Tải từ website: http://hoquocnbk.violet.vn/ NỘI DUNG RA ĐỀ THI KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30- Môn: Hóa – Khối: 10 -----  ----Chương I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1. Thành phần cấu tạo nguyên tử 2. Hạt nhân nguyên tử Độ hụt khối. Năng lượng liên kết hạt nhân. Phản ứng hạt nhân. Động học trình phân rã phóng xạ. 3. Vỏ nguyên tử Obitan nguyên tử. Năng lượng electron. Cấu hình electron nguyên tử ion. Ý nghĩa số lượng tử. Đặc điểm lớp electron Chương II: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học (Số thứ tự, chu kì, nhóm nguyên tố, khối nguyên tố) liên hệ với cấu hình electron nguyên tử. 2. Định luật tuần hoàn. Sự biến thiên cấu hình electron nguyên tử, số đại lượng vật lí, tính chất nguyên tố, thành phần tính chất hợp chất. Chương III: LIÊN KẾT HÓA HỌC 1. 2. 3. 4. Đại cương liên kết hóa học (liên kết cộng hóa trị, ion, kim loại). Cấu tạo dạng hình học phân tử : thuyết VB, thuyết VSERP, thuyết lai hóa, thuyết MO. Liên kết hiđro. Tương tác Van der Waals. Sự phân cực phân tử. Mạng lưới tinh thể ion, phân tử, nguyên tử, kim loại. Cách xác định số đơn vị cấu trúc ô mạng bản, độ đặc khít. Chương IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ 1. Số oxi hóa: định nghĩa, quy tắc xác định số oxi hóa nguyên tố, ý nghĩa. 2. Phản ứng oxi hóa khử: khái niệm, phân loại, số phương pháp cân bổ túc dạng phản ứng oxi hóa khử quan trọng. 3. Điện hóa học: pin điện, điện cực chuẩn, sức điện động, phương trình Nernst, quan hệ ΔG sức điện động, phản ứng điện phân. Chương V: LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 1. Khái niệm nhiệt hóa học: nhiệt phản ứng, nhiệt tạo thành, thiêu nhiệt, nhiệt hòa tan. Định luật Hess hệ quả. Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng. 2. Chiều giới hạn tự diễn biến trình. Các khái niệm : biến thiên entanpi ΔH, biến thiên entropi ΔS biến thiên đẳng áp ΔG. Mối liên hệ đại lượng trên. Năng lượng tự ΔG cân hóa học. Xét khả tự xảy trình dựa vào ΔG. 3. Tốc độ phản ứng hóa học: khái niệm, yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học. Động học phản ứng bậc bậc hai. Phương trình Arrhenius. Động học chế phản ứng. 4. Cân hóa học: Phản ứng thuận nghịch. Cân hóa học. Hằng số cân bằng. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng. Sự chuyển dời cân bằng. Chương VI: SỰ ĐIỆN LI VÀ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION 1. Khái niệm dung dịch. Sự hòa tan. Độ tan. 2. Sự điện li. Chất điện li. Độ điện li. Hằng số điện li. Định luật bảo toàn nồng độ. 3. Axit – bazơ – muối : định nghĩa, phân loại, danh pháp, tính chất chung, tính axit – bazơ ion. Phản ứng trao đổi ion. 4. Tích số ion nước, ý nghĩa. Dung dịch axit – bazơ. pH chất thị axit – bazơ. Cân dung dịch hệ: axit – bazơ, cân dd chất điện ly tan, tạo phức hệ phức tạp. Tải từ website: http://hoquocnbk.violet.vn/ 5. Đại cương phân tích định tính ion dung dịch. Chương VII: NHÓM HALOGEN 1. Khái quát nhóm Halogen. 2. Clo – Axit clohidric – Muối clorua – Một số hợp chất chứa oxi clo 3. Flo – Brom – Iot. Chương VIII: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH Khái quát nhóm VIA 1. Oxi, ozon , nước, hidropeoxit. 2. Lưu huỳnh, hidro sunfua, oxit lưu huỳnh, axit sunfuric, muối sunfat. 3. NỘI DUNG RA ĐỀ THI KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30- Môn: Hóa – Khối: 11 -----  ----Gồm nội dung chương trình chuyên Hóa khối 10 chương trình chuyên Hóa khối 11 sau: Chương I: NHÓM VA 1. 2. 3. 4. 5. 6. Nitơ Amoniac muối amoni Các oxit nitơ Axit nitric muối nitrat Photpho – axit photphoric muối photphat Phân bón hoá học Chương II: NHÓM IVA 1. Cacbon hợp chất cacbon 2. Silic hợp chất silic 3. Công nghệ silicat (gốm – thuỷ tinh – xi măng) Chương III: ĐẠI CƯƠNG VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ 1. Hoá học hữu hợp chất hữu – Phân loại hợp chất hữu 2. Công thức phân tử hợp chất hữu Phân tích nguyên tố - Xác định khối lượng phân tử - Các phương pháp thiết lập xác định công thức phân tử hợp chất hữu 3. Cấu tạo hợp chất hữu Thuyết cấu tạo hoá học – Đồng đẳng – Đồng phân – Đại cương hoá học lập thể 4. Đại cương danh pháp hợp chất hữu (E, Z, D, L, R, S) 5. Hiệu ứng electron – tương tác qua lại nguyên tử phân tử. Ảnh hưởng hiệu ứng electron lên số tính chất vật lý, hoá học. 6. Đại cương phản ứng hữu chế phản ứng (thế, cộng, tách). Chương IV: HIDROCACBON NO 1. Mở đầu hidrocacbon no 2. Ankan Cấu tạo - Tính chất vật lý, tính chất hoá học: Phản ứng (cơ chế S R, quan hệ tỉ lệ phần trăm sản phẩm khả phản ứng tương đối), đề hidro hoá, cracking, cháy - Ứng dụng -Điều chế 3. Xichloankan Cấu tạo – Tính chất vật lí hoá học: phản ứng cộng mở vòng, phản ứng thế, phản ứng cháy. Chương V: HIDROCACBON CHƯA NO 1. Anken Tải từ website: http://hoquocnbk.violet.vn/ Cấu tạo – Tính chất vật lí hoá học: Phản ứng cộng (cơ chế A E ), phản ứng trùng hợp, phản ứng oxi hoá, phân tích cấu trúc - Ứng dụng điều chế 2. Ankadien – Cao su Cấu tạo – Tính chất vật lý hoá học: Phản ứng cộng (cơ chế A E ; phản ứng Diels – Alder), phản ứng trùng hợp - Ứng dụng điều chế 3. Tecpen 4. Ankin Cấu tạo – Tính chất vật lí hoá học: phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng nguyên tử H , phản ứng oxi hoá - Ứng dụng điều chế Chương VI: HIDROCACBON THƠM 1. Benzen đồng đẳng Cấu tạo (hệ thơm – quy tắc Huckel) – Tính chất vật lí hoá học: phản ứng (cơ chế S EAr), phản ứng cộng , phản ứng oxi hoá - Ứng dụng điều chế 2. Một số hidrocabon thơm khác (sitren naphtalen). Chương VII: DẪN XUẤT HALOGEN VÀ HỢP CHẤT CƠ KIM 1. Dẫn xuất halogen 2. Hợp chất – kim Chương VIII: ANCOL – PHENOL - ETE 1. Ancol Cấu tạo – Tính chất vât lí hoá học: Phản ứng (cơ chế S N), phản úng tách (cơ chế E1 ; E2), phản ứng oxi hoá - Phân tích cấu trúc - Ứng dụng điều chế. 2. Phenol: Cấu tạo – Tính chất vật lí hoá học - Ứng dụng điều chế. 3. Ete: Cấu tạo – Tính chất vật lí hoá học - Ứng dụng điều chế. Chương IX: HỢP CHẤT CACBONYL 1. Andehit – Xeton Cấu tạo – Tính chất vật lí hoá học: Phản ứng cộng (cơ chế AN), phản ứng oxi hoá khử - Phân tích cấu trúc. 2. Axit cacboxylic Cấu tạo – Tính chất vật lí hoá học: Tính axit, phản ứng tạo dẫn xuất axit (S N), phản ứng gốc hidrocacbon – Phân tích cấu trúc - Ứng dụng, điều chế. 3. Este Cấu tạo – Tính chất vật lí hoá học: phản ứng thủy phân môi trường axit kiềm – Phân tích cấu trúc - Ứng dụng, điều chế. CẤU TRÚC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA MÔN HÓA HỌC – NĂM 2011 Bao gồm nội dung: 1. Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học. 2. Liên kết hóa học, tinh thể, loại phản ứng hóa học. 3. Nhiệt động học hóa học, động hóa học, điện hóa học. 4. Nguyên tố hóa học hợp chất chúng: Nhóm halogen, oxi-lưu huỳnh, cacbon-silic, nitơ-photpho; kim loại phân nhóm IA, IIA, Al, Sn, Pb, Fe, Ni, Cu, Ag, Zn, Hg, Cr, Mn. 5. Dung dịch điện li, phản ứng xảy dung dịch, pH dung dịch. 6. Phân biệt số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch. 7. Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, hóa học lập thể, tính chất vật lí, tính axit-bazơ chất hữu cơ. 8. Phản ứng hữu chế phản ứng. Nhận biết tách biệt chất. Tải từ website: http://hoquocnbk.violet.vn/ 9. Xác định cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ, tổng hợp hợp chất hữu cơ. 10. Hiđrocacbon. Dẫn xuất hiđrocacbon (ancol, phenol, anđehit, xeton, axit cacboxylic, este, amin,…). Hợp chất dị vòng. 11. Lipit. Amino axit protein. Cacbohiđrat. Polime vật liệu polime. ĐỀ NGHỊ NỘI DUNG THI CỦA KÌ THI OLYMPIC 30.4 – TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ HỒNG PHONG – – TỔ HÓA HỌC – So sánh với cấu trúc đề thi HSG Quốc gia năm 2011, nôi dung thi kì thi Olympic 30.4 khác biệt, tổ Hóa học trường THPT chuyên Lê Hồng Phong đề nghị giữ nguyên nội dung thi. . các oxit của lưu huỳnh, axit sunfuric, muối sunfat. NỘI DUNG RA ĐỀ THI KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30- 4 Môn: Hóa – Khối: 11  Gồm nội dung chương trình chuyên Hóa khối 10 ở trên và chương. Cacbohiđrat. Polime và vật liệu polime. ĐỀ NGHỊ NỘI DUNG THI CỦA KÌ THI OLYMPIC 30. 4 – TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ HỒNG PHONG – – TỔ HÓA HỌC – So sánh với cấu trúc đề thi HSG Quốc gia năm 2011, nôi dung thi. Tải từ website: http://hoquocnbk.violet.vn/ NỘI DUNG RA ĐỀ THI KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30- 4 Môn: Hóa – Khối: 10  Chương I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1. Thành phần