Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp s dng phng trình ion thu gn Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Dng 1: Phn ng axit – baz vƠ pH ca dung dch Câu 1: Th tích dung dch HCl 0,3M cn đ trung hoà 100 ml dung dch hn hp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M là A. 100 ml. B. 150 ml. C. 200 ml. D. 250 ml. Câu 2: Dung dch X cha hn hp KOH và Ba(OH) 2 có nng đ tng ng là 0,2M và 0,1M. Dung dch Y cha hn hp H 2 SO 4 và HCl có nng đ ln lt là 0,25M và 0,75M. Th tích dung dch X cn đ trung hòa va đ 40 ml dung dch Y là A. 0,063 lít. B. 0,125 lít. C. 0,15 lít. D. 0,25 lít. Câu 3: Trn 3 dung dch HCl 0,3M; H 2 SO 4 0,2M và H 3 PO 4 0,1M vi nhng th tích bng nhau thu đc dung dch X. Dung dch Y gm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M.  trung hòa 300 ml dung dch X cn va đ V ml dung dch Y. Giá tr ca V là A. 200 ml. B. 333,3 ml. C. 600 ml. D. 1000 ml. Câu 4: Dung dch A cha HCl 0,5M và H 2 SO 4 0,25M. Dung dch B cha NaOH 0,4M và KOH 0,4M.  dung dch thu đc không làm đi màu ch th màu qu tím cn trn 2 dung dch này theo t l A. 4 : 5. B. 5 : 4. C. 4 : 3. D. 5 : 3. Câu 5: Ly 500 ml dung dch cha đng thi HCl 1,98M và H 2 SO 4 1,1M trn vi V lit dung dch cha NaOH 3M và Ba(OH) 2 4M thì trung hoà va đ. Th tích V là A. 0,180 lit. B. 0,190 lit. C. 0,170 lit. D. 0,140 lit. Câu 6: Trn 200 ml dung dch cha hn hp HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,05 M vi 300 ml dung dch Ba(OH) 2 có nng đ a mol/lít thu đc m gam kt ta và 500 ml dung dch có pH = 13. Giá tr a và m ln lt là A. 0,15 M và 2,33 gam. B. 0,15 M và 4,46 gam. C. 0,2 M và 3,495 gam. D. 0,2 M và 2,33 gam. Câu 7:  10 ml dung dch KOH vào 15 ml dung dch H 2 SO 4 0,5M, dung dch vn d axit. Thêm 3ml dung dch NaOH 1M vào thì dung dch trung hoà. Nng đ mol/l ca dung dch KOH là A. 1,2 M. B. 0,6 M. C. 0,75 M. D. 0,9 M. Câu 8: Trn 100 ml dung dch hn hp gm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M vi 100 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M thu đc dung dch X. Dung dch X có pH là A. 1,2. B. 1,0. C. 12,8. D. 13,0. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009) Câu 9: Trn 100 ml dung dch (gm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) vi 400 ml dung dch (gm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu đc dung dch X. Giá tr pH ca dung dch X là A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007) Câu 10: Trn 100 ml dung dch có pH = 1 gm HCl và HNO 3 vi 100 ml dung dch NaOH nng đ a (mol/l) thu đc 200 ml dung dch có pH = 12. Giá tr ca a là (bit trong mi dung dch [H + ][OH ] = 10 −14 ) A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008) Câu 11: Trn ln V ml dung dch NaOH 0,01M vi V ml dung dch HCl 0,03 M đc 2V ml dung dch Y. Dung dch Y có pH là A. 4. B. 2 . C. 3. D. 1. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) Dng 2: Bài toán CO 2 , SO 2 tác dng vi dung dch kim PHNG PHÁP S DNG PHNG TRÌNH ION THU GN (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Phng pháp s dng phng trình ion thu gn ” thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Phng pháp s dng phng trình ion thu gn” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp s dng phng trình ion thu gn Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Câu 1: Hp th hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 ( đktc) vào 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 9,85. B. 11,82. C. 17,73. D. 19,70 . (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) Câu 2: Cho 0,448 lít khí CO 2 ( đktc) hp th ht vào 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,06M và Ba(OH) 2 0,12M, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009) Câu 3: Hp th hoàn toàn 4,48 lit khí CO 2 ( đktc) vào 500 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 19,70. B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82. Câu 4: Sc 2,24 lit CO 2 vào 1 lit dung dch NaOH 4M và Ca(OH) 2 0,004M. Khi lng mui thu đc là A. 0,2 gam. B. 0,4 gam. C. 2 gam. D. 4 gam. Câu 5: Hp th hoàn toàn 13,44 lit CO 2 ( đktc) bng 500 ml dung dch NaOH aM thu đc dung dch X. Cho t t 200 ml dung dch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí ( đktc) thoát ra. Giá tr ca a là A. 1,5M. B. 1,2M. C. 2,0M. D. 1,0M. Câu 6: Cho 0,448 lit khí CO 2 ( đktc) hp th ht vào 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,12M và Ba(OH) 2 0,12M, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970. Câu 7: Cho 0,448 lit khí CO 2 ( đktc) hp th ht vào 100 ml dung dch cha hn hp NaOH 0,06M và Ba(OH) 2 0,12M, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 3,940. B. 1,182. C. 2,364. D. 1,970. Câu 8: Cho 2,24 lit khí CO 2 (đktc) vào 20 lít dung dch Ca(OH) 2 , ta thu đc 6 gam kt ta. Nng đ mol/l ca dung dch Ca(OH) 2 là A. 0,004M. B. 0,002M. C. 0,006M. D. 0,008M. Câu 9: Hp th hoàn toàn 0,672 lít khí CO 2 (đktc) vào 1 lít dung dch gm NaOH 0,025M và Ca(OH) 2 0,0125M, thu đc x gam kt ta. Giá tr ca x là A. 2,00. B. 1,00. C. 1,25. D. 0,75. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2011) Dng 3: Phn ng ca H + vi 2 3 CO Câu 1: Dung dch X cha hn hp gm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nh t t tng git cho đn ht 200 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch X, sinh ra V lít khí ( đktc). Giá tr ca V là A. 4,48. B. 1,12. C. 2,24. D. 3,36. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009) Câu 2: Nh t t tng git đn ht 30 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch cha Na 2 CO 3 0,2M và NaHCO 3 0,2M, sau phn ng thu đc s mol CO 2 là A. 0,015. B. 0,020. C. 0,010. D. 0,030. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010) Câu 3: Cho t t 200 ml dung dch hn hp HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M vào 300 ml dung dch Na 2 CO 3 1M thu đc V lít khí ( đktc). Giá tr ca V là A. 1,68 lit. B. 2,24 lit. C. 3,36 lit. D. 4,48 lit. Câu 4: Hoà tan 10,6 gam Na 2 CO 3 và 6,9 gam K 2 CO 3 vào nc thu đc dung dch X. Thêm t t m gam dung dch HCl 5% vào X thy thoát ra 0,12 mol khí. Giá tr ca m là A.87,6. B. 175,2. C. 39,4. D. 197,1. Câu 5: Cho t t 150 ml dung dich HCl 1M vào 500 ml dung dch A gm Na 2 CO 3 và KHCO 3 thì thu đc 1,008 lít khí (đktc) và dung dch B. Cho dung dch B tác dng vi dung dch Ba(OH) 2 d thì thu đc 29,55 gam kt ta. Nng đ ca Na 2 CO 3 và KHCO 3 trong dung dch A ln lt là A. 0,21M và 0,32M. B. 0,2M và 0,4 M. C. 0,18M và 0,26M. D. 0,21M và 0,18M. Dng 4: Phn ng ca oxit/hiđroxit lng tính Câu 1: Khi cho 130 ml AlCl 3 0,1M tác dng vi 20 ml dung dch NaOH thì thu đc 0,936 gam kt ta. Nng đ mol ca NaOH là A. 1,8M. B. 2M. C. 1,8 và 2M. D. 2,1M. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp s dng phng trình ion thu gn Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Câu 2: Cho 120 ml dung dch AlCl 3 1M tác dng vi 200 ml dung dch NaOH xM thu đc 7,8 gam kt ta. Tr s ca x là A. 1,4M và 1,7M. B. 1,5M và 1,9M. C. 1,7M và 1,9M. D. 1,5M và 1,6M. Câu 3: Cho mt ming Na tác dng vi 100 ml dung dch AlCl 3 ta thu đc 5,6 lít khí đo  0 0 C và 1 atm và mt kt ta. Lc ly kt ta đem nung đc 5,1 gam cht rn. Nng đ mol ca mui là A. 1,1M. B. 1,3M. C. 1,2M. D. 1,5M. Câu 4: Thêm 240 ml dung dch NaOH 1M vào 100 ml dung dch AlCl 3 nng đ aM, khuy đu ti khi phn ng hoàn toàn thu đc 0,08 mol kt ta. Thêm tip 100 ml dung dch NaOH 1M thì thy có 0,06 mol kt ta. Giá tr ca a là A. 0,5M. B. 0,75M. C. 0,8M. D. 1M. Câu 5: Hoà tan 3,9 gam Al(OH) 3 bng 50 ml dung dch NaOH 3M đc dung dch. Th tích HCl 2M cn cho vào dung dch A đ xut hin tr li 1,56 gam kt ta là A. 0,06 lít và 0,12 lít. B. 0,03 lít và 0,06 lít. C. 0,12 lít và 0,24 lít. D. 0,24 lít và 0,36 lít. Câu 6: Hoà tan 10,8 gam Al trong mt lng H 2 SO 4 va đ thu đc dung dch A. Thêm V lít dung dch NaOH 0,5M vào dung dch A đc kt ta sau đó nung đc 10,2 gam cht rn. Giá tr ca V là A. 1,2 lít và 2,8 lít. B. 0,6 lít và 1,6 lít. C. 1,2 lít. D. 1,2 lít và 1,4 lít. Câu 7: Trn 100 ml dung dch H 2 SO 4 1,1M vi 100 ml dung dch NaOH 1M đc dung dch A. Thêm vào A 1,35 gam Al thì th tích H 2 bay ra  đktc là A. 1,12 lít. B. 1,68 lít. C. 1,344 lít. D. 2,24 lít. Câu 8: Cho V lít dung dch NaOH 2M vào dung dch cha 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,1 mol H 2 SO 4 đn khi phn ng hoàn toàn, thu đc 7,8 gam kt ta. Giá tr ln nht ca V đ thu đc mt lng kt ta trên là A. 0,35. B. 0,25 . C. 0,45. D. 0,05. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) Câu 9: Cho 1 mol KOH vào dung dch cha a mol HNO 3 và 0,2 mol Al(NO 3 ) 3 .  thu đc 7,8 gam kt ta thì giá tr ln nht ca a là A. 0,75 mol. B. 0,5 mol. C. 0,7 mol. D. 0,3 mol. Câu 10: Nh t t 0,25 lit dung dch NaOH 1M vào dung dch gm 0,024 mol FeCl 3 ; 0,016 mol; Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,04 mol H 2 SO 4 thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là A. 2,568. B. 1,560. C. 4,908. D. 5,064. Câu 11: Hòa tan ht m gam ZnSO 4 vào nc đc dung dch X. Cho 110 ml dung dch KOH 2M vào X, thu đc a gam kt ta. Mt khác, nu cho 140 ml dung dch KOH 2M vào X thì cng thu đc a gam kt ta. Giá tr ca m là A. 20,125. B. 12,375. C. 22,540. D. 17,710. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009) Câu 12: Dung dch X cha axit HCl a mol/l và HNO 3 b mol/l.  trung hoà 20 ml dung dch X cn dùng 300 ml dung dch NaOH 0,1 M. Mt khác ly 20 ml dung dch X cho tác dng vi dung dch AgNO 3 d thy to thành 2,87 gam kt ta. Giá tr ca a, b ln lt là A. 1,0 và 0,5. B. 1,0 và 1,5. C. 0,5 và 1,7. D. 2,0 và 1,0. Câu 13: Dung dch X gm 0,1 mol H + , z mol Al 3+ , t mol 3 NO và 0,02 mol 2 4 SO . Cho 120 ml dung dch Y gm KOH 1,2M và Ba(OH) 2 0,1M vào X, sau khi các phn ng kt thúc, thu đc 3,732 gam kt ta. Giá tr ca z, t ln lt là A. 0,020 và 0,012. B. 0,020 và 0,120. C. 0,012 và 0,096. D. 0,120 và 0,020. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011) Dng 5: Cht kh tác dng vi dung dch cha H + và 3 NO Câu 1: Cho 3,2 gam bt Cu tác dng vi 100ml dung dch hn hp gm HNO 3 0,8M và H 2 SO 4 0,2M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sn phm kh duy nht,  đktc). Giá tr ca V là A. 0,746. B. 0,448. C. 0,672. D. 1,792. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) Câu 2: Cho hn hp gm 0,15 mol CuFeS 2 và 0,09 mol Cu 2 FeS 2 tác dng vi dung dch HNO 3 d thu đc dung dch X và hn hp khí Y gm NO và NO 2. Thêm BaCl 2 d vào dung dch X thu đc m gam kt ta. Mt khác, nu thêm Ba(OH) 2 d vào dung dch X, ly kt ta nung trong không khí đn khi lng không đi thu đc a gam cht rn. Giá tr ca m và a là A. 111,84 gam và 157,44 gam. B. 111,84 gam và 167,44 gam. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp s dng phng trình ion thu gn Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - C. 112,84 gam và 157,44 gam. D. 112,84 gam và 167,44 gam. Câu 3: Dung dch X cha 0,025 mol 2 3 CO ; 0,1 mol Na + ; 0,25 mol 4 NH và 0,3 mol Cl . Cho 270 ml dung dch Ba(OH) 2 0,2M vào và đun nóng nh (gi s H 2 O bay hi không đáng k). Tng khi lng dung dch X và dung dch Ba(OH) 2 sau quá trình phn ng gim đi là A. 4,215 gam. B. 5,296 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam. Câu 4: Cho hn hp gm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dch cha hn hp gm H 2 SO 4 0,5M và NaNO 3 0,2M. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc dung dch X và khí NO (sn phm kh duy nht). Cho V ml dung dch NaOH 1M vào dung dch X thì lng kt ta thu đc là ln nht. Giá tr ti thiu ca V là A. 240. B. 120. C. 360. D. 400. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009) Câu 5: Hòa tan 5,6 gam Fe bng dung dch H 2 SO 4 loãng (d), thu đc dung dch X. Dung dch X phn ng va đ vi V ml dung dch KMnO 4 0,5 M. Giá tr ca V là A. 20. B. 80. C. 40. D. 60. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) Câu 6:  oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl 3 thành K 2 CrO 4 bng Cl 2 khi có mt KOH, lng ti thiu Cl 2 và KOH tng ng là: A. 0,015 mol và 0,04 mol. B. 0,03 mol và 0,08 mol. C. 0,03 mol và 0,04 mol. D. 0,015 mol và 0,08 mol. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp s dng phng trình ion thu gn Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang. “Phng pháp s dng phng trình ion thu gn” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Phng pháp s dng phng trình ion thu. pháp s dng phng trình ion thu gn Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 5 8-5 8-1 2 - Trang | 4 - C. 112, 84 gam và 157,44 gam. D. 112, 84 gam và 167,44 gam.