Chuyên đề bồi dỡng hoá học lớp 8-9 Năm học 2010-2011 Chức : - Hệ thống hóa kiến thức, giúp học sinh nhớ nhanh, nhớ sâu. - So sánh, tổng hợp, khái quát hoá khái niệm. - Đa dới dạng công thức, sơ đồ dễ hiểu, kích thích tính tò mò, tự tìm hiểu học sinh. - Toàn dạng tập theo chơng trình Bộ Giao dục Đào tạo Chuyên đề 1: Nguyên tử- Nguyên tố hoá học I. Kiến thức 1/ NT hạt vô nhỏ ,trung hoà điện từ tạo chất .NT gồm hạt nhân mang điện tích + vỏ tạo electron (e) mang điện tích 2/ Hạt nhân tạo prôton (p) mang điện tích (+) nơtron (n) ko mang điên .Những NT loại có số p hạt nhân .Khối lợng HN =khối lợng NT 3/Biết NT số p = số e .E chuyển động xếp thành lớp.Nhờ e mà NT có khả liên kết đợcvới 1/ Nguyên tố hoá học nguyên tử loại,có số p hạt nhân . Vởy : số P số đặc trng cho nguyên tố hoá học . 4/ Cách biểu diễn nguyên tố:Mỗi nguyên tố đợc biễu diễn hay hai chữ ,chữ đầu đợc viết dạng hoa ,chữ hai có viết thờng Mỗi kí hiệu nguyên tử nguyên tố đó. Vd:Kí hiệu Na biểu diễn {nguyên tố natri ,một nguyên tử natri } 5/Một đơn vị cacbon ( đvC) = 1/12khối lg nguên tử C mC=19,9206.10-27kg 1đvC =19,9206.10-27kg/12 = 1,66005.10-27kg. 6/Nguyên tử khối khối lợng của1 nguyên tử tính đơn vị C . II. Bài Tập Bài 1: Tổng số hạt p ,e ,n nguyên tử 28 ,trong số hạt ko mang điện chiếm xấp xỉ 35% .Tính số hạt loaị .Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử . Bài :nguyên tử sắt gồm 26 p,30 n ,26 e , a) Tính khối lợng e có kg sắt ' b) Tính khối lợng sắt chứa 1kg e . Bài 3:Nguyên tử oxi có p hạt nhân.Cho biết thành phần hạt nhân nguyên tử X,Y ,Z theo bảng sau: Nguyên tử Hạt nhân X 8p , n Y 8p ,9n Z 8p , 10 n Những nguyên tử thuộc nguyên tố ? ? Bài 4: a)Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi . b)nguyên tử Y nhẹ nguyên tử magie 0,5 lần . c) nguyên tử Z nặng nguyên tử natri 17 đvc . Hãy tính nguyên tử khối X,Y ,Z .tên nguyên tố ,kí hiệu hoá học nguyên tốđó ? Bài : Một hợp chất có PTK 62 .Trong phân tử oxi chiếm 25,8% theo khối lợng , lại nguên tố natri .Hãy cho biết số nguyên tử nguỷên tố có phân tử hợp chất . Bài Nguyên tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 bhạt. a)Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử X. b) Vẽ sơ đồ nguyên tử X. c) Hãy viết tên, kí hiệu hoá học nguyên tử khối nguyên tố X. Bài 7. Nguyên tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiêu số hạt không mang điện 10.Hãy xác định M nguyên tố nào? Bài 8.Trong phản ứng hoá học cho biết: a) Hạt vi mô đợc bảo toàn, hạt bị chia nhỏ ra? b) Nguyên tử có bị chia nhỏ không? c)Vì có biến đổi phân tử thành phân tử khác? Vì có biến đổi chất thành chất khác phản ứng hóa học? Chuyên đề Chất biến đổi chất A/Kiến thức cần nhớ 1/.Hiện tợng vật lí bién đổi hình dạng hay trạng thái chất. 2/.Hiện tợng hoá học: biến đổi chất thành chất khác. 3/ Đơn chất: chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học từ nguyên tố hh tạo nhiều đơn chất khác 4/Hợp chất : chất đợc tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên. 5/Phân tử:là hạt gồm 1số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hoá học chất . 6/Phân tử khối :- Là khối lợng nguyên tử tính đơn vị cacbon - PTK tổng nguyên tử khối có phân tử. 7/Trạng thái chất:Tuỳ điều kiện chất tồn ơtrangj thái lỏng ,rắn B/ Bài tập Bài 1:Khi đun nóng , đờng bị phân huỷ biến đổi thành than nớc.Nh ,phân tử đuờng nguyên tố tạo nên ?Đờng đơn chất hay hợp chất . Bài 2:a) Khi đánh diêm có lửa bắt cháy, tợng tợng gì? b) Trong tợng sau đây, tợng tợng hóa học: trứng bị thối; mực hòa tan vào nớc; tẩy màu vải xanh thành trắng. Bài 3:Em cho biết phơng pháp vật lý thông dụng dùng để tách chất khỏi hỗn hợp. Em cho biết hỗn hợp gồm chất áp dụng đợc phơng pháp đó. Cho ví dụ minh họa. Bài 4:Phân tử chất A gồm hai nguyên tử, nguyên tố X liên kết với nguyên tử oxi nặng phân tử hiđro 31 lần. a) A đơn chất hay hợp chất b) Tính phân tử khối A c) Tính nguyên tử khối X. Cho biết tên ký hiệu nguyên tố. Chuyên huyên đề Hiệu xuất phản ứng (H%) A. Lý thuyết Cách 1: Dựa vào lợng chất thiếu tham gia phản ứng H = Lợng thực tế phản ứng .100% Lợng tổng số lấy - Lợng thực tế phản ứng đợc tính qua phơng trình phản ứng theo lợng sản phẩm biết. - Lợng thực tế phản ứng < lợng tổng số lấy. Lợng thực tế phản ứng , lợng tổng số lấy có đơn vị. Cách 2: Dựa vào chất sản phẩm H = Lợng sản phẩm thực tế thu đợc .100% Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết - Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết đợc tính qua phơng trình phản ứng theo lợng chất tham gia phản ứng với giả thiết H = 100% - Lợng sản phẩm thực tế thu đợc thờng cho đề bài. - Lợng sản phẩm thực tế thu đợc < Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết - Lợng sản phẩm thực tế thu đợc Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có đơn vị đo. B. Bài tập Bài 1: Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu đợc 112 dm3 CO2 (đktc) .Tính hiệu suất phân huỷ CaCO3. Bài 2: a) Khi cho khí SO3 hợp nớc cho ta dung dịch H2SO4. Tính lợng H2SO4 điều chế đợc cho 40 Kg SO3 hợp nớc. Biết Hiệu suất phản ứng 95%. b) Ngời ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 Hàm lợng Al2O3 quặng boxit 40% . Để có đợc nhôm nguyên chất cần quặng. Biết H trình sản xuất 90% Bài 3: Có thể điềuchế kg nhôm từ quặng bôxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%. PT: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 Bài Ngời ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy. Sau lò nguội, thấy 49kg than cha cháy. a) Tính hiệu suất cháy trên. b) Tính lợng CaCO3 thu đợc, cho toàn khí CO2 vào nớc vôi d. Bài 5:Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO 3). Lợng vôi sống thu đợc từ đá vôi có chứa 10% tạp chất 0,45 tấn. Tính hiệu suất phản ứng. Đáp số: 89,28% Bài 6:Có thể điều chế kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%. Đáp số: 493 kg Bài 7:Khi cho khí SO3 tác dụng với nớc cho ta dung dịch H2SO4. Tính lợng H2SO4 điều chế đợc cho 40 kg SO3 tác dụng với nớc. Biết hiệu suất phản ứng 95%. Đáp số: 46,55 kg Bài 8.Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO 3. Lợng vôi sống thu đợc từ đá vôi có chứa 10% tạp chất là: A. O,352 B. 0,478 C. 0,504 D. 0,616 Hãy giải thích lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vôi đạt 100%. Chuyên đề Tạp chất lợng lợng dùng d phản ứng I: Tạp chất Tạp chất chất có lẫn nguyên liệu ban đầu nhng chất không tham gia phản ứng. Vì vâỵ phải tính lợng nguyên chất trớc thực tính toán theo phơng trình phản ứng. Bài 1: Nung 200g đá vôi có lẫn tạp chất đợc vôi sống CaO CO2 .Tính khối lợng vôi sống thu đợc H = 80% Bài Đốt cháy 6,5 g lu huỳnh không tinh khiết khí oxi d đợc 4,48l khí SO2 đktc a) Viết PTHH xảy ra. b) Tính độ tinh khiết mẫu lu huỳnh trên? Ghi chú: Độ tinh khiết = 100% - % tạp chất Hoặc độ tinh khiết = khối lợng chất tinh khiết.100% Khối lợng ko tinh khiết Bài 3: Ngời ta điều chế vôi sống cách nung đá vôi( CaCO 3) .Tính lợng vôi sống thu đợc từ đá vôi chứa 10% tạp chất. Bài 4: nông trờng ngời ta dùng muối ngậm nớc CuSO4.5H2O để bón ruộng. Ngời ta bón 25kg muối 1ha đất >Lợng Cu đợc đa đất ( với lợng phân bón trên). Biết muối chứa 5% tạp chất. ( ĐSố 6,08 kg) II. Lợng dùng d phản ứng Lợng lấy d chất nhằm thực hện phản ứng hoàn toàn chất khác. Lợng không đa vào phản ứng nên tính lợng cần dùng phải tính tổng lợng đủ cho phản ứng + lợng lấy d. Thí dụ: Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hoà tan hết 10,8g Al, biết dùng d 5% so với lợng phản ứng. Giải: - n Al = 10,8 = 0, 4mol 27 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,4mol 1,2mol - n HCl = 1, 2mol Vdd HCl (pứ) = 1,2/2 = 0,6 lit V dd HCl(d) = 0,6.5/100 = 0,03 lit -----> Vdd HCl dùng = Vpứ + Vd = 0,6 + 0,03 = 0,63 lit Bài 1. Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 5,6 lít khí O2 (đktc). Hỏi phải dùng gam KClO3? Biết khí oxi thu đợc sau phản ứng bị hao hụt 10%) Chuyên đề Lập công thức hoá học A: Lí thuyết Dạng 1: Biết tỉ lệ khối lợng nguyên tố hợp chất. Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy - Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: MA.x : MB y = m A : mB - Tìm đợc tỉ lệ :x : y= mA : mB = tỉ lệ số nguyên dơng MA MB VD: Tìm công thức hoá học hợp chất phân tích đợc kết sau: mH/mO = 1/8 Giải: - Đặy công thức hợp chất là: HxOy - Ta có tỉ lệ: x/16y = 1/8----> x/y = 2/1 Vậy công thức hợp chất H2O Dạng 2: Nếu đề cho biết phân tử khối hợp chất MAxBy Cách giải: Giống thêm bớc: MA.x + MB y = MAxBy Dạng 3: Biết thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố Phân tử khối( M ) Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy M .x A %A = M .y B %B = M AX BY 100 - Giải đợc x,y Bài 1: hợp chất X có phân tử khối 62 đvC. Trong phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lợng, lại nguyên tố Na. Số nguyên tử nguyên tố O Na phân tử hợp chất ? Dạng 4: Biết thành phần phần trăm khối l ợng nguyên tố mà đề không cho phân tử khối. Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy - Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: MA.x = %A MB y %B - Tìm đợc tỉ lệ :x y số nguyên dơng Bài 2: hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử oxi tạo phân tử oxit . Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% khối lợng .Tìm nguyên tố X (Đs: Na) B/Bài Tập: Bài 1: Hãy xác định công thức hợp chất sau: a) Hợp chất A biết : thành phần % khối lợng nguyên tố là: 40%Cu. 20%S 40% O, phân tử hợp chất có nguyên tử S. b) Hợp chất B (hợp chất khí ) biết tỉ lệ khối lợng nguyên tố tạo thành: mC : mH = 6:1, lít khí B (đktc) nặng 1,25g. c) Hợp chất C, biết tỉ lệ khối lợng nguyên tố : mCa : mN : mO = 10:7:24 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam. d) Hợp chất D biết: 0,2 mol hợp chất D có chứa 9,2g Na, 2,4g C 9,6g O Bài 2:Nung 2,45 gam chất hóa học A thấy thoát 672 ml khí O (đktc). Phần rắn lại chứa 52,35% kali 47,65% clo (về khối lợng). Tìm công thức hóa học A. Bai 3:Tìm công thức hoá học hợp chất sau. a) Một chất lỏng dễ bay ,thành phân tử có 23,8% C .5,9%H ,70,3%Cl có PTK 50,5 b ) Một hợp chất rấn màu trắng ,thành phân tử có 4o% C .6,7%H .53,3% O có PTK 180 Bài 4:Muối ăn gồm nguyên tố hoá học Na Cl Trong Na chiếm39,3% theo khối lợng .Hãy tìm công thức hoá học muối ăn ,biết phân tử khối gấp 29,25 lần PT Khu mỏ sắt Trại Cau (Thái Nguyên) có loại quặng sắt. Khi phân tích mẫu quặng ngời ta nhận thấy có 2,8 gam sắt. Trong mẫu quặng trên, khối lợng Fe2O3 ứng với hàm lợng sắt nói là: A. gam B. gam C. gam D. gam Đáp số: C Bài 5.Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lợng đồng oxi oxit : 1. Viết phơng trình phản ứng điều chế đồng đồng sunfat từ Cu xOy (các hóa chất khác tự chọn). Bài 6:Trong phòng thí nghiệm có kim loại kẽm magiê, dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 axit clohiđric HCl. Muốn điều chế đợc 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần lợng nhỏ nhất. A. Mg H2SO4 B. Mg HCl C. Zn H2SO4 D. Zn HCl Đáp số: B Bài 8: a)Tìm công thức oxit sắt có Fe chiếm 70% khối lợng. b) Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO Fe xOy số mol nh hiđro đợc 1,76 gam kim loại. Hoà tan kim loại dung dịch HCl d thấy thoát 0,488 lít H2 (đktc). Xác định công thức oxit sắt. Đáp số: a) Fe2O3 b) Fe2O3 Chuyên đề Tính theo phơng phơng trình hoá học A.Lí thuyết 1.Dạng 1:Tính khối lợng (hoặc thể tích khí, đktc) chất biết (hoặc thể tích) chất khác phơng trình phản ứng. 2. Dạng 2: Cho biết khối lợng chất tham gia, tìm khối lợng chất tạo thành. 3. Dạng 3: Tính theo nhiều phản ứng B. Bài tập Bài 1:Cho 8,4 gam sắt tác dụng với lợng dung dịch HCl vừa đủ. Dẫn toàn lợng khí sinh qua 16 gam đồng (II) oxit nóng. a) Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) b) Tính khối lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng. Bài 2:Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau: Cacbon + oxi khí cacbon đioxit a) Viết cân phơng trình phản ứng. b) Cho biết khối lợng cacbon tác dụng kg, khối lợng oxi tác dụng 24 kg. Hãy tính khối lợng khí cacbon đioxit tạo thành. c) Nếu khối lợng cacbon tác dụng kg, khối lợng khí cacbonic thu đợc 22 kg, tính khối lợng oxi phản ứng. Đáp số: b) 33 kg c) 16 kg Bài 3:Cho 5,1 gam hỗn hợp Al Mg vào dung dịch H2SO4 loãng, d thu đợc 5,6 lít khí H2 (đktc). Tính khối lợng kim loại ban đầu. Biết phản ứng xảy hoàn toàn. Baì 4:Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất. a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b) Chất d sau phản ứng d gam? c) Tính thể tích khí H2 thu đợc (đktc)? d) Nếu muốn cho phản ứng xảy hoàn toàn phải dùng thêm chất lợng bao nhiêu? Đáp số: b) 8, gam; c) 3,36 lít; d) 8, gam sắt. Bài 5:Cho hỗn hợp CuO Fe2O3 tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp. Hỏi thu đợc 26,4 gam hỗn hợp đồng sắt, khối lợng đồng gấp 1,2 lần khối lợng sắt cần tất lít khí hiđro. Đáp số: 12,23 lít. Bài 6:Cho hỗn hợp chứa 4,6 gam natri 3,9 gam kali tác dụng với nớc. a) Viết phơng trình phản ứng. b) Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) c) Dung dịch sau phản ứng làm quì tím biến đổi màu nh nào? Đáp số: b) 3,36 lít; c) màu xanh Bài 7:Có hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 40% CuO. Ngời ta dùng H2 (d) để khử 20 gam hỗn hợp đó. a) Tính khối lợng sắt khối lợng đồng thu đợc sau phản ứng. b) Tính số mol H2 tham gia phản ứng. Bài 8: Trong phòng thí nghiệm có kim loại kẽm magiê, dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 axit clohiđric HCl. Muốn điều chế đợc 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần lợng nhỏ nhất. A. Mg H2SO4 B. Mg HCl C. Zn H2SO4 D. Zn HCl Bài 9:Cho 60,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kẽm Zn sắt Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric. Thành phần