Đang tải... (xem toàn văn)
Trọn bộ đề thi HSG các tỉnh có đáp án (51 trang) Bình Dương, Đà Nẵng, Thanh Hóa, Đồng Nai, ) Cho hỗn hợp A gồm Ca và CaC2 (có tỉ lệ mol bằng nhau) vào nước dư thu được hỗn hợp khí X và dung dịch Y. Chia hỗn hợp khí X thành 2 phần bằng nhau. Phần (1) dẫn qua bình đựng dung dịch brom dư thấy thoát ra khí (Z). Phần (2) dẫn qua hệ xúc tác ở nhiệt độ thích hợp thu được hiđrocacbon (T) duy nhất, tiến hành phản ứng trùng hợp (T) thu được polime (P). Đốt cháy hoàn toàn polime (P), hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 14 dung dịch Y thu được muối (M). a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b. Gọi tên các chất (P) và (M). c. Vẽ cấu tạo của một đoạn mạch polime (P) gồm 3 mắt xích liên tiếp và nêu ứng dụng cơ bản của (P).
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BD KÌ THI HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC 2010-2011 ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) Mơn thi: HĨA HỌC Ngày thi: 15/4/2011 Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian phát đề Câu I (6,0 điểm) 1) Xác định công thức chất X, Y, T, M, N, A, B, D, E, F (khơng cần giải thích) hồn thành dãy chuyển đổi hóa học sau (mỗi mũi tên phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện phản ứng, có) X Y(rắn ) O2 (dư), to (1) T(khí) CO (dư), to M (2) A (4) (3) (5) N B T (6) NaOH (7) D NaOH (8) E (9) F (10) Cl2 Biết: X thành phần quặng pirit sắt N kim loại màu đỏ không tan dung dịch HCl 2) Cho hỗn hợp A gồm Ca CaC (có tỉ lệ mol nhau) vào nước dư thu hỗn hợp khí X dung dịch Y Chia hỗn hợp khí X thành phần - Phần (1) dẫn qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khí (Z) - Phần (2) dẫn qua hệ xúc tác nhiệt độ thích hợp thu hiđrocacbon (T) nhất, tiến hành phản ứng trùng hợp (T) thu polime (P) Đốt cháy hoàn toàn polime (P), hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào 1/4 dung dịch Y thu muối (M) a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Gọi tên chất (P) (M) c Vẽ cấu tạo đoạn mạch polime (P) gồm mắt xích liên tiếp nêu ứng dụng (P) Câu II (4,0 điểm) 1) Hỗn hợp bột A gồm kim loại: Ag, Fe, Cu Ngâm hỗn hợp A dung dịch B chứa chất tan nhất, khuấy kĩ phản ứng kết thúc, thấy Fe Cu hỗn hợp tan hết lại lượng Ag lượng Ag vốn có hỗn hợp A ban đầu a Hãy đề nghị chất tan có dung dịch B Viết phương trình hóa học minh họa b Nếu sau phản ứng kết thúc, lượng Ag thu nhiều lượng Ag có hỗn hợp A, cho biết chất tan có dung dịch B Viết phương trình hóa học minh họa 2) Cho sơ đồ cấu tạo nguyên tử (trung hòa) nguyên tố X, Y, T, M sau: + ZX (X) Z + Y (Y) Z + T (T) Z + M (M) a Xác định vị trí (ơ, chu kì, nhóm) ngun tố X, Y, T, M Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Giải thích b Sắp xếp nguyên tố X, Y, T, M theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải Giải thích Trang 1/2 Câu III (5,0 điểm) Có hai bình chứa riêng rẽ khí Cl2 O2, bình chứa mol khí Cho vào bình 25,92 gam kim loại M (có hóa trị n khơng đổi) Đun nóng hai bình để phản ứng bình xảy hồn tồn, sau phản ứng kết thúc thấy tỉ lệ số mol khí cịn lại hai bình : 16 1) Xác định kim loại M 2) Trong tự nhiên kim loại M tồn dạng quặng X gồm M2On.2H2O, SiO2 Fe2O3 với phần trăm khối lượng tương ứng 82,8%; 5,4% 11,8% Để sản xuất m kg kim loại M từ quặng X người ta tiến hành sau: Nấu quặng X nghiền nhỏ với dung dịch NaOH 75% (đặc), lọc bỏ phần không tan thổi khí CO2 vào dung dịch thu Lọc kết tủa, rửa nung thu oxit M2On tinh khiết Sau trộn M2On với criolit tiến hành điện phân nóng chảy 900oC với điện cực than chì a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy trình sản xuất kim loại M từ quặng X b Tính khối lượng dung dịch NaOH 75% cần dùng giá trị m Biết hiệu suất phản ứng điện phân nóng chảy 60%, phản ứng cịn lại xảy hồn toàn c Để điều chế criolit nhân tạo (thành phần nguyên tố gồm M, Na F) phục vụ cho trình sản xuất kim loại M, người ta trộn mol hiđroxit kim loại M với mol NaOH rắn nhiệt độ thường, xử lí hỗn hợp axit flohiđric HF Xác định công thức phân tử criolit nhân tạo tính khối lượng criolit nhân tạo điều chế Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu IV (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba hiđrocacbon thể lỏng điều kiện thường: CnH2n+2, CmH2m benzen Sau phản ứng dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình (1) đựng H2SO4 đặc dư bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 3,69 gam bình (2) tăng 11,22 gam Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn m gam hỗn hợp X khí H dư (xúc tác Ni, to cao, áp suất cao) sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm C nH2n+2, CmH2m+2 xiclohexan có khối lượng (m + 0,15) gam 1) Tính m 2) Lập cơng thức phân tử C nH2n+2 CmH2m Biết hỗn hợp X, số mol benzen gấp đôi số mol CnH2n+2 3) Viết công thức cấu tạo thu gọn C nH2n+2 (có mạch cacbon khơng phân nhánh) CmH2m (mạch cacbon hở, không phân nhánh) 4) Viết phương trình hóa học dạng cơng thức cấu tạo thu gọn để biểu diễn chuyển đổi hóa học sau: CnH2n+2→Xiclohexan→B eenzen→ Brombenzen Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 Hết Cán coi thi khơng giải thích thêm Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Bảng tính tan Họ tên thí sinh: - Số báo danh: -Chữ kí giám thị 1: 2: Chữ kí giám thị SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2009 - 2010 MƠN: HĨA HỌC LỚP Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I (2,5 điểm) Xác định A, B, C phù hợp viết tất phương trình hóa học minh họa chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện (Mỗi mũi tên ứng với phản ứng; A muối axit, B oxit axit, C axit mạnh) (4) A SO (6) (1) B (5) (3) (2) C Một lọ nhãn có chứa hóa chất, MgCl MgSO4 ZnSO4 Trình bày thí nghiệm để xác định hóa chất lọ Viết phương trình