TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 31C Học kỳ 1 – Năm học 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 90 phút Đề 001 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1 a/ (1 đ ): Chuyển 3600g nước lỏng thành hơi ở 127 o C, ở 1 atm. Tính A, Q, ∆U của quá trình biết nhiệt hóa hơi của nước là 40630j/mol và 1 l.atm = 101.3 j b/ (1 đ ): Xét phản ứng: 4HCl(k) + O 2 (k) 2H 2 O(k) + 2Cl 2 (k) Giả thuyết ở 386 o C, 1atm, thì trộn 0,5 mol HCl với 0,24mol O 2 phản ứng đạt cân bằng thu được 0,201 mol Cl 2 . Xác định K c và K p của phản ứng. Câu 2 (2 đ ): Cho phản ứng: CaCO 3(r) = CaO (r) + CO 2(k) Với ∆H o 298 (KJ/mol) -1207 -635,5 -393,2 S o (J/mol.K) 92,7 39,7 213,6 a/ Tính ∆S o 298 , ∆H o 298 , ∆G o 298 ? b/ Xác định chiều của phản ứng ở 298K? Câu 3 (2 đ ): Cho 0,05g I 2 chứa trong 4 lít nước. Tính lượng I 2 còn lại trong nước sau khi chiết bằng 100ml CS 2 bằng hai cách (Với K pb = 0,00167): a/ Chiết 1 lần bằng 100 ml CS 2 b/ Chiết 10 lần bằng 10 ml CS c/ Muốn chỉ trong một lần chiết dung dịch nước chỉ còn 0,005g I 2 thì cần bao nhiêu ml CS 2 để tách? Câu 4 (2 đ ): Cho dung dịch chứa 0,35g axit hữu cơ trong 40g Benzen với M axit hữu cơ = 243, M Benzen = 78, Q hh = 30424,5 j. a/ Tính nồng độ molan của dung dịch trên b/ Biết nhiệt độ sôi của Benzen tinh chất là 79,6 o C, Xác định hằng số nghiệm sôi K s ? và ∆T s của dung dịch trên? c/ Biết K đ = 4,9, tính ∆T đ của dung dịch trên? Câu 5 (2 đ ): Xét một Pin điện gồm hai cực: Cực (+): Kim loại Ag nhúng trong dung dịch AgNO 3 0,01M; Cực (-): Kim loại Zn nhúng trong dung dịch Zn(NO 3 ) 2 0,005M. Biết 2 / / 0,8 , 0,76 o o Ag Ag Zn Zn V V ϕ ϕ + + = = − a/ Viết sơ đồ pin điện trên và phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động b/ Xác định E p Hết - Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm - Học sinh không được sử dụng tài liệu TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 31C Học kỳ 1 – Năm học 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 90 phút Đề 002 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1 a/(1 đ ): Chuyển 1800g nước lỏng thành hơi ở 100 o C, ở 1 atm. Tính A, Q, ∆U của quá trình biết nhiệt hóa hơi của nước là 40630 J/mol và 1 l.atm = 101,3 J b/(1 đ ): Xét phản ứng: COCl 2 CO + Cl 2 Giả thuyết ở 550 o C, 1 atm, 8 mol COCl 2 phân hủy, phản ứng đạt cân bằng thu được 6,16 mol Cl 2 . Xác định K c và K p của phản ứng. Câu 2 (2 đ ): Cho phản ứng: CaCO 3(r) = CaO (r) + CO 2(k) Với ∆H o 298 (KJ/mol) -1207 -635,5 -393,2 S o (J/mol.K) 92,7 39,7 213,6 Xác định chiều của phản ứng ở 298K? Câu 3 (2 đ ): Cho 0,05g I 2 chứa trong 5 lít nước. Tính lượng I 2 còn lại trong nước sau khi chiết bằng 150ml CS 2 bằng hai cách (Với K pb = 0,00167): a/ Chiết 