A. MỞ ĐẦU I. Lý do chọn đề tài. - Trong quá trình giải các bài tập hóa học, học sinh thường có những thiếu sót, suy luận sai lầm, bỏ qua một số quá trình hóa học xảy ra trong hệ dẫn đến những sai sót đáng tiếc. - Với xu hướng đổi mới phương pháp dạy, học, đổi mới hình thức thi, kiểm tra đánh giá thì việc giáo viên dạy cho học sinh các cách giải nhanh, thông minh và học sinh áp dụng những cách giải này để hoàn thành các bài tập hóa học dưới dạng trắc nghiệm trong một thời gian ngắn là một tất yếu. Tuy nhiên, song song với cách giải nhanh đó chính là những sai lầm dễ vấp váp. Đặc trưng của thi trắc nghiệm là số câu nhiều, thời gian ngắn, các đáp án đưa ra, các đáp án nhiễu lại được xây dựng trên những sai lầm mà học sinh có thể gặp nên việc phát hiện ra sai lầm trong quá trình giải toán là điều rất cần thiết. Từ đó để giúp học sinh tránh một số sai lầm trong việc giải bài tập hóa học nhằm nâng cao năng lực tư duy của học sinh, tôi đưa ra đề tài “Phân tích một số sai lầm thường gặp khi giải bài tập hóa học phần kim loại”. II. Mục đích của nghiên cứu. - Nhằm giúp các em học sinh tránh các sai lầm, tránh các “bẫy” trong khi làm bài. - Giúp các em hiểu đúng và sâu về bản chất hóa học, về phương pháp giải toán hóa học. Từ đó tạo hứng thú trong học tập, hình thành kĩ năng giải bài tập hóa học. - Nâng cao năng lực tư duy của học sinh thông qua phân tích một số sai lầm thường gặp. III . Nhiệm vụ của nghiên cứu. - Đưa ra và phân tích một số sai lầm thường gặp trong việc giải các bài tập phần kim loại. - Áp dụng thử nghiệm với một số lớp 12. IV. Giới hạn nghiên cứu của đề tài. 1 - Sai lầm mà học sinh mắc phải trong việc giải các bài tập hóa học là rất đa dạng, trong bài viết này tôi chỉ viết về các sai lầm trong phần kim loại, và áp dụng chủ yếu cho học sinh khối 12 sắp thi tốt nghiệp và đại học. B. NỘI DUNG I. Cơ sở lí luận: Theo Trung Tâm từ điển học, từ điển tiếng Việt (Nhà xuất bản Khoa học xã hội, Hà Nội, 1994) thì “sai lầm” là “trái với yêu cầu khách quan, lẽ phải, dẫn đến hậu quả không hay”. Sai lầm không chỉ xuất hiện trong cuộc sống mà còn xuất hiện cả trong học tập và nghiên cứu khoa học. Alber Einstein nói về tác hại của sai lầm trong nghiên cứu khoa học: “Nếu tôi mắc sai lầm thì chỉ cần một lần cũng đủ rồi”. Trong giáo dục, I.A. Konmensky khẳng định: “Bất kì một sai lầm nào cũng có thể làm cho học sinh kém đi nếu như giáo viên không chú ý ngay đến sai lầm đó, bằng cách hướng dẫn học sinh nhận ra và sữa chữa, khắc phục sai lầm”. A.A. Stoliar cũng đã lên tiếng nhắc nhỡ giáo viên rằng: “không được tiếc thời gian để phân tích trên giờ học các sai lầm của học sinh”. II. Cơ sở thực tiễn. Thông qua tìm hiểu các lớp tôi trực tiếp giảng dạy, tìm hiểu quá trình các em học sinh giải bài tập thì các một số sai lầm các em thường gặp là: - Sai lầm của học sinh về cách hiểu và vận dụng lí thuyết hóa học trong giải bài tập. - Chưa có phương pháp phân tích tổng hợp kiến thức. - Khi giải toán chưa cân bằng phương trình hóa học. - Vận dụng các phương pháp giải toán một cách không hợp lí và triệt để trong việc giải các bài tập