hóa học minh họa Cho 2,64 gam muối sunfat trung hòa X (muối đơn) tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 4,66 gam kết tủa Xác định công thức X nêu ứng dụng nơng nghiệp Câu II (2,0 điểm) Trình bày phương pháp làm Ag có lẫn Mg, Zn, Cu mà giữ nguyên lượng kim loại Ag hỗn hợp ban đầu Viết phương trình hóa học phản ứng dùng Cho 11,94 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe, Fe 3O4 tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh 0,672 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn, thu dung dịch C chất rắn D a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp A, biết tỉ lệ số mol Fe Fe 3O4 hỗn hợp : b) Nhỏ từ từ đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,175 M vào dung dịch C thu m gam kết tủa Tính m c) Hịa tan chất rắn D 200 ml dung dịch HCl xM thu dung dịch E dư 1,12 gam Fe Tính x Câu III (1,5 điểm) Nếu dùng dung dịch AgNO3 có phân biệt dung dịch H 3PO4, HCl, HNO3 nhãn lần thử khơng? Vì sao? Ngun tử nguyên tố R có tổng số hạt loại 46 Số hạt mang điện nguyên tử gấp 1,875 lần số hạt không mang điện a) Xác định R So sánh tính phi kim R N (nitơ) giải thích b) Đốt cháy hồn tồn 6,2 gam đơn chất R thu chất rắn A Hòa tan A 300 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối sinh Câu IV (2,0 điểm) Viết công thức cấu tạo thu gọn tất hiđrocacbon có cơng thức phân tử C 4H8 Đốt cháy hoàn toàn 4,0 gam hiđrocacbon A thể khí thu 13,2 gam khí CO Mặt khác, 4,0 gam A vừa đủ làm màu dung dịch chứa 32 gam brom Xác định công thức phân tử A A, B hiđrocacbon có công thức phân tử C 6H6 A không làm màu dung dịch Br 2, B làm màu dung dịch Br2 tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 theo tỉ lệ n B : n AgNO3 = 1: Biết B có cấu tạo khơng phân nhánh, xác định công thức cấu tạo A B.Viết phương trình hóa học minh họa phản ứng Oximen chất có tinh dầu húng quế Biết oximen hiđrocacbon mạch hở có 16 nguyên tử H Đốt cháy hoàn toàn lượng oximen, cho hỗn hợp sản phẩm sục qua dung dịch nước vôi dư thấy xuất gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dịch bình nước vơi giảm 2,08 gam Tìm cơng thức phân tử oximen Biết phân tử oximen có liên kết đơn liên kết đôi, xác định số liên kết đôi phân tử oximen Câu V (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng sau đựng bình riêng biệt nhãn: ancol etylic, benzen, ancol anlylic (CH2=CH-CH2OH), axit axetic X hỗn hợp gồm ancol A B có tỉ lệ mol 1: A có cơng thức dạng C n H2n+1OH, B có cơng thức dạng CnH2n(OH)2 Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu a) b) m 36 gam H2 Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo thu gọn A, B Cho biết n cơng thức A B có giá trị Từ CH4 hóa chất vơ cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế A HẾT Cho: C=12, H = 1, O = 16, Al = 27, Fe = 56, Ag = 108, Br = 80, Na = 23, P = 31, N =14, K = 39, Ca = 40 Chú ý: Học sinh sử dụng bảng tuần hoàn ngun tố hóa học máy tính cá nhân đơn giản theo quy định Bộ Giáo dục Đào tạo Giám thị khơng giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2009 - 2010 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC LỚP Câu I 5đ Đáp án Điểm Một phương án là: A: NaHSO4 , B : SO3 , C : H2SO4 V O5 , t0, p 0,25 x = 1,5 (1) 2SO2 + O2 2SO3 (2) SO3 + H2O → H2SO4 (3) H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O ( H2SO4 đặc + NaCl → NaHSO4 + HCl ) (4) NaHSO4 + NaHSO3 → Na2SO4 + H2O + SO2 (5) SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (6) H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O + SO2 MgCl2, MgSO4, ZnSO4 + NaOH dư tră'ng keo tan tră'ng keo không tan MgCl2, MgSO tră'ng không tan 1,0 ZnSO4 + BaCl 2/HCl không tư ợng MgSO (1) MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl (2) MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 (3) ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4 (4) Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] (5) MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 + MgCl2 Gọi M2(SO4)n công thức muối cần tìm (1) M2(SO4)n + nBaCl2 → n BaSO4 + 2MCln (2M + 96n) g 233n g 2,64 g 4,66 g M + 96n 233n = 2,64 4,66 1,0 MgCl2 0,25 0,5 0,5 ⇒ M = 18n 0,25 Khơng có kim loại phù hợp, có nhóm NH4 phù hợp với n = 1, công thức muối cần tìm (NH 4)2SO4 Ứng dụng nơng nghiệp: làm phân bón a) Câu II 4đ Đáp án Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch muối sắt III tan có dư (ví dụ FeCl3) Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2 Zn + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2 Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 a) Gọi a, b (mol) số mol Al, Fe 11,94 gam hỗn hợp A Số mol Fe3O4 = b/4 (mol) Ta có: mA = 27a + 56b + 232 × b 1,25 = 11,94 (g) ⇒ 27a + 114 b = 11,94 (g) (I) (1) 2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Số mol H2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 (mol) 2× 0,03 = 0,02 (mol) 11,94 − 27 × 0,02 Từ (I) ⇒ b = = 0,1 114 0,02 × 27 × 100% = 4,52% Vậy: % m(Al) = 11,94 Từ (1) ⇒ số mol Al = a = Điểm 1,0 % m (Fe) = 0,1× 56 ×100% 11,94 = 46,9% 0,75 % m (Fe3O4) = 100% - 4,52% - 46,9% = 48,58% b) (1) ⇒ số mol Na[Al(OH)4] C = số mol Al = 0,02 (mol) Số mol HCl = 0,2 ×0,175 = 0,035 (mol) Gọi x số mol NaOH dư (2) NaOH (dư) + HCl → NaCl + H2O x x (3) Na[Al(OH)4] + HCl → NaCl + Al(OH)3 + H2O 0,02 0,035 – x Phản ứng tạo kết tủa nên x < 0,035 (mol) + Trường hợp sau phản ứng (2) xảy phản ứng (3): Để có kết tủa xuất x ≥ 0,015 (mol) Số mol Al(OH)3 tối đa thu = 0,02 (mol) Khối lượng kết tủa sinh ≤ 0,02 × 78 = 1,56 (gam) + Trường hợp có xảy phản ứng (4): (2) NaOH (dư) + HCl → NaCl + H2O x x (3) Na[Al(OH)4] + HCl → NaCl + Al(OH)3 + H2O 0,02 0,02 0,02 (4) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O 0,02 0,015–x Để có kết tủa x < 0,015 (mol) Số mol kết tủa bị hòa tan tối đa = 