BÀI TẬP TỔNG HỢP (3) Câu 1: Phần trăm khối lượng X trong XCl2 và XCl3 lần lượt là 42,276% và 32,807%. Phần trăm khối lượng X trong oxit cao nhất gấp k lần phần trăm khối lượng Cl trong oxit cao nhất. Giá trị của k là (Cl=35,5) A. 1,18 B. 1,25 C. 1,34 D. 1,42 Câu 2: X chứa 1 nguyên tử N, đốt 13,02 gam X thu được 0,07 mol N 2. Hóa hơi 1,2352 gam Y thu được thể tích khí bằng thể tích của 0,5067 gam O 2. 1 lít hơi Z ở 00C nặng 3,3036 gam . So sánh khối lượng mol của X,Y,Z (N=14; O=16) A. X>Y>Z B. XY D. Y>X>Z Câu 3 : Dãy nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử hoặc ion ? A. Na < Mg < Al3+ < Mg2+ < O2–. B. Na < Mg < Mg2+ < Al3+ < O2–. 3+ 2+ 2– C. Al < Mg < O < Mg < Na. D. Al3+ < Mg2+ < Mg < Na < O2–. Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại E và F kế tiếp trong nhóm IIA và dd HCl thu được 1,12 lít ở đktc. Kim loại E và F là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba Câu 5: Nguyên tử R tạo được cation R+. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 3p6. Tổng số hạt mang điện trong R+ là A. 19. B. 38 C. 37. D. 18. Câu 6: Có các nhận định (1). S2- < Cl- < Ar < K+ là dãy được sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử. (2). Có 3 nguyên tố mà nguyên tử của nó ở trạng thái cơ bản có cấu trúc electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 1 4s . (3). Cacbon có hai đồng vị, Oxi có 3 đồng vị. Số phân tử CO2 được tạo ra từ các đồng vị trên là 12. (4). Cho các nguyên tố: O, S, Cl, N, Al. Khi ở trạng thái cơ bản: tổng số electron độc thân của chúng là: 11 (5). Các nguyên tố: F, O, S, Cl đều là những nguyên tố p. (6). Nguyên tố X tạo được hợp chất khí với hidro có dạng HX. Vậy X tạo được oxit cao X2O7. Số nhận định không chính xác là? A. 5 B. 4 C. 2 D. 3 Câu 7: Trong các kim loại sau: K, Cs, Ba và Ca. Kim loại nào có tính kim loại mạnh nhất? A. Ba. B. Cs. C. Ca. D. K. Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là A. X có số thứ tự 12, chu kì 3, nhóm IIA B. X có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA C. X có số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA D. X có số thứ tự 15, chu kì 3, nhóm VA Câu 9: Ion X2- có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A. chu kỳ 2, nhóm IIA. B. chu kỳ 3, nhóm VIA. C. chu kỳ 3, nhóm IIA. D. chu kỳ 2, nhóm VIA. Câu 10: Hai cốc đựng dung dịch HCl đặt trên hai đĩa cân A,B . Cân ở trạng thái cân bằng . Cho 5gam CaCO3 vào cốc A và 4,784gam M2CO3 ( M : Kim loại kiềm ) vào cốc B . Sau khi hai muối đã tan hoàn toàn , cân trở lại vị trí thăng bằng . Xác định Kim loại M? A. K B. Cs C. Li D. Na Câu 11 : Nguyên tử của nguyên tố X ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 4sx. Tổng số nguyên tố thỏa mãn điều kiện trên là A. 9 B. 11 C. 10 D. 12 Câu 12:Cho S (Z=16),Cl(Z=17),Ar(Z=18),K(Z=19),Ca(Z=20).dãy sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử là: A. Ca2+ >K+ >Ar>Cl- >S2B. S2- >Cl- >K+ >Ca2+ >Ar 2+ 2+ C. S >Cl >Ar>K >Ca D. Ar>S2- >Cl- >K+ >Ca2+ Câu 13: X và Y là hai nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Để kết tủa hết ion X–, Y– trong dung dịch chứa 4,4g muối natri của chúng cần 150ml dung dịch AgNO3 0,4M. X và Y là: A. flo, clo B. clo, brom C. brom, iot D. không xác định được Câu 14: X,Y là 2 nguyên tố cùng 1 nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp (ZX ... 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s1 Câu 60: Các nguyên tử ion có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 là: A O 2-, F-, Ne, Na+, Mg2+, Al3+ B S 2-, Cl-, Ar, K+, Mg2+, Al3+ C S2+, Cl-, Ar, K+, Ca2+ D O 2-, F-, Ar,... 1s22s22p63s23p63d10 Câu 63: Số thứ tự nguyên tử (số hiệu) Z O, F, Na, Mg, Al là: 8, 9, 11, 12, 13 Thứ tự bán kính ion tăng dần sau: A O 2-, F-, Na+, Mg2+, Al3+ B Al3+, Mg2+, Na+, F-, O2C F-, O 2-, Na+,... 2SiO3 , HClO4 , H2SO4 , H3PO4 Hãy chọn phương án A H3PO4, H2SiO3 , HClO4, H2SO4 B HClO4, H2SO4, H3PO4 , H2SiO3 C H2SiO3 , H3PO4, H2SO4 , HClO4 D H2SiO3 , H3PO4, HClO4, H2SO4 Câu 45: Cho 13, 65