1 lần bằng 150 ml CS 2 b/ Chiết 10 lần bằng 15 ml CS 2 Câu 4 (2 đ ): Cho dung dịch chứa 0,5g axit hữu cơ trong 100g Benzen với M axit hữu cơ =243 a/ Tính nồng độ molan của dung dịch trên b/ Cho K r = 4,9 và E = 2,65, xác định ∆T s và ∆T đ của dung dịch trên Câu 5 (2 đ ): Xét một Pin điện gồm hai cực: Cực (+): Kim loại Ag nhúng trong dung dịch AgNO 3 0,002M Cực (-): Kim loại Zn nhúng trong dung dịch Zn(NO 3 ) 2 0,002M a/ Viết sơ đồ pin điện trên b/ Xác định E p Biết 2 / / 0,8 , 0,76 o o Ag Ag Zn Zn V V ϕ ϕ + + = = − Hết - Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm - Học sinh không được sử dụng tài liệu TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 31C Học kỳ 1 – Năm học 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 90 phút Đề 003 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1 a/ (1 đ ): Chuyển 900g nước lỏng thành hơi ở 110 o C, ở 1 atm. Tính A, Q, ∆U của quá trình biết nhiệt hóa hơi của nước là 40630 J/mol và 1 l.atm = 101,2 J b/ (1 đ ): Xét phản ứng: COCl 2 CO + Cl 2 Giả thuyết ở 550 o C, 1 atm, 5 mol COCl 2 phân hủy, phản ứng đạt cân bằng thu được 3,85 mol CO. Xác định K c và K p của phản ứng. Câu 2 (2 đ ): Cho phản ứng: CaCO 3(r) = CaO (r) + CO 2(k) Với ∆H o 298 (KJ/mol) -1207 -635,5 -393,2 S o (J/mol.K) 92,7 39,7 213,6 Xác định chiều của phản ứng ở 298K? Câu 3 (2 đ ): Cho 0,05g I 2 chứa trong 3 lít nước. Tính lượng I 2 còn lại trong nước sau khi chiết bằng 120ml CS 2 bằng hai cách (Với K pb = 0,00167): a/ Chiết 1 lần bằng 120 ml CS 2 b/ Chiết 10 lần bằng 12 ml CS 2 Câu 4 (2 đ ): Cho dung dịch chứa 0,15g axit benzoic trong 25g Benzen với M = 243 a/ Tính nồng độ molan của dung dịch trên b/ Cho K r = 4,9 và E = 2,65, xác định ∆T s và ∆T đ của dung dịch trên Câu 5 (2 đ ): Xét một Pin điện gồm hai cực: Cực (+): Kim loại Ag nhúng trong dung dịch AgNO 3 0,02M Cực (-): Kim loại Zn nhúng trong dung dịch Zn(NO 3 ) 2 0,005M a/ Viết sơ đồ pin điện trên b/ Xác định E p Biết 2 / / 0,8 , 0,76 o o Ag Ag Zn Zn V V ϕ ϕ + + = = − Hết - Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm - Học sinh không được sử dụng tài liệu Thông qua Tổ bộ môn Người ra đề Đào Thị Sương Võ An Định - Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm - Học sinh không được sử dụng tài liệu TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐÁP ÁN HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 31C Học kỳ 1 – Năm học 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 90 phút Đề 001 Nội Dung Điểm Câu 1: a/ Q hh = 40630 j/mol = 40,64 Kj/mol n H2O =m/M = 3600/18 = 200mol Q hh = 200* 40,63 = 8126 Kj V 1 = 3,6 lít; V 2 = nRT/ P = 200*0,082*400 = 6560 lít A = P(V 2 – V 1 ) = 1*(6560-3,6) = 6556,4 l.atm = 664163,32j = 664,16 Kj ∆U = Q – A = 8126 – 664,16 = 7461,84 Kj 1 điểm b/ 4 HCl + O 2 2H 2 O + 2Cl 2 Sau khi phản ứng đạt cân bằng: n H2O = n Cl2 = 0,201 mol n HCl = 0,098 mol n O2 = 0,1395 mol n t = 0,098 + 0,1395 + 0,201 + 0,201 = 0,6395 mol Vậy P H2O = P Cl2 = 0,3143 atm P HCl = 0,1532 atm P O2 = 0,2181 atm Kp = (P H2O * P Cl2 ) 2 /P 4 HCl * P O2 = (0,3143*0,3143) 2 /0,1532 4 *0,2181 = 81,22 Kc = Kp(RT) -1 = 81,22 * (0,082* 659) -1 = 1,5 1 điểm Câu 2: Cho phản ứng: CaCO 3(r) = CaO (r) + CO 2(k) Với ∆H o 298 (KJ/mol) -1207 -635,5 -393,2 S o (J/mol.K) 92,7 39,7 213,6 ∆S o = 213 + 39,7 – 92,7 = 160,6 j/K ∆H o = -393,2 – 635,5 – (-1207) = 178,3 Kcal ∆G o = ∆H o - T∆S o = 178,3 – 298*160,6*10 -3 = 130,44 Kcal Vậy ở điều kiện 298K thì phản ứng phân hủy CaCO 3 không xảy ra. 2 điểm Câu 3: a/ Khối lượng I 2 còn lại sau khi chiết 1 lần là: 1 3 1 1 2 . 0,00167.4 . .0,05 3,13.10 . 0,00167.4 0,1 pb dm o pb dm dm k v m m g k v v − = = = + + b/ Khối lượng I 2 còn lại sau khi chiết 10 lần là: 2 điểm - Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm - Học sinh không được sử dụng tài liệu 10 10 1 6 1 1 2 . 0,00167.4 . .0,05 5,3.10 . 0,00167.4 0,01 pb dm o pb dm dm k v m m g k v v −     = = =  ÷  ÷  ÷ + +     c/ 3 1 1 . ( ) 1,67.10 .4(0,05 0,005) 60,12 0,005 60,12 pb n o dm k v m m v l m ml − − − = = = = Câu 4: a/ Nồng độ molan của dung dịch .1000 0,35.1000 0,036 . 243.40 ct m ct dm m C M m = = = b/ 2 2 . .( ) 78.8,314.(273 79,6) 2.65 1000. 1000.30424,5 s dm o s hh M R T K Q + = = = c/ . 4,9.0,036 0,1764 d r m T K C K∆ = = = 2 điểm Câu 5: a/ Zn│Zn(NO 3 ) 2 ║Ag│AgNO 3 Phương trình phản ứng xảy ra pin hoạt động: Zn + 2Ag + = Zn 2+ + 2Ag + b/ E p = Ψ + -Ψ - / 0,059 0,059 lg[ ] 0,8 .lg0,01 1 0,8 0,118 0,682 o Ag Ag Ag n V µ + + + Ψ = + = + = − = 2 / 0,059 0,059 lg[ ] 0,76 lg0,005 2 0,76 0,068 0,828 o Zn Zn Zn n V µ + + − Ψ = + = − + = − − = Vậy E p = 0,682 – (-0,828) = 1,51V 2 điểm - Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm - Học sinh không được sử dụng tài liệu TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐÁP ÁN HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 31C Học kỳ 1 – Năm học 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 90 phút Đề 002 Nội Dung Điểm Câu 1: a/ Q hh = 40630 j/mol = 40,63 Kj/mol n H2O =m/M = 1800/18 = 100mol Q hh = 100* 40,63 = 4063 Kj V 1 = 1,8 lít; V 2 = nRT/ P = 100*0,082*373 = 3056,8 lít A = P(V 2 – V 1 ) = 1*(3058,6-1,8) = 3056,8 l.atm = 309654j = 309,65 Kj ∆U = Q – A = 4063 – 309,65 = 3753,36 Kj 1 điểm b/ COCl 2 CO + Cl 2 Sau khi phản ứng đạt cân bằng: n CO = n Cl2 = 6,16 mol n COCl2 = 1.84 mol n t = 1,84 + 6,16 + 6,16 = 14,16 mol Vậy P CO = P Cl2 = 0, 435 atm P COCl2 = 0,13 atm Kp = (P CO * P Cl2 )/P COCl2 = (0,435) 2 /0,13 = 1,456 Kc = Kp(RT) -1 = 