phần trăm khối lợng sắt chiếm 46,289% khối lợng hỗn hợp.Tính a) Khối lợng chất hỗn hợp. b) Thể tích khí H2 (đktc) sinh cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit clohiđric. c) Khối lợng muối tạo thành. Đáp số: a) 28 gam Fe 32,5 gam kẽm b) 22,4 lít c) m FeCl = 63,5gam m ZnCl = 68 gam Chuyên đề : Oxi- hiđro hợp chất vô Bài 1: Có bình đựng riêng khí sau: không khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic. Bằng cách để nhận biết chất khí bình. Giải thích viết phơng trình phản ứng (nếu có). Bài 2:Viết phơng trình hóa học biểu diễn cháy oxi đơn chất: cacbon, photpho, hiđro, nhôm, magiê, lu huỳnh . Hãy gọi tên sản phẩm. Bài 3: Viết phơng trình phản ứng lần lợt xảy theo sơ đồ: (1) ( 2) ( 3) ( 4) C CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Để sản xuất vôi lò vôi ngời ta thờng xếp lớp than, lớp đá vôi, sau đốt lò. Có phản ứng hóa học xảy lò vôi? Phản ứng phản ứng toả nhiệt; phản ứng phản ứng thu nhiệt; phản ứng phản ứng phân huỷ; phản ứng phản ứng hóa hợp? Bài 4: Từ hóa chất: Zn, nớc, không khí lu huỳnh điều chế oxit, axit muối. Viết phơng trình phản ứng. Bài 5.Có lọ nhãn đựng bốn chất bột màu trắng gồm: Na 2O, MgO, CaO, P2O5.Dùng thuốc thử để nhận biết chất trên? A. dùng nớc dung dịch axit H2SO4 B. dùng dung dịch axit H2SO4 phenolphthalein dùng nớc giấy quì tím. D. chất khử đợc Bài 6. Để điều chế khí oxi, ngời ta nung KClO3 . Sau thời gian nung ta thu đợc 168,2 gam chất rắn 53,76 lít khí O2(đktc). a) Viết phơng trình phản ứng xảy nung KClO3. b) Tính khối lợng KClO3 ban đầu đem nung. c) Tính % khối lợng mol KClO3 bị nhiệt phân. Đáp số: b) 245 gam. c) 80% Bài 7. Có lọ đựng hóa chất rắn, màu trắng riêng biệt nhng nhãn : Na2O, MgO, P2O5. Hãy dùng phơng pháp hóa học để nhận biết chất trên. Viết phơng trình phản ứng xảy ra. Bài 8. Lấy lợng KClO3 KMnO4 để điều chế khí O2. Chất cho nhiều khí oxi hơn? a) Viết phơng trình phản ứng giải thích. b) Nếu điều chế thể tích khí oxi dùng chất kinh tế hơn? Biết giá KMnO4 30.000đ/kg KClO3 96.000đ/kg. Đáp số: 11.760đ (KClO3) 14.220 đ (KMnO4) Bài 9.Hãy lập phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: a) Sắt (III) oxit + nhôm nhôm oxit + sắt b) Nhôm oxit + cacbon nhôm cacbua + khí cacbon oxit c) Hiđro sunfua + oxi khí sunfurơ + nớc d) Đồng (II) hiđroxit đồng (II) oxit + nớc e) Natri oxit + cacbon đioxit Natri cacbonat. Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng oxi hóa khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử. Bài 10. Có chất rắn dạng bột Al, Cu, Fe2O3 CuO. Nếu dùng thuốc thử dung dịch axit HCl nhận biết đợc chất đợc không? Mô tả tợng viết phơng trình phản ứng (nếu có). Bài 11. a) Có lọ đựng riêng rẽ chất bột màu trắng: Na 2O, MgO, P2O5. Hãy nêu phơng pháp hóa học để nhận biết chất đó. Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b) Có ống nghiệm đựng riêng rẽ chất lỏng suốt, không màu dung dịch NaCl, HCl, Na2CO3. Không dùng thêm chất khác (kể quì tím), làm để nhận biết chất. Bài 12. Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất. a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b) Chất d sau phản ứng d gam? c) Tính thể tích khí H2 thu đợc (đktc)? d) Nếu muốn cho phản ứng xảy hoàn toàn phải dùng thêm chất lợng bao nhiêu? Đáp số: b) 8, gam; c) 3,36 lít; d) 8, gam sắt. C. Bài 13.Hoàn thành phơng trình hóa học phản ứng chất sau: a) Al + O2 . b) H2 + Fe3O4 + . c) P + O2 . d) KClO3 + . e) S + O2 . f) PbO + H2 + Bài 14. Trong phòng thí nghiệm có kim loại kẽm magiê, dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 axit clohiđric HCl. Muốn điều chế đợc 1,12 lít khí hiđro (đktc) phải dùng kim loại nào, axit để cần lợng nhỏ nhất. A. Mg H2SO4 B. Mg HCl C. Zn H2SO4 D. Zn HCl Đáp số: B Bài 15. a ) Hãy nêu phơng pháp nhận biết khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ hiđro b) Trình bày phơng pháp hóa học tách riêng khí oxi khí cacbonic khỏi hỗn hợp. Viết phơng trình phản ứng. Theo em để thu đợc khí CO2 cho CaCO3 tác dụng với dung dịch axit HCl đợc không? Nếu không sao? Bài 16.a) Từ hóa chất cho sẵn: KMnO4, Fe, dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4 loãng, viết phơng trình hóa học để điều chế chất theo sơ đồ chuyển hóa sau: Cu CuO Cu a)Khi điện phân nớc thu đợc thể tích khí H thể tích khí O 2(cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Từ kết em chứng minh công thức hóa học nớc. Bài 17.Cho chất nhôm., sắt, oxi, đồng sunfat, nớc, axit clohiđric. Hãy điều chế đồng (II) oxit, nhôm clorua ( hai phơng pháp) sắt (II) clorua. Viết phơng trình phản ứng. Bài 18. Có lọ nhãn đựng dung dịch chất sau: HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch trên, A. quì tím B. dung dịch phenolphthalein C. dung dịch AgNO3 D. tất sai chuyên đề dung dịch Lu ý làm tập: 1. Sự chuyển đổi nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển từ nồng độ % sang nồng độ CM. CM = d khối lợng riêng dung dịch g/ml M phân tử khối chất tan c%.d M .1000 Chuyển từ nồng độ mol (M) sang nồng độ %. C% = M ì C M .1000 d 2. Chuyển đổi khối lợng dung dịch thể tích dung dịch. Thể tích chất rắn chất lỏng: V = m D Trong d khối lợng riêng: d(g/cm3) có m (g) V (cm3) hay ml. d(kg/dm3) có m (kg) V (dm3) hay lit. 3. Pha trộn dung dịch a) Phơng pháp đờng chéo Khi pha trộn dung dịch có loại nồng độ ( CM hay C%), loại chất tan dùng phơng pháp đờng chéo. Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2% thu đợc dung dịch có nồng độ C%. C2 - C m1 gam dung dịch C1 m C C m = C C C C1 - C m2 gam dung dịch C2 Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol thu đợc dung dịch có nồng độ C mol giả sử tích V 1+V2 ml: C2 - C V1 ml dung dịch C1 V C C V = C C C C1 - C V2 ml dung dịch C2 Sơ đồ đờng chéo áp dụng việc tính khối lợng riêng D D2 - D V1 lít dung dịch D1 D V2 lít dung dịch D2 D1 - D (Với giả thiết V = V1 + V2 ) V D D V = D D Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến Trong nhóm: Đi từ xuống dới theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Số lớp electron tăng dần. - Tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần. 4. ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học a. Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố. Thí dụ: Nguyên tố A ô số 9, nhóm V chu kì II bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học. Nêu cấu tạo nguyên tử dự đoán tính chất nguyên tố A. Nguyên tố A (Flo) ô thứ nên có số hiệu nguyên tử 9, có điện tích hạt nhân 9+ có electron có hai lớp electron. Nguyên tố A cuối chu kì II nên phi kim hoạt động mạnh oxi ô số nguyên tố A đầu nhóm VII nên tính phi kim mạnh clo ô 17. b. Biết cấu tạo nguyên tử suy đoán vị trí tính chất nguyên tố. Thí dụ: Nguyên tố B có điện tích hạt nhân 12+ có lớp electron có electron lớp cùng. Xác định vị trí B dự đoán tính chât hoá học nó. Nguyên tố B (Magie) có lớp electron electron lớp nên nguyên tố B chu kì III nhóm II. Mg đứng gần đầu chu kì II nên kim loại. Tính kim loại Mg yếu Na đứng trớc chu kì Ca đứng dới nhóm. Tính kim loại Mg mạnh Al đứng sau chu kì Be đứng nhóm. B - Bài tập 3.1 Trong nhóm chất sau, nhóm toàn phi kim. a. Cl2, O2, N2, Pb, C b. O2, N2, S, P, I2 c. Br2, S, Ni, N2, P d. Cl2, O2, N2, Pb, C Đáp án: b đúng. 3.2 Trong nhóm chất phi kim sau, nhóm toàn phi kim tồn trạng thái khí điều kiện thờng: a. Cl2, O2, N2, Br2, C b. O2, N2, Cl2, Br2, I2 c. Br2, S, F2, N2, P d. Cl2, O2, N2, F2 Đáp án: d đúng. 3.3 Trong không khí thành phần O2 N2 có lẫn số khí độc Cl2 H2S. Có thể cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch dung dịch sau để loại bỏ khí độc. a. Dung dịch NaOH b. Dung dịch H2SO4 c. Nớc d. Dung dịch CuSO4 Đáp án: a đúng. 3.4 Khí O2 có lẫn số khí CO2 SO2. Có thể cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch dung dịch sau để loại bỏ khí độc. a. Dung dịch CaCl2 b. Dung dịch Ca(OH)2 c. Dung dịch Ca(NO3)2 d. Nớc Đáp án: b đúng. 3.5 Khi điều chế khí SO3 phản ứng: Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O thu khí SO2 phơng pháp: a. Dời chỗ nớc b. Dời chỗ dung dịch Ca(OH)2 c. Dời chỗ không khí d. Cả a c Đáp án: d đúng. 3.6 O3 (ozon) là: a. Một dạng thù hình oxi b. Là hợp chất oxi c. Cách viết khác O2 d. Cả a c Đáp án: d đúng. 3.7 Cho sơ đồ phản ứng sau: t oC A + O2 B B + O2 o C, xúc tác t C C + H2O D D + BaCl2 E + F A chất số chất sau: a. C b. S Đáp án: b đúng. c. Cl2 d. Br2 -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến 3.8 Có ba lọ đựng ba khí riêng biệt clo, hiđroclorua O 2. Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba khí: a. Giấy quỳ tím tẩm ớt b. Dung dich NaOH c. Dung dịch CaCl2 d. Dung dich H2SO4 Đáp án: a đúng. 3.9 Có ba lọ đựng ba dung dịch riêng biệt BaCl 2, Ca(HCO3)2 MgSO4 bị nhãn. Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba dung dịch: a. Dung dịch Ba(OH)2 b. Dung dich NaOH c. Dung dịch FeCl3 d. Dung dich H2SO4 Đáp án: d đúng. 3.10 Trong cặp chất sau 1. H2SO4 Na2CO3 2. Na2CO3 NaCl 3. MgCO3 CaCl2 4. Na2CO3 BaCl2 cặp chất phản ứng đợc với nhau: a. Cặp (1) cặp (2) b. Cặp (3) cặp (4) c. Cặp (2) cặp (3) d. Cặp (1) cặp (4) Đáp án: d đúng. 3.11 Trong cặp chất sau 1. Cl2 O2 2. Cl2 Cu 3. S O2 4. Cl2 Br2 cặp chất phản ứng đợc với nhau: a. Cặp (1) cặp (2) b. Cặp (3) cặp (4) c. Cặp (2) cặp (3) d. Cặp (1) cặp (4) Đáp án: c đúng. 3.12 Hoàn thành phơng trình sơ đồ phản ứng sau: t oC A + O2 B B + O2 o C, xúc tác t C C + H2O D D + NaOH E + H2O E + BaCl2 G + F Trong B, C oxit axit, E muối tan. Giải Các phơng trình phản ứng: t oC S + O2 SO2 o C, xúc tác t 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 3.13 Một chất khí có công thức phân tử X2. Khí khí gì? Biết 1,0 lít khí điều kiện tiêu chuẩn cân nặng 3,1696 gam. Viết phơng trình phản ứng (nếu có) khí X với chất sau: H 2, O2, Cu, dung dịch NaOH nớc. Giải: - Một mol khí điều kiện tiêu chuẩn chiếm thể tích 22,4 lít, nên khối lợng mol phân tử khí là: M = 2MX = 22,4. 3,1696 = 71 MX = 35,5 nguyên tố X Clo khí X có công thức phân tử Cl2. - Các phơng trình phản ứng Cl2 với chất cho: + Cl2 + H2 2HCl + Cl2 + O2 không phản ứng + Cl2 + Cu CuCl2 + Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 2SO2 + O2 -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến + Cl2 + H2O HCl + HClO 3.14 Cho 1,12 lít khí Cl2 (đo đktc) tác dụng với H2 d, hấp thụ toàn sản phẩm vào nớc thu đợc 100,0 ml dung dịch A. Tính nồng độ mol/l dung dịch A. Giải - Số mol khí Cl2 là: 1,12 nCl2 = =0,05 mol 22,4 - Phản ứng với khí H2 d: Cl2 + H2 2HCl (1) Theo phơng trình phản ứng (1) H2 d nên số mol khí HCl sinh ra: nHCl = nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol - Khí HCl tan hoàn toàn vào nớc tạo thành dung dịch axit HCl. - Nồng độ dung dịch HCl thu đợc: 0,1 mol CHCl = =1,0 mol/l (hay 1,0 M) 0,1lít 3.15 Cho 3,36 lít khí Cl2 (đo đktc) tác dụng với H2 d, hấp thụ toàn sản phẩm vào 100,0 gam nớc thu đợc dung dịch B. Tính nồng độ % dung dịch B. Giải - Số mol khí Cl2 là: 3,36 nCl2 = = 0,15 mol 22,4 - Phản ứng với khí H2 d: Cl2 + H2 2HCl (1) Theo phơng trình phản ứng (1) H2 d nên số mol khí HCl sinh ra: nHCl = nCl2 = 2.0,15 = 0,3 mol - Khí HCl tan hoàn toàn vào nớc tạo thành dung dịch axit HCl. - Khối lợng dung dịch axit HCl thu đợc: mdung dịch HCl = mHCl + m H 2O = 36,5.0,3 + 100,0 = 110,95 gam - N ồng độ % HCl dung dịch B là: 36,5.0,3 .100% = 9,87% C%HCl = 110 ,95 3.16 Cho 2,40 gam Mg kim loại phản ứng hoàn toàn với V lít khí X2 (đo đktc) theo phơng trình phản ứng sau: X2 + Mg MgX2 Khối lợng MgX2 thu đợc 9,50 gam. Hãy cho biết X2 khí gì? tính thể tích V khí X2 phản ứng với Mg trên. Giải - Số mol Mg kim loại: 2,40 nHCl = = 0,10 mol 24 - Phơng trình phản ứng: X2 + Mg MgX2 (1) Theo phơng trình phản ứng (1): nMg = n X = n MgX = 0,10 mol - Khối lợng mol phân tử MgX2: 9,50 M MgX = = 95 0,10 M MgX = MMg +2MX = 95 MX = 35,5 nguyên tố X Clo khí X có công thức phân tử Cl2. -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến - Thể tích khí Cl2 phản ứng với Mg: VCl2 = 22,4.0,10 = 2,24 lít 3.17 Một muối clorua kim loại chứa 79,78% clo theo khối lợng. Xác định công thức phân tử muối. Giải - Trong hợp chất muối clorua, clo có hoá trị I. - Gọi công thức phân tử muối MCln, n hoá trị kim loại M. - % khối lợng M hợp chất là: 100% - 79,78% = 20,22% Ta có: %m Cl 35,5n 79,78% = = M = 9n %m M M 20,22% Chỉ có cặp n = M = 27 (Al) phù hợp. Vậy công thức phân tử muối AlCl3. 3.18 Một muối có công thức phân tử FeX Fe chiếm 44,1% theo khối lợng. Xác định công thức phân tử muối viết phơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành muối FeX2. Giải - % khối lợng X hợp chất là: 100% - 44,1% = 55,9% Ta có: %m X 2.M X 2.M X 55,9% = = = MX = 35,5 %m Fe M Fe 56 44,1% Vậy X nguyên tố Clo, công thức phân tử muối FeCl2. - Ba phơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành FeCl2 là: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu (2) FeSO4 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4 (3) 3.19 Một muối có công thức phân tử FeX3. Cho dung dịch chứa 1,30 gam FeX3 tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 thu đợc 3,444 gam kết tủa. Xác định công thức phân tử muối viết phơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành muối FeX3. Giải - Phơng trình phản ứng: FeX3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgX (1) - Gọi x số mol FeX3, theo phơng trình phản ứng (1) số mol AgX 3x mol. - Ta có hệ phơng trình: m FeX3 = (56 + 3MX).x = 1,30 gam m AgX = (108 + MX) .3x = 3,444 gam MX = 35,5 x = 0,008 mol. Vậy nguyên tố X Clo muối FeCl3. - Hai phơng trình phản ứng trực tiếp tạo thành FeCl3 là: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (1) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 2FeCl3 + 3BaSO4 (2) 3.20 Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị II III dung dịch axit HCl d thu đợc dung dịch A khí B. Chia khí B làm hai phần nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 4,5 gam nớc. a. Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan? b. Đem phần cho phản ứng hoàn toàn với khí clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200,0 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,20 gam/ml). Tính nồng độ % chất dung dịch thu đợc. Giải: Gọi kim loại hoá trị II X có số mol 18,4 gam hỗn hợp x mol. Gọi kim loại hoá trị III Y có số mol 18,4 gam hỗn hợp y mol. Phơng trình phản ứng: X + 2HCl XCl2 + H2 (1) 2Y + 6HCl 2YCl3 + 3H2 (2) -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần Dung dịch A chứa XCl2, YCl3 HCl d, khí B H2. Đốt cháy nửa khí B; to 2H2 + O2 2H2O (3) a. Theo phơng trình phản ứng từ (1) - (3): 1 4,5 n H 2O = n H = x + y = n H2 = x + y = 0,5 mol 2 18 Số mol HCl tham gia phản ứng: n HCl = n H = x + y = 1,0 mol Theo định luật bảo toàn khối lợng, cô cạn dung dịch A lợng muối thu đợc là: GV: Trần Mạnh Tiến m muối khan = m XCl2 + m YCl3 = 18,4 + 36,5.1,0 2.0,5 = 53,9 gam b. Phần tác dụng với clo: to H2 + Cl2 2HCl (4) Hấp thụ HCl vào dung dịch NaOH: HCl + NaOH NaCl + H2O (5) n Số mol HCl: n HCl = H = x + y = 0,5 mol 2 200,0.1,2.20% Số mol NaOH: n NaOH = = 1,2 mol 40.100% nHCl < nNaOH NaOH d Trong dung dịch thu đợc gồm NaOH d NaCl có số mol: nNaOH d = 1,2 - 0,5 = 0,7 mol nNaCl = nHCl = 0,5 mol Khối lợng dung dịch thu đợc: mdd = 200,0.1,2 + 36,5.0,5 = 258,25 gam Nồng độ chất dung dịch: 58,5.0,5 C% NaCl = .100% = 11,33% 258,25 40.0,7 C% NaOH = .100% = 10,84% 258,25 3.21 Tính thể tích khí clo thu đợc điều kiện tiêu chuẩn đun nóng nhẹ 1,58 gam KMnO4 với dung dịch axit clohiđric đặc d. Giải - Số mol KMnO4: 1,58 n KMnO = = 0,010 mol 158 - Phơng trình phản ứng: to 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1) - Theo phơng trình phản ứng (1) số mol Cl2 sinh ra: nCl2 = n KMnO = 0,025 mol - Thể tích khí Cl2 thu đợc: VCl2 = 22,4.0,025 = 0,56 lít 3.22 Tính thể tích khí clo thu đợc điều kiện tiêu chuẩn đun nóng nhẹ 2,61 gam MnO2 với dung dịch axit clohiđric đặc d. Lợng clo phản ứng hết gam sắt kim loại. Giải - Số mol MnO2: -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến 2,61 = 0,030 mol 87 - Phơng trình phản ứng: to MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) - Theo phơng trình phản ứng (1) số mol Cl2 sinh ra: nCl2 = n MnO2 = 0,030 mol - Thể tích khí Cl2 thu đợc: VCl2 = 22,4.0,030 = 0,672 lít - Phản ứng với Fe: 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (2) nFe = nCl2 = 0,02 mol - Khối lợng sắt tham gia phản ứng: mFe = 56.0,02 = 1,12 gam 3.23 Điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl bão hoà dòng điện chiều thu đợc 33,6 lít khí clo điều kiện tiêu chuẩn. Tính khối lợng muối dung dịch nớc Gia - ven thu đợc cho lợng khí clo phản ứng hoàn toàn với 200,0 gam dung dịch NaOH 60%. Giải - Phơng trình phản ứng điện phân: n MnO2 = Điện phân có màng ngăn 2NaCl(dd bão hoà) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (1) - Số mol Cl2 thu đợc: 33,6 nCl2 = = 1,5 mol 22,4 - Số mol NaOH có 200,0 gam dung dịch: 200,0.60% nNaOH = = 3,0 mol 40.100% - Phản ứng clo với NaOH: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O (2) - Số mol NaOH gấp hai lần số mol Cl2 nên phản ứng vừa đủ . - Khối lợng dung dịch nớc Gia - ven thu đợc: m = mdung dịch NaOH + m Cl2 = 200,0 + 71.0,15 = 3,6,5 gam 3.24 Tiến hành điện phân có màng ngăn dung dịch NaCl bão hoà dòng điện chiều thu đợc 33,6 m3 khí clo điều kiện tiêu chuẩn. Tính khối lợng muối NaCl đem điện phân, tính khối lợng NaOH thu đợc trình điện phân. Biết hiệu suất thu hồi khí clo 95%. Giải - Số mol Cl2 thu đợc: 33,6 nCl2 = .103 = 1,5.103 mol 22,4 - Phơng trình phản ứng điện phân: Điện phân có màng ngăn 2NaCl(dd bão hoà) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 - Số mol NaCl đem điện phân số mol NaOH thu đợc: nNaCl = nNaOH = nCl2 = 1.1,5.103 = 3.103 mol - Khối lợng NaCl cần dùng: 100% mNaCl = 3.103.58,5. =184,74.103 gam = 184,74 kg 95% - Khối lợng NaOH tác dụng: (1) -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến 100% =126,32.103 gam = 126,32 kg 95% 3.25 Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau: H2 )2 Cl2 HCl Ca( OH CaCl2 mNaOH = 3.103.40. NaCl NaCl 2O Na H NaOH CO Na2CO3 NaCl CaCO3 Giải Các phơng trình phản ứng: 2NaCl 2Na + Điện phân nóng chảy Cl2 o H2 + Cl2 2Na + 2H2O HCl + 2HCl CO2 t 2Na + Cl2 2NaCl (1) (2) 2HCl (3) 2NaOH + H2 (4) NaCl + H2O (5) + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O (6) H2O (7) + NaOH 2NaOH Na2CO3 + Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl (8) 3.26 Kim cơng là: a. Hợp chất cacbon với kim loại b. Là hợp chất cacbon với phi kim c. Một dạng thù hình cacbon d. Cả a b Đáp án: c đúng. 3.27 Chọn câu câu sau: a. Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì than gỗ. b. Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì cacbon vô định hình. c. Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì than hoạt tính. d. Các dạng thù hình cacbon là: kim cơng, than chì than đá. Đáp án: b đúng. 3.28 Khả hấp phụ cao đặc tính của: a. Than đá b. Kim cơng c. Than chì d. Than hoạt tính Đáp án: d đúng. 3.29 Trong phản ứng hoá học sau: to C + O2 CO2 + Q (1) to C + 2CuO cacbon là: a. Chất oxi hoá c. Là chất oxi hoá chất khử 3.30 Cacbon oxit (CO) là: a. Oxit axit c. Oxit trung tính Đáp án: c đúng. 3.31 Trong phản ứng hoá học sau: to 2CO + O2 CO2 + 2Cu (2) 2CO2 + Q (1) to CO + CuO cacbon oxit là: a. Chất oxi hoá c. Là chất oxi hoá chất khử CO2 (2) b. Chất khử d. Không chất oxi hoá chất khử Đáp án: b đúng. b. Oxit bazơ d. Oxit lỡng tính + Cu b. Không chất oxi hoá chất khử d. Chất khử -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến Đáp án: d đúng. 3.32 Cacbon đioxit (hay gọi anhiđrit cacbonic, khí cacbonic: CO2) là: a. Oxit axit b. Oxit bazơ c. Oxit trung tính d. Oxit lỡng tính Đáp án: a đúng. 3.33 Nguyên tố R tạo thành với hiđro hợp chất có công thức phân tử RH 4. R nguyên tố nguyên tố sau: a. S b. Si c. C d. P Đáp án: a đúng. 3.34 Hấp thụ toàn 2,24 lít khí CO2 (đo đktc) vào 100,0 ml dung dịch NaOH 1,5 M. Dung dịch thu đợc chứa muối nào? a. NaHCO3 b. Na2CO3 c. NaHCO3 Na2CO3 d. Phản ứng không tạo muối Đáp án: c đúng. 3.35 Một viên than tổ ong có khối lợng 350,0 gam chứa 60% cacbon theo khối lợng. Tính nhiệt lợng toả đốt cháy hoàn toàn viên than này. Biết đốt cháy mol cacbon sinh lợng nhiệt 394 kJ. Giải - Phản ứng cháy: to C + O2 CO2 + Q - Số mol cacbon có viên than tổ ong là: 350.60% nC = = 17,5 mol 12.100% - Lợng nhiệt toả đốt cháy hoàn toàn viên than tổ ong là: Q = 17,5.394 = 6895 kJ 3.36 Tính thể tích khí CO cần lấy điều kiện tiêu chuẩn để khử hết 8,0 gam CuO. Biết hiệu suất phản ứng khử 80%. Giải - Số mol CuO: 8,0 nCuO = = 0,10 mol 80 - Phản ứng khử CuO to CO + CuO CO2 + Cu - Theo