hóa học. 2 - Không xét hết các trường hợp dẫn đến thiếu nghiệm. - Thiếu kĩ năng thực hành hóa học, các bài toán thực nghiệm còn mang nặng tính lý thuyết, không sát thực tế. - Đọc không kĩ đề ra dẫn đến hiểu nhầm kiến thức, không phát hiện được các nội dung chính (các “chốt”) trong bài tập. Như vậy việc phát hiện và phân tích những sai lầm trong quá trình hướng dẫn học sinh giải bài tập hóa học rất có ý nghĩa. Theo tôi, nếu giáo viên có khả năng dự đoán các sai lầm mà học sinh thường mắc phải, sẽ tạo nên được các tình huống hấp dẫn trong bài tập mà ta có thể gọi là “bẫy”. Một giáo viên giỏi, có kinh nghiệm trong dạy học, sẽ có khả năng dự đoán được nhiều sai lầm của học sinh, làm cơ sở để xây dựng các bài tập hóa học có nội dung sâu sắc, kiểm tra được những sai phạm mà học sinh mắc phải trong quá trình học tập môn hóa học, để từ đó điều chỉnh quá trình dạy học nhằm khắc phục những sai lầm xảy ra, từ đó giúp học sinh nắm vững và sâu kiến thức hơn. III. Nội dung nghiên cứu. IIIA. Xây dựng các dạng sai lầm thường gặp và phân tích các sai lầm. 1. Dạng 1. Học sinh không chú ý đến vị trí của các cặp oxi hóa khử. 1.1. Ghi nhớ: - Không chú đến vị trí của 4 cặp oxi – hóa khử: Ag Ag Fe Fe Cu Cu Fe Fe + + +++ ;;; 2 322 - Chẳng hạn như các em thường cho rằng các phản ứng sau không xảy ra. AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Cu + Fe 3+ → Fe + Fe 3+ → Từ đó dễ dẫn đến sai lầm, nhưng nếu các em chú ý đến 4 cặp oxi hóa khử trên và áp dụng quy tắc α thì các phản ứng trên trở nên đơn giản. 1.2. Phân tích các ví dụ. VD1. Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư. Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khhi Fe tác dụng hết sẽ thu được bao nhiêu gam Ag? 3 Hướng dẫn. *) Phân tích: Do AgNO 3 dư nên ta có: 2AgNO 3 + Fe → Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag (1) AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag (2) 3AgNO 3 + Fe → Fe(NO 3 ) 3 + 3Ag (3) *) Cách suy luận sai lầm: HS thường lầm là phản ứng (2) không xảy ra vì cả hai đều là muối nitrat, nên chỉ tính toán theo phản ứng (1) thôi nên kết quả sẽ là: m Ag = 21,6 gam ( là kết quả sai) *) Cách suy luận đúng: Cả 3 phản ứng đều xảy ra và tính Ag theo phản ứng (3). => m Ag = 32,4 gam VD2. Cho lần lượt 16 gam Fe 2 O 3 và 5,6 gam Fe vào dung dịch HCl 0,5M. Tính thể tích dung dịch HCl tối thiểu cần lấy để hòa tan hết các chất rắn trên. Hướng dẫn. *) Phân tích: *) Cách suy luận đúng. Fe 2 O 3 + 6H + → Fe 3+ + 3H 2 O (1) mol 0,1 0,6 0,2 Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+ (2) mol 0,1 0,2 =>V HCl tối thiểu = 0,6:0,5 = 1,2 lít *) Cách suy luận sai lầm. Do HS không chú ý đến phản ứng (2) nên cho rằng lượng HCl tối thiểu cần lấy phải vừa đủ để hòa tan hết 16gam Fe 2 O 3 và 5,6 gam Fe, tức HCl phản ứng cả với Fe 2 O 3 và Fe, rồi viết phương trình phản ứng và có kết quả sau: V HCl tối thiểu = 1,6 lít ( kết quả sai) VD3. Cho 68,8 gam hỗn hợp X chứa Fe 3 O 4 và Fe có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2. Tìm thể tích HNO 3 1/3M tối thiểu để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X? Hướng