1,456 * (0,082* 823) -1 = 0,0215 1 điểm Câu 2: Cho phản ứng: CaCO 3(r) = CaO (r) + CO 2(k) Với ∆H o 298 (KJ/mol) -1207 -635,5 -393,2 S o (J/mol.K) 92,7 39,7 213,6 ∆S o = 213 + 39,7 – 92,7 = 160,6 j/K ∆H o = -393,2 – 635,5 – (-1207) = 178,3 Kcal ∆G o = ∆H o - T∆S o = 178,3 – 298*160,6*10 -3 = 130,44 Kcal Vậy ở điều kiện 298K thì phản ứng phân hủy CaCO 3 không xảy ra. Muốn phản ứng phân hủy CaCO 3 xảy ra thì ∆G o ≤ 0 2 điểm Câu 3: a/ Khối lượng I 2 còn lại sau khi chiết 1 lần là: 1 3 1 1 2 . 0,00167.5 . .0,05 2,64.10 . 0,00167.5 0,15 pb dm o pb dm dm k v m m g k v v − = = = + + b/ Khối lượng I 2 còn lại sau khi chiết 10 lần là: 2 điểm - Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm - Học sinh không được sử dụng tài liệu 10 10 1 6 1 1 2 . 0,00167.5 . .0,05 1,71.10 . 0,00167.5 0,015 pb dm o pb dm dm k v m m g k v v −     = = =  ÷  ÷  ÷ + +     Câu 4: a/ Nồng độ molan của dung dịch .1000 0,5.1000 0,0206 . 243.100 ct m ct dm m C M m = = = b/ . 4,9.0,0206 0,1 d d m T K C K∆ = = = c/ . 2,65*0,0206 0,055 s s m T K C K∆ = = = 2 điểm Câu 5: a/ Zn│Zn(NO 3 ) 2 ║Ag│AgNO 3 b/ E p = Ψ + -Ψ - / 0,059 0,059 lg[ ] 0,8 .lg0,002 1 0,8 0,118 0,64 o Ag Ag Ag n V µ + + + Ψ = + = + = − = 2 / 0,059 0,059 lg[ ] 0,76 lg0,002 2 0,76 0,08 0,84 o Zn Zn Zn n V µ + + − Ψ = + = − + = − − = − Vậy E p = 0,64 –(–0,84)=1,48V 2 điểm - Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm - Học sinh không được sử dụng tài liệu TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐÁP ÁN HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 31C Học kỳ 1 – Năm học 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 90 phút Đề 003 Nội Dung Điểm Câu 1: a/ Q hh = 40630 j/mol = 40,64 Kj/mol n H2O =m/M = 900/18 = 50mol Q hh = 50* 40,63 = 2031,5 Kj V 1 = 0,9 lít; V 2 = nRT/ P = 50*0,082*383 = 12570,3 lít A = P(V 2 – V 1 ) = 1*(1570,3-0,9) = 1569,4 l.atm = 158960,22j = 158,96 Kj ∆U = Q – A = 2031,5– 158,96 = 1872,54 Kj 1 điểm b/ / COCl 2 CO + Cl 2 Sau khi phản ứng đạt cân bằng: n CO = n Cl2 = 3,85 mol n COCl2 = 1,15 mol n t = 1,15 + 3,85 + 3,85 = 8,85 mol Vậy P CO = P Cl2 = 0, 435 atm P COCl2 = 0,13 atm Kp = (P CO * P Cl2 )/P COCl2 = (0,435) 2 /0,13 = 1,456 Kc = Kp(RT) -1 = 1,456 * (0,082* 823) -1 = 0,0215 1 điểm Câu 2: Cho phản ứng: CaCO 3(r) = CaO (r) + CO 2(k) Với ∆H o 298 (KJ/mol) -1207 -635,5 -393,2 S o (J/mol.K) 92,7 39,7 213,6 ∆S o = 213 + 39,7 – 92,7 = 160,6 j/K ∆H o = -393,2 – 635,5 – (-1207) = 178,3 Kcal ∆G o = ∆H o - T∆S o = 178,3 – 298*160,6*10 -3 = 130,44 Kcal Vậy ở điều kiện 298K thì phản ứng phân hủy CaCO 3 không xảy ra. 2 điểm Câu 3: a/ Khối lượng I 2 còn lại sau khi chiết 1 lần là: 1 3 1 1 2 . 0,00167.3 . .0,05 2.10 . 