phơng trình phản ứng số mol CO số mol CuO: nCO = nCuO = 0,10 mol - Thể tích CO cần lấy: 0,10.22,4.100% nCO = = 2,80 lít 80% 3.37 Dẫn 22,4 lít hỗn hợp khí A gồm CO CO qua dung dịch NaOH d thấy có 1,12 lít khí thoát ra. Tính % theo thể tích % theo khối lợng hỗn hợp khí A. Biết thể tích đo điều kiện tiêu chuẩn. Giải - Gọi số mol khí CO hỗn hợp A x mol. - Gọi số mol khí CO2 hỗn hợp A y mol. - Khi cho hỗn hợp khí A qua dung dịch NaOH: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O - Khí khỏi dung dịch CO - Ta có phơng trình: 22,4 nA = nCO + nCO2 = x + y = = 1,0 mol 22,4 nCO = x = 2,24 = 0,10 mol 22,4 nCO2 = y = 0,90 mol -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần - % theo thể tích khí hỗn hợp A: y 0,9 %nCO2 = .100% = .100% = 90% x+y 1,0 GV: Trần Mạnh Tiến x 0,1 .100% = .100% = 10% x+y 1,0 - % theo khối lợng khí hỗn hợp A: 44 y 44.0,9 %mCO2 = .100% = .100% = 93,4% 28 x + 44 y 28.0,1 + 44.0,9 %nCO = 28 x 28.0,1 .100% = .100% = 6,6% 28 x + 44 y 28.0,1 + 44.0,9 3.38 Dẫn từ từ 16,8 lít khí CO2 vào 600,0 ml dung dịch Ca(OH)2 1,0 M. Tính khối lợng kết tủa thu đợc. Giải - Số mol khí CO2: 16,8 nCO2 = = 0,75 mol. 22,4 - Số mol Ca(OH)2 dung dịch: nCa (OH )2 = 0,6.1,0 = 0,60 mol. - Số mol khí CO2 lớn số mol Ca(OH)2 nên tạo thành muối: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (2) - Gọi số mol muối CaCO3 x mol. - Gọi số mol muối Ca(HCO3)2 y mol. - Ta có phơng trình: nCa (OH )2 = x + y = 0,60 mol %mCO = nCO2 = x + 2y = 0,75 mol. nCaCO3 = x = 0,45 mol - Khối lợng kết tủa CaCO3: m = 100.0,45 = 45,0 gam 3.39 Hỗn hợp khí A gồm CO CO khí X. Xác định khí X có hỗn hợp biết hỗn hợp khí A khí CO có số mol gấp lần số mol khí CO2 hỗn hợp khí A có khối lợng mol trung bình 32. Giải - Giả sử hỗn hợp A có tổng số mol khí 1,0 mol. Gọi số mol CO2 hỗn hợp x mol, số mol CO 3x số mol khí X 1,0 - 4x. - Khối lợng mol trung bình hỗn hợp: 44 x + 28.3 x + M X (1,0 x ) = 32 MA = 32 128 x 32(1,0 x ) MX = = = 32 1,0 x 1,0 x X khí có khối lợng mol 32 O2. 3.40 Dẫn từ từ 6,72 lít khí CO2 vào 300,0 ml dung dịch NaOH 1,20 M. a. Tính tổng khối lợng muối dung dịch thu đợc. b. Tính khối lợng kết tủa cho BaCl2 d vào dung dịch sau lhi hấp thụ CO2. Giải a- Số mol khí CO2: 6,72 nCO2 = = 0,30 mol. 22,4 - Số mol NaOH dung dịch: nNaOH = 0,3.1,20 = 0,36 mol. -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến nCO2 < nNaOH < nCO2 nên tạo thành muối: CO2 + 2NaOH CO2 + Na2CO3 + H2O - Gọi số mol muối Na2CO3 x mol. - Gọi số mol muối NaHCO3 y mol. - Ta có phơng trình: nNaOH = 2x + y = 0,36 mol. nCO2 = x + y = 0,30 mol. Na2CO3 + 2NaHCO3 H2O (1) (2) x = 0,06 mol y = 0,24 mol - Khối lợng muối dung dịch thu đợc: m = m Na 2CO3 + m NaHCO3 = 106.0,06 + 84.0,24 = 26,52 gam b. Tính khối lợng kết tủa: BaCl2 + Na2CO3 2NaCl + BaCO3 (3) m BaCO3 = 197.0,06 = 11,82 gam 3.41 Cho 5,6 lít hỗn hợp khí N2 CO2 (đo đktc) chậm qua 5,0 lít dung dịch nớc vôi chứa Ca(OH)2 0,02 M, thu đợc 5,0 gam kết tủa. Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí. Giải - Gọi số mol CO2 hỗn hợp khí x mol. - Gọi số mol N2 hỗn hợp khí y mol. 5,6 nhỗn hợp = x + y = = 0,25 mol (I) 22,4 - Số mol Ca(OH)2 dung dịch: nCa (OH )2 = 0,02.5,0 = 0,10 mol. - Phản ứng xảy cho hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (2) - Số mol muối CaCO3 kết tủa: 5,0 nCaCO3 = = 0,05 mol < nCa (OH )2 nên có hai trờng hợp. 100 * Trờng hợp 1: CO2 thiếu nên có phản ứng (1) xảy nCO2 = x = nCaCO3 = 0,05 mol n N = y = 0,20 mol %VCO2 = 0,05 .100% = 20% 0,25 0,20 .100% = 80% 0,25 * Trờng hợp 2: CO2 d nên có phản ứng (1) phản ứng (2) xảy nCO2 = x = nCaCO3 + nCa ( HCO3 )2 %VN = mặt khác: nCa (OH )2 = nCaCO3 + nCa ( HCO3 )2 = 0,10 mol n N = y = 0,20 nCO2 = x = 0,15 mol n N = y = 0,10 mol %VCO2 = %VN = 0,15 .100% = 60% 0,25 0,10 .100% = 40% 0,25 -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến 3.42 Khí CO2 không trì cháy, nặng không khí sử dụng làm khí chữa cháy. Tính thể tích (đo đktc) khí CO2 tạo đợc dung bình cứu hoả có dung dịch chứa 980,0 gam H2SO4 tác dụng với dung dịch NaHCO3 d. Giải - Phản ứng tạo khí CO2 bình cứu hoả: H2SO4 + 2NaHCO3 Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O - Số mol H2SO4 có bình cứu hoả: 980 n H 2SO = = 10 mol 98 - Số mol khí CO2 tạo ra: nCO2 = n H 2SO = 20,0 mol - Thể tích khí CO2 tạo ra: VCO2 = 20.22,4 = 448 lít 3.43 Khí CO2 khí gây hiệu ứng nhà kính làm cho trái đất nóng dần lên ảnh hởng không tốt đến sức khoẻ ngời. Hãy tính khối lợng thể tích (đo đktc) khí CO2 thải môi trờng sản suất vôi (CaO) từ đá vôi. Giải - Phản ứng nung vôi: to CaCO3 CO2 + CaO - Theo phơng trình phản ứng số mol CO số mol CuO: 1,0 nCO2 = nCaO = .10 = 1,7857.104 mol 56 - Khối lợng CO2 thải môi trờng: m CO2 = 1,7857.104.44 = 7,857.105 gam = 0,7857 - Thể tích khí CO2 thải môi trờng: VCO2 = 1,7857.104.22,4 = 399996,8 lít 400 m3 3.44 Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau: CaCO3 )2 CO2 Ba ( OH Ba(HCO3)2 NaOH Na2CO3 CaCO3 CaCO3 H O CaO Ca(OH)2 HCl CaCl2 Giải Các phơng trình phản ứng: to CaCO3 CO2 + CaO CaCO3 (1) Ba(OH)2 + 2CO2 Ba(HCO3)2 (2) Ba(HCO3)2 + 2NaOH BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (3) CaO + H2O Ca(OH)2 (4) 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O (5) CO2 + CaO CaCO3 (6) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 BaCO3 + CaCO3 + 2H2O (7) Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl (8) 3.45 Câu sau hoàn toàn đúng: a. Silic nguyên tố phổ biến thiên nhiên, có khả dẫn điện tốt, có tính phi kim yếu cacbon. b. Silic nguyên tố có nhiều vỏ trái đất nhng phổ biến thứ hai thiên nhiên, có khả dẫn điện kém, có tính phi kim yếu cacbon. -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến c. Silic nguyên tố phổ biến thiên nhiên, có khả dẫn điện tốt, có tính kim loại yếu cacbon. d. Cả câu a câu b đúng. Đáp án: b đúng. 3.46 Thành phần xi măng là: a. Canxi silicat natri silicat b. Nhôn silicat kali silicat c. Nhôm silicat canxi silicat d. Canxi silicat canxi aluminat Đáp án: d đúng. 3.47 Thành phần thuỷ tinh vô cơ: a. Canxi silicat natri silicat b. Nhôn silicat kali silicat c. Kali silicat natri silicat d. Canxi silicat canxi aluminat Đáp án: a đúng. 3.48 Hoàn thành phơng trình phản ứng giai đoạn trình sản suất thuỷ tinh: to a. CaCO3 b. CaO + SiO2 to to c. Na2CO3 + SiO2 Giải to a. CaCO3 CO2 + CaO to b. CaO + SiO2 CaSiO3 to c. Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 3.49 Khi nấu chảy NaOH khan với silic dioxit thấy thoát 4,5 gam nớc. Tính khối lợng muối natri silicat tạo thành. Giải - Phơng trình phản ứng xảy nấu chảy: to 2NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O - Số mol Na2SiO3 tạo thành số mol H2O sinh ra: 4,5 = 0,25 mol n Na 2SiO3 = n H 2O = 18 - Khối lợng Na2SiO3 tạo thành: m Na 2SiO3 = 28.0,25 = 7,0 gam 3.50 Nguyên liệu thông thờng để nấu thuỷ tinh soda (Na2CO3), đá vôi cát (SiO2). Tính khối lợng cần thiết nguyên liệu để nấu đợc 0,239 thuỷ tinh có thành phần ứng với công thức Na2O.CaO.6SiO2. Giải - Thuỷ tinh có thành phần ứng với công thức Na 2O.CaO.6SiO2 viết dới dạng muối oxit nh sau: Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2. - Số mol thuỷ tinh Na2O.CaO.6SiO2 hay Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2. 