Bài 1: điện li Câu 1. Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: Ba(NO3)2, HNO3, KOH, K2CrO4, HBrO4, BeF2, NaHCO3,H2SO4, HClO, HNO2, HCN, HBrO, Sn(OH)2. Câu 2. Tính nồng độ mol ion dung dịch sau: a,KOH 0,02M b,BaCl2 0,015M c,HCl 0,05M d,(NH4)2SO4 0,01M + 2+ − Câu 3. Một dung dịch chứa a mol Na , b mol Ca , c mol Cl , d mol NO3 . Tìm mối liên hệ a, b, c, d. Nếu a = 0,01; c =0,01; d = 0,03 b bao nhiêu. Câu 4. Dung dịch A chứa 0,4 mol Ca2+, 0,5 mol Ba2+ x mol Cl−. Tính x. Câu 5. Một dung dịch chứa cation Fe2+ (0,1mol) Al3+ (0,2mol) hai anion Cl−(a mol) SO42- (b mol). Tính a, b biết cô cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan. Câu 6. Viết công thức chất mà điện li tạo ion: a) K+, CrO42b) Mg2+, MnO4c) Al3+, SO42- Câu 7. Hòa tan 0,1 mol NaCl 0,02 mol MgCl2 vào nước để 400 ml dung dịch. Tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu được. Câu 8. Một dung dịch X gồm 0,03 mol Mg2+; 0,06 mol Fe3+; 0,06 mol NO3-; x mol Cl-. Tính x Câu 9. Một dung dịch A gồm 0,03 mol Ca2+; 0,06 mol Al3+; 0,06 mol NO3-; 0,09 mol SO42-. Muốn có dung dịch phải hòa tan hai muối vào nước ? Câu 10. Kết xác định nồng độ mol/l ion dung dịch sau: [Na+] = 0,05; [Ca2+] = 0,01 ; [NO3-] = 0,01 ; [Cl-] = 0,04 ; [HCO3-] = 0,025 (mol/l). Hỏi kết hay sai ? Tại ? Câu 11. Một dd có 0,1 mol Fe3+, 0,2 mol Al3+, x mol Cl- y mol SO42-. Cô cạn dd thu 46,9g muối khan. Tính x, y ? Bài 2: Axit – bazơ – muối Câu 1. viết phương trình điện li chất sau: H2S; H2CO3; H2SO3; H3PO4; HNO3; H2SO4; LiOH; NaOH; Ba(OH)2; Na2CO3; KclO; NaHSO4; Na2HPO4; KMnO4; hidroxit lưỡng tính là: Sn(OH)2; Al(OH)3; Zn(OH)2. Câu 2. Tính nồng độ mol ion dung dịch sau: a. 100ml H2SO4 0,5M b. 200g dung dịch NaOH 20% c. 25,37ml dung dịch Ba(OH)2 80% với D = 1,35 g/ml Câu 3. Tính thể tích dung dịch Ba(OH) 0,5M có chứa số mol OH − số mol OH− có 200g dung dịch NaOH 20%. Câu 4. Tính nồng độ ion H+ dung dịch HNO3 12,6%, D= 1,12 g/ml. Câu 5. Tính nồng độ ion dung dịch: a,HNO3, pH = b, H2SO4 , pH= c,KOH, pH= d, Ba(OH)2, pH=10 Câu 6. a,Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml. b, Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml.c, Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M Câu 7. Cần gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10 Câu 8. Hòa tan 0,74 gam Ca(OH)2 vào nước 500 ml dung dịch. Tính nồng độ mol/ ion dung dịch thu được. Câu 9. Hòa tan 3,36 lít khí hidroclorua vào nước 200 ml dung dịch. Tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu được. Câu 10. Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dd H 2SO4 0,05M. Tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu được. Câu 11. Trộn 1,5 lít dung dịch NaOH 2M với 0,5 lít dung dịch NaOH 1M. tính nồng độ mol dung dịch thu được. Câu 12. Phải trộn dung dịch H2SO4 1M với H2SO4 3M theo tỉ lệ thể tích để thu dung dịch H 2SO4 1,2M. Câu 13. Cần trộn thêm lít dung dịch HCl 2M vào lít dung dịch HCl 1M để lít dung dịch HCl 1,2M. MỘT SỐ CÂU TRẮC NGHIỆM Câu 1. Nước đóng vai trò trình điện li chất A. Môi trường điện li B. Dung môi không phân cực C. Dung môi phân cực D. Tạo liên kết hiđro với chất tan Câu 2. Dung dịch chất điện li dẫn điện do: A. Sự chuyển dịch electron B. Sự chuyển dịch cation C. Sự chuyển dịch phân tử hòa tan D. Sự chuyển dịch cation anion Câu 3. Cho chất sau: C6H12O6 (glucozơ), H2S, CH3OH, SO2, Cl2, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6, NaClO. Số chất không điện li: A. B. C. D. Câu 4. (ĐHB08) Cho dãy chất: KAl(SO ) .12H O, C H OH, C H O (saccarozơ), CH COOH, 42 2 12 22 11 Ca(OH) , CH COONH . Số chất điện li: A. B. C. D. Câu 5. Trong chất sau, chất chất điện li A. H2O B. NaOH C. HCl D. NaCl Câu 6. Câu 6: Dãy chất sau đây, nước chất điện li mạnh ? A. H2SO4, Cu(NO3)2, CaCl2, NH3. B. HCl, H3PO4, Fe(NO3)3, NaOH C. HNO3, CH3COOH, BaCl2, KOH. D. H2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3, Ba(OH)2 Câu 7. Cho chất: NaF rắn khan, dung dịch saccarozơ nước, nước nguyên chất, ancol etylic khan, NaOH nóng chảy, HBr hòa tan nước. Số chất dẫn điện: A. B. C. D. Câu 8. Các dung dịch sau có nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch dẫn điện nhất: A. HCl B. HF C. HI D. HBr Câu 9. Dung dịch dẫn điện tốt A. NaI 0,002M B. NaI 0,01M C. NaI 0,1M D. NaI 0,001M Câu 10. Các dung dịch sau có cùng nồng độ 1M, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất? A. NH4NO3 B. H2SO4 C. Ba(OH)2 D. Al2(SO4)3 Câu 11. Dung dịch chất sau không dẫn điện: A. HCl C6H6 (benzen) B. Ca(OH)2 nước C. CH3COONa nước D. NaHSO4 nước Câu 12. Cho dung dịch có nồng độ mol: NaCl, C2H5OH, CH3COOH, K2SO4. Dãy chất xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện: A. NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B. C2H5OH < CH3COOH < NaCl< K2SO4 C. C2H5OH < CH3COOH < K2SO4< NaClD. CH3COOH < NaCl< C2H5OH < K2SO4 Câu 13. Tổng nồng độ ion dung dịch K2CO3 0,1 M là: A. 0,02M B .0,03M C. 0,2M D. 0,3M + Câu 14. Dung dịch Na2SO4 loãng chứa 0,04 mol Na dung dịch chứa: A. 0,04 mol SO42B. 0,04 mol Na2SO4 C. 0,02 mol SO42D. 0,08 mol SO42Câu 15. Hoà tan 20,8 g BaCl2 vào nước 0,5 lit dung dịch. Nồng độ ion Cl- dung dịch: A. 0,1M B. 0,4M C. 0,2M D. 0,3M + + Câu 16. (CĐ14) Dung dịch X gồm: a mol Na ; 0,15 mol K ; 0,1 mol HCO3 ; 0,15 mol CO32- 0,05 mol SO42-. Tổng khối lượng muối dung dịch X: A. 33,8 B. 28,5 C. 29,5 D. 31,3 2+ 2+ Câu 17. (ĐHA14) Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca ; 0,3 mol Mg ; 0,4 mol Cl a mol HCO3 . Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng: A. 49,4g B. 23,2g C. 37,4g D. 28,6g Câu 18. (ĐHB12) Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na +; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- a mol ion X (bỏ qua điện li nước). Ion X giá trị a: A. NO3- 0,03 B. OH- 0,03 C. Cl- 0,01 D. 2CO3 0,03 Câu 19. (ĐHB14) Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2-. Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan. Ion Y2- giá trị m: A. SO42- 56,5 B. CO32- 30,1 C. SO42- 37,3 2D. CO3 42,1 Câu 20. (ĐHB13) Dung dịch X chứa 0,12 mol Na +; x mol SO 42- ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH4+. Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y. Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan. Giá trị m: A. 7,190 B. 7,020 C. 7,875 D. 7,705 Bài 3: PH, chất thị axit – bazơ Câu 1. Tính pH dung dịch sau a. NaOH 0,001M b. HCl 0,001M c. Ba(OH)2 0,05M d. H2SO4 0,05M Câu 2. Tính pH a. Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml. b. Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml. c. Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M d. Tính pH dung dịch H2SO4 0,05M phân li hoàn toàn. e. Dung dịch sau trộn 200ml dung dịch HCl 0,02M với 200ml dung dịch 0,05M. Câu 3. Cho m gam Na vào nước , ta thu 1,5 lít dung dịch có pH 13. Tính m? Câu 4. Cần gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10 Câu 5. Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 2,0 lit dung dịch X có pH =13. Tính m? Câu 6. Cho dung dịch H2SO4 có pH 2. Tính nồng độ mol/ lít ion H +. Cho lít nước vào 0,5 lít dung dịch trên, tính pH thu được. Câu 7. Trộn 20g NaOH 10% vào 200ml dung dịch H2SO4 0,1M. tính pH thu được. Câu 8. Cho dung dịch V lít H2SO4 pH=4 2V Ba(OH)2 pH=13. Hãy tính nồng độ mol/lít dung dịch tính pH sau trộn hai dung dịch với nhau. Câu 9. Cho 220ml dung dịch HCl có pH = tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = thu dung dịch A. Tình pH dung dịch A. Câu 10. Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A. a. Tính nồng độ ion dung dịch A pH dung dịch. b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A. Câu 11. Trộn 150 ml dung dịch NaOH 1M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C. a. Tính nồng độ ion dung dịch C pH dung dịch. b. Trung hòa dung dịch C 200 ml dung dịch H2SO4 có nồng độ mol a mol/lít. Tính a. Câu 12. Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D. a. Tính nồng độ ion dung dịch D. b. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa. Tính m. Câu 13. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M thu dung dịch D. a. Tính nồng độ ion dung dịch D. b. Tính pH dung dịch D. c. Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M. Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng. Câu 14. Có 10ml dung dịch HCl pH 3. Thêm vào x ml nước thu dung dịch pH 4. Tính x. Câu 15. Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M KOH 0.04M. tính pH dung dịch thu được. Câu 16. Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M. Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M thu dung dịch A. a. Tính nồng độ ion dung dịch A. b. Tính pH dung dịch A. Câu 17. Cho m Fe tác dụng với dung dịch 200ml HCl 0,1M thu dung dịch có pH thoát V lít khí. M V (thể tích đo 250C 760mmHg). Biết: 760mmHg = 1atm. Câu 18. Trộn 300ml hỗn hợp dung dịch NaOH 0,1M Ba(OH) 0,025M với 200ml dung dịch H2SO4 nồng độ a M. sau phản ứng thu m gam kết tủa 500ml dung dịch có pH 2. Tính m a (coi H 2SO4 phân li hoàn toàn). Câu 19. Dung dịch HCl có pH phải pha loãng nước lần dung dịch HCl có pH 4. Câu 20. Cho dung dịch Ba(OH)2 pH 13 dung dịch HNO3 có pH 1. a. Phải trộn theo tỉ lệ thể tích để thu dung dịch trung tính. b. Khi trộn 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 với 2,25 lít dung dịch HNO3. Tính pH dung dịch thu được. 0, 07mol Na + ;0, 02mol SO42− ; x mol OH − Câu 21. (A10) Dung dịch X có chứa: . Dung dịch Y có chứa − − + − − ClO4 ; NO3 ; y mol H ClO4 and NO3 . Tổng số mol 0,04 mol. Trộn X Y thu 100ml dung dịch Z. Tính pH Z (bỏ qua điện li nước). Đ/S: pH=1. Câu 22. (B08) Trộn 100ml dung dịch có pH =1 gồm HCl HNO với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/lít. Thu 200ml dung dịch có pH =12. Giá trị a bao nhiêu?. đ/s: a = 0,12. MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1. Dung dịch chất có môi trường kiềm A. NaClO3. B. Na2CO3. C. NH4Cl. D. AgNO3. Câu 2. Trộn 200 ml dd HCl 1M với 300 ml dd HCl 2M dd có nồng độ mol A. 1,2M B. 1,5M C. 0,15M D. 1,6M Câu 3. Trong dãy chất sau, dãy gồm chất điện li mạnh A. NaCl, HCl, NaOH B. HF, C6H6, KCl. C. H2S, H2SO4, NaOH D. H2S, CaSO4, NaHCO3. Câu 4. Trong cặp chất sau, cặp chất tồn dung dịch A. NaOH Na2CO3. B. HNO3 NaHCO3. C. NaHCO3 KOH. D. NaCl AgNO3. Câu 5. Câu 5. Một dung dịch có pH = nồng độ H+ A. 5,0.10–4 M. B. 2,0.10–5 M. C. 0,2 M. B. 10–5 M. Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 6,72 gam kim loại R dd H 2SO4 đặc, nóng, dư. Lượng khí thoát hấp thụ hoàn toàn dd NaOH dư thấy tạo 22,68 gam muối. Kim loại R A. Fe B. Zn C. Cu D. Al Câu 7. Trong dung dịch Fe2(SO4)3 loãng có chứa 0,03 mol SO42–, số mol ion Fe3+ có dung dịch A. 0,01 mol B. 0,02 mol C. 0,03 mol D. 0,04 mol Câu 8. Để trung hòa 100 ml dd KOH, cần 15 ml dd HNO 60% (khối lượng riêng d = 1,4 g/ml). Nếu dùng dung dịch H2SO4 49% để trung hòa số gam dd cần dùng A. 9,8 B. 19,6 C. 40 D. 20 Câu 9. Saccarozo (X) chất không điện li A. Phân tử X khả hòa tan dung môi nước. B. Phân tử X tính dẫn điện. C. Phân tử X khả phân li thành ion dung dịch. D. Phân tử X phản ứng hóa học với nước. Câu 10. Trong dd HNO3 0,01M, tích số ion H2O A. [H+][OH–] = 1,0.10–14. B. [H+][OH–] < 1,0.10–14. + – –14 C. [H ][OH ] > 1,0.10 . D. Không xác định được. Câu 11. Muối sau bị thủy phân tạo dd có pH > 7? A. CaCl2. B. NaNO3. C. NH4Br. D. Na2CO3. 2+ + – Câu 12. Dung dịch Y chứa 0,02 mol Mg ; 0,03 mol Na ; 0,03 mol Cl y mol SO42–. Giá trị y A. 0,01 B. 0,02 C. 0,015 D. 0,025 Câu 13. Chất chất chất điện li tốt nhất? A. Hidro florua B. axit cacbonic C. axit photphoric D. Natri hidroxit. 2+ 3+ Câu 14. Một dung dịch chứa cation Fe (0,1 mol) Al (0,2 mol) anion Cl– x mol SO42– y mol. Khi cô cạn dung dịch thu 46,9 g chất rắn khan. Giá trị x, y là? A. x = 0,2; y = 0,1 B. x = 0,3; y = 0,2 C. x = 0,1; y = 0,4 D. x = 0,4; y = 0,1 Câu 15. Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M. Lấy V lít dung dịch H2SO4 0,5M tác dụng vừa đủ với 100 ml dd X. Giá trị V là? A. 0,10. B. 0,05. C. 0,15. D. 0,20. Câu 16. Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg 100 ml dd HCl 2,1M. Dung dịch thu có A. pH = B. pH = C. pH = D. pH = Câu 17. Phải lấy dd axit có pH = dd bazơ có pH = theo tỷ lệ thể tích để trộn với thu dung dịch có pH = 8. A. : 9. B. : 1. C. : 11. D. 11 : 9. Câu 18. Cho 10 ml dd HCl có pH = 1. Thêm vào x ml nước cất, thu dung dịch có pH = 2. Giá trị x là? A. 10 ml B. 90 ml C. 100 ml D. 40 ml Câu 19. Trộn 100 ml dd KOH có pH = 12 với 100 ml dd HCl 0,012M. Tính pH dung dịch thu sau trộn. A. B. C. D. Câu 20. Cho dd X gồm HNO HCl có pH = 1. Trộn V ml dung dịch Ba(OH) 0,025M với 100 ml dd X thu dung dịch Y có pH = 2. Giá trị V A. 125. B. 150. C. 175. D. 250. . nước. Câu 10 . Trong dd HNO 3 0,01M, tích số ion của H 2 O là A. [H + ][OH – ] = 1, 0 .10 14 . B. [H + ][OH – ] < 1, 0 .10 14 . C. [H + ][OH – ] > 1, 0 .10 14 . D. Không xác định được. Câu 11 . Muối. pH = 8. A. 1 : 9. B. 9 : 1. C. 9 : 11 . D. 11 : 9. Câu 18 . Cho 10 ml dd HCl có pH = 1. Thêm vào đó x ml nước cất, thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là? A. 10 ml B. 90 ml C. 10 0 ml D NaI 0,01M C. NaI 0,1M D. NaI 0,001M Câu 10 . Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 1M, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất? A. NH 4 NO 3 B. H 2 SO 4 C. Ba(OH) 2 D. Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 11 . Dung