0,015 : = 0,005 (mol) Khối lượng kết tủa < (0,02 - 0,005) × 78 = 1,17 (gam) c) Số mol Fe3O4 hỗn hợp ban đầu = 0,1 : = 0,025 (mol) Hòa tan D dung dịch HCl: (4) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 3H2O 0,025 0,2 0,05 0,025 (5) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 c 2c c c Vì có Fe dư nên xảy phản ứng: (6) Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 0,025 0,05 0,075 Ta có: số mol Fe D = c + 0,025 + 0,5 0,5 1,12 = 0,1 (mol) ⇒ c = 0,055 (mol) 56 Vậy tổng số mol HCl dùng = 0,2 + 2× 0,055 = 0,31 (mol) CM (HCl) = x = Câu III 0,31× 1000 = 1,55(M) 200 3đ Đáp án Không Chỉ nhận mẫu thử chứa HCl có kết tủa trắng xuất H 3PO4 HNO3 không tác dụng với AgNO3 AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 a) Theo giả thiết: 2ZR + NR = 46 (I), 2ZR = 1,875 NR (II) ⇒ ZR = 15, NR = 16 Vậy R P + Tính phi kim N > P hai ngun tố nhóm VA, N chu kì 2, P chu kì 3, nên theo quy luật biến thiên tính phi kim nhóm ta có tính phi kim N > P b) (1) 4P + 5O2 → 2P2O5 (2) P2O5 + 2NaOH + H2O → 2NaH2PO4 a/2 a a Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 (3) P2O5 + 4NaOH → 2Na2HPO4 + H2O b/2 2b b (4) P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O Từ (1) ⇒ n P2O5 = 1 6,2 nP = × = 0,1 (mol) 2 31 300 × = 0,3 (mol) 1000 n 0,3 < NaOH = = < ⇒ Muối sinh gồm NaH2PO4 Na2HPO4 n P2O5 0,1 0,5 nNaOH = Gọi a, b (mol) số mol NaH 2PO4 Na2HPO4 sinh 0,5 Từ (2), (3) ⇒ Số mol P2O5 = 0,5a + 0,5 b = 0,1 (mol) (I) Số mol NaOH = a+ 2b = 0,3 (mol) (II) Từ (I),(II) ⇒ a = b = 0,1 (mol) Khối lượng hỗn hợp muối = 0,1 ( 120 + 142) = 26,2 (gam) Câu IV 4đ Đáp án Điểm CH CH2=CH-CH2-CH3 , CH3-CH=CH-CH3 , (CH3)2C=CH2 , Đặt công thức tổng quát A CnH2n+2-2k 1,0 n CO2 = 0,3 mol ; n Br2 = 0,2 mol (1) CnH2n+2-2k + (1) (3n + − k ) O2 → nCO2 + (n+1- k) H2O 1,0 0,3 mol n ⇒ nA= (2) CnH2n+2-2k + kBr2 → CnH2n+2-2kBr2k nA= 0, 0, 0,3 ⇒n mol ⇒ = k k n = 1,5k, với 1≤ n ≤ ta có cặp nghiệm k = 0,5 n = thỏa mãn Vậy A C3H4 A không tác dụng với dung dịch Br2 nên A benzen: B tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, tỉ lệ mol B AgNO3 = 1:2 nên B có liên kết ba đầu mạch Cơng thức cấu tạo B HC≡C-CH2-CH2-C≡CH HC≡C-CH2-CH2-C≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡C-CH2-CH2-C≡CAg + 2NH4NO3 HC≡C-CH2-CH2-C≡CH + 4Br2 → CHBr2-CBr2-CH2-CH2-CBr2-CHBr2 Hỗn hợp sản phẩm gồm CO2 H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Từ (1) ⇒ số mol CO2 = số mol CaCO3 = 5:100 = 0,05 (mol) Số mol H2O = − 2,08 − 0,05 × 44 = 0,04 (mol ) 18 0,5 0,5 0,25 x nC : nH = 0,05 : 0,04 × = 5: Oximen có 16 H nên CTPT oximen C10H16 CTPT oximen có dạng CnH2n-4 nên oximen có liên kết đơi Câu V 4đ Đáp án Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím đổi sang màu đỏ mẫu thử chứa dung dịch CH3COOH Cho mẫu thử lại tác dụng với dung dịch Br 2, mẫu thử làm màu dung dịch Br2 mẫu thử chứa CH2=CH-CH2OH CH2=CH-CH2OH + Br2 → CH2Br-CHBr-CH2OH Cho Na vào mẫu thử lại, mẫu thử tác dụng với Na sinh khí mẫu thử chứa CH 3-CH2OH, mẫu thử cịn lại khơng tác dụng mẫu chứa benzen 2CH3-CH2OH + Na → 2CH3-CH2ONa + H2 a) Gọi x số mol A hay B (1) 2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa + H2 x x/2 (2) CnH2n(OH)2 + 2Na → CnH2n(ONa)2 + H2 x x Số mol H2 thoát = 0,5x + x = 1,5 x (mol) Theo giả thiết: (14 n + 18)x + ((14 n + 34)x m = m ×1,5x 36 Vậy CTPT ancol C2H5OH, C2H4(OH)2 CTCT A: CH3-CH2OH, CTCT B: CH2OH-CH2OH b) Điều chế: (1) CH4 1500→ CH≡CH + 3H2 C ,l ln ⇒n=2 Điểm 1,5 0,5 0,75 0,5 0,75 (2) CH≡CH + H2 o Pd , t C → CH2=CH2 (3) CH2=CH2 + H2O H3PO4 ,→ t , p CH3-CH2OH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH Năm học 2006-2007 Mơn thi: Hóa học - Lớp: THCS Ngày thi: 28/03/2007 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi) Đề thi có trang gồm câu Đề thức Câu (6,5 điểm) Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch X khí X2 Thêm vào X1 tinh thể NH4Cl tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X có khí X4 Xác định X1, X2 , X3 , X4 Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng xảy Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hồn thành sơ đồ biến hóa sau: C + NaOH t0 A → B +E H Biết H thành phần đá phấn; B khí + NaOH D +F dùng nạp cho bình chữa cháy(dập tắt lửa) a Bằng phương pháp hóa học tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm khí SO2 , SO3 , O2 b Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu Có chất rắn: BaCl2 , Na2SO4 , CaCO3 , Na2CO3 , CaSO4.2H2O đựng lọ riêng biệt Hãy tự chọn chất dùng làm thuốc thử để nhận biết chất rắn đựng lọ +NaOH +HCl Câu 2: (5,5 điểm) Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C2H4O2 , C3H8O, C5H10 Chất A có cơng thức phân tử C 4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hồn thành phương trình hóa học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ: +Cl2 A dd NaOH B 1:1 +H2 C D Ni,t0 t0,xt,p H2SO4đđ A Cao su 1700C Hỗn hợp khí gồm CO, CO2, C2H4 C2H2 Trình bày phương pháp dùng để tách khí khỏi hỗn hợp Câu3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm q tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm q tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a Tính nồng độ mol/l dung dịch A B b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 0,15 M kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 1M kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu A B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất, A B nguyên tử cacbon, người ta thu nước 9,24 gam CO2 Biết tỉ khối X H2 13,5 a Tìm cơng thức cấu tạo A, B tính thành phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X b Từ B viết sơ đồ phản ứng điều chế CH3COOCH3 CH3COO –CH CH3 CH3 (Cho: O=16, H=1, C=12, Ca=40, Ba=137, Na=23, S=32, Cl=35,5 ) - Hết Lưu ý: Học sinh sử dụng máy tính thơng thường, khơng sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Họ tên: .Số báo danh: Sở Giáo dục Đào tạo THANH HÓA HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI Học sinh giỏi lớp THCS Năm học 2006 – 2007 Mơn : Hố học Đáp án Câu 1: Các phương trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3H2 ↑ NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 ↑+ H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3↓ +NH3 + NaCl => Dung dịch X1 chứa NaOH dư NaAlO2 - Khí A2 H2 - Kết tủa A3 Al(OH)3 - Khí A4 NH3 Các phương trình hóa học: MgCO3 t → MgO + CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl => B CO2 , A muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân MgCO 3, BaCO3 , C NaHCO3 , D Na2CO3 , E Ca(OH)2 , F muối tan canxi CaCl 2, Ca(NO3)2 , H CaCO3 Thang điểm 6,5đ 1,5 0,5 0,5 0,5 1,5 0,5 0,5 0,5 a Cho hỗn hợp qua dd NaOH dư, lại O2: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O dung dịch thu tác dụng với H2SO4 loãng: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 b Hoà tan hỗn hợp dd NaOH dư, Al tan theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Lọc tách Fe, Mg, Cu không tan Thổi CO2 dư vào nước lọc: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 - Lọc tách kết tủa Al(OH)3, nung đến khối lượng khơng đổi thu Al2O3, điện phân nóng chảy thu Al: t0 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O → 2,0 0,5 → 2Al2O3 4Al + 3O2 - Hoà tan hỗn hợp kim loại dd HCl dư, tách Cu không tan dung dịch hai muối: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Cho dd NaOH dư vào dung dịch muối : MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl - Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao: Mg(OH)2 → MgO + H2O t0 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O → - Thổi CO dư vào hỗn hợp oxit nung nhiệt độ cao: t0 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 → MgO + CO khơng phản ứng - Hồ tan hỗn hợp (để nguội) sau nung vào H 2SO4 đặc nguội dư, MgO tan cịn Fe khơng tan tách ra: MgO + H2SO4 (đặc nguội) MgSO4 + H2O → - Tiến hành phản ứng với dung dịch lại thu Mg: MgSO4 +2NaOH dư → Mg(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 0,25 dpnc MgCl2 dpnc Mg + Cl2 → 0,25 0,25 1,5 0,25 0,25 0,5 0,25 1.5 - Hoà tan chất nước dư, phân biệt hai nhóm chất: - Nhóm gồm chất khơng tan: CaCO , CaSO4.2H2O Dùng dd HCl nhận chất nhóm (Viết PTHH) - Nhóm gồm chất tan BaCl2 , Na2SO4 , Na2CO3 - Dùng dd HCl nhận Na2CO3 - Dùng Na2CO3 tìm ; nhận BaCl2 Còn lại Na2SO4 Na2CO3 +2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl Câu 2: Các đồng phân + C2H4O2: CH3COOH , HCOOCH3 , CH2(OH) CHO + C3H8O: CH3CH2CH2OH , CH3CH(OH) CH3 , CH3-O-CH2CH3 +C5H10: CH2= CHCH2CH2CH3 , CH2= CH-CH(CH3)CH3 , CH2= C(CH3) –CH2CH3 , CH3-CH=CH-CH2CH3 , CH3CH=C(CH3)2 Theo đề công thức cấu tạo chất : A: CH2=CH-CH=CH2 , B: CH2Cl-CH=CH-CH2Cl C: CH2OH-CH=CH-CH2OH D: CH2OH-CH2- CH2-CH2OH Phương trình hóa học: 1,4 CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 CH2Cl-CH=CH-CH2Cl → 0,5 0,5 5,5đ 1,5 0,5 0,5 0,5 2,0 1,0 o t c CH2OH-CH=CH-CH2OH.+2NaCl → o Ni ,t c CH2OH-CH=CH-CH2OH + H2 CH2OH-CH2- CH2-CH2OH → 170 C , H SO4 dac CH2OH-CH2- CH2-CH2OH CH2=CH-CH=CH2 → t , xt , p nCH2=CH-CH=CH2 (-CH2-CH=CH-CH2-)n → CH2Cl-CH=CH-CH2Cl + 2NaOH 0,5 1,0 - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2dư ; CO2 giữ lại: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - Nhiệt phân CaCO3 thu CO2: t0 CaCO3 CaO + CO2 → - Dẫn hỗn hợp khí cịn lại qua dung dịch Ag 2O dư NH3 ; lọc tách thu kết tủa hỗn hợp khí CO , C2H4 NH3: NH C2H2 + Ag2O C2Ag2 + H2O → - Cho kết tủa tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu C2H2 : t0 C2Ag2 + H2SO4 C2H2 + Ag2SO4 → - Dẫn hỗn hợp CO, C2H4 NH3 qua dd H2SO4 lỗng dư, đun nóng; thu CO: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 d dH SO4 C2H4 + H2O CH3CH2OH → - Chưng cất dung dịch thu C2H5OH Tách nước từ rượu thu C2H4 1700 C , H SO4 dac CH3CH2OH C2H4 + H2O → 2,0 Câu a PTHH: + Lần thí nghiệm 1: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (1) Vì q tím hóa xanh, chứng tỏ NaOH dư Thêm HCl: HCl + NaOH → NaCl + H2O (2) + lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau q hóa đỏ chứng tỏ H2SO4 dư Thêm NaOH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (3) + Đặt x, y nồng độ mol/l dung dịch A dd B: Từ (1),(2),(3) ta có: 4,0 1,5 0, 05.40 500 0,3y - 2.0,2x = = 0,05 (I) 1000 20 0, y 0,1.80 500 0,3x = = 0,1 (II) 1000.2 20 Giải hệ (I,II) ta được: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l b Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl3 , chứng tỏ NaOH dư AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (4) t0 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (5) → Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl Ta có n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol (6) 0,5 0,75 0,75 0,5 0,25 0,75 2,5 0,5 TRƯỜNG THCS TÂY ĐƠ KIỂM TRA HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Ngày kiểm tra: 26/12/2010 Câu I Có dung dịch chứa riêng biệt ống nghiệm bị nhãn: AgNO 3, KOH, MgCl2, HCl, KNO3 Khơng dùng thêm thuốc thử khác trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất Chọn chất A,B,C,D,E,G, H thích hợp, viết phương trình hóa học thực phản ứng theo sơ đồ sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( có): Cl2 + A B B + Fe C D + E B + C + H 2O Cl2 + G H + KClO3 + H2O Hãy giải thích khơng nên dùng dụng cụ nhôm để đựng nước vôi? Câu II Căn vào đâu để xét mức độ hoạt động hóa học phi kim? Dẫn phản ứng hóa học để chứng minh phi kim clo lưu huỳnh, flo có mức độ hoạt động hóa học mạnh yếu khác Trong phân xưởng sản xuất hóa chất khơng khí bị nhiễm khí: Cl 2, SO2, H2S, HCl, NO2 Hãy lựa chọn hóa chất rẻ tiền để làm khí độc hại nói trình bày rõ cách làm Có hỗn hợp khí