0,00167.3 0,12 pb dm o pb dm dm k v m m g k v v − = = = + + b/ Khối lượng I 2 còn lại sau khi chiết 10 lần là: 2 điểm - Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm - Học sinh không được sử dụng tài liệu 10 10 1 7 1 1 2 . 0,00167.3 . .0,05 2,456.10 . 0,00167.3 0,012 pb dm o pb dm dm k v m m g k v v −     = = =  ÷  ÷  ÷ + +     Câu 4: a/ Nồng độ molan của dung dịch .1000 0,15.1000 0,0247 . 243.25 ct m ct dm m C M m = = = b/ . 4,9.0,0247 0,121 d r m T K C K∆ = = = . 2,65*0,0247 0,065 s s m T K C K∆ = = = 2 điểm Câu 5: a/ Zn│Zn(NO 3 ) 2 ║Ag│AgNO 3 b/ E p = Ψ + -Ψ - / 0,059 0,059 lg[ ] 0,8 .lg0,02 1 0,8 0,1 0,7 o Ag Ag Ag n V µ + + + Ψ = + = + = − = 2 / 0,059 0,059 lg[ ] 0,76 lg0,005 2 0,76 0,068 0,828 o Zn Zn Zn n V µ + + − Ψ = + = − + = − − = − Vậy E p = 0,7 –(–0,828)=0,528V 2 điểm - Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm - Học sinh không được sử dụng tài liệu [...]... khi lng Cu thu c l: A 23,04 g B 2,304g C 5,634g D 56,34g [] éin phõn dung dch CuSO4 bóo ho, sau mt thi gian in phõn mụi trng ca dung dch l mụi trng: A Axit B Kim C Trung tớnh D Khụng xỏc nh c - Giỏo viờn coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Hc sinh khụng c s dng ti liu KIM TRA 1 TIT ( LN 4) I Thi gian: 40 phỳt 1a/ Cn phi hũa tan bao nhiờu gam ng saccarozo C12H22O11 vo 100 gam H2O tng nhit sụi... ln 10 ml) c/ 8 ln (mi ln 6,25 ml) d/ trong dung dch nc ch cũn 5.10-3 g It thỡ ngi ta phi dựng bao nhiờu ml CS2 chit 1 ln 3/ Tớnh th tớch dung dch H2SO4 98% cn thit pha 250ml dung dch H2SO4 4N, cho d=1,84 g/ml? KIM TRA 1 TIT ( LN 4) II Thi gian: 40 phỳt 1a/ gim ỏp sut hi ca 120g dung dch cú cha 20g C 12H22O11 100oC l bao nhiờu? Bit M = 342,3 v Po = 760mmHg b/ Hũa tan 1g mt cht tan khụng bay hi... 0, 05 = 1,95.107 g c/ m8 = 3 3 ữ 1, 67.10 2 + 12,5.10 K V (m m1 ) 1, 67.103.2(0, 05 0, 005) Vdm = pb n 0 = = 0, 03006l m1 0, 005 d/ = 30, 006ml - Giỏo viờn coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Hc sinh khụng c s dng ti liu - Giỏo viờn coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Hc sinh khụng c s dng ti liu ... hũa ca dung mụi trờn l P o) Vy gim tng i ỏp sut hi bóo hũa ca dung dch trờn l: o A P = P m2 m2 + m1 o B P = P m2 1000 m2 + m1 C P = P o n2 n2 + n1 D P = P o n2 1000 n2 + n1 [] - Giỏo viờn coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Hc sinh khụng c s dng ti liu Mt dung mụi hu c cú nhit sụi l 353 oK, nhit húa hi ca nú l 7362,04 cal/mol Hng s nghim sụi ca dung mụi trờn l E = 2,63 Vy khi lng mol ca dung... 0,04g it cha trong 2,5 lớt nc Lng it a cũn li trong dung dch nc l bao nhiờu sau khi dựng 50ml CS2 chit 5 ln (Bit Kpb = 1,67.10-3) 5 1, 67.103.2,5 A a = ữ 0, 04 3 1, 67.10 2,5 + 50 - Giỏo viờn coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Hc sinh khụng c s dng ti liu 5 1, 67.103.2,5 B a = ữ 0, 04 3 1, 67.10 2,5 + 0, 05 5 1, 67.103.2,5 C a = ữ 0, 04 3 1, 67.10 2,5 + 0, 01 5 1, 67.103.0, 01 D a =... 