0,239 n= .106 = 500 mol 478 - Các phản ứng xảy nấu thuỷ tinh: to CaCO3 CO2 + CaO to CaO + SiO2 CaSiO3 to Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 - Khối lợng nguyên liệu cần lấy: -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến m Na 2CO3 = 500. 106 = 53000 gam = 53 kg m CaCO3 = 500. 100 = 50000 gam = 50 kg mSiO = 6.500. 60 = 180000 gam = 180 kg 3.51 Một loại thuỷ tinh pha lê có thành phần ứng với công thức: 120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3. Hãy tính thành phần phần trăm Si có thuỷ tinh pha lê % quy theo SiO 2. Giải - Để dễ dàng cho tính khối lợng Si thuỷ tinh ta viết: 120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K2SiO3 gọn lại nh sau: Na40K44AlCa3Pb25Si193O459 - Hàm lợng % Si: 28.193 %mSi = .100% =26,1% 20706 - Hàm lợng % SiO2: 60.193 %mSi = .100% =55,9% 20706 3.52 Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học là: a. Theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần. b. Theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần. c. Theo chiều tính kim loại nguyên tố tăng dần. d. Theo chiều tính phi kim nguyên tố tăng dần. Đáp án: b 3.53 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, ô nguyên tố cho biết: a. Số hiệu nguyên tử nguyên tố (số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, hay điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố). b. Kí hiệu nguyên tử nguyên tố hoá học. c. Nguyên tử khối nguyên tố. d. Cả ba điều trên. Đáp án: c 3.54 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học: a. Chu kì dãy nguyên tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần. b. Chu kì dãy nguyên tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần. c. Chu kì dãy nguyên tố có số electron lớp đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần. d. Chu kì dãy nguyên tố có số electron lớp đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần. Đáp án: b 3.55 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học: a. Nhóm dãy nguyên tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần. b. Nhóm dãy nguyên tố có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần. c. Nhóm dãy nguyên tố có số electron lớp đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần. d. Nhóm dãy nguyên tố có số electron lớp đợc xếp theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần. Đáp án: c 3.56 Kết luận sau hoàn toàn đúng: a. Trong chu kì: số lớp electron tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần. b. Trong chu kì: số lớp electron tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần. c. Trong chu kì: số electron lớp tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần. -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến d. Trong chu kì: số electron lớp tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần. Đáp án: d 3.57 Kết luận sau hoàn toàn đúng: a. Trong nhóm: số lớp electron tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần. b. Trong nhóm: số lớp electron tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần. c. Trong nhóm: số electron lớp tăng dần, tính phi kim giảm dần đồng thời tính kim loại tăng dần. d. Trong nhóm: số electron lớp tăng dần, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần. Đáp án: b 3.58 Cho biết cách xếp theo chiều tính kim loại tăng dần cách xếp sau: a. Na, K, Mg, Be b. K, Na, Mg, Be c. Be, Mg, K Na d. K, Na, Be, Mg Đáp án: b 3.59 Cho biết cách xếp theo chiều tính phi kim tăng dần cách xếp sau: a. F2, P, S, Cl2 b. P, S, F2, Cl2 c. F2, Cl2, S, P d. F2, Cl2, P, S Đáp án: c 3.60 Kết luận sau hoàn toàn đúng: a. Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học biết cấu tạo nguyên tử dự đoán tính chất hoá học nó. b. Chỉ cho biết kí hiệu hoá học nguyên tố khối lợng nguyên tử nó. c. Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học dự đoán tính chất hoá học nó. d. Kết luận a c đúng. Đáp án: d Đề kiểm tra chơng (Thời gian 45 phút) Câu 1: (3 điểm) Cho phản ứng sau: A (k) + H2 (k) B (k) Bdd + X to A(k) + Y + H2O A + W M + N + H2O A chất cho dới đây: a. S b. P c. N2 d. Cl2 Câu 2: (3 điểm) 1. Viết phơng trình phản ứng cho dãy biến hoá sau: + Ca ( OH ) O2 , t o to R + CaCO3 Q D 2. Nêu tính chất hoá học chung phi kim. Lấy ví dụ minh hoạ Câu 3: (4 điểm) Tính thể tích khí clo thu đợc (đo đktc) cho 1,74 gam MnO2 tác dụng với lợng d dung dịch HCl đặc, đun nóng nhẹ. Và tính thể tích dung dịch NaOH 0,10 M cần để phản ứng hoàn toàn với lợng khí clo thu đợc trên. Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = Đề kiểm tra chơng (Thời gian 45 phút) Câu 1: (3 điểm) Lợng clo thu đợc cho 24,5 gam KClO3 phản ứng hoàn toàn với lợng d dung dịch HCl đặc (hiệu suất thu khí clo 95%) phản ứng đợc với gam sắt? a. 22,4 gam b. 33,6 gam c. 21,2 gam d. 31,92 gam Biết KClO3 phản ứng với HCl theo phơng trình phản ứng sau: KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 Câu 2: (3 điểm) Viết phơng trình phản ứng cho dãy biến hoá sau: (3) -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến CO2 Ca(HCO3)3 (2 ) (1) C (4) (5) (6) (8) CO (7 ) CO2 Na2CO3 Câu 3: (4 điểm) Nhiệt phân 31,6 gam KMnO4 thời gian thu đợc hỗn hợp rắn A có khối lợng nhỏ khối lợng KMnO4 lấy 0,8 gam. Tính thành phần % theo khối lợng hỗn hợp rắn A. tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân. Nếu đem lợng KMnO4 cho tác dụng với dung dịch HCl đặc d thu đợc lít khí clo (đo đktc). Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = Đề kiểm tra chơng (Thời gian 45 phút) Câu 1: (3 điểm) Có ba lọ đựng ba khí riêng biệt clo, hiđroclorua N 2. Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba khí: a. Giấy quỳ tím tẩm ớt b. Dung dich NaOH c. Dung dịch AgNO3 d. Dung dich H2SO4 Câu 2: (3 điểm) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: a. CO2 + Ba(HCO3)2 to b. MnO2 + HClđặc . to c. FeS2 + O2 SO2 + . d. Cu + CuSO4 + Câu 3: (4 điểm) Nung nóng hỗn hợp A gồm bột than (cacbon) bột đông oxit (không có không khí), ngời ta thu đợc khí B 2,2 gam chất rắn D. Dẫn khí B qua dung dịch Ba(OH) d thấy có 1,97 gam kết tủa trắng tạo thành. Đem phần chất rắn D đốt cháy oxi d thu đợc chất rắn E có khối lợng 2,4 gam. - Viết phơng trình phản ứng. - Tính % khối lợng chất hỗn hợp A. Đề kiểm tra học kì I (Thời gian 60 phút) Câu 1: (3 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: t oC A + O2 B B + O2 o C, xúc tác t C C + H2O D D + BaCl2 E + F A chất số chất sau: a. P b. N2 c. S d. Cl2 Viết phơng trình phản ứng xảy ra. Câu 2: (3 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu là: quặng sắt pyrit (FeS 2), muối ăn, không khí, nớc, chất xúc tác điều kiện cần thiết viết phơng trình phản ứng điều chế FeCl2 Fe(OH)3, FeSO4. Câu 3: (4 điểm) Hoà tan hoàn toàn 1,37 gam hỗn hợp bột nhôm sắt lợng vừa đủ dung dịch A chứa H 2SO4 0,45 M HCl 0,2 M. Cho dung dịch thu đợc tác dụng với 100,0 ml dung dịch KOH 1,4 M. Lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn. Tính m % theo khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu. Cho: Al = 27, Fe = 56 -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Trờng thcs Liêm Cần GV: Trần Mạnh Tiến Đề kiểm tra học kì I (Thời gian 60 phút) Câu 1: (3 điểm) Có ba lọ đựng ba dung dịch riêng biệt BaCl 2, Ca(HCO3)2 MgSO4 bị nhãn. Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận biết đợc ba dung dịch: a. Dung dịch Ba(OH)2 b. Dung dich NaOH c. Dung dịch FeCl3 d. Dung dich H2SO4 Viết phơng trình phản ứng xảy ra. Câu 2: (3 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu là: quặng sắt pyrit (FeS 2), muối ăn, không khí, nớc, chất xúc tác điều kiện cần thiết viết phơng trình phản ứng điều chế FeCl2 Fe(OH)3, FeSO4. Câu 3: (4 điểm) Cho 13,44 gam bột đồng vào 250,0 ml dung dịch AgNO3 0,6 M. Khuấy dung dịch thời gian, lọc lấy chất rắn A dung dịch B. Chất rắn A rửa sạch, sấy khô cân nặng 22,56 gam. a. Tính nồng độ chất dung dịch B. (Coi thể tích dung dịch không thay đổi). b. Nhúng kim loại R có khối lợng 15,0 gam vào dung dịch B phản ứng hoàn toàn thấy than kim loại lúc cân nặng 17,205 gam. R kim loại cho dới đây: Na =23, Mg = 24, Al = 27, Fe =56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Pb = 207 Và cho H = 1, C = 12O = 16 -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- [...]... BIẾT CÁC CHẤT I Nhận biết các chất trong dung dòch Hoá chất Thuốc thử - Axit Bazơ Quỳ tím kiềm Gốc nitrat Cu Hiện tượng - Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh Phương trình minh hoạ Tạo khí không màu, để ngoài không khí hoá nâu 8HNO3 + 3Cu Gốc sunfat Tạo kết tủa trắng không tan trong axit - Tạo kết tủa trắng không tan trong axit - Tạo khí không màu Tạo khí không màu, tạo kết tủa trắng Gốc sunfit Gốc cacbonat... DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ CÔNG THỨC HOÁ HỌC BÀI TẬP Câu 1: Khi hoà tan 21g một kim loại hoá trò II trong dung dòch H 2SO4 loãng dư, người ta thu được 8,4 lít hiđro (đktc) và dung dòch A Khi cho kết tinh muối trong dung dòch A thì thu được 104,25g tinh thể hiđrat hoá a) Cho biết tên kim loại b) Xác đònh CTHH của tinh thể muối hiđrat hoá đó ĐS: a) Fe ; b) FeSO4.7H2O Câu 2: Cho 4,48g oxit của 1 kim loại hoá trò... đònh công thức phân tử của oxit MxOy ĐS: BaO Câu 25: Cho 15,25 gam hỗn hợp một kim loại hoá trò II có lẫn Fe tan hết trong axit HCl dư thoát ra 4,48 dm3 H2 (đktc) và thu được dung dòch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa tách ra rồi nung trong không khí đến lượng không đổi cân nặng 12 gam Tìm kim loại hoá trò II, biết nó không tạo kết tủa với hiđroxit ĐS: Ba Câu 26: Cho 2 gam hỗn hợp Fe và kim loại hoá. .. 2M a) Cô cạn dung dòch thu được bao nhiêu gam muối khô b) Tính VH thoát ra ở đktc c) Nêu biết kim loại hoá trò III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hoá trò II thì kim loại hoá trò II là nguyên tố nào? ĐS: a) mmuối = 16, 07 gam ; b) VH = 3,808 lít ; c) Kim loại hoá trò II là Zn 2 2 Câu 5: Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức R 2Ox phân tử khối của oxit là 102 đvC, biết thành phần khối... hỗn hợp 2 muối clorua của cùng 1 kim loại M (có hoá trò II và III) tác dụng hết với NaOH dư Kết tủa hiđroxit hoá trò 2 bằng 19,8 gam còn khối lượng clorua kim loại M hoá trò II bằng 0,5 khối lượng mol của M Tìm công thức 2 clorua và % hỗn hợp ĐS: Hai muối là FeCl2 và FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% và %FeCl3 = 72,06% Câu 8: Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp 2 kim loại hoá trò II và III bằng axit HCl thu được dung dòch... và công thức oxit ĐS: X là P → oxit của X là P2O5 Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột gồm CuO và một oxit của kim loại hoá trò II khác cần 100 ml dung dòch HCl 3M Biết tỉ lệ mol của 2 oxit là 1 : 2 a) Xác đònh công thức của oxit còn lại b) Tính % theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu ĐS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% và %ZnO = 66,94% Câu 20: Cho A gam kim loại M có hoá trò không... hợp M gồm oxit của một kim loại hoá trò II và một cacbonat của kim loại đó được hoà tan hết bằng axit H 2SO4 loãng vừa đủ tạo ra khí N và dung dòch L Đem cô cạn dung dòch L thu được một lượng muối khan bằng 168% khối lượng M Xác đònh kim loại hoá trò II, biết khí N bằng 44% khối lượng của M ĐS: Mg Câu 24: Cho Cho 3,06g axit MxOy của kim loại M có hoá trò không đổi (hoá trò từ I đến III) tan trong HNO3... số của các dung dòch Câu 5: Không được dùng thêm hoá chất nào khác , hãy nhận biết các chất đựng trong các lọ mất nhãn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl Câu 6: Không được dùng thêm hoá chất nào khác , hãy nhận biết 5 lọ mất nhãn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3 B TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ I Nguyên tắc: @ Bước 1: Chọn chất X chỉ tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển... xa và đạm 2 lá Viết phương trình phản ứng Câu 10: Phân đạm 2 lá có công thức NH 4NO3, phân đạm urê có công thức (NH 2)2CO Viết các phương trình điều chế 2 loại phân đạm trên từ không khí, nước và đá vôi Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al và HCl hãy nêu 2 cách điều chế Cu nguyên chất Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, không khí, hãy viết các phương trình điều chế các chất: FeSO4, FeCl3,... Khử toàn bộ m gam oxit bằng CO nóng, dư thu được 8,4 gam sắt Tìm công thức oxit ĐS: Fe2O3 Câu 12: Khử 1 lượng oxit sắt chưa biết bằng H 2 nóng dư Sản phẩm hơi tạo ra hấp thụ bằng 100 gam axit H2SO4 98% thì nồng độ axit giảm đi 3,405% Chất rắn thu được sau phản ứng khử được hoà tan bằng axit H 2SO4 loãng thoát ra 3,36 lít H2 (đktc) Tìm công thức oxit sắt bò khử ĐS: Fe3O4 Câu 13: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại . bị hao hụt 10%) Chuyên đề 5 Chuyên đề 5 Lập công thức hoá học Lập công thức hoá học A: Lí thuyết Dạng 1: Biết tỉ lệ khối l ợng các nguyên tố trong hợp chất. Cách giải: - Đặt công thức tổng quát:. thấy thoát ra 0,488 lít H 2 (đktc). Xác định công thức của oxit sắt. Đáp số: a) Fe 2 O 3 b) Fe 2 O 3. . Chuyên đề 6 Chuyên đề 6 Tính theo ph Tính theo ph ơng trình hoá học ơng trình hoá học A.Lí. phenolphthalein C. dung dịch AgNO 3 D. tất cả đều sai chuyên đề 8 chuyên đề 8 dung dịch dung dịch L u ý khi làm bài tập: 1. Sự chuyển đổi giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol Công thức chuyển từ nồng độ %