dẫn: 4 *) Phân tích: *) Cách suy luận đúng. Muốn 3 HNO V là tối thiểu thì muối thu được sau phản ứng phải là muối sắt Fe(II) vì muối sắt (III) tạo ra trong quá trình hòa tan sẽ hòa tan Fe. => molnmoln FeOFe 4,0;2,0 43 == 2 4 3 3/8 32 ++ →+ FeeOFe 0,2 0,4 0,6 ONeNO 2 5 3 3 + + − →+ eFeFe 2 20 +→ + 0,4 0,4 0,8 Theo định luật bảo toàn e ta có. 0,4 + 3x = 0,8 =>x = 0,4/3 (mol) Vì moltaomuoinmoln NOFe 2)(1,0 3 2 ==>= −+ n(HNO 3 ) = n(NO 3 - ) tạo khí + n(NO 3 - ) tạo muối = (0,4:3) + 2 = 6,4/3(mol)  V(HNO 3 ) = 6,4 lít. *) Cách suy luận sai lầm Nhầm lẫn 1. Do không chú ý đến Fe +3 tạo ra sẽ phản ứng với Fe, nên các em cho rằng thể tích dung dịch HNO 3 tối thiểu cần lấy phải vừa đủ để hòa tan hết hỗn hợp X. 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 → 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O 0,2 5,6/3 Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 0,4 1,6 =>n(HNO 3 ) = 10,4/3 (mol) => V(HNO 3 ) = 10,4 (lit) Nhầm lẫn 2. Do không chú ý triệt để tới Fe 3+ tạo trong quá trình hòa tan được sẽ hòa tan được Fe. Các phản ứng xảy ra: 3Fe 3 O 4 + 28HNO 3 → 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O 0,2 5,6/3 0,6 Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 0,3 0,6 0,1 mol Fe còn lại tan trong HNO 3 Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 0,1 0,4 => n(HNO 3 ) = 6,8/3 (mol) => V(HNO 3 ) = 6,8 lít. 5 Thật ra 0,1 mol Fe còn lại thì 0,2/3 (mol) Fe tan trong dung dịch HNO 3 để tạo ra 0,2/3 (mol) Fe 3+ và lượng Fe này sẽ hòa tan hết 0,1/3 (mol) Fe còn lại. VD4. Điện phân 1 lit dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,2M và Fe(NO 3 ) 3 0,1M đến khi thấy ở anot thoát ra 3,36 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Xem khối lượng chất rắn bám lên điện cực không tan trong dung dịch điện phân. Tìm khối lượng chất rắn bám lên điện cực? Hướng dẫn. * Phân tích: *) Cách suy luận đúng. Thứ tự xảy ra phản ứng ở catot là: Fe 3+ + 1e → Fe 2+ Cu 2+ + 2e → Cu Fe 2+ + 2e → Fe Thứ tự ở phản ứng catot Fe 3+ + 1e → Fe 2+ 0,1 0,1 0,1 Cu 2+ + 2e → Cu 0,2 0,4 0,2 Fe 2+ + 2e → Fe Phản ứng xảy ra ở anot. 2H 2 O → O 2 + 4H + + 4e 0,15 0,6 Theo định luật bảo toàn e, thì Fe 2+ mới chỉ phản ứng 0,05mol.  m r bám trên điện cực = 0,2.64 + 0,05.56 = 15,6 gam. *) Cách suy luận sai lầm. - HS thường bỏ qua quá trình chuyển Fe 3+ về Fe 2+ , mà chuyển luôn về Fe 0 . dẫn đến cách giải nhầm lẫn như sau: Thứ tự ở phản ứng catot Fe 3+ + 3e → Fe 0 0,1 0,3 0,1 Cu 2+ + 2e → Cu 0,3 0,3 0,3 Phản ứng xảy ra ở anot. 2H 2 O → O 2 + 4H + + 4e 0,15 0,6 Theo định luật bảo toàn e => n Cu = 0,3 mol => m r bám trên điện cực = 0,3.64 + 0,1.56 = 15,2 gam. 6 2. Dạng 2. Không chú ý đến tính oxi hóa của môi trường muối nitrat. 2.1. Ghi nhớ * − 3 NO trong môi trường trung tính không tính oxi hóa, trong môi trường bazơ có tính oxi hóa yếu, còn trong môi trường axit có tính oxi hóa mạnh. Khi ấy ta xem như kim loại phản ứng với HNO 3 , mặc dù H + có thể do một axit khác như HCl, H 2 SO 4 đem đến. VD: 3Cu + 8H + + 2 − 3 NO → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O 3Fe + 4H + + − 3 NO → 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O * Cách xác định lượng thiếu trong phản ứng : a, b, c lần lượt là số mol ban đầu của Cu, H + , − 3 NO . 3Cu + 8H + + 2 − 3 NO → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O a b c Sau đó lập tỉ số a/3; b/8; c/2, tỉ số nào nhỏ nhất là lượng thiếu. 2.2. Phân tích các ví dụ VD1. Điện phân 100ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M với điện cực trơ đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại. Để yên cho đến khi khối lượng của catot không đổi thì khối lượng catot thay đổi như thế nào so với trước lúc điện phân? Hướng dẫn. * Phân tích. *) Cách suy luận đúng, Ở catot: Cu 2+ ; H 2 O Cu 2+ + 2e → Cu (1) 0,1 0,2 0,1 Ở anot: H 2 O; NO - 3 2H 2 O → O 2 + 4H + + 4e (2) 0,2 ← 0,2 Ớ catot bắt đầu có khí thoát ra => (1) xảy ra hoàn toàn. Và ion H + được sinh ra ở anot cùng với ion NO − 3 có trong dung dịch sẽ hòa tan bớt lượng Cu bám trên catot. 3Cu + 8H + + 2 NO − 3 → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O (3) 0,075 ← 0,2 7 Vậy khối lượng catot tăng: m = (0,1 – 0,075).64 = 1,6 gam *) Cách suy luận sai lầm. Do không chú ý đến phản ứng (3) nên kết quả bài toán sẽ là: m = 0,1.64 = 6,4 gam. VD2. Cho 24,3 gam bột nhôm vào 225ml dung dịch hỗn hợp gồm NaNO 3 1M và NaOH 3M, khuấy đều cho đến khi ngừng khí thoát ra thì dừng lại. Tìm thể tích khí thoát ra ở đktc? Hướng dẫn. * Phân tích: *) Cách suy luận đúng. n Al = 0,9 mol; n( − 3 NO ) = 0,225 mol; n( − OH ) = 0,675 mol 8Al + 3 − 3 NO + 5 − OH + 2H 2 O → 8 − 2 AlO + 3NH 3 (1) Ban đầu 0,9 0,225 0,675 0 0 Phản ứng 0,6 0,225 0,375 0,6 0,225 Dư 0,3 0 0,3 2Al + 2 − OH + 2H 2 O → 2 − 2 AlO + 3H 2 (2) Ban đầu 0,3 0,3 0 0 Phản ứng 0,3 0,3 0,15.0,3 => ∑ k n = 0,675 mol => V = 15,12 lít. *) Cách suy luận sai lầm. - Nhầm lẫn 1. Al + NaNO 3 → không phản ứng. 2Al + 2 − OH + 2H 2 O → 2 − 2 AlO + 3H 2 Dễ dàng => V k = V(H 2 ) = 3/2. n(NaOH). 22,4 = 22,68 lít. - Nhầm lẫn 2. Phản ứng hóa học xảy ra 8Al + 3 − 3 NO + 5 − OH + 2H 2 O → 8 − 2 AlO + 3NH 3  n k = n(NH 3 ) = 0,025mol (tính theo − 3 NO )  không để ý tới NaOH dư phản ứng với Al dư => kết quả sai lầm là:  V k = V(NH 3 ) = 0,56 lit 8 3. Dạng 3. Chưa chú ý đến vai trò của nước trong tương tác có mặt của các kim loại hoạt động mạnh 3.1 Ghi nhớ: 1. Chỉ có kim loại kiềm và Ca, Ba mới tan trong nước ở nhiệt độ thường. VD: Na + H 2 O → Na + + OH - + ½ H 2 O 2. Chỉ có Be, Zn, Al mới tan trong dung dịch kiềm ở nhiệt độ thường: Be + 2OH - → BeO −2 2 + H 2 ↑ Zn + 2OH - → ZnO −2 2 + H 2 ↑ Al + OH - + H 2 O → AlO − 2 + 3/2 H 2 O Hay Al + OH - + 3H 2 O → [Al(OH) 4 ] - + 3/2 H 2 ↑ Lưu ý: Nếu đề toán cho nhiều kim loại trực tiếp tan trong nước tạo dung dịch kiềm và sau đó lấy dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch hỗn hợp axít thì nên chuyển bài toán thành dạng ion để giải. - Nếu đề toán cho: Hoà tan hoàn toàn kim loại kiềm A và một kim loại B hoá trị n vào nước thì có thể có 2 khả năng: + A là kl tan trực tiếp (KL kiềm, Ca, Ba). + B là kim loại có hiđroxit lưỡng tính, hoá trị n, với n = 2 hoặc 3: A + H 2 O → A + + OH - + ½ H 2 B + (4 – n) OH - + (n – 2) H 2 O → BO 4 2 −n + ½ H 2 ↑ 3.2. Phân tích các ví dụ VD1. Hòa tan hỗn hợp A gồm 13,7 gam Ba và 8,1 gam Al vào một lượng nước dư. Tìm thể tích khí thoát ra ở đktc? Hướng dẫn * Phân tích: *) Cách suy luận sai lầm - Nhầm lẫn 1. Cho rằng chỉ có Ba phản ứng với nước, Al không phản ứng với nước. Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ 0,1 0,1 9 => V k = 2,24 lít. - Nhầm lẫn 2. Cho rằng cả Ba và Al đều phản ứng với nước. Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ 0,1 0,1 2Al + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 ↑ 0,3 0,45 => V k = 12,32 lít. *) Cách suy luận đúng: Ba tác dụng với nước và Al tan trong môi trường kiềm. Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 ↑ 0,1 0,1 2Al + 2OH - + 2H 2 O → 2 − 2 AlO + 3H 2 ↑ 0,2 0,2 0,3 => V k = 8,96 lít VD2. Hòa tan 0,69 gam mẫu Na vào 9,8 gam dung dịch H 2 SO 4 10%. Tìm thể tích khí thu được ở đktc? Hướng dẫn * Phân tích: *) Cách suy luận sai lầm: HS chỉ chú ý đến phản ứng của Na với axit mà không để ý phản ứng của Na với nước. n Na = 0,03 mol; n(H 2 SO 4 ) = 0,01 mol 2Na + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 0,02 0,01 0,01 => V k = 0,224 lít. *) Cách suy luận đúng. Na tác dụng với axit, còn dư sẽ tác dụng với nước. 2Na + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 0,02 0,01 0,01 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 0,01 0,005 => V k = 0,336 lít. 10 [...]... Vậy số cặp kim loại cần tìm: (Ca, Sr) ,(Ca, Ba),( Be, Ba) ,(Be, Sr) 5 Dạng 5 Không chú ý đến kim loại đa hóa trị 5.1 Ghi nhớ * Do không chú ý đến các kim loại đa hóa trị cũng dẫn đến sai sót: - Sn hóa trị (II) khi tác dụng với H+, còn với O2 thì hóa trị (IV) - Fe hóa trị (II) khi tác dụng với H +, còn hóa trị (III) khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh như HNO3, H2SO4đặc nóng, Cl2,… 5.2 Phân tích. .. lọc giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học Nxb Giáo dục, 2009 [3] Đào Hữu Vinh 500 bài tập hóa học Nxb Giáo dục 1995 [4] Nguyễn Xuân Trường Phương pháp dạy học hóa học ở trường phổ thông Nxb Giáo dục, 2005 [5] Nguyễn Xuân Trường, Cao Cự Giác Các xu hướng đổi mới phương pháp dạy học ở trường phổ thông hiện nay [6] http://baigiang.bachkim.vn 23 [7] Tạp chí hóa học và ứng dụng [8] Sách giáo khoa hóa học. .. đối tượng học sinh, nhóm học sinh, giúp giáo viên bồi dưỡng nhân tài cũng như phụ đạo học sinh yếu kém một cách khoa học hơn - Phân tích những bẫy trong giải bài tập hóa học có thể xem như một phương pháp “phản chứng” trong giảng dạy kiến thức ở trường THPT * Để làm bài tốt các em cần nhớ: 1 Đọc kĩ đề ra trước khi làm bài 2 Tóm tắt đề bằng cách gạch chân dưới những nội dung quan trọng 3 Học sinh được... trang bị một số phương pháp giải toán hóa: Phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp bảo toàn electron, … trước khi giải toán nên tìm số mol các chất (nếu có) viết phương trình hóa học hoặc sơ đồ biến hóa kết nối các mối quan hệ, từ đó lập phương trình toán học, giải toán tìm nghiệm 22 E ĐỀ NGHỊ - Ở đây tôi mới triển khai đề tài phần kim loại, vì đây là phần phổ biến và trong đề thi đại học cũng... hết 14,6 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn vào nước ở nhiệt độ thường (giả sử trong quá trình hòa tan nhiệt độ không thay đổi) thu được 4,48 lít H 2 (đktc) Tím số cặp kim loại thỏa mãn đề bài? Hướng dẫn *) Phân tích: *) Suy luận sai lầm 12 HS thường quên đi đặc điểm khác biệt của Be với các kim loại khác trong nhóm đó là: Ở nhiệt độ thường Be là kim loại không tan trong nước... tượng học sinh của mình, phải trang bị cho các em cơ bản về kim loại, về các phương pháp giải toán hóa học Tôi xin chân thành cảm ơn! Xác nhận của thủ trưởng đơn vị Tôi cam đoan đề tài này là của tôi, không sao chép của người khác Thanh hóa, ngày10 tháng 05 năm 2013 Người viết bài Lê Văn Thành * Tài liệu tham khảo [1] Cao Cự Giác Thiết kế và dụng bài tập hóa học thực nghiệm trong dạy và học hóa học Nxb... là lấy học sinh làm trung tâm, cho nên việc hướng dẫn học sinh trung học phổ thông phát hiện các “bẫy” và tránh những nhầm lẫn khi giải bài tập Việc làm này sẽ có tác dụng nâng cao việc dạy của thầy và việc học của trò - Các tình huống trong bài tập mà ta có thể gọi là “bẫy” có thể giúp giáo viên đánh giá được năng lực tư duy của học sinh từ đó phân loại học sinh để rồi tìm phương pháp dạy học phù... hỗn hợp Cu và kim loại M tác dụng hết với HCl dư thu được 3,136 lít khí (đktc) Cũng lượng hỗn hợp này cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu được 3,92 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Tìm kim loại M? Hướng dẫn *) Phân tích: *) Suy luận đúng + Nếu M là kim loại đa hóa trị thì khi M phản ứng với HNO 3 và HCl kim loại M sẽ thể hiện hóa trị khác nhau (vì HNO3 có tính oxi hóa mạnh hơn HCl)... kiềm Đặt M chung cho hai kim loại cần tìm M + 2H2O → M (OH)2 + H2 0,2 0,2 => M = 73 => M Ca M>73 => Ba hoặc Sr Vậy hai kim loại là (Ca, Sr) hoặc (Ca, Ba) *) Cách suy luận đúng Xét hai trường hợp TH1 hai kim loại đều phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường (cách giải như trên) TH2 Be và một kim loại M tan được trong nước ở nhiệt độ thường M + 2H2O → M(OH)2... biến và trong đề thi đại học cũng hay làm “bẫy” trong phần này Trong thời gian tới tôi sẽ tôi sẽ đi sâu vào các dạng sai lầm khác mà tôi đã có dự kiến rồi: như tìm hiểu về sai lầm phần phi kim, về phương pháp giải toán như phương pháp qui đổi ,… - Khi áp dụng đề tài này thì chúng ta có thể cho học sinh tìm hiểu trước và có thể áp dụng vào giờ ngoại khóa cũng rất hay, hoặc vào các tiết tự chọn, … nhưng . duy của học sinh thông qua phân tích một số sai lầm thường gặp. III . Nhiệm vụ của nghiên cứu. - Đưa ra và phân tích một số sai lầm thường gặp trong việc giải các bài tập phần kim loại. - Áp. duy của học sinh, tôi đưa ra đề tài Phân tích một số sai lầm thường gặp khi giải bài tập hóa học phần kim loại . II. Mục đích của nghiên cứu. - Nhằm giúp các em học sinh tránh các sai lầm, tránh. những sai lầm mà học sinh có thể gặp nên việc phát hiện ra sai lầm trong quá trình giải toán là điều rất cần thiết. Từ đó để giúp học sinh tránh một số sai lầm trong việc giải bài tập hóa học