Các chuyên đề hóa học theo chương trình của bộ giáo dục hiện hành

Bµi luyÖn tËp sè 1 Tæng kÕt vÒ Hi®r«çcbon Tr¶ lêi çc c©u hái sau 1. 2. 3. 4. §Þnh nghÜa RH ? Gèc RH ? Cho vÝ dô vµ viÕt ph¬ng tr×nh tæng qu¸t cña RH §Þnh nghÜa çc lo¹i RH ®· häc trong ch¬ng tr×nh. Nªu c«ng thøc tæng qu¸t cña çc lo¹i RH ®ã Tr×nh bÇy çch gäi tªn RH. Cho çc vÝ dô minh ho¹ T¹i sao RH no cã ph¶n øng ®Æc trng lµ ph¶n øng thÕ ? Nªu vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña £tilen, Axªtilen, Buta®ien – 1, 3. 5. TÝnh th¬m lµ g× ? Nªu vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña Toluen, Stiren Bµi sè 1 1. T×m c«ng thøc ph©n tö cña çc Hi®r«çcbon - (C3H7)n - (C4H5)n kh«ng t¸c dông víi níc Br«m 2. Cã 3 Hi®r«çcbon cã cïng nguyªn tö Çcbon trong ph©n tö ®ùng trong 3 bom khÝ mÊt nh·n : Mét Hi®r«çcbon cã tû lÖ H/C = 1; Mét Hi®r«çcbon cã tû lÖ H/C = 2; Mét Hi®r«çcbon cã tû lÖ H/C = 3. Cã thÓ dïng nh÷ng tÝnh chÊt nµo ®Ó ph©n biÖt ba Hi®r«çcbon ®ã Bµi sè 2 1. C«ng thøc tæng qu¸t cña çc Hi®r«çcbon cã d¹ng CnH2n+2-2a - Cho biÕt ý nghÜa cña chØ sè a - §èi víi çc chÊt Xicl«pentan; Naphtalen; Stiren; 2 – Mªtyn; Buta®ien – 1,3; Xinylaxªtilen th× a nhËn nh÷ng gi¸ trÞ nµo ? 2. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho Pr«pin t¸c dông víi H2 (Pd lµm xóc t¸c); HCN; CH3COOH; Dung dÞch AgNO3 trong Am«ni¸c Bµi sè 3 1. a. Prafin lµ g× ? ¤lªfin lµ g× ? b. øng víi c«ng thøc tæng qu¸t CnHn cã çc chÊt thuéc nh÷ng d·y ®ång ®¼ng nµo ? 2. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho Pr«pin t¸c dông víi çc chÊt sau : H2; Br2; HCl (KhÝ); H2O (HgSO2 xóc t¸c, 800C) vµ CH3COOH (H¬i) 3. ViÕt ph¬ng trr×nh ph¶n øng cña Pr«pylen víi Br2; HCl; H2O Bµi sè 4 1. a. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn ba ®ång ph©n m¹ch nh¸nh cña Penten – 1. b. ViÕt çc ph¬ng t×nh ®iÒu mét rîu bËc 2 vµ mét rîu bËc 3 tõ çc ®ång ph©n trªn. C«ng thøc çc chÊt ®Òu viÕt ë d¹ng c«ng thøc cÊu t¹o 2. a. Lic«pen (ChÊt mÇu ®á trong qu¶ cµ chua chÝn) C40H56 chØ chøa liªn kÕt ®«i vµ liªn kÕt ®¬n trong ph©n tö. Khi Hy®r« ho¸ hoµn toµn Lic«pen cho Hi®r«çcbon no C40H82. H·y t×m sã nèi ®«i trong ph©n tö Lic«pen b. Car«ten (chÊt mÇu da cam cã trong cñ cµ rèt) còng cã c«ng thøc ph©n tö C40H56 , còng chøa liªn kÕt ®«i vµ cßn cã vßng. Khi Hy®r« ho¸ hoµn toµn Car«ten thu ®îc Hi®r«çcbon no C40H78. H·y t×m sè nèi ®«i vµ sè vßng trong ph©n tö Car«ten Bµi sè 5 1. Hi®r«çcbon C5H8 t¸c dông víi H2 cho Iso – Pentan. viÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn çc chÊt ®ã ? Cho biÕt chÊt nµo ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3 trong Am«ni¸c ? ChÊt nµo cã øng dông trong thùc tÕ. 1 2. Cho biÕt ®Æc ®iÓm cña liªn kÕt ®«i trong Isopren. ViÕt ph¶n øng cña Isopren víi Br2; HBr vµ H2O Bµi sè 6 ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña çc ®ång ph©n lµ dÉn xuÊt cña Benzen cã c«ng thøc ph©n tö C2H10. Trong çc ®ång ph©n ®ã, ®ång ph©n nµo khi Hy®r« ho¸ t¹o ra Opr«pylxil«hªxan ? §ång ph©n nµo hîp H2O t¹o ra rîu bËc 2 vµ rîu bËc 3 ? Bµi sè 7 1. Mét Hi®r«çcbon A cã c«ng thøc cã c«ng thøc (CH)n, 1 mol A ph¶n øng võa ®ñ víi 4 mol H2 hoÆc víi 1 mol Br2 trong dung dich Br. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña A ? Tõ Hi®r«çcbon t¬ng øng vµ rîu t¬ng øng ph¶n øng ®iÒu chÕ trùc tiÕp ra A 2. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ : 0 Br2 C3 H 6  → A  NaOH   → B  t, p, xt → C ROH BiÕt C lµ mét dÉn xuÊt cña Benzen Bµi sè 8 Cho hçn hîp h÷u c¬ A, B, C, D cã c«ng thøc lµ CxHx; CxH2y; CyH2y; C2xH2y, cã tæng khèi lîng ph©n tö lµ 286 ®.v.C. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña chóng. BiÕt r»ng A (M¹ch hë), C (M¹ch vßng), D (Thuéc dÉy ®ång ®¼ng cña Benzen). Gäi tªn çc ®ång ph©n cña A, B, D. Tõ ®¸ v«i, than ®¸, níc còng nh çc ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt kh¸c h·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ A vµ cao su Buna Bµi sè 9 (§HA/02) X vµ Y lµ Hi®r«çcbon cã cïng c«ng thøc ph©n tö lµ C5H8. X lµ m«n«me dïng ®Ó trïng hîp thµnh cao su Is«pren; Y cã m¹ch Çcbon ph©n nh¸nh vµ t¹o kÕt tña khi cho ph¶n øng víi Ag2O trong dung dÞch NH3. H·y cho biÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña X vµ Y. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. Bµi sè 10 1. Nªu ®iÒu kiÖn ®Ó cã ®ång ph©n kh«ng gian ? 2. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn çc chÊt cã cÊu t¹o ph©n tö C4H8 3. Cho C2H2 t¸c dông víi dung dÞch Br2 thu ®îc 3 s¶n phÈm. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn 3 s¶n phÈm ®ã Bµi luyÖn tËp sè 2 §iÒu chÕ vµ bµi to¸n x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña RH Tr¶ lêi çc c©u hái sau : Tr×nh bÇy néi dung cña çc quy t¾c thÕ vµo AnKan, qui t¾c céng Maccopnhicop, qui t¾c t¸ch Zaixep, qui t¾c thÕ vµo çc vßng Benzen. Cho çc vÝ dô minh ho¹ Nhí s¬ ®å sau : Bµi sè 11 1. Trong phßng thÝ nghiÖm cã thÓ ®iÒu chÕ Mªtan tõ Natriaxªtat, tõ nh«m cacbon, tõ cacbon vµ Hy®r«, tõ Butan. ViÕt ph¬ng tr×nh çc ph¶n øng ®iÒu chÕ ®ã. 2. T¹i sao cho Canxi Cacbua t¸c dông víi níc ta thu ®îc Axªtilen, cßn tõ nh«m çcbua t¸c dông víi níc l¹i cho Mªtan ? Bµi sè 12 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng chuyÓn ho¸ £tan thµnh £tilen vµ £tan thµnh Mªtan (Kh«ng dïng çc ph¶n øng Cr¨cking vµ t¸ch Hy®r«) 2. H·y nªu 3 lo¹i ph¶n øng t¹o ra dÉn xuÊt Hal«gen cña Hi®r«çcbon (Thuéc ch¬ng tr×nh phæ th«ng). Cho vÝ dô minh ho¹ Bµi sè 13 1. Cã çc b×nh khÝ (Kh«ng cã nh·n) CH4, C2H4, C2H2 vµ C3H8. Dïng ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt çc khÝ ®ã, viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng kÌm theo 2 2. Cho hçn hîp khÝ gåm C2H6, C2H4 vµ CO2. H·y t¸ch riªng tõng chÊt ra khái hçn hîp ë d¹ng tinh khiÕt vµ d¹ng kh« 3. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng khÝ £tan vµ Axªtylen ra khái hçn hîp hai khÝ nµy Bµi sè 14 1. Hçn hîp A gåm mét AnKen. §èt ch¸y hçn hîp A th× thu ®îc a mol H2O vµ b mol CO2. Hái tû lÖ a, b cã gi¸ trÞ trong kho¶ng nµo ? 2. NÕu hçn hîp X gåm 2 Hi®r«çcbon mµ khi ®èt ch¸y cho sè mol CO2 b»ng sè mol H2O th× hçn hîp ®ã cã chøa çc lo¹i Hi®r«çcbon nµo (AnKan, AnKen, AnKan®ien, Aren) ? Bµi sè 15 §èt ch¸y hîp chÊt h÷u c¬ A cho khÝ CO2 vµ H2O. Tû khèi h¬i cña A cña A so víi H2 lµ 28 − ViÕt c«ng thøc ph©n tö cña A − ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng trïng hîp vµ ph¶n øng víi H2 d cña çc ®ång ph©n chøa nèi ®«i cña A Bµi sè 16 Khi ®èt ch¸y mét thÓ tÝch Hi®r«çcbon Y cÇn 10 thÓ tÝch Oxi, t¹o ra 6 thÓ tÝch CO2 (Çc thÓ tÝch ®o cïng ®iÒu kiÖn). H·y viÕt ph¶n øng trïng hîp chÊt Y t¹o thµnh P«lime. BiÕt Y lµ hîp chÊt cã vßng th¬m Bµi sè 17 Khi ®èt ch¸y mét thÓ tÝch Hi®r«çcbon A cÇn 6 thÓ tÝch ¤xi vµ sinh ra 4 thÓ tÝch CO2. BiÕt A cã thÓ lµm mÊt mÇu dung dÞch Br«m vµ cã thÓ kÕt hîp Hy®r« t¹o thµnh mét Hi®r«çcbon no m¹ch nh¸nh. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña A, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bµi sè 18 Khi ®èt ch¸y hoµn toµn Hi®r«çcbon A (KhÝ, ®iÒu kiÖn thêng) th× trong hçn hîp s¶n phÈm ch¸y thu CO2 chiÕm 76,52 % khèi lîng 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A 2. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña A vµ hoµn thµnh çc ph¶n øng theo s¬ ®å 0 / 1:1 NaOH H 2 / Ni H 2 SO4 / 180 C A Cl 2  → B  → C  → D   → A → E E lµ cao su Buna Bµi sè 19 §èt ch¸y hoµn toµn V lÝt (§iÒu kiÖn tiªu chuÈn) hçn hîp A gåm 2 chÊt CxHy khÝ cã khèi lîng ph©n tö kÐm h¬n nhau 28 ®.v. C. S¶n phÈm ch¸y lÇn lît cho ®i qua b×nh ®ùng P2O5, CaO. B×nh 1 khèi lîng tÆng t¨ng 9 gam, b×nh 2 t¨ng 13,2 gam 1. X¸c ®Þnh hai chÊt CxHy 2. NÕu hai b×nh ®Ó ®¶o ngîc l¹i thø tù th× khèi lîng thay ®æi ra sao ? 3. TÝnh phÇn tr¨m thÓ tÝch hçn hîp A Bµi sè 20 Cho 1,568 lÝt hçn hîp khÝ X gåm hai Hi®r«çcbon m¹ch hë vµo b×nh níc Br«m d. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn chØ cßn l¹i 448 cm3 khÝ tho¸t ra vµ ®· cã 8 gam Br«m ph¶n øng. MÆt kh¸c, nÕu ®èt ch¸y hoµn toµn lîng X trªn råi dÉn toµn bé s¶n phÈm ch¸y vµo b×nh níc v«i th× ®îc 15 gam kÕt tña. Läc bá kÕt tña råi ®un nãng níc läc, thu ®îc thªm tèi ®a 2 gam kÕt tña n÷a (Çc thÓ tÝch ®Òu ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö 2. TÝnh tû khèi h¬i cña X so víi H2 3. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng t¸ch riªng mçi khÝ khái X Bµi sè 21 Hçn hîp khÝ A gåm hai ¤lªfin lµ ®ång ®¼ng liªn tiÕp. Cho 19,04 lÝt hçn hîp khÝ A (§iÒu kiÖn tiªu chuÈn) ®i qua bét Ni ®un nãng ta thu ®îc hçn hîp khÝ B (Gi¶ sö hiÖu suÊt ph¶n øng ®¹t 100% vµ tèc ®é ph¶n øng cña hai ¤lªfin nh nhau). Cho 1 Ýt hçn hîp khÝ B qua níc Br«m thÊy Br«m bÞ nh¹t mÇu. MÆt kh¸c, ®èt ch¸y 1/2 hçn hîp khÝ B th× thu ®îc 44 gam CO2 vµ 20,43 gam níc 3 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn çc ¤lªfin 2. TÝnh phÇn tr¨m thÓ tÝch cña çc khÝ trong hçn hîp A 3. TÝnh tû khèi cña hçn hîp khÝ B so víi Nit¬ Bµi luyÖn tËp sè 3 Tr¶ lêi çc c©u hái sau : 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. §Þnh nghÜa cña rîu ? Rîu no ®¬n chøc ? ViÕt c«ng thøc tæng qu¸t cña hai rîu ®· nªu. BËc cña rîu lµ g× ? Cho vÝ dô minh ho¹ Nªu hai trêng hîp kh«ng bÒn cña rîu. Cho vÝ dô minh ho¹ ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña mét sè rîu quan träng vµ gäi tªn chóng T¹i sao rîu cã ph¶n øng t¸ch níc vµ ph¶n øng thÕ Na ? Nªu vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña rîu £tylic, rîu Alytic, Glyxªrin. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp ®Ó ®iÒu chÕ rîu £tylic, Glyxªrin. Ph¶n øng nµo dïng ®Ó s¶n xuÊt c«ng nghiÖp ? ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó ®iÒu chÕ rîu £tylic; rîu Mªtylic; rîu Alytic; Glyxªrin; Propandiol -1,2; rr¬uô Benzylic tõ ®¸ v«i vµ than ®¸ . . . Nªu nguyªn t¾c chung ®Ó chuyÓn rîu tõ bËc 1 thµnh bËc 2 vµ tõ rîu bËc 2 thµnh bËc 3 ? Cho vÝ dô minh ho¹ §é rîu lµ g× ? Cho vÝ dô Bµi sè 22 Cho çc rîu cã c«ng thøc lµ C3H8On 1. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña çc rîu ®ã vµ gäi tªn 2. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho çc rîu trªn t¸c dông víi Na, CuO/t0, Cu(OH)2, HNO3, CH3COOH/H2SO4 ®Æc nãng Cl C H Cl CH Bµi sè 23 (51.II.1) +D B E Cho s¬ ®å biÕn ho¸ sau : xt 2 2 xt A C2H5OH 2 4 G H2O 5 A A +C R C2H5OH NaOH Na A, B, C, . . . lµ ký hiÖu cña çc chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬. hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng. BiÕt A chøa 2 nguyªn tö Çcbon Bµi sè 24 Cho 16,6 gam hçn hîp rîu £tylic vµ rîu n – Pr«pylic ph¶n øng hÕt víi Na d thu ®îc 3,36 lÝt khÝ H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi rîu ? Bµi sè 25 §un nãng 57,7 gam rîu £tylic víi H2SO4 ®Æc ë kho¶ng 1700C. Hçn hîp çc s¶n phÈm ë d¹ng h¬i ®îc dÉn lÇn lît qua çc b×nh chøa dung dÞch H2SO4 ®Æc, dung dÞch NaOH ®Æc vµ qua bung dÞch Br2 d trong CCl4. Sau khi kÕt thóc thÝ nghiÖm, khèi lîng b×nh Br2 nÆng thªm 21 gam. TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng t¸ch níc tõ rîu ? Bµi sè 26 1. TÝnh khèi lîng Gluc«z¬ chøa trong níc qu¶ nho ®Ó sau khi lªn men cho ta 1 lÝt rîu vang 100 . BiÕt r»ng rîu £tylic nguyªn chÊt cã khèi lîng riªng 0,8 g/ml vµ hiÖu suÊt lªn men ®¹t 95% 2. Tõ 1 tÊn khoai chøa 20% tinh bét, ngêi ta ®iÒu chÕ ®îc 110 lÝt rîu £tylic (Khèi lîng riªng b»ng 0,8 g/ml). ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh hiÖu suÊt chung cña qu¸ tr×nh lªn men Bµi sè 27 Cho 11 gam hçn hîp hai rîu no ®¬n chøc kÕ tiÕp nhau t¸c dông hÕt víi Na thu ®îc 3,36 lÝt khÝ H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. T×m c«ng thøc ph©n tö, viÕt c«ng thøc cÊu t¹o, gäi tªn, tÝnh phÇn tr¨m vÒ khèi lîng vµ phÇn tr¨m vÒ sè mol cña mçi rîu ? 4 Bµi sã 28 (77.VI) Cho hçn hîp hai rîu no ®¬n chøc t¸c dông hÕt víi HBr thu ®îc hçn hîp hai AnKyibr«mua t¬ng ngs cã khèi lîng gÊp ®«i khèi lîng hai rîu. Ph©n huû hai AnKyibr«mua ®Ó chuyÓn Br«m thµnh Br- vµ cho t¸c dông víi AgNO3 d thu ®îc 5,264 gam kÕt tña 1. TÝnh khèi lîng hai rîu 2. BiÕt tæng sè nguyªn tö çcbon cña hai rîu b»ng 6. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö vµ sè mol cña mçi rîu ? Bµi sè 29 (YHN/00) Mét rîu ®¬n chøc A t¸c dông víi HBr cho hîp chÊt B chøa C, H vµ 58,4% Br. NÕu ®un nãng A víi H2SO4 ®Æc ë 1700C th× thu ®îc 3 AnKen. viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña A, B vµ çc AnKen. Bµi sè 30 (51.II.2) Cho mét rîu no X, ®Ó ®èt ch¸y hoµn toµn 1 mol X cÇn 3,5 mol O2. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn X Tõ n – Butan vµ çc chÊt v« c¬ cÇn thiÕt, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ X. Bµi sã 31 (§HHP/00) Mét rîu no A cã tû khèi so víi kh«ng khÝ lµ 2,57. LÊy 3,7 gam rîu ®ã t¸c dông hÕt víi Na th× thu ®îc 0,56 lÝt H2 (§iÒu kiÖn tiªu chuÈn). − T×m c«ng thøc ph©n tö cña A ? Cho khèi lîng ph©n tö trung b×nh cña kh«ng khÝ lµ 28,8 − X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña A ? BiÕt r»ng khi ®un A ë 1800C cã H2SO4 ®Æc ta thu ®îc hai ¤lªfin Ghi nhí : Tõ bµi 27 – 31, ®Æt c«ng thøc lµ CnH2n+2 – XCHx Mµ ®¬n chøc ⇒ X = 1 Bµi luyÖn tËp sè 4 Bµi sè 32 (TLong/00) §èt ch¸y hoµn toµn 1,80 gam mét chÊt h÷u c¬ X thu ®îc 3,96 gam CO2 vµ 2,16 gam H2O. Tû khèi h¬i cña X so víi kh«ng khÝ b»ng 2,069. 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X. 2. X t¸c dông ®îc víi Na, bÞ «xy ho¸ bëi ¤xi khi cã Cu xóc t¸c t¹o ra An®ªhit. viÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn cña X. 3. Trén 120 gam X víi 180 gam Axit Axªtic vµ ®un nãng khi cã H2SO4 ®Æc th× t¹o ra bao nhiªu gam s¶n phÈm (ChÊt h÷u c¬), nÕu hiÖu suÊt ph¶n øng b»ng 68% ? Bµi sè 33 (DLHP/01) Cho hçn hîp Z gåm ba chÊt ®ång ph©n lµ Z1, Z2, Z3 chía C, H, O. §èt ch¸y hoµn toµn 6 gam hçn hîp Z råi cho s¶n phÈm ch¸y ®i qua b×nh níc v«i trong (D) thÊy khèi lîng b×nh t¨ng thªm 20,4 gam vµ trong b×nh xuÊt hiÖn 30 gam kÕt tña tr¾ng. Tû khèi h¬i cña hçn hîp Z so víi kh«ng khÝ lµ 2,064 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña çc chÊt ®ång ph©n 2. Khi cho mçi chÊt ®ång ph©n qua b×nh ®ùng CuO ®un nãng th× Z1 cho s¶n phÈm cã kh¶ n¨ng tr¸ng b¹c, Z2 cho s¶n phÈm cho s¶n phÈm kh«ng cã kh¶ n¨ng tr¸ng b¹c, cßn Z3 kh«ng ®æi a/ ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña Z1, Z2, Z3 vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra b/ ViÕt çc ph¬ng tr×nh chuyÓn ho¸ Z1 thµnh Z2 Bµi sè 34 §èt ch¸y m gam hçn hîp gåm 3 rîu ®¬n chøc A, B, C cïng d·y ®ång ®¼ng thu ®îc hçn hîp CO2 vµ H2O theo tû lÖ thÓ tÝch t¬ng øng lµ 8 : 13. T×m c«ng thøc ph©n tö cña 3 rîu Bµi sè 35 (KT/00) §èt ch¸y hoµn toµn m gam hçn hîp X gåm hai rîu A vµ B thuéc cïng d·y ®ång ®¼ng ®îc 6,72 lÝt CO2 vµ 7,65 gam níc. MÆt kh¸c m gam hçn hîp X t¸c dông hÕt víi Natri kim lo¹i ®îc 2,8 lÝt khÝ H2. 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña A vµ B. BiÕt tû khèi h¬i cña mçi chÊt trong hçn hîp X so víi H2 ®Òu nhá h¬n 46 5 2. TÝnh phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp X. BiÕt thÓ tÝch çc khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn Bµi sè 36 Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 16 lÝt chøa hçn hîp h¬i cña 3 rîu ®¬n chøc liªn tiÕp trong d·y ®ång ®¼ng. Gi÷ ë 136,50C råi thªm 17,92 gam O2 vµo b×nh thÊy ¸p suÊt ®¹t tíi 1,68 atm. BËt tia löa ®iÖn ®Ó ®èt ch¸y hÕt hçn hîp rîu, s¶n phÈm ch¸y cho vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ca(OH)2 d thÊy khèi lîng b×nh t¨ng thªm 22,92 gam vµ cã 30 gam kÕt tña 1. TÝnh ¸p suÊt cña b×nh sau khi ®èt ch¸y nÕu ë 2730C 2. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña 3 rîu Bµi sè 37 Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 5,6 lÝt chøa hçn hîp h¬i cña hai rîu ®¬n chÊt A, B vµ 12,8 gam O2 ë 270C vµ 2,635 atm. BËt tia löa ®iÖn ®Ó ®èt ch¸y hÕt hçn hîp rîu råi ®a vÒ 1270C, ¸p suÊt lóc nµy lµ P. S¶n phÈm ch¸y cho vµo b×nh 1 ®ùng dung dÞch H2SO4 ®Æc, råi b×nh 2 ®ùng KOH ®Æc thÊy khèi lîng b×nh 1 t¨ng 1,56 gam vµ b×nh 2 t¨ng 10,56 gam. 1. TÝnh P 2. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña hai rîu, nÕu sè mol rîu lín gÊp 9 lÇn sè mol rîu nhá 3. TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi rîu ? Bµi sè 38 (§HA/04) Hçn hîp khÝ X gåm hai AnKen kÕ tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng. §èt ch¸y hoµn toµn 5 lÝt hçn hîp X cÇn võa ®ñ 18 lÝt ¤xi (Çc thÓ tÝch khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é, ¸p suÊt). 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña hai AnKen 2. Hi®rat ho¸ hoµn toµn mét htÓ tÝch X víi ®iÒu kiÖn thÝch hîp thu ®îc hçn hîp rîu Y, trong ®ã tý lÖ vÒ khèi lîng çc rîu bËc mét so víi rîu bËc hai lµ 28 : 15 a) X¸c ®Þnh phÇn tr¨m khèi lîng moâi rîu trong hçn hîp Y b) Cho hçn hîp rîu Y ë thÓ h¬i qua CuO ®un nãng, nh÷ng rîu nµo bÞ ¤xi ho¸ thµnh An®ªhit ? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Ghi nhí : − NÕu cho R no ®Æt : CnH2n+2-x(OH)x − NÕu kh«ng cho R no th× : + ChØ cã ph¶n øng ch¸y : C x H y Oz + NÕu cã ph¶n øng + NaOH :  R(OH ) 2 C H (OH ) n  x y +  R(OH ) 2 NÕu cã hai ph¶n øng  C x H y (OH ) n a nCO khi cã ph¶n øng ®èt ch¸y t×m2 a nH 2 O aC = 0. A vµ B cã ®ång ph©n Cis – trans hay kh«ng ? T¹i sao ? NÕu cã th× sè lîng lµ bao nhiªu ? Bµi sè 85 13 Axit Elai®ic lµ ®ång ph©n cña Axit Olªic. Khi oxi ho¸ m¹nh axit Elai®ic b»ng KMnO4 trong H2SO4 ®Ó c¾t nhãm – CH = CH – thµnh hai nhãm – COOH thu ®îc hai axit cacboxylic cã m¹ch kh«ng ph©n nh¸nh lµ C9H18O2 (A) vµ C9H16O4 (B). ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña A vµ B, tõ ®ã suy ra c«ng thøc cÊu t¹o cña axit Elai®ic. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng oxi ho¸ trªn Axit Elai®ic vµ Axit Olªic lµ nh÷ng chÊt ®ång ph©n lo¹i g× ? Bµi sè 86 (§HYHP/00) Cho hçn hîp X gåm 3 Este cña cïng mét axit h÷u c¬ ®¬n chøc vµ 3 rîu A, B, C ®¬n chøc t¸c dông víi 400ml dung dÞch KOH 2M. Sau ph¶n øng c« c¹n dung dÞch thu ®îc 56 gam chÊt r¾n khan. Ngng tô phÇn rîu bay h¬i, lµm khan råi chia thµnh hai phÇn b»ng nhau PhÇn 1 cho t¸c dông hÕt víi Na thu ®îc 2,24 lÝt H2 (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) §èt ch¸y phÇn 2 vµ cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y vµo dung dÞch Ca(OH)2 d t¹o ra 30 gam kÕt tña. a. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña axit. b. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña çc rîu A, B, C. BiÕt r»ng A, B lµ ®ång ®¼ng cña nhau. Rîu B, C cã cïng sè nguyªn tö cacbon vµ sè mol cña A gÊp 3 lÇn tæng sè mol cña B vµ C. c. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña 3 Este Bµi luyÖn tËp sè 13 D¹ng bµi hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng Bµi sè 87 1. CH4 2. A 3. 5. Cl2 H2O B +O B CuO D +A C AgNO3/NH3 E Cl2 1:1 CH4 O2 C D Ba(OH)2 E A B C D E CH3CHO F G H I +Hg2+ A NaOH B Mn2+ B D C +NaOH D ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng biÓu diÔn chuçi biÕn ho¸ sau : A 4. +H2O A E G E+B +H2SO4 Na2CO3 C3H4O2 F NaOH CaO/t0 Nhùa Phªnolphocman®ªhyt ( - CH2 - CH - )n CH2OOCCH3 6. C2H2 CH4 CH3CH2OH CH3CHO A B CH3COOH C D CH3COOH 7. HCHO CH2 - CH2 OH OH B A Ni,t 0 E C2H4 8. A B CH4 F H2 E (CH3COO)2Ba CH2 - CHO H2 CH3COONa D OH t0, P P«li Este b1ng O2 F Ca(OH) 2 CHO COOH CHO C2H5OH COOH 14 E C2H3COOC2H5 CH4 G COO CH3CHO C COO D CH3COOH Ca + H2O 9. Al4C3 CH4 C6H6 C6H5Cl A2 A3 C6H5OH A1 CH3CHO CH3COOH A4 A5 C4H10 D E C2H2 C2H5OH 10. X NaOH/1:1 CH3COOC2H5 A C4H6 A6 P«liproopen C3H6 CH3CHO B CH3COONa CH4 C2H2 C2H4 C2H5OH Bµi sè 88 a. Çc hîp chÊt h÷u c¬ m¹ch hë A, B, C, D ®Òu chøa C, H, O vµ ®Òu cã khèi lîng ph©n tö b»ng 60 ®. v. C. Çc chÊt B, C, D t¸c dông víi Na gi¶i phãng H2. Khi oxi ho¸ B cã xóc t¸c thu ®îc s¶n phÈm cã kh¶ n¨ng tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng. ChÊt C t¸c dông víi dung dÞch NaOH. ChÊt D cã kh¶ n¨ng tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng. ChÊt A kh«ng t¸c dông víi Na, kh«ng t¸c dông víi dung dÞch NaOH vµ kh«ng tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng. X¸c ®Þnh cÊu t¹o ph©n tö ? C«ng thøc cÊu t¹o cña çc chÊt trªn vµ viÕt çc ph¬nng tr×nh ph¶n øng. b. Tõ nguyªn liÖu ban ®Çu lµ Butanol – 1 vµ çc chÊt v« c¬, xóc t¸c cã ®ñ. H·y viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ chÊt A cã c«ng thøc cÊu t¹o lµ Ghi nhí : xt O O 2 HCHO → CH − CHO t0 2 CH3 OHCH2 6 HCHO C C O H Ca (OH ) 2 → C 6 H 12 O6 t0 Bµi luyÖn tËp sè 14 A. D¹ng bµi ®iÒu chÕ Bµi sè 89 D¹ng bµi tËp tæng hîp a. Tõ CH4 cïng çc chÊt v« c¬ vµ ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt, viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ axit foocmic; An®ªhit Axªtic; Etylenglycol; Rîu Allylic. b. ChØ dïng mét thuèc thö, h·y t×m çch ph©n biÖt çc chÊt ®· ®iÒu chÕ ë trªn Bµi sè 90 1. Tõ nguyªn liÖu chÝnh lµ ®¸ v«i, than ®¸ cïng çc chÊt v« c¬ vµ ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt kh¸c. viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ An. Axªtic, Axit Axªtic, axit Foocmic, axit Acrylic. 2. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biªlt 4 chÊt láng trªn Bµi sè 91 15 Tõ çc chÊt v« c¬, ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt vµ nguyªn liÖu chÝnh lµ CH4. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ a. Phªnol b. O - Br«m nitr« Bezen c. m - Br«m nitr« Bezen d. R. P«livinylic B. D¹ng bµi nhËn biÕt vµ t¸ch chÊt Bµi sè 92 Cã 6 lä ®îc ®¸nh sè tõ 1 ®Õn 6 ®ùng çc chÊt au (Kh«ng theo thø tù) : Hªxen, Mªtylfomiat, An. Axªtic, £tanol, Ax. Axªtic, Phªnol H·y x¸c ®Þnh nh·n cho mçi lä  Çc lä 2, 5, 6 ph¶n øng víi Na gi¶i phãng ra khÝ  Çc lä 4, 6 lµm mÊt mÇu dung dich Br«m rÊt nhanh  Çc lä 1, 5, 6 ph¶n øng ®îc víi dung dÞch NaOH  Çc lä 1, 3, 5, 6 t¸c dông víi dung dÞch AgNO3/NH3 Bµi sè 93 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt çc chÊt h÷u c¬ cã cïng c«ng thøc ph©n tö lµ C2H4O2 Bµi sè 94 Tõ £tan viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng t¹o ra An®ªhit Axªtic, An®ªhit Focmic, Glyxªrin, R. Alylic. H·y ph©n biÖt çc chÊt ®ã b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc Khi «xi ho¸ kh«ng hoµn toµn b»ng rîu £tylic b»ng O2 cã xóc t¸c ngêi ta thu ®îc hçn hîp çc chÊt. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng biÖt çc chÊt cã trong hçn hîp ®ã ? C. D¹ng bµi x¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o vµ c«ng thøc ph©n tö Bµi sè 95 ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn çc ®ång ph©n m¹ch hë cã c«ng thøc ph©n tö lµ C3H6O ? Trong sè çc ®ång ph©n trªn cã chÊt A; ChÊt A t¸c dông víi H2 t¹o thµnh rîu ®¬n chøc; A t¸c dông víi dung dÞch KmnO4 t¹o thµnh rîu ®a chøc. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra. Bµi sè 96 Cho 3 chÊt X, Y, Z chøa C, H, O ®Òu cã M = 74  X, Y, Z ®Òu cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng  X, Y ph¶n øng víi Na gi¶I phãng H2  X, Z ph¶n øng víi dung dÞch NaOH  Y «xi ho¸ trong ®iÒu kiÖn thÝch hîp t¹o ra axit 2 lÇn axit X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña X, Y, Z Bµi sè 97 (§HSPHNA/00) 1. a) Este lµ g× ? ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn mét Este dïng trong c«ng nghiÖp m thùc phÈm vµ mét Este dïng ®Ó tæng hîp P«lime b) §un nãng hçn hîp gåm 0,1 mol C6H5COOH (ChÊt r¾n, ts0 2490C), 0,6 mol C2H5OH vµ 4ml H2SO4 ®Æc thu ®îc hîp chÊt E (ChÊt láng, ts0 2130C). ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gäi tªn E H·y gi¶I thÝch : Lý do dïng d C2H5OH; CÇn ph¶i ®un nãng vµ dïng thªm H2SO4; E cã ts0 thÊp h¬n C6H5COOH. 2. Tõ mét lo¹i ®éng vËt ë ViÖt Nam, ngêi ta t¸ch ®îc hîp chÊt A cã c«ng thøc ph©n tö C8H14O2. Thuû ph©n A thu ®îc B (C6H12O) vµ C (C2H4O2). B lµ hîp chÊt m¹ch hë kh«ng ph©n nh¸nh, tån t¹i ë d¹ng trans, cã thÓ t¸c dông víi dung dÞch KmnO4 lo·ng nguéi sinh ra Hªxatrion -1,2,3. A chøa nhãm chøc g× ? H·y x¸c ®Þnh cÊu t¹o cña C, B vµ A 3. §èt ch¸y 1,7 gam este X cÇn 2,52 lit «xi (§iÒu kiÖn tiªu chuÈn) chØ sinh ra CO2 vµ H2O víi tû lÖ sè mol nCO2 = 2. §un nãng 0,01 mol X víi dung dÞch NaOH thÊy 0,02 mol NaOH tham gia ph¶n øng. X kh«ng cã chøc ªte, kh«ng ph¶n øng víi Na trong ®iÒu kiÖn b×nh thêng vµ kh«ng khö ®îc AgNO3 trong Am«niac ngay c¶ khi ®un nãng H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña X. BiÕt Mx < 140 16 D. D¹ng bµi t×m c«ng thøc cÊu t¹o tõ c«ng thøc ph©n tö ®¬n gi¶n Bµi sè 98 (§HB/03) Mét An®ªhit no A m¹ch hë, kh«ng ph©n nh¸nh, cã c«ng thøc thùc nghiÖm lµ (C2H3O)n a. T×m c«ng thøc cÊu t¹o cña A b. ¤xi ho¸ A trong ®iÒu kiÖn thÝch hîp thu ®îc chÊt h÷u c¬ B. §un nãng hçn hîp gåm 1 mol B vµ 1 mol rîu Mªtylic víi xóc t¸c H2SO4 ®Æc thu ®îc hai este E vµ F (F cã khèi lîng ph©n tö lín h¬n E) víi tû lÖ khèi lîng mE : mF = 1,81. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra vµ tÝnh khèi lîng mçi este thu ®îc. BiÕt r»ng chØ cã 72% lîng rîu bÞ chuyÓn ho¸ th¸nh este Bµi luyÖn tËp sè 15 Bµi tËp x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña hîp chÊt h÷u c¬ Bµi sè 99 (§HA/02) Thuû ph©n hoµn toµn 0,1 mol este E (ChØ chøa mét lo¹i nhãm chøc) cÇn võa ®ñ 100 gam dung dÞch NaOH 12%, thu ®îc 20,4 gam muèi cña mét axit h÷u c¬ vµ 9,2 gam mét rîu 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn E. BiÕt r»ng mét trong hai chÊt (Rîu hoÆc axit) t¹o thµnh este lµ ®¬n chøc. 2. Thuû ph©n este E b»ng dung dÞch axit v« c¬ lo·ng, ®un nãng. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ nhËn biÕt çc s¶n phÈm thu ®îc b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc Bµi 100 (§HYHN/00) Cho m gam este ®¬n chøc bay h¬I trong mét b×nh kÝn dung tÝch 6 lÝt ë nhiÖt ®é 136,50C. Khi este bay h¬I hÕt th× ¸p suÊt trong b×nh lµ p. NÕu cho m gam este ®un víi 200 ml dung dÞch NaOH, sau khi ph¶n øng xong, ®Ó trung hoµ NaOH d cÇn 100 ml dung dÞch HCl 1M. Chng cÊt dung dÞch sau khi trung hoµ thu ®îc 15,25 gam hçn hîp muèi khan vµ h¬I rîu B. DÉn toµn bé h¬I rîu qua CuO d nung nãng thu ®îc An®ªhit E. Cho toµn bé E t¸c dông víi lîng d dung dÞch AgNO3 trong NH th× thu ®îc 43,2 gam Ag. BiÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra hoµn toµn. 1. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra ? X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña este E ? 2. TÝnh m ? tÝnh p ? 3. X¸c ®Þnh nång ®é mol/l cña dung dÞch NaOH ban ®Çu ? Bµi 101 (§HBK/99) §èt ch¸y hoµn toµn mét lîng hçn hîp hai este; Cho s¶n phÈm ph¶n øng ch¸y qua b×nh ®ùng P2O5 d, khèi lîng b×nh t¨ng thªm 6,21 gam; Sau ®ã cho qua tiÕp dung dÞch Ca(OH)2 d, thu ®îc 34,5 gam kÕt tña. Çc este nãi trªn thuéc lo¹i g× ? (§¬n chøc hay ®a chøc, no hay kh«ng no) MÆt kh¸c, cho 6,825 gam hçn hîp hai este ®ã t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch KOH, thu ®îc 7,7 gam hçn hîp hai muèi vµ 4,025 gam mét rîu. T×m c«ng thøc ph©n tö vµ khèi lîng mçi este. BiÕt r»ng khèi lîng ph©n tö cña hai muèi h¬n kÐm nhau kh«ng qu¸ 28 ®¬n vÞ Cacbon. Bµi sè 102 (§HNT/99) Cho x gam hçn hîp X gåm hai este A, B lµ ®ång ph©n cña nhau bay h¬I ë ®iÒu kiÖn thÝch hîp thu ®îc thÓ tÝch b»ng thÓ tÝch cña 6,4 gam O2 ë cïng ®iÒu kiÖn §èt ch¸y X t¹o ra CO2 vµ H2O víi tû lÖ sè mol lµ 1 : 1. MÆt kh¸c, ®un nãng X víi dung dÞch NaOH thu ®îc m gam hçn hîp hai muèi vµ p gam hçn hîp hai rîu lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕp TÝnh x vµ m khi p = 7,8 : m – p < 8. T×m c«ng thøc cÊu t¹o cña A, B ? Bµi sè 103 (§HB/04) Hçn hîp A gåm hai chÊt h÷u c¬ m¹ch hë, chøa cïng mét lo¹i nhãm chøc ho¸ häc. Khi ®un nãng 47,2 gam hçn hîp A víi lîng d dung dÞch NaOH th× thu ®îc mét rîu ®¬n chøc vµ 38,2 gam hçn hîp muèi cña hai axit h÷u c¬ ®¬n chøc, kÕ tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng. MÆt kh¸c, nÕu ®èt ch¸y hÕt 9,44 gam A cÇn võa ®ñ 12,096 lÝt lhÝ O2 Thu ®îc 10,304 lÝt khÝ CO2. Çc thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn 17 X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö, viÊt c«ng thøc cÊu t¹o cña çc chÊt cã trong hçn hîp A. tÝnh phÇn tr¨m khèi lîng çc chÊt cã trong hçn hîp A. Bµi sè 104 (C§/98) Hçn hîp X gåm este ®¬n chøc m¹ch hë, lµ ®ång ph©n cña nhau. Cho a gam hçn hîp X t¸c dông võa ®ñ víi 150 ml dung dÞch NaOH 0,25 mol/l thu ®îc muèi cña mét axit cacboxylic vµ hai hçn hîp rîu. MÆt kh¸c, ®Ó ®èt ch¸y hoµn toµn a gam hçn hîp X cÇn dïng 4,2 lÝt O2 thu ®îc 3,36 lit CO2 (Çc thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). a. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö vµ c«ng thøc cÊu t¹o cña este. b. Trong mét b×nh kÝnh dung tÝch 4,48 lÝt chøa O2 ë 00C, 1 atm. B¬m vµo b×nh 0,88 gam hçn hîp X. Sau khi bËt tia löa ®iÖn ®Ó ®èt ch¸y hÕt este, ®a nhiÖt ®é vÒ 00C, ¸p suÊt trong b×nh lóc nµy lµ P. TÝnh P ? Bµi sè 105 (T. Mai/97) Mét hçn hîp A gåm hai este ®¬n chøc. Thuû ph©n hoµn toµn hçn hîp A b»ng mét lîng dung dÞch NaOH võa ®ñ thu ®îc hai rîu no ®¬n chøc cã khèi lîng ph©n tö h¬n kÐm nhau 14 ®.v.C vµ hçn hîp hai muèi. §èt ch¸y hoµn toµn 15,2 gam hçn hîp hai rîu trªn thu ®îc 15,68 lÝt khÝ CO2. 1. T×m c«ng thøc ph©n tö vµ thµnh phÇn phÇn tr¨m sè mol mçi rîu trong hçn hîp ? 2. Cho hçn hîp hai muèi trªn t¸c dông víi mét lîng dung dÞch H2SO4 lo·ng võa ®ñ thu ®îc hçn hîp hai axit h÷u c¬ no. LÊy 2,08 gam hçn hîp hai axit ®ã t¸c dông víi 100 ml dung dÞch Na2CO3 2M, sau ®ã lîng Na2CO3 d t¸c dông võa ®ñ víi 170 ml dung dÞch HCl 2M. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña hai axit vµ hai este trong hçn hîp A ? BiÕt r»ng sè nguyªn tö cacbon trong ph©n tö este nhá h¬n 6. 3. Çc thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn, çc ph¶n øng xÈy ra hoµn toµn Bµi luyÖn tËp sè 17 Amini«axit Bµi sè 106 1. Amini«axit lµ g× ? ViÕt c«ng thøc tæng qu¸t cña Amini«axit ? Chøng minh r»ng khèi lîng ph©n tö cña Amini«axit cã mét nhãm amin vµ mét nhãm axit lµ mét sè lÎ. 2. Nªu c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn mét sè Amini«axit cÇn nhí. 3. Tr×nh bÇy tÝnh chÊt ho¸ häc cña Amini«axit 4. Ph¶n øng trïng ngng lµ g× ? ViÕt mét sè lo¹i ph¶n øng trïng ngng ®Ó minh ho¹. 5. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o ra t¬ nilon 6; nilon 7; nilon 6,6. 6. Nªu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Amini«axit Bµi sè 107 (§HT.Lîi/98) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho axit α – amin«propionic t¸c dông víi Na2CO3; CuO; CH2OH. Bµi sè 108 (§HMá/00) So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit Axªtic vµ axit aminoaxªtic. Bµi sè 109 (§HQG/99) ThÕ nµo lµ aminoaxit ? Tõ Glyxin vµ Alanin viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng t¹o ra ®ipªtit A, B. LÊy 14,6 gam A hay B th× ph¶n øng võa ®ñ víi dung dich HCl 1M. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl ®· dïng Bµi sè 110 Cho çc aminoaxit sau : NH2CH2COOH (A), CH3CH(NH2)COOH (B), NH2(CH2)4CH(NH2)COOH (D) ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o mét Tripeptit cã thÓ t¹o ra khi ngng tô çc aminoaxit trong çc trêng hîp sau : 1. Tõ A 2. Tõ A vµ B. 3. Tõ A, B vµ D. Bµi sè 111 (§HKTQD/97) 1. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng chuyÓn ho¸ £tan thµnh çc chÊt sau : 18 CH3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH, NH2CH2COOH 2. Nªu ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó ph©n biÖt 5 chÊt ®ã HOCH2CH2OH, Bµi sè 112 Cho qu× tÝm vµo dung dÞch mçi chÊt sau th× qu× tÝm thay ®æi thÕ nµo ? Gi¶i thÝch  NH2CH2COOH  NH2CH2COONa  ClNH3CH2COOH  NH2(CH2)2CH(NH2)COOH  HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH Bµi luyÖn tËp sè 18 Peptit vµ hîp chÊt chøa Nit¬ Bµi sè 113 1. Hîp chÊt cã liªn kÕt Peptit lµ g× ? Pr«tit lµ g× ? Cho vÝ dô minh ho¹. 2. Nªu vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña çc liªn kÕt Peptit 3. T¹i sao kh«ng giÆt quÇn ¸o may b»ng v¶i t¬ t»m trong níc qu¸ nãng hoÆc ë nhiÖt ®é qu¸ cao ? Bµi sè 114 B»ng ph¬ng ph¸p thùc nghiÖm ®¬n gi¶n h·y ph©n biÖt : 1. Len vµ sîi b«ng 2. T¬ t»m vµ t¬ Visco 3. Da thËt vµ da gi¶ tõ PVC Bµi sè 115 ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng thuû ph©n sau : 1. Nhê xóc t¸c men :  NH2CH(CH3)CO – NH – CH(NH2)(CH2)4COOH  NH2CH2CO – NH – CH(C6H5)CH2 COOH 2. Trong dung dich NaOH d :  C2H5O – C6H4 – NH – CO – CH3  HO – C6H4 – NH – CO – CH3 Bµi sè 116 Peptit A cã M = 307 chøa 13,7 khèi lîng Nit¬. Khi thuû ph©n mét phÇn A thu ®îc hai §ipeptit B vµ C. BiÕt 0,48 gam B t¸c dông víi võa ®ñ (Khi ®un nãng ) víi 11,2 ml dung dÞch HCl 0,536 M, cßn 0,708 gam C ph¶n øng võa ®ñ víi 15,7 ml dung dÞch KOH 2,1%, ®èt ch¸y = 1,02 g/ml. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña A vµ gäi tªn çc α – aminoaxit t¹o thµnh tõ A Bµi sè 117 (§HBK/01) §èt ch¸y hoµn toµn 0,12 mol chÊt h÷u c¬ A m¹ch hë cÇn dïng 50,4 lit kh«ng khÝ. Sau khi ph¶n øng xong, cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y gåm CO2, H2O vµ N2 hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch Ba(OH)2 d thÊy khèi lîng b×nh t¨ng thªm 23,4 gam vµ cã 70,92 gam kÕt tña. KhÝ tho¸t ra khái b×nh cã thÓ tÝch lµ 41,664 lÝt. BiÕt r»ng A võa t¸c dông ®îc víi dung dÞchNaOH, võa t¸c dông víi dung dÞch HCl. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña A ? BiÕt r»ng çc thÓ tÝch ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. Kh«ng khÝ gåm 20% O2 vµ 80% N2 theo thÓ tÝch Bµi sè 118 §èt ch¸y hoµn toµn 4,45 gam este A ®îc ®iÒu chÕ tõ aminoaxit X vµ rîu Mªtylic thu ®îc 3,15 gam H2O; 3,36 lÝt khÝ CO2 vµ 0,56 lÝt khÝ N2. Tû khèi h¬i cña A so víi kh«ng khÝ b»ng 3,069 1. ViÕt c«ng thøc ph©n tö ? viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña A vµ X. BiÕt thÓ tÝch ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn 2. ViÕt ph¬ng tr×nh trïng ngng X thµnh P«lime 19 Bµi sè 119 §èt ch¸y hoµn toµn 4,45 gam chÊt h÷u c¬ X (C, H, O, N) råi cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hÕt vµo b×nh ®ùng 125 ml dung dÞch Ca(OH)2 1M thÊy khèi lîng b×nh t¨ng thªm 9,75 gam, cã 10 gam kÕt tña vµ tho¸t ra 560 ml mét khÝ kh«ng bÞ hÊp thô ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. MÆt kh¸c, lµm bay h¬i 6,675 gam X th× thu ®îc mét thÓ tÝch h¬i b»ng thÓ tÝch cña 2,4 gam O2 ë cïng ®iÒu kiÖn, nhiÖt ®é, ¸p suÊt. BiÕt khi ch¸y nit¬ chuyÓn thµnh nit¬ ®¬n chÊt 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X 2. X cã 3 ®ång ph©n A, B, C ®Òu t¸c dông víi dung dÞch NaOH vµ HCl. ChÊt A t¸c dông víi Na; ChÊt B lµm mÊt mÇu dung dÞch Br2; ChÊt C kh«ng t¸c dông víi Na vµ dung dÞch Br2. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña A, B, C vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Bµi luyÖn tËp sè 19 LuyÖn tËp tæng hîp vÒ hîp chÊt chøa Nit¬ Bµi sè 120 1. LiÖt kª çc hîp chÊt cã Nit¬ ®· häc trong ch¬ng tr×nh :  Amin RNH2  Aminoaxit NH2RCOOH  Este cña aminoaxit NH2RCOOR’  Muèi cña amin RNH3Cl; RNH3OOCR’H  Hîp chÊt RNO2  Hîp chÊt cã liªn kÕt peptit – CONH - . . . 2. Nªu çc ph¶n øng ®Æc trng cña çc hîp chÊt trªn. Bµi sè 121 (§HYHP/01) Cho hai chÊt ®ång ph©n A, B cã c«ng thøc ph©n tö lµ C3H7NO2. Khi cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH : A cho s¶n phÈm E (C3H6NO2Na), cßn B cho F (C2H4NO2Na). X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn A, B nÕu trong ph©n tö cña chóng ®Òu cã nhãm – NH2. So s¸nh tÝnh tan trong níc cña A vµ B? Bµi sè 122 (§HQG/97) Hai chÊt ®ång ph©n A vµ B (Mét chÊt láng vµ mét chÊt r¾n) cã thµnh phÇn 40,45%C; 7,86%H; 15,73%N, cßn l¹i lµ ¤xi. Tû khèi h¬i cña chÊt láng so víi kh«ng khÝ lµ 3,069. Khi cho ph¶n øng víi NaOH : A cho muèi C3H6O2NNa vµ B cho muèi C2H4O2NNa 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A, B. 2. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña A, B. BiÕt r»ng A ®îc lÊy tõ nguån thiªn nhiªn. Bµi sè 123 §un aminoaxit A (C, H, O, N) víi Mªtanol d trong b·o hoµ khÝ HCl thu ®îc hîp chÊt B. ChÕ h¸o B víi dung dÞch NH3 d thu ®îc hîp chÊt G. §èt ch¸y hÕt 4,45 gam G vµ dÉn s¶n phÈm ch¸y qua b×nh ®ùng H2SO4 ®Æc vµ b×nh ®ùng KOH d thÊy khèi lîng çc b×nh lÇn lît t¨ng lµ 3,15 gam vµ 6,6 gam, cßn l¹i 560 ml mét khÝ duy nhÊt ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña A, B, G. BiÕt tû khèi h¬i cña G so víi H2 lµ 44,5 2. Trong 3 chÊt A, B, G cã 2 chÊt r¾n vµ 1 chÊt láng, ChØ râ vµ gi¶i thÝch ? 3. So s¸nh ®é tan trong níc cña A vµ G ? 4. §ång ph©n nµo lµ chÊt r¾n ? Gi¶i thÝch ? Bµi sè 124 (§H Dîc/01) Hîp chÊt h÷u c¬ A chØ chøa hai lo¹i nhãm chøc : Amino vµ Cacboxyl. Cho 100 ml dung dÞch cña A nång ®é 0,3M t¸c dông võa ®ñ víi 48ml dung dÞch NaOH 1,25M. Sau ®ã ®em c« c¹n dung dÞch th× ®îc 5,31 gam muèi khan. T×m c«ng thøc ph©n tö ? C«ng thøc cÊu t¹o cña A nÕu A cã m¹ch cacbon kh«ng ph©n nh¸nh vµ nhãm Amino ë vÞ trÝ α. Bµi sè 125 (§HNN 1/95) Cho m gam hçn hîp hai aminoaxit no ®Òu chøa mét chøc axit, mét chøc amin t¸c dông víi 110 ml dung dich HCl 2M thu ®îc dung dÞch A. §Ó t¸c dông hÕt víi çc chÊt trong dung dÞch A cÇn 140 ml 20 dung dÞch KOH 3M. §èt ch¸y hÕt m gam hçn hîp hai aminoaxit trªn vµ cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y qua b×nh ®ùng dung dÞch NaOH d th× khèi lîng cña b×nh t¨ng thªm 32,8 gam. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cña hai aminoaxit ®· dïng. BiÕt tû lÖ khèi lîng ph©n tö cña chóng lµ 1,37. 