7,9mmHg D 41,1mmHg [] Hũa tan 1g mt cht tan khụng bay hi vo 50g Phenol tinh cht thỡ nhit ụng c ca dung dch gim bao nhiờu 1,136oC Bit K = 7,27 ,Vy khi lng phõn t ca cht tan trờn l: A.108 - Giỏo viờn coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Hc sinh khụng c s dng ti liu B.118 C 128 D 138 [] (Pt) Sn2+, Sn4+ l in cc: A Loi 1 B Loi 2 C Loi 3 D Khụng xỏc nh [] Ag, AgCl KCl l in cc: A Loi 1 B Loi 2 C Loi 3... in cc A Loi 1 B Loi 2 C Loi 3 D Khụng xỏc nh : [] 0 Cho cỏc in cc: Ag, AgBrBr - 0,01N Bit AgBr / Ag , Br = 0, 0713V Th in cc ca in cc trờn l: A 0,0713V B 0,194V C 0,252V D 0,189V - Giỏo viờn coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Hc sinh khụng c s dng ti liu [] 0 Cho cỏc in cc: (Pt)Cu+ (0,1), Cu+ (0,02N) Bit Cu 2+ /Cu + = 0,153V Th in cc ca in cc trờn l: A 0,153V B 0,194V C 0,252V D 0,337V []... 2 o A = + C = o + 0, 059 lg Br D = o 0, 059 lg Br [] Xột in cc: (Pt) Sn2+, Sn4+, 25oC th in cc ca in cc trờn l: A = o + 0, 059 Sn 2+ lg 4+ 2 Sn 0, 059 Sn 4+ lg 2+ 2 Sn - Giỏo viờn coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Hc sinh khụng c s dng ti liu B = o + C = o 0, 059 Sn 2+ lg 4+ 2 Sn 0, 059 Sn 4+ lg 2+ D = 2 Sn [] o Bit th kh tiờu chun ca cp oxy húa - kh liờn hp sau: 0 Cu2+... gm: A Ag, AgCl KCl B (Pt) KCl Cl2 C Cu CuSO4 D Ag, AgCl KCl v (Pt) KCl Cl2 [] in cc ph thuc vo nng cation gm: A Ag, AgCl KCl B Zn ZnCl2 C Cu CuSO4 D Zn ZnCl2 v Cu CuSO4 [] - Giỏo viờn coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Hc sinh khụng c s dng ti liu Pin in l dng c dựng chuyn: A Húa nng thnh in nng B Nhit thnh in nng C Ni nng thnh in nng D Th nng thnh in nng [] tớnh pH ca dung dch cú... M1 B m1 M 1.V C m2 M 2 V D m2 M 2 m1 [] Mt dung dch cha m2 gam (vi s mol cht tan l n 2 v khi lng mol cht tan l M2) cht tan tan trong m1 gam dung mụi (vi s mol dung mụi l n 1 khi lng - Giỏo viờn coi thi khụng gii thớch gỡ thờm - Hc sinh khụng c s dng ti liu mol dung mụi l M1) Cho bit th tớch dung dch l V (lớt) Vy nng phn trm (C% ) l: A m1 m2 B m2 100% m1 + m2 C m2 100% m1 D m2 100% M 2 m1 [] . NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 31C Học kỳ 1 – Năm học 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 90 phút Đề 001 Họ, tên thí sinh: Số báo danh:. NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 – Lớp TCN_HD 31C Học kỳ 1 – Năm học 2010 – 2011 Thời gian làm bài: 90 phút Đề 002 Họ, tên thí sinh: Số báo danh:. - Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm - Học sinh không được sử dụng tài liệu TRƯỜNG CAO ĐẲNG CÔNG NGHIỆP TUY HÒA  KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: HÓA LÝ Số Tiết: 75 –