gồm SO2, CH4, C2H4 Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng khí khỏi hỗn hợp Câu III 1.Hấp thụ hồn tồn V lit khí CO 2( đktc) vào 200 ml dung dịch B chứa hỗn hợp KOH 1M Ca(OH)2 0,75 M Sau phản ứng kết thúc thu 1,2 gam kết tủa Tính V? 2.Nung 4,44 gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3, MgO, Al2O3 dịng khí CO dư đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,96 gam chất rắn B Hòa tan 0,99 gam chất rắn B cần dùng vừa đủ 50 ml dung dịch HCl 1M Tính % khối lượng chất hỗn hợp A Câu IV Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm axetilen, metan, etilen thu 19,8 gam CO2 7,2 gam nước Mặt khác cho 2,24 lit hỗn hợp X (ở đktc) từ từ lội qua dung dịch Brom dư thấy có 19,2 gam Brom tham gia phản ứng Tính % thể tích khí hỗn hợp (Fe = 56; Mg = 24; Al = 27; O = 16; C = 12 ; Br = 80; H = 1) (Thí sinh không sử dụng tài liệu nào, kể Bảng tuần hồn ngun tố hóa học) ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Nội dung Điểm Câu Phân biệt dung dịch: I - Lấy từ dung dịch cho lượng nhỏ hóa chất để làm mẫu thử - Cho mẫu thử chất vào mẫu thử chất kia, ta có kết bảng sau: AgNO3 AgNO3 KOH KOH nâu sẫm MgCl2 trắng nâu sẫm trắng MgCl2 HCl trắng _ _ trắng HCl KNO3 _ _ trắng _ _ _ _ _ trắng KNO3 _ _ Qua kết thí nghiệm ta thấy: + Mẫu thử tạo với mẫu thử lại kết tủa trắng, kết tủa nâu sẫm dd AgNO3 Mẫu thử tạo kết tủa nâu sẫm với AgNO3 KOH PTHH: 2AgNO3 + KOH Ag2O + H2O + 2KNO3 ( kết tủa nâu sẫm) + Mẫu thử tạo với KOH AgNO3 kết tủa trắng dd MgCl2 PTHH: MgCl2 + 2Ag NO3 2AgCl + Mg(NO3)2 ( kết tủa trắng) MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl ( kết tủa trắng) + Mẫu thử tạo kết tủa trắng với AgNO3 dung dịch HCl PTHH: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 ( kết tủa trắng) HCl + KOH KCl + H2O + Mẫu thử khơng tạo kết tủa với dd cịn lại KNO3 Các chất chọn là: A: Fe; B: FeCl3; C: FeCl2; D: Fe3O4; E: HCl; G: KOH; H: KCl PTHH: 3Cl2 + Fe t FeCl3 2FeCl3 + Fe FeCl2 Fe3O4 + HCl 2FeCl3 + FeCl2 + H2O Cl2 + 6KOH (đặc nóng) 5KCl + KClO3 + H2O Do nhơm tác dụng với oxi nhiệt độ thường nên bề mặt đồ dùng nhơm ln có lớp oxit bảo vệ Khi dùng đồ nhôm để đựng nước vơi đồ nhơm bị phá hủy : Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O Ca(AlO2)2 + 3H2 Câu II 1.Căn vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro để đánh giá mức độ hoạt động phi kim - Qua phản ứng Clo Flo với khí hiđro ta thấy Flo hoạt động hóa học mạnh Clo: PTHH: F2 + H2 2HF( phản ứng xảy bóng tối, nhiệt độ thấp) Cl2 + H2 2HCl( Chỉ xảy có ánh sáng đốt nóng) - Qua phản ứng lưu huỳnh Clo với kim loại sắt ta thấy clo hoạt động hóa học mạnh lưu huỳnh: PTHH: 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3( Clo làm Fe đạt hóa trị III) S + Fe FeS ( lưu huỳnh làm sắt đạt đến hóa trị II) Hóa chất chọn Ca(OH)2 Cách làm: Hịa lẫn Ca(OH)2 với nước để vơi sữa Phun vôi sữa phân xưởng dạng sương mù để làm tăng diện tích tiếp xúc Ca(OH) với khơng khí nhằm làm tăng hiệu làm PTHH: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O H2S + Ca(OH)2 CaS + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O NO2 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + H2O Dẫn hỗn hợp khí lội qua dung dịch NaOH dư, có SO2 bị hấp thụ, khí hỗn hợp CH4 C2H4: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu khí SO2 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 - Dẫn hỗn hợp CH4 C2H4 qua dung dịch Br2 dư có C2H4 bị hấp thụ, khí CH4: C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Cho C2H4Br2 tác dụng với Zn thu C2H4: C2H4Br2 + Zn C2H4 + ZnBr2 CâuI II Số mol KOH = 0,2 = 0,2 (mol) Số mol Ca(OH)2 = 0,2 0,75 = 0,15 (mol) Cho CO2 vào dung dịch B xảy phản ứng hóa học theo thứ tự ưu tiên sau: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O (2) CO2 + K2CO3 + H2O 2KHCO3 (3) CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (4) Vì số mol CaCO3 = 1,2/100 = 0,012 (mol) < 0,15 mol nên có trường hợp xảy ra: TH1: Ca(OH)2 dư Khi xảy phản ứng (1) số mol CO2 = Số mol CaCO3 = 0,012 mol Thể tích CO2 = 0,012 22,4 = 0,2688 (lit) TH2: Ca(OH)2 phản ứng hết Khi xảy PƯHH Theo(1): Số mol CO2 = số mol CaCO3 = số mol Ca(OH)2 = 0,15mol Sau phản ứng kết thúc lại 0,012mol CaCO3 nên số mol CaCO3 bị hòa tan là: 0,15 - 0,012 = 0,138 mol Theo (4) : số mol CO2 = số mol CaCO3 bị hòa tan = 0,138 mol Theo(2),(3): Số mol CO2 = số mol KOH = 0,2 mol Tổng số mol CO2TGPƯ(1),(2),(3),(4) là: 0,15+ 0,2+0,138 = 0.488 (mol) Thể tích CO2 = 0,488.22,4 = 10,9312( lit) Đặt số mol Fe2O3, MgO, Al2O3 hỗn hợp x,y,z mol khối lượng hỗn hợp là: 160x + 40y + 102z = 4,44 (I) Cho CO dư qua hỗn hợp A nung nóng có Fe2O3 bị khử: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 x mol 2x mol Chất rắn B gồm Fe, MgO, Al2O3 Khối lượng chất rắn là: 112x + 40x + 102y = 3,96 (II) Từ (I) (II) ta x = 0,01(mol) Số mol HCl 50ml dd HCl 1M là: 0,05 = 0,05 (mol) Số mol HCl đủ để hòa tan hết 3,96 gam chất rắn B là:3,96/0,99.0,05 = 0,2(mol) PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2O 0,02mol 0,04 mol MgO 2HCl MgCl2 + H2O y mol 2y mol Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O z mol 6z mol theo PTHH ta có: số mol HCl= 0,04+ 2y + 6z = 0,2 (III) Thay x = 0,01 vào (II) , kết hợp với (III) ta được: y = z = 0,02 (mol) % Fe2O3 = 0,01.160/4,44.100% = 36,04% %MgO = 0,02.102/4,44.100% = 18,02% %Al2O3 = 100 - ( 36,04 + 18,02) = 45,94% Câu IV Đặt x,y,z số mol CH4, C2H4, C2H2 hỗn hợp PTHH đốt cháy hỗn hợp X: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O x mol x mol C2H4 + 3O2 y mol 2x mol 2CO2 + 2H2O 2y mol 2y mol 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O z mol 2z mol z mol nCO2 = x + 2y + 2z = 19,8/44 = 0,45 (I) nH2O = 2x + 2y + z = 7,2/18 = 0,4 (II) Đặt số mol hỗn hợp X ban đầu a lần số mol hỗn hợp 2,24 lit Cho 2,24 lit hỗn hợp X lội qua dd Brom dư C2H4 + Br2 C2H4Br2 ay mol ay mol C2H2 + 2Br2 az mol C2H2Br4 2az mol x +y +z = 0,1a y + 2z = 0,12a => 1,2x + 0,2y - 0,8z = (III) Từ (I), (II), (III) ta có x + y + z = 0,45 x = 0,05 ⇒ y = 0,1 2 x + y + z = 0,4 1,2 x + 0,2 y − 0,8 z = z = 0,1 Tổng số mol hỗn hợp X= 0,1+0,1+0,05=0,25 (mol) 0,05 %VCH4 = 0,25 100% = 20% 0,1 %VC2H4 = 0,25 100% = 40% %VC2H2 = 100% - (40%+ 20%) = 40% ỦY BAN NHÂN DÂN HUYỆN VĨNH LỘC PHỊNG GD&ĐT VĨNH LỘC KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN GIỎI BẬC THCS NĂM HỌC 2010 - 2011 BÀI THI THỰC HÀNH NGHIỆP VỤ SƯ PHẠM Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Đồng chí xây dựng hướng dẫn chấm cho đề thi sau đây: Câu I (3 điểm) Có dung dịch chứa riêng biệt ống nghiệm bị nhãn: AgNO 3, KOH, MgCl2, HCl, KNO3 Không dùng thêm thuốc thử khác trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất Chọn chất A,B,C,D,E,G, H thích hợp, viết phương trình hóa học thực phản ứng theo sơ đồ sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( có): Cl2 + A B B + Fe C D + E B + C + H 2O Cl2 + G H + KClO3 + H2O Hãy giải thích khơng nên dùng dụng cụ nhôm để đựng nước vôi? Câu II (3 điểm) Căn vào đâu để xét mức độ hoạt động hóa học phi kim? Dẫn phản ứng hóa học để chứng minh phi kim clo lưu huỳnh, flo có mức độ hoạt động hóa học mạnh yếu khác Trong phân xưởng sản xuất hóa chất khơng khí bị nhiễm khí: Cl 2, SO2, H2S, HCl, NO2 Hãy lựa chọn hóa chất rẻ tiền để làm khí độc hại nói trình bày rõ cách làm Có hỗn hợp khí gồm SO2, CH4, C2H4 Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng khí khỏi hỗn hợp Câu III (2,5 điểm) 1.Hấp thụ hồn tồn V lit khí CO 2( đktc) vào 200 ml dung dịch B chứa hỗn hợp KOH 1M Ca(OH)2 0,75 M Sau phản ứng kết thúc thu 1,2 gam kết tủa Tính V? Cho 8,4 gam bột kim loại sắt tan hết m gam dung dịch H 2SO4 98% đun nóng thu khí SO2 dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu 26,4 gam muối khan Mặt khác đem đun nóng m gam dung dịch axit với natri clorua dư thu V lit khí (ở đktc) Tính m,V? Câu IV (1,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm axetilen, metan, etilen thu 19,8 gam CO2 7,2 gam nước Mặt khác cho 2,24 lit hỗn hợp X (ở đktc) từ từ lội qua dung dịch Brom dư thấy có 19,2 gam Brom tham gia phản ứng Tính % thể tích khí hỗn hợp (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu nào, kể Bảng tuần hồn ngun tố hóa học) ỦY BAN NHÂN DÂN HUYỆN VĨNH LỘC PHỊNG GD&ĐT VĨNH LỘC KÌ THI CHỌN GIÁO VIÊN DẠYGIỎI NĂM HỌC 2010 - 2011 HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI NGHIỆP VỤ SƯ PHẠM MƠN HĨA HỌC ( gồm trang) Câu Câu I Nội dung Điểm 3,0 đ Phân biệt dung dịch: - Lấy từ dung dịch cho lượng nhỏ hóa chất để làm mẫu thử - Cho mẫu thử chất vào mẫu thử chất kia, ta có kết bảng sau: AgNO3 KOH MgCl2 HCl KNO3 AgNO3 nâu sẫm trắng trắng _ KOH nâu sẫm trắng MgCl2 _ _ trắng HCl _ trắng _ _ _ _ _ trắng KNO3 _ _ Qua kết thí nghiệm ta thấy: + Mẫu thử tạo với mẫu thử lại kết tủa trắng, kết tủa nâu sẫm dd AgNO3 Mẫu thử tạo kết tủa nâu sẫm với AgNO3 KOH PTHH: 2AgNO3 + KOH Ag2O + H2O + 2KNO3 → ( kết tủa nâu sẫm) + Mẫu thử tạo với KOH AgNO3 kết tủa trắng dd MgCl2 PTHH: MgCl2 + 2Ag NO3 2AgCl + Mg(NO3)2 → ( kết tủa trắng) MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl → ( kết tủa trắng) + Mẫu thử tạo kết tủa trắng với AgNO3 dung dịch HCl PTHH: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 → ( kết tủa trắng) HCl + KOH KCl + H2O → + Mẫu thử không tạo kết tủa với dd lại KNO3 Các chất chọn là: A: Fe; B: FeCl3; C: FeCl2; D: Fe3O4; E: HCl; G: KOH; H: KCl to PTHH: 3Cl2 + Fe FeCl3 → 2FeCl3 + Fe → FeCl2 Fe3O4 + HCl 2FeCl3 + FeCl2 + H2O → to Cl2 + 6KOH (đặc nóng) 5KCl + KClO3 + H2O → Do nhôm tác dụng với oxi nhiệt độ thường nên bề mặt đồ dùng nhôm có lớp oxit bảo vệ Khi dùng đồ nhơm để đựng nước vơi đồ nhơm bị phá hủy : Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O → 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O Ca(AlO2)2 + 3H2 → Câu II 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ điểm 1.Căn vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro để đánh giá mức độ hoạt động phi kim - Qua phản ứng Clo Flo với khí hiđro ta thấy Flo hoạt động hóa học mạnh Clo: PTHH: F2 + H2 2HF( phản ứng xảy bóng tối, nhiệt độ → (1,25đ) 0,25 đ 0,25 đ thấp) Cl2 + H2 t → 2HCl( Chỉ xảy có ánh sáng đốt nóng) - Qua phản ứng lưu huỳnh Clo với kim loại sắt ta thấy clo hoạt động hóa học mạnh lưu huỳnh: o PTHH: 3Cl2 + 2Fe t → 2FeCl3( Clo làm Fe đạt hóa trị III) o S + Fe t → FeS ( lưu huỳnh làm sắt đạt đến hóa trị II) 0,25 đ Hóa chất chọn Ca(OH)2 Cách làm: Hòa lẫn Ca(OH)2 với nước để vôi sữa Phun vôi sữa phân xưởng dạng sương mù để làm tăng diện tích tiếp xúc Ca(OH) với khơng khí nhằm làm tăng hiệu làm PTHH: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O → SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O → H2S + Ca(OH)2 CaS + H2O → 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O → NO2 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + H2O → ( 0,75đ) Dẫn hỗn hợp khí lội qua dung dịch NaOH dư, có SO2 bị hấp thụ, khí hỗn hợp CH4 C2H4: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O → Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu khí SO2 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 → - Dẫn hỗn hợp CH4 C2H4 qua dung dịch Br2 dư có C2H4 bị hấp thụ, khí CH4: C2H4 + Br2 C2H4Br2 → - Cho C2H4Br2 tác dụng với Zn thu C2H4: C2H4Br2 + Zn C2H4 + ZnBr2 → (1,0đ) o Câu III 1.Số mol KOH = 0,2 = 0,2 (mol) Số mol Ca(OH)2 = 0,2 0,75 = 0,15 (mol) Cho CO2 vào dung dịch B xảy phản ứng hóa học theo thứ tự ưu tiên sau: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) → CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O (2) → CO2 + K2CO3 + H2O 2KHCO3 (3) → CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (4) → Vì số mol CaCO3 thu = 1,2/100 = 0,012 (mol) < 0,15 mol nên có trường hợp xảy ra: TH1: Ca(OH)2 dư Khi xảy phản ứng (1) n CO2 = n CaCO3 = 0,012 mol V CO2 = 0,012 22,4 = 0,2688 (lit) TH2: Ca(OH)2 phản ứng hết Khi xảy PƯHH Theo(1): n CO2 = n CaCO3 = n Ca (OH ) = 0,15mol Sau phản ứng kết thúc lại 0,012mol CaCO nên số mol CaCO3 bị hòa tan là: 0,15 - 0,012 = 0,138 mol Theo (4) : n CO2 = n CaCO3 bị hòa tan = 0,138 mol Theo(2),(3): n CO2 = n KOH = 0,2 mol Tổng số mol CO2TGPƯ(1),(2),(3),(4) là: 0,15+ 0,2+0,138 = 0.488 (mol) Thể tích CO2 = 0,488.22,4 = 10,9312( lit) 0,25 đ 0,25 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,125 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 2,5 điểm (1,5đ) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 8,4 = 0,15 (mol) 56 - Cho Fe tan dung dịch H2SO4 đặc nóng: o PTHH: 2Fe + 6H2SO4 t → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 (1) Nếu toàn lượng Fe tan H2SO4 tạo thành Fe2(SO4)3 1 n Fe2 ( SO4 )3 = n Fe = 0,15 = 0,075(mol ) 2 m Fe2 ( SO4 )3 = 0,075.400 = 30 g > 26,4 g chứng tỏ muối sinh khơng có Fe 2(SO4)3 mà phần Fe dư sau phản ứng (1) phản ứng với Fe2(SO4)3 theo phương trình : → 3FeSO4 Fe + Fe2(SO4)3 (2) - Gọi số mol Fe phản ứng (1) (2) x,y mol Ta có: x + y = 0,15 mol (*) Theo (1) n Fe2 (SO4)3 sinh = n Fe = 0,5 x (mol ) Theo (2) n Fe2 (SO4)3 pý = n Fe = y (mol ) n Fe = (1,0đ) 0,125đ 0,125đ 0,125đ n FeSO4 = 3.n Fe = y ( mol ) Vậy lượng Fe2(SO4)3 lại 0,5x - y (mol) n FeSO4 = y ( mol ) Khối lượng muối khan là: 400(0,5x-y)+152.3y = 26,4 (**) x + y = 0,15 x = 0,125 ⇒ Từ (*) và(**) ta có 200 x + 56 y = 26,4 y = 0,025 Theo (1): n H SO4 = n Fe = 3.0,125 = 0,375(mol ) m H SO4 = 0,375.98 = 36,75( g ) 100 = 37,5( g ) 98 - Khi đun nóng dd H2SO4 với NaCl xảy phản ứng: o H2SO4 + 2NaCl t (3) → Na2SO4 + 2HCl ↑ Theo (3) n HCl = 2.n H SO4 = 2.0,375 = 0,75(mol ) mddH SO4 = 36,75 ⇒ V HCl = 22,4.n HCl = 22,4.0,75 = 16,8(l ) Câu IV 0,125đ 0,125đ 0,125 0,125đ 0,125đ 1,5 đ Đặt x,y,z số mol CH4, C2H4, C2H2 hỗn hợp PTHH đốt cháy hỗn hợp X: o CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O → x mol x mol 2x mol o C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O t → y mol 2y mol 2y mol to 2C2H2 + 5O2 2H2O → 4CO2 + z mol 2z mol z mol nCO2 = x + 2y + 2z = 19,8/44 = 0,45 (I) nH2O = 2x + 2y + z = 7,2/18 = 0,4 (II) Đặt số mol hỗn hợp X ban đầu a lần số mol hỗn hợp 2,24 lit Cho 2,24 lit hỗn hợp X lội qua dd Brom dư C2H4 + Br2 C2H4Br2 → ay mol ay mol Viết PTHH lập (I),(II) cho tổng 0,5 đ C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 → az mol 2az mol x +y +z = 0,1a y + 2z = 0,12a => 1,2x + 0,2y - 0,8z = (III) Từ (I), (II), (III) ta có x + y + z = 0,45 x = 0,05 ⇒ y = 0,1 2 x + y + z = 0,4 1,2 x + 0,2 y − 0,8 z = z = 0,1 Tổng số mol hỗn hợp X = 0,1+ 0,1+ 0,05 = 0,25 (mol) 0,05 100% = 20% %VCH4 = 0,25 0,1 100% = 40% %VC2H4 = 0,25 %VC2H2 = 100% - (40%+ 20%) = 40% 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ LƯU Ý: - Bài giải theo cách khác đảm bảo tính xác chặt chẽ đạt điểm tối đa - Riêng câu III phải viết thứ tự ưu tiên phản ứng điểm tối đa.Các PTHH không ghi đủ điều kiện phản ứng,hoặc khơng cân trừ 1/3 số điểm PTHH * Với phần giải 4/5 điểm số, phân chia thang điểm 1/5 điểm số cho phần tương ứng với đáp án thang điểm ( Để dễ chấm điểm sử dụng thang điểm 20 sau quy thang điểm 10 sau cộng tổng số điểm toàn cho điểm thành phần tương ứng với hướng dẫn chấm quy định) ỦY BAN NHÂN DÂN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS HUYỆN VĨNH LỘC PHÒNG GD&ĐT VĨNH LỘC NĂM HỌC 2011 - 2012 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1: 1.Cho hợp chất sau đây:MgCO3, CuCl2, KOH, Fe(OH)3, NaHSO4, SiO2, Fe2O3, Na2CO3 Những cặp chất tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học Thành phần hóa học đầy đủ vơi bột gì? Hãy giải thích Hợp chất A có ứng dụng rộng rãi nhiều lĩnh vực sản xuất đời sống, có lĩnh vực sản xuất chất tẩy rửa sản xuất nhôm A hợp chất học? Viết phương trình hóa học điều chế A phương pháp hóa học khác Câu 1.Chỉ dùng thêm thuốc thử khác trình bày phương pháp hóa học đơn giản nhất(mà người nơng dân thực đồng ruộng) để nhận biết loại phân bón hóa học : KNO3, Ca(H2PO4)2, NH4Cl Từ hỗn hợp Na2CO3, Na2SO3 ,NaOH NaCl trình bày phương pháp hóa học điều chế NaOH tinh khiết Viết PTHH thực chuyển hóa theo sơ đồ sau: K → KOH → KHCO3 → K2CO3 → KOH → KHSO4 → KCl Câu3 1.Dung dịch A có chứa gam NaOH, dung dịch B có chứa gam HCl Đổ dung dịch A dung dịch B thu dung dịch C Cho biết pH dung dịch C nằm khoảng nào? Giải thích Cho m gam hỗn hợp Na Ba phản ứng hồn tồn với nước sinh 2,576 lít khí A ( đktc) dung dịch B Để trung hịa hồn tồn dung dịch B người ta cần dùng x gam dung dịch H2SO4 9,8% thu dung dịch D a Tính x b Cho Ba(NO3)2 vào dung dịch D thu kết tủa Để tạo lượng kết tủa lớn cần dùng 200 gam dung dịch Ba(NO3)2 5,22% Tính a nồng độ % dung dịch D Cho 2,08 gam MxOy tan hoàn toàn vào 100 gam dung dịch H 2SO4 4,9% Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y có nồng độ axit 1,056% Xác định cơng thức hóa học oxit Câu I (6 điểm): 1.Cho cặp chất sau đây: a MgCO3 CuCl2 e Ca(OH)2 FeCl3 l Pb(NO)2 K2SO4 b NaHSO4 KOH g Fe2O3 HCl m CuSO4và KOH c SiO2 Ba(OH)2 h Na2SO3 Ca(NO3)2 n SO2 CaO d HCl K2SO4 k CuO CO2 p H2SO4 NaNO3 Những cặp chất tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học Thành phần hóa học đầy đủ vơi bột gì? Hãy giải thích Hợp chất A có ứng dụng rộng rãi nhiều lĩnh vực sản xuất đời sống, có lĩnh vực sản xuất chất tẩy rửa sản xuất nhôm A hợp chất học? Viết phương trình hóa học điều chế A phương pháp hóa học khác Câu II ( điểm): 1.Chỉ dùng thêm thuốc thử khác trình bày phương pháp hóa học đơn giản nhất(mà người nơng dân thực đồng ruộng) để nhận biết loại phân bón hóa học : KNO3, Ca(H2PO4)2, NH4Cl Từ hỗn hợp Na2CO3, Na2SO3 ,NaOH NaCl trình bày phương pháp hóa học điều chế NaOH tinh khiết Viết PTHH thực chuyển hóa theo sơ đồ sau: K → KOH → KHCO3 → K2CO3 → KOH → KHSO4 → KCl Câu III (4 điểm): 1.Dung dịch A có chứa gam NaOH, dung dịch B có chứa gam HCl Đổ dung dịch A vào dung dịch B thu dung dịch C Hãy cho biết pH dung dịch C nằm khoảng nào? Giải thích Cho 2,08 gam MxOy tan hoàn toàn vào 100 gam dung dịch H 2SO4 4,9% Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y có nồng độ axit 1,056% Xác định cơng thức hóa học oxit Câu IV ( điểm): Cho từ từ đến hết x gam hỗn hợp Na Ba vào 50 gam nước thấy sinh 3,024 lít khí A ( đktc) dung dịch B Để trung hịa hồn tồn dung dịch B người ta cần dùng a gam dung dịch H2SO4 12,25% thu dung dịch D Tính a Nếu cho Ba(NO3)2 vào dung dịch D thu kết tủa Để tạo lượng kết tủa lớn cần dùng 130,5 gam dung dịch Ba(NO3)2 25% Tính x 3.Nếu làm bay bớt 17,437 gam nước từ dung dịch D tiếp tục làm lạnh dung dịch D đến 10 oC có m gam tinh thể Na2SO4.10H2O kết tinh Tính m, biết độ tan Na2SO4 10oC gam ( O = 16; C = 12 ; Cl = 35,5; H = 1; Ca = 40; K = 39; Fe = 56; S = 32; Na= 23 Ba= 137; N = 14; Zn = 65; Al = 27) Thí sinh khơng sử dụng thêm tài liệu kể bảng tuần hoàn bảng tính tan UBND HUYỆN VĨNH LỘC PHỊNG GD&ĐT VĨNH LỘC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2011 - 2012 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC LỚP ( gồm có 03 trang ) Câu Nội dung Điểm 6,0 đ Câu I ,0 đ 1,5 đ 2,5 đ Các cặp chất phản ứng với là: b,c,e,g,h,l,m,n ( cặp)Mỗi cặp chọn cho 0,125 điểm) PTHH: 2NaHSO4 + 2KOH K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O → SiO2 + Ba(OH)2 BaSiO3 + H2O → 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 2Fe(OH)3 + 3CaCl2 → Fe2O3 + HCl 2FeCl3 + H2O → Na2SO3 + Ca(NO3)2 CaSO3 + 2NaNO3 → Pb(NO3)2 + K2SO4 PbSO4 + 2KNO3 → CuSO4 + 2KOH Cu(OH)2 + K2SO4 → SO2 + CaO CaSO3 → Thành phần hóa học đầy đủ vơi bột gồm: CaO, Ca(OH)2, CaCO3 Giải thích: Vì khơng khí có nước khí CO2 nên xảy phản ứng hóa học vơi sống chất để khơng khí: PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 → CaO + CO2 CaCO3 → Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O → Vì vơi sống hỗn hợp CaO , CaCO3 Ca(OH)2 Vì A có ứng dụng lĩnh vực sản xuất chất tẩy rửa, sản xuất nhơm… nên A NaOH Các phương pháp hóa học để điều chế NaOH là: Cho kim loại tác dụng với nước: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 → Cho oxit ba zơ tác dụng với nước: Na2O + H2O 2NaOH → Cho dung dịch muối tác dụng với dung dịch kiềm: Ca(OH)2 + Na2CO3 → NaOH + CaCO3 Điện phân dung dịch muối ăn bình điện phân có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 điểm Câu 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ điểm Câu II Viết PTHH cho 0,25 điểm Chọn thuốc thử nước vôi – dung dịch Canxi hiđroxit – Ca(OH) Vì Ca(OH)2 sẵn có nông thôn Phương pháp nhận biết: Lấy lượng nhỏ mẫu phân bón làm mẫu thử Cho mẫu thử vào dụng cụ riêng biệt đựng nước vôi Mẫu thử sinh kết tủa nước vơi Ca(H 2PO4)2 vì: Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O → Mẫu thử có chất khí mùi khai NH4Cl vì: 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O → Mẫu thử khơng có hện tượng xảy KNO3 Nội dung 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ Điểm 1,5 đ 1,5 đ Cho hỗn hợp chất vào dung dịch HCl lấy dư xảy PƯHH: Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 → Na2CO3 + 2HCl → NaCl + H2O + CO2 NaOH + HCl NaCl + H2O → Cơ cạn dung dịch cho HCl dư bay thu dung dịch NaCl Điện phân dung dịch NaCl bão hịa bình điện phân có màng ngăn thu NaOH tinh khiết: PTHH: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (Thí sinh làm cách khác đạt điểm tối đa) Các PTHH: 2K + 2H2O 2KOH + H2 → KOH + CO2 → KHCO3 KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O → K2CO3 + Ba(OH)2 2KOH + BaCO3 → KOH + SO3 KHSO4 → KHSO4 + BaCl2 BaSO4 + KCl + HCl → Câu III 1,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Mỗi PTHH viết 0,25 đ 4,0 đ Theo đề bài: nNaOH = 1/40 (mol) < nHCl = 1/36,5 ( mol) PTHH: NaOH + HCl NaCl + H2O → Theo PTHH : nNaOH = nHCl => HCl dư Vây dung dịch C có pH < 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 2,0 điểm PTHH 0,5 đ 0,039 mol 0,25 đ Từ PTHH ta có: 0,25 đ CTHH oxit Fe2O3 Câu IV điểm điểm Tính a 0,25 đ Gọi nNa hỗn hợp x mol nBa y mol PTHH 0,25 đ (1) (2) Theo PTHH: 0,25 đ Câu Nội dung Điểm 0,25 đ Dung dịch B gồm : NaOH, Ba(OH)2 Trung hòa dd B dd H2SO4 PTHH (3) x mol 0,5x mol 0,25 đ 0,5x mol 0,25 đ (4) y mol y mol y mol 0,25 đ từ PTHH (1), (2), (3), (4) suy 0,25 đ b Tính x: PTHH: Na2SO4 + Ba(NO3)2 0,125 mol → BaSO4 + NaNO3 1,0 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Vậy x = 7,12 gam a Tính m 1,0 điểm 0,25 đ => Khối lượng H2O dung dịch D là: 162,52 - 17,75 = 144,77 ( gam) Sau làm bay 17,437g nước khối lượng nước dung dịch là: 0,25 đ Gọi số mol tinh thể Na2SO4.10H2O tách x mol Ta có : mNa2SO4 tách = 142x gam mH2O tách = 180x gam Vì độ tan Na2SO4 10oC gam nên: Ta có : 0,25 đ 0,25 đ ( Thí sinh lựa chọn cách làm khác đạt điểm tối đa.) ... THANH HOÁ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH Năm học 2006-2007 Mơn thi: Hóa học - Lớp: THCS Ngày thi: 28/03/2007 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi) Đề thi có trang gồm câu Đề thức Câu... ngun tố hóa học) Họ tên: .Số báo danh: Sở Giáo dục Đào tạo THANH HÓA HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI Học sinh giỏi lớp THCS Năm học 2006 – 2007 Mơn : Hố học Đáp án Câu 1: Các phương trình hóa. .. làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu đề UBND HUYỆN TAM DƯƠNG PHỊNG GD&ĐT ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học 2011-2012 Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút Đề thi