21 Mèi quan hÖ gi÷a çc hîp chÊt v« c¬ Bµi sè 1 : Hoµn thµnh vµ x¸c ®Þnh çc chÊt theo s¬ ®å a) t0 KClO3   →A + B A + MnO2 + H 2 SO4 → C + D + E + F A dfnc →  G +C G + H 2O → L + M t0 C + Ld → KClO3 + A + T 0 thuong C + Lloang t  → b) 1 MNO2 KMnO4 3 K2Cr2O7 NaCl 9 4 NaCl AgCl 8 6 Cl2 7 HCl 5 2 Br2 I2 10 Bµi sè 2 : Hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau KClO3 1 KMnO 2 O3 7 5 KOH 8 6 O2 3 H2O 4 Fe3O4 4 Ag2O 9 NO Bµi sè 3 : Hoµn thµnh s¬ ®å biÕn ho¸ H2, t0 O2, t X A (Mïi trøng thèi) + D + Br2 0 B Fe, t0 Y+Z + Y hoÆc Z E A+G Bµi sè 4 : Hoµn thµnh s¬ ®å biÕn ho¸ vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng +HO + HCl ++ NaOH KhÝ (A) dd(A) (B) KhÝ (A) 2 + HNO3 (C) (D) + H2O Bµi sè 5 : A1 lµ muèi cã khèi lîng ph©n tö lµ 64 ®.v. C vµ cã CT§G lµ NH2O. A3 lµ mét ¤xit cña Nit¬ cã tû lÖ M A1 : M A3 = 32 : 23 a) X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A1 vµ A3. b) Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng A1 t0 N2 O2 A2 O2 H2O A3 C4 A4 t0 A5 A3 Bµi sè 6 : a) Bæ tóc chuçi ph¶n øng, viÕt çc ph¬ng tr×nh (Mçi mòi tªn lµ mét ph¬ng tr×nh). Cho biÕt B lµ khÝ dïng n¹p cho çc b×nh ch÷a löa, A lµ kho¸ng s¶n phæ biÕn dïng ®Ó s¶n xuÊt v«i sèng A t0 B NaOH C b) Hoµn thµnh ph¶n øng theo s¬ ®å NaCO3 7 NaOH 1 NaCl 4 3 6 Na 5 22 D 2 NaClO Bµi sè 7 : Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau A C NaCl NaCl B D E NaCl NaCl G Bµi sè 8 : Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau +B +D +F A C E CaCO3 t CaCO3 +Y +Z +X P Q F CaCO3 H·y t×m çc chÊt øng víi çc ch÷ çi A, B, C, . . X, Y, Z. BiÕt r»ng chóng lµ nh÷ng chÊt kh¸c nhau, viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng 0 Bµi sè 9 : Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng sau +Y A1 +X Al +A1 A3 +Y +Y A2 A3 +X A2 A1 +Y X +Z A2 A2 H·y t×m çc chÊt øng víi çc ch÷ çi A, B, C, . . X, Y, Z. BiÕt r»ng chóng lµ nh÷ng chÊt kh¸c nhau, viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bµi sè 10 : Hoµn thµnh vµ x¸c ®Þnh çc chÊt theo s¬ ®å t t (1) A C B (2) B + HCl E+§+F (3) G+...... § + NaOH (4) H G+F+C (5) H + NaCl E + NaOH 0 H 0 t0 Fe2O3 + F Bµi sè 11 : Cho s¬ ®å biÕn ho¸ X+A X+B +E +G F +I K Fe X+C H +M +E F +L H + BaSO4 +G X+D X H X¸c ®Þnh c«ng thøc cña çc chÊt A, B, C . . . M, X trong s¬ ®å vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bµi sè 12 : Thùc hiÖn s¬ ®å Fe2(SO4)3 1 2 9 FeCl3 7 3 11 Fe 4 10 FeSO4 5 12 8 6 FeCl2 Tr¶ lêi çc c©u hái sau Bµi luyÖn tËp sè 1 ¤xit – Baz¬ vµ çch tr×nh bÇy bµi to¸n ho¸ häc 23 1. 2. 3. 4. Cã mÊy loaik ¤xit ? Nªu t×nh chÊt ho¸ häc cña çc lo¹i ¤xit. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ Nªu vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña CuO; CaO; Al 2O3; MgO; ZnO; SiO Cã mÇy lo¹i Baz¬ ? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña çc lo¹i Baz¬. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹. Nªu vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña Baz¬ tan NaOH; Ba(OH) 2; KOH; Ca(OH)2 5. Nªu vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña Baz¬ kh«ng tan Cu(OH) 2vµ Fe(OH)2 6. Nªu vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña Al(OH) 3vµ Zn(OH)2 Ghi nhí : D·y ho¹t ®éng cña kim lo¹i K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Nhí mét sè c«ng thøc n, CM, C%, %m Bµi sè 1 : ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã) khi cho çc ¤xit sau t¸c dông víi dung dÞch HCl, dung dÞch NaOH, dung duÞch Ba(OH)2, CO2, COP/t0, H2O, CaO, H2/t0. Çc ¤xit : SO2, CaO, MgO, CO2, Fe3O4, Al2O3, CuO Bµi sè 2 : Cho mét luång H2 d ®i lÇn lît qua çc èng ®èt nãng m¾c nèi tiÕp, mçi èng chøa mét chÊt : CaO, CuO, Al2O3, Fe2O3, Na2O. Sau ®ã lÊy s¶n phÈm trong mçi èng cho t¸c dông víi CO 2, dung dÞch HCl, dung dÞch AgNO3. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Bµi sè 3 : Cho çc chÊt sau ®©y, chÊt nµo cã thÓ t¸c dông víi dung dÞch NaOH : CO 2; Al2O3; CO; Al; Ba(NO3)2; MgCl2; HCl; CuO; CuSO4; Zn; Zn(OH)2. viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Bµi sè 4 (§HA/02) : ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi cho hçn hîp (BaO, FeO, Al 2O3) vµo H2O d thu ®îc dung dÞch D vµ phÇn kh«ng tan B. Cho chÊt B t¸c dông CO d A thu ®îc chÊt r¾n E. E tan trong NaOH d mét phÇn, phÇn cßn l¹i chÊt r¾n G. Bµi sè 5 : Nªu hiÖn tîng khi : 1. Cho CuO t¸c dông víi CO/t0. 2. CO2 tõ tõ vµo dung dÞch níc v«i trong tíi d. 3. Al2O3 t¸c dông víi dung dÞch NaOH. Bµi sè 6 : 1. Nªu çch ph©n biÖt CaO, Na2O, MgO, P2O5 ®Òu lµ chÊt bét tr¾ng. 2. Cã 8 ¤xit ë d¹ng bét gåm : Na2O, CaO, Ag2O3, Al2O3, Fe2O3, MnO2, CuO vµ CaO. B»ng çc ph¶n øng ®Æc trng nµo cã thÓ ph©n biÖt çc chÊt ®ã ? Bµi sè 7 (T.Mai/97) ChØ dïng HCl vµ H2O, h·y ph©n biÖt çc chÊt sau ®©y ®ùng riªng biÖt trong çc lä mÊt nh ·n : Ag 2O, BaO, MgO, MnO2, Al2O3, FeO, Fe2O3 vµ CaCO. Bµi sè 8 (§HT.Lîi/97) §em ®èt bét s¾t trong kh«ng khÝ thu ®îc hîp chÊt A. Hoµ tan A trong Axit Clohy®ric d thu ®îc dung dÞch B. Cho dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch B råi ®un trong kh«ng khÝ cho ph¶n øng thùc hiÖn hoµn toµn. Läc lÊy kÕt tña, ®em nung kÕt tña ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®· xÈy ra ? Bµi sè 9 (C§/01) Hçn hîp 3 ¤xit Al2O3, MgO, Fe2O3 nÆng 30 gam. NÕu hoµ tan hçn hîp b»ng H2SO4 49% cÇn dïng hÕt 1,58 gam dung dÞch axit. NÕu hoµ tan hçn hîp b»ng NaOH 2M th× thÓ tÝch dung dÞch NaOH ph¶n øng lµ 200ml. T×m phÇn tr¨m khèi lîng mçi axit ? Bµi sè 10 (T.Mai/98) èng chøa 4,72 gam hçn hîp Fe, FeO, Fe2O3 ®îc ®èt nãng råi cho dßng H2 ®i qua ®Õn d. Sau ph¶n øng trong èng cßn l¹i 3,92 gam Fe. NÕu cho 4,72 gam hçn hîp ®Çu vµo dung dÞch CuSO 4 l¾c kü vµ ®Ó ph¶n øng hoµn toµn, läc lÊy chÊt r¾n, lµm kh« c©n nÆng 4,96 gam. TÝnh lîng tõng chÊt trong hçn hîp ? 24 Bµi sè 11 : 32 gam CuO vµ Fe2O3 tan hÕt trong 500 ml HNO3. Sau ph¶n øng trung hoµ axit d b»ng 50 gam dung dÞch Ca(OH)2 7,4% råi c« c¹n dung dÞch nhËn ®îc 88,8 gam muèi kh«. T×m phÇn tr¨m mçi ¤xit ban ®Çu ? TÝnh CM axit HNO3 Bµi sè 12 (§HSPII/00) : Hoµ tan hoµn toµn 24 gam mét hçn hîp A gåm CuO, Fe 2O3 vµ MgO ph¶i dïng võa ®ñ 450 ml dung dÞch HCl 2M. MÆt kh¸c, nÕu ®èt nãng 24 gam hçn hîp A vµ cho mét luång khÝ CO ®i qua ®Ó ph¶n øng xÈy ra hoµn toµn thu ®îc 20 gam chÊt r¾n vµ khÝ D. TÝnh phÇn tr¨m theo khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp A Bµi luyÖn tËp sè 2 LuyÖn tËp vÒ axit ,muèi vµ çch tr×nh bµy bµi to¸n ho¸ häc Tr¶ lêi çc c©u hái sau: 1. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ . 2. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi tan. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹.  Nhí 6 lo¹i muèi tan : Chøa Na-, K-, NH4-, NO3-, Cl- (trõ AgCl), çc muèi axit (HCO3 , HCO4....)  Nhí mét sè muèi kÕt tña : AgCl ,BaSO 4 ,CuS ,FeS ,çc muèi CO32- (trõ cña Na+ ,K+ )  Nhí c«ng thøc tÝnh C% cña çc chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng . Bµi sè 12(KTQD/99) Trong sè çc chÊt sau ®©y nh÷ng chÊt nµo cã thÓ ph¶n øng ®îc víi nhau? NaOH, Fe2O3 ,K2SO4, CuCl2 , CO2, Al , NH4Cl. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nªu ®iÒu kiÖn ph¶n øng (nÕu cã). Bµi sè 13(T.Mai/98) ChØ dïng 1 thuèc thö h·y nhËn biÕt ba chÊt sau ®©y ®ùng trong 3 b×nh mÊt nh ·n :Al, Al 2O3 , Mg. Bµi sè 14(C§SP HP/99) a. Cho Na kim lo¹i lÇn lît vµo çc dung dÞch MgCl2, AlCl3, FeCl3, KCl, CuCl2, Fe(NO3)2 . Nªu hiÖn tîng x¶y ra vµ gi¶i thÝch. b. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña NaOH víi lÇn lît tõng chÊt HCl, NH4Cl, NaHCO3, MgCl2, AlCl3 , KHSO4 . Bµi sè 15: §èt cacbon trong kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é cao, ®îc hçn hîp khÝ A . Cho A t¸c dông víi Fe2O3 nung nãng ®îc khÝ B vµ hçn hîp r¾n C. Cho B t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH) 2 ®îc kÕt tña K vµ dung dÞch D : §un s«i D l¹i ®îc kÕt tña K. Cho C tan trong dung dÞch HCl , thu ®îc khÝ vµ dung dÞch E. Cho E t¸c dông víi dung dÞch NaOH d ®îc kÕt tña hçn hîp hi®roxit E .Nung E trong kh«ng khÝ ®îc 1 oxit duy nhÊt. Bµi sè16: Hoµn thµnh s¬ ®å biÕn ho¸ sau: Dung dÞch A { Al(NO3)3 Cu(NO3)2 Kali Dung dÞch B KhÝ C D t0 E +Hd /t0 2 d F +d2 HCl d G+d2H Bµi sè 18(§H CÇn Th¬/98) Cho 500 ml dung dÞch gåm BaCL2 vµ MgCl2 ph¶n øng víi 120 ml dung dÞch Na2SO4 0,5 d, th× thu ®îc 11.65 gam kÕt tña. §em phÇn dung dÞch c« c¹n th× thu ®îc 16.77 gam hçn hîp muèi khan . X¸c ®Þnh nång ®é mol/l cña çc chÊt trong dung dÞch A. Bµi sè 19(T.Mai/98) Mét hçn hîp A gåm 3 muèi BaCl2, KCl, MgCl2 .. Cho 54,7 gam hçn hîp A t¸c dông víi 600 ml dung dÞch AgNO3 2M sau khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®¬c dung dÞch D vµ kÕt tña B. Läc lÊy kÕt tña B, cho 22,4 gam bét s¾t vµo dung dÞch D, sau khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®îc chÊt r¾n F vµ dung dÞch E. Cho F vµo dung dÞch HCl d thu ®îc 4.48 lÝt khÝ H2 .Cho NaOH d vµo dung dÞch E thu ®îc kÕt tña, nung kÕt tña trong kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é cao thu ®îc 24 gam chÊt r¾n. 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ,tÝnh lîng kÕt tña B, chÊt r¾n F. 2. TÝnh thµnh phÇn % khèi lîng çc chÊt trong hçn hîp A ? Bµi sè 20(An ninh/98) 25 Hoµ tan hoµn toµn 4.875 gam kÏm vµo 75 gam dung dÞch HCl (lîng võa ®ñ) ®îc dung dÞch A vµ khÝ H2 . Toµn bé lîng khÝ nµy khö hoµn toµn vµ võa ®ñ 4.4 gam hçn hîp CuO vµ Fe 2O3 . 1. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch HCl vµ dung dich A 2. TÝnh khèi lîng cña mçi oxit. Bµi sè 21(BK/98) Hoµ tan hçn hîp A gåm Mg, Cu vµo mét lîng võa ®ñ dung dÞch H2SO4 70% (®Æc nãng) , thu ®îc 1,12 lÝt khÝ SO2 (®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) vµ dung dich B . Cho dung dÞch B t¸c dông víi NaOH d ®îc kÕt tña C, nung nãng C ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi, ®îc hçn hîp chÊt r¾n E . Cho E t¸c dông víi lîng d H2 (nung nãng) thu ®îc 2.72 gam hçn hîp chÊt r¾n E. 1. TÝnh sè gam Mg ,Cu cã trong hçn hîp A. 2. Cho thªm 6.8 gam níc vµo dung dÞch B ®îc dung dich B .TÝnh nång ®é % çc chÊt trong B (xem nh lîng níc bay h¬i kh«ng ®ang kÓ) . Bµi luyÖn tËp sè 3 Çch viÕt ph¶n øng trao ®æi vµ Ph¬ng tr×nh ion Tr¶ lêi çc c©u hái sau: 1. §Þnh nghÜa : Axit , baz¬ , chÊt lìng tÝnh , chÊt trung tÝnh theo Brosted (hay theo thuyÕt ®iÖn ly). 2. Cho biÕt çc chÊt vµ ion sau cã tÝnh axit , baz¬ , lìng tÝnh hay trung tÝnh  HCl; H2SO4 ; NH4+; AL3+ ; HSO4- ;CO2 . RCOOH , RNH3+ ...  NaOH ; Cu(OH)2 ; CO23 ; S2 ; AlO2 ; CH3COO ; C6H5O ; CuO ; RNH2 ...  HCO3 ; HS ; Al(OH)3 ; Zn(OH)2 ...  Na+ : K+ : Cl - : NO3 ... 3. §Þnh nghÜa ph¶n øng trao ®æi ? Nªu ®iÒu kiÖn ®Ó x¶y ra ph¶n øng trao ®æi ? Cho vÝ dô ? Nªu çch viÕt ph¬ng tr×nh ion? 4. Çch hoµn thµnh mét ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 5. PH cña dung dÞch lµ g× ? Nªu gi¸ trÞ cña PH trong çc dung dÞch cã m«i trêng trung tÝnh, baz¬, axit. Çch tÝnh PH cña dung dÞch. Bµi sè 22 1. (YHP/99) H·y dù ®o¸n çc dung dÞch cho díi ®©y cã PH lín h¬n hay nhá h¬n 7. NaHSO4 ; (NH4)2SO4 ; AlCl3 ; NaAlO2 ; NaHCO3 ; NH4Cl. 2. (C§SPHP/99) Dung dÞch çc chÊt sau lµm quú tÝm chuyÓn sang mµu g× ? V× sao? KHSO4 ; Na2SO3 ; NaCl ; Na2S ; AlCl3 3. Dù ®o¸n kho¶ng giíi h¹n pH cña dung dÞch sau (Cã gi¶i thÝch) : NH4Cl; NH3; (NH4)2CO3; NaHSO4. 4. Nhóng quú tÝm vµo çc dung dÞch sau: NaCl ; Na2 S ; NaHCO3 ;Al2(SO4)3 . Hái quú tÝm thay ®æi mµu s¾c nh thÕ nµo ? Bµi sè 23 Cho biÕt çc dung dÞch ®©y cã tån t¹i hay kh«ng? Gi¶i thÝch?  Na+ , Ba2+, SO42-, Cl- → BaSO4 ↓ ⇒ Kh«ng tån t¹i  Na+, Cu2+, Cl-,OH- → Cu(OH)2↓ ⇒ Kh«ng tån t¹i  K+ , Fe2+, Cl -, SO42- ⇒ Cã tån t¹i v× kh«ng xÈy ra ph¶n øng  Na+, HSO4-, HCO3-, K+ ⇒ Kh«ng tån t¹i v× cã ph¶n øng axit baz¬ Bµi sè 24 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ph©n tö vµ ion khi cho dung dÞch NaHCO 3 ph¶n øng víi tõng dung dÞch : H2SO4 lo·ng ,KOH ; Ba(OH)2 ;NaHSO4 Cho biÕt vai trß cña HCO3- trong tõng ph¶n øng trªn ? 2. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ph©n tö vµ ion khi cho Ba(HCO 3)2 ph¶n øng víi çc dung dÞch HNO3 ; Ca(OH)2 ; Na2SO4 ; NaHSO4 Bµi sè 25(QG/97) Hoµ tan hçn hîp gåm Al vµ Al2O3 trong 1 lîng d dung dÞch xót ®un nãng thu ®îc dung dÞch A . Thªm NH4Cl vµo dung dÞch A thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng vµ gi¶i phãng khÝ mïi khai. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ph©n tö vµ ion. Bµi sè 26(BK/97) 26 NhiÖt ph©n hoµn toµn mét lîng MgCO3 trong 1 thêi gian, ®îc chÊt r¾n A vµ khÝ B. Cho khÝ B hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch NaOH ®îc dung dÞch C. Dung dÞch C t¸c dông ®îc víi BaCl2 vµ víi KOH. Cho A t¸c dông víi dung dÞch HCl d ®îc khÝ B vµ dung dÞch D. C« c¹n dung dÞch D ®îc muèi khan E. §iÖn ph©n E nãng ch¶y ®îc kim lo¹i M. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ph©n tö vµ ion. Bµi sè 27(BK/98) Trén dung dÞch A chøa NaOH vµ dung dÞch B chøa Ba(OH) 2 theo thÓ tÝch b»ng nhau ®îc dung dÞch C. Trung hoµ 100 ml dung dÞch C cÇn dïng hÕt 35 ml dung dÞch H 2SO4 2M vµ thu ®îc 9.32 gam kÕt tña. TÝnh nång ®é CM (mol/l) cña çc dung dÞch A vµ B. CÇn trén bao nhiªu ml dung dÞch B víi 20 ml dung dÞch A ®Ó hoµ tan võa hÕt 1.08 gam bét Al. Bµi luyÖn tËp sè 4 Mét sè bµi tËp vÒ tÝnh PH trong dung dÞch. Bµi sè 28(KTQD/99) Pha lo·ng 10 ml dung dÞch HCl víi níc thµnh 250 ml dung dÞch cã PH =3. H·y tÝnh nång ®é mol/l vµ PH cña dung dÞch tríc khi pha lo·ng . Bµi sè 29(§HB/02) Cho 2 dung dÞch H2SO4 cã PH =1 vµ 2. Thªm 100 ml dung dÞch KOH 0,1M vµo 100 ml mçi dung dÞch trªn. TÝnh CM cña çc dung dÞch thu ®îc. Bµi sè 30(TL¬i/97) Dung dÞch Ba(OH)2 cã PH = 13 (dung dÞch A); dung dÞch HCl cã P H =1 (dung dÞch B). §em trén 2.75 lÝt dung dÞch A víi 2.25 lÝt dung dich B. H ·y t×m C M cña çc chÊt t¹o thµnh vµ tÝnh PH cña dung dÞch sau ph¶n øng . Bµi sè 31(QG/00) Trén 300 ml dung dÞch HCl 0.05 M víi 200 ml dung dÞch Ba(OH) 2 a M+ thu ®îc 500 ml dung dÞch cã PH=12. TÝnh a ? Bµi sè 32(TL¬i/00) 1. Cho 10 ml dung dÞch A (HCl) pha lo·ng b»ng níc thµnh 1000 ml dung dÞch co PH=2. TÝnh CM cña dung dÞch A? 2. §Ó trung hoµ 100 gam dung dÞch B (NaOH) cÇn 150 ml dung dich A. TÝnh C% cña dung dÞch B? Bµi sè 33(T.L¬i/01) Cho dung dÞch NaOH 20% t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch FeCl 2 10%, ®un trong kh«ng khÝ. TÝnh C% cña muèi t¹o thµnh trong dung dÞch sau ph¶n øng. Bµi sè 34 Hoµ tan m gam Ba vµo níc thu ®îc 1 lÝt dung dÞch A cã PH=13. TÝnh m? TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl cã PH= 1 ®Ó trung hoµ hÕt 100 ml dung dÞch A? Bµi sè 35(QG/00) Trén 250 ml dung dÞch hçn hîp gåm HCl 0,08 M vµ H 2SO4 0,01 M víi 250 ml dung dÞch NaOH aM ®îc 500 ml dung dÞch cã PH=12. TÝnh a ? Bµi sè 36(T.Mai/99) §é PH lµ g× ? Dung dÞch cã PH=3. TÝnh nång ®é H+, OH-, Cl- theo mol/l ? Bµi sè 37(T.Mai/00) Pha lo·ng 200 ml dung dÞch Ba(OH)2 víi 1,3 lÝt níc thu ®îc dung dÞch cã PH=12. TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch Ba(OH)2 ban ®Çu. Bµi sè 38(.TL¬i/97) Cho 9,2 gam Na vµo 160 ml dung dÞch cã khèi lîng riªng lµ 1,25 g/ml chøa Fe2(SO4)3 vµ Al2(SO4)3 víi nång ®é t¬ng øng lµ 0,125 M vµ 0,25M. Sau ph¶n øng läc lÊy kÕt tña ®em nung tíi khèi lîng kh«ng ®æi. 1. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc sau khi nung? 2. TÝnh C% cña çc muèi trong dung dÞch sau ph¶n øng? Ghi nhí : 27 NÕu cho PH ⇒ [H – ] = 10 –PH, th«ng thêng sÏ viÕt ®îc V dung dÞch  n+  n axit t¬ng øng HoÆc tõ [H – ]  [H – ]  n [H – ]  n axit t¬ng øng Trong PH ph¶i cã ph¬ng tr×nh ph©n li t¹o [H – ] vµ [H – ] (Nh mét ph¬ng tr×nh ph¶n øng b×nh thêng) Bµi luyÖn tËp sè 5 Lý thuyÕt vÒ ph¶n øng oxi ho¸ - khö Tr¶ lêi çc c©u hái sau 1. §Þnh nghÜa sè «xi ho¸? Nªu çch tÝnh sè oxi ho¸ ? VÝ dô ? 2. §Þnh nghÜa ph¶n øng «xi ho¸ khö ? ChÊt «xi ho¸ ? ChÊt khö ? Sù «xi ho¸ ? Sù khö ? Cho vÝ dô? 3. Nªu ®iÒu kiÖn ®Ó x¶y ra ph¶n øng «xi ho¸ khö (¸p dông cho çc ph¶n øng cña kim lo¹i) ? Cho vÝ dô ? 4. Nªu vai trß chÝnh vµ t¸c dông cña nã víi çc chÊt kh¸c trong çc ph¶n øng cña çc chÊt sau :  HNO3; H2SO4 ®Æc; KMnO4; O2 ; Cl2 ; dung dÞch Br2 ; Muèi Nitrat.  Kim lo¹i; H2 (CO; C; Al)  Cho vÝ dô minh ho¹? Bµi sè 39 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña: 1. Cl2 víi H2O; dung dÞch NaOH; Fe; Cu; FeCl2 2. HNO3 víi Mg (t¹o NO2); FeS (t¹o N2O); Cu2S (t¹o NO) ; Al (t¹o NH4NO3); S (t¹o NO2); C (t¹o NO) 3. HCl víi dung dÞch KMnO4; MnO2 4. SO2 víi dung dÞch KMnO4; dung dÞch Br2; dung dÞch Fe2(SO4)3; H2S 5. Dung dÞch KMnO4 víi SO2; NO2; FeSO4 /H2SO4. Bµi sè 40(T.Long/00) Dung dÞch A cã FeSO4 vµ Fe2(SO4)3 1. Cho 1 giät dung dÞch NaOH lo·ng vµo 1 ml dung dÞch A thÊy cã kÕt tña n©u. 2. Cho 2 giät dung dÞch KMnO4 vµ 2 giät dung dich H2SO4 vµo 1 ml dung dÞch A thÊy mµu tÝm cña dung dÞch KMnO4 bÞ mÊt . 3. Cho SO2 léi chËm qua 10 ml dung dÞch A, sau ®ã thªm NaOH cho ®Õn d thÊy cã kÕt tña mµu xanh rªu. L¾c m¹nh hçn hîp trong kh«ng khÝ thÊy cã kÕt tña n©u. GÝ¶i thÝch vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ? Bµi sè 41(BCVT/00) Hoµ tan Cu2S trong H2SO4 ®Æc nãng d thu ®îc dung dÞch A vµ khÝ B. KhÝ B lµm mÊt mµu dung dÞch Br2 . Cho NH3 t¸c dông víi dung dÞch A tíi d. Hái cã hiÖn tîng g× x¶y ra ? Bµi sè 42(C§GTVT/00) Hoµ tan hçn hîp Cu vµ FexOY vµo dung dÞch HNO3 thu ®îc khÝ A vµ khÝ NO. NÕu cho dung dÞch A t¸c dông dung dÞch NH3 d, thu ®îc kÕt tña B. NÕu cho dung dÞch A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d thu ®îc kÕt tña D. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra ? Bµi sè 43(TCKT/00) Hoµ tan hçn hîp FeCO3 vµ Fe3O4 trong dung dÞch HNO3 khi ®ung nãng thu ®îc khÝ A vµ dung dÞch khÝ B. KhÝ A ho¸ n©u trong kh«ng khÝ vµ cã kh¶ n¨ng lµm ®ôc níc v«i trong. Dung dÞch B t¸c dông víi NH3 d cho kÕt tña khi nung nãng ë nhiÖt ®é cao t¹o ra chÊt bét mµu n©u ®á . ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ph©n tö ion. Bµi sè 44(SPHN II/00) ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi cho dung dÞch Br 2, Cu t¸c dông víi çc dung dÞch FeSO 4 , FeBr2 , FeCl3 . Bµi sè 45(Lu©t/00) Cho biÕt çc chÊt vµ ion sau ®©y cã tÝnh «xi ho¸ hay khö : Al; Fe 2+; Ag+; Cl-; SO32-. Cho çc vÝ dô minh häa ? Bµi sè 46(C§SPKTI/00) Cho biÕt çc chÊt vµ ion sau d©y cã tÝnh oxi ho¸ hay khö : Zn; Fe 2+; Ca2+; Cl2; SO2; Fe3+; Cl-. Cho çc vÝ dô minh ho¹? Ghi nhí : Trong ph¶n øng «xi ho¸ khö cã ®ång thêi çc qu¸ tr×nh cho, nhËn Mét chÊt lµm t¨ng «xi ⇒ Nhêng e 28 Mét chÊt gi¶m «xi  NhËn e Sè e cho hoÆc nhËn b»ng sè «xi ho¸ lín chia sè «xi ho¸ nhá VÝ dô : Dung dÞch NH3 d sÏ t¹o phøc víi Cu2+; Zn2+; Ag+. Bµi luyÖn tËp tæng hîp Bµi sè 1 1. Nªu ®Þnh nghÜa rîu bËc hai . ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn çc bËc rîu hai cã c«ng thøc ph©n tö C5H12O. §un nãng hçn hîp çc rîu ®ã víi H2SO4 ®Æc ë 1800 C; H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ gäi tªn çc s¶n phÈm chÝnh? 2. Hîp chÊt A cã c«ng thøc ph©n tö C2D6O (D lµ ®¬teri). A t¸c dông víi natri gi¶i phãng mét chÊt khÝ. H ·y x¸c ®Þnh cÊu t¹o cña A vµ viÕt s¬ ®å ®iÒu chÕ nã, xuÊt ph¸t tõ çc chÊt v« c¬ cÇn thiÕt . 3. C6H5OH vµ C6H5CH2OH cã ph¶i lµ ®ång ®¼ng cña nhau hay kh«ng ? T¹i sao ? NÕu cho hai chÊt ®ã ë d¹ng nh÷ng dung dÞch rÊt lo·ng trong níc, lµm thÕ nµo ®Ó ph©n biÖt chóng? Bµi sè 2 1. Mét axit A m¹ch hë , kh«ng ph©n nh¸nh cã c«ng thøc (C 3H5O2)n . a. X¸c ®Þnh n vµ viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña A. b. Tõ mét chÊt B cã c«ng thøc ph©n tö CXHYBrz , chän x , y , z thÝch hîp ®Ó tõ B ®iÒu chÕ ®îc A. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra (çc chÊt v« c¬, ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt coi nh cã ®ñ) . 2. Cã 5 lä bÞ mÊt nh·n ®ùng 5 chÊt láng riªng biÖt lµ : r îu n - propylic, rîu iso-propylic, glyxerin, an®ªhit axetic, ®ietyl ete. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt çc chÊt láng trªn vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ ? 3. Mét rîu no ®a chøc D x¸c ®Þnh ®iÒu chÕ tõ propan. Khi ®èt ch¸y 1 mol rîu nµy cÇn võa ®ñ 2.5 mol oxi a. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc cÊu t¹o, gäi tªn D? b. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ rîu nµy tõ propan? Bµi sè 3 Cho a gam hçn hîp A gåm Al, Fe, Cu t¸c dông víi dung dÞch H 2SO4 lo·ng, d thu ®îc 952 ml H2 . MÆt kh¸c cho 2a gam hçn hîp A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d thÊy cßn l¹i 3,52 gam kim lo¹i kh«ng tan. Cho 3a gam hçn hîp A t¸c dông víi 400 ml dung dÞch HNO 3 1,3 M thÊy gi¶i phãng V ml khÝ NO duy nhÊt vµ ®îc dung dÞch D. Lîng axit d trong dung dÞch D hoµ tan võa hÕt 1 gam CaCO 3. TÝnh sè gam cña mçi kim lo¹i trong a gam hçn hîp A vµ tÝnh V. BiÕt çc thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. Bµi sè 4 ¤xi ho¸ m gam rîu ®¬n chøc bËc mét A b»ng CuO ë nhiÖt ®é cao ®îc an®ehit B. Hçn hîp khÝ vµ h¬i thu ®îc sau ph¶n øng ®îc chia lµm ba phÇn b»ng nhau.  PhÇn 1 cho t¸c dông víi Na (d) thu ®îc 5,6 lÝt H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.  PhÇn 2 cho t¸c dông víi AgNO3 trong NH3(d) ®îc 64,8 gam Ag.  PhÇn 3 ®em ®èt ch¸y hoan toµn b»ng «xi ®îc 33,6 lÝt CO2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn vµ 27 gam H2O. 1. TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng «xi ho¸ rîu thµnh an®ªhyt B 2. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña rîu A vµ an®ªhyt B. Bµi luyÖn tËp sè 8 Tr¶ lêi çc c©u hái sau 1. Nªu dÆc ®iÓm cÊu t¹o cña nguyªn tö kim lo¹i ? Tõ ®ã dÉn ®Õn tÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc trng cña kim lo¹i ? ViÕt 3 lo¹i ph¬ng tr×nh ®Ó minh ho¹? 2. Tr×nh bµy tÝnh chÊt ho¸ häc cña KLK ? KLKT ? Al ? Fe ? 3. Nªu vµ gi¶i thÝch çc tÝnh chÊt vËt lý cña kim lo¹i. 4. Trong sè çc kim lo¹i th× kim lo¹i nµo dÉn ®iÖn tãt nhÊt? DÉn nhiÖt tèt nhÊt? TÝnh dÎo lín nhÊt? NhiÖt ®é nãng ch¶y cao vµ thÊp nhÊt ? 5. Hîp kim lµ g×? 6. Hîp kim cã tÝnh chÊt g×? Bµi sè 59 Nªu vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng x¶y ra khi: 29 1. Cho thanh Cu vµo dung dÞch AgNO3. 2. Cho thanh Fe vµo dung dÞch CuSO4. 3. Cho Na vµ dung dÞch KCl, CuSO4, MgCl2, NH4Cl, AlCl3 . 4. §èt ch¸y Cu trong kh«ng khÝ . Bµi sè 60(C§SPHP/98) Cho 3 m¶nh kim lo¹i Al, Fe, Cu vµo 3 cèc ®ùng dung dÞch axit nitric cã nång ®é kh¸c nhau vµ thÊy : - Cèc cã Al : Kh«ng cã khÝ tho¸t ra, nhng nÕu lÊy dung dÞch sau ph¶n øng t¸c dông víi dung dÞch NaOH thÊy cã mïi khai bay ra . - Cèc cã Fe : Cã khÝ kh«ng mµu bay ra vµ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ . - Cèc cã Cu : Cã khÝ mµu n©u bay ra . H·y viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra . Bµi sè 61(NT/99) Hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng: a. K + dung dÞch NaOH b. Ba + dung dich Na2SO4 c. Na + dung dÞch ZnCl2 d. Cu + dung dich FeCl3 e. Zn + dung dich Ni(NO3)2 Bµi sè 62(NT/99) M lµ hîp chÊt ho¸ häc gåm Al vµ Cu (trong tinh thÓ hîp kim) cã chøa 12,3% Al vÒ khèi lîng. 1. T×m c«ng thøc cña M . 2. Hoµ tan M trong dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®îc 2 muèi A vµ B. T¸ch riªng A, B råi cho t¸c dông víi dung dÞch NH3 d th× A t¹o kÕt tña A1, B t¹o dung dÞch B1. Cho A1, B1 t¸c dông víi dung dÞch NaOH ®Æc th× A1 t¹o dung dÞch A2 , B1 t¹o kÕt tña B2. Cho A2, B2 t¸c dông víi HNO3 th× l¹i t¹o ra A, B ban ®Çu . ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng ? Bµi sè 63(§HA/05) §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp B1 gåm Al, Fe, Cu ngoµi kh«ng khÝ thu ®îc hçn hîp B2 gåm 3 oxit. Cho toµn bé hçn hîp B2 t¸c dông hoµn toµn dung dÞch H2SO4 . ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng ? Bµi sè 64 (§HA/05) Hçn hîp E1 gåm Fe vµ kim lo¹i R cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi . Trén ®Òu vµ chia 22,95 gam hçn hîp E 1 thµnh 3 phÇn b»ng nhau. Hoµ tan hÕt phÇn 1 b»ng dung dÞch HCl d thu ®îc 3,696 lÝt khÝ H2 . PhÇn 2 cho t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®îc 3,36 lÝt khÝ NO. 1. X¸c ®Þnh tªn cña R . BiÕt çc thÓ tÝch ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. 2. Cho phÇn 3 vµo dung dÞch Cu(NO3)2, l¾c kü ®Ó Cu(NO3)2 ph¶n øng hÕt, thu ®îc chÊt r¾n E2 cã khèi lîng 9,76 gam. TÝnh CM cña dung dÞch Cu(NO3)2 . Bµi sè 65(BK/01) Mét hçn hîp A gåm Ba vµ Al . Cho m gam A t¸c dông víi níc d, thu ®îc 1,344 lÝt khÝ, dung dÞch B vµ phÇn kh«ng tan C. Cho 2m gam A t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH) 2 d thu ®îc 20,832 lÝt khÝ . (Çc ph¶n øng ®Òu x¶y ra hoµn toµn, çc thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) TÝnh khèi lîng tõng kim lo¹i trong m gam A Bµi sè 66(T.L¬i/98) Cho 4,5 gam hîp kim A gåm 2 kim lo¹i Mg vµ Al . Chia thµnh 3 phÇn b»ng nhau:  PhÇn 1 : Hoµ tan b»ng H2SO4 lo·ng (d) thÊy tho¸t ra 1,568 lÝt khÝ H2.  PhÇn 2 : T¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO3 thu ®îc V lÝt khÝ NO duy nhÊt vµ çc chÊt kh¸c nhau.  PhÇn 3 : Cho vµo dung dÞch CuSO4 d. Lîng chÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng cho t¸c dông víi 100 ml dung dÞch AgNO3 0,5M th× thu ®îc chÊt r¾n B. 1. TÝnh % theo khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp A. 2. TÝnh thÓ tÝch khÝ NO. 3. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n B. (Çc ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, çc thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) Bµi luyÖn sè 9 Bµi sè 67 : 30 1. D·y ®iÖn ho¸ lµ g× ? ý nghÜa cña d·y ®iÖn ho¸ ? 2. Cho çc kim lo¹i : Al, Fe, Cu, Zn vµ çc dung dÞch muèi: Al 2(SO4)3; FeSO4; CuSO4; ZnSO4; Fe2(SO4)3 . a. S¾p xÕp çc kim lo¹i trªn theo chiÒu tÝnh khö gi¶m dÇn vµ çc ion kim lo¹i trong muèi theo chiÒu tÝnh oxi ho¸ t¨ng dÇn ? b. Hái cã çc ph¶n øng g× x¶y ra gi÷a çc kim lo¹i vµ çc muèi trªn? Bµi sè 68: 1. Nªu ®iÒu kiÖn ®Ó x¶y ra ph¶n øng oxi ho¸ khö? Cho vÝ dô ? 2. Cho biÕt çc ph¶n øng sau ®©y cã x¶y ra hay kh«ng? Gi¶i thÝch? a. Ag+ + Fe3+ b. Cu2+ +Fe c. Fe2+ + Cu d. Fe + Fe3+ Bµi sè 69(§HA/03) Cho 1 sè cÆp oxi ho¸ khö ®îc xÕp nh sau : Al3+/Al, Fe2+/Fe, Ni2+/Ni, Fe3+/Fe, Ag+/Ag 1. Trong sè çc kim lo¹i Al, Fe, Ni, Ag th× kim loai nµo ph¶n øng ®îc víi dung dÞch Fe3+ ? 2. Kin loai nµo ph¶n øng ®îc víi Fe3+ tao thµnh Fe ? ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng? 3. Ph¶n øng gi÷a AgNO3 vµ Fe(NO3)2 cã x¶y ra kh«ng ? Bµi sè 70: Cho hçn hîp Al vµ Fe t¸c dông víi dung dÞch gåm hçn hîp AgNO 3 vµ Cu(NO3)2 thu ®îc dung dÞch B vµ chÊt r¾n D gåm 3 kim lo¹i. Cho D t¸c dông víi dung dÞch HCl d cã khÝ bay lªn. Hái thµnh phÇn cña B vµ D lµ g×? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ? Bµi sè 71(HH/01) Chia 4,5 gam hçn h¬p Al, Fe, Cu thµnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 cho t¸c dông víi dung dÞch HCl d thu ®îc 1344 ml khÝ (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) vµ cßn 0,6 gam chÊt r¾n kh«ng tan . 1. TÝnh % khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp A? 2. PhÇn 2 cho t¸c dông víi 1200 ml dung dÞch gåm AgNO 3 0,08 M vµ Cu(NO3)2 0,5 M ®Õn khi ph¶n øng xong thu ®îc chÊt r¾n B vµ dung dÞch C. TÝnh CM cña dung dÞch C vµ khèi lîng chÊt r¾n B? Bµi sè 72(YHN/01) Cho 1,58 gam hçn hîp A gåm Mg vµ Fe t¸c dông víi 125 ml dung dÞch CuCl 2 ®Õn khi ph¶n øng xong thu ®îc dung dÞch B vµ 1,92 gam chÊt r¾n C. Thªm vµo B mét lîng d dung dÞch NaOH thu ®îc kÕt tña. Nung kÕt tña trong kh«ng khÝ ®Õn khi khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc 0,7 gam chÊt r¾n gåm 2 âxit kim lo¹i. TÝnh % m cña hçn hîp A vµ C M cña dung dÞch CuCl2 ? Bµi sè 73(KTQD/01) Cho 4,15 gam hân hîp Al vµ Fe t¸c dông víi 200 ml dung dÞch CuSO 4 0,525M ®Õn khi ph¶n øng xong thu ®îc kÕt tña A gåm 2 kim lo¹i cã khèi lîng 7,84 gam. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HNO 3 2M cÇn ®Ó hoµ tan hÕt kÕt tña A ? Bµi sè 74(BK/00) Cho 1,572 gam hçn hîp A gåm Al, Fe, Cu t¸c dông hoµn toµn víi 40 ml dung dÞch CuSO 4 1M thu ®îc dung dÞch B vµ kÕt tña D gåm 2 kim lo¹i. Cho NaOH d vµo dung dÞch B ®Ó t¹o kÕt tña lín nhÊt. §em nung kÕt tña ®ã trong kh«ng khÝ dÕn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc 1,82 gam hçn hîp 2 oxit. Cho D t¸c dông hÕt víi dung dÞch AgNO3 th× thÊy khèi lîng Ag thu ®îc lín h¬n khèi lîng D lµ 7,336 gam. TÝnh % m mâi kim lo¹i trong hçn hîp A ? Bµi luyÖn tËp sè 10 HiÖn tîng ®iÖn ph©n Bµi sè 75(QG/98) 1. Nªu b¶n chÊt cña sù diªn ph©n . 2. TiÕn hµnh ®iÖn ph©n (trong nh÷ng ®iÒu kiÖn thÝch hîp, dïng 2 ®iÖn cùc tr¬). 31 a. NaOH nãng ch¶y b. Dung dich NaOH H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trªn çc ®iÖn cùc vµ ph¬ng tr×nh biÓu diÔn ®iÖn ph©n cña çc trêng hîp ®ã. Bµi sè 76 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra ë çc ®iÖn cùc khi ®iÖn ph©n : 1. Al2O3 nãng ch¶y víi anot b»ng than ch× 2. Dung dÞch AgNO3 3. Dung dÞch CuSO4 4. Dung dÞch CuCl2 5. Dung dÞch K2SO4 6. Dung dÞch NaCl vµ CuSO4 7. Dung dÞch AgNO3 víi an«t b»ng Cu Bµi sè 77(YHN/01) 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng khi ®iÖn ph©n víi ®iÖn cùc tr¬, cã mµng ng¨n dung dÞch gåm NaCl, HCl vµ CuCl2 2. Cho biÕt PH cua dung dÞch thay ®æi thÕ nµo trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n ? Bµi sè 78(NTh¬ng/97) §iÖn ph©n 500 ml dung dÞch CaF2 víi ®iÖn cùc tr¬, cã mµng ng¨n thu ®îc 5,35 .10-3 F2.Hái cã bao nhiªu Fara®ay ®iÖn lîng ®· ®i qua dung dÞch vµ PH cña dung dÞch thu ®îc b»ng bao nhiªu? Bµi sè 79(BCVT/00) Hoµ tan 20 gam K2SO4 vµo 150 gam níc thu ®îc dung dÞch A. TiÕn hµnh ®iÖn ph©n dung dÞch A mét thêi gian ®Õn khi khèi lîng K2SO4 b»ng 15% khèi lîng dung dÞch cßn l¹i. TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë mçi ®iÖn cùc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn ? Bµi sè 80: TiÕn hµnh ®iÖn ph©n (víi ®iÖn cùc tr¬, mµng ng¨n xèp) mét dung dÞch chøa m gam hçn hîp CuSO 4 vµ NaCl cho tíi khi H2O b¾t ®Çu bÞ ®iÖn ph©n ë c¶ 2 ®iÖn cùc th× dõng l¹i. ë anot thu ®îc 0,448 lÝt khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. Dung dÞch sau khi ®iÖn ph©n cã thÓ hoµ tan tèi ®a 0,68 gam Al 2O3. 1. TÝnh khèi l¬ng cña m? 2. TÝnh khèi lîng cña cat«t t¨ng lªn trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n ? 3. TÝnh khèi lîng dung dÞch gi¶m trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n, gi¶ sö H 2O bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ. Bµi luyÖn tËp sè 11 Bµi sè 81 1. Nªu nguyªn t¾c chung vµ çc ph¬ng ph¸p ®Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i. 2. Nªu nguyªn t¾c vµ çc ph¬ng ph¸p ®Ó ®iÒu chÕ KLK? KLKT? Al? Fe? 3. Tr×nh bµy nguyªn t¾c ®Ó thùc hiÖn 2 qu¸ tr×nh: M M n+ Bµi sè 82(TMai/01) 1. Tõ MgCO3 ®iÒu chÕ Mg. 2. Tõ CuS ®iÒu chÕ Cu. 3. Tõ K2SO4 ®iÒu chÕ K. 4. Tõ FeS2 ®iÒu chÕ Fe. (Çc chÊt trung gian tuú ý chän) Bµi sè 83 1. Tõ FeS nªu 2 ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Fe. 2. Tõ Al(OH)3 vµ quÆng Fe3O4 ®iÒu chÕ Fe. 3. Tõ Fe nªu çc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ çc oxit cña Fe vµ ngîc l¹i. 4. Tõ FeCl3 nªu 3 ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Fe 5. Tõ quÆng Malachit (Cacbonatbaz¬®ång) CuCO3 . Cu(OH)2 ®iÒu chÕ Cu b»ng 3 ph¬ng ph¸p. 6. Tõ phÌn chua ®iÒu chÕ Al(OH)3, KOH. 7. Tõ phÌn nh«m - amoni ®iÒu chÕ Al2O3, Al. 8. Tõ quÆng §olomit viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ Ca, Mg. 9. §iÒu chÕ Al tõ quÆng b«xit Al2O3.nH2O.Fe2O3.SiO2. 32 10. Tõ hçn hîp CuO, Fe2O3 chØ dïng thªm dung dÞch HCl, bét nh«m nªu 3 çch ®iÒu chÕ Cu. 11. Tõ hçn hîp K2O, BaO, Al2O3 ®iÒu chÕ K, Ba, Al (khèi lîng kh«ng thay ®æi) 12. Tõ hçn hîp CuO, MgO, Al2O3 ®iÒu chÕ 3 kim lo¹i riªng biÖt. 13. Tinh chÕ Fe lÉn Al, Al2O3, Zn; Fe lÉn Al, Cu, Zn; Fe2O3 lÉn Al2O3, Na2O. 14. T¸ch Ag ra khái hçn hîp Ag, Fe, Cu (bét). Bµi sè 84 Mét hçn hîp gåm 4 kim lo¹i Ag, Al,Cu,Mg ë d¹ng bét. H ·y dïng ph ¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó t¸ch riªng tõng kim lo¹i ra khái hçn hîp. Bµi sè 85(C§GTVT/00) Hoµ tan 15,5 gam hçn hîp bét Al, Mg, Fe vµo 1 lÝt dung dÞch HNO 3 lo·ng, d thu ®îc 8,96 lÝt khÝ NO ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn (khÝ duy nhÊt). MÆt kh¸c nÕu hoµ tan 0,05 mol hân hîp trªn vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng d th× thu ®îc dung dÞch C. Thªm 1 lîng d NaOH vµo dung dÞch C thu ®îc kÕt tña D. Läc lÊy kÕt tña D nung trong kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é cao ®Õn khi cã khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc 2 gam chÊt r¾n E. TÝnh khèi lîng cña çc kim lo¹i trong 15,5 gam hân hîp ban ®Çu. Bµi luyÖn tËp sè 12 Bµi sè 86 1. §Þnh nghÜa ¨n mßn kim lo¹i? 2. Ph©n biÖt ¨n mßn ho¸ häc vµ ¨n mßn ®iÖn ho¸ häc vÒ ®Þnh nghÜa, ®iÒu kiÖn x¶y ra vµ c¬ chÕ? 3. Çc ph¬ng ph¸p chèng ¨n mßn kim lo¹i? Bµi sè 87(KTQD/98) 1. Trong phßng thÝ nghiÖm khi ®iÒu chÕ hi®ro b»ng ph¶n øng gi÷a kÏm vµ axit sunfuric lo ·ng t¹i sao ngêi ta cho thªm vµo hçn hîp ph¶n øng Ýt giät dung dÞch ®ång sunfat. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ tr×nh bµy c¬ chÕ cña qu¸ tr×nh ®ã. 2. KhÝ hi®ro bay ra khái dung dÞch lu«n lÉn h¬i níc, lµm thÕ nµo ®Ó thu ®îc khÝ hi®ro kh«? Bµi sè 88 Gi¶i thÝch: 1. Sù t¹o thµnh gØ s¾t trong kh«ng khÝ Èm? 2. Sù ¨n mßn m¹n tµu lµm b»ng thÐp khi tiÕp xóc víi níc biÓn? 3. H·y gi¶i thÝch v× sao ®Ó b¶o vÖ vá tµu biÓn ng êi ta thêng g¾n thanh kÏm vµo vá ngoµi tµu (phÇn ng©m díi níc biÓn)? Bµi sè 89(§HA/02) Cho l¸ s¾t kim lo¹i vµo: 1. Dung dÞch H2SO4 lo·ng 2. Dung dÞch H2SO4 lo·ng cã 1 lîng nhá CuSO4 Nªu hiÖn tîng x¶y ra, gi¶i thÝch vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng mçi trêng hîp. Bµi sè 90(An ninh/99) Cã 1 vËt b»ng s¾t tr¸ng thiÕc (vËt A) vµ 1 vËt b»ng s¾t tr¸ng kÏm (vËt B) ®Òu cã vÕt s©y s¸t s©u tíi líp s¾t, ®Æt trong khong khÝ Èm th× vËt nµo gØ nhanh h¬n? Gi¶i thÝch? Bµi sè 91 Çc nha sÜ thêng dïng Ag ®Ó tr¸m vµo çc lç háng ë r¨ng. H ·y gi¶i thÝch hiÖn t îng khi ¨n nÕu çc dông cô b»ng kim lo¹i nh th×a, dÜa ch¹m vµo chç tr¸m r¨ng nµy sÏ c¶m thÊy ®au nhãi. Bµi sè 92 §Ó kû niÖm sinh nhËt cña m×nh, 1 quý téc ngêi Anh ®· cho ®ãng 1 con thuyÒn buåm du lÞch. ¤ng ta yªu cÇu thî ®ãng thuyÒn ph¶i sö dông nh÷ng ®inh t¸n b»ng Cu ®Ó nèi víi çc tÊm thÐp v× nh thÕ tr«ng con thuyÒn sÏ ®Ñp vµ bÒn h¬n do Cu chÞu ¨n mßn tèt h¬n Fe. Suy nghÜ cña «ng ta cã ®óng kh«ng ? Gi¶i thÝch? Bµi sè 93(§HA/03) Khö hoµn toµn 4,06 gam mét oxit kim lo¹i b»ng CO ë nhiÖt ®é cao thµnh kim lo¹i. DÉn toµn bé khÝ sinh ra vµo b×nh ®ùng dung dich Ca(OH)2 d, thÊy t¹o thµnh 7 gam kÕt tña. NÕu lÊy lîng kim lo¹i sinh ra hoµ tan hÕt vµo dung dÞch HCl d th× thu ®îc 1,176 lÝt khÝ H2 (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). 1. X¸c ®Þnh c«ng thøc oxit kim lo¹i? 33 2. Cho 4,06 gam oxit kim lo¹i trªn t¸c dông hoµn toµn víi 500 ml dung dÞch H 2SO4 ®Æc, nãng (d) ®îc dung dÞch X vµ cã khÝ SO2 bay ra. H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol/lÝt cña muèi trong dung dÞch X. (Coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi trong qu¸ tr×nh ph¶n øng). Bµi luyÖn tËp sè 13 Tæng kÕt vÒ ch¬ng ®¹i c¬ng kim lo¹i Bµi sè 94(HH/99) Chän 1 dung dÞch thuèc thö ®Ó nhËn biÕt 3 chÊt r¾n Fe, Al 2O3 ,Al. Bµi sè 95(SPHN2/00) Nªu hiÖn tîng x¶y ra khi cho Na vµo dung dÞch riªng biÖt sau: NaCl, CuCl 2 , (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3. Bµi sè 96(NNIB/00) Cho bét nh«m vµo dung dÞch chøa CuSO4 vµ Fe2(SO4)3 l¾c ®Òu. Sau khi çc ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, läc bá phÇn chÊt r¾n thu ®îc dung dÞch E mµu xanh. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ cho biÕt thµnh phÇn cña dung dÞch E. Bµi sè 97 1. (Tm¹i/00) T¸ch riªng Ag, Al, Cu, Mg ra khái hân hîp cu¶ chóng. 2. (CSND/00) T¸ch riªng MgO, Al2O3, CuO ra khái hçn hîp cña chóng. 3. (Tm¹i/00) Tõ hçn hîp KCl, AlCl3, CuCl2 h·y ®iÒu chÕ 3 kim lo¹i K, Al, Cu riªng biÖt. 4. (§HA/03) Dïng 1 dung dÞch ho¸ chÊt ®Ó t¸ch : a. Fe2O3 ra khái hçn hîp Fe2O3, Al2O3, SiO2 b. Ag ra khái hçn hîp Ag, Cu, Fe. Bµi sè 98 Cho hçn hîp A gåm Na, Al, Fe.  Cho m(g) hçn hîp A t¸c dông víi H2O → V lÝt khÝ  Cho m(g) hçn hîp A t¸c dông víi NaOH d → 7/4 V lÝt khÝ  Cho m(g) hçn hîp A t¸c dông víi HCl d → 9/4 V lÝt khÝ TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp A? (V ë §KTC). Bµi sè 99(KT/97) Cho 3,68(g) hçn hîp Na2O vµ MO t¸c dông víi 250 ml dung dÞch HCl aM (®ñ) thu ®îc dung dich A. C« c¹n dung dÞch A råi ®em ®iÖn ph©n muèi nãng ch¶y thu ®îc 0,7392 lÝt khÝ (ë 27,30C vµ 1 at) vµ hçc hîp kim lo¹i B cã khèi lîng m gam. 1. TÝnh m vµ a ? 2. Hoµ tan hÕt hçn hîp kim lo¹i B vµo H2O ®îc dung dÞch C. Cho dung dÞch C t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 d thu ®îc 4,66 gam kÕt tña. T×m M ? Bµi sè 100(§HSPHN/99) BiÕt X lµ mét oxit kim lo¹i. §Ó x¸c ®Þnh c«ng thøc cña X, ngêi ta lµm thÝ nghiÖm sau : ThÝ nghiÖm 1 : Khö hoµn toµn 1,6 gam X th× cÇn 672 ml hi®ro (§KTC). ThÝ nghiÖm 2: LÊy lîng kim lo¹i thu ®îc ë thÝ nghiÖm 1 hoµ tan trong dung dÞch axit clohi®ric d th× thu ®îc 448 mi hi®ro (§KTC). H·y gi¶i thÝch hiÖn tîng trªn vµ x¸c ®Þnh c«ng thøc cña X?  