Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC Tiết 53 - Bài 33: LUYỆN TẬP VỀ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO(tt) I. MỤC TIÊU 1. Củng cố kiến thức - Cấu nguyên tử, cấu tạo phân tử, tính chất và ứng dụng của clo. - Hợp chất của clo: + Hợp chất có oxi của clo có tính oxi hoá. + Axit HCl có tính axit mạnh và có tính khử của gốc clorua. - Điều chế clo và hợp chất của clo 2. Rèn kỹ năng: - Giải thích tính oxi hoá mạnh của clo và hợp chất có ôxi của clo bằng kiến thức đã học. - Viết pt pứ giải thích tính chất của clo và hợp chất có oxi của clo. II. CHUẨN BỊ - Giáo viên: Chọn các bài tập để giao cho các nhóm HS. - Học sinh: xem lại bài clo và hợp chất của clo. III. PHƯƠNG PHÁP: Phương pháp diễn giảng , đàm thoại gợi mở. IV. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY-HỌC 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Hoạt động của GV Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động của HS Nội dung Nội dung Hoạt động 1: bt 6/136 Hoạt động 1: bt 6/136 SGK SGK - Gọi HS đọc đề bài toán. - Giáo viên tóm tắt bài toán. - Từ đề ta có hh khí + 4.8g Mg và 8.1g Al tạo ra 37.5 g hh oxit và muối vậy kl hh khí bằng bao nhiêu? - Từ đề ta tính được số mol của chất nào? - Khi tham gia phản ứng nhôm và magie sẽ nhường bao nhiêu e? - Tính tổng số e mà nhôm và magie nhận được? - Tính tổng số mol e mà các kim loại nhường ? - Đề bài yêu cầu tính khối lượng mà muốn tính được khối lượng ta phải tìm được đại lượng nào? - Viết pt nhận e của oxi và clo. Tính số e mà n.tử nhận? - Tổng số e nhận là bao - Học sinh đọc đề. - m hh khí =m hh oxit + muối -m hh kl - Số mol Al và Mg. - nhôm nhường 3e, Mg nhường 2e. - Nhôm nhường 0.9 mol e, magie nhường 0.4 mol e - 1.3 mol e. - Số mol. - Tổng số e nhận là 4x+2y - khối lượng hỗn hợp là 24.15g - x=0.2; y=0.25. - % khối lượng oxi 0.2x32x100/24.15=26.5 % - % khối lượng của clo 100-26.5=73.5%     →    oxit clorua muoái Al 8.1g vaø Mg 4.8g goàm hh hhg O Cl 5.37 2 2 Áp dụng định luật bảo tuần khối lượng ta có m hh khí + m hh kl = m hh muối + oxit ⇒ m hh khí = m hh kl - m hh muối + oxit = 37.05-(4.8+8.1) = 24.15 g N Mg =4.8/24=0.2 mol n Al =8.1/27= 0.3 mol Al → Al 3+ + 3e 0.3mol → 0.9 mol e Mg → Mg 2+ + 2e 0.2mol → 0.4 mol e Tổng số mol e nhường là 1.3 mol Gọi x là số mol của oxi, y là số mol của clo. O 2 + 4e → 2O 2- xmol→4xmol Cl 2 + 2e→ 2Cl - ymol →2ymol Theo hệ quả định luật bảo toàn e, ta có: Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC nhiêu? - Đề cho biết khối lượng của hỗn hợp khí là bao nhiêu? - Giải hệ pt (1) và (2)? - Ta có phần trăm thể tích bằng phần trăm về số mol. - Tính % khối lượng của oxi và clo? Số e nhường = số e nhận 1.3 = 4x + 2y (1) m oxi + m clo = 24.15 32x + 71y =24.15 (2) %V oxi =0.2x100/0.45=44.44% %V clo = 100 - 44.44 =55.56% - % khối lượng oxi: 0.2x32x100/24.15=26.5% - % khối lượng của clo: 100-26.5=73.5% Hoạt động 2 Hoạt động 2 - Gọi học sinh đọc đề bài 6 trang 136 Sách giáo khoa - Muốn loại bỏ tạp chất, ta phải hoà tan các chất thành dung dịch rồi, rồi dùng các chất khác để tách tạp chất ra khỏi dung dịch, cuối cùng cô cạn dung dịch thu được ta sẽ thu được chất rắn tinh khiết. - Hs trình bày dưới sụ - Hs trình bày dưới sụ theo dõi và hướng dẫn theo dõi và hướng dẫn của Gv. của Gv. Na 2 SO 4 , MgCl 2 , CaCl 2 và CaSO 4 Dd BaCl 2 (dư) Kết tủa BaSO 4 Dung dịch còn lại PTPU: Na 2 SO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 +2NaCl MgCl 2 , CaCl 2 , NaCl và BaCl 2 dư CaSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 + CaCl 2 (dd Na 2 CO 3 dư) Kết tủa dd còn lại MgCl 2 + BaCl 2 → MgCO 3 ↓ + 2NaCl NaCl và Na 2 CO 3 (dư) CaCl 2 + BaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl BaCl 2 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl (HCl dư) Khí dd còn lại Na 2 CO 3 +HCl→ CO 2 ↑ + NaCl NaCl , HCl dư t o Hơi HCl, H 2 O NaCl tinh khiết 3. Củng cố: Cách vận dụng hệ quả định luật bảo toàn e 4. Dặn dò: Học bài và làm bài chuẩn bị cho thi HK I. . Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long. 10NC Tiết 53 - Bài 33: LUYỆN TẬP VỀ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO( tt) I. MỤC TIÊU 1. Củng cố kiến thức - Cấu nguyên tử, cấu tạo phân. (2) %V oxi =0.2x100/0.45=44.44% %V clo = 100 - 44.44 =55.56% - % khối lượng oxi: 0.2x32x100/24.15=26.5% - % khối lượng của clo: 100 -2 6.5=73.5% Hoạt động 2 Hoạt động 2 - Gọi học sinh đọc đề bài. DẠY-HỌC 1. Ổn định lớp 2. Bài mới Hoạt động của GV Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động của HS Nội dung Nội dung Hoạt động 1: bt 6/136 Hoạt động 1: bt 6/136 SGK SGK - Gọi HS đọc đề bài