi M lµ kÝ hiÖu cña kim lo¹i ho¸ trÞ III
PTP¦: 2M + 6HCl → 2MCl3 + 3H2
2M gam ........................3.22,4 lit
0,54 ............................. 0,672
0,54.3.22,4
2.0,672
64
=> M =
= 27
=> M lµ Al
Bµi 33. Hoµ tan hÕt m gam Al vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng. Sau ph¶n øng thu ®−îc 3,36 l
khÝ SO2(®ktc).
a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng
b. TÝnh m.
H−íng dÉn .
a. 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O
2.3,36
2
b. nAl =
n
=
= 0,1 mol.
3.22,4
3 SO2
m = 0,1.27 = 2,7 g
Bµi 34. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo sù chuyÓn hãa sau:
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
a. Fe
→ FeCl2
→ FeCl3
→ Fe(OH)3
→ Fe2O3
→ Fe
H−íng dÉn.
a.
1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
3. FeCl3 + 3NaOH
→ Fe(OH)3 + 3NaCl
t0 Fe O + 3H O
4. 2Fe(OH)3 →
2 3
2
5. Fe2O3 + 3CO →
t0 2Fe + 3CO2
Bµi 35. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc nÕu cã khi cho s¾t t¸c dông víi c¸c chÊt sau: dung dÞch
CuCl2, H2SO4 ®Æc nguéi, H2SO4 lo·ng, AlCl3, Cl2.
H−íng dÉn . Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
Fe + H2SO4 lo·ng → FeSO4 + H2
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Bµi 36. Ng−êi ta ®iÒu chÕ Fe tõ quÆng Pirit theo s¬ ®å sau:
(1)
(2)
FeS2
→ Fe2O3
→ Fe
a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b. §Ó ®iÒu chÕ ®−îc 1 tÊn Fe th× khèi l−îng FeS2 cÇn lµ bao nhiªu. BiÕt hiÖu suÊt cña c¶ qu¸
tr×nh lµ 70%.
H−íng dÉn.
a.
4FeS2 + 11O2 →t0 2Fe2O3 + 8SO2
(1)
0 2Fe + 3CO
Fe2O3 + 3CO →
(2)
2
t
b. Ta thÊy FeS2 Fe
120 ... 56
m ..... 1 tÊn
V× hiÖu suÊt 70% nªn l−îng FeS2 cÇn lµ : m =
120 x100
≈ 3,06 tÊn
70 x56
Bµi 37. Hßa tan 14,4 g mét oxit s¾t trong dung dÞch HCl d− thu ®−îc 25,4 g muèi.
X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cña oxit s¾t ®ã.
H−íng dÉn .
FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O
56.x+16.y ................ 56.x + 71.y
14,4 ..................... 25,4
=> (56.x + 16.y).25,4 = (56.x + 71.y).14,4
=> x = y VËy oxit lµ FeO
65
Bµi 38. §èt ch¸y hoµn toµn 1,12g Fe trong b×nh chøa khÝ Clo, thÊy thÓ tÝch cña khÝ clo gi¶m
®i 0,672 lit (®ktc). H·y x¸c ®Þnh muèi clorua t¹o thµnh. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc .
H−íng dÉn
nFe = 1,12:56 = 0,02 mol
Sè mol clo ph¶n øng : n = 0,672:22,4 = 0,03 mol.
Sè mol nguyªn tö clo: nCl = 0,03.2 = 0,06.
Ta cã tØ lÖ mol Fe : Cl = 0,02 : 0,06 = 1: 3
VËy CTPT cña muèi clorua lµ FeCl3.
PTP¦:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Bµi 39. B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n sau:
a. Fe, FeO, Cu, CuO
b. Al, Al2O3, NaCl, Cu
H−íng dÉn
a. Hßa tan c¸c chÊt trong dung dÞch HCl d−:
+ ChÊt kh«ng tan lµ Cu
+ ChÊt tan ®ång thêi cã khÝ tho¸t ra lµ Fe
Fe +2HCl → FeCl2 + H2
+ ChÊt tan t¹o dung dÞch mµu xanh lµ CuO
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
+ ChÊt tan t¹o dung dÞch kh«ng mµu lµ FeO
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
b. - Hßa tan hçn hîp trong n−íc. ChØ cã NaCl tan
- Cho c¸c chÊt kh«ng tan t¸c dông víi dung dÞch HCl:
+ ChÊt tan ®ång thêi cã khÝ tho¸t ra lµ Al
2Al +6HCl → 2AlCl3 + 3H2
+ ChÊt tan lµ Al2O3:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
+ ChÊt r¾n cßn l¹i kh«ng tan lµ Cu
Bµi 40. B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch c¸c chÊt sau khái hçn hîp :
a. Cu, Al, Fe
b. CuO, CaO, Cu
c. NaCl, CaCl2, CuCl2
H−íng dÉn .
a. Hßa tan hçn hîp trong dung dÞch HCl t¸ch Cu kh«ng tan.
2Al +6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
- Cho dung dÞch thu ®−îc ( Chøa AlCl3 vµ FeCl2) t¸c dông hÕt víi Al thu ®−îc Fe
2Al + 3FeCl2 2AlCl3 + 3Fe
- Dung dÞch AlCl3 cho t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch NaOH, läc kÕt tña ®em nung, thu chÊt
r¾n, ®iÖn ph©n nãng ch¶y thu ®−îc Al
AlCl3 +3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
2Al2O®pnc
3 → 4Al + 3O2
b.- Hßa tan hçn hîp trong H2O d−, t¸ch c¸c chÊt kh«ng tan lµ Cu vµ CuO
CaO + H2O → Ca(OH)2
- Sôc CO2 vµo dung dÞch, läc chÊt r¾n kÕt tña, nung thu ®−îc CaO
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
66
CaCO3 → CaO + CO2
- Hßa tan hçn hîp Cu vµ CuO vµo dung dÞch HCl, läc thu ®−îc Cu kh«ng tan.
CuO +2HCl → CuCl2 + H2O
- Cho dung dÞch CuCl2 t¸c dông NaOH d−, läc kÕt tña ®em nung thu ®−îc CuO:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Bµi 41. Cho 11,2 g kim lo¹i M hãa trÞ III t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thu ®−îc 4,48 l H2
(®ktc). X¸c ®Þnh M
H−íng dÉn .
M + 2HCl → MCl2 + H2
nM = nH = 0,2 mol
=> M = 11,2:0,2 = 56 : Fe
2
Bµi 42. Cho mét miÕng Zn nÆng 13 g vµo 67,5 g dung dÞch CuCl2 60%.
a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. TÝnh khèi l−îng kim lo¹i thu ®−îc sau ph¶n øng.
b. TÝnh nång ®é % khèi l−îng c¸c chÊt thu ®−îc trong dung dÞch sau ph¶n øng.
H−íng dÉn .
a.
Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
n Zn = 13:65 = 0,2 mol
m CuCl2 = 67,5.60 = 40,5 g
n CuCl = 40,5:135
100 = 0,3 mol
2
=> CuCl2 d−. nCu = nZn = 0,2 mol
Khèi l−îng kim lo¹i thu ®−îc : mCu = 0,2.64 = 12,8 g
b. V× khèi l−îng Zn vµ Cu t−¬ng ®−¬ng nhau nªn khèi l−îng dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng
kÓ mdd = 67,5 g
%m
=
.100 = 20%
CuCl2d−
%m
=
.100 = 40%
0,2.136
ZnClCho
0,1.135
2d− mét hçn
Bµi 43.
hîp gåm Na, Fe vµ Cu cã khèi l−îng 44,4 g. Chia hçn hîp lµ 2 phÇn
67,5
67,5
nh− nhau:
- PhÇn I : T¸c dông hÕt víi n−íc thu ®−îc 2,24 l khÝ (®ktc).
- PhÇn II: T¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 lo·ng thu ®−îc 6,72 l khÝ (®ktc)
a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh % khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu.
b. Sau ph¶n øng ë phÇn II, dung dÞch thu ®−îc cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, läc kÕt
tña ®em nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc bao nhiªu gam chÊt r¾n.
H−íng dÉn . §Æt sè mol Na, Fe, Cu trong mçi phÇn lµ a, b, c. ta cã
23a + 56b + 64c = 22,2 (I)
- PhÇn I: T¸c dông víi H2O
2Na + 2 H2O → 2NaOH + H2
a .................................... 0,5a
n H = 0,5a = 2,24:22,4 = 0,1 => a = 0,2.
- PhÇn II: T¸c dông 2 dung dÞch HCl
2HCl + 2Na → 2NaCl + H2
2
................. 0,5a
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b ............................ b
nH = 0,5a + b = 6,72:22,4 = 0,3
2
=>
a = 0,2
b = 0,2
c = 0,1
0,2.23
22,2
67
%mNa=
. 100% = 20,72%
%mFe = 0,2.56 .100% = 50,45%
22,2- 20,72 - 50,45)% = 28,83%
%mCu = (100
Bµi 45. Cho tan hoµn toµn 4,0 gam hçn hîp gåm Mg vµ Fe trong dung dÞch HCl d−, thu ®−îc
2,24 lit H2(®ktc).
a.
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b.
TÝnh % khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp.
H−íng dÉn .
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
a ................................... a
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b . .................................... b
24a + 56b = 4 => a = 0,05
a + b = 0,1
b = 0,05
% mMg =
.100%
=
30%
0,05.24
%mFe = (100 – 430)% = 70%
Bµi 46. Cã m gam hçn hîp Al vµ Fe ®−îc chia lµm 2 phÇn b»ng nhau:
- PhÇn I: Cho t¸c dông dung dÞch NaOH d− thu ®−îc 6,72 lit khÝ H2.
- PhÇn II: Cho t¸c dông víi HCl d− thu ®−îc 8,96 lit H2.
C¸c khÝ ®Òu ®−îc ®o ë ®ktc. TÝnh m?.
H−íng dÉn .
- PhÇn I: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
a
1,5a
- PhÇn II: 2Al + 3HCl → 2AlCl3 + 3H2
a
1,5a
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b
b
ë phÇn I: Sè mol H2 : 1,5a = 6,72:22,4 = 0,3
=> a = 0,2
ë phÇn II: Sè mol H2 : 1,5a + b = 8,96:22,4 = 0,4
=> b = 0,1
VËy khèi l−îng hçn hîp m = 2.( 0,2.27 + 0,1.56) = 22 gam.
Bµi 47. Cho mét luång khÝ CO d− ®i qua 2,32g mét oxit s¾t nung nãng, khi ph¶n øng kÕt
thóc s¶n phÈm khÝ ®−îc dÉn qua b×nh chøa dung dÞch Ca(OH)2 d− thu ®−îc 4,00 gam kÕt tña.
a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc.
b. X¸c ®Þnh CTPT cña oxit s¾t.
H−íng dÉn .
a.
FenOm + mCO → nFe + mCO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3
+ H2O
b. Theo c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ta cã:
n =n
= n CaCO = 4:100= 0,04 mol
CO
3
CO2
Sè mol cña O trong oxit ; nO = nCO = 0,04 mol
Khèi l−îng cña Fe trong oxit: mFe = 2,32 – 16.0,04 = 1,68 g.
68
Sè mol cña Fe trong oxit: nFe = 1,68:56 = 0,03 mol
Ta cã: nFe : nO = 0,03: 0,04 = 3:4
VËy CTPT cña oxit lµ: Fe3O4
Bµi 48. Cho 16,1 g hçn hîp 2 kim lo¹i Cu vµ Zn vµo 200 g dung dÞch AgNO3 50%. Khi ph¶n
øng hoµn toµn ng−êi ta thu ®−îc 54g mét kim lo¹i duy nhÊt.
a. TÝnh khèi l−îng AgNO3 ®· ph¶n øng.
b. TÝnh khèi l−îng c¸c muèi thu ®−îc sau ph¶n øng.
H−íng dÉn .Khi hçn hîp kim lo¹i t¸c dông víi hçn hîp c¸c muèi th× kim lo¹i m¹nh t¸c dông
víi muèi cña kim lo¹i yÕu tr−íc.
a. Sau ph¶n øng chØ thu ®−îc 1 kim lo¹i, v× VËy hçn hîp Cu vµ Zn ph¶n øng hÕt.
Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag
a
2a
a
2a
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
b
2b
b
2b
nAg = 54:108 = 0,5 mol
=>
65a + 64b = 16,1
a = 0,1
2a + 2b = 0,5
b = 0,15
Sè mol AgNO3 ph¶n øng : n = 0,5 mol
Khèi l−îng AgNO3: m = 0,5.170 = 85 g
b. Sau ph¶n øng dung dÞch thu ®−îc :
n Zn(NO ) = 0,1
=> m= 0,1.189 = 18,9 g
n Cu(NO3 )2 = 0,15
=> m = 0,15.188 = 28,2g
3 2
m
= 200.50 - 85 = 15g
AgNO3 d−
100
D. Bµi tËp tù luyÖn
Bµi 49. Hoµn thµnh c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:
1. Fe + ......... → Fe(NO3)2 + Ag
2. .........+ HCl → AlCl3 + H2
3. Zn + CuSO4 →....... + .........
4. Al + FeSO4 →.......+ ........
5. .......+ ............ → FeCl2 + Cu
Bµi 50. ChØ dïng kim lo¹i h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch muèi sau: AlCl3, FeCl2, CuCl2,
AgNO3. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nªu hiÖn t−îng nhËn biÕt.
Bµi 51. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn s¬ ®å chuyÓn hãa sau:
a. Al 1 AlCl3 2 Al(OH)3 3 Al2O3 4 Al 5 Al2(SO4)3
6 Al(NO
7 3)3
b. Cu
CuO
CuCl2
Cu(OH)2
Cu(NO3)2
CuCl2
Cu
1
2
3
4
5
6
Bµi 52. Cho c¸c cÆp chÊt sau ®©y t¸c dông víi nhau. H·y viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng nÕu
chóng x¶y ra:
a. Al vµ O2
b. Al vµ dung dÞch H2SO4 ®Æc nguéi
c. Fe vµ Cl2
d. Fe vµ dung dÞch H2SO4 lo·ng, nguéi
e. Al vµ dung dÞch FeCl2. f. Fe vµ dung dÞch AlCl3
Bµi 53. Hßa tan hÕt 13 g mét kim lo¹i hãa trÞ II trong dung dÞch HCl d− thu ®−îc 4,48 l
H2(®ktc) . X¸c ®Þnh kim lo¹i.
§¸p sè: Zn
69
Bµi 54. §èt ch¸y hÕt 4,8 g kim lo¹i M hãa trÞ n kh«ng thay ®æi trong kh«ng khÝ thu ®−îc 8g
oxit. X¸c ®Þnh M
§¸p sè: Mg
Bµi 55. Mét hçn hîp gåm Mg vµ Fe cã khèi l−îng 10,4g. Hßa tan hÕt hçn hîp trong dung
dÞch HCl thu ®−îc 6,72 l H2(®ktc) . TÝnh khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu.
§¸p sè: Mg : 4,8g
Fe : 5,6g
Bµi 56 Hßa tan 5,4g Al vµo 800 ml dung dÞch HCl 1M. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®−îc
khÝ X vµ dung dÞch Y.
a. TÝnh thÓ tÝch khÝ X (®ktc).
b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M cÇn thiÕt cho vµo dung dÞch Y ®Ó thu ®−îc nhiÒu kÕt
tña nhÊt. TÝnh khèi l−îng kÕt tña ®ã,
§¸p sè. a. VX = 6,72 lit
b. VNaOH = 500 ml. mAl(OH) = 15,6 g
3
Bµi 57. Cho mét thanh Mg vµo dung dÞch CuSO4. Sau mét thêi gian lÊy thanh Mg ra, sÊy kh«
thÊy khèi l−îng t¨ng 8g so víi ban ®Çu. Dung dÞch thu ®−îc cho t¸c dông víi dung dÞch
NaOH d− thu ®−îc 21,4g hçn hîp 2 hi®roxit kh«ng tan. TÝnh khèi l−îng CuSO4 trong dung
dÞch ban ®Çu.
§¸p sè: mCuSO = 48g.
4
Ch−¬ng 3 : Phi kim.
S¬ l−îc b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc .
A. Tãm t¾t lÝ thuyÕt
Mét sè hîp chÊt
cña phi kim
TÝnh chÊt :
- VËt lÝ
- Hãa häc
Phi kim
-C¸c oxit cña cacbon.
- Clo
- Axit cacbonic.
- Cacbon
- Muèi cacbonat
I. TÝnh
chÊt
ho¸
häc
chung
cña
phi
kim
- Silic
1. T¸c dông phi kim lo¹i t¹o muèi
Cl2 + Ca → CaCl2
S¬ l−îc vÒ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn
70
2. T¸c dông oxi t¹o oxit:
C + O2 → CO2
3. T¸c dông hi®ro .
Cl2 + H2 → 2HCl
4. So s¸nh ®é ho¹t ®éng hãa häc cña phi kim
F > O > Cl > Br > S > P…
II. Clo
1. Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt chung cña phi kim
* Clo + kim lo¹i → muèi
* Clo + hi®ro → hi®ro clorua
* Clo + oxi → kh«ng t¸c dông
2. Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt riªng
a) T¸c dông víi n−íc
Cl2 + H2O
HCl +
HClO
( axit hiopoclor¬)
HClO lµ axit yÕu, kh«ng bÒn, cã tÝnh oxi hãa rÊt m¹nh, cã t¸c dông tÈy mµu, v× vËy
clo Èm cã tÝnh tÈy mµu.
b) T¸c dông víi dung dÞch baz¬:
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O ( n−íc Gia - ven)
3. §iÒu chÕ
- Trong PTN: Dïng chÊt oxi hãa m¹nh nh−: MnO2, KMnO4, KClO3, CaOCl2.... t¸c dông
víi dung dÞch HCl ®Æc.
MnO2 + 4HCl
→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
2KMnO4 + 16HCl
2.Trong CN: §iÖn ph©n dd NaCl ®Ëm ®Æc (cã mµng ng¨n kh«ng cho khÝ Cl2 tho¸t ra t¸c
dông víi NaOH trong dd t¹o ra n−íc Gia-ven)
2NaCl + 2H2O
→ 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
III. Cacbon
1. TÝnh chÊt ho¸ häc
a) T¸c dông víi oxi: Cacbon ch¸y trong oxi hay trong kh«ng khÝ t¹o ra khÝ CO2, ph¶n øng
t
táa nhiÖt:
C + O2 →
CO2
b) T¸c dông víi oxit kim lo¹i : ë nhiÖt ®é cao cacbon khö ®−îc nhiÒu oxit kim lo¹i
0
t
2Zn + CO2
thµnh kim lo¹i: 2ZnO + C →
0
t
2CuO + C →
2Cu + CO2
0
t
SnO2 + C →
Sn + CO2
c) T¸c dông víi n−íc; ë nhiÖt ®é cao, cacbon cã thÓ khö ®−îc h¬i n−íc, t¹o thµnh hçn hîp
khÝ CO vµ H2. Hçn hîp nµy cã tªn lµ khÝ than −ít. KhÝ than −ít ®−îc dïng lµm nhiªn liÖu khÝ
hoÆc ®iÒu chÕ hi®ro trong c«ng nghiÖp.
C +
H2O
→ CO + H2
0
(nãng)
(h¬i)
2. Mét sè hîp chÊt cña Cacbon.
a. CO ( Cacbon oxit)
- Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, rÊt ®éc.
- Cã tÝnh khö m¹nh, CO khö ®−îc nhiÒu oxit kim lo¹i ë nhiÖt ®é cao; CO ch¸y trong oxi hoÆc
trong kh«ng khÝ, to¶ nhiÒu nhiÖt.
71
- Kh«ng t¸c dông víi n−íc, kiÒm vµ axit ë ®iÒu kiÖn th−êng (CO lµ oxit trung tÝnh).
b. CO2 (cacbon ®ioxit)
- Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, nÆng h¬n kh«ng khÝ.
- Lµ mét oxit axit: t¸c dông víi n−íc, víi kiÒm vµ oxit baz¬.
c. H2CO3 (axit cacbonic)
- Lµ mét axit yÕu, kh«ng bÒn, dÔ bÞ ph©n huû thµnh CO2 vµ H2O. Axit cacbonic chØ tån t¹i
trong dung dÞch.
- BÞ c¸c axit m¹nh h¬n ®Èy ra khái muèi:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
d. Muèi Cacbonat. Cã hai lo¹i muèi cacbonat lµ muèi trung hoµ vµ muèi axit.
- T¸c dông víi dung dÞch axit m¹nh, dung dÞch baz¬, dung dÞch muèi.
- DÔ bÞ nhiÖt ph©n gi¶i phãng CO2
IV. Silic. C«ng nghiÖp silicat
1. Silic.( Si )
- Lµ chÊt r¾n, mµu x¸m, khã nãng ch¶y, dÉn ®iÖn kÐm.
- Lµ phi kim ho¹t ®éng yÕu, kh«ng ph¶n øng víi H2. ë nhiÖt ®é cao, silic ph¶n øng víi oxi
t¹o ra SiO2
2. C«ng nghiÖp silicat. C«ng nghiÖp silicat gåm s¶n xuÊt ®å gèm, thuû tinh, xim¨ng tõ
nh÷ng hîp chÊt thiªn nhiªn cña silic.
V.S¬ l−îc vÒ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc
- S¾p xÕp c¸c nguyªn tè ho¸ häc theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö.
- Do nhµ b¸c häc ng−êi Nga, Mendeleep ph¸t hiÖn vµ c«ng bè vµo n¨m 1869.
- CÊu t¹o cña b¶ng:
- «: Mçi nguyªn tè chiÕm mét « trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn, vÝ dô H ë « sè 1, O ë
« sè 8, Al ë « sè 13 ...
- Chu k×: Gåm c¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron, vÝ dô chu kú 1 chØ cã 1 líp
electron, chu kú 2 gåm c¸c nguyªn tè cã hai líp electron...
- Nhãm: Gåm c¸c nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng, vÝ dô: K, Na ë
nhãm 1 cã 1 electron líp ngoµi cïng...
- Sù biÕn ®æi tuÇn hoµn vÒ cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè
a. Khi ®i tõ ®Çu tíi cuèi chu k× theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n:
• Sè electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö t¨ng dÇn tõ 1 ®Õn 8 ( trõ chu k× 1)
• TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh phi kim t¨ng dÇn.
b. Trong mét nhãm, khi ®i tõ trªn xuèng d−íi theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n:
• Sè líp electron cña nguyªn tö t¨ng dÇn.
• TÝnh kim lo¹i cña c¸c nguyªn tè t¨ng dÇn ®ång thêi tÝnh phi kim gi¶m dÇn
B. h−íng dÉn gi¶i C©u hái vµ bµi tËp s¸ch gi¸o khoa
Bµi 25 – tÝnh chÊt cña phi kim
Bµi 1. H·y chän c©u ®óng:
a. Phi kim dÉn ®iÖn tèt.
b. Phi kim dÉn nhiÖt tèt.
c. Phi kim chØ tån t¹i ë hai tr¹ng th¸i r¾n, khÝ.
d. Phi kim dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt kÐm.
H−íng dÉn
72
Ph−¬ng ¸n ®óng lµ d.
Bµi 2. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc cña S, C, Cu, Zn víi khÝ O2. Cho biÕt c¸c oxit t¹o thµnh
thuéc lo¹i nµo. ViÕt c«ng thøc c¸c axit hoÆc baz¬ t−¬ng øng víi mçi oxit ®ã.
H−íng dÉn
Ph−¬ng tr×nh hoÊ häc
Axit t−¬ng øng
Baz¬ t−¬ng øng
H
SO
S + O2 → SO2 oxit axit
2
3
H2CO3
C + O2 → CO2 oxit axit
Cu(OH)2
2Cu + O2 → 2CuO oxit baz¬
Zn(OH)2
2Zn+ O2 → 2ZnO oxit l−ìng tÝnh H2ZnO2
Bµi 3. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc vµ ghi ®Çy ®ñ ®iÒu kiÖn khi cho hi®ro ph¶n øng víi:
a. Clo
b. L−u huúnh
c. Brom
Cho biÕt tr¹ng th¸i cña c¸c chÊt t¹o thµnh.
H−íng dÉn
to
→ 2HCl (khÝ)
a.
H2 + Cl2
to
b.
H2 + S
→ H2S (khÝ)
to
→ 2HBr (khÝ)
c,
H2 + Br2
Bµi 4. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc gi÷a c¸c cÆp chÊt sau ®©y (ghi râ ®iÒu kiÖn, nÕu cã):
a. KhÝ flo vµ hi®ro;
b. Bét s¾t vµ bét l−u huúnh;
c. Cacbon vµ oxi;
d. KhÝ hi®ro vµ l−u huúnh.
H−íng dÉn
a. KhÝ flo vµ hi®ro:
H2 + F2
→ 2HF (khÝ)
b. Bét s¾t vµ bét l−u huúnh:
to
Fe + S
→ FeS
c. Cacbon vµ oxi:
C + O2 → CO2
d. KhÝ hi®ro vµ l−u huúnh.
to
→ H2S
H2 + S
Bµi 5. Cho s¬ ®å biÓu diÔn chuyÓn hãa sau:
Phi kim (1)
oxit axit (1)
(2)
oxit axit (2)
(3) axit
(4) muèi sunfat tan
(5)
(5)
muèi sunfat kh«ng tan
a. T×m c«ng thøc c¸c chÊt thÝch hîp ®Ó thay cho tªn chÊt trong s¬ ®å.
b. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn chuyÓn hãa trªn.
H−íng dÉn
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
a. S
→ SO2
→ SO3
→ H2SO4
→ Na2SO4
→ BaSO4
b. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn chuyÓn hãa trªn.
(1)
S + O2 → SO2
xt ,to
→ 2SO3
(2)
2SO2 + O2
SO3 + H2O → H2SO4
(3)
H2SO4+ 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
(4)
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
(5)
73
Bµi 6. §èt hçn hîp gåm 5,6gam s¾t vµ 1,6 gam l−u huúnh trong m«i tr−êng kh«ng cã kh«ng
khÝ thu ®−îc hçn hîp chÊt r¾n A. Cho dung dÞch HCl 1M ph¶n øng võa ®ñ víi A thu ®−îc
hçn hîp khÝ B.
a. H·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc.
b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 1M ®· tham gia ph¶n øng.
H−íng dÉn
a.
C¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc:
Fe + S → FeS
(1)
n
=
5, 6
1, 6
= 0,1 mol; n =
= 0,05 mol ⇒ Fe cßn d−.
Fe
56
32S
Hçn hîp A gåm Fe d− 0,05mol vµ FeS 0,05mol.
(2)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
(3)
Hçn hîp B gåm H2 d− vµ H2S.
b.
TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 1M ®· tham gia ph¶n øng
Theo ph−¬ng tr×nh ho¸ häc (2) vµ (3) tæng sè mol HCl b»ng hai lÇn tæng sè mol Fe vµ FeS =
(0,05 + 0,05)x2 = 0,2 (mol)
ThÓ tÝch dung dÞch HCl 1M =
0, 2
= 0,2(lit)
1
Bµi 26 - Clo
Bµi 1.. Khi dÉn khÝ clo vµo n−íc x¶y ra hiÖn t−îng vËt lÝ hay hiÖn t−îng hãa häc? H·y gi¶i
thÝch.
H−íng dÉn
Khi dÉn khÝ clo vµo n−íc x¶y ra c¶ hiÖn t−îng vËt lÝ vµ hiÖn t−îng hãa häc. Gi¶i thÝch: Clo
tan trong n−íc lµ hiÖn t−îng vËt lÝ.
Clo cßn ph¶n øng víi n−íc:
Cl2 + H2O → HCl + HClO
Bµi 2. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña clo. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa.
H−íng dÉn
Xem s¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 9.
Bµi 3.ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc khi cho clo, l−u huúnh, oxi ph¶n øng víi s¾t ë nhiÖt ®é cao.
Cho biÕt hãa trÞ cña s¾t trong nh÷ng hîp chÊt t¹o thµnh.
H−íng dÉn
to
2Fe + 3Cl2
→ 2FeCl3 ; Fe cã ho¸ trÞ III
to
→ FeS; Fe cã ho¸ trÞ II.
Fe + S
to
3Fe + 2O2
→ Fe3O4; Fe cã ho¸ trÞ II vµ III.
Bµi 4. Sau khi lµm thÝ nghiÖm, khÝ clo d− ®−îc lo¹i bá b»ng c¸ch sôc khÝ clo vµo:
a. Dung dÞch HCl;
b. Dung dÞch NaOH
c. Dung dÞch NaCl;
d. N−íc.
Tr−êng hîp nµo ®óng? H·y gi¶i thÝch.
H−íng dÉn
Tr−êng hîp b ®óng, bëi v× x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc:
Cl2 + 2NaOH
→ NaCl + NaClO + H2O
74
Bµi 5. DÉn khÝ clo vµo dung dÞch KOH, t¹o thµnh dung dÞch hai muèi. H·y viÕt c¸c ph−¬ng
tr×nh hãa häc.
H−íng dÉn
Cl2 + 2KOH
→ KCl + KClO + H2O
Bµi 6. Cã ba khÝ ®−îc ®ùng riªng biÖt trong ba lä lµ: Clo, hi®ro clorua, oxi. H·y nªu ph−¬ng
ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt tõng khÝ ®ùng trong mçi lä.
H−íng dÉn
Dïng tµn ®ãm ®á ®Ó nhËn ra khÝ oxi, tµn ®ãm sÏ bïng ch¸y thµnh ngän löa trong khÝ oxi.
Hai lä cßn l¹i dïng gi¸y quú tÝm tÈm −ít ®Ó ph©n biÖt, nÕu quú chuyÓn sang mµu ®á th× ®ã lµ
lä ®ùng khÝ HCl, nÕu quú tÝm mÊt mµu th× ®ã lµ lä khÝ clo.
Bµi 7. Nªu ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ clo trong phßng thÝ nghiÖm. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc
minh häa.
H−íng dÉn
Cã thÓ sö dông c¸c chÊt oxi ho¸ nh− MnO2, KMnO4 t¸c dông víi dung dÞch axit HCl ®Æc.
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Bµi 8. Trong c«ng nghiÖp, clo ®−îc ®iÒu chÕ b»ng ph−¬ng ph¸p nµo? ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n
øng.
H−íng dÉn
Trong c«ng nghiÖp, clo ®−îc ®iÒu chÕ ë quy m« lín, gi¸ thµnh rÎ b»ng c¸ch ®iÖn ph©n dung
dÞch muèi ¨n b·o hoµ cã mµng ng¨n.
dpmangngan
2NaCl + 2H2O →
2NaOH + H2 + Cl2
Bµi 9. Cã thÓ thu khÝ clo b»ng c¸ch ®Èy n−íc ®−îc kh«ng? H·y gi¶i thÝch.
Cã thÓ thu khÝ clo b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ ®−îc kh«ng? H·y gi¶i thÝch vµ m« t¶ b»ng
h×nh vÏ. Cho biÕt vai trß cña H2SO4 ®Æc.
H−íng dÉn
- Kh«ng thÓ thu khÝ clo b»ng c¸ch ®¶y n−íc v× clo ph¶n øng víi n−íc vµ tan ®Êng kÓ trong
n−íc.
- Cã thÓ thu khÝ clo b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ, cã thÓ dïng dông cô theo s¬ ®å sau:
KhÝ clo
H2SO4 ®Æc
KhÝ clo kh«
Theo thø tù tõ tr¸i qua ph¶i lµ b×nh röa khÝ ®ùng H2SO4 ®Æc ®Ó hót Èm lµm kh« khÝ clo, b×nh
thø hai ®ùng khÝ clo kh«, b×nh thø ba ®ùng dung dÞch NaOH ®Ó ®Ó phßng clo ®· ®Çy trµn ra
kh«ng khÝ lµm « nhiÔm.
Bµi 10. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M ®Ó t¸c dông hoµn toµn víi 1,12 lÝt khÝ clo (®ktc).
Nång ®é mol cña c¸c chÊt sau ph¶n øng lµ bao nhiªu? Gi¶ thiÕt thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi
kh«ng ®¸ng kÓ.
H−íng dÉn
75
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
1,12
= 0,05 mol
nCl =
2
22, 4
n
= 2 x 0,05 = 0,1 mol
NaOH
TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M =
0,1
= 0,1 (lit)
1
Nång ®é mol cña c¸c chÊt sau ph¶n øng:
CM
= CM
=
0, 05
= 0,5 M
0,1
BµiNaClO
11. Cho 10,8
gam kim lo¹i M hãa trÞ III t¸c dông víi clo d− th× thu ®−îc 53,4 gam muèi.
NaCl
H·y x¸c ®Þnh kim lo¹i M ®· dïng.
H−íng dÉn
Trong nh÷ng bµi x¸c ®Þnh nguyªn tè ph¶i x¸c ®Þnh khèi l−îng mol cña nguyªn tè ®ã råi so
s¸nh ®Ó biÕt ®ã lµ nguyªn tè ho¸ häc nµo.
2M + 3Cl2 → 2MCl3
2mol 3mol
53, 4 − 10,8
= 0,6 mol
71
2 x0, 6
Sè mol M =
= 0,4 mol
3
10,8
= 27 ⇒ M lµ Al.
Khèi l−îng mol cña M =
0, 4
Sè mol clo =
a.
b.
c.
d.
Bµi 27 - C¸c bon
Bµi 1. D¹ng thï h×nh cña nguyªn tè lµ g×? Cho hai thÝ dô.
H−íng dÉn
C¸c ®¬n chÊt kh¸c nhau cña cïng mét nguyªn tè lµ nh÷ng d¹ng thï h×nh.
Nguyªn tè oxi cã hai d¹ng thï h×nh lµ oxi vµ ozon.
Nguyªn tè cacbon cã c¸c d¹ng thï h×nh chÝnh lµ: kim c−¬ng, than ch×, than v« ®Þnh h×nh,
fuleran (C60)
Bµi 2. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cña cacbon víi oxit sau:
a. CuO;
b. PbO;
c. CO2;
d. FeO
H·y cho biÕt lo¹i ph¶n øng; vai trß cña C trong c¸c ph¶n øng; øng dông cña c¸c ph¶n
øng ®ã trong s¶n xuÊt.
H−íng dÉn
C + 2CuO → CO2 + 2Cu
C + 2PbO → CO2 + Pb
C + CO2 → 2CO
C + 2FeO → CO2 + Fe
C¸c ph¶n øng thuéc lo¹i oxi ho¸ khö, trong ®ã vai trß cña C lµ chÊt khö.
Bµi 3. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc hãa häc thÝch hîp cña A, B, C, D trong thÝ nghiÖm ë h×nh vÏ
3.10. Nªu hiÖn t−îng thÝ nghiÖm vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc.
H−íng dÉn
76
A+B
C
D
A cã thÓ lµ C; B lµ CuO; C lµ khÝ CO2; D lµ Ca(OH)2
Bµi 4. T¹i sao sö dông than ®Ó ®un nÊu, nung g¹ch ngãi, nung v«i l¹i g©y « nhiÔm m«i
tr−êng. H·y nªu biÖn ph¸p chèng « nhiÔm m«i tr−êng vµ gi¶i thÝch.
H−íng dÉn
C + O2 → CO2 KhÝ g©y hiÖu øng nhµ kÝnh
CO2 + C → 2CO KhÝ ®éc
Ngoµi ra c¸c t¹p chÊt nh− S khi ch¸y t¹o ra SO2
S + O2 → SO2 khÝ g©y ra m−a axit.
BiÖn ph¸p chèng « nhiÔm
- Gi¶m nhu cÇu sö dông than, thay b»ng c¸c nhiªn liÖu s¹ch nh− khÝ tù nhiªn, n¨ng
l−îng mÆt trêi, thuû ®iÖn, søc giã…
- Trång c©y g©y rõng ®Ó gi¶m khÝ CO2.
Bµi 5. Trong c«ng nghiÖp, ng−êi ta sö dông cacbon ®Ó lµm nhiªn liÖu. TÝnh nhiÖt l−îng táa ra
khi ®èt ch¸y 5 kg than chøa 90% cacbon, biÕt 1 mol cacbon ch¸y táa ra 394kJ.
H−íng dÉn
5kg than = 5000g; Sè mol C nguyªn chÊt =
5000 x90
= 375 mol
100 x12
L−îng nhiÖt to¶ ra khi ®èt 5kg than = 375 x 394 = 147750 kj
Bµi 28 - C¸c oxit cña cacbon
Bµi 1. H·y viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cña CO víi: a. KhÝ O2
b. CuO
Cho biÕt: Lo¹i ph¶n øng; ®iÒu kiÖn ph¶n øng; vai trß cña CO vµ øng dông cña mçi ph¶n
øng ®ã.
H−íng dÉn
2CO + O2 → 2CO2
(1)
CO + CuO → CO2 + Cu
(2)
C¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ - khö, trong ®ã CO ®ãng vai trß lµ chÊt khö.
(1)
®−îc sö dông ®Ó cung cÊp n¨ng l−îng, vÝ dô khÝ than kh« hoÆc khÝ than −ít ®Òu cã
thµnh phÇn quan träng lµ CO.
(2)
§−îc sö dông trong qu¸ tr×nh luyÖn kim, vÝ dô luyÖn gang.
Bµi 2. H·y viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cña CO2 víi: dung dÞch NaOH, dung dÞch Ca(OH)2
trong tr−êng hîp:
a. TØ lÖ sè mol n CO2 :n NaOH = 1:1 b. Tû lÖ sè mol n CO2 :n Ca (OH)2 = 2:1
H−íng dÉn
a.
TØ lÖ sè mol n CO2 :n NaOH = 1:1
77
b.
CO2 + NaOH → NaHCO3
Tû lÖ sè mol n CO2 :n Ca (OH)2 = 2:1
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
Bµi 3. Cã hçn hîp hai khÝ CO vµ CO2. Nªu ph−¬ng ph¸p hãa häc ®Ó chøng minh sù cã mÆt
cña hai khÝ ®ã. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc.
H−íng dÉn
- DÉn hçn hîp hai khÝ ®i qua dung dÞch n−íc v«i trong d−, cã hiÖn t−îng vÈn ®ôc do t¹o thµnh
chÊt r¾n kh«ng tan lµ CaCO3.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
- ChÊt khÝ cßn l¹i lµ CO ®−îc dÉn qua èng thuû tinh nung nãng ®ùng mét líp máng CuO bét
mµu ®en, sau vµi phót xuÊt hiÖn ®ång kim lo¹i mµu ®á b¸m vµo thµnh èng thuû tinh:
to
CO + CuO (r¾n, ®en)
→ Cu(®á) + CO2
Bµi 4. Trªn bÒ mÆt cña hè n−íc t«i v«i l©u ngµy th−êng cã líp mµng chÊt r¾n. H·y gi¶i thÝch
hiÖn t−îng nµy vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc.
H−íng dÉn
Do trong kh«ng khÝ cã CO2 ®· ph¶n øng víi Ca(OH)2 ë bÒ mÆt tiÕp xóc cña dung dÞch vµ
kh«ng khÝ t¹o thµnh líp mµng chÊt r¾n lµ CaCO3.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Bµi 5. H·y x¸c ®Þnh thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp CO vµ CO2, biÕt c¸c
sè liÖu thùc nghiÖm sau:
- DÉn 16 lÝt hçn hîp CO vµ CO2 qua n−íc v«i trong d− thu ®−îc khÝ A.
- §Ó ®èt ch¸y A cÇn 2 lÝt khÝ oxi.
C¸c thÓ tÝch khÝ ®−îc ®o ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt.
H−íng dÉn
KhÝ A lµ khÝ CO
2CO + O2 → 2CO2
2V
1V
ThÓ tÝch oxi lµ 2 lit cho nªn thÓ tÝch CO lµ 4 lit.
%CO =
4
x100% = 25%; % CO2 = 100 – 25 = 75%
16
Bµi 29 - axit cacbonic vµ muèi cacbonat
Bµi 1. H·y lÊy thÝ dô chøng tá r»ng H2CO3 lµ axit yÕu h¬n HCl vµ lµ axit kh«ng bÒn. ViÕt
ph−¬ng tr×nh hãa häc.
H−íng dÉn
ThÝ dô chøng tá r»ng H2CO3 lµ axit yÕu h¬n HCl vµ lµ axit kh«ng bÒn.
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2CO3
H2CO3
→ H2O + CO2
Bµi 2. Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cña muèi cacbonat, h·y nªu tÝnh chÊt cña muèi MgCO3 vµ
viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa.
H−íng dÉn
a.
T¸c dông víi dung dÞch axit
MgCO3 + 2HCl
→ MgCl2 + H2O + CO2
b.
T¸c dông bëi nhiÖt
to
MgCO3
→ MgO + CO2
Bµi 3. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn chuyÓn hãa sau:
C
(1)
CO2
(2)
CaCO3
(3)
CO2
78
H−íng dÉn
C + O2 → CO2
(1)
(2)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
to
CaCO3
→ CaO + CO2
(3)
Bµi 4. H·y cho biÕt trong c¸c cÆp chÊt sau ®©y, cÆp nµo cã thÓ t¸c dông víi nhau?
a. H2SO4 vµ KHCO3;
d. CaCl2 vµ Na2CO3
b. K2CO3 vµ NaCl;
e. Ba(OH)2 vµ K2CO3
c. MgCO3 vµ HCl;
Gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc.
H−íng dÉn
CÆp chÊt
Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc
a. H2SO4 vµ KHCO3
H2SO4 + 2KHCO3 → 2CO2 + K2SO4 + 2H2O
b. K2CO3 vµ NaCl
Kh«ng ph¶n øng v× kh«ng t¹o chÊt r¾n(↓), khÝ(↑)
c. MgCO3 vµ HCl
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2(khÝ)
d. CaCl2 vµ Na2CO3
CaCl2 + Na2CO3→ CaCO3(r¾n) + 2NaCl
e. Ba(OH)2 vµ K2CO3 Ba(OH)2 + K2CO3→ BaCO3(r¾n) + 2KOH
Bµi 5. H·y tÝnh thÓ tÝch khÝ CO2(®ktc) t¹o thµnh ®Ó dËp t¾t ®¸m ch¸y nÕu trong b×nh ch÷a
ch¸y cã dung dÞch chøa 980 g H2SO4 t¸c dông víi dung dÞch NaHCO3.
H−íng dÉn
H2SO4 + NaHCO3 → NaHSO4 + H2O + CO2
1mol
1mol = 22,4 lit
980
= 10 mol
98
10 x 22,4 = 224lit
ThÓ tÝch CO2 t¹o thµnh ë ®ktc lµ 224 lit.
Bµi 30 - Silic. C«ng nghiÖp silicat
Bµi 1. H·y nªu mét sè ®Æc ®iÓm cña nguyªn tè silic vÒ tr¹ng th¸i thiªn nhiªn, tÝnh chÊt vµ
øng dông.
H−íng dÉn
Xem s¸ch gi¸o khoa ho¸ häc 9.
Bµi 2. H·y m« t¶ s¬ l−îc c¸c c«ng ®o¹n chÝnh ®Ó s¶n xuÊt ®å gèm.
H−íng dÉn
Giai ®o¹n 1: Nhµo ®Êt sÐt, th¹ch anh, fenspat víi n−íc thµnh vËt liÖu dÎo råi t¹o h×nh, sÊy
kh« thµnh c¸c ®å vËt.
Giai ®o¹n 2: Nung c¸c ®å vËt trong lß gèm ë nhiÖt ®é thÝch hîp.
Bµi 3. Thµnh phÇn chÝnh cña xi m¨ng lµ g×? Cho biÕt nguyªn liÖu chÝnh vµ m« t¶ s¬ l−îc c¸c
c«ng ®o¹n s¶n xuÊt xi m¨ng.
H−íng dÉn
- Thµnh phÇn chÝnh cña xi m¨ng lµ canxi silicat vµ canxi aluminat
- C¸c nguyªn liÖu chÝnh: §Êt sÐt, ®¸ v«i, quÆng s¾t…
- C¸c c«ng ®o¹n chÝnh:
+ NghiÒn nguyªn liÖu thµnh bét, trén víi n−íc råi nung ë nhiÖt ®é cao thµnh clinke.
+ NghiÒn clinke vµ trén phô gia thµnh xi m¨ng.
Bµi 4. S¶n xuÊt thñy tinh nh− thÕ nµo? ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc x¶y ra trong
qu¸ tr×nh nÊu thñy tinh.
H−íng dÉn
79
Nguyªn liÖu chÝnh: C¸t th¹ch anh, ®¸ v«i, x« da.
C¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra trong qu¸ tr×nh nÊu thñy tinh:
to
CaCO3
→ CaO + CO2
CaO + SiO2 → CaSiO3
Na2CO3 + SiO2→ Na2SiO3 + CO2
•
•
•
Bµi 31 - S¬ l−îc vÒ b¶ng tuÇn hoµn
c¸c nguyªn tè hãa häc
Bµi 1. Dùa vµo b¶ng tuÇn hoµn, h·y cho biÕt cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt kim lo¹i, phi kim
cña c¸c nguyªn tè cã sè hiÖu nguyªn tö 7, 12, 16.
H−íng dÉn
Nguyªn tè cã sè hiÖu 7 lµ N thuéc chu kú 2, vµ nhãm VA
H¹t nh©n cã 7+ ®iÖn tich nguyªn tè, líp vá cã 7 electron chia thµnh hai líp, líp trong cã 2
electron vµ líp ngoµi cã 5 electron.
Nguyªn tè N thÓ hiÖn tÝnh chÊt phi kim.
Nguyªn tè cã sè hiÖu 12 lµ Mg thuéc chu kú 3, vµ nhãm IIA
H¹t nh©n cã 12+ ®iÖn tich nguyªn tè, líp vá cã 12 electron chia thµnh ba líp, líp trong cïng
cã 2, líp gi÷a cã 8 vµ líp ngoµi cã 2 electron.
Nguyªn tè Mg thÓ hiÖn tÝnh chÊt kim lo¹i.
Nguyªn tè cã sè hiÖu 16 lµ S thuéc chu kú 3, vµ nhãm VIA
H¹t nh©n cã 16+ ®iÖn tich nguyªn tè, líp vá cã 16 electron chia thµnh ba líp, líp trong cïng
cã 2, líp gi÷a cã 8 vµ líp ngoµi cïng cã 6 electron.
Nguyªn tè S thÓ hiÖn tÝnh chÊt phi kim.
Sau ®©y lµ s¬ ®å c¸u t¹o nguyªn tö c¸c nguyªn tè 7, 12 vµ 16
+7
+12
+16
N
Mg
S
Bµi 2. BiÕt X cã cÊu t¹o nguyªn tö nh− sau: ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 11+, ba líp electron, líp
ngoµi cïng cã 1 electron. H·y suy ra vÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn vµ tÝnh chÊt hãa häc
c¬ b¶n cña nã.
H−íng dÉn
VÞ trÝ cña X trong b¶ng HTTH: Chu kú III, nhãm IA, « sè 11, Na
TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n lµ tÝnh kim lo¹i.
2Na + Cl2 → 2NaCl
4Na + O2 → 2Na2O
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Bµi 3. C¸c nguyªn tè trong nhãm IA ®Òu lµ nh÷ng kim lo¹i m¹nh t−¬ng tù natri: t¸c dông víi
n−íc t¹o thµnh dung dÞch kiÒm vµ gi¶i phãng hi®ro, t¸c dông víi víi oxi t¹o thµnh oxit, t¸c
dông víi phi kim kh¸c t¹o thµnh muèi… ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa víi kali.
H−íng dÉn
2K + Cl2 → 2KCl
4K + O2 → 2K2O
2K + 2HCl → 2KCl + H2
80
2K + 2H2O → 2KOH + H2
Bµi 4. C¸c nguyªn tè nhãm VII ®Òu lµ nh÷ng phi kim m¹nh t−¬ng tù clo (trõ At): t¸c dông
víi hÇu hÕt kim lo¹i t¹o muèi, t¸c dông víi hi®ro t¹o hîp chÊt khÝ. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc
minh häa víi brom.
H−íng dÉn
2Na + Br2 → 2NaBr
H2 + Br2 → 2HBr
Bµi 5. H·y cho biÕt c¸ch s¾p xÕp nµo sau ®©y ®óng theo chiÒu tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn:
a. Na, Mg, Al, K;
b. K, Na, Mg, Al;
c. Al, K, Na, Mg;
d. Mg, K, Al, Na.
Gi¶i thÝch sù lùa chän.
H−íng dÉn
Chän ph−¬ng ¸n b.
Bµi 6. H·y s¾p xÕp c¸c nguyªn tè sau theo chiÒu tÝnh phi kim t¨ng dÇn: F, O, N, P, As. Gi¶i
thÝch.
H−íng dÉn
As, P, N, O, F
As, P, N lµ c¸c nguyªn tè phi kim cïng ë nhãm VA, tõ As – N theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t
nh©n gi¶m dÇn tÝnh phi kim t¨ng.
O vµ F cïng chu kú II, theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng tÝnh phi kim t¨ng.
Bµi 7. a. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cña hîp chÊt khÝ A, biÕt r»ng:
- A lµ oxit cña l−u huúnh chøa 50% oxi.
- 1 gam khÝ A chiÕm thÓ tÝch lµ 0,35 lÝt ë ®ktc.
b. Hßa tan 12,8 gam hîp chÊt khÝ A vµo 300ml dung dÞch NaOH 1,2M. H·y cho biÕt
muèi nµo thu ®−îc sau ph¶n øng? TÝnh nång ®é mol cña muèi (gi¶ thiÕt thÓ tÝch dung dÞch
thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ).
H−íng dÉn
a. Khèi l−îng mol cña A =
22, 4
= 64
0,35
Khèi l−îng S = 50% x 64 = 32 suy ra A lµ SO2
b. X¸c ®Þnh muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng:
Sè mol SO2 =
12,8
= 0,2 mol; Sè mol NaOH = 0,3 x 1,2 = 0,36 mol
64
1 X = 14 : N.
X+3
CTPT cña nit¬ víi hi®ro: NH3
Bµi 3. KhÝ X cã tØ khèi h¬i so víi khÝ hi®ro lµ 17. §èt 3,4 gam khÝ X thu ®−îc 2,24 lÝt SO2
(®ktc) vµ 1,8(g) H2O. T×m c«ng thøc ph©n tö cña khÝ X.
H−íng dÉn . MX = 2.17 = 34
nS = 0,1 mol. nH = 0,2 mol. Trong X kh«ng chøa oxi. H2S
Bµi 4. §èt hçn hîp 8,4(g)s¾t vµ 3,2(g) l−u huúnh trong b×nh kÝn ®Õn khi kÕt thóc ph¶n øng.
S¶n phÈm thu ®−îc cho ph¶n øng víi dung dÞch HCl d−. TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra (®ktc).
H−íng dÉn . nFe = 8,4:56 = 0,15 mol ; nS = 3,2:32=0,1 mol
Fe
+ S →
FeS
(1)
0,1 0,1 mol
S¶n phÈm thu ®−îc gåm 0,1 mol FeS, (0,15-0,1) = 0,05 mol Fe.
(2)
FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S ↑
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 ↑
(3)
Tõ (2) vµ (3) => sè mol H2S = 0,1 mol , sè mol H2 = 0,05 mol.
ThÓ tÝch khÝ thoat ra (®ktc): V = (0,1+0,05).22,4 = 3,36 lit
Bµi 5. §èt ch¸y hoµn toµn 6,2g P ngoµi kh«ng khÝ thu ®−îc hîp chÊt X. Cho X vµo b×nh chøa
286ml H2O thu ®−îc dung dÞch Y. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch Y. BiÕt khèi l−îng riªng
cña H2O lµ 1g/ml
H−íng dÉn .
nP =
6,2
= 0,2 mol
31
2P
+ 5O2 → P2O5 (X)
0,2 mol -------------> 0,1mol
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (Y)
0,1 mol -------------> 0,2mol
n P O = 0,1 mol => m P O = 142.0,1 = 14,2 gam
2 5
m2 H5 O = V.D = 286.1 =286gam.
2
mdd = 14,2 + 286 = 200,2 gam
mctan = m H PO = 98.0,2 = 19,6 gam.
3
4
%mH PO = 19,6 .100% = 9,79%
3
4
200,2
Bµi 6. DÉn 2,24 lit CO2(®ktc) vµo dung dÞch cã hoµ tan 6,4 gam NaOH thu ®−îc dung dÞch
X gåm 2 muèi. TÝnh khèi l−îng mçi muèi thu ®−îc trong X.
H−íng dÉn . nCO = 2,24:22,4 = 0,1 mol
2
nNaOH = 6,4:40 = 0,16 mol.
Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng : CO2 + NaOH → NaHCO3
x
x
x
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
y
2y
y
Theo ph¶n øng ta cã:
x + y = 0,1
=>
x = 0,04
84
x + 2y = 0,16
m
= 0,04.84 = 3,36 g
NaHCO3
m
= 0,06.106 = 6,36g
y = 0,06
Na2CO3
Bµi 7. Chän ph−¬ng ¸n ®óng trong c¸c ph−¬ng ¸n sau, trong ®ã tÊt c¶ c¸c chÊt ®Òu t¸c dông
®−îc víi oxi:
a. P, Fe, CH4, CaO
b. P, KCl, Fe, CH4
c. CH4, SO2, S, C
d. TÊt c¶ c¸c ph−¬ng ¸n trªn
§¸p ¸n ®óng: c.
Bµi 8. X¸c ®Þnh sè ph©n tö H2 trong 1 ml khÝ hi®ro ë ®ktc .
H−íng dÉn
Sè ph©n tö H2 =
1
6,02.1023= 2,69.1019
22,4.1000
Bµi 9. Mét ph©n tö chøa nguyªn tè l−u huúnh vµ oxi trong ®ã mçi nguyªn tè ®Òu chiÕm 50%
khèi l−îng.
TØ lÖ sè nguyªn tö S vµ O trong ph©n tö lµ:
a. 1:1
b. 1: 2
c. 2: 1
d. 1: 3
H−íng dÉn
§¸p ¸n: b.
V× S = 32 vµ O = 16
§Ó khèi l−îng cña 2 nguyªn tè b»ng nhau th× trong ph©n tö nÕu cã 1 nguyªn tö S th×
ph¶i cã 2 nguyªn tè O.
Bµi 10. Ng−êi ta ph©n tÝch mét hçn hîp gåm khÝ SO2 vµ SO3 ®−îc 2,4g l−u huúnh vµ 2,8g
oxi.
TØ lÖ mol SO2 vµ SO3 trong hçn hîp lµ:
a. 1: 1
b. 1: 2
c. 1: 3
d. 2: 1
H−íng dÉn
§¸p ¸n: d.
§Æt a, b lµ sè mol SO2 vµ SO3
Ta cã: (a+b).32 = 2,4
(2a + ab).16 = 28
Gi¶i hÖ ph−¬ng tr×nh ®−îc a = 0,05; b = 0,025
a
0,05 2
=
= .
b 0,025 1
Bµi 11. Mét dung dÞch H2SO4 cã sè mol H2SO4 b»ng sè mol H2O. X¸c ®Þnh nång ®é % cña
H2SO4 trong dung dÞch trªn.
H−íng dÉn
Gi¶ sö trong dung dÞch H2SO4 cã: sè mol H2SO4 = sè mol H2O = 1mol.
98
% H2SO4 =
.100% = 84,48%
98 + 18
Bµi 12. H·y chØ ra trong c¸c chÊt: SO2, SO3, CuO, CuSO4. ChÊt nµo cã hµm l−îng oxi nhá
nhÊt?
85
H−íng dÉn
Suy luËn: O = 16; S = 32; Cu = 64
Qui Cu sang S (1 nguyªn tö Cu thay b»ng 2 nguyªn tö S). TÝnh trung b×nh 1 nguyªn
tö S kÕt hîp víi bao nhiªu nguyªn tö O
SO3
CuO
CuSO4
SO2
1: 2
KÕt luËn:
1
2
4 1
So s¸nh: 3 > 2 >
>
3 2
1: 3
1:
1:
4
3
ChÊt cã hµm l−îng oxi nhá nhÊt lµ CuO.
Bµi 13. TØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B lµ 0,5, tØ khèi cña khÝ B so víi khÝ C lµ 1,75, H·y x¸c
®Þnh tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ C.
H−íng dÉn
Gäi khèi l−îng mol cña c¸c khÝ A, B, C lÇn l−ît lµ: A, B, C.
A
B
B
= 0,5 → A = 0,5B → = 1,75 → C =
B
C
1,75
A 0,5B 0,5B.1,75
= 0,875
=
=
B
C
B
1,75
Bµi 14. §èt hçn hîp 8,4(g)s¾t vµ 3,2(g) l−u huúnh trong b×nh kÝn ®Õn khi kÕt thóc ph¶n øng.
S¶n phÈm thu ®−îc cho ph¶n øng víi dung dÞch HCl d− thu ®−îc khÝ nµo?.
H−íng dÉn KhÝ thu ®−îc lµ H2 vµ H2S.
→ FeS
Fe + S
Theo ph−¬ng tr×nh: n Fe (ph¶n øng) = nS (ph¶n øng)
t0
Ta cã: n Fe > n S
=> Hçn hîp r¾n ( Fed− , FeS ) + HCl → H2 vµ H2S
Bµi 15. H·y chän chÊt khÝ ë cét c¸c chÊt ®Ó ghÐp víi cét c¸ch ®iÒu chÕ cho phï hîp.
C¸ch ®iÒu chÕ
C¸c chÊt
o
a. Nung CaCO3 ®Õn kho¶ng 1000 C ®Ó ®iÒu chÕ khÝ.................
1. H2
b. Cho axit HCl ®Æc t¸c dông víi MnO2 ®Ó ®iÒu chÕ khÝ.............
2. O2
c. Cho Zn t¸c dông víi axit H2SO4 lo·ng ®Ó ®iÒu chÕ khÝ………
3. Cl2
d. NhiÖt ph©n KClO3 víi xóc t¸c lµ MnO2 ®Ó ®iÒu chÕ khÝ……..
4. CO2
Bµi 16. Mét lo¹i muèi s¾t clorua chøa 34,46% s¾t vµ 65,54% clo. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö
cña muèi s¾t clorua.
H−íng dÉn
§Æt c«ng thøc cña muèi lµ FexCly
Ta cã: x: y =
34,46 65,54
:
= 1:3
56
35,5
C«ng thøc lµ FeCl3.
86
Bµi 17. CÇn dïng chÊt nµo trong nh÷ng chÊt (KMnO4, MnO2, KClO3, PbO2) t¸c dông víi
axit HCl ®Ó ®iÒu chÕ khÝ Cl2 sao cho l−îng HCl Ýt nhÊt?
H−íng dÉn
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1)
MnO2
+ 4HCl → MnCl2 + Cl2
+ 2H2O
(2)
+
6HCl → KCl
+ 3Cl2 + 3H2O
(3)
KClO3
PbO2
+
4HCl → PbCl2 + Cl2
+ 2H2O
(4)
§Ó thu ®−îc 1mol Cl2 th× sè mol HCl cÇn ë c¸c tr−êng hîp trªn lµ:
ë (1):
16
= 3,2
5
ë (2):
4
ë (3):
6
=2
3
ë (4): 4 mol
So s¸nh: 2 < 3,2 < 4 = 4 VËy dïng KClO3 th× tiÕt kiÖm ®ù¬c HCl nhÊt.
Bµi 18. Cho kim lo¹i Ca t¸c dông víi khÝ clo thu ®−îc 22,2(g) muèi clorua. X¸c ®Þnh thÓ tÝch
khÝ clo ®· tham gia ph¶n øng ë (®ktc).
H−íng dÉn
Ca + Cl2 → CaCl2
n
Cl2
= n
CaCl2
=
22 , 2
= 0,2mol => V Cl = 0,2 .22,4 = 4,48 lit.
2
111
Bµi 19. Hai mÉu kim lo¹i s¾t cã khèi l−îng b»ng nhau vµ b»ng 2,8g. Mét mÉu cho t¸c dông
víi Cl2 vµ mét mÉu cho t¸c dông víi dung dÞch HCl.
X¸c ®Þnh khèi l−îng muèi clorua thu ®−îc.
H−íng dÉn
nFe =
2,8
= 0,05(mol)
56
m FeCl 2 = 127.0,05 = 6,35g
m FeCl 3 = 162,5 .0,05 = 8,125
Tæng khèi l−îng 2 muèi: 6,35 +8,125 = 14,475g
Bµi 20. HÊp thô hoµn toµn 0,448 lit khÝ clo (®ktc) vµo bëi 50 ml dung dÞch NaOH 1M. TÝnh
nång ®é CM cña c¸c chÊt trong dung dÞch thu ®−îc .
H−íng dÉn .
Sè mol Cl2: n = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol
Sè mol NaOH : n = 0,05 .1 = 0,05 mol.
Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng :
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
0,02
0,04
0,02
0,02
CM (NaCl)
= CM (NaClO) = 0,02 : 0,05 = 0,4M
Sè mol NaOH d−: n = 0,05 - 0,04 = 0,01 mol
CM(NaOH) = 0,01: 0,05 = 0,2M
Bµi 21. Trong phßng thÝ nghiÖm clo cßn ®−îc ®iÒu chÕ b»ng ph−¬ng tr×nh ph¶n øng :
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
a. H·y c©n b»ng ph−¬ng tr×nh ph¶n øng .
87
b. TÝnh l−îng KMnO4 ®Ó ®iÒu chÕ ®−îc 11,2 lit Cl2(®ktc).
c. NÕu thay KMnO4 b»ng MnO2 th× cÇn bao nhiªu gam MnO2 ®Ó ®iÒu chÕ ®−îc l−îng Cl2 ë
trªn.
H−íng dÉn .
a. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
b.
0,2
< ---------------0,5 mol
m KMnO = 0,2.158 = 31,6 gam
4
c.
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0,5
< ------------------0,5
mMnO = 0,5.87 = 43,5 gam
2
Bµi 22. Ng−êi ta cho HCl t¸c dông víi KMnO4 (hoÆc MnO2) ®Ó ®iÒu chÕ khÝ clo trong phßng
thÝ nghiÖm. BiÕt ph¶n øng gi÷a HCl vµ KMnO4 diÔn ra nh− sau:
16 HCl + 2 KMnO4 → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑ + 8 H2O.
NÕu lÊy cïng sè mol KMnO4 hoÆc MnO2 th× chÊt nµo cho l−îng khÝ clo nhiÒu h¬n?
H−íng dÉn
ViÕt 2 ph−¬ng tr×nh ®iÒu chÕ Cl2 tõ MnO2 vµ KMnO4 víi HCl. sau ®ã so s¸nh tØ lÖ sè mol.
(1)
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2 H2O
a mol --------------------------> a mol
2 KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑ + 8 H2O (2)
------------------------------------>
5
a mol
2
So s¸nh sè mol Cl2 tho¸t ra ë 2 tr−êng hîp trªn Ta cã
5
a > a
2
a mol
Tõ (1) vµ (2) =>NÕu lÊy cïng sè mol MnO2 hoÆc KMnO4 th× l−îng clo t¹o thµnh nhiÒu h¬n
nÕu dïng KMnO4 .
Bµi 23. §un nãng 16,8 gam bét Fe víi 6,4gam bét S trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ,
thu ®−îc chÊt r¾n A. Hoµ tan A b»ng dung dÞch HCl d− thu ®−îc khÝ B. Cho B ®i chËm qua
dung dÞch Pb(NO3)2 t¸ch ra kÕt tña D mµu ®en.
a. TÝnh thÓ tÝch khÝ B(®ktc) vµ khèi l−îng kÕt tña D.
b. CÇn bao nhiªu lit O2(®ktc) ®Ó ®èt ch¸y hoµn toµn khÝ B.
H−íng dÉn .
a. nFe = 16,8 : 56 = 0,3 mol
nS = 6,4 : 32 = 0,2 mol.
Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng :
Fe
+ S →
FeS
0,2 mol --> 0,2 ----> 0,2 mol.
ChÊt r¾n A gåm: 0,2 mol FeS vµ (0,3 - 0,2) = 0,1 mol Fe d−.
T¸c dông víi dung dÞch HCl:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
0,2 mol
---->
0,2 mol
Fe
+ 2HCl → FeCl2 + H2
0,1 mol
---->
0,1 mol
KhÝ B gåm H2S vµ H2 dÉn vµo dung dÞch Pb(NO3)2:
Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3
0,2 mol --> 0,2 mol
88
VB = ( 0,2 + 0,1 ).22,4 = 6,72 (l)
mD = mPbS = 0,2 . 239 = 47,8 gam
b.
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
0,2 --> 0,3 mol
2H2
+ O2 → 2H2O
0,1 --> 0,05 mol
VO2 = ( 0,3 + 0,05).22,4 = 7,84 lit.
Bµi 24. Cho 8,7 gam MnO2 t¸c dông víi HCl ®Æc d− thu ®−îc mét l−îng khÝ X. KhÝ X hÊp
thô hoµn toµn vµo 500ml dung dÞch NaOH 0,4M ë nhiÖt ®é th−êng thu ®−îc dung dÞch A.
C¸c chÊt cã trong dung dÞch A lµ:
a. NaOH, NaCl.
b. NaOH , NaClO.
c. NaCl, NaClO, NaOH.
d. NaCl, NaClO.
H−íng dÉn
MnO2 + 4 HCl
→ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2 H2O (1)
Cl2
+ 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O (2)
Ta cã n Cl = n MnCl = 8,7: 87 = 0,1 mol
2
2
n NaOH = 0,5x0,4 = 0,2 mol = 2 nCl
2
VËy theo ph−¬ng tr×nh ph¶n øng (2) Cl2 ph¶n øng võa hÕt víi NaOH, dung dÞch A gåm
NaCl, NaClO (®¸p ¸n d).
Bµi 25. Mét hîp chÊt t¹o bëi 2 nguyªn tè lµ C vµ O. BiÕt tØ lÖ vÒ khèi l−îng cña C vµ O lµ
mc 3
= . X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña hîp chÊt trªn.
mo 8
H−íng dÉn
V× C = 12 vµ O = 16 ®Ó ®−îc mét nguyªn tö C trong ph©n tö th× tØ sè
mÉu sè víi 4 ®−îc
3
cÇn nh©n c¶ tö vµ
8
12
. Suy ra ph©n tö cã 1 nguyªn tö C vµ 2 nguyªn tö O C«ng thøc ph©n tö
32
cña hîp chÊt lµ: CO2
Bµi 26. Mét chÊt khÝ cã tØ khèi so víi H2 lµ 14. Ph©n tö cã 85,7%C vÒ khèi l−îng cßn l¹i lµ H.
X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña chÊt khÝ trªn.
H−íng dÉn: Gäi c«ng thøc ph©n tö cña chÊt khÝ lµ: CxHy
Khèi l−îng ph©n tö CxHy = 2.14 = 28.
28.85,7
=2
100.12
28.(100 − 85,7)
Sè nguyªn tö H: y =
=4
100.1
Sè nguyªn tö C:
x=
=> C«ng thøc ph©n tö cña chÊt khÝ lµ: C2H4
Bµi 27. Cho bét than d− vµo hçn hîp 2 oxit Fe2O3 vµ CuO ®un nãng ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn
toµn thu ®−îc 2g hçn hîp kim lo¹i vµ 2,24 lit khÝ CO2 duy nhÊt (®ktc). ViÕt ph−¬ng tr×nh
ph¶n øng, x¸c dÞnh khèi l−îng hçn hîp 2 oxit ban ®Çu.
H−íng dÉn.
89
2 Fe2O3 + 3 C → 4Fe + 3CO2
2 CuO + C → 2 Cu + CO2
C chiÕm oxi cña oxit t¹o ra CO2. n CO 2 = (2,24:22,4) = 0,1 mol
=> n O = 2. 0,1 = 0,2 mol ; mO = 16. 0,2 = 3,2g
mhhoxit= mkimlo¹i + mO = 2 + 3,2= 5,2g
Bµi 28. Khi luyÖn quÆng s¾t thµnh gang ng−êi ta dïng khÝ CO lµm chÊt khö. KhÝ CO ®−îc
t¹o thµnh tõ 1 tÊn than chøa 96% cacbon. HiÖu suÊt chuyÓn cacbon thµnh CO lµ 80%. ThÓ
tÝch thu khÝ CO t¹o thµnh (®ktc) lµ bao nhiªu?.
m C = 1000.103 . 96% = 960.103 gam
H−íng dÉn:
Ph−¬ng tr×nh:
2C + O2
→ 2 CO
12 (g)--------------------> 28 (g)
960.103 gam-------------> ? gam
m CO = (960.103.28:12) gam .
VCO = (960.103.28:12):28.22,4.80% = 1433,6.103 (l)
Bµi 29. Ng−êi ta cho h¬i n−íc d− ®i qua 12,5 (g) than nãng ®á chøa 96% cacbon thu ®−îc
35,84 (l) hçn hîp khÝ CO vµ H2 (®ktc). TÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng trªn.
H−íng dÉn
m C= 12,5 . 96% = 12 gam => n C=12:12 = 1mol
t
→
0
Ph−¬ng tr×nh:
C +
1mol
H2O
HiÖu suÊt ph¶n øng: H =
CO
1mol
+ H2
1mol
35 ,84
= 80%
22 , 4 . 2
Bµi 30. DÉn khÝ CO2 vµo n−íc cÊt cã pha vµi giät quú tÝm ®−îc dung dÞch A. Sau ®ã ®un
nãng dung dÞch A mét thêi gian. C¸c hiÖn t−îng x·y ra lµ:
A) Dung dÞch cã mÇu xanh sau ®ã kh«ng mÇu
B) Dung dÞch cã mÇu ®á sau ®ã ®æi mÇu xanh
C) Dung dÞch cã mÇu ®á sau ®ã kh«ng mÇu
D) Dung dÞch kh«ng mÇu sau ®ã xuÊt hiÖn mÇu ®á
§¸p ¸n C
H2O + CO2 → H2CO3 ( axit cacbonic - quú tÝm hãa ®á)
§un nãng CO2 tho¸t khái dung dÞch
Bµi 31. §Ó ph©n biÖt khÝ CO2 vµ khÝ SO2 cã thÓ dïng:
A) Dung dÞch Ca(OH)2
B) Dung dÞch Br2
C) Dung dÞch NaOH
D) Dung dÞch NaCl
H−íng dÉn Ph−¬ng ¸n B
SO2 + Br2
+ 2 H2O
→ 2HBr + H2SO4
®á)gåm s¾t vµ oxit s¾t cã khèi
(kh«ng
Bµi 32. Hçn (n©u
hîp A
l−îngmµu)
5,92gam. Cho khÝ CO d− ®i qua hçn
hîp A nung nãng, sau ph¶n øng khÝ tho¸t ra cho t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 d− ®−îc 9
gam kÕt tña. X¸c ®Þnh khèi l−îng s¾t trong hçn hîp ban ®Çu.
H−¬ng dÉn
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
0,09
x = 0,25 mol
Khèi l−îng CaCO3: m = 100.(x + y) = 37,5 => y = 0,125 mol.
nCO = x = 0,25 mol =>
%VCO = 0,25.22,4 .100 = 56%
to
10
%VCO2 = 0,125.22,4 .100 = 28%
10
%VN2 = 100% - (56 + 28)% = 16%.
Bµi 35. Dïng khÝ CO khö hoµn toµn 4 g hçn hîp CuO vµ PbO ë nhiÖt ®é cao. KhÝ sinh ra sau
ph¶n øng ®−îc dÉn vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ca(OH)2 d− thu ®−îc 10g kÕt tña. ViÕt ph−¬ng
tr×nh ph¶n øng, tÝnh khèi l−îng hçn hîp Cu vµ Pb thu ®−îc.
H−íng dÉn .
CuO +
CO
→ Cu + CO2
(1)
PbO +
CO
→ Pb + CO2
(2)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
(3)
Tõ(1), (2) ta thÊy CO lÊy oxi cña oxit t¹o thµnh CO2 : ( CO +O → CO2 )
nO cña oxit = nCO = nCO 2 = nCaCO 3 = 10 = 0,1
100
mO = 16 . 0,1 = 1,6g; mCu + Pb = 4 – 1,6 = 2,4g
Bµi 36. ChØ dïng thªm H2O vµ CO2 h·y nhËn biÕt 4 chÊt r¾n ®ùng trong 4 lä riªng biÖt :
NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4.
H−íng dÉn .
- Hßa vµo n−íc ®−îc 2 nhãm chÊt
+ Tan lµ: NaCl, Na2CO3 ( nhãm1)
+ Kh«ng tan lµ: CaCO3, BaSO4 ( nhãm 2)
91
- LÊy Ýt bét 2 chÊt kh«ng tna lµ CaCO3 vµ BaSO4 cho vµo èng nghiÖm chøa n−íc råi
sôc CO2 vµo tan ®−îc CaCO3 vµ BaSO4 kh«ng tan.
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
- LÊy dung dÞch Ca(HCO3)2 ®æ c¸c dung dÞch nhãm 1 cã kÕt tña lµ dung dÞch Na2CO3
Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3
Bµi 37. Khö hoµn toµn 24g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 cã tØ lÖ mol 1 : 1 cÇn 8,96 lÝt CO (®ktc).
X¸c ®Þnh phÇn tr¨m khèi l−îng cña CuO vµ Fe2O3 trong hçn hîp ban ®Çu.
Gäi sè mol CuO = Fe2O3 = x mol
H−íng dÉn .
CuO +
CO
→ Cu + CO2
(1)
x
x
Fe2O3 + 3CO
→ Fe + 3CO2
(2)
x
3x
vµ tõ (1) vµ (2) suy ra
nCO (1) = nCuO = x =
%CuO =
8,96
= 0,1 mol
22,4.4
80.0,1
.100% = 33,33% → %Fe2O3 = (100 – 33,33)% = 67,67%
24
Bµi 38. Cho hçn hîp khÝ gåm (CO vµ CO2) qua dung dÞch n−íc v«i trong d− thÊy cã 25(g)
kÕt tña, khÝ tho¸t ra khö hoµn toµn võa ®ñ víi 40(g) CuO ë nhiÖt ®é cao. TÝnh thÓ tÝch hçn
hîp khÝ ban ®Çu ë ®ktc.
H−íng dÉn
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
t
→
0
CO + CuO
Cu
+ CO2
n CO = n
= 25:100 = 0,25 mol
CaCO3
n CO = n
= 40 : 80 = 0,5 mol
CuO
=> ThÓ tÝch hçn hîp = (0,25+0,5) . 22,4= 16,8 lit
Bµi 39. Mét hçn hîp khÝ cã chøa (CO vµ CO2) ng−êi ta sôc hçn hîp khÝ nµy vµo dung dÞch
n−íc v«i trong d− thÊy cã 25(g) kÕt tña vµ cã 2,8(l) khÝ (®ktc) tho¸t ra. X¸c ®Þnh thÓ tÝch hçn
hîp (CO vµ CO2) ban ®Çu ë ®ktc.
H−íng dÉn
CO2 t¸c dông víi dung dÞch n−íc v«i trong, khÝ tho¸t ra lµ 2,8 (l) CO
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
n CO = n
= 0,25mol
2
Ca(OH)2
=> ThÓ tÝch hçn hîp = VCO + VCO = 0,25.22,4 + 2,8 = 8,4 (l)
2
2
Bµi 40. Ng−êi ta dïng Na2CO3 ®Ó lo¹i bá c¸c muèi Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2,
Mg(HCO3)2 cã trong n−íc tù nhiªn. H·y viÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
H−íng dÉn
Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 ↓ + 2NaNO3
Na2CO3 + Mg(NO3)2 → MgCO3 ↓ + 2NaNO3
Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3
Na2CO3 + Mg(HCO3)2 → MgCO3 ↓ + 2NaHCO3
92
Bµi 41. Cã 3 dung dÞch hçn hîp (NaHCO3, Na2CO3), (NaHCO3, Na2SO4) vµ (Na2CO3,
Na2SO4). ChØ dïng thªm cÆp dung dÞch nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt?
a. Ba(NO3)2 vµ HNO3
b. KCl vµ HCl
d. KCl vµ NaOH
c. K2SO4 vµ H2SO4
H−íng dÉn
§¸p ¸n: a. Ba(NO3)2 vµ HNO3
Cho Ba(NO3)2 vµo tõng dung dÞch. Läc t¸ch lÊy kÕt tña cho t¸c dông víi HNO3, n−íc läc
còng cho t¸c dông víi HNO3
1) Na2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3
KÕt tña: BaCO3 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O + CO2 ↑
N−íc läc: NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2 ↑
2) Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NaNO3
KÕt tña: BaSO4 + HNO3 → kh«ng t¸c dông
N−íc läc: NaHCO3 + HNO3 → CO2 ↑
3) Na2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3
Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NaNO3
KÕt tña: ( BaCO3 vµ BaSO4) + HNO3 → ChØ tan mét phÇn.
N−íc läc: ( NaNO3, Ba(NO3)2 d−) + HNO3 → Kh«ng t¸c dông
Bµi 42. H·y chän mét trong c¸c chÊt: Qïy tÝm, phenolphtalein, AgNO3, BaCl2 ®Ó nhËn biÕt
4 dung dÞch riªng biÖt: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3.
H−íng dÉn : Dïng thuèc thö lµ: BaCl2
Cho BaCl2 vµo 4 dung dÞch trªn dung dÞch cã kÕt tña lµ H2SO4 vµ Na2CO3
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl
LÊy mét trong c¸c dung dÞch cßn l¹i lÇn l−ît t¸c dông víi 2 kÕt tña trªn, nÕu kÕt tña tan lµ
BaCO3 vµ dung dÞch ®· lÊy lµ HCl. KÕt tña kh«ng tan lµ BaSO4 vµ dung dÞch ®· lÊy lµ NaOH.
Bµi 43. Mét lo¹i thñy tinh cã thµnh phÇn nh− sau: 18,43% K2O; 10,98% CaO; 70,59% SiO2
(theo khèi l−îng). X¸c ®Þnh c«ng thøc hãa häc cña lo¹i thñy tinh trªn.
H−íng dÉn §Æt c«ng thøc cña thñy tinh lµ: x (K2O). y (CaO). z (SiO2)
% CaO
% SiO 2
%K O
x:y: z = M 2
:
: M
= 1:1: 6
M
CaO
SiO 2
K 2O
C«ng thøc cña thñy tinh lµ: K2O. 2CaO. 6SiO2.
Bµi 44. Trong hîp chÊt víi hi®ro nguyªn tè R cã hãa trÞ IV trong ®ã hi®ro chiÕm 25% vÒ
khèi l−îng. C«ng thøc cña hîp chÊt ®ã lµ:
a. PH3
b. CH4
c. SiH4.
d. NH3.
H−íng dÉn
NhËn thÊy trong c¸c lùa chän chØ cã cacbon vµ silic cã hãa tri IV trong hîp chÊt víi hi®ro:
m
H
4 .1
( CH4 ) . KiÓm tra: M
=
.100% = 25%
®óng
16
CH 4
Bµi 45. Cho 1,11 gam mét kim lo¹i t¸c dông víi n−íc, thu ®−îc 1,792 lÝt H2 ë ®ktc. X¸c
®Þnh tªn kim lo¹i kiÒm trªn.
H−íng dÉn
93
Gäi kim lo¹i kiÒm lµ M, theo ®Ò bµi: Sè mol H2=
1,792
= 0,08
22,4
2M + 2H2O → 2 MOH + H2 ↑
0,16 Na > Ba > Mg > Al.
Bµi 56. Nguyªn tè R t¹o thµnh hîp chÊt khÝ víi hi®ro cã c«ng thøc chung lµ RH4. trong hîp
chÊt cã hãa trÞ cao nhÊt víi oxi chøa 72,73% lµ oxi vÒ khèi l−îng. X¸c ®Þnh tªn nguyªn tè R
vµ c«ng thøc ph©n tö cña oxit trªn.
§S: CO2
Bµi 57. Mét oxit cña mét kim lo¹i M, cã tØ lÖ vÒ khèi l−îng cña oxi so víi khèi l−îng cña
kim lo¹i M lµ 3:7 vµ tØ lÖ sè nguyªn tö oxi so víi sè nguyªn tö kim lo¹i M trong ph©n tö lµ
1,5. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña oxit trªn.
§S: Fe2O3
Ch−¬ng 4 : Hi®rocacbon. Nhiªn liÖu
A. Tãm t¾t lÝ thuyÕt
Metan
CH4
Etilen
C2H4
Benzen
C6H6
Hi®rocacbon
DÇu má.KhÝ
thiªn nhiªn
I. Mªtan:
Lµ nh÷ng hîp chÊt
Nhiªn
- Lµ Axetilen
hîp chÊt no: + CTPT CH4 chØ chøa
H C vµ H
C2H2
liÖu
+ CTCT
H - C| - H
H|
- TÝnh chÊt ho¸ häc : + Ph¶n øng thÕ Clo
+ Ph¶n øng ch¸y.
- Lµ nguån nhiªn liÖu, nguyªn liÖu trong ®êi sèng vµ c«ng nghiÖp.
II. Etilen
95
- Lµ hîp chÊt kh«ng no
+ CTPT : C2H4
+ CTCT
CH2 = CH2
- TÝnh chÊt:
+ Ph¶n øng ch¸y.
+ Ph¶n øng céng.
+ Ph¶n øng trïng hîp.
- Lµ nguyªn liÖu ®Ó ®iÒu chÕ nhiÒu hîp chÊt h÷u c¬.
III. Axetilen
- Lµ hîp chÊt kh«ng no
+ CTPT : C2H2
+ CTCT
CH CH
- TÝnh chÊt:
+ Ph¶n øng ch¸y.
+ Ph¶n øng céng.
- Lµ nguyªn liÖu vµ nhiªn liÖu trong c«ng nghiÖp.
IV. Benzen
- Lµ chÊt láng, cã cÊu t¹o m¹ch vßng kh«ng no.
+ CTPT: C6H6
+ CTCT
- TÝnh chÊt:
+ DÔ tham gia ph¶n øng thÕ
+ Khã tham gia ph¶n øng céng
+ Tham gia ph¶n øng ch¸y.
C¸ch x¸c ®Þnh CTPT hîp chÊt h÷u c¬:
T×m CTPT hîp chÊt h÷u c¬, tøc lµ ta ph¶i t×m sè nguyªn tö cña tõng nguyªn
tè cã trong mét ph©n tö.
- Ch¼ng h¹n t×m x, y, z trong ph©n tö CxHyOz.
- Ph©n tÝch m gam chÊt h÷u c¬ A thÊy cã mC gam C, mH gam H vµ mO
gam O. BiÕt khèi l−îng mol cña hîp chÊt lµ M, ta cã tØ lÖ:
12x
y
16z M
=
=
=
mC mH mO m
B. h−íng dÉn gi¶i Bµi tËp s¸ch gi¸o khoa
Bµi 34 - Kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬ vµ hãa häc h÷u c¬
Bµi 1. Dùa vµo d÷ kiÖn nµo trong sè c¸c d÷ kiÖn sau ®©y ®Ó cã thÓ nãi mét chÊt lµ v« c¬ hay
h÷u c¬?
a. Tr¹ng th¸i (r¾n, láng, khÝ);
c. §é tan trong n−íc;
b. Mµu s¾c;
d. Thµnh phÇn nguyªn tè.
H−íng dÉn
d. Thµnh phÇn nguyªn tè.
96
Bµi 2. Chän c©u ®óng nhÊt trong c¸c c©u sau:
a. Hãa häc h÷u c¬ lµ ngµnh hãa häc chuyªn nghiªn cøu c¸c hîp chÊt cã trong tù nhiªn.
b. Hãa häc h÷u c¬ lµ ngµnh hãa häc chuyªn nghiªn cøu c¸c hîp chÊt cña cacbon trõ
CO, CO2 vµ c¸c muèi cacbonat.
c. Hãa häc h÷u c¬ lµ ngµnh hãa häc chuyªn nghiªn cøu vÒ c¸c hîp chÊt h÷u c¬.
d. Hãa häc h÷u c¬ lµ ngµnh hãa häc chuyªn nghiªn cøu c¸c chÊt trong c¬ thÓ sèng.
H−íng dÉn
b. Hãa häc h÷u c¬ lµ ngµnh hãa häc chuyªn nghiªn cøu c¸c hîp chÊt cña cacbon trõ
CO, CO2 vµ c¸c muèi cacbonat.
Bµi 3. H·y so s¸nh phÇn tr¨m khèi l−îng cña cacbon trong c¸c chÊt sau: CH4, CH3Cl, CH2Cl2,
CHCl3.
H−íng dÉn
Thø tù %C gi¶m dÇn nh− sau: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3.
Gi¶i thÝch: Trong c¸c chÊt trªn, mçi ph©n tö chØ chøa mét nguyªn tö C, do ®ã phÇn tö sè lµ
kh«ng ®æi, %C chØ phô thuéc vµo khèi l−îng mol. Khèi l−îng mol cµng t¨ng th× %C trong
ph©n tö cµng nhá.
Bµi 4. Axit axetic cã c«ng thøc C2H4O2. H·y tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l−îng cña c¸c
nguyªn tè trong axit axetic.
H−íng dÉn
Axit axetic cã c«ng thøc: CH3COOH, cã khèi l−îng mol lµ 60
24
32
x100% = 40%; %O =
x100% ≈ 53,3%;
60
60
4
x100% ≈ 6,67%
%H =
60
%C =
Bµi 5. H·y s¾p xÕp c¸c chÊt: C6H6, CaCO3, C4H10, C2H6O, NaNO3, CH3NO2, NaHCO3,
C2H3O2Na vµo c¸c cét thÝch hîp trong b¶ng sau:
Hîp chÊt h÷u c¬
Hîp chÊt v« c¬
Hi®rocacbon
DÉn xuÊt cña hi®rocacbon
H−íng dÉn
Hi®rocacbon
C6H6
C4H10
Hîp chÊt h÷u c¬
DÉn xuÊt cña hi®rocacbon
C2H6O
C2H3O2Na
CH3NO2,
Hîp chÊt v« c¬
CaCO3
NaNO3
NaHCO3
Bµi 35 - CÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬
Bµi 1. H·y chØ ra nh÷ng chç sai trong c¸c c«ng thøc sau vµ viÕt l¹i cho ®óng:
97
H
H
H
C
C
b. H
H
H
H
C
C
O
C
H
Cl
H
H
H
H
H
a.
H
c,
H
C«ng thøc a sai ho¸ trÞ cña cacbon vµ oxi.
C«ng thøc b sai ho¸ trÞ cña C vµ Cl.
C«ng thøc c sai ë ho¸ trÞ cña C vµ H.
C¸c c«ng thøc ®óng lµ:
H
C
H
O
H
H
H
H
C
C
Cl
H
H
H
C
C
H
H
H
H
H
H
a.
b.
c,
Bµi 2. H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c chÊt cã c«ng thøc ph©n tö sau:
CH3Br, CH4O, CH4, C2H6, C2H5Br.
BiÕt r»ng brom cã hãa trÞ I.
H−íng dÉn
CH3Br
CH4O
CH4
H
C
H
Br
H
H
C
O
C
H
H
H
H
H
C2H6
H
H
H
C2H5Br
H
H
C
C
H
H
H
H
H
H
C
C
H
H
Br
Bµi 3. H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o d¹ng m¹ch vßng øng víi c¸c c«ng thøc ph©n tö sau: C3H6,
C4H8, C5H10.
H−íng dÉn
C3H6,
C4H8,
C5H10
CH2
2HC
2HC
CH2
C
H2
2HC
CH2
H 2C
CH2
H2C
CH2
C
H2
Bµi 4. Nh÷ng c«ng thøc cÊu t¹o nµo sau ®©y biÓu diÔn cïng mét chÊt?
H
H
b.
HCOCH
H
H
98
c.
d.
H H
HCCH
H O H
H H
HCCOH
H H
e.
H
HCO
H H CH
H
H−íng dÉn
b vµ e biÓu diÔn cïng mét chÊt.
a, c, d biÓu diÔn cïng mét chÊt.
Bµi 5. Ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ A cã hai nguyªn tè. Khi ®èt ch¸y 3 gam chÊt A thu ®−îc 5,4
gam H2O. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A, biÕt khèi l−îng mol cña A lµ 30gam.
H−íng dÉn
Sè mol cña A = 3 : 30 = 0,1 mol
Sè mol H2O = 5,4 : 18 = 0,3 mol. Sè mol H lµ 0,3 x 2 = 0,6mol
Sè mol cña H trong 1 mol A lµ 0,6 : 0,1 = 6 (mol)
Khèi l−îng cña H trong 1 mol A lµ 0,6 : 0,1 = 6 (g)
Khèi l−îng cña C trong 1 mol A lµ 30 – 6 = 24 (g)
Sè mol C trong mét mol A lµ 24 : 12 = 2 (mol); A lµ C2H6
Bµi 36 - Metan
Bµi 1. Trong c¸c khÝ sau: CH4, H2. Cl2, O2
a. Nh÷ng khÝ nµo t¸c dông víi nhau tõng ®«i mét?
b. Hai khÝ nµo trén víi nhau t¹o ra hçn hîp næ?
H−íng dÉn
a. Nh÷ng khÝ t¸c dông víi nhau tõng ®«i mét:
CH4 vµ O2; H2 vµ Cl2; H2 vµ O2 vµ CH4 víi Cl2.
b. Hai khÝ trén víi nhau t¹o ra hçn hîp næ gåm:
CH4 vµ O2; H2 vµ Cl2; H2 vµ O2
Bµi 2. Trong c¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc sau, ph−¬ng tr×nh hãa häc nµo viÕt ®óng? Ph−¬ng
tr×nh hãa häc nµo viÕt ¸
sai?
nh s¸ng
a. CH4 + Cl2
CH2Cl2 + H2;
b. CH4 + Cl2
c. 2CH4 + Cl2
¸nh s¸ng
¸nh s¸ng
CH2 + 2HCl;
2CH3Cl + H2
¸nh s¸ng
H−íng dÉn
a, b, c viÕt sai. Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc c viÕt ®óng.
Bµi 3. §èt ch¸y hoµn toµn 11,2 lÝt khÝ metan. H·y tÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng vµ thÓ tÝch
khÝ cacbonic t¹o thµnh. BiÕt c¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
99
H−íng dÉn
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1mol
2mol 1mol
Sè mol CH4 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol = sè mol CO2
Sè mol O2 = 0,5 x 2 = 1mol
ThÓ tÝch O2 = 22,4 lit ThÓ tÝch CO2 = 22,4 x 0,5 = 11,2 lit
Bµi 4. Cã mét hçn hîp khÝ gåm CO2 vµ CH4. H·y tr×nh bµy ph−¬ng ph¸p hãa häc ®Ó:
a. Thu ®−îc khÝ CH4
b. Thu ®−îc khÝ CO2
H−íng dÉn
a. Thu ®−îc khÝ CH4
DÉn hçn hîp khÝ ®i qua dung dÞch n−íc v«i trong d−, CO2 bÞ gi÷ l¹i.
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O
b. Thu ®−îc khÝ CO2
§èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp trong khÝ oxi võa ®ñ, lµm l¹nh cho h¬i n−íc ng−ng tô, khÝ cßn l¹i
lµ CO2.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Bµi 37 - Etilen
Bµi 1. H·y tÝnh sè liªn kÕt ®¬n, liªn kÕt ®«i gi÷a nh÷ng nguyªn tö cacbon trong ph©n tö c¸c
chÊt sau:
b. CH2 = CH2;
c. CH2 = CH - CH = CH2
a. CH3 - CH3;
H−íng dÉn
a.
Cã mét liªn kÕt ®¬n
b.
Cã mét lliªn kÕt ®«i.
c.
Cã hai liªn kÕt ®«i xen kÏ mét liªn kÕt ®¬n.
Bµi 2. §iÒn tõ thÝch hîp "cã" hoÆc "kh«ng" vµo c¸c cét sau:
Lµm mÊt mµu dung
Ph¶n øng trïng
T¸c dông víi
Cã liªn kÕt ®«i
dÞch brom
hîp
oxi
Metan
Etilen
H−íng dÉn
Lµm mÊt mµu dung
Ph¶n øng trïng
T¸c dông víi
Cã liªn kÕt ®«i
dÞch brom
hîp
oxi
Metan
0
0
0
cã
Etilen
cã
cã
cã
cã
Bµi 3. H·y nªu ph−¬ng ph¸p hãa häc lo¹i bá khÝ etilen cã lÉn trong khÝ metan ®Ó thu ®−îc
metan tinh khiÕt.
H−íng dÉn
DÉn khÝ metan lÉn t¹p chÊt ®i qua dung dÞch brom.
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
Metan kh«ng t¸c dông víi dung dÞch brom. Ta thu ®−îc metan tinh khiÕt.
Bµi 4. §Ó ®èt ch¸y 4,48 lÝt khÝ etilen cÇn ph¶i dïng:
a. Bao nhiªu lÝt oxi?
b. Bao nhiªu lÝt kh«ng khÝ chøa 20% thÓ tÝch oxi?
BiÕt thÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
H−íng dÉn
a. Sè mol C2H4 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)
100
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
0,2mol 0,3mol
ThÓ tÝch oxi = 0,3 x 22,4 = 6,72 (lit)
b. ThÓ tÝch kh«ng khÝ
Vkk = 5 x 6,72 = 33,6 (lit)
Bµi 38 - Axetilen
Bµi 1. H·y cho biÕt trong c¸c chÊt sau:
CH3 - CH3; CH ≡ CH; CH2 = CH2; CH4; CH ≡ C - CH3
a. ChÊt nµo cã liªn kÕt ba trong ph©n tö?
b. ChÊt nµo lµm mÊt mµu dung dÞch brom?
H−íng dÉn
a. CH ≡ CH vµ CH ≡ C - CH3 cã liªn kÕt 3.
b. ChÊt lµm mÊt mµu dung dÞch brom:
CH ≡ CH; CH2 = CH2 vµ CH ≡ C - CH3
Bµi 2. CÇn bao nhiªu ml dung dÞch brom 0,1M ®Ó t¸c dông hÕt víi:
a. 0,224 lÝt etilen ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
b. 0,224 lÝt axetilen ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
H−íng dÉn
a.
Sè mol C2H4 = 0,224 : 22,4 = 0,01 (mol)
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
0,01mol 0,01mol
ThÓ tÝch dung dÞch brom =
b.
0, 01
= 0,1 (lit)
0,1
Sè mol C2H2 = 0,224 : 22,4 = 0,01 (mol)
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
0,01mol 0,02mol
ThÓ tÝch dung dÞch brom =
0, 02
= 0,2 (lit)
0,1
Bµi 3. BiÕt r»ng 0,1 lÝt khÝ etilen (®ktc) lµm mÊt mµu 50 ml dung dÞch brom. NÕu dïng 0,1 lÝt
khÝ axetilen (®ktc) th× cã thÓ lµm mÊt mµu bao nhiªu ml dung dÞch brom trªn.
H−íng dÉn
Suy luËn t−¬ng tù bµi 2 ë trªn.
0,1 lit khÝ C2H2 cã thÓ lµm mÊt mµu 50 x 2 = 100 (ml) dung dÞch brom.
Bµi 4. §èt ch¸y 28ml hçn hîp khÝ metan vµ axetilen cÇn ph¶i dïng 67,2 ml khÝ oxi.
a. TÝnh phÇn tr¨m thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp.
b. TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 sinh ra.
(C¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt).
H−íng dÉn
a.
TÝnh phÇn tr¨m thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (1)
xml
2xml xml
C2H2 +
5
O2 →2CO2 + H2O (2)
2
yml
2,5yml 2yml
ThÓ tÝch hai khÝ lµ x + y = 28 (I)
ThÓ tÝch khÝ oxi = 2x + 2,5y = 67,2 (II)
Suy ra y = 22,4 (ml) vµ x = 28 – 22,4 = 5,6 (ml)
101
b. TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 sinh ra.
V= x + 2y = 5,6 + (2 x 22,4) = 50,4 (lit)
Bµi 5. Cho 0,56 lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ gåm C2H4, C2H2 t¸c dông hÕt víi dung dÞch brom d−
l−îng brom ®· tham gia ph¶n øng lµ 5,6 gam.
a. H·y viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc.
b. TÝnh phÇn tr¨m thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp.
H−íng dÉn
a. H·y viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc.
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
xmol
xmol
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
ymol
2ymol
b. TÝnh phÇn tr¨m thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp.
0,56
= 0,025 (mol)
22, 4
5, 6
Sè mol Br2 = x + 2y =
= 0,035 (mol)
160
x+y=
(I)
(II)
y = 0,01 mol vµ x = 0,015 mol
ThÓ tÝch C2H4 = 0,015 x 22,4 =0,336 (lit)
ThÓ tÝch cña C2H2 = 0,01 x 22,4 = 0,224 (lit)
Bµi 39 - Benzen
Bµi 1. CÊu t¹o ®Æc biÖt cña ph©n tö benzen lµ:
a. Ph©n tö cã vßng 6 c¹nh.
b. Ph©n tö cã ba liªn kÕt ®oi.
c. Ph©n tö cã vßng 6 c¹nh chøa ba liªn kÕt ®«i xen kÏ ba liªn kÕt ®¬n.
d. Ph©n tö cã vßng 6 c¹nh chøa liªn kÕt ®«i vµ liªn kÕt ®¬n.
H·y chän c©u ®óng nhÊt trong c¸c c©u trªn.
H−íng dÉn
c. Ph©n tö cã vßng 6 c¹nh chøa ba liªn kÕt ®«i xen kÏ ba liªn kÕt ®¬n.
Bµi 2. Mét sè häc sinh viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña benzen nh− sau:
H·y cho biÕt c«ng thøc nµo viÕt ®óng, viÕt sai. T¹i sao?
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
H−íng dÉn
C¸c c«ng thøc a vµ c viÕt sai v× cã cÊc liªn kÕt ®«i liªn tôc.
C¸c c«ng thøc b, d vµ e viÕt ®óng v× cã cÊc liªn kÕt ®«i xen kÏ liªn kÕt ®¬n.
Bµi 3. Cho benzen t¸c dông víi brom t¹o ra brombenzen:
a. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc (cã ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng).
b. TÝnh khèi l−îng benzen cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ 15,7 gam brombenzen. BiÕt hiÖu suÊt
ph¶n øng ®¹t 80%.
H−íng dÉn
Fe ,to
a. C6H6 + Br2
→ C6H5Br + HBr
b. TÝnh khèi l−îng benzen cÇn dïng
102
15, 7
= 0,1 (mol)
157
78 x0,1
x100 = 9,75 (gam)
Khèi l−îng C6H6 =
80
Sè mol C6H5Br =
Bµi 4. H·y cho biÕt chÊt nµo trong c¸c chÊt sau ®©y cã thÓ lµm mÊt mµu dung dÞch brom. Gi¶i
thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc (nÕu cã).
(a)
CH2 = CH - CH = CH2
(b)
CH3 - C ≡ CH
(c)
CH3 - CH3
(d)
H−íng dÉn
C¸c chÊt b vµ c cã thÓ lµm mÊt mµu dung dÞch brom. Bëi v× chóng lµ c¸c hi®rocacbon
m¹ch hë cã liªn kÕt ®«i trong ph©n tö, cã kh¶ n¨ng ph¶n øng céng víi dung dÞch brom t¹o
thµnh hîp chÊt kh«ng mµu.
a.
Bµi 40 - DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn
Bµi 1. Chän nh÷ng c©u ®óng trong c¸c c©u sau:
a. DÇu má lµ mét ®¬n chÊt.
b. DÇu má lµ mét hîp chÊt phøc t¹p.
c. DÇu má lµ mét hçn hîp tù nhiªn cña nhiÒu lo¹i hi®rocacbon.
d. DÇu má s«i ë mét nhiÖt ®é x¸c ®Þnh.
e. DÇu má s«i ë nh÷ng nhiÖt ®é kh¸c nhau.
H−íng dÉn
Chän ph−¬ng ¸n c vµ e.
Bµi 2. §iÒn nh÷ng tõ thÝch hîp vµo c¸c chç trèng trong c¸c c©u sau:
a. Ng−êi ta ch−ng cÊt dÇu má ®Ó thu ®−îc...
b. §Ó thu thªm ®−îc x¨ng, ng−êi ta tiÕn hµnh.... dÇu nÆng.
c. Thµnh phÇn chñ yÕu cña khÝ thiªn nhiªn lµ........
d. KhÝ má dÇu cã.... gÇn nh− khÝ thiªn nhiªn.
H−íng dÉn
a. Ng−êi ta ch−ng cÊt dÇu má ®Ó thu ®−îc x¨ng
b. §Ó thu thªm ®−îc x¨ng, ng−êi ta tiÕn hµnh crackinh dÇu nÆng.
c. Thµnh phÇn chñ yÕu cña khÝ thiªn nhiªn lµ metan
d. KhÝ má dÇu cã thµnh phÇn gÇn nh− khÝ thiªn nhiªn.
Bµi 3. §Ó dËp t¾t x¨ng dÇu ch¸y ng−êi ta lµm nh− sau:
a. Phun n−íc vµo ngän löa.
b. Dïng ch¨n −ít trïm lªn ngän löa.
c. Phñ c¸t vµo ngän löa.
C¸ch lµm nµo trªn lµ ®óng. Gi¶i thÝch
H−íng dÉn
TuyÖt ®èi kh«ng dïng n−íc (a) ®Ó ch÷a ch¸y do x¨ng, d©u v× lµm cho ®¸m ch¸y cµng lan réng
h¬n.
Cã thÓ dïng ph−¬ng ¸n (b) nÕu ®¸m ch¸y ch−a lan réng hoÆc (c)
Bµi 4. §èt ch¸y V lÝt khÝ thiªn nhiªn chøa 96% CH4 ,2% N2 vµ 2% CO2 vÒ thÓ tÝch. Toµn bé
s¶n phÈm ch¸y ®−îc dÉn qua dung dÞch Ca(OH)2 d− thÊy t¹o ra 4,9 gam kÕt tña.
a. ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra (biÕt N2, CO2 kh«ng ch¸y).
b. TÝnh V (®ktc).
H−íng dÉn
ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh hãa häc
103
CH4 + O2 → CO2 + 2H2O
(1)
(2)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
b. TÝnh V (®ktc).
Sè mol CaCO3 = 4,9 : 100 = 0,049 mol = Sè mol CO2
Theo (1) sè mol CH4 vµ sè mol CO2 sinh ra lµ b»ng nhau, do ®ã thÓ tÝch cña chóng còng nh−
nhau chiÕm 96%.
Tæng % thÓ tÝch CO2 lµ 96% + 2% = 98%
98%V = 0,049 x 22,4 ⇒ V =
0, 049
x 22, 4 x100 = 1,12 (lit)
98
Bµi 41 - Nhiªn liÖu
Bµi 1. §Ó sö dông nhiªn liÖu cã hiÖu qu¶ cÇn ph¶i cung cÊp kh«ng khÝ hoÆc oxi:
a. Võa ®ñ;
b. thiÕu;
c. d−
H·y chän tr−êng hîp ®óng vµ gi¶i thÝch.
H−íng dÉn
Chän tr−êng hîp c. Gi¶i thÝch ®Ó ®«t ch¸y hoµn toµn nhiªn liÖu, tiÕt kiÖm vµ ®Ó b¶o vÖ m«i
tr−êng
Bµi 2. H·y gi¶i thÝch t¹i sao c¸c chÊt khÝ dÔ ch¸y hoµn toµn h¬n c¸c chÊt r¾n vµ chÊt láng.
H−íng dÉn
Bëi v× chÊt khÝ tiÕp xóc víi khÝ oxi tèt h¬n.
Bµi 3. H·y gi¶i thÝch t¸c dông cña c¸c viÖc lµm sau:
a. T¹o c¸c hµng lç trong c¸c viªn than tæ ong.
b. Qu¹t giã vµo bÕp lß khi nhãm.
c. §Ëy bít cöa lß khi ñ bÕp.
H−íng dÉn
Tr−êng hîp a nh»m t¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a than vµ oxi.
Tr−êng hîp b nh»m t¨ng l−îng khÝ oxi tiÕp xóc víi than.
Tr−êng hîp c nh»m gi¶m diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a than vµ oxi.
Bµi 4. H·y quan s¸t h×nh vÏ 4.24 trang 132 s¸ch gi¸o khoa vµ cho biÕt tr−êng hîp nµo ®Ìn sÏ
ch¸y s¸ng h¬n, Ýt muéi than h¬n.
Tr¶ lêi: Tr−êng hîp b ®Ìn ch¸y s¸ng h¬n, Ýt muéi than h¬n. Gi¶i thÝch do sù ®èi l−u cña
kh«ng khÝ ë tr−êng hîp b tèt h¬n, cung cÊp ®Çy ®ñ oxi h¬n cho sù ch¸y.
Bµi 42 - LuyÖn tËp ch−¬ng 4:
Hi®rocacbon - Nhiªn liÖu
Bµi 1. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o ®Çy ®ñ vµ thu gän cña c¸c chÊt h÷u c¬ cã c«ng thøc ph©n tö
C3H6;
C3H4
sau: C3H8;
H−íng dÉn
C«ng thøc cÊu t¹o thu gän
C3H8 3HC
H2
C
CH3
2HC
CH
CH3
; hoÆc
C3H6 CH2
HC
C
CH
3
C3H4
C«ng thøc cÊu t¹o ®Çy ®ñ
CH2
C
H2
104
H
H
C3H8
H
H
H
C
C
C
H
H
H
H
H
C3H6
H
H
H
C
C
C
C
H
H
H
C
H
C
H
hoÆc
H
H
H
H
C
C
C
H
H
C3H4
Bµi 2. Cã hai b×nh ®ùng hai chÊt khÝ lµ CH4, C2H4. ChØ dïng dung dÞch brom cã thÓ ph©n biÖt
®−îc hai chÊt khÝ trªn kh«ng? Nªu c¸ch tiÕn hµnh.
H−íng dÉn
Sôc tõng khÝ vµo èng nghiÖm ®ùng dung dÞch brom, nÕu mµu n©u ®á cña dung dÞch biÕn mÊt
th× ®ã lµ khÝ C2H4. ChÊt kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch brom lµ CH4.
Bµi 3. BiÕt 0,01 mol hi®rocacbon X cã thÓ t¸c dông tèi ®a víi 100 ml dung dÞch brom 0,1M.
VËy X lµ hi®rocacbon nµo trong sè c¸c chÊt sau?
C. C2H4
D. C6H6
A. CH4; B. C2H2;
H−íng dÉn
Trong 4 hi®rocacbon trªn, cã hai ch©t CH4 vµ C6H6 kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch brom. Nh−
vËy chØ cßn lùa chän gi÷a ph−¬ng ¸n B : C2H2 vµ C: C2H4
NhËn xÐt: C2H4 cã mét liªn kÕt ®«i cho nªn sè mol brom tèi ®a mµ chÊt nµy t¸c dông b»ng sè
mol cña nã. Trong khi C2H2 cã mét liªn kÕt 3 cho nªn sè mol brom tèi ®a mµ chÊt nµy t¸c
dông b»ng hai lÇn sè mol cña C2H2.
Theo bµi ra, sè mol hi®rocacbon = 0,01 = sè mol brom = 0,1 x 0,1
Ta kÕt luËn ph−¬ng ¸n C: C2H4 lÇ ®óng.
Bµi 4. §èt ch¸y 3 gam chÊt h÷u c¬ A, thu ®−îc 8,8 gam khÝ CO2 vµ 5,4 gam H2O.
a. Trong chÊt h÷u c¬ A cã nh÷ng nguyªn tè nµo?
b. BiÕt ph©n tö khèi cña A nhá h¬n 40. T×m c«ng thøc ph©n tö cña A.
c. ChÊt A cã lµm mÊt mµu dung dÞch brom kh«ng?
d. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cña A víi clo khi cã ¸nh s¸ng.
H−íng dÉn
a. Trong chÊt h÷u c¬ A cã nh÷ng nguyªn tè nµo?
Khi ®èt ch¸y chÊt h÷u c¬, toµn bé C sÏ chuyÓn thµnh CO2 vµ toµn bé H sÏ chuyÓn thµnh H2O.
NÕu tæng khèi l−îng cña C vµ H b»ng khèi l−îng ch¸t h÷u c¬ ®em ®èt ta kÕt luËn thµnh phÇn
ph©n tö chØ cã C vµ H. NÕu tæng nµy nhá h¬n th× phÇn cßn l¹i lµ O.
Khèi l−îng C =
8,8 x12
5, 4 x 2
=2,4 (g); Khèi l−îng H =
= 0,6 (g)
44
18
mC + mH = 2,4 + 0,6 = 3,0 ⇒ A chØ gåm C vµ H.
b. BiÕt ph©n tö khèi cña A nhá h¬n 40. T×m c«ng thøc ph©n tö cña A.
C¸ch 1: BiÖn luËn
MA < 40 cho nªn sè mol C lín nhÊt cã thª lµ 2. MÆt kh¸c do s¶n
phÈm ch¸y cã sè mol CO2 = 0,2 < sè mol H2O = 0,3 cho nªn A lµ hi®rocacbon no
A lµ C2H6 MA = 24 + 6 = 30
105
C¸ch 2: §Æt c«ng thøc ph©n tö cña A lµ CxHy theo tinh to¸n ë phÇn a ta cã tû lÖ: x : y =
:
2, 4
12
0, 6
=2:6=1:3
1
C«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña A lµ CH3
C«ng thøc ph©n tö lµ (CH3)n víi MA < 40 th× n = 2
C«ng thøc ph©n tö cña A lµ C2H6 MA = 24 + 6 = 30
c. ChÊt A cã lµm mÊt mµu dung dÞch brom kh«ng?
A lµ hi®rocacbon no cho nªn kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch brom.
d. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cña A víi clo khi cã ¸nh s¸ng.
anhsang
C2H6 + Cl2 →
C2H5Cl + HCl
C – Bµi tËp bæ sung
Bµi 1. H·y so s¸nh % khèi l−îng cña cacbon trong c¸c chÊt sau: C2H6, C2H5Cl, C2H4Cl2,
C2H3Cl3.
H−íng dÉn . % vÒ khèi l−îng :
%C(C2H6) =
24 .100 = 80%
%C(C2H5Cl) = 30 .100 = 37,2%
%C(C2H4Cl2) = 24 .100 = 28,23%
24
%C(C2H3Cl3) = 64,5 .100 = 20,08%
24 > %C(C H Cl )> %C(C H Cl )
VËy %C(C2H6) > %C(C2H585
Cl)
2 4
2
2 3
3
119,5
NhËn xÐt: Khèi l−îng C trong c¸c hîp chÊt lµ kh«ng ®æi. Khèi l−îng ph©n tö cµng lín th×
%C trong ph©n tö cµng nhá.Khi thay thÕ nguyªn tö H trong ph©n tö b»ng c¸c nguyªn tö Cl,
khèi l−îng ph©n tö t¨ng lªn v× vËy %C cµng nhá.
Bµi 2. R−îu etylic cã c«ng thøc C2H6O. H·y tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l−îng cña c¸c
nguyªn tè trong axit axetic.
H−íng dÉn:
MC2H6O = 46
%C = 24 x100 = 52,17%
46
%O =
100 = 34,78%
16
%H = (100 - 52,17 - 34,78)% = 13,05%
46
Bµi 3. Ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ A chØ chøa C vµ H. Khi ®èt ch¸y 9 gam chÊt A thu ®−îc 16,2
gam H2O. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A, tØ khèi h¬i cña A so víi H2 lµ 15.
H−íng dÉn Khèi l−îng cña H trong 16,2 g H2O lµ
mH = 2x16,2/18= 1,8 g
Khèi l−îng C trong A lµ : mC = 9 - 1,8 = 7,2g
CTPT A cã d¹ng CxHy: M = 15.2 = 30
106
Ta cã
12x
y
30
=
=
mC m H m
=> x = 7,2.30 = 2 ; y = 1,8.30 = 6
12.9
1.9
VËy CTPT cña A lµ C2H6.
Bµi 4. Khi ph©n tÝch 2,3 gam mét hîp chÊt h÷u c¬ A, thÊy cã 1,2g C, 0,3 g H vµ 0,8(g)O. H·y
x¸c ®Þnh:
a) TÝnh % khèi l−îng c¸c nguyªn tè trong h÷u c¬ A
b) CTPT cña A biÕt tØ khèi cña A ®èi víi H2 lµ 23.
c) CTCT cña A.
1,2
H−íng dÉn a) %C =
× 100 ≈ 52,17%
2,3
0,3
%H =
× 100 ≈ 13,04%
2,3
0,8
%O =
× 100 ≈ 34,79%
2,3
b) Khèi l−îng mol cña A: M = 23. 2 = 46(g)
§Æt c«ng thøc cña A lµ CxHyOz , ta cã tØ lÖ:
y 16 z 46
12 x
=
=
=
1,2 0,3 0,8 2,3
Gi¶i ra, ta ®−îc: x = 2, y = 6, z = 1. VËy CTPT cña A lµ: C2H6O
c) A cã 2 cÊu t¹o:
H
H
H C C O H
H
H
(R−îu etylic)
H
H
H C OC H
H
H
(®i metyl ete).
Bµi 5 Mét hîp chÊt h÷u c¬ A cã chøa 40%C; 6,67%H vµ 53,33% O vÒ khèi l−îng. H·y x¸c
®Þnh
a) CTPT cña A biÕt tØ khèi h¬i cña A so víi H2 lµ 15.
b) CTCT cña A.
H−íng dÉn a) 100g A cã mC = 40; mh = 6,67 vµ mO = 53,33
- Khèi l−îng mol cña A: M = 15.2 = 30
- §Æt CT cña A: CxHyOz, ta cã tØ lÖ:
y
12 x
16 z
30
=
=
=
40 6,67 53,33 100
Gi¶i ra ta ®−îc x = 1, y = 2, z = 1. VËy CTPT cña A lµ: CH2O
b) A cã cÊu t¹o:
H C H
O
(Andehit fomic).
107
Bµi 6. §èt ch¸y hoµn toµn 6,2 gam mét hîp chÊt A chøa (C, H, N); thu ®−îc n−íc, 8,8 gam
CO2 vµ 2,24 lÝt N2 (®ktc) . H·y x¸c ®Þnh:
a) CTPT cña A biÕt M = 31
b) CTCT cña A biÕt trong hîp chÊt Nit¬ cã ho¸ trÞ (III).
H−íng dÉn : a) L−îng C, H, N trong 6,2 gam A
+ 44g CO2 cã 12g C
8,8g CO2 cã mC
→ mC =
8,8 x12
= 2,4
44
+ 22,4 lÝt N2 cã 28g N
2,24 lÝt N2 cã mN
→ mN =
2,24x28
= 2,8
22,4
+ mH = 6,2 - mC - mN = 1,0 (gam)
- §Æt CT cña A lµ CxHyNz ta cã tØ lÖ:
12 x y 16 z 31
= =
=
2,4 1 2,8 6,2
Gi¶i ra ta ®−îc x= 1; y= 5; z= 1. VËy CTPT cña A lµ: CH5N.
b) A cã cÊu t¹o:
H
H
H C N
H
H
(metyl amin)
Bµi 7. §èt ch¸y hoµn toµn 100ml hîp chÊt h÷u c¬ chøa 2 nguyªn tè, cÇn 350ml O2 vµ thu
®−îc 200ml CO2. X¸c ®Þnh CTPT vµ CTCT cña hîp chÊt biÕt c¸c thÓ tÝch ®Òu ®−îc ®o ë cïng
®iÒu kiÖn
H−íng dÉn
- Hîp chÊt h÷u c¬ chøa 2 nguyªn tè ph¶i cã Cacbon, nguyªn tè thø hai chØ cã thÓ lµ
hidr«. C«ng thøc cã d¹ng CxHy
- Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ch¸y:
y
y
C x H y + (x + )O 2 → xCO 2 + H 2O
4
2
y
1 .............. ( x + ) ........ x (ml)
4
100 .......... 350 ..............200 (ml)
y
1
4 = x
ta cã tØ lÖ:
=
100
350
200
x+
Gi¶i ra, ta ®−îc x= 2, y= 6. CTPT: C2H6.
Cã cÊu t¹o:
108
H
H
H C C H
H
H
(Etan)
Bµi 8. Mét hîp chÊt h÷u c¬ 2 nguyªn tè cã khèi l−îng mol b»ng 30. BiÕt trong hîp chÊt h÷u
c¬, nguyªn tö cña nguyªn tè Cacbon lu«n cã ho¸ trÞ (IV). BiÖn luËn t×m c«ng thøc.
H−íng dÉn
- CTPT cña hîp chÊt h÷u c¬ cã d¹ng CxHy
- Ta cã khèi l−îng mol cña hîp chÊt:
M = 12x + y = 30
Hay: y = 30 - 12x
x, y nguyªn d−¬ng:
x= 1 → y= 18: kh«ng cã CT phï hîp
x= 2 → y= 6: C2H6: phï hîp
x≥ 3 → y < 0 lo¹i. VËy CTPT cña hîp chÊt lµ C2H6.
Bµi 9. §Ó ®èt ch¸y 4,48 lÝt khÝ metan cÇn ph¶i dïng:
a) Bao nhiªu lÝt oxi?
b) Bao nhiªu lÝt kh«ng khÝ chøa 20% thÓ tÝch khÝ oxi?
BiÕt thÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
H−íng dÉn .
Sè mol metan: n = 4,48:22,4 = 0,2mol
Ptp−: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
0,2 .... 0,4 mol
a. ThÓ tÝch oxi cÇn : V = 0,4.22,4 = 8,96 (l)
b. ThÓ tÝch kh«ng khÝ : V = 8,96.100:20 = 44,8(l)
Bµi 10. BiÕt r»ng 0,224 lÝt khÝ etilen(®ktc) lµm mÊt mµu 50ml dung dÞch brom.
a. TÝnh nång ®é CM cña dung dÞch brom.
b. NÕu còng dïng dung dÞch brom trªn th× lµm mÊt mµu bao nhiªu ml axetilen(®ktc).
H−íng dÉn :
a.
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
0,01 ... 0,01 mol
Nång ®é dung dÞch Br2 : CM = 0,01:0,05 = 0,2M
b. Axetilen t¸c dông víi Br2, cÇn gÊp ®«i l−îng Br2 so víi etilen. V× vËy cïng thÓ tÝch Br2 th×
lµn mÊt mµu hÕt 0,224:2 = 0,112 lit axetilen.
Bµi 11. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc( cã ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng) khi cho benzen t¸c dông
dung dÞch Br2. TÝnh khèi l−îng benzen cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ 31,4 gam brombenzen. BiÕt hiÖu
suÊt ph¶n øng ®¹t 60%.
H−íng dÉn .
a. Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc
Br
Fe,to
+ HBr
+ Br2
|
b.
78 ............................ 157 g
m .................................... 31,4 g
31,4.78.100
157.60
109
V× H = 80% nªn khèi l−îng benzen cÇn: m =
= 26 g
Bµi 12. . H·y cho biÕt chÊt nµo trong c¸c chÊt sau ®©y cã thÓ lµm mÊt mµu dung dÞch brom.
Gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc (nÕu cã).
CH2= CH2 ; CH3 - CH = CH2 ;
CH CH ; CH3 - CH3 ;
CH4
A
B
C
D
E
H−íng dÉn. C¸c chÊt lµm mÊt mµu dung dÞch Br2 lµ: A, B vµ C
C¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng :
a. CH2= CH2
+ Br2 → CH2Br - CH2Br
b. CH3 - CH = CH2 + Br2 →
CH3 - CH -CH2
|
|
Br Br
Br
Br
CH
| - CH
|
c.
CH
CH
+ 2Br2
|
Bµi 13. §èt ch¸y 6 gam chÊt h÷u c¬ A, |thu ®−îc
17,6 gam khÝ CO2 vµ 10,8 gam H2O.
Br Br
a) Trong chÊt A cã nh÷ng nguyªn tè nµo?
b) T×m c«ng thøc ph©n tö cña A. BiÕt MA= 30.
c) ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cña A víi clo khi cã ¸nh s¸ng.
H−íng dÉn .
a.
mH = 2.10,8:18 = 1,2g
mC = 12.17,6:44 = 4,8g
mO = 6 - 1,2 - 4,8 = 0. VËy trong A cã C vµ H.
b. Gäi CTPT cña A lµ CxHy cã M = 30
12x
y
30
=
=
mC m H m
Ta cã
=> x = 4,8.30
= 2 ; y = 1,2.30 = 6
12.6
1.6
VËy CTPT cña A lµ C2H6.
c. T¸c dông víi Clo.
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
Bµi 14. §èt ch¸y hoµn toµn 1,6 gam mét hidrocacbon A. Toµn bé s¶n phÈm ch¸y ®−îc dÉn
vµo b×nh chøa dung dÞch Ca(OH)2 d−, thÊy t¹o thµnh 10g kÕt tña. X¸c ®Þnh tªn chÊt A. BiÕt
CTPT cña A trïng víi CT ®¬n gi¶n nhÊt.
H−íng dÉn
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
10
= 0,1 mol
100
0,1
n C = n CO
2
= n CaCO = 0,1
3
mC = 12.0,1 = 1,2 (g)
mH = 1,6 - 1,2 = 0,4 (g)
A cã d¹ng CxHy, ta cã tØ lÖ:
12x
y
M
=
=
1,2 0,4 1,6
V× kh«ng biÕt M, nªn ta biÕn ®æi tØ lÖ thøc:
110
1,2 0,4
:
= 0,1 : 0,4 = 1 : 4.
12 1
VËy CTPT cña A lµ CH4 (Metan)
Bµi 15. Khi cho mét hidrocacbon A t¸c dông víi clo trong nh÷ng ®iÒu kiÖn thÝch hîp, ng−êi
ta thu ®−îc s¶n phÈm B chøa mét nguyªn tö clo cã tØ khèi h¬i ®èi víi hidro lµ 25,25. X¸c ®Þnh
CTPT cña A. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
H−íng dÉn
- MB = 25,25 = 50,5 (g)
- CTPT cña B cã d¹ng CxHyCl
(x, y nguyªn d−¬ng), ta cã
MB = 12x + y + 35,5 = 50,5
Hay: y = 15 - 12x
x= 1→ y= 3 → CTPT cña B: CH3Cl
CTPT cña A: CH4
Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng:
s¸ng
CH4 + Cl2 ¸nh
→ CH3Cl + HCl
khuªch
(metan)
(metyltan
clorua).
Bµi 16. Ng−êi ta ®iÒu chÕ muéi than vµ hidro b»ng c¸ch nhiÖt ph©n metan. Hái, nÕu dïng 560
lÝt metan th× ®iÒu chÕ ®−îc bao nhiªu gam than vµ bao nhiªu lÝt H2 (c¸c thÓ tÝch ®−îc ®o ë
®ktc).
H−íng dÉn
560
n CH =
= 25 (mol)
4
22,4
- Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng:
to
CH4
→ C + 2H2↑
25
25
2.25 = 50
mC = 12 . 25 = 300 (gam)
VH = 22,4x50 = 1120 (lÝt).
2
x: y =
Bµi 17. §èt ch¸y hoµn toµn 3,8 gam hçn hîp A gåm CH4 vµ CO thu ®−îc 4,48 lÝt CO2. H·y
tÝnh;
a) Thµnh phÇn % theo thÓ tÝch c¸c chÊt trong hçn hîp A (biÕt c¸c thÓ tÝch ®Òu ®−îc
®o ë ®ktc).
b) VO 2 cÇn dïng cho ph¶n øng ch¸y.
H−íng dÉn
a) Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
x .......... 2x ............x
(mol)
2 CO +
O2 → 2CO2
y .......... 0,5y ..... y
(mol)
Gäi x, y lµ sè mol CH4 vµ CO trong 3,8 g A. Theo gi¶ thuyÕt ta cã:
mA = 16x + 28y = 3,8
(1)
n CO2 = x + y =
4,48
= 0,2
22,4
(2)
Gi¶i hÖ ta ®−îc: x= 0,15 mol CH4;
y= 0,005 mol CO
111
=
%CH4
%CO =
b) VO
2
0,15
0,15 + 0,05
0,05
0,15 + 0,05
x100 = 75%
x100 = 25%
= 22,4(2x + 0,5y)
= 22,4 . 0,325 = 7,28 (lÝt)
Bµi 18. Cho mét luång khÝ hidrocacbon léi qua dung dÞch n−íc brom lÊy d−, thu ®−îc s¶n
phÈm chøa 2 nguyªn tö brom, trong ®ã brom chiÕm 85,1% vÒ khèi l−îng. X¸c ®Þnh CT cña
hidrocacbon, ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng
H−íng dÉn. C«ng thøc cña hîp chÊt chøa brom cã d¹ng: CxHyBrz.
Theo gi¶ thiÕt ta cã
160
85,1
=
82x + y + 160
100
Hay: 12x + y + 160 = 160 .
100
= 188
85,1
y = 28 - 12x
§Ó phï hîp víi ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè chØ cã x = 2, y = 4 lµ phï hîp. VËy CTPT
cña hidro cacbon lµ C2H4 (etylen)
- Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br.
Bµi 19. DÉn 10 lÝt hçn hîp gåm CH4 vµ C2H4 vµo b×nh chøa dung dÞch Brom, thÊy n−íc Brom
bÞ nh¹t mµu mét phÇn vµ cã khèi l−îng t¨ng lªn 8,4 gam. TÝnh % V mçi khÝ trong hçn hîp.
BiÕt c¸c thÓ tÝch ®Òu ®−îc ®o ë ®ktc.
H−íng dÉn ChØ cã C2H4 ph¶n øng
C2H4 + Br2 → C2H4Br2.
§é t¨ng khèi l−îng cña b×nh chøa Brom lµ l−îng C2H4 ®· ph¶n øng :
8,4
nC H =
= 0,3 (mol)
2 4
28
VC H = 22,4 × 0,3 = 6,72 (lÝt)
2 4
%C 2 H 4 =
6,72
× 100 = 6,72%
10
%CH 4 = 100 − 67,2 = 32,8% .
Bµi 20. DÉn 10 lÝt hçn hîp A (®ktc) gåm CH4, C2H4, CO2 lÇn l−ît qua b×nh (1) chøa dung
dÞch Ca(OH)2 d− vµ b×nh (2) chøa dung dÞch Brom d−. ThÊy b×nh (1) xuÊt hiÖn 10 gam kÕt
tña, b×nh (2) khèi l−îng t¨ng thªm 5,6 gam.
a) ViÕt c¸c ptpø
b) TÝnh % V mçi khÝ trong hçn hîp A
H−íng dÉn
a) ë b×nh 1:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
ë b×nh (2)
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
112
- CH4 ®i qua c¶ hai b×nh vµ kh«ng t¸c dông víi Ca(OH)2 vµ dung dÞch Br2.
10
= 0,1 → VCO = 22,4 × 0,1 = 2,24 (l)
b) n CO = n CaCO =
2
3 100
2
5,6
nC H =
= 0,2 → VC H = 22,4 × 0,2 = 4,48
2 4
2 4
28
%CO 2 =
2,24
%C 2 H 4 =
× 100 = 22,4%
10
4,48
× 100 = 44,8%
10
%CH 4 = 100 − 22,4 - 44,8 = 32,8%
Bµi 21. Trong phßng thÝ nghiÖm, ng−êi ta ®Òu chÕ khÝ etilen tõ r−îu etylic theo ph−¬ng tr×nh :
C2H5OH
C2H4 + H2O
a) Hái nÕu Hdïng
230
ml r−îu etylic cã khèi l−îng riªng D= 0,8 g/ml khÝ ®iÒu chÕ
2SO4®
®−îc bao nhiªu lÝt etilen0 (ë §KTC). BiÕt hiÖu suÊt cña pø lµ 80%.
170 C
b.TÝnh l−îng polietilen khi trïng hîp l−îng etilen ®iÒu chÕ ®−îc.
H−íng dÉn a. - m C 2 H 5 (OH) = V.D = 230 × 0,8 = 184 (gam)
- Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng :
C2H5OH
H2SO4®
C2H4 ↑
1700C
+
H2O
184
n C H = n C H OH =
= 4(mol)
2 4
2 5
46
VC H
2 4
VC H
2 4
b) n C
2H 4
(theo lÝ thuyÕt) = 22,4. 4 = 89,6 (lÝt)
(thùc tÕ) = 89,6 .
80
= 71,68 (lÝt)
100
(thùc tÕ) = 4. 0,8 = 3,2 (mol)
mC H = 28 × 3,2 = 89,6 (gam)
2 4
nC2H4 Xóc t¸c (- CH2 - CH2 -)n
0
mpolietylent=, pm C H = 89,6 (gam).
2 4
Bµi 22. DÉn 0,448 lÝt mét hidrocacbon (®ktc) vµo b×nh chøa dung dÞch brom lÊy d−, thÊy khèi
l−îng b×nh t¨ng lªn 0,52 gam. H·y x¸c ®Þnh:
a) C«ng thøc cÊu t¹o cña hidrocacbon.
b) L−îng brom ®· ph¶n øng .
H−íng dÉn
a) C«ng thøc hidrocacbon cã d¹ng: CxHy
mC H = ∆m (b×nh) = 0,52
x y
113
nC H =
x y
0,448
= 0,02
22,4
M C H = 12x + y =
x y
0,52
= 26
0,02
Hay y= 26 - 12x.
§Ó phï hîp víi ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè chØ cã x= 2, y= 2 lµ phï hîp. VËy CTPT
cña hi®rocacbon lµ: C2H2
CTCT: H - C ≡ C - H (axetilen).
b) V× brom cã d−, nªn ptpø:
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
0,02 ..... 0,04
m Br = 160.0,04 = 6,4 (g)
2
Bµi 23. Hçn hîp A gåm C2H2, H2 cã tØ khèi ®èi víi hidro lµ 5. H·y x¸c ®Þnh:
a) %V mçi khÝ trong hçn hîp A.
b) NÕu ®èt ch¸y hoµn toµn 6,72 lÝt hçn hîp A (®ktc) s¶n phÈm ch¸y ®−îc dÉn vµo
b×nh chøa dung dÞch Ca(OH)2 d−. Hái khèi l−îng b×nh t¨ng bao nhiªu gam. TÝnh khèi l−îng
kÕt tña t¹o thµnh.
H−íng dÉn
a) Khèi l−îng cña 1 mol hçn hîp A: M= 5.2 = 10
§Æt: n C H = x
→ nH = 1- x, ta cã:
M = 26x2 +2 2(1 - x) = 10 2
x=
1
1 2
mol C2H2 vµ 1 - =
mol H2
3
3 3
%C2H2 = 33,33%; %H2 = 66,67%.
b) nA =
6,72
= 0,3 → 0,1 mol C2H2 vµ 0,2 mol H2
22,4
C2H2 + 2,5 O2 → 2CO2 + H2O
0,1 ................. 0,2. ........0,1 mol
H2 + 0,5 O2 → H2O
0,2 .......................0,2 mol
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O
0,2 ....................... 0,2 mol
∆mB = m CO 2 + m H 2 O = 44.0,2 + 18(0,1 + 0,2) = 14,2 (gam)
n CaCO 3 = n CO 2 = 0,2 => m CaCO 3 = 100x0,2 = 20(g)
Bµi 24. DÉn 1,12 lÝt (®ktc) hçn hîp A gåm C2H4, C2H2 vµo b×nh chøa dung dÞch Br2. ThÊy
n−íc Brom nh¹t mµu mét phÇn vµ khèi l−îng cña b×nh t¨ng lªn 1,34(g). TÝnh % thÓ tÝch mçi
khÝ trong A.
H−íng dÉn
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
x
C2H2 + 2Br → C2H2Br4
y
nA =
1,12
22, 4
= 0,05 (mol)
114
mA = ∆mb×nh = 1,34 (g)
Gäi x, y lµ sè mol C2H4 vµ C2H2 trong hçn hîp ta cã:
(1)
nA = x + y = 0,05
mA = 28x + 26y = 1,34 (2)
Gi¶i hÖ (1), (2) ta ®−îc:
0,02
x = 0,02 mol C2H4 → % C2H4 =
x100 = 40%
0,05
y = 0,03 mol C2H2 → % C2H2 =
0,03
0,05
x100
= 60%
Bµi 25. Cho 10 gam hçn hîp A gåm CaC2, CaO t¸c dông víi n−íc d−, thu ®−îc 2,24lÝt mét
chÊt khÝ (®ktc).
a) ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) TÝnh % khèi l−îng mçi chÊt trong A.
H−íng dÉn .
a) Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng:
CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2
CaO + H2O → Ca(OH)2
b)
n
2,24
CaC 2
= n C H = 22,4 = 0,1(mol)
2 2
= 64 x 0,1 = 6,4
m CaC 2
%CaC2 = 6,4 x100 = 64%
10
%CaO = (100 – 64)% = 36%
Bµi 26. X lµ mét hidrocacbon cã tØ lÖ sè nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè lµ: 1:1. MÆt kh¸c khi
®èt ch¸y hoµn toµn 1 mol X th× thu ®−îc sè mol CO2 n»m trong kho¶ng 5 < n CO 2 < 7
a) X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X.
b) BiÕt X cã cÊu t¹o m¹ch vßng, liªn kÕt ®¬n xen kÏ víi liªn kÕt ®«i. X¸c ®Þnh c«ng
thøc cÊu t¹o cña X, ®äc tªn.
H−íng dÉn
a) X cã d¹ng CnHn, ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ch¸y:
CnHn + 5n O2 → nCO2 + n H2O
4
2
1 ................ n (mol)
Theo gi¶ thiÕt:
5 x
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
y -------->
y
Sè mol NaOH ph¶n øng lµ: x + y =
300
.1 = 0,3 mol
1000
Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng cña r−îu etylic víi Na:
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 ↑
y
------------------>
0,5.y
Ta cã 0,5.y =
2,24
= 0,1 → y = 0,2 mol
22,4
Thay y = 0,2 vµo ph−¬ng tr×nh: x + y = 0,3 → x = 0,1 mol
VËy khèi l−îng axit axetic lµ: 60 .0,1 = 6g
Khèi l−îng etyl axetat lµ: 88 . 0,2 = 17,6g
Khèi l−îng hçn hîp lµ: 6 + 17,6 = 23,6g
VËy % CH3COOH = 6 .100% = 25,42%
23,6
% CH3COOC2H5 = (100 - 25,42)% = 74,58%.
Bµi 23. Hçn hîp X gåm axit axetic vµ mét axit h÷u c¬ cã c«ng thøc
CnH2n + 1COOH. TØ lÖ sè mol t−¬ng øng cña 2 axit lµ 1 : 2. Cho a gam hçn hîp 2 axit t¸c dông
võa ®ñ víi 300 ml dung dÞch NaOH 1M råi c« c¹n th× thu ®−îc 27,4g hçn hîp hai muèi khan.
a) H·y viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra
b) X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña axit
c) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l−îng cña mçi axit trong hçn hîp
H−íng dÉn.
Gäi sè mol cña axit axetic trong hçn hîp lµ x
→ Sè mol cña axit CnH2n + 1COOH trong hçn hîp lµ 2x
Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
x mol ---> x mol
x mol
CnH2n +1COOH + NaOH → CnH2n + 1COONa + H2O
2.x mol ----> 2.x mol
2.x mol
Theo bµi ta cã: nNaOH =
300
.1 = 0,3 mol → x + 2.x = 0,3 → x = 0,1
1000
Khèi l−îng cña CH3COONa lµ: 0,1. 82 = 8,2g
Khèi l−îng cña CnH2n + 1COONa lµ: 0,2 ( 14n + 68) = 2,8n + 13,6
Theo ®Ò bµi: 8,2 + 2,8n + 13,6 = 27,4 → n = 2 → C2H5COOH
Ta cã khèi l−îng cña axit axetic lµ 60 . 0,1 = 6g
Khèi l−îng cña C2H5COOH lµ: 74 . 0,2 = 14,8g
→ % khèi l−îng cña CH3COOH =
6
.100% = 28,85%
(6 + 14,8)
→ % C2H5COOH = ( 100 – 28,85)% = 71,15%
142
Bµi 24. §un nãng hçn hîp gåm 5g r−îu vµ 3,3 g axit axetic trong ®iÒu kiÖn cã H2SO4 ®Æc
lµm xóc t¸c. TÝnh khèi l−îng este thu ®−îc biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng este hãa lµ 60%.
H−íng dÉn.Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng:
H SO , t o
2
4
CH3COOH + C2H5OH
→ CH3COOC2H5 + H2O
5
Theo bµi ra n C H OH =
≈ 0,1087 mol
2 5
46
n CH 3 COOH =
3,3
= 0,055 mol
60
Tõ ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ta thÊy tØ lÖ: n C H OH : n CH 3 COOH = 1: 1
2 5
Theo bµi ra: n C 2 H 5 OH > n CH 3 COOH ⇒ hiÖu suÊt ph¶n øng tÝnh theo axit axetic.
60
H = 60% ⇒ n CH 3 COOH (ph¶n øng) =
.0,055 = 0,033 mol
100
⇒ n CH 3 COOC 2 H 5 = n CH 3 COOH (ph¶n øng) = 0,033 mol
⇒ meste = 0,033 (15 + 44 + 29) = 2,904 g
Bµi 25. Mét hîp chÊt h÷u c¬ Y chøa C, H, O. §èt ch¸y 0,2 mol Y b»ng l−îng võa ®ñ lµ 8,96
lÝt O2 (®ktc). Cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y lÇn l−ît ®i chËm qua b×nh 1 ®ùng 100g dung dÞch
H2SO4 96,48% b×nh 2 ®ùng l−îng d− dung dÞch KOH vµ toµn bé c¸c s¶n phÈm ch¸y ®ã bÞ hÊp
thô hÕt. Sau thÝ nghiÖm ta thÊy nång ®é dung dÞch H2SO4 ë b×nh 1 lµ 90%, ë b×nh 2 cã 55,2 g
muèi ®−îc t¹o thµnh.
a) ViÕt c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng.
b) X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc cÊu t¹o cña Y. BiÕt Y t¸c dông víi dung dÞch
KHCO3 gi¶i phãng CO2↑
c) ViÕt c¸c PTP¦ cña Y víi c¸c chÊt sau (nÕu cã):
Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3.
H−íng dÉn.
Gäi CTPT cña Y lµ CxHYOz
CxHYOz + (x +
y z
y
t0
- )O2 → xCO2 + H2O
4 2
2
8,96
= 0,4 mol
22,4
KhÝ ®i ra sau ph¶n øng hÊp thô vµo H2SO4 ®Æc lµm gi¶m nång ®é axit xuèng do ®ã
n−íc ®· hÊp thô.
100.96,48
100 g H2SO4 96,48% ⇒ m H 2 SO 4 =
= 96,48 g
100
96,48
⇒ C% míi = 90% =
.100 ⇒ m H 2 O = 7,2g
100 + mH 2O
Theo bµi ra n O 2 =
nY = 0,2 mol ⇒ theo PT ®èt ch¸y n CO 2 = 0,2 x
y
2
n H 2O = 0,2. = 0,1.y =
7,2
⇒y=4
18
KhÝ ®i vµo b×nh 2 bÞ hÊp thô lµ CO2
CO2 + 2 KOH → K2CO3 + H2O
143
55,2
= 0,4 mol
138
⇒ n CO = n K CO = 0,4 mol ⇒ 0,2 x = 0,4
2
2
3
n K 2CO3 =
⇒x=2
y z
- ) . nY
4 2
y z
⇒ (x +
- )=2
4 2
Theo ph−¬ng tr×nh ®èt ch¸y n O2 = (x +
thay sè: 0,4 = (x +
y z
- ) . 0,2
4 2
x = 2, y = 4 ⇒ z = 2.
CTPT lµ C2H4O2.
Do Y t¸c dông víi KHCO3 → Y lµ axit cã nhãm – COOH ⇒ CTCT cña Y lµ:
O
CH 3
C
OH
c) Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2↑
2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O
2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑
Bµi 26. Khi thùc hiÖn ph¶n øng xµ phßng hãa 1 lo¹i chÊt bÐo A b»ng dung dÞch NaOH, ng−êi
ta thu ®−îc glixerol vµ hçn hîp gåm hai muèi C17H35COONa vµ C15H31COONa víi tØ lÖ sè
mol t−¬ng øng lµ 2: 1. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña lo¹i chÊt bÐo nµy.
H−íng dÉn.
V× chÊt bÐo A khi thñy ph©n chØ t¹o ra hai muèi cña axit. §ã lµ C17H35COONa vµ
C15H31COONa víi tØ lÖ sè mol t−¬ng øng lµ 2: 1. VËy este A chøa hai gèc axit C17H31COO –
nªn cÊu t¹o cña este A lµ:
CH2 – OOCC17H35
CH2 – OOCC17H35
|
|
CH – OOCC17H35
hoÆc
CH – OOCC15H31
|
|
CH2 – OOCC15H31
CH2 – OOCC17H35
Bµi 27. Cho 2 lÝt dung dÞch glucoz¬ lªn men r−îu lµm tho¸t ra 17,92 lÝt khÝ cacbonic (®ktc).
TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch glucoz¬ biÕt hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lªn men chØ ®¹t 40%.
H−íng dÉn.
Theo bµi ra
n CO2 =
17,92
= 0,8 mol
22,4
Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng lªn men
30 − 32
C6H12O6 men
,
→ 2 C2H5OH
0,4 mol nFe
= n CuSO
= nFeSO
= 1,6/8 = 0,2 mol.
4
4
CM (CuSO4) = 0,2/0,4 = 0,5M
b. Khèi l−îng Cu b¸m vµo thanh s¾t: m = 64x0,2 = 12,8 gam
Nång ®é dung dÞch FeSO4 trong dung dÞch thu ®−îc sau ph¶n øng :
CM = 0,2/0,4 = 0,5 M
148
VÝ dô 2. Cho thanh s¾t nÆng 10 g vµo 200 ml dung dÞch AgNO3 0,1M. Sau khi ph¶n øng hoµn
toµn lÊy thanh s¾t ra, sÊy kh« c©n nÆng m gam. TÝnh m.
H−íng dÉn
Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng : Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
n
= 0,2x0,1 = 0,02 mol
AgNO
- 2 mol3AgNO3 ph¶n øng khèi l−îng thanh s¾t t¨ng 2x108 - 56 = 160 g
0,02 mol ............................................................... 160x0,02 = 1,6 g
Khèi l−îng thanh s¾t sau ph¶n øng lµ m = 10 + 1,6 = 11,6
2 g
VÝ dô 3. Cho thanh Zn nÆng 25 g vµo dung dÞch CuSO4. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn thÊy
thanh Zn cã khèi l−îng 23 gam. TÝnh khèi l−îng CuSO4 ®· tham gia ph¶n øng.
H−íng dÉn .
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
1 mol CuSO4 t¹o ra Cu b¸m vµo thanh Zn khèi l−îng thanh Zn gi¶m: 65 -64 = 1 g
a mol .........................................................................................25 - 23 = 2gam
VËy ®· cã 2 mol CuSO4 ph¶n øng . Khèi l−îng m = 2x160 = 320 gam.
VÝ dô 4. Hoµ tan hÕt 3 gam muèi MCO3 b»ng dung dÞch HCl thu ®−îc dung dÞch A vµ V(l)
CO2(®ktc). C« c¹n A th× thu ®−îc 3,33 gam muèi khan.
a. TÝnh V?
b. X¸c ®Þnh M.
H−íng dÉn .
a.
MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O
Cø 1 mol MCO3 p− t¹o thµnh MCl2 th× khèi l−îng t¨ng M + 60 - (M + 71) = 11gam
x mol .......................................................................................3,33 -3 = 0,33 g
VËy sè mol MCO3 ph¶n øng lµ n = 0,33/11 = 0,03 mol
n
=n
= 0,01 mol
=> V = 0,01x22,4 = 0,672 lit.
MCO
3
b.CO
M2
= 3/0,03
= 100 => M = 40 : Ca
MCO3
VÝ dô 5. Cho mét thanh s¾t cã khèi l−îng 20 g vµo 500 ml dung dÞch hçn hîp gåm Cu(NO3)2
0,04 M vµ AgNO3 0,02M. Sau mét thêi gian ph¶n øng lÊy thanh s¾t ra c©n nÆng 21,68 gam vµ
thu ®−îc dung dÞch A. TÝnh nång ®é CM c¸c chÊt trong dung dÞch A. Cho r»ng thÓ tÝch dung
dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ.
H−íng dÉn .S¾t sÏ t¸c dông víi ® AgNO3 tr−íc:
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1)
1 mol Fe t¸c dông 2 mol AgNO3 khèi l−îng thanh s¾t t¨ng: 2x108 - 56 = 160 gam.
VËy 0,5x0,02 = 0,01 AgNO3 t¸c dông khèi l−îng t¨ng: 1,6 gam.
Khèi l−îng thanh s¾t t¨ng do t¸c dông víi Cu(NO3)2 lµ : 1,68 - 1,6 = 0,08 gam.
Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu
(2)
1 mol Fe t¸c dông 1 mol Cu(NO3)2 khèi l−îng thanh s¾t t¨ng: 64 - 56 = 8 gam.
Sè mol Cu(NO3)2 ®· ph¶n øng : n = 0,08/8 = 0,01 mol
VËy trong dung dÞch A gåm: n Fe(NO3)2 = 0,01/2 + 0,01 = 0,015 mol
CM Fe(NO ) = 0,015/0,5 = 0,03M
n3 2
= 0,02 - 0,01 = 0,01 mol
)
d−
3
2
CM Cu(NO3Cu(NO
=
0,01/0,5
= 0,02M
)2 d−
III. Ph−¬ng ph¸p dïng c¸c gi¸ trÞ trung b×nh.
M=
=mhh
M1.n1+ M2n2+ ...
n
n1 + n2 + ....
Trong ®ã: M1, M2... lµ khèihh l−îng ph©n
tö c¸c chÊt.
n1, n2... lµ sè mol c¸c chÊt.
149
M1 < M < M2
Ph−¬ng ph¸p th−êng ®−îc dïng trong c¸c bµi to¸n:
+ TÝnh sè mol, khèi l−îng c¸c chÊt trong 1 hçn hîp.
+ T×m khèi l−îng ph©n tö c¸c kim lo¹i trong cïng nhãm.
+ T×m c¸c chÊt trong cïng d·y ®ång ®¼ng.
VÝ dô 1. Mét hçn hîp khÝ gåm CO vµ CO2 cã thÓ tÝch 11,2 lit (®ktc) vµ cã tØ khèi h¬i so víi
H2 lµ 20,4. TÝnh sè mol mçi khÝ trong hçn hîp.
H−íng dÉn
Gäi sè mol CO vµ CO2 trong hçn hîp lµ a vµ b. a + b = 11,2/22,4 = 0,5 (I)
d hh/H2 = 20,4 => M = 20,4x2 = 40,8
M = 30a + 44b
= 40,8 (II)
(I) vµ (II) => Sè mol CO : a = 0,1 mol
a+b
CO2: b = 0,4 mol.
VÝ dô 2. Hßa tan hoµn toµn 2,84 g hçn hîp 2 muèi MCO3 vµ NCO3( trong ®ã M vµ N lµ c¸c
kim lo¹i hãa trÞ II, trong cïng mét ph©n nhãm vµ thuéc 2 chu k× liªn tiÕp nhau) b»ng dung
dÞch HCl thu ®−îc 0,672 lit khÝ CO2(®ktc). T×m M vµ N.
H−íng dÉn .
Gäi CT chung cña 2 muèi lµ MCO3:
MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O
0,03 .............................................0,03
M MCO3 = 2,84/0,03 = 94,67 => M = 34,67
M1 < M < M2 vµ 2 kim lo¹i kÕ tiÕp nhau trong nhãm II nªn 2 kim lo¹i ®ã lµ: Mg:
24
vµ Ca: 40
VÝ dô 3. §èt ch¸y hoµn toµn mét hçn hîp gåm 2 ankan kÕ tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng, thu
®−îc 11,2 lit (®ktc) CO2 vµ 12,6 g H2O. X¸c ®Þnh CTPT cña 2 ankan.
H−íng dÉn .§Æt c«ng thøc chung cña 2 ankan lµ CnH2n+2:
CnH2n+2 +
3n + 1
O2 → nCO2 + (n+1)CO2
2
n .............n+1
0,5 ..... 0,7
=> 0,7n = 0,5 (n+1)
=> n = 2,5; n1 < n < n2
V× 2 chÊt kÕ tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng nªn n1 = 2, n2 = 3. VËy 2 ankan lµ : C2H6 vµ C3H8
VÝ dô 4. Mét hçn hîp gåm 2 anken h¬n kÐm nhau 28 ®vC. Khi lµm bay h¬i 5,88g hçn hîp
chiÕm thÓ tÝch 3,36(l) (®ktc). X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c anken.
H−íng dÉn .
C«ng thøc ph©n tö chung cña 2 anken lµ : CnH2n cã M = 14n
Sè mol hçn hîp : n = 3,36/22,4 = 0,15 mol
M = 5,88/0,15 = 39,2. => n = 39,2 / 14 = 2,8. V× anken nªn n > 1. 2 anken h¬n kÐm nhau 2 C
nªn: n1 = 2; n2 = 4. VËy 2 anken lµ C2H4 vµ C4H8.
IV. Ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo.
Lµ ph−¬ng ph¸p ®−îc dïng trong c¸c bµi to¸n vÒ pha chÕ dung dÞch cã cïng lo¹i nång ®é.
1. Pha c¸c dung dÞch cã cïng nång ®é %.
Pha chÕ m1 gam dung dÞch A cã nång ®é C1% víi m2 gam dung dÞch A cã nång ®é C2%. Gäi
C% lµ nång ®é dung dÞch thu ®−îc. Ta cã:
| C - C2 |
m1 ............. C1
=>
m2 ............... C2
m1
m2
C
| C - C2 |
| C1 - C |
| C1 - C |
150
=
VÝ dô 1. CÇn ph¶i pha chÕ bao nhiªu gam dung dÞch NaCl 10% víi 100 g dung dÞch NaCl 4%
®Ó thu ®−îc dung dÞch NaCl 6%.
H−íng dÉn:
Gäi m lµ khèi l−îng dung dÞch NaCl 10%
m ............ 10
2
m/ 100 = 2/4 hay m = 100x2/4 = 50g
6
100 .............. 4
4
VÝ dô 2. Trén lÉn 50 g dung dÞch H2SO4 98% víi 75 g dung dÞch H2SO4 68%. TÝnh nång ®é
% dung dÞch H2SO4 thu ®−îc.
H−íng dÉn .
Gäi m lµ khèi l−îng dung dÞch NaCl 10%
50 ............ 98
C - 68
C
75 .............. 68
98 - C
=>
50
C - 68
75 = 98 - C => 75(C - 68) = 50(98 - C )
=> C = 80
VËy khi trén lÉn sÏ thu ®−îc 125 g dung dÞch H2SO4 80%.
VÝ dô 3. TÝnh khèi l−îng H2O cÇn cho vµo 250 g dung dÞch NaNO3 75%®Ó thu ®−îc dung
dÞch NaNO3 50%.
H−íng dÉn .
H2O ®−îc coi nh− dung dÞch NaNO3 0% v× vËy cã thÓ sö dông ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo:
m ............ 0
25
50
250 ............. 75
50
=>
m =
=> m = 125 g
25
VËy cÇn250
trén 125 50
g n−íc vµo 250 g dung dÞch NaNO3 75% ®−îc 375 g dung dÞch NaNO3
50%.
VÝ dô 4. TÝnh khèi l−îng NaCl cÇn cho vµo 150 g dung dÞch NaCl 25% ®Ó thu ®−îc dung
dÞch NaCl 40 %. TÝnh khèi l−îng dung dÞch thu ®−îc .
H−íng dÉn .
Khi trén thªm chÊt tan th× nång ®é ta cã lµ 100%.
m ............ 100
25
40
150 ..............75
60
=>
m = 25
=> m = 26,5g
150
60
VËy cÇn trén 26,5 g NaCl.
Khèi l−îng dung dÞch NaCl thu ®−îc lµ : m = 26,5 + 150 = 176,5 g.
2. Pha c¸c chÊt cã cïng nång ®é CM.
Pha chÕ V1 lit dung dÞch A cã nång ®é CM(1) víi V2 lit dung dÞch A cã nång ®é CM(2). Gäi
CM lµ nång ®é dung dÞch thu ®−îc. Ta cã:
V1 ............. C1
| CM - C2 |
CM
V2 ............... C2
| C1 - CM |
151
=>
V1 = | CM - C2 |
VÝ dô 5. CÇn V
bao
dÞch H2SO4 1M ®Ó pha víi 50 ml H2SO4 2M thu ®−îc dung
| C1ml
- Cdung
2 nhiªu
M|
dÞch H2SO4 1,2M
H−íng dÉn:
Gäi V lµ thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 1M:
0,8
V1 ......... 1
50 ......... 2
1,2
0,2
V = 0,8
= > V = 200
50 pha 200
VËy cÇn ph¶i
0,2 ml dung dÞch H2SO41M.
VÝ dô 6. TÝnh thÓ tÝch H2O vµ dung dÞch MgSO4 2M cÇn ®Ó pha ®−îc 100ml dung dÞch
MgSO4 0,4M.
H−íng dÉn: Gäi V lµ thÓ tÝch H2O cÇn cho vµo, khi ®ã thÓ tÝch dung dÞch MgSO4 2M lµ 100 V.
V ................. 0
1,6
0,4
100 - V ........... 2
0,4
=
=> V = 20
V
1,6
100 - V
0,4
VËy pha 20 ml dung dÞch MgSO4 2M víi 80 ml H2O ®Ó thu ®−îc 100 ml dung dÞch MgSO4
0,4 M.
VÝ dô 7. CÇn trén lÉn dung dÞch NaOH 1,2M víi dung dÞch NaOH 2,5M theo tØ lÖ thÓ tÝch
nh− thÕ nµo ®Ó thu ®−îc dung dÞch NaOH 1,5M.
H−íng dÉn .
Gäi V1 vµ V2 lÇn l−ît lµ thÓ tÝch cña NaOH 1,2M vµ 2,5 M ta cã:
V1 ......... 1,2
1,0
1,5
V2 ......... 2,5
0,3
V1
=
1,0
VËy cÇnVph¶i
pha chÕ0,3
dung dÞch NaOH 1,2M víi dung dÞch NaOH 2,5M theo tØ lÖ thÓ tÝch 10
2
: 3 th× thu ®−îc dung dÞch NaOH 1,5M.
152
[...]... H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Bài 4 Một dung dịch bão hòa khí CO2 trong nớc có pH = 5 Hãy giải thích và viết phơng trình hóa học của CO2 với nớc Hớng dẫn Vì tạo thành dung dịch axit H2CO3 CO2 + H2O H2CO3 Bài 9 - Tính chất hóa học của muối Bài 1: Hãy dẫn ra một dung dịch muối khi tác dụng với một dung dịch chất khác thì tạo ra: a Chất khí b Chất kết tủa Viết các phơng trình hóa học Hớng dẫn a) Tạo ra chất... các chất trên thành một dãy chuyển hóa b Viết các phơng trình hóa học cho dãy chuyển hóa Hớng dẫn CuO + H2 Cu + H2O (1) 2Cu + O2 2CuO (2) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (3) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2(r) + NaCl (4) Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O (5) Cu(OH)2 CuO + H2O (6) to Bài 13 - Luyện tập chơng 1: Các loại hợp chất vô cơ Bài 1 Căn cứ vào sơ đồ biểu thị những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ, các em... 0,25(mol) Khối lợng H2SO4 là 0,25 98 = 24,5 (gam) Khối lợng dung dịch H2SO4 20% là Thể tích dung dịch H2SO4 20% là 24,5 x 100 = 122,5(gam) 20 122,5 = 107,5(ml) 1,14 Bài 8 - Một số bazơ quan trọng Bài 1 Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phơng pháp hóa học Viết các phơng trình hóa học (nếu có) Hớng dẫn Bớc 1: Lấy... mỗi lọ bằng phơng pháp hóa học Viết các phơng trình phản ứng hóa học 17 Hớng dẫn Dùng nớc để thử 3 mẫu trong 3 ống nghiệm Chất rắn không tan trong nớc là CaCO3 Chất rắn tân trong nớc nhng ống nghiệm không nóng lên là Ca(OH)2 Chất rắn tân trong nớc, ống nghiệm nóng lên là CaO CaO + H2O Ca(OH)2 Phản ứng toả nhiệt làm nớc sôi và ống nghiệm nóng lên Bài 3 Hãy viết các phơng trình hóa học khi có dung dịch... BaSO4 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 14 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl (9) (10) Bài 7 - Tính chất hoá học của bazơ Bài 1 Có phải tất cả các chất kiềm đều là bazơ không? Dẫn ra công thức hoá học của vài ba chất kiềm Có phải tất cả các bazơ đều là chất kiềm không? Dẫn ra công thức hoá học của những bazơ để minh hoạ Hớng dẫn Bazơ chia làm hai loại, bazơ tan trong nớc thành dung dịch... 98 = 14,7 (gam) Khối lợng dung dịch H2SO4 20% cần dùng m H2SO4 = 100 x14,7 = 73,5(gam) 20 Bài 5 - Bài Luyện tập Tính chất hoá học của oxit và axit Bài 1 Có những oxit sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 hãy cho biết những oxit nào tác dụng đợc với: a) Nớc? b) Axit clohiđric? c) Natri hiđroxit? Viết các phơng trình hoá học Hớng dẫn a) Oxit tác dụng với nớc SO2 + H2O H2SO3 Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2... phơng trình hóa học 2KClO3 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể khí oxi thu đợc có khác nhau 0,1mol KClO3 thu đợc 0,15mol oxi hay 0,15 x 22,4 = 3,36 lit 0,1mol KMnO4 thu đợc 0,05mol oxi hay 0,05 x 22,4 = 1,12 lit c Cần điều chế 1,12 lít khí oxi Khối lợng KClO3 = 0,2 : 6 x 122,5 = 4,08 (g) Khối lợng KMnO4 = 0,1 x 158 = 15,8 (g) Bài 11 - Phân bón hóa học Bài 1: Có... BaSO4(r) + 2H2O Bài 3 Viết phơng trình hóa học cho những biến đổi hóa học sau: 1 FeCl3 3 Fe2(SO4)3 2 Cu Fe(OH)3 3 CuO 1 2 CuCl2 6 4 5 Hớng 6 dẫn 5 2FeCl3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6HCl(k) Fe2O3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3(r) + 3NaCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3(r) + 3Na2SO4 2Fe(OH)3(r) o+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O t Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 Cu(OH)2 (1) (2) (3) (4) (5) to Fe2(SO4)3 Fe2O3 + (6) 3SO2 + 3O2 4 Bài 4 Có những... NaOH d là 0,02 x 40 = 0,8 (gam) B Can xi Hiđroxit - Thang pH Bài 1: Viết các phơng trình hóa học thực hiện chuyển đổi hóa học sau: CaCO3 (1) CaO (2) Ca(OH)2 (3) CaCO3 (4) (5) Hớng dẫn CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 CaO + CO2 (1) CaO + H2O Ca(OH)2 (2) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (3) CaO + 2HCl CaCl2 + H2O (4) Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O (5) Bài 2 Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn màu trắng:... đioxit trong không khí Hãy chọn câu đúng Giải thích và viết phơng trình hóa học minh họa Hớng dẫn Phơng án c 2Na2O O2 + 4Na CO2 + Na2O Na2 CO3 Bài 3 Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có hòa tan 20g NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, đợc kết tủa và nớc lọc Nung kết tủa đến khi khối lợng không đổi a Viết các phơng trình hóa học b Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau ... 0,1 x 158 = 15,8 (g) Bài 11 - Phân bón hóa học Bài 1: Có loại phân bón hóa học: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2, (NH4)2HPO4, KNO3 a Hãy cho biết tên hóa học phân bón nói b... Sản xuất dụng cụ, máy móc: Fe, Al, crom Cr Bài 16 - Tính chất hóa học kim loại Bài Kim loại có tính chất hóa học nào? Lấy thí dụ viết phơng trình hóa học minh họa với kim loại magie Hớng dẫn Kim... hoạt động hóa học giảm dần - D tác dụng đợc với dung dịch muối C giải phóng C chứng tỏ D đứng trớc C theo chiều hoạt động hóa học giảm dần Vậy phơng án c: B A D C Bài Viết phơng trình hóa học biểu
Ngày đăng: 11/10/2015, 20:08
Xem thêm: giải bài tập hóa học 9 , giải bài tập hóa học 9