Bµi to¸n vÒ d·y ®iÖn ho¸ (Nhí ph¶n øng x¶y ra theo thø tù) Bµi sè 101(QGia HN/97) Cho 3,16 gam hçn hîp B ë d¹ng bét gåm Mg & Fe t¸c dông víi 250 ml dung dÞch CuCl 2. KhuÊy ®Òu hçn hîp, loc röa kÕt tña thu ®îc dung dÞch B1 vµ 3,84 gam chÊt r¾n B2. Thªm vµo B1 1 lîng dung dÞch NaOH d råi läc röa kÕt tña míi t¹o thµnh. Nung kÕt tña ®ã trong kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é cao thu ®îc 1,4 gam chÊt r¾n B3 gåm 2 oxit kim lo¹i (çc ph¶n øng ®Òu x¶y ra hoµn toµn) T×m % khèi lîng hçn hîp B vµ CM cña dung dÞch CuCl2? Bµi sè 102 Bµi luyÖn tËp sè 14 Kim lo¹i kiÒm & kiÒm thæ 34 1. Nªu tªn çc nguyªn tè thuéc PNC nhãm I (KLK) & nhãm II (KLKT) 2. Nªu ®Æc ®iÓm cÊu t¹o nguyªn tö cña kim lo¹i kiÒm & kiÒm thæ. Tõ ®ã rót ra nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc trng cña kim lo¹i kiÒm? 3. Nªu vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña KLK &KLKT. 4. Nªu nguyªn t¾c chung ®Ó ®iÒu chÕ KLK &KLKT. 5. Tõ Na2CO3 nªu çc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Na. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng ? 6. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ Ca tõ CaCO3; Mg tõ MgSO4. Bµi sè 103(§H SPII/00) Cã hiÖn tîng g× x¶y ra khi cho Na kim lo¹i t¸c dông víi çc dung dÞch sau : NaCl, CuCl 2, (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3.. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n óng ë d¹ng ph©n tö vµ ion thu gän. Bµi sè104(LuËt/01) Tr×nh bµy çc çch ®iÒu chÕ Na kim lo¹i tõ Na2SO4 b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc. Bµi sè 105 B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng kim lo¹i sau ra khái hçn hîp cña chóng: Na vµ Fe; K vµ Cu; Na vµ Al; Na,Al vµ Fe. Bµi sè 106(Më/97) Cho 4,6 gam hçn hîp gåm Rb vµ 1 kim lo¹i kiÒm M t¸c dông hoµn toµn víi níc th× thu ®îc 1 dung dÞch kiÒm. §Ó trung hoµ hoµn toµn dung dÞch kiÒm nµy ngêi ta ph¶i dïng hÕt 800 ml dung dÞch HCl 0,25 M. 1. X¸c ®Þnh xem kim lo¹i M lµ kim lo¹i nµo? 2. TÝnh thµnh phÇn phÇn % vÒ khèi lîng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu ? 3. TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra trong ph¶n øng khi hçn hîp t¸c dông víi níc ë 00c vµ 2 atm. Bµi sè 107 1. ViÕt 4 ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña Ca ®Ó chøng minh r»ng Ca bÞ oxi ho¸ thµnh Ca 2+. 2. Trong mçi trêng hîp sau h·y dÉn ra 1 ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó minh ho¹ : Ca bÞ oxi ho¸; Ion canxi bÞ khö; Ion canxi kh«ng ®æi. Bµi sè 108(§H/05) Tõ quÆng §olomit viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ Ca, Mg. Bµi sè 109(SPHN/01) §îc dïng thªm 1 kim lo¹i, h·y t×m çch nhËn biÕt çc dung dÞch (mÊt nh ·n) sau ®©y: NH 4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng dang ph©n tö vµ ion. Bµi sè 110(SPHN/00) Cho 180 gam kim lo¹i X thuéc ph©n nhãm chÝnh nhãm II cña b¶ng tuÇn hoµn ph¶n øng víi níc thu ®îc 1,10 lÝt hi®r« ë 770 mmHg vµ 290c. Gäi tªn cña X? ViÕt cÊu h×nh electron cña X vµ ion cña nã. BiÕt r»ng nguyªn tö X cã sè Pr«t«n b»ng sè N¬tron. Bµi sè 111 Hoµ tan m gam Ba vµo níc thu ®îc 1 dung dÞch A cã PH= 13 1. Tinh m gam? 2. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl cã PH=1 ®Ó trung hoµ hÕt 100 ml dung dÞch A? Bµi sè 112 §em hoµ tan a (g) kim lo¹i R vµo dung dÞch HCl ®îc dung dÞch X. §Ó trung hoµ võa hÕt X cÇn dïng 64 gam dung dÞch NaOH 12,5%. Ph¶n øng xong thu ®îc dung dÞch Y chøa 4,68% NaCl vµ 13,3% RCl2. Cho tiÕp lîng d NaOH vµo Y, läc t¸ch kÕt tña t¹o thµnh råi ®em nung ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc 14 gam chÊt r¾n. 1. X¸c ®Þnh R vµ C% dung dÞch HCl ? 2. TÝnh a? Bµi sè 113 Hoµ tan muèi MCO3 trong mét lîng võa ®ñ dung dÞch H2SO4 7,84% thu ®îc dung dÞch muèi MSO4 cã nång ®é 11,5%. X¸c ®Þnh kim loai? Bµi sè 114 35 Hoµ tan 1 muèi cacbonat cña kim lo¹i M b»ng 1 lîng võa ®ñ dung dÞch 0,98% thu ®îc dung dÞch muèi sunfat 14,18%. T×m kim lo¹i M? Bµi luyÖn tËp sè 15 Hîp chÊt cña kim lo¹i kiÒm Bµi sè 115 1. Nªu tªn, c«ng thøc ph©n tö, tr¹ng th¸i, tÝnh tan, mµu s¾c, ... cña çc hîp chÊt quan träng cña Na. (NaCl, NaOH, Na2CO3, NaHCO3)? 2. Nªu øng dông cña NaCl? 3. Nªu vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña NaOH, Na 2CO3, NaHCO3? 4. Víi NaHSO4 cÇn chó ý tÝnh chÊt g×? 5. §Þnh nghÜa axit, baz¬, chÊt lìng tÝnh, chÊt trung tÝnh theo Brosted ? 6. Cho biÕt çc ion K+, Na+, CO32-, SO42-, OH-, HCO3-, HSO4- lµ axit, baz¬, lìng tÝnh hay trung tÝnh.? 7. Cho biÕt m«i trêng cña cac dung dÞch NaCl, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 vµ NaHSO4? Bµi sè 116 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau (nÕu cã): 2. NhiÖt ph©n NaHCO3, Ba(HCO3)2, Na2CO3, CaCO3. 3. §un nãng dung dÞch NaHCO3, dung dÞch Ca(HCO3)2, dung dÞch Na2CO3 4. NhËn xÐt g× vÒ tr¹ng th¸i cña çc chÊt tham gia ph¶n øng? 5. Rót ra kÕt luËn vÒ kh¶ n¨ng nhiÖt ph©n cña muèi CO 32- vµ HCO3-. Bµi sè 117(BCVT/00) 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng nhiÖt ph©n (nÕu cã) cña çc hîp chÊt sau : MgCO 3, CaSO4, KNO3, Mg(OH)2, Ba(HCO3)2, KOH, Cu(NO3)2, AgCl, H2SiO3 ? 2. Trong çc chÊt trªn chÊt nµo ph¶n øng ®îc víi dung dÞch NaOH. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n õng? Bµi sè 118 1. ChØ b»ng çch ®un nãng h·y ph©n biÖt çc dung dÞch : NaHSO 4; KHCO3; Mg(HCO3)2; Na2SO3; Ba(HCO3)2 ? 2. (NN1/00) Cã 5 lä ho¸ chÊt bÞ mÊt nh·n, mçi lä ®ùng 1 trong 5 dung dÞch sau: Na 2CO3, MgCl2, NaCl, H2SO4, NH4HCO3. Kh«ng dïng ho¸ chÊt nµo kh¸c , lµm thÕ nµo biÕt lä nµo ®ùng chÊt g×? Bµi sè 119 Hoµn thµnh s¬ ®å sau? NaCl NaClO Na2CO3 1. (471.2) Na NaO 2. B +M +M +M C +N +P F A A A Bµi sè 120 D E +Q +Q A G Víi A lµ hîp chÊt quan träng trong c«ng nghiÖp thùc phÈm. 1. (YHP/99) H·y dù ®o¸n çc dung dÞch cho díi ®©y cã PH lín h¬n hay nhá h¬n 7 2. NaHSO4; (NH4)2SO4; AlCl3; NaAlO2; NaHCO3; NH4Cl. 3. (CSND/00) ChØ dïng thuèc thö phªnolphtalein h ·y ph©n biÖt çc dung dÞch sau: Ba(NO 3)2; NaNO3; K2CO3; (NH4)2SO4; NH4HCO3. Bµi sè 121(SP Vinh/00) Hçn hîp A gåm çc kim lo¹i Mg, Al, Fe: 1. X¸c ®Þnh thµnh phÇn % cña çc kim lo¹i trong hçn hîp, biÕt r»ng 14,70 gam hçn hîp A khi t¸c dông víi dung dÞch NaOH d, sinh ra 3,360 lÝt khÝ, cßn khi t¸c dông víi dung dÞch HCl d sinh ra 10,080 lÝt khÝ vµ dung dÞch B. 36 2. Cho dung dÞch B t¸c dông víi NaOH d, kÕt tña t¹o thµnh ®îc röa s¹ch vµ nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi .TÝnh khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc sau khi nung. 3. Cho A t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, läc lÊy chÊt r¾n, ®em hoµ tan hÕt chÊt r¾n b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng d thu ®îc 26,880 lÝt khÝ NO. TÝnh khèi lîng hçn hîp A? (çc thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). Bµi sè 132 1. 2. 3. 4. Bµi luyÖn tËp sè 17 Nh«m ViÕt cÊu h×nh eletron cña Al. Nªu vÞ trÝ cña Al trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn ? Nªu ®Æc ®iÓm cÊu t¹o nguyªn tö cña Al. Tõ ®ã rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc ? Nªu vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña Al ? Nªu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Al trong c«ng nghiÖp (®i tõ quÆng boxit). Gi¶i thÝch viÖc sö dông quÆng Cryolit trong qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ ? Bµi sè 133(GTVT/98) Cho hçn hîp r¾n gåm çc chÊt : K2O, BaO, Al2O3. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc ®iÒu chÕ K, Ba, Al tõ hçn hîp trªn sao cho khèi lîng tõng kim lo¹i kh«ng thay ®æi. Bµi sè 111 1. §iÒu chÕ Al tõ quÆng b«xit Al2O3.nH2O.Fe2O3.SiO2. 2. Tinh chÕ Fe lÉn Al, Al2O3, Zn, Fe lÉn Al, Cu, Zn; Fe2O3 lÉn Al2O3, Na2O. Bµi sè 134(C§/00) Cho a gam hçn hîp bét nh«m t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch HNO 3 lo·ng, thu ®îc dung dÞch A vµ 0,1792 lÝt hçn hîp khÝ N2 vµ NO cã tØ khèi so víi hi®r« lµ 14,25. TÝnh a ? Cho 6,4 gam hçn hîp Ba, Na vµ b gam níc thu ®îc 1,344 lÝt H2 vµ dung dÞch B. TÝnh B ®Ó sao cho sau khi ph¶n øng xong, nång ®é cña Ba(OH) 2 trong B lµ 3,42%. TÝnh nång ®é % NaOH trong B ? Cho mét nöa lîng B t¸c dông víi dung dÞch A ®îc bao nhiªu gam kÕt tña ? Sau ®ã nÕu thªm tiÕp mét nöa lîng B cßn l¹i th× lîng kÕt tña lµ bao nhiªu ? (Çc thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). Bµi sè 135(T.Mai/97) Cho hçn hîp E gåm Al, K vµ Fe. LÊy 1/3 hçn hîp E cho t¸c dông víi H2O d thu ®îc 4,48 lÝt khÝ. LÊy 1/3 hçnhîp E cho t¸c dông víi dung dÞch KOH d thu ®îc 7,84 lÝt khÝ. LÊy 1/3 hçn hîp E cho t¸c dông víi dung dÞch H 2SO4 d thu ®îc 10,08 lÝt khÝ vµ dung dÞch A1. 1. TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i cã trong A ? BiÕt çc thÓ tÝch ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. 2. Cho dung dÞch A1 t¸c dông víi 240 gam dung dÞch NaOH 20% thu ®ùoc kÕt tña. Nung kÕt tña ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc m gam chÊt r¾n. T×m m ? Bµi sè 136(T.Mai/01) Hoµ tan hÕt 5,94 gam kim lo¹i R cã ho¸ trÞ 3 kh«ng ®æi vµo 564 ml dung dÞch HNO 3 10% (d = 1,05 g/ml) thu ®îc dung dÞch A vµ 2,688 lÝt hçn hîp khÝ B gåm NO vµ N 2O. TØ khèi cña B so víi H2 b»ng 18,5. T×m kim lo¹i R ? TÝnh C% cña çc chÊt trong dung dÞch A ? Bµi luyÖn tËp sè 19 S¾t Bµi sè 144 1. ViÕt cÊu h×nh electron cña Fe. Nªu vÞ trÝ cña Fe trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn ? 2. Nªu ®Æc ®iÓm cÊu t¹o nguyªn tö cña Fe. Tõ ®ã rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc. ViÕt çc ion vµ cÊu h×nh e cña çc ion mµ s¾t cã thÓ t¹o thµnh ? 3. Nªu vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña Fe ? 4. Nªu nguyªn t¾c vµ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ Fe. Ph¬ng ph¸p nµo thu ®îc Fe tinh khiÕt h¬n c¶ ? Bµi sè 145 Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã trong Z = 26 1. ViÕt cÊu h×nh electron cña X vµ cho biÕt vÞ trÝ cña X trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn ? 2. Nªu vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña ®¬n chÊt X ? 37 3. ViÕt ph¬ng trinh ph¶n øng x¶y ra khi ®iÒu chÕ X trong c«ng nghiÖp tõ 2 lo¹i quÆng phæ biÕn nhÊt ? Bµi sè 146(SP HN II/00) Hçn hîp A gåm Fe, FeO, Fe3O4 trén víi nhau theo tû lÖ khèi lîng 7 : 3,6 : 17,4. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp A b»ng dung dÞch HCl thu ®îc dung dÞch B. LÊy 1/2 dung dÞch B cho t¸c dông víi dung dich NaOH d thu ®îc kÕt tña C. LÊy 1/2 dung dÞch B cho khÝ Cl 2 ®i qua ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn, ®un nãng, thªm dung dÞch NaOH tíi d, thu ®îc kÕt tña D. KÕt tña C víi D cã khèi lîng chªnh lÖch nhau 1,7 gam. Nung kÕt tña (D + C) trong kh«ng khÝ th× thu ®îc m gam chÊt r¾n E. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. TÝnh khèi lîng çc chÊt trong hçn hîp A vµ tÝnh m ? Bµi sè 147 Hoµ tan 17,4 gam hçn hîp gåm 3 kim lo¹i Al, Cu, Fe trong dung dÞch HCl d thÊy tho¸t ra 8,96 lÝt khÝ (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). NÕu cho 34,8 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch CuSO 4 d råi läc chÊt r¾n t¹o ra hoµ tan b»ng HNO3 th× tho¸t ra 26,88 lÝt hçn hîp khÝ A gåm NO vµ NO 2 (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) cã tû khèi so víi oxi = 1,27. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh thµnh phÇn hçn hîp ban ®Çu ? §¸p sè : Cu (6,4 g); Al =5,4 g vµ Fe =5,6 g. Bµi sè 148(T.s¶n/01) Nhóng 1 thanh s¾t nÆng 100 gam vµo 500 ml dung dÞch hçn hîp CuSO 4 0,08M vµ Ag2SO4 0,004M. GØa sö tÊt c¶ Cu, Ag tho¸t ra ®Òu b¸m vµo Fe. Sau mét thêi gian lÊy thanh s¾t ra c©n l¹i ®îc 100,48 gam. 1. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n A tho¸t ra b¸m lªn thanh s¾t. 2. Hoµ tan chÊt r¾n A b»ng dung dÞch HNO3 ®Æc. Hái cã bao nhiªu lÝt khÝ mµu n©u bay ra ë 27 0c vµ 1 atm. 3. Cho toµn bé thÓ tÝch khÝ mµu n©u ë trªn hÊp thô vµo 500 ml dung dÞch NaOH 0,2M. TÝnh nång ®é mol/l cña çc chÊt sau ph¶n øng ? GØa sö thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi. Bµi sè 149 §èt ch¸y 5,6 gam bét s¾t thu ®îc 7,36 gam hçn hîp Fe2O3, Fe3O4 vµ Fe d. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp A b»ng dung dÞch HNO3 thu ®îc V lÝt hçn hîp khÝ B gåm NO vµ NO2 cã tØ khèi so víi H2 b»ng 19. TÝnh thÓ tÝch V ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn ? Bµi sè 150 §Ó m gam s¾t ngoµi kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®îc 12 gam hçn hîp gåm 4 chÊt r¾n. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp 4 chÊt r¾n nµy vµo dung dÞch HNO 3 lo·ng võa ®ñ thu ®îc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (§iÒu kiÖn tiªu chuÈn) 1. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng 2. TÝnh m ? Bµi luyÖn tËp sè 23 Bµi luyÖn tËp tæng hîp Bµi sè 167(DLHP/98) 1. Nªu b¶n chÊt cña sù ®iÖn ph©n. Cho vÝ dô minh ho¹ ? 2. §iÖn ph©n dung dÞch NaOH dïng 2 ®iÖn cùc tr¬. H·y viÕt çc ph ¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trªn çc ®iÖn cùc vµ ph¬ng tr×nh tæng qu¸t cña sù ®iÖn ph©n. Cho kÕt luËn vÒ sù ®iÖn ph©n ®ã ? 1. Nªu lÇn lît çc giÊy quú tÝm vµ çc dung dÞch çc muèi sau ®©y : a. NH4Cl b. KNO3 c. Na2S th× giÊy quú ®ã mµu g× ? Gi¶i thÝch v¾n t¾t vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ ? 2. a. PhÌn chua lµ g× ? ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cña nã ? b. Gi¶i thÝch t¸c dông cña phÌn chua lµm cho níc trong. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó minh ho¹ ? Bµi sè 168(L©m nghiÖp/00) 38 Hoµ tan hoµn toµn 3,94 gam hçn hîp Zn, Mg, Fe trong mét lîng võa ®ñ dung dÞch HCl th× thu ®îc 2,016 lÝt khÝ (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) vµ dung dÞch A. Chia dung dÞch A thµnh hai phÇn kh«ng b»ng nhau : - PhÇn 1 : Cho kÕt tña hoµn toµn víi mét lîng võa ®ñ dung dÞch NaOH th× cÇn 600 ml NaOH 0,06M. §un nãng cho çc ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, läc lÊy kÕt tña, röa s¹ch råi nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc 1,124 gam chÊt r¾n. - PhÇn 2 : Cho ph¶n øng víi dung dÞch NaOH d råi tiÕn hµnh thÝ nghiÖm gièng nh phÇn 1 th× thu ®îc b gam chÊt r¾n. H·y tÝnh khèi lîng tõng kim lo¹i trong hçn hîp vµ gi¸ trÞ cña b ? Bµi sè 169 Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp FeS vµ FeCO3 b»ng dung dÞch HNO3 dÆc, nãng thu ®îc hçn hîp (B) gåm 2 khÝ X vµ Y cã tû khèi ®èi víi H2 lµ 22,8. 1. TÝnh tû lÖ sè mol çc muèi Fe2+ trong hçn hîp ban ®Çu ? 2. Lµm l¹nh hçn hîp khÝ (B) xuèng nhiÖt ®é thÊp h¬n ®îc hçn hîp khÝ (B’) gåm 3 khÝ X, Y, Z cã tû khèi so víi H2 b»ng 28,5. TÝnh phÇn tr¨m theo thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ (B ’) ? 3. ë -110C hçn hîp (B’) chuyÓn sang (B’’) gåm 2 khÝ. TÝnh tû khèi cña (B’’) so víi H2. Bµi sè 170(QG/95) §èt ch¸y hoµn toµn 4,4 gam sunphua cña 1 kim lo¹i M cã c«ng thøc lµ MS trong lîng d oxi. ChÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng hoµ tan hoµn toµn trong mét lîng HNO3 37,8% võa ®ñ ®îc dung dÞch muèi cã nång ®é 41,72%. Khi lµm l¹nh dung dÞch nµy thÊy tho¸t ra 8,08 gam muèi r¾n. Läc t¸ch muèi r¾n, cßn l¹i dung dÞch muèi 34,7%. 1. T×m kim lo¹i M ? C«ng thøc cña muèi r¾n ? BiÕt M cã ho¸ trÞ 2, 3 trong çc hîp chÊt. 2. Cho hçn hîp A gåm M vµ oxit cña nã. §Ó hoµ tan 9,2 gam hçn hîp cÇn 0,32 mol HCl. NÕu khö hoµn toµn lîng A trªn thu ®îc 7,28 gam M. T×m c«ng thøc cña oxit ? Bµi sè 171 Hoµ tan 18,4 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Fe vµ Mg vµo 2,5 lÝt dung dÞch HNO 3 lo·ng (võa ®ñ), thu ®îc 5,824 lÝt hçn hîp 2 khÝ (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) trong ®ã cã mét khÝ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ vµ dung dÞch A. Hçn hîp 2 khÝ cã khèi lîng 7,68 gam. 1. TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ? 2. C« c¹n dung dÞch A thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan ? 3. TÝnh nång ®é dung dÞch HNO3 ®· dïng ? Bµi sè 172 Cho 23,52 gam hçn hîp 3 kim lo¹i Mg, Fe, Cu vµo 400 ml dung dÞch HNO 3 1,7M khuÊy ®Òu thÊy tho¸t ra mét khÝ duy nhÊt h¬i nÆng h¬n kh«ng khÝ, trong dung dÞch cßn d mét kim lo¹i cha tan hÕt, ®æ tiÕp tõ tõ dung dÞch H2SO4 0,5M vµo, chÊt khÝ trªn l¹i tho¸t ra cho ®Õn khi kim lo¹i võa tan hÕt th× mÊt ®óng 440 ml, thu ®îc dung dÞch A. LÊy 1/2 dung dÞch A, cho dung dÞch NaOH cho ®Õn d vµo, läc kÕt tña, röa råi nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc chÊt r¾n B nÆng 15,6 gam. 1. TÝnh % sè mol mçi kim lo¹i trong hçn hîp ? 2. TÝnh nång ®é çc ion (trõ ion H+, OH-) trong dung dÞch A ? Bµi luyÖn tËp sè 24 Bµi luyÖn tËp tæng hîp Bµi sè 173(Má/98) Cho hçn hîp BaCO3, (NH4)2CO3 t¸c dông víi dung dÞch HCl d ®îc dung dÞch A vµ khÝ tho¸t ra. Cho A t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, d ®îc dung dÞch B kÕt tña. Cho B t¸c dông víi dung dÞch NaOH d ®îc dung dÞch C vµ khÝ. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng díi d¹ng ph©n tö va ion thu gän ? Bµi sè 174(KTQD/98) ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng díi ®©y díi d¹ng ph©n tö vµ ion rót gän : 1. FeSO4 + Cl2 2. Fe(OH)2 + Br2 + NaOH 3. Al +NaOH + H2O 4. Cl2 +NaOH (nguéi) 5. Fe +Fe2(SO4)3 6. Mg + HNO3 → NH4+ 39 7. Ca(HCO3)2 +NaOH (d) Bµi sè 175(KTQD/98) Cho biÕt çc cÆp oxi ho¸ khö sau : D·y trªn : TÝnh oxi ho¸ t¨ng dÇn D·y díi : TÝnh khö gi¶m dÇn Fe2+/Fe ; Cr3+/Cr2+ ; Cu2+/Cu+; Cu+/Cu; Fe3+/Fe2+ ViÕt tÊt c¶ çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã thÓ x¶y ra khi cho hai cÆp mét t¸c dông víi nhau trong dung dÞch níc ? Bµi sè 176(BCVT/98) 1. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng biÓu diÔn çc qu¸ tr×nh häc : a. KhÝ NH3 bèc ch¸y trong b×nh chøa khÝ clo. b. Photpho ®á t¸c dông víi dung dÞch HNO 3 ®un nãng t¹o thµnh dung dÞch axit photphoric vµ gi¶i phãng ra khÝ NO. c. DÉn khÝ CO2 ®i tõ tõ qua dung dÞch NaOH cho ®Õn khi d O2. d. Cho Na2SO3 vµo dung dÞch KMnO4 chøa lîng d H2SO4 (t¹o m«i trêng axit), lµm dung dÞch mÊt mµu. 2. Cho 0,1 mol FeO t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch H 2SO4 lo·ng, ®îc dung dÞch A. Cho mét luång khÝ clo ®i chËm qua A ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. C« dung dÞch sau ph¶n øng ®Õn c¹n, thu ®îc muèi khan, khèi lîng m1 gam. a. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra ? b. TÝnh khèi lîng muèi khan m1 ? 3. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh r»ng çc ion Fe 2+, SO32- trong dung dÞch võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi ho¸ ? 4. Tõ hçn hîp Na2CO3, CaCO3 lµm thÕ nµo ®iÒu chÕ ®îc NaOH, Ca(OH)2 tinh khiÕt ? Bµi sè 177 Hoµ tan 8,862 gam hçn hîp : Al, Mg trong 500 ml dung dÞch HNO 3 lo·ng thu ®îc dung dÞch A vµ 3,136 lÝt (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) hçn hîp 2 khÝ kh«ng mµu cã khèi lîng 5,18 gam trong ®ã cã mét khÝ bÞ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ. 1. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ? 2. C« c¹n dung dÞch A ®îc bao nhiªu gam muèi khan ? 3. TÝnh nång ®é mol/lÝt cña dung dÞch HNO 3 tham gia ph¶n øng ? 4. Hoµ tan dung dÞch A vµo dung dÞch NaOH d. TÝnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh ? Bµi sè 178 Cho m gam muèi halogen cña mét kim lo¹i kiÒm ph¶n øng víi 200 ml dung dÞch axit H 2SO4 ®Æc nãng (lÊy d). Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®îc khÝ X vµ hçn hîp s¶n phÈm Y. DÉn khÝ X qua dung dÞch Pb(NO3)2 thu ®îc 23,9 (gam) kÕt tña mµu ®en. Lµm bay h¬i níc cÈn thËn hçn hîp s¶n phÈm Y thu ®îc 171,2 (gam) chÊt r¾n A. Nung A ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc muèi duy nhÊt B cã khèi lîng 69,6 (gam). NÕu cho dung dÞch BaCl2 lÊy d vµo Y th× thu ®îc kÕt tña Z cã khèi lîng gÊp 1,674 lÇn khèi lîng muèi B. 1. TÝnh nång ®é mol/lÝt cña dung dÞch H 2SO4 vµ m (gam) muèi ? 2. X¸c ®Þnh kim lo¹i kiÒm vµ halogen ? §¸p sè : 3 (M), M lµ Kali, R lµ Ièt. Bµi sè 179 §èt ch¸y hoµn toµn mét hîp chÊt cña lu huúnh víi s¾t sau ph¶n øng thu ®îc mét chÊt r¾n cã khèi lîng kh¸c khèi lîng hîp chÊt ®em ®èt 1,0 (gam) vµ khÝ X, khÝ X lµm mÊt mµu hoµn toµn 200 ml dung dÞch níc Br«m nång ®é 0,25M thu ®îc dung dÞch Y. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña hîp chÊt ban ®Çu ? §¸p sè : FeS2. 40 [...]... 8 6 FeCl2 Trả lời các câu hỏi sau Bài luyện tập số 1 Ôxit Bazơ và cách trình bầy bài toán hoá học 23 1 2 3 4 Có mấy loaik Ôxit ? Nêu tình chất hoá học của các loại Ôxit Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ Nêu và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học của CuO; CaO; Al 2O3; MgO; ZnO; SiO Có mầy loại Bazơ ? Nêu tính chất hoá học của các loại Bazơ Viết các phơng trình phản ứng minh... khí D Tính phần trăm theo khối lợng của mỗi chất trong hỗn hợp A Bài luyện tập số 2 Luyện tập về axit ,muối và cách trình bày bài toán hoá học Trả lời các câu hỏi sau: 1 Nêu tính chất hoá học của axit Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ 2 Nêu tính chất hoá học của muối tan Viết các phơng trình phản ứng minh hoạ Nhớ 6 loại muối tan : Chứa Na-, K-, NH4-, NO3-, Cl- (trừ AgCl), các muối axit (HCO3... các phơng trình phản ứng minh hoạ Nêu và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học của Bazơ tan NaOH; Ba(OH) 2; KOH; Ca(OH)2 5 Nêu và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học của Bazơ không tan Cu(OH) 2và Fe(OH)2 6 Nêu và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học của Al(OH) 3và Zn(OH)2 Ghi nhớ : Dãy hoạt động của kim loại K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn,... ứng ôxi hoá rợu thành anđêhyt B 2 Xác định công thức cấu tạo của rợu A và anđêhyt B Bài luyện tập số 8 Trả lời các câu hỏi sau 1 Nêu dặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại ? Từ đó dẫn đến tính chất hoá học đặc trng của kim loại ? Viết 3 loại phơng trình để minh hoạ? 2 Trình bày tính chất hoá học của KLK ? KLKT ? Al ? Fe ? 3 Nêu và giải thích các tính chất vật lý của kim loại 4 Trong số các kim loại thì... đổi ? Cho ví dụ ? Nêu cách viết phơng trình ion? 4 Cách hoàn thành một phơng trình phản ứng 5 PH của dung dịch là gì ? Nêu giá trị của PH trong các dung dịch có môi trờng trung tính, bazơ, axit Cách tính PH của dung dịch Bài số 22 1 (YHP/99) Hãy dự đoán các dung dịch cho dới đây có PH lớn hơn hay nhỏ hơn 7 NaHSO4 ; (NH4)2SO4 ; AlCl3 ; NaAlO2 ; NaHCO3 ; NH4Cl 2 (CĐSPHP/99) Dung dịch các chất sau làm quỳ... tên các nguyên tố thuộc PNC nhóm I (KLK) & nhóm II (KLKT) 2 Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử của kim loại kiềm & kiềm thổ Từ đó rút ra nhận xét về tính chất hoá học đặc trng của kim loại kiềm? 3 Nêu và viết các phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học của KLK &KLKT 4 Nêu nguyên tắc chung để điều chế KLK &KLKT 5 Từ Na2CO3 nêu các phơng pháp điều chế Na Viết các phơng trình phản ứng ? 6 Viết các. .. Viết các phơng trình phản ứng điều chế Ca từ CaCO3; Mg từ MgSO4 Bài số 103(ĐH SPII/00) Có hiện tợng gì xảy ra khi cho Na kim loại tác dụng với các dung dịch sau : NaCl, CuCl 2, (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3 Viết các phơng trình phản úng ở dạng phân tử và ion thu gọn Bài số104(Luật/01) Trình bày các cách điều chế Na kim loại từ Na2SO4 bằng phơng trình phản ứng hoá học Bài số 105 Bằng phơng pháp hoá học hãy tách... Hợp chất của kim loại kiềm Bài số 115 1 Nêu tên, công thức phân tử, trạng thái, tính tan, màu sắc, của các hợp chất quan trọng của Na (NaCl, NaOH, Na2CO3, NaHCO3)? 2 Nêu ứng dụng của NaCl? 3 Nêu và viết các phơng trình minh hoạ tính chất hoá học của NaOH, Na 2CO3, NaHCO3? 4 Với NaHSO4 cần chú ý tính chất gì? 5 Định nghĩa axit, bazơ, chất lỡng tính, chất trung tính theo Brosted ? 6 Cho biết các ion... hỗn hợp A ? Bài luyện tập số 10 Hiện tợng điện phân Bài số 75(QG/98) 1 Nêu bản chất của sự diên phân 2 Tiến hành điện phân (trong những điều kiện thích hợp, dùng 2 điện cực trơ) 31 a NaOH nóng chảy b Dung dich NaOH Hãy viết phơng trình phản ứng xảy ra trên các điện cực và phơng trình biểu diễn điện phân của các trờng hợp đó Bài số 76 Viết phơng trình phản ứng xảy ra ở các điện cực khi điện phân : 1... nhau, viết các phơng trình phản ứng Bài số 10 : Hoàn thành và xác định các chất theo sơ đồ t t (1) A C B (2) B + HCl E+Đ+F (3) G+ Đ + NaOH (4) H G+F+C (5) H + NaCl E + NaOH 0 H 0 t0 Fe2O3 + F Bài số 11 : Cho sơ đồ biến hoá X+A X+B +E +G F +I K Fe X+C H +M +E F +L H + BaSO4 +G X+D X H Xác định công thức của các chất A, B, C M, X trong sơ đồ và viết các phơng trình phản ứng Bài số 12 : Thực hiện sơ đồ ... khí D Tính phần trăm theo khối lợng chất hỗn hợp A Bài luyện tập số Luyện tập axit ,muối cách trình bày toán hoá học Trả lời câu hỏi sau: Nêu tính chất hoá học axit Viết phơng trình phản ứng minh... trao đổi ? Cho ví dụ ? Nêu cách viết phơng trình ion? Cách hoàn thành phơng trình phản ứng PH dung dịch ? Nêu giá trị PH dung dịch có môi trờng trung tính, bazơ, axit Cách tính PH dung dịch Bài... tình chất hoá học loại Ôxit Viết phơng trình phản ứng minh hoạ Nêu viết phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất hoá học CuO; CaO; Al 2O3; MgO; ZnO; SiO Có loại Bazơ ? Nêu tính chất hoá học loại Bazơ

Các chuyên đề hóa học theo chương trình của bộ giáo dục hiện